安徽省蚌埠市第二中学2016-2017学年高二下学期期中考试化学试题含答案
2016—2017学年度安徽省蚌埠市第二中学高三化学9月月考试题(解析版)
安徽省蚌埠市第二中学2016—2017学年度高三化学9月月考试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1．Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如右。
该电池工作时，下列说法正确的是( )A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH增大D．溶液中Cl－向正极移动【答案】C2．根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是（）A．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应吸收248kJ的能量B．436kJ/mol是指断开1molH 2中的H-H键需要放出436kJ的能量C．431kJ/mol是指生成2molHCl中的H-Cl键需要放出431kJ的能量D．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应放出183kJ的能量【答案】D3．反应A(g)+3B(g)V2O5△高温、高压催化剂浓硫酸Δ180℃催化剂充电放电催化剂Δ放电充电2C(g) △H<O达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是A．正反应速率变大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率变大．平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率均变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率均变小，平衡向逆反应方向移动【答案】C4．下列离子方程式书写正确的是……………………………………………………（）A．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓B．Fe与HCl反应：2Fe＋6H＋ =2Fe3＋＋3H2↑C．氨水跟盐酸反应：OH－＋H＋= H2OD．醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH＋OH－= CH3COO－＋H2O【答案】D5．对平衡体系CO2CO2(aq) ΔH=-19.75kJ·mol-，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压【答案】D6．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。
安徽省蚌埠市第二中学1516学年度高二下学期期中考试——化学化学
安徽省蚌埠市第二中学2015—2016学年度下学期期中考试高二化学试题考试时间：90分钟试卷分值：100分命题人：胡婷婷注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。
第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。
第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。
答案写在试卷上均无效，不予记分。
相对原子量：H-1 O-16 Na-23 Cu-64 Fe-56 Ag-108 N-14 C-12 Cl-35.5 S-32第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（每小题3分且只有一个选项符合题意)1．下列说法不正确．．．的是A．电解池的反应属于自发过程B．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关C．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定B．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式2H2O(l)＝2H2(g) + O2(g) ΔH＝+285.5 kJ·mol-1C．已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq) ＝H2O(l)ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时放出的热量为57.3 kJD．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。
则Fe(s)+S(s)＝FeS(s) ΔH＝-95.6 kJ·mol-13．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质(括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是A．CuCl2[CuSO4] B．NaCl[HCl] C．NaOH[Na2O] D．CuSO4[Cu(OH)2]4．下列图示中关于铜电极的连接不正确．．．的是(g)＝2CO2(g) ΔH＝-566 kJ·mol－15．已知：2CO(g)+O2Na2O2(s)+2CO2(g)＝2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＝-452 kJ·mol－1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系B．CO的燃烧热为566 kJ/molC．Na2O2(s)+CO2(s)＝Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH＝-226 kJ/molD．CO(g)与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2×6.02×10236．下列有关电化学原理的说法中，不正确．．．的是A．镀锌铁制品镀层受损后，铁制品也不容易生锈B．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOHC．粗铜精炼时，电镀液中的c(Cu2＋)保持不变D．将钢闸门与直流电源的负极相连，可降低钢闸门腐蚀速率7．将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是A．Cu电极上发生氧化反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后可观察到滤纸a点变红色D．片刻后甲池中c(SO42-)增大8．10 mL 浓度为1mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是A．加入少量1mol·L－1的盐酸B．加入几滴CuSO4溶液C．加入少量NaNO3溶液D．加入少量CH3COONa溶液9．已知：①H2O（g）＝H2O（l）△H1＝﹣a kJ•mol﹣1②C2H5OH（g）＝C2H5OH（l）△H2＝﹣b kJ•mol﹣1③C2H5OH（g）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（g）△H3＝﹣c kJ•mol﹣1根据盖斯定律判断：若使46g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为A．（b﹣a﹣c）kJ B．（3a﹣b +c ）kJ C．（a﹣3b+c）kJ D．（b﹣3a﹣c）kJ10．在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X(?)＋Y(g) Z(s)已达到平衡，此时升高温度则气体的密度增大。
