苏教版高中化学必修一2.1《氯气的性质》优秀教案
《氯气的性质》教学设计
《氯气的性质》教学设计一、学习任务分析苏教版化学必修1专题2是“从海水中获得的化学物质”，此专题以提取海水中储量丰富的化学物质为载体，探究典型的非金属元素和金属元素及其化合物的性质和用途，揭示氧化还原反应和溶液中离子反应的本质。
“氯气的性质”是本专题第一单元中的内容，是元素化合物知识的重要组成部分，在学生的化学学习中占有重要地位。
通过学习典型的非金属单质—氯气的性质，为学习其他元素及其化合物的性质奠定了基础。
本节课的学习任务主要是氯气的主要物理性质、化学性质及其应用的学习。
教材通过“活动探究”形式介绍了氯气的主要性质，如氯气与金属铁、非金属氢气在点燃条件下的反应，氯气与碱—氢氧化钙的反应，氯气与水的反应等等;并根据氯气与水的反应情况，引出了“可逆反应”的概念。
再结合课标中对该部分内容的要求，学生在本堂课中除了要学习氯气的相关性质，还要掌握几个典型实验的装置、现象和原理等内容。
二、学习者分析在前两个课时学生已经学习了氯气的工业制法和实验室制法，并学习了实验方案的设计，因此具有一定的实验方案设计能力。
在课堂教学中，学生能够在教师指导下设计一些简单实验方案，完成一些简单的实验操作。
通过前期分析发现，本班的学生思维活跃，动手欲望强，对化学实验的兴趣浓厚，因此本节课的教学设计中要突出系列化学实验，以吸引学生的学习兴趣。
三、教学目标知识与技能：①描述氯气的主要物理性质。
②知道氯气是一种很活泼的非金属单质。
③列举氯气的主要化学性质及新制氯水的成分。
④能说出可逆反应的特点。
⑤通过探究氯气与铁、铜、水的反应，初步掌握化学实验操作的基本技能。
过程与方法：①知道化学实验探究的一般过程与一般方法，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。
②初步学会通过观察、分析实验现象和参与课堂讨论等途径发现并提出问题。
③能够应用所学的知识解决一些简单的实际问题。
④学会从多媒体材料和文本材料中筛选信息并进行交流。
情感态度与价值观：①树立关心生活，关心社会的态度，具有环境保护的意识。
苏教版化学必修一专题2《氯气的性质》教案五篇
苏教版化学必修一专题2《氯气的性质》教案五篇一、设计思想从社会生活实际出发,帮助学生认识化学与生活的密切关系，培养学生的科学素养是新课程的基本理念之一。
因此，本课首先先从生活实际出发，向学生展示氯气泄露事故以使学生对氯气产生感性认识，再用泄露氯气给社会带来惨重的损失激发学生学习氯气的性质的渴望。
最后以氯气泄露事故造成的严重恶果，培养学生的社会责任感。
同时也要向学生介绍氯气的用途，以使学生建立起辩证地认识事物的态度。
在教学过程中，通过学生自主实验，分组讨论等环节，锻炼学生的探究能力、创新能力、以及合作能力。
通过理论与实际相结合，拓宽学生视野，提高他们对化学学习的兴趣。
本节课通过教师创设问题情景，激发学生思考与交流，将研究性学习、信息技术与学科整合，力图使这堂课既有严谨规律的学习过程，又有生动活泼的主动探索和实践过程，将知识的学习和应用有机地结合起来，充分调动学生学习的主动性和积极性二、教材解读与分析“氯气的性质”高中化学必修1专题2，是在学生在掌握“研究物质的试验方法”、“氯气的生产原理”和“氯碱工业”等知识点后，是第一次进行元素性质的学习。
通过本节课的学习，培养学生通过对氯气性质的探究、学习方法指导今后对硫、氮等化合物性质的学习，也为卤族元素性质的整体认识乃至非金属元素的把握以及元素周期律的学习奠定了基础。
因此，这节课的内容在高中化学中占有十分重要的地位。
三、学情分析学生已掌握“研究物质的试验方法”用所学知识指导对“氯气的性质”的学习，是符合学生认知规律的，是可行的。
本节课教学活动通过多媒体播放、教师演示、学生操作、探究讨论、交流总结，是学生完成感性认识到理性认识的升华，切实掌握“氯气的性质”。
四、重点、难点重点：氯气的化学性质和作用。
难点：实验现象的分析和归纳。
环保意识、安全意识及辩证思想的渗透。
五、教学方法：1.情境激趣法：运用多媒体视频，调动学生学习动力，促使学生主动探究科学的奥妙；2.实验促学法：通过学生自主设计实验，观察分析实验现象，掌握其中化学性质；3.讨论总结法：通过自主探究、自主学习、合作学习、教师主要引导学生分析现象，最终总结氯气的有关化学性质。
《氯气的性质》教学设计
《氯气的性质》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够了解氯气的物理性质，包括颜色、状态、气味、密度、溶解性等。
（2）学生能够掌握氯气的化学性质，如与金属单质、非金属单质、水、碱的反应。
（3）学生能够理解氯气的氧化性，学会书写相关的化学方程式。
2、过程与方法目标（1）通过实验观察和分析，培养学生的观察能力、思维能力和实验操作能力。
（2）通过对氯气性质的学习，使学生学会运用分类、比较、归纳等方法研究物质的性质。
3、情感态度与价值观目标（1）培养学生的环保意识，认识到氯气的使用和排放需要严格控制，以保护环境和人类健康。
（2）激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度。
二、教学重难点1、教学重点（1）氯气的化学性质，特别是与水、碱的反应。
（2）氯气的氧化性及相关化学方程式的书写。
2、教学难点（1）氯气与水反应的微观过程和化学方程式的理解。
（2）氯水成分的探究和分析。
三、教学方法讲授法、实验法、讨论法、探究法四、教学准备实验仪器和药品：集气瓶、烧瓶、导管、铁架台、酒精灯、石棉网、浓盐酸、二氧化锰、铁丝、铜丝、氢气、氢氧化钠溶液、酚酞试液、淀粉碘化钾试纸、新制氯水等。
