2016年化学中考复习二轮专项练习-金属和金属材料(11页,答案有解析)
中考化学二轮复习专项练习：金属和金属材料(11页,含答案解析)
2019年化学中考复习二轮专项练习-金属和金属材料一、选择题1．用实验比较铜、锌、银的金属活动性，最好的方法是选用下列试剂中的（）A．ZnSO4溶液 B．NaOH溶液 C．稀硫酸 D．CuSO4溶液2．化学课本上有许多图表资料，使用图表获取信息也是学习化学的一种能力。
下列对课本图表资料理解不正确的是（）A．根据元素周期表可以判断元素在地壳中的含量B．根据金属活动性顺序表，判断金属能否置换出稀硫酸中的氢C．根据溶解度曲线图，可以判断某物质在一定温度下的溶解度D．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某复分解反应能否进行3．金属材料在日常生活、工农业生产及航天航空中使用非常广泛。
下列叙述中正确的是（）A．钢是性能优良的纯铁B．在铁制水龙头表面镀铬只是为了美观C．焊锡是锡铅合金，其熔点远低于锡、铅的熔点，因此，焊锡不宜用于焊接金属熔点：焊锡 70℃、锡232℃、铅 327℃D．钛和钛合金熔点高、密度小、机械性能好且抗腐蚀性能远优于不锈钢，因而被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等4．为验证 Cu、Ag 两种金属的活动性顺序，可从下列四种物质中选用的一种物质是（）A．稀硫酸 B．硝酸锌溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液5．下列四种金属中，不能与其它三种金属的盐溶液发生置换反应的是A．银 B．铁 C．锌 D．铜6．电影《黄金大劫案》上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的情引起了广泛的热议。
黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生。
根据以上信息，下列有关说法正确的是（）①“王水”溶解黄金是化学变化；②金比氢活泼；③HAuCl4中，Au的化合价为+3价；④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度；⑤“王水”可以用铁质容器盛装。
A．①④⑤ B．①②③ C．③④⑤ D．①③7．对下列现象的解释或者结论错误．．的是（）A．“花香四溢”——分子在不断运动B．在钢铁制品表面涂油漆——可防止钢铁锈蚀C．水通电分解——在化学变化中，分子可以再分D．把燃着的木条伸入集气瓶中，火焰熄灭——瓶中气体一定是CO28．可用金属活动性，对下列现象和事实作用合理解释的是（）①镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同；②不能用铜与稀硫酸反应制取氢气；③用硫酸铜、石灰乳配置农药波尔多液时，不能用铁制容器；④银的导电性强于铜．A．①②③④ B．①③④C．②③④D．①②③9．下列有关物质的类别的选项中，错误的一项是10A．油锅着火或电器失火，用水浇灭 B不用铝制容器长时间泡制糖醋食品C．回收废弃金属，避免资源浪费 D启用闲置的地窖前先进行灯火实验11．X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X、Z不溶解，X、Z放入硝酸银溶液中，X的表面有银析出，Z的表面无变化，下列金属的活动顺序由强到弱的顺序是A．X>(H）>Y>Z B．Y>(H）>Z >X C．Y>(H）> X >Z D． Z>X>(H）>Y12．小明同学为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将锌、铜分别加入硫酸锌溶液中；②将锌、铜分别放入硫酸亚铁溶液中；③将锌放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中；④将铁分别放入硫酸锌、硫酸铜溶液中，其中可行的是A．①或② B．①或④ C．②或④ D．③或④二、填空题13．科学兴趣小组用以下装置探究炼铁的原理。
中考化学专题练习-金属和金属材料(含答案)
6．以下说法正确的是（ ）
A．常温下，金属都是固体
B．钠比铝的抗腐蚀能力强
C．青铜、生铁、焊锡均属合金
D．木炭和 ZnO 在高温条件下不能反应
7．物质的性质决定物质的用途，下列物质的用途与依据的性质不相符的是（ ）
选项 物质名称
物质用途
依据的性质
A
铜
用作导线
良好的导电性
19．青少年一定要爱护自己的眼睛，在光线不足时看书、写字要用照明工具．如图是一 种照明用台灯．
（1）灯管后面的反光片为铝箔．铝块能制成铝箔是利用了铝的 性． （2）铁螺丝钉生锈是铁与水和 同时作用的结果． （3）铜、铁、铝是生活中广泛使用的三种金属．若想验证出这三种金属的活动性顺序， 除了选用铜和铝两种金属单质外，还需选用 溶液． （4）如图是铝的原子结构示意图，则 X= ，铝原子在化学变化中容易形成 （填“阳” 或“阴”）离子．
金属和金属材料
一、选择题 1．使用下列金属制品时，主要利用金属导热性的是（ ）
A．
铁钳B．
铁锅
C．
水龙头
D．
餐刀，汤匙
2．下列有关金属性质的说法错误的是（ ） A．常温下所有金属都是银白色的固体 B．在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑 C．铜、银等金属具有良好的导电性 D．埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铸铁管容易被腐蚀 3．今年 5 月，我市研发出 7μm 超薄铜箔，该项技术全国领先．铜能加工成铜箔是利用 铜的（ ） A．导电性 B．延展性 C．可燃性 D．抗腐蚀性 4．我国第四套人民币硬币中，一元币为钢芯镀镍合金，伍角币为钢芯镀铜合金，一角 币为铝合金或不锈钢，在选择铸造硬币的材料时，不需要考虑的因素是（ ） A．金属的硬度 B．金属的导热性 C．金属的耐腐蚀性 D．金属价格与硬币面值的吻合度 5．下列说法正确的是（ ） A．铝是人类最早发现、利用的金属材料 B．铜是目前世界年产量最高的金属 C．钢铁严重锈蚀后没有回收价值 D．铁钉浸没在植物油中不容易生锈
【化学】中考化学《金属和金属材料》专项训练及答案含解析
【化学】中考化学《金属和金属材料》专项训练及答案含解析一、选择题1．现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质。
再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，则三者的金属活动性从强到弱的顺序是( )A．甲＞乙＞丙B．乙＞甲＞丙C．甲＞丙＞乙D．无法判断【答案】C【解析】【分析】位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物溶液中置换出来。
【详解】现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质，说明甲的活动性比铁强，乙、丙的活动性比铁弱，即甲＞铁＞乙、丙。
再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，说明甲、丙的活动性比银强，乙的活动性比银弱，即甲、丙＞银＞乙。
三者的金属活动性从强到弱的顺序是：甲＞丙＞乙。
故选C。
2．化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R 放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl2=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。
下列化学方程式书写错误的是（）A．R+MgSO4=RSO4+Mg B．R+CuSO4=RSO4+CuC．R+H2SO4=RSO4+H2↑D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R【答案】A【解析】将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生，说明R能与稀盐酸反应，即活动性R＞H；由R+2HCl2=RCl2+H2↑可知，R在化合物中显+2价；将R放入ZnSO4溶液中无任何变化，说明Zn的金属活动性比R强，即Zn＞R。
A、由于金属活动性Mg＞Zn＞R，所以R不能与MgSO4反应，错误；B、由于金属活动性R＞H＞Cu，所以R能与CuSO4反应，化学方程式R+CuSO4=RSO4+Cu，正确；C、金属活动性R＞H， R能与H2SO4反应，化学方程式R+H2SO4=RSO4+H2↑，正确；D、由于金属活动性Al＞Zn＞R，所以Al能与RSO4反应，化学方程式2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R，正确。
中考化学复习金属和金属材料专题卷(附答案)
中考化学复习金属和金属材料专题卷（附答案）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________评卷人得分一、选择题1.下列说法正确的是A. 实验证明某氢氧化钠溶液是否变质，加入一滴稀盐酸，没有观察到气泡说明没有变质B.鸡蛋清加入某盐溶液，有固体析出，蛋白质一定发生了变性C．比较锌、铜、银的活动性，将锌和银分别放入硫酸铜溶液中D. 某化肥中加熟石灰研磨，未闻到氨臭味，该化肥一定不是氮肥2. 新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡水浸到的地方都会变黑，这是由于水中含有可溶性的A．钠盐 B．镁盐 C．铁盐 D．钙盐3.在氧化铜和铁粉的化合物中，加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后，再往滤液里加入一枚铁钉，过一会儿将铁钉取出，发现铁钉无变化，则正确的叙述是A．不溶物一定是铜 B．不溶物一定是铁C．滤液是硫酸亚铁溶液 D．滤液是硫酸铜和硫酸亚铁混合物4.下列比较中，符合实际的是（）A．黄铜片比纯铜片的硬度大B．地壳中硅的含量比氧多C．铁门窗比铝合金门窗更耐腐蚀D．食盐水比食醋的pH小5.下列说法正确的是A．生石灰和铁锈都是氧化物B．火碱和纯碱都是碱C．钾和镁都是活泼金属D．氢气和氧气都是可燃性气体6.区分下列各组物质，所用方法不可行的是选项需区分的物质所用方法A白酒和白醋闻气味B黄铜和黄金观察颜色C氧气和二氧化碳用燃着的木条D水和过氧化氢溶液加二氧化锰后观察7.A．都有导电性和延展性 B．都是银白色的固体C．都能和稀盐酸反应 D．常温下都能和氧气反应8.实验室里，用如下图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。
关于该实验，下列说法不正确的是A．实验开始时，应该先点燃酒精灯，一段时间后再通入一氧化碳B．实验过程中，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成C．实验结束后，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁D．该反应中，一氧化碳转化为无毒无害的二氧化碳，故不需要尾气处理装置9.相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图．下列叙述正确的是A．金属的活泼性N＞MB．两个反应生成H2的体积相等C．相对原子质量N＞MD．两个反应消耗盐酸的质量一定相等10.在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。
金属和金属材料练习题(含答案)(word)
金属和金属材料练习题(含答案)（word）一、金属和金属材料选择题1．人体内含量最高的金属元素是（）A．铁 B．锌 C．钾 D．钙【答案】D【解析】人体内含量最高的金属元素是钙，故选D。
2．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．根据上述现象分析，你认为下面结论错误的是A．滤渣一定有Fe粉B．滤渣一定有Cu粉C．滤液中一定有Fe2+D．滤液中一定有Ag+、Cu2+【答案】D【解析】【分析】【详解】根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来。
由于铁位于银和铜的前面，故铁能与硝酸银、硝酸铜发生置换反应，由于银的活动性比铜弱，故铁先与硝酸银反应，把硝酸银中的银完全置换出来以后再与硝酸铜发生置换反应。
向反应的滤渣中加入稀盐酸，产生了大量的气泡，说明铁过量，即铁已经把硝酸银中的银和硝酸铜中的铜完全置换出来了，故滤渣的成分是银、铜、铁，滤液的成分是硝酸亚铁。
故选D。
3．以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是（）A．测定两金属的密度B．铜片放入硝酸银溶液中C．将两种金属相互刻画D．铜片、银片分别放入稀硫酸中【答案】B【解析】试题分析：比较金属活动性强弱要通过化学变化且出明显现象才能表现出来，A．测定两金属的密度，不能比较出铜和银的金属活动性强弱；B．铜片放入硝酸银溶液中能比较出铜和银的金属活动性强弱，因为金属铜能置换出金属银；C．将两种金属相互刻画不能比较出铜和银的金属活动性强弱；D．铜片、银片分别放入稀硫酸中，二者多无明显现象，不能比较出铜和银的金属活动性强弱；故答案选择B考点：金属活动性顺序4．4.5g 镁和铝的合金加入到一定质量、一定质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g 氢气。
向反应后的溶液中加入一定质量的 NaOH 溶液，恰好使上述产生的 MgCl2 和AlCl3 完全转化为沉淀，则生成 NaCl 的质量为（）A．23.4g B．29.25g C．11.7g D．5.85g【答案】A【解析】【详解】根据H~HCl~NaCl，则设生成NaCl的质量为x。
【化学】化学《金属和金属材料》专项习题及答案解析及解析
在金属活动性顺序中，位于前边的金属能把位于其后的金属从它的盐溶液中中置换出来，而且活动性差别越大，反应越优先。
2．化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl2=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是（ ）
【详解】
锌粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合液中，锌粉会先和AgNO3发生反应，后跟Cu(NO3)2发生反应。
A、由金属活动顺序表可知：铜和银都排在氢的后面，所以滴加盐酸后两者均不能与盐酸反应，所以无法无法探究两者活动性强弱，故说法正确；当溶质种类为两种时，硝酸银全部被置换为银，硝酸铜可能有部分被置换为铜，金属单质的种类可能是2种，说法正确；故不符合题意；
点睛：在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应。
5．某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉进行处理，并绘制参加反应的锌与溶液中溶质种类的关系图（如图所示），下列说法中不正确的是（ ）
故选D。
10．下列四支试管中，铁钉锈蚀最快的是( )
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】
铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触。A、缺少氧气，不易生锈；B、缺少氧气，不易生锈；C、同时与水、氧气接触，易生锈；D、氯化钠能加快铁的生锈。故选D。
11．某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生下列说法正确的是( )
B、植物油能将铁与水和氧气隔绝，最不容易生锈。故B选项符合题意；
中考化学专题练习 金属和金属材料2(含解析)
