平衡常数的复习策略
高中化学平衡常数计算题目的答题技巧及实例分析
高中化学平衡常数计算题目的答题技巧及实例分析化学平衡常数是描述化学反应平衡程度的一个重要指标。
在高中化学学习中，平衡常数的计算题目是常见的考点之一。
正确理解和掌握平衡常数的计算方法对于解答这类题目至关重要。
本文将介绍一些答题技巧，并通过实例分析来帮助读者更好地理解和应用。
一、平衡常数的定义和计算方法平衡常数（K）是指在特定温度下，反应物浓度与生成物浓度的比例的乘积。
对于一般的化学反应：aA + bB ⇌ cC + dD平衡常数的表达式为：K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度。
二、答题技巧1. 确定平衡常数表达式在解答平衡常数计算题目时，首先要根据所给的化学反应方程式确定平衡常数表达式。
根据反应物和生成物的摩尔比例关系，将其转化为浓度比例关系，并写出平衡常数表达式。
例如，对于以下反应：2NO2(g) ⇌ N2O4(g)平衡常数表达式为：K = [N2O4]^1 / [NO2]^22. 计算平衡常数的值在已知反应物和生成物浓度的情况下，可以通过代入浓度值计算平衡常数的值。
注意，在计算过程中要使用正确的单位，并注意浓度的表达方式。
例如，已知在某一反应体系中，[N2O4] = 0.1 mol/L，[NO2] = 0.2 mol/L，代入平衡常数表达式：K = (0.1)^1 / (0.2)^2 = 0.25因此，该反应体系的平衡常数为0.25。
3. 利用平衡常数计算浓度有时，题目给出了平衡常数和部分浓度信息，要求计算其他组分的浓度。
可以利用平衡常数表达式进行计算。
例如，已知在某一反应体系中，平衡常数K = 0.5，[N2O4] = 0.1 mol/L，要求计算[NO2]的浓度。
根据平衡常数表达式：K = [N2O4]^1 / [NO2]^2代入已知值可得：0.5 = (0.1)^1 / [NO2]^2解方程可得：[NO2]^2 = (0.1)^1 / 0.5 = 0.2[NO2] = √0.2 ≈ 0.45 mol/L因此，[NO2]的浓度约为0.45 mol/L。
高中化学化学平衡解题技巧
高中化学化学平衡解题技巧化学平衡是高中化学中的一个重要概念，也是一道经常出现在考试中的题目类型。
在解题过程中，掌握一些解题技巧可以帮助我们更好地理解和解决问题。
本文将介绍一些高中化学化学平衡解题技巧，帮助学生和家长更好地应对这类题目。
首先，了解平衡常数的意义和计算方法是解决化学平衡题目的基础。
平衡常数（Kc）反映了反应物和生成物浓度之间的关系。
在计算平衡常数时，我们需要根据平衡方程式中物质的摩尔比例关系，确定各个物质的浓度表达式，并带入平衡常数的定义式。
例如，对于以下平衡反应：aA + bB ⇌ cC + dD平衡常数Kc的表达式为：Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b通过计算平衡常数，我们可以判断反应的方向和平衡位置。
当Kc大于1时，反应偏向生成物一侧；当Kc小于1时，反应偏向反应物一侧；当Kc等于1时，反应处于平衡状态。
其次，了解影响平衡位置的因素也是解决化学平衡题目的关键。
温度、压力和浓度是影响平衡位置的主要因素。
在解题过程中，我们需要根据题目给出的条件，分析这些因素对平衡位置的影响。
例如，当温度升高时，平衡常数Kc会发生变化，反应方向会发生改变。
当压力增加时，平衡位置会向摩尔数较少的一侧移动。
当浓度改变时，平衡位置也会发生变化。
通过理解这些因素的影响，我们可以更好地解答与平衡位置相关的题目。
此外，了解平衡移动的原因也是解决化学平衡题目的重要一步。
平衡移动通常是由于外界条件的改变引起的。
例如，当我们向平衡体系中加入某种物质时，平衡位置会向该物质所在的一侧移动，以抵消外界的影响。
当我们从平衡体系中移除某种物质时，平衡位置会向该物质所在的一侧移动，以补充被移除的物质。
通过理解平衡移动的原因，我们可以更好地解答与平衡移动相关的题目。
最后，掌握一些常见的化学平衡题目类型也是解决化学平衡题目的关键。
常见的题目类型包括平衡常数的计算、平衡位置的判断、平衡移动的分析等。
例如，对于以下平衡反应：2A + B ⇌ C题目可能会给出反应物和生成物的浓度或压力，要求判断平衡位置和方向。
高中化学平衡重点知识复习
高中化学平衡重点知识复习化学平衡是高中化学课程中的重要部分，是理解化学反应过程和掌握化学方程式平衡的核心内容之一。
在学习化学平衡知识时，有一些重点内容需要特别关注和复习，以确保对这一部分知识点的掌握。
本篇文章将针对高中化学平衡的重点知识进行复习总结和讲解。
一、化学平衡的定义化学平衡是指在一定条件下，反应物与生成物的浓度达到一定比例关系，反应速率相等，系统呈现动态平衡的状态。
在化学平衡时，反应物会不断被消耗，生成物不断生成，但总物质的量保持不变。
二、平衡常数平衡常数K是用来描述在特定温度下，反应物与生成物的浓度之比的关系，用数值来表示平衡状态的稳定程度。
对于一般的反应aA + bB ⇌ cC + dD，其平衡常数的表达式为K = [C]c[D]d / [A]a[B]b，其中括号内的字母表示各物质的摩尔浓度。
三、影响平衡位置的因素1. 温度：温度的升高会使化学平衡朝向吸热反应的方向移动，也就是方程式的右侧，反之则向左侧移动。
2. 压力：对固态和液态反应体系而言，增加压力会使平衡位置移向物质较少的一侧；而对气态反应体系而言，增加压力会使平衡位置移向气体分子数较少的一侧。
3. 浓度改变：当向不活动方向加入反应物或生成物浓度时，平衡位置会移向反应物或生成物的方向。
四、平衡常数和反应商的关系反应商Q是用来描述反应物与生成物浓度之比的量，在平衡状态下，Q值等于平衡常数K。
若Q<K，则说明生成物浓度较低，系统朝向生成物的方向移动以达到平衡；若Q=K，则系统处于平衡状态；若Q>K，则说明生成物浓度较高，系统朝向反应物的方向移动以达到平衡。
五、Le Chatelier原理Le Chatelier原理是指当外界对处于平衡状态的系统施加影响时，系统会通过反应方式减小这种影响，使平衡得以保持或者移向新的平衡状态。
Le Chatelier原理包括温度、压力、浓度等对平衡位置的影响，通过调整这些因素可以控制反应的方向和速率。
高中化学平衡常数计算题解析与技巧分享
高中化学平衡常数计算题解析与技巧分享在高中化学学习中，平衡常数计算题是一个重要的考点。
通过解析和分享一些解题技巧，希望能够帮助高中学生或他们的父母更好地理解和应对这类题目。
一、平衡常数的定义和计算方法平衡常数是指在化学反应达到平衡时，反应物与生成物浓度之比的乘积，其数值表示了反应的平衡倾向性。
