2017年高考化学高考题和高考模拟题分项版汇编专题08电化学及其应用
三年高考(2017_2019)高考化学真题分项汇编专题08电化学及其应用(含解析)(1)
专题08 电化学及其应用1．[2019新课标Ⅰ]利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
下列说法错误的是A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV2+2H++2MV+C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动【答案】B【解析】【分析】由生物燃料电池的示意图可知，左室电极为燃料电池的负极，MV+在负极失电子发生氧化反应生成MV2+，电极反应式为MV+−e−= MV2+，放电生成的MV2+在氢化酶的作用下与H2反应生成H+和MV+，反应的方程式为H2+2MV2+=2H++2MV+；右室电极为燃料电池的正极，MV2+在正极得电子发生还原反应生成MV+，电极反应式为MV2++e−= MV+，放电生成的MV+与N2在固氮酶的作用下反应生成NH3和MV2+，反应的方程式为N2+6H++6MV+=6MV2++NH3，电池工作时，氢离子通过交换膜由负极向正极移动。
【详解】A项、相比现有工业合成氨，该方法选用酶作催化剂，条件温和，同时利用MV+和MV2+的相互转化，化学能转化为电能，故可提供电能，故A正确；B项、左室为负极区，MV+在负极失电子发生氧化反应生成MV2+，电极反应式为MV+−e−= MV2+，放电生成的MV2+在氢化酶的作用下与H2反应生成H+和MV+，反应的方程式为H2+2MV2+=2H++2MV+，故B错误；C项、右室为正极区，MV2+在正极得电子发生还原反应生成MV+，电极反应式为MV2++e−= MV+，放电生成的MV+与N2在固氮酶的作用下反应生成NH3和MV2+，故C正确；D项、电池工作时，氢离子（即质子）通过交换膜由负极向正极移动，故D正确。
故选B。
【点睛】本题考查原池原理的应用，注意原电池反应的原理和离子流动的方向，明确酶的作用是解题的关键。
专题08_电化学及其应用——三年(2019-2021)高考真题化学分项汇编(全国通用)(原卷版)
专题08 电化学及其应用1．（2021·山东）以KOH 溶液为离子导体，分别组成CH 3OH —O 2、N 2H 4—O 2、(CH 3)2NNH 2—O 2清洁燃料电池，下列说法正确的是A ．放电过程中，K +均向负极移动B ．放电过程中，KOH 物质的量均减小C ．消耗等质量燃料，(CH 3)2NNH 2—O 2燃料电池的理论放电量最大D ．消耗1molO 2时，理论上N 2H 4—O 2燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2L 2．（2021·全国高考甲卷）乙醛酸是一种重要的化工中间体，可果用如下图所示的电化学装置合成。
图中的双极膜中间层中的2H O 解离为+H 和-OH ，并在直流电场作用下分别问两极迁移。
下列说法正确的是A ．KBr 在上述电化学合成过程中只起电解质的作用B ．阳极上的反应式为：+2H ++2e -=+H 2OC ．制得2mol 乙醛酸，理论上外电路中迁移了1mol 电子D ．双极膜中间层中的+H 在外电场作用下向铅电极方向迁移3．（2021·全国高考乙卷）沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，通入一定的电流。
下列叙述错误的是A ．阳极发生将海水中的Cl -氧化生成2Cl 的反应B ．管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClOC ．阴极生成的2H 应及时通风稀释安全地排入大气D ．阳极表面形成的2Mg(OH)等积垢需要定期清理4．（2021·广东）火星大气中含有大量2CO ，一种有2CO 参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。
该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时A ．负极上发生还原反应B ．2CO 在正极上得电子C ．阳离子由正极移向负极D ．将电能转化为化学能5．（2021·广东）钴(Co )的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。
全国通用_三年高考化学真题分项汇编专题08电化学及其应用
专题08电化学及其应用2022年高考真题1．（2022·广东卷）以熔融盐为电解液，以含Cu Mg 、和Si 等的铝合金废料为阳极进行电解，实现Al 的再生。
该过程中A ．阴极发生的反应为2+Mg 2e Mg --=B ．阴极上Al 被氧化C ．在电解槽底部产生含Cu 的阳极泥D ．阳极和阴极的质量变化相等【答案】C【解析】根据电解原理可知，电解池中阳极发生失电子的氧化反应，阴极发生得电子的还原反应，该题中以熔融盐为电解液，含Cu Mg 、和Si 等的铝合金废料为阳极进行电解，通过控制一定的条件，从而可使阳极区Mg 和Al 发生失电子的氧化反应，分别生成Mg 2+和Al 3+，Cu 和Si 不参与反应，阴极区Al 3+得电子生成Al 单质，从而实现Al 的再生，据此分析解答。
