《原子结构与元素周期律》选择题题库
《第一章 原子结构与元素周期律》测试卷
《第一章原子结构与元素周期律》测试卷一、单选题1. 下列说法正确的是（）A. Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B. 砹位于第七周期第ⅦA族，其氢化物的稳定性大于氯化氢C. 卤族元素单质的熔沸点随原子序数的增大而升高D. 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性2. 在元素周期表中最容易找到半导体材料的合理位置是（）A. 金属元素和非金属元素交界处B. 过渡元素区C. 周期表右上角D. 周期表左下角3. 关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是（）A. 原子半径：Na < ClB. 热稳定性：HCl < HFC. 离子半径：F− < Mg2+D. 碱性：NaOH < Mg(OH)24. 微粒R3+离子核外有23个电子，质量数为56，则它的原子核中的中子数是（）A. 33B. 30C. 26D. 205. 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是最外层的，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。
下列叙述正确的是（）A. 原子半径：r W > r Z > r YB. Y形成的离子与W形成的离子的电子数不可能相同C. 化合物X2Y，ZY，WY3中化学键的类型相同D. 由X，Y，Z，W组成的化合物的水溶液可能显酸性6. 某元素的一个原子核内质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是（）A. 该元素的相对原子质量的近似值一定是（m+n）B. 不能由此确定该元素的相对原子质量C. 若12C的质量为Wg，则该原子的质量约为（m+n）WgD. 若N A表示阿伏加德罗常数，则该原子的摩尔质量为（m+n）• N A7. 下列结论不正确的是（）A. 微粒半径：K+ > Al3+ > S2− > Cl−B. 离子的还原性：Cl− < Br− < I−C. 酸性：H2SO4 > H3PO4 > H2CO3D. 金属性：K > Ca > Mg > Be8. 下列说法中错误的是（）A. 质子数相同的原子，其核外电子排布也相同B. 质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同C. 金属性越强，其原子在反应中越易失去电子D. 非金属性越强，其阴离子越难失去电子二、多选题9. 已知：X，Y，Z，W为短周期元素，原子半径X：99pm Y：154pm Z：125pm W：117pm，X，Y，W位置如图所示（副族省略），X，Y，Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，下列说法正确的是（）A. 元素Z处于周期表的阴影位置B. 非金属性：X > WC. X与W形成化合物熔点很高，为离子化合物D. Y，W的最高价氧化物对应的水化物能反应10. R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）A. 若G的最高价氧化物水化物为强酸，则J一定是活泼非金属元素B. H n JO m为强酸，则G是位于V A族以后的活泼非金属元素C. 若T的最低化合价为−3，则G的最高正化合价为+6D. 若M的最高正化合价为+4，则五种元素不一定都是非金属元素11. 下列各组物质的性质比较，正确的是（）A. 酸性：HClO4 > H2SO4 > H3PO4B. 氢化物稳定性：H2S > HF > H2OC. 碱性：NaOH > Mg(OH)2 > Ca(OH)2D. 氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I212. 短周期元素X，Y，Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法中正确的是（）A. Z可能是活泼金属元素B. X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C. Y元素原子的最外层电子数为7D. Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2ZO413. 如图是周期表中短周期的一部分。
《原子结构与元素周期律》练习题
第一章《原子结构与元素周期律》练习题一、选择题1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是A．氧 B．氟 C．碳 D．氮2．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为A．HX B．H2X C．XH4 D． XH33．医学研究证明，用放射性13553I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关13553I叙述正确的是A．13553I是碘的一种同素异形体 B．13553I是一种新发现的元素C．13553I位于元素周期表中第4周期ⅦA族 D．13553I核内的中子数与核外电子数之差为294．下列关于32He的说法正确的是A．32He原子核内含有2个中子 B．32He原子核内含有3个质子C．32He原子核外有3个电子 D．32He和42He是两种不同的核素5．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是A．氧化性强弱：F2＜Cl2 B．金属性强弱：K＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)26．X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A．XYZ B．X3YZ C．XYZ2D．X2YZ37．下列关于元素周期表的说法正确的是A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为68．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强9．下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数10．元素性质呈周期性变化的决定因素是A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化11．下列各组元素性质递变情况错误．．的是A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 B．N、O、F原子半径依次增大C．P、S、Cl最高正价依次升高 D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强12．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是A．O2和O3互为同位素 B．O2和O3的相互转化是化学变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物 D．等物质的量O2和O3含有相同的质子数13．含硒（Se）的保健品已开始进入市场。
第三章 原子结构练习题
原子结构与元素周期律练习题一、选择题 ( 共12题 )1. 第二电离能最大的原子，应该具有的电子构型是……………………………………（ ） (A) 1s 22s 22p 5 (B) 1s 22s 22p 6 (C) 1s 22s 22p 63s 1 (D) 1s 22s 22p 63s 22. 关于原子结构的叙述中：①所有原子核均由中子和质子构成；②原子处于基态时，次外层电子不一定是8个；③稀有气体元素，其基态原子最外层有8电子；④最外层电子数为2的原子一定是金属原子。
