2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件 专题八 溶液中的离子反应-2-3
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2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件 1-1化学实验常用仪器及基本操作-1
a.使用前应先调节 零点
⑤ 托盘天平
用于称量物
质的质量
b.药品不能 直接放在托盘上 c. 左 物 右 码，取用砝码时应按“ 先大后小”的顺序
d.精确度为 0.1 g
知识串讲
考点精练
难点提取 两种量器的俯视与仰视对实验结果的影响 观察 方法
实验任务
仪器类型
误差偏向
仰视
测量一定 液体的 体积 量筒 俯视
2．根据具体实验过程选择所需仪器
3．根据实验装置图，判断仪器的使用是否正确
知识串讲
考点精练
[跟进题组]
1．(2015·扬州中学期中 )化学是一门以实验为基础的自然科
学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列 实验中所选用的仪器合理的是 ( ①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸； )。
②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；
滴定液稀释，引起误差， A正确。锥形瓶作反应容器时可以 加热，但要垫石棉网， B错误。蒸馏时温度计水银球应位于
蒸馏烧瓶支管口处，C错误。振摇分液漏斗时应关闭其玻璃
塞和活塞，以免液体从分液漏斗中流出，D正确。 答案 AD
知识串讲
考点精练
【考向揭示】 由以上题组训练，可得出本考点基本命题方向如下： 1．常见仪器的使用方法(正误判断)
知识串讲
考点精练
2．(2013·海南卷，11)下列关于仪器使用的说法正确的是
( A．滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗 B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热 C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口 D．振摇分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞 )。
知识串讲
考点精练
解析
滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗，否则相当于将
2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件 2-3电解质 离子反应-3
3＋ 3Fe2＋＋4H＋＋NO－ ===3Fe ＋NO↑＋2H2O 3
知识串讲
考点精练
解析
2－ B 选项中当 SO4 恰好全部沉淀时， 其反应的离子方程式
＋ ＋ － ＋ －
2 应 为 NH 4 ＋ Al3 ＋ 2SO 2 ＋ 2Ba ＋ 4OH ===2BaSO4↓ ＋ 4
Al(OH)3↓＋NH3· H2O；C 项中 Cl2 少量，只氧化 Fe2＋：2Fe2＋ ＋Cl2===2Fe3 ＋2Cl ，错误。
－ ＋ 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2 ＋ 4H 4 －1
(
)。
的 Fe(NO3)3 的溶液中通入
B． 在 100 mL 浓度为 2 mol· L－1 的 FeI2 的溶液中通入标准状 况下 5.6 L 的 Cl2 4Fe2＋＋6I－＋5Cl2===4Fe3＋＋3I2＋10Cl－ C．向 NaHCO3 溶液中加入过量的澄清石灰水 2HCO3 ＋Ca2 ＋2OH ===CaCO3↓＋2H2O＋CO2 3
－ － － ②NaAlO2 不足：AlO－ ＋ CO ＋ 2H O===Al(OH) ↓＋ HCO 2 2 2 3 3。
(3)多元弱酸盐与强酸反应。如 Na2CO3 溶液与稀盐酸：
－ ＋ － 盐酸不足：CO2 ＋ H ===HCO 3 3； － ＋ 盐酸过量：CO2 ＋ 2H ===CO2↑＋H2O。 3
知识串讲 考点精练
解析
A 项，铜与稀硝酸反应生成 NO ： 3Cu ＋ 8H ＋ 2NO 3
＋
－
===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，错；B 项，NaOH 溶液过量，NH＋ 4
＋ 与 OH － 也能反应，其离子方程式为： 2NH 4 ＋ Fe2 ＋ ＋ 4OH －
知识串讲
考点精练
解析
2－ B 选项中当 SO4 恰好全部沉淀时， 其反应的离子方程式
＋ ＋ － ＋ －
2 应 为 NH 4 ＋ Al3 ＋ 2SO 2 ＋ 2Ba ＋ 4OH ===2BaSO4↓ ＋ 4
Al(OH)3↓＋NH3· H2O；C 项中 Cl2 少量，只氧化 Fe2＋：2Fe2＋ ＋Cl2===2Fe3 ＋2Cl ，错误。
－ ＋ 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2 ＋ 4H 4 －1
(
)。
的 Fe(NO3)3 的溶液中通入
B． 在 100 mL 浓度为 2 mol· L－1 的 FeI2 的溶液中通入标准状 况下 5.6 L 的 Cl2 4Fe2＋＋6I－＋5Cl2===4Fe3＋＋3I2＋10Cl－ C．向 NaHCO3 溶液中加入过量的澄清石灰水 2HCO3 ＋Ca2 ＋2OH ===CaCO3↓＋2H2O＋CO2 3
－ － － ②NaAlO2 不足：AlO－ ＋ CO ＋ 2H O===Al(OH) ↓＋ HCO 2 2 2 3 3。
(3)多元弱酸盐与强酸反应。如 Na2CO3 溶液与稀盐酸：
－ ＋ － 盐酸不足：CO2 ＋ H ===HCO 3 3； － ＋ 盐酸过量：CO2 ＋ 2H ===CO2↑＋H2O。 3
知识串讲 考点精练
解析
A 项，铜与稀硝酸反应生成 NO ： 3Cu ＋ 8H ＋ 2NO 3
＋
－
===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，错；B 项，NaOH 溶液过量，NH＋ 4
＋ 与 OH － 也能反应，其离子方程式为： 2NH 4 ＋ Fe2 ＋ ＋ 4OH －
2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件 4-2溴、碘及其化合物-1
考点精练
2．海水提取溴 (1)流程
知识串讲
考点精练
(2)发生反应的化学方程式 ①2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl ； ②Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 ； ③2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2 。
知识串讲
考点精练
3．海带中提取碘 (1)流程
(2)发生反应的化学方程式：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ 。
)
知识串讲
考点精练
2．海水提溴的过程中，为什么对初次所得的含Br2溶液用空 气或水蒸气将Br2吹出后，再用SO2溶液吸收并用Cl2氧化？ 答案 为了进一步对Br2进行浓缩富集便于分离提纯。
知识串讲
考点精练
[示向题组]