在计算平衡常数时，我们需要知道反应物和生成物的化学方程式以及各自的浓度。
例如，对于以下反应：2A + 3B ⇌ C + 2D其平衡常数表达式为：Kc = [C] * [D]^2 / ([A]^2 * [B]^3)其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度。
二、平衡常数计算题的解析与技巧1. 确定平衡常数表达式在解答平衡常数计算题时，首先要根据给定的化学方程式，确定平衡常数的表达式。
这个表达式是根据反应物和生成物的物质的量关系推导出来的。
2. 确定各物质的浓度在计算平衡常数时，需要知道反应物和生成物的浓度。
这些浓度可以通过题目中给出的信息直接得到，也可以通过已知的物质的物质的量和体积计算得到。
需要注意的是，在计算浓度时，要将给定的物质的物质的量和体积转化为摩尔和升。
3. 填入数值计算平衡常数将已知的浓度代入平衡常数的表达式中，计算得到平衡常数的数值。
在计算过程中，要注意单位的转换和计算的准确性。
4. 判断平衡常数的大小和平衡倾向性通过计算得到的平衡常数的数值，可以判断反应的平衡倾向性。
当平衡常数大于1时，表示生成物浓度较大，反应向右偏；当平衡常数小于1时，表示反应物浓度较大，反应向左偏。
平衡常数越大，反应越倾向于生成物；平衡常数越小，反应越倾向于反应物。
三、举一反三通过以上的解析和技巧分享，我们可以举一反三，应用到更多的平衡常数计算题中。
例如，对于以下反应：N2 + 3H2 ⇌ 2NH3已知反应物氮气（N2）的浓度为0.2 mol/L，氢气（H2）的浓度为0.5 mol/L，氨气（NH3）的浓度为0.1 mol/L。
化学平衡常数在高考试题中的考查视角及解题策略
水蒸气呢? 因 为 乙 烯 和 水 蒸 气 的 化 学 计 量 数 之 比 为
１∶４,两者物质 的 量 的 比 值 始 终 为１∶４,如 果 是 乙 烯 的
物质 的 量 分 数 为 ０
３９,则 水 蒸 气 的 物 质 的 量 分 数 为
所 以,该 条 件 下,水 蒸
０
３９ 的 ４ 倍,显 然 是 不 合 理 的 ．
极其独特的 作 用 ．
因 此,化 学 平 衡 常 数 作 为 考 查 学 生
知识和能力的载体,成为近几年高考试题中的新宠儿 ．
１ ２０２０ 年高考化学平衡常数题统计
随着新课程改革的不断 推 进,全 国 高 考 呈 现 了 多
元化的命题方式,在 ２０２０ 年 全 国 高 考 中,化 学 学 科 共
有 １０ 套 试 卷,其 中 教 育 部 考 试 中 心 命 制 ５ 套,分 别
×
４ ０
０３９３
该题把图象和 计 算 有 机 地 结 合 起 来,考 查 了
图１
根据图中点 A (
４４０K,
０
３９),计算该温度时反应
学生从化学平衡移动的视角分析曲线变化
的平衡常数 Kp ＝
和利用“三段式”计 算 A 点 平 衡 时 各 反 应 物 和 生 成 物
方法 １ 假设 n(
CO２ )和 n(H２ )的物质的 量
n(
N２O４),则２－
２
α＝３
α,求出 NO２ 转化率α＝０
４,平衡时 n(
NO２ )＝
９３
方法与技巧
需 要 特 别 注 意 的 是,由
１
２ mo
l,n(
N２O４)＝０
４ mo
l．
于 恒 温 恒 容 条 件,平 衡 时 的 压 强 发 生 了 变 化 不 再 是
化学平衡常数理解难点与对策
化学平衡常数理解难点与对策在化学学习中，化学平衡常数是一个重要的概念，它对于理解化学反应的限度和方向具有关键作用。
然而，对于许多学生来说，化学平衡常数的理解存在一定的难度。
本文将深入探讨化学平衡常数理解的难点，并提出相应的解决对策。
一、化学平衡常数的概念化学平衡常数（K）是指在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。
简单来说，它反映了化学反应达到平衡状态时，各物质浓度之间的定量关系。
例如，对于反应 aA ＋ bB ⇌ cC ＋ dD，其平衡常数表达式为：K ＝C^cD^d ／ A^aB^b （其中方括号表示物质的浓度）。
二、理解难点1、对表达式的理解学生在初次接触化学平衡常数表达式时，往往难以理解为什么要用浓度的幂次方来表示。
而且，对于不同类型的反应（如气体反应、溶液反应等），浓度的表达方式（如物质的量浓度、分压等）也会有所不同，这更增加了理解的难度。
2、平衡常数的影响因素化学平衡常数只与温度有关，而与反应物和生成物的浓度、压强等因素无关。
这一特点与学生日常的直观感受相违背，因为在其他物理量发生变化时，平衡似乎也会发生移动，从而让学生误以为平衡常数也会改变。
3、平衡常数的应用在利用化学平衡常数进行计算和判断反应的方向、限度时，学生可能会出现错误。
例如，不清楚如何根据给定的浓度数据计算平衡常数，或者不明白如何通过比较平衡常数与给定浓度商（Q）的大小来判断反应的方向。
三、对策1、加强概念教学在讲解化学平衡常数的概念时，要从化学反应的本质出发，逐步引导学生理解浓度幂次方的含义。
可以通过具体的实例，让学生观察不同浓度下反应达到平衡时各物质浓度的关系，从而总结出平衡常数的表达式。
对于不同类型反应中浓度的表达方式，要进行详细的对比和讲解，让学生明白其原理和适用条件。
2、强调影响因素通过实验或者理论推导，让学生明确化学平衡常数只与温度有关的原因。
可以以具体的反应为例，改变温度观察平衡常数的变化，同时保持其他因素不变，让学生直观地感受到温度对平衡常数的影响。
化学必背高中化学中的化学平衡解题技巧大揭秘
化学必背高中化学中的化学平衡解题技巧大揭秘化学平衡是高中化学中一个重要的概念，我们在学习化学平衡时，常常需要进行解题。
然而，由于平衡方程式的复杂性和问题的多样性，很多同学对于化学平衡解题技巧感到困惑。
本文将为大家揭示一些必背的高中化学中的化学平衡解题技巧。
一、理解平衡常数在化学平衡中，我们常常会遇到平衡常数的计算。
平衡常数（K）是描述化学反应平衡的性质，它表示在一定温度下，各物质的浓度（或压强）之间的比例关系。
平衡常数的数值越大，反应越趋向生成物；数值越小，反应越趋向反应物。
因此，理解平衡常数的性质对解决平衡问题至关重要。
在计算平衡常数时，我们可以根据物质的状态（固态、液态、气态）以及反应方程式的系数来确定。
对于气体反应，可以利用摩尔分数和分压对平衡常数进行计算。
对于溶液反应，可以利用摩尔浓度对平衡常数进行计算。
对于固体反应，由于固体物质的浓度通常稳定不变，可以将其忽略掉。
二、应用Le Chatelier原理Le Chatelier原理是解决化学平衡问题的重要原理之一。
