盐类 的水解因素
盐类的水解知识点
盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）1、盐类水解：在水溶液中某些可溶盐电离出来的弱酸阴离子或弱碱阳离子离子跟水电离出来的H +或OH -结合生成弱电解质，从而促进水的电离的反应。
2．实质盐电离→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫弱酸的阴离子→结合H ＋弱碱的阳离子→结合OH －―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→⎩⎪⎨⎪⎧c (H ＋)≠c (OH －)―→溶液呈碱性、酸性c (H ＋)＝c (OH －)―→溶液呈中性 3．特点可逆→水解反应是可逆反应 |吸热→水解反应是酸碱中和反应的逆反应，是吸热过程 |微弱→水解反应程度很微弱4.盐类水解规律：①有 弱 才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁 强显谁性，两弱都水解，同强显中性。
越稀越水解，越热月水解。
②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。
(如:Na 2CO 3 ＞NaHCO 3)③弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
a.若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。
如NaHCO 3溶液中：HCO －3H ＋＋CO 2－3(次要)，HCO －3＋H 2O H 2CO 3＋OH －(主要)。
b.若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。
如NaHSO3溶液中：HSO－3H＋＋SO2－3(主要)，HSO－3＋H2O H2SO3＋OH－(次要)。
（目前必须知道HC2O4-、HSO－3、HPO32—和H2PO4—的电离大于水解）5.表示方法——水解的离子方程式(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，在书写盐类水解方程式时要用“”号连接。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用“↓”或“↑”表示水解产物(双水解例外)。
不把产物(如NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。
如：Cu(NO3)水解的离子方程式为Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋。
NH4Cl水解的离子方程式为NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。
盐类的水解
诚西郊市崇武区沿街学校34盐类的水解一、盐类水解的原理(弱电解质离子破坏水的电离)1、水解本质〔本质〕：破坏水的电离平衡、促进水的水电离盐类水解的本质是盐溶液中盐电离出来的弱酸根离子或者者弱碱根离子与水分子电离出的H+或者者OH―结合成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，并使水的电离平衡正向挪动，最后使得溶液中c(H+)(或者者c(OH―))大于c(OH―)(或者者c(H+))而使溶液呈酸性〔或者者碱性〕。
如：NH4Cl ：NH4++H2O NH3·H2O+H+〔显酸性〕CH3COONa ：CH3COO ―+H2OCH3COOH+OH―〔显碱性〕 2、条件：盐必须可溶；必须有弱电解质的离子；〔有弱才水解〕3、影响因素：内因是盐本身的性质〔越弱越水解〕①升高温度有利于水解反响，盐类的水解反响是吸热反响，所以。
②浓度越稀，水解程度越大，但水解产生的酸碱性比浓溶液弱。
③溶液中有酸或者者碱对盐水解有较强的影响，一样抑制，不同促进。
例如：不同条件对FeCl3水解平衡的影响Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+－Q 4、水解规律〔谁强显谁性〕盐的类型 实例 水解？ 什么离子水解 溶液的pH 强酸强碱盐 NaCl 、KNO3、BaCl2 不水解 pH=7 强酸弱碱盐 NH4Cl 、FeCl3、CuSO4 水解 NH4+、Cu2+、Fe3+阳离子 pH<7强碱弱酸盐 Na2S 、Na2CO3、NaHCO3 水解 S2―、CO32―、HCO3―阴离子pH>7阳离子：一价：NH4+、Ag+二价：Fe2+、Cu2+、Zn2+三价：Fe3+、Al3+……阴离子：一价：CH3COO —、HS―、AlO2—、ClO —、F —、HCO3—二价：SiO32—、HPO42—、CO32—、S2—三价：PO43—……5、双水解：一般来说，酸性盐〔不是酸式盐〕与碱性盐混合时，应从双水解考虑：〔1〕两种水解情况相反的盐溶液混合后，按图所示连线间的反响进展双水解，且反响进展到底。
《影响盐类水解的主要因素》知识点总结以及例题详解
影响盐类水解的主要因素【学习目标】1、认识内因对盐类水解程度的影响；2、掌握外因对盐类水解程度的具体影响。
【要点梳理】要点一、影响盐类水解的因素1．内因：主要因素是盐本身的结构和性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大（越弱越水解）。
例如：酸性HF＞CH3COOH 水解程度NaF＜CH3COONa多元弱酸正盐的水解，水解反应第一步远远大于第二步，原因是第一步水解产生的OH―对第二步水解的抑制作用，并且正盐阴离子与H+结合能力比酸式盐阴离子结合能力强。
2．外因①温度：水解过程一般是吸热过程，故升温使水解程度增大，反之则减小。
②浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小，水解程度越大。
3．溶液的酸碱性组成盐的离子能与水发生水解反应。
向盐溶液中加入H+，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入OH―，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。