1 ． [(2014· 全国新课标 Ⅱ ， 36(1)(2)] 将海水淡化与浓海水资
知识串讲 考点精练
答案
(1)蒸馏法
电渗析法
离子交换法 (及其他合理答案中
的任意两种) (2)Cl2பைடு நூலகம்NaOH NaClO
(3)富集溴元素
2－ (4)Br2 ＋ SO2 ＋ 2H2O===4H ＋ ＋ SO4 ＋ 2Br－
强酸对设备的严
重腐蚀 (5)①冷凝管 ②Br2 腐蚀橡胶 ④深红棕色 ③控制温度计 b 的温度，并收 分液(或蒸馏)
控制关键条件：________________________。
④C中液体产物颜色为 ________，为除去该产物中仍残留的 少量 Cl2，可向其中加入 NaBr 溶液，充分反应后，再进行的 分离操作是______________________。
知识串讲
考点精练
解析
通电 (2)电解 NaCl 溶液：2NaCl＋2H2O=====H2↑＋Cl2↑＋
2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件 1-5物质的量浓度及其溶液的配制-4
考点四
以“物质的量”为中心的计算
知识串讲
考点精练
1．以物质的量为核心的计算
知识串讲
考点精练
m N V 基本公式：n＝M＝ ＝ ＝c· V 溶液(注意各符号意义及单位) NA Vm (1)物质的量(n)、微粒数(N)、物质的质量(m)之间的换算 N mg ＝n(mol)＝ NA1· mol－1 Mg· mol－1 (2)物质的量(n)、气体体积(V)之间的换算 VL标准状况 VL ＝n(mol)＝ － － 22.4 L· mol 1 Vm L· mol 1 注意：(1)任何状况下的任何气体均存在一个 Vm。(2)标准状况 是指 0 ℃、101 kPa，Vm＝22.4 L· mol－1。(3)以上计算公式只能 适用于气体。
－ n(NH4H2PO4)＝n(PO3 4 )＝2n[Ca3(PO4)2]＝
2×0.155 0 g －3 ＝ 1.00 × 10 mol； －1 310 g· mol 1 n[CO(NH2)2]＝ [n 总(N)－n(NH4H2PO4)]＝ 2 1 ×(11.0×10－3mol－1.00×10－3mol)＝5×10－3mol， 2 故 n(NH4H2PO4)∶n[CO(NH2)2]＝1∶5。
知识串讲 考点精练
答案
25.00 mL 溶液中 n(Ni2 ) ＝ 0.040 00 mol· L 1×31.25
＋ － － － －
mL×10 3L· mL 1＝1.250×10 3mol
3 1 56.00 mL × 10 L· mL －3 n(NH＋ ) ＝ ＝ 2.500 × 10 mol －1 4 22.4 L· mol
知识串讲
考点精练
2．某复合肥的主要成分有 KCl、NH4H2PO4 和 CO(NH2)2 等。测定 该复合肥中 N 的质量分数的实验步骤如下： 步骤 1： 准确称取 0.500 0 g 样品于锥形瓶中， 加入足量浓硫酸并 加热，不再有 CO2 逸出时，冷却至室温。 步骤 2：向锥形瓶中加入 100 mL 蒸馏水，再加入适量的 CaCl2 溶 液，并用 NaOH 溶液调节溶液近中性，过滤、洗涤，得 0.155 0 g Ca3(PO4)2 沉淀和滤液 A。 步骤 3： 向滤液 A 中加过量甲醛溶液， 加指示剂， 用 0.500 0 mol· L 1NaOH 标准溶液滴定至终点，消耗 NaOH 溶液 22.00 mL。
以“物质的量”为中心的计算
知识串讲
考点精练
1．以物质的量为核心的计算
知识串讲
考点精练
m N V 基本公式：n＝M＝ ＝ ＝c· V 溶液(注意各符号意义及单位) NA Vm (1)物质的量(n)、微粒数(N)、物质的质量(m)之间的换算 N mg ＝n(mol)＝ NA1· mol－1 Mg· mol－1 (2)物质的量(n)、气体体积(V)之间的换算 VL标准状况 VL ＝n(mol)＝ － － 22.4 L· mol 1 Vm L· mol 1 注意：(1)任何状况下的任何气体均存在一个 Vm。(2)标准状况 是指 0 ℃、101 kPa，Vm＝22.4 L· mol－1。(3)以上计算公式只能 适用于气体。
－ n(NH4H2PO4)＝n(PO3 4 )＝2n[Ca3(PO4)2]＝
2×0.155 0 g －3 ＝ 1.00 × 10 mol； －1 310 g· mol 1 n[CO(NH2)2]＝ [n 总(N)－n(NH4H2PO4)]＝ 2 1 ×(11.0×10－3mol－1.00×10－3mol)＝5×10－3mol， 2 故 n(NH4H2PO4)∶n[CO(NH2)2]＝1∶5。
知识串讲 考点精练
答案
25.00 mL 溶液中 n(Ni2 ) ＝ 0.040 00 mol· L 1×31.25
＋ － － － －
mL×10 3L· mL 1＝1.250×10 3mol
3 1 56.00 mL × 10 L· mL －3 n(NH＋ ) ＝ ＝ 2.500 × 10 mol －1 4 22.4 L· mol
知识串讲
考点精练
2．某复合肥的主要成分有 KCl、NH4H2PO4 和 CO(NH2)2 等。测定 该复合肥中 N 的质量分数的实验步骤如下： 步骤 1： 准确称取 0.500 0 g 样品于锥形瓶中， 加入足量浓硫酸并 加热，不再有 CO2 逸出时，冷却至室温。 步骤 2：向锥形瓶中加入 100 mL 蒸馏水，再加入适量的 CaCl2 溶 液，并用 NaOH 溶液调节溶液近中性，过滤、洗涤，得 0.155 0 g Ca3(PO4)2 沉淀和滤液 A。 步骤 3： 向滤液 A 中加过量甲醛溶液， 加指示剂， 用 0.500 0 mol· L 1NaOH 标准溶液滴定至终点，消耗 NaOH 溶液 22.00 mL。
2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件 1-1化学实验常用仪器及基本操作-3
防腐蚀
防黏结
碱性溶液用橡胶塞盖
溶液等
知识串讲 考点精练
要点提取 试剂瓶选用的四个要素
1．瓶口：固体药品存放于广口瓶中；液体药品存放于细口
瓶中。 2．瓶质：与玻璃强烈反应的试剂(如氢氟酸)不能用玻璃试剂 瓶盛装。 3．瓶塞：强碱性溶液不可用带玻璃塞的玻璃试剂瓶来盛装。
4．瓶色：见光易分解的试剂应保存在棕色试剂瓶中。
[跟进题组] 1．下列保存物质的方法正确的是 ( )。
A．新制氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处
B．波尔多液盛放在铁制容器中 C．氨水易挥发，应密封且在低温处保存 D．金属钠应保存在煤油中，防止被氧化 解析 新制氯水是见光易分解的液体试剂，应保存在棕
色细口试剂瓶中，A错；波尔多液中的CuSO4能与Fe发生
知识串讲
考点精练
解析
C2H5OH 既不是氧化剂，也不是腐蚀品， A 项错误；
HNO3是强氧化剂，具有强烈的腐蚀性，B项正确；NaOH是 强碱，具有强烈的腐蚀性，但不是氧化剂， C 项错误； HCl
是强酸，具有腐蚀性，但通常不作氧化剂，D项错误。
答案 B
知识串讲
考点精练
2．(高考题汇编)下列关于药品的保存方法不正确的是( A．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 B．硅酸钠溶液应保存在带橡胶塞的试剂瓶中 C．液溴易挥发，在存放溴的试剂瓶中应加水封 D．浓硝酸存放在带有玻璃塞的棕色试剂瓶中 解析
考点精练
防燃烧 防分解 防水解
置于阴凉处，不与氧化剂 混合贮存，严禁火种
苯、汽油、酒精等
保存在棕色瓶中，置于阴
