高中化学方程式总结(无机部分)
(完整版)高中无机化学方程式汇总
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本文档旨在为高中无机化学研究者提供一个方程式的汇总，涵盖了常见的无机化合物的反应方程。
以下是一些常见的无机化学反应方程式：
1. 酸碱中和反应方程式：
酸+碱 --> 盐+水
2. 双氧水分解反应方程式：
2H2O2 --> 2H2O + O2
3. 金属与非金属氧化物的反应方程式：
火柴+CuO --> Cu + CO2
4. 金属与酸的反应方程式：
2HCl + Zn --> ZnCl2 + H2
5. 金属与非金属酸的反应方程式：
2HNO3 + Cu --> Cu(NO3)2 + H2O + NO
6. 金属与水的反应方程式：
2Na + 2H2O --> 2NaOH + H2
7. 离子交换反应方程式：
AgNO3 + NaCl --> AgCl + NaNO3
8. 规定状态离子反应方程式：
Fe2+ + 2OH- --> Fe(OH)2
9. 强酸与强碱中和反应方程式：
H2SO4 + 2NaOH --> Na2SO4 + 2H2O
以上只是一些常见的无机化学反应方程式，还有许多其他的方
程式根据具体情况而定。
高中研究者可以通过查阅相关教材和资料，进一步了解更多无机化学反应方程式。
注意：本文档的内容仅供参考，具体的无机化学方程式请以相
关权威教材和资料为准。
高中无机元素化学反应方程式
高中无机元素化学反应方程式1. 金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4（先冒气泡再蓝色沉淀）2. 金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑3. 氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O4. 金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O（银白色变暗）5. 金属钠在空气燃烧：2Na+O2≜Na2O2（生成淡黄色粉末）6. 过氧化钠在空气中变质：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27. 过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑8. 氧化钠在空气中变质：Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO39. 氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O10. 氧化钠在空气中燃烧：2Na2O+O2=△=2Na2O211. 氯气与铁的反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3 点燃（红棕色的烟）12. 氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2 点燃（棕黄色的烟）13. 氯气与氢气的反应方程式：Cl2+H2=2HCl 点燃（苍白色火焰，生成白雾）14. 氯气与钠单质的反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl 点燃（淡黄色的烟）15. 工业制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O （为Ca(OH) 2石灰乳）16. 氯气与水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO17. 消毒、处理多余的氯气、制84消毒液：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O18. 次氯酸钠在空气中变质：2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO319. 漂白粉在空气中变质：Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO20. 次氯酸见光分解：2HClO=2HCl+O2↑光照21. 氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O≜Fe(OH) 3 (胶体)+3HCl22. 碳酸钠与盐酸的反应方程式：Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl23. 碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑24. 碳酸氢钠与碱反应方程式：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+Ca(OH) 2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓25. 碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3≜Na2CO3+CO2↑+H2O26. 二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO327. 浑浊石灰水变澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 228. 碳酸氢钙受热分解：Ca(HCO3) 2≜CO2↑+CaCO3+H2O29. 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3（由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀）。
高中无机化学方程式汇总
高中无机化学方程式汇总
1. 酸碱反应方程式
在酸碱反应中，通常会涉及到酸和碱的中和反应。
下面是一些常见的酸碱反应方程式示例：
1. 硫酸和氢氧化钠的反应：
`H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O`
2. 硝酸和氨水的反应：
`HNO3 + NH3 → NH4NO3`
3. 碳酸氢铵的分解反应：
`(NH4)HCO3 → NH3 + CO2 + H2O`
2. 氧化还原反应方程式
氧化还原反应是指物质失去或获得电子的化学反应。
下面是一些常见的氧化还原反应方程式示例：
1. 氢气和氧气的反应：
`2H2 + O2 → 2H2O`
2. 锌和硫酸的反应：
`Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2`
3. 过氧化氢的分解反应：
`2H2O2 → 2H2O + O2`
3. 沉淀反应方程式
沉淀反应是指在溶液中反应生成沉淀物的化学反应。
下面是一些常见的沉淀反应方程式示例：
1. 氯化银和硝酸钠的反应：
`AgCl + 2NaNO3 → Ag(NO3)2 + NaCl`
2. 氯化钙和碳酸钠的反应：
`CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl`
3. 硝酸铜和氢氧化钠的反应：
`Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO3`
以上是一些高中无机化学方程式的汇总，涉及了酸碱反应、氧化还原反应和沉淀反应等常见类型。
希望对您有帮助！。
(完美版)高中无机化学方程式总结
(完美版)高中无机化学方程式总结在高中研究无机化学时，掌握常见的化学方程式是非常重要的。
下面是对高中无机化学方程式的总结，希望对你的研究有所帮助。
1. 酸和碱的中和反应1.1 酸与碱的中和反应方程式酸与碱的中和反应通常会产生盐和水。
一般情况下，酸的化学式以H开头，碱的化学式以OH结束。
例如：- 非氧化性酸和氢氧化钠的中和反应方程式：酸 + 碱→ 盐 + 水- HCl + NaOH → NaCl + H2O- 碳酸氢钠和盐酸的中和反应方程式：酸 + 碱→ 盐 + 水- H2CO3 + 2HCl → 2NaCl + 2H2O1.2 酸碱滴定反应方程式酸碱滴定是一种常用的实验技术，用于确定溶液中酸或碱的浓度。
例如：- 硫酸和氢氧化钠的酸碱滴定反应方程式：酸 + 碱→ 盐 + 水- H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O- 碳酸氢钠和盐酸的酸碱滴定反应方程式：酸 + 碱→ 盐 + 水- NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑2. 氧化还原反应2.1 氧化还原反应方程式氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生变化的反应。
其中，氧化剂会被还原剂还原，还原剂会将氧化剂氧化。
例如：- 铁和硫的氧化还原反应方程式：还原剂 + 氧化剂→ 氧化物- Fe + S → FeS- 氢氧化钠和氯气的氧化还原反应方程式：还原剂 + 氧化剂→ 氧化物- 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O2.2 电解质的电解反应方程式电解是指在电解质溶液中，通过外加电压使溶液中的离子发生氧化还原反应。
例如：- 氯化钠的电解反应方程式：阴极反应 + 阳极反应→ 总反应- H2O + 2e- → H2 + 2OH- （阴极反应）- 2Cl- → Cl2 + 2e- （阳极反应）- 2H2O + 2Cl- → 2H2 + Cl2 + 2OH- （总反应）- 硫酸的电解反应方程式：阴极反应 + 阳极反应→ 总反应- 2H2O + 2e- → H2 + 2OH- （阴极反应）- 2H+ → H2 + 2e- （阳极反应）- 2H2O + 2H+ → 2H2 + 2OH- （总反应）以上是对高中无机化学方程式的简要总结，涵盖了酸和碱的中和反应、酸碱滴定反应、氧化还原反应以及电解质的电解反应。
高中化学常见的无机化学方程式
高中化学常见的无机化学方程式一．卤族点燃101．Cu+Cl→CuCl 22光/点燃102．H+Cl→2HCl 22点燃103．2Fe+3Cl→2FeCl32104．2KI+Cl→2KCl+I 22105．SO+Cl+2HO→HSO+2HCl 42222106．Cl+HOHCl+HClO 22107．Cl+2NaOH→NaCl+NaClO+HO22108．3Cl+6KOH（浓、热）→5KCl+KClO+3HO 232109．2Cl+2Ca(OH)→CaCl+Ca(ClO)+2HO 22222△110．MnO+4HCl（浓）→MnCl+Cl↑+2HO 2222111．2KMnO+16HCl→2KCl+2MnCl+5Cl ↑+8HO 2224112．KClO+6HCl（浓）→KCl+3Cl↑+3HO 223113．2KI+2FeCl→2FeCl+I+2KCl223－114．Ag+Cl→AgCl↓+光115．2HClO→2HCl+O↑2116．2F+2HO→4HF+O↑222117．SiO+4HF→SiF↑+2HO 224△118．2Fe+3Br→2FeBr 32△119．Fe+I→FeI 22水???Zn+I 120．ZnI22+ +2HClOCaCl+2HCl．Ca(ClO)→12122 +2HClO )O→Ca(HCO122．Ca(ClO)+2CO+2H22322 +2HClO ↓→CaCO．Ca(ClO)+CO+HO1233222 +HClO →NaHCO．NaClO+CO+HO124322二．氧族△↑+MnO+OMnO201．2KMnO→K22244MnO????2 202．2H2HO+OO↑2222△203．Fe+S→FeS△204．2Cu+ S→CuS2．205．HS+Br→S+2HBr22206．HS+ HSO（浓）→S↓+SO↑+2HO 22224207．2 HS（ag）+O→2S↓+2HO 222208．2 HS+ SO→3S+2HO222209．HS+2FeCl→S↓+2FeCl+2HCl 223点燃210．2 HS+3O→2SO+2HO（完全燃烧）2222211．HS+2NaOH（过量）→NaS+2HO 222212．HS+NaOH→NaHS+HO 22213．HS+CuSO →CuS↓+HSO4224214．FeS+ HSO（稀）→HS↑+FeSO FeS+ 2H→HS↑+Fe 2++22244215．SO+Ca （OH）→CaSO↓（白）+HO 2232216．SO（过量）+NaHCO→NaHSO+CO↑22332SO217．2SO + O322催+NOSO→218．SO+ NO322O ↑+H+ HSO（较浓）→NaSO+ SO219．NaSO22234224O +HNaSO+S ↓+SO↑+H220．NaSOSO→224223242△O +2H→CuSO+ SO↑221．Cu+2HSO（浓）24422△O CO ↑+2 SO↑+2H222．C+2HSO（浓）→22422常温SO钝化（浓）→223．Al（或Fe）+H42O ↑+4 HS224．8HI+ HSO（浓）→4I+ H22224高温+8SO2FeO225．4FeS+11O→22232（可用HSO98.3% HSO吸收）+H226．SOO→422324三．氮族2NH + 3H301．N322点燃N3Mg+N302．→Mg2322NO +O303．N 22Pt304．4NH+5O →4NO+ 6HO 232△点燃305．4NH+3O（纯）→2N+ 6HO2223．306．2 NH+3Cl→N+6 HCl 232307．8 NH+3Cl→N+6 NH Cl 4232△308．2 NH+3CuO→3Cu+N+3HO 223－O+OH+ HONHNH·H309．NH+42233△310．2 NHCl+Ca（OH）→CaCl+ 2HO+ 2NH↑34222NH·HO+H 311．NH+ HO++2342△－312．NH+OH→NH↑+HO +243313．2NO+O→2NO 22314．4NO+3O+2HO→4HNO 322315．3NO+HO→2HNO+NO 322316．4NO+O+2HO→4HNO 3222317．8NH+6NO →7N +12HO 2232光/△318．4HNO→4NO ↑+O↑+2HO2322319．Cu+4HNO（浓）→Cu（NO）+2NO↑+2HO 23232320．3Cu+8HNO（稀）→3Cu（NO）+2NO↑+4HO 2233常温321．Fe、Al+HNO（浓）→钝化3△322．Fe+6HNO（浓）→Fe（NO）+3NO↑+3HO 23323323．Fe+4HNO（稀）→Fe（NO）+NO↑+2HO 2333（过量）324．3Fe+8HNO（稀）→3Fe（NO）+2NO↑+4HO 2323（过量）325．4Zn+10HNO（极稀）→4Zn（NO）+NO↑+5HO 23232326．4Zn+10HNO（极稀）→4Zn （NO）+NHNO+3HO 233423△327．C+4HNO（浓）→CO↑+4NO↑+2HO 2232△328．2NaNO →2NaNO+O↑232△329．2Cu（NO）→2CuO+4NO↑+O↑2322△330．2AgNO→2Ag+2NO ↑+O↑232四．碳族高温401．CO+C→2CO 2△↑Cu+CO→CuO+C．402．△403．2CuO+C→2Cu+CO↑2－－HCO（过量）+OH→404．CO32－－O+H（过量）→CO405．CO+2OH2223－－OCaCO↓+H→406．HCO+Ca+OH2+233－－－O ↓+CO+2H．2HCO+Ca+2OH→CaCO40722+2333O Na SiO+H408．SiO+2NaOH→2223高温SiO+CO↑+NaCO→Na409．SiO223322高温+CO↑+CaCO．SiO→CaSiO4102323五．碱金属族] [低温下4Na+O→2Na O（白色）501．22点燃] [较高温度下2Na+O→Na O（淡黄色）502．2222NaOH+H↑．2Na+2H O→50322 ONa+H↑OH→2CH504．2Na+2CH22525+O+2CO →2Na CO505．2Na O222232↑+2H O→4NaOH+O506．2Na O2222电解+2NaOH↑Cl↑+H507．2NaCl+2HO→222－－－508．CO+H O+OHHCO2332－－CO O+OHH+H509．HCO3322+CO+H O→2NaHCO CO510．Na32322（侯德榜制碱法）↓+NH Cl+NH511．NaCl（饱和）+CO+H O→NaHCO42332△512．2NaHCO→NaCO+CO↑+HO 23322－O↑+HHCO+H→CO513．+232－－－OCO+HHCO+OH→514．2233O +H NaCl+CO↑+HCl；NaHCO→→515．NaCO+HCl NaHCO+NaCl223332六．镁、铝、铁、铜+H↑Mg（OH）O601．Mg+2H（热）→222点燃2MgO+C →2Mg+CO602．2电解↑→Mg+Cl（熔融）603．MgCl22→能同时放出氢气及氨气．604Mg+NH Cl+HO24+3H2AlCl↑2Al+6HCl605．→23+3H2NaAlOO2Al+2NaOH+2H606．→↑222．高温607．8Al+3FeO→9Fe+4Al O（铝热反应之一）3432－－O+H O+2OH→2AlO608．Al2322－－Al +H O +3OH Al（OH）609．H+AlO3++322（碱式电离）（酸式电离）O+3H+3H→Al610．Al（OH）3++23－－O +2H+OH→AlO611．Al（OH）232△O+3H→AlO612．2Al（OH）2323）+3H+3HO （水解反应）Al（OH613．Al+3+32）↓+3NH O（足量）→Al（OH614．Al+3NH·H+3+4233－OH）↓Al+3OH→Al（615．3+3－－O→AlO+2H616．Al+4OH3+22－）↓O→Al（OH617．AlO+H+H+322－－↓+CO+CO+3HO→2Al(OH)618．2AlO232223－－↓+HCO)+2HO→Al(OH)619．AlO+CO(过量32223－↓4Al（OH）Al620．+3AlO+6H O→3+322点燃O．3Fe+2O→Fe621432高温+4H Fe OO622．3Fe+4H（气）→2243O+3H+6H→2Fe623．Fe O3++232+ Cu +Cu→Fe 3Fe；Fe624．2Fe+Fe→2+2+2+3+2Fe625．+Cu→2Fe+Cu2+3+2+－2Fe+2Cl626．2Fe+Cl→3+2+2－－+Br+4Cl+2Br+2Cl→2Fe．6272Fe3+2+22－－+6Cl)→2Fe+2Br．6282Fe+4Br+3Cl(过量3+2+22高温（高炉炼铁的主要反应之一）+3CO→2Fe+3CO629．Fe O232→红褐色）→（OH）（白色灰绿色O（630．4FeOH）+O+2H→4Fe3222+3NH（OH）↓Fe+3NH631．Fe·HO→+3+4323+S↓+2H S632．2Fe+H→2Fe+3+2+2（SCN→）[Fe（SCN]（血红色）或Fe+3SCN Fe→+SCN．633Fe3+3+2+3－－）OCu→O+2H．634Cu+Cu+H2++22．。
无机化学方程式汇总(详细、全)
