河南省三门峡市渑池县直中学2016届九年级(上)第二次月考化学试卷【解析版】

2015-2016学年河南省三门峡市渑池县直中学九年级（上）第二次月考化学试卷一.选择题：1．下列过程中发生化学变化的是( )A．石墨导电 B．金刚石切割大理石C．用铅笔写字D．将石墨转化成金刚石2．下列气体，不属于温室气体的是( )A．二氧化碳 B．氧气 C．甲烷 D．臭氧3．近年来，科学家们发现，除金刚石、石墨外，还有一些新的以单质形式存在的碳．其中，发现较早并在研究中取得重要进展的是C60分子．下列有关C60的说法错误的是( ) A．它的一个分子中含有60个碳原子B．它是一种新型的化合物C．它的相对分子质量为720D．它是一种单质4．检验一瓶气体是否是二氧化碳的正确方法是( )A．将燃烧的木条伸入瓶中，观察木条是否熄灭B．将燃烧的木条伸到集气瓶口观察木条是否熄灭C．向瓶内倒少量澄清石灰水，观察石灰水是否变浑浊D．放入一只小动物，观察小动物能否存活5．关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是( )A．煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律B．24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气质量为16克C．一切化学反应都遵从质量守恒定律D．质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应6．将二氧化碳中混入的一氧化碳除去，得到较纯净的二氧化碳，应采用的方法是( ) A．将混合气体通过加热的氧化铜B．点燃该混合气体C．将混合气体通过澄清的石灰水D．将集气瓶口朝上，移开玻璃片使一氧化碳气体自动逸出7．实验测得某样品中只含有碳元素，则该样品( )A．一定是金刚石或石墨中的一种B．一定是木炭或活性炭中的一种C．一定是碳元素的一种单质D．可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物8．在如图装置中通入纯净的X气体，并在管口P处点燃，实验结果是澄清的石灰水变浑浊，黑色氧化铜粉末变为亮红色，则X是( )A．H2B．CO C．CO2D．O29．如图所示是某反应前后的微观示意图，“○”和“●”表示两种不同的原子．则该反应( )A．是化合反应B．有单质生成C．反应前后分子种类不变D．参加反应的两种分子个数比为4：110．A、B、R、D都是含碳的物质，它们有如下的关系：A+R→B，B+O2→R，常温下D分解得R．则A、B、R、D分别为( )A．C、CO、CO2、CaCO3B．C、CO2、CO、CaCO3C．C、CO、CO2、H2CO3D．C、CO2、CO、H2CO311．下列所示分别是二氧化碳的制取、干燥、收集和性质检验的装置图，其中正确的是( ) A．B．C．D．12．金属单质M与非金属单质硫发生如下反应为2M+S M2S．甲、乙二组学生在实验室分别进行该实验，加入的M和硫的质量各不相同．充分反应后，实验数据记录如表，M( )二．填空题：（16分）13．按下列要求从N2、O2、H2、CO、CO2中选择适宜的化学式填入空白处．（1）空气中含量最多的气体__________；（2）能在空气中燃烧的气体__________；（3）有毒的气体是__________．14．向紫色石蕊试液中通入CO2一段时间后，看到的现象是__________，原因（写化学方程式）__________；将得到的溶液分成两份：一份加热看到的现象是__________，原因（写化学方程式）__________；另一份中加入一些活性炭，充分震荡后，看到的现象是__________．15．元素周期表是学习化学的重要工具，如图是表中的一格，其中A表示__________；B表示__________．16．在点燃条件下，2.6gC2H2与7.2gO2恰好完全反应，生成6.6gCO2、1.8gH2O和xgCO．则x=__________；化学方程式为__________．17．在3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O反应中：（1）X的化学式为__________；（2）HNO3中N元素的化合价为__________；（3）Cu（NO3）2中铜元素、氧元素的质量比为__________；（4）该反应涉及的物质中，直接由原子构成的是__________．三．简答题：18．在天平两端各放等质量的两个锥形瓶（瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球中装有等质量的大理石），如图所示．左盘锥形瓶中盛有M 克水，右盘锥形瓶中盛有M 克稀盐酸，天平平衡．（1）实验开始时，将气球中的大理石倒入锥形瓶中，观察到的现象是__________，天平的指针__________（填“偏左”“偏右”“在标尺中央”下同），原因是__________．（2）待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针__________；原因是__________．19．小明和小红对市场上销售的一种分袋包装的蛋糕发生了兴趣，因为蛋糕包装在充满气体的小塑料袋内，袋内的气体充得鼓鼓的，看上去好像一个小“枕头”．他们认为这种充气包装技术，主要是为了使食品能够较长时间地保鲜、保质．那么，这是什么气体呢？小红猜想是氮气，小明猜想是二氧化碳．