安徽省蚌埠市第二中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题含答案
埠二中2017—2018学年高二第一学期期中考试化学试题考试时间：90分钟试卷分值：100分注意:本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。
第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。
第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。
答案写在试卷上均无效，不予记分。
相对原子量：H-1 Li-7 O—16 Na-23 Cu-64 Fe-56 Ag-108 C—12 Cl-35.5 S—32第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题(每小题3分且只有一个选项符合题意）1．下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述中正确的是( ）A．它位于周期表中第3周期第IVA族B．它的原子核外有三种形状不同的电子云C．它的原子核外电子共有16种不同的运动状态D．核外电子排布图为2．下列各组原子中，化学性质一定相似的是（）A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y 原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子3．PH3是一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似，下列对PH3和NH3的有关叙述错误的是( ）A．PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低B．PH3分子是极性分子C．PH3分子呈三角锥形D．在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示）结合形成NH3•H2O分子，则NH3•H2O的结构式为4．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（)A．电负性：④〉③>②〉① B．第一电离能：④>③〉②〉①C．原子半径：④>③〉②>①D．最高正化合价:④>③＝②〉①5．已知X、Y是主族元素,I为电离能，单位是kJ·mol -1 .根据表中数据判断下列说法中错误的是（）A．元素X的常见化合价为+1价B．元素Y是ⅢA族的元素C．若元素Y处于第三周期,则它可与冷水剧烈反应D．元素X与氯形成化合物时，化学式可能为XCl6．下列化合物中，共价键的类型和分子的极性（极性或非极性）完全相同的是（）A．HCl和H2OB．CH4和C2H2C．BF3和NH3D．CO2和SO27．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( ）A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．p能级未成对电子最多的是Z元素D．X元素是电负性最大的元素8．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D．F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高9.X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下反应:①Y与M用导线连接放入稀硫酸中,M上冒气泡；②M、N为电极，与N的盐溶液组成原电池,电子从M极流出，经过外电路,流入N极；③Z＋2H2O（冷水)===Z（OH）2＋H2↑；④水溶液中，X＋Y2＋===X2＋＋Y。
安徽省蚌埠市第二中学近年-近年学年高二化学下学期期中试题(含解析)(最新整理)
2018—2019学年第二学期期中考试高二化学试题（满分100分,考试时间90分钟)可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O:16 Cl:35。
5 Br ：80 Na:23 Mg： 24一、选择题（每题只有一个选项符合题意）（54分)1。
下列物质中，其主要成分不属于烃的是( )A. 液化石油气B。
汽油C。
重油（石蜡） D. 甘油【答案】D【解析】【分析】分子中只有碳氢两种元素组成的有机物是烃类，据此答题。
【详解】甘油为丙三醇，是醇类,不是烃，液化石油气、汽油、煤油、重油（石蜡)为碳原子数在不同范围内的烃类混合物，多为烷烃。
故选D。
2.下列有机物中不含有官能团是( ）A. 烷烃B. 二烯烃C。
苯酚D。
氯代烃【答案】A【解析】【详解】A.烷烃中不含有官能团，故A选；B.二烯烃的官能团为碳碳双键,故B不选;C.苯酚的官能团为（酚）羟基，故C不选；D。
氯代烃的官能团为氯原子，故D不选。
故选A.3.下列物质中最难电离出H+的是（）A。
CH3COOH B. C2H5OH C. D. H2O【答案】B【解析】【分析】据酸性越强电离生成H+越容易，则最难电离出H+的是酸性最弱的物质或非电解质,据此答题。
【详解】A.CH 3COOH是一种弱酸，CH3COOH CH3COO—+H+，在水溶液中能电离出H+；B。
C2H5OH属于非电解质,在水中不电离,则不会电离出H+;C.C6H5ONa+CH3COOH→C6H5OH+ CH3COONa，电离生成H+比苯酚强，但苯酚显弱酸性，电离出氢离子的能力比水强；D。
水属于极弱电解质,能微弱电离生成H+；四种物质的酸性关系为CH3COOH＞C6H5OH＞H2O＞C2H5OH，即最难电离出H+的是C2H5OH。
故选B。
4.下列有机物中同分异构体数目最少的是( ）A. 戊烷B。
戊烯C。
戊炔 D. 戊醇【答案】A【解析】【详解】A。
戊烷有正戊烷、异戊烷和新戊烷3种同分异构体；B。
安徽省蚌埠市高二下学期期中化学试卷(理科)
安徽省蚌埠市高二下学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共16题；共32分)1. （2分）日常生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于（）A . 单质B . 氧化物C . 有机物D . 无机物2. （2分）如图所示是分离混合物时常用的主要仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A . 蒸馏、蒸发、萃取、过滤B . 蒸馏、过滤、萃取、蒸发C . 萃取、过滤、蒸馏、蒸发D . 过滤、蒸发、萃取、蒸馏3. （2分）下列说法正确的是（）A . 饱和烃就是烷烃B . 随着碳原子数的递增，烷烃的熔沸点逐渐降低C . 取代反应中可能有单质生成D . 任何烷烃分子都不可能为平面结构4. （2分）(2016·镇海模拟) 下列说法不正确的是（）A . 某芳香烃的分子式为C10H14 ，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有3种B . 