A ．阴极应该发生得电子的还原反应，实际上Mg 在阳极失电子生成Mg 2+，A 错误；B ．Al 在阳极上被氧化生成Al 3+，B 错误；C ．阳极材料中Cu 和Si 不参与氧化反应，在电解槽底部可形成阳极泥，C 正确；D ．因为阳极除了铝参与电子转移，镁也参与了电子转移，且还会形成阳极泥，而阴极只有铝离子得电子生成铝单质，根据电子转移数守恒及元素守恒可知，阳极与阴极的质量变化不相等，D 错误；故选C 。
2．（2022·全国甲卷）一种水性电解液Zn-MnO 2离子选择双隔膜电池如图所示(KOH 溶液中，Zn 2+以Zn(OH)24-存在)。
电池放电时，下列叙述错误的是A ．Ⅱ区的K +通过隔膜向Ⅲ区迁移B ．Ⅰ区的SO 24-通过隔膜向Ⅱ区迁移C ． MnO 2电极反应：MnO 2+2e -+4H +=Mn 2++2H 2OD ．电池总反应：Zn+4OH -+MnO 2+4H +=Zn(OH)24-+Mn 2++2H 2O【答案】A【解析】根据图示的电池结构和题目所给信息可知，Ⅲ区Zn 为电池的负极，电极反应为Zn-2e -+4OH -=Zn(OH)24-，Ⅰ区MnO 2为电池的正极，电极反应为MnO 2+2e -+4H +=Mn 2++2H 2O ；电池在工作过程中，由于两个离子选择隔膜没有指明的阳离子隔膜还是阴离子隔膜，故两个离子隔膜均可以通过阴、阳离子，因此可以得到Ⅰ区消耗H +，生成Mn 2+，Ⅱ区的K +向Ⅰ区移动或Ⅰ区的SO 24-向Ⅱ区移动，Ⅲ区消耗OH -，生成Zn(OH)24-，Ⅱ区的SO 24-向Ⅲ区移动或Ⅲ区的K +向Ⅱ区移动。
高考化学模拟试题之电化学及应用汇总
高考化学模拟试题之电化学及应用汇总1.[衡阳市2017届下学期第三次联考]韩国三星公司因为手机电池爆炸而屡屡曝光，电池的安全性和环保性再次被公众所重视。
一种以引火性高的联氨(N2H4)为燃料的环保电池，工作时产生稳定无污染的物质，原理如图所示。
下列说法正确的是A.N极为电源负极，联氨从c口通入B.负极上每消耗lmol N2H4，转移6mol电子C.正极的电极反应式为:O2＋2H2O＋4e-＝4OH-D.可将联氨改进为引火性低、稳定性好的N2H4·H2O[答案]D点睛：本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，本题注意把握电极反应式的书写，正确判断离子的定向移动。
解题关键：肼(N2H4)一空气燃料电池中，负极反应为：N2H4＋4H＋-4e－＝8H＋＋N2↑，正极反应为：O2＋4H＋＋4e－＝2H2O，电池总反应为：N2H4＋O2＝N2↑＋2H2O，以此解答题中A、B、C各问，原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。
2.[哈尔滨市第六中学2017届下学期第三次模拟考试]近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”的锂—铜空气燃料电池。
该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li＋＋2OH一，下列说法不正确的是A.放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移B.放电时，正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e一＝4OH—C.通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OD.通空气时，整个反应过程中，铜相当于是催化剂[答案]B点睛：本题考查了原电池原理，明确原电池负极上得失电子及电极反应式是解本题关键。
放电时，锂失电子作负极，Cu上O2得电子作正极，负极上电极反应式为Li-e-＝Li＋，正极上电极反应式为Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-。
注意把握Cu在整个过程中的作用。
3.[河南省2017届高考诊断卷(A)]含氯苯()的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去，其除去原理如图所示，下列叙述正确的是A.A极为负极，发生氧化反应B.H＋由A极穿过质子交换膜到达B极C.A 极电极反应式为＋2e-＋H＋＝Cl-＋D.反应后电解液的pH升高[答案]C点睛：本题考查新型电池，为高频考点，注意把握原电池的工作原理以及电极反应式的书写，解答本题的关键是根据物质的性质判断原电池的正负极，另外注意离子的移动方向，D选项是解答的易错点，注意结合电极反应式或总反应式判断。
高考化学复习高考化学试题分类汇编——电化学及其应用(共计80页).docx
高中化学学习材料唐玲出品【十年高考】2004-2013年高考化学试题分类汇编——电化学及其应用1.（2013·北京理综·7）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块【答案】A2.（2013·北京理综·9）用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。