有机化学方程式一、烷烃类1、CH4 +2O2CO2 + 2H2O2、CH4+ Cl2CH3Cl + HCl3、CH3Cl +Cl2CH2Cl2 + HCl4、CH2Cl2+Cl2CHCl3 + HCl5、CHCl3+Cl2CCl4+HCl二、烯烃类1、C2H4 + 3O22CO2 + 2H2O2、CH2＝CH2 + H2CH3CH33、CH2＝CH2 + Cl2CH2ClCH2Cl4、CH2＝CH2 + Br2CH2BrCH2Br5、CH2＝CH2 + H2O CH3CH2OH6、CH2＝CH2 + HCl CH3CH2Cl7、CH2＝CH2 + HBr CH3CH2Br8、2CH2 = CH2 + O22CH3CHO（催化剂：PdCl2-CuCl2）9、nCH2＝CH210、n H2C＝CHClCH3CH2OH CH2＝CH2↑+ H2O三、炔烃类1、2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O2、CaC2 + 2H2O CH≡CH↑ + Ca(OH)23、CH≡CH + Br2CHBr＝CHBr4、CHBr＝CHBr + Br2 CHBr2CHBr25、CH≡CH + HCl CH2＝CHCl6、CH≡CH + HBr CH2＝CHBr7、CH≡CH + H2CH2=CH28、CH≡CH+ Cl2CH2Cl=CH2Cl 9、CH≡CH + H2O CH3CHO（催化剂：HgSO4）四、卤代烃类1、CH3CH2Cl+H2O NaOH CH3CH2OH+HCl2、CH3CH2Cl+NaOH CH2＝CH2↑+NaCl+ H2O3、CH2ClCH2Cl+2NaOH CH≡CH↑+2NaCl+ 2H2O五、醇类1、C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O2、2CH3CH2OH + 2Na2CH3CH2ONa + H2↑3、CH3CH2OH + HCl CH3CH2Cl + H2O4、2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O（催化剂：Cu/Ag）<1> 2Cu + O 2 2 CuO <2> CH 3CH 2OH + CuO CH3CHO + H2O + Cu5、CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O6、CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O2（催化剂：Cu/Ag）六、醛类1、CH3CHO + H2CH3CH2OH（催化剂：Ni）2、2CH3CHO + O22CH3COOH（催化剂：锰盐）3、CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+ 2Ag↓ + 3NH3+ H2O（水浴加热）4、CH3CHO + 2Cu(OH)2CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O（酒精灯加热）5、HCHO + 4Ag(NH3)2OH （NH4）2CO3+4Ag↓ + 6NH3+ 2H2O（水浴加热）6、HCHO + 4Cu(OH)22Cu2O↓+ CO2+ 5H2O（酒精灯加热）7、2CH3CHO + 5O24CO2 + 4H2O8、AgNO3 + NH3·H2O＝AgOH↓ + NH4NO3（2% AgNO 1mL，2% NH3·H2O 几滴）（离子方程式：Ag+ + NH3·H2O＝AgOH↓ + NH4+）9、AgOH + 2NH3·H2O＝Ag（NH3）2OH + 2H2O（离子方程式：AgOH + 2NH3·H2O＝Ag（NH3）2+ + OH+ + 2H2O）10、CuSO4 + 2NaOH＝Cu（OH）2+ Na2SO4（2% CuSO44-6滴，10% NaOH 2mL）2CH2 = CH2+ O22CH3CHO CH≡CH + H2O CH3CHO七、羧酸类1、2CH3COOH + 2Na2CH3COONa + H2↑2、2CH3COOH + Na2CO32CH3COONa + H2O + CO2↑3、CH3COOH + NaHCO3CH3COONa + H2O + CO2↑4、CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O5、2CH3COOH + Cu(OH)2(CH3COO)2Cu + 2H2O6、CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O八、酯类1、CH3COOCH2CH3+ H2O 稀CH3COOH+CH3CH2OH2、CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH九、苯类1、2C6H6+15O2 12CO2 + 6H2O2、 + 3H2（催化剂：Ni ）3、 + Br2 + HBr （催化剂：Fe ）4、（反应条件：光照）六氯化苯又称1,2,3,4,5,6－六氯环己烷。
无机化学方程式
一、无机化学方程式碱金属：1．钠和氯气反应：2Na + Cl2 点燃2NaCl2．钠和硫反应：2Na + S △Na2S3．钠在空气中氧化：4Na + O2== 2Na2O4．钠在空气中点燃2Na + O2点燃Na2O25．钠和水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑6．过氧化钠和水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑7．过氧化钠和二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O28．少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2（少）+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O9．过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2（多）+ NaOH = NaHCO310．碳酸氢钠和盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O +CO2↑11．碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O12．少量石灰水与碳酸氢钠反应：Ca(OH)2(少) + 2NaHCO3 = CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O 13．过量石灰水与碳酸氢钠反应：Ca(OH)2(多) + NaHCO3 = CaCO3↓+ NaOH + H2O 14．向碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO315．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△Na2CO3 + CO2↑+ H2O卤族1．磷和氯气反应：2P + 3Cl2（不足）点燃2PCl32P + 5Cl2（充足）点燃2PCl5 2．氢气和氯气反应：H2 + Cl2 点燃2HCl3．铜和氯气反应：Cu + Cl2 点燃CuCl24．铁和氯气反应：2Fe + 3Cl2点燃2FeCl35．氯气和水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO6．次氯酸见光分解：2HClO 光照2HCl + O2↑7．氯气和氢氧化钠反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O8．工业制漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O9．漂白粉在空气中失效：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO10．实验室制氯气：MnO2 + 4HCl（浓）△MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 11．氟气溶于水：2F2 + 2H2O = 4HF + O2△12．氢气与碘反应：H2 + I22HI13．氯气与溴化钾反应：Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br214．氯气与碘化钾反应：Cl2 + 2KI = 2KCl + I215．溴水与碘化钾反应：Br 2 + 2KI = 2KBr + I2氧族1．硫和氢气反应：S + H2 点燃H2S2．硫和氧气反应：S + O2 点燃SO23．硫和铜反应：S + 2Cu△Cu2S4．硫和铁反应：S + Fe△FeS5． 臭氧分解： 2O 3 == 3O 26． 氧气合成臭氧： 3O 2 放电2O 3 7． 过氧化氢分解： 2H 2O 2 MnO 2 2H 2O + O 2↑8． 硫化氢在充足氧气中燃烧： 2H 2S + 3O 2 点燃 2H 2O + 2SO 29． 硫化氢在不足氧气中燃烧： 2H 2S + O 2 点燃 2H 2O + 2S10．二氧化硫和水反应： SO 2 + H 2O H 2SO 311． 二氧化硫催化氧化： 2SO 2 + O 2 2SO 312． 三氧化硫和水反应： SO 3 + H 2O = H 2SO 413． 向氯水中通入二氧化硫：Cl 2 + SO 2 + 2H 2O = 2HCl + H 2SO 4 14． 浓硫酸和铜反应：Cu + 2H 2SO 4(浓) △ CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O 15． 浓硫酸和碳反应：C + 2H 2SO 4(浓) △ CO 2↑ + 2SO 2↑+ 2H 2O 氮族1． 氮气和氧气反应：N 2 + O 2 放电 2NO 2． 氮气和氢气反应：N 2 + 3H 2 2NH 3 3． 一氧化氮和氧气反应：2NO + O 2 = 2NO 2 4． 二氧化氮和水反应：3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO 5． 五氧化二磷和热水反应：P 2O 5 + 3H 2O △ 2H 3PO 4 6． 氨气溶于水显碱性：NH 3 + H 2O NH 3·H 2O NH 4++OH － 7． 氨气和氯化氢反应：NH 3 + HCl = NH 4Cl 8． 氨气催化氧化：4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O 9． 碳酸氢铵受热分解：NH 4HCO 3 △ NH 3↑+H 2O + CO 2↑ 10． 氨的实验室制法：2NH 4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl 2 + 2NH 3↑+2H 2O 11． 铵根离子检验：NH 4+ + OH － △ NH 3↑+H 2O 12． 浓硝酸见光分解：4HNO 3(浓) △ 4NO 2↑+ O 2↑+ 2H 2O 13． 铜和浓硝酸反应：Cu + 4HNO 3(浓) == Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑+ 2H 2O 14． 铜和稀硝酸反应：3Cu + 8HNO 3(稀) == 3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑+ 4H 2O 15． 碳和浓硝酸反应：C+ 4HNO 3(浓) == CO 2 + 2NO 2↑+ 2H 2O 碳族1． 碳和氧气：C + O 2点燃 CO 2 2． 碳还原氧化铁：3C + 2Fe 2O 3 高温 4Fe + 3CO 2↑ 3． 一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO △ Cu + CO 2 4． 碳和二氧化碳：C + CO 2 高温 2CO 5． 实验室制二氧化碳：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 6． 向澄清石灰水中通入少量CO 2：Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3↓+ H 2O 7． 继续向澄清石灰水通入CO 2沉淀溶解：CaCO 3+ H 2O + CO 2 = Ca(HCO 3)2 8． 向澄清石灰水中通入过量CO 2：Ca(OH)2 + 2CO 2 = Ca(HCO 3)2催化剂△ 催化剂 高温高压 催化剂 △13 14 15 18 16 17 9． 硅和氧气反应： Si + O 2 △ SiO 210．工业制粗硅： SiO 2 + 2C 高温 Si + 2CO ↑11．二氧化硅与生石灰反应： SiO 2 + CaO 高温 CsSiO 312．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应： SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2O13．实验室制硅酸： Na 2SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2SiO 3↓14．制玻璃的两个反应： SiO 2 + Na 2CO 3 高温 Na 2SiO 3 + CO 2↑15．制玻璃的两个反应： SiO 2 + CaCO 3 高温 CaSiO 3 + CO 2↑镁、铝1． 镁和氧气： 2Mg + O 2点燃 2MgO 2． 铝和氧气： 4Al + 3O 2点燃 2Al 2O 33． 镁和二氧化碳： Mg + CO 2点燃MgO +C4． 铝热反应： 2Al + Fe 2O 3高温2Fe + Al 2O 35． 镁和盐酸反应： Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2↑6． 铝和硫酸反应： 2Al + 3H 2SO 4 = Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑7． 铝和氢氧化钠溶液反应： 2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2↑8． 氧化铝和盐酸反应： Al 2O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2O9． 氧化铝和氢氧化钠反应： Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O10．氢氧化铝受热分解： 2Al(OH)3 Al 2O 3 + H 2O11．氢氧化铝的两式电离： AlO 2－ + H + +H 2O Al(OH)3 Al 3+ + 3OH -12．实验室制氢氧化铝： AlCl 3 + 3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓+ 3NH 4+ 铝三角： Al 3+Al(OH)3 AlO 2－ 13．NaOH 溶液滴入AlCl 3溶液中： AlCl 3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+ 3NaCl 14．继续滴沉淀溶解： Al(OH)3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O15．AlCl 3溶液滴入NaOH 溶液中： AlCl 3 + 4NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O + 3NaCl16．盐酸滴入偏铝酸钠溶液中： NaAlO 2 + HCl + H 2O = Al(OH)3↓+ NaCl17．继续滴沉淀溶解： Al(OH)3 +3HCl = AlCl 3 + 3H 2O18．偏铝酸钠溶液滴入盐酸中： NaAlO 2 + 4HCl = AlCl 3 + 2H 2O + NaCl19．继续滴产生白色沉淀： 3NaAlO 2 + AlCl 3 + 6H 2O = 4Al(OH)3↓+ 3NaCl 铁1． 铁在氧气中点燃： 3Fe + 2O 2点燃 Fe 3O 42． 铁在氯气中点燃： 2Fe + 3Cl 2点燃 2FeCl 33． 铁和硫反应： Fe + S △ FeS4． 铁和碘反应： Fe + I 2 △ FeI 25． 铁和盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑6． 铁和水蒸气反应： 3Fe + 4H 2O(g) 高温Fe 3O 4 + 4H 2137．铁和硫酸铜反应：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO48．少量铁和稀硝酸反应：Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O 9．过量铁和稀硝酸反应：3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 10．氯化亚铁与氯气反应：2FeCl2 + Cl2 = 3FeCl311．氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 12．三氯化铁与铁反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl213．三氯化铁与铜反应：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl214．三氯化铁与碘化钾反应：2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I215．三氯化铁与硫氰化钾反应：FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl 二、原电池电极反应式1．Cu—Zn—H2SO4负极（Zn）：Zn —2e—= Zn2+正极（Cu）：2H+ + 2e—= H2↑总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑2．Fe—Cu—CuSO4负极（Fe）：Fe —2e—= Fe2+正极（Cu）：Cu2+ + 2e—= Cu总反应：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cui3．Cu—Ag—AgNO3负极（Cu）：Cu —2e—= Cu2+正极（Ag）：2Ag+ + 2e—= 2Ag总反应：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag4．Fe—Cu—FeCl3负极（Fe）：Fe —2e—= Fe2+正极（Cu）：2Fe3+ + 2e—= 2 Fe2+总反应：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+5．Cu—C—FeCl3负极（Cu）：Cu —2e—= Cu2+正极（C）：2Fe3+ + 2e—= 2 Fe2+总反应：Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+6．钢铁的析氢腐蚀负极（Fe）：Fe —2e—= Fe2+正极（C）：2H+ + 2e—= H2↑总反应：Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑7．钢铁的吸氧腐蚀（Fe—C—NaCl）负极（Fe）：2Fe —4e—=2Fe2+正极（C）：2H2O + O2 + 4e—= 4OH—总反应：2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe(OH)2↓进一步反应：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)38．铝—空气—海水电池负极（Al）：4Al —12e—= 4Al3+正极（C）：6H2O + 3O2 + 12e—= 12OH—总反应：4Al + 6H2O + 3O2 = 4Al(OH)3↓9．氢氧燃料电池负极（Pt）：2H2 + 4 OH—+ 4e—= 4H2O正极（Pt）：2H2O + O2 + 4e—= 4 OH—总反应：2H2 + O2 = 2H2O三、有机化学方程式四、离子方程式镁、铝、铁1．氧化铝和盐酸离子反应：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O20．氧化铝和氢氧化钠离子反应：Al2O3 + 2OH－= 2AlO2－+ H2O 21．氢氧化铝和盐酸离子反应：Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O 22．氢氧化铝和氢氧化钠离子反应：Al(OH)3 + OH－= AlO2－+2 H2O五、六、七、电解电极反应式。
高中化学方程式总结
