2017-2018学年苏教版必修1专题3 从矿物到基础材料专题整合课件(26张)
合集下载
专题3从矿物到基础材料课件苏教版必修1
专 题 3 从 矿 物 到 基 础 材 料
归纳·整合·串联
专 题 复 习 方 案 与 全 优 评 估
整 合 · 迁 移 · 发 散
考点一
考点二 考点三
检测·发现·闯关
返回
返回
返回
1．铝及其化合物的转化关系
返回
2．铁及其化合物的转化关系
返回
3．铜及其化合物的转化关系
返回
4．硅及其化合物的转化关系
答案：CD
返回
2．下列有关 Fe 及其化合物说法正确的是
(
)
A．(2012· 江苏高考)FeCl3 溶液能与 Cu 反应，可用于蚀刻 印刷电路 B．(2012· 江苏高考)Fe 的部分化合物可实现下列转化： HClaq △ Fe2O3――――→FeCl3(aq)――→无水 FeCl3 C．(2012· 天津高考)Fe 在足量 Cl2 中燃烧生成 FeCl2 和 FeCl3 D．(2012· 重庆高考)Fe 与 S 混合加热生成 FeS2
答案：A
返回
铝及其化合物的性质是历年高考的热点，其命题主要有 以下几个方面： (1)铝单质的化学性质，包括与强酸和强碱反应；
(2)氧化铝和氢氧化铝与强酸、强碱的反应；
(3)与另外的金属钠、镁、铁的性质比较。
返回
[考题印证]
3．(2011· 广东高考，有改动)由熔盐电解法获得的粗铝含一
定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去， 产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下：
返回
解析：FeCl3 溶液可用于蚀刻印刷电路，反应原理为 2FeCl3＋ Cu===CuCl2＋2FeCl2，A 正确；FeCl3 溶液在加热时不能得到 △ 无水 FeCl3，发生反应为 FeCl3＋3H2O――→Fe(OH)3＋3HCl， B 错误；Fe 在 Cl2 中燃烧生成的是 FeCl3，与 S 反应生成的是 FeS，C、D 错误。
归纳·整合·串联
专 题 复 习 方 案 与 全 优 评 估
整 合 · 迁 移 · 发 散
考点一
考点二 考点三
检测·发现·闯关
返回
返回
返回
1．铝及其化合物的转化关系
返回
2．铁及其化合物的转化关系
返回
3．铜及其化合物的转化关系
返回
4．硅及其化合物的转化关系
答案：CD
返回
2．下列有关 Fe 及其化合物说法正确的是
(
)
A．(2012· 江苏高考)FeCl3 溶液能与 Cu 反应，可用于蚀刻 印刷电路 B．(2012· 江苏高考)Fe 的部分化合物可实现下列转化： HClaq △ Fe2O3――――→FeCl3(aq)――→无水 FeCl3 C．(2012· 天津高考)Fe 在足量 Cl2 中燃烧生成 FeCl2 和 FeCl3 D．(2012· 重庆高考)Fe 与 S 混合加热生成 FeS2
答案：A
返回
铝及其化合物的性质是历年高考的热点，其命题主要有 以下几个方面： (1)铝单质的化学性质，包括与强酸和强碱反应；
(2)氧化铝和氢氧化铝与强酸、强碱的反应；
(3)与另外的金属钠、镁、铁的性质比较。
返回
[考题印证]
3．(2011· 广东高考，有改动)由熔盐电解法获得的粗铝含一
定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去， 产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下：
返回
解析：FeCl3 溶液可用于蚀刻印刷电路，反应原理为 2FeCl3＋ Cu===CuCl2＋2FeCl2，A 正确；FeCl3 溶液在加热时不能得到 △ 无水 FeCl3，发生反应为 FeCl3＋3H2O――→Fe(OH)3＋3HCl， B 错误；Fe 在 Cl2 中燃烧生成的是 FeCl3，与 S 反应生成的是 FeS，C、D 错误。
高中化学苏教版必修1课件：3专题整合
-10-
专题整合
专题一 专题二
整合构建
概括总结
归纳整理
(1)从发生的化学反应来讨论: ①无论 a、b、c、d 取何值,反应①②③不可能均发生。 ������ ②当 c= 时,只发生反应① ,因为 Fe3+的氧化性最强。
2 ������ ③当 c> 时,发生的反应是先①后③。 2 ������ ④当 c< 时,发生的反应是先①后②。 2
专题整合
专题一 专题二
整合构建
概括总结
归纳整理
②若不溶物只有 Cu,则溶液中一定无 Fe 3+,一定有 Fe 2+,其物质 的量为(a+c)mol,可能有 Cu2+。 ������ 若满足 c= +b,则无 Cu2+; 若 <c< +b,则有 Cu2+,其物质的量为 ������-������ + mol;
+ 涉及反应:①Al OAl(OH)3↓ 2 +H +H2O Al(OH)3+3H+ Al3+ +3H2O + ②Al OAl3+ +2H2O 2 +4H Al 3++3Al O4Al(OH) 3↓ 2 +6H2O
(3)Na2CO3溶液和盐酸的鉴别: 向盐酸里逐滴加入Na2CO3溶液(开始时酸过量)开始就有气体放 出;而向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸(开始时酸不足)开始无气体产 生,分两步完成,涉及反应: Na2CO3+HCl NaHCO3+NaCl、 NaHCO3+HCl NaCl+CO2↑+H2O。