其中正确叙述是…………………………………………………………………………（ ） (A) ①② (B) ②③ (C) 只有② (D) 只有④3. 试判断下列说法，正确的是……………………………………………………………（ ） (A) IA ，IIA ，IIIA 族金属的M 3+ 阳离子的价电子都是8电子构型 (B) ds 区元素形成M + 和M 2+ 阳离子的价电子是18+2电子构型 (C) IV A 族元素形成的M 2+ 阳离子是18电子构型(D) d 区过渡金属低价阳离子(+1，+2，+3)是 9 ~ 17 电子构型4. 在各种不同的原子中3d 和4s 电子的能量相比时……………………………………（ ） (A) 3d 一定大于4s (B) 4s 一定大于3d (C) 3d 与4s 几乎相等 (D) 不同原子中情况可能不同5. 下列电子构型的原子中， 第一电离能最小的是……………………………………（ ） (A) ns 2np 3 (B) ns 2np 4 (C) ns 2np 5 (D) ns 2np 66. 下列各组元素中，电负性依次减小的是………………………………………………（ ） (A) K > Na > Li (B) O > Cl > H (C) As > P > H (D) 三组都对7. 核外某电子的主量子数n = 4，它的角量子数l 可能的取值有………………………（ ）(A) 1个 (B) 2个 (C) 3个 (D) 4个8. 以下第二周期各对元素的第一电离能大小次序不正确的是……………………… （ ） (A) Li < Be (B) B < C (C) N < O (D) F < Ne9. 下列离子半径变小的顺序正确的是………………………………………………… （ ） (A) F - > Na + > Mg 2+ > Al 3+ (B) Na + > Mg 2+ > Al 3+ > F - (C) Al 3+ > Mg 2+ > Na + > F - (D) F - > Al 3+ > Mg 2+ > Na + 10. 按鲍林(Pauling)的原子轨道近似能级图，下列各能级中，能量由低到高排列次序正确的是………………………………………………………………………………………… （ ）(A) 3d , 4s , 5p (B) 5s , 4d , 5p (C) 4f , 5d , 6s , 6p (D) 7s , 7p , 5f , 6d11. 量子力学中所说的原子轨道是指…………………………………………………… （ ） (A) 波函数s ,,,m m l n ψ (B) 电子云 (C) 波函数m l n ,,ψ (D) 概率密度12. 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数(n ，l ，m ，m s )的电子，能量最大的电子具有的量子数是……………………………………………………………………………… （ ） (A) 3，2，+1，+21 (B) 2，1，+1，-21 (C) 3，1，0，-21(D) 3，1，-1，+21二、填空题 ( 共 7题 )13. Na 原子核最外层电子的四个量子数n , l , m , m s 依次为 ；Sc 原子最外层电子的四个量子数依次为 ；P 原子核外最高能级上的三个电子的量子数分别为 ， ，和 。
原子结构与元素周期律第二单元试题
高一化学基础《原子结构与元素周期律》单元测试题试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共44分）1、核电荷数为1－18的元素中，下列说法正确的是（）A. 最外层只有一个电子的元素一定是金属元素B. 最外层电子数目小于4的元素一定是金属元素C. 最外层与次外层电子数相等的元素一定是金属元素D. 最外层电子数为7的原子，最高正价为+72、元素原子中，质子数和中子数的关系为（）A.前者大B.后者大C.相等D.不能确定3、某二价阴离子有36个电子，其质量数为79，则核内中子数有（）A．43 B．45 C．41 D．394、某元素离子A m+的核内中子数为n个，核外有x个电子，则该元素的质量数（）A．x+m-n B．x-m+n C．x+m+n D．x-m5、某元素的最高正价与负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为（）A. 4B. 5C. 6D. 76、元素29Cu有两种同位素，它们的质量数分别为63和65，试以铜的近似相对原子质量为63.55来计算质量数位63的Cu原子含量是（）A．20% B．50% C．66.7% D．72.5%7、下列各组元素中，按微粒半径递增顺序排列的是（）A．Li ，K，Na B．Ba2+，Ca2+，Mg2+C．Ca2+，K+，Cl- D．N，O，F8、某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子核外电子排布（）A．2，5 B．5，7 C．2，8 ，5 D．2，8，79、某元素R的-1价阴离子的电子层结构与氩原子相同，则R元素的最高正价化合物的化学式可能是（）A．HR B．HRO3C．H2RO4 D．R2O710、下列各组元素，按最高正价由小到大，负价绝对值由大到小的顺序排列的是（）A．N，O，F B．Mg，Si，Cl C．N，P，As D．P，S，Cl11、下列各组物质，按碱性减弱，酸性增强顺序排列的是（）A．Al(OH)3, Mg(OH)2, H3PO4, H2SO4B．KOH, NaOH, H2SO4, HClO4 C．Mg(OH)2, Ca(0H)2, H2SO3, H2SO4D．Al(OH)3, Ca(0H)2 , HBrO4 , HClO4 12、元素R原子的K层电子数与M层电子数之和比L层电子数多1，那么他的最高价氧化物对应水化物的化学式是（）A．H2RO4 B．HRO4C．ROH D．R(OH)213、对于3-9号元素和11-17号两组元素来说，下列叙述正确的是（）①最高正化合价都是依次升高；②原子半径依次减小③元素的还原性减弱，氧化性依次增强。
化学原子结构与元素周期律试题
化学原子结构与元素周期律试题1.如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是()A．X的氢化物比R的氢化物稳定B．原子半径大小顺序是Z>Y>XC．Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构【答案】C【解析】 X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则X为P元素，依此可推出Y、Z、R分别为S、Cl、O元素。
2.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。
根据以上叙述，下列说法中正确的是A．上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y祖传的化合物的沸点【答案】 C【解析】根据W的阴离子结构特点，确定W是H；根据X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，可推断X是C；根据采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，确定Y是O；根据不能形成双原子分子，确定Z是Ne。
原子半径，X>Y，选项A错误；四种原子最外层电子数总和为19，选项B错误；WY可形成既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物H2O2，选项C正确；W与X构成的化合物为烃，其沸点低于由W、Y构成的化合物（H2O或H2O2），选项D错误。
【考点】元素周期律、周期表、元素推断、分子的结构3. (2014届北京市顺义区高三统考）短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Q是无机非金属材料的主角。
下列判断正确的是B．最简单气态氢化物的热稳定性：Q ＜ RC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q ＞W＞GD．T和G组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性【答案】B【解析】Q是无机非金属材料的主角，判定Q是硅元素，所以R、T、W、G分别是氮、铝、硫、氯元素。
第1章《原子结构元素周期律》练习题 2021-2022学年高一下学期化学鲁科版(2019)必修第二册
(2)Cl元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为___________。
(3)下列有关性质的比较正确，且能用元素周期律解释的是___________。
a．酸性：HCl＞H2SO3b．非金属性：O＞S
c．碱性：NaOH＞Mg(OH)2d．热稳定性：HF＜HCl