凉处 加入酸(碱)抑制水解 能腐蚀橡胶的物质用玻璃 塞盖
浓硝酸、KMnO4、AgNO3
2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配(精)
基础课对3 分子空问结构与杨质性质考点一I 考点二］考点三［最新考纲］1.理解离子键、共价键的含义，能说明离子键、共价键的形成。
2•了解共价键的主要类型。
键和7T键，能用键能.键长. 览角等数据说明简单分子的某些性质（对。
键和兀键之间相对强弱的比较不作要求）。
3•了解键的极性和分子的极性，了解极性分子和非极性分子的性质差异。
4•能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型（对d 轨道参与杂化和AB5型以上复杂分子或离子的空间构型不作要求）。
5•了解“等电子原理”的含义，能结合实例说明“等电子原理”的应用。
6•知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区别。
了解考点一分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响。
7•了解氢键的存在对物质性质的影响（对氢键相对强弱的比较不作要求）.8•了解简单配合物的成键情况（配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求）。
考点一| 考点二| 考点三考点一共价键考点一考点二考点三考点一I 考点二I 考点三STEP知识串讲■学有所思，思有深度1・本质共价键的本质是在原子之间形成共用电子对（电子云 的重叠）。
2.特征具有饱和性和方向性。
考点一I 考点二I 考点三3・类型分类依据 形成共价键的原子轨道重类型电子云电子云 并肩”重叠兀考点一 考点二 考点三考点一I 考点二I 考点三特别提醒(1) 只有两原子的电负性相差不大时，才能通过共用电子 对形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1・7)时, 不会形成共用电子对，这时形成离子键。
(2) 同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元 素原子间形成的共价键为极性键。
形成共价极性锂共用共用电子对不发生偏移 原子间有一对共用电子对原子间有西1共用电子对 原子间有三对共用电子对4.键参数⑴概念塑遊：气态基态原子形成1 nx＞］化学键释放—的最低能址键参数键氏:形成共价键的两个原子之间的核卩U距键角:在原子数超过2的分子中•两个共价键之间的夹角5.等电子原理考点一I考点二考点三(2)键参数对分子性质的影响①键能越土，键长越亘，分子越稳定。
高考化学一轮总复习配套课件专题课堂八化学反应速率和化学平衡图像题的解题策略
(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示NO2浓 度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于
平衡状态的点是________。
(2) 前 10 min 内 用 NO2 表 示 的 化 学 反 应 速 率 v(NO2) ＝ ________mol·L－1·min－1；反应进行至25 min时，曲线发生
解析 加入催化剂，活化能E减小，但反应热ΔH不变，A错； 图3中c点起始时加入的H2最多，N2的转化率最高，C错；因 合成氨正反应是放热反应，升高温度，平衡左移，图3中当 n(H2)相同时，T1温度下达到平衡时NH3%高于T2温度下达到 平衡时NH3%，所以T1<T2，D错。 答案 B
速率平衡图像题解题技巧
解析 恒容充入He时，对反应气体的浓度没有影响，正逆反 应速率不变，所以C错。恒容充入HI时，相当于加压，而对 于该反应，平衡不会移动，与图像不合，D错。恒压充入He， 相当于减压，而对于该反应，减压平衡不会移动，与图像不 合，A错。恒压充入HI时，体系的体积增大，H2和I2的浓度 都变小，正反应速率减小；而充入的是纯HI，故HI的浓度增 大，逆反应速率增大，而且最终达到平衡时，与原平衡态各 物质的浓度完全一样，所以只有B对。
变化的原因是______________________________________。
(3)若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以
采取的措施是________。
A．加入催化剂
B．缩小容器体积
C．升高温度
D．加入一定量的N2O4
解析 (1)曲线X在0～10 min达到平衡时浓度变化了0.4 mol·L－1， 而曲线Y在0～10 min达到平衡时变化了0.2 mol·L－1，所以可得X曲 线为NO2的浓度变化曲线；达到平衡时浓度不再随时间而发生变化， 所以b、d点均表示反应已达到平衡状态。 (2)NO2在0～10 min达到平衡时浓度变化了0.4 mol·L－1，所以用 NO2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·min－1；而在25 min时，NO2 的浓度由0.6 mol·L－1突变为1.0 mol·L－1，而N2O4的浓度在25 min 时没有发生改变，所以可得此时改变的条件是向容器中加入了0.4 mol NO2。
2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件 3-4铜及其化合物 金属材料-2
_________________________________________________
(2)炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿 石中铁的氧化物
___________________________________
(3)制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的 NaCl溶 液________________________________
(2)热还原法(适用于 Zn—Cu 等中等活泼金属) ①焦炭还原法。例如：C 还原 ZnO、CuO，其化学方程式依次 △ △ 为 C ＋ 2ZnO ===== 2Zn ＋ CO2↑ ， C ＋ 2CuO ===== 2Cu ＋ CO2↑ 。
②一氧化碳还原法。例如：CO 还原 Fe2O3、CuO，其化学方 △ 2Fe＋3CO ，CO＋CuO===== △ 程式依次为 3CO＋Fe2O3===== 2 Cu＋CO2 。 ③氢气还原法。例如：H2 还原 WO3、Fe3O4，其化学方程式依 △ W ＋ 3H O,4H ＋ Fe O ===== △ 3Fe ＋ 次 为 3H2 ＋ WO3 ===== 2 2 3 4 4H2O 。
(2)电解法：___________________________
(3)热还原法 ①H2还原：_________________________ ②CO还原：_________________________ ③Al还原：__________________________
答案
△ (1)2HgO=====2Hg＋O2↑
重点提取
金属活动性顺序表中隐含的重要信息 金属活动性顺序 比较 K、Ca、Na 常温下易氧 与 O2 反应 化，点燃生 Mg Al、 Zn Fe、 Sn、 Cu、Hg、 Ag Pt、Au
2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件 1-5物质的量浓度及其溶液的配制-3