高中化学方程式总结第一部分无机方程式1、钠与空气常温下反应4Na+O2==2Na2O2、钠再空气中加热过氧化钠为黄色固体2Na+O2==Na2O2加热或点燃3、钠与水反应现象浮、游、熔、响、红2Na+2H2O==2NaOH+H2↑4、铁与水蒸气反应3Fe+4H2Og==Fe3O4+4H2加热5、铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O==2AlO-+3H2↑6、氧化钠与水反应Na2O+H2O==2NaOH7、氧化钠与二氧化碳反应Na2O+CO2==Na2CO38、过氧化钠与水反应反应放出大量的热2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应应用于防毒面具与潜水艇制氧气2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O210、碳酸钠俗称：苏打、纯碱与盐酸反应注意“互滴”时的现象少量盐酸：Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3CO32--+H+==HCO3-NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+==H2O+CO2↑过量盐酸：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+==H2O+CO2↑11、碳酸氢钠俗称：小苏打与盐酸反应NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+==H2O+CO2↑12、向碳酸钠溶液中通入二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3CO32-+H2O+CO2==2HCO3-13、碳酸钠加热分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑加热14、碳酸氢钠溶液加入氢氧化钠NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2OHCO3-+OH-==CO32-+H2O15、氧化铝与盐酸反应Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+==2Al3++3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应Al 2O 3+2NaOH==2NaAlO 2+H 2OAl 2O 3+2OH -==2AlO 2-+H 2O17、实验室制取氢氧化铝用可溶性铝盐和氨水反应Al 2SO 43+6NH 3·H 2O==2AlOH 3↓+3NH 42SO 4Al 3++ 3NH 3·H 2O ==AlOH 3↓+3NH 4+18、氢氧化铝与盐酸反应AlOH 3+3HCl==AlCl 3+3H 2OAlOH 3+3H +==Al 3++3H 2O19、加热氢氧化铝分解2AlOH 3==Al 2O 3+3H 2O 加热20、偏铝酸钠溶液与盐酸反应NaAlO 2+HCl+H 2O==NaCl+AlOH 3↓AlO 2-+H ++H 2O==AlOH 3↓21、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳二氧化碳少量：2NaAlO 2+CO 2+3H 2O==Na 2CO 3+2AlOH 3↓2AlO 2-+CO 2+3H 2O==CO 32-+2AlOH 3↓二氧化碳过量：NaAlO 2+CO 2+2H 2O==AlOH 3↓+NaHCO 3AlO 2-+CO 2+2H 2O==AlOH 3↓+HCO 3-22、氧化亚铁与盐酸反应FeO+2HCl==FeCl 2+H 2OFeO+2H +==Fe 2++H 2O23、氧化铁与盐酸反应Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2OFe 2O 3+6H +==2Fe 3++3H 2O24、四氧化三铁与盐酸反应Fe 3O 4+8HCl==FeCl 2+2FeCl 3+4H 2OFe 3O 4+8H +==Fe 2++2Fe 3++4H 2O25、硫酸亚铁与氢氧化钠反应FeSO 4+2NaOH==FeOH 2↓+Na 2SO 4Fe 2++2OH -==FeOH 2↓26、实验室制取氢氧化铁红褐色FeCl 3+3NaOH==FeOH 3↓+3NaClFe 3++3OH -==FeOH 3↓27、氢氧化亚铁被氧化现象：灰白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色 4FeOH 2+O 2+2H 2O==FeOH 328、Fe 3+的检验生成血红色物质 切记不是沉淀Fe 3++3SCN -==FeSCN 329、铁离子与铜反应常用于腐蚀印刷电路板2FeCl 3+Cu==2FeCl 2+CuCl 22Fe 3++Cu==2Fe 2++Cu 2+30、铁离子与锌反应锌少量：2FeCl 3+Zn==2FeCl 2+ZnCl 2 2Fe 3++Zn==2Fe 2++Zn 2+锌过量：2FeCl 3+3Zn==2Fe+3ZnCl 2 2Fe 3++3Zn==2Fe+3Zn 2+31、氯化铁溶液里加铁粉2FeCl 3+Fe==3FeCl 22Fe 3++Fe==3Fe 2+32、氢氧化铁加热分解2FeOH 3==Fe 2O 3+3H 2O 加热33、用氢氟酸雕刻玻璃SiO 2+4HF==SiF 4↑+2H 2O34、二氧化硅与氢氧化钠反应因此保存氢氧化钠溶液应用橡胶塞SiO 2+2NaOH==Na 2SiO 3+2H 2O35、制取硅酸硅酸钠水溶液成为水玻璃Na 2SiO 3+2HCl==H 2SiO 3↓+2NaCl 沉淀符号可加可不加,以学校为准SiO 32-+2H +==H 2SiO 3↓36、水玻璃中通入二氧化碳可以验证碳酸酸性比硅酸强Na 2SiO 3+H 2O+CO 2==Na 2CO 3+H 2SiO 3↓SiO 32-+H 2O+CO 2==CO 32-+H 2SiO 3↓注意：若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐37、实验室制取氯气MnO 2+4HCl 浓==MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 加热38、磷与氯气反应氯气少量：2P+3Cl 2==2PCl 3氯气足量：2P+5Cl 2==2PCl 5PCl 3为液态,PCl 5为固态39、氯气与水反应Cl2+H 2O==HClO+HCl40、氯气光照分解2HClO==2HCl+O 2↑光照41、氯气通入氢氧化钠溶液中生成物为84消毒液主要成分Cl 2+2NaOH==NaClO+NaCl+H 2OCl 2+2OH -==ClO -+Cl --+H 2O42、将氯气通入石灰乳中制漂白粉漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙,有效成分是次氯酸钙CaOH 2+2Cl 2==CaClO 2+CaCl 2+2H 2O43、漂白粉工作原理CaClO 2+2HCl==2HClO+CaCl 2ClO -+H +==HClO44、漂白粉再空气中变质可证明碳酸酸性强于次氯酸CaClO 2+CO 2+H 2O==CaCO 3↓+2HClOCa 2++2ClO -+CO 2+H 2O==CaCO 3↓+2HClO注意：若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐45、高锰酸钾与浓盐酸反应2KMnO 4+16HCl 浓==2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O46、卤素之间的置换反应Cl 2+2Br -==Br 2+2Cl -Cl 2+2I -==I 2+2Cl -Br 2+2I -==I 2+2Br -47、硫与氧气点燃S+O2==SO2点燃48、二氧化硫溶于水SO2+H2O==H2SO3可逆号49、用氢氧化钠吸收二氧化硫SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OSO2+2OH-==SO32-+H2O50、向亚硫酸钠溶液中继续通入二氧化硫Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3SO32-+SO2+H2O==2HSO3-51、二氧化硫与氧化钙反应SO2+CaO==CaSO3高温52、氯水中通入二氧化硫,漂白性消失Cl2+2H2O+SO2==H2SO4+2HClCl2+2H2O+SO2==4H++SO42-+2Cl-52、实验室制取二氧化硫Na2SO3+H2SO4浓==Na2SO4+SO2↑+H2O53、工业制硫酸2SO2+O2==2SO3可逆号催化剂、加热SO3+H2O==H2SO454、三氧化硫与氧化钙反应SO3+CaO==CaSO455、用熟石灰吸收三氧化硫SO3+CaOH2==CaSO4+H2O56、向硫化氢的水溶液俗称氢硫酸中通入二氧化硫2H2S+SO2==3S↓+2H2O57、硫化氢与氧气反应氧气少量：2H2S+O2==2S↓+2H2O点燃氧气足量：2H2S+3O2==2H2O+2SO2点燃58、硫于氢氧化钠反应3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O3S+6OH-==2S2-+SO32-+3H2O59、二氧化硫和过氧化钠反应SO2+Na2O2==Na2SO460、大气固氮NO是无色无味气体,有毒N 2+O2==2NO高温或放电61、一氧化氮被氧化NO2是红棕色有刺激性气味有毒气体2NO+O2==2NO262、二氧化氮溶于水3NO2+H2O==2HNO3+NO63、一氧化氮与氧气4:3溶于水4NO+3O2+2H2O==4HNO364、二氧化氮与氧气4:1溶于水4NO2+O2+2H2O==4HNO365、工业制氨气N 2+3H2==2NH3可逆号高温高压催化剂66、氨气溶于水NH 3+H 2O==NH 3·H 2O 可逆号67、氨气和氯化氢反应产生白烟NH3+HCl==NH 4Cl68、碳酸氢铵俗称碳铵加热分解NH 4HCO 3==NH 3↑+H 2O ↑+CO 2↑加热69、硝酸铵与氢氧化钠混合加热NH 4NO 3+NaOH==NaNO 3+H 2O+NH 3↑加热70、实验室制取氨气2NH 4Cl+CaOH 2==CaCl 2+2H 2O+2NH 3↑加热71、氨的催化氧化4NH 3+5O 2==4NO+6H 2O 催化剂、加热72、浓硫酸和铜反应Cu+2H 2SO 4浓==CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 加热73、铁与浓硫酸加热2Fe+6H 2SO 4浓==Fe 2SO 43+3SO 2↑+6H 2O 加热74、碳与浓硫酸反应C+2H 2SO 4浓==CO 2↑+2H 2O+SO 2↑加热75、硫于浓硫酸反应S+2H 2SO 4浓==3SO 2↑+2H 2O 加热76、硫化氢与浓硫酸反应H 2S+H 2SO 4浓==2H 2O+SO 2+S ↓加热77、铜与浓硝酸反应Cu+4HNO 3浓==CuNO 32+2NO 2↑+2H 2OCu+4H ++2NO 3-==Cu 2++2NO 2↑+2H 2O78、铜与稀硝酸反应3Cu+8HNO 3稀==3CuNO 32+2NO ↑+4H 2OCu+8H ++2NO 3-==3Cu 2++2NO ↑+4H 2O79、浓硝酸与碳反应C+4HNO 3==CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O 加热80、硝酸见光分解4HNO 3==4NO 2↑+O 2↑+2H 2O 光照或加热81实验室制取氯化氢NaCl+H 2SO 4浓==NaHSO 4+HCl ↑加热82、制取水煤气C+H 2Og==CO+H 2高温83、铝热反应3Fe 3O 4+8Al==4Al 2O 3+9Fe 高温84、向氯化亚铁中滴入氯水2FeCl 2+Cl 2==2FeCl 32Fe 2++Cl 2==Fe 3+第二部分 有机方程式必修部分1、烃燃烧C x H y +x+y/4O 2→xCO 2+y/2H 2O 点燃2、甲烷与氯气发生取代反应CH 4+Cl2→CH 3Cl+HCl 光照CH 3Cl+Cl 2→CH 2Cl 2+HCl 光照CH 2Cl 2+Cl 2→CHCl 3+HCl 光照CHCl 3+Cl 2→CCl 4+HCl 光照2、乙烯与溴水加成CH 2=CH 2+Br 2→CH 2BrCH 2Br3、乙烯和氢气加成CH 2=CH 2+H 2→CH 3CH 3一定条件4、乙烯与氯化氢加成CH 2=CH 2+HCl →CH 3CH 2Cl 一定条件5、乙烯和水加成CH 2=CH 2+H 2O →CH 3CH 2OH 一定条件6、乙烯的加举反应一定条件7、苯燃烧2C 6H 6+15O 2→12CO 2+6H 2O 点燃8、苯与液溴取代9、苯的硝化反应10、苯与氢气加成11、乙醇燃烧CH 3CH 2OH+3O 2→2CO 2+3H 2O 点燃12、乙醇与钠反应2CH 3CH 2OH+2Na →2CH 3CH 2Na+H 2↑13、乙醇的催化氧化2CH 3CH 2OH+O 2→2CH 3CHO+2H 2OCu 或Ag 、加热14、乙醇与氧化铜反应CH 3CH 2OH+CuO →CH 3CHO+H 2O 加热15、乙醇的消去反应实验室制乙烯CH 3CH 2OH →CH 2=CH 2↑+ H 2O 浓硫酸、170℃16、乙酸与镁反应2CH 3COOH+Mg →CH 3COO 2Mg+H 2↑17、乙酸与乙醇发生酯化反应CH 3COOH+ CH 3CH 2OH →CH 3COOC 2H 5+H 2O 可逆号浓硫酸、加热18、蔗糖水解C 12H 22O 11蔗糖+H 2O →C 6H 12O 6葡萄糖+C 6H 12O 6果糖稀硫酸、加热19、麦芽糖水解C 12H 22O 11麦芽糖+H 2O →2C 6H 12O 6葡萄糖稀硫酸、加热20、淀粉水解C 6H 10O 5n 淀粉+nH 2O →nC 6H 12O 6葡萄糖稀硫酸、加热第三部分 电离水解方程式1、醋酸的电离CH 3COOH==CH 3COO -+H +可逆号2、碳酸的电离H 2CO 3==H ++HCO 3-可逆号HCO 3-== H ++CO 32-可逆号3、氢氧化铁的电离FeOH 3==Fe 3++3OH -可逆号4、碳酸根水解CO 32-+H 2O==HCO 3-+OH -HCO 3-+H 2O==H 2CO 3+H 2O5、铁离子的水解Fe 3++3H 2O==FeOH 3+3H +6、碳酸根与铁离子双水解3CO 32-+2Fe 3++3H 2O==2FeOH 3↓+3CO 2↑7、碳酸氢根与铁离子双水解3HCO 3-+Fe 3+==FeOH 3↓+3CO 2↑8、偏铝酸根与铝离子双水解Al 3++3AlO 2-+6H 2O==4AlOH 3↓9、水的电离H 2O==H ++OH -可逆号第四部分电化学方程式 1、铜锌原电池硫酸做电解液负极：Zn-2e -==Zn 2+正极：2H ++2e -==H 2↑总反应：Zn+2H +==Zn 2++H 2↑2、铅蓄电池放电负极：Pb+SO 42--2e -==PbSO 4正极：PbO+4H ++SO 42-+2e -==PbSO 4+2H 2O总反应：PbO 2+Pb+2H 2SO 4==2PbSO 4+2H 2O3、铅蓄电池充电阴极：PbSO 4+2e -==Pb+SO 42-阳极：PbSO 4+2H 2O-2e -==PbO+4H ++SO 42-总反应：2PbSO 4+2H 2O==PbO 2+Pb+2H 2SO 44、氢氧燃料电池酸性电解质溶液负极：H 2-2e -==2H +正极：O 2+4e -+4H +==2H 2O总反应：2H 2+O 2==2H 2O5、氢氧燃料电池碱性电解质溶液负极：H 2-2e -+2OH -==2H 2O正极：O 2+4e -+2H 2O==4OH -总反应：2H 2+O 2==2H 2O6、电解氯化铜溶液阴极：Cu 2++2e -==Cu阳极：2Cl --2e -==Cl 2↑总反应：CuCl 2== Cu+Cl 2↑电解7、电解氯化钠溶液氯碱工业、工业制氯气阴极:2H ++2e -==H 2↑阳极：2Cl --2e -==Cl 2↑总反应：2NaCl+2H 2O==2NaOH+H 2↑+Cl 2↑电解8、电解硫酸亚铁溶液阴极：Fe 2++2e -==Fe阳极：4OH --4e -==O 2↑+2H 2O总反应：2FeSO 4+2H 2O==2Fe+O 2↑+2H 2SO 4电解9、 电解氢氧化钠溶液阴极：2H ++2e -==H 2↑阳极：4OH --4e -==O 2↑+2H 2O总反应：2H 2O==2H 2↑+O 2↑电解10、向铜上镀银镀件做阴极,镀层金属做阳极,镀层金属盐溶液做电解质溶液 阴极：Ag ++e -==Ag阳极：Ag-e -==Ag +11、精炼铜反应粗铜做阳极,精铜做阴极阴极：Cu 2++2e -==Cu阳极：Cu-2e -==Cu 2+12、析氢腐蚀负极：Fe-2e -==Fe 2+正极：2H ++2e -==H 2↑总反应：Fe+2H +==Fe 2++H 2↑13、吸氧腐蚀负极：2Fe-4e -==2Fe 2+正极：2H 2O+O 2+4e -==4OH -总反应：2Fe+O 2+2H 2O==2FeOH 24FeOH 2+O 2+2H 2O==4FeOH 3第五部分 选修三1、制取银氨溶液AgNO 3+NH 3·H 2O==AgOH ↓+NH 4NO 3AgOH+2NH 3·H 2O==AgNH 32OH+2H 2OAg ++ NH 3·H 2O===AgOH ↓+NH 4+AgOH+2NH3·H2O==AgNH 322++2H 2O+2OH -2、制取四氨合氢氧化铜Cu 2++2NH 3·H 2O==CuOH 2↓+2NH 4+CuOH 2+4NH3·H2O==CuNH 342++2OH -+4H 2O。
高中无机化学方程式汇总
化学方程式及离子方程式总汇一·钠及其化合物有关反应方程式（一）与金属钠有关的反应方程式1.钠与氧气在常温下反应：钠在氧气中燃烧：2.钠在氯气中燃烧：3.钠与硫粉研磨发生轻微爆炸：4.钠与水反应：5.钠与稀盐酸反应：溶液反应: 6.钠与CuSO4（二）与钠的氧化物有关的反应方程式与水反应：反应：与CO2与稀盐酸反应：与水反应：反应：与CO2反应：与SO2与稀盐酸反应：二·铁及其化合物有关反应方程式（一）与金属铁有关的反应方程式1.铁在氯气中燃烧：2.铁在氧气中燃烧：3.铁与硫粉反应：4.铁与水蒸气反应：5.铁与稀硫酸反应：6.铁与CuSO溶液反应：47.少量铁与稀硝酸反应：8.过量铁与稀硝酸反应：（二）与铁的氧化物有关的反应方程式与稀盐酸反应：与稀盐酸反应：与稀盐酸反应：与稀硝酸反应：与稀硝酸反应：与酸性KMnO4溶液反应：与酸性KMnO4溶液反应：（三）与铁的氢氧化物有关的反应方程式(OH)3与稀盐酸反应：(OH)2与稀盐酸反应：(OH)2与稀硝酸反应：(OH)2在空气中久置：(OH)3受热分解：（四）与亚铁盐或铁盐有关的反应方程式溶液与氯气反应：溶液与稀硝酸反应：溶液与酸性KMnO4溶液反应：溶液与铁粉反应：溶液与铜粉反应：溶液与H2S气体反应：溶液与SO2气体反应：溶液与KSCN溶液反应：9.将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中制取Fe(OH)3胶体：三·铝及其化合物有关反应方程式（一）与铝单质有关的反应方程式1.铝在氧气中燃烧：2.铝在氯气中燃烧：3.铝与Fe2O3反应：4.铝与稀硫酸反应：5.铝与NaOH溶液反应：（二）与氧化铝有关的反应方程式与稀硫酸反应：与NaOH溶液反应：熔融电解制备金属铝：（三）与氢氧化铝有关的反应方程式(OH)3与稀盐酸反应：(OH)3与NaOH溶液反应：(OH)3受热分解：（四）与铝盐有关的反应方程式与少量NaOH溶液反应：.AlCl3与过量NaOH溶液反应：与过量的氨水反应：与NaHCO3溶液反应：（五）与四羟基合铝酸盐有关的反应方程式[Al(OH)4]溶液与少量稀盐酸反应：.Na[Al(OH)4]溶液与过量稀盐酸反应：[Al(OH)4]溶液与少量CO2反应：.Na[Al(OH)4]溶液与过量CO2反应：[Al(OH)4]溶液与AlCl3溶液反应：四·镁及其化合物有关反应方程式（一）与镁单质有关的反应方程式1.镁在氧气中燃烧：2.镁在氧气中燃烧：3.镁与沸水反应：4.镁在CO2中燃烧：5.镁与稀硫酸反应：.镁与浓硫酸反应：6.镁与稀硝酸反应：7.镁与CuSO4溶液反应：（二）与氧化镁有关的反应方程式与稀盐酸反应：（三）与氢氧化镁有关的反应方程式(OH)2与稀盐酸反应：(OH)受热分解：2（四）与镁盐有关的反应方程式与NaOH溶液反应：与氨水反应：五·铜及其化合物有关反应方程式（一）与铜单质有关的反应方程式1.铜与氧气反应：2.铜在氯气中燃烧：3.铜与硫粉共热反应：4.铜在潮湿空气中锈蚀变为铜绿：5.铜与浓硫酸反应：6.铜与浓硝酸反应：.铜与稀硝酸反应：溶液反应：7.铜与AgNO3溶液反应：8.铜与FeCl3（二）与氧化铜有关的反应方程式与氢气共热反应：与铝粉共热反应：与CO共热反应：与稀硫酸反应：（三）与氢氧化铜有关的反应方程式与稀硫酸反应：(OH)2受热分解：(OH)2（四）与铜盐有关的反应方程式与NaOH溶液反应：S气体反应：溶液与H2溶液与铁粉反应：六·氯及其化合物有关反应方程式（一）与氯气有关的反应方程式1.铁丝在氯气中燃烧：2.铜丝在氯气中燃烧：3.氢气在氯气中燃烧：4.红磷在少量氯气中燃烧： .红磷在过量氯气中燃烧：5.氯气与水反应：6.氯水与SO2反应：7.氯气与NaOH溶液反应：8.氯气与澄清石灰水反应：9.氯气与KI溶液反应：10.氯气与NaBr溶液反应：11.氯气与Na2S溶液反应：12.氯气与FeCl2溶液反应：13.氯气与Na2SO3溶液反应：（二）与含氯化合物有关的反应方程式1.稀盐酸与AgNO3溶液反应：2.稀盐酸与铁粉溶液反应：3.稀盐酸与NaHCO3溶液反应：与少量稀盐酸溶液反应：.Na2CO3与过量稀盐酸溶液反应：5.稀盐酸与Ca(ClO)2溶液反应：(ClO)2溶液与少量CO2反应：.Ca(ClO)2溶液与过量CO2反应：七·溴及其化合物有关反应方程式（一）与溴单质有关的反应方程式1.溴与铁粉反应：2.溴与NaOH溶液反应：3.溴与氢硫酸反应：4.溴水与SO2反应：5.溴与Na2SO3溶液反应：（二）与溴化物有关的反应方程式溶液与氯气反应：溶液与AgNO3溶液反应：八·碘及其化合物有关反应方程式（一）与碘单质有关的反应方程式1.碘与铁粉反应：2.碘与氢硫酸溶液反应：3.碘水与SO2反应：4.碘与亚硫酸钠溶液反应：（二）与碘化物有关的反应方程式溶液与氯气反应：溶液与溴水反应：溶液与AgNO3溶液反应：九·碳及其化合物有关反应方程式（一）与碳单质有关的反应方程式1.碳在氧气中燃烧：2.碳与CO2在高温下反应：3.碳与水蒸气在高温下反应：4.碳与SiO2在高温下反应：5.碳与CuO在高温下反应：6.碳与Fe2O3在高温下反应：7.碳与浓硫酸在加热时反应：8.碳与浓硝酸在加热时反应：（二）与碳的氧化物有关的反应方程式在氧气中燃烧：与Fe2O3在高温下反应：与CuO在高温下反应：与Na2O反应：与Na2O2反应：与Na2CO3溶液反应：7.少量CO2与澄清石灰水反应：.过量CO2与澄清石灰水反应：8.少量CO2与Na2SiO3溶液反应：.过量CO2与Na2SiO3溶液反应：9.少量CO2与Na[Al(OH)4]溶液反应：.过量CO2与Na[Al(OH)4]溶液反应：（三）与碳酸盐有关的反应方程式溶液与过量醋酸溶液反应：与过量醋酸溶液反应：溶液与澄清石灰水反应：溶液反应：溶液与BaCl2反应：溶液与过量SO2溶液与醋酸溶液反应：溶液与NaOH溶液反应：溶液与少量澄清石灰水反应：溶液与过量澄清石灰水反应：.NaHCO3加热分解：十·氮及其化合物有关反应方程式有关的反应方程式（一）与N21.镁条在N中燃烧：22.工业上合成氨：在放电时反应：与O2（二）与NO有关的反应方程式反应：与O2与水反应：与NaOH溶液反应：混合气体与NaOH溶液反应：、NO2（三）与NH有关的反应方程式3催化氧化反应：与O22.少量NH与氯气反应：3与氯气反应：.过量NH3与水反应：与CuO反应：与浓盐酸反应：与浓硝酸反应：与浓硫酸反应：（四）与硝酸有关的反应方程式1.硝酸见光或受热分解：2.铜与浓硝酸反应：3.铜与稀硝酸反应：4.碳与浓硝酸反应：5.硫与浓硝酸反应：与稀硝酸反应：与稀硝酸反应：(OH)与稀硝酸反应：2与稀硝酸反应：与稀硝酸反应：与稀硝酸反应：（五）与铵盐有关的反应方程式加热分解：加热分解：固体与消石灰加热反应：溶液与NaOH溶液反应：溶液与过量NaOH溶液加热时反应：十一·硫及其化合物有关反应方程式（一）与硫单质有关的反应方程式1.硫粉与铁粉加热反应：2.硫粉与铜粉加热反应：3.硫与氢气加热反应：4.硫在氧气中燃烧：5.硫与浓硝酸加热反应：6.硫与浓硫酸加热反应：7.硫与NaOH溶液加热反应：有关的反应方程式（二）与SO2与氧气反应：与氯水反应：与水反应：与CaO反应：5.少量SO2与澄清石灰水反应：.过量SO2与澄清石灰水反应：与稀硝酸反应：与FeCl3溶液反应：与酸性KMnO4溶液反应：与H2S反应：与H2O2溶液反应：（三）与硫化物有关的反应方程式在氧气中燃烧：与氯气反应：与SO2反应：与稀硝酸反应：与FeCl3溶液反应：与稀硫酸反应：与稀硝酸反应：（四）与浓硫酸有关的反应方程式 1.氨气与浓硫酸反应：与浓硫酸反应：与浓硫酸反应：4.铜与浓硫酸加热反应：5.铁与浓硫酸加热反应：6.锌与浓硫酸常温下反应：7.碳与浓硫酸加热反应：8.硫与浓硫酸加热反应：粉末与浓硫酸反应：（五）与硫酸盐有关的反应方程式溶液与Ba(OH)2溶液反应：溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性：.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-沉淀完全：十二·硅及其化合物有关反应方程式（一）与硅单质有关的反应方程式1.硅与氧气反应：2.硅与氯气反应：3.硅与碳反应：4.硅与氢氟酸反应：5.硅与NaOH溶液反应：（二）与SiO2有关的反应方程式与碳反应：与CaO反应：与氢氟酸反应：与NaOH溶液反应：与Na2CO3高温反应：与CaCO3高温反应：（三）与硅酸盐有关的反应方程式溶液与少量CO2反应：溶液与过量CO2反应：。