用作汽车安全气囊产气药
D
SO2具有抗氧化性且能杀菌消毒
用作葡萄酒中的添加剂
A．AB．BC．CD．D
11．短周期主族元素X、Y、M、W、Q的原子序数依次增大。X-的电子层结构与氦相同，Y元素的某种单质可用作自来水消毒剂，Q和Y同族，M、W、Y三种元素组成的盐M2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色胶状沉淀。下列说法不正确的是
(2)在第三周期主族元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________ (填化学式)，最高价氧化物对应的水化物呈两性的是___________ (填化学式)，他们之间相互反应的离子方程式___________。
(3)O、Mg、S三种元素形成的简单离子中，半径从大到小顺序为___________ (用离子符号表示)
第1章《原子结构元素周期律》练习题
一、单选题（共11道题）
1．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Z与另外三种元素均可形成离子个数比为1:1的化合物，其中ZX具有强还原性，下列有关说法正确的是
A．ZX可被水氧化，二者反应可得到X2
B．四种元素的简单离子半径：X<Y<Z<W
C．Y、Z形成的化合物中含有两类化学键
15．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验(苯，一种不溶于水，密度比水小的液体)：
第1章-原子结构和元素周期律习题
第1章 原子结构和元素周期律习题1．选择题1-1 下列各组量子数中，合理的一组是……………………………………（ ） (A) n = 2， l = 1， m = +1， m s = +21 (B) n = 2， l = 3， m = -1， m s = +21 (C) n = 2， l = 2， m = +1， m s = -21 (D) n = 3， l = 2， m = +3， m s = -211-2 在多电子原子中，与量子数为3，2，-1，-21的电子能量相等的电子的4个量子数是…………………………………………………………………………….( )(A) 3，1，-1，+21 (B) 2，0，0，+21(C) 2，1，0，-21 (D) 3，2，1，+21 1-3 在多电子原子中，各电子具有下列量子数，其中能量最高的电子是( )(A) 2，1，-1，+21 (B) 2，0，0，-21 (C) 3，1，1，-21 (D) 3，2，-1，+211-4 下列金属原子中具有最大数目未成对电子的是………………………( ).(A) Cu (B) Fe (C) V (D) Mn1-5 下列各对原子中，未成对电子总数最多的一组是………………………（ ）(A) Ti 和Pb (B) Cr 和Al (C) Zn 和Sn (D)Co 和Ni1-6 下列各族元素原子最外层s 电子都未填满的一族是…………………….( ).(A) IB (B) IVB (C) VIB (D)VIIIB1-7 某金属M 2+离子的第三电子层上有15个电子，该金属是…………..( ).(A) Fe (B) Mn (C) Co (D) Ni1-8 金属阳离子含未成对电子越多， 物质的磁性越大， 磁性大的音响效果好。
写出下列氧化物(基本上是离子型)阳离子的核外电子结构，适合作录音带磁粉原料的氧化物是…………………………………………………………………( ) (A) V 2O 5 (B) CrO 2(C) AgO (D) SnO 21-9 原子序数为1 ~ 18的18种元素中，原子最外层不成对电子数与它的电子层数相等的元素共有……………………………………………………… （ ） (A) 6种 (B) 5种(C) 4种 (D) 3种1-10 下列元素原子半径的排列顺序正确的是………………………… （ ）(A) Mg > B > Si > Ar (B) Ar > Mg > Si > B (C) Si > Mg > B > Ar(D) B > Mg > Ar > Si1-11 从 ① N ，O ，F ② Mg ，Al ，Si ③ Cu ，Ag ，Au 三组元素中分别找出第一电离能最低的元素，这三种元素原子序数之和是……………………..( ). (A) 50 (B) 68 (C) 99 (D)1001-12 下列元素中各基态原子的第一电离能最大的是………………… （ ） (A) Be (B) B (C) C (D) N 1-13 具有下列电子构型的原子中，第二电离能最大的原子是……… （ ）(A) 1s 22s 22p 5 (B) 1s 22s 22p 6 (C) 1s 22s 22p 63s 1(D. 1s 22s 22p 63s 21-14 Li 、Be 、B 原子失去一个电子，所需要的能量相差不是很大，但最难失去第二个电子的原子估计是 …………………………………………………（ ） (A) Li (B) Be (C) B (D) 都相同 1-15下列各对原子中，第一电子亲和能大小排列正确的是……………( ) (A) O>S (B) F<C (C) Cl>Br (D) Si<P 。
鲁科版高中化学必修二第一章《原子结构与元素周期律》测试题(含答案解析)
第一章《原子结构与元素周期律》测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是( )A．非金属性：Z<T<X B． R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R<T<Q D．最高价氧化物的水化物的酸性：T<Q2.下列微粒中，各电子层电子数都达到2n2(n为电子层序数)的是( )A． Ne、Ar B． Al3＋、S2－ C． F－、Na＋ D． Ne、Cl－3.下列元素中原子半径最大的是( )A．钠 B．氯 C．铝 D．氟4.下列关于原子序数的说法正确的是( )A．原子序数是按照元素在周期表中的顺序给元素所编的号码B．元素的原子序数一定等于其原子相对质量C．元素的原子序数一定等于其最外层电子数D．元素的原子序数一定等于其核内中子数5.下列原子结构示意图所表示的元素与表示的元素属于同一主族的是( )A． B． C． D．6.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是( )A． a是一种活泼的非金属元素 B． c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C． b的氢化物很稳定 D． b元素的最高化合物为＋7价7.下列说法正确的是( )A． I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B． P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强D．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最强的氢化物的沸点最低8.元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n－2，则在气态氢化物中R元素的化合价为( )A． 12－3n B． 3n－12 C． 3n－10 D． 6－3n9.与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是( )A． CH4 B． NH C． NH D． Cl－10.已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是( )A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 B．非金属活泼性：Y＜X＜ZC．原子半径：X＞Y＞Z D．原子最外层电子数：X＜Y＜Z11.已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是( )A．铍的金属性比钠强 B．氯化铍的氧化性比氯化锂弱C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱 D．单质铍易跟冷水反应生成H212.俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。
44级艺体班理科高三一轮复习原子结构与元素周期律测试题