多媒体课件五、教学过程1、导入新课通过播放一段关于氯气泄漏事故的新闻视频，引出本节课的主题——氯气的性质。
提问学生：“从这段视频中，你能了解到氯气有哪些危害？为什么氯气会造成这样的危害？”从而激发学生的学习兴趣和探究欲望。
2、氯气的物理性质展示一瓶氯气，让学生观察氯气的颜色、状态，并闻其气味（强调闻气体气味的正确方法）。
然后通过提问引导学生归纳氯气的物理性质：氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，能溶于水。
3、氯气的化学性质（1）氯气与金属单质的反应演示实验：分别将铁丝、铜丝在氯气中燃烧。
让学生观察实验现象，写出反应的化学方程式，并分析氯气在反应中的作用（体现氧化性）。
（2）氯气与非金属单质的反应演示实验：氢气在氯气中燃烧。
高中化学 2.1氯气的性质学案1苏教版必修1
氯气的性质（一）【学习目标】1、了解氯气的物理性质2、掌握氯气的化学性质【学习重点】氯的单质和化合物的性质【学习难点】氯气和漂粉精的漂白消毒作用【课前预习】氯气的分子式，相对分子质量氯原子的核电荷数，原子结构示意图在化学反应中氯原子一般易电子，所以氯元素的一种典型的元素，由于氯元素的化学性质很活泼，所以在自然界中氯元素只能以态存在。
【知识新授】一、氯气的物理性质[情景设计1]观察一瓶氯气，归纳出氯气的物理性质[问题解决1]1.如何闻氯气的气味？2.Cl2易液化形成“液氯”，“液氯”是（填“纯净物”或“混合物”）3.氯气的称为氯水。
氯水因溶有氯气而显色。
[问题解决2]1、分析氯原子的原子结构示意图，氯原子的结构稳定吗？2、氯原子如何达到稳定结构？表现了氯气的什么性质？二、氯气的化学性质氯气是一种化学性质很的非金属单质，能与多种和直接化合。
[实验探究1]观察下列实验，并将观察到的现象和结论填入下表。
⑴铁丝在氯气中燃烧⑵铜丝在氯气中燃烧⑶钠在氯气中燃烧1、氯气与金属的反应注意：铁有和两种价态，铁与氯气反应只生成铜有和两种价态，铜与氯气反应只生成结论：这说明氯气与具有可变价态的金属反应时，一般生成（“高”或“低”）价态的金属氯化物。
2、氯气与非金属的反应纯净的氢气可以在氯气中安静的燃烧，发出火焰，瓶口有白雾产生。
方程式：。
通过此反应也说明了燃烧（“一定”或“不一定”）要有氧气参加。
注意：氢气与氯气混合，在光照条件下，迅速化合而爆炸。
[实验探究2]：分别将干燥和湿润的红纸放入两瓶干燥的氯气中，观察实验现象现象：结论：3、氯气与水的反应反应方程式可逆反应：在相同条件下反应既又可以向进行，这样的反应称为可逆反应[问题解决3]：请你设计实验去验证反应生成的产物？H+ 的检验：Cl- 的检验：HClO的检验：补充：次氯酸的性质：⑴．弱酸性：次氯酸是一种酸，属于电解质。
⑵．不稳定性：在条件下分解速率加快，反应方程式为⑶．强氧化性：（漂白、杀菌作用）①次氯酸能使某些有机色素和染料。
高一化学 第一章 氯气的性质教学案
高一化学第一章第二节《氯气的性质》【教学目标】1、了解氯气的物理性质和用途；掌握氯气的化学性质和制取氯气的原理。
2、通过对氯气性质的预测、探究、分析和归纳，初步理解科学方法在物质性质研究过程中的重要作用。
【教学过程】二、研究物质性质的基本程序学生阅读课本P12-13页，了解研究物质性质的基本程序［观察外观］P13实验展示一瓶氯气，学生观察物理性质并记录1、氯气的物理性质：______色态味，密度溶解性，毒，沸点较易。
［预测］氯气是一种非金属单质，根据所学的氢气、氧气的性质预测氯气可能的化学性质并设计实验。
2、化学性质（1）氯气和金属的反应［实验探究］P14实验探究实验1：铁与氯气的反应实验现象推断生成物化学反应方程式：铜与氯气的反应现象：化学反应方程式：（2）氯气与非金属反应［实验探究］P14实验探究实验2：氢气与氯气的反应实验现象推断生成物化学反应方程式：根据上述氯气性质推测氯气在自然界中以存在。
[问题]自来水厂可以用氯气来消毒，氯气能溶解于水吗？能与水发生反应吗？［你的预测与假设］［你的实验方案］[实验探究]P15氯气与水反应实验[实验记录]【交流与讨论】1、氯气可以使湿有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，这个事实说明了什么？2、氯水中有哪些物质？它具有哪些性质？在工农业生产中有何作用。
（3）氯气与水反应方程式：次氯酸（化学式）主要化学性质：①②③不稳定性：方程式：主要用途［思考］氯水保存方法久置氯水pH［讨论］根据氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸的事实，推论氯气是否能与碱溶液反应？若能反应，请表述其产物并书写氯气分别与氢氧化钠、氢氧化钙反应的化学方程式。
（4）氯气与碱反应与氢氧化钠反应的方程式：与氢氧化钙反应的方程式：【知识应用——身边的化学】学生看书第16页回答问题1、为什么不直接用次氯酸做漂白剂和消毒剂？通常用什么物质?有什么好处？2、84消毒液和漂白粉的成分分别是什么？如何起漂白作用的？试写出化学方程式，为防止失效如何保存？【总结思考】2、在探究氯气性质的过程中应用了哪些研究方法？其研究的基本程序是怎样的？3、描述氯气的物理性质，概述氯气的化学性质和特性。
氯气的性质(苏教版)第一课时-教案
《氯气的性质》第一课时浙江师范大学费冰一、设计思路根据高中化学课程标准和STSE基本原理，制定了《氯气的性质》的教学设计。
本课堂将立足于“教学并重”的教学理念，综合运用讲授、讨论、实验探究、角色扮演等综合教学方法。
