2014届高考化学(广东版)一轮复习方案课件第21讲 化学平衡
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届高三化学一轮复习――化学平衡精品PPT课件
①体系的压强不再发生变化；
②体系的密度不再发生变化；
③各组分的物质的量浓度不再改变；
④各组分的质量分数不再改变；
⑤反应速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q；
其中，能肯定反应已达到平衡的是（ A）
A ③④
B ②③④
C ①②③④
D ①②③④⑤
考点3 化学平衡移动的分析方法
速率 如改变固体的量或容器不 不变：变时充入惰性气体
CO和H2O浓度变化如右图，则0～4min的平均反应速 率v(CO)＝__0_._0_3___mol/(L·min)
（2）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容 器内各物质的浓度变化如下表。
①表中3～4min之间反应处于_平___衡___状态；C1数__大__于____
0.08mol/L（填大于、小于或等于）。
(B)数值上υ(NO2生成)=2υ(N2O4消耗) (C)单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加
的分子数
(D)压强不随时间的变化而变化
(E)混合气的平均分子量不变
5.在一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆
反应：mA(g)+nB(g)
pC(g) +qD(g)，当系
数为任意正整数时，下列状态：
①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2 Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间生成nmolZ，同时生成2nmolY
②X、
A.①② B.①④ C.②③ D.③④
2.(江苏)哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法
而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充
入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。
高三一轮复习-化学平衡ppt课件.ppt
行到t1时刻达到平衡状态的是
bd
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
判断：
（1）当条件改变时，平衡一定会发生移动
（2）当速率发生变化时，平衡一定发生移动
√ （3）当平衡发生移动时，速率一定发生变化
（4）当平衡正向移动时，反应物的转化率一定 增大
(二)化学平衡的移动： 病原体侵入机体，消弱机体防御机能，破坏机体内环境的相对稳定性，且在一定部位生长繁殖，引起不同程度的病理生理过程
增大N2或H2的浓度
升高温度
减小压强
使用催化剂
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 பைடு நூலகம்长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
2.2HI(g) H2(g)+I2(g),平衡后再充入HI, HI转化率_不__变_
3.A(s)+ B(g)
C(g)+D(g)平衡后再充入B,
B的转化率__减__小
例1：向密闭容器中加入NO2，一段时间后形成平 病原体侵入机体，消弱机体防御机能，破坏机体内环境的相对稳定性，且在一定部位生长繁殖，引起不同程度的病理生理过程
衡2NO2
N2O4; △H＜0.
(1)恒温恒容充入少量Ne，气体颜色_不__变__
(2)恒温恒压充入少量Ne ，气体颜色先__变__浅__后__变_深_
(3) 恒温恒压充入少量NO2，在新的平衡状态混合 气体的颜色_不__变_，NO2的平衡转化率_不_变__ ， NO2的体积分数__不__变___。 (4)恒温恒容再充入少量NO2，新的平衡状态混合气 体的颜色_加_深__，NO2的平衡转化率_增__大_ NO2的体积分数___减__小_____.