44级艺体班理科高三一轮复习原子结构与元素周期律测试题(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共计60分)1．下列各组粒子中属于同位素的是()A．16O和18O B．H2O和D2OC．H2和D2D．24Mg和24Na2．下列有关4822Ti和5022Ti的说法中正确的是()A.4822Ti和5022Ti原子中均含有22个质子B.4822Ti和5022Ti为两种不同的钛单质C．分别由4822Ti和5022Ti组成的金属钛单质物理性质相同D．分别由4822Ti和5022Ti组成的金属钛单质化学性质不同3．(2013·苏州高一质检)几种微粒具有相同的核电荷数，下列正确的是() A．可能是同一元素B．一定是同一元素C．彼此之间一定是同位素D．核外电子数一定相等4．有a X n＋和b Y m－两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是()A．a－b＝n＋m B．b－a＝n＋mC．原子序数：Y>X D．离子半径：Y m－<X n＋5．A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，B元素和A元素的原子次外层都有8个电子，BA2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则BA2是()A．MgF2B．CaCl2C．K2S D．Na2O6．元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是()A．化合价B．原子半径C．元素的金属性和非金属性D．相对原子质量7．元素周期表中，在金属元素和非金属元素的分界线附近能找到的元素是()A ．研制新型农药的元素B ．制造半导体材料的元素C ．制造催化剂的元素D ．制造耐高温合金的元素8．(2013·宿迁高一质检)2H 、13C 、15N 、18O 、34S 等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是( )A ．34S 原子核内的中子数为16B ．16O 与18O 互称同位素C ．13C 和15N 原子核内的质子数相差2D ．2H 的核外电子数比1H 多一个9．下列关于元素周期表的说法中，不正确的是 ( )A ．周期表中的副族、Ⅷ族都是金属元素，统称过渡元素B ．周期表中的ⅡA 族都是金属元素C ．周期表中的非金属元素都位于短周期D ．周期表中的0族元素都是非金属元素10．下列递变情况不正确的是( )A ．Na 、Mg 、Al 最外层电子数依次增多，其简单阳离子的氧化性依次增强B ．P 、S 、Cl 最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强C ．C 、N 、O 原子半径依次增大D ．Na 、K 、Rb 的氧化物对应的水化物碱性依次增强11．有下列结论：①微粒半径：S 2－＞Cl ＞S ＞F ；②氢化物的稳定性：HF ＞HCl ＞H 2S ＞H 2Se ；③离子的还原性：S 2－＞Cl －＞Br －＞I －；④氧化性：Cl 2＞S ＞Se ＞Te ；⑤酸性：H 2SO 4＞HClO 4＞H 2SeO 4；⑥非金属性：F ＞Cl ＞S ＞Se 。
历年物质结构元素周期律和元素周期表高考试题
物质结构元素周期律和元素周期表一、选择题1。
（2011·四川高考·7）下列推论正确的是（ )A。
的沸点高于CH4，可推测的沸点高于B。
为正四面体结构，可推测出也为正四面体结构C。
晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体D.是碳链为直线形的非极性分子，可推测也是碳链为直线形的非极性分子【答案】选B.2.(2011·四川高考·8）下列说法正确的是( )A。
分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D.元素的非金属性越强,其单质的活泼性一定越强【答案】选A。
3.(2011·江苏高考·5）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rX 〉rY〉rZ〉rW>rQC。
离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强【答案】选A。
4.（2011·福建高考·7)依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是A。
H3BO3的酸性比H2CO3的强 B.Mg（OH)2的碱性比Be（OH）2的强C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D。
若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数:R＞M 【答案】选B。
5.（2011·广东高考·22)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则A.原子半径:丙>丁〉乙 B。
单质的还原性：丁>丙〉甲C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应【答案】选A、D.6．（2011·海南高考·4）I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。
化学原子结构与元素周期律试题
化学原子结构与元素周期律试题1.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)。
X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。
下列说法正确的是A．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C．仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性，也可能成酸性D．化合物W2Z与W2Z2的物质的量相同，所含有的阴离子个数比为1：2【答案】C【解析】X、Y、Z、W分别为H、N、O、Na。
A、O、Na的简单离子均为10电子微粒，电子层结构相同，错误；B、非金属性N弱于O，气态氢化物的稳定性与非金属性一致，错误；C、氨水为碱性，硝酸为酸性等，正确；D、化合物W2Z与W2Z2含有的阴离子为O2－和O22－，阴离子个数相同，错误。
【考点】考查元素周期律有关问题。
2. [物质结构与性质]物质结构的多样性让人类使用的材料精彩纷呈。
（1）图是原子序数相连的七种短周期元素第一电离能示意图。
其中硼元素是（填图中元素代号）。
（2）②③两种元素组成的化合物与③④两种元素组成的化合物为等电子体，写出与其等电子体的一种离子化学式（3）乙二酸俗名草酸，是最简单的有机二元酸之一，结构简式为草酸钠晶体中存在（填图中元素代号）。
A金属键 B非极性键 C键 D范德华力 E氢键 F离子键（4）含氧酸可电离的氢原子来自羟基，碳酸的结构式可表达为；若碳酸中的碳氧原子都在同一平面，则碳原子的杂化类型是。
（5）PtCl4和氨水反应可获得PtCl4• 4NH3，PtCl4•4NH3是一种配合物。
100mL0.1mol•L-1PtCl4•4NH3溶液中滴加足量AgNO3溶液可产生2.87g白色沉淀。
该配合物溶于水的电离方程式为。
【答案】（1）⑤（2）NO2＋（3）BCF（4） sp2（5）〔PtCl2(NH3)4〕Cl2= 〔PtCl2(NH3)4〕2+ + 2Cl-【解析】（1）同周期元素的第一电离能从左到右依次增大趋势，但第ⅡA、ⅤA族元素的原子最外层电子呈全满和半满的相对稳定结构，能量较低，第一电离能较大，故②、⑥分别为Be、N，⑤为B元素；（2）草酸钠为离子晶体，含有离子键、草酸根离子中含有非极性键（碳碳键）、极性键（碳氢键、碳氧键）；（3）同族元素原子价电子排布相同；（4）根据题意含有2个羟基，还应含有羰基，故结构式为；分子空间结构为平面结构故碳原子为sp2；（5）n(Cl-)= n(AgCl)=2.87÷143.5=0.02moln(PtCl4•4NH3)= 0.1×0.1=0.01mol，所以1mol能电离出2个氯离子，即外界有2个氯离子，化学式为PtCl2(NH3)4〕Cl2，电离方程式为〔PtCl2(NH3)4〕Cl2= 〔PtCl2(NH3)4〕2+ + 2Cl-。
原子结构与元素周期律练习题