������ 2 ������ 2 ������ 2 2 ������ 2
高中化学 专题3 从矿物到基础材料本专题总结课件 苏教
内容索引
NEIRONGSUOYIN
知识网络构建 方程式再书写
知识网络构建
ZHI SHI WANG LUO GOU JIAN
01
一、铝及其重要化合物之间的转化关系
二、铁及其化合物转化关系
三、硅及其化合物之间的转化关系
返回
方程式再书写
FANG CHENG SHI ZAI SHU XIE
02
1.铝及其重要化合物 写出下列反应的离子方程式： (1)Al与盐酸反应 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ ； (2)Al和NaOH溶液的反应 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－ 2 ＋3H2↑； (3)Al(OH)3和NaOH溶液的反应 Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O； (4)Al(OH)3和盐酸的反应 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O ； (5)Al2O3和NaOH的反应Al2O3＋2OH－===2AlO－ 2 ＋H2O； (6)Al2O3和盐酸的反应 Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O ； (7)AlCl3溶液与氨水反应 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ 4 。
答案 返回
Байду номын сангаас
答案
2.铁及其重要化合物
写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式： (1)Fe在Cl2中燃烧 2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3 ； (2)Fe与水蒸气在高温下反应 3Fe＋4H2O(g)=高==温==Fe3O4＋4H2 ； (3)Fe3O4与盐酸反应 Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O ； (4)FeCl2溶液中滴入氯水 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－； (5)FeCl2溶液与氨水反应 Fe2＋＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋2NH＋ 4 ； (6)FeCl3溶液雕刻铜线路板 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ ； (7)Fe(OH)2置于空气中 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 。
NEIRONGSUOYIN
知识网络构建 方程式再书写
知识网络构建
ZHI SHI WANG LUO GOU JIAN
01
一、铝及其重要化合物之间的转化关系
二、铁及其化合物转化关系
三、硅及其化合物之间的转化关系
返回
方程式再书写
FANG CHENG SHI ZAI SHU XIE
02
1.铝及其重要化合物 写出下列反应的离子方程式： (1)Al与盐酸反应 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ ； (2)Al和NaOH溶液的反应 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－ 2 ＋3H2↑； (3)Al(OH)3和NaOH溶液的反应 Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O； (4)Al(OH)3和盐酸的反应 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O ； (5)Al2O3和NaOH的反应Al2O3＋2OH－===2AlO－ 2 ＋H2O； (6)Al2O3和盐酸的反应 Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O ； (7)AlCl3溶液与氨水反应 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ 4 。
答案 返回
Байду номын сангаас
答案
2.铁及其重要化合物