高考化学一轮复习化学平衡常数与平衡图像复习讲义
授课主题化学平衡常数、转化率及反响方向的判断教学目的可以写出化学平衡常数的表达式；可以计算出物质的平衡转化率；教学重难点判断反响是否到达平衡状态；反响物平衡转化率的变化判断；焓变、熵变及化学反响方向的关系教学内容本节知识点讲解1．化学平衡常数〔1〕定义在一定温度下，当一个可逆反响到达化学平衡时，生成物浓度幂之积与反响物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反响的化学平衡常数〔简称平衡常数〕，用K表示。
〔2〕表达式对于一般的可逆反响：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，K=(C)(D) (A)(B)p qm nc cc c⋅⋅。
〔3〕应用①判断反响进展的限度K值大，说明反响进展的程度大，反响物的转化率高。
K值小，说明反响进展的程度小，反响物的转化率低。
K <10−510−5~105>105反响程度很难进展反响可逆反响可接近完全②判断反响是否到达平衡状态化学反响a A(g)+b B(g)c C(g)+d D(g)在任意状态时，浓度商均为Q c=(C)(D) (A)(B)c da bc cc c⋅⋅。
Q c>K时，反响向逆反响方向进展；Q c=K时，反响处于平衡状态；Q c<K时，反响向正反响方向进展。
③利用平衡常数判断反响的热效应假设升高温度，K值增大，那么正反响为吸热反响；假设升高温度，K值减小，那么正反响为放热反响。
对于一般的化学反响：a A＋b B c C＋d D，到达平衡时反响物A的转化率为α(A)＝A AA的初始浓度－的平衡浓度的初始浓度×100％＝0(A)(A)(A)c cc×100％［c0(A)为起始时A的浓度，c(A)为平衡时A的浓度］反响物平衡转化率的变化判断判断反响物转化率的变化时，不要把平衡正向挪动与反响物转化率进步等同起来，要视详细情况而定。
常见有以下几种情形：反响类型条件的改变反响物转化率的变化有多种反响物的可逆反响m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g) 恒容时只增加反响物A的用量反响物A的转化率减小，反响物B的转化率增大同等倍数地增大〔或减小〕反响物A、B的量恒温恒压条件下反响物转化率不变恒温恒容条件下m+n>p+q反响物A和B的转化率均增大m+n<p+q反响物A和B的转化率均减小m+n=p+q反响物A和B的转化率均不变只有一种反响物的可逆反响m A(g)n B(g)+p C(g) 增加反响物A的用量恒温恒压条件下反响物转化率不变恒温恒容条件下m>n+p反响物A的转化率增大m<n+p反响物A的转化率减小m=n+p反响物A和B的转化率不变3.化学反响进展的方向一、自发过程1．含义在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进展的过程。
高考化学一轮复习课件：第21讲《沉淀溶解平衡》
⑤给溶液加热,溶液的pH升高
⑥向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加 ⑦向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变
A.①⑥
B.①⑥⑦
C.②③④⑥ D.①②⑥⑦
答案 A ②会生成CaCO3,使Ca2+浓度减小,错误;加入氢氧化钠溶液,有 Ca(OH)2沉淀生成,但Ca(OH)2的溶度积较大,要除去Ca2+,应把Ca2+转化为更 难溶的CaCO3,③错误;恒温下Ksp不变,加入CaO后,溶液仍为Ca(OH)2的饱和 溶液,pH不变,④错;加热,Ca(OH)2的溶解度减小,溶液的pH降低,⑤错;加入 Na2CO3溶液,沉淀溶解平衡向右移动,Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体,固体 质量增加,⑥正确;加入NaOH固体平衡向左移动,Ca(OH)2固体质量增加,⑦ 错。
CuS+Zn2+ 。
题组二 溶度积
1.符号:Ksp。 2.表达式:对于沉淀溶解平衡MmAn(s) +)·cn(Am-) 。
mMn+(aq)+nAm-(aq),Ksp=①
cm(Mn
3.意义:对于相同类型的物质,Ksp的大小反映了难溶电解质在溶液中② 溶 解能力 的大小,也反映了该物质在溶液中沉淀的难易。
A.向该体系中加入饱和NaOH溶液,溶解平衡向右移动 B.向该体系中加入饱和碳酸钠溶液,溶解平衡向右移动 C.该平衡的Ksp=c(Ca2+)·c(K+)·c(Mg2+)·c(S O24) D.升高温度,反应速率增大,平衡正向移动