首先有学生观察总结Cl2的物理性质；接着实验探究Cl2的化学性质，特别是氯气和碱的反应、氯气和漂粉精的漂白消毒作用；通过演示实验结合学生实验，生动展示氯气的性质；然后学生阅读、讨论、归纳氯气的现实作用，并借助学生在课前查阅的资料让学生为氯气的用途做总结性归纳。
二、前期分析（一）、学习任务分析本课内容节选自苏教版高中化学必修1教材专题2第一单元第二节《氯气的性质》，主要内容包括氯气的物理性质、氯气的化学性质、氯水的漂白性及氯气在现实社会中的应用。
氯气作为一种重要的气体单质，安排在该专题内容的第一部分，引出了卤素的概念。
氯气的性质这一节内容前，教材已经介绍了氯气的生产原理，该课时已经为氯气性质的探究打好了基础，并且已引导学生进入该专题内容的学习中。
本课内容进一步完善学生的对于氯气、对于卤族元素体系有更加深入的了解，为彻底打开卤族元素的学习大门起到关键作用。
（二）、学习者分析本专题中，学生将学习卤族元素，基本掌握学习该族元素的特点。
经过对于第一专题的学习，学生开始接受自行提出假设、设计实验进行探究的学习方式，本课时将延续这样的探究学习，为化学课堂的高效、精彩做好准备。
但此阶段学生对于高中化学学习的基本思路还不很清晰，知识迁移能力、发散思维能力有待强化，特别是对具体物质化学性质的运用理解不深；探究学习思维、能力均有待提高；学生的STSE意识较弱。
教学重点：氯气和漂粉精的漂白消毒作用；教学难点：氯气和漂粉精的漂白消毒作用；实验的设计、正确操作和现象分析；三、教学目标(1)能写出有关氯气化学性质的化学反应式，感悟氯原子结构与氯气化学性质的关系；(2)掌握氯气的化学性质，提高实验的设计、操作和现象分析能力。
苏教版高中化学必修1《氯气的性质》名师教案
《氯气的性质》名师教案【教学目标】1、通过氯的原子结构特点和实验探究理解氯气是一种活泼的非金属单质。
2、通过观察、实验、比较等方法研究氯气的性质，使学生逐步掌握研究物质的科学方法。
3、通过氯气性质的实验探究让学生初步形成严谨求实的品质、辩证地看待物质态度。
【重点难点】重点：氯气的化学性质，氯水的成分，氯气与碱的反应。
难点：探究氯气与水反应的产物以及次氯酸的漂白作用。
【教法学法分析】教学方法是以教学目标为导向，以学生情况为依据，以教学内容为基础，以培养学生素养为目的。
本节元素化合物知识内容的教学，不能孤立地死记硬背有关物质的性质，而要突出化学学科以实验为基础的特点，加强对典型反应和氯气性质的探究，注重与社会、生活实际的联系，最终使学生形成“结构决定性质，性质影响存在、制备和应用”的思维方式，掌握元素化合物知识的内在联系。
充分挖掘教材的化学史料，采用情景教学的模式，辅以启发讨论和实验探究的教学方法，有效地帮助学生形成良好的情感、态度、价值观，同时形成转化观、微粒观、实验观等学科观念。
【教学过程】过渡：根据史料和视频内容，你认为氯气有哪些化学性质？根据学生讨论追问：你想让什么样的金属与氯气反应？活泼金属还是不活泼金属？演示实验：灼热的铜丝伸入氯气的集气瓶中实验现象？化学方程式？加入适量蒸馏水观察溶液颜色？并向实验所在集气瓶中注入适量蒸馏水，观察溶液颜色。
设问：设问氯气能否与铁丝反应？为什么？设问：氯气与金属反应得到产物有什么特点？总结拓展：氯气不仅可以跟上述金属发生反应，同时还可以和镁、铝等在一定条件下发生反应。
一．氯气与金属单质的反应2Fe + 3Cl2FeCl3Cu + Cl2CuCl2演示实验：将用集气瓶事先收集好的氯气，取两瓶收集满氯气集气瓶，注入少量蒸馏水，分别换上挂学生讨论，大胆猜想，氯气能与金属反应。
学生观察现象，归纳现象。
有棕黄色的烟产生，加入少量水后溶液变为蓝色学生书写化学方程式，学生评价。
苏教版化学一氯气的性质教案
氯气的性质一、教学目标知识与技能目标1.掌握氯气的物理性质，学会氯气的嗅闻办法。
2.通过实验探究来研究氯气的化学性质，并能充分认识到氯气是一种非常活泼的非金属单质。
3.掌握氯气的化学性质，提高实验的设计，操作和现象分析能力。
4.了解氯气的用途。
过程与方法目标1.学生通过教师演示实验来培养自己观察、分析实验现象的能力。
2.通过整堂课的教学让学生体验科学探究的一般过程。
情感与态度目标1.通过对氯气性质的探究，学生们理解了环保教育与安全教育的必要性。
2.通过实验探究，培养了学生实事求是，严谨的科学态度。
二、教学重点与难点重点: 氯的单质和化合物的性质难点：氯气与碱的反应；氯气和漂白精的漂白消毒作用实验的设计、正确操作和现象分析三、教学过程【老师讲述】前面我们学习了碱金属元素，知道碱金属元素是几种在原子结构和性质上都具有一定相似性的金属元素。
这一章我们将要学习几种在原子结构和性质上都具有一定相似性的非金属元素—卤素，它包括F Cl Br I Ar等五种元素，卤素和他的化合物的用途非常广泛，而卤素中最主要的单质是氯气，这一节我们学习氯气，让我们先来学习氯气的性质和用途。
板书第一节氯气（一）物理性质引导学生观察集气瓶中的氯气的颜色，状态，嗅气味。
板书黄绿色气体有刺激性气味有毒易液化【教师讲述】氯气泄露事件，及处理方法，（运用氯气的物理性质）（二）化学性质提问氯气的化学性质是否活泼？由此让学生回顾物质的性质是由物质的微观结构决定的，画出氯原子的示意图，并根据氯原子的示意图来推断氯气的的性质是否活泼？它具有强还原性还是强氧化性？为什么？【教师演示】与金属反应实验一、在集气瓶中放一团玻璃棉，将两小块金属钠放在玻璃棉上，立即向集气瓶中通入氯气，观察现象。
实验二、用坩埚钳夹住一束擦亮的细铁丝，将细铁丝的一端放在酒精灯上灼烧至红热，迅速伸入盛有氯气的集气瓶中，观察实验现象。
实验三、用坩埚钳夹住一段铜丝，灼热后放入装有氯气的集气瓶中，观察现象。
氯气的性质实验教案
氯气的性质实验教案【篇一：氯气的性质教学设计】《氯气的性质》教学设计一、教材与学情分析氯气的性质是本专题第一单元中的内容，是元素化合物知识的重要组成部分，在学生的化学学习中占有重要地位。