写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式： (1)Fe在Cl2中燃烧 2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3 ； (2)Fe与水蒸气在高温下反应 3Fe＋4H2O(g)=高==温==Fe3O4＋4H2 ； (3)Fe3O4与盐酸反应 Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O ； (4)FeCl2溶液中滴入氯水 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－； (5)FeCl2溶液与氨水反应 Fe2＋＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋2NH＋ 4 ； (6)FeCl3溶液雕刻铜线路板 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ ； (7)Fe(OH)2置于空气中 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 。
2017-2018学年苏教版必修1 专题3 从矿物到基础材料 专题归纳整合 课件(16张)
【解析】 首先据 Al2(SO4)3＋6NaOH===2Al(OH)3↓＋3Na2SO4 可知，当加入 NaOH 溶液后，会立即产生沉淀，随 NaOH 溶液的滴 入， 沉淀量越来越大， 当达到最大值后， 再滴入 NaOH 溶液后， NaOH 溶液与 (NH4)2SO4 反应，再根据 (NH4)2SO4 ＋ 2NaOH===Na2SO4 ＋ 2NH3↑＋2H2O 可知，此过程中无沉淀生成，沉淀量不变。接着发 生的反应是：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O 三段过程中所用 NaOH 溶液的体积比为 3:1:1。此过程中 Al(OH)3 逐渐减小至消失。 【答案】 A
要除去 FeCl2 溶液中的少量 FeCl3， 可行的办法是( A．滴入 KSCN 溶液 B．通入氯气 C．加入铜粉 D．加入铁粉
＋
)
【解析】 KSCN 溶液的作用是检验溶液中的 Fe3 ；通入 Cl2 ＋ ＋ 后，Cl2＋2FeCl2===2FeCl3，不但没有除去 Fe3 ，反而把 Fe2 也转 ＋ ＋ ＋ ＋ 化为 Fe3 ；加入铜粉，发生反应 2Fe3 ＋Cu===Cu2 ＋2Fe2 ，引入 ＋ 新的杂质 Cu2 。 【答案】 D
下列所列物质，既能与碱(一种即可)反应，又能与酸(一 种即可)反应的是( ) ①Na2CO3 ②NaHCO3 ③Al ④Al2O3 ⑤Al(OH)3 ⑥(NH4)2CO3 ⑦AgNO3 A．①②③④ B．③④⑤⑦ C．全部 D．②⑤⑥⑦ 【解析】 Na2CO3 能与 Ca(OH)2、Ba(OH)2、HCl、H2SO4 等反 应，NaHCO3 既能与所有强碱反应，也能与所有强酸反应，Al 既可 与强酸反应，又可与强碱反应，Al2O3 是两性氧化物、Al(OH)3 是两 性氢氧化物，均符合题意，(NH4)2CO3 既与碱反应生成 NH3，又与 酸反应生成 CO2，AgNO3 与 HCl、NaOH 等均可反应。 【答案】 C
专题3-从矿物到基础材料-江苏教育版-必修1-化学
第1课时 │ 新课导入
【导入二】 在金属活动性顺序表中铝应该比铁活泼，为什么单质 铁在空气中会生锈，而铝却没有生锈呢？请大家先思考一下 这个问题。
第1课时 │ 学习目标 学习目标
1.通过对铝的性质的实验探究，掌握铝与氧化物、 酸、碱溶液的反应，锻炼学生的实验能力和观察能力。 2．了解铝制品的相关使用知识，体验化学与生活的 紧密联系。
－ － 2Al＋2OH ＋ 2H O===2AlO 2 2 ＋3H2↑ __________________
钝化 铝在浓硝酸和浓硫酸中发生__________ ；铝
结论
既能与酸反应又能与强碱反应，都生成
氢气 ________
第1课时 │ 当堂自测
【思维拓展】 1．铝比铁活泼，但铝制品比铁抗腐蚀能力强，这是为什么？ 2．铝制容器为什么可贮存浓硝酸、浓 H2SO4，能否用铝制容器贮 存稀硝酸和稀硫酸？
片逐渐溶解 ________；点燃的木 条发出爆鸣 ____声
有气泡产生 试管中________ ，铝 逐渐溶解 片________ ；点燃的木
爆鸣 声 条发出____
离子方程式：
2Al＋6H ===2Al ＋3H2↑ __________________
＋ 3＋
化学方程式： 2Al ＋2NaOH＋ __________________ 2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 离子方程式：
D [解析] 铝在反应时 1 mol Al 可失去 3 mol 电子，因此有 2 mol 电 2 子转移时需要 Al 的物质的量为3 mol。
第1课时 │ 当堂自测
3．下列说法正确的是( ) A．常温下，铝与稀硫酸反应而与浓硫酸不反应 B．日常生活中的铝制品比较稳定，因此铝不活泼 C．铝的密度较小，所以常用在建筑上 D．铝合金的熔点高于单质铝 C [解析] 铝在常温下与浓硫酸反应生成致密氧化膜，A 项错误； 由于铝的表面有致密氧化膜，所以稳定，B 项错误；合金的熔点低于组 成成分金属的熔点，D 项错误。
高一化学苏教版必修1(浙江专用)课件：专题3 从矿物到
2.足量的铝分别与等物质的量的盐酸和 NaOH 溶液反应,产生的氢气 的体积之比为 1∶3。
3.一定量的铝分别与一定量的盐酸和 NaOH 溶液反应,若产生氢气的 体积之比介于 1∶3 和 1∶1 之间时,有:(1)铝与盐酸反应时,铝过量而盐酸不