答案 C 解析 向该体系中加入饱和氢氧化钠溶液时,氢氧根离子与镁离子反应 生成难溶的氢氧化镁沉淀,降低了镁离子的浓度,使平衡向右移动,当加入 碳酸钠溶液时,碳酸根离子与钙离子结合成碳酸钙沉淀,降低钙离子的浓 度,使平衡向右移动,故A、B均正确;根据图像得出,温度越高,钾离子的浓度 越大,说明升高温度,平衡向右移动,故D项正确;C项中平衡常数的表达式错 误,故选C。
高考化学一轮复习化学平衡优秀课件PPT
如①图下所列示可。判断反应达到平衡的是__a__、___c___（填标号）；
a．溶液的pH不再变化 b．v(I−)=2v(AsO33- ) c．c(AsO 34- )/c(AsO 3-3)不再变化 d．c(I−)=y mol·L−1
梳理知识 查漏补缺 融会贯通 自主命题
（2016全国Ⅱ卷，27题节选）丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要 的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，回答下列问题： ①C 3H 6(g)+NH (g3)+O (g)2=C H N3(g)3+3H O(g) 2ΔH=－515kJ/mol
（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应 温度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的产率__不__是__（填“是”或 者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是 _该__反__应__为__放__热__反_ 应， 平衡产率应随温度升高而降低；
02 解决问题
化化 学平 衡特征
梳理知识 查漏补缺 融会贯通 自主命题
2
3
气体中CH 3OH的体积分数与H 的2 物质的量
的关系如图所示，在a、b、c、d点中，CO
的平衡转化率最大的点是___d___。
梳理知识 查漏补缺 融会贯通 自主命题
（变式2）一定条件下，密闭容器中发生水解
反应COS(g)+H O2(g)
H S(g2)+CO (g)，2
其中COS的平衡转化率（ɑ）与温度（T）的
4__6_7b_℃__时、p__H2_和c__p。CO随时间变化关系的曲线分别是
4__8_9a_℃_、时_p__Hd2_和_。p CO随时间变化关系的曲线分别是
1 、 文 中 有多 处细节 描写， 请找出 来并谈 谈这些 细节描 写对于 刻画人 物、表 现作品 主题的 作用。 把握文章内容，梳理人物事迹，体会人物精神，认识人物形 象在当 代的意 义 2特写式，侧重于写人物的一时一事或 某一侧 面。虽 然比一 般的特 写涉及 的范围 大得多 ，但属 于集中 于一事 、一个 侧面的 写法。 真正写 一时一 事的人 物通讯 ，也很 常见。 3.寻 找 诗 词 中 的标 志性语 言。如 在以时 空为序 的诗词 中要注 意寻找 表示时 空转换 的词语 ，句子 ；写景 抒情或 托物言 志的诗 词中要 注意末 尾卒章 显志的 抒情议 论句。 4这 首 诗 之 所 以一直 令后人 传诵不 已，主 要是因 为它以 月为主 体，为 我们描 绘了一 幅春江 花月夜 的美丽 画图， 表现了 一种迥 绝的宇 宙意识 ，一个 更深沉 、更寥 廓、更 宁静的 境界。 5.春 天 的 江 潮 水势 浩荡， 与大海 连成一 片，一 轮明月 从海上 升起， 好像与 潮水一 起涌出 来。 6.月 光 照 耀 着 春江 ，随着 波浪闪 耀千万 里，所 有地方 的春江 都有明 亮的月 光。江 水曲曲 折折地 绕着花 草丛生 的原野 流淌， 月光照 射着开 遍鲜花 的树林 好像细 密的雪 珠在闪 烁。 7.不 知 江 上 的 月亮 等待着 什么人 ，只见 长江不 断地一 直运输 着流水 。游子 像一片 白云缓 缓地离 去，只 剩下思 妇站在 离别的 青枫浦 不胜忧 愁。 8.全 诗 三 章 ， 每章 四句， 全是重 章叠句 ，仅仅 只变换 了少数 几个动 词，其 余一概 不变， 反复地 表达劳 动的过 程，劳 动成果 的由少 至多也 就表达 出来， 充满了 劳动的 欢欣， 洋溢着 劳动的 热情。
a．溶液的pH不再变化 b．v(I−)=2v(AsO33- ) c．c(AsO 34- )/c(AsO 3-3)不再变化 d．c(I−)=y mol·L−1
梳理知识 查漏补缺 融会贯通 自主命题