该原理指出，在受到外界条件的影响时，化学系统会发生调整以达到新的平衡。
根据这一原理，我们可以通过改变温度、压力、浓度或物质添加或去除来预测和控制化学平衡反应。
1. 温度对平衡的影响温度对平衡的影响是化学平衡问题中常见的一种情况。
一般来说，反应的放热性质对温度敏感。
当一个反应放热时，增加温度会导致反应偏向化学反应生成物的方向；而降低温度则会使反应偏向反应物的方向。
相反，当一个反应吸热时，增加温度会导致反应偏向生成反应物的方向；而降低温度则会使反应偏向生成反应物的反方向。
2. 压力对平衡的影响对于气体反应，压力是化学平衡问题中的另一种常见影响因素。
当压力增加时，系统会偏向减少物质分子数的方向以缓解压力的增加。
当反应物和生成物的分子数相等时，压力对平衡状态没有影响。
因此，我们可以通过改变压力来控制平衡的位置。
3. 浓度对平衡的影响改变反应物或生成物的浓度可以影响化学平衡的位置。
初中化学掌握化学反应的平衡常数计算和应用技巧
初中化学掌握化学反应的平衡常数计算和应用技巧化学反应的平衡常数是用来描述化学反应在平衡状态下的浓度之间的关系的。
掌握化学反应的平衡常数计算和应用技巧对于理解化学反应过程以及预测反应方向和平衡浓度分布等方面都有着重要的意义。
本文将介绍一些初中化学中常见的平衡常数计算和应用技巧。
1. 平衡常数的定义和计算方法平衡常数（K）是指化学反应在平衡状态下，反应物与生成物浓度之间的比例关系。
对于一般的反应：aA + bB ⇌ cC + dD其平衡常数的表达式为：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别代表反应物A、B和生成物C、D的浓度。
2. 平衡常数的解读与性质平衡常数的大小可以用来预测反应的方向和平衡浓度分布。
当K大于1时，说明生成物的浓度相对较高，反应向右方向进行；当K小于1时，说明反应物的浓度相对较高，反应向左方向进行。
平衡常数还具有性质：两个互逆反应的平衡常数互为倒数。
如对于反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)其平衡常数表达式为：K = [NH3]^2 / [N2][H2]^3而对于该反应的互逆反应：2NH3(g) ⇌ N2(g) + 3H2(g)其平衡常数表达式为：K' = [N2][H2]^3 / [NH3]^2可以发现，K' = 1 / K。
3. 平衡常数的应用平衡常数的计算和应用可以帮助我们解决一些化学问题。
下面将通过几个例子来展示平衡常数的应用技巧。
例子1：计算平衡浓度已知某反应的平衡常数K为3.0，并已知反应物A和B的浓度为0.1M和0.2M，求生成物C和D的浓度。
解：根据平衡常数的表达式，我们可以得到：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b代入已知数据，得到：3.0 = [C]^c[D]^d / (0.1)^a(0.2)^b根据反应物与生成物的化学计量关系，可以得到：c = 1,d = 1, a = 1, b = 1代入数据，可以得到：3.0 = [C][D] / 0.02整理得：[C][D] = 0.06由此可见，平衡时生成物C和D的浓度之积为0.06。
2024届高考化学二轮复习备考 五大平衡常数 讲义
五大平衡常数二轮复习备考策略团风中学一：五大平衡常数①：化学平衡常数②：弱电解质电离平衡常数③：水的离子积常数④：盐类水解平衡常数⑤：难溶电解质的溶度积常数五大平衡常数的两个意义五大平衡常数的考点化学平衡常数考查①判断放热还是吸热反应程度②判断反应的方向平衡状态③平衡常数与速率常数之间的关系概念④平衡常数相互之间转化概念⑤单一化学平衡“三段式”计算平衡状态⑥多平衡体系，平衡常数的计算平衡状态电离平衡常数考查①判断弱酸、弱碱的性质强弱电离程度②电离平衡常数，水的离子积常数，水解平衡常数三者之间的转化概念③根据溶液中粒子浓度计算电离平衡常数平衡状态④根据图象中节点或曲线的交点计算电离平衡常数平衡状态反映程度反映平衡状态水的离子积常数考查计算溶液中C(H+)或C(OH-)大小或水电离出的C(H+)或C(OH-)大小平衡状态水解平衡常数考查①比较酸根或者金属阳离子水解程度大小水解程度②判断溶液的酸碱性程度③比较溶液中离子浓度大小平衡状态溶度积常数考查①判断是否沉淀平衡状态②判断沉淀先后顺序溶解程度③计算溶液的PH平衡状态二：五大平衡常数的高考考情1：五大平衡常数在高考中出现的题型题型1：选择题水溶液离子平衡图像题题型2：大题化工流程题题型3: 大题化学反应原理题2：高考真题案例分析（1）选择题水溶液离子平衡图像题（2021·湖北·统考高考真题）常温下，已知H3PO3溶液中含磷物种的浓度之和为0.1mol·L-1，溶液中各含磷物种的pc—pOH关系如图所示。
图中pc表示各含磷物种的浓度负对数(pc=-lgc)，pOH表示OH-的浓度负对数[pOH=-lgc(OH-)]；x、y、z三点的坐标：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。
下列说法正确的是A ．曲线①表示pc(H 3PO 3)随pOH 的变化B ．H 3PO 3的结构简式为C ．pH=4的溶液中：c (H 2PO 3-)<0.1mol·L -1-2c (HPO 23-) D．H 3PO 3+HPO 23-2H 2PO 3-的平衡常数K >1.0×105（2022·湖北·统考高考真题）下图是亚砷酸3As OH 和酒石酸()2a1a2H T, lgK =-3.04, lgK =-4.37混合体系中部分物种的c-pH 图(浓度：总As 为-4-15.010mol L ⨯，总T 为-3-11.010mol L ⨯)。
化学平衡常数解题策略
化学平衡常数解题策略化学平衡常数解题策略————————————————————————————————: ————————————————————————————————日期：化学平衡常数解题策略化学平衡常数与化学平衡及其影响因素的关系是高考命题的趋势之一。
化学平衡常数的引入,对判断化学平衡移动方向带来了科学的依据。
平衡常数是表征反应限度的一个确定的定量关系,是反应限度的最根本的表现。
平衡常数的使用，从定量的角度解决了平衡的移动。
一、化学平衡常数在一定温度下,可逆反应无论从正反应开头还是从逆反应开头,无论反应混合物的起始浓度是多少,当反应达到平衡状态时,正反应速率等于逆反应速率，反应混合物中各组成成分的含量保持不变,即各物质的浓度保持不变。
生成物浓度的幂次方乘积与反应物浓度的幂次方乘积之比是常数，这个常数叫化学平衡常数，用Ｋ表示。