高中化学方程式汇总无机部分
化学方程式及离子方程式总汇一·钠及其化合物有关反应方程式（一）与金属钠有关的反应方程式1.钠与氧气在常温下反应：4Na+O 2===2Na 2O钠在氧气中燃烧：2Na+O 2点燃Na 2O 22.钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 2点燃2NaCl3.钠与硫粉研磨发生轻微爆炸：2Na+S 研磨Na2S 4.钠与水反应：2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑【2Na+2H 2O===2Na ++2OH -+H 2↑】5.钠与稀盐酸反应：2Na+2HCl===2NaCl+H2↑【2Na+2H +===2Na ++H2↑】6.钠与CuSO 4溶液反应:2Na+CuSO 4+2H 2O===Na 2SO 4+Cu(OH)2↓+H 2↑【2Na+Cu 2++2H 2O===2Na ++Cu(OH)2↓+H 2↑】（二）与钠的氧化物有关的反应方程式1.Na 2O 2与水反应：2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑【2Na 2O 2+2H 2O===4Na ++4OH -+O 2↑】2.Na 2O2与CO 2反应：2Na 2O 2+2CO 2===Na 2CO 3+O 2 3.Na 2O 2与稀盐酸反应：2Na 2O 2+4HCl===4NaCl+2H 2O+O 2↑【2Na 2O 2+4H +===4Na ++2H 2O+O 2↑】4. Na 2O2与SO 2反应：Na 2O 2+SO 2===Na 2SO 45.Na 2O 与水反应：Na 2O+H 2O===2NaOH6.Na 2O 与CO2反应：Na 2O+CO 2===Na 2CO 37.Na 2O 与SO 2反应：Na 2O+SO 2===Na 2SO 38.Na 2O 与稀盐酸反应：Na 2O+2HCl===2NaCl+H 2O 【Na 2O+2H +===2Na ++H 2O 】（三）与氢氧化钠有关的反应方程式1.NaOH 溶液与少量CO 2反应： 2NaOH+ CO 2（少量）= Na 2CO 3+H 2O 【2OH -+ CO 2（少量）= CO 32-+H 2O 】2. NaOH 溶液与足量CO2反应： NaOH+ CO 2（足量）= NaHCO 3【OH -+ CO 2（足量）= HCO3-】3.NaOH 溶液中通入少量SO 2：2NaOH+ SO 2（少量）= Na 2SO 3+H 2O 【2OH -+ SO 2（少量）= SO 32-+H 2O 】4. NaOH 溶液中通入足量SO 2：NaOH+ SO 2（足量）= NaHSO 3【OH -+ SO 2（足量）= HSO 3-】5. NaOH 溶液与NH 4Cl 溶液加热反应：NaOH + NH4Cl = NaCl+H 2O+NH 3【OH -+NH 4+= H 2O+NH 3↑】6. NaOH 溶液和CuSO 4溶液反应：2NaOH +CuSO 4=Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4【2OH -+Cu 2+=Cu(OH)2 ↓】7.NaOH 溶液和FeCl 3溶液反应：3NaOH +FeCl 3=Fe(OH)3↓ + 3NaCl 【3OH -+Fe 3+=Fe(OH)3 ↓】（四）与钠盐有关的反应方程式1. NaHCO 3固体受热分解：2NaHCO 3Na2CO 3+H 2O+CO 2↑2. Na 2CO 3和足量盐酸反应：Na 2CO 3+2 HCl===2NaCl + CO 2↑+H 2O 【CO 32-+2H += CO 2↑+H 2O 】3. Na 2CO 3和少量盐酸反应：Na 2CO 3+ HCl===2NaHCO 3 + NaCl 【CO 32-+H += HCO 3-】4. NaHCO 3和盐酸反应：NaHCO 3+ HCl===NaCl + CO 2 +H 2O 【HCO 3-+H += CO 2↑+H 2O 】5.Na 2CO 3溶液与过量醋酸溶液反应：Na 2CO 3+2CH 3COOH===2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑【CO 32-+2CH 3COOH===2CH 3COO -+H 2O+CO 2↑】6.NaHCO3溶液与醋酸溶液反应：NaHCO 3+CH 3COOH===CH 3COONa+H 2O+CO 2↑【HCO 3-+CH 3COOH===CH 3COO -+H2O+CO 2↑】7.向Na 2CO3溶液中通入CO 2：Na 2CO 3+CO 2+H 2O===2NaHCO 3【CO 32-+CO 2+H 2O===2HCO 3-】8.Na 2CO 3溶液与过量SO 2反应：Na 2CO 3+2SO 2+H 2O===2NaHSO 3+CO 2【CO 32-+2SO 2+H 2O===2HSO 3-+CO 2】9.碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应：Na 2CO3+Ca(OH)2===CaCO 3↓+2NaOH 【CO 32-+Ca 2+===CaCO 3↓】10. NaHCO 3溶液与NaOH 溶液反应：NaHCO 3+NaOH===Na 2CO 3+H 2O 【HCO 3-+OH -===CO 32-+H 2O 】11. NaHCO 3溶液与少量澄清石灰水反应：2NaHCO 3+Ca(OH)2===CaCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2O【2HCO 3-+Ca 2++2OH -===CaCO 3↓+ CO 32-+ 2H 2O 】NaHCO 3溶液与过量澄清石灰水反应：NaHCO 3+Ca(OH)2===CaCO 3↓+NaOH+H 2O【HCO 3-+Ca 2++OH -===CaCO 3↓+ H 2O 】12.碳酸钠溶液和钡化钙溶液反应：Na 2CO 3+BaCl 2===BaCO 3↓+2NaCl 【CO 32-+Ba 2+===BaCO 3↓】二·铁及其化合物有关反应方程式（一）与金属铁有关的反应方程式1.铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl 2点燃2Fe 2Cl 3 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+3O 2点燃Fe 3O 43.铁与硫粉反应：Fe+SFeS4.铁与水蒸气反应：3Fe+4H 2O(g)高温Fe 3O 4+4H 25.铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO 4===FeSO 4+H 2↑【Fe+2H +===Fe 2++H2↑】 6.铁与CuSO 4溶液反应：Fe+CuSO 4===FeSO 4+Cu 【Fe+Cu 2+===Fe 2++Cu 】7.少量铁与稀硝酸反应：Fe+4HNO 3==Fe(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 【Fe+4H ++NO 3-===Fe 3++NO ↑+2H 2O 】8.过量铁与稀硝酸反应：3Fe+8HNO 3===3Fe(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O【3Fe+8H ++2NO 3-===3Fe 2++2NO ↑+4H 2O 】（二）与铁的氧化物有关的反应方程式1.Fe 3O 4与稀盐酸反应：Fe 3O 4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O 【Fe 3O 4+8H +===Fe 2++2Fe 3++4H 2O 】 2.FeO 与稀硝酸反应：3FeO+10HNO 3===3Fe(NO 3)3+NO ↑+5H 2O 【3FeO+10H ++NO 3-===3Fe 3++NO ↑+5H 2O 】3.Fe 3O 4与稀硝酸反应：【3Fe 3O 4+28H ++NO 3-===9Fe 3++NO ↑+14H 2O 】4.FeO 与酸性KMnO 4溶液反应：【5FeO+18H ++MnO 4-===5Fe 3++Mn 2++9H 2O 】5.Fe 3O 4与酸性KMnO 4溶液反应：【5Fe 3O 4+48H ++MnO 4-===15Fe 3++Mn 2++24H 2O 】（三）与铁的氢氧化物有关的反应方程式1.Fe(OH)2与稀盐酸反应：Fe(OH)2+2HCl===FeCl 2+2H 2O 【Fe(OH)2+2H +===Fe 2++2H 2O 】2.Fe(OH)2与稀硝酸反应：3Fe(OH)2+10HNO 3===3Fe(NO 3)3+NO ↑+8H2O 【3Fe(OH)2+10H ++NO 3-===3Fe 3++NO ↑+8H 2O 】3.Fe(OH)2在空气中久置：4Fe(OH)2+O2+2H 2O===4Fe(OH)3 4.Fe(OH)3受热分解：2Fe(OH)3Fe 2O 3+3H 2O（四）与亚铁盐或铁盐有关的反应方程式1.FeCl 2溶液与氯气反应：2FeCl 2+Cl 2===2FeCl 3【2Fe 2++Cl 2===2Fe 3++2Cl -】2.FeCl 2溶液与稀硝酸反应：3FeCl 2+4HNO 3===3Fe(NO 3)3+NO ↑+2H 2O【3Fe 2++4H ++NO 3-===3Fe 3++NO ↑+2H 2O 】3.FeCl 2溶液与酸性KMnO 4溶液反应：【5Fe 2++8H ++MnO 4-===5Fe 3++Mn 2++4H 2O 】 4.FeCl 3溶液与铁粉反应：2FeCl 3+Fe===3FeCl 2【2Fe 3++Fe===3Fe 2+】 5.FeCl 3溶液与铜粉反应：2FeCl 3+Cu===2FeCl 2+CuCl 2 【2Fe 3++Cu===2Fe 2++Cu 2+】6.FeCl 3溶液与H 2S 气体反应：H 2S+2FeCl 3===2FeCl 2+S ↓+2HCl 【2Fe 3++H 2S===2Fe 2++S ↓+2H +】7.FeCl 3溶液与SO2气体反应：SO 2+2FeCl 3+2H 2O===H 2SO 4+2FeCl 2+2HCl 【2Fe 3++SO 2+2H 2O===2Fe 2++4H ++SO 42-】8.FeCl 3溶液与KSCN 溶液反应：FeCl 3+3KSCN===Fe(SCN)3+3KCl 【Fe 3++3SCN -===Fe(SCN)3】 9.将饱和FeCl 3溶液滴加到沸水中制取Fe(OH)3胶体：【Fe 3++3H 2O Fe(OH)3(胶体)+3H +】三·铝及其化合物有关反应方程式（一）与铝单质有关的反应方程式1.铝在氧气中燃烧：4Al+3O 2点燃2Al 2O 32.铝在氯气中燃烧：2Al+3Cl 2点燃2AlCl 33.铝与Fe 2O 3反应（铝热反应）：2Al+Fe 2O 3高温Al 2O 3+2Fe4.铝与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑【2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑】（二）与氧化铝有关的反应方程式1.Al2O3与稀硫酸反应：Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O 【Al2O3+6H+===2Al3++3H2O】2.Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+2NaOH===2 NaAlO2+H2O 【Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O】（三）与氢氧化铝有关的反应方程式1.Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3+NaOH=== NaAlO2+2H2O 【Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O】2.Al(OH)3受热分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O（四）与铝盐有关的反应方程式1.AlCl3与少量NaOH溶液反应：AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl【Al3++3OH-===Al(OH)3↓】AlCl3与过量NaOH溶液反应：AlCl3+4NaOH=== NaAlO2+2H2O +3NaCl【Al3++4OH-=== AlO2-+2H2O】2.AlCl3与过量的氨水反应：【Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+】3.AlCl3与NaHCO3溶液反应：【Al3++3HCO3-===Al(OH)3↓+3CO2 】（五）与偏铝酸盐有关的反应方程式1. NaAlO2溶液与少量稀盐酸反应：NaAlO2+HCl+H2O ===Al(OH)3↓+NaCl【AlO2-+H++H2O ===Al(OH)3↓】NaAlO2溶液与过量稀盐酸反应：NaAlO2+4HCl=== AlCl3+NaCl+2H2O 【AlO2-+4H+===Al3++4H2O】 2. NaAlO2溶液与少量CO2反应： 2NaAlO2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3【2AlO2-+CO2+3H2O ===2Al(OH)3↓+CO32-】NaAlO2溶液与过量CO2反应：NaAlO2+CO2+2H2O ===Al(OH)3↓+NaHCO3【AlO2-+CO2+2H2O ===Al(OH)3↓+HCO3-】3. NaAlO2溶液与AlCl3溶液反应：【3AlO2-+Al3++6H2O ===4Al(OH)3↓】四·镁及其化合物有关反应方程式（一）与镁单质有关的反应方程式1.镁在氧气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.镁在氧气中燃烧：Mg+Cl2点燃MgCl23.镁在CO2中燃烧：Mg+CO2点燃2MgO+C4.镁与稀硫酸反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑【Mg+2H+===Mg2++H2↑】镁与浓硫酸反应：Mg+2H2SO4（浓）===MgSO4+SO2↑+2H2O5.镁与稀硝酸反应：3Mg+8HNO3===3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O 【3Mg+8H++2NO3-===3Mg2++2NO↑+4H2O】6.镁与CuSO4溶液反应：【Mg+Cu2+===Mg2++Cu】（二）与氢氧化镁有关的反应方程式Mg(OH)2受热分解：Mg(OH)2MgO+H2O（三）与镁盐有关的反应方程式1.电解MgCl2溶液：MgCl2+2 H2O =通电= Mg(OH)2↓+ H2↑+ Cl2↑【Mg2++2Cl- +2 H2O =通电=Mg(OH)2↓+ H2↑+ Cl2↑】 2.电解熔融MgCl2： MgCl2（熔融）=通电= Mg + Cl2↑五·铜及其化合物有关反应方程式（一）与铜单质有关的反应方程式1.铜与氧气反应：2Cu+O22CuO2.铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2点燃CuCl23.铜与硫粉共热反应：2Cu+S Cu2S4.铜在潮湿空气中锈蚀变为铜绿：2Cu+O2+H2O+CO2===Cu2(OH)2CO35.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O6.铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 【Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O】铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3（稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O【3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O】（二）与铜盐有关的反应方程式CuSO4溶液与H2S气体反应：CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4 【Cu2++H2S===CuS↓+2H+】（可用于H2S的检验与吸收）【金属的冶炼】1.钠的冶炼：2NaCl（熔融）电解2Na + Cl2↑2.镁的冶炼： MgCl2（熔融）电解Mg + Cl2↑3.铝的冶炼：2Al2O3（熔融）电解4Al+3O2↑4.铁的冶炼：Fe2O3 + 3CO == 2 Fe+3 CO 25.火法炼铜：O2+ Cu2S =高温= 2Cu+SO2湿法炼铜：Fe+ CuSO4== Cu+ FeSO4六·氯及其化合物有关反应方程式（一）与氯气有关的反应方程式1.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃2FeCl32.铜丝在氯气中燃烧：Cu+Cl2点燃CuCl23.氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2点燃2HCl4.红磷在少量氯气中燃烧：2P+3Cl2点燃2PCl3红磷在过量氯气中燃烧：2P+5Cl2点燃2PCl55.氯气与水反应：Cl2+H2O HCl+HClO 【Cl2+H2O H++Cl-+HClO】6.氯水与SO2反应：Cl 2+SO 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl 【Cl 2+SO 2+2H 2O===4H ++2Cl -+SO 42-】7.