（1）若要判断小明的猜想是否正确，他把气体收集到集气瓶内，下一步应做的是：__________；（2）小明的猜想如果正确，现象应是__________；（3）你认为食品充气包装对所充气体的要求是（至少答三点）__________．20．《卖炭翁》中有这样一段话：“卖炭翁，伐薪烧炭南山中，满面尘灰烟火色，两鬓苍苍十指黑．”联系化学知识，从中你可获取哪些信息有：（1）__________；（2）__________．21．金刚石和石墨这两种物质的物理性质有很大差异，其原因是__________．22．用化学方程式表示下列反应原理．（1）用电解水的方法制取氢气．（2）固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成一种碱Mg（OH）2，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是__________．四．综合应用题：23．请根据如图回答问题：（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是__________，写出用高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式__________．（2）实验室里常用__________和__________在常温下反应制取二氧化碳，可选用的气体发生装置是__________．请写出实验室制取二氧化碳反应的化学方程式__________．（2）实验室里可用氢氧化钙与氯化铵的固体混合物加热制取氨气，则制取氨气所需的气体发生装置为__________，氨气极易溶于水，一般可用__________装置收集氨气．（3）石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加人样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是__________；②计算该石灰石样品完全反应后生成二氧化碳的总质量是多少？（写计算过程）2015-2016学年河南省三门峡市渑池县直中学九年级（上）第二次月考化学试卷一.选择题：1．下列过程中发生化学变化的是( )A．石墨导电 B．金刚石切割大理石C．用铅笔写字D．将石墨转化成金刚石【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、石墨导电是利用了石墨的导电性，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误．B、金刚石切割大理石是利用了金刚石坚硬的性质，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误．C、用铅笔写字的过程中没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误．D、石墨和金刚石是碳元素的两种不同的单质，将石墨转化成金刚石的过程中有新物质生成，属于化学变化；故选项正确．故选D．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成就属于物理变化，若有新物质生成就属于化学变化．2．下列气体，不属于温室气体的是( )A．二氧化碳 B．氧气 C．甲烷 D．臭氧【考点】目前环境污染问题．【专题】生活实际型．【分析】根据能造成温室气体的气体来回答本题，了解温室造成的后果．【解答】解：二氧化碳（CO2）、氧化亚氮（N2O）、甲烷（CH4）和臭氧（O3）是主要的温室气体．故选B．【点评】熟记造成温室气体的气体，如何才能减缓温室效应，知道平时生活中应该如何去做．3．近年来，科学家们发现，除金刚石、石墨外，还有一些新的以单质形式存在的碳．其中，发现较早并在研究中取得重要进展的是C60分子．下列有关C60的说法错误的是( ) A．它的一个分子中含有60个碳原子B．它是一种新型的化合物C．它的相对分子质量为720D．它是一种单质【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；物质的简单分类；有关化学式的计算和推断．【专题】压轴实验题；化学式的计算；物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的分类．【分析】A、通过化学式可推断分子构成；B、化合物是有多种元素组成的纯净物；C、相对分子质量是所用原子的相对原子质量之和；D、单质是同种元素组成的纯净物．【解答】解：根据C60的化学式和看出这种物质只含有碳元素，是一种单质，不是化合物．一个分子中含有60个碳原子．相对分子质量是12×60=720．故选B【点评】本题主要考查了单质和化合物的概念，同时也考查了相对分子质量的内容．4．检验一瓶气体是否是二氧化碳的正确方法是( )A．将燃烧的木条伸入瓶中，观察木条是否熄灭B．将燃烧的木条伸到集气瓶口观察木条是否熄灭C．向瓶内倒少量澄清石灰水，观察石灰水是否变浑浊D．放入一只小动物，观察小动物能否存活【考点】常见气体的检验与除杂方法．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】根据二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的特性检验二氧化碳；根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的特点验满二氧化碳．