足,(2)铝与 NaOH 溶液反应时铝不足而 NaOH 过量。
探究点一 探究点二 探究点三
探究点一 关于铝与酸及碱溶液反应的有关计算 金属铝既可以与酸反应,又可以与 NaOH 溶液反应,反应的离子方程式 分别为 2Al+6H+ 2Al3++3H2↑,2Al+2OH-+2H2O 2AlO2- +3H2↑,当两 个反应中铝的量相同时,生成的氢气的体积取决于铝与酸或碱的相对关系。 1.等量的铝分别与足量盐酸和 NaOH 溶液反应,产生的氢气的体积之 比为 1∶1。
探究点一 探究点二 探究点三
由于铝既能与酸反应,又能与碱溶液反应,故铝与其他物质 形成混合物时,可以选择适当的试剂将其与其他物质分开。
探究点一 探究点二 探究点三
【例题 1】等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在
甲、乙两烧杯中,各加入等质量的铝,生成氢气的体积之比为 5∶6,则甲、乙烧
专题3 从矿物到基础材料
第一单元 从铝土矿到铝合金
第一课时 铝及铝合金
1.通过实验探究,理解铝的重要性质,如与酸、碱反应,铝热反应,钝化现象等。 2.了解铝、氧化铝、氢氧化铝的性质。 3.能举例说明铝合金的应用,进一步认识化学与生活的联系。 4.通过铝热反应实验,加深对铝热反应的特点及用途的认识。 5.了解铝及其重要化合物之间的转化关系。
探究点一 探究点二 探究点三
探究点二 表面被氧化的铝片与强碱的反应 铝跟强碱溶液反应是分三步进行的: 第一步 NaOH 溶解铝表面的氧化膜:Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O。 第二步 失去保护膜的铝跟水反应:2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2↑。
3.一定量的铝分别与一定量的盐酸和 NaOH 溶液反应,若产生氢气的 体积之比介于 1∶3 和 1∶1 之间时,有:(1)铝与盐酸反应时,铝过量而盐酸不
足,(2)铝与 NaOH 溶液反应时铝不足而 NaOH 过量。
探究点一 探究点二 探究点三
探究点一 关于铝与酸及碱溶液反应的有关计算 金属铝既可以与酸反应,又可以与 NaOH 溶液反应,反应的离子方程式 分别为 2Al+6H+ 2Al3++3H2↑,2Al+2OH-+2H2O 2AlO2- +3H2↑,当两 个反应中铝的量相同时,生成的氢气的体积取决于铝与酸或碱的相对关系。 1.等量的铝分别与足量盐酸和 NaOH 溶液反应,产生的氢气的体积之 比为 1∶1。
探究点一 探究点二 探究点三
由于铝既能与酸反应,又能与碱溶液反应,故铝与其他物质 形成混合物时,可以选择适当的试剂将其与其他物质分开。
探究点一 探究点二 探究点三
【例题 1】等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在
甲、乙两烧杯中,各加入等质量的铝,生成氢气的体积之比为 5∶6,则甲、乙烧
专题3 从矿物到基础材料
第一单元 从铝土矿到铝合金
第一课时 铝及铝合金
1.通过实验探究,理解铝的重要性质,如与酸、碱反应,铝热反应,钝化现象等。 2.了解铝、氧化铝、氢氧化铝的性质。 3.能举例说明铝合金的应用,进一步认识化学与生活的联系。 4.通过铝热反应实验,加深对铝热反应的特点及用途的认识。 5.了解铝及其重要化合物之间的转化关系。
探究点一 探究点二 探究点三
探究点二 表面被氧化的铝片与强碱的反应 铝跟强碱溶液反应是分三步进行的: 第一步 NaOH 溶解铝表面的氧化膜:Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O。 第二步 失去保护膜的铝跟水反应:2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2↑。
苏教版化学高考复习第一轮课件专题3从矿物质到基础材料(上)_PPT幻灯片
2.铁及其化合物内容的编排，主要介绍了各种物质的物理 性质和化学性质，并且对容易混淆的知识点：铁元素的三种氧 化物、两种氢氧化物进行了较为详细的对比，使学生能够准确 地把握它们的异同点。对于高考热点“铁三角”的内容不仅仅 通过知识梳理来夯实基础，更是利用了“要点深化”中的“探 究点五”进行升华与提高。
专题三 │ 命题预测
命题预测
1.命题以学科内综合为主，以生产生活、学生的生活经验 和现代科学技术的发展为背景，重点考查对知识的宏观把握， 考查元素的单质及其化合物之间的联系。
专题三│ 命题预测
2.纵观近几年的高考题，有关镁、铝知识的试题在考 题中出现频率较多，试题的形式多样，选择题、推断题、 实验题都有涉及。铝及其对应的氧化物，氢氧化物的两性， “铝三角”的转化等内容与实验、推断、计算相结合，成 为考试的热点。预测在今后的高考中，命题的主要方向集 中在“铝三角”的相互转化、铝离子及偏铝酸根离子的水 解，Mg、Al与酸反应等方面内容与其他元素知识相结合， 联系化学理论知识，在推断、计算、离子反应、实验中广 泛应用。
专题三 │ 考纲展示
5.要求学生具备通过对实际事物、实验现象、实物、模 型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活 中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行 初步加工、吸收、有序存储的能力。
