碱金属单元测验卷
高一《碱金属》单元测试及参考答案
高一《碱金属》单元测试（考试时间45分钟满分100分）可能用到的原子量：Na-23、K-39、C-12、H-1、O-16学校姓名班级学号一．选择题（每小题只有一个答案，每题4分，共44分）1．下列有关金属钠的说法不正确的是A．钠具有银白色金属光泽，在空气中易变质，生成过氧化钠B．钠应保存在煤油中C．钠的化学性质很活泼，在自然界不能以游离态存在D．钠和钾的合金在室温呈液态，可做原子反应堆的导热剂2、钠着火时，下列物质或灭火器材中可用来灭的是（）A、水B、细砂土C、二氧化碳灭火器D、泡沫灭火器钠与水反应时的现象3．钠和水反应的离子反应方程式正确的是A．Na + H2O = Na+ + OH-B．Na + 2 H2O = 2Na+ + 2OH-C．Na + 2 H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ D．2Na + 2 H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑4、钠用在电光源上作高压钠灯是因为A、钠是活泼金属B、钠燃烧是发出黄色的光C、钠光射程远透雾能力强D、钠是电的良导体在反应5．某物质燃烧时火焰呈黄色，则该物质肯定含有A 钠原子B 钠元素C 钠离子D 钠盐6．将一小粒金属钾投入下列溶液中，能产生气体和沉淀的是A．KCl B．NaCl C．稀盐酸D．CuCl27．关于铷的结构和性质的判断，正确的是：（1）与水反应没有钠剧烈；（2）它的原子半径比钠小；（3）它的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳；（4）它是还原剂A．（1）和（2）B．（3）和（4）C．（2）和（4）D．只有（1）8．下列有关碱金属元素的说法不正确的是A．碱金属的原子半径或离子半径一般随电子层数的增多而增大B．绝大多数碱金属的单质都是银白色金属C．碱金属的单质都是人工制得的D．碱金属元素相应的离子氧化性随离子半径依次增大而增强9．过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是（）A．Na2O2和Na2O B．Na2O2和Na2CO3 C．Na2CO3 D．Na2O10．人类提供能源的主要天然物质有：①电力②煤③液化气④石油⑤天然气⑥水A．①⑥B．②④⑤C．②③④⑤D．②④11．相同质量的下列物质投入相同体积的过量水中，所得溶液的溶质的质量分数最大的是（A）Na （B）Na2O （C）NaOH （D）Na2O212．（6分）碱金属元素的元素符号为，随元素原子内核电荷数的递增，它们的密度将逐渐，熔、沸点将逐渐，硬度将逐渐。
碱金属测试题
碱金属单元复习题一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．金属钠着火后，可用于灭火的物质和器材有：（）A．水B．泡沫灭火器 C．干冰灭火剂D．干砂2．下列是有关钠的物理性质的叙述：①银白色金属②质软，可用小刀切割③熔点低于100℃；④密度比水小；⑤热和电的良导体，其中正确的是（）A．①②④B．①②③④ C．①③④D．①②③④⑤3．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象中，正确的描述是（）①钠先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤4．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
其中正确的一组是（）A．①③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③⑤⑥D．全部5．将一小块钠投入FeCl3溶液中, 观察到的现象是（）A．溶液中有铁析出B．只有气体产生C．只有红褐色沉淀生成D．有气体放出并有红褐色沉淀产生6．将4.6克金属钠投入足量水中，得到a克溶液，将4.8克镁投入到足量盐酸中（与水等质量），得到b克溶液，则反应后两溶液质量关系是（）A．a=b B．a>b C．a<b D．无法判断7．相同质量的Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸充分反应，生成H2的质量之比为（）A．1︰2︰3 B．23︰24︰27C．23︰12︰9 D．36︰69︰928．在Na2O2与水反应中，叙述正确的是（）A．O2是还原产物B．NaOH是氧化产物C．Na2O2是氧化剂，水是还原剂D．Na2O2中，－1价的氧既得电子，又失电子9．放置于空气中，易发生氧化还原反应而变质的化合物是（）A．Na2O2B．NaHCO3 C．Na2CO3D．NaOH10．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法是（）A．分别加热B．加澄清石灰水C．加稀盐酸D．加BaCl211．跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、Na2HCO3六种物质都能发生反应的是（）A．H2O B．CO2 C．H2SO4D．Ca（OH212．关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是（）A．和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少B．相同温度下溶解度比Na2CO3要大C．热稳定性比Na2CO3强D．NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用13．将a g水煤气（成分为CO和H2）充分燃烧，将燃烧生成的气体（150℃）通过盛有过量的Na2O2的干燥管（反应气体无损失），充分反应后干燥管增重b g，则a和b的关系为（）A．a＞b B．a＝bC．a＜b D．无法比较14．下列不属于碱金属单质的通性的是（）A．硬度小、密度小、熔点低B．导热导电性能强C．焰色反应颜色相近D．强还原性15．按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序性质递变依次减弱或减小的是（）A．原子半径B．密度C．单质的还原性D．熔点和沸点16．下列关于锂的性质的推测不正确的是（）A．它是一种活泼金属B．投入冷水中能浮在水面上C．投入到冷水中立即燃烧D．它的氢氧化物是可溶性碱17．下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是（）A．最层都只有一个电子，在化学反应中容易失去一个电子B．都是强还原剂C．都能在O2里燃烧生成过氧化物D．都能与水反应生成碱18．用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要（）A．用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用B．用水洗涤2～3次后再使用C．用滤纸擦干净即可使用D．用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用19．用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色，下列有关该无色溶液的叙述中正确的是（）A．一定是钾和钠的混合物B．一定含K+，可能含Na+C．一定含Na+，可能含K+ D．既含K+，又含Na+20．某碱金属1.95g与足量水完全反应后，得到H2 0.05g，则这种金属是（）A．锂B．钠C．钾D．铷二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
高一单元测试化学(碱金属元素)(附答案)
碱金属元素练习【同步达纲练习】一、选择题1.跟水反应最剧烈的碱金属是( )A.LiB.NaC.KD.Rb2.下列比较不正确的是( )A.熔点：Li＞Na＞KB.碱性：LiOH＜NaOH＜KOHC.还原性：K＞Na＞LiD.氧化性：Cs+＞Rb+＞K+3.下列物质在自然界中存在的有( )A.KNO3B.KOHC.K2O2D.K4.下列化合物中，阴阳离子半径比最大的是( )A.NaFB.LiFC.LiID.CsI5.焰色反应是指( )A.可燃物在燃烧时所显示的火焰颜色B.所有元素在灼烧时都有焰色反应C.多种金属或它们的化合物灼烧时所显示的火焰颜色D.焰色反应是一种化学变化6.物质灼烧时，火焰呈紫色的一定含有( )A.钾原子B.钾离子C.钾元素D.钾的化合物7.把一小块金属钾投入硫酸铜溶液中，生成物有( )A.Cu和K2SO4B.Cu、K2SO4和H2C.K2SO4、Cu(OH)2和H2D.Cu、KOH和H28.下列物质中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应的是( )A.Na2CO3B.(NH4)2CO3C.NaHCO3D.K2SO49.下列物质加入到水中无气体放出的是( )A.金属钾B.氧化钠C.纯碱D.过氧化钾10.钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是( )A.最外层电子数相同B.都是金属元素C.原子半径相差不大D.最高化合价相同二、填空题11.某种金属单质X可能发生如下图所示的转化关系，A、B、C、D、E、F、G均为该金属的化合物，G的焰色反应呈黄色火焰.A、B、C、D、E、F与盐酸反应后的产物均有G和H.a、b是都能使澄清石灰水变浑浊的气体，B是具有漂白作用的固体物质.根据关系图可知(写化学式)：A B C D E F G H X a b12.碱金属(除钫外)中，原子半径最大的是，密度比水大的是，熔、沸点最高的是，单质的金属活动性最强的是，与水反应最强烈的是 .13.通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为；不能用NaOH溶液的原因是 (用离子方程式表示)；不能用Na2CO3溶液的原因是 (用离子方程式表示).三、计算题14.将70gNa2O2和Na2O的混合物跟98水充分反应后，所得NaOH溶液的质量分数为50%，计算原混合物中Na2O2和Na2O质量各为多少克?【素质优化训练】1.下列关于铯及其化合物的说法，不正确的是( )A.氢氧化铯是一种强碱B.铯与水或酸反应剧烈，都能放出H2C.碳酸铯加热可生成氧化铯和CO2D.铯与氧反应的产物很复杂.2.今有10.8g某碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物，加足量水溶解后加热蒸干并干燥得固体16g，可确定该金属R是( )A.LiB.NaC.KD.Rb3.氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，其中钠为+1价，NaH与水反应放出H2下列叙述正确的是( )A.NaH在水中显酸性B.NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同C.NaH氢离子可被还原成H2D.NaH与水反应时水作氧化剂4.把7.4g小苏打和Na2CO3·10H2O组成溶于水制成100mL溶液，其中C(Na+)=0.6mol·L-1.若将等质量的该混合物加热至恒重，则该混合物的质量减小了( )二、填空5.有A、B、C、D四种物质的溶液，在进行焰色反应时，火焰均呈黄色.它们之间可发生如下转化，则这四种物质分别是：A B C D有关离子方程式：①②③④⑤6.有一包固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和K2SO4中的一种或几种，现进行以下实验.(1)将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀.(2)将滤出的沉淀中加入稀硝酸后有部分沉淀溶解，并有无色气体.(3)取滤液做焰色反应、火色呈黄色、隔着蓝色钴玻璃，不见紫色，由上述实验现象判断：混合物中一定含有；一定不含有，不能肯定是否含有 .【生活实际运用】1.国庆焰火晚会施放的焰火五颜六色，对此叙述不正确的是( )A.五颜六色是火药本身燃烧的颜色B.颜色是火药内掺入的金属离子焰色反应引起的C.金属的焰色反应是物理变化D.火药内掺入的是金属单质2.氯化钠在人体中维持水、电解质平衡，成人每天摄入食盐的最佳量为( )A.1～2gB.5～10gC.15～20g3.为了使鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：①需要保持适量的氧气；②使鱼苗呼出的CO2及时排出；③防止细菌大量繁殖.已知下述四种物质加入水中都可起到供氧灭菌的作用，CaO2微溶于水，生成氧气和Ca(OH)2.在长距离储运鱼苗的水中，最好加入( )A.Na2O2B.氯水C.CaO2D.H2O24.Na2O2可以做潜艇上的补氧剂，该反应中是氧化剂，是还原剂.若潜艇上有50人，每人每分钟消耗0.8LO2(密度为 1.43g/L)，则一天需消耗gNa2O2.若用KO2(超氧化钾)代替Na2O2做补氧剂，请回答下列问题：(1)KO2与CO2反应的化学方程式是 .(2)等质量的KO2和Na2O2分别与足量的CO2反应，生成O2的质量比是 .(3)等质量的CO2分别与足量的KO2和Na2O2反应，生成O2的质量比是 .对比KO2和Na2O2，更适合的补氧剂是，理由是.5.用面粉发面时，有时直接用小苏打掺入面中，掌握好用量也能使馒头“发”起来，解释原因并写出反应方程式.参考答案【同步达纲练习】一、1.D 2.AD 3.A 4.C 5.C 6.C 7.C 8.BC 9.BC 10.A二、11.Na2O;Na2O2;NaOH;Na2CO3;Na2SO3;NaHCO3、NaCl;H2O;Na;SO2;CO2 12.铯；铷和铯；锂；铯；铯 13.H++HCO3-=CO2↑+H2O;CO2+2OH-=CO32-+H2O CO32-+CO2+H2O=2HCO3-三、14.m(Na2O2)=39g m(Na2O)=31g【素质优化训练】一、1.C 2.B 3.BD 4.C二、5.A：NaOH B:Na2CO3 C:NaHCO3 D:Na2SO4①2OH-+CO2=CO32-+H2O ②CO32-+H2O+CO2=2HCO3-③HCO3-+H+=H2O+CO2↑④Ba2++SO42-=BaSO4↓6.一定含有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2；一定不含有CuCl2、K2CO3、K2SO4；可能含有NaCl.CO32-+CO2+H2O=2HCO3-。
高一化学《碱金属》单元测验试题
高一化学《碱金属》单元测验试题班级：姓名：学号：一、选择题（每题只有1个正确选项，每题2分，共54分）1、焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是（）A、稀盐酸B、Na2CO3溶液C、硫酸D、KOH溶液2、将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是（）A、HClB、K2SO4C、CuCl2D、Ca(HCO3)23、下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（）A、K+ , Cu2+ , Cl- , SO42-B、Na+ , HCO3- , NO3- , SO42-C、Na+ , SO42- , Ba2+ , Cl-D、K+ , SO42- , CO32- , Cl-4、有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中可行的是（）A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水 B．分别配成溶液，再加入NaOH溶液C．分别配成溶液，再加入CaCl2溶液 D．分别配成溶液，再加入H2SO4溶液5、将2.3克钠与97.7克水充分反应后，所得溶液的质量分数是（）A、3.9%B、4.0%C、2.3%D、8.0%6、在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量是（）A、等于1.06克B、大于1.06克而小于2.86克C、等于2.86克D、大于2.86克7、关于碱金属单质的性质叙述正确的是（）A．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物 B．与盐溶液反应时都能生成碱和氢气C．熔沸点随原子序数增加而升高 D．还原性随原子电子层数的增加而增强8、把过量的CO2通入下列饱和溶液中，最终会有沉淀的是（）A．CaCl2 B．Na2CO3C．Ca(OH)2 D．NaHCO39、泡沫灭火器内装的药液之一是 NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的 Na2CO3饱和溶液，其原因是（）①质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生的 CO2比 Na2CO3多；②产生相同质量的 CO2，消耗酸的量 NaHCO3比 Na2CO3少；③NaHCO3与酸的反应比 Na2CO3快得多；④NaHCO3比 Na2CO3稳定，便于长期保存A．只有①②B．只有②③ C．①②③ D．①②③④10、向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡后正确的叙述是（）A.溶液仍为紫色B.最后溶液变为蓝色C.最后溶液褪色D.有气泡产生11、断定NaHCO3白色粉末中混有Na2CO3的方法（）A．加热观察有气体放出 B.加盐酸并观察生成气体的速度C．加入NaOH溶液（过量）观察有无沉淀 D.加入CaCl2溶液，观察有无沉淀12、能正确表示下列反应的离子方程式是（）A ．硫酸铁与氢氧化钡溶液反应 Ba 2+＋SO -24 BaSO 4↓ B ．钾和水反应 K ＋2H 2O K +＋2OH －＋H 2↑C ．小苏打与烧碱溶液反应 HCO -3＋OH－ CO -23＋H 2O D ．小苏打与盐酸反应 CO -23＋2H + CO 2↑+H 2O13、下列关于铷的叙述中，不正确的是（ ）A ．原子半径比钾的大B ．碳酸铷加热易分解为氧化铷和二氧化碳C ．氯化铷属于离子化合物D ．铷的盐类大多易溶于水14、下列对于22O Na 的叙述中，正确的是（ ）A ．22O Na 可与水反应，所以22O Na 可以作干燥剂B ．22O Na 能与酸反应生成盐和水，所以22O Na 是碱性氧化物C ．22O Na 与水反应时，22O Na 是氧化剂，水是还原剂D ．22O Na 与水或2CO 反应时，22O Na 既是氧化剂又是还原剂15、下列离子在溶液中能大量共存而且此溶液既能与HCl 反应，又能与NaOH 反应的是（ ）A.NH +4、Ba 2+、Cl －、OH － B.Fe 2+、K +、SO -24、Cl － C.K +、Na +、CO -23、HCO -3 D.Na +、CH 3COO －、S 2－、NO -3 16、在空气或氧气中加热，主要生成碱性氧化物的是（ ）A ．LiB ．NaC ．KD ．Rb 17、下列物质与水反应最剧烈的是（ ）A ．LiB ．NaC ．KD ．Rb 18、下列关于铯的叙述正确的是（ ）A ．硫酸铯是一种难溶性离子化合物B ．碳酸氢铯加热能迅速分解，碳酸铯受热不分解C ．铯能在氧气中燃烧生成氧化铯D ．在自然界中有少量游离态的铯存在 19、下列物质的水溶液能和小苏打溶液反应，但既无气体又无沉淀生成的是（ ） A 、苏打 B 、氯化氢 C 、熟石灰 D 、烧碱20、某碱金属0.195g 与足量的水反应，生成0.0050g 氢气，这种金属是（ ）A 、锂B 、钠C 、钾D 、铷21、用等量的小苏打制取CO 2，可用①煅烧法 ②与酸作用法。
高一化学碱金属单元测验试题