金属和金属材料一、选择题1．生活中使用最多的金属是（）A．金B．银C．铜D．铁2．下列有关金属说法正确的是（）A．合金比纯金属性能优异 B．金属都为固体C．铁制成锅是因为导电性好D．钛合金不耐腐蚀3．下列铁制品的用途中，利用金属延展性的是（）A．铁锤B．铁锅C．铁 D．水龙头4．现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：甲乙丙空气剧烈燃烧变黑变黑氧气更剧烈燃烧变黑剧烈燃烧据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．甲＞丙＞乙B．甲＞乙＞丙C．乙＞丙＞甲D．丙＞乙＞甲5．人类从石器时代进入铜器时代，继而进入铁器时代，铜作为金属材料一直被广泛应用着．下面冶炼铜的方法中，利用了置换反应的是（）①C+2CuO2Cu+CO2↑②CO+CuO Cu+CO2③H2+CuO═Cu+H2O④Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．A．①②③B．①③④C．②③④D．①②6．下列各组物质不能发生反应的是（）A．镁与稀硫酸B．锌与硫酸铜溶液C．铝与硝酸银溶液D．汞与氯化铜溶液7．有X、Y、Z三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氢气，X、Z不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出．则三种金属的活动性由强到弱排列顺序正确的是（）A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Y＞Z＞X D．X＞Z＞Y8．由于上游河岸含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应，使西班牙的瑞奥汀托河成为一条酸河，其反应方程式为：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式是（）A．FeS B．Fe2O3 C．FeO D．FeS29．我国自行研制的“铜﹣﹣石墨”复合材料供电滑板，为中国高铁电车在架空电线上快速滑动供电提供了安全保障．下列有关性质的描述中，该供电滑板使用时没有用到的性质是（）A．导电性B．质软 C．滑腻感D．耐磨损10．人类生产、生活中经常使用铁．下列关于铁的说法正确的是（）A．用铁矿石炼铁的过程中，焦炭将铁还原出来B．生铁是含少量碳的铁合金C．炼铁厂炼出的铁属于纯铁D．纯铁比生铁硬，不锈钢比纯铁的防腐蚀性能差11．国家建设部、化工部等有关部门规定，新建小区户外给水管必须使用塑料管，新建建筑不得再使用传统铸铁排水管．国家推广使用塑料建材的主要目的是（）A．保护金属资源B．金属易腐蚀，而塑料使用时间长C．塑料密度小，减少房屋的自身重量D．降低成本12．某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜．小军同学取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中，搅拌，待充分反应后过滤，得少量滤渣和滤液．关于该实验，下列说法正确的是（）A．反应前后液体的质量减小B．实验所得滤液是纯水，可直接排放C．滤渣中一定含铜和锌D．发生的反应都是置换反应13．铝镁合金是新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等．下列性质与这些用途无关的是（）A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小D．强度高14．在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时天平保持平衡．如果一边投入少许锌粒，另一边投入相同质量的铁粉，两者都完全溶解后，天平指针将（）A．偏向放锌粒的烧杯一边 B．不发生偏转C．偏向放铁粉的烧杯一边 D．无法判断15．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是（）A．M、N两种金属中较活泼的是N B．生成H2的质量M＜NC．相对原子质量较大的是N D．产生H2的速率N＞M16．下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是（）A．Cu粉中混有Fe粉（用磁铁吸引）B．Cu粉中混有Zn（稀硫酸）C．FeCl2 中混有CuCl2 （铁粉）D．CO2 中混有CO（点燃）二、填空题17．生活中我们会用到很多金属，请用化学用语表示下列金属：（1）地壳中含量最高的金属；（2）人体中最多的金属；（3）导电性最好的金属．18．请将下列金属制品的性质与用途相关的字母填在空格内．（1）利用金属导电性的是；（2）利用金属光泽的是．19．钢铁的冶炼是人类文明的一个重要的标志，如图是实验室冶炼铁的装置图（1）写出冶炼铁的化学方程式；（2）上述实验的现象为．（3）处理尾气的原因是．（4）用这种方法炼得的铁与工业上炼出的生铁在组成上的最大区别是．20．某学习小组用相同的光亮铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图所示：（1）一周后观察：试管①和③中的铁钉无明显变化，试管②中的铁钉明显生锈．探究发现铁生锈的主要条件是铁与直接接触，其中铁钉中的A、B、C三处中处锈蚀最严重．（2）沙漠地区的铁制品锈蚀较慢的原因是．21．某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案．结合实验方案回答下列问题：（1）步骤①中发生的化学方程式为；（2）操作过滤，其目的是除去溶液中的杂质，步骤②中发生反应的化学方程式为．（3）步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是．22．如图中A、B、C、D均为初中化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示．请根据下列描述解答相关问题：（1）若A、B均为黑色固体，D为红色固体，且C为无色气体能使澄清石灰水变浑浊．则该反应的化学方程式为，该反应属于反应（填基本反应类型）；（2）若A、C均为无色气体，且所含元素相同，D是生活中使用最广泛的金属．该反应在工业中常用于，请写出实验室检验气体C的化学反应方程式．三、实验题（本题有2小题，每空1分，共11分）23．某化学兴趣小组在老师的帮助下，对鉴别真假黄金进行了相关探究活动． 【提出问题】怎样鉴别真假黄金？【查阅资料】假黄金通常是黄铜（Cu ﹣Zn 合金）质硬，真黄金质软；【实验药品】黄金样品、稀盐酸、硫酸锌、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、铜丝、银丝【实验探究】依据所学知识，同学们利用上述药品设计并进行了如下鉴别黄金样品真伪的实验：实验方案实验现象 实验结论 取黄金样品于试管中，滴加硫酸铜溶液黄金样品表面有 色物质产生 此样品为假黄金．取黄金样品于试管中，滴加稀盐酸 无气泡产生此样品为 （填“真”或“假”）黄金．【反思总结】小赵同学通过回忆所学知识提出下列鉴别方案，其中可行的是 （填字母）； A ．用酒精灯加热黄金样品 B ．测黄金样品硬度 C ．观察黄金样品颜色 【知识迁移】现有如图所示三杯溶液，小刘想通过实验得出锌、铜、银三种金属的金属活动性顺序．若只选一种金属进行实验，则该金属名称为 ；实验中发生的化学反应方程式为： ．24．我校期末实验考试，实验桌上李老师为同学们准备了如图1所示仪器和药品．请根据所学回答：（1）本次期末考试制取气体的化学反应方程式为，该反应属于反应（填基本反应类型）；（2）利用除G、H外的仪器组装制取气体的发生和收集装置时，不会用到的仪器名称是，用该套装置收集气体的方法叫法，其收集气体的原理与如图2所示（填序号）装置相似；（3）若用镁代替锌制取气体，与用锌制取气体时比较仪器C在实验中最突出的作用是（填字母）；a．添加液体药品 b．确定添加液体的用量c．控制反应速率 d．加快气体的排除．四、计算题25．铜梁巴川中学化学课外小组为测定铁样品中碳的质量．取10g该样品于烧杯中，并向烧杯中加入10g足量的稀盐酸．反应前后烧杯中物质的质量变化如图所示．（1）反应前后烧杯中物质的总质量减少了g，是（填物质名称）的质量；（2）求样品中碳的质量．（3）若向烧杯中加入的稀盐酸不足，对测定样品中铁的质量（填“有”或“没有”）影响．金属和金属材料参考答案与试题解析一、选择题1．生活中使用最多的金属是（）A．金B．银C．铜D．铁【考点】金属的物理性质及用途．【专题】金属与金属材料．【分析】物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途．【解答】解：工农业生产中使用最多的金属是铁的合金，生铁和钢都属于铁的合金；故选D【点评】本题主要考查了某些金属的性质和用途等方面的内容．2．下列有关金属说法正确的是（）A．合金比纯金属性能优异 B．金属都为固体C．铁制成锅是因为导电性好D．钛合金不耐腐蚀【考点】合金与合金的性质；金属的物理性质及用途．【专题】金属与金属材料．【分析】A．根据合金的性能比纯金属优异分析判断；B．根据汞是液体分析判断；C．根据铁制成锅是利用铁的导热性分析判断；D．根据钛具有很强的耐腐蚀性分析判断．【解答】解：A．合金的性能比纯金属的性能优异，如合金的硬度大于组成合金的纯金属，故A正确；B．一般金属都是固态的，但汞是液态的，故B错误；C．铁制成锅是利用了铁的导热性，故C错误；D．钛具有很强的耐腐蚀性，故D错误．故选A．【点评】此题考查合金的性质，合金的性质一般比纯金属优异，如硬度大于组成合金的纯金属，熔点低于组成合金的纯金属，耐腐蚀性也高于组成合金的纯金属．3．下列铁制品的用途中，利用金属延展性的是（）A．铁锤B．铁锅C．铁 D．水龙头【考点】金属的物理性质及用途．【专题】金属与金属材料．【分析】利用金属的物理性质及用途解答此题．【解答】解：A、铁锤利用了金属的硬度；B、铁锅利用了金属的导热性；C、铁丝利用了金属的延展性；D、水龙头利用了金属的硬度．故选C．【点评】此题考查了金属的物理性质及其用途，锻炼了学生分析问题解决问题的能力．4．现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：甲乙丙空气剧烈燃烧变黑变黑氧气更剧烈燃烧变黑剧烈燃烧据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．甲＞丙＞乙B．甲＞乙＞丙C．乙＞丙＞甲D．丙＞乙＞甲【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】利用题干提供的关于判断金属活动性强弱时可利用不同金属与另一物质反应的速度或剧烈程度来确定的信息，可知与同一物质反应时现象越剧烈其活动性越强，以此分析并解决问题即可．【解答】解：根据信息可知与同一物质反应时现象越剧烈其活动性越强，由甲、乙、丙三者与空气的反应可以知道甲与空气反应最剧烈，其活动性最强，由甲、乙、丙三者与氧气反应的现象丙剧烈燃烧乙仍然是变黑，丙的反应比乙更剧烈一些，所以丙的活动性比乙强，综合结论可知三者的活动性由强到弱的顺序是：甲、丙、乙．故选A．【点评】此题是一道信息给予题，解题的关键是利用题干中关于金属活动性顺序判断的依据，结合表中反应的现象分析判断即可．5．人类从石器时代进入铜器时代，继而进入铁器时代，铜作为金属材料一直被广泛应用着．下面冶炼铜的方法中，利用了置换反应的是（）①C+2CuO2Cu+CO2↑②CO+CuO Cu+CO2③H2+CuO═Cu+H2O④Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．A．①②③B．①③④C．②③④D．①②【考点】置换反应及其应用．【分析】本题考查置换反应的概念，反应物中是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和一种化合物．【解答】解：A、②是化合物与化合物反应生成单质和化合物，不符合置换反应的概念，故A错误．B、①③④都是单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应，故B正确．C、②是化合物与化合物反应生成单质和化合物，不符合置换反应的概念，故C错误．D、②是化合物与化合物反应生成单质和化合物，不符合置换反应的概念，故D错误．故选B．【点评】可以利用单质和化合物的判断，紧扣概念来分析置换反应．6．下列各组物质不能发生反应的是（）A．镁与稀硫酸B．锌与硫酸铜溶液C．铝与硝酸银溶液D．汞与氯化铜溶液【考点】金属活动性顺序及其应用；金属的化学性质．【专题】课本知识同类信息；压轴实验题．【分析】根据金属活动性顺序，位于H之前的金属能与酸反应放出氢气，位于前面的金属可把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来．【解答】解：A、镁在金属活动性顺序中位于氢之前，可与稀硫酸反应放出氢气；故A能反应；B、锌的活动性比铜强，锌能与硫酸铜溶液反应得到铜；故B能反应；C、铝的活动性比银强，铝能把银从硝酸银溶液中置换出来；故C能反应；D、汞的活动性比铜弱，汞不能与氯化铜溶液发生反应；故D不能反应；故选D．【点评】正确掌握金属活动性顺序并能熟练使用，是解决本题的基础与关键．7．有X、Y、Z三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氢气，X、Z不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出．则三种金属的活动性由强到弱排列顺序正确的是（）A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Y＞Z＞X D．X＞Z＞Y【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】在金属活动性顺序中，只有氢前的金属可以和稀酸反应（除稀硝酸）生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来，根据这一规律可以判断金属的活动性强弱．【解答】解：由于这三种金属只有金属Y可以和稀硫酸反应生成氢气，说明只有Y在氢前，即Y的金属活动性最强；而将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出，说明X的化学性质比Z活泼，因此三种物质的金属活动性强弱关系为：Y＞X＞Z，故选：B．【点评】本题难度不是很大，主要考查了根据反应的发生来判断金属的活动性强弱，从而加深学生对金属活动性顺序的理解和应用．8．由于上游河岸含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应，使西班牙的瑞奥汀托河成为一条酸河，其反应方程式为：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式是（）A．FeS B．Fe2O3 C．FeO D．FeS2【考点】质量守恒定律及其应用；有关化学式的计算和推断．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】由反应方程式为：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4，根据质量守恒定律可知：反应前原子；反应后原子个数．故可推测R的化学式．【解答】解：由反应方程式为：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4，根据质量守恒定律可知：反应前：氢原子4个、氧原子16个；反应后：铁原子2个、硫原子4个、氢原子4个、氧原子16个．则2R：铁原子2个、硫原子4个，故可推测R的化学式为FeS2．故选D．【点评】掌握质量守恒定律的内容及其应用；掌握有关化学式的计算和推断方法．9．我国自行研制的“铜﹣﹣石墨”复合材料供电滑板，为中国高铁电车在架空电线上快速滑动供电提供了安全保障．下列有关性质的描述中，该供电滑板使用时没有用到的性质是（）A．导电性B．质软 C．滑腻感D．耐磨损【考点】金属的物理性质及用途；碳单质的物理性质及用途．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属材料．【分析】根据题中信息可知，自行研制的“铜﹣﹣石墨”复合材料供电滑板，应用在中国高铁电车在架空电线上，所以利用导电性、滑腻感、耐磨性，而没有质软的性质进行解答．【解答】解：根据题中信息可知，自行研制的“铜﹣﹣石墨”复合材料供电滑板，应用在中国高铁电车在架空电线上，所以利用导电性、滑腻感、耐磨性，而没有质软的性质．故选：B．【点评】本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途．10．人类生产、生活中经常使用铁．下列关于铁的说法正确的是（）A．用铁矿石炼铁的过程中，焦炭将铁还原出来B．生铁是含少量碳的铁合金C．炼铁厂炼出的铁属于纯铁D．纯铁比生铁硬，不锈钢比纯铁的防腐蚀性能差【考点】铁的冶炼；生铁和钢．【专题】金属与金属材料．【分析】A、根据用铁矿石炼铁的过程中，一氧化碳将铁还原出来进行分析；B、根据生铁是含少量碳的铁合金进行分析；C、根据炼铁厂炼出的铁中含有碳进行分析；D、根据生铁比纯铁硬以及不锈钢比纯铁的防腐蚀性能强进行解答．【解答】解：A、用铁矿石炼铁的过程中，一氧化碳将铁还原出来，故A错误；B、生铁是含少量碳的铁合金，故B正确；C、炼铁厂炼出的铁中含有碳，故C错误；D、纯铁比生铁软，不锈钢比纯铁的防腐蚀性能强，故D错误．故选：B．【点评】解答本题要充分理解矿产资源属于不可再生资源，要掌握各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．11．国家建设部、化工部等有关部门规定，新建小区户外给水管必须使用塑料管，新建建筑不得再使用传统铸铁排水管．国家推广使用塑料建材的主要目的是（）A．保护金属资源B．金属易腐蚀，而塑料使用时间长C．塑料密度小，减少房屋的自身重量D．降低成本【考点】金属资源的保护；白色污染与防治．【专题】化学与环境保护；金属与金属材料．【分析】金属资源并不是取之不尽用之不竭的，树立金属资源保护的观念：防止金属的腐蚀；回收利用废旧金属；合理开发矿物；寻找金属的代用品．