【湖南省长沙市第一中学】2017届高三下学期晚自习测试(A卷)化学试卷(八)
2017届湖南省长沙市一中高三第一次月考化学试题
长沙市一中2017届高三第一次月考化学试题相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cu：64一、选择题（每题3分，共48分）A1、化学与生产和生活密切相关，下列说法不正确的是( )A．金属钠可以保存在煤油或酒精中，防止在空气中变质B．石油的裂化和煤的干馏，都属于化学变化C．等质量的葡萄糖和果糖在人体内完全氧化，产生等量的CO2和水D．聚氯乙烯制品易造成白色污染，焚烧会产生大气污染物A2、下列各项表达正确的是()A. 新戊烷的结构简式：(CH3)3CCH3B.乙烯的结构简式：C. 硝基苯的结构简式：D. 六氯乙烷分子的比例模型：C3、N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24L庚烷含有的分子数为0.1N AB．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成16g氧气，则转移2N A个电子C．标准状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为11.2L，质量为14g D．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至200mL，H2SO4的质量分数为4.9%C4、下列各组物质中，一定既不是同系物又不是同分异构体的是()A. 和B. 丙酸和硬脂酸C. 苯甲酸和D. C2H4O2和C4H8O2D5、下列关于有机化合物的叙述正确的是（）A．有机物CH2=CHCH（CH3）CH2CH3和氢气加成后的产物的一氯取代物有6种B．表示苯的分子结构，其中含有碳碳双键，因此苯可以和氢气发生加成反应C．乙烯使溴水褪色和苯与溴水混合振荡后水层变为无色原理相同D．苯的邻二氯取代产物是纯净物，说明苯的碳碳键是介于单键和双键之间的一种特殊的键B6、下列操作中正确的是（）A. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯B. 除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，分液C. 除去CO2中的少量SO2：通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶D. 提取溶解在水中的少量碘：加入酒精振荡、静置分层后，取出有机层再分离A7、下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是( )A. c(H+)=10﹣13mol/L的溶液中：NO3﹣、I﹣、K+、Ba2+B. 澄清石灰水中：Na+、Mg2+、CH3COO﹣、HCO3﹣C. 铁与过量稀硫酸反应后的溶液中：SCN﹣、NH4+、Cl﹣、NO3﹣D. 空气中：SO2、NO、H2、NH3C8、关于实验室制取乙烯的实验，下列说法正确的是()A．反应物是乙醇和过量的3 mol/L硫酸的混合液B．温度计悬于反应溶液液面以上，加热时快速升温至170 ℃C．反应过程中溶液的颜色会逐渐变黑，且产生的乙烯混有有刺激性气味的气体D．反应完毕后先熄灭酒精灯火焰再从水中取出导管D9、一种具有除草功效的有机物的结构简式如下图所示。
【湖南省长沙市第一中学】2017届高三下学期晚自习测试(A卷)化学试卷(六)
选项 实验现象 解释
A 浓盐酸附近产生白烟 NH3 与浓盐酸反应生成了 NH Cl4 固体
A．只有（1） B．只有（2）
C．（2）（ 3）（ 4） D．（1）（ 3）（ 4）
4．一定条件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是 1，5 二硝基萘和 1，8-二硝基萘 的混
C．模拟工业制备并检验氨气 D．用海水制少量蒸馏水
7．下图是利用培养皿探究氨气性质的实验图。实验时向 NaOH 固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣
在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是（ ）
湖南省长沙市第一中学 2017 届高三下学期晚自习测试（A 卷）
化学试卷（六）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5
A．蒸发浓缩结晶 B．向滤液中加水后过滤
C．用 NaCO23溶液处理滤液 D．将滤液缓缓加入水中
5．完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置部分已略去）正确的是（ ）
A B C D
合物，后者可溶于质量分数大于 98％的硫酸，而前者不能。利用这一性质可以将这两种异构体分离。将上
述硝化产物加入适量的 98％硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体 1，8-二硝基萘，应采
用的方法是（ ）
（2）测定晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮。
（3）配制一定摩尔浓度的 HSO24溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线。
（4）用 98％的浓 配制 1:5 稀 时，把 14 g98％的浓 溶于 54 g 水中
