【最新】2018-2019学年高中化学(人教版)必修一课件：1.2.3物质的量在化学实验中的应用

A.①③ C.除③外 B.①②④ D.除⑤外
【解析】选B。容量瓶是一种精密的玻璃仪器，不能用
来加热，不能用来溶解固体溶质或稀释溶液，也不能
用来长期贮存配制好的溶液，必须将所配溶液转移到 试剂瓶中保存。容量瓶只能配制固定体积的溶液，不 同规格的容量瓶不能相互替代使用。
2.1 L 0.1 mol·L-1的K2SO4溶液中(
操作步骤 计算 注意事项 5.85 m(NaCl)=_____g 5.9 实际称量____g 托盘天平 、 _________ 药匙 _____ 所用仪器
称量
操作步骤
注意事项
溶解并恢 玻璃棒的作用为 搅拌加速溶解 复至室温 _____________ 移液 ①玻璃棒的作用为引流 ____ ②玻璃棒的下端靠在刻 度线以下内壁上 烧杯 和_______ 玻璃棒 洗 将_____
2 4
3.用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L-1的
氯化钠溶液0.5 L，要用到的仪器是(
①500 mL容量瓶 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ②试管 ③烧瓶
)
④胶头滴管
⑦托盘天平
⑧药匙
A.①④⑤⑥ C.①④⑤⑥⑦⑧
B.①②④⑤ D.全部
【解析】选A。由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定
容操作，故需用的仪器只有①④⑤⑥。
所用仪器
定容
胶头滴管 _________
摇匀
(2)记忆溶液的配制过程及所用仪器。
【预习自测】
1.下列关于容量瓶的叙述，正确的是(
)
①是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器 ②不能在容量瓶中溶解固体溶质或稀释溶液 ③容量瓶可以用来加热
④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液
⑤可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液
所用仪器 烧杯 、 _____ 玻璃棒 、_____ 量筒 _______
100 mL容量瓶 、 _____________ 玻璃棒 _______
洗涤 涤2～3次，并将洗涤 (并摇匀) 注入容量瓶中 液_____________
操作步骤
注意事项
①液面离容量瓶颈刻度线下 胶头滴管 滴 1～2 cm时改用_________ 加蒸馏水 溶液凹液面 ②定容标准为___________ 与刻度线相切 _____________ 反复上 方法为盖好瓶塞，_______ 下颠倒 _______
4.实验室中需要配制2 mol·L-1的NaOH溶液850 mL，
配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分
别是( ) B.500 mL，80 g D.1 000 mL，76 g
A.950 mL，76 g C.1 000 mL，80 g
【解析】选C。容量瓶没有850 mL规格的，故配制
850 mL溶液，需用1 000 mL的容量瓶，所需NaOH的
(1)在1 mol·L-1K2SO4溶液中K+的浓度为________，
SO 4
2
的浓度为________。
提示：2 mol·L-1 1 mol·L-1。设溶液的体积为 1 L，K2SO4的物质的量为1 mol·L-1×1 L=1 mol，含
有的K+的物质的量为2 mol，S O 1 mol÷1 L =1 mol·L-1。
(3)根据(1)的结果，K+的浓度与 S O 的浓度之比为
2 4
____________，XmYn溶液中，Xn+的浓度与Ym-的浓度之
比为__________。
提示：2∶1 m∶n。K+和 S O 的浓度之比是2∶1，故
2 4
XmYn溶液中Xn+、Ym-的浓度之比为m∶n。
4.VL气体(标准状况下)溶于水后形成的溶液中，溶质 的物质的量浓度的计算方法。
2 4
的物质的量为1 mol，
2 4
故K+的浓度为2 mol÷1 L =2 mol·L-1；S O
的浓度为
(2)根据(1)的结果，归纳总结，XmYn溶液中c(Xn+)和 c(Ym-)与c(XmYn)的关系为________。 提示：Xn+、Ym-的浓度分别是XmYn浓度的m倍和n倍，即 c(Xn+)=mc(XmYn)；c(Ym-)=nc(XmYn)。
第3课时 物质的量在化学实验中的应用
质的量浓度的有关计算
物
单位体积
物质的量
c
mol·L-1
c
n V
1 mol·L-1
二、一定物质的量浓度溶液的配制
1.容量瓶的结构与用途：
温度 容积 100 mL、250 mL、 500 mL、1 000 mL
2.一定物质的量浓度溶液的配制过程： (1)以配制100 mL 1.00 mol·L-1NaCl溶液为例。
(1)已知溶液的体积为V(溶液)，则溶质的物质的量浓
度为________。
提示：
(2)已知气体的摩尔质量为Mg·mol-1，气体溶于1 L水 所得溶液的密度为ρ g·cm-3，则溶质的物质的量浓度
为________。
提示：①先计算气体溶质的物质的量：n= ②再计算溶液的体积：V(溶液)=
V 2 2 .4 m ol M g m ol g cm M V 22 400 22 400 L
)
A.K+的物质的量为0.1 mol
B. S O 的物质的量为0.2 mol
2 4
C.K+的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 D. S O 的物质的量浓度为0.1 mol·L-1
2 4
【解析】选D。根据公式n=c·V，n(K+)=0.1 mol·L-1
×2×1 L=0.2 mol，同理计算得n( S O )=0.1 mol。
提示：
Байду номын сангаас
2.98 g H2SO4溶于1 L水配成溶液即得到H2SO4的浓度
是1 mol·L-1吗？
提示：单位体积溶液强调的是溶液的体积，不是溶剂
的体积。将98 g H2SO4(即1 mol)溶于1 L水后，得到 的溶液体积不再为1 L，故H2SO4的物质的量浓度不是 1 mol·L-1。
3.同一溶液中溶质的浓度与离子的浓度、不同离子的 浓度之间的关系。
质量为2 mol·L-1×1 L×40 g·mol-1=80 g。
探究1：物质的量浓度
【问题探究】
1.物质的量浓度的简单计算。
(1)已知VL溶液中溶质的摩尔质量为M，质量为m，则溶
质的物质的量浓度为________。
提示：
(2)若已知VL溶液中溶质的某粒子数为N，则溶质的物 质的量浓度为________。