按系统命名法，有机物的命名为2，2，4，4，5﹣五甲基﹣3，3﹣二乙基己烷C . 甲烷、甲醛、尿素都不存在同分异构体D . 某有机物含有C，H，O，N四种元素，其球棍模型为，该有机物的结构简式为5. （2分）(2017·石景山模拟) 关于阿司匹林，下列说法正确的是（）A . 不能用FeCl3 溶液鉴别水杨酸和阿司匹林B . 服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可静脉注射NaHCO3溶液C . 1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOHD . 该反应不属于取代反应6. （2分） (2017高二下·天长期中) 如图表示4﹣溴环己烯所发生的4个不同反应；其中，产物只含有一种官能团的反应是（）A . ①②B . ②③C . ③④D . ①④7. （2分）下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（）A . 苯酚中滴加少量的稀溴水出现了三溴苯酚的白色沉淀B . 检验C2H5Cl中氯原子时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加入稀硫酸进行酸化C . 用无水乙醇和浓H2SO4共热至140℃可以制得乙烯气体D . 制取溴苯应用液溴、铁屑和苯混合，反应后并用稀碱液洗涤8. （2分） (2018高二下·南阳月考) 有8种物质: (1)乙烷; (2)乙烯; (3)乙炔; (4)苯; (5)甲苯; (6)环己烯; (7)聚丙烯，其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（）A . (1) (4) (7)B . (1) (3) (5)C . (4) (6) (7)D . (2) (3) (5)9. （2分） (2017高二上·湘潭期中) 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如图所示（未表示出其空间构型）．下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（）A . 不能通过反应形成高分子化合物B . 不能使酸性KMnO4溶液褪色C . 能发生加成、取代、消去反应D . 1mol该物质最多可与1mol NaOH反应10. （2分）下列各物质的沸点按由高到低顺序排列的是（）①1,2,2—三氯丙烷②乙烷③丙烷④异戊烷⑤2,2—二甲基丙烷A . ①④⑤③②B . ①③④②⑤C . ⑤④①③②D . ⑤①③④②11. （2分）已知Mg2C3的结构与CaC2的结构相似．由此可断定Mg2C3与水反应的产物是（）A . Mg（OH）2和CH≡CHB . MgO和CH≡CHC . Mg（OH）2和CH3CH=CH2D . Mg（OH）2和CH3C≡CH12. （2分）化合物A（C4H8Br2）可由下列反应制得，C4H10O C4H8C4H8Br2 ，则A的结构式不可能的是（）A . CH3CH2CHBrCH2BrB . CH3CH(CH2Br)2C . CH3CHBrCHBrCH3D . (CH3)2CBrCH2Br13. （2分） (2019高一上·滨海期中) 有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。
安徽省蚌埠市高二下学期期中化学试卷 (I)卷
安徽省蚌埠市高二下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共42分)1. （2分） (2016高二上·宁德期中) 下列各项与反应热的大小无关的是（）A . 反应物和生成物的状态B . 反应物量的多少C . 反应物的性质D . 反应的快慢2. （2分） (2018高一下·永春期末) 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（）A . 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·(L·s)－1B . 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1C . 反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D . 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) Z(g)3. （2分） (2016高二上·蕲春期中) 在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2 ，压强为p（Pa），在一定温度下反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0，平衡后改变条件，下列叙述正确的是（）A . 保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应），反应速率加快B . 提高起始的反应温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动C . 保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol Ne，反应速率加快，平衡正向移动D . 保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），反应速率不变4. （2分） (2016高二上·宁德期中) 下列反应可能属于吸热反应的是（）A . 甲烷与氧气反应B . 碳酸钙分解反应C . KOH与稀硫酸反应D . 铁丝与氯气反应5. （2分） (2015高二上·孝感期末) 下列叙述正确的是（）A . 95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B . pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4C . 0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的盐酸等体积水混合后pH=1.5D . pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＜76. （2分） (2016高二上·汕头期中) 能有效防止铁质栏杆锈蚀的措施是（）A . 接上铜网B . 与石墨相连C . 定期涂上油漆D . 定期擦去铁锈7. （2分） (2019高一下·宁波期中) 下列操作对应的现象不符合事实的是（）A . 将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇，铜丝变成红色B . 用激光笔照射Fe(OH)3胶体，产生丁达尔效应C . 将湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的瓶中，布条不褪色D . 将滴管中的浓盐酸加入碳酸氢钠溶液，气球体积由小变大8. （2分）下列化学用语的表达正确的是（）A . 原子核内有10个中子的氧原子B . 氯原子的结构示意图:C . Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5D . 基态铜原子的外围电子排布图:9. （2分） (2015高二上·武汉开学考) 下列说法中不正确的是（）A . 电负性的大小顺序为Cl＞S＞PB . 由于NO3﹣和SO3互为等电子体，所以可以推断NO3﹣的空间构型为平面三角形C . 