C．纯碱，芒硝，熟石灰 D．氯化镁，明矾，氯化钠
2．将 7.8 g Na O22溶到 100 mL 水中，要求计算溶液的物质的量浓度。（ O 、 Na 的原子量已知）（ ）
湖南省长沙市第一中学高三下学期晚自习测试(实验班)化学试卷(十)有答案
湖南省长沙市第一中学2016届高三下学期晚自习测试（实验班）化学试卷（十）-1+8Q kJ mol-1+16Q kJ molC -18Q kJ mol-116Q kJ mol．根据热化学方程式：2g SO g ）（-1H=a kJ mol （a=-297.2，在下列说法中，不正确的是-1H=b kJ mol ，则所具有的能量低于4．有机物有多种同分异构体，其中符合属于酯类且能与氯化铁溶液发生显色反应的同分异构体有多少种（不考虑立体异构）（ ）-1mol L）mol L）-11mol L NaOH －2-3CO >c HCO ）（．在工业上，合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：1574kJ mol － 11160kJ mol －则甲烷直接将323H O 易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂。
实验室可用废铁屑等物质为原料制备，并测定产品的纯度。
相关反应的化学方程式为：422H O ↓＋422242H O H 3K C O ＋＋回答下列问题：-12mol L Na CO ）使用高锰酸钾法（一种氧化还原反应滴定法）可以测定所得产品的纯度。
若需配制浓度为-1mol L KMnO 液时，所需仪器除电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器有程中，俯视刻度线定容则导致所配溶液浓度-1mol L KMnO ①实际进行滴定时，往往使用酸化的K 在常温下都是气体单质，G 在常温下是无色液体，反应①~⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如图所示（部分反应条件已略去）：（1）写出A 物质的电子式________________。
（2）0.1 mol/L E 水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________。
（3）反应⑤的化学方程式________________________。
（4）反应④中，若转移0.02 mol 电子后停止反应，溶液的体积是200 mL ，则此时溶液（不考虑电解产物的相互反应）的PH=_________。
【湖南省长沙市第一中学】2017届高三下学期晚自习测试(A卷)化学试卷(五)
4． 210K －（7 ）
电离平衡常数 K 值 1
湖南省长沙市第一中学 2017 届高三下学期晚自习测试（A 卷）
化学试卷（五）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Br -80 Ag-液中的电离平衡常数如下表：
氢氰酸
无机酸 碳酸（ HCO23） 氢氟酸（ HF ）
B．加入 CH COONa3 固体，可抑制 CHCOOH3 的电离
C．加水稀释 100 倍后，溶液 p H＝ 4
＋ －
D． cHcCHCOO（ ）＝ （ 3 ）
2．下列说法不正确的是（ ）
2 MgOHsMgaq2OHaq（ ）（2 ） （ ）＋ （ ）
NH Cl4 溶液
3．不同温度下，水溶液中 cH（ ＋） 与 cOH（ －） 的关系如图所示。下列有关说法中正确的是（ ）
下列选项正确的是（ ）
A．中和等体积、等 pH 的氢氰酸（ ）和氢氟酸（ ）消耗 NaOH 的量前者大于后者
- 1 - / 5
6． 210K －10（ ） 6． 6110K －（4 ）
（25℃） －11
5． 6 10（ K2）
A． Na 与 HO2 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
B．饱和 Na SO24溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同
C． F e Cl3 和 M n O2 均可加快 HO22分解，同等条件下二者对 分解速率的改变相同
D． Mg（ OH）固体在溶液中存在平衡： 2＋ － ，该固体可溶于
A．若从 a 点到 c 点，可采用在水中加入酸的方法
B．b 点对应的醋酸中由水电离的 cH10mol（ ＋）＝ L －61－
【湖南省长沙市第一中学】2017届高三下学期晚自习测试(A卷)化学试卷(四)
湖南省长沙市第一中学2017届高三下学期晚自习测试（A 卷）化学试卷（四）)(32NH 时刻改变某一条件，其反应过程如下图所示。
下列说法正确的是（ ．2222．工业上生产环氧乙烷（）的反应为：下列有关该反应的说法正确的是（ ），其反应机理如下：22Ag+O AgO →②CH =CH +6AgO 2CO +2H O+6Ag →-l kJ mol ．增大乙烯浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率-1mol L 的KI 溶液和(-12mol L Fe SO 实验，能说明溶液中存在化学平衡3+2++2I 2Fe +I －实验操作 滴入KSCN 溶液)()2Cl g 时间后达到平衡。