（2016全国Ⅱ卷，27题节选）丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要 的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，回答下列问题： ①C 3H 6(g)+NH (g3)+O (g)2=C H N3(g)3+3H O(g) 2ΔH=－515kJ/mol
（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应 温度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的产率__不__是__（填“是”或 者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是 _该__反__应__为__放__热__反_ 应， 平衡产率应随温度升高而降低；
02 解决问题
化化 学平 衡特征
梳理知识 查漏补缺 融会贯通 自主命题
2
3
气体中CH 3OH的体积分数与H 的2 物质的量
的关系如图所示，在a、b、c、d点中，CO
的平衡转化率最大的点是___d___。
梳理知识 查漏补缺 融会贯通 自主命题
（变式2）一定条件下，密闭容器中发生水解
反应COS(g)+H O2(g)
H S(g2)+CO (g)，2
其中COS的平衡转化率（ɑ）与温度（T）的
4__6_7b_℃__时、p__H2_和c__p。CO随时间变化关系的曲线分别是
4__8_9a_℃_、时_p__Hd2_和_。p CO随时间变化关系的曲线分别是
1 、 文 中 有多 处细节 描写， 请找出 来并谈 谈这些 细节描 写对于 刻画人 物、表 现作品 主题的 作用。 把握文章内容，梳理人物事迹，体会人物精神，认识人物形 象在当 代的意 义 2特写式，侧重于写人物的一时一事或 某一侧 面。虽 然比一 般的特 写涉及 的范围 大得多 ，但属 于集中 于一事 、一个 侧面的 写法。 真正写 一时一 事的人 物通讯 ，也很 常见。 3.寻 找 诗 词 中 的标 志性语 言。如 在以时 空为序 的诗词 中要注 意寻找 表示时 空转换 的词语 ，句子 ；写景 抒情或 托物言 志的诗 词中要 注意末 尾卒章 显志的 抒情议 论句。 4这 首 诗 之 所 以一直 令后人 传诵不 已，主 要是因 为它以 月为主 体，为 我们描 绘了一 幅春江 花月夜 的美丽 画图， 表现了 一种迥 绝的宇 宙意识 ，一个 更深沉 、更寥 廓、更 宁静的 境界。 5.春 天 的 江 潮 水势 浩荡， 与大海 连成一 片，一 轮明月 从海上 升起， 好像与 潮水一 起涌出 来。 6.月 光 照 耀 着 春江 ，随着 波浪闪 耀千万 里，所 有地方 的春江 都有明 亮的月 光。江 水曲曲 折折地 绕着花 草丛生 的原野 流淌， 月光照 射着开 遍鲜花 的树林 好像细 密的雪 珠在闪 烁。 7.不 知 江 上 的 月亮 等待着 什么人 ，只见 长江不 断地一 直运输 着流水 。游子 像一片 白云缓 缓地离 去，只 剩下思 妇站在 离别的 青枫浦 不胜忧 愁。 8.全 诗 三 章 ， 每章 四句， 全是重 章叠句 ，仅仅 只变换 了少数 几个动 词，其 余一概 不变， 反复地 表达劳 动的过 程，劳 动成果 的由少 至多也 就表达 出来， 充满了 劳动的 欢欣， 洋溢着 劳动的 热情。
《化学平衡教学》课件
通过控制反应条件，如温度、压力和浓度，可以 02 调节化学平衡，提高产物的收率和质量。
在制药、石油化工、冶金等领域，化学平衡的计 03 算和分析对于工艺流程的优化和改进具有重要意
义。
环境保护中的应用
01 化学平衡在环境保护中发挥着重要作用，如大气 中温室气体的平衡、水体中污染物的平衡等。
02 通过研究污染物在环境中的化学反应和迁移转化 规律，可以预测和控制环境污染，制定有效的治 理措施。
THANKS
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化学平衡的计算方法
平衡图解法
通过作图和观察图像，利用平衡 常数和温度的关系，求出平衡常
数和温度的关系。
代数法
通过建立化学平衡的代数方程组 ，求解未知数。
微分法
利用化学反应速率和浓度的关系 ，建立微分方程，求解未知数。
04
化学平衡的应用
工业生产中的应用
化学平衡在工业生产中有着广泛的应用，如化学 01 反应器的设计和优化、催化剂的选择和制备等。
的结构和功能研究等。
05
化学平衡的实验研究
实验目的与原理
实验目的
通过实验探究化学平衡的原理，加深对化学平衡概念的 理解。
实验原理
化学平衡是指在一定条件下，可逆反应的正逆反应速率 相等，反应物和生成物浓度不再发生变化的状态。实验 将通过具体反应来展示化学平衡的形成和特点。