6.要求学生具备将分析解决问题的过程及成果，用正确 的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释 的能力。
专题三 │ 编读互动
本专题建议10课时完成，7课时用于在课堂上互动式完 成8～10讲的复习，3课时进行测试及讲评。
专题三 从矿物到基础材料
专题三 │ 知识框架 知识框架
专题三 │ 知识框架
专题三 │ 知识框架
专题三 │ 命题预测
命题预测
1.命题以学科内综合为主，以生产生活、学生的生活经验 和现代科学技术的发展为背景，重点考查对知识的宏观把握， 考查元素的单质及其化合物之间的联系。
专题三│ 命题预测
2.纵观近几年的高考题，有关镁、铝知识的试题在考 题中出现频率较多，试题的形式多样，选择题、推断题、 实验题都有涉及。铝及其对应的氧化物，氢氧化物的两性， “铝三角”的转化等内容与实验、推断、计算相结合，成 为考试的热点。预测在今后的高考中，命题的主要方向集 中在“铝三角”的相互转化、铝离子及偏铝酸根离子的水 解，Mg、Al与酸反应等方面内容与其他元素知识相结合， 联系化学理论知识，在推断、计算、离子反应、实验中广 泛应用。
专题三 │ 考纲展示
5.要求学生具备通过对实际事物、实验现象、实物、模 型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活 中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行 初步加工、吸收、有序存储的能力。
6.要求学生具备将分析解决问题的过程及成果，用正确 的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释 的能力。
专题三 │ 编读互动
本专题建议10课时完成，7课时用于在课堂上互动式完 成8～10讲的复习，3课时进行测试及讲评。
专题三 从矿物到基础材料
专题三 │ 知识框架 知识框架
专题三 │ 知识框架
专题三 │ 知识框架
高中化学苏教版必修1 专题3 从矿物到基础材料 专题总结 课件(21张)
高温 高温 高温
(3)电解法 (适用于 K、 Ca、 Na、 Mg、 Al 等活泼金属) 工业制钠： 2NaCl=====2Na＋ Cl2↑。 工业制镁： MgCl2=====Mg＋ Cl2↑。 工业制铝： 2Al2O3===== 4Al＋ 3O2↑。 冰晶石
通电 通电 通电
几种元素的单质及其化合物之间的 转化关系
专题3
从矿物到基础材料
高纯硅的制取 高纯硅在科技进步、信息革命、新能源研究等方面起到了至 关重要的作用，在考试中有关高纯硅的制取问题，一直是命 题的热点。 制高纯硅涉及的反应有： SiO2＋ 2C=====Si ＋ 2CO↑， Si＋ 2Cl2 ===== SiCl4 或 Si ＋ 3HCl ===== SiHCl3 ＋ H2 ， SiCl4 ＋ 2H2=====Si＋ 4HCl 或 SiHCl3＋ H2=====Si＋ 3HCl。
1 000～1 100 ℃
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶
解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是 bd ________________ 。 a．碘水 c．NaOH溶液 b．氯水 d．KSCN溶液
[解析]
(3)SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃，所以
系统中不能有水蒸气和氧气。B的作用是干燥氢气。SiHCl3沸 点33.0 ℃，所以C装置需加热使三氯氢硅汽化。D中发生的反 应是氢气与三氯氢硅生成硅和氯化氢，反应温度高，所以不能 用普通玻璃管，否则该温度下玻璃会熔化。检验产品中是否有
(4)经处理后的熔渣36.0 g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2)，加入足
量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量NaOH溶
液，分离得到21.4 g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为 25% __________________ 。
(3)电解法 (适用于 K、 Ca、 Na、 Mg、 Al 等活泼金属) 工业制钠： 2NaCl=====2Na＋ Cl2↑。 工业制镁： MgCl2=====Mg＋ Cl2↑。 工业制铝： 2Al2O3===== 4Al＋ 3O2↑。 冰晶石
通电 通电 通电
几种元素的单质及其化合物之间的 转化关系
专题3
从矿物到基础材料
高纯硅的制取 高纯硅在科技进步、信息革命、新能源研究等方面起到了至 关重要的作用，在考试中有关高纯硅的制取问题，一直是命 题的热点。 制高纯硅涉及的反应有： SiO2＋ 2C=====Si ＋ 2CO↑， Si＋ 2Cl2 ===== SiCl4 或 Si ＋ 3HCl ===== SiHCl3 ＋ H2 ， SiCl4 ＋ 2H2=====Si＋ 4HCl 或 SiHCl3＋ H2=====Si＋ 3HCl。