反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是（ ）8 -1mol L ，则反应的-1-1mol L s 0.12 mol 2COCl ，23N O ）（2N O ）（2 L 的密闭容器中充入，加热到t ℃，达到平衡状态后℃时反应①的平衡常数为（3CH OH ）倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等。
下列分析正确的是（反应时速8．下列图与对应的叙述相符的是（ ）图4Si s）（））某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是（L min）溶液中恰好完全反应22CO g+H g）（）（）。
当充人在相同条件下，若将3SO g）（）SO SO SO O n SO/n O（）（）53SO+V425O V O32SO）（___________，其催化活性与温度的关系如右图82%2N （数值均为气体体积分数）时，3SO g ）（））题图给信息，工业生产最适宜的温度范围为____________12．（1）下图是某煤化工产业链的一部分，已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为，已知此反应中生成1 g 氢气需吸热65.75 kJ ，它所对应的热化学方程式是_________。
CO H 3g C H ）①该反应自发进行的条件是_________②下列叙述能说明容器内反应达到平衡状态的是3CH OH ）。
湖南省长沙市长郡中学2017届高三第一次模拟考试理综化学试题含答案
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 N-14 O-16 Na -23 Al-27 P-31Cl-35.5 Fe-56 Ni-59 Cu-64第I卷（共126分）7、下列关于元素及其化合物的说法不正确的是A.Fe在一定条件下可与浓盐酸、稀硫酸、浓硝酸等剧烈反应B.Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用不相同C.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入KNO3固体，铜粉会溶解D.金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱8、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 5.6gFe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3N AB.标准状况下，4.48LCH3C1中所含原子数为N AC. 1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2N AD.常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2N A9、靑霉素是最重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物X。
己知X的结构如下，下列有关X的说法正确的是A．X为烃的含氧衍生物B．X的分子式为C5H10NO2SC．X只能发生取代反应D．X中碳原子上的H若有1个被Cl取代，有2种不同产物10、按如图装置进行实验，下列推断正确的是11、某太阳能电池的工作原理如图所示。
下列说法正确的是A.光照时，b极的电极反应式为VO2+-e-+H2O=VO2++2H+B.光照时，毎转移2mol电子，有2mol H+由a极区经质子交换膜向b极区迁移C.夜间，a极的电极反应式为V3++e-=V2+D.硅太阳能电池供电原理与该电池相同12、某温度下，0.200 mol•L-1的HA溶液与0.200 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是A.0.1mol·L-1HA溶液的pH=1B.该温度下K w=1.0⨯10-14C.微粒X表示OH-，Y表示H+D.混合溶液中：n（A-）+n（X）=n（Na+）13、X、Y、Z、W均为短周期元素，且Y、Z、W在周期表的位置关系如下。
【湖南省长沙市第一中学】2017届高三下学期晚自习测试(A卷)化学试卷(二)
- 1 - / 4
5．科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料。电池中的一极通入空气，另一极通
入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导 O2- 。下列对该燃料电池的说法不正确的是（ ）
（CH3） 2 CHCH（ 3异丁烷， g）＋ 6.5O（ 2 g） =4CO（ 2 g）＋ 5H 2 O（ l）ΔH＝－ 2869 kJ mol
下列说法正确的是（ ）
A．正丁烷的稳定性大于异丁烷
B．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
－1
B．在 100 mL 浓度为 2 molL 的 FeI2 的溶液中通入标准状况下 5.6 L 的 Cl2 ：
23＋ － ＋ －
4Fe6I5Cl＋ =4Fe3I10Cl＋ 22＋ ＋
7．硼化钒（ VB2 ）-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下，该电池工作时反应为：
4VB+222325 11O=4BO+ 2VO 。下列说法正确的是（ ）
湖南省长沙市第一中学 2016 届高三下学期晚自习测试（A 卷）
化学试卷（二）
可能用到的相对原子质量：Fe-56 Ni-59 Cu-64 Zn-65 Pt-195