如：塑料代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车外壳【解答】解：新建小区户外给水管必须使用塑料管，其主要目的是因为金属资源的储量有限，不可再生．用特种塑料代替金属，是为了保护金属资源；故选：A．【点评】本题主要考查了保护金属资源的措施，有关金属资源的保护是近年的考试热点，要加强记忆12．某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜．小军同学取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中，搅拌，待充分反应后过滤，得少量滤渣和滤液．关于该实验，下列说法正确的是（）A．反应前后液体的质量减小B．实验所得滤液是纯水，可直接排放C．滤渣中一定含铜和锌D．发生的反应都是置换反应【考点】金属的化学性质；反应类型的判定．【专题】金属与金属材料．【分析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜．【解答】解：A、锌和稀硫酸反应时，随着反应的进行，溶液质量增大，和硫酸铜反应时，随着反应的进行，溶液质量增大，因此反应前后液体的质量增大，该选项说法不正确；B、实验所得滤液不是纯水，至少含有硫酸锌，该选项说法不正确；C、滤渣中一定含铜，如果锌不足，则滤渣中不含有锌，该选项说法不正确；D、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，都属于置换反应，该选项说法正确．故选：D．【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．13．铝镁合金是新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等．下列性质与这些用途无关的是（）A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小D．强度高【考点】金属的物理性质及用途．【专题】性质决定用途；金属与金属材料．【分析】本题考查了对物质物理性质的应用知识．【解答】解：A、不易生锈，用作建筑装潢材料，美观；B、导电性好，与装潢无关；C、密度小，用作建筑装潢材料，轻；D、强度高，用作建筑装潢材料，坚固耐用．故选B．【点评】对物质物理性质的应用，一定要联系实际．14．在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时天平保持平衡．如果一边投入少许锌粒，另一边投入相同质量的铁粉，两者都完全溶解后，天平指针将（）A．偏向放锌粒的烧杯一边 B．不发生偏转C．偏向放铁粉的烧杯一边 D．无法判断【考点】根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用．【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算；金属与金属材料．【分析】根据信息：足量稀盐酸，投入等质量的锌和铁可分析出关键在于产生氢气的多少，来判断天平偏转情况．【解答】解：由于投入等质量的锌和铁，所以关键看谁产生氢气多，哪一边就轻，由于铁产生的氢气比锌多，所以最后偏向于锌．故选：A．【点评】在学习中我们应记住一些常用的数字，如要得到两份质量的氢气，需要铁56份，锌65份，铝18份，镁24份，以便在做题时能方便使用．15．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是（）A．M、N两种金属中较活泼的是N B．生成H2的质量M＜NC．相对原子质量较大的是N D．产生H2的速率N＞M【考点】金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算．【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题；有关化学方程式的计算．【分析】根据金属活动性顺序的意义进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．【解答】解：A、据图可以看出，单位时间内M产生的氢气比N多，故M比N 活泼，故A错误；B、据图可以看出，最终产生的氢气的质量M比N多，故B错误；C、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应，相对原子质量越大，产生的氢气越少，故C正确；D、据图可以看出，单位时间内M产生的氢气比N多，所以M的速率比N大，故D错误故选C．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行．16．下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是（）A．Cu粉中混有Fe粉（用磁铁吸引）B．Cu粉中混有Zn（稀硫酸）C．FeCl2 中混有CuCl2 （铁粉）D．CO2 中混有CO（点燃）【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、Fe粉能被磁铁吸引，铜不能被磁铁吸引，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、Zn能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．C、铁粉能与CuCl2 溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．故选：D．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．二、填空题17．生活中我们会用到很多金属，请用化学用语表示下列金属：（1）地壳中含量最高的金属Al ；（2）人体中最多的金属Ca ；（3）导电性最好的金属Ag ．【考点】化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】金属单质是由原子直接构成的，所以金属单质的化学式直接用元素符号来表示．【解答】解：（1）地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙，汉字中带“钅”字旁（汞和金除外）的属于金属元素，所以地壳中含量最多的金属元素是铝；故填：Al；（2）钙元素是人体中含量最多的金属元素，故填：Ca；（3）银是导电性最好的金属，故填：Ag．。
中考化学金属和金属材料专题训练(含解析)
金属和金属材料一、选择题：1．将下列各组物质放入烧杯中.加入适量水搅拌.待充分反应后过滤.在滤纸上留下两种金属的是（）A．Zn、NaCl、CuCl2（过量）B．Fe（过量）、Cu（NO3）2、AgNO3C．Fe（过量）、KNO3、CuCl2D．Cu（过量）、FeCl2、HCl2．常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X+3AgNO3═3Ag+X（NO3）3.有关该反应说法错误的是（）A．该反应是置换反应 B．X可能是铁C．金属活动性X＞Ag D．X表面有固体析出3．下了有关实验现象或事实叙述错误的是（）A．切完西瓜的菜刀洗净擦干放在通风干燥处可以防止生锈B．铁丝在氧气中燃烧.火星四射.生成黑色固体C．用黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画.黄铜片上留有划痕D．将二氧化碳通入燃着的两支高低蜡烛的烧杯中.蜡烛自低到高依次熄灭4．下列除去物质中所含有少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是（）A．A、B．B C．C D．D5．某化学小组向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Zn粉.充分反应后过滤得溶液A和固体B.滤液A中所含的溶质不可能的情况是（）A．Zn（NO3）2、AgNO3B．Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3C．Zn（NO3）2、Cu（NO3）2 D．Zn（NO3）26．验证Zn、Fe、Cu金属的活动性强弱.下列的实际组合实验方案不能达到实验目的是（）A．FeSO4溶液、Zn、CuB．ZnSO4溶液、稀盐酸溶液、Fe、CuC．ZnSO4溶液、FeSO4溶液、CuD．ZnCl2溶液、CuCl2溶液、Fe7．下列有关说法正确的是（）A．铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈B．铝制品不用涂任何保层来防腐.因为铝不与空气反应C．镁在氧气中燃烧.发出耀眼白光.生成黑色固体D．我国的矿物储量比较丰富.所以废旧金属直接扔掉.没有必要回收8．金属镍（Ni）与物质X的溶液发生反应的化学方程式为：Ni+X═Cu+NiSO4.则下列说法错误的是（）A．Ni的化合价由0价变为+2价B．X的化学式为CuSO4C．该反应前后原子种类没有发生改变D．Cu的金属活动性比Ni强9．根据下列实验方案进行实验.能达到相应实验目的是（）A．图 1 比较 Zn 和 Fe 的金属活动性强弱B．图 2 探究铁钉生锈时 O2是否参与反应C．图 3 比较红磷和白磷的着火点D．图 4 测定空气中 O2的含量10．向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末.充分反应后过滤.得到滤渣和蓝色滤液.下列说法正确的是（）A．向滤渣中加入稀盐酸.可能有气泡产生B．向滤液中加入稀盐酸.可能有沉淀产生C．滤渣中一定有Ag.一定无Zn和CuD．滤液中一定有Cu（NO3）2.可能有Zn（NO3）2和AgNO311．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁.然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸.产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示．下列说法正确的是（）A．该图反映出镁比锌的金属活动性强B．a点时.两个烧杯中的酸都恰好完全反应C．b点时.两个烧杯中产生氢气的质量相同D．c点时.两个烧杯中都有金属剩余12．向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒.下列图象不能正确反映对应关系的是（）A．B．C． D．二、填空题13．金属具有广泛的应用．（1）下列金属制品中.利用金属导热性的是________（填字母）A．金属硬币 B．铝制导线 C．铜制火锅（2）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂.它由硫酸铜、生石灰加水配制而成.不能用铁质容器配制波尔多液的原因是________（用化学方程式表示）（3）防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一．洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是________（填字母）． A．在干燥的空气中 B．在潮湿的空气中 C．浸没在植物油中（4）铝具有良好的抗腐蚀性能.原因是________．14．置换反应是中学化学反应的基本反应类型之一．已知：化合物A+单质B→化合物C+单质D．试回答下列问题．（1）若D为氢气.A为稀硫酸.则B应满足的条件是________．（2）若D为铜.化合物A的化学式可能为________．（3）已知在高温条件下碳与水蒸气可反应生成一氧化碳和氢气（水煤气的主要成分）.写出该反应的化学方程式________．若家中发生燃气（天然气）泄漏.下列措施不可行的是________（填字母序号）．A．检查并关闭气源阀门 B．轻轻打开门窗通风．C．立即打开抽油烟机排气（4）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间发生置换反应的规律.即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐酸溶液中置换出来.如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2、I2+Na2S═2NaI+S↓、Br2+2KI═2KBr+I2由此判断S、Cl2、I2、Br2四种单质中非金属活动性从强到若排列得顺序的是________．（5）在化学反应中.物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应.据此判断置换反应________（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．15． 2016年底.沪昆高铁和云贵高铁即将开通.人们的出行将更加方便、快捷．结合所学化学知识.回答下列问题：①动车使用的金属材料大多是合金而不是纯金属.这是因为合金具有更多优良性能.例如.钢比纯铁硬度________（填“大”或“小”）；②动车表面喷漆除美观外.主要是为了防止外壳生锈.其防锈的原理是________；③铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料.其反应原理是在高温下.铝与氧化铁反应得到熔融的铁与一种氧化物．该反应的化学方程式为________．16．已知M、N、R三种金属存在如下反应：R+NCl2=N+RCl2；M+RCl2=R+MCl2.M、N、R三种金属的活动性由强到弱的顺序为________．17．将m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液.充分反应后过滤.将滤渣洗涤、干燥后称量．质量仍为mg.对所得滤液和滤渣有如下四种判断：A、滤液可能是无色B、滤液中一定有ZnCl2和FeCl2C、滤渣中的物质可能有3种D、滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生以上判断正确的是________（填序号）．18．A～H是初中化学常见的物质.已知A为黑色固体单质.G为紫红色固体单质.B为红棕色粉末.H为蓝色的硫酸盐溶液．它们的转化关系如图所示.回答下列问题．（1）B的化学式________.（2）写出下列反应的化学反应方程式①________②________④________（3）反应①～④中为置换反应的是________（填序号）．（4）A、C、E具有还原性的物质是有________．三、实验题（11分）19．铁是目前世界年产量最多的金属（1）如图是一氧化碳还原氧化铁实验装置图.回答下列问题：①写出甲处玻璃管中的化学反应方程式________；②下列关于该实验的说法正确的是________（填字母）A．装置甲处玻璃管内黑色粉末变红B．实验结束后.应先熄灭甲处的酒精喷灯C．一氧化碳发生了还原反应．20．现有A、B两种银白色的金属.某同学想要探究这两种金属的活动性．【设计实验】取大小相同的两块金属.用砂纸打磨光亮.分别放入两支试管中再加入等量的同种稀盐酸.操作与现象如表：【思考结论】（1）通过上述实验.判断出两种金属的活动性顺序是A________B（填“＞”或“＜”）．（2）假设其中的一种金属是铁.除观察到铁的表面有气泡产生外.还能观察到反应后的溶液呈________（填“浅绿色”或“黄色”）（3）实验前用砂纸打磨金属片的目的是________．（4）如果两种金属是镁和铁.还可以用镁和一种化合物的溶液来证明两者的金属活动性强弱.你认为该化合物可以是________（填化学式）21．央视频道《是真的吗？》栏目中有一段视频：将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条.然后两头分别连接电池的正负极.观察到“锡纸”立即燃烧．据此.小晟同学取某种“锡纸”进行了探究：（1）“锡纸”燃烧的原因：“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧.从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧但短路后却能燃烧的原因是________（填“与氧气接触”或“温度达到着火点”）．（2）探究“锡纸”中金属的成分：“锡纸”中的金属是锡吗？【查阅资料】①“锡纸”是锡箔或铝箔和纸粘合而成；②锌粉是一种深灰色固体③锡（Sn）与酸或盐溶液反应生成+2价的锡盐【提出猜想】猜想Ⅰ：“锡纸”中的金属是锡；猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝；【进行实验】设计方案并进行实验【交流讨论】①实验中打磨“锡纸”的目的是________；②下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是________（填序号）．A．氯化铜 B．硝酸银 C．硫酸钠 D．硫酸亚铁【拓展应用】电器短路会引起火灾.我们要严加防范．如果电器着火应该采取的灭火方法是________．四、计算题（5分）22．（5分）某化学兴趣小组.为了测定铜锌合金样品中锌的含量.称取样品20克于烧杯中.