通过学习典型的非金属单质—氯气的性质，为学习其他元素及其化合物的性质奠定了基础。
高一的学生处于个性张扬，但缺少理性的时期，缺乏对物质结构的认识，分析能力和抽象思维能力都较弱，但教师要抓住学生的好奇心，勇于发言这些有利因素，引导学生认真学习好化学课，创造机会让学生积极参与发挥他们的主动性，加强过程与方法的培养，使其养成良好的思维方法，并内化为自己终生受用的方法。
本节内容演示实验、探究实验现象明显，可以大大激发学生的兴趣，让学生有了求知欲，体会到化学的奇妙变化，爱上这门科学！二、教学目标1.知识和技能：通过实验观察是学生了解氯气的物理性质和用途，掌握氯气的化学性质2.过程和方法：通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生观察和分析问题的能力；了解物质性质的探究的一般方法——实验探究法；在学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
3.情感态度价值观：通过学习，认识到海水是人类宝贵的自然资源，培养学生与大自然友好相处的情感：联系生活体会氯气给生活带来的变化，培养学生学习化学的兴趣。
三、教学重难点重点：氯气化学性质与氯水成分的分析难点：氯水成分的分析、实验方案的设计与操作四、教法学法：在课堂中通过问题讨论、实验演示、学生实验等各种教学方法，让学生进行合作学习、交流学习、自主探究等多种学习活动。
五、教学过程【创设情景，导入新课】（播放短片）：“京沪公路淮安段重大液氯泄露事故”的新闻报导并展示相关图片。
【提出问题】（1）如果你当时在现场，你会釆取什么方法安全逃生？（2）抢险人员用什么方法控制氯气的污染？（3）如果当时氯气的浓度较大，你如何克服那强烈的刺激性气味，并保证在跑到高处前不中毒？【教师讲述】围绕这些问题，我们来进行今天的学习，希望通过今天的学习，能够解决这些问题，或者找到解决问题的原理。
高中化学 2.1.2 氯气的性质(第二课时)教案 苏教版必修1
2.1.2 氯气的性质(第二课时)【课标要求】1、了解C1-的检验方法 2、活动探究C1-检验方法【教学目标】1、巩固氯气的化学性质。
初步掌握氯水的性质和Cl-的检验方法。
2、引导学生自主学习、合作探究氯水的性质，学习科学家研究化学的科学态度和研究方法。
3、培养学生辨证唯物主义的观点。
养成关注化学在生产、生活中的应用的习惯，培养创新能力。
【教学重点】 Cl-的检验方法、氯水的性质【教学难点】氯水的性质【教学手段】运用多媒体课件和演示实验【教学方法】实验探究、交流讨论【设计思路】1、知识回忆及默写有关氯气的化学性质的方程式。
2、学生自主学习、合作探究课本P43实验并一起完成表格。
3、学生自主学习、合作探究归纳出氯水的性质和C1-的检验方法。
4、通过情景转换介绍氯气的用途和新型灭菌消毒剂（二氧化氯），拓宽学生的科学视野。
【教学设计】〖教师活动〗［新课引入］知识回顾，复习氯气的性质。
〖学生活动〗默写有关氯气的化学性质的化学方程式。
〔推进新课〕［问题情境］1、氯气溶于水后是否与水发生反应？2、氯水中含有哪些溶质？〖学生活动〗 P43活动与探究［实验1］将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中，观察实验现象。
［实验1］分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在pH试纸上，观察并比较现象。
［实验3］在洁净的试管中加入2mL新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察现象。
［实验4］用一支针筒抽取80mL氯气，然后抽取20ml 5%的氢氧化钠溶液，震荡，观察实验现象。
〔观察总结〕学生观察实验现象，分析得出实验结论，并填写如下表2-2。
表2-2 氯水的性质实验实验现象结论实验1 干燥的有色布条没有褪色，而湿润的有色布条却褪色了。
Cl2没有漂白性，而Cl2遇到水后生成了具有漂白性的物质HClO， HClO因有强氧化性而使有色物质氧化而褪色，这种褪色是不可逆的。
实验2氯水滴在pH试纸上，试纸先变红，然后慢慢褪色；稀盐酸滴在pH试纸上，试纸变红不褪色。
2.1.2《氯气的性质》教案(苏教版必修1)
第2课时 氯气的性质 【目标聚焦】掌握氯气的化学性质。
重点、难点：氯气的化学性质。
【学海导航】1.氯气与金属反应： ； ； 。
2.氯气与非金属反应： 。
3.氯气与水反应： 。
4.氯气与碱反应： 。
5.漂白粉组成是 ；漂白粉失效原理（化学方程式） 。
【思维点拨】【例1】当周围空间不慎有大量氯气溢出时，处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，最适宜采用的物质是（ ）A.NaOHB.KIC.NH 3•H 2OD.Na 2CO 3【解析】本题用筛选法求解，消除有毒气体毒性时选用试剂的原则是：①选用的试剂应该无毒，没有强烈刺激性和腐蚀性；②选用试剂不能与所接触物反应产生有毒或其它有害物。
A 不宜，NaOH 虽能吸收Cl 2，但它本身有强腐蚀性，会灼伤肌肤。
B 不宜，KI 溶液吸收了Cl 2，但产生的I 2仍是有毒的。
C 不宜，氨本身有腐蚀性，且容易产生氨气，刺激性很强。
D 适宜， Cl 2+H 2O HCl+HClO ，2HCl+ Na 2CO 3 == 2NaCl+CO 2↑+H 2O【答案】D 【例2】 化工生产盐酸的主要生产过程是：盐酸气溶于水点燃−−−→−−−→−⎥⎦⎤HCl Cl H 22。