A．在熔融电解质中， 由负极移向正极
B．该电池的总反应是： CH+5O=3CO+4HO38222
C．电路中每通过 5 mol 电子，约有 5.6 L 标准状况下的丙烷被完全氧化
-2-
一、选择题（请将正确的选项填入相应的答题栏内。每小题 6 分，共 42 分）
1．下列离子能在溶液中大量共存的是（ ）
2022-2023学年湖南省长沙市第一中学高三下学期月考(八)化学试题
2022-2023学年湖南省长沙市第一中学高三下学期月考（八）化学试题1.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A．可施加适量石膏降低盐碱地(含较多NaCl、 )土壤的碱性B．二氧化氯、臭氧可以用于自来水消毒C．“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”，雷雨天可实现氮的固定D．市售食用油中加入微量叔丁基对苯二酚作氧化剂，以确保食品安全2.下列化学用语不正确的是A．双线桥表示和浓反应电子转移的方向和数目：B．芒硝化学式：C．用电子式表示的形成过程：D．的VSEPR模型：3.化学是实验的科学，下列有关实验设计能达到目的的是探究铁与水蒸气的反应，实验室快速制取氯测定中和热制备胶体A．A B．B C．C D．D4.中科院通过调控N-carbon的孔道结构和表面活性位构型，成功实现了电催化二氧化碳生成乙醇和CO，合成过程如图所示。
用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，中所含键的数目为B．的水溶液中采取杂化的原子数目为C．0.1mol乙醇和0.2mol乙酸发生酯化反应，最多可生成乙酸乙酯分子数为D．电催化过程中，若i-NC端生成1molCO，转移电子的数目为5.利用超分子可分离和，将、混合物加入一种空腔大小适配的“杯酚”中进行分离的流程如图。
下列说法正确的是A．一个分子中含有90个键B．“杯酚”与形成氢键C．一个晶胞中含有8个分子D．该分离过程利用的是超分子的自组装特征6.某种天然生物活性物质结构如下图所示，下列说法错误的是A．分子中有两种含氧官能团B．苯环上的一氯代物共有6种C．分子中有两个手性碳原子D．完全水解可得3种有机产物7.能正确表示下列反应的离子方程式的是A．将溶液滴入溶液中：B．将浓氨水滴入AgI沉淀中：C．向CuS沉淀中加入稀硫酸：D．向漂白粉溶液中通入少量的气体：8.已知：。
下列说法不正确的是A．中的键电子云轮廓图：B．燃烧生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合呈雾状C．久置工业盐酸常显黄色，是因盐酸中溶解了氯气的缘故D．可通过原电池将与反应的化学能转化为电能9.某研究小组在电压为24V时进行如下实验，电解3分钟后，发现下列现象。
湖南省长沙市第一中学2017届高三下学期晚自习测试二化
高2014级高三晚自习化学测试（二）（B 卷）化学反应姓名__________ 班级__________ 学号__________可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56一、选择题（请将正确的选项填入相应的答题栏内。
每小题6分，共42分）1、在两个恒容容器中有平衡体系：①A(g) 2B(g)； ②2C(g) D(g)，X 1和X 2分别是A 和C 的转化率。
在温度不变情况下，均增加相同的A 和C 的物质的量，下列判断正确的是（ ）A. X 1降低，X 2增大B. X 1、X 2均降低C. X 1增大，X 2降低D. X 1、X 2均增大2、 短周期元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增加。
X 、Y 、M 、N 分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、乙为其中两元素对应的单质。
若X 与Y 、甲与乙摩尔质量相同，Y 与乙均为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如下图所示（部分反应物或生成物省略），则下列说法中正确的是（ ）A.相对分子质量M>N ，沸点N>MB.常温常压下B 的氢化物为气体，C 的氢化物为固体C.原子半径：D>B>C>AD.D 的最高价氧化物的水合物为强碱3、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A.0.1mol/LFeC13溶液中：A13+、NH 4+、Cl -、SCN -B ．使甲基橙变红色的溶液中：Mg 2+、K +、SO 42-、NO 3- C. L mol H c w /101)(K 13-+⨯=的溶液中：Na ＋、Fe 3＋、I -、AlO 2- D. 水电离的c(H +)=1×10-13mol/L 的溶液中：K ＋、Na +、CO 32-、SO 42-4．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）A ．①③⑤B ．②③④C ．②④⑤D ．①④⑤5．在探究SO 2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是（ ）（双选）A ．向SO 2水溶液中加入少量NaHCO 3粉末，有气泡产生，说明H 2SO 3酸性强于H 2CO 3B ．向SO 2水溶液中滴加Ba(NO 3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO 2水溶液中含有SO 42-C. 