向其中加入50克稀硫酸至恰好完全反应.反应后烧杯中物质的总质量为69.8克.求：（1）生成H2的体积（氢气的密度为0.09g/L）．（2）样品中锌的质量分数？安徽省桐城市2016年中考化学专题训练：金属和金属材料参考答案与试题解析一、选择题：1．将下列各组物质放入烧杯中.加入适量水搅拌.待充分反应后过滤.在滤纸上留下两种金属的是（）A．Zn、NaCl、CuCl2（过量）B．Fe（过量）、Cu（NO3）2、AgNO3C．Fe（过量）、KNO3、CuCl2D．Cu（过量）、FeCl2、HCl【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】在金属活动性顺序中.氢前的金属能与酸反应生成氢气.位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来.据此分析．【解答】解：A、在金属活动性顺序中.由于Na＞Zn＞Cu.Zn不能与NaCl反应.Zn能与CuCl2反应生成了Cu和ZnCl2.由于CuCl2是过量的.只能得到一种金属Cu.故A不符合题意；B、在金属活动性顺序中.由于Fe＞Cu＞Ag.Fe先与AgNO3反应生成了Ag和Fe（NO3）2.当AgNO3反应完后再与Cu（NO3）2反应生成了Cu和Fe（NO3）2.由于Fe是过量的.能得到三种金属Ag、Cu、Fe.故B不符合题意；C、在金属活动性顺序中.由于K＞Fe＞Cu.Fe不能与KNO3反应.Fe能与CuSO4反应生成了Cu和FeSO4.由于Fe是过量的.能得到两种金属Cu、Fe.故C符合题意；D、在金属活动性顺序中.由于Fe＞H＞Cu.Cu不能与FeCl2、HCl反应.只能得到一种金属Cu.故D不符合题意．故选：C．【点评】本题考查了金属的性质.完成此题.可以依据金属活动性顺序及其意义进行．2．常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X+3AgNO3═3Ag+X（NO3）3.有关该反应说法错误的是（）A．该反应是置换反应 B．X可能是铁C．金属活动性X＞Ag D．X表面有固体析出【考点】金属的化学性质；置换反应及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属活动性顺序的应用推断.金属X能与硝酸银反应置换出银.说明R的活动性比银强；由生成了X（NO3）3可知.X在化合物中的化合价为+3价．【解答】解：A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物.属于置换反应.故A正确；B、由X与硝酸银溶液反应的生成了X（NO3）3.X在化合物中的化合价为+3价.铁与硝酸银溶液反应生成了硝酸亚铁.故该金属不可能是铁.故B错误；C、由金属X能与硝酸银反应置换出银.说明X的活动性比银强.故C正确；D、由金属X能与硝酸银反应置换出银.X表面有固体银析出.故D正确．故选B．【点评】金属单质能置换出盐中的金属.说明组成单质的金属元素的活动性比盐中金属元素的活动性强．3．下了有关实验现象或事实叙述错误的是（）A．切完西瓜的菜刀洗净擦干放在通风干燥处可以防止生锈B．铁丝在氧气中燃烧.火星四射.生成黑色固体C．用黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画.黄铜片上留有划痕D．将二氧化碳通入燃着的两支高低蜡烛的烧杯中.蜡烛自低到高依次熄灭【考点】金属锈蚀的条件及其防护；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；合金与合金的性质；金属的化学性质．【专题】实验现象的观察和记录．【分析】A．根据铁的锈蚀条件来分析；B．根据铁丝在氧气中燃烧的现象来分析；C．根据合金比组成成分金属的硬度大考虑；D．根据二氧化碳的化学性质、物理性质进行分析判断．【解答】解：A．铁生锈的条件是与水、氧气同时接触.所以切完西瓜后将菜刀洗净擦干放在干燥的地方.不容易生锈.故正确；B．铁丝在氧气中燃烧.火星四射.生成黑色固体.故正确；C．合金比组成成分金属的硬度大.所以黄铜是铜锌合金.将纯铜片和黄铜片相互刻画.纯铜片上留下明显的划痕.故错误；D．二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气的大.将CO2沿着烧杯壁到入盛有燃着高低蜡烛的烧杯中.蜡烛火焰从低到高依次熄灭.故正确．故选C．【点评】本题主要考查物质的性质和用途.解答时要充分理解各种物质的性质.然后再根据物质的性质方面进行分析、判断.从而确定物质的用途．4．下列除去物质中所含有少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是（）A．A、B．B C．C D．D【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质．【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法.所谓除杂（提纯）.是指除去杂质.同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应.不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、足量的铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜.再过滤.能除去杂质且没有引入新的杂质.符合除杂原则.故选项所采取的方法正确．B、CO能与足量的灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳.能除去杂质且没有引入新的杂质.符合除杂原则.故选项所采取的方法正确．C、HCl能与足量的NaOH溶液反应生成氯化钠和水.再通过足量的浓硫酸进行干燥.能除去杂质且没有引入新的杂质.符合除杂原则.故选项所采取的方法正确．D、氯酸钾在加热条件下生成氯化钾和氧气.反而会把原物质除去.不符合除杂原则.故选项所采取的方法错误．故选：D．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点.也是难点.解决除杂问题时.抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应.反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．5．某化学小组向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Zn粉.充分反应后过滤得溶液A和固体B.滤液A中所含的溶质不可能的情况是（）A．Zn（NO3）2、AgNO3B．Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3C．Zn（NO3）2、Cu（NO3）2 D．Zn（NO3）2【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据锌的金属活动性比银、铜强.能与硝酸铜、硝酸银发生置换反应.当同一种金属同时能置换两种活动性较弱的金属时.首先被置换出来的是金属活动性最弱的金属.据此进行分析判断．【解答】解：锌的金属活动性比银、铜强.能与硝酸铜、硝酸银发生置换反应.当同一种金属同时能置换两种活动性较弱的金属时.首先被置换出来的是金属活动性最弱的金属.即锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银.当银离子被全部置换出来.若有锌存在.才能继续与硝酸铜溶液发生置换反应.生成硝酸锌溶液和铜．A、溶液中含有硝酸银.则银离子还没有被全部置换出来.硝酸铜还没参加反应.则此时溶液中的溶质是Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3.滤液A中所含的溶质不可能为Zn（NO3）2、AgNO3.故选项正确．B、溶液中含有硝酸银.则银离子还没有被全部置换出来.硝酸铜还没参加反应.则此时溶液中的溶质是Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3.此种情况可能存在.故选项错误．C、若溶液中的硝酸银前后被完全置换.则此时溶液中的溶质是Zn（NO3）2、Cu（NO3）2.此种情况可能存在.故选项错误．D、若锌是足量的.能与硝酸银、硝酸铜溶液完全反应.则此时溶液中的溶质是Zn（NO3）2.此种情况可能存在.故选项错误．故选：A．【点评】本题难度不大.掌握金属的化学性质（尤其是当同一种金属同时能置换两种活动性较弱的金属时.首先被置换出来的是金属活动性最弱的金属）是正确解答本题的关键．6．验证Zn、Fe、Cu金属的活动性强弱.下列的实际组合实验方案不能达到实验目的是（）A．FeSO4溶液、Zn、CuB．ZnSO4溶液、稀盐酸溶液、Fe、CuC．ZnSO4溶液、FeSO4溶液、CuD．ZnCl2溶液、CuCl2溶液、Fe【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属活动性顺序.验证金属的活动性顺序是否合理.可根据“反应则活泼.不反应则不活泼”进行分析判断.通过分析方案所能得到的结论.确定是否能得出Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序．【解答】解：A、Zn与FeSO4溶液反应置换出铁.说明了活动性锌＞铁；Cu与FeSO4溶液不反应.说明了活动性铁＞铜.由此可得的三种金属活动性锌＞铁＞铜.故该方案合理．B、Fe、Cu与ZnSO4溶液均不反应.说明了活动性锌的活动性大于铜、铁；Fe能与稀盐酸溶液反应而Cu不反应.说明了铁的活动性大于铜.由此可得的三种金属活动性锌＞铁＞铜.故该方案合理．C、Cu与ZnSO4溶液、FeSO4溶液都不反应.说明了锌、铁的活动性大于铜．但无法比较锌、铁的活动性.故该方案不合理；D、Fe与ZnCl2溶液不反应.说明了活动性锌＞铁；Fe能与CuCl2溶液反应置换出铜.说明了活动性铁＞铜.由此可得的三种金属活动性锌＞铁＞铜.故该方案合理．故选：C．【点评】本题难度不大.考查了金属活动性顺序的应用.掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．7．下列有关说法正确的是（）A．铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈B．铝制品不用涂任何保层来防腐.因为铝不与空气反应C．镁在氧气中燃烧.发出耀眼白光.生成黑色固体D．我国的矿物储量比较丰富.所以废旧金属直接扔掉.没有必要回收【考点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；金属的回收利用及其重要性．【专题】化学与生活．【分析】A、根据铁生锈的实质判断；B、铝表面的氧化铝为致密的氧化物；C、根据煤燃烧的现象分析解答；D、废旧金属的回收利用可以保护金属资源．【解答】解：A、铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水反应.故铁在潮湿的环境中比在干燥环境中容易生锈.所以正确；B、铝表面的氧化铝为致密的氧化物.可阻止金属进一步被腐蚀.错误；C、镁在氧气中燃烧.发出耀眼白光.生成白色固体.错误；D、废旧金属的回收利用可以保护金属资源.错误．故选A．【点评】化学来源于生产、生活.也服务于生产、生活.与生产、生活相关的化学知识.是中考热点之一.在学习过程中要理论联系实际.在实践中领会知识.运用所学知识去解决实际问题．8．金属镍（Ni）与物质X的溶液发生反应的化学方程式为：Ni+X═Cu+NiSO4.则下列说法错误的是（）A．Ni的化合价由0价变为+2价B．X的化学式为CuSO4C．该反应前后原子种类没有发生改变D．Cu的金属活动性比Ni强【考点】金属的化学性质；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】根据已有的知识进行分析.位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来.根据质量守恒定律进行推测X的化学式．【解答】解：A、因为Ni→NiSO4.则Ni的化合价由0变为+2.故说法正确；B、金属镍（Ni）与物质X的溶液发生反应的化学方程式为：Ni+X═Cu+NiSO4.根据质量守恒定律进行推测X的化学式为CuSO4.故说法正确；C、根据质量守恒定律.可知该反应前后原子种类没有发生改变.故说法正确；D、根据Ni+X═Cu+NiSO4.则可知Cu的金属活动性比Ni弱.故说法错误；故选D．【点评】本题考查了金属活动性顺序和质量守恒定律的应用.完成此题.可以依据金属活动性顺序及其意义进行9．根据下列实验方案进行实验.能达到相应实验目的是（）A．图 1 比较 Zn 和 Fe 的金属活动性强弱B．图 2 探究铁钉生锈时 O2是否参与反应C．图 3 比较红磷和白磷的着火点D．图 4 测定空气中 O2的含量【考点】化学实验方案设计与评价；空气组成的测定；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；燃烧与燃烧的条件．【专题】实验设计题．【分析】进行对比试验要设计好常量和变量；铁和水、氧气同时接触时容易生锈；木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体．【解答】解：A、比较 Zn 和 Fe 的金属活动性强弱.稀盐酸浓度应该相同.而使用的盐酸浓度不同.因此不能比较铁和锌的活泼性.该选项不能达到实验目的；B、左边试管中的铁钉与氧气、水同时接触.右边试管中的铁钉不能和氧气接触.通过观察铁钉是否生锈可以判断铁钉生锈时 O2是否参与反应.该选项能够达到实验目的；C、红磷和白磷处在不同的环境中.因此无法比较红磷和白磷的着火点.该选项不能达到实验目的；D、木炭燃烧生成二氧化碳气体.导致水不能进入集气瓶.无法测定空气中氧气的含量.该选项不能达到实验目的．故选：B．【点评】合理设计实验.科学地进行实验、分析实验.是得出正确实验结论的前提.因此要学会设计实验、进行实验、分析实验.为学好化学知识奠定基础．10．向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末.充分反应后过滤.得到滤渣和蓝色滤液.下列说法正确的是（）A．向滤渣中加入稀盐酸.可能有气泡产生B．向滤液中加入稀盐酸.可能有沉淀产生C．滤渣中一定有Ag.一定无Zn和CuD．滤液中一定有Cu（NO3）2.可能有Zn（NO3）2和AgNO3【考点】金属的化学性质；酸的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属活动性由强到弱的关系Zn＞Cu＞Ag.向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末.锌首先置换硝酸银中的银.当锌全部反应完后.铜可置换硝酸银中的银.充分反应后过滤.滤液为蓝色.说明锌全部参加了反应.溶液中有硝酸铜.根据以上反应及现象.分析反应的发生情况.推断所得滤渣及溶液中含有的物质．【解答】解：由于题意可知.向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末.由于金属活动性由强到弱的关系Zn＞Cu＞Ag.锌首先置换硝酸银中的银.当锌全部反应完后.铜可置换硝酸银中的银．充分反应后过滤.滤液为蓝色.说明锌全部参加了反应.滤渣中没有锌.溶液中有硝酸铜.可能含有硝酸银.由上述分析可知：A、向滤渣中没有锌.加入稀盐酸.不可能有气泡产生.故A错误；B、滤液中可能含有硝酸银.加入稀盐酸.可能有沉淀产生.故B正确；C、滤渣中一定有Ag.一定无Zn.可能含有Cu.故C错误；D、滤液中一定有Cu（NO3）2.Zn（NO3）2、可能有AgNO3.故D错误．故选项为：B．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用.完成此题.可以依据金属活动性顺序及其意义进行分析.注意题目中的信息运用．11．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁.然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸.产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示．下列说法正确的是（）A．该图反映出镁比锌的金属活动性强B．a点时.两个烧杯中的酸都恰好完全反应C．b点时.两个烧杯中产生氢气的质量相同D．c点时.两个烧杯中都有金属剩余【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据镁、锌金属活动性均比氢强.均能与稀硫酸反应.等质量的金属锌和镁.分别逐渐加入同浓度的稀硫酸.由生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图.最终镁产生的氢气质量多.进行分析判断．【解答】解：A、由产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图.镁产生的氢气质量多.但无法得出镁与锌的金属活动性的关系.故选项说法错误．B、a点时.镁与稀硫酸恰好完全反应.锌早已完全反应.故选项说法错误．C、b点时.镁产生的氢气多.锌产生的氢气质量少.故选项说法错误．D、c点时.锌与镁均均还没有完全反应.两个烧杯中都有金属剩余.故选项说法正确．故选：D．【点评】本题难度不大.理解产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图的含义.掌握金属的化学性质是正确解答本题的关键．12．向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒.下列图象不能正确反映对应关系的是（）A．B．C． D．【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属活动性顺序表的应用和反应的质量比分析判断.向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒.锌先与氯化铜反应.当氯化铜完全反应后再与氯化亚铁反应．【解答】解：由于金属的活动性是锌＞铁＞铜.向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒.锌先与氯化铜反应.当氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应.反应的方程式是：Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2溶液增量65 64 65﹣64=1Zn+FeCl2=Fe+ZnCl2溶液增量65 56 65﹣56=9。