Mg(ClO3)2 的溶解度受温度影响较大，所以当降温时，可析
出Mg(ClO3)2固体，正确。 答案 B
【考向揭示】 由以上题组训练，可得出本考点基本命题方向如下： 1．溶解度曲线的意义及有关判断
2．根据溶解度曲线判断物质分离提纯的方法
[跟进题组] 1．某温度下，向100 g澄清的饱和石灰水中加入5.6 g生石灰， 充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是
(3)40 ℃时，将A、B各15 g分别加到均盛有50 g水的两只 小烧杯中，充分搅拌后，________物质有剩余(填“A”或 “B”)。
(4)现有 50 ℃时A物质的不饱和溶液在不减少溶剂的情况下， 欲使其变成饱和溶液，下列措施肯定不能实现的是 ________(填序号)。
①降低温度
解析 A项，由题图可知，随着温度升高，溴酸银的溶解度
逐渐增大，因此AgBrO3的溶解是吸热过程，错误；B项，由 图像曲线可知，温度升高斜率增大，因此AgBrO3的溶解速 度加快，正确；
C 项，由溶解度曲线可知，60 ℃时 AgBrO3 的溶解度约为 0.6 g， 则其物质的量浓度为 0.025 mol· L－1，AgBrO3 的
考点三
溶解度及溶解度曲线
1．固体的溶解度 (1)概念： 在一定温度下， 某固体物质在100 g溶剂 (通常是水) 里达到 饱和状态时 所溶解的质量， 叫做这种物质在该溶
剂里的溶解度，其单位为“ g ”。 m溶质 (2)公式：固体物质溶解度(饱和溶液)S＝ ×100 g m溶剂
(3)影响因素 ①内因：物质本身的性质(由结构决定)。 ②外因：
为 1∶x 。如 NH3 、 HCl 、 SO2 、 CO2 等气体常温时的溶解
度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。 (2) 影响因素：气体溶解度的大小与温度和压强有关，温 度 升高 ，溶解度 减小 ；压强 增大 ，溶解度 增大。
2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件 专题八 溶液中的离子反应-2
条件
可水解 的盐 温度
Na2CO3
NH4Cl 升温 降温
增大
增大 减小 增大
减小
增大
增大
增大 减小 减小
增大
减小
减小
增大
其他：如加入Na
不变
要点提取 (1)KW不仅适用于纯水，还适用于酸性、碱性或盐等溶液。 不管哪种溶液均有
c(H＋)水＝c(OH－)水。
(2) 水的离子积常数表示在任何水溶液中均存在水的电离 平衡，都有H＋和OH－共存，且c(H＋)·c(OH－)＝KW。
答案
D
2．(2012·上海，7)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生 影响的是 ( A．NaHSO4溶液 B．KF溶液 )。
C．KAl(SO4)2溶液
解析
D．NaI溶液
NaHSO4电离生成的H＋能抑制水的电离，选项A错
误；KF电离生成的F－能水解生成弱电解质HF，从而促进 水的电离，选项B错误；KAl(SO4)2电离出的Al3＋能水解生 成Al(OH)3，从而促进水的电离，选项C错误；NaI是强酸 强碱盐，不水解，且电离出的Na＋和I－对水的电离平衡没 有影响，选项D正确。
B．1∶5∶5×109∶5×108
C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109
解析
25 ℃时，pH＝0 的 H2SO4 溶液中由水电离出的 c(H )＝
＋
10－14mol· L－1；0.05 mol· L－1 的 Ba(OH)2 溶液中 c(OH－)＝ 0.05 mol· L 1×2 ＝ 0.1 mol· L
＋
H＋＋OH－。下列叙
)。
解析
将水加热时，水的电离平衡右移，电离出的 c(H )、c(OH )
2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件 4-2溴、碘及其化合物-2
考点二
卤素性质的递变规律及卤素离子 的检验
1．卤素单质性质的递变性、相似性 (1)递变性 F2 颜色： Cl2 Br2 I2 浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― → 颜色加深
气体 气体 液体 固体 熔、沸点：― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― → 逐渐升高 密度：― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― → 逐渐增大 溶解 溶解 微溶 水溶性：反应 ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― →逐渐减小 与 H 2化合或与水反应 氧化性：― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― → 逐渐减弱 还原性(X －)：→逐渐增强
)。
C ．某溶液加入 CCl4 ， CCl4 层显紫色，证明原溶液中存 在 I－
D．某溶液加入 BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉
淀，该溶液一定含有Ag＋
解析 选项 A，在存放液溴的试剂瓶中加水封，可减少溴的挥 发，A 正确；选项 B，能使润湿的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物 质不一定是 Cl2，也可能是 O3、溴蒸气、NO2 等，B 错误；某 溶液加入 CCl4， CCl4 层显紫色， 证明原溶液中存在 I2， C 错误； 选项 D，不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是 BaSO4，也可能是 AgCl，所以原溶液中可能含有 Ag ，也可能含有 SO2 4 ，D 错
(3)①电解 NaCl 溶液，阴极上产生 H2，根据得失电子守恒和原 通电 子守恒配平为：NaCl＋3H2O=====NaClO3＋3H2↑，②Ⅱ中反 应的方程式为：NaClO3＋KCl===KClO3↓＋NaCl，属于复分 解反应，在室温下，KClO3 晶体在水中的溶解度远小于其他晶 体的溶解度，故反应过程能析出 KClO3 晶体而无其他晶体析 出。 答案 (2)bc 通电 (3)① 1 NaCl＋ 3 H2O===== 1 NaClO3＋ 3 H2↑ ②复分解反应 晶体 室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他 (1)
卤素性质的递变规律及卤素离子 的检验
1．卤素单质性质的递变性、相似性 (1)递变性 F2 颜色： Cl2 Br2 I2 浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― → 颜色加深
气体 气体 液体 固体 熔、沸点：― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― → 逐渐升高 密度：― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― → 逐渐增大 溶解 溶解 微溶 水溶性：反应 ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― →逐渐减小 与 H 2化合或与水反应 氧化性：― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― → 逐渐减弱 还原性(X －)：→逐渐增强