根据晶格能的大小可以判断MgCl2的熔点比CaCl2高D . 液态HF的沸点比液态HCl的沸点高是因为氢氟键的键能比氢氯键的键能大10. （2分） (2019高二下·公主岭期中) 下列说法中正确的是（）A . NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B . P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′C . NH4+的电子式为，离子呈平面正方形结构D . NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强11. （2分）元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是（）A . 原子核外电子排布呈现周期性变化B . 原子的电子层数增多C . 元素的相对原子质量逐渐增大，量变引起质变D . 原子半径呈周期性变化12. （2分） (2019高二下·公主岭期中) 根据价层电子对互斥理论及原子轨道的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）A . 直线形 sp杂化B . 三角形 sp2杂化C . 三角锥形 sp2杂化D . 三角锥形 sp3杂化13. （2分） (2016高一下·习水期中) 短周期元素X，Y，Z，W，Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周中Z元素的简单离子半径最小，下列说法不正确（）X YZ W QA . Y元素气态氢化物的稳定性大于X元素的气态氢化物B . 形成的简单离子半径W＞Q＞Z＞XC . 最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是QD . X的最高价氧化物水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键，共价键14. （2分） (2018高一下·长治期末) 已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大， Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z 元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W与Z同主族，R 元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。
安徽省蚌埠市第二中学2017-2018学年高二8月月考化学试题(解析版)
1安徽省蚌埠市第二中学2017-2018学年高二8月月考化学试题注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
可供参考原子量：H-1,C-12，O-16，N-14，Na-23，Mg-24,
Al-27,S-32,Cl-35.5
第I 卷（选择题共40分）一、选择题（每个选项只有一个答案）
1.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是
A.NaCl、HCl、H 2O、NaOH
B.Cl 2、Na 2S、HCl、SO 2
C.Na 2O 2、H 2O 2、H 2O、O 3
D.HBr、CO 2、H 2O、CS 2
【答案】D
【解析】试题分析：A 、四种物质分别含有离子键、共价键、共价键、离子键和共价键，A 错误；B 、四种物质分别含有共价键、离子键、共价键、共价键，B 错误；C 、四种物质分别含有离子键和共价键、共价键、共价键、共价键，C 错误；D 、四种物质都含有共价键，D 正确，答案选D 。
【考点定位】考查化学键判断2.重水()是重要的核工业原料，关于氘原子()说法错误的是A.氘原子核外有1个电子
B.氘原子质量数为2
C.一个氘原子中含有2个中子
D.与氕原子互为同位素
【答案】C 【解析】A 、氘原子属于氢元素，故核外有1个电子，故A 正确；B 、氘原子的质子数为1，中子数为1，故质量数为2，故B 正确；C 、一个氘原子的核内有1个中子，故C 错误；D 、氕、氘和氚是氢元素的三种。
安徽省蚌埠市第二中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题Word版含解析
原子量：Ag：108 C：12 N：14 O：16强调：所有选择题的答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置，否则该大题不予计分一、选择题(每题3分，共60分）1．下列说法正确的是A．强酸跟强碱的反应热一定是中和热B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=－38.6kJ/mol C．吸热反应的发生都需要加热，放热反应在常温下一定容易发生D．表示中和热的离子方程式为H+(aq) +OH－(aq)H 2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol【答案】D考点：化学反应中的能量变化2．已知下列热化学反应方程式：①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)；△H=－26.7 kJ/mol②2Fe3O4(s)+ CO2(g)═3Fe2O3(s)+ CO(g)；△H=+50.75 kJ/mol③3/2FeO(s)+1/2CO2(g)═1/2Fe3O4(s)+1/2CO(g)；△H=+18.25 kJ/mol则反应Fe(s)+CO2 (g)= FeO(s)+CO(g)的焓变为A．+7.28 kJ/mol B．-7.28 kJ/mol C．+43.65 kJ/mol D．-43.68 kJ/mol 【答案】B【解析】试题分析：由盖斯定律可知，(①×3＋②＋③×4)÷6，得到反应FeO(s)+CO(g)=Fc(s)+CO2(g)，△H==+7.28kJ/mol，则反应Fe(s)+CO2 (g)= FeO(s)+CO(g)的焓变为-7.28 kJ/mol，故选B。
考点：考查用盖斯定律进行有关反应热的计算【名师点晴】本题考查学生利用盖斯定律计算反应热，熟悉已知反应与目标反应的关系是解答本题的关键。
应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH 与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。
安徽省蚌埠市2016-2017学年高二化学下学期期中试题(含解析)
安徽省蚌埠市2016-2017学年高二化学下学期期中试题（含解析）（卷面分值：100分时间：90分钟）注意事项：请将第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案做在答题卡和答题卷的相应的位置上，否则不予计分。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 S-32 Zn-65第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（每小题只有一个正确选项。
每小题3分，共60分）1．某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N电子层上电子数是( )A．0 B．10 C．2 D．8【答案】C【解析】考查原子核外电子排布规律。