【解答】解：A、将燃烧的木条伸入瓶中，观察木条是否熄灭，不能用于检验二氧化碳，故A错误；B、二氧化碳本身不会燃烧，它也不支持燃烧，将燃着的木条放在瓶口，观察木条是否熄灭，是二氧化碳验满的方法；故B错误；C、向瓶内倒少量澄清石灰水，观察石灰水是否变浑浊，可用于检验二氧化碳，故C正确；D、二氧化碳是不支持呼吸，但少量的二氧化碳不足以使小动物死亡，此法不可取，故D错误．故选C．【点评】本题主要考查了二氧化碳的检验和验满．解答本题时，主要用到了二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧，及能使澄清的石灰水变浑浊的特性．5．关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是( )A．煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律B．24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气质量为16克C．一切化学反应都遵从质量守恒定律D．质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、煤燃烧化为灰烬，生成二氧化碳逸入空气；B、24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗氧气质量为16克；C、一切化学反应都遵从质量守恒定律；D、质量守恒定律适用于一切化学反应．【解答】解：A、煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律，说法错误，应为生成二氧化碳逸入空气，而所有的化学反应都遵守质量守恒定律，故A错误；B、24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气质量为16克，说法错误，应为“氧气的质量为16克”，故B错误；C、一切化学反应都遵从质量守恒定律，说法正确，故C正确；D、质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应，说法错误，因为质量守恒定律适用于一切化学反应，故D错误．故选C．【点评】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，从而培养了学生的创新思维能力．6．将二氧化碳中混入的一氧化碳除去，得到较纯净的二氧化碳，应采用的方法是( ) A．将混合气体通过加热的氧化铜B．点燃该混合气体C．将混合气体通过澄清的石灰水D．将集气瓶口朝上，移开玻璃片使一氧化碳气体自动逸出【考点】常见气体的检验与除杂方法．【专题】物质的分离和提纯；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】根据二氧化碳和一氧化碳的性质选择除杂方法，要在除去一氧化碳的基础上不能带入新的杂质，二氧化碳的质量不能减少．【解答】解：A、将混合气体通过加热的氧化铜，一氧化碳能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，不会带入新的杂质，方法正确；B、少量的一氧化碳不能在二氧化碳中点燃，方法错误；C、将混合气体通过澄清的石灰水后会把二氧化碳除去，方法错误；D、两种气体不能根据密度的差别而自行分离，因为分子都是不断运动，方法错误．故选A．【点评】此题属于除杂质型题目，除杂质的原则是在把杂质除去的基础不带入新的杂质，除杂剂不能和原物质反应，质量不能减少，可以增加．7．实验测得某样品中只含有碳元素，则该样品( )A．一定是金刚石或石墨中的一种B．一定是木炭或活性炭中的一种C．一定是碳元素的一种单质D．可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物【考点】物质的元素组成；单质和化合物的判别；碳元素组成的单质．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】根据物质的组成进行分析解答，只含有碳元素一种元素的物质可能是单质、可能是混合物，据此解答．【解答】解：某样品中只含有碳元素，由碳元素组成的物质有石墨、金刚石、碳﹣60等，可以是这几种物质中的一种，也可以是这几种物质的混合物，若只是一种物质，则是单质，若是多种物质，则是混合物，观察选项，故选D．【点评】掌握物质的组成元素和单质的概念是正确解答本题的关键．8．在如图装置中通入纯净的X气体，并在管口P处点燃，实验结果是澄清的石灰水变浑浊，黑色氧化铜粉末变为亮红色，则X是( )A．H2B．CO C．CO2D．O2【考点】常见气体的检验与除杂方法．【专题】物质的鉴定题．【分析】能燃烧且能与CuO反应的气体是氢气和一氧化碳；能使澄请石灰水变浑浊的是二氧化碳；所以X是能燃烧，且与CuO反应生成二氧化碳的气体．【解答】解：常见的能燃烧的气体是氢气、一氧化碳、甲烷，其中能与CuO反应的气体是氢气和一氧化碳；能使澄请石灰水变浑浊的是二氧化碳，所以X与CuO反应应该生成二氧化碳，这种气体是一氧化碳．所以X是CO．故选B．【点评】物质的性质决定实验现象，对常见物质的性质要了然于心，做题过程才能应对自如．9．如图所示是某反应前后的微观示意图，“○”和“●”表示两种不同的原子．则该反应( )A．是化合反应B．有单质生成C．反应前后分子种类不变D．参加反应的两种分子个数比为4：1【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；化学反应的实质；反应类型的判定．【专题】化学反应模拟图型．【分析】根据图示提供的信息进行分析，该反应是单质与单质生成化合物的化合反应，然后根据反应的分子个数确定各物质的分子个数比．