下列分析正确的是A.a端是直流电源的负极发生电离B.通电使CuCl2C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=CuD.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体【答案】A3.（2013·新课标卷Ⅱ·11）“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是A.电池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子C.正极反应为：NiCl2+2e－=Ni+2Cl－D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动4、（2013·天津化学·6）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。
其反应原理如下：电池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)电解池：2Al+3O2Al2O3+3H2电解过程中，以下判断正确的是电池电解池A H+移向Pb电极H+移向Pb电极B 每消耗3molPb 生成2molAl2O3C 正极：PbO2+4H++2e=Pb2++2H2O 阳极：2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+D答案：D5.（2013·安徽理综·10）热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
2017年高考化学——电化学高考试题
2017年高考化学——电化学高考试题2017年高考化学——电化学高考试题1.微生物电池是一种将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
以下哪种说法是错误的？A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O2.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。
以下哪种说法是正确的？A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42-)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡3.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
以下哪种说法是正确的？A．反应电解CH4+H2O催化剂3H2+CO，每消耗通电△B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH-→2H2O+2e-C．电池工作时，CO32-向电极B移动，1molCH4转移12mol电子D．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-4.研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。
以下哪种说法是错误的？A．d为石墨，铁片腐蚀加快B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2+2H2O+4e→4OH- C．d为锌块，铁片不易被腐蚀D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H++2e→H2↑5.在固态金属氧化物电解池中，高温电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。
以下哪种说法是不正确的？A．X是电源的负极B．阴极的反应式是：H2O+2e-→H2+O2-，CO2+2e-→CO+O2-C．总反应可表示为：H2O+CO2→H2+CO+O2D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰16.用右图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液pH为9~10，……（缺少内容，不完整，删除）阳极产生的ClO-可以氧化CN-。
以下说法正确的是（）A。
2017高考化学试题汇编(共8套)
28．〔14分〕
〔1〕D
1－1
〔2〕H2O<l>＝H2<g>＋
O2<g>∆H＝286kJ·mol
HS<g>＝H<g>＋S<s>∆H＝20kJ·mol－1
〔3〕①2.52.8×10－3②＞＞③B
〔二〕选考题〔共15分〕
35．〔15分〕
432
1.4cV
7.5cV
〔5〕m%m%
27．〔14分〕
〔1〕100℃、2h,90℃、5h
＋－2＋2－
〔2〕FeTiO3＋4H
＋4Cl
＝Fe
＋TiOCl4＋2H2O
〔3〕低于40℃,TiO2·xH2O转化反应速率随温度升高而增加；超过40℃,双氧水分解与氨气逸出导致TiO2·xH2O转化反应速率下降.
〔3〕TiO2·xH2O沉淀与双氧水,氨水反应40min所得实验结果如下表所示：
分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__.
〔4〕Li2Ti5O15中Ti的化合价为＋4,其中过氧键的数目为_.