氯气与Na 2SO 3溶液反应：Cl 2+Na 2SO 3+H 2O===Na 2SO 4+2HCl 【Cl 2+SO 32-+H 2O===SO 42-+2H ++2Cl -】 8.氯气与NaOH 溶液反应：Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O 【Cl 2+2OH -===Cl -+ClO -+H 2O 】 9.氯气与澄清石灰水反应：2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 【Cl 2+2OH -===Cl -+ClO -+H 2O 】 10.氯气与KI 溶液反应：Cl 2+2KI===2KCl+I 2【Cl 2+2I -===2Cl -+I 2】11.氯气与NaBr 溶液反应：Cl 2+2NaBr===2NaCl+Br 2【Cl 2+2Br -===2Cl -+Br 2】 12.氯气与Na 2S 溶液反应：Cl 2+Na 2S===2NaCl+S ↓【Cl 2+S 2-===2Cl -+S ↓】（二）与含氯化合物有关的反应方程式1.稀盐酸与Ca(ClO)2溶液反应：2HCl+Ca(ClO)2===CaCl 2+2HClO 【H ++ClO -===HClO 】2.Ca(ClO)2溶液与少量CO2反应：Ca(ClO)2+CO 2+H 2O===CaCO 3↓+2HClO 【Ca 2++2ClO -+CO 2+H 2O===CaCO 3↓+2HClO 】七·溴及其化合物有关反应方程式1.溴与铁粉反应：3Br 2+2Fe===2FeBr32.溴与NaOH 溶液反应：Br 2+2NaOH===NaBr+NaBrO+H 2O 【Br 2+2OH -===Br -+BrO -+H 2O 】3.溴与氢硫酸反应：Br 2+H 2S===2HBr+S ↓【Br 2+H 2S===2H ++2Br -+S ↓】4.溴水与SO 2反应：Br 2+SO 2+2H 2O===H 2SO 4+2HBr 【Br 2+SO 2+2H 2O===2Br -+SO 42-+4H +】5.溴与Na 2SO 3溶液反应：Br 2+Na 2SO 3+H 2O===Na 2SO 4+2HBr 【Br 2+SO 32-+H 2O===2Br -+SO 42-+2H +】八·碘及其化合物有关反应方程式（一）与碘单质有关的反应方程式1.碘与铁粉反应：Fe+I 2=== FeI22.碘与氢硫酸溶液反应：I 2+H 2S===2HI+S ↓【I 2+H 2S===2H ++2I -+S ↓】3.碘水与SO 2反应：I 2++SO 2+2H 2O===H 2SO 4+2HI【I 2++SO 2+2H 2O===2I -+SO 42-+4H +】4.碘与亚硫酸钠溶液反应：I 2+Na 2SO 3+H 2O===Na 2SO 4+2HI 【I 2+SO 32-+H 2O===2I -+SO 42-+2H +】（二）与碘化物有关的反应方程式NaI 溶液与FeCl 3溶液反应：【2I -+ 2Fe 3+===2 Fe 2++I 2】九·碳及其化合物有关反应方程式（一）与碳单质有关的反应方程式1.碳与水蒸气在高温下反应：C+H 2O高温CO+H 2 (水煤气) 2.碳与SiO 2在高温下反应：2C+SiO2高温Si+2CO ↑3.碳与CuO 在高温下反应：C+2CuO高温2Cu+CO 2↑4.碳与Fe 2O3在高温下反应：3C+2Fe 2O 3高温4Fe+3CO2↑5.碳与浓硫酸在加热时反应：C+2H 2SO 4（浓）CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O6.碳与浓硝酸在加热时反应：C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO 2↑+2H 2O （二）与碳的氧化物有关的反应方程式1.CO 在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO22.CO 与Fe 2O 3在高温下反应：3CO+Fe 2O 3高温2Fe+3CO 23.CO 与CuO 在高温下反应：CO+CuO高温Cu+CO 24.CO 2与Na 2CO 3溶液反应：Na 2CO 3+CO 2+H 2O===2NaHCO 3【CO 32-+CO 2+H 2O===2HCO3-】5.少量CO 2与Na 2SiO 3溶液反应：CO 2+H 2O+Na 2SiO 3===H 2SiO 3↓+Na 2CO 3【CO 2+H 2O+SiO 32-===H 2SiO 3↓+CO 32-】过量CO2与Na 2SiO 3溶液反应：2CO 2+2H 2O+Na 2SiO 3===H 2SiO 3↓+2NaHCO 3 【2CO 2+2H 2O+SiO 32-===H 2SiO 3↓+2HCO 3-】十·氮及其化合物有关反应方程式（一）与N 2有关的反应方程式1.镁条在N 2中燃烧：N 2+3Mg 点燃Ng 3N 22.工业上合成氨：N 2+3H 2=====2NH 33.N 2与O 2在放电时反应：N 2+O 2放电2NO（二）与NO 有关的反应方程式1.NO 与O 2反应：2NO+O 2===2NO 22.NO 2与水反应：3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO3.NO 2与NaOH 溶液反应：2NO 2+2NaOH===NaNO 2+NaNO 3+H 2O【2NO 2+2OH -===NO 2-+NO 3-+H 2O 】4.NO 、NO 2混合气体与NaOH 溶液反应：NO+NO 2+2NaOH===2NaNO 2+H 2O【NO+NO 2+2OH -===2NO 2-+H 2O 】（三）与NH 3有关的反应方程式1.NH 3与O 2催化氧化反应：4NH 3+5O 2催化剂4NO+6H 2O2.少量NH3与氯气反应：2NH 3+3Cl 2===6HCl+N 2过量NH 3与氯气反应：8NH 3+3Cl 2===6NH 4Cl+N 23.NH 3与水反应：NH 3+H 2O===NH 3·H 2O===NH 4++OH -4.NH 3与浓盐酸反应：NH 3+HCl===NH 4Cl(白烟)（四）与硝酸有关的反应方程式1.硝酸见光或受热分解：4HNO3受热或见光4NO2↑+O 2↑+2H 2O 2.铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO 3（浓）===Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 【Cu+4H ++2NO 3-===Cu 2++2NO 2↑+2H 2O 】3.铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO 3（稀）===3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O 【3Cu+8H ++2NO 3-===3Cu 2++2NO ↑+4H 2O 】4.碳与浓硝酸反应：C+4HNO 3（浓）CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O5.FeCl 2与稀硝酸反应：3FeCl 2+4HNO 3===3Fe(NO 3)3+NO ↑+2H2O 【3Fe 2++4H ++NO 3-===3Fe 3++NO ↑+2H 2O 】6.Na 2S 与稀硝酸反应：3Na 2S+8HNO 3===2NO ↑+3S ↓+4H2O+6 NaNO 3【3S 2-+8H ++2NO 3-===2NO ↑+3S ↓+4H 2O 】7.Na 2SO 3与稀硝酸反应：3Na 2SO 3+2HNO 3===3Na 2SO 4+2NO ↑+H2O 【3SO 32-+2H ++2NO 3-===3SO 42-+2NO ↑+H 2O 】（五）与铵盐有关的反应方程式1.NH 4Cl 加热分解：NH 4ClNH 3↑+HCl↑2. 实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH3↑+2H 2O 3.NH 4Cl 溶液与NaOH 溶液反应：NH 4Cl+NaOH===NH 3·H 2O+NaCl【NH 4++OH -===NH 3·H 2O 】4.NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液加热时反应：NH4HCO 3+2NaOH NH3↑+Na 2CO 3+2H 2O 【NH 4++HCO 3-+2OH-NH 3↑+CO 32-+2H 2O 】十一·硫及其化合物有关反应方程式（一）与硫单质有关的反应方程式1.硫粉与铁粉加热反应：S+FeFeS2.硫与氢气加热反应：S+H2H2S 3.硫在氧气中燃烧：S+O 2点燃SO 24.硫与NaOH 溶液加热反应：3S+6NaOH 2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O 【3S+6OH-2S 2-+SO 32-+3H 2O 】（二）与SO 2有关的反应方程式1.SO 2与氧气反应：2SO 2+O 2===2SO 32.SO 2与氯水反应：SO 2+Cl 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl 【SO 2+Cl 2+2H 2O===4H ++SO 42-+Cl -】3.SO 2与水反应：SO 2+H 2O===H 2SO 34.SO 2与CaO 反应：SO 2+CaOCaSO 35.少量SO 2与澄清石灰水反应：SO 2+Ca(OH)2===CaSO 3↓+H 2O过量SO2与澄清石灰水反应：2SO2+Ca(OH)2===Ca(HSO3)2 【SO2+OH-===HSO3-】6.SO2与FeCl3溶液反应：SO2+2FeCl3+2H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl【SO2+2Fe3++2H2O===4H++SO42-+2Fe2+】7.SO2与酸性KMnO4溶液反应：5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4【5SO2+2MnO4-+2H2O===5SO42-+2Mn2++4H+】8.SO2与H2S反应：SO2+2H2S===3S↓+2H2O9.SO2与H2O2溶液反应：SO2+H2O2===H2SO4（三）与硫化物有关的反应方程式1.H2S在氧气中燃烧：2H2S+5O2(过量)点燃4SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)点燃4S+2H2O2.H2S与氯气反应：H2S+Cl2===S+2HCl3.H2S与SO2反应：SO2+2H2S===3S↓+2H2O4.FeS与稀硫酸反应：FeS+H2SO4===H2S↑+FeSO4 【FeS+2H+===H2S↑+Fe2+】（四）与浓硫酸有关的反应方程式1.H2S与浓硫酸反应：H2S+H2SO4（浓）===S↓+SO2↑+2H2O2.HI与浓硫酸反应：2HI+H2SO4（浓）===I2+SO2↑+2H2O3.铜与浓硫酸加热反应：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O4.铁与浓硫酸加热反应：2Fe+6H2SO4（浓）Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O5.锌与浓硫酸常温下反应：Zn+2H2SO4（浓）===ZnSO4+SO2↑+2H2O6.碳与浓硫酸加热反应：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O7.硫与浓硫酸加热反应：S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O8.Na2SO3粉末与浓硫酸反应：Na2SO3+H2SO4（浓）===Na2SO4+SO2↑+H2O（五）与硫酸盐有关的反应方程式1.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：CuSO4+Ba(OH)2===Cu(OH)2↓+BaSO4↓2.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性：2H++SO42-+2OH-+Ba2+===BaSO4↓+2H2O向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-沉淀完全：H++SO42-+OH-+Ba2+===BaSO4↓+H2O 十二·硅及其化合物有关反应方程式（一）与硅单质有关的反应方程式1.硅与氧气反应：Si+O2SiO22.硅与氯气反应：Si+2Cl2SiCl43.硅与碳反应：Si+C SiC4.硅与氢氟酸反应：Si+4HF===SiF 4↑+2H 2↑5.硅与NaOH 溶液反应：Si+2NaOH+H 2O===Na 2SiO 3+2H 2↑【Si+2OH -+H 2O===SiO 32-+2H 2↑】（二）与SiO 2有关的反应方程式1.SiO 2与碳反应：SiO 2+2CSi+2CO ↑2.SiO 2与CaO 反应：SiO 2+CaO高温CaSiO33.SiO 2与氢氟酸反应：SiO 2+4HI===SiF 4↑+2H 2O4.SiO 2与NaOH 溶液反应：SiO 2+2NaOH===Na 2SiO 3+H 2O 【SiO 2+2OH -===SiO 32-+H 2O 】5.SiO 2与Na 2CO 3高温反应：SiO 2+Na 2CO 3高温Na 2SiO 3+CO 2↑6.SiO 2与CaCO3高温反应：SiO 2+CaCO 3高温CaSiO3+CO 2↑（三）与硅酸盐有关的反应方程式1.Na 2SiO 3溶液与少量CO 2反应：Na 2SiO 3+CO 2+H 2O===H 2SiO 3↓+Na 2CO 3【SiO 32-+CO 2+H 2O===H 2SiO 3↓+CO 32-】2.Na 2SiO 3溶液与过量CO 2反应：Na 2SiO 3+2CO 2+2H 2O===H 2SiO 3↓+2NaHCO 3【SiO 32-+2CO 2+2H 2O===H 2SiO 3↓+2HCO 3-】。
高中无机化学化学方程式总结
高中化学元素化合物化方程式汇总（一）金属及其化合物一、钠及其化合物（37）1.钠与氧气常温反应：4Na+O2=2Na2O（白色）2.钠与氧气加热反应：2Na+O2≜Na2O2（淡黄色）3.钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑)4.钠与硫酸铜溶液反应：{2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4（不能置换出金属，先水后盐的原则）5.钠与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(2Na+ 2H+=2Na++H2↑)6.钠与氯气反应：2Na+Cl2点燃→2NaCl（白烟）7.钠与硫反应：2Na+S=Na2S8.氢化钠与水反应：NaH(s)+H2O=NaOH+H2↑9.氧化钠与水反应：Na2O+H2O=2NaOH10.氧化钠与二氧化碳反应：Na2O+CO2=Na2CO311.氧化钠与盐酸溶液反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O12.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑13.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O214.过氧化钠与盐酸溶液反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl +2H2O+O2↑15.过氧化钠与氢气反应（“白吃”）：Na2O2+H2氧气→2NaOH16.过氧化钠与一氧化碳反应（“白吃”）：Na2O2+CO= Na2CO317.氢氧化钠与二氧化碳1:1反应：NaOH +CO2 =NaHCO318.氢氧化钠与二氧化碳2:1反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O19.氢氧化钠与二氧化碳反应（1:1与1:2总方）：5NaOH+4CO2=3 NaHCO3+Na2CO3+H2O20.碳酸钠与水反应：CO32-+ H2O⇔HCO3-+OH-21.碳酸钠与少量酸反应：CO32-+H+= HCO3-22.碳酸钠与酸(1:1)反应：CO32-+H+= HCO3-23.碳酸钠与酸(1:2)反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑24.碳酸钠与氢氧化钠溶液反应：——25.碳酸钠与石灰水反应：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓(CO32-+Ca2+=CaCO3↓)26.碳酸钠与氯化钡溶液反应：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓(CO32-+Ba2+=BaCO3↓)27.碳酸钠与二氧化碳反应：Na2CO3 +CO2+H2O =2NaHCO3↓28.碳酸氢钠与水反应：HCO3-+ H2O⇔H2CO3+OH-29.碳酸氢钠与盐酸溶液反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(HCO3-+H+=H2O+CO2↑)30.碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O(HCO3-+OH-=CO32-+H2O)31.少量碳酸氢钠与石灰水反应：NaHCO3+ Ca(OH)2= NaOH+ CaCO3↓+H2O32.过量碳酸氢钠与石灰水反应：2NaHCO3+ Ca(OH)2= Na2CO3+ CaCO3↓+2H2O33.碳酸氢钠与氯化钡溶液反应：——34.碳酸氢钠与二氧化碳反应：——35.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3≜Na2CO3+H2O+CO2↑36.侯德榜制碱法：NaCl+H2O+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓37.钠长期放在空气中的反应：Na+O2=Na2O+H2O→NaOH(固)+H2O→NaOH(液)+CO2→Na2CO3·10H2O→Na2CO3二、铝及其化合物（22）38.铝与水常温反应：2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2↑39.铝与氧气加热反应：4Al+3O2≜2Al2O340.铝与氯气加热反应：2Al+3Cl2点燃→2AlCl341.铝与硫加热反应：2Al+3S≜Al2S342.铝与三氧化二铁反应：2Al+Fe2O3高温→2Fe+Al2O343.三硫化二铝与水：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↓44.铝与盐酸溶液反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)45.铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)46.铝与稀硝酸溶液的钝化反应：Al+4HNO3(稀) =Al(NO3)3 + NO↑+ 2H2O47.铝离子与偏铝酸根反应：Al3++3AlO2-+6H2O= 4Al(OH)3↓48.铝离子与氢氧根(1:3)反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓49.铝离子与氢氧根(1:4)反应：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O50.铝离子与水反应：Al3++ H2O= Al(OH)3↓（胶体）+3H+51.偏铝酸根与酸(1:1)反应：AlO2-+H++H2O= Al(OH)3↓52.偏铝酸根与酸(1:4)反应：AlO2-+4H+= Al3++2H2O53.氧化铝与盐酸溶液反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O (Al2O3+6H+=2Al3++3H2O)54.氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O)55.氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O56.氢氧化铝与碱反应：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O57.氢氧化铝的制备方法1：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4[Al23++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+]58.氢氧化铝的制备方法2：AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+ HCO3-2AlO2-+CO2+3H2O= 2Al(OH)3↓+ CO32-59.氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3≜Al2O3+3H2O三、镁及其化合物（11）60.镁与氧气反应：2Mg+O2点燃→2MgO61.镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2点燃→2MgO+C62.镁与氮气反应：3Mg+N2点燃→Mg3N263.二氮化三镁与水反应：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑64.镁与水反应：Mg+2H2O≜Mg(OH)2+H2↑65.镁与酸反应：Mg+2H+=Mg2++H2↑66.氧化镁与酸反应：MgO+2H+=Mg2++H2O67.镁离子与碱反应（氢氧化镁的制备）：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓68.镁离子与氨水反应（氢氧化镁的制备）：Mg2++2 NH3·H2O=Mg(OH)2↓+ 2NH4+69.氢氧化镁与酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O70.氢氧化镁受热分解：Mg(OH)2≜MgO+H2O四、铁及其化合物（24）71.铁与氧气反应：3Fe+2O2点燃→Fe3O472.铁与氯气反应：2Fe+3Cl2点燃→FeCl3（棕色烟）73.铁与硫反应：Fe+S≜FeS74.铁与酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑75.铁与稀硝酸反应：Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O76.铁与硝酸铁反应：Fe+ Fe(NO3)3=3Fe(NO3)277.过量铁与稀硝酸反应：3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O注：序号为75、76是二次反应，77为这个二次反应的总方。