原子结构与元素周期律练习题一、选择题（单项选择）1．对于原子核外的电子来说，下列各组量子数的组合中错误的是（）。
A、n=3，l=2，m=0，m s=+12；B、n=2，l=2，m=-1，m s=-12；C、n=4，l=1，m=0，m s=-12；D、n=3，l=1，m=-1，m s=+12。
3．多电子原子的能量决定于量子数(B )。
A、n；B、n和l；C、n、l和m；D、n、l、m和m s。
4．氢原子的原子轨道能量取决于量子数（A）。
A、n；B、n和l；C、l；D、m。
5．与波函数视为同义语的是（）。
A、概率(几率)密度；B、电子云；C、原子轨道；D、原子轨道的角度分布图。
6．下列有关电子云的叙述中，错误的是（）。
A、电子云形象地表示了电子在核外某处单位微体积内出现的概率(几率)；B、电子云形象化地表示了电子在核外空间某处出现的概率(几率)密度；C、1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率(几率)为零；D、电子云是电子运动的统计结果，它好象形成了一团带负电荷的云，包围在原子核的外边。
7．所谓某原子轨道是指（）。
A、一定的电子云；B、核外电子出现的概率(几率)；C、一定的波函数；D、某个径向分布函数。
8．某元素的原子序数是48，它在周期表中属于( )。
A、s区；B、p区；C、d区；D、ds区。
10．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中属于( )。
A、ⅤB族；B、ⅢB族；C、Ⅷ族；D、ⅤA族。
11．用量子数描述的下列亚层中，可以容纳电子数最多的是( )。
A、n=2，l=1；B、n=3，l=2；C、n=4，l=3；D、n=5，l=0。
12．为估计原子核外某一电子受到的屏蔽效应，需考虑对该电子排斥作用的是( )。
A、仅是位于该电子内层的电子；B、位于该电子外层的电子；C 、仅是位于该电子同层的电子；D 、位于该电子的内层和同层的电子。
原子结构与元素周期表习题及答案
原子结构与元素周期表基础题一、选择题1．下列用四个量子数标记某基态原子的电子在原子轨道上的运动状态，其中合理的是 A. 2，2，1，+21 B. 2，1，2，-21 C. ３，2，-2，+21 D. ３，-2，２，-212．基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正确的是（ ） A. 3s ＞2s B. ３p ＞3s C. 4s ＞3d D. 3d ＞3s 3．下列符合泡利不相容原理的是（ ）4．下列哪个选项可以更贴切地展现洪特规则的内容（ ）5．关于价电子的描述正确的是（ ）A.价电子就是元素原子最外层的电子B.元素的物理性质与价电子的数目密切相关C.从价电子中可以研究并推测出元素可能具有的价态D.价电子能量都比较低，较稳定 6．根据鲍林近似能级图，理解正确的是（ ） A.从能级组中我们可以推测对应周期包含元素的种数B.相邻能级组之间的能量差较小，不相邻的能级组之间的能量差才较大C.归为一组的能级用线框框在一起，表示其中能级的能量由于相互影响形成能量相同的能级D.每个能级组中所示的能级，其主量子数都相同 7．下列关于核外电子排布的说法不合理的是（ ） A.族的划分与原子的价电子数目和价电子的排布密切相关 B.周期中元素的种数与原子的能级组最多容纳的电子有关C.稀有气体元素原子的最外层电子排布ns 2np 6的全充满结构，所以具有特殊稳定性D.同一副族内不同元素原子的电子层数不同，其价电子排布一定也完全不同8．指定化合物中两个相邻原子的核间距为两个原子的半径之和，再通过实验来测定分子或固体中原子的核间距，从而求得相关原子的原子半径。
不属于这种方法测得的半径是（ ）A.玻尔半径B.金属半径C.共价半径D.范德华半径 9．下列关于原子半径的周期性变化描述不严谨的是（ ） A.元素的原子半径随元素原子序数的递增呈周期性变化B.同周期元素随着原子序数的递增，元素的原子半径自左到右逐渐减小C.同主族元素随着原子序数的递增，元素的原子半径自上而下逐渐增大D.电子层数相同时，有效核电荷数越大，对外层电子的吸引作用越强 10、假定有下列电子的各套量子数，指出可能存在的是（ ）A 、13222,,,+B 、13012,,,-- C 、2222,,, D 、1000,,,11、下列各组元素，按照原子半径依次减小、第一电离能依次增大的顺序排列的是 A 、K 、Na 、Li B 、Al 、Mg 、Na C 、N 、O 、C D 、P 、S 、Cl12、已知某原子的各级电离能数值如下：1112I 588kJ mol ,I 1817kJ mol ,--=⋅=⋅1134I 2745kJ mol ,I 11578kJ mol --=⋅=⋅，则该原子形成离子的化合价为（ ）A 、+1B 、+2C 、+3D 、+4 13、下列说法中正确的是A 、所有的电子在同一区域里运动B 、能量低的电子在离核远的区域运动，能量高的电子在离核近的区域运动C 、处于最低能量的原子叫基态原子D 、同一原子中，1s 、2s 、3s 所能容纳的电子数越来越多14、元素X 、Y 、Z 均为主族元素，已知元素X 、Y 的正离子与元素Z 的负离子具有相同的电子层结构，且Y 的原子半径大于X 的原子半径，则此三元素原子序数的大小关系是： A X ＞Y ＞Z B Y ＞X ＞Z C Y ＞Z ＞X D Z ＞Y ＞X15、下列各原子或离子的电子排列式错误的是（）A. Na+1s22s22p6B. F¯ 1s22s22p6 C N3+ 1s22s22p6 D. O2¯ 1s22s22p616、一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有：A 原子序数为8B 电负性最大C 原子半径最大D 第一电离能最大17、下列有关认识正确的是（）A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n—1 D．各能层含有的电子数为2n218、短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z719、以下能级符号不正确的是（）A. 3sB. 3p C . 3d D. 3f20、下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（）A. 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大。
2021年春季鲁教版高中化学2第1章《原子结构与元素周期律》测试卷
2021年春季鲁教版高中化学必修2第1章《原子结构与元素周期律》测试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法中正确的是()A．金属只有正价，非金属只有负价B．氟无正价，氧无最高正价C．主族元素的最高正价等于其原子最外层电子数D．同周期元素的最外层电子数越多，原子半径越大R表示，下列关于该粒子的叙述正确的是()2．某粒子用A n-ZA．所含质子数＝Z－nB．所含中子数＝A－Z＋nC．质量数＝A＋nD．所含电子数＝Z＋n3．某原子核外共有n个电子层(n＞3)，则(n－1)层最多容纳的电子数为A．8个B．18个C．32个D．2(n－1)2个4．短周期元素A、B、C、D的位置如右图所示，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，各元素对应的物质相互比较，其中关系正确的是A．原子半径：C>D>A B．单质的熔点：B>C，D>AC．最高正价：B>D=A>C D．气态氢化物的稳定性：B>C，D>A 5．下列说法中错误的是A．原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的10列元素都是金属元素C．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8个D．主族元素原子最外层电子数等于族序数6．砷(As)为第4周期ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是()A．砷在通常情况下是固体B．可以存在－3、＋3、＋5等多种化合价C．H3AsO4的酸性比H3PO4弱D．单质砷的还原性比单质磷弱7．关于元素周期表，下列叙述中正确的是( )A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备超导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀材料的元素C．