高一化学《碱金属》单元测验试题可能需要的原子量 H : 1 C : 12 O : 16 Na : 23 Ca : 40一、选择题（每题只有1个正确选项，每题4分，共60分）1、下列反应能够生成H2的是A、用酒精灯加热二氧化锰B、氯酸钾的热分解反应C、过氧化钠跟水的反应D、把钠投入水中2、下列属于钠离子性质的是A、极易被氧化B、有银白色金属光泽C、能置换CaCl2溶液中的CaD、焰色反应为黄色3、金属钠比金属钾A、金属性弱B、还原性强C、原子半径大D、原子最外层电子数少4、碱金属熔、沸点按照元素核电荷数由小到大的顺序的递变规律是A、由高到低B、由低到高C、先由低到高，再由高到低D、先由高到低，再由低到高5、工业上，金属钠的制备方法是A、电解氯化钠溶液B、电解熔融的氯化钠C、从自然界直接开采金属钠D、煅烧氯化钠固体6、将2.3克金属钠投入100克水中，反应结束后，溶液中溶质的质量分数是A、3.9%B、4.0%C、2.3%D、8.0%7、将2.3克钠投入水中，要保证每100个水分子中溶有1个钠离子，加入的水的质量是A、180克B、200.8克C、230克D、181.8克8、将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是A、HClB、K2SO4C、CuCl2D、Ca(HCO3)29、对于Na2O2与H2O的反应，下列有关叙述正确的是A、 Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂B、Na2O2既被氧化，又被还原C、反应过程中转移电子数为4e—D、该反应不是氧化还原反应10、下列离子方程式错误的是A、小苏打溶液与烧碱溶液反应 HCO3— + OH—= CO32— + H2OB、纯碱与盐酸反应 CO32— + 2H+ = H2O + CO2↑C、小苏打溶液与盐酸反应 HCO3—+ H+ = H2O + CO2↑D、过量的二氧化碳气体通入饱和的碳酸钠溶液中 CO32— + H2O + CO2 = 2HCO3—11、Na2O2与足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体且冷却后，残留的固体物质是A、Na2O2和Na2CO3B、Na2CO3C、Na2CO3和NaOHD、Na2O2 , Na2CO3和NaOH12、焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是A、稀盐酸B、Na2CO3溶液C、硫酸D、KOH溶液13、下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是A、K+ , MnO4—, Cl— , SO42—B、Na+ , HCO3— , NO3— , SO42—C、Na+ , SO42— , S2— , Cl—D、K+ , SO42— , CO32— , SO32—14、下列关于钠的氧化物的叙述正确的是A.Na2O2是白色固体，和冷水作用得到O2和NaOHB.在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水C.Na2O不稳定，能继续被O２氧化生成Na2O2D.能与酸反应，生成含氧酸盐，故是碱性氧化物15、在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量是A、等于1.06克B、大于1.06克而小于2.86克C、等于2.86克D、大于2.86克二、填空题（每空1分，共22分）16、按照核电荷数增加的顺序，碱金属元素的名称为、、、、，它们的符号依次是、、、、。
碱金属元素单元测试
碱金属元素单元测试一、选择题（下列各题均只有一个合理答案）1、下列关于碱金属的描述中正确的是A ．均可保存于煤油中B ．密度都比水小C ．锂的熔沸点最高D ．氢氧化物受热易分解2、下列离子方程式正确的是A ．钾与水：K 2H O K H 2OH 22+=+↑++-B ．KHCO 3与盐酸：CO 2H H O CO 3222-++=+↑C ．NaHCO NaHSO 34与（溶液）：HCO H H O CO 322-++=+↑D ． Na O H O 2O 2H O 4OH O 222222与：--+=+↑3、将5.12gKOH 和KHCO 3混合物在260℃时加热后冷却到原温，发现固体质量减少了0.98g ，则原混合物中KOH 和KHCO 3物质的量的关系是A ．n n (KOH)(KHCO )3>B ．n n (KOH)(KHCO )3=C ．n n (KOH)(KHCO )3<D ．n n (KOH)(KHCO )3与按任意比混合4、1L 、1mol/L KOH 溶液吸收0.8mL CO 2,所得溶液中CO HCO 323--与的物质的量浓度之比为：A ．1∶3B ．2∶1C ．2∶3D ．3∶25、人们往往要向农田里施用钾肥，其主要原因是A ．土壤里钾的含量太少，要靠施用钾肥才能满足农作物的需要B ．土壤里钾的含量不少，但大多以难溶于水的矿物形式存在，作物难以吸收。
C ．土壤里钾的含量不少，但易雨水淋失，应经常补充D ．钾是植物生长中需要量最大的元素，因此需要不断补充二、选择题（下列各题均有二个合理答案）6、有关纯碱晶体（Na 2CO 3·10H 2O ）的叙述中，错误的是A ．加热晶体能生成NaHCO 3B ．将晶体放置空气中质量会减轻C ．Na 2CO 3可做干燥剂D ．晶体溶于水后具有碱的性质7、用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A ．2.3gNa 与水反应，产生H 2 0.1 N A 个B ．1mol O 2在反应中作氧化剂时所得电子数一定为4N AC ．1mol 钠与水完全反应，被还原的水分子为N A 个D ．1mol/L NaOH 溶液中所含的钠离子数为N A8.、关于Na 2CO 3和NaHCO 3性质的有关叙述正确的是A．在水中溶解性：Na2CO3<NaHCO3 B．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3C．与酸反应的速度：Na2CO3<NaHCO3 D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO39、将CO2分别通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是A．CaCl2溶液B．石灰水C．饱和Na2CO3溶液D．BaCl2溶液10、下列有碱金性铷(Rb)的叙述中，正确的是A.灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色B.硝酸铷是离子化合物，易溶于水C.在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D.氢氧化铷是弱碱。
【16班】(2013年11月20日)《《碱金属》单元测试题》
《碱金属》单元测试题一、选择题（每小题有1－2个正确选项）1.焰色反应每次实验都要用某种试剂洗净铂丝，这种试剂是（）A．Na2CO3溶液B．NaOH溶液C．硫酸D．稀盐酸2.关于锂，钠，钾，铷，铯的性质递变规律，不正确的叙述是（）A．单质的密度依次增大B．单质熔沸点依次降低C．单质的还原性依次增强D．离子的氧化性依次减弱3.除去CO2气体中混有少量的氯化氢气体，最好将混和气体通过（）A．饱和Na2CO3溶液B．饱和NaHCO3溶液C．饱和CaCl2溶液D．AgNO3溶液4.下列关于试剂保存的叙述正确的是（）A．Na2OH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中B．NaCO3溶液通常放在配有橡皮塞的广口瓶中C．少量的金属钾储存在煤油中D．过氧化钠密封在配有玻璃塞的干燥广口瓶中5.将一小块金属钠投入下列水溶液中，有Na2CO3生成的是（）A．NaOH B．K2CO3C．NaHCO3D．NH4HCO36.已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下列说法中正确的是（）A．钡可以氯化钾溶液中置换了钾B．钡可以从冷水中置换出氢C．氢氧化钡为强碱D．在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为Zn2+7.两种钠盐晶体混合物，分装两支试管，其中一支试管加热时有CO2气体产生，另一支加水也有CO2气体产生，这两种盐可能是（）A．Na2 CO3和NaHSO4B．Na2HCO3和NaOHC．NaHCO3和NaHSO4D．NaHCO3和Na2 CO38.加热下列物质，将产生的气体通入BaCl2溶液中产生的白色沉淀的是（）A．Na2 CO3·10H2O B．NaHCO3C．NH4HCO3D．CaCO39.实验室用不纯的固态NaCl（内含NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净的NaCl溶液。
有下列操作可供选用：①逐滴加盐酸使溶液呈酸性②煮沸③加蒸馏水溶解④加热至不再产生气体为止⑤加入稍过量的Na2CO3溶液⑥加入稍过量的BaCl2的溶液⑦过滤，上述操作正确的顺序是（）A．①②⑤⑥⑦⑤④B．③④⑥⑤⑦①②C．④③⑥⑤⑦①②D．④③⑤⑥⑦②①10.某CaCl2样品中混有FeCl3，MgCl2，NaCl和Na2CO3中的一种或两种杂质，取11.1g样品溶解，得无色溶液再加入足量的AgNO3溶液，得29.7g沉淀，由此可知，对样品所含杂质的描述正确结论是（）A．一定无Na2CO3，可能有FeCl3B．可能有Na2CO3和NaClC．一定有MgCl2可能有NaCl D．一定有NaCl11.下列离子方程式正确的是（）A．稀H2SO4与饱和纯碱溶液反应：2H+ +Na2CO3=2 Na++CO2↑+H2OB．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OC．向小苏打溶液中加入NaOH溶液：HCO3-+OH-=H2O+CO32-D．Na2O2加入CuSO4溶液中：2 Na2O2+2 H2O=4Na++4OH-+O2↑12.某温度下向饱和烧碱溶液中放入一定量的Na2O2，充分反应后恢复到原温度，下列正确的是（）A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出B．溶液中OH-浓度不变，有H2放出C．溶液中Na+数目减少，有O2放出D．溶液中OH-浓度增大，有O2放出13.在甲乙两个坩锅中分别盛等质量的NaHCO3，将甲充分加热，冷却后加入足量的盐酸，乙不加热，加入足量的盐酸，反应前后甲、乙两坩埚中实际消耗的HCl质量比是（）A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．无法确定14.20℃时，有37%盐酸W克，加入A克钠后，恰好使溶液呈中性，则（提示：20℃饱和食盐水的质量分数为26.5%）正确的是（）A．所得溶液质量分数小于26.5% B．所得的溶液质量小于W gC．所得的溶液质量小于（W+A）g大于W g D．产生的H2质量为A／23 g15.某干燥粉末可能用Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaCl、NaHCO3的一种或几种组成，将它与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温同压下测定）若将原混合物混未在空气中，（不考虑空气中CO2参加反应），用酒精灯加热到再没有气体放出时，剩余固体质量大于原混合物粉末质量。
碱金属单元测试题及答案