实验步骤与操作
实验步骤 1. 准备实验器材和试剂，包括反应容器、温度计、搅拌器、可逆反应的试剂等。
《化学平衡教学》 ppt课件
目录
• 化学平衡的基本概念 • 化学平衡的原理 • 化学平衡的计算 • 化学平衡的应用 • 化学平衡的实验研究
01
化学平衡的基本概念
平衡的定义
在制药、石油化工、冶金等领域，化学平衡的计 03 算和分析对于工艺流程的优化和改进具有重要意
义。
环境保护中的应用
01 化学平衡在环境保护中发挥着重要作用，如大气 中温室气体的平衡、水体中污染物的平衡等。
02 通过研究污染物在环境中的化学反应和迁移转化 规律，可以预测和控制环境污染，制定有效的治 理措施。
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化学平衡的计算方法
平衡图解法
通过作图和观察图像，利用平衡 常数和温度的关系，求出平衡常
数和温度的关系。
代数法
通过建立化学平衡的代数方程组 ，求解未知数。
微分法
利用化学反应速率和浓度的关系 ，建立微分方程，求解未知数。
04
化学平衡的应用
工业生产中的应用
化学平衡在工业生产中有着广泛的应用，如化学 01 反应器的设计和优化、催化剂的选择和制备等。
的结构和功能研究等。
05
化学平衡的实验研究
实验目的与原理
实验目的
通过实验探究化学平衡的原理，加深对化学平衡概念的 理解。
实验原理
化学平衡是指在一定条件下，可逆反应的正逆反应速率 相等，反应物和生成物浓度不再发生变化的状态。实验 将通过具体反应来展示化学平衡的形成和特点。
实验步骤与操作
实验步骤 1. 准备实验器材和试剂，包括反应容器、温度计、搅拌器、可逆反应的试剂等。
《化学平衡教学》 ppt课件
目录
• 化学平衡的基本概念 • 化学平衡的原理 • 化学平衡的计算 • 化学平衡的应用 • 化学平衡的实验研究
01
化学平衡的基本概念
平衡的定义
2024届高中化学一轮复习课件：平衡思想——化学平衡图像的解读与分析
应速率与转化率(化学平衡)两个角度来分析,“快”就是提高反应速率,“好”就
是提高转化率,原料利用率高,而影响速率与转化率的主要因素就是浓度、温
度、压强与催化剂,其中温度与压强是试题中经常考查的因素。
(2)从速率、转化率、产率、纯度等角度分析,选择最佳条件。如针对反应速率
时,思考方向为如何提高浸出速率,如何提高反应速率等;针对平衡转化率、产
的利用技术,将二氧化碳转化为能源是缓解环境和能源问题的方案之一。CO2耦合乙苯
(C6H5—C2H5,简称EB)脱氢制备苯乙烯(C6H5—C2H3,简称ST)是综合利用CO2的热点研究
领域。制备ST涉及的主要反应如下:
a.EB(g) ⇌ ST(g)+H2(g) ΔH1
b.CO2(g)+H2(g) ⇌ CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ·mol-1
-1
kJ·mol 。回答下列问题:
(2)研究表明,SO2催化氧化的反应速率方程为v=k( -1)0.8(1-nα')。式中:k为反应速率常数,
′
随温度t升高而增大;α为SO2平衡转化率,α'为某时刻SO2的转化率,n为常数。在α'=0.90时,
将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程,得到v~t曲线,如图所示。
1
的催化氧化:SO2(g)+ O2(g)
2
SO3(g) ΔH=-98 kJ·mol-1。回答下列问题:
(1)当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时,
在0.5 MPa、2.5 MPa 和5.0 MPa压强下,SO2平衡转化率α随温度的变化如图所
示。反应在5.0 MPa、550 ℃时的α= 0.975
是提高转化率,原料利用率高,而影响速率与转化率的主要因素就是浓度、温
度、压强与催化剂,其中温度与压强是试题中经常考查的因素。
(2)从速率、转化率、产率、纯度等角度分析,选择最佳条件。如针对反应速率
时,思考方向为如何提高浸出速率,如何提高反应速率等;针对平衡转化率、产
的利用技术,将二氧化碳转化为能源是缓解环境和能源问题的方案之一。CO2耦合乙苯
(C6H5—C2H5,简称EB)脱氢制备苯乙烯(C6H5—C2H3,简称ST)是综合利用CO2的热点研究
领域。制备ST涉及的主要反应如下:
a.EB(g) ⇌ ST(g)+H2(g) ΔH1
b.CO2(g)+H2(g) ⇌ CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ·mol-1
-1
kJ·mol 。回答下列问题:
(2)研究表明,SO2催化氧化的反应速率方程为v=k( -1)0.8(1-nα')。式中:k为反应速率常数,
′
随温度t升高而增大;α为SO2平衡转化率,α'为某时刻SO2的转化率,n为常数。在α'=0.90时,
将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程,得到v~t曲线,如图所示。
1
的催化氧化:SO2(g)+ O2(g)
2
SO3(g) ΔH=-98 kJ·mol-1。回答下列问题:
(1)当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时,
在0.5 MPa、2.5 MPa 和5.0 MPa压强下,SO2平衡转化率α随温度的变化如图所
示。反应在5.0 MPa、550 ℃时的α= 0.975
新课标高考化学一轮基础查漏补缺第21讲化学平衡课件421
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第21讲 化学平衡
考 向 互 动 探 究
(2)常见的可逆反应
2NO2 N2O4 I2＋H2 2HI Cl2＋H2O HCl＋HClO 此外，还有弱电解质的电离平衡、强酸弱碱盐和强碱
弱酸盐的水解平衡等，大多数有机反应也是可逆反应。
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第21讲 化学平衡
考
向 互 动 探
2．化学平衡状态
[解析] × 反应前后气体分子数不等，平衡前容器内压 强逐渐变小。
2．[2011·海南化学卷]对于可逆反应H2(g)＋I2(g)
2HI(g)，
在温度一定时，由H2(g)和I2(g)开始反应，达到平衡时，正逆反应 速率相等( )
[答案] √
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第21讲 化学平衡
考
向
互 动 探
3 ． [2013·安 徽 卷 ] 反 应 2NH3(g) ＋ NO(g) ＋ NO2(g) 2N2(g)＋3H2O(g) ΔH<0 在恒容密闭容器中进行，单位时间内消耗
(1)概念：一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应 速率__相__等____，反应体系中所有参加反应的物质的__浓__度___保
究 持不变的状态。
(2)化学平衡状态的特点
可逆
＝
各组分 发生移动
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第21讲 化学平衡
考 向 互 动 探 究
自主提问 对可逆反应N2＋3H2
2NH3，若某一时
刻，v正(N2)＝v逆(NH3)。此时反应是否达到平衡状态？
1．可逆反应
(1)可逆反应定义解读
提醒 可逆反应方程式中不用“===”表示，而应用 “ ”表示。
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第21讲 化学平衡
考 向 互 动 探 究
2024年高考化学一轮复习考点培优训练第21讲化学平衡状态、化学平衡的移动
练案[21]第21讲化学平衡状态化学平衡的移动一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题目要求。
1．(2023·河北衡水检测)合成氨是工业上的重要反应：N2(g)＋3H2(g)催化剂高温高压2NH3(g)，下列说法错误的是( A )A．反应达平衡状态后，各物质浓度不变，反应停止B．反应达平衡状态后，单位时间内生成1 mol N2的同时消耗3 mol H2C．在上述条件下，N2不可能100%转化为NH3D．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率[解析]反应达到平衡状态，是一个动态平衡，正、逆反应速率相等，各物质浓度不变。
反应仍在进行，故A错误。