【规律总结】越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸碱抑制或促进水解。
4．典型实例：醋酸钠水解平衡的移动：CH3COO－+H2O CH3COOH+OH-1．互促水解的定义：弱酸弱碱盐溶液中，盐的阳离子结合水产生的OH－，盐的阴离子结合水产生的H+，相互促进水解，所以水解程度较大。
溶液的酸碱性取决于生成的弱酸和弱碱的相对强弱，若弱碱较强则溶液显碱性；若弱酸较强则溶液显酸性。
2．盐与盐混合时的互促水解问题盐与盐的反应又分以下几种情况：(1)两种水解情况相同的盐溶液的反应。
①NaHCO3和Na2SiO3的反应，NaSiO3的水解程度远大于NaHCO3的水解程度，因而Na2SiO3的水解抑制了NaHCO3的水解而促进了HCO3－的电离。
HCO3－H++CO32－，HCO3－的电离反过来又促进了SiO32－的水解，其反应为：Na2SiO3+2NaHCO3＝H2SiO3↓+2Na2CO3同理：NaAlO2+NaHCO3+H2O＝A1(OH)3↓+Na2CO3②硝酸银与氯化铝的反应，因两者水解都显酸性，相互抑制，不利于水解的进行，发生复分解反应生成难溶物(AgCl)，因此发生的反应为3AgNO3+AlCl3＝3AgCl↓+Al(NO3)3。
盐类的水解 (三大守恒及溶液中离子浓度大小比较)
一、盐类的水解 1．定义2．实质酸碱中和反应的逆反应，盐类的水解是 反应。
3．盐类水解离子方程式的书写（1）在书写盐类水解方程式时一般要用“______”号连接，产物不标．．．．“↑”．．．或．“↓”．．．，其一般形式为：盐＋水酸＋碱（2）书写规律○1一般盐类水解程度很小，水解产物很少，即使产物易分解也不写其分解形式，如： NH 4Cl 的水解离子方程式：○2多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，如： Na 2CO 3的水解离子方程式： Na 3PO 4的水解离子方程式： ○3多元弱碱阳离子的水解方程式一步完成，如： FeCl 3的水解离子方程式：○4双水解方程式的书写：弱酸弱碱盐中阴、阳离子相互促进水解，称为双水解。
由于阴、阳离子相互促进，水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓” 高中阶段常见的能发生双水解的离子对有： Al 3+与HCO 3-、CO 32-、HS -、S 2-、AlO 2-等； Fe 3+与HCO 3-、CO 32-等；○5弱酸酸式酸根既发生电离，又发生水解；强酸酸式酸根只电离不水解 如HCO 3-既发生电离，又发生水解4．规律(1)有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。
(2)组成盐的酸越弱，水解程度越大如：物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA 和NaB ，其溶液的pH 前者大于后者，则酸HA 和HB 的相对强弱为HB>HA ，这条规律可用于利用盐的pH 值判断酸性的强弱。
酸的强弱顺序：H 2SO 3> H 3PO 4>HF>HNO 2>HCOOH>CH 3COOH>H 2CO 3>苯酚>H 2S>HCN>HClO (亚硫磷酸氢氟酸，亚硝甲酸冰醋酸，碳酸氢硫氢氰酸)(3)同浓度的正盐与其酸式盐相比，正盐的水解程度比酸式盐的水解程度大。
如：同浓度的Na 2CO 3与NaHCO 3相比，的水解程度更大。
盐类水解的影响因素
盐类水解的影响因素【课前感知·预习】【学习目标】：了解影响盐类水解的主要因素【学习重点】：影响盐类水解的主要因素【知识梳理】1.内因：盐本身的性质，组成盐的酸或碱越_____，则水解程度越大。
2.外因：（1）温度：因水解是_____过程，故升高温度可______水解，使水解平衡向_____移动，水解百分率_________。
（2）浓度：增大盐的浓度，水解平衡向____移动，水解百分率_______。
（3）酸碱度：向盐溶液中加入H+，可以促进____离子水解；向盐溶液中加入OH-，可以促进___离子水解。
3.盐类水解的影响因素（1）不同条件对FeCl3水解平衡的影响水解平衡离子方程式3水解平衡离子方程式一、影响盐类水解的因素在我国民间，炸油条(饼)时,加入明矾，明矾中的Al3+和使碱后的HCO3-反应,释出CO2气体的量,是等量HCO3-(常用钠盐)完全热分解释气量的2倍,这样使油条(饼)在热油锅中一下子鼓起来了,得到香脆可口的油条(饼)。
【合作探究】1.若向Al2(SO4)3溶液中加入NaHCO3,将会有什么现象发生？为什么？2.若向Al2(SO4)3溶液中加水时的H+数量与[H+]的变化一致吗？加固体Al2(SO4)3时呢？3.若向Al2(SO4)3溶液中加入NaOH,将会有什么现象发生？为什么？4.若向Fe2(SO4)3溶液中加入铁粉,将会有什么现象发生？为什么？5.在FeSO4溶液中滴加盐酸和硝酸，影响相同吗？6.如何证明Na2CO3溶液中存在水解平衡？【典例1】等物质的量浓度的下列四种溶液中，NH4+浓度最大的是（）A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.NH4NO3二、盐溶液的酸碱性在溶液中由于某些盐类能够发生水解，从而从而使其溶液呈现一定的酸碱性。
试探究一定条件下有关盐溶液的酸碱性及其强弱。