)。
C ．某溶液加入 CCl4 ， CCl4 层显紫色，证明原溶液中存 在 I－
D．某溶液加入 BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉
淀，该溶液一定含有Ag＋
解析 选项 A，在存放液溴的试剂瓶中加水封，可减少溴的挥 发，A 正确；选项 B，能使润湿的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物 质不一定是 Cl2，也可能是 O3、溴蒸气、NO2 等，B 错误；某 溶液加入 CCl4， CCl4 层显紫色， 证明原溶液中存在 I2， C 错误； 选项 D，不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是 BaSO4，也可能是 AgCl，所以原溶液中可能含有 Ag ，也可能含有 SO2 4 ，D 错
(3)①电解 NaCl 溶液，阴极上产生 H2，根据得失电子守恒和原 通电 子守恒配平为：NaCl＋3H2O=====NaClO3＋3H2↑，②Ⅱ中反 应的方程式为：NaClO3＋KCl===KClO3↓＋NaCl，属于复分 解反应，在室温下，KClO3 晶体在水中的溶解度远小于其他晶 体的溶解度，故反应过程能析出 KClO3 晶体而无其他晶体析 出。 答案 (2)bc 通电 (3)① 1 NaCl＋ 3 H2O===== 1 NaClO3＋ 3 H2↑ ②复分解反应 晶体 室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他 (1)
2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件 1-1化学实验常用仪器及基本操作-2
考点二
化学实验基本操作
知识串讲
考点精练
1．药品的使用 取用 药品 固体药品 液体药品
粉末
块状
一定量
用 托盘
少量
多量
一定量 用 量筒、
使用
仪器
药匙 (或 纸槽 )
镊子
天平 称量
胶头 用试剂 滴定管(或 滴管 瓶倾倒 移液管) 量取
知识串讲 考点精练
知识串讲
考点精练
2．物质的溶解
(1)固体物质的溶解： ① 振荡 、 加热 、 搅拌 等可加快溶解速率；
试管底部，引起炸裂，B项错误；洗气时应该长导管进气，
短导管出气，C项错误。 答案 D
知识串讲
考点精练
3．检查装置的气密性是化学实验中的重要操作之一。按要
求回答下列问题：
(1)对于下列装置，不添加其他仪器无法检查气密性的是 ________。
知识串讲
考点精练
(2)下列关于不进行气密性检查可能导致的后果的叙述正确的 是________。 A．收集不到气体 B．造成环境污染
可分段检查，方法多是常用方法的组 合。如图装置，可分别关闭K1、K2， 分段检查。
知识串讲 考点精练
知识串讲
考点精练
5．仪器的安装与连接
(1)安装顺序：一般从热源开始，按 先下后上 、
从左到右
的顺序。
(2)连接顺序：洗气时，“ 长 进 短 出”，如a；量气时 “ 短 进 长 出”，如b；干燥管除杂时“大进小出”，如 c。
知识串讲
考点精练
6．实验装置气密性的检查方法
(1)常用方法 方法 原理 微热法 液差法
知识串讲 考点精练
3．玻璃仪器的洗涤
(1) 洗涤干净的标准：内壁附着的水膜均匀，既不聚成水
化学实验基本操作
知识串讲
考点精练
1．药品的使用 取用 药品 固体药品 液体药品
粉末
块状
一定量
用 托盘
少量
多量
一定量 用 量筒、
使用
仪器
药匙 (或 纸槽 )
镊子
天平 称量
胶头 用试剂 滴定管(或 滴管 瓶倾倒 移液管) 量取
知识串讲 考点精练
知识串讲
考点精练
2．物质的溶解
(1)固体物质的溶解： ① 振荡 、 加热 、 搅拌 等可加快溶解速率；
试管底部，引起炸裂，B项错误；洗气时应该长导管进气，
短导管出气，C项错误。 答案 D
知识串讲
考点精练
3．检查装置的气密性是化学实验中的重要操作之一。按要
求回答下列问题：
(1)对于下列装置，不添加其他仪器无法检查气密性的是 ________。
知识串讲
考点精练
(2)下列关于不进行气密性检查可能导致的后果的叙述正确的 是________。 A．收集不到气体 B．造成环境污染
可分段检查，方法多是常用方法的组 合。如图装置，可分别关闭K1、K2， 分段检查。
知识串讲 考点精练
知识串讲
考点精练
5．仪器的安装与连接
(1)安装顺序：一般从热源开始，按 先下后上 、
从左到右
的顺序。
(2)连接顺序：洗气时，“ 长 进 短 出”，如a；量气时 “ 短 进 长 出”，如b；干燥管除杂时“大进小出”，如 c。
知识串讲
考点精练
6．实验装置气密性的检查方法
(1)常用方法 方法 原理 微热法 液差法
知识串讲 考点精练
3．玻璃仪器的洗涤
(1) 洗涤干净的标准：内壁附着的水膜均匀，既不聚成水
2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件 1-5物质的量浓度及其溶液的配制
正确。 把②代入①，得 c＝1 000ρV/(17V＋22 400)，D 项正确。
考点一
考点二
考点三
考点四
17V ＋1 000 m溶液 22.4 A 项中，把式子变形得： ＝ ，显然，是把溶 1＋V 1＋V 液的体积按(1＋V)来计算的，所以错。
答案
A
考点一
考点二
考点三
考点四
2．(2012·上海，十一节选)钠是活泼的碱金属元素，钠及其 化合物在生产和生活中有广泛的应用。 完成下列计算： (1) 叠氮化钠 (NaN3) 受撞击完全分解产生钠和氮气，故可
基础课时5 物质的量浓度及其溶液 的配制
考点一
考点二
考点三
考点四
[最新考纲] 1．理解溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数的概念。2.理 解物质的量浓度的含义，并能进行有关计算。3.掌握一定溶
质质量分数、一定物质的量浓度的溶液配制方法。
考点一
考点二
考点三
考点四
考点一
物质的量浓度及其相关计算
考点一
考点二
考点一 考点二 考点三 考点四
答案
(1)0.1 mol·L－1
0.2 mol·L－1
(2)11.7 g
0.2 mol·L－1
考点一
考点二
考点三
考点四
2．把500 mL含有BaCl2和 KCl的混合溶液分成 5等份，取一 份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；
另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全
考点三
考点四
2．物质的量浓度与溶质质量分数的比较
内容 物质的量浓度 以单位体积溶液里所 定义 含溶质的物质的量来 表示溶液组成的物理 量 溶质的单位 溶液的单位 计算公式 mol L n c＝V 质量分数 用溶质质量与溶液质量 之比来表示溶液组成的 物理量 g g 溶质的质量 w＝ ×100% 溶液的质量
2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件 4-5生产生活中的含氮化合物-2
知识串讲
考点精练
2．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是： ①___________________________________________； ②___________________________________。
答案