在过渡元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D．非金属性最强的元素在元素周期表的最右上角8．部分短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示，则下列说法中正确的是()A．M与Q在同一周期B．L单质与稀盐酸反应不如Q剧烈C．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2＋的核外电子数相等9．下列实验不能作为判断依据的是()A．钠和镁分别与冷水反应，可判断钠和镁金属性强弱B．铁与硫酸铜溶液反应有铜析出，可判断铁与铜的金属性强弱C．碳酸钠溶液中通入二氧化硫产生气泡，可判断碳与硫的非金属性强弱D．卤素单质溴与碘分别与足量的氢气反应，可判断溴与碘的非金属性强弱10．下列关于碱金属元素的叙述错误的是()A．随核电荷数递增，碱金属单质的熔点依次降低B．随核电荷数递增，碱金属单质的密度依次增大C．碱金属单质都是密度较小的有色金属D．碱金属元素的原子最外层都只有一个电子11．卤族元素位于元素周期表A．ⅠA B．ⅦA C．ⅤA D．ⅥA12．关于微粒半径大小的下列叙述中不正确的是()A．随原子序数的递增，同周期元素的原子半径逐渐减小(稀有气体除外)B．随电子层数的递增，同主族元素的原子半径逐渐增大C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越大D．同主族带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大13．下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是A．B．C．D．14．已知下列元素的原子半径根据以上数据，磷原子的半径可能是A．1.10×10-10m B．1.20×10-10m C．0.80×10-10m D．0.70×10-10m 15．化学家在探索物质结构与性质方面做出了杰出贡献，发现元素周期律并绘制第一张元素周期表的化学家是A．门捷列夫B．汤姆生C．卢瑟福D．道尔顿二、实验题16．某学生为比较镁、铝的金属性强弱，设计了如下实验：(1)向两支试管中分别加入3mL同浓度的稀盐酸，再将两块大小相同且纯净的镁片和铝片分别加入试管中，反应完全后观察到如图所示的现象，则试管b内加入的金属为____________(写化学式)。
原子结构及元素周期律高考试题
2004年——2008年原子结构及元素周期律高考试题一、选择题1、某元素的两种同位素，它们的原子具有不同．．的 A ．质子数 B ．质量数 C ．原子序数 D ．电子数2、下列各组物质中，互为同位素的是A 、重氢、超重氢B 、氧、臭氧C 、红磷、白磷D 、乙酸、丙酸3、我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氮元素主要以He 42的形式存在。
下列说法正确的是A ．42He 原子核内含有4个质子B ．32He 和42He 互为同位素C ．32He 原子核内含有3个中子D ．42He 的最外层电子数为2，所以42He 具有较强的金属性4、下列各项中表达正确的是A ．F —的结构示意图：B ．CO 2的分子模型示意图：C ．NaCl 的电子式：D ．N 2的结构式： :N≡N:5. 下列关于原子的几种描述中,不正确．．．的是 A. 18O 与19F 具有相同的中子数 B. 16O 与 17O 具有相同的电子数C.12C 与13C 具有相同的质量数D. 15N 与14N 具有相同的质子数6. 若用x 代表一个中性原子中核外的电子数,y 代表此原子的原子核内的质子数,z 代表原子的原子核内的中子数,则对23490Th 的原子来说A. x=90 y=90 z=234B. x=90 y=90 z=144C. x=144 y=144 z=90D. x=234 y=234 z=3247．下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是 （ ）A ．Al 3+B ．Mg 2+C ．Be 2+D ．H +8. 下列指定微粒的个数比为2:1的是A.Be 2+ 离子中的质子和电子B.21H 原子中的中子和质子C.NaHCO 3 晶体中的阳离子和阴离子D.BaO 2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子9．2003年，IUPAC （国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds ，以纪念该元素的发现地（Darmstadt ，德国）。
2022化学单元卷五原子结构与元素周期律含解析
单元质检卷五 原子结构与元素周期律（时间：60分钟 分值:100分)一、选择题：本题共10小题，每小题5分,共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
1。
下列有关说法中正确的是（ ）A 。
12C 、13C 、14C 是碳的三种同素异形体B 。
H 2S 的电子式可表示为H +[··S ······]2-H +C.HCl 、HBr 、HI 的稳定性逐渐减弱，而熔、沸点逐渐升高D.NaHSO 4在熔融状态下不仅破坏了离子键，还破坏了共价键2。
(2020陕西西安中学三模）A 、B 、C 、D 、E 为原子序数依次增大的五种短周期元素，A 是元素周期表中原子半径最小的元素,B 、C 、D 同周期且相邻，C 的L 层电子数是K 层的3倍,E 原子的核外电子数是B 原子质子数的2倍。
下列说法不正确的是（ )A 。
纯净的E 元素的最高价氧化物可用于制造光导纤维B.A 、B 、C 三种元素形成的化合物中一定只含共价键C.由元素A 、C 组成的某种化合物可与SO 2反应生成H 2SO 4D 。
元素A 与B 、C 、D 、E 形成的常见化合物中,热稳定性最好的是AD3。
（2020江苏如皋中学调研）X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大.X和Z同主族，Y和W同主族；原子半径X小于Y;X、Y、Z、W原子最外层电子数之和为14.下列叙述正确的是（）A。
气态氢化物的热稳定性:W>YB。
Y和Z可形成含有共价键的离子化合物C.W的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期元素中最强D。
原子半径:r（W）>r(Z）>r(Y)4.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理的是()A.若X+和Y2—的核外电子层结构相同，则原子序数:X〉YB.由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断元素的非金属性：Cl>SC.硅、锗都位于金属与非金属的交界处，其单质都可以作半导体材料D。
元素周期表结构元素周期律练习题(附答案)
元素周期表结构元素周期律练习题一、单选题1.15号元素在元素周期表中的位置是( )A.第2周期VA族B.第2周期VIA族C.第3周期VIA族D.第3周期VA族2.根据元素的原子结构判断下列元素中原子半径最小的是( )A.氧B.氟C.碳D.氯3.在元素周期表中金属与非金属的分界处,可以找到( )A.农药B.催化剂C.半导体材料D.合金4.13C-NMR (核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构KurtWuthrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖,下面叙述正确的是( )A.13C与15N有相同的中子数B.13C与C60互为同位素C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同5.136C呼气法在医学上常用于幽门螺杆菌的诊断,下列关于136C的说法正确的是（）A.质子数是6B.质量数是6C.电子数是13D.中子数是136.下列物质肯定不含离子键的是( )A.氧化物B.酸C.盐D.碱7.下列关于元素周期表的叙述中正确的是( )A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B.