化学平衡常数的计算公式为：对于可逆反应:ｍA(g）＋nB（g）ｐC(ｇ) ＋qD（g)二、化学平衡常数意义1、化学平衡常数K表示可逆反应举行的程度。
（1)化学平衡常数K只针对达到平衡状态的可逆反应适用，非平衡状态不适用。
(２）化学平衡常数K的表达式与可逆反应的方程式书写形式有关。
对于同一可逆反应,正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即:Ｋ正＝1/K逆。
(3)K值越大,表示反应举行的程度越大，反应物转化率或产率也越大。
（4）Ｋ值不随浓度或压强的转变而转变，但随着温度的转变而转变。
(5）普通状况下,对于正反应是吸热反应的可逆反应,上升温度,Ｋ值增大；而对于正反应为放热反应的可逆反应,上升温度,K值削减。
2、因为固体浓度为一常数，所以在平衡常数表达式中不再写出。
3、因为水的物质的量浓度为一常数(55.6 moｌ·L－１），因平衡常数已归并,书写时不必写出。
三、平衡常数与平衡移动的关系１、平衡常数是反应举行程度的标志普通认为K＞105反应较彻低，Ｋ10５或K＜10-5时，该反应就基本举行彻低，普通当成非可逆反应;而K在1０－５～105之间的反应被认为是典型的可逆反应。
化学平衡常数的计算解题技巧
化学平衡常数的计算解题技巧化学平衡常数是描述一个化学反应的平衡状态的定量指标，它通过用各种物质的浓度或压力的比值表示，反映了反应的偏向性。
在解题过程中，掌握一定的计算技巧将有助于提高准确性和效率。
下面将介绍一些常见的化学平衡常数计算解题技巧。
一、根据给定的反应方程式写出平衡常数表达式首先，我们需要根据给定的反应方程式写出平衡常数表达式。
以以下反应方程式为例：2A + 3B ⇌ C对于该反应，平衡常数表达式可以写作：Kc = [C] / ([A]^2 * [B]^3)其中 [A]、[B]、[C] 分别表示 A、B、C 物质的浓度。
二、确定平衡态下物质的浓度在计算平衡常数之前，我们需要确定平衡态下物质的浓度。
这可以通过已知条件、给定的初始浓度或者相关公式进行计算。
三、线性近似法当某些物质的浓度非常小（接近于零）或非常大（接近于正无穷大）时，我们可以利用线性近似法进行计算，以简化计算过程。
通过统计浓度变化的数量级，我们可以判断是否使用线性近似法。
例如，当某种物质的浓度变化不到 5% 时，我们可以假设其浓度变化可忽略不计，从而简化计算。
四、反应系数的影响在计算平衡常数时，需要注意反应方程式中的反应系数对于平衡常数的影响。
对于以下反应方程式：aA + bB ⇌ cC + dD平衡常数表达式为：Kc = ([C]^c * [D]^d) / ([A]^a * [B]^b)在计算平衡常数之前，需要根据反应方程式中的反应系数确定平衡态下物质的浓度。
五、使用适当的单位在进行计算时，需要使用适当的单位来保证计算的准确性。
根据浓度和压力的计量单位，可以选择使用摩尔/升（mol/L）或帕斯卡（Pa）。
根据具体的题目要求和已知条件，选择适当的计量单位进行计算，确保最终结果的单位与题目要求一致。
六、利用平衡常数解题平衡常数与反应的偏向性有密切关系。
根据平衡常数的大小，可以判断反应是向正向还是向反向进行，以及达到平衡态后物质的相对浓度。
化学平衡常数常考题型及解题策略
例 1. (2017年 高 考 新 课 标 I卷 2 8 题 ，节选）（3 ) H 2S
与 C 0 2 在高温下发生反应:H ^ g ) + C 0 2(g ) # C 0 S (g) + H 20 ( g )。在 610 K 时 ，将 0. 10 m o l C 0 2 与0.40 m o l H 2S 充 人 2.5 L 的 空 钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数 为 0.02。
解题策略:溶液中存在的电离平衡、水解 平 衡 、溶解
平衡均遵循化学平衡原理,溶液中离子平衡常数是化学
平衡常数的一种特殊形式。只要把离子平衡常数表达
式写准确，带 人 溶 液 中 相 应 的 粒 子 浓 度 问 题 便 迎 刃 而
解 。同时，特别注意利用好溶液中粒子间存在的三大守 恒 ：电荷守恒、物 料 守 恒 （原 子 守 恒 ）、质 子 （H + ) 守 恒 。
2.8 x l 0 _3„
解题策略:牢 记 化 学 平 衡 常 数 表 达 式 ：对可逆反应
a A (g ) + i B (g ) ^ c C (g ) + r f D ( g ) 尺= [ C r [ D ]rf/
([A ]°[B ]6) 。特别注意表达式中各物质的浓度必须用
达 到 平 衡 时 的 浓 度 ，固 体 或 纯 液 体 均 不 出 现 在 平 衡 常 数
三 、关于电解质溶液中离子平衡常数的考查
例 3. (2017年 高 考 江 苏 卷 2 0 题 ，节 选 ）（2 ) H3As0 4
水溶液中含砷的各物种的分布分数与pH 的关系如图2
所示。
解析:(2 )②由 H3As0 4
+ H*，可得 H3As0 4
化学平衡常数计算解题攻略
技法点拨化学平衡常数计算解题攻略■闫瑞芳摘要：教师在备考过程中要帮助学生掌握解题模型然后在精选习题的基础上，围绕“一题多变”开展变式训练，逐渐增强学生的解题能力。
关键词：化学平衡常数；三段式引言：化学平衡常数计算是高考命题的热点，全国卷几乎每年都涉及。
考生要想解决这类题型必须对平衡的概念理解到位，掌握好平衡常数的表达式以及计算平衡常数的模型—三段式，充分利用题目已知信息解决问题。
一、试题研究化学平衡常数的简单计算学生比较熟悉，能用三段式解决问题。
近年来由于试题难度增加，考生在考场对于该类题型由于时间关系，或是逻辑思维能力欠缺难以解决。
该类题干中会给出反应方程式，已知反应的起始量以及变化量，题目的难度在于怎样完整地列出三段式。
例题分析：［2018·全国卷Ⅰ，28］F.Daniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N 2O 5（g）分解反应：2N 2O 5（g ）→4NO 2（g ）+O 2（g）2N 2O 4（g）⇌其中NO 2二聚为N 2O 4的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强p 随时间t 的变化如下表所示（t =∞时，N 2O 5（g ）完全分解）：t/min p/kPa035.84040.38042.5……∞63.1④25℃时N 2O 4（g ）⇌2NO 2（g）反应的平衡常数Kp=kPa （Kp 为以分压表示的平衡常数）。