【合作探究】1.只要是能水解的盐，其水溶液就一定呈现出酸性或是碱性吗？2.（NH4）2SO4溶液和NH4HSO4溶液均呈酸性，试比较等浓度的两种溶液其酸性大小并解释原因？3.等浓度的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的酸碱性强弱有什么规律？4.（NH4）2SO4溶液和NH4Cl溶液均呈酸性，试比较等浓度的两种溶液其酸性大小并解释原因？5.CH3COONH4溶液和NH4HCO3溶液的酸碱性是否相同，其原因是什么？【典例2】有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是()A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol·L－1的盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②【归纳总结】外界条件对盐类水解的影响：由于电解质的电离或水解使得溶液中存在多种多样的离子或分子，这些微粒在溶液中遵循着怎样的规律？【合作探究】1.在H3PO4溶液中，离子浓度从大到小是怎样排列的？2.在Na2CO3溶液中，离子浓度从大到小是怎样排列的？3.有相同浓度的溶液⑴NH4Cl⑵CH3COONH4⑶NH4HSO4⑷(NH4)2SO4⑸(NH4)2CO3,在这些溶液中，[NH4+]由大到小的顺序是怎样的？4.在0.1mol·L-1的NH4Cl溶液和0.1mol·L-1的氨水混合后，溶液中各离子浓度的大小关系是怎样的？5.在0.1mol·L-1的HCN溶液和0.1mol·L-1的NaCN混合后，溶液中各离子浓度的大小关系是怎样的？6.试写出在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中的电荷守恒7.试写出在0.1mol·L-1Na2S溶液中的物料守恒8.试写出在0.1mol·L-1Na3PO4溶液中的质子守恒【典例3】25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH=7时，下列关系正确的是（）A.[NH4+]=[SO42-]B.[NH4+]＞[SO42-]C.[NH4+]<[SO42-]D.[OH-]+[SO42-]=[H+]+[NH4+]【变式训练】下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3-)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液：c(NH4+)＝c(Cl－)C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3-)【归纳总结】离子浓度大小比较1.比较依据(1)弱电解质电离理论:发生电离的粒子浓度大于电离生成粒子的浓度。
【新教材】高考化学一轮讲义：盐类的水解(含解析)
新教材适用·高考化学第三节盐类的水解明考纲要求理主干脉络1.了解盐类水解的原理2．了解影响盐类水解的主要因素3．了解盐类水解的应用一、盐类的水解1．概念在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
2．实质3．特点(1)可逆：是中和反应的逆反应。
(2)微弱：通常盐类水解程度很小，一般无沉淀析出，无气体放出。
(3)吸热：中和反应放热，水解反应吸热。
(4)符合化学平衡移动原理。
4．规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
填写下表(常温下)：盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH 强酸强碱盐NaCl、KNO3不水解中性＝7 NH4Cl、水解NH＋4、Cu2＋酸性<7强酸弱碱盐Cu(NO3)2弱酸强碱盐CH 3COONa 、Na 2CO 3水解CH 3COO －、CO 2－3碱性 >75.水解的离子方程式(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
如Cu 2＋＋2H 2O Cu(OH)2＋2H ＋； NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋。
(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。
如Na 2CO 3水解反应的离子方程式为CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －、HCO －3＋H 2OH 2CO 3＋OH －。
(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl 3溶液中：Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋。
(4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaHCO 3溶液与AlCl 3溶液混合反应的离子方程式为Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑。
二、影响盐类水解的主要因素 1．内因形成盐的酸或碱越弱就越易发生水解。
【高中化学】影响盐类水解的主要因素及盐类水解常数的应用 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
特别提醒 盐类的水解平衡移动，符合勒夏特列原理。
一、影响盐类水解的主要因素
2. 影响盐类水解平衡的因素
(1)内因
①主要因素——盐本身的性质，“越弱越水解”
例如，酸性：HF＞CH3COOH，则水解程度：NaF＜CH3COONa。
②多元弱酸正盐的水解，水解反应第一步远远大于第二步，且第一步
只与温度有关
二、盐类水解常数及应用
1. 盐的水解常数
(1)概念：盐的水解反应的平衡常数，用Kh 表示
(2)表达式：
−
−
−
若MA为强碱弱酸盐，A 水解：A +H2O ⇌ HA+OH
−
Kh =
(HA)·(OH )
−
(A )
Kh =
(MOH)·(H )
+
(M )
+
+
+
+
若MA为强酸弱碱盐，M 水解：M +H2O ⇌ MOH+H
二、盐类水解常数及应用
2. 盐类水解常数(Kh)的应用
(2)判断酸式盐的酸碱性
已知常温下H2CO3的电离常数Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11，
H2SO3的电离常数Ka1＝1.4×10－2，Ka2＝6.0×10－8
试分析NaHCO3溶液呈 碱 性，NaHSO3溶液呈 酸 性，分析原因。
同浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，滴入酚酞后变红的程度
为何不同？
+
Na2CO3溶液水解程度大，CO2−
3 更易与水电离的H 结合；
Na2CO3水解出HCO−