①氯化铵分解吸收热量，降低了温度
②氯化铵
分解产生的气体隔绝了空气
＋ 作原理图知：阴极反应式为 3NO ＋ 15e － ＋ 18H ＋ ===3NH 4 ＋ ＋ 3H2O，阳极反应式为 5NO－15e－＋10H2O===5NO－ ＋ 20H ， 3
电解 总反应式为： 8NO＋7H2O=====3NH4NO3＋2HNO3 为了使电解 产生的 HNO3 全部转化为 NH4NO3 应补充 NH3。
－ ＋ NH＋ 、 OH 、 H ，氨水呈弱碱性。计算氨水浓度时，溶质视 4
为 NH3。 △ NH ↑＋HCl↑，NH 和 (3)NH4Cl 受热易分解 NH4Cl===== 3 3 HCl 不共存：NH3＋HCl===NH4Cl，但这两个反应不是可逆 反应。
知识串讲 考点精练
【互动思考】 1．判断下列说法是否正确，不正确的说明理由。 ①氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质。 ______________________________________ ②实验室用浓氨水与 NaOH 固体制取氨气。 ________________________________________ ③氨与酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形成白烟。 __________________________________________ ④某晶体与 NaOH 共热放出一种能使湿润的红色石蕊试纸
＋ －
。 。
＋ － △ b．加热时或浓溶液：NH4 ＋OH =====NH3↑＋H2O
2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件 7-2化学反应的方向和限度-3
2 (2)写出水溶液中反应：2CrO4 (aq)＋2H (aq)
－ ＋
Cr2O2 7 (aq)
－
＋H2O(l)的平衡常数表达式____________________。 (3)对于 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) 2NH3(g) N2(g)＋3H2(g) K1 K2
试分别写出平衡常数表达式，并判断其关系___________。
下表：
起始时物质的量/mol 实验 温度/℃ 编号 n(X) n(Y) 平衡时物质的量/mol n(M)
①
② ③
700
800 800
0.40
0.10 0.20
0.10
0.40 0.30
0.090
0.080 a
④
900
0.10
0.15
b
下列说法正确的是
(
)。
A ．实验①中，若 5 min 时测得 n(M) ＝ 0.050 mol ，则 0 至 5 min 时 间 内 ， 用 N 表 示 的 平 均 反 应 速 率 v(N) ＝ 1.0×10 － 2 mol/(L·min) B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0
考点三
化学平衡常数
转化率
1．化学平衡常数 (1)定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生 成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数， 该常数就是该反应的化学平衡常数。 (2)表达式： 对于可逆反应 mA(g)＋nB(g) cpC· cqD 数 K＝ m 。 c A· cnB pC(g)＋qD(g)，化学平衡常
2．平衡转化率 对于一般的化学反应：aA＋bB cC＋dD，达到平衡时反
A的初始浓度－A的平衡浓度 应物 A 的转化率为 α(A) ＝ A的初始浓度 c0A－cA ×100%＝ ×100%[c0(A)为 A 的初始浓度，c(A) c0A 为平衡时 A 的浓度]。
－ ＋
Cr2O2 7 (aq)
－
＋H2O(l)的平衡常数表达式____________________。 (3)对于 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) 2NH3(g) N2(g)＋3H2(g) K1 K2
试分别写出平衡常数表达式，并判断其关系___________。
下表：
起始时物质的量/mol 实验 温度/℃ 编号 n(X) n(Y) 平衡时物质的量/mol n(M)
①
② ③
700
800 800
0.40
0.10 0.20
0.10
0.40 0.30
0.090
0.080 a
④
900
0.10
0.15
b
下列说法正确的是
(
)。
A ．实验①中，若 5 min 时测得 n(M) ＝ 0.050 mol ，则 0 至 5 min 时 间 内 ， 用 N 表 示 的 平 均 反 应 速 率 v(N) ＝ 1.0×10 － 2 mol/(L·min) B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0
考点三
化学平衡常数
转化率
1．化学平衡常数 (1)定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生 成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数， 该常数就是该反应的化学平衡常数。 (2)表达式： 对于可逆反应 mA(g)＋nB(g) cpC· cqD 数 K＝ m 。 c A· cnB pC(g)＋qD(g)，化学平衡常
2．平衡转化率 对于一般的化学反应：aA＋bB cC＋dD，达到平衡时反
A的初始浓度－A的平衡浓度 应物 A 的转化率为 α(A) ＝ A的初始浓度 c0A－cA ×100%＝ ×100%[c0(A)为 A 的初始浓度，c(A) c0A 为平衡时 A 的浓度]。
2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件 2-2氧化还原反应的综合应用
＋ ＋ －
4
，本身被还原
－
成Bi3 。(5)根据信息，在强碱性条件下，MnO MnO2 4 ，－2价的氧失电子生成O2。
－
4
得电子生成
答案
＋
(1)MnO
－
－
4
＋3Fe2 ＋7H2O===3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋
＋ ＋ ＋
5H ，2MnO4 ＋3Mn2 ＋2H2O===5MnO2↓＋4H (2)Ag＋2HNO3(浓)===AgNO3＋NO2↑＋H2O
MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为 0.077)。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为 ______________________________________________________ ___________________________________________________。
学方程式： _________________________ (2)[2014·全国新课标Ⅱ，27(2)(3)]①PbO2与浓盐酸共热 生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_____________。 ② PbO2 可由 PbO 与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子
方程式为____________________________。