向SO 2水溶液中通入H 2S 气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO 2水溶液具有氧化性D. 向KMnO 4溶液中滴加SO 2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO 2水溶液具有漂白性6、以铅蓄电池为电源，惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图所示，下列说法错误的是（ ）A ．a 电极连接铅蓄电池的PbO 2电极B ．该装置中使用的是阳离子交换膜C ．b 电极上的电极反应式为2CO 2+12H ++12e -==C 2H 4+4H 2OD ．产生标准状况下22.4L C 2H 4，则通过离子交换膜的电子为12mol7．已知H 2C 2O 4是二元弱酸，NaHC 2O 4溶液显酸性。
湖南省长沙市第一中学2017届高三下学期晚自习测试(八)
高2014级高三晚自习化学测试卷（8）（A 卷）本卷可能用到的相对原子质量: H —1 C —12 O —16 Na —23 S —32 一、选择题（每小题只有一个正确选项，请将正确选项填入相应的答题栏内，共42分）1．在36g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占三分之一体积，CO 2占三分之二体积，（ ） 且C(s)＋1/2 O 2(g)＝CO(g) △H＝－110.5 kJ/ mol CO(g)＋1/2 O 2(g)＝CO 2(g) △H＝－283 kJ/ mol 则整个过程放出的热量为A ．172.5 kJB ．283 kJC ．897.5 kJD ．1149 kJ 2．用Cl 2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl 。
利用反应A ，可实现氯的循环利用。
反应A ：4HCl+O22Cl 2+2H 2O已知：I ．每4molHCl 被氧化，放出115．6kJ 热量。
II ． 判断下列说法正确的是（ ）A ．反应A 的△H＞－115．6kJ·mol －1B ．H 2O 中H —O 键比HCl 中H —Cl 键弱C ．由II 中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强D ．断开1molH —O 键与断开1molH —Cl 键所需能量相差31．9kJ3．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
在恒容密闭容器中，将CO 和H 2S 混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H 2S(g)COS(g)+H 2(g) K=0.1反应前CO 的物质的量为10mol ，平衡后CO 物质的量为8mol ，下列说法正确的是（ ） A ．升高温度，H 2S 浓度增加，表明该反应是吸热反应 B ．通入CO 后，正反应速率逐渐增大C ．反应前H 2S 物质的量为7molD ．CO 的平衡转化率为80%。
4．对于反应CO （g ）+H 2O （g ）CO 2（g ）+ H 2（g ） △H﹤0，在其他条件不变的情况下下列说法中正确的是 （ ）A ．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H 也随之改变B ．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C ．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D ．若在原电池中进行，反应放出的热量不变 5．已知一定温度时：N 2（g ）＋3H 2（g ）2NH 3（g ）ΔH=-92kJ/mol ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入3molH 2和1molN 2，达到平衡时放出热量为Q ，则下列关系式中正确的是 （ ） A ．Q ＝92kJ B ．Q ＜ 92kJ C ．Q ＞ 92kJD ．Q ＜92×2kJ6．“结构决定性质”，有关物质结构的下列说法中正确的是（ ） A ．碘熔化破坏了共价键B ．从石墨剥离得石墨烯（如图）需克服范德华力C ．含极性键的共价化合物一定是电解质D ．HF 的分子间作用力大于HCl ，故氟化氢比氯化氢更稳定7．短周期主族元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大，A 、B 、C 原子的最外层电子数之和为12，B 、C 、D 位于同一周期，C 原子的最外层电子数既是A 原子内层电子数的3倍又是B 原子最外层电子数的3倍。
湖南省长沙市第一中学2017届高三下学期晚自习测试三化
高2014级高三晚自习化学测试（三）（A 卷）物质结构及元素周期律姓名__________ 班级__________ 学号__________可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S —32Cl-35.5 Cu-64一、选择题（请将正确的选项填入相应的答题栏内。
每小题6分，共42分）1、设N A 为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 × 10 23，下列说法不正确的是（ ）A ．32 g S 8单质中含有的S —S 键个数为6.02×1023B ．12.4g 白磷中含有磷原子数为0.4N A （白磷正四面体）C ．常温常压下，1 mol 氦气含有的核外电子数为4 N A 。