3
NaHCO3 水解出H2CO3
影响盐类水解的因素和水解常数
第3课时盐类的水解及其影响因素
【思考】 相同条件下测得：①NaHCO3，②CH3COONa，
③NaAlO2三种稀溶液的pH值相同，那么，它们的物质的量浓 度由大到小的顺序该怎样？ ② ＞ ① ＞ ③
比较盐溶液中离子种类或离子数目的多少 【例1】常温下等体积、等物质的量浓度的 NaCl和NaF溶液中的离子总数相比（ ）
A
A.前者多 C.一样多
判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分
盐溶液 AlCl3 AlCl3+3H2O 水解方程式 Al(OH)3+3HCl 2Al(OH)3+3H2SO4 酸挥发性 蒸干所得固体
Al2(SO4)3 Al2(SO4)3+6H2O
易 难
Al(OH)3 Al2(SO4)3
规 弱碱易挥发性酸盐 律 弱碱难挥发性酸盐
蒸干 蒸干
专题：盐类水解的应用
判断盐溶液的酸碱性及其强弱
【例1】比较相同浓度的①HCOONa、②CH3COONa、③ Na2CO3 、④C6H5ONa、⑤NaHCO3 、⑥NaCl、⑦MgCl2、 ⑧AlCl3八种溶液pH值的大小 ③ ＞ ④ ＞ ⑤ ＞② ＞ ① ＞ ⑥ ＞ ⑦ ＞ ⑧
常见弱酸强弱顺序：H2C2O4 ＞H2SO3 ＞H3PO4 ＞HF ＞ HNO2 ＞HCOOH ＞C6H5COOH＞HAc ＞H2CO3 ＞H2S ＞HClO ＞HCN ＞C6H5OH ＞NaHCO3
D.相等
例6:常温下，浓度均为0.1mol/L的HA、HB、HC、HD四 种一元酸,已知HA溶液中c(H＋)＝0.01mol/L,HB电离度 为0.1%,HC的pH=3,HD溶液中c(OH-)=10-13mol/L,四种酸 对应的钠盐溶液，在物质的量浓度相同的情况下 pH值 由大到小的顺序为 。 NaB>NaC>NaA>NaD
选修四第3章第3节影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用备课素材
影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用教材整理 影响盐类水解的因素 1. 内因形成盐的酸或碱越弱就越易发生水解。
决定如酸性：CH 3COOH>H 2CO 3 ----------- 相同浓度的Na 2CO 3、CH s COONa 溶液的 pH 大小关系为 pH(Na 2CO 3)>pH(CH 3COONa)。
2. 外因 (1) 温度、浓度:⑵外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。
①外加酸或碱:②加能水解的盐:jjl I.J—*柑互促进L 如 Al ：( SO"、J［探究升华］［思考探究］竺相斤一抑制(如NH.ChFeCl )取决于两 种盐的水 解形式问题思考：(1)C H3C00H、H2CO3、HCIO 的酸性大小如何？【提示】酸性：CH3COOH>H2CO3>HCIO。
(2)同浓度的CH3COO「、HCO3、CO3「、CIO「结合质子(H+)的能力大小顺序如何？【提示】结合H + 能力：CO3「>CIO_>HCO3>CH3COO「。
(3)同浓度的CH3COONa、NaHCO3、Na?CO3、NaCIO溶液的pH大小顺序如何？【提示】pH: Na2CO3>NaCIO>NaHCO3>CH3COONa。
(4)分析上述问题得出决定盐类水解的主要因素是什么？【提示】盐本身的性质。
［认知升华］盐类水解的影响因素［题组冲关］【答案】C2 .使0.1 mol L「1的NH4CI溶液pH减小的措施是（）A .加入金属镁B .加入Na2O2C.加入NH4NO3晶体 D .加入小苏打【解析】加入Mg、Na2O2、NaHCO3均消耗H十，使c（H+）减小，pH增大; 加入NH4NO3晶体，c（NH；）增大，使水解平衡NH；+ H2O NH3H2O+ H+正向移动，c（H+）增大，pH减小。
【答案】C3. 向CH3COONa稀溶液中加入（或通入）少许X物质，其溶液中部分微粒的浓度变化如表所示（溶液温度不变）。
高考化学一轮复习 影响盐类水解的因素寒假提优辅导
冠夺市安全阳光实验学校无锡新领航教育咨询有限公司高考化学一轮复习影响盐类水解的因素寒假提优辅导一、影响盐类水解的因素1.内因——盐的本性（1）弱酸酸性越弱，其形成的盐越易水解，盐溶液的碱性越强。
（2）弱碱碱性越弱，其形成的盐越易水解，盐溶液的酸性越强。
2.外因二、盐类水解在生产、生活中的应用1.盐类做净水剂铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。
如明矾水解的离子方程式为：Al3++3H2O==Al(OH) 3(胶体)+3H+。
2.热碱水去油污纯碱水解的离子方程式为：CO2-3+H2O HCO-3+OH-。
加热促进CO2-3的水解，溶液碱性增强，去污能力增强。
3.盐溶液的配制和保存配制、保存SnCl2或FeCl3等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是抑制Sn2+或Fe3+等的水解。
4.制备胶体向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并加热至沸腾以促进Fe3+的水解，从而制备Fe(OH) 3胶体。
5.泡沫灭火器原理Al2(SO4) 3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生CO2气体和Al(OH) 3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。
离子方程式为Al3++3HCO-3==Al(OH) 3↓+3CO2↑。
课堂师生互动2.判断盐对应酸或碱的相对强弱例如：证明CH3COOH为弱酸的最简单的方法：取适量CH3COONa晶体溶于水，用pH试纸测其溶液的pH>7。
3.加热蒸发盐溶液析出固体（1）不水解不分解的盐（如NaCl ）水解生成不挥发性酸的盐［如Al2(SO4) 3］−−−→−溶液蒸干盐(2)水解生成挥发性酸的盐(AlCl3) −−−→−溶液蒸干氢氧化物−−→−灼烧氧化物（3）较低温度下受热分解的盐［如Ca(HCO3) 2］−−−→−溶液蒸干盐的分解产物4.金属与盐溶液反应产生H2例如：金属镁与FeCl3、AlCl3、NH4Cl溶液均能反应产生H2，因为这些盐水解显酸性。