其中关键的一步为下图所示的2Cl 和2H 在燃烧管口燃烧生成HCl 。
2Cl 有毒，因此通入气体的合理方式是：A 处通入 ，B 处通入，同时应采取的措施是 。
合成盐酸厂要求合成气中HCl 的含量大于根据制备氯气的化学方程式n (Cl 2) = n (MnO2) = 0.2 mol又因为：2Cl2 + 2Ca (OH)2 = Ca (ClO)2 + CaCl2 + 2H2On[Ca(ClO)2] = 1/2 n (Cl2) = 1/2×0.2 mol= 0.1 molm[Ca(ClO)2] = 143 g/mol×0.1 mol = 14.3 g⑵①随着反应进行，温度升高，会产生副产物Ca (ClO3)2；6Cl2 + 6Ca(OH)2△5CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O②Cl2未与石灰乳完全反应，残余Cl2被NaOH溶液吸收Cl2+2NaOH=NaCl + NaClO + H2O【答案】见解析【同步闯关】1.下列选项中，与氯气用途无关的是（）A.消毒杀菌B.制漂白粉C.制盐酸D.从海水中提取食盐2.下列关于氯气的描述中，正确的是（）A.CI2以液态形式存在时可称作氯水或液氯B.红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl2C.有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行D.钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl3.下列氯化物中，能直接利用金属与稀盐酸的反应得到的是（）A. FeCI3B. CuCI2C. HgCI2D. FeCI24.下列各组物质在反应时生成棕黄色烟的是（）A.氢气在氯气中燃烧B.镁条在氧气中燃烧C.氢气在氧气中燃烧D.细铁丝在氯气中燃烧5.市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明：本品为无色液体呈碱性；使用时应加水稀释；可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。
《氯气的性质》教学设计
《氯气的性质》教学设计氯气的性质教学设计简介本教学设计旨在介绍氯气的性质，包括其物理性质和化学性质。
通过本课程的研究，学生将了解氯气的特征、用途以及对环境和人体的影响。
我们将通过实验和案例分析，引导学生深入理解氯气的重要性和应用。
教学目标1. 了解氯气的物理性质，包括颜色、臭味和状态；2. 了解氯气的化学性质，包括与其他元素和化合物的反应；3. 掌握氯气的用途和在工业生产中的重要性；4. 意识到氯气对环境和人体的危害，并了解相关的安全注意事项。
教学内容第一节：物理性质1.1 氯气的颜色和臭味- 介绍氯气呈现的特殊黄绿色和刺激性的气味；- 展示实验，让学生亲身体验氯气的颜色和臭味。
1.2 氯气的状态- 说明氯气在常温下是一种气体，且密度大于空气；- 展示实验，观察氯气的密度和液化过程。
第二节：化学性质2.1 氯气的反应性- 介绍氯气与其他元素和化合物的反应，如与金属的反应、与水的反应等；- 展示实验，演示氯气与不同物质的反应现象。
第三节：氯气的用途和重要性3.1 氯气的工业用途- 介绍氯气在工业上的广泛应用，如制取塑料、消毒剂、农药等；- 引导学生思考氯气在各行业中的重要性。
第四节：安全注意事项- 提醒学生氯气的危害性，包括有毒性和腐蚀性；- 强调在使用和接触氯气时应严格遵守安全操作规程。
教学方法- 讲授：通过讲解介绍氯气的性质和用途；- 实验：进行与氯气相关的实验，让学生亲身感受氯气的性质；- 案例分析：分析氯气在实际工业生产中的应用案例。
教学评估- 实验报告：学生通过实验，撰写实验报告，评价其对氯气性质的理解；- 小组讨论：学生在小组中讨论氯气的用途和重要性，展示其对课程内容的理解。
参考资料1. 《化学教育精品教材》；2. 《现代化学教育》杂志。
化学苏教版高一必修一2.1氯、溴、碘及化合物
第一单元氯、溴、碘及其化合物课时1氯气的生产原理、氯气的性质教学设计内容分析：氯元素是一种典型的化学性质活波的主族元素，也是生活中一种很常见的、化工生产中很重要的元素，了解氯元素的性质有助于学生进一步探讨卤族元素的性质，从而与其他系列元素性质比较来归纳元素周期律。
关于氯气的性质本节教材的内容包括三部分：1、氯气的物理性质，2、化学性质。
3、氯气的制取。
本节课主要从生活和生产实际出发，重点讨论了氯气与水的反应以，同时重点探究氯气与水反应的产物以及次氯酸的漂白作用。
教学目标设计1．知识与技能通过本节推测、实验探究、归纳出氯气的物理性质，氯气与水、碱液反应的化学方程式，知道次氯酸有漂白性，在光照条件下发生分解。
2．过程与方法通过科学推测、引导发现、实验探究、体验科学探究的方法，3．情感与态度在层层递进问题的引导下，通过实验探究，归纳结论，学生体会科学探究艰辛和喜悦的过程中，树立不畏艰难的科学探究精神，并同时加强环保意识教学重点：氯气的制取和化学性质教学难点：氯气的强氧化性教学过程：【导课】投影海洋图片，阅读课本P40海洋中的化学资源。
【学生活动】阅读课本【总结】教材整理1海水中的化学物质1．元素种类：80多种。
2．氯化物：主要为氯化钠，其次为氯化镁、氯化钙、氯化钾等。
3．溴元素：被称为“海洋元素”，原因是：99%以上的溴蕴藏在海水中，总储量达1×1014 t 。
4．碘元素：含量丰富，达8×1010 t 。