高一第二章碱金属单元测试题一、选择题(48′)1.关于钠原子和钠离子，下列叙述中错误的是( )A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似C.钠原子半径比钠离子半径大D.钠离子和钠原子均为同一元素2.下列说法中正确的是( )A.Na+离子能稳定存在B.金属钠在空气中稳定存在C.Na+是银白色D.锂钠合金作原子反应堆的导热剂3.取一小块钠，放在燃烧勺里加热，下列实验现象正确的描述是( )①钠先熔化②燃烧放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后得到浅黄色固体A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤4.一块钠暴露在空气中一段时间，发生的反应是( )①4Na+O2＝2Na2O ②2Na+O2＝Na2O2③Na2O+H2O＝2NaOH ④2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2OA.①B.②C.①③D.①③④5.下列说法中正确的是( )A.钠在自然界中主要以Na2CO3的形式存在B.实验室存放钠时应放在煤油中使它跟空气和水隔绝C.钠和钾的合金在室温下呈固态，是原子反应堆的导热剂D.因高压钠灯发出的红光射程远透雾能力强故可做航标灯6.做钠与水反应的实验时，不能用很大的钠块原因是( )A.钠不会浮在水面上B.钠不会熔化C.容易发生爆炸D.会使水沸腾7.金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在煤油层下，煤油的密度是0.8g/cm3,推测钠的密度( )A.大于1.0g/cm3B.小于0.8g/cm3C.介于0.8g/cm3～1.0g/cm3之间D.等于0.97g/cm38.Na2O和Na2O2的下列叙述中正确的是( )A.Na2O比Na2O2稳定B.均可与水反应C.均可与CO2反应D.均是典型的碱性氧化物9.下列关于Na2O2的叙述中错误的是( )A.是强氧化剂B.呼吸面具中作为氧气的来源C.可漂白织物D.加热分解可制金属钠10.欲除去小苏打溶液中少量的苏打，最好选用( )A.盐酸B.苛性钠C.通二氧化碳D.石灰水11.在ag 水中投入bg 某固体物质，完全溶解后，所得溶液的溶质质量分数为b a 100b%，该固体物质是( )A.NaB.Na 2O 2C.Na 2OD.Na 2CO 312.过量的NaHCO 3与Na 2O 2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排除气体，残余物质是( )A.NaOH 和Na 2O 2B.NaHCO 3和Na 2CO 3C.Na 2CO 3D.Na 2O13.在Na 2O 2与CO 2的反应中，氧化剂与还原剂的质量比是( )A.1∶1B.2∶1C.1∶2D.8∶5314.下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是( )A.2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑B.2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑C.2F 2+2H 2O ＝4HF+O 2D.Na 2O+H 2O ＝2NaOH15.下列说法中不正确的是( )A.Na 2CO 3比NaHCO 3易溶于水B.Na 2CO 3比NaHCO 3稳定C.Na 2CO 3和NaHCO 3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D.跟酸反应Na 2CO 3比NaHCO 3更剧烈16.向紫色石蕊试液中加入过量Na 2O 2粉末，振荡，下列叙述中正确的是( )A.溶液仍为紫色B.最后溶液变蓝色C.最后溶液褪色D.有气泡产生17.用一定方法可除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，其中加适量的盐酸能达到除杂质目的的是( )A.NaHCO 3(Na 2CO 3)B.NaCl(NaOH)C.Na 2SO 4(Na 2CO 3)D.Na 2CO 3(NaOH)18.下列关于碱金属的叙述中正确的是( )A.碱金属单质在反应中都是强还原剂B.若用M 表示碱金属，则它们的氧化物形式都是M 2O 或M 2O 2C.碱金属离子的氧化性随着离子半径的增大而增强D.随核电荷数的增加，单质与水反应剧烈程度增大19.下列说法中错误的是( )A.碱金属在自然界中以化合态存在B.碱金属从锂到铯熔点依次降低C.碱金属从锂到铯密度依次增大D.碱金属的密度都比水小20.关于铷的叙述中不正确的是( )A.它的原子核外最外层上只有一个电子B.铷投入水中会引起爆炸C.铷的还原性比钠的还原性弱D.氢氧化铷是一种强碱21.下列各组离子不能在水溶液中大量共存的是( )A.K+、Br-、HCO3-、CO32-B.Na+、OH-、S2-、CO32-C.Na+、Rb+、HCO3-、CO32-D.Li+、OH-、HCO3-、CO32-22.有两种钾盐晶体混合物，分别装在两支试管中，其中一支试管加热时有气体产生，另一支试管加水时有气体产生，这两种钾盐可能是( )A.K2SO4和KHCO3B.KHSO4和K2CO3C.K2SO4和K2CO3D.KHSO4和KHCO323.用一种试剂和必要的实验操作就能鉴别NaHCO3、NaCl、KCl、K2SO4四种物质，此试剂与实验操作是( )A.盐酸、焰色反应B.Ba(OH)2溶液、焰色反应C.盐酸、加热D.BaCl2溶液、焰色反应24.含有锂和另一种碱金属组成的混合物，取4g与水充分反应后，得到0.1gH2，则另一种碱金属不可能是( )A.NaB.KC.RbD.Cs二、填空题(14′)1.金属钠是__________色金属，在空气中燃烧产物是__________，火焰呈__________色.将一块钠用小刀能切开，说明钠很__________，将切开的小块钠投入水中，反应的化学方程式为__________，发生的现象是__________，在反应后的溶液中加入FeCl3溶液，反应的离子方程式为_______________________________，发生的现象是_________________________.2.Na、Na2O、Na2O2的稳定性由强到弱的顺序是_______________，其中具有强氧化性的是__________，具有强还原性的是__________.3.碳酸钠晶体在空气中放置，会发生__________________；固体烧碱在空气中放置，会发生_______________________；过氧化钠固体在空气中放置，会变成__________；纯净氯化钠晶体在空气中放置，质量__________.4.通常用NaHCO3悬浮液除去混在CO2中的少量的HCl气体，其离子方程式为______________________，而不用NaOH溶液的原因(用离子方程式表示)为__________，也不用饱和Na2CO3溶液的原因(用离子方程式表示)为__________.5.Na+、K+、Rb+三种离子具有氧化性，氧化性由强到弱的顺序是_____________________，而Na、K、Rb三种原子则具有__________性，并且由强到弱的顺序是__________________.6.Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，除去的方法是_______________________，反应的化学方程式为___________________________；NaOH溶液中含有少量Na2CO3，除去的方法是____________________________，反应的离子方程式为______________________________.7.把ag固体NaHCO3加热一段时间后，固体质量为bg，则生成的Na2CO3__________g，尚有__________gNaHCO3未分解；当b值为__________时，NaHCO3完全分解(以上均用含a、b 的代数式表示).三、简答题(18′)1.除去下列溶液中混有的少量杂质(括号内的物质)，应加入什么试剂?写出有关反应的离子方程式.(1)NaOH(Na2CO3)(2)NaNO3(NaCl)(3)Na2CO3(NaHCO3)2.有甲、乙、丙三种含钠元素的白色固体，均能溶于水、水溶液呈无色.甲与乙的溶液反应生成丙；加热乙时产生无色气体A，将A通入石灰水中有白色沉淀B生成；加热丙与甲均不产生气体；甲的水溶液有强腐蚀性；气体A与丙的水溶液反应可得到乙；过量甲与A 反应可得到丙，甲不足时与A反应可得到乙。
高三化学碱金属单元检测题
质对市爱慕阳光实验学校碱金属单元检测题一、选择题〔每题4分〕1．以下关于碱金属的描述中正确的选项是 A ．均可保存于煤油中 B ．密度都比水小 C ．锂的熔沸点最高 D ．氢氧化物受热易分解 2．关于碱金属单质的性质表达错误的选项是〔 〕 A ．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物 B ．与盐溶液反时都能生成碱和氢气 C ．熔沸点随原子序数增加而降低D ．复原性随原子电子层数的增加而增加3．质量的以下金属与足量的某种酸反，消耗酸最少且反速率最快的是〔 〕A ．CsB ．KC ．NaD ．Li4．将15.6g 金属K 投入到100g 不同浓度的以下盐溶液中：〔1〕0.365%〔2〕5%〔3〕3%那么放出的H 2〔 〕A ．〔1〕最少B ．〔3〕最多C ．〔1〕〔2〕一样多D ．都一样多5． 1L 、1mol/L KOH 溶液吸收0.8mL CO 2,所得溶液中CO HCO 323--与的物质的量浓度之比为：A ．1∶3B ．2∶1C ．2∶3D ．3∶2 6．以下关于NaHCO 3的表达，不正确的选项是〔 〕 A ．它是一种白色粉末，溶解度大于Na 2CO 3B ．加热至200℃左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO 3制取纯碱C ．与Na 2CO 3相似，当质量相同，分别跟足量盐酸反后，NaHCO 3可得到较多的二氧化碳D ．其分子为NaHCO 3可与碱反7．能正确表示以下反的离子方程式是〔 〕A ．硫酸铁与氢氧化钡溶液反 Ba 2++SO 42－ BaSO 4↓B ．钾和水反 K+2H 2O K ++2OH －+H 2↑C ．小苏打与烧碱溶液反 HCO 3－+OH － CO 32－+H 2OD ．小苏打与盐酸反 CO 32－+2H + CO 2↑+H 2O9.将a g 钠投入b g 水中〔足量水〕，反后所得溶液中溶质的质量分数是〔 〕A ．%100⨯+b a a B ．%10040⨯+b a aC ．%10020⨯+b a aD ．%100232240⨯+ba a9．2.1g 平均相对分子质量为7.2g 的CO 与H 2组成的混合气体与足量的O 2充分燃烧后，立即通入足量的Na 2O 2固体中，固体的质量增加〔 〕 A ．