中考化学总复习《金属和金属材料》专项练习题(带参考答案)
中考化学总复习《金属和金属材料》专项练习题(带参考答案) 学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、选择题。
1、下列物质不属于合金的是（）A．C60B．钢C．青铜D．生铁2、考虑物质用途时，要综合考虑物质如图所示的各种因素。
下列物质的用途除了考虑物质的性质外，还要考虑到资源和物质价格的是( )A. 锤子用铁制而不用铅制B．用铜做导线而不用银做C．保险丝不能用铁丝来代替D．炊具用铁制品而不用铝制品3、金属铂常用于氢氧燃料电池电极反应的催化剂，如图是铂元素在元素周期表中的信息，下列叙述正确的是（）A．铂的相对原子质量195.1g B．铂原子的核外电子数78C．铂作为催化剂在反应前后性质不变D．铂导电性和导热性能较差4、下列关于金属与氧气反应的说法中正确的是（）A.细铁丝在空气中不能燃烧,是因为温度没有达到其着火点B.铜在空气中能与氧气发生化学反应,其化学方程式为Cu+O2CuOC.“真金不怕火炼”说明即使在高温条件下金也不与氧气反应D.金属与氧气发生化学反应时,都需要在点燃或加热的条件下才能发生5、不能从金属活动性顺序里获得的信息是()A.位置越靠前越活泼B.位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢C.位于前面的金属能将位于后面的金属从其化合物溶液中置换出来D.金属的导电性强弱6、化学兴趣小组的同学用镁条和稀盐酸进行实验，装置如图所示.下列有关现象和结论错误的是（）A. 反应过程中产生大量的气泡，且试管外壁有热感B. 反应过程中气球彭胀，冷却至室温气球恢复原状C. 将气球中收集到的气体点燃，可能会听到爆鸣声D. 将药品换成生石灰和水，观察到气球膨胀。
7、下列关于金属的说法中不正确的是（）A.大多数金属在自然界中以化合物的形式存在B.钢和生铁均属于铁的合金C.应该大力开发金属矿物资源以满足人类生产和生活的需要D.人类最早使用的金属是铜,常见的铜矿有黄铜矿和辉铜矿等8、下列有关金属资源的利用与保护的说法不合理的是（）A.经常用钢丝球擦洗铝锅表面,保持洁净B.在钢铁表面喷油漆可防止生锈C.废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一D.改变金属的组成和结构,铸造成合金材料可优化其性能9、下列有关金属的叙述正确的是（）A．我国的矿物锗量丰富，可大量开采B．钢铁严重锈蚀后不值得回收C．铁是地壳中含量最多的金属元素D．铝有很好的抗腐蚀性10、下列对金属的物理性质描述正确的是()A．金属在常温常压下都是固体B．大多数金属都是电和热的优良导体C．金属的熔点比较低D．金属缺乏延展性11、“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是（）①比较质量，质量大的是“愚人金”②灼烧，表面变色的是“愚人金”③浸没在稀硫酸中，表面有气泡的是“愚人金”④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着红色物质的是“愚人金”A．②③B．②④C．①③D．①④12、下图所示的实验不能达到实验目的的是（）A．实验一：验证CO2的部分性质B．实验二：验证空气中氧气含量C．实验三：验证O2是否收集满D．实验四：比较黄铜与纯铜的硬度13、推理是学习化学的一种方法，以下推理合理的是（）A. 氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物B. 置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应C. 化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化D. 液态水电解产生氢气和氧气，所以水由氧气和氢气组成14、金属材料与生活息息相关，下列说法不正确的是（）A．银的导电性最好，因而大量用于制作电线B．铁制炊具不仅导热性好，还可为人体补充铁元素C．废旧电池随意丢弃会造成土壤和水源污染D．废旧金属的回收再利用可节约资源又可保护环境15、盛放在油罐车内的石油产品，振荡后可以产生静电而易引起火灾，所以，油罐车尾部有一拖地的铁链，这是利用了铁的()A．延展性B．导电性C．硬度小D．熔点高16、将铜粉和铁粉的混合物mg放入烧杯中，向烧杯中不断加入FeCl3溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入FeCl3溶液体积的关系如图所示。
中考化学金属和金属材料专题训练含解析
金属和金属材料一、选择题：1．将下列各组物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反映后过滤，在滤纸上留下两种金属的是（）A．Zn、NaCl、CuCl2（过量）B．Fe（过量）、Cu（NO3）2、AgNO3C．Fe（过量）、KNO3、CuCl2D．Cu（过量）、FeCl2、HCl2．常见金属X与硝酸银溶液反映的化学方程式为X+3AgNO3═3Ag+X（NO3）3，有关该反映说法错误的是（）A．该反映是置换反映 B．X可能是铁C．金属活动性X＞Ag D．X表面有固体析出3．下了有关实验现象或事实叙述错误的是（）A．切完西瓜的菜刀洗净擦干放在通风干燥处能够避免生锈B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C．用黄铜片（铜锌合金）和铜片彼此刻画，黄铜片上留有划痕D．将二氧化碳通入燃着的两支高低蜡烛的烧杯中，蜡烛自低到高依次熄灭4．下列除去物质中所含有少量杂质（括号内为杂质）的方式错误的是（）选项物质除去杂质的方法A FeSO4溶液（CuSO4）加足量的铁粉，充分反应后过滤B CO2（CO）通过足量的灼热的氧化铜C H2（HCl）先通过足量的NaOH溶液，后通过足量的浓硫酸D KClO3（KCl）加热至不再产生气体为止A．A、B．B C．C D．D5．某化学小组向必然量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入必然量的Zn粉，充分反映后过滤得溶液A和固体B ，滤液A中所含的溶质不可能的情形是（）A．Zn（NO3）2、AgNO3B．Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3C．Zn（NO3）2、Cu（NO3）2 D．Zn（NO3）26．验证Zn、Fe、Cu金属的活动性强弱，下列的实际组合实验方案不能达到实验目的是（）A．FeSO4溶液、Zn、CuB．ZnSO4溶液、稀盐酸溶液、Fe、CuC．ZnSO4溶液、FeSO4溶液、CuD．ZnCl2溶液、CuCl2溶液、Fe7．下列有关说法正确的是（）A．铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更易生锈B．铝制品不用涂任何保层来防腐，因为铝不与空气反映C．镁在氧气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体D．我国的矿物储量比较丰硕，因此废旧金属直接扔掉，没有必要回收8．金属镍（Ni）与物质X的溶液发生反映的化学方程式为：Ni+X═Cu+NiSO4，则下列说法错误的是（）A．Ni的化合价由0价变成+2价B．X的化学式为CuSO4C．该反映前后原子种类没有发生改变D．Cu的金属活动性比Ni强9．依照下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的是（）A．图 1 比较 Zn 和 Fe 的金属活动性强弱B．图 2 探讨铁钉生锈时 O2是不是参与反映C．图 3 比较红磷和白磷的着火点D．图 4 测定空气中 O2的含量10．向AgNO3溶液中加入必然质量的Zn和Cu的混合粉末，充分反映后过滤，取得滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是（）A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生B．向滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生C．滤渣中必然有Ag，必然无Zn和CuD．滤液中必然有Cu（NO3）2，可能有Zn（NO3）2和AgNO311．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后别离慢慢加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示．下列说法正确的是（）A．该图反映出镁比锌的金属活动性强B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反映C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余12．向必然质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中慢慢加入足量的锌粒，下列图象不能正确反映对应关系的是（）A．B．C． D．二、填空题13．金属具有普遍的应用．（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是________（填字母）A．金属硬币 B．铝制导线 C．铜制暖锅（2）波尔多液是一种农业上经常使用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波尔多液的缘故是________（用化学方程式表示）（3）避免金属锈蚀是爱惜金属资源的有效途径之一．干净的铁钉在下列情形下容易生锈的是________（填字母）． A．在干燥的空气中 B．在潮湿的空气中 C．浸没在植物油中（4）铝具有良好的抗侵蚀性能，缘故是________．14．置换反映是中学化学反映的大体反映类型之一．已知：化合物A+单质B→化合物C+单质D．试回答下列问题．（1）若D为氢气，A为稀硫酸，则B应知足的条件是________．（2）若D为铜，化合物A的化学式可能为________．（3）已知在高温条件下碳与水蒸气可反映生成一氧化碳和氢气（水煤气的要紧成份），写出该反映的化学方程式________．若家中发生燃气（天然气）泄漏，下列方法不可行的是________（填字母序号）．A．检查并关闭气源阀门 B．轻轻打开门窗通风．C．当即打开抽油烟机排气（4）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间发生置换反映的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐酸溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反映：Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2、I2+Na2S═2NaI+S↓、Br2+2KI═2KBr+I2由此判定S、Cl2、I2、Br2四种单质中非金属活动性从强到若排列得顺序的是________．（5）在化学反映中，物质所含元素的化合价发生转变的反映确实是氧化还原反映，据此判定置换反映________（填“属于”或“不属于”）氧化还原反映．15． 2016年末，沪昆高铁和云贵高铁即将开通，人们的出行将加倍方便、快捷．结合所学化学知识，回答下列问题：①动车利用的金属材料大多是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如，钢比纯铁硬度________（填“大”或“小”）；②动车表面喷漆除美观外，主若是为了避免外壳生锈，其防锈的原理是________；③铝热剂是修建铁路时经常使用的焊接材料，其反映原理是在高温下，铝与氧化铁反映取得熔融的铁与一种氧化物．该反映的化学方程式为________．16．已知M、N、R三种金属存在如下反映：R+NCl2=N+RCl2；M+RCl2=R+MCl2，M、N、R三种金属的活动性由强到弱的顺序为________．17．将m克Zn和Fe的混合物中加入必然质量的CuCl2溶液，充分反映后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量．质量仍为mg，对所得滤液和滤渣有如下四种判定：A、滤液可能是无色B、滤液中必然有ZnCl2和FeCl2C、滤渣中的物质可能有3种D、滤渣中加稀盐酸必然有气泡产生以上判定正确的是________（填序号）．18．A～H是初中化学常见的物质，已知A为黑色固体单质，G为紫红色固体单质，B为红棕色粉末，H为蓝色的硫酸盐溶液．它们的转化关系如图所示，回答下列问题．（1）B的化学式________，（2）写出下列反映的化学反映方程式①________②________④________（3）反映①～④中为置换反映的是________（填序号）．（4）A、C、E具有还原性的物质是有________．三、实验题（11分）19．铁是目前世界年产量最多的金属（1）如图是一氧化碳还原氧化铁实验装置图，回答下列问题：①写出甲处玻璃管中的化学反映方程式________；②下列关于该实验的说法正确的是________（填字母）A．装置甲处玻璃管内黑色粉末变红B．实验终止后，应先熄灭甲处的酒精喷灯C．一氧化碳发生了还原反映．20．现有A、B两种银白色的金属，某同窗想要探讨这两种金属的活动性．【设计实验】取大小相同的两块金属，用砂纸打磨光亮，别离放入两支试管中再加入等量的同种稀盐酸，操作与现象如表：实验试管1 试管2操作现象金属表面产生气泡较慢金属表面产生气泡较快【试探结论】（1）通过上述实验，判定出两种金属的活动性顺序是A________B（填“＞”或“＜”）．（2）假设其中的一种金属是铁，除观看到铁的表面有气泡产生外，还能观看到反映后的溶液呈________（填“浅绿色”或“黄色”）（3）实验前用砂纸打磨金属片的目的是________．（4）若是两种金属是镁和铁，还能够用镁和一种化合物的溶液来证明二者的金属活动性强弱，你以为该化合物能够是________（填化学式）21．央视频道《是真的吗？》栏目中有一段视频：将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头别离连接电池的正负极，观看到“锡纸”当即燃烧．据此，小晟同窗取某种“锡纸”进行了探讨：（1）“锡纸”燃烧的缘故：“锡纸”两头接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧但短路后却能燃烧的缘故是________（填“与氧气接触”或“温度达到着火点”）．（2）探讨“锡纸”中金属的成份：“锡纸”中的金属是锡吗？【查阅资料】①“锡纸”是锡箔或铝箔和纸粘合而成；②锌粉是一种深灰色固体③锡（Sn）与酸或盐溶液反映生成+2价的锡盐【提出猜想】猜想Ⅰ：“锡纸”中的金属是锡；猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝；【进行实验】设计方案并进行实验实验操作实验现象实验分析与结论取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液“锡纸”表面有深灰色固体析出根据实验现象，结合金属活动性顺序可知猜想________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）成立；反应的化学方程式为________．