5.判断溶液中离子能否共存例如：Al3+、Fe3+与CO2-3、HCO-3因为能发生水解相互促进反应，在溶液中不能大量共存。
影响盐类水解的因素有哪些
影响盐类水解的因素有哪些影响盐类水解的因素有哪些影响盐类水解的主要外界因素是：温度、酸碱度和盐的浓度。
(其本质因素是盐的性质)。
下面是店铺整理了高二化学试影响盐类水解的因素检测试题及答案，希望对你的学习有帮助。
影响盐类水解的因素之一影响盐类水解的主要外界因素是：温度、酸碱度和盐的浓度.(其本质因素是盐的性质).(1)温度的影响水解反应是中和反应的逆反应，中和反应是放热反应，所以水解反应是吸热反应，升温，会促进水解反应.如Fe(OH)3胶体的制备：(2)酸碱度的影响加入酸，水解平衡向左移动，达到抑制水解的目的.加入碱，水解平衡向右移动，达到促进水解的目的.(3)盐的浓度的影响稀释可促进水解，因为对于水解平衡：稀释时生成物[OH-]和[CH3COOH]都减小，而反应物只有[CH3COO-]减小，故平衡向右移动.减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动.所以盐的浓度降低，水解程度升高.影响盐类水解的因素之二(1)温度：因盐水解是吸热反应，所以升高温度能促进水解，使水解平衡向右移动(2)盐的浓度：稀释溶液可以促进水解，使水解平衡向右移动，即盐的浓度越小其水解程度越大.(3)溶液的酸碱度：酸碱能够抑制或促进水解，由于盐水解一般会产生H+或OH-，所以凡是能够结合H+，OH-的物质，均会促进盐类的水解.例：不同条件对FeCl3水解平衡的影响影响盐类水解的因素之三温度：水解是酸碱中和的逆过程，是吸热反应，故升高温度可促进水解.浓度：稀释溶液，可使水解生成的离子和分子间的碰撞机会减少，故溶液越稀，水解的程度越大.同离子和溶液pH的影响向盐溶液中引入水解产物相同的离子，使水解平衡逆向移动可以抑制水解，移去水解产物中的H+和OH-，则可促进水解.如FeCl3水解时：引入少量盐酸，即增大[H+]，可抑制它的水解.引入少量NaOH溶液，中和掉H+，可促进水解，乃至析出Fe(OH)3沉淀.当两种盐水解的情况相反时，则混合时H+和OH-结合成水使两盐的水解平衡破坏，达到促进的目的，常见的是Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，立即析出Al(OH)3沉淀放出气体CO2.反应趋于完成：其它如FeCl3溶液和Na2CO3溶液，Al2(SO4)3溶液和NaAlO2溶液，NH4Cl溶液和Na2SiO3溶液等互相混合都有类似的作用和现象.但是当Na2S和CuSO4溶液混合时并没有Cu(OH)2沉淀和H2S 气体产生，而是析出黑色CuS沉淀，这是因为CuS比Cu(OH)2更难溶的缘故.。
盐类水解的影响因素
练习：25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、 (NH4)2CO3 、 (NH4)2Fe(SO4)2 三 种 溶 液 中 ， 若 测 得其中c(NH4+)分别为a、b、c（mol/L）,则下
列判断正t;a>b
C.b>a>c
D.a>c>b
四、盐类的水解的应用
对应的碱： NH3·H2O > Mg(OH)2 > Al(OH)3
三、影响盐类水解的因素
③同一弱酸对应的盐
碱性：
Na2CO3 > NaHCO3
对应的酸： HCO3- < H2CO3
∴ 正盐的水解程度 > 酸式盐的水解程度
④多元弱酸对应的酸式盐：一般来说，水解趋
势大于电离趋势（ NaH2PO4和NaHSO3 例外） PH值: Na2SO3 > Na2SO4 > NaHSO3 > NaHSO4
（3）溶液的酸、碱性：控制溶液的酸、碱性，可以 促进或抑制盐的水解。 （酸抑制强酸弱碱盐的水解、促进强碱弱酸盐的水解； 碱抑制强碱弱酸盐的水解、促进强酸弱碱盐的水解。）
三、影响盐类水解的因素
实验2：
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+在不同条件下FeCl3
的水解平衡将发生不同变化，当条件改变时，将相
课堂练习
2、(2000.上海)下列各组离子在溶液中能大 量共存的是（ A ） A、Ca2+ 、HCO3-、Cl-、K+ B、Al3+、AlO2-、HCO3- 、Na+ C、Al3+、NO3-、SO42-、CO32D、Fe3+、SCN-、Na+、CO32-
高中化学——盐类的水解
盐类的水解课标解读要点网络1.了解盐类水解的原理。
2.了解影响盐类水解的主要因素。
3.了解盐类水解的应用。
4.能正确书写盐类水解的化学或离子方程式。
盐类的水解原理及规律1．盐类的水解原理 (1)定义在溶液中由盐电离产生的离子与水电离产生的H ＋或OH －结合生成弱电解质的反应。
(2)实质―→[H ＋]≠[OH －]―→溶液不再呈中性。
(3)特点可逆→水解反应是可逆反应吸热→水解反应是酸碱中和反应的逆反应，ΔH >0 微弱→水解反应程度很微弱 (4)水解常数(K h ) A －＋H 2OHA ＋OH －的水解常数表达式K h ＝[HA][OH －][A －]＝[HA][OH －][H ＋][A －][H ＋]＝K WK a，若25 ℃，HA 的K a 为1×10－6 mol·L －1则A －的水解常数K h 为1×10－8mol·L －1。
2．盐类的水解规律(1)类型盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否—中性＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH＋4、Cu2＋酸性<7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO2－3碱性>7(2)一般规律有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，谁强显谁性；同强显中性，同弱不确定。
注意：这里说的“弱”指的是弱酸根离子或弱碱阳离子。