2.1g B ．3.6g C ．7.2g D ．不可求 10．关于钠的用途表达正确的选项是〔 〕 A ．钠不可用于电光源上B ．钠是一种强复原剂，可以把钛、锆、铌、钽从其盐溶液中置换出来C ．钠和钾的合金常温下为液体，可作原子反堆的导热剂D ．工业上可用于生产纯碱和大量制备氢氧化钠11．以下各组中的两物质作用时，反条件〔温度、反物用量比〕改变，不会引起产物的种类改变的是〔 〕A ．Na 和O 2B ．NaOH 和CO 2C ．Na 2O 2和CO 2D ．NaHCO 3和NaOH 12、以下表达中正确的选项是A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中参加NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B. 向Na2 CO3溶液中逐滴参加物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2.C. 质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反，在同温同压下，生成的CO2体积相同D. 向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出二、填空题〔方程式每个3分，其余每空2分〕13．填表：操作现象离子反方程式一小块钠投入FeCl3溶液中碳酸钠与醋酸溶液混合盐酸参加KHCO3溶液中澄清石灰水参加NaHCO3溶液中14．将a g钠溶于b g水中，a1 gNa2O溶于b1 g水中，a2 gNa2O2溶于b2 g水中，均得溶质质量分数为8%的溶液。
高一化学-高一化学《碱金属》单元测试 最新
高一化学《碱金属》单元测试2018.10班级：姓名：学号：得分:可能用到的相对原子质量：H-1，Li-7，C-12，O-16，Na-23，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Rb-85一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1. 某物质燃烧时火焰呈黄色，则该物质肯定含有（A）钠原子（B）钠元素（C）钠离子（D）钠盐2. 下列有关碱金属元素的说法不正确的是（A）碱金属的原子半径一般随电子层数的增多而增大（B）绝大多数碱金属的单质都是银白色金属（C）碱金属的单质都是人工制得的（D）碱金属元素相应的离子氧化性随离子半径依次增大而增强3. 下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（A）Na和O2（B）NaOH和CO2（C）Na2O2和CO2（D）C 和O2 4．下列叙述中不正确．．．的是(A) 因为钠原子最外层只有一个电子，原子核对最外层电子的吸引力较小，易失去电子，所以钠的还原性强(B) 钠与水反应实质上是钠置换水电离出来的少量H＋(C) 由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属(D) Na２O2是比Na2O更稳定的氧化物5．关于钠的性质叙述,下列说法不正确的是(A)钠质地柔软,其新切面易失去金属光泽(B)容易和水发生反应,因而它的氧化性很强(C)钠和硫化合时很剧烈,甚至发生爆炸(D)实验室常将金属钠保存在煤油中6. 向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2为止，则在此过程中，溶液中HCO3变化趋势可能是(A)逐渐减小 (B)逐渐增大(C)先逐渐减小而后增大 (D)先逐渐增大而后减小7. 钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H２的质量相等，那么消耗钠、镁、铝的质量由大到小排列顺序正确的是( )(A) Al、Mg、Na (B) Mg、Al、Na(C) Na、Mg、Al (D) Na、Al、Mg8．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（A）加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸（B）加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸（C）加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸（D）加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9．关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是（A）在水中溶解性：Na2CO3<NaHCO3（B）热稳定性：Na2CO3>NaHCO3（C）与酸反应的速率：Na2CO3>NaHCO3（D）Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO310．下列离子方程式正确的是（A）澄清石灰水中通入过量CO2：Ca2++2OH-+2CO2==Ca（HCO3）2（B）碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：HCO3-+OH-==CO32-+H2O（C）氢氧化钡溶液中滴加少量NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+ 2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O（D）澄清石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+ 2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O11．过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是（A）Na2O2和Na2O （B）NaHCO3和Na2CO3（C）只有Na2CO3（D）Na2CO3和NaOH12．泡沫灭火机内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液，其原因是：①质量相同的两种钠盐，NaHCO３与足量酸反应产生的CO2比Na2CO3多②产生同质量的CO2，消耗酸的量NaHCO3比Na2CO3少③NaHCO３与酸的反应比Na2CO3NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存（A）只有①③（B）只有②③（C）①②③（D）①②③④13．将一小粒金属钾投入下列溶液中，能产生气体和沉淀的是（A）KCl （B）NaCl （C）稀盐酸（D）CuCl214．将50g K2CO3和KHCO3的混合物加热至质量不再变化时，固体质量为40.7gCO2，此混合物中的K2CO3质量分数为（A）60% （B）24.3% （C）40% （D）50%二、选择题（每小题有1~2个选项符合题意）15.已知钡的活性处于钾和钠之间。
碱金属单元测试题1
碱金属单元测试题1一、选择题1、钠原子与钠离子比较，相同的是（）（A）核外电子层数（B）最外层电子数（B）化学性质（D）同一种元素2、将ag金属钠投入到bg水中（水过量），反应后所得溶液的质量分数是（）（A）a/(a+b)×100%（B）40a/(a+b)×100%（C）20a/(a+b)×100%（D）40a/(22a+23b)×100%3、下列有关的化学性质叙述中，正确的是（）（A）钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气（B）钠在空气里燃烧生成过氧化钠白色固体（C）金属钠在自然界中可以游离态存在（D）钠与氯气反应，产生白雾。
4、已知氢化钠（NaH）可与水反应生成氢氧化钠和氢气，有关此反应说法不正确的是（）（A）氢化钠是还原剂（B）氢气是还原产物又是氧化产物（C）此反应不是氧化还原反应（D）氧化剂与还原剂的量比为1：15、金属钠在空气中长久放置，最终生成物是（）（A）Na2O2（B）Na2O（C）Na2CO3（D）NaOH6、金属钠分别在过量的O2和Cl2中燃烧，产生相同的现象是（）（A）都产生黄色烟（B）都产生白色烟（C）都发光发热（D）都生成白色固体7、保存少量金属钠的正确方法是放入（）（A）水中（B）煤油中（C）碳酸中（D）汽油中8、将钠放入滴有石蕊试液的水中，下列有关现象错误的是（）（A）钠浮在水面（B）钠熔化成小球并在水面上四处游动（C）有气体产生（D）水溶液变为红色9、钠应用在电光源上可制造高压钠灯是因为（）（A）钠是活泼金属（B）钠燃烧时产生黄色火焰（C）钠发出的黄光射程远，透雾力强。
（D）钠是电的良导体。
10、下列各组金属中，将它们的混合物1.5g，投入足量水中，收集到0.05g氢气，可能是下列哪两种金属（）（A）Na和Fe（B）Rb和Cu（C）K和Na（D）Li和Na11、金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是（）（A）HCl（B）NaCl（C）FeCl3（D）CuSO4二、填空题1、钠与水反应的离子方程式为_________________________________________________。
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D．无水硫酸铯的化学式为 Cs2SO4
5、下列离子方程式中正确的是 [ ]
A．铁跟稀硫酸反应
Ca（HCO3）2+2H+==Ca2++2H2O+2CO2↑
C．K+
B．它们的化学性质相近
D．Cs+
2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B．碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应
．醋酸与氢氧化钾溶液 CH3COOH+OH-==CH3COO-+H2OD．过氧化钠跟水反应
A．金属钠着火时，可以用水或泡沫灭火剂灭火
B．碱金属单质都可以保存在ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ油中
C．钠离子半径比钠原子半径小
D．碱金属中密度最小，熔沸点最高的是铯
4、关于铯及其化合物的说法不正确的是[ ]
A．CsOH 是一种强碱
B．铯与水或酸溶液反应剧烈，都能生成 H2 C．碳酸铯经加热可生成氧化铯和二氧化碳