根据构造原理可知电子的排布顺序是1s2s2p3s3p4s3D．.....，因此当3d能级上有1个电子时，它的N能层上电子数应是2。
答案选B。
2．下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是( )A．N：1s22s22p3 B．S2－：1s22s22p63s23p6C．Na：1s22s22p53s2 D．Si：1s22s22p63s23p2【答案】C考点：考查核外电子排布的正误判断点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，主要是考查学生对构造原理的熟悉、了解掌握情况，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
3．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )A．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3 B．价电子数： Na＜Mg＜AlC．电负性：Na＞Mg＞Al D．第一电离能：Na＜Mg＜Al【答案】B考点：考查元素周期律应用4．下列有关化学键与晶体结构的说法正确的是A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C．含有阴离子的化合物一定含有阳离子D．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物【答案】C【解析】A．两种元素组成的分子中可能含非极性键，如H-O-O-H含极性键和非极性键，A错误；B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高，如氯化钠的熔点低于二氧化硅，B错误；C．含阴离子的化合物一定为离子化合物，则一定含阳离子，C正确；D．金非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵是离子化合物，D错误；【点睛】本题考查物质中的化学键，为高频考点，把握化学键的形成及化学键判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查。
安徽省蚌埠市高二下学期期中化学试卷
安徽省蚌埠市高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共30分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收B . 现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键C . 我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛D . 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同2. （2分） (2019高一上·扶余月考) 实验室利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应后从剩余固体中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是（）A . 溶解、过滤、蒸发、洗涤B . 溶解、过滤、洗涤、干燥C . 溶解、蒸发、洗涤、过滤D . 溶解、洗涤、过滤、加热3. （3分） (2016高一下·福州期中) 在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是（）A . Al3+、Ag+、NO3、﹣Cl﹣B . Mg2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣C . Ba2+、K+、S2、﹣Cl﹣D . Zn2+、Na+、NO3﹣、SO42﹣4. （2分）某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO-3、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（）A . 原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:2B . V1：V2=l：5C . M点时生成的CO2为0.05molD . a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓5. （2分）一元弱酸HA（aq）中存在下列电离平衡：HA H+＋A- ，如图将1.0 mol HA分子加入1.0 L 水中，溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2016高一上·林芝期中) 下列关于胶体应用与其性质的对应不正确的是（）A . 鉴别胶体与浊液（丁达尔效应）B . 高压除尘（电泳现象）C . 河海交汇处可沉积沙洲（聚沉）D . 喷雾剂的应用（布朗运动）7. （2分） (2016高二上·鞍山期中) 人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2 ，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2⇌O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220．HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损．据此，下列结论错误的是（）A . CO与HbO2反应的平衡常数B . 人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C . 当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D . 把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动8. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 40℃时，在氨﹣水体系中不断通入CO2 ，各种离子的变化趋势如图所示．下列说法不正确的是（）A . 在pH=9.0时，c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（NH2COO﹣）＞c（CO32﹣）B . 不同pH的溶液中存在关系：c（NH4+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（NH2COO﹣）+c（OH﹣）C . 随着CO2的通入，不断增大D . 在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO﹣的中间产物生成9. （3分）下列说法正确的是（）A . 在NaHS溶液中滴入少量的CuCl2溶液产生黑色沉淀，HS﹣电离程度增大，反应后溶液pH减小B . 浑浊的苯酚试液中加入饱和Na2CO3溶液变澄清，则酸性：苯酚＞碳酸C . 在等浓度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，则Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag2CrO4）D . 等体积、物质的量浓度的HA与NaA（HA为弱酸）混合溶液，其酸碱性取决于Ka（HA）的大小10. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 已知室温时，0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（）A . 该溶液的pH=4B . 升高温度，溶液的pH增大C . 此酸的电离常数约为1×10-7D . 稀释HA溶液时，不是所有粒子浓度都一定会减小11. （2分）关于下图所示的原电池，下列说法正确的是（）A . 电子从锌电极通过电流表流向铜电极B . 盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C . 铜电极发生还原反应，其电极反应是2H＋＋2e－=H2↑D . 取出盐桥后，电流表仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变12. （2分）关于锌铜—稀硫酸原电池的叙述，正确的是（）A . 氢离子在铜表面被氧化，产生气泡B . 溶液中的阴离子SO42-移向负极C . 电子经导线从负极流向正极，再经溶液从正极流向负片D . 金属铜参与了电极反应13. （2分）常温下，向20 mL 0.1 mol/L的K2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L的稀盐酸40 mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的情况如下图所示。
安徽省蚌埠二中0910学年高二下学期期中考试高中化学
安徽省蚌埠二中0910学年高二下学期期中考试高中化学化学试卷〔卷面分值：100分时刻：90分钟〕本卷须知：请将第一卷和第二卷的答案做在答题卡和答题卷的相应的位置上，否那么不予计分。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Ag-108 S-32 Cl-35.5 Fe-56第一卷选择题〔共60分〕所有选择题的答案必须用2B铅笔涂在答题卡中的相应的位置，否那么，该大题不予计分一、选择题〔此题包括20题，每题3分，共60分。
每题只有一个．．．．选项符合题意。
〕1、以下有关能量转换的讲法正确的选项是A．煤燃烧是热能转化为化学能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程2、反应2CO〔g〕= 2C〔s〕+ O2〔g〕的△H为正值，△S为负值，设△H和△S不随温度改变，关于该反应以下讲法正确的选项是A．低温下是自发变化B．高温下是自发变化C．任何温度下差不多上自发变化D．任何温度下差不多上非自发变化3、：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H= ―Q1 KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H= ―Q2 KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H= ―Q3KJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L〔已折合成标准状况〕，经完全燃烧后复原至常温，那么放出的热量为多少KJA．0.4Q1+0.05Q3 B．0.4Q1+0.05Q2 C．0.4Q1+0.1Q3 D．0.4Q1+0.1Q24、以下讲法正确的选项是A．由C(石墨)→C(金刚石)ΔH＝＋1.9 kJ/mol可知，石墨比金刚石稳固B．1molH2SO4与足量氢氧化钠完全中和所放出的热量为中和热3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH C ．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D ．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电5、可逆反应2NO 22NO + O 2 在恒容密闭容器中反应，能够作为达到平稳状态的标志是①单位时咨询内生成n mo1 O 2的同时生成2n mol NO 2②单位时刻内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变A ．①③④B ．②③④C ．①③⑤D ．①③④⑤ 6、高铁电池是一种新型可充电电池，与一般高能电池相比，该电池能长时刻保持稳固的放电电压。
安徽省蚌埠市禹会区2016_2017学年高二化学下学期期中试题
安徽省蚌埠市禹会区2016-2017学年高二化学下学期期中试题可能用到的原子量：H1 C12 O16一、单选题(本大题共19小题，共57分)1.纪录片《舌尖上的中国》展示了中华饮食文化的博大精深．下列烹饪用品的调味成分不属于有机物的是（）A.食盐B.香醋C.植物油D.黄酒2.下列物质的俗称和结构简式相对应的是（）A.蚁酸CH3COOHB.石炭酸C.氯仿CC l4D.甘油HOCH2CH2OH3.的正确命名是（）A.2，2-二乙基丁烷B.3-甲基-2-乙基戊烷C.2-乙基-3甲基-戊烷D.3，4-二甲基己烷4.下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（）A.2-甲基丙烷B.环戊烷C.2，2-二甲基丁烷D.2，2-二甲基丙烷5.对CH4与C l2的反应（如图所示）叙述不正确的是（）A.该反应属于取代反应B.该反应的条件是光照C.该反应的生成物有四种D.该反应的现象是量筒内气体颜色变浅，器壁上有油状液滴，量筒内液面上升并产生白雾6.下列有机化学反应方程式书写及反应类型均正确的是（）A.CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl 加聚反应B.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应C.加成反应D.取代反应7.在常温常压下，取下列4种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，其中消耗氧气最多的是（）A.CH4B.C2H6C.C4H10D.C3H88.能说明苯分子的平面正六边形的结构中，碳碳键不是单、双键交替的事实是（）A.溴苯没有同分异构体B.苯能与氢气加成得到环己烷C.间二甲苯只有一种D.邻二甲苯只有一种结构9.制取一氯乙烷最好采用的方法是（）A.乙烷和氯气反应B.乙烯跟氯气反应C.乙烯跟氢气、氯气反应D.乙烯跟氯化氢反应10.以苯为原料，不能通过一步反应制得的有机物是（）A. B. C. D.11.关于如图物质（商品名称为氟里昂-12）的叙述正确的是（）A.有两种同分异构体B.是平面型分子C.只有一种结构D.有四种同分异构体12.能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（）A.乙醇完全燃烧生成水B.乙醇容易挥发C.乙醇能与水以任意比例互溶D.0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05mol H213.药皂具有杀菌、消毒作用，通常是因为在普通肥皂中加入了适量的（）A.酒精B.次氯酸C.苯酚D.甲醛14.乙醇分子中各化学键如图所示．下列关于乙醇在不同的反应中断裂化学键的说法错误的是（）A.与金属钠反应时，键①断裂B.在加热和C u催化下与O2反应时，键①、③断裂C.与浓硫酸共热发生消去反应时，键②③断裂D.与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键①断裂15.