〔5〕若"滤液②〞中c<Mg2＋>＝0.02mol·L－1,加入双氧水和磷酸〔设溶液体积增加1
倍〕,使Fe3＋恰好沉淀完全即溶液中c<Fe3＋>＝1×10－5mol·L－1,此时是否Mg<PO>沉淀
〔1〕下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_〔填标号〕.A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C．0.10mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸
高考化学真题专项汇编卷(2017—2019) 知识点9：电化学及其应用
高考化学真题专项汇编卷（2017—2019） 知识点9：电化学及其应用学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1.将铁粉和活性炭的混合物用NaCl 溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。
下列有关该实验的说法正确的是( )A ．铁被氧化的电极反应式为Fe−3e −=Fe 3+B ．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C ．活性炭的存在会加速铁的腐蚀D ．以水代替NaCl 溶液，铁不能发生吸氧腐蚀1.答案：C解析：A.在铁的电化学腐蚀中,铁单质失去电子转化为二价铁离子,即负极反应为:Fe-2e -=Fe 2+,故A 错误;B.铁的腐蚀过程中化学能除了转化为电能,还有一部分转化为热能,故B 错误;C.活性炭与铁混合,在氯化钠溶液中构成了许多微小的原电池,加速了铁的腐蚀,故C 正确;D.以水代替氯化钠溶液,水也呈中性,铁在中性或碱性条件下易发生吸氧腐蚀,故D 错误; 综上所述,本题应选C.2.我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。
图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。
下列叙述不正确的是( )A ．放电时，a 电极反应为2I Br 2e 2I Br ----+=+B ．放电时，溶液中离子的数目增大C ．充电时，b 电极每增重0.65g ，溶液中有0.02mol I -被氧化D．充电时，a电极接外电源负极2.答案：D解析：A、放电时，a电极为正极，碘得电子变成碘离子，正极反应式为----I Br+2e=2I+Br，故A正确；2I Br+2e=2I+Br，溶液中离子数目增大，故B正确；B、放电时，正极反应式为----2Zn+2e=Zn，每增加0.65g，转移0.02mol电子，阳极反应式为C、充电时，b电极反应式为2+-----Br+2I-2e=I Br，有0.02mol I－失电子被氧化，故C正确；2D、充电时，a是阳极，应与外电源的正极相连，故D错误；故选D。
2017年高考题型揭秘 题型06 电化学基础 专题08 最新模拟试题汇编 含解析
1．【2017届河北省定州中学高三上期末】下列叙述正确的是 （ ）A ．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B ．用惰性电极电解Na 2SO 4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2C ．用惰性电极电解饱和NaCl 溶液，若有0.1 mol 电子转移，则生成0.1 mol NaOHD ．镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更易腐蚀【答案】C2．【2017届吉林长春外国语学校高三上期末】有a 、b 、c 、d 四个金属电极，有关的化学装置、部分反应现象如下：由此可判断这四种金属的活动性顺序是 （ ）A ．a>b>c>dB ．b>c>d>aC ．a>b>d>cD ．d>a>b>c【答案】D【解析】中发生化学腐蚀，b极有气体产生，c极无变化，所以金属的活动性顺序b ＞c；中发生电化学腐蚀，a极质量减小，b极质量增加，a极为负极，b极为正极，所以金属的活动性顺序a＞b；中发生电化学腐蚀，电流从a极流向d极，a极为正极，d极为负极，所以金属的活动性顺序d＞a；中发生电化学腐蚀，d极溶解，所以d是负极，c极有气体产生，所以c是正极，所以金属的活动性顺序d＞c；所以这四种金属的活动性顺序d＞a＞b＞c，答案为D。
3．【2017届湖北省荆州中学高三1月质检】用惰性电极电解200mL1.0 mol·L-1的硫酸铜溶液，当两极上产生气体物质的量相同时，停止电解，此时要使溶液恢复到电解前的状态，需要加入的物质及物质的量是（）A．0.2molCu(OH)2 B．0.2molCuOC．0.2molCuSO4+0.2molH2O D．0.1molCu2(OH)2CO3【答案】A4．【2017届陕西省宝鸡市高三上学期一检】宝鸡被誉为“青铜器之乡”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盘等五万余件青铜器。
研究青铜器（含Cu、Sn等）在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。
高考化学试题分类汇编—化学计量-电化学及其应用
高考化学试题分类汇编—— 化学计量1.（高考·上海化学·15）N A 代表阿伏伽德罗常数。