化学无机化学方程式汇总
高考化学总复习之无机化学方程式汇总１、碱金属（ⅠA族）1 钠在氧气中燃烧２钠与空气中得氧气发生反应3 钠与硫得化合4 钠在氯气中燃烧5 钠与水得反应6 钠投入硫酸铜溶液得反应实质7 氧化钠与水反应8 氧化钠与盐酸反应９氧化钠与二氧化碳反应10 过氧化钠与水反应１过氧化钠与盐酸反应112 过氧化钠与二氧化碳反应13 碳酸钠与盐酸反应14 碳酸钠与氢氧化钙反应１碳酸钠与氯化钙反应51碳酸钠与硫酸铝反应3Na2CO3+Al2(SO4)3+3H2O3Na2SO4+2Al(OH)3 +3CO2６１碳酸氢钠与盐酸反应718 碳酸氢钠与过量氢氧化钙反应19 碳酸氢钠与少量氢氧化钙反应20 碳酸氢钠与硫酸铝反应21 碳酸氢钠受热分解22 碳酸钠与二氧化碳与水反应1 镁在氯气中燃烧2 镁与氮气得反应３镁与水得反应4 镁与盐酸得反应5 镁在二氧化碳中燃烧6 镁跟氯化氨反应7 氢氧化镁与盐酸反应8 氢氧化镁受热分解9 电解熔融得氯化镁10 氧化镁与热水得反应１氧化镁与二氧化碳得反应1１氧化镁与盐酸得反应21氮化镁与水得反应３14 氯化镁与氢氧化钠得反应15 氯化镁与碳酸钠得反应1碳酸镁受热分解６17 碳酸镁与碳酸反应1碳酸镁与盐酸反应８1碳酸氢镁与盐酸得反应９20 碳酸氢镁受热分解２碳酸氢镁与氢氧化钙得反应Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2Mg(OH) +2CaCO3 2O １22 铝与氧气反应23 铝与硫得反应2铝与水得反应４２铝与氢氧化钠反应６27 铝与三氧化二铁反应（铝热反应）2氧化铝与盐酸得反应８２氧化铝与氢氧化钠得反应9３氢氧化铝与盐酸得反应31 氢氧化铝与氢氧化钠得反应32 氢氧化铝受热分解33 氯化铝与足量氢氧化钠得反应34 氯化铝与足量氨水得反应35 偏铝酸钠与足量盐酸得反应3偏铝酸钠与少量碳酸得反应６37 偏铝酸钠与过量碳酸得反应38 氯化铝与偏铝酸钠得反应39 铁在氧气中燃烧４铁在氯气中燃烧４铁与足量浓硝酸得反应１４铁与足量稀硝酸得反应Ⅰ２4铁与足量稀硝酸得反应Ⅱ３44 铁与足量稀硝酸得反应Ⅲ４铁与足量稀硝酸得反应Ⅳ546 铁与少量稀硝酸得反应4铁与浓硫酸共热得反应７48 铁与硫得反应４铁与碘得反应951 铁与硫酸铜溶液得反应52 铁与水蒸气得得反应53 氧化亚铁与盐酸得反应54 氧化亚铁与硝酸得反应5氧化亚铁与碘化氢得反应５56 氧化铁与盐酸得反应57 氧化铁与硝酸得反应５氧化铁与碘化氢得反应85四氧化三铁与盐酸得反应９60 氢气还原氧化亚铁61 一氧化碳还原氧化铁62 铝与四氧化三铁得反应63 氧化亚铁在空气中加热得反应64 氢氧化亚铁与盐酸得反应65 氢氧化亚铁与硝酸得反应66 氢氧化亚铁与碘化氢得反应67 氢氧化铁与盐酸得反应68 氢氧化铁与硝酸得反应６氢氧化铁与碘化氢得反应９70 氢氧化亚铁在空气中得氧化71 氢氧化铁受热分解7氯化亚铁与氢氧化钠得反应２７氯化铁与氢氧化钠得反应3７Ｆe3+遇到SＣＮ—显血红色4７氯化亚铁与氯气得反应６77 氯化铁与锌得反应78 电解氧化铝7电解熔融得氯化钠９８氯化铁与碳酸钠溶液得反应2FeCl3+3Na2CO3+3H2O6NaCl+2Fe(OH)3 +3CO2 081 碱式碳酸铜受热分解82 铜在空气中氧化83 铜与硫得反应84 氧化铜高温分解85 氢气还原氧化铜86 铁与氧化铜得反应87 铜与氧气得反应88 硫化亚铜与浓硫酸反应89 氢氧化铜受热分解90 铜与浓硫酸得反应91 铜与氧气与硫酸得反应92 铜与氧气与盐酸得反应９铜与浓硝酸得反应394 铜与稀硝酸得反应9氢氧化铜与盐酸得反应５96 硝酸铜受热分解9氧化铜与盐酸得反应７９硫化铜与浓硫酸得反应899 硫化亚铜与氧气得反应１铜在氯气中燃烧２氢气在氯气中燃烧３磷在氯气中燃烧4 氯气与水得反应５次氯酸光照分解6 氯气与氢氧化钙得反应7 次氯酸钙与稀盐酸得反应8 次氯酸钙与碳酸得反应９氯气与硫化氢得反应1氯气与碘化钾得反应０11 氯气与亚硫酸钠溶液得反应1浓盐酸与二氧化锰共热制氯气２13 浓盐酸与高锰酸钾共热制氯气14 电解饱与食盐水15 氢氧化钠吸收氯气得反应原理1氯化氢得实验室制法（不加热）６1将上面反应加热到500℃～600℃７１氯化氢得实验室制法（加热）81检验氯化氢气体得反应原理９２Cl－与Ａｇ+得反应21 Br-与Aｇ+得反应22 I—与Aｇ＋得反应23 氯气与次氯酸钠得反应２工业上制取二氧化氯４２氟气与氢气得反应6２氯气与氢气得反应728 溴与氢气得反应29 碘与氢气得反应3卤素与水得反应(F2除外）０31 氟气与水得反应32 卤素与钠得反应３氟气与氯化钠得反应334 氯气与溴化钠得反应35 溴与碘化钾得反应４、氧族元素(ⅥA族）1 硫在氧气中燃烧2 硫在氢气中燃烧3 黑火药得反应原理4 银与臭氧得反应5 臭氧能使湿润得碘化钾试纸变色6 臭氧得不稳定性7 氧气在放电时得反应8 二氧化硫与双氧水得反应9 实验室制备硫化氢得反应原理10 硫化氢受热分解11 硫化氢与足量氧气得反应12 硫化氢与少量氧气得反应1硫化氢与二氧化硫得反应３15 硫化氢与溴得反应16 氢硫酸久置后变质得反应原理17 二氧化硫得实验室制法１二氧化硫与水得反应8１二氧化硫与氧气得反应９20 二氧化硫与氯水得反应21 二氧化硫与溴水得反应22 二氧化硫与足量氢氧化钠得反应２二氧化硫与少量氢氧化钠得反应32二氧化硫与氧化钙得反应４25 二氧化硫与碳酸钠得反应2二氧化硫与碳酸氢钠得反应６27 二氧化硫使澄清石灰水变浑浊28 上面反应继续通二氧化硫２二氧化硫与氨水得反应930 亚硫酸铵与硫酸得反应３三氧化硫与水得反应132 三氧化硫与氢氧化钠得反应33 三氧化硫与氧化钙得反应34 浓硫酸与铜得反应35 浓硫酸与碳得反应３浓硫酸与硫化氢得反应637 浓硫酸与溴化氢得反应3浓硫酸与过量碘化氢得反应８5、氮族元素(ⅤA族)1 氮气与氢气反应合成氨气2 氮气与氧气得反应3 一氧化氮与氧气得反应4 二氧化氮与水得反应5 五氧化二磷与热水反应制备磷酸6 五氧化二磷与热水反应制备焦磷酸７五氧化二磷与冷水反应制备偏磷酸８氨气与氧气得反应９氨气与氧化铜得反应１氨气与一氧化氮得反应11 氨气与二氧化氮得反应12 氨气得实验室制法1氨水与氧化钙得反应３１氯化氨受热分解415 碳酸氢铵受热分解16 硫酸氨与氢氧化钠得反应17 硝酸氨与氢氧化钠得反应18 硝酸受热或光照分解19 二氧化氮与氧气与水得反应２氧化铜与硝酸得反应21 铜与浓硝酸得反应22 铜与稀硝酸得反应23 银与浓硝酸得反应２5 碳与浓硝酸得反应 26 硫与浓硝酸得反应 27 锌与浓硝酸得反应 2８ 锌与稀硝酸得反应Ⅰ 29 锌与稀硝酸得反应Ⅱ 30 锌与极稀硝酸得反应 31 硝酸钠与浓硫酸得反应6、碳族元素(ⅣA 族) １ 硅在氧气中加热得反应 ２ 硅与氟气得反应 ３ 硅与氯气得反应 4 硅与氟化氢得反应 5 硅与氢氧化钠得反应 6 二氧化硅与碳得反应Ⅰ 高温〈此反应只能生成CO ，不能生成CO 2〉2C+SiO 2Si+2CO ７ 二氧化硅与碳得反应Ⅱ 8 二氧化硅与氟化氢得反应 9 二氧化硅与氢氧化钠得反应 1０ 二氧化硅与碳酸钠得反应 11 二氧化硅与碳酸钙得反应 12 二氧化硅与氧化钙得反应 13 硅酸得生成原理 14 原硅酸得生成原理 15 碳与氧化钙得反应 1６ 一氧化碳与水得反应。
高中无机化学方程式大全
高中无机化学方程式大全高中化学方程式大全一、非金属单质（F2，Cl2, O2, S, N2, P, C, Si，H）1. 氧化性：F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I27F2(过量)+I2===2IF7F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )Cl 2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)3Cl 2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5 Cl 2+2Na2NaCl3Cl 2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-)Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I23Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO33Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O 2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2S+H 2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnSS+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)S+2Cu Cu 2S (只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2Al Al 2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)2NH3N2+3Mg Mg3N2N 2+3H2催化剂高温高压N 2+3Ca Ca3N2N 2+3Ba Ba3N2N2+6Na2Na3NN 2+6K2K3NN 2+6Rb2Rb3N N2+2Al2AlNP 4+6H24PH3P+3Na Na3P2P+3Zn Zn 3P2H 2+2Li2LiH2、还原性S+O 2SO2S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2OS+6HNO 3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2OS+4H++6==6NO2↑+2H2O+-24SO3S+4HNO 3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O3S+4H++4 3NO3SO2+4NO↑+2H2ON 2+O2 2NO4P+5O 2P4O10(常写成P2O5)2P+3X 22PX3（X表示F2，Cl2，Br2）PX 3+X2 PX5P 4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2↑+4H2O C+2F 2CF4C+2Cl2CCl4C+O 2(足量)CO2 2C+O2(少量)2COC+CO 22CO C+H2O CO+H2(生成水煤气)2C+SiO 2Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl 2SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O 2SiO2Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑(Si+2OH-+H2O=-23SiO+2H2↑)3. 歧化反应Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2O H++Cl–+HClO）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)3Cl 2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O (3Cl 2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O)3S+6NaOH2Na 2S+Na2SO3+3H2O(3S+6OH–2S2–+SO 32–+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4 +15H2SO43C+CaO CaC 2+CO↑3C+SiO 2SiC+2CO↑二、金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性2Na+H 22NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na 2O+O22Na2O22Na+O 2Na2O22Na+S==Na2S（爆炸）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑4Na+TiCl 44NaCl+Ti Mg+Cl2MgCl2 Mg+Br 2MgBr22Mg+O 22MgO Mg+S MgS2Cu+S Cu 2S (Cu2S只能由单质制备)Mg+2H 2O Mg(OH)2+H2↑2Mg+TiCl 4Ti+2MgCl2Mg+2RbCl MgCl 2+2Rb2Mg+CO 22MgO+C2Mg+SiO 22MgO+SiMg+H2S==MgS+H2Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑(Mg+2H+=Mg2++H2↑)2Al+3Cl 22AlCl34Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+ 4Hg（铝汞齐）4Al+3MnO 22Al2O3+3Mn2Al+Cr 2O3Al2O3+2Cr (铝热反应)2Al+Fe 2O3Al2O3+2Fe2Al+3FeO Al 2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2 O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2OAl+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑2Fe+3Br 2===2FeBr33Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O 22FeO (炼钢过程)Fe+I 2FeI2Fe+S FeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H 2O(g)Fe3O4+4H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+Cu2+=Fe2++Cu↓Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)1、还原性:4HCl(浓)+MnO 2MnCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+MnO 2Mn2++Cl2↑+2H2O4HCl(浓)+PbO 2PbCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+PbO 2Pb2++Cl2↑+2H2O4HCl(g)+O 22Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O 2H2O+2F2===4HF+O22HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2H 2S+3O2(足量)2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)2S↓+2H2O2H2S+SO2===3S↓+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2S O4+5S↓+8H2O5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2S O4+3S↓+7H2O3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH H2S+4Na2O2+2H2O=8Na++-24SO+-OH2NH 3+3CuO3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4ClNH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O NH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O4NH 3+3O2(纯氧)2N2+6H2O4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O△4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO) NaH+H2O===NaOH+H2↑(生氢剂) NaH+H2O=Na++OH–+H2↑4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2↑CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑2、酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻）4HF+Si===SiF4+2H2↑2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS↓+H2↑H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)H2S+Cu2+=CuS↓+2H+H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+H2S+HgCl2===HgS↓+2HClH2S+Hg2+=HgS↓+2H+H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3(铅试纸检验空气中H2S)H2S+Pb2+=PbS↓+2H+H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑(NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)3. NH3的碱性：NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)NH3+HNO3===NH4NO3NH3+H+=NH4+2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4C l（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）NH3+H2S==NH4HSNH3+H2S=NH4++HS-4. 