把质量为mg的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红而且质量仍为mg的是（）A.N a OH溶液B.CH3COOHC.稀HNO3D.CH3CH2OH16.下列物质中，在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（）A.一氯甲烷B.乙醇C.溴乙烷D.17.下列物质不是常见的室内污染物是（）A.甲苯B.甲醛C.NO2D.氡18.关于乙醛的下列反应中，乙醛被还原的是（）A.乙醛的银镜反应B.乙醛制乙醇C.乙醛与新制氢氧化铜的反应D.乙醛的燃烧反应19.中国女药学家屠呦呦因成功提取青离素而获得2015年诺贝尔医学奖，有关青蒿素的结构如图所示，下列关于靑蒿素的推断，不合理的是（）A.青蒿素的分子式是C15H22O5B.青蒿素在碱性条件下不能稳定存在C.青蒿素所有碳原子均在同一平面上D.青蒿素可以发生氧化反应二、非选择题(本大题共5小题，共43分)20.（6分）在①苯②苯酚③甲苯④氯乙烷⑤乙烯⑥乙醇中，（填编号）（1）能和金属钠反应放出H2的有 ______ （2）能与N a OH溶液反应的有 ______ （3）常温下能与溴水反应的有 ____ _ （4）用于制取TNT的是 _____ _ （5）可少量掺在药皂中的是 ______ （6）能使酸性KM n O4溶液褪色的烃有 ______ ．21.写出下列化学反应方程式（8分）：（1）溴乙烷与N a OH的乙醇溶液共热： ____ __ ．（2）将CO2通入苯酚钠溶液中： _____ _ ．（3）1，3-丁二烯与B r2的1，4加成反应： ______ ．（4）葡萄糖与银氨溶液发生银镜反应： _____22.（10分）乙烯苯甲酸结构如图：（1）该物质的分子式为 ____ __（2）该物质中含有的官能团名称是 __ _ __ ， _____ _（3）写出该物质的两种同分异构体 ____ __ ， ____ _ ．23（12分）.红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯．在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题．（1）乙醇分子中官能团的名称是 ____ __ ．（2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是 __ ____ ．（3）试管a中发生反应的化学方程式为_____ _ ，反应类型是 ___（4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是 ___ ___ ．（5）可用 ___ ___ 的方法把制得的乙酸乙酯分离出来．24（7分）.燃烧法是测定有机物分子式的一种重要方法．完全燃烧0.1mol某烃后，测得生成的二氧化碳为8.96L（标准状况），生成的水为9.0g．请通过计算：（1）推导该烃的分子式．（2）写出它可能存在的全部结构简式．答案和解析1 2 3 4 5 6 7 8 9 10A B D D C B C D D C11 12 13 14 15 16 17 18 19C D C C D C C B C20.②⑥；②④；②⑤；③；②；③⑤21.CH3CH2B r+N a OH CH2=CH2↑+N a B r+H2O；；；CH2OH（CHOH）4CHO+2A g（NH3）2OH CH2OH（CHOH）4COONH4+2A g↓+3NH3+H2O22.C9H8O2；碳碳双键；羧基；；23.羟基；防止暴沸；CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；酯化反应；饱和碳酸钠溶液；分液24.解：（1）二氧化碳为体积为8.96L（标准状况），n（CO2）==0.4mol，n（C）=n（CO2）=0.4mol；水的质量为9.0g，n（H2O）==0.5mol，n（H）=2n（H2O）=2×0.5mol=1mol，即0.1mol烃中含有0.4mol C原子，1mol H原子，所以该烃分子中C原子个数为4，H原子个数为10，所以该烃的分子式为C4H10，答：该烃的分子式为C4H10；（2）根据碳链异构可得C4H10的结构简式为：CH3CH2CH2CH3、CH（CH3）3，答：它可能存在的全部结构简式为CH3CH2CH2CH3、CH（CH3）3．。
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2016－2017学年度第二学期期中考试
高二化学试题
（卷面分值：100分时间：90分钟）
注意事项：
请将第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案做在答题卡和答题卷的相应的位置上，否则不予计分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 S-32 Zn-65
第Ⅰ卷（选择题共60分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项。
每小题3分，共60分）
1．某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N电子层上电子数是( )
A．0 B．10 C． 2 D．8
2．下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是( )
A．N：1s22s22p3B．S2－：1s22s22p63s23p6
C．Na：1s22s22p53s2 D．Si：1s22s22p63s23p2
3．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )
A．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3 B．价电子数： Na＜Mg＜Al
C．电负性：Na＞Mg＞Al D．第一电离能：Na＜Mg＜Al
4．下列有关化学键与晶体结构的说法正确的是
A．两种元素组成的分子中一定只有极性键
B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
C．含有阴离子的化合物一定含有阳离子
D．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
5．共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。
现有下列晶体：①Na2O2 ②SiO2
③石墨④金刚石⑤NaCl⑥白磷，晶体中含有两种作用力的是
A．①②③ B．①②③⑥ C．②④⑥D．①③⑥
6．下列物质性质变化规律正确的是
A．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低 B． O、F、H的原子半径依次减小
C．干冰、钠、冰的熔点依次降低 D．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低
7．下列有关晶体的说法中正确的是
A. 氯化钾溶于水时离子键未被破坏
B.分子间作用力越大，分子越稳定
C. 冰融化时分子中共价键发生断裂
D. 原子晶体中共价键越强，熔点越高
8.下列描述中正确的是( )
A．氮原子的价电子排布图：
B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素
C． 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等