【交流讨论】①实验中打磨“锡纸”的目的是________；②下列物质的溶液能够替代氯化锌溶液完成上述实验的是________（填序号）．A．氯化铜 B．硝酸银 C．硫酸钠 D．硫酸亚铁【拓展应用】电器短路会引发火灾，咱们要严加防范．若是电器着火应该采取的灭火方式是________．四、计算题（5分）22．（5分）某化学爱好小组，为了测定铜锌合金样品中锌的含量，称取样品20克于烧杯中，向其中加入50克稀硫酸至恰好完全反映，反映后烧杯中物质的总质量为69.8克，求：（1）生成H2的体积（氢气的密度为0.09g/L）．（2）样品中锌的质量分数？安徽省桐城市2016年中考化学专题训练：金属和金属材料参考答案与试题解析一、选择题：1．将下列各组物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反映后过滤，在滤纸上留下两种金属的是（）A．Zn、NaCl、CuCl2（过量）B．Fe（过量）、Cu（NO3）2、AgNO3C．Fe（过量）、KNO3、CuCl2D．Cu（过量）、FeCl2、HCl【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反映生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析．【解答】解：A、在金属活动性顺序中，由于Na＞Zn＞Cu，Zn不能与NaCl反映，Zn能与CuCl2反映生成了Cu 和ZnCl2，由于CuCl2是过量的，只能取得一种金属Cu，故A不符合题意；B、在金属活动性顺序中，由于Fe＞Cu＞Ag，Fe先与AgNO3反映生成了Ag和Fe（NO3）2，当AgNO3反映完后再与Cu（NO3）2反映生成了Cu和Fe（NO3）2，由于Fe是过量的，能取得三种金属Ag、Cu、Fe，故B不符合题意；C、在金属活动性顺序中，由于K＞Fe＞Cu，Fe不能与KNO3反映，Fe能与CuSO4反映生成了Cu和FeSO4，由于Fe 是过量的，能取得两种金属Cu、Fe，故C符合题意；D、在金属活动性顺序中，由于Fe＞H＞Cu，Cu不能与FeCl2、HCl反映，只能取得一种金属Cu，故D不符合题意．故选：C．【点评】本题考查了金属的性质，完成此题，能够依据金属活动性顺序及其意义进行．2．常见金属X与硝酸银溶液反映的化学方程式为X+3AgNO3═3Ag+X（NO3）3，有关该反映说法错误的是（）A．该反映是置换反映 B．X可能是铁C．金属活动性X＞Ag D．X表面有固体析出【考点】金属的化学性质；置换反映及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】依照金属活动性顺序的应用推断，金属X能与硝酸银反映置换出银，说明R的活动性比银强；由生成了X（NO3）3可知，X在化合物中的化合价为+3价．【解答】解：A、该反映是一种单质和一种化合物反映生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反映，故A 正确；B、由X与硝酸银溶液反映的生成了X（NO3）3，X在化合物中的化合价为+3价，铁与硝酸银溶液反映生成了硝酸亚铁，故该金属不可能是铁，故B错误；C、由金属X能与硝酸银反映置换出银，说明X的活动性比银强，故C正确；D、由金属X能与硝酸银反映置换出银，X表面有固体银析出，故D正确．故选B．【点评】金属单质能置换出盐中的金属，说明组成单质的金属元素的活动性比盐中金属元素的活动性强．3．下了有关实验现象或事实叙述错误的是（）A．切完西瓜的菜刀洗净擦干放在通风干燥处能够避免生锈B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C．用黄铜片（铜锌合金）和铜片彼此刻画，黄铜片上留有划痕D．将二氧化碳通入燃着的两支高低蜡烛的烧杯中，蜡烛自低到高依次熄灭【考点】金属锈蚀的条件及其防护；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；合金与合金的性质；金属的化学性质．【专题】实验现象的观看和记录．【分析】A．依照铁的锈蚀条件来分析；B．依照铁丝在氧气中燃烧的现象来分析；C．依照合金比组成成份金属的硬度大考虑；D．依照二氧化碳的化学性质、物理性质进行分析判定．【解答】解：A．铁生锈的条件是与水、氧气同时接触，因此切完西瓜后将菜刀洗净擦干放在干燥的地址，不容易生锈，故正确；B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，故正确；C．合金比组成成份金属的硬度大，因此黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片彼此刻画，纯铜片上留下明显的划痕，故错误；D．二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气的大，将CO2沿着烧杯壁到入盛有燃着高低蜡烛的烧杯中，蜡烛火焰从低到高依次熄灭，故正确．故选C．【点评】本题要紧考查物质的性质和用途，解答时要充分明白得各类物质的性质，然后再依照物质的性质方面进行分析、判定，从而确信物质的用途．4．下列除去物质中所含有少量杂质（括号内为杂质）的方式错误的是（）选项物质除去杂质的方法A FeSO4溶液（CuSO4）加足量的铁粉，充分反应后过滤B CO2（CO）通过足量的灼热的氧化铜C H2（HCl）先通过足量的NaOH溶液，后通过足量的浓硫酸D KClO3（KCl）加热至不再产生气体为止A．A、B．B C．C D．D【考点】物质除杂或净化的探讨；常见气体的查验与除杂方式；盐的化学性质．【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】依照原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方式，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要知足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反映，不能与原物质反映；②反映后不能引入新的杂质．【解答】解：A、足量的铁粉能与CuSO4溶液反映生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方式正确．B、CO能与足量的灼热的氧化铜反映生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方式正确．C、HCl能与足量的NaOH溶液反映生成氯化钠和水，再通过足量的浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方式正确．D、氯酸钾在加热条件下生成氯化钾和氧气，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方式错误．故选：D．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反映，反映后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．5．某化学小组向必然量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入必然量的Zn粉，充分反映后过滤得溶液A和固体B ，滤液A中所含的溶质不可能的情形是（）A．Zn（NO3）2、AgNO3B．Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3C．Zn（NO3）2、Cu（NO3）2 D．Zn（NO3）2【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】依照锌的金属活动性比银、铜强，能与硝酸铜、硝酸银发生置换反映，当同一种金属同时能置换两种活动性较弱的金属时，第一被置换出来的是金属活动性最弱的金属，据此进行分析判定．【解答】解：锌的金属活动性比银、铜强，能与硝酸铜、硝酸银发生置换反映，当同一种金属同时能置换两种活动性较弱的金属时，第一被置换出来的是金属活动性最弱的金属，即锌先与硝酸银溶液反映生成硝酸锌溶液和银，当银离子被全数置换出来，如有锌存在，才能继续与硝酸铜溶液发生置换反映，生成硝酸锌溶液和铜．A、溶液中含有硝酸银，则银离子尚未被全数置换出来，硝酸铜还没参加反映，则现在溶液中的溶质是Zn（NO3）、Cu（NO3）2、AgNO3，滤液A中所含的溶质不可能为Zn（NO3）2、AgNO3，故选项正确．2B、溶液中含有硝酸银，则银离子尚未被全数置换出来，硝酸铜还没参加反映，则现在溶液中的溶质是Zn（NO3）、Cu（NO3）2、AgNO3，此种情形可能存在，故选项错误．2C、若溶液中的硝酸银前后被完全置换，则现在溶液中的溶质是Zn（NO3）2、Cu（NO3）2，此种情形可能存在，故选项错误．D、若锌是足量的，能与硝酸银、硝酸铜溶液完全反映，则现在溶液中的溶质是Zn（NO3）2，此种情形可能存在，故选项错误．故选：A．【点评】本题难度不大，把握金属的化学性质（尤其是当同一种金属同时能置换两种活动性较弱的金属时，第一被置换出来的是金属活动性最弱的金属）是正确解答本题的关键．6．验证Zn、Fe、Cu金属的活动性强弱，下列的实际组合实验方案不能达到实验目的是（）A．FeSO4溶液、Zn、CuB．ZnSO4溶液、稀盐酸溶液、Fe、CuC．ZnSO4溶液、FeSO4溶液、CuD．ZnCl2溶液、CuCl2溶液、Fe【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】依照金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是不是合理，可依照“反映则活泼，不反映则不活泼”进行分析判定，通过度析方案所能取得的结论，确信是不是能得出Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序．【解答】解：A、Zn与FeSO4溶液反映置换出铁，说明了活动性锌＞铁；Cu与FeSO4溶液不反映，说明了活动性铁＞铜，由此可得的三种金属活动性锌＞铁＞铜，故该方案合理．B、Fe、Cu与ZnSO4溶液均不反映，说明了活动性锌的活动性大于铜、铁；Fe能与稀盐酸溶液反映而Cu不反映，说明了铁的活动性大于铜，由此可得的三种金属活动性锌＞铁＞铜，故该方案合理．C、Cu与ZnSO4溶液、FeSO4溶液都不反映，说明了锌、铁的活动性大于铜．但无法比较锌、铁的活动性，故该方案不合理；D、Fe与ZnCl2溶液不反映，说明了活动性锌＞铁；Fe能与CuCl2溶液反映置换出铜，说明了活动性铁＞铜，由此可得的三种金属活动性锌＞铁＞铜，故该方案合理．故选：C．【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，把握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．7．下列有关说法正确的是（）A．铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更易生锈B．铝制品不用涂任何保层来防腐，因为铝不与空气反映C．镁在氧气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体D．我国的矿物储量比较丰硕，因此废旧金属直接扔掉，没有必要回收【考点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；金属的回收利用及其重要性．【专题】化学与生活．【分析】A、依照铁生锈的实质判定；B、铝表面的氧化铝为致密的氧化物；C、依照煤燃烧的现象分析解答；D、废旧金属的回收利用能够爱惜金属资源．【解答】解：A、铁生锈事实上是铁与空气中的氧气和水反映，故铁在潮湿的环境中比在干燥环境中容易生锈，因此正确；B、铝表面的氧化铝为致密的氧化物，可阻止金属进一步被侵蚀，错误；C、镁在氧气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，错误；D、废旧金属的回收利用能够爱惜金属资源，错误．故选A．【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，在学习进程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题．8．金属镍（Ni）与物质X的溶液发生反映的化学方程式为：Ni+X═Cu+NiSO4，则下列说法错误的是（）A．Ni的化合价由0价变成+2价B．X的化学式为CuSO4C．该反映前后原子种类没有发生改变D．Cu的金属活动性比Ni强【考点】金属的化学性质；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】依照已有的知识进行分析，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，依照质量守恒定律进行推测X的化学式．【解答】解：A、因为Ni→NiSO4，则Ni的化合价由0变成+2，故说法正确；B、金属镍（Ni）与物质X的溶液发生反映的化学方程式为：Ni+X═Cu+NiSO4，依照质量守恒定律进行推测X的化学式为CuSO4，故说法正确；C、依照质量守恒定律，可知该反映前后原子种类没有发生改变，故说法正确；D、依照Ni+X═Cu+NiSO4，则可知Cu的金属活动性比Ni弱，故说法错误；故选D．【点评】本题考查了金属活动性顺序和质量守恒定律的应用，完成此题，能够依据金属活动性顺序及其意义进行9．依照下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的是（）A．图 1 比较 Zn 和 Fe 的金属活动性强弱B．图 2 探讨铁钉生锈时 O2是不是参与反映C．图 3 比较红磷和白磷的着火点D．图 4 测定空气中 O2的含量【考点】化学实验方案设计与评判；空气组成的测定；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；燃烧与燃烧的条件．【专题】实验设计题．【分析】进行对如实验要设计好常量和变量；铁和水、氧气同时接触时容易生锈；柴炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体．【解答】解：A、比较 Zn 和 Fe 的金属活动性强弱，稀盐酸浓度应该相同，而利用的盐酸浓度不同，因此不能比较铁和锌的活泼性，该选项不能达到实验目的；B、左侧试管中的铁钉与氧气、水同时接触，右边试管中的铁钉不能和氧气接触，通过观看铁钉是不是生锈能够判定铁钉生锈时 O2是不是参与反映，该选项能够达到实验目的；C、红磷和白磷处在不同的环境中，因此无法比较红磷和白磷的着火点，该选项不能达到实验目的；D、柴炭燃烧生成二氧化碳气体，致使水不能进入集气瓶，无法测定空气中氧气的含量，该选项不能达到实验目的．故选：B．【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．10．向AgNO3溶液中加入必然质量的Zn和Cu的混合粉末，充分反映后过滤，取得滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是（）A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生B．向滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生C．滤渣中必然有Ag，必然无Zn和CuD．滤液中必然有Cu（NO3）2，可能有Zn（NO3）2和AgNO3【考点】金属的化学性质；酸的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】依照金属活动性由强到弱的关系Zn＞Cu＞Ag，向AgNO3溶液中加入必然质量的Zn和Cu的混合粉末，锌第一置换硝酸银中的银，当锌全数反映完后，铜可置换硝酸银中的银，充分反映后过滤，滤液为蓝色，说明锌全数参加了反映，溶液中有硝酸铜，依照以上反映及现象，分析反映的发生情形，推断所得滤渣及溶液中含有的物质．【解答】解：由于题意可知，向AgNO3溶液中加入必然质量的Zn和Cu的混合粉末，由于金属活动性由强到弱的关系Zn＞Cu＞Ag，锌第一置换硝酸银中的银，当锌全数反映完后，铜可置换硝酸银中的银．充分反映后过滤，滤液为蓝色，说明锌全数参加了反映，滤渣中没有锌，溶液中有硝酸铜，可能含有硝酸银，由上述分析可知：A、向滤渣中没有锌，加入稀盐酸，不可能有气泡产生，故A错误；B、滤液中可能含有硝酸银，加入稀盐酸，可能有沉淀产生，故B正确；C、滤渣中必然有Ag，必然无Zn，可能含有Cu，故C错误；D、滤液中必然有Cu（NO3）2，Zn（NO3）2、可能有AgNO3，故D错误．故选项为：B．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，能够依据金属活动性顺序及其意义进行分析，注意题目中的信息运用．11．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后别离慢慢加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示．下列说法正确的是（）。