10、做焰色反应实验时，所用的铂丝在每次用完后都要用[ ]
A．用纸擦干净才能使用
B．放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止
C．用水洗涤几次
D．用稀盐酸洗涤，再灼烧到跟酒精灯火焰相同为止
11、将等质量的下列物质，露置于空气中，最后质量由小到大的顺序是[ ]
1
6.培养学生观察、思考、对比及分析综合的能力。过程与方法1.通过观察蚯蚓教的学实难验点，线培形养动观物察和能环力节和动实物验的能主力要；特2征.通。过教对学观方察法到与的教现学象手分段析观与察讨法论、，实对验线法形、动分物组和讨环论节法动教特学征准的备概多括媒，体继课续件培、养活分蚯析蚓、、归硬纳纸、板综、合平的面思玻维璃能、力镊。子情、感烧态杯度、价水值教观1和.通过学理解的蛔1虫.过观适1、察于程3观阅 六蛔寄.内列察读 、虫生出蚯材 让标容生3根常蚓料 学本教活.了 据见身： 生，师的2、解 问的体巩鸟 总看活形作 用蛔 题线的固类 结雌动态业 手虫 自形练与 本雄学、三： 摸对 学动状习人 节蛔生结4、、收 一人 后物和同类 课虫活构请一蚯集 摸体 回并颜步关 重的动、学、蚓鸟 蚯的 答归色学系 点形教生生让在类 蚓危 问纳。习从 并状学理列学平的害 题线蚯四线人 归、意特出四生面体以形蚓、形类 纳大图点常、五观玻存 表及动的鸟请动文 本小引以见引、察璃现 ，预物身类 3学物明 节有言及的、导巩蚯上状 是防的体之生和历 课什根蚯环怎学固蚓和， 干感主是所列环史 学么据蚓节二样生练引牛鸟 燥染要否以举节揭 到不上适动、区回习导皮类 还的特分分蚯动晓 的同节于物让分答。学纸减 是方征节布蚓物起 一，课穴并学蚯课生上少 湿法。?广的教， 些体所居归在生蚓前回运的 润；4泛益学鸟色生纳.靠物完的问答动原 的4蛔，处目类 习和活环.近在成前题蚯的因 ？了虫以。标就 生体的节身其实端并蚓快及 触解寄上知同 物表内特动体结验和总利的慢我 摸蚯生适识人 学有容点物前构并后结用生一国 蚯蚓在于与类 的什，的端中思端线问活样的 蚓人飞技有 基么引进主的的考?形题环吗十 体生行能着 本特出要几变以动，境？大 节活的1密 方征本“特节化下物.让并为珍 近习会形理切 法。课生征有以问的小学引什稀 腹性态解的 。2课物。什游题主.结生出么鸟 面和起结蛔关观题体么戏：要利明蚯？类 处适哪构虫系察：的特的特用确蚓等 ，于些特适。蛔章形殊形征板，这资 是穴疾点于可虫我态结式。书生种料 光居病是寄的们结构，五小物典， 滑生？重生鸟内学构，学、结的型以 还活5要生类部习与.其习巩鸟结的爱 是如原活生结了功颜消固类构线鸟 粗形何因的存构腔能色化练适特形护 糙态预之结的，肠相是系习于点动鸟 ？、防一构现你动适否统。飞都物为结蛔。和状认物应与的行是。主构虫课生却为和”其结的与题、病本理不蛔扁的他构特环以生？8特乐虫形观部特8征境小理三页点观的动位点梳相组等、这；，哪物教相，理适为方引些2鸟，育同师.知应单面导鸟掌类结了；？生识的位学你握日构解2互.。办特生认线益特了通动手征观识形减点它过，抄；察吗动少是们理生报5蛔？物，与的解.参一了虫它和有寄主蛔与份解结们环些生要虫其。蚯构都节已生特对中爱蚓。会动经活征人培鸟与飞物灭相。类养护人吗的绝适这造兴鸟类？主或应节成趣的为要濒的课情关什特临？就危感系么征灭来害教；？；绝学，育，习使。我比学们它生可们理以更解做高养些等成什的良么两好。类卫动生物习。惯根的据重学要生意回义答；的3.情通况过，了给解出蚯课蚓课与题人。类回的答关：系线，形进动行物生和命环科节学动价环值节观动的物教一育、。根教据学蛔重虫点病1.引蛔出虫蛔适虫于这寄种生典生型活的线结形构动和物生。理二特、点设；置2.问蚯题蚓让的学生生活思习考性预和习适。于穴居生活的形态、结构、生理等方面的特征；3.线形动物和环节动物的主要特征。
《碱金属、镁、铝、铁》单元检测题
《碱金属、镁、铝、铁》单元检测题总分：108 时间：110分钟命题人：段军威第I卷：选择题（共54分）一、选择题（共18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题三分，共54分）1．在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小低袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色以下结论不正确．．．的是（）A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂 B．小袋中可能装有活性铁粉C．小袋中的原装粉末可能是Fe2O3 D．该灰黑色粉末不可食用2．由H2SO4、Al2O3、NaOH、Mg、Cl2两两之间进行反应，可制得的正盐有A．5种 B．6种 C．7种 D．8种3．0.001mol金属放入10mL0.1mol/L某酸溶液中，产生22.4mL氢气(标准状况)，下列情况中一定不可能的是A．一价金属和一元酸 B．二价金属和二元酸C．三价金属和二元酸 D．二价金属和一元酸4．5．下列说法正确的是( )(A)发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔(B)碘盐中的碘可以直接用淀粉检验(C)碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多(D)硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性6．对于下列物质的量浓度相同的溶液，以下叙述正确的是（）①NaCl ②FeCl2③AlCl3④Na2CO3⑤NaHCO3A．都是无色溶液B．②，③，⑤能使紫色石蕊试液变红C．等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液完全反应，需要①②③溶液的体积比为3:2:1 D．④，⑤都能和盐酸反应放出二氧化碳，从反应现象看，⑤和盐酸反应速率更快7．有两种钾盐晶体混合物，分装在两支试管中，其中一支试管加热时有气体产生，另一支试管中加水时也有气体产生，这两种钾盐可能是（）A．K2SO4和KHCO3B．KHSO4和K2CO3 C．K2SO4和K2CO3D．KHSO4和KHCO38.下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是 ( )①金属性最强的是铯②氧化性最强的是锂原子③在自然界中均以化合态形式存在④密度按Li—Cs 顺序呈依次递增趋势⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸⑥它们的氧化物都只有M20和M202两种形式⑦粒子半径：Rb+>K+>Na+，Cs>Cs+>K+ K>Na>Li A．①②③④ B．④⑤⑥⑦ C.②⑥ D．①③⑤⑦9．设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法错误的是（）A．7.8gNa2O2与足量的CO2反应，转移的电子数为0.1N AB．36g重氧（18O2）气体所含分子数为N A，标准状况下的体积约为22.4LC．17g羟基中含有的电子数为10N AD．500ml 0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，含Al3+小于0.1N A10．在1 L 含0.1 mol NaAlO 2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol/L 的H 2SO 4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是A B C D11．将含1mol HCl 的稀盐酸，逐滴加入含0.2 mol NaOH 和0.5 mol 32CO Na 的混合溶液中，充分反应后溶液中各物质的量是（ ）12.在密闭容器中充入C02和CO 的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为P l 。
高中_碱金属单元测试题及答案
高一第二章碱金属单元测试题一、选择题(48′)1.关于钠原子和钠离子，以下表达中错误的选项是( )2.以下说法中正确的选项是( )+离子能稳定存在+是银白色3.取一小块钠，放在燃烧勺里加热，以下实验现象正确的描述是( )①钠先熔化②燃烧放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后得到浅黄色固体A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤4.一块钠暴露在空气中一段时间，发生的反响是( )①4Na+O2＝2Na2O ②2Na+O2＝Na2O2③Na2O+H2O＝2NaOH ④2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2OA.①B.②C.①③D.①③④5.以下说法中正确的选项是( )2CO3的形式存在C.钠和钾的合金在室温下呈固态，是原子反响堆的导热剂6.做钠与水反响的实验时，不能用很大的钠块原因是( )3,推测钠的密度( )3 333之间32O和Na2O2的以下表达中正确的选项是( )2O比Na2O2稳定2反响2O2的表达中错误的选项是( )10.欲除去小苏打溶液中少量的苏打，最好选用( )11.在ag 水中投入bg 某固体物质，完全溶解后，所得溶液的溶质质量分数为b a 100b%，该固体物质是( )2O 222CO 33与Na 2O 2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排除气体，剩余物质是( )2O 23和Na 2CO 32CO 32O2O 2与CO 2的反响中，氧化剂与复原剂的质量比是( ) A.1∶1 B.2∶1 C.1∶2 D.8∶5314.以下反响中，水既不是氧化剂又不是复原剂的氧化复原反响是( )2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑ B.2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑2+2H 2O ＝4HF+O 2 2O+H 2O ＝2NaOH 15.以下说法中不正确的选项是( )2CO 3比NaHCO 3易溶于水2CO 3比NaHCO 3稳定2CO 3和NaHCO 3都能跟石灰水反响得到白色沉淀2CO 3比NaHCO 3更剧烈2O 2粉末，振荡，以下表达中正确的选项是( )17.