除零族外,由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族C.主、副族元素的族序数从左到右都是依次由小到大排列(如ⅠB~ⅦB)D.元素周期表共七个横行代表七个周期,18个纵行代表18个族8.元素周期表是学习化学的重要工具,如图是元素周期表中的一格,从该图中,我们获取的相关信息中错误的是( )A.该元素的名称是钠B.该元素的原子序数为11C.该元素在地壳中的含量为22.99%D.该元素的元素符号为Na9.原子序数为83的元素位于:①第五周期;②第六周期;③ⅣA族;④ ⅤA 族;⑤ ⅡB 族,其中正确的组合是( )A.① ④B.② ③C.② ④D.① ⑤10.下列结构示意图所代表的微粒中，最难发生化学反应的是( )A. B. C. D.11.碳有三种同位素: 146C 、136C 和146C ,它们之间不同的是( )A.电子数B.中子数C.质子数D.原子序数12.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是( )A.NaCl 、HCl 、H 2O 、NaOHB.Cl 2、Na 2S 、HCl 、SO 2C.HBr 、CO 2、H 2O 、CS 2D.Na 2O 2、H 2O 2、H 2O 、O 313.下列有关元素周期表中“族”的说法正确的是( )A.元素周期表中共有七个主族、八个副族、一个0族B.同一主族元素原子最外层电子数不一定相同C.同一主族元素的化学性质相同D.族序数后标注A 的元素是主族元素14.下列关于元素周期表的说法正确的是( )A.元素周期表共有七个周期B.元素周期表共有18个族C.所含元素种数最多的族是Ⅷ族D.原子核外最外层电子数为2的元素都是第ⅡA 元素15.在元素周期表中,第1、2、3、4周期元素的数目分别是( )A.2、8、8、18B.2、8、18、18C.2、18、18、18D.2、8、18、3216.下列各组比较中不正确的是( )A.稳定性:32NH >H OB.碱性:2NaOH >Mg(OH)C.氧化性:22F >OD.酸性:424HClO >H SO17.已知33As 、35Br 位于同一周期，下列关系正确的是( )A ．原子半径：As ＞Cl ＞P B.热稳定性：HCl ＞AsH 3＞HBrC ．还原性：As 3－＞S 2－＞Cl －D ．酸性：H 3AsO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 418.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是( ) A.金属性:Na>Mg B.酸性:24H SO >HClOC.碱性:KOH>NaOHD.热稳定性:HCl>HBr19.下列分子的电子式书写正确的是( )A.氨气B.氮气C.四氯化碳D.二氧化碳20.下列关于元素周期表的说法正确的是( )A.每一周期的元素都从碱金属元素开始,最后以稀有气体元素结束B.第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个C.只有第2列元素的原子最外层有2个电子D.元素周期表共有十六个纵行 , 也就是十六个族21.下列各组元素性质的递变情况错误的是( )A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正价依次升高C.N、O、F原子半径依次增大D.Na、K、Rb的电子层数逐渐增多22.门捷列夫的突出贡献是( )A.提出原子学说B.提出分子学说C.发现元素周期律D.发现能量守恒定律23.某粒子用A n-ZR表示,下列关于该粒子的叙述中不正确的是( )A．所含质子数=A－n B．所含中子数=A－Z C．所含电子数=Z+n D．所带电荷数=n24.氢有三种同位素:11H、21H和31H,它们之间存在差异的是( )A.中子数B.电子数C.原子序数D.质子数25.如图是某元素的原子结构示意图,下列说法正确的是( )A.该原子的核外电子数是16B.该原子在化学反应中容易失去6个电子C.该元素属于非金属元素.不能与氧元素形成化合物D.该原子的电子层数为626.下列物质中,含有离子键的是( )A.KClB.H2C.CO2D.CH427.元素性质呈周期性变化的决定因素是( )A.元素原子半径呈周期性变化B.元素的相对原子质量依次递增C.元素原子核外电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化二、填空题28.写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号__________29.下图是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表一种元素。
元素周期律习题
原子结构和元素周期律练习题一、选择题1、已知某元素+3价离子的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 5，该元素在周期表中属于（C ）。
（A ）VB 族 （B ）Ⅲ族 （C ）ⅧB 族 （D ）VA 族2、下列哪种元素具有最强的电子亲和能（ C ）。
（A ）P （B ）S （C ）Cl （D ）He （E ）Ne3、在下列原子中，第一电子亲和能最大的是（ D ）。
（A ）N （B ）O （C ）P （D ）S4、在下列原子中，第一电离能最小的是（ C ）。
（A ）B （B ）C （C ）Al （D ）Si5、下列四种电子构型的元素中，其+2离子状态在水溶液中呈无色的是（ D ）。
（A ）2、8、18、1 （B ）2、8、14、2（B ）2、8、16、2 （D ）2、8、18、26、已知多电子原子中，下列各电子具有如下量子数，其中能量最高的电子应是（ D ）。
（A ）（2，1，1，-21） （B ）（2，1，0，-21） （C ）（3，1，1，-21） （D ）（3，2，-2，-21） 7、下列用来表示核外某电子运动状态的各组量子数（n ，l 、m 、m s ）中，合理的是（ A ）。
（A ）（2，1，-1，-21） （B ）（0，0，0，21） （C ）（3，1，2，+21） （D ）（2，1，0，0）（E ）（1，2，0，+21） 8、氧原子一个2p 电子可以被描述为下列六组量子数之一，试指出氧原子四个电子组合中正确的有（ AC ）。
①（2，1，0，+21）②（2，1，0，-21）③（2，1，1，+21） ④（2，1，1，-21）⑤（2，1，-1，+21）⑥（2，1，-1，-21） （A ）①②③⑤ （B ）①②⑤⑥（C ）②④⑤⑥ （D ）③④⑤⑥9、在下列所示的电子排布中，哪些是激发态的原子（BC ），哪些是不存在的（ E ）。
（A ）1s 22s 22p 6 （B ）1s 22s 23s 1 （C ）1s 22s 14d 1（D ）1s 22s 22p 63s 1 （E ）1s 22s 22p 52d 13s 110、甲、乙两元素，甲原子的M 层和N 层的电子数分别比乙原子的M 层和N 层的电子数少7个和4个。
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《原子结构与元素周期律》选择题题库
类型一：原子结构
1．2011年3月11日日本发生9.0级的强震并引发海啸和核泄露，核电站周围检测到放射性物质131
53I ，下列有关说法正确的是 ( ) A ．核裂变是一种化学变化 B ．131
I 与
127
I 互为同素异形体
C ．
131
I 原子的中子数为78 D ．碘在周期表中位于第四周期ⅦA 族
2．YBa 2Cu 8O x （Y 为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于
89
39
Y 的说法正确的是 A ．钇在周期表中的位置是第4周期ⅢB 族 B ．钇的相对原子质量为89 C ．质子数与中子数之差为50 D ．8939Y 和90
39
Y 是两种不同的核素
类型二：直接判断型
3．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是 （ ） A ．IA 族与ⅦA 族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B ．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 C ．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 D ．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