中考化学总复习《金属和金属材料》专项试题及答案
中考化学总复习《金属和金属材料》专项试题一、单选题1．下列材料属于金属材料的是A．生铁B．羊毛C．塑料D．合成橡胶2．下列有关金属材料的说法不正确的是A．铜常用作导线，说明铜具有良好的导电性B．“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼C．高炉炼铁的原理是在高温的条件下，用CO把铁从铁矿石里还原出来D．金属都是通过冶炼获得的3．修建铁路的过程中使用了大量的金属材料，下列有关金属的说法正确的是A．铝制品表面应经常用钢刷擦洗B．焊锡（锡铅合金）的熔点低，常用来焊接金属C．钢轨的硬度小于纯铁的硬度D．钢因为比生铁的含碳量高，所以应用范围更广4．铜用作导线主要利用金属铜的性质是A．导电性B．导热性C．有金属光泽D．密度较大5．铝有许多优良的性能，所以在日常生活中有着广泛的应用，下列是利用其延展性好的是A．铝制水壶B．铝合金门窗C．铝制高压线D．铝箔做包装品材料6．从古至今，铁都被广泛使用。
下列叙述中不正确的是A．生铁属于合金B．铁不能与硝酸银溶液反应C．铁由铁原子构成D．铁能制成铁锅用来炒菜7．下列与铁有关的说法正确的是（）A．铁制污水管道可常用废酸液冲洗B．生铁和钢都是铁的合金C．炼铁是把单质铁变成氧化铁的过程D．生铁和钢都较硬，有韧性，有良好的延展性和弹性8．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂正确的是A．Fe（Cu）：稀盐酸B．NH3（水蒸气）：浓硫酸C．Ca（OH）2（CaO）：H2O D．CaCl2溶液（HCl）：CuO9．下列实验方案中不可行的是A．用水区分纯碱和烧碱B．用灼烧法区分羊毛线和腈纶线C．用熟石灰区分氯化铵和硝酸铵D．用稀盐酸区分黄金和黄铜10．下列实验方案可行的是A．鉴别：用无色酚酞试液鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液B．除杂：用生石灰除去二氧化碳中含有少量的水蒸气C．检验：用灼热的铜网检验氮气中是否混有氧气D．制备：用铁粉和稀硫酸制备少量的硫酸铁溶液11．下列化学方程式书写正确的是2Fe+6HCl=2FeCl+3HA．32NaOH+NH Cl=NaCl+H O+NHB．423S+O=SOC．22KOH+HCl=KCl+H OD．212．除去下列各组物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是A．A B．B C．C D．D13．向硝酸铜溶液中加入一定质量的锌粉和银粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
中考化学二轮精品复习 金属材料(含答案和解析)
金属材料学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题()1、金属在生活中处处可见，学习化学后，相信你对金属及其合金有了更深刻的认识，下列叙述错误的是（）A．黄铜比纯铜的硬度大B．铝的抗腐蚀性能比铁好C．铁是地壳中含量最多的金属元素D．用塑料水管代替铁水管是保护金属资源的做法2、生活垃圾分为可回收物、不可回收物、有害垃圾三类。
下列属于可回收的合成材料是（）A．电池B．果皮C．废铜D．塑料3、目前，南宁市正在进行地铁建设，修建地铁广泛使用金属材料，下列不属于合金的是（）A．锰钢B．生铁C．硬铝D．合成材料4、使用下列金属制品时，主要利用金属导热性的是（）A．铁钳B．铁锅C．水龙头D．餐刀，汤匙5、2013年6月13日，“神舟十号”和“天宫一号”成功实现自动交会对接．“天宫一号”资源舱舱段使用了铝﹣锂合金代替传统材料，铝﹣锂合金属于（）A．混合物B．纯净物C．单质D．化合物6、下列说法不符合事实的是（）A．地壳中含量最高的金属元素是铁B．在钢铁表面镀铬能防止钢铁生锈C．多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好D．“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼7、工业炼铁的主要设备为A．平炉B．高炉C．电炉D．转炉8、下列说法错误的是（）A．不锈钢属于金属材料B．青少年缺锌会引起食欲不振，发育不良C．学校操场的塑胶跑道采用了有机合成材料D．提倡“低碳生活”，不使用含碳元素的物质9、下列生活用品中，用金属材料制作的是（）A．瓷器B．铁罐C．玻璃瓶D．塑料杯10、下联四种金属中，有一种金属能与其余三种金属的盐溶液反应，则该金属是A．Ag B．Cu C．Al D．Zn11、下列有关金属的说法中不正确的是A．铁钉在潮湿空气中易生锈B．常温下金属均为固态C．锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气D．合金的许多性能和组成它们的纯金属不同12、铁画是我国工艺美术百花园中的一朵奇葩。
中考化学二轮复习：金属及金属材料经典精讲 课后训练二及详解
金属及金属材料经典精讲课后练习（二）题一：金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。
[来源:学|科|网](1)人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。
用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为。
(2)北京奥运会用到多种材料。
下列应用中使用金属材料的有 (填序号)。
①使用金、银和铜等制作奖牌②使用纯羊毛和聚酯纤维制作“福娃”③使用新型钢材建造“鸟巢” ④使用聚氟乙烯制造“水立方”外层膜(3)金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源尤为重要。
保护金属资源的有效途径是、 (答出两条即可)。
题二：有A、B、C三种常温下不与水反应的金属，为了比较它们金属活动性的强弱，有人设计了下列四种实验方法，下列方法最准确可行的是( )A．把它们分别和盐酸溶液反应，观察是否发生反应及产生气体的快慢B．把它们分别和盐酸溶液反应，观察是否发生反应及产生气体的多少C．把三种金属分别在空气中加热，观察它们的颜色变化程度D．把三种金属和它们的可溶性盐溶液之间两两反应，观察金属表面是否有金属析出题三：下图是一盏废旧台灯，某实验小组的同学利用它进行观察分析并完成相关实验。
（1）小明发现台灯的铁螺丝钉表面已经锈蚀，原因是铁与空气中的等发生了化学反应。
（2）小红发现铝箔反光片呈银白色，无锈迹，原因是铝表面有一层致密的氧化膜，生成该氧化膜的化学方程式为。
（3）铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序为。
为了验证三者的金属活动性顺序，小志从实验室领来氯化铝溶液、硫酸铜溶液，并利用台灯提供的一种金属进行实验，即达到了实验目的。
实验中发生反应的化学方程式为。
题四：某炼铁厂使用磁铁矿（主要成分是四氧化三铁）、焦炭、空气为炼铁主要原料，主要反应过程如下列流程图所示：(1)写出上述变化过程中的物质A、B的化学式：A__ ；B__ 。
(2)试写出主要反应的化学方程式______ _ _____；______ __________；________________。
【化学】中考化学《金属和金属材料》专项训练及答案含解析
【化学】中考化学《金属和金属材料》专项训练及答案含解析一、选择题1．为比较A、B、C三种金属的活动性，某同学设计了如图所示实验，由此判断三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．A＞C＞B B．A＞B＞C C．C＞A＞B D．B＞C＞A【答案】B【解析】【分析】在金属活动性顺序表中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。
【详解】A能把B从其盐溶液中置换出来，说明A的活动性比B强；C不能把B从其盐溶液中置换出来，说明C的活动性比B弱，所以三者的金属活动性由强到弱的顺序是A＞B＞C；故选B．2．根据金属活动性顺序Al＞Fe＞Cu＞Ag判断，下列说法错误的是（）A．反应Cu+FeSO4═Fe+CuSO4可以发生，属于置换反应B．反应Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2可以发生，属于置换反应C．反应Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2可以发生，溶液颜色由无色变成蓝色D．反应2Al+3CuSO4═3Cu+Al2（SO4）3可以表面有红色物质析出，溶液由蓝色变无色【答案】A【解析】【分析】在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属可以和稀酸溶液反应生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来，而且越靠前的金属活动性越强。
【详解】A、由于金属活动性Fe＞Cu，所以反应Cu+FeSO4═Fe+CuSO4不可以发生。
A选项错误B、由于金属活动性Fe＞Ag，反应Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2可以发生，反应物是一种单质和一种化合物。
生成物是一种单质和一种化合物。
属于置换反应。
B选项正确C、由于金属活动性Cu＞Ag，反应Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2可以发生，由于硝酸银溶液为无色，硝酸铜溶液为蓝色，所以溶液颜色由无色变成蓝色。
C选项正确D、由于金属活动性Al＞Cu，反应2Al+3CuSO4═3Cu+Al2（SO4）3可以发生，由于硫酸铜溶液为蓝色，硫酸铝溶液为无色，铜单质为红色，所以表面有红色物质析出，溶液由蓝色变无色。
中考化学二轮复习训练精选 金属和金属材料
中考化学二轮复习训练精选金属和金属材料
一、选择题(此题包括8小题)
1.焊锡是锡铅合金，把铅参与锡中制成合金的主要目的是()
A.添增强度
B.降低熔点
C.添加延展性
D.增强抗腐蚀性
2.以下有关金属的说法正确的选项是()
A．铝有很好的抗腐蚀性
B．纯铝的硬度大于铝合金
C．钢是纯真物
D．钢铁严重锈蚀后不值得回收
3.可继续开展战略的重要内容之一是维护资源。
矿产资源的储量是有限的，而且是不能再生的。
以下不契合金属资源维护的有效途径是()
A.合理开采矿物资源，回收应用废旧金属
B.寻觅、研制金属的代用品
C.有矿物就开采，并加快开采进度
D.对金属制品采用有效的防护措施，防止金属腐蚀
4.如图中A、B、C、D是立在水田中电线杆的铁丝拉线的四个部位，其中最易生锈的是()
A.A处
B.B处
C.C处
D.D处
5.以下化学方程式所表示的化学反响能发作的是()
A．Cu+H2SO4====CuSO4+H2↑
B．Fe+Zn(NO3)2====Fe(NO3)2+Zn
C．2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑
D．2Fe+6HCl====2FeCl3+3H2↑
6.金属R与硫酸铜溶液反响的化学方程式是
R+CuSO4====Cu+RSO4。
那么以下说法正确的选项是() A．该反响属于复分解反响
B．金属R的生动性比Cu要强
C．该金属可以是金属铝
D．该金属一定是铁
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【化学】中考化学《金属和金属材料》专项训练及答案含解析(1)
【化学】中考化学《金属和金属材料》专项训练及答案含解析(1)一、选择题1．小明笔记中有一处错误，你认为是图中的哪一处（）A．a处B．b处C．c处D．d处【答案】B【解析】A、氧化铁是赤铁矿的主要成分，正确；B、失氧的过程为还原反应，得氧的过程为氧化反应，一氧化碳发生的是氧化反应，错误；C、一氧化碳和氧化铁的反应条件是高温，正确；D、一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应，一氧化碳和氧化铁都是化合物，二者的反应不是置换反应，正确。
故选B。
2．对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象．（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速率明显比丙的快．则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A．甲＞丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．甲＞乙＞丙D．丙＞甲＞乙【答案】A【解析】①取大小相等的三种金属片，分别放入相同的CuSO4溶液中，一段时间后，X、Z表面出现红色物质，Y没有现象，可判断X、Z的活动性比Cu强而Y的活动性不如Cu强．②取大小相等的X、Z两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，X、Z表面都产生气泡，但X产生气泡的速度明显比Z的快，可判断在金属活动性顺序中，X、Z都位于氢之前且X的活动性比Z强．综合以上分析，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y；故选A．【点评】金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．3．如图文化衫：你的“魅力”偷走我的“心”。
该反应能发生是由于镁单质A．金属光泽美丽B．导电性优良C．金属活动性强D．延展性好【答案】C【解析】金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。
【化学】中考必备化学《金属和金属材料》技巧全解及练习题(含答案)
【化学】中考必备化学《金属和金属材料》技巧全解及练习题(含答案)一、选择题1．钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。
根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是( )A．用来做保险丝B．用于制造航天飞机C．用来制造人造骨D．用于制造船舶【答案】A【解析】【详解】A、保险丝应该用熔点比较低的金属材料做，钛及其合金熔点高，不适合做保险丝，故A项错误；B D、因为钛和钛的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于制造航天飞机和船舶，故B、D项正确；C、因为钛合金与人体有很好的“相容性”，所以可用来制造人造骨。
故选A。
2．我省明代科学家宋应星所著的《天工开物》中，详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法，记述的金属中金属活动性最强的是()A．金B．铜C．铁D．锌【答案】D【解析】【分析】【详解】由根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知，金属活动性大小为：锌>铁>铜>金，所以D符合题意。
故选D。
3．以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是（）A．测定两金属的密度B．铜片放入硝酸银溶液中C．将两种金属相互刻画D．铜片、银片分别放入稀硫酸中【答案】B【解析】试题分析：比较金属活动性强弱要通过化学变化且出明显现象才能表现出来，A．测定两金属的密度，不能比较出铜和银的金属活动性强弱；B．铜片放入硝酸银溶液中能比较出铜和银的金属活动性强弱，因为金属铜能置换出金属银；C．将两种金属相互刻画不能比较出铜和银的金属活动性强弱；D．铜片、银片分别放入稀硫酸中，二者多无明显现象，不能比较出铜和银的金属活动性强弱；故答案选择B考点：金属活动性顺序4．4.5g 镁和铝的合金加入到一定质量、一定质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g 氢气。
中考化学金属和金属材料20篇(附带答案解析)经典
中考化学金属和金属材料20篇(附带答案解析)经典一、金属和金属材料选择题1．关于金属及合金的说法错误的是A．合金中至少含有两种金属元素 B．生铁和钢是常见的铁合金C．黄铜的硬度比纯铜的硬度大 D．焊锡的熔点比纯锡的熔点低【答案】A【解析】A. 合金是指在一种金属中加热融合了其他的金属或非金属形成的具有金属特性的物质，所以合金中至少含有一种金属元素，错误； B. 生铁和钢是常见的铁合金，其主要区别是含碳量不同，生铁含碳量高，钢的含碳量低，正确；C. 与纯金属比，合金的硬度通常较大，黄铜的硬度比纯铜的硬度大，正确； D. 合金的熔点比纯金属的低，焊锡是锡的合金，熔点比纯锡的熔点低，正确。
故选A。
2．下列关于金属资源保护的做法，正确的是（）A．及时回收废旧金属B．禁止开采金属矿物C．禁止使用金属材料D．大力寻找并开采金属矿物【答案】A【解析】【分析】【详解】A、废旧金属回收，能节约金属资源，有利于保护金属资源；废旧金属回收成本不高，还有利于保护金属资源，故正确；B、应禁止开采金属矿物，是不切合实际的，故错误；C、严禁使用金属材料，是不切合实际的，故错误；D、合理开采矿物，否则既浪费了资源，又损害了国家利益，故错误。