解析：将题干中的有用信息提取出来（即0分钟和t =∞时的压强）：2N 2O 5（g ）→4nO 2（g ）+O 2（g ）始/kPa 35.800平/kPa71.617.92NO 2（g ）⇌N 2O 4（g）始/kPa 71.60转/kPa 2p p 平/kPa 71.6-2p p P 实总=71.6-2p +p +17.9=63.1KP P =26.4KPN 2O 4（g ）⇌2NO 2（g）平/kPa 26.418.8Kp=p 2（NO 2）/p （N 2O 4）=（18.8）2/26.4=13.4该题是K p 的计算，难度较大，如果考生能想到列压强三段式，问题就会简单很多。
化学平衡的平衡常数计算解题技巧
化学平衡的平衡常数计算解题技巧化学平衡是化学反应达到动态平衡时各组分浓度稳定的状态。
平衡常数是用来描述平衡体系中反应物和生成物之间浓度之比的一个数值，它对于了解反应的平衡特性和进行定量计算非常重要。
在本文中，我们将介绍计算平衡常数的解题技巧。
1. 化学反应式的确定在计算平衡常数之前，首先需要确定化学反应式。
化学反应式应该包括所有参与平衡反应的物质和其化学计量数。
反应式的正确性对后续计算十分关键。
2. 平衡常数表达式的推导根据平衡反应式，我们可以推导出平衡常数表达式。
以一般化学反应式aA + bB ⇌ cC + dD为例，平衡常数表达式的一般形式为Kc = [C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b，其中[]表示浓度，a、b、c、d为化学反应式中各物质的系数。
3. 平衡常数计算的步骤为了计算平衡常数，我们需要以下几个步骤：3.1 确定平衡时各物质的浓度平衡时各物质的浓度可以通过实验测定得到。
如果没有实验数据，可以通过假设一般情况下各组分的初始浓度为1mol/L，并根据化学反应式中的摩尔系数调整。
3.2 填入平衡常数表达式将平衡时各物质的浓度代入平衡常数表达式中，得到平衡常数的数值。
注意保留适当的有效数字，并查看反应物和生成物的单位是否匹配。
3.3 计算平衡常数的数值根据已求得的平衡常数表达式，使用实验测定得到的各物质浓度代入，计算平衡常数的数值。
确保使用正确的单位，并进行适当的单位换算。
4. 平衡常数计算的注意事项在进行平衡常数计算时，需要注意以下几点：4.1 反应物和生成物的浓度平衡常数计算中，只考虑处于平衡状态的反应物和生成物的浓度。
浓度的单位可以是摩尔/升、克/升等，根据实际情况选择合适的单位。
4.2 温度的影响平衡常数随温度的变化而变化。
在计算平衡常数时，需要知道所给条件下的温度。
对于某些反应，温度的变化可能会导致平衡常数的变化。
4.3 偏移平衡及其影响偏移平衡是指通过改变反应条件（如温度、压力等），使平衡向某一方向进行偏移。
有关化学平衡常数类试题解题技巧
6.2.2 有关化学平衡常数类试题解题技巧1．考生要能正确书写出化学平衡常数。
以可逆反应m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)为例，K=()()()()C Dp qm nc cc A c B⋅⋅。
要注意三点：（1）各物质的浓度必须是平衡浓度，固体、纯液体或水溶液中水的浓度不列入平衡常数的表达式。
（2）反应方向的改变或化学计量系数的增大或减小，平衡常数均发生改变。
（3）K不随反应物或生成物浓度的改变而改变，仅随温度的改变而改变，可通过温度变化后，K值的变化情况，判断出反应放热或吸热，如反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，温度升高，平衡常数K减小，说明平衡向逆反应方向移动，表明正反应放热。
2．考生要能正确应用化学平衡常数。
（1）推断反应进行的程度：一定温度下，K越大，反应进行的程度越大，反应物的转化率越大；反之，K越小，表示反应进行的程度和反应物的转化率越小。
（2）判断反应是否达到化学平衡状态：一定温度下，若Q c=K，说明化学反应达到平衡状态；若Q c＜K，说明反应向正反应方向进行；反之，则说明反应向逆反应方向进行。
典型例题：温度分别为T1和T2时，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g)，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：温度/K t/mi n t1t2t3t4T1n(Y)/ mol 0.14 0.12 0.10 0.10T2n(Y)/ mol 0.13 0.09 0.08 下列说法正确的是A．该反应的正反应为放热反应B．T2温度下此反应的平衡常数K=4C ．温度为T 1时，0~t 1时间段的平均速率v (Z)=2.0×10−3 mol·L −1·min −1D ．在T 1下平衡后，保持其他条件不变，再充入0.2 mol Z ，平衡时X 的体积分数增大【答案】B【解析】A.初始投料是相同的，比较表格中所给的数据可以看出，在时间t 1时T 2时的Y 的物质的量小于T 1，反应速率快慢说明了T 2大于T 1，t 4时T 2的容器中早已达平衡。
化学平衡类知识的复习备考策略
化学平衡类知识的复习备考策略
化学平衡类知识是高中化学的重要内容，也是大学化学考试的重要考点，复习备考正确的策略非常重要。
针对化学平衡类知识的复习备考，建议以下几点：
首先，要十分熟悉化学反应的定义和规律，必要时可以多看几次课本，特别是“平衡定则”和“平衡常数”这两个重要概念，要能灵活运用到具体的化学反应中去。
其次，要多练习推导题，这是学习和复习化学平衡类知识最有效的方法。
练习中可以多看一些视频，听一些语音解答，这有助于更快的掌握知识点、增强理解能力，并深入分析相关问题。
再次，多看一些试题，熟悉考试范围，尤其是最近几年考试题型，做到最真实的模拟考试，这样才能及时发现自己的不足，解决考试中的问题。
另外，强调科学学习，也就是找到最适合自己的复习方式，最合理的组织方法。
比如，有的人比较喜欢练习，可以使用一些教学软件进行辅助学习；有的人注重掌握知识点，可以多听几次课堂讲解，或者加强老师课后答疑。
此外，还要注意提高自身的语言表达能力，增强表达的准确性，提高演示的流畅性，通过阅读和练习，使自己能够更加顺利的回答答案中的问题。
总之，以上就是复习备考化学平衡类知识的几点建议。
希望通过上述几点，能够帮助大家理清知识点，熟悉考试范围，做好复习准备，
取得理想的成绩。
化学平衡与平衡常数的教学策略
化学平衡与平衡常数的教学策略化学平衡及其相关的平衡常数是化学课程中的重要内容之一，它涉及到化学反应的动态平衡和反应的趋势性。
教学化学平衡与平衡常数的内容需要清晰易懂，以便学生能够理解并运用相关知识。