氧化还原反应的配平
[题型示例]
【示例1】 (1)[2014·江苏， 19(1)]向含碘废液 (除 H2O外，含 有 CCl4 、 I2 、 I － 等 ) 中加入稍过量的 Na2SO3 溶液，将废 液中的I2还原为I－，其离子方程式为________________ (2)[2014·江苏，20(3)]H2S在高温下
(4)[2013·江苏，16(4)]淡黄色固体S能与热的NaOH溶液反应， 产物中元素的最高价态为＋ 4 ，写出该反应的离子方程式 _____________________________
4
，本身被还原
－
成Bi3 。(5)根据信息，在强碱性条件下，MnO MnO2 4 ，－2价的氧失电子生成O2。
－
4
得电子生成
答案
＋
(1)MnO
－
－
4
＋3Fe2 ＋7H2O===3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋
＋ ＋ ＋
5H ，2MnO4 ＋3Mn2 ＋2H2O===5MnO2↓＋4H (2)Ag＋2HNO3(浓)===AgNO3＋NO2↑＋H2O
MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为 0.077)。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为 ______________________________________________________ ___________________________________________________。
学方程式： _________________________ (2)[2014·全国新课标Ⅱ，27(2)(3)]①PbO2与浓盐酸共热 生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_____________。 ② PbO2 可由 PbO 与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子
方程式为____________________________。
氧化还原反应的配平
[题型示例]
【示例1】 (1)[2014·江苏， 19(1)]向含碘废液 (除 H2O外，含 有 CCl4 、 I2 、 I － 等 ) 中加入稍过量的 Na2SO3 溶液，将废 液中的I2还原为I－，其离子方程式为________________ (2)[2014·江苏，20(3)]H2S在高温下
(4)[2013·江苏，16(4)]淡黄色固体S能与热的NaOH溶液反应， 产物中元素的最高价态为＋ 4 ，写出该反应的离子方程式 _____________________________
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已达到滴定终点。
答案 C
知识串讲
考点精练
2．如图曲线a 和 b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲 线，下列叙述正确的是
(
)。
知识串讲
考点精练
A．盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L－1 B．P点时恰好完全中和，溶液呈中性 C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
D．酚酞不能用作本实验的指示剂
(
)
知识串讲
考点精练
(3)用0.200 0 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH
的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L－1)，至中
性时，溶液中的酸未被完全中和 ( (4)中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 ( ) )
答案
(1)√ (2)√ (3)√ (4)×
知识串讲
B ．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中
气泡消失 C．锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管液面 所在刻度 D．滴定前平视酸式滴定管读数，滴定后仰视酸式滴定管读
数
知识串讲 考点精练
解析
A、B、D三项均造成测定结果偏高； C项溶液由黄色
变为橙色，可能是由于局部 c(H＋ ) 变大引起的，振荡后可能 还会恢复黄色，应在振荡后半分钟内保持颜色不变才能认为
(
)
(2011·浙江理综，8C)
知识串讲
考点精练
(6) ( )
(2011·海南高考，11B)
知识串讲
考点精练
(7)酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导
致测定结果偏高 ( )
(2010·山东理综，14C) (8)
(
)
(2010·重庆理综，7B)
知识串讲 考点精练
答案
(1)×
(2)×
知识串讲
考点精练
3．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：
甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0
用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH 溶液，恰好完全反应时，下列叙述中正确的是 ( A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 )。
知识串讲
考点精练
(4)n(NaOH)＝0.090 0 mol· L 1×0.025 L＝0.002 25 mol。 根据反
－
应 关 系
SO2 ～ H2SO4 ～ 2NaOH ， m(SO2) ＝
0.002 25 mol×64 g· mol－1 ＝0.072 g，该葡萄酒中 SO2 的含量为 2 0.072 g － ＝0.24 g· L 1。 (5)造成测定结果比实际值偏高的原因是反 0.3 L 应过程中挥发出的盐酸滴定时消耗了 NaOH 标准液， 可使用难 挥发的强酸代替盐酸避免误差的产生。
考点精练
要点提取
(1)滴定管的精确度为0.01 mL。
(2)选择指示剂的三个要点。 ①变色范围与终点pH吻合或接近。 ②指示剂变色范围越窄越好。 ③指示剂在滴定终点时颜色变化明显，容易观察判断。
知识串讲
考点精练
【互动思考】
1．酸式滴定管怎样查漏？
答案 向已洗净的滴定管中装入一定体积的水，固定在
滴定管夹上直立静置两分钟，观察有无水滴漏下。然后 将活塞旋转180°，再静置两分钟，观察有无水滴漏下， 如均不漏水，滴定管即可使用。
－
知识串讲
考点精练
③由题给信息可得关系式：2Cu2 ～I2～2S2O2 3 ，则有
＋ －
2－ n(CuCl2· 2H2O)＝n(Cu2＋)＝n(S2O3 )＝0.100 0 mol· L－1×20.00×
10－3 L＝2.000×10－3 mol，m(CuCl2· 2H2O)＝2.000×10－3 mol× 0.342 g 171 g· mol ＝0.342 g。试样中 CuCl2· 2H2O 的质量分数为 0.36 g
知识串讲
考点精练
解析
由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的浓度相等，都是