【教师过渡】氯气是如何制取的？请同学们阅读课本40页【 课件展示 】电解饱和食盐水装置图，分析两极产生的气体【学生活动】书写电解方程式2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑【教师】实验室又是如何制取的呢？请同学们观看视频，然后阅读化学史话【视频展示】氯气的实验室制法、原理、装置图【学生活动】阅读教材P41上的科学史话【讲解】1774年舍勒 发现氯气，他将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。
苏教版高中化学必修1说课 《氯气的性质》
苏教版高中化学必修1说课《氯气的性质》
《氯气的性质》说课
一、说理念
探究学习和自主学习是课程标准中两种重要的学习理念，而苏教版高中化学必修1专题2《氯气的性质》中的观察与思考、活动与探索栏目为学生的探究学习和自主学习搭建了良好平台。
为此，设计本节课意在让学生在实验和讨论中构建知识、培养能力，提高自身的科学素养，同时利用氯气的有毒性和氯气在工业生产过程中的重要用途，提高学生对化学、科技与生活之间的认识。
在整个课堂教学中教师只是作为一名服务者和引导者出现，使学生成为课堂的主体，自主学习，构建一种和谐的教与学的双边关系。
二、说教材
元素及其化合物知识是中学化学研究的重要内容之一，也是苏教版高中化学必修课程中6大知识模块之一。
本节之前学生虽然对氯气的制备有一定的认识，但是这节内容是学生进入高中以来的第一次系统地对物质性质的学习，学生在此节学习过程中学习方法的掌握，将直接影响到学生在以后有关元素化合物的学习。
同时本节教学也为后面氧化还原反应的学习奠定了良好的基础。
本节教材在内容安排上有两大特点，充分体现了新课标的课程设置思想：①、注重实验教学，体现化学学科特点：以实验为基础是化学学科的最大特点，本节教材共编入了3个观察与思考实....。
苏教版高中化学一2.1《氯气的性质》教学案例
学必求其心得，业必贵于专精化学《氯气的性质》教学案例江苏省锡山高级中学李伟【教学目标】1.通过对氯气的观察,同学能够准确地描述氯气的物理性质,包括颜色、状态、气味等；2.通过对氯水性质探究,同学能够列举氯水的成分和性质，并能够写出相应的化学方程式。
3.学生区别新制氯水和久置氯水的异同点.【课堂实录】一、趣味实验，引入新课教师:演示化学小魔术:展示折纸--一只红色的小鸟,然后，把小鸟润湿,放入装有氯气的集气瓶中,很快小鸟由有红色变成了白色。
设问:为什么火红的火烈鸟霎时变成了洁白的和平鸽?这是我们今天要研究的一种新物质——氯气。
教师讲述：研究物质的性质，包括物理性质和化学性质两方面，我们先研究它的物理性质。
请同学以氧气为例，回忆从哪些方面研究气体的物理性质。
学生：从下面的几个方面去研究：状态,颜色，气味，密度，溶解性,熔沸点等。
教师：展示一瓶氯气（以白纸做衬比），请同学观察、探究并描述氯气的物理性质。
学生：观察并且扇闻气味后，向集气瓶中加入少量蒸馏水，振荡，气体颜色变浅，溶液呈浅绿色,总结氯气的性质:黄绿色，有刺激性气味,能溶于水，密度比空气大。
二、问题推动教学,实验探究新知教师：探究问题一：氯气溶于水仅仅发生物理变化吗，有没有发生化学变化?如何判断是否发生化学反应？教师演示数字化实验:向水中缓慢通入氯气，检测溶液导电率的变化和溶液pH的变化。
结果显示溶液导电率明显变大，pH变小。
教师：溶液导电率变大，pH变小能否说明发生了化学变化。
学生：能够说明发生了化学反应，因为导电率变大，说明溶液离子浓度变大,如果只发生物理变化溶液离子浓度不会变化。
pH变小说明生成了酸。
教师:探究问题二：氯气溶于水确实发生了反应，主要可能产物是什么，根据实验台上的药品,如何设计实验检验。
学生:讨论,设计实验检验。
教师：请同学回答你做了那些实验,得出什么结论？学生：实验一：向氯水中加入了硝酸银和稀硝酸，有白色沉淀生成，说明溶液中有氯离子生成；实验二：向氯水中加入碳酸钠，有气泡生成，说明有氢离子生成；实验三：取氯水滴在pH试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性；实验四：取氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变白了，应该有漂白性物质生成。
氯气的性质——教案
氯气的性质教案一、教材分析“氯气的性质”位于高中化学（苏教版）必修1专题2第一单元《氯、溴、碘及其化合物》的第二节。
在初中学生已经接触过氯气，也学习过像H2、CO2等这些气体，初步掌握了学习气体的一些基本方法，而在这节课前也刚学习了“氯碱工业”、“研究物质的试验方法”、“氯气的生产原理”等知识，这些都对学生学习本节课的内容有很大的帮助。
本节课是由“氯气的生产原理”引入了氯气，介绍了氯气的物理性质、化学性质（如：与金属的化合、与非金属的化合等等），以及关于氯水的基础知识、漂白粉的漂白原理等，其中涉及到化合、分解等反应类型，还接触了可逆符号，这些既是本节的重点又是难点所在，尤其是关于氯水的知识，学生掌握起来会更困难；与此同时，教材还将氯气、氯水的实际生产应用紧紧的与每一个知识点相扣，引导学生关注社会问题。
更重要的是，本节内容是属于元素化合物知识的内容，更是学生第一次接触具体元素化合物知识的学习，而氯元素不仅仅是卤素中最具代表性的元素，也形成了最典型的非金属单质，通过这节课的学习，培养学生用学习“氯气的性质”的学习方法指导后面溴、碘单质，以及硫、氮等元素及其化合物的学习，也为必修2的“元素周期律”的学习奠定基础；另外，本节课中的反应还涉及到物质的化合价变化，这直接为接下来的“氧化还原反应”的学习打好基础。
总体来说，这节课的内容在高中化学中具有十分重要的作用。