已知C 2H 4和C 3H 6的混合物的质量为ag ，则该混合物A.所含公用电子对书目为（a/7+1）N AB.所含碳氢键数目为aN A /7C.燃烧时消耗的O 2一定是33.6a /14LD.所含原子总数为aN A /14【答案】B2. （高考·新课标卷Ⅱ·9）N 0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是 A.1.0L1.0mo 1·L －1的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2N 0B.12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N 0C. 25℃时pH=13的NaOH 溶液中含有OH 一的数目为0.1 N 0D. 1mol 的羟基与1 mot 的氢氧根离子所含电子数均为9 N 03.（高考·广东理综·9）设n A 为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．常温常压下，8gO 2含有4n A 个电子B ．1L0.1molL-1的氨水中有n A 个NH 4+C ．标准状况下，22.4L 盐酸含有n A 个HCl 分子D ．1molNa 被完全氧化生成Na 2O 2，失去个2n A 电子4.（高考·江苏化学·7）设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.1L1mol·L －1的NaClO 溶液中含有ClO －的数目为N AB.78g 苯含有C ＝C 双键的数目为3N AC.常温常压下，14g 由N 2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为N AD.标准状况下，6.72L NO 2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A【参考答案】C5、（高考·广西理综·8）下列关于同温同压下的两种气体12C 18O 和14N 2的判断正确的是A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等【答案】C6. （高考·安徽理综·7）我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O 2 催化剂 CO2+H 2O 。
电化学及其应用-2017年高考题和高考模拟题化学分项版汇编
专龜八电化席禺其矯用2017年高考试题,1.【2017新课标1卷】支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原高硅馨像择水理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是A. 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整【答案】C【解析】耶题便用的是外加电濫的阴极保护法，钢管柱与电源的员摄相连，視保护。
A.外加强大的电溢可因m 制金属电化学腐蚀产生的电浚，从而探护钢管柱，止正為B.通电后，袂保护的钢管柱作阴此高硅铸铁作阳极，因此外电路电子被逼制从高硅铸铁注向钢菅桩，B正确,C.高硅铸铁为惰性辅助阳粒航A諒攥铁不损耗，D・通过外加电流｝清!|金属电化学腐蚀产主的电流因此通入的保护电流应谢艮据环境条件变化进行调整，D正臨答案选6【名师点睛】该题难度较大，明确电化学原理是以及金属的防腐蚀原理是解答的关键，钢管桩表面腐蚀电流的理解是难点，注意题干信息的挖掘，即高硅铸铁为惰性辅助阳极，性质不活泼，不会被损耗。
2 .【2017新课标2卷】用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4 H2C2O4混合溶液。
下列叙述错误的是A. 待加工铝质工件为阳极B. 可选用不锈钢网作为阴极3C. 阴极的电极反应式为：Al 3e AlD. 硫酸根离子在电解过程中向阳极移动【答案】C【解析】A、根据原理可知，Al要形成氧化膜，化合价升高失电子，因此铝为阳极，故A说法正确；B、不锈钢网接触面积大，能增加电解效率，故B说法正确；C阴极应为阳离子得电子，根据离子放电顺序应是J放电，即2H+ + 2e-=H2f，故C说法错误；D、根据电解原理，电解时，阴离子移向阳极，故D说法正确。
【名师点睛】本题考查电解原理的应用，如本题得到致密的氧化铝，说明铝作阳极，因此电极方程式应是2Al-6e-+ 3H2O=Al2O3+ 6H+,这就要求学生不能照搬课本知识，注意题干信息的挖掘，本题难度不大。
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专题08 电化学及其应用1．【2017新课标1卷】支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是A ．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B ．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C ．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D ．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整【答案】C【名师点睛】该题难度较大，明确电化学原理是以及金属的防腐蚀原理是解答的关键，钢管桩表面腐蚀电流的理解是难点，注意题干信息的挖掘，即高硅铸铁为惰性辅助阳极，性质不活泼，不会被损耗。