D ．0.1molOH －含N A 个电子。
2、N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ） A ．60g 丙醇中存在的共价键总数为10N A B ．1L 0.1mol·L－1的NaHCO 3溶液中HCO 3－和CO 32－离子数之和为0.1N AC ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g 钠充分燃烧时转移电子数为1N AD ．235g 核互23592U 发生裂变反应：23592U+10n9038Sr+13654U+1010n 净产生的中子(10n)数为10N A3、短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大,X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y 原子的最外层只有2个电子,Z 单质可制成半导体材料,W 与X 属于同一主族。
下列叙述正确的是( )A.元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强B.元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱C.化合物YX 、ZX 2、WX 3中化学键的类型相同D.原子半径的大小顺序: r W >r Y >r Z > r X 4、下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是( ) A.原子半径:Z>Y>XB.气态氢化物的稳定性: W > RC.WX 3和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应5、以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()A.第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B.同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小C.第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低6、依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是()A.H3BO3的酸性比H2CO3的强B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M7、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到1个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。
【湖南省长沙市第一中学】2017届高三下学期晚自习测试(B卷)化学试卷(二)
湖南省长沙市第一中学2016届高三下学期晚自习测试（B卷）
化学试卷（二）
)()
D g，
2B g)()
转化率。
在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是（
B．X1、X
)()
3Fe s
)(-1 3FeO kJ mol
)-1
34
Fe O kJ mol
-1
2
2CO gΔH kJ mol
（）。
铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是
右图表示其他条件一定时，()
CO g反应达平衡
)(
3FeO
（填“增大”、“减小”或“不变”）
时，该反应的化学平衡常数的数值是
CN，方案如下：
-
2
2
6H O和
2
2
Cu3H O的溶解度随温度的变化如右
3H O的方法是
2
2
是水处理中重要的絮凝剂，下图是以回收废铁屑为原料制备
-1
mol L 的重要中间体。
，，三甲氧基苯甲醛的合成路线如下：
（4）对甲氧基苯甲酸甲酯（）用于医药中间体，也用于有机合成。
请结合所学有机知识并利用提示信息设计合理方案并完成以对氯甲苯和甲醇为原料合成对甲氧基苯甲酸甲酯的合成反应（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。
①，
高温下易脱去羧基。
②。
③合成过程中无机试剂任选。
④如有需要，可以利用本题中出现过的信息。
⑤合成反应流程图示例：25170C H OH −−−→浓硫酸℃
22CH =CH 2
Br −−→。
湖南省长沙市第一中学届高三下学期晚自习测试(十三)化学试题(晚自习(—))(实验班)含答案
长沙市一中高2013级晚自习化学测试卷（第十三周）(17—24）班级______ 学号________ 姓名________________ 得分____________题号1234567得分1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列叙述正确的是A．石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃B．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管C．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2,该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率D．近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势,已知该病毒对化学药品敏感,乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的2．关于下列各图的叙述中正确的是A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241。