二、教学目标知识与技能：1、通过看、闻、做来了解氯气的物理性质；2、初步掌握氯气的化学性质，如：与金属、非金属的化合；与水的反应等等；3、了解氯水的成分和性质，以及它的漂白作用，并了解漂白粉的漂白原理和制法；4、能够在老师的指导下完成或设计简单的探究实验；5、了解氯气和氯水在生活、生产中的广泛应用。
过程与方法：1、通过简单的探究实验，培养学生观察能力、思维能力；2、通过指导阅读材料，培养学生学会提取和加工信息的方法；3、通过将氯气与金属等的化合反应与氧气的燃烧反应比较，培养学生比较分析的能力；4、通过引导学生自行设计简单的实验，培养他们的探究能力和知识迁移能力。
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《氯气的性质》优秀教案永春四中郑杰伟2016年1月16日一、设计思想从社会生活实际出发,帮助学生认识化学与生活的密切关系，培养学生的科学素养是新课程的基本理念之一。
因此，本课首先先从生活实际出发，向学生展示氯气泄露事故以使学生对氯气产生感性认识，再用泄露氯气给社会带来惨重的损失激发学生学习氯气的性质的渴望。
最后以氯气泄露事故造成的严重恶果，培养学生的社会责任感。
同时也要向学生介绍氯气的用途，以使学生建立起辩证地认识事物的态度。
在教学过程中，通过学生自主实验，分组讨论等环节，锻炼学生的探究能力、创新能力、以及合作能力。
通过理论与实际相结合，拓宽学生视野，提高他们对化学学习的兴趣。
本节课通过教师创设问题情景，激发学生思考与交流，将研究性学习、信息技术与学科整合，力图使这堂课既有严谨规律的学习过程，又有生动活泼的主动探索和实践过程，将知识的学习和应用有机地结合起来，充分调动学生学习的主动性和积极性二、教材解读与分析“氯气的性质”选自苏教版高中化学必修1专题2，是在学生在掌握“研究物质的试验方法”、“氯气的生产原理”和“氯碱工业”等知识点后，是第一次进行元素性质的学习。
通过本节课的学习，培养学生通过对氯气性质的探究、学习方法指导今后对硫、氮等化合物性质的学习，也为卤族元素性质的整体认识乃至非金属元素的把握以及元素周期律的学习奠定了基础。
因此，这节课的内容在高中化学中占有十分重要的地位。
三、学情分析学生已掌握“研究物质的试验方法”、“氯气的生产原理”和“氯碱工业”等知识，用所学知识指导对“氯气的性质”的学习，是符合学生认知规律的，是可行的。
本节课教学活动通过多媒体播放、教师演示、学生操作、探究讨论、交流总结，是学生完成感性认识到理性认识的升华，切实掌握“氯气的性质”。
四、重点、难点重点：氯气的化学性质和作用。
难点：实验现象的分析和归纳。
环保意识、安全意识及辩证思想的渗透。
五、教学方法：1.情境激趣法：运用多媒体视频，调动学生学习动力，促使学生主动探究科学的奥妙；2.实验促学法：通过学生自主设计实验，观察分析实验现象，掌握其中化学性质；3.讨论总结法：通过自主探究、自主学习、合作学习、教师主要引导学生分析现象，最终总结氯气的有关化学性质。
六、教学目标1.知识与技能（1）使学生通过看颜色、闻气味等了解氯气的物理性质；（2）使学生通过实验和讨论来探究氯气的化学性质；（3）通过实际事例使学生了解氯气的毒性，并将毒性与其理化性质相结合；2.过程与方法（1）使学生通过实验获得观察、操作、及分析实验现象与性质的联系的能力；（2）使学生通过分组讨论获得合作能力以及对基本的探究合作能力，使其对科学研究的一般过程有大体了解；3.情感态度价值观（1）通过实际事例的分析，使学生明白安全生产、实验的重要性，建立环保意识和社会责任感；（2）通过实验探究过程，帮助学生建立客观严谨的科学态度和和团结合作的精神；（3）通过对氯气利害两面的分析，使学生建立唯物主义辩证的哲学观。
七、教学过程1创设情境，呈现中心问题【媒体展示】用多媒体展示2005年3月29日晚6时许，京沪高速淮安段，一辆由山东开往上海方向的槽罐车与一辆迎面驶来的解放牌大货车相撞后翻倒在地，槽罐车上满载的约32吨液态氯气快速泄漏。
与事故发生地相距300米的地方，是一个村庄，住有l万名村民。
中毒死亡28人，送医院治疗285人。
事故发生地的东北侧是一片麦田。
这个季节的小麦，本应是翠绿的，但是这片麦田呈现出的却是金黄色!村民告诉记者，一夜之前麦田还是绿色的，但是经过几个小时的氯气“浸泡”，绿色的小麦己变成可以收割时的颜色，金黄一片。
油菜已被氯气熏得枯黄。
2007年6月，重庆某纸厂在其周围厂区存放的7个大约200公斤的废弃氯气罐，·由于氯气罐体放置年限过长，罐体大部分严重腐蚀，发生氯气泄露事故。
事故发生时，周围空气中有强烈的刺激性气味，钢瓶附近的低洼处可见到明显的黄绿色气体残留。
事故造成3人死亡。
类似的氯气泄露事故还有很多……(提醒同学在观看过程中注意在引爆氯气储气罐后的处理方法和群众迁移方向向)【提问】大家对氯气的印象如何？【过渡】大家夏天去游泳的时候在水里是不是会闻到刺鼻的气味？那是漂白粉的味道，它能杀死水中的细菌。
那么大家知道漂白粉是怎么来的吗？制取它的原料就有今天我们所学的氯气【提问】氯气又有利又有毒我们该怎么办？【学生回答】合理的利用，防止其危害；【思考】如何合理的利用呢？【设计意图】创设情境，由生活中的实际例子引入教学内容，引导学生用对立统一的认识方法认识事物，一分为二的看待氯气，引起学生对氯气的好奇，激发对新知识的兴趣，点明主题。
2展开新课【板书】氯气的性质【展示】观察一集气瓶中的氯气（Cl2），描述物理性质。
【板书】一、物理性质：黄绿色气体【提问】通过刚才的视频我们知Cl2是一种毒性气体，那么对于有毒的气体我们要如何闻它的气味呢？（强调闻气体的正确方法。