4. 下列说法正确的是 （ ） A ．原子最外层电子数为2的元素一定处于元素周期表ⅡA 族 B ．同周期主族元素的原子形成的简单离子半径依次减小 C ．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱，还原性依次增强
5. 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )
A ．非金属元素组成的化合物中只含共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键
B ．ⅠA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C ．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D ．ⅦA 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
类型三：由数据进行推断
6．根据表中信息，下列叙述正确的是（）短周期元素代号L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066
主要化合价+2 +3 +2 +6、－2 －2 A．氢化物的热稳定性：H2T＜H2R
B．单质与稀盐酸反应的速率：L＜Q
C．M与T形成的化合物与强酸强碱均可反应
D．离子半径：R2－＜L2+
类型四：由图表（位置）进行推断
7．Q、W、X、Y、Z都是短周期元素。
X、Y、Q在周期表中的位置关系如图。
W、Z的最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。
则下列说法不正确的是（）A．非金属性：W > Z
B．原子半径：X >Y > Z
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X > Y
D．氢化物稳定性：Q > W
8．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如下图所示。
Z元素原子核外K层与M层电子数相等。
下列说法中正确的是（）
A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4
B．原子半径由小到大的顺序为：X<Z<Y<W
C．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈
D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同
9. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中W为无机非金属材
料的主角，下列说法正确的是（）
A．W位于第三周期IV族
B．Y的气态氢化物分子中含极性共价键
C．X的最高价氧化物的电子式是
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA
Q
X Y
X Y
Z W
X Y
Z W
D ．常温下不能用Z 单质制成的容器盛放Y 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液 10 短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表的位置如下表所示，其中X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是 （ ） A. 钠与W 可能形成Na 2W 2化合物 B ．由Z 与Y 组成的物质在熔融时能导电 C ．W 得电子能力比Q 强
D ．X 有多种同素异形体，而Y 不存在同素异形体
11. W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物
可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知 （ ） A ．X 、Y 、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B ．Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C ．X 元素形成的单核阴离子还原性强于Y D ．Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性
类型五：由文字叙述（结构和性质）进行推断
12. A 、B 、C 为短周期非金属元素，其相关性质如下：
元素 X Y Z 与H 2反应条件 暗处反应 光照 高温、催化剂
常温下氢化物水溶液的pH
小于7
小于7
大于7
下列叙述正确的是 （ ） A. 非金属性 X ＜Y B. Z 为第V A 族元素
C. 最外层电子数 Z ＞Y
D. Y 、Z 的氢化物反应形成离子化合物
13．短周期元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为34，各原子最外层电子数之和为10。
A 与C 同主族，B 与D 同主族，A 、C 原子的最外层电子数之和等于B 原子的次外层电子数。
则下列叙述正确的是 ( ) A ．B 元素处于元素周期表中第三周期ⅥA 族 B ．四种元素的原子半径：A<B<C<D
C ．B 、
D 的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质 D ．一定条件下，B 单质能置换出D 单质，C 单质能置换出A 单质
14. X 、Y 均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 （ ）
X Y Z
W
Q
W
X
Y
Z
A．X2－的还原性一定大于Y－
B．由m X a+与n Y b－得，m＋a＝n﹣b
C．X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性X一定大于Y
15. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且
最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物的水溶液呈碱性；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。
下列说法正确的是（）
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C．由X元素可形成多种单质
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
16. X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，X在短周期主族元素中原子半径最
大，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，下列说法正确的是（）
A. X的单质和水反应的离子方程式为X + H2O == X+ + OH- +H2↑
B. Y的氧化物是碱性氧化物
C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：X<Y
D. 气态氢化物的稳定性Z<W
17．X、Y、Z均为短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。
下列比较正确的是( )
A. 气态氢化物的稳定性：Z < Y < X
B.最高价氧化物水化物酸性：Z > Y
C. 原子半径：Z < Y < X
D. 元素非金属性：Z> Y > X
18. 已知a A n+、b B(n+1)+、c C n－、d D(n+1)－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素
的叙述正确的是（）
A．这四种离子的电子层结构相同，因而离子的性质也就相同
B．原子序数：b＞a＞c＞d
C．离子半径：a A n+ > b B(n+1)+ > d D(n+1)－> c C n－
D．气态氢化物的稳定性：D＞C。