用一定方法可除去以下物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，其中加适量的盐酸能到达除杂质目的的是( )3(Na 2CO 3) B.NaCl(NaOH)2SO 4(Na 2CO 32CO 3(NaOH) 18.以下关于碱金属的表达中正确的选项是( )B.假设用M 表示碱金属，那么它们的氧化物形式都是M 2O 或M 2O 2D.随核电荷数的增加，单质与水反响剧烈程度增大19.以下说法中错误的选项是( )20.关于铷的表达中不正确的选项是( )21.以下各组离子不能在水溶液中大量共存的是( )+、Br -、HCO 3-、CO 32- +、OH -、S 2-、CO 32- +、Rb +、HCO 3-、CO 32- +、OH -、HCO 3-、CO 32- 22.有两种钾盐晶体混合物，分别装在两支试管中，其中一支试管加热时有气体产生，另一支试管加水时有气体产生，这两种钾盐可能是( )2SO 4和KHCO 34和K 2CO 32SO 4和K 2CO 34和KHCO 33、NaCl 、KCl 、K 2SO 4四种物质，此试剂与实验操作是( ) A.盐酸、焰色反响 B.Ba(OH)2溶液、焰色反响C.盐酸、加热2溶液、焰色反响2，那么另一种碱金属不可能是( )二、填空题(14′)1.金属钠是__________色金属，在空气中燃烧产物是__________，火焰呈__________色.将一块钠用小刀能切开，说明钠很__________，将切开的小块钠投入水中，反响的化学方程式为__________，发生的现象是__________，在反响后的溶液中参加FeCl 3溶液，反响的离子方程式为_______________________________，发生的现象是_________________________.2.Na 、Na 2O 、Na 2O 2的稳定性由强到弱的顺序是_______________，其中具有强氧化性的是__________，具有强复原性的是__________.3.碳酸钠晶体在空气中放置，会发生__________________；固体烧碱在空气中放置，会发生_______________________；过氧化钠固体在空气中放置，会变成__________；纯洁氯化钠晶体在空气中放置，质量__________.3悬浮液除去混在CO 2中的少量的HCl 气体，其离子方程式为______________________，而不用NaOH 溶液的原因(用离子方程式表示)为__________，也不用饱和Na 2CO 3溶液的原因(用离子方程式表示)为__________.+、K +、Rb +三种离子具有氧化性，氧化性由强到弱的顺序是_____________________，而Na 、K 、Rb 三种原子那么具有__________性，并且由强到弱的顺序是__________________.2CO 3固体中混有少量NaHCO 3，除去的方法是_______________________，反响的化学方程式为___________________________；NaOH 溶液中含有少量Na 2CO 3，除去的方法是____________________________，反响的离子方程式为______________________________.3加热一段时间后，固体质量为bg，那么生成的Na2CO3__________g，尚有__________gNaHCO3未分解；当b值为__________时，NaHCO3完全分解(以上均用含a、b的代数式表示).三、简答题(18′)1.除去以下溶液中混有的少量杂质(括号内的物质)，应参加什么试剂?写出有关反响的离子方程式.(1)NaOH(Na2CO3)(2)NaNO3(NaCl)(3)Na2CO3(NaHCO3)2.有甲、乙、丙三种含钠元素的白色固体，均能溶于水、水溶液呈无色.甲与乙的溶液反响生成丙；加热乙时产生无色气体A，将A通入石灰水中有白色沉淀B生成；加热丙与甲均不产生气体；甲的水溶液有强腐蚀性；气体A与丙的水溶液反响可得到乙；过量甲与A 反响可得到丙，甲缺乏时与A反响可得到乙。
第二章碱金属(单元能力测试)
第二章碱金属（单元能力测试）一．选择题（每题有1～2个答案。
每题3分，共60分）2．下列六种物质：①Na2O②Na2O2③NaCl④Na2CO3溶液⑤NaOH⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是（）A．①④B．②③C．③⑥D．⑤⑥4．钠和钾组成的合金4.6g与足量的水反应，得到氢气的质量可能是（）A．0.29gB．0.18gC．2gD．1g6．在一密闭的硬质玻璃管中，一端放有2.3g钠，另一端放有HgO，同时在两端加热，反应后玻璃管中空气成分不变，那么装入HgO的质量可能是（）A．21.7gB．24gC．43.4gD．10.85g7．在下列氧化还原反应中，氧化剂和还原剂为同一种物质的是（）A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+2H2O+Cl2↑C．Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO 2↑+2H2OD．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O28．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属性质预测其性质，其中不正确的是（）A．在碱金属元素中它具有最大的的原子半径B．钫在空气中燃烧时，只生成分子式为Fr2O的氧化物C．它的氢氧化物分子式为FrOH，这是一种极强的碱D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸9．加热NH4HCO3固体，使产生的气体依次通过盛有过量Na2O2的干燥管、浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（）A．O2B．NH3C．CO2D．CO2和O210．离子反应Ca2++CO32-==CaCO3↓,可改写成下列哪一化学反应方程式（）A．Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2OB．Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHC ．Ca(OH)2+2NaHCO3==CaCO3↓+Na2CO3+2H2OD．Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==CaCO 3↓+2H2O11．现有①KOH，②Al2(SO4)3，③Ba(NO3)2，④FeCl3，⑤KCl五种溶液，不用其它任何试剂，以最简便的方法把它们一一鉴别出来的顺序依次是（）A．①②③④⑤B．②③④①⑤C．④①②③⑤D．⑤④③②①12．向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡。
碱金属单元检测
《碱金属》单元检测本卷可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 S 32 Na 23 O 16 Cl 35.5 K 39 Rb 85 Cs 133一、选择题（每小题只有1个正确答案）1．钠着火时，采用哪种来灭火方式最好（）A 水B 煤油C 泡沫灭火器D 砂子2．下列关系正确的是（）A 还原性Na＞KB 离子半径Na＋＞K＋C 热稳定性Na2CO3＞NaHCO3D 熔点Na＜K3．少量NaOH最好贮存在（）A、敞口塑料瓶中B、玻璃塞的棕色瓶中C、橡胶塞的广口瓶中D、铁制容器中4．下列叙述中不正确的是（）A 钠在反应TiCl4＋4Na＝Ti＋4NaCl中作还原剂B NaOH应密封保存，以防分解变质C 金属锂不能保存在煤油中D 盛放KOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞5．将6g钠和3.2g硫粉迅速混合，放在石棉网上加热，反应后所得固体物质的成分是( )A. Na2O和SB. Na2O和Na2O2C. Na2O和Na2SD. Na2O2和Na2S6．在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是( ) a．试管夹b．镊子c．小刀d．冷凝管e．滤纸f．研钵g．烧杯h．坩埚i．石棉网j．玻璃片k．药匙l．燃烧匙A. abdiB. cefkC. fghlD. bcegj7．从理论上讲，Li是很活泼的金属，与水反应应当很剧烈。
但事实上反应却是开始较快，一会儿就迅速缓慢起来。
其原因主要是( )A. Li的密度很小，浮在水面上B. 生成物LiOH溶解度较小，附着在Li表面C. 反应开始放热而使速率变慢D. 反应产物对此反应有催化作用8．能正确表示下列反应离子方程式的是( )A. 钠跟水反应：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑B. 钠跟盐酸反应：2Na+2H+==2Na++H2↑C. 钠跟FeCl3溶液反应：3Na+Fe3+==Fe+3Na+D. 三氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO3+2NaOH==2Na++SO42-+H2O9．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是( )A. 溶液中Na+浓度增大，有O2放出B. 溶液pH值不变，有H2放出C. 溶液中Na+数目减少，有O2放出D. 溶液pH值增大，有O2放出10．为了使鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：①需要保持适量的氧气，②使鱼苗呼出的CO2及时排出，③防止细菌大量繁殖。