）【板书】毒性、有刺激性味（扇闻法）【联系】氯气泄露事故救援的相关图片:消防员在对氯气泄漏现场不断喷出水幕，以稀释空气中氯气浓度，防止氯气扩散【提问】为什么可以用水进行处理和稀释泄漏空气中的氯气?氯气是否溶于水? 【演示】准备两个充满氯气的集气瓶，在其中一个瓶中注入水观察瓶内气体和溶液的颜色【提问】瓶内气体和溶液颜色有何改变？说明什么？【板书】可溶于水(1:2),易液化,液态的氯气叫液氯【讨论】氯气采用什么收集方法？【结论】向上排气法，密度比空气大的气体可以采用这一方法收集【设计意图】用最直观的方式给与学生视觉上的刺激，在教学的开始很好的将学生的注意力集中起来，以学生为主体，教师为辅，起到引导补充作用，发挥学生的主观能动性，使学生学会筛选信息进行交流，自主学习，互相讨论。
培养学生自主阅读总结，运用旧知识解决新问题的能力。
3以学生为主体探究氯气的化学性质，自主设计探究实验为辅助，解决问题，获取新知【过渡】游泳馆氯气泄露事故发生后,人们测定游泳池中的水显酸性。
【提问】为什么游泳池中的水显酸性？氯气溶于水是否发生了化学反应?如何验证？【引导】引导学生从元素的守恒的角度去分析，去推测。
【结论】氯水中可能含有的分子有:水分子、氯分子等;可能含有的离子有:H+、Cl-等。
【设计意图】激活旧知识，落实新知识，培养学生自主阅读总结，运用旧知识解决新问题的能力。
【深入提问】如何检验可能含有的Cl-和H+呢?请设计合理的实验方案。
【学生活动】分组讨论。
实验方案:a.检验Cl-的实验设计方案:向氯水中加入AgNO3溶液和稀硝酸溶液，观察是否有沉淀产生。
b.检验H+的实验设计:用紫色石蕊试液;用PH试纸等。
学生动手实验，观察并记录实验现象。
【设计意图】提出问题，猜想假设，进行试验，收集证据，解释结论。
层层深入，教会学生细致入微的观察实验，对比分析，反思评价，激发学生探索兴趣，学生自己假设，设计，培养学生进行实验探究的能力。
学生自己动手，由实验中的现象直接验证他们的猜想，发现问题，满足学生对实验探究的好奇心，同时自主得出结论，突破难点。
【提问】将加石蕊溶液的试管振荡，又出现什么现象?说明了什么呢?【思考】红色变浅，并且逐渐消失，溶液中有使颜色褪色的物质。
【提问】 a.这种能使有色物质褪色的物质是什么?b.水和干燥的氯气有漂白作用吗?c.氯水中起漂白作用的物质是氯气与水反应生成的新物质吗?d.氯气与水反应生成了盐酸，是不是盐酸使氯水具有漂白作用?为什么?请设计实验方案检验。
学生实验:a.往滴加盐酸的试管中滴加品红试液。
现象:不褪色。
结论:说明盐酸没有漂白性。
b.向干燥氯气集气瓶中放入一半湿润一半干燥的红纸条。
现象:结果湿润的一半褪色，干燥的一半不腿色。
结论:具有漂白性的物质不是C12本身。
【讲解】具有漂白性的物质是C12与水反应的生成物HClO。
次氯酸(HClO)能使染料等有机色素褪色，可用于漂白。
氯气与水的反应，反应的产物是次氯酸和盐酸，且该反应具有可逆性。
【设计意图】让学生由实验得出结论，使石蕊褪色的不是氯气，那么自然想到应该还有一种新物质的存在，将学生的好奇心引到最高点。
通过实验掌握基本操作，学会分析实验现象【总结】二、化学性质1.与水反应【设计意图】通过自主设计实验方案，动手操作实验验证猜想，在教师引导下分析实验现象，得出氯气与水反应的化学性质，加深了学生对知识的理解和记忆，从而达到突破难点的目的。
【提出问题】HClO具有漂白性，是不是漂白粉的主要成分就是HClO呢？【讲解】HClO不稳定，见光容易分解2HClO==2HCl+O2↑漂白粉的主要成分是CaCl2 + Ca（ClO）2【过渡】工业上是如何以氯气为原料制取漂白粉的呢？【板书】制造漂白粉：2Cl2 + 2Ca（OH）2 =CaCl2+ Ca（ClO）2 + 2H2O 2．与碱反应【学生活动】请大家仿照氯气与Ca（OH）2的反应写出氯气与NaOH反应氯气与NaOH反应：Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O【设计意图】通过对漂白粉的相关知识介绍，从生活入手，与实际结合，体会化学知识在生活中的重要性，与生产实际相结合，体会氯气在生产生活中的应用的同时引出氯气与碱反应的化学性质,学生自己去发现，自己去了解，自己归纳得出氯气与碱反应的化学性质，从而加深印象。
4温故知新【过渡】氯气还具有哪些化学性质呢？从氯气所属的物质的类别来看，氯气属于非金属单质，应该具有非金属的通性3．与金属反应【演示】实验铁丝在氯气中燃烧【引导】学生注意观察实验现象,分组讨论【板书】2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3棕褐色的烟【讲述】Cl2不仅能与Fe在燃烧条件下反应,还能与其他金属如Na、Cu、Mg 等发生反应【视频演示】Cl2与Na、Cu的反应【讨论】1.为什么“液氯”可以储存在钢瓶中呢？2.燃烧一定要有氧气吗？3. 写出氯气和钠，铜反应的化学方程式【板书】2Na + Cl2 === 2NaClCu + Cl2 === CuCl2【结论】氯气可与大多数金属在点燃或加热的条件下直接化合，而且生成高价态金属氯化物，氯气具有强氧化性。
【过渡】氯气不但能与金属的反应，还能与非金属反应【板书】4．与非金属反应：【视频演示】Cl2与H2反应1)氢气在氯气中燃烧现象：氢气在氯气中安静的燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生2)氢气与氯气混合后光照：释放大量的热，发生爆炸。
结论：反应条件不同，现象不同，但产物相同【板书】 H2+Cl2==2HCl【设计意图】引导学生从物质的类别入手，归纳出氯气的其他化学性质，让学生学会归纳、总结，对比分析，充分利用多媒体辅助设备，用最直观的方式给与学生视觉上的刺激，由实验中的现象发现问题，加深对氯的强氧化性的理解和记忆，开发学生的思维连贯性。