1 000～1 100 ℃
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶
解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是 bd ________________ 。 a．碘水 c．NaOH溶液 b．氯水 d．KSCN溶液
[解析]
(3)SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃，所以
系统中不能有水蒸气和氧气。B的作用是干燥氢气。SiHCl3沸 点33.0 ℃，所以C装置需加热使三氯氢硅汽化。D中发生的反 应是氢气与三氯氢硅生成硅和氯化氢，反应温度高，所以不能 用普通玻璃管，否则该温度下玻璃会熔化。检验产品中是否有
(4)经处理后的熔渣36.0 g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2)，加入足
量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量NaOH溶
液，分离得到21.4 g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为 25% __________________ 。
高中化学 专题3 从矿物到基础材料课件 苏教版必修1
过量的CO2？能不能用盐酸来代替CO2? 提示：(1)第一次过滤除去不溶于 NaOH 溶液 的残渣；第二次过滤为了得到 Al(OH)3。 (2)为了使 AlO－ 2 完全形成 Al(OH)3 沉淀；不能， 因为过量盐酸会溶解 Al(OH)3。
2019/9/2
6
二、铝的氧化物与氢氧化物 1．氧化铝(Al2O3) 物理性质：_白___色固体、硬度__大____、熔点 __高___，常用于制造_____耐__火____材料。 刚玉的主要成分是_____α__-氧___化__铝____，硬度仅 次于金刚石。红宝石、蓝宝石均是含少量杂 质的______刚__玉___。
2019/9/2
15
C．Al(OH)3的分解 D．Al2O3的电解 解析：选D。A、B、C三个反应中均无化合 价发生变化的元素；D项反应中的Al元素从 ＋3价→0价、氧元素从－2→0价，故发生 了氧化还原反应。
2019/9/2
16
2．下列说法正确的是(双选)( ) A．在地壳中含量位于第一位的金属元素的 金属性不如含量位于第二位金属元素的金属 性强 B．冰晶石的主要成分为Na3AlF6 C．钻石、宝石、刚玉的主要成分均为Al2O3 D．苏打和小苏打分别是碳酸钠和碳酸氢钠 的俗名
2019/9/2
10
Ⅱ.向另一份中滴加NaOH溶液，然后通入
CO2 现象：___白___色__胶__状__沉___淀__溶__解_ ， _溶___液__变__澄__清___后__又___变__浑__浊____。
离子方程式： ____O__H_－_＋ ___A_l_(_O_H__)_3=__=_=_A_l_O__－ 2_＋__2_H__2__、 _C__O_2_＋__2_H__2_O_＋__A__l_O_－ 2_=_=_=__A_l_(_O_H__)_3↓__＋ ___H_C。O－ 3
2019/9/2
6
二、铝的氧化物与氢氧化物 1．氧化铝(Al2O3) 物理性质：_白___色固体、硬度__大____、熔点 __高___，常用于制造_____耐__火____材料。 刚玉的主要成分是_____α__-氧___化__铝____，硬度仅 次于金刚石。红宝石、蓝宝石均是含少量杂 质的______刚__玉___。
2019/9/2
15
C．Al(OH)3的分解 D．Al2O3的电解 解析：选D。A、B、C三个反应中均无化合 价发生变化的元素；D项反应中的Al元素从 ＋3价→0价、氧元素从－2→0价，故发生 了氧化还原反应。
2019/9/2
16
2．下列说法正确的是(双选)( ) A．在地壳中含量位于第一位的金属元素的 金属性不如含量位于第二位金属元素的金属 性强 B．冰晶石的主要成分为Na3AlF6 C．钻石、宝石、刚玉的主要成分均为Al2O3 D．苏打和小苏打分别是碳酸钠和碳酸氢钠 的俗名
2019/9/2
10
Ⅱ.向另一份中滴加NaOH溶液，然后通入
CO2 现象：___白___色__胶__状__沉___淀__溶__解_ ， _溶___液__变__澄__清___后__又___变__浑__浊____。
离子方程式： ____O__H_－_＋ ___A_l_(_O_H__)_3=__=_=_A_l_O__－ 2_＋__2_H__2__、 _C__O_2_＋__2_H__2_O_＋__A__l_O_－ 2_=_=_=__A_l_(_O_H__)_3↓__＋ ___H_C。O－ 3
高一化学苏教版必修1(浙江专用)课件：专题3 从矿物到
N(O)=1224
∶
7 28
∶
1166=2∶1∶4,故盐的化学式为
Mg2SiO4,其氧化物形式为
2MgO·SiO2。 答案:(1)Mg2SiO4 (2)2MgO·SiO2 (3)硅酸盐
把硅酸盐改写为氧化物的格式为 a 金属氧化物·bSiO2·cH2O, 书写时注意各元素原子的个数比要保持不变。
探究点一 探究点二
探究点二 硅酸盐产品