2．(2023·山东日照模拟)在一个恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为1.0 mol·L－1、1.0 mol·L－1、0.5 mol·L－1，当反应达到最大限度时，可能出现的数据是( D )A．c(SO3)＝1.5 mol·L－1B．c(O2)＝c(SO3)＝0.75 mol·L－1C．c(O2)＝1.25 mol·L－1D．c(SO2)＋c(SO3)＝1.5 mol·L－1[解析]该反应为可逆反应，不能完全转化，则c(SO3)<1.5 mol·L－1，故A 错误；某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为1.0 mol·L－1、1.0 mol·L－1、0.5 mol·L－1，SO3的浓度增大0.25 mol·L－1变为0.75 mol·L－1，此时转化的氧气为0.125 mol·L－1，此时c(O2)＝1.0 mol·L－1－0.125 mol·L－1＝0.875 mol·L－1，故B 错误；该反应为可逆反应，不能完全转化，结合上述分析可知，c(O2)<1.25 mol·L －1，故C错误；由S原子守恒可知，c(SO2)＋c(SO3)＝1.5 mol·L－1，故D正确。
2014高考化学一轮复习课件专题六第三单元化学平衡的移动(116张PPT)
三条规律…………………………………………………………………………………………
1．对勒夏特列原理中“减弱”的理解 移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全抵 消外界条件的变化，达到新平衡时此物理量更靠近外界 条件改变的方向。如增大反应物A的浓度，平衡右移，
但达到新平衡时，A的浓度仍比原平衡时大；同理，若
解析
由图可知，随压强的增大，Z的体积分数增大，说明
平衡正向移动，正反应是气体分子数减小的反应，即a＋b＞
c。随温度的升高，Z的体积分数减小，说明平衡向逆反应 方向移动，逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，即 ΔH＜0。 答案 C
必考点50 对化学平衡图像的考查
1．速率与时间的图像
此类图像揭示了正逆反应速率随时间(包括条件的改变)的 变 化 规律 ，体 现 了化 学平 衡移 动 的方 向等 。如 N2 ＋ 高温、高压 3H2 2NH3 催化剂 ΔH＜0，建立平衡后升高温度对
温度 催化剂
化学平衡的移动
正 向____反应方向移动
逆 向____反应方向移动
减小 向气体体积______的方 增大压强 向移动 a＋b≠m 增大 向气体体积______的方 减小压强 向移动 不 a＋b＝m 改变压强 平衡____移动 吸热 向______反应方向移动 升高温度 向______反应方向移动 放热 降低温度 使用催化剂 平衡不移动
必考点49 对化学平衡移动的考查
1．解答化学平衡移动题目的一般思路
速率不变：如容积不变，充入“惰性气体”，平衡不移动 使用催化剂 平衡不 程度相同 气体体积（或分子数目）无变化的 改 移动 v正＝v逆 反应改变压强 变 条 速率改变 浓度 件 程度不同压强 平衡向减弱这种 v正≠v逆 （ΔV≠0的反应） 改变的方向移动 温度
广东地区高考化学一轮复习课件集锦：化学平衡移动
第八章 化学反应速率和化学平衡
第3讲
化学平衡移动
基础盘点
一、化学平衡移动 1．概念 ． 可逆反应达到平衡状态以后， 可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件 (如温度 、压强 、 ____等)发生了变化，平衡混 发生了变化， 如 ____、 ____、 浓度等 发生了变化 合物中各组分的浓度也会随之____， 合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一 ____________ 段 时 间 后 达 到 新的平衡状态 。 这 种 由 原平衡状态 向 ____________的变化过程 ， 叫 ___________向 原平衡状态 的变化过程 的变化过程， 做化学平衡的移动。 做化学平衡的移动。
解析 此反应达平衡后保持温度不变， 此反应达平衡后保持温度不变， 将气体体积 1 假设平衡不发生移动， 压缩到原来的 ，假设平衡不发生移动，W 的浓度应变 2 假设不成立， 为原平衡时的 2 倍，而实际为 1.8 倍，假设不成立，原 平衡必发生移动， 平衡必发生移动，由 W 的浓度为原平衡时的 1.8 倍， 倍知， 小于 2 倍知，平衡一定向 W 减少的方向即逆反应方向 移动，根据勒夏特列原理知：a＋b＜c＋d，平衡移动的 移动，根据勒夏特列原理知： ＋ ＜ ＋ ， 的体积分数减小， 的转化率下降。 结果导致 Z 的体积分数减小，X 的转化率下降。 答案 C
规律方法
解答有关化学平衡的图象题