不稳定性：2HF H 2+F22HCl H2+Cl22H 2O2H2+O22H 2O2===2H2O+O2H2S H2+S2NH3催化剂N2+3H22HI H 2+I2四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2) 1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）2SO3S O2+NO2===SO3+NO 2SO2+O2催化剂加热SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrBr2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HII2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）NO+NO2+2OH–=2NO2–2CO+O 22CO2CO+CuO Cu+CO 23CO+Fe 2O32Fe+3CO2 CO+H2O催化剂CO2+H2加热2、氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO 3+2KI K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO 2+Cu4CuO+N2N 2O+Zn ZnO+N2CO 2+2Mg2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO 2+2H2Si+2H2OSiO 2+2Mg2MgO+Si3、与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4SO3+H2O=2H++SO42–3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O===2HNO3N2O5+H2O=2H++2NO3–P2O5+H2O(冷水)===2HPO3P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3CO2+H2O===H2CO3Cl2O+H2O==2HClOCl2O7+H2O==2HClO4Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–4. 与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+ 2SO2↑(硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2OCO2+NH3+H2O===NH4HCO3CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3 (NH 4)2CO3(NH2)2CO+2H2OCO 2+2NH3(NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O2OH-+CO2=CO32–+H2OCO2(过量)+NaOH==NaHCO3 OH-+CO2=HCO3–CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2 OH+CO2=CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2OH―+CO2=HCO3–CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–SiO 2+CaO CaSiO3 (炼钢造渣)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO 2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 (制取玻璃) SiO 2+CaCO3CaSiO3+CO2(制取玻璃)2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2ONO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收)NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O五．金属氧化物1. 低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O 2. 氧化性:Na 2O2+2Na2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe 2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe 3O4+4H23Fe+4H2OCuO+H 2Cu+H2O2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2Fe 2O3+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+C Fe+CO (高温炼钢调节C含量)2FeO+Si2Fe+SiO 2 (高温炼钢调节Si含量) 3. 与水的作用:Na2O+H2O==2NaOHNa2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2 ===2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应) 4. 与酸性物质的作用:Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4Na2O+2HCl==2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O MgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2OFeO+2HCl===FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O 六．含氧酸1、氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–HClO3+HI===HIO3+HClClO3–+I–=IO3–+Cl–3HClO+HI===HIO3+3HCl3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–HClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H 2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O2H 2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2OH2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H 2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 2H 2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI制取HI)H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑2H++Fe=Fe2++H2↑H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O4HNO 3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O6HNO 3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO 3(浓)+P H3PO4+5NO2↑+H2O5HNO 3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑5H++5NO 3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+ 9H2O30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O 4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O 2、还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–2H2SO3+O2==2H2SO42H2SO3+O2=4H++SO42-H2SO3+H2O2===H2SO4+H2OH2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2 H2SO4+3H2O5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–3. 酸性:H2SO4(浓)+CaF2 CaSO4+2HF↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H 2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H 2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑(不挥发性酸制取挥发性酸)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4 (强酸制弱酸酸)2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工业制磷肥)3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO33H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体）4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 （重钙）H 3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr↑(不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)H 3PO4（浓）+NaI NaH2PO4+HI↑4. 不稳定性：2HClO2HCl+O 2↑(保存在棕色瓶中)4HNO 34NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)H 2SO3H2O+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)H 2CO3H2O+CO2↑(在加热或酸性条件下分解)H 4SiO4H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2↓+H2OH 2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)七．碱1. 低价态的还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32. 与酸性物质的作用：2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2OOH–+SO2=SO32–+H2O NaOH+SO2(足)==NaHSO3OH-+SO2(足)=HSO3–2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O OH-+SiO2=SiO32–+H2O2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O 2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2OCl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O NaOH+HCl==NaCl+H2OH++OH =H2ONaOH+H2S(足)==NaHS+H2O OH–+H2S=HS–+H2O2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O 2OH–+H2S=S2–+2H2O3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl3OH–+Al3+=Al(OH)3↓NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O（AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强？）OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2OCa(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O (实验室制NH3)NaOH+NH 4Cl NaCl+NH3↑+H2OMg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O (Al(OH)3+NH4Cl不溶解)Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O 3. 不稳定性:Mg(OH)2MgO+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OCu(OH)2CuO+H2O2AgOH==Ag2O+H2O八、盐1.氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓(较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22Fe3++2I-=2Fe2++I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2Fe2++Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气) NH4++NO2-=N2↑+2H2O2.还原性：2FeCl2+3Cl2===2FeCl3(在水溶液中不需加热)2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO4(Na2SO3在空气中易变质)Na 2SO3+S Na2S2O3Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S↓3.与碱性物质的作用：Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓(波尔多液)MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+ AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ CuSO4+2NH3·H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4HO2Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2O H-+4H2O 铜氨溶液CuSO4+4NH3·H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2 O 总方程式Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 铜氨溶液AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO32AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2OAg2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 银氨溶液AgNO3+2NH3·H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2 OAg++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 总方程式ZnSO4+2NH3·H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4HO2ZnSO4+4NH3·H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2 OZn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O总方程式4.与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaClPO43-+2H+=H2PO4-Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClHPO42-+H+=H2PO4-NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClH2PO4-+H+=H3PO4Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaClCO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2O3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓23CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl (物质之间的双水解反应)3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应)3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应)3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑(物质之间的双水解反应)3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3·H2O+NaClAlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2ONa2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑(1:2)CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHC O3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气) 2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-(2:1)Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2(1:1) CO32-+SO2=SO32-+CO2NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2(CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气)2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO22NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2ONa2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl SiO32-+2H+=H2SiO3↓或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3 SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-5.盐与盐复分解反应Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)SO32-+Ba2+=BaSO4↓Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)SO32-+Ba2+=BaSO3↓Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)CO32-+Ba2+=BaCO3↓Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl (NaHCO3不反应)CO32-+Ca2+=CaCO3↓AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3Ag++Cl-=AgCl↓AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3Ag++Br-=AgBr↓AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3Ag++I-=AgI↓3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO33Ag++PO43-=Ag3PO4↓CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4Cu2++S2-=CuS↓FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色，用于Fe3+的特性检验)6.不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2OS2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2ONH 4Cl NH3↑+HCl↑NH 4I NH3↑+HI↑2HI H2+I2NH 4I NH3↑+H2↑+I2↑NH 4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑2KNO 32KNO2+O2↑2Cu(NO 3)32CuO+4NO2↑+O2↑2AgNO 32Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)5NH 4NO34N2↑+2HNO3+9H2O10NH 4NO38N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸铵爆炸反应)2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO 32KCl+3O2↑2NaHCO 3Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO 3)2CaCO3+H2O+CO2↑CaCO 3CaO+CO2↑MgCO 3MgO+CO2↑九、电离方程式1.酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)H2SO4==2H++SO42-或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42-HNO3==H++NO3-或：HNO3+H2O==H3O++NO3-(以下雷同) HCl==H++Cl-HBr==H++Br-HI==H++I-H3PO4H++H2PO-4 H2PO-4H++HPO-24 HPO-24H++PO-34 HF H++F-H2SO3H++HSO-3HSO-3H++SO-23CH3COOH H++CH3COO-H2CO3H++-3HCO-3HCO H++-23COH2S H++-HS-HS H++-2SHNO2H++NO-2C6H5OH H++C6H5O-(苯酚不是酸，显酸性)HCN H++CN-HClO H++ClO-H2O H++OH-2H2O H3O++OH-2.碱的电离(NaOH、KOH、Ba(OH)2、。