3．水解离子方程式的书写(1)书写形式在书写盐类水解方程式时一般要用“”号连接，产物不标“↑”或“↓”，用离子方程式表示为盐中的弱离子＋水弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)。
(2)书写规律①一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式。
②多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－。
盐类的水解
②有哪些离子、分子？
③ CH3COONa对水的电离有何影响？ 由于CH3COO +，溶 结合了 H CH3COONa == CH3COO + Na+ 液中的 + + c(OH-) > c(H+) H2O H + OH
故溶液显碱性。
CH3COOH CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH 或 CH3COO + H2O CH3COOH +OH
练习：
Mg(HCO3)2和Ca(OH)2反应：
Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－==Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
例、普通泡末灭火器的铁筒里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装 硫酸铝溶液，铁筒里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时，倒置灭火 器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡末。 （1）产生此现象的离子方程式是
练习：常温，四种等浓度的盐 AC、BD、AD、BC
pH 7
（1）试比较强弱： AOH
7
BOH
>7
HC
<7
HD
（2） AC、BD是强酸强碱盐吗？
（二）外因：温度、浓度及其它电解质的加入 。
NH4+ + H2O NH3· H2 O + H+ c(NH3· H2O) c(H+ pH 水解程度 )
平衡移动 c(NH4+
6、 设计实验证明醋酸是弱酸。 思路 ：证明醋酸部分电离 证明醋酸存在电离平衡 证明醋酸钠存在水解平衡
二、影响盐水解的因素 （一）内因：盐的本性 即形成盐的酸或碱越弱，该盐越容易水解。
影响盐类水解平衡的因素
影响盐类水解平衡的因素:主要因素是盐本身的性质，组成的盐的酸根对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱），水解程度就越大，另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。
(1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大；(2)浓度：盐的浓度越小，水解程度越大，但溶液的酸碱性一般越弱；(3)外加酸碱：外加酸碱能促进或抑制盐的水解，使盐的水解程度降低，但由于酸（或碱）的加入，使溶液的酸（碱性）增强。
例如: 外界条件对水解平衡的影响(4)能水解的阳离子与能水解的阴离子混合，会相互促进水解。
常见的含下列离子的两种盐混合时，会发生较彻底的双水解反应：阳离子：Fe3+、Al3+；阴离子：CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-、SO32-、HSO3-等。
(5)Fe3+与S2-、HS-、SO32-、HSO3-等还原性离子发生氧化还原反应，而不是发生双水解反应。
(6)HCO3-与AlO2-在溶液中也不能共存，可发生反应产生白色沉淀，但不是由于双水解反应，而是：∙盐类水解程度大小比较规律：1．盐水解生成的弱酸(或弱碱)越弱，水解程度越大。
常据此判断弱酸(或弱碱)的相对强弱：如等浓度的三种盐溶液，pH依次增大，则弱酸根离子的水解程度依次增大，所以酸性HX>HY>HZ。
2．相同条件下：正盐>相应酸式盐。
如水解程度3．相互促进水解的盐>单水解的盐>相互抑制水解的盐。
如水解程度∙碳酸氢钠(NaHCO3)：(1)俗名：小苏打；细小白色晶体，溶解度小于Na2CO3，受热易分解，可用于治疗胃酸过多、发酵剂(2)与H+反应：HCO3-+H+==CO2↑+H2O(3)与NaOH反应：HCO3-+OH-==CO32-+H2O(4)与石灰水反应：生成CaCO3沉淀(5)与BaCl2和CO2不反应∙碳酸氢钠的物理性质：碳酸氢钠为白色晶体，或不透明单斜晶系细微结晶。
比重2.15g。
无臭、味咸，可溶于水，不溶于乙醇。
知识讲解_影响盐类水解的主要因素_提高
影响盐类水解的主要因素【学习目标】1、认识内因对盐类水解程度的影响；2、掌握外因对盐类水解程度的具体影响。
【要点梳理】要点一、影响盐类水解的因素 1．内因：主要因素是盐本身的结构和性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大（越弱越水解）。
例如：酸性HF ＞CH 3COOH 水解程度NaF ＜CH 3COONa多元弱酸正盐的水解，水解反应第一步远远大于第二步，原因是第一步水解产生的OH ―对第二步水解的抑制作用，并且正盐阴离子与H +结合能力比酸式盐阴离子结合能力强。
例如：Na 2CO 3溶液中23233223CO +H O HCO OH ()HCO H O H CO OH ()-----⎧+⎪⎨++⎪⎩ƒƒ主要次要 2．外因①温度：水解过程一般是吸热过程，故升温使水解程度增大，反之则减小。
②浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小，水解程度越大。
3．溶液的酸碱性组成盐的离子能与水发生水解反应。
向盐溶液中加入H +，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入OH ―，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。
【规律总结】越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸碱抑制或促进水解。