本文将探讨有效的教学策略，以提高学生对化学平衡与平衡常数的理解和应用能力。
1. 概念的引入在开始学习化学平衡与平衡常数之前，教师应该先向学生介绍相关的概念和基本原理。
可以通过实例或者现实生活中的情境引起学生的兴趣和好奇心，从而吸引学生的注意力。
比如，教师可以向学生展示一个化学反应的示例，让学生观察反应物的浓度变化，引出平衡态的概念。
2. 图像化展示平衡反应通常用化学方程式表示，但对于学生来说，在脑海中形成对平衡状态的具体印象可能并不容易。
因此，图像化展示是一个有效的教学策略。
教师可以使用示意图、示例反应器或平衡反应的动画来帮助学生更好地理解平衡状态和反应的趋势性。
通过观察图像，学生可以更容易地理解反应物和生成物之间的浓度变化，从而建立起对平衡态的概念。
3. 探究与实践学生通过实际操作和观察，可以更好地理解化学平衡和平衡常数。
在课堂上，教师可以设计一些简单的实验，让学生观察在不同条件下反应的平衡状态，以及改变反应条件对平衡位置的影响。
通过实验，学生可以亲自体验到平衡反应的特点，加深对平衡态和平衡常数的理解。
4. 计算和问题解析学生在掌握了平衡反应的基本概念后，教师可以设计一些计算和问题解析的活动，以提高学生的应用能力。
通过分析和解答问题，学生可以更深入地思考平衡状态与平衡常数的关系。
例如，给定一个平衡反应的平衡常数，教师可以让学生推导出该反应的平衡浓度表达式，并计算出给定浓度条件下的平衡浓度。
5. 案例分析为了激发学生对化学平衡与平衡常数的兴趣和学习动力，教师可以引入一些实际案例，让学生分析和解决与化学平衡相关的问题。
例如，教师可以提出关于工业生产中的化学平衡问题，让学生思考如何根据不同条件来优化反应条件以提高产率等。
常见平衡常数的有效备考方法
常见平衡常数的有效备考方法摘要：对有关各类化学平衡常数的表达式的书写、应用及计算的考查成为近几年各地高考的热点。
有些省份不但在选择题中考查同时在填空题也考查，所占的分数较高。
但是在高考中考生往往因为书写不规范或理解不到位，做此题时导致送分难度的不能拿满分；稍微分析运用难度的拿不到高分甚至拿不到分。
本文基于考生这种状况，结合本人备考经验，总结出解决这些问题的一些有效备考方法。
关键词：化学高考平衡常数有效备考方法各类平衡常数的理解及应用已成为各省市高考的常考知识点，常见的考查方式有表达式、影响因素、计算及相关应用。
有些省份不但在选择题中考查同时在填空题也考查，所占的分数较高。
但是在高考中考生往往因为书写不规范或理解不到位，做此题时导致送分难度的不能拿满分；稍微分析运用难度的拿不到高分甚至拿不到分。
本文基于考生这种状况，结合本人备考经验，总结出类比、归纳等方法逐一击破该考点的各种考查方式。
一、采用类比法击破各类平衡常数的表达式的考查有关平衡常数表达式的考查，考生普遍存在的问题是：书写不规范如没有注明物质的浓度或注明了没有用括号括起来、乘积写成加和、分子写成是反应物浓度、纯液体或固体物质的浓度也写在平衡常数表达式中。
为直观、有效解决这个问题，我采用了类比的方法。
化学平衡常数的表达式：平衡时，生成物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值。
与此类同，对于水的电离平衡、弱酸弱碱的电离平衡、盐类的水解平衡、溶解平衡等的平衡常数的表达式都可以看成是：平衡式中生成物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值。
处理这个考查方式时，本人采取请4个学生到黑板上分别写出：（1）3H 2＋N22NH3的化学平衡常数表达式；(2) H2O （l）H+（aq）+ OH-（aq）水的离子积常数表达式；（3）HF H+＋F－弱酸的电离平衡常数表达式；（4）CaCO 3（S）Ca2+（aq）+ CO32-（aq）难溶物的溶解平衡常数表达式。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
【考试说明】1、理解化学平衡常数的含义，2、能用化学平衡常数计算反应物的转化率。
【教学设计】一、化学平衡常数（一）化学平衡常数的理解1、化学平衡常数定义：2、平衡常数的数学表达式及单位：如对于达到平衡的一般可逆反应：aA + bB pC + qD反应物和生成物平衡浓度表示为C(A) 、 C (B)、C(C) 、C(D) 化学平衡常数：K= [思考与交流] K值的大小说明了什么? 化学平衡常数与哪些因素有关？专题8·化学平衡常数解题策略化学平衡常数与化学平衡及其影响因素的关系是高考命题的趋势之一。
化学平衡常数的引入，对判断化学平衡移动方向带来了科学的依据。
平衡常数是表征反应限度的一个确定的定量关系，是反应限度的最根本的表现。
平衡常数的使用，从定量的角度解决了平衡的移动。
一、化学平衡常数在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，无论反应混合物的起始浓度是多少，当反应达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，反应混合物中各组成成分的含量保持不变，即各物质的浓度保持不变。
生成物浓度的幂次方乘积与反应物浓度的幂次方乘积之比是常数，这个常数叫化学平衡常数，用K表示。
化学平衡常数的计算公式为：对于可逆反应：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）二、化学平衡常数意义1、化学平衡常数K表示可逆反应进行的程度。
（1）化学平衡常数K只针对达到平衡状态的可逆反应适用，非平衡状态不适用。
（2）化学平衡常数K的表达式与可逆反应的方程式书写形式有关。
对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即：K正＝1/K逆。
（3）K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率或产率也越大。
（4）K值不随浓度或压强的改变而改变，但随着温度的改变而改变。
（5）一般情况下，对于正反应是吸热反应的可逆反应，升高温度，K值增大；而对于正反应为放热反应的可逆反应，升高温度，K值减少。
2、由于固体浓度为一常数，所以在平衡常数表达式中不再写出。
3、由于水的物质的量浓度为一常数（55.6 mol·L－1），因平衡常数已归并，书写时不必写出。
三、平衡常数与平衡移动的关系1、平衡常数是反应进行程度的标志一般认为K ＞105反应较完全，K＜105反应很难进行。