0.1 mol·L－1，A正确；P点时盐酸与氢氧化钠溶液的体积相 等，恰好完全中和，溶液呈中性，故B项正确；曲线a对应的
溶液起点的 pH 等于 1 ，故曲线 a 是氢氧化钠溶液滴定盐酸的
滴定曲线，C项错误；强酸和强碱的中和滴定，达到终点时 溶液为中性，指示剂选择酚酞或甲基橙都可以，D项错误。 答案 AB
变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶 液的酸碱性一致。 1．不能用石蕊作指示剂。 2．滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH溶液
滴定醋酸。
知识串讲
考点精练
3．滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴
定氨水。
4．强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。 5 ．并不是所有的滴定实验都须使用指示剂 ，如用标准的 Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液时，KMnO4溶液颜色褪去时 即为滴定终点。
知识串讲
考点精练
题组 2
中和滴定实验的拓展应用
－ － 2－ 4．[2012· 浙江理综，26(3)]已知：I2＋2S2O2 ===S O ＋ 2I 。 3 4 6
某学习小组用“间接碘量法”测定含有 CuCl2· 2H2O 晶体 的试样(不含能与 I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程 如下：取 0.36 g 试样溶于水，加入过量 KI 固体，充分反 应，生成白色沉淀。用 0.100 0 mol· L－1 Na2S2O3 标准溶液 滴定， 到达滴定终点时， 消耗 Na2S2O3 标准溶液 20.00 mL。
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
知识串讲
考点精练
解析
NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液恰好完全反应时生成
CH3COONa，CH3COO－水解显碱性，而酚酞的变色范围为 8.2～10.0，比较接近。因此答案为D。
答案
D
知识串讲
考点精练
【方法技巧】
指示剂选择的基本原则
知识串讲
考点精练
答案
(1)冷凝管或冷凝器
b
(2)SO2＋H2O2===H2SO4 (3)③ (4)0.24 (5)原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替 盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，排除盐酸挥发的 影响 酚酞 ④
知识串讲
考点精练
【考向揭示】 由以上题组训练，可得出本考点的基本命题方向如下： 1．酸碱中和滴定实验中仪器的使用方法及指示剂的选择
－1
×100%＝95%。 答案 ①淀粉溶液
＋ －
蓝色褪去，且放置 30 s 后不复色 ③95%
②2Cu2 ＋4I ===2CuI↓＋I2
知识串讲
考点精练
【答题模板】
判断滴定终点的答题模板 当 滴 入 最 后 一 滴 ×××××× 标 准 溶 液 后 ， 溶 液 变 成 ××××××色，且半分钟内不再恢复原来的颜色。 说明：解答此类题目时要注意三个关键词：
知识串讲
考点精练
(3)终点判断：等到滴入最后一滴反应液，指示剂变色，且在
半分钟 内不能恢复原来的颜色，视为滴定终点，并记录标
准液的体积。 (4)数据处理： 按上述操作重复 2～3 次， 求出用去标准盐酸体 积的平均值，根据原理计算。 cHCl×VHCl c(NaOH)＝ VNaOH
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邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的 NaOH溶液浓度比实际浓度偏小 ( )
(2014·浙江，8C)
(3)滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏
小( )
(2013·天津理综，4C)
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(4)中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
(
)
(2012·山东理综，11A) (5)“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即 可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗 后方可使用
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2．滴定终点就是酸碱恰好中和的点吗？ 答案 滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，不一定是
酸碱恰好中和的点。
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3．判断
(1)滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗
( )
(2)“ 中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净 后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干 燥或润洗后方可使用
(2部逸
出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为_______。 (3)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol· L－1NaOH标准 溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图 2 中的 ________ ； 若滴定终点时溶液的 pH ＝ 8.8 ，则选择的指示剂为 ________ ； 若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10” 处，则管内液体的体积(填序号)________(①＝10 mL，②＝
却水下口进上口出，水能够充满冷凝管，冷却效果好。(2)SO2 被 H2O2 氧化为 H2SO4， 其化学方程式为 SO2＋H2O2===H2SO4。 (3)盛放 NaOH 标准液， 应选择碱式滴定管， 滴定前用图③方法 排气泡 ；滴定终点溶液的 pH＝8.8 在酚酞的变色范围(8～10) 内；依据滴定管的结构特点，0 刻度在上，大刻度在下，且最 下端尖嘴部位无刻度，因此液面在刻度“10”处，管内液体体积 大于 40 mL。
滴定终点 。
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4．仪器与药品 (1)主要仪器： 酸式滴定管 、碱式滴定管 、铁架台(带滴 定管夹)、 锥形瓶 、大烧杯。
(2)药品：标准溶液、待测液、酸碱指示剂。
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5．中和滴定实验操作 (以酚酞作指示剂，用盐酸滴定氢氧化