水泥和玻璃的比较: 硅酸盐产品 水泥 主要设备 水泥回转窑
原料
石灰石和黏土
玻璃 玻璃熔炉 纯碱、石灰石、 石英(过量)
Na2CO3+SiO2
反应原理
发生复杂的物理、 化学变化(不作要求)
Na2SiO3+CO2↑ CaCO3+SiO2
CaSiO3+CO2↑
主要成分 反应条件
3CaO·SiO2、
2.硅酸盐的结构:硅酸盐结构稳定,在自然界中稳定存在。硅酸盐的结构 复杂,常用氧化物的形式表示比较方便。氧化物形式书写的规律:金属元素 写成其氧化物,硅元素写成二氧化硅,氢元素写成水。
注意:①改写前后原子个数比不变;②化学计量数为分数时化为整数。 3.Na2SiO3 的性质:硅酸钠(Na2SiO3)可溶于水,其水溶液俗称“水玻璃”, 是建筑行业经常使用的一种黏合剂。经水玻璃浸泡过的木材、纺织品既耐 腐蚀,又不易着火。
一二
二、硅酸盐产品
1.水泥。 (1)生产水泥的原料为黏土、石灰石、少量石膏。 (2)设备:水泥回转窑。 (3)反应进行的条件:高温。 2.玻璃。 生产玻璃的原料:石英、纯碱、石灰石。 设备:玻璃熔炉。 反应进行的条件:高温。 玻璃的种类有普通玻璃、钢化玻璃、石英玻璃、光学玻璃等。
高一化学苏教版必修1(浙江专用)课件：专题3 从矿物到
探究点一 探究点二
【例题 1】高炉炼铁生产中,下列说法正确的是( ) A.焦炭和一氧化碳都是还原剂 B.采用富氧空气可以得到纯铁 C.加石灰石的目的主要是为了得到 CO2 D.用于冶炼生铁的矿石主要有磁铁矿、赤铁矿和黄铁矿 解析:高炉炼铁生产中,焦炭燃烧生成二氧化碳,二氧化碳再和焦炭反应 生成一氧化碳,一氧化碳还原铁的氧化物,这些反应中焦炭和一氧化碳是还 原剂,A 正确;采用富氧空气是为了焦炭能充分燃烧,B 不正确;加石灰石的目 的主要是为了造渣,C 不正确;黄铁矿中铁的含量低,一般不用于冶炼生铁,D 不正确。 答案:A
强弱
Zn、Fe、Sn、 Pb、Cu
Hg、Ag
金属离子得 电子能力
弱
强
主要冶 炼方法
电解法
高温还原法 热分解法
还原剂或 特殊措施
强大电流 提供电子
H2、CO、C、 Al 等加热
加热
Pt、Au
富集法 物理方法或 化学方法
探究点一 探究点二
2.金属冶炼的常用方法。 金属冶炼是把金属从化合态变为游离态的过程。工业生产上常用的冶 炼方法有高温还原法、电解法和湿法冶金等。 (1)高温还原法。用 C、CO、H2、活泼金属等还原剂与金属化合物在 高温下反应,从而得到游离态金属单质。如 Fe 的冶炼、Na 在高温下还原 TiCl4 制备 Ti 等。 (2)电解法。电解熔融金属化合物以获得金属单质。如电解熔融 NaCl 制备金属 Na,电解熔融 Al2O3 制备金属 Al 等。 (3)湿法冶金。通过较活泼金属置换、电解等方法从金属可溶性盐溶液 中制备金属。如 Fe 置换 CuSO4 溶液中的 Cu(湿法炼铜),电解 ZnSO4 溶液制 备 Zn(湿法炼锌)等。
1 2345
2.下列说法不正确的是( ) A.铁的冶炼中,焦炭的作用是提高炉温,产生还原剂 CO B.石灰石的作用是去除 SiO2,造渣 C.炼铁中,铁矿石被氧化 D.将铁矿石粉碎,有利于反应的充分进行 解析:炼铁中,铁矿石被还原。 答案:C
化学：专题3 从矿物到基础材料专题优化总结 课件(苏教版必修1)共32页文档
41、学问是异常珍贵的东西，从任何源泉吸 收都不可耻。——阿卜·日·法拉兹
42、只有在人群中间，才能认识自 己。——德国
43、重复别人所说的话，只需要教育； 而要挑战别人所说的话，则需要头脑。—— 玛丽·佩蒂博恩·普尔
44、卓越的人一大优点是：在不利与艰 难的遭遇里百折不饶。——贝多芬
45、自己的饭量自己知道。——苏联
Байду номын сангаас
化学：专题3 从矿物到基础材料专题 优化总结 课件（苏教版必修1）
16、人民应该为法律而战斗，就像为 了城墙 而战斗 一样。 ——赫 拉克利 特 17、人类对于不公正的行为加以指责 ，并非 因为他 们愿意 做出这 种行为 ，而是 惟恐自 己会成 为这种 行为的 牺牲者 。—— 柏拉图 18、制定法律法令，就是为了不让强 者做什 么事都 横行霸 道。— —奥维 德 19、法律是社会的习惯和思想的结晶 。—— 托·伍·威尔逊 20、人们嘴上挂着的法律，其真实含 义是财 富。— —爱献 生
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高纯硅 请回答下列问题: (1)写出第①步反应的化学方程式: 。 (2)SiHCl3 遇水剧烈反应生成 H2SiO3、HCl 和另一种物质,写出该反应 的化学方程式: 。 (3)单质硅遇到氢氧化钠溶液会完全溶解得到无色溶液并放出无色气 体,请写出该反应的离子方程式: 。
-6-
专题整合
专题1 专题2 专题3
知识网络
专题归纳
高考真题
解析:(1)高温下,SiO2 可被 C 还原,生成 Si 和 CO。 (2)根据反应物和产物不难写出该反应的化学方程式:SiHCl3+3H2O H2SiO3+H2↑+3HCl。 (3)Si 与 Al 相似,能与强碱反应生成硅酸盐和氢气,Si+2OH-+H2O SiO3 +2H2↑。 答案:(1)SiO2+2C (2)SiHCl3+3H2O (3)Si+2OH-+H2O Si+2CO↑ H2SiO3+H2↑+3HCl SiO3 +2H2↑
-722-