平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度，估计反应的可能性。
因为平衡状态是反应进行的最大限度。
如：N2(g) + O2(g)2NO(g) K = 1×10 - 30(298K)这意味着298K时，N2和O2基本上没有进行反应，反之NO分解的逆反应在该温度下将几乎完全进行，平衡时NO实际上全部分解为N2和O2。
另外还有两点必须指出：（1）平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行的最大程度，并不能预示反应达到平衡所需要的时间。
如：2SO2(g) + O2===2SO3(g) 298K时k很大，但由于速度太慢，常温时，几乎不发生反应。
（2）平衡常数数值极小的反应，说明正反应在该条件下不可能进行，如:N2 + O22NO K = 10-30(298K)所以常温下用此反应固定氮气是不可能的。
2、平衡常数表达式表明在一定温度条件下达成平衡的条件。
一个化学反应是否达到平衡状态，它的标志就是各物质的浓度将不随时间改变，而且产物浓度系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积之比是一个常数。
如:对任意一个可逆反应：mA+nB pC+qD,其平衡浓度的比值,总是符合下列关系= Ｋ（是一个定值，称为化学平衡常数。
）若用Qc表示任意状态下，可逆反应中产物的浓度以其化学计量系数为指数的乘积与反应物的浓度以其化学计量系数为指数的乘积之比，则这个比值称为浓度商。
将浓度商和平衡常数作比较可得可逆反应所处的状态。
即Qc = Kc 体系处于化学平衡Qc＜Kc 反应正向进行Qc＞Kc 反应逆向进行可见只要知道一定温度下，某一反应的平衡常数，并且知道反应物及产物的浓度，就能判断该反应是平衡状态还是向某一方向进行。
【考点再现】一、考查化学平衡常数表达式的书写在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，体系内所有反应物和生成物的浓度保持不变，所以生成物浓度幂（以其化学计量数为幂）之积与反应物浓度幂之积的比值就是一个常数，叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K表示。
以反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）为例，K =。
1．由于固体或纯液体的浓度是一常数，如果有固体或纯液体参加或生成，则表达式中不能出现固体或纯液体；稀溶液中进行的反应，如有水参加反应，由于水的浓度是常数而不必出现在表达式中；非水溶液中进行的反应，若有水参加或生成，则应出现在表达式中。
例如：（1）CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）K =c（CO2）（2）3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）K =/（3）Cr2O72－（l）+H2O（l）2CrO42－（l）+2H+（l）K =（4）CH3COOH（l）+HOCH2CH3（l）CH3COOCH2CH3（l）+H2O（l）K =2．表达式与化学计量数一一对应，方程式中化学计量数不同，表达式就不同；可逆反应中，正反应的表达式与逆反应的表达式互为倒数。
例如：（1）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）K1 =（2）2NH3（g）N2（g）+3H2（g）K 2=（3）1/2N2（g）+3/2H2（g）NH3（g）K 3=同一温度下，K1、K 2、K 3的数值都固定但相互之间不相等，显然，K1 =，K 3=。
二、考查化学平衡常数的意义1．在一定条件下，某可逆反应的K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。
2．当K>105或K<10－5时，该反应就基本进行完全，一般当成非可逆反应；而K在10－5～105之间的反应被认为是典型的可逆反应。
3．K值大小只能预示某可逆反应向某方向进行的最大限度，但不能预示反应达到平衡所需要的时间。
三、考查化学平衡常数的影响因素1．平衡常数K只受温度影响，既与任何一种反应物或生成物的浓度变化无关，也与压强的改变无关；由于催化剂同等程度地改变正逆反应速率，故平衡常数不受催化剂影响。
2．任何可逆反应，当温度保持不变，改变影响化学平衡的其它条件时，即使平衡发生移动，K值不变。
3．其它条件不变时，若正反应是吸热反应，由于升高（或降低）温度时平衡向正（或逆）反应方向移动，K增大（或减小）；若正反应是放热反应，由于升高（或降低）温度时平衡向逆（或正）反应方向移动，K 减小（或增加）；所以温度升高时平衡常数可能增大，也可能减小，但不会不变。
四、考查化学平衡常数的简单计算例1．已知在800K时，反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），若起始浓度c（CO）=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，反应达到平衡时，CO转化成CO2的转化率为60%。
若将H2O的起始浓度加大为6mol/L，试求CO转化为CO2的转化率。
解析：本题考查平衡常数表达式、有关计算及应用。
先由第一次平衡时CO的转化率可求平衡时各物质的浓度：c（CO）=0.8mol/L，c（H2O）例2、现有反应：CO（气）＋H2O（气）CO2（气）＋H2（气）放热反应；在850℃时，K＝1。
（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K__ ___l （填"大于"、"小于"、或"等于"）（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，则：当x＝5.0时，上述反应向___________________（填"正反应"或"逆反应"）方向进行。
若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________ __________。
解析：化学平衡常数不随浓度或压强的改变而改变，只随温度的改变而改变。
（1）对于CO（气）＋H2O（气）CO2（气）＋H2（气），正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，生成物的浓度减小，反应物的浓度增大，根据平衡常数的计算公式可知，K变小，即小于1。