【解答】解：由反应前后的微观示意图可知，各物质反应的微粒个数关系是：A、据图可知，该反应是单质与单质生成化合物的化合反应，故A正确；B、该反应生成的是化合物，没有单质生成，反应后的单质是没有参加反应的物质的分子，故B错误；C、反应前后分子的种类发生改变，故C错误；D、据上图可知，参加反应的两种分子的个数比是2：1，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了微观模拟图与化学反应的关系，完成此题，可以依据已有的知识结合图示进行．10．A、B、R、D都是含碳的物质，它们有如下的关系：A+R→B，B+O2→R，常温下D分解得R．则A、B、R、D分别为( )A．C、CO、CO2、CaCO3B．C、CO2、CO、CaCO3C．C、CO、CO2、H2CO3D．C、CO2、CO、H2CO3【考点】物质的鉴别、推断．【专题】常见物质的推断题．【分析】依据B+O2→R可知B能够和氧气反应，据此判断选项中有可能正确的选项，再依据物质间的反应情况及转化关系判断即可；【解答】解：由于B+O2→R，所以B能够和氧气反应，而一氧化碳能够燃烧二氧化碳不能，所以排除B、D两个选项，则B应该是一氧化碳，则R应该二氧化碳，由于A+R→B所以A是碳，D能够在常温下生成二氧化碳，则D只能是碳酸，带入条件推断合理；故选C【点评】解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征），导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则已经成功．11．下列所示分别是二氧化碳的制取、干燥、收集和性质检验的装置图，其中正确的是( ) A．B．C．D．【考点】二氧化碳的实验室制法；常用气体的收集方法；气体的干燥（除水）；二氧化碳的化学性质．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】A、实验室使用块状固体石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，因此，制取二氧化碳应选用固液不需要加热的发生装置；装置中长颈漏斗应伸入液面以下，防止气体从长颈漏斗逸出；B、利用浓硫酸的吸水性，把二氧化碳气体通入浓硫酸，浓硫酸吸收二氧化碳中的水；C、二氧化碳密度比空气大，应采取向上排空气法进行收集；D、二氧化碳通入石蕊试液，与试液中的水反应生成的碳酸能使石蕊试液变成红色．【解答】解：A、图示为制取二氧化碳的发生装置，装置中长颈漏斗未伸入液面以下，气体从长颈漏斗逸出，故A不正确；B、图示为使用浓硫酸干燥二氧化碳气体的装置，进气口和出气口反了，故B不正确；C、图示为气体的收集装置，集气瓶瓶口向下，为向下排空气法收集气体；二氧化碳密度大于空气，应采取向上排空气法收集，故C不正确；D、图示为把二氧化碳气体通过伸入试液中的导管通入紫色石蕊试液，二氧化碳与水反应生成碳酸使石蕊试液变成红色，故D正确．故选D．【点评】根据制取气体反应所使用药品的状态及反应条件选择发生装置，根据气体的密度和溶解性选择收集气体的方法．12．金属单质M与非金属单质硫发生如下反应为2M+S M2S．甲、乙二组学生在实验室分别进行该实验，加入的M和硫的质量各不相同．充分反应后，实验数据记录如表，M( )【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据甲、乙两同学实验数据，结合题设中“充分反应时，所用M和硫的质量各不相同，但总质量相等，都是7.5g”，分析反应2M+S═M2S，判断恰好完全反应时A、S用量比；利用所判断的恰好完全反应时M、S用量比，求出M的相对原子质量．【解答】解：对比甲、乙两同学所用M和S的质量及生成M2S的质量：同样生成7.5gM2S，甲实验S的用量为2.5g、乙实验S的用量为1.5g，则可得反应生成7.5gM2S时需要消耗S的质量为1.5g；利用质量守恒定律，则两物质恰好完全反应时，可判断生成7.5gM2S时消耗A的质量为6.0g．设元素A的相对原子质量是x．2M+S═M2S2x 326.0g 1.5g则，解得x=64故选：A．【点评】本题主要考查学生利用物质之间的质量比，计算未知的物质的质量的能力．解题的关键是根据已知条件求出物质之间的质量比，要全面考虑可能存在的情况．二．填空题：（16分）13．按下列要求从N2、O2、H2、CO、CO2中选择适宜的化学式填入空白处．（1）空气中含量最多的气体N2；（2）能在空气中燃烧的气体H2、CO；（3）有毒的气体是CO．【考点】化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）空气中含量最多的气体是氮气，进行分析解答．（2）氢气、一氧化碳均具有可燃性，是能在空气中燃烧的气体．（3）一氧化碳能与血液中俄血红蛋白结合使人中毒．【解答】解：（1）空气中含量最多的气体是氮气，属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：N2．（2）氢气、一氧化碳均具有可燃性，是能在空气中燃烧的气体，其化学式分别是H2、CO．（3）一氧化碳能与血液中俄血红蛋白结合使人中毒，其化学式是CO．故答案为：（1）N2；（2）H2、CO；（3）CO．【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．14．向紫色石蕊试液中通入CO2一段时间后，看到的现象是溶液变红，原因（写化学方程式）H2O+CO2=H2CO3；将得到的溶液分成两份：一份加热看到的现象是溶液又变成了紫色，原因（写化学方程式）H2CO3H2O+CO2↑；另一份中加入一些活性炭，充分震荡后，看到的现象是红色褪去．