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碱金属单元测试(时间：100分钟满分：100分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意每小题2分，共20分)1．下列粒子最容易获得电子的是()A．Li+B．Na+C．K+D．Cs+2．下列关于钾、钠、铷、铯的叙述中不正确的是()A．其氢氧化物中碱性最强的是CsOHB．还原能力最弱的是钠原子C．原子半径随电荷数的增大而增大D．单质的密度均小于1g/cm33．下列物质热稳定性最强的是()A．石灰石B．纯碱C．小苏打D．碳铵4．关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是()A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相近C．钠原子的半径比钠离子大D．钠原子和钠离子均为同一元素5．有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量的盐酸，第二份先加热使其完全分解后冷却，在加足量的同等质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为()A．2：1B．1：1C．1：2D．4：16．下列离子方程式正确的是()A．钠与水反应Na+2H2O＝Na++2OH—+H2↑B．氧化钠与盐酸反应O2—+2H+＝H2OC．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应CO32—+2H+＝CO2↑+H2OD．NaOH溶液与小苏打溶液反应HCO3—+OH—＝CO32—+H2O7．某二价金属元素的氧化物14g，全部转化为氯化物后为27.8g，此金属的相对原子质量为()A．40B．23C．64D．328．向紫色石蕊试液中加入过量的过氧化钠粉末振荡，可观察到的现象是() A．溶液仍为紫色B．溶液最终变为蓝色C．最终溶液褪色，而无其他现象D．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色9．将10gCO2和CO的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合气体中CO2的质量分数为() A．32％B．44％C．56％D．88％10．将NaHCO3和Na2O2按3：1的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是() A．Na2O2和NaHCO3B．NaHCO3和Na2CO3C．NaOH和Na2CO3D．只有Na2CO3二、选择题(每小题有1—2个选项符合题意每小题2分，共32分)11．下列操作发生的反应，只产生沉淀，不产生气体的是()A．钾投入到硫酸铜溶液中B．碳酸氢钠加入到澄清的石灰水中C．过氧化钠投入到饱和碳酸钠溶液D．氧化钠投入到饱和碳酸钠溶液12．下列反应中可用离子方程式M+2H+＝M2++H2↑表示的是(M表示金属单质)()①钠和稀硫酸反应②锌和稀硫酸反应③镁和醋酸反应④铁和浓盐酸反应⑤铝和稀盐酸反应A．①④B．①②⑤C．②④D．③④13．某碱金属R的单质m g，与3.55g Cl2恰好反应，生成(m+3.55)g氯化物，将m g R与O2反应，生成的化合物质量可能为()A．(m+6.4)g B．(m+0.8)g C．(m+1.6)g D．(m+2.4)g14．欲除去小苏打溶液中少量的苏打杂质，最宜选用加入的物质是()A．干冰B．盐酸C．碳酸氢钙D．氢氧化钙15．在天平两边各放一质量相等的烧杯，分别放入100g水。
向左盘烧杯中加入4.6g金属钠，为保持天平平衡，向右盘烧杯中应加入Na2O2的质量约为() A．4.52g B．5.12g C．5.54g D．6.22g16．下列离子方程式正确的是()A．二氧化碳气体通入碳酸钠溶液：CO32—+CO2+H2O=2HCO3—B．碳酸氢钙溶液和少量烧碱溶液：2HCO3—+2OH—+Ca2+＝CaCO3↓+CO32—+2H2OC．小苏打溶液中加入过量石灰水：2HCO3—+2OH—+Ca2+＝CaCO3↓+CO32—+2H2OD．氨水和醋酸反应：NH3·H2O+CH3COOH＝NH4++CH3COO—+H2O17．质量分数相等的碳酸钠和碳酸氢钠混合物xg，加热一段时间后质量变为yg，当y为何值时表明碳酸氢钠完全分解()A．53x/168B．137x/168C．53x/84D．159x/19018．将一定量金属钾放入236 g t℃的水中，得到t℃的氢氧化钾饱和溶液312g，则t℃时氢氧化钾的溶解度是()A．112g B．56g C．28g D．78g19．某含结晶水的化合物化学式为A·nH2O，A的相对分子量为m。
如果加热a g该化合物，直至结晶水全部丢失，剩余的残渣为b g，则n的计算关系式是()A．B．C．D．20．下列反应均有水参加，但水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是()A．SO2+H2O B．K+H2O C．F2+H2O D．Na2O2+H2O21．将过量CO2通入下列溶液中，可使溶液变浑浊的是()A．氯化钙溶液B．澄清石灰水C．饱和碳酸钠溶液D．稀硫酸溶液22．把金属钠投入下列溶液中，溶液质量减轻的是()A．HCl B．Na2SO4C．FeCl3D．CuSO423．下列物质中含有的杂质(括号内为杂质)，可以用加热的方法除去的是() A．CaCO3(CaO)B．Cu(CuO)C．Na2CO3(NaHCO3)D．NaHCO3(Na2CO3)24．在一定条件下，加热碳酸氢钠使其完全分解，所放出的气体用过氧化钠来充分吸收制取氧气，则碳酸氢钠与过氧化钠的最佳质量之比是() A．42：39B．84：39C．21：39D．无法确定25．下列关于碱金属的叙述，正确的是()A．金属钠着火时，可以用水或泡沫灭火剂灭火B．碱金属单质都可以保存在煤油中C．钠离子半径比钠原子半径小D．碱金属中密度最小，熔沸点最高的是铯26．中和一定量的某强酸，须一定量的烧碱，若改用下列与烧碱质量相等的物质与上述强酸反应后，溶液使酚酞变红的是()A．氢氧化锂B．氢氧化钡C．氢氧化钙D．氢氧化钾三、填空题(26分)27．(5分)下列物质中：①钠②过氧化钠③碳酸钠④碳酸氢钠(1)可用于漂白织物、麦秆、羽毛的是____________。
(2)可用于电光源上的是____________。
(3)制糕点时所用发酵粉的主要成分是____________。
(4)广泛用于玻璃、肥皂、造纸、纺织工业的是____________。
(5)医疗上用于治疗胃酸过多的药剂是____________。
28．(12分)A，B，C，D，E，F六种物质，都易溶于水，水溶液除去F外都能使石蕊试液变蓝色，六种物质火焰都呈黄色。
A，B与水反应时，都有气体产生，A放出的气体具有还原性，B放出的气体具有氧化性，A，B溶于水时都产生C。
C与适量的二氧化碳反应生成D，C与过量二氧化碳反应生成E，而固体E加热时产生D。
F的水溶液能使石蕊试液变红色，在F的溶液中加人氯化钡溶液产生白色沉淀，F与D反应产生二氧化碳。
推断六种物质分别是：A_________B__________C__________D__________E__________F__________。
29．(9分)在长期载人太空飞行的宇航器中，每个宇航员平均需要消耗0.9kg 氧气，呼出1.0kg二氧化碳。
为了能保证飞行坐舱内空气成分的稳定，宇航科学家进行了大量的科学探索。
有的科学家提出“金属过氧化物处理系统”，即不断把座舱内的空气通过盛有金属过氧化物(以过氧化钠为例)的容器，并把处理后的气体充入坐舱。
有关反应的化学方程式是①________________________；②________________________；将处理后的气体充入坐舱时，应注意采取的一项措施是：________________________________________________。
四、推断题（10分）30．已知某白色物质不是硝酸盐，为了鉴定此物质，进行了下列实验，试根据各实验写出推断，并说明最后的结论。
实验步骤现象推断1．取少量未知物加水全溶，得溶液A2．用铂丝蘸取溶液A，放在火焰上灼烧火焰呈紫色（透过钴玻璃观察）3．取溶液A，加稀硝酸成酸性，加硝酸银溶液无沉淀4．取溶液A，加氯化钡溶液无反应，得混合液为B 5．向溶液B中加入适量氢氧化钠溶液产生白色沉淀C6．取沉淀C，加入盐酸沉淀溶解，放出无色无味气体E7．将E通入石灰水石灰水变浑浊结论：白色粉末为（）五、计算题（12分）31．（6分）把7.8g过氧化钠加入到92.2g水中，所得溶液溶质的质量分数是多少？32．（6分）由NaOH和NaHCO组成的固体混合物18.4g，放在密闭容器中3加热到250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体的质量为16.6g。
试计算原混合物中NaOH的质量分数。
碱金属单元测试参考答案一、二、选择题1．A 2．D 3．B 4．B 5．B 6．D 7．A 8．D 9．D10．D11．BD 12．C 13．BC 14．A 15．C 16．AD 17．B 18．B 19．B 20．D21．C 22．D 23．C 24．A 25．C 26．AC部分试题分析和提示：1．金属的还原性顺序为Li<Na<K<Cs，所以它们的阳离子得电子顺序为Li+>Na+>K+>Cs+。
2．在钠、钾、铷、铯4种盐中，铯的金属性最强，所以氢氧化铯的碱性最强，A选项正确；还原性最弱的是钠，B正确；核电荷数越大，电子层数越多，原子半径越大，C选项正确；从钠到铯，碱金属的密度逐渐增大，钾、钠的密度小于1g/cm3，但铷、铯的密度大于1g/cm3，D选项错误。
3．根据热稳定性顺序，正盐>酸式盐，且正一价金属阳离子的盐>正二价金属阳离子的盐。
A，C，D选项受热都可以分解，纯碱受热最难分解。
6．Na2O属氧化物不能拆，HCO3—是弱酸的酸式盐的酸根，不能拆。
7．此题利用差量法进行计算。
因为该金属为正二价，所以该金属元素的氧化物为RO，氯化物为RCl2。
设金属元素R的相对原子质量为x。
RO — RCl2质量差x+16 x+71 71—16＝55 14g 27.8g 27.8—14=13.8 x+16/14＝55/13.8 x≈408．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，因为有氧气生成，所以可见溶液中有气泡产生，又Na2O2有漂白性，故溶液最终变为无色。
9．由于CO2与Na2O2反应，使干燥管质量增加，可用差量法计算，求出CO2的质量。
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2质量增加88 56m(CO2) 5.6gm(CO2)＝5.6g×88/56=8.8gCO2的质量分数：8.8/10＝88％10．因为题干中说明在密闭容器中加热充分反应，所以容器中最后不可能残留NaHCO3，因而A，B不合题意。
依据NaHCO3与Na2O2的个数之比为3：1，可知Na：C：H=5：3：3，因为Na：C＝5：3，假设产物只有Na2CO3，而Na2CO3中 Na：C＝2：1(5：2.5)，则碳元素必定以CO2气体的形式释放出去，则必定有CO2产生，因为题干中说明是充分反应，所以产物中不可能有NaOH存在，所以C也不合理。