比较快而准的方法是抓好以下“三看” 时，比较快而准的方法是抓好以下“三看”： 一看可逆反应的特征： 一看可逆反应的特征：该反应是吸热反应 还是放热反应，是气体总体积扩大、 还是放热反应，是气体总体积扩大、缩小还是 不变的反应； 不变的反应； 二看外界条件的变化：横坐标是时间、浓 二看外界条件的变化：横坐标是时间、 度、压强还是温度，纵坐标是浓度、转化率还 压强还是温度，纵坐标是浓度、 是物质的百分含量等； 是物质的百分含量等； 三看曲线变化的趋势：每条曲线的变化趋 三看曲线变化的趋势： 势是上升还是下降，曲线有无拐点、最值点。 势是上升还是下降，曲线有无拐点、最值点。 由以上“三看”，再结合勒夏特列原理， 由以上“三看” 再结合勒夏特列原理， 不难解答有关化学平衡的图象题。 不难解答有关化学平衡的图象题。
第3讲
化学平衡移动
基础盘点
一、化学平衡移动 1．概念 ． 可逆反应达到平衡状态以后， 可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件 (如温度 、压强 、 ____等)发生了变化，平衡混 发生了变化， 如 ____、 ____、 浓度等 发生了变化 合物中各组分的浓度也会随之____， 合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一 ____________ 段 时 间 后 达 到 新的平衡状态 。 这 种 由 原平衡状态 向 ____________的变化过程 ， 叫 ___________向 原平衡状态 的变化过程 的变化过程， 做化学平衡的移动。 做化学平衡的移动。
解析 此反应达平衡后保持温度不变， 此反应达平衡后保持温度不变， 将气体体积 1 假设平衡不发生移动， 压缩到原来的 ，假设平衡不发生移动，W 的浓度应变 2 假设不成立， 为原平衡时的 2 倍，而实际为 1.8 倍，假设不成立，原 平衡必发生移动， 平衡必发生移动，由 W 的浓度为原平衡时的 1.8 倍， 倍知， 小于 2 倍知，平衡一定向 W 减少的方向即逆反应方向 移动，根据勒夏特列原理知：a＋b＜c＋d，平衡移动的 移动，根据勒夏特列原理知： ＋ ＜ ＋ ， 的体积分数减小， 的转化率下降。 结果导致 Z 的体积分数减小，X 的转化率下降。 答案 C
规律方法
解答有关化学平衡的图象题
比较快而准的方法是抓好以下“三看” 时，比较快而准的方法是抓好以下“三看”： 一看可逆反应的特征： 一看可逆反应的特征：该反应是吸热反应 还是放热反应，是气体总体积扩大、 还是放热反应，是气体总体积扩大、缩小还是 不变的反应； 不变的反应； 二看外界条件的变化：横坐标是时间、浓 二看外界条件的变化：横坐标是时间、 度、压强还是温度，纵坐标是浓度、转化率还 压强还是温度，纵坐标是浓度、 是物质的百分含量等； 是物质的百分含量等； 三看曲线变化的趋势：每条曲线的变化趋 三看曲线变化的趋势： 势是上升还是下降，曲线有无拐点、最值点。 势是上升还是下降，曲线有无拐点、最值点。 由以上“三看”，再结合勒夏特列原理， 由以上“三看” 再结合勒夏特列原理， 不难解答有关化学平衡的图象题。 不难解答有关化学平衡的图象题。
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考点突破 栏目索引
1.分析化学平衡移动的一般思路
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考点突破 栏目索引
2.化学平衡移动的几种特殊情况
(1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或纯液体物质时,
由于其“浓度”是恒定的,不随其量的增减而变化,故改变这些固体或
栏目索引
第21讲 化学平衡的移动
总纲目录 栏目索引
考 点
考点一 化学平衡移动
突 破 考点二 与化学平衡有关的图像问题
教材研读
1.化学平衡移动的过程
教材研读 栏目索引
2.化学平衡的移动与反应速率的关系 (1)v正① > v逆,平衡向正反应方向移动。 (2)v正② = v逆,平衡不移动。 (3)v正③ < v逆,平衡向逆反应方向移动。
<0.50 mol/L
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考点突破 栏目索引
解析 A项,在前500 s内c(N2O5)减小0.15 mol/L,则根据反应方程式可知 产生O2的浓度为0.15 mol/L÷2=0.075 mol/L;B项,升高温度,正反应速率增 大,平衡向吸热方向移动,温度降低,又使正反应速率减小;C项,化学平衡 常数只与温度有关,对于吸热反应来说,温度升高,平衡常数增大;D项, 1 000 s时将容器的体积缩小一半,若平衡不发生移动,则c(N2O5)=0.50 mol/L, 实际上平衡向气体体积减小的方向移动,所以重新达到平衡时c(N2O5)>0.50 mol/L。
容积不变, 充入He