【考点】二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】元素与化合物；碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】根据二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色，碳酸不稳定，加热易分解生成水和二氧化碳，活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素等，进行分析解答．【解答】解：向紫色石蕊试液中通入CO2一段时间后，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色，看到的现象是溶液变红，反应的化学方程式为：H2O+CO2=H2CO3．将得到的溶液分成两份，一份加热，碳酸不稳定，加热易分解生成水和二氧化碳，看到的现象是溶液又变成了紫色，反应的化学方程式为：H2CO3H2O+CO2↑．另一份中加入一些活性炭，活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素等，充分震荡后，看到的现象是红色褪去．故答案为：溶液变红，H2O+CO2=H2CO3，溶液又变成了紫色，H2CO3H2O+CO2↑，红色褪去．【点评】本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、活性炭具有吸附性、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键．15．元素周期表是学习化学的重要工具，如图是表中的一格，其中A表示元素符号；B表示相对原子质量．【考点】元素周期表的特点及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】由图中元素周期表所能得的信息为：原子序数、元素种类、核外电子数等内容，据此分析解答．【解答】解：在元素周期表中，右上角的字母，A处表示该元素的元素符号；下方的数字，B处表示该元素的相对原子质量．故填：元素符号；相对原子质量．【点评】本题考查学生根据元素周期表中的一个小格所提供的信息进行分析解题的能力．16．在点燃条件下，2.6gC2H2与7.2gO2恰好完全反应，生成6.6gCO2、1.8gH2O和xgCO．则x=1.4；化学方程式为4C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO．【考点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．【解答】解：根据质量守恒定律可知，x=2.6+7.2﹣6.6﹣1.8=1.4；反应过程中，C2H2、O2、CO2、H2O和CO的质量比为：2.6g：7.2g：6.6g：1.8g：1.4g=104：288：264：72：56，根据反应物和生成物的质量比可知，反应的化学方程式为：4C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO．故填：1.4；4C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO．【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．17．在3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O反应中：（1）X的化学式为NO；（2）HNO3中N元素的化合价为+5；（3）Cu（NO3）2中铜元素、氧元素的质量比为2：3；（4）该反应涉及的物质中，直接由原子构成的是铜．【考点】质量守恒定律及其应用；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；有关元素化合价的计算；元素质量比的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合硝酸的化学式进行解答本题．（3）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．（4）根据物质的构成分析即可．【解答】解：（1）根据反应的化学方程式3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，反应物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、8、24，反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、6、22，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有2个氮原子和2个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO．（2）氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3=0，则x=+5价．（3）Cu（NO3）2中铜元素、氧元素的质量比为64：（16×3×2）=2：3．（4）该反应涉及的物质中，直接由原子构成的是铜．故答案为：（1）NO；（2）+5；（3）2：3；（4）铜．【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．。