4．典型实例：醋酸钠水解平衡的移动：CH 3COO －+H 2O CH 3COOH+OH -要点二、互促水解1．互促水解的定义：弱酸弱碱盐溶液中，盐的阳离子结合水产生的OH －，盐的阴离子结合水产生的H +，相互促进水解，所以水解程度较大。
溶液的酸碱性取决于生成的弱酸和弱碱的相对强弱，若弱碱较强则溶液显碱性；若弱酸较强则溶液显酸性。
2．盐与盐混合时的互促水解问题 盐与盐的反应又分以下几种情况：（1）两种水解情况相同的盐溶液的反应。
①NaHCO 3和Na 2SiO 3的反应，NaSiO 3的水解程度远大于NaHCO 3的水解程度，因而Na 2SiO 3的水解抑制了NaHCO 3的水解而促进了HCO 3－的电离。
【高中化学】影响盐类水解的因素
【高中化学】影响盐类水解的因素1．盐类的性质这是影响盐水解的内部因素。
盐的酸碱性越弱，盐的水解程度越大，盐溶液的碱度或酸度也越强。
例如：na2so3与na2s，若温度和物质的量浓度相同时，因na2s对应的弱酸（h2s）较na2so3对应的弱酸（h2so3）弱，所以s2?比so32?易水解，溶液的碱性越强，又如：mgso4和fe2(so4)3对应的弱碱的强弱不同，mg(oh)2的碱性比fe(oh)3强，所以盐mgso4和fe2(so4)3比较，fe2(so4)3溶液酸性较强。
2.盐溶液的浓度：稀释溶液可以促进水解，向右移动，水解的百分率增大；若增大盐的浓度，水解平衡虽然向右移动，但水解百分率反而下降。
例如，在制备FeCl3溶液时，为了防止FeCl3水解，制备的溶液一般为饱和溶液，因此水解程度小，避免浑浊。
注意：饱和fecl3水解程度虽然小，但其溶液呈酸性，而稀释时，其水解程度虽增大，但因本身浓度减小，其酸性反而增大了。
3.温度盐的水解反应是吸热反应，升高温度可促进盐的水解，使水解平衡向右移动，水解百分率增大。
例如，当FeCl 3溶液被加热时，其颜色加深并逐渐变得浑浊，最终沉淀，但由于水解度的增加，其溶液的酸度增强。
[思考]：将fecl3溶液充分加热，最终得到的产物是什么？另一个例子：0.1mol/l Na2CO3溶液，当在室温下添加酚酞时，溶液呈浅红色。
加热时，溶液的红色逐渐加深，盐的水解度增加，溶液的pH值增加。
4．溶液的酸碱性构成盐的离子可以与水一起水解。
在盐溶液中加入H+可以抑制阳离子的水解，促进阴离子的水解。
哦？，它能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。
如：配制fecl3溶液时，一般加入少量的hcl，抑制fe3+的水解，因为fe3++3h2o?fe(oh)3+3h+；加入h+时，其浓度增大，平衡向右移动，fe3+水解程度减小了，如果加入oh?，h+与oh?反应，使h+浓度下降，溶液中的平衡向右移动，促进fe3+水解，会出现沉淀。
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1、内因： 盐本身的性质。
（越弱越水解）
(1)盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大.
(2)正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大.
① 不同弱酸对应的盐 碱 性 NaClO (aq) HClO
> CH3COONa (aq)
练一练
1、25 C时，PH=4的HCl 、NH4Cl溶液中，由水电 ＋ 离出的c(H )分别为多少？ PH=10的NaOH 、 CH3COONa溶液中，由水电离出的c(H＋)分别为多 少？
0
2.pH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系，前者与后者的 比较（ B ） A.大于 B.小于 C. 等于 D.无法确定
学以致用
1、在医院中，为酸中毒的病人输液不应采用（ B ） A、0.9%氯化钠溶液 B、0.9%的氯化铵溶液 C、0.25%碳酸氢钠溶液 D、5%葡萄糖溶液
2、某些肉类食品中加入适量的亚硝酸钠 （ NaNO2 ），可改变食品的外观和增加香味。 但亚硝酸钠有剧毒，其外观和食盐相似并有咸 味，因而将它误认为食盐使用的中毒事件时有 发生，你知道如何用简单的方法鉴别它们吗？ (提示：HNO2为弱酸)
D
B、中性
C、碱性
D、不能确定
3.将0.1mol/L的下列溶液按pH由小到大的顺序排列①Na2CO3②H2SO4 ③ NaOH ④NaNO3 ⑤CH3COOH ⑥NaHSO4 ⑦NH4Cl _________________ ②⑥⑤⑦④①③
练一练
1．物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类最多的是
0.56%
11.6
~7
2.弱酸弱碱盐的水溶液酸碱性
①若弱酸的电离程度大于弱碱的电离程度：HF>NH3· H2O,其 水溶液显酸性。如：NH4F溶液 ②若弱酸的电离程度等于弱碱的电离程度： CH3COOH=NH3· H2O,水溶液显中性。如：CH3COONH4溶液
③若弱酸的电离程度小于弱碱的电离程度：HCN<NH3· H2O, 其水溶液显碱性。如：NH4CN溶液
条件 升温
移动方向
n(H+)
c(H+)
pH值
Fe3+水解程度
现象
加水
FeCl3 HCl
NaOH
NH4Cl
Na2CO3加铁粉 Nhomakorabea小结:
盐类水解的规律
有弱才水解，无弱不水解； ——条件 越弱越水解，都弱双水解； ——内因 越稀越水解，越热越水解； ——外因 谁强显谁性，同强显中性； ——结果
练习 1、为了使Na2S溶液中的C（Na+）和C（S2-）比值变小，可加入的物质是 CD （ ） A 适量的盐酸 B 适量的氢氧化钠溶液 C 适量的氢氧化钾溶液 D适量的硫氢化钾溶液 2、在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈 红色 ，加热后 红色加深 。若 在该溶液中再滴加过量的氯化钡溶液，观察到的现象是 ， 产生白色沉淀，且红色褪去 原因： （用离子方程式和简要文字说明表示） 。
越稀越水解 反应物浓度增大，水解平衡右移，水解程度减小 弱酸阴离子，加酸促进水解，加碱抑制水解 ③外加酸碱： 弱碱阳离子，加酸抑制水解，加碱促进水解 抑制 ④加能水解的盐 促进 彻底双水解要牢记