8 kJ·mol－1B．乙表示恒温恒容条件下，2NO2(g）N2O4（g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将t l℃时A、B 的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH 3．25℃时，向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。
下列叙述正确的是A．HA溶液的物质的量浓度为0.0l mol·L-1 B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应C．a→b的过程中，混合溶液中可能存在:c(A－)=c(Na＋) D．25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10—24。
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湖南省长沙市第一中学2017届高三下学期晚自习测试（A卷）
化学试卷（八）
Ⅱ．
5．已知一定温度时：223N g 3H g 2NH g ΔH=-92kJ/mol （）＋（）（）
，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入3mol 2H 和1mol 2N ，达到平衡时放出热量为Q ，则下列关系式中正确的是（）
A ．Q ＝92kJ
B ．Q ＜92kJ
C ．Q ＞92kJ
D ．Q ＜92×2kJ
6．“结构决定性质”，有关物质结构的下列说法中正确的是（）
A ．碘熔化破坏了共价键
B ．从石墨剥离得石墨烯（如图）需克服范德华力
C ．含极性键的共价化合物一定是电解质
D ．HF 的分子间作用力大于HCl ，故氟化氢比氯化氢更稳定
7．短周期主族元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大，A 、B 、C 原子的最外层电子数之和为12，B 、C 、D 位于同一周期，C 原子的最外层电子数既是A 原子内层电子数的3倍又是B 原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是（）
A ．原子半径：
B A ＞，离子半径：
C
D ＜
B ．B 的单质能与A 的最高价氧化物发生置换反应
C ．元素B 和
D 能形成2BD 型的共价化合物
D ．D 的单质有毒，且有漂白性
二、非选择题（共58分）
8．（1）化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。
下列反应中，属于放热反应的是______（填序号）。
A ．22Ba OH 8H O
（）与2NH Cl 混合搅拌
B ．二氧化碳与碳单质高温下反应
C ．铝与盐酸反应
D ．稀释浓硫酸 （2）完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为QkJ ，为完全吸收生成的2CO ，并使之生成正盐，消耗0.8mol/L NaOH 溶液50mL ，则燃烧1mol 酒精放出的热量是________。
（3）白磷与氧可发生如下反应：
42410P +5O =P O 已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P —P ：a 1kJ mol －，P —O ：b 1kJ mol －，P ＝O ：c 1kJ mol －，O ＝Od 1kJ mol －根据图示的分子结构和有关数据计算该反应的反应热_________________________________________________________。
（4）现根据下列3个热化学反应方程式：
232Fe O s +3CO g 2Fe s +3CO g H -24.8kJ mol ∆（）（）＝（）（）
＝/ 233423Fe O s + CO g 2Fe O s + CO g H -472kJ mol ∆（）（）＝（）（）
＝．/
①0~4分钟在A 催化剂作用下，反应速率2υN （）
=_______________； ②下列说法正确的是____________；
A ．该反应的活化能大小顺序是：a a a E A >E
B >E
C （）（）（）
B ．使用催化剂A 达平衡时，2N 最终产率更大
C ．单位时间内氢氧键与氮氢键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
D ．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡 （4）工业上以氨、丙烯和空气为原料，一定条件下合成丙烯腈（2CH =CH-CN ），该反应的化学方程式为。
____________________________________________________________。