（2）在一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，当x＝5.0时，则有：K＝5×1/3×1＞1，此时生成的浓度偏大，而在同一温度下平衡常数保持不变，则必然随着反应的进行，生成物的浓度降低，平衡逆向移动。
若要使平衡正向移动，则有：K＝x×1/3×1＜1，即x＜3时，可使平衡正向移动。
测得吸入肺部的空气中CO和O2的浓度分别为10－6mol·L－1和10－2mol·L－1，并已知37℃时上述反应的平衡常数K＝220，那么，此时Hb?CO的浓度是Hb·O2的浓度的多少倍？解析：根据平衡常数的概念和计算公式：生成物浓度的幂次方乘积与反应物浓度的幂次方乘积之比是常数，可得：又因为：肺部的空气CO和O2的浓度分别为10－6mol·L－1和10－2mol·L－1，则：则有：＝2.2%答案：Hb?CO的浓度是Hb·O2的浓度的0.022倍例4. 在合成氨过程中，进入合成塔的氮气和氢气的体积比为1：3，压强为160atm，从合成塔出来的混合气体中氨的体积分数为25%。
求：（1）从合成塔出来的气体中氮气和氢气的体积比是多少？（2）从合成塔出来的气体的压强是多少？解析：同温同压下，任何气体的体积比等于物质的量之比，则根据平衡常数的计算公式：从合成塔出来的气体的压强是128atm。
例5. 在一定温度下，将100mL氢气和氮气的混合气体充入密闭容器中进行反应，达到平衡时维持温度不变，测得混合气体的密度是反应前的1.25倍，平均分子量为15.5，则达到平衡时氮气的转化率为多少？解析：在同温同压下，反应前后的气体的总质量保持不变，则混合气体的密度与体积成反比。
设混合气体中氮气的体积为a，则氢气的体积为：100－a，则有：N2＋3H22NH3起始（L）a100－a0转化（L）x 3x 2x平衡（L）a－x100－a－3x 2x则有：ρ前/ρ后＝V前/V后；100/（100－2x）＝1.25，x＝10mL。
又同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，则有：混合气体的相对分子质量等于混合气体的总质量与混合气体的总物质的量之比，则有：混合气体的总质量＝28a＋2（100－a），则有：［28a＋2（100－a）］/100－2x＝15.5，可得：a＝40 mL则：氮气的转化率为：10/40＝25%答案：氮气的转化率为25%【专题测试】1、在某温度下，可逆反应mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）的平衡常数为K，下列说法正确的是（）A. K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B. K越小，达到平衡时，反应物的转化率增大C. K随反应物浓度的改变而改变D. K随温度的改变而改变2、在一密闭容器中，aA（g）bB（g）达平衡后温度保持不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来平衡时浓度的60%，则：（）A. 平衡向正反应方向移动了B. 物质A的转化率减少了C. 物质B的质量分数增加了D. a＞b3、在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行到2s时，浓度为0.02mol/L，在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，下列说法正确的是（）A. 前2s，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01mol/（L·s）B. 在2s时容器内压强为开始时压强的1.1倍C. 在平衡体系内含N2O40.25molD. 平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率4、在一密闭容器中，等物质的量的X和Y发生如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g），反应达到平衡时，若混合气体中X和Y的物质的量之和与Z的物质的量相等，则X的转化率为（）A. 10%B、50%C、60%D、70%5、在一密闭的容器中，将一定量的NH3加热使其发生分解反应：2NH3（g）N2（g）＋3H2（g），当达到平衡时，测得25%的NH3分解，此时容器内的压强是原来的（）A、1.125倍B、1.25倍C、1.375倍D、1.50倍6、在一定温度下，将1molCO和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，发生反应CO（g）＋H2O （g）CO2（g）＋H2（g），达平衡状态后，得到CO20.6mol；再通入0.3mol水蒸气，达到新的平衡状态后，CO2的物质的量可能是（）A、0.9molB、0.8molC、0.7molD、0.6mol7、将0.4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·（L·s）－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·（L·s）－1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1其中正确的是（）A、①③B、①④C、②③D、③④8、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）＋5Q（g）4X（g）＋nY（g），反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（）A、2B、3C、4D、59、某容器中加入N2和H2，在一定条件下，N2＋3H22NH3，达到平衡时N2、H2、NH3的浓度分别是3mol/L、4mol/L、4mol/L，则反应开始时H2的浓度是（）A、5mol/LB、10mol/LC、8mol/LD、6.7mol/L10、已知下列反应的平衡常数：H2（g）＋S（s）H2S（g）K1S（s）＋O2（g）SO2（g）K2则反应H2（g）＋SO2（g）O2（g）＋H2S（g）的平衡常数是（）A、K1＋K2B、K1 －K2C、K1 ×K2D、K1／K211、有可逆反应2A（g）＋2B（g）2C（g）＋D（g）（1）该反应的化学平衡常数的表达式可表示为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。