D．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态
9.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。
请根据下表所列数据判断，错误
的是
C．元素Y是ⅢA族元素 D．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
10.下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间构型为直线形且分子中没有形
成π键的是（ ）
A．C2H2B．CO2C． BeCl2D．SO2
11.下列叙述中正确的是（）
A．冰融化时水分子中共价键发生断裂
B．SO2、PCl5都是含有极性键的非极性分子
C．HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
12.下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是（）
A． CCl4与H2O B．SiO2和CO2C．NaCl与金刚石D．MgCl2与Na
13.下列提供了有关物质的熔点，根据表中的数据，下列判断错误的是
A．AlF3晶体是离子晶体，AlCl3晶体是分子晶体
B．AlF3晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能
C．同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体
D ．不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体
14.某物质的晶体中，含A 、B 、C 三种元素，其排列方
式如右图所示（其中前后两面心上的B 原子不能画出），晶体中A 、B 、C
的原子个数比依次为 ( ) A ．1：2：1 B ．1：3：1 C ．2：2：1
D ．1：3：3
15．①正丁烷 ②2-甲基丙烷 ③正戊烷 ④2-甲基丁烷 ⑤2，2-二甲基丙烷五种物质，以下
说法正确的是（ ）
A ．①、③无支链，且分子中碳原子共直线
B ．沸点比较：⑤>④>③>②>①
C ．①、 ②、③互为同系物
D ．③、④、⑤互为同分异构体 16．有6种物质：①乙烷；②丙炔；③环己烯；④苯；⑤甲苯；⑥聚乙烯。
其中常温下，既不能使酸性KMnO 4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（ ） A 、①③④ B．①④⑥ C．①④⑤ D．②③⑤
17．联苯的结构简式如右图（ ），下列有关联苯的说法中正确的是（ ）
A ．它和蒽（
）同属于芳香烃，两者互为同系物 B ．联苯的一氯代物有4种
C ．1mol 联苯最多可以和6molH 2发生加成反应
D ．它容易发生加成反应、取代反应，也容易被强氧化剂（如：酸性KMnO 4溶液）氧化。
18．下列说法不正确的是（ ）
A ．某有机物燃烧只生成CO 2和H 2O ，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为C n H 2n
B ．等质量的烃
C x H y 完全燃烧耗氧量的多少取决于y/x 的值的大小，y/x 的值越大，耗氧量越多 C ．某气态烃C x H y 与足量O 2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃）， 则y ＝4；若体积减少，则y ＜4；否则y ＞4
D ． 质量相同的两种有机物完全且充分燃烧产生等量的二氧化碳，则这两种有机物中碳元素的质量分数一定相同
19．鲜花保鲜剂S-诱抗素制剂，可保证鲜花盛开。
S-诱抗素的分子结构如下图，下列关于该物质的说法不正确的是（ ） A ．其分子式为C 14H 20O 4
B ．该物质中含有3种含氧官能团
C ．既能发生加成反应，又能发生取代反应
D ．既能使紫色石蕊试剂显红色，又能使酸性KMnO 4溶液褪色
20.某烃与氢气发生反应后能生成（CH3）2CHCH2CH3，则该烃不可能是（）
A．2－甲基－2－丁烯 B．3－甲基－1－丁炔
C．2－甲基－2－丁炔 D．2－甲基－1，3－丁二烯
第Ⅱ卷（非选择题共40分）
二、填空题（40分）
21．（9分）
(1)在第二周期中，第一电离能最小的元素符号是______。
第一电离能最大的元素符号是__ 。
(2)在元素周期表中，电负性最大的元素的名称是________。
(3)第四周期元素中，基态原子中未成对电子最多的元素原子序数是________。
(4) 第一电离能关系： N O；铍硼。
（填﹥、﹤或 = ）
(5) 写出34Se的电子排布式它位于元素周期表的周期族。
22.（8分）某有机物B的分子式为C4H4O4，其结构简式为HOOCCH=CHCOOH
（1） B分子所含官能团的名称是、。
（2） B分子有____个不饱和碳原子。
（3）与B具有相同官能团的同分异构体的结构简式是。
23．（15分）硫化锌（ZnS）晶体用作分析试剂、荧光体、光导体材，久置湿空气中易被氧化为ZnSO4。
回答下列问题：
⑴写出基态30Zn原子的价电子排布式__________，基态S原子核外未成对电子数为_____ ，有种能量不同的电子。
⑵ZnSO4中三种元素的电负性由大到小的顺序为_____________________，SO42－的立体构型为________________，它的等电子体是（任写一种），其中SO42－中S 的杂化轨道类型为_________。
⑶Zn(NH3)4]SO4晶体中不存在的微粒间作用力有___________。
A .离子键B.共价键C.配位键D.范德华力 E.氢键
⑷根据下列锌卤化物的熔点和溶解性，判断ZnF2晶体的类型为___________；分析ZnCl2、ZnBr2、ZnI2熔点依次增大的原因________________。
⑸立方ZnS晶体的密度为ρg·c m-3，其晶胞结构如图。
Zn2+周围等距离且最近的Zn2+、
S2－依次为______、______；ZnS晶胞中的晶胞参数 a =________cm(列出计算式)。
24．（8分）0.1mol分子式为C m H n的有机化合物在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O的物质的量相等，并消耗标准况下16.8L氧气。
（1）该有机化合物的分子式。
（2）若分子中只有两个甲基（-CH3）且属于不饱和烃，写出其结构简式并命名。
2016－2017学年度高二第二学期期中考试
化学试题参考答案
第Ⅰ卷（选择题共60分）
1-5 CCBCD 6-10 BDBAC 11-15 CABBD 16-20 BCAAC
第Ⅱ卷（非选择题共40分）
21．（每空1分，共9分）
(1)Li Ne (2)氟(3)24 (4) ﹥；﹥ (5) 1s22s22p63s23p63d104s24p4；四，VIA 22. （共6分）（1）碳碳双健（1分）羧基（1分）
（2） 4 （2分）
(3) CH2=C(COOH)2（2分）
23.【没标分每空均1分】
（1）3d104s2 2 、5
（2） O、S、Zn 正四面体形 PO43-或ClO4- 或CCl4等 sp3
（3）DE
（4）离子晶体 ZnCl2、ZnBr2、ZnI2都是分子晶体，组成与结构相似，随着相对分子质量的增大，范德华力增强，熔沸点升高（2分）
（5）12 、4 （2分）
24．（1）C5H10 （2）（三种）
CH3—CH2—C H═CH-CH3 2-戊烯
CH2═C—CH2—CH3 2-甲基-1-戊烯
│
CH3
CH3—CH—CH═CH2 3-甲基-1-戊烯
│ CH3。