2．【2017新课标2卷】用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为24224H SO H C O -混合溶液。
下列叙述错误的是A ．待加工铝质工件为阳极B ．可选用不锈钢网作为阴极C ．阴极的电极反应式为：3Al 3e Al +-+=D ．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动【答案】C【解析】A、根据原理可知，Al要形成氧化膜，化合价升高失电子，因此铝为阳极，故A说法正确；B、不锈钢网接触面积大，能增加电解效率，故B说法正确；C、阴极应为阳离子得电子，根据离子放电顺序应是H＋放电，即2H＋＋2e−=H2↑，故C说法错误；D、根据电解原理，电解时，阴离子移向阳极，故D说法正确。
【名师点睛】本题考查电解原理的应用，如本题得到致密的氧化铝，说明铝作阳极，因此电极方程式应是2Al−6e−＋3H2O=Al2O3＋6H＋，这就要求学生不能照搬课本知识，注意题干信息的挖掘，本题难度不大。
3．【2017新课标3卷】全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。
下列说法错误的是A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B．电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14gC．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多【答案】D【名师点睛】考查二次电池的使用，涉及原电池工作原理，原电池工作时负极发生氧化反应，正极发生还原反应，而电池充电时，原来的负极连接电源的负极为电解池的阴极，发生还原反应，而原来的正极连接电源的正极为电解池的阳极发生氧化反应，解题是通过结合反应原理，根据元素化合价的变化，判断放电时正负极发生的反应，再结合电解质书写电极反应方程式。
4．【2017江苏卷】下列说法正确的是A．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔH<0，ΔS>0B．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀C．常温下，K sp=5.6×10−12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(M g2+)≤5.6×10−4mol·L−1D．常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2LH2，反应中转移的电子数为6.02×1023【答案】BC【名师点睛】本题考查了对熵变、金属的电化学防腐措施、难溶电解质的沉淀溶解平衡、氧化还原反应中的电子转移、气体摩尔体积以及阿伏加德罗常数的掌握情况。
要求学生会判断一些常见反应的熵变，能合理运用熵判据和焓判据来判断一个反应能否自发进行；搞懂牺牲阳极的阴极保护法和外接电流的阴极保护法的原理及其区别；会进行有关溶度积的简单计算；会判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目；弄清气体摩尔体积的使用条件及阿伏加德罗常数的含义和近似值。
5．【河南省2017届高考诊断卷（A）】含氯苯（）的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去，其除去原理如图所示，下列叙述正确的是A．A极为负极，发生氧化反应B．H+由A极穿过质子交换膜到达B极C．A 极电极反应式为+2e-+H+=Cl-+D．反应后电解液的pH升高【答案】C点睛：本题考查新型电池，为高频考点，注意把握原电池的工作原理以及电极反应式的书写，解答本题的关键是根据物质的性质判断原电池的正负极，另外注意离子的移动方向，D选项是解答的易错点，注意结合电极反应式或总反应式判断。
6．【葫芦岛协作体2017届下学期模拟考试（6月）】金属(M)-空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。
该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。
己知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。
下列说法不正确的是（）A．采用多孔电极的目的是提髙电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B．比较Mg、Al、Zn三种金属一空气电池，Al -空气电池的理论比能量最高C．M-空气电池放电过程的正极反应式：4M n++nO2+2nH2O+4ne-=4M(OH)nD．在M-空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜【答案】C【解析】A．反应物接触面积越大，反应速率越快，所以采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面，从而提高反应速率，故A正确；B．电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，则单位质量的电极材料失去电子的物质的量越多则得到的电能越多，假设质量都是1g 时，这三种金属转移电子物质的量分别为124/g g mol ×2=112mol 、127/g g mol ×3=19mol 、165/g g mol ×2=132.5mol ，所以Al-空气电池的理论比能量最高，故B 正确；C ．正极上氧气得电子和水反应生成OH -，因为是不阴离子交换膜，所以阳离子不能进入正极区域，则正极反应式为O 2+2H 2O+4e -=4OH -，故C 错误；D ．负极上Mg 失电子生成Mg 2+，为防止负极区沉积Mg(OH)2，则阴极区溶液不能含有大量OH -，所以宜采用中性电解质及阳离子交换膜，故D 正确；故选C 。