(完美版)高中无机化学方程式总结
(完美版)高中无机化学方程式总结在高中无机化学中，方程式是一个非常重要的概念。
通过写出化学方程式，我们可以描述化学反应的过程，了解反应物和生成物之间的关系。
以下是一些常见的高中无机化学方程式的总结：1. 酸碱反应酸碱反应是化学反应中的一种常见类型。
在酸碱反应中，酸和碱反应产生盐和水。
酸碱中和反应的一般形式：酸 + 碱 -> 盐 + 水例如：HCl + NaOH -> NaCl + H2O2. 氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中另一种常见类型。
在氧化还原反应中，电子在反应中转移。
氧化还原反应的一般形式：氧化剂 + 还原剂 -> 氧化物 + 还原物例如：2Na + Cl2 -> 2NaCl3. 沉淀反应沉淀反应是一种产生沉淀物的化学反应。
在沉淀反应中，溶液中的阳离子和阴离子相结合形成固体沉淀。
沉淀反应的一般形式：阳离子 + 阴离子 -> 沉淀物例如：AgNO3 + NaCl -> AgCl↓ + NaNO34. 气体的生成和消耗在一些化学反应中，气体可以被产生或消耗。
气体生成和消耗的一般形式：生成气体反应：反应物 -> 产物 + 气体消耗气体反应：反应物 + 气体 -> 产物例如：生成气体反应：2HCl -> H2 + Cl2消耗气体反应：2KClO3 -> 2KCl + 3O2总结高中无机化学方程式的总结包括酸碱反应、氧化还原反应、沉淀反应以及气体的生成和消耗反应。
这些方程式是理解和描述化学反应过程的基础，掌握它们对于研究无机化学非常重要。
以上是对高中无机化学方程式的总结，希望对你有帮助！。
高一化学方程式(无机)
1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH318.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3•H2O19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO237.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO338.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO339.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N241.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O442.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S346.硫与汞的反应S+Hg==== HgS47.硫与氧气的反应S+O2==== SO248.硫与氢气的反应S+H2==== H2S49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫与浓硫酸的反应S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO353.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)255.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO356.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO358.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO459.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO461.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO462.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO463.浓硫酸与铜的反应2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O64.浓硫酸与碳的反应2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O366.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O 硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓71.硫化氢与浓硫酸的反应H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl278.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2(产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr387.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI288.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I289.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2第四章90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO291.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl492.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH493.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF494.硅与碳的反应Si+C==== SiC95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3 105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O106.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑110.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4]115.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3•H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3•H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O 122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O 124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl 125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3 126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3127.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO128.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2129.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4•5H2O。
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铁
-铁在纯氧中燃烧（描述现象）
3Fe＋2O2 Fe3O4
铁与硫共热
Fe＋S FeS
铁在氯气中燃烧
2Fe＋3Cl2 2FeCl3
铁与水蒸气反应
3Fe＋4H2O（g） Fe3O4＋4H2
铁与盐酸反应
Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑
Fe＋2H＋ Fe2＋＋H2↑
铁与稀硝酸反应
Al(OH)3＋OH－ AlO2－＋2H2O
氯化铝与足量氢氧化钠溶液反应
AlCl3＋4NaOH NaAlO2＋3NaCl＋2H2O
Al3＋＋4OH－ AlO2－＋2H2O
氯化铝与足量氨水反应
AlCl3＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3NH4Cl
Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3NH4＋
碳铵分解
NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O
碳酸氢铵与盐酸反应
NH4HCO3＋HCl NH4Cl＋H2O＋CO2↑
碳酸氢铵与碱共热
NH4HCO3＋2NaOH Na2CO3＋NH3↑＋2H2O
氨气的检验
NH3+H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－
AlCl3＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3NH4Cl
卤素
钠在氯气中燃烧（描述现象）
Cl2＋2Na 2NaCl
铁在氯气中燃烧（描述现象）
3Cl2＋2Fe 2FeCl3
氯气溶于水
Cl2＋H2O HCl＋HClO
氯气的尾气吸收
2NaOH＋Cl2 NaCl＋NaClO＋H2O
工业制漂粉精
2Ca(OH)2＋2Cl2 CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
漂粉精的工业漂白
2Fe3＋＋Cu Cu2＋＋2Fe2＋
氯化亚铁与氯气反应
2FeCl2＋Cl2 2FeCl3
2Fe2＋＋Cl2 2Fe3＋+2Cl－
氯化亚铁与氢氧化钠反应
FeCl2＋2NaOH Fe(OH)2↓＋2NaCl
Fe2＋＋2OH－ Fe(OH)2↓
氢氧化亚铁放置在空气中变质
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O 4Fe(OH)3
工业制氯化氢
H2＋Cl2 2HCl
实验室制氯化氢（微热）
NaCl＋H2SO4(浓) NaHSO4＋HCl↑
实验室制氯化氢（强热）
2NaCl＋H2SO4(浓) Na2SO4＋2HCl↑
实验室制氯气
MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
电解饱和食盐水（描述两极产物）
2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
偏铝酸钠与少量盐酸反应
NaAlO2＋HCl＋H2O NaCl＋Al(OH)3↓
AlO2－＋H＋＋H2O Al(OH)3↓
氢氧化铝与盐酸反应
Al(OH)3＋3HCl AlCl3＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋ Al3＋＋3H2O
偏铝酸钠与足量盐酸反应
NaAlO2＋4HCl NaCl＋AlCl3＋2H2O
二氧化硫使澄清石灰水变浑浊
SO2＋Ca(OH)2 CaSO3↓＋H2O
工业制硫酸
沸腾炉
4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2
接触室
2SO2+O2 2SO3
吸收塔
SO3＋H2O H2SO4
实验室制硫化氢
FeS＋2HCl FeCl2＋H2S↑
硫化氢的检验
CuSO4＋H2S CuS↓＋H2SO4
卤素单质的氧化性强于硫
氧化铝与氢氧化钠溶液反应
Al2O3＋2NaOH 2NaAlO2＋H2O
Al2O3＋2OH－ 2AlO2－＋H2O
氯化铝与少量氢氧化钠溶液反应
AlCl3＋3NaOH Al(OH)3↓＋3NaCl
Al3＋＋3OH－ Al(OH)3↓
氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应
Al(OH)3＋NaOH NaAlO2＋2H2O
Fe＋4HNO3（稀） Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
高炉炼铁
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
铁离子检验（硫氰化钾）
FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl
Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3
氯化铁和氢氧化钠反应
FeCl3＋3NaOH Fe(OH)3↓＋3NaCl
Fe3＋＋3OH－ Fe(OH)3↓
铝
铝与氯气反应
2Al＋3Cl2 2AlCl3
铝与硫蒸气反应
2Al＋3S Al2S3
铝与氧气反应
4Al＋3O2 2Al2O3
铝与热水反应
2Al＋6H2O 2Al(OH)3＋3H2↑
铝热反应
2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe
铝与盐酸反应
2Al＋6HCl 2AlCl3＋3H2↑
2Al＋6H＋ 2Al3＋＋H2↑
灼热的碳投入浓硝酸
C＋4HNO3(浓) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
铵盐的检验
NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2O
NH4＋＋OH－ NH3↑＋H2O
氯化铵的“升华”
NH4Cl NH3↑＋HCl↑
NH3＋HCl NH4Cl
实验室制氨气
2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(ClO)2＋2HCl CaCl2＋2HClO
漂粉精的家用漂白
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O CaCO3↓＋2HClO
次氯酸见光分解
2HClO 2HCl＋O2↑
海水提溴
Cl2＋2NaBr 2NaCl＋Br2
海水提碘、氯气的检验
Cl2＋2NaI 2NaCl＋I2
溴置换碘
Br2＋2NaI 2NaBr＋I2
H2S＋I2 2HI＋S↓
久置的氢硫酸变浑浊
2H2S＋O2 2H2O＋2S↓
硫化氢在空气中的充分燃烧
2H2S＋3O2 2H2O＋2SO2
实验室制二氧化硫
Na2SO3＋H2SO4 Na2SO4＋SO2↑＋H2O
硫代硫酸钠与稀硫酸的反应
Na2S2O3＋H2SO4 Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O
氮
镁在氮气中燃烧
感光胶片原理（溴化银）
2AgBr 2Ag＋Br2
人工降雨原理（碘化银）
2AgI 2Ag＋I2
实验室制氟化氢
CaF2＋H2SO4(浓) CaSO4＋2HF↑
氟化氢刻蚀玻璃
SiO2＋4HF SiF4↑＋2H2O
氧族（硫）
铁粉、硫粉混合共热（描述现象）
Fe＋S FeS
铜粉、硫粉混合共热
2Cu＋S Cu2S
氯化铁和氨水反应
FeCl3＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4Cl
Fe3＋＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4＋
氢氧化铁受热分解
2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O
氯化铁和铁反应
2FeCl3＋Fe 3FeCl2
2Fe3＋＋Fe 3Fe2＋
氯化铁和铜反应
2FeCl3＋Cu 2FeCl2＋CuCl2
电解氯化铜溶液
CuCl2 Cu＋Cl2↑
电解熔融氯化钠
2NaCl 2Na＋Cl2↑
氟置换氧气
2F2＋2H2O 4HF＋O2
氢、氟冷暗处混合爆炸
H2＋F2 2HF
氢、碘化合
H2＋I2 2HI
卤离子检验
NaCl＋AgNO3 NaNO3＋AgCl↓
NaBr＋AgNO3 NaNO3＋AgBr↓
NaI＋AgNO3 NaNO3＋AgI↓
3Mg＋N2 Mg3N2
大气固氮
N2＋O2 2NO
工业固氮（合成氨）
N2＋3H2 2NH3
工业制硝酸
4NH3＋5O2 4NO＋6H2O
2NO＋O2 2NO2
3NO2＋H2O 2HNO3＋NO
实验室制二氧化氮
Cu＋4HNO3(浓) Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
实验室制一氧化氮
3Cu＋8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
实验室处理散落的汞滴
Hg＋S HgS
氢气、硫粉共热
H2＋S H2S
硫在空气（或氧气）中点燃（描述现象）
S＋O2 SO2
二氧化硫和硫化氢混合
SO2＋2H2S 2H2O＋3S
等物质的量的二氧化硫和氯气混合通入品红无漂白能力
SO2＋Cl2＋2H2O H2SO4＋2HCl
久置酸雨酸性变强
2H2SO3＋O2 2H2SO4
铝与热浓硫酸反应
2Al+6H2SO4（浓） Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O
铝与氢氧化钠溶液反应
2Al＋2NaOH＋2H2O 2NaAlO2＋3H2↑
2Al＋2OH－＋2H2O 2AlO2－＋3H2↑
氧化铝与盐酸反应
Al2O3＋6HCl 2AlCl3＋3H2O
Al2O3＋6H＋ 2Al3＋＋3H2O
久置的亚硫酸钠变质
2Na2SO3＋O2 2Na2SO4
灼热碳投入浓硫酸
C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
铜与浓硫酸反应
Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
实验室制钡餐
BaCl2＋Na2SO4 BaSO4↓＋2NaCl
硫酸根离子的检验
SO42－＋Ba2＋ BaSO4↓