练 一 1)0.1mol/LNH Cl溶液_____ < 0.01mol/LNH4Cl溶液 4 练
比较下列溶液的pH大小（填“>”“<”或“=”）
（2）剧烈双水解：水解进行完全，阴阳离子不能在溶液中大量共存 的：
①Al3+ 与 AlO2-、CO32-、HCO3- 、 HS-、S2-、SiO32② Fe3+ 与 AlO2-、CO32-、HCO3③ NH4+ 与 SiO32-、AlO2说明：(Fe3+ 与 S2- 、HS-)主要发生氧化还原反应
1、一般双水解，如：CH3COONH4
第三章 物质在水溶液中的行为
第2节 盐类的水解 第二课时 水解平衡的移动
作业
1、判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离 子方程式。
NaHCO3 NH4NO3 Na2S
NaF、FeCl3、 Na2SO3
K2CO3 、 K2SO4
、
CH3COOK
NaNO3、Cu(NO3)2、NaClO AlCl3
酸越难电离 酸根离子与H+的 结合能力越强 溶液碱性越强
越弱越水解
其酸性越弱 酸根离子越易水解
pH越大
0.1mol/L某些盐的水解情况 名称 NH4Cl CH3COONa NaHCO3 水解程度 0.0085% 0.0085% 0.048% pH 5.1 8 8.8
Na2CO3
CH3COONH4
4.2%
A、1.0× B、1.0× C、1.0× D、1.0×
10 10 10 10
-7
mol/L -6 mol/L -2 mol/L -12 mol/L
深度思考
1.为什么同浓度的碳酸钠溶液与醋酸钠溶液，碳酸钠的pH大？
为什么同浓度的硫酸铝与氯化铵溶液，氯化铵溶液的pH小？
同浓度的碳酸钠与碳酸氢钠相比，哪个pH更大？
CH3COO-+H2O
HBr + OHH2CO3 + 2OH-
「点评」本题揭示判断离子方程式正误时要注意水解、电离及复分 解等反应的离子方程式之间的区别。搞清不同离子的水解方式。
练一练
1、下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是 A、K2CO3 B、NaHSO4 C、Na2S D、FeCl3 2. 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性 是（ ） A、酸性
A
）。
A
大于2
B 小于2
C 等于2
D 无法确定
练一练
1、下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（ A A. Fe3+ + 3H2O B. S2-+2H2O C. CH3COOH+H2O Fe(OH)3 + 3H+ H2S+2OHCH3COO-+H3O+
-
）
D. CH3COOH+OH
E.Br- + H2O F.CO32- + 2H2O
练一练
1、下列离子在水溶液中不会发生水解的是 A、Fe 3+ B、SO42C 、Al3+ D 、F E、ClO – F、CO3 2
B
–
2、 下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其它分 子的是（ A ） A HNO3 B NH4 NO3 C Na2S D HClO
3. 在Na2S溶液中，c (Na+) 与 c (S2–) 之比值（
AOH>BOH
HC>HD
AOH<BOH
HC>HD
AOH>BOH
HC<HD
AOH<BOH
HC<HD
结论：AD为强碱弱酸盐，BC为强酸弱碱盐；从而 AOH为强碱，BOH 为弱碱，HC为强酸，HD为弱酸。
3、双水解：
（1）一般的双水解：程度不是很大，阴阳离子仍能在溶液中大量共 存的，如NH4HCO3、 CH3COONH4 、 （NH4）2CO3
弱酸弱碱盐水溶液的酸碱性取决于组成盐的酸根对应 的酸的酸性和阳离子对应的碱的碱性的相对强弱。
练一练
1.用一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC，其物质的量浓度 都为1mol/L溶液，在室温下前两种溶液的pH=7； 第三种溶液的
pH>7,最后一种溶液pH<7，则正确的是（
A B
）
C
A
D
碱性
酸性
1、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别 为7、8、9，则相同物质的量浓度的 HX、HY、HZ的酸性强
HX>HY>HZ。 弱顺序为
2、K（HNO2） > K（CH3COOH） > K（HClO）的推测 NaClO、
CH3COONa、NaNO2溶液pH由大到小的顺序是： NaClO > CH3COONa > NaNO2 。
在纯碱溶液中CO32-水解CO32-+H2O HCO3-+OH-，加热水解平 衡右移，OH-浓度增大，颜色加深，加入BaCl2后， CO32-+Ba2+=BaCO3↓使CO32-浓度减小，水解平衡左移， OH-浓 度减小，酚酞褪色。
3.下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是（不考虑挥发）( AB ) A. 氯化铁 B. 氯化钠 C. 盐酸 D. 碳酸钠
影响水解平衡的外界因素:
对于水解平衡
改变条件
CH3COO– + H2O
CH3COOH + OH–
方向
c(Ac–)
c(HAc) c(OH–) c(H+) pH
水解程度
升温 加H2O 加醋酸
加醋酸钠
通HCl(g) 加NaOH
加NH4Cl
【归纳整理】影响盐类水解的因素：
内因：越弱越水解 外因： ①温度： 升温，水解平衡右移，水解程度增大 ②浓度： 加水，水解平衡右移，水解程度增大 越热越水解
> 0.1mol/LNaHCO3溶液 2)0.1mol/LNa2CO3溶液_____ > 80 ℃时1mol/LFeCl3溶液 3)25℃时1mol/LFeCl3溶液____ < 0.1mol/LNa2CO3溶液 4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液____
作业：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
练： 物质的量相同的下列溶液，由水电离出的
H+ 浓度由大到小顺序是（
）
C