点睛：本题考查原电池原理，为高频考点，侧重考查学生分析判断、获取信息解答问题及计算能力，明确各个电极上发生的反应、离子交换膜作用、反应速率影响因素、氧化还原反应计算是解本题关键。
本题的易错选项是C ，要注意阴离子交换膜使得阳离子M n+不能进入正极区域。
7．【湖南省2017年冲刺预测卷（六）】浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。
某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl 的同时又获得了电能。
下列有关该电池的说法错误的是A ．电池工作时，Li +通过离子电子导体移向b 区B ．电流由X 极通过外电路移向Y 极C ．正极发生的反应为：2H ++2e -=H 2↑D ．Y 极每生成1molCl 2，a 区得到2molLiCl【答案】A点睛：本题考查原电池的工作原理，为高频考点，把握总反应式结合物质所含元素化合价的变化判断原电池的正负极、电极方程式的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查选项D是解答的难点，注意电荷守恒的应用。
8．【徐州市2017届考前模拟冲刺打靶卷】一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示，下列说法正确的是A．该电池能在高温下工作B．该电池工作时，中间室中的Cl－移向右室C．正极上发生的电极反应：2NO3－+ 6H2O + 10e－═ N2↑+ 12OH－D．若有机废水中有机物用C6H12O6表示，每消耗1molC6H12O6转移4mol电子【答案】C9．【虎林市2017届摸底考试（最后冲刺）】新型NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如图所示，该电池总反应方程式：NaBH4 +4H2O2=NaBO2 +6H2O，有关的说法不正确的是A．纳米MnO2层的作用是提高原电池的工作效率B．放电过程中，Na+从B极区移向A极区C．电池负极的电极反应为：BH4 +8OH- - 8e一 =BO2-+6H2OD．在电池反应中，每消耗1L1mol／LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为2mol【答案】B点睛：本题考查了原电池原理，根据微粒中化合价变化确定正负极是解答本题的思维方法。
本题的难点是电极反应式书写。
由工作原理装置图可知，负极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，正极反应式为H2O2+2e-=2OH-。
10．【淄博市2017届仿真模拟（打靶卷）】电池式氧传感器原理构造如图，可测定O2的含量。
工作时铅极表面会逐渐附着Pb(OH)2。
下列说法不正确的是A．Pt电极上发生还原反应B．随着使用，电解液的pH逐渐减小C．a mmolO2反应，理论上可使Pb电极增重68a mgD．Pb电极上的反应式为Pb＋2OH－－2e－＝Pb(OH)2【答案】B【解析】A、铅做负极失电子产生铅离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铅，则铂电极做正极，发生还原反应，选项A正确；B、负极反应式：2Pb＋4OH－－4e－＝2Pb(OH)2，正极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH-，总反应式为：2Pb＋O2+2H2O=2Pb(OH)2，反应过程溶液PH不变，选项B不正确；C、根据反应2Pb ＋O2+2H2O=2Pb(OH)2，a mmolO2反应，理论上可使Pb电极增重4a mmol×17g/mol=68a mg，选项C正确；D、Pb电极为负极，反应式为Pb＋2OH－－2e－＝Pb(OH)2，选项D正确。
答案选B。
点睛：本题综合性较强，考查的是原电池与电解池工作原理、盐类水解、平衡常数等。
11．【镇江市2017届三模（最后一卷）】以熔融Na2CO3为电解质，H2和CO混合气为燃料的电池原理如下图所示。
下列说法正确的是A．b是电池的负极B．a电极的反应为：CO＋CO32ˉ－2eˉ== 2CO2；H2＋CO32ˉ－2eˉ== H2O＋CO2C．a电极上每消耗22.4L原料气，电池中转移电子数约为2╳6.02╳1023D．a、b两极消耗的气体的物质的量之比是1︰1【答案】B12．【沈阳市2017届第三次模拟】下图是用于航天飞行器中的一种全天候太阳能电化学电池在光照时的工作原理。
下列说法正确的是A．该电池与硅太阳能电池供电原理相同B．光照时，H+由a极室通过质子膜进入b极室C．夜间无光照时，a电极流出电子D．光照时，b极反应式是VO2++2OH--e-=VO2++H2O【答案】C点睛：本题考查原电池知识，侧重于原电池的工作原理的考查，注意把握电极反应的判断，把握电极方程式的书写，为解答该类题目的关键。
13．【潍坊市2017届第三次模拟】用惰性电极电解FeSO4溶液制备高纯铁的原理如下图所示。