专题整合
专题1 专题2 专题3
知识网络
专ห้องสมุดไป่ตู้归纳
高考真题
专题 2
铁、铜混合物与 Fe3+反应的计算
铁与铜的混合物与 Fe3+反应时需要考虑还原性的强弱问题,反应的过 程如下:2Fe3++Fe 3Fe2+、2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+。化学计算的方法很 多,其中用的比较多的有守恒法、假设法。 【例题 2】今有一包铁粉和铜粉混合粉末,为确定其组成,现提供 4 mol· L-1 的 FeCl3 溶液(其他用品略),某合作学习小组同学的实验结果如下(假 定反应前后溶液体积不变): 组别 ① ② ③ ④ V[FeCl3(aq)]/mL 100 100 100 100 混合粉末质量/g 6 13.2 24 36 反应后剩余固体质量/g 0 1.28 12.8 24.8
-9-
专题整合
专题1 专题2 专题3
知识网络
专题归纳
高考真题
由②组数据可知,溶解金属:13.2 g-1.28 g=11.92 g,说明铁全部溶解后, 又有部分铜溶解,剩余金属 1.28 g 均为铜。由于氯化铁的物质的量为 0.4 mol,n(Fe)+n(Cu)=0.2 mol,n(Fe)× 56 g· mol-1+n(Cu)× 64 g· mol-1=11.92 g,得 n(Fe)=0.11 mol,n(Cu)=0.09 mol,加上剩余的铜 0.02 mol,13.2 g 混合粉末中有 铜铁各 0.11 mol,金属混合物中铁与铜的物质的量之比为 1∶ 1。 (2)①组 6 g 固体中铜、铁各为 0.05 mol,由发生反应 2Fe3++Fe 3Fe2+,2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+,可得反应后 c(Fe3+)=2.0 mol· L-1。 (3)由②组中计算出的铁与铜的物质的量之比,可知,③组加入金属中含 铜为 24 g× 铜,所以在②③④中,剩余固体只有铜的是②③。 (4)④组中,剩余金属肯定为铁与铜的混合物。 只发生反应 2Fe3++Fe 3Fe2+,由 Fe3+的物质的量 0.4 mol,可求出滤液中 c(Fe2+)=6 mol· L-1。 答案:(1)1∶ 1 (2)2.0 (3)②③ (4)6
-3-
专题整合
知识网络
专题归纳
高考真题
3.铜及其重要化合物。
要注意铜的应用、 铜绿成分、 胆矾的化学性质,无水硫酸铜检验水的存 在是命题中常考点。
-4-
专题整合
知识网络
专题归纳
高考真题
4.硅及其重要化合物。
主要掌握硅酸盐工业、 光导纤维原料,特别要注意的是工业上如何制得 高纯度硅的方法,会写有关反应方程式。
专题整合
-1-
专题整合
知识网络
专题归纳
高考真题
本专题主要学习了铝、铁、铜、硅等重要元素及其化合物,它们的性质 是本专题的重要内容。学习时要注意知识的系统化、网络化。 1.铝及其化合物。
铝及其化合物的主要知识点是:铝的结构及性质;化合物 Al2O3、 Al(OH)3 的两性;可溶性铝盐和偏铝酸盐的转化。 有关铝及其化合物的试题是高考试题中的常客,如离子共存、 离子方程 式、 物质的鉴别与推断等题型中都有大量出现,Al3+与 OH-、 AlO2 与 H+的物 质的量比值对反应产物、 现象的影响和计算及相关图像分析等,都要引起高 度重视。
-2-
专题整合
知识网络
专题归纳
高考真题
2.铁及其化合物。
铁及其化合物的主要知识点是:铁及其化合物的性质;Fe、Fe2+、Fe3+的 相互转化;Fe2+、Fe3+的鉴别。 铁及其化合物与其他章节内容联系较多,是中学化合物知识的重点,尤 其是“铁三角”历来是高考的热点,特别是以铁为载体,在化学实验、物质推 断和化学计算(尤其是氧化还原反应的计算)等方面都有广泛的考查。
-5-
专题整合
专题1 专题2 专题3
知识网络
专题归纳
高考真题
专题 1
硅——未来的新能源
有科学家提出硅是“21 世纪的能源”“未来的石油”,硅单质及其化合物 应用范围很广,制备硅半导体、光能电池板材料必须先得到高纯度的硅,硅 的精制成为晶体硅普及使用的瓶颈。 【例题 1】三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法, 生产流程图如下: 石英砂 粗硅 SiHCl3(粗) SiHCl3(纯)
-8-
专题整合
专题1 专题2 专题3
知识网络
专题归纳
高考真题
根据以上信息,回答下列问题: (1)原混合粉末中,n(Fe)∶ n(Cu)= 。
(2)第①组溶液中,c(Fe3+)= mol· L-1。 (3)在②③④中,剩余固体只有铜的是 。 (4)第④组反应后的滤液中,c(Fe2+)= mol· L-1。 解析:(1)每组中,含 Fe3+的物质的量为 0.4 mol,金属足量时,如果溶解的 全为铁,最多能溶解铁 0.2 mol,即 11.2 g;全为铜时,需要铜 0.2 mol,即 12.8 g; 当溶解金属质量在两者之间时,说明既溶解了铁又溶解了铜。 由②组数据可 知,溶解金属:13.2 g-1.28 g=11.92 g;②组铁先溶解后又有部分铜溶解,即② 剩余固体只有 Cu;③组溶解金属:24 g-12.8 g=11.2 g;④组溶解金属:36 g-24.8 g=11.2 g,说明③④金属中都只有铁溶解。