故选A。
3．食品包装中经常用到铝箔。
铝材能制成铝箔是由于铝具有（）A．良好的导热性B．良好的延展性C．较强的腐蚀性D．较小的密度【答案】B【解析】【详解】铝材能制成铝箔是由于铝具有良好的延展性，与铝的导热性、腐蚀性、密度无关。
故选B。
4．关于银的性质描述中，属于化学性质的是( )A．银是银白色的B．银不易与氧气反应C．银具有优良的导电性D．银具有良好的延展性【答案】B【解析】必须经化学变化才能表现的性质叫化学性质，不需要发生化学变化就能表现的性质叫物理性质。
A. 银是银白色的，不需要发生化学变化，是物理性质； B. 银不易与氧气反应，需要发生化学变化才能表现，是化学性质；C. 银具有优良的导电性，不需要发生化学变化，是物理性质； D. 银具有良好的延展性，不需要发生化学变化，是物理性质。
【化学】中考必备化学《金属和金属材料》技巧全解及练习题(含答案)
【化学】中考必备化学《金属和金属材料》技巧全解及练习题(含答案)一、选择题1．钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。
根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是( )A．用来做保险丝B．用于制造航天飞机C．用来制造人造骨D．用于制造船舶【答案】A【解析】【详解】A、保险丝应该用熔点比较低的金属材料做，钛及其合金熔点高，不适合做保险丝，故A项错误；B D、因为钛和钛的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于制造航天飞机和船舶，故B、D项正确；C、因为钛合金与人体有很好的“相容性”，所以可用来制造人造骨。
故选A。
2．向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入锌粉。
反应过程中，混合物中溶液的质量与加入锌的质量关系如图所示。
有关该反应过程中混合物中的溶液和固体，下列说法正确的是（）A．a点时，溶液中只含有两种溶质B．c点时，向固体中滴加稀盐酸，无气泡产生C．d点时，溶液中的溶质为ZnCl2D．e点时，固体中只含有2种物质【答案】C【解析】在金属活动性顺序表中，锌、铁、铜的活动性依次减弱，故向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入锌粉，锌粉先与氯化铜反应，后与氯化亚铁反应，锌与氯化铜反应溶液的质量增加1份质量，锌与氯化亚铁反应溶液的质量增加9份质量，故可知，bd段为锌与氯化亚铁反应；A、a点时，溶液中的部分氯化铜参加了反应，生成了氯化锌，故溶液中的溶质有氯化铜和氯化锌和氯化亚铁，错误；B、c点时，锌将氯化铜完全反应，又于部分氯化亚铁反应，故固体中有铁生成，加入稀盐酸时，一定有气泡冒出，错误；C、d点时，锌将氯化铜和氯化亚铁完全反应，故溶液中的溶质有氯化锌，正确；D、e点时锌有剩余，故固体中有铜、铁和锌，错误。
故选C。
3．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）A．水的电解B．木炭在密闭的容器内燃烧C．加热一定量的高锰酸钾制氧气D．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应【答案】D【解析】【分析】A.根据电解水时生成的氢气和氧气的体积比分析；B.根据木炭燃烧时生成的二氧化碳与时间的关系分析；C.根据加热一定量的高锰酸钾时生成的氧气与时间的关系分析；D.根据等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应时，生成的氢气与时间的关系分析．【详解】A.电解水时生成的氢气和氧气的体积比是2：1，图中是质量比，故A选项说法不正确。
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2016年化学中考复习二轮专项练习-金属和金属材料一、选择题1．用实验比较铜、锌、银的金属活动性，最好的方法是选用下列试剂中的（）A．ZnSO4溶液 B．NaOH溶液 C．稀硫酸 D．CuSO4溶液2．化学课本上有许多图表资料，使用图表获取信息也是学习化学的一种能力。
下列对课本图表资料理解不正确的是（）A．根据元素周期表可以判断元素在地壳中的含量B．根据金属活动性顺序表，判断金属能否置换出稀硫酸中的氢C．根据溶解度曲线图，可以判断某物质在一定温度下的溶解度D．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某复分解反应能否进行3．金属材料在日常生活、工农业生产及航天航空中使用非常广泛。
下列叙述中正确的是（）A．钢是性能优良的纯铁B．在铁制水龙头表面镀铬只是为了美观C．焊锡是锡铅合金，其熔点远低于锡、铅的熔点，因此，焊锡不宜用于焊接金属熔点：焊锡70℃、锡232℃、铅327℃D．钛和钛合金熔点高、密度小、机械性能好且抗腐蚀性能远优于不锈钢，因而被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等4．为验证Cu、Ag 两种金属的活动性顺序，可从下列四种物质中选用的一种物质是（）A．稀硫酸B．硝酸锌溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液5．下列四种金属中，不能与其它三种金属的盐溶液发生置换反应的是A．银 B．铁 C．锌 D．铜6．电影《黄金大劫案》上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的情引起了广泛的热议。
黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生。
根据以上信息，下列有关说法正确的是（）①“王水”溶解黄金是化学变化；②金比氢活泼；③HAuCl4中，Au的化合价为+3价；④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度；⑤“王水”可以用铁质容器盛装。
A．①④⑤ B．①②③ C．③④⑤ D．①③7．对下列现象的解释或者结论错误．．的是（）A．“花香四溢”——分子在不断运动B．在钢铁制品表面涂油漆——可防止钢铁锈蚀C．水通电分解——在化学变化中，分子可以再分D．把燃着的木条伸入集气瓶中，火焰熄灭——瓶中气体一定是CO28．可用金属活动性，对下列现象和事实作用合理解释的是（）①镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同；②不能用铜与稀硫酸反应制取氢气；③用硫酸铜、石灰乳配置农药波尔多液时，不能用铁制容器；④银的导电性强于铜．A．①②③④ B．①③④C．②③④D．①②③910．下列做法错误的是（）A．油锅着火或电器失火，用水浇灭 B不用铝制容器长时间泡制糖醋食品C．回收废弃金属，避免资源浪费 D启用闲置的地窖前先进行灯火实验11．X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X、Z不溶解，X、Z放入硝酸银溶液中，X的表面有银析出，Z的表面无变化，下列金属的活动顺序由强到弱的顺序是A．X>(H）>Y>Z B．Y>(H）>Z >X C．Y>(H）> X >Z D． Z>X>(H）>Y 12．小明同学为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将锌、铜分别加入硫酸锌溶液中；②将锌、铜分别放入硫酸亚铁溶液中；③将锌放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中；④将铁分别放入硫酸锌、硫酸铜溶液中，其中可行的是A．①或② B．①或④ C．②或④ D．③或④二、填空题13．科学兴趣小组用以下装置探究炼铁的原理。
（1）方框中连接的是装置C和D，目的是进行尾气处理,则导管接口的连接顺序为a→。
(用箭头和接口字母表示)（2）玻璃管A中发生反应的化学方程式为。
14．2014年9月22日15时许，位于湖南省醴陵市浦口镇的南阳出口花炮厂发生火药爆炸事故，造成13人死亡，1人失联，33人受伤。
据此回答下列问题：（1）黑火药是中国古代四大发明之一，下列跟制火药同属于中国古代著名化学工艺的是___________。
A．青铜器的制造 B．指南针的发明 C．瓷器的烧制（2）黑火药的原料有木炭、硫磺、硝酸钾等。
木炭在氧气中燃烧的反应表达为_________________。
燃放烟花爆竹时会产生刺激性气味的气体，这种气体是_________。
（3）为了使焰火明亮，常常在火药中加入镁粉。
镁是一种_____色固体，在氧气中燃烧的反应文字表达式为________________________________。
（4）现在很多城市禁止燃放烟花爆竹，下列原因可能的是（）A．燃放烟花爆竹造成空气污染；B．燃放烟花爆竹造成噪声污染；C．燃放烟花爆竹容易引发火灾等安全事故；15．（5分）金属在生产生活中得到广泛应用。
（1）铝可以制成铝箔，这是利用了金属铝具有良好的。
（2）铁制品生锈的条件是，可以用稀酸清除铁锈，写出清除铁锈的化学方程式。
（3）我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家，铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式为。
（4）现有两种金属单质组成的混合物。
向100 g某稀盐酸中加入该混合物，混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示。
下列说法不正确的一项是。
a．若混合物为Zn、Al，则m可能是0.2 gb．若混合物为Zn、Cu，则m=0.2 gc．若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%d．若混合物为Fe、Cu，m=0.1 g，则混合物中Fe的质量分数为50%三、简答题16．废旧金属的回收利用不仅可以节约金属资源，而且可以减少对环境的污染。
硬铝是铝、铜、硅的合金，是火箭、飞机、轮船等制造业的主要原料。
下图是从废铝中回收镁、铝的生产流程（部分生成物省略）请回答下列问题：（1）写出步骤①中的任意一个化学方程式。
（2）步骤②中的分离操作为；需用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、（填仪器名称）（3）步骤③的化学方程式为：；（4）步骤④的基本反应类型；（5）铝具有很好抗腐蚀性的原因是。
17．（6分）金属材料在生活、生产中应用十分广泛。
（1）下图A是金属的一个应用实例，请说出利用了金属的什么物理性质？（答出一点即可）（2）右图B是两块金属片相互刻画后，在纯铜片上有明现的划痕。
该实验探究的目的是什么？18．同学们在帮助老师整理实验室时，从1、2号橱窗中发现了两瓶失去标签的黑色粉末药品，并确定了这两瓶黑色粉末是木炭粉、铁粉、氧化铜、高锰酸钾中的两种。
他们继续进行了分析、试验和反思：【查阅资料】 CuO、Fe2O3等金属氧化物与酸反应，生成盐和水（1）分析：小燕同学认为一定不是高锰酸钾，原因是__________________________________；（3）反思：小华同学认为不做实验①，运用逻辑推理的方法也能得出其中之一是氧化铜的结论，原因是：_______________________________________________________________；（4）实验二：他们又进行了如下实验：将两种黑色粉末混合加热（实验装置如下图），发现黑色粉末逐渐变_______，澄清石灰水变____________。
写出两种黑色粉末发生反应的化学方程式__________________。
19．（4分）2012年4月15日，央视《每周质量报告》对“非法厂商用皮革下脚料造药用胶囊”曝光，其制成的胶囊往往重金属铬超标。
（1）重金属的毒性主要是由于它与人体内酶的—SH基结合而产生。
误食重金属盐后，可尽快喝适量牛奶或鸡蛋清解毒。
牛奶和鸡蛋清富含的营养素是______________。
（2）下图是铬元素在周期表中的一格，你能从该图的数字得到的信息有：_____________（写一条）。
（3）铬是银白色有光泽且硬而脆的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。
人们通常在自行车车圈、水龙头等表面镀一层铬，是为了_________。
（4）铬的化合物可用于检测是否酒后驾车，其原理为遇到酒精红色的CrO3转变为绿色的Cr2（SO4）3，在Cr2（SO4）3中铬元素的化合价为___________________。
四、推断题20．已知A、B、C为氧化物，D为单质，是初中化学常见的物质，B、D中含有地壳中含量第二的金属元素，它们之间转化关系和反应条件如下图：（1）A和B反应的化学方程式为；（2）请从微观解释A和C化学性质不同的原因；（3）请设计简单方法区分B和D：。
21．某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：（1）操作a的名称是_______。
（2）在操作b中需用玻璃棒不断搅拌，其作用是。
（3）写出流程中固体的成分（写化学式），写出加入过量A时反应的化学方程式：____________________________，写出加入适量B时反应的化学方程式_______________。
22．（5分）下图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）。
其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属。
请回答下列问题：（1）反应①中A物质的作用是；（2）反应③、④的化学方程式：③；④；（3）在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是（写一点即可）；（4）在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为。
23．（13分）A、B、C分别是Zn、Cu、Ag三种金属中的一种。
为了从它们的混合物中分离出金属A，并获得B和C的盐，进行如下实验操作：请回答以下问题：写出步骤①中发生反应的化学方程式．A、B、C三种金属的活动性顺序是 > > ．操作b都需要用到玻璃棒的作用是．金属A是（填化学式，下同），B的硝酸盐是。
把13克的锌投入到98克稀硫酸中恰好完全反应，求生成的氢气的质量是多少？参考答案1．D【解析】试题分析：要比较金属的活动性，利用的原理：1、金属与酸反应；2、金属与盐溶液反应，A、ZnSO4溶液与铜、锌、银都不反应，无法比较，B、NaOH溶液与与铜、锌、银都不反应，无法比较，C、稀硫酸只能与锌反应，与铜、银都不反应，也无法比较，D、CuSO4溶液能与锌反应，说明锌的活动性比铜强，而银不能与CuSO4溶液反应，说明说明铜的活动性比银强，，故可以比较，正确，故选D考点：比较金属的活动性2．A【解析】试题分析：A、根据元素周期表可以判断元素的原子序数(即质子数)，元素符号，相对原子质量等，但不能判断元素在地壳中的含量，错误，B、根据金属活动性顺序表，能判断金属能否置换出稀硫酸中的氢，排在氢前面的金属可以置换出稀硫酸中的氢，正确，C、根据溶解度曲线图，可以判断某物质在一定温度下的溶解度，正确，D、复分解反应发生的条件是生成物中有气体、水或沉淀，故根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某复分解反应能否进行，正确，故选A考点：元素周期表，金属活动性顺序表，溶解度曲线图，复分解反应发生的条件3．D【解析】试题分析：A．钢是性能优良的纯铁是错误的叙述，钢属于合金是混合物不是纯铁；B、在铁制水龙头表面镀铬只是为了美观是错误的叙述，在铁制水龙头表面镀铬不仅为了美观而且耐用；C、是错误的叙述；D钛和钛合金熔点高、密度小、机械性能好且抗腐蚀性能远优于不锈钢，因而被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等是正确的叙述；故答案选择D考点：金属材料4．D【解析】试题分析：因为铜、银不能与稀硫酸、硝酸锌、氢氧化钠溶液反应，故不能验证金属活动性顺序，只有硝酸银溶液加入金属铜时，能出现明显现象，判断金属活动性金属铜强于金属银，故选D考点：金属活动性顺序5．A【解析】试题分析：四种金属中，不能与其它三种金属的盐溶液发生置换反应的是金属活动性最弱的金属，故选择金属银，答案选择A考点：金属活动性顺序6．D【解析】试题分析：①“王水”溶解黄金是化学变化，因为有新物质生成，故是正确的叙述；②金比氢活泼，根据金属活动性顺序可知是错误的叙述；③HAuCl4中，Au的化合价为+3价，根据在化学式中元素的正负化合价的代数和为零可知是正确的叙述；④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度，根据试纸的使用规则可知是错误的操作；⑤“王水”可以用铁质容器盛装是错误的叙述，铁能够与酸发生反应；正确的叙述为①③，故选择D。