陕西省西安中学2016年高考化学仿真试卷(解析版)

陕西省西安中学2016年高考化学仿真试卷一、单项选择题：本部分包括13小题，每小题6分，在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．明矾溶液具有酸性，可用于清除铜镜表面的铜锈B．晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料C．氨气能使酚酞试液变红，可用于设计喷泉实验D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色颜料2．下列除去杂质的方法正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．A．①②B．②④C．③④D．②③3．下列装置图及有关说法正确的是（）A．装置①中K键闭合时，片刻后CuSO4溶液中c（Cl﹣）增大B．装置①中K键闭合时，片刻后可观察到滤纸a点变红色C．装置②中铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只闭合K1＞只闭合K3＞只闭合K2＞都断开D．装置③中当铁制品上析出1.6g铜时，电源负极输出的电子数为0.025N A4．下列对应的图象符合描述的是（）A．对于达到平衡状态的N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）反应，在t1时缩小容器体积，并在t2时又达到平衡B．将pH=2的盐酸和醋酸分别加水稀释C．表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系D．在AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量5．下列有关实验的描述正确的是（）A．Fe（OH）3胶体的制备：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液．继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热B．乙酸乙酯的制备：在一支试管中加入3mL浓硫酸，然后慢慢加入2mL无水乙醇和2mL 无水乙酸，加入几粒沸石用酒精灯小火加热C．碳酸钠溶液的焰色反应：用铂丝直接蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色D．在纯锌与稀H2SO4反应中滴入少量的Cu（NO3）2溶液后生成H2的反应速率加快6．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.0g H218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB．常温常压下，60g丙醇中存在的共价键总数为10N AC．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子D．标准状况下，2.24L三氯甲烷中含有C﹣Cl键数目为0.3N A7．下列说法中正确的是（）A．常温下0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（B﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）B．等浓度的下列稀溶液：①硫酸氢钠②乙酸钠③醋酸④碳酸氢钠⑤硝酸钠⑥苯酚钠，它们的pH由小到大排列为：③⑤①④②⑥C．常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4中c （NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③D．在25℃时，将a mol•L﹣1的氨水与0.01 mol•L﹣1的盐酸等体积混合反应时溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）．用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数K b=二、非选择题：本部分包括必考题和选考题两部分．第22--32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33--40题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（11题，共129分）8．常温下，测得0.1mol/L氨水的pH=11，能说明NH3•H2O是弱电解质的实验操作是（）A．用pH计测定0.1mol/L氨水的pHB．用pH试纸测定0.1mol/LNH4Cl溶液的pHC．将氨水连接在一个带灯泡的通电电路中，观察灯泡亮度D．等浓度、等体积的氨水和NaOH分别与等浓度的盐酸反应，比较消耗盐酸体积的多少9．已知重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种中学实验室常用的强氧化剂．重铬酸钾溶液中存在以下平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙红色）+H2O．①实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸混合加热制备氯气，K2Cr2O7被还原为绿色的Cr3+．写出该反应的离子方程式②25℃时，向100mL 0.01mol/L的重铬酸钾溶液中滴加AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀（Ag2CrO4）．当溶液中Cr元素完全沉淀时，c（Ag+）=mol/L．[已知25℃时，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10﹣12，Ksp（Ag2Cr2O7）=2×10﹣7 ]③工业上以铬酸钾（K2CrO4）为原料，采用电化学法制备重铬酸钾．制备装置如图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）：通电后阳极室产生的现象为，其电极反应式是．10．醋酸和醋酸盐在日常生活和生产中的应用很广泛．①25℃时，pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=，②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，选用酚酞为指示剂，下列能造成测定结果偏高的是．A．未用标准液润洗碱式滴定管B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗③用蒸馏水稀释0.10mol•L﹣1的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是（填序号）．A．B．C．D．．11．如图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为：K=，它所对应反应的化学方程式为．12．二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3．工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=﹣90.7kJ•mol﹣1②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣23.5kJ•mol﹣1（1）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L，5min 后达到平衡，CO的转化率为50%，则5min内CO的平均反应速率为；（2）反应②在t℃时的平衡常数为400，此温度下，在0.5L的密闭容器中加入一定量的甲正逆②平衡时二甲醚的物质的量浓度是．（3）以二甲醚、空气、硫酸溶液为原料，以石墨为电极可直接构成燃料电池，则该电池的负极反应式为；若以1.12L/min（标准状况）的速率向电池中通入二甲醚，用该电池电解500mL 2mol/LCuSO4溶液，通电0.50min后，计算理论上可析出氧气的体积（标准状况）为．13．一种“合成氨”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：N2+3H2O⇌2NH3+O2．该反应过程与能量关系可用如图表示，完成反应的热化学方程式：．14．铬是一种银白色金属，化学性质稳定，以+2、+3和+6价为常见价态．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na2Cr2O7•2H2O（已知Na2Cr2O7是一种强氧化剂），其主要工艺流程如图1：查阅资料得知：①常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42﹣；②常温下，K sp[Cr（OH）3]=6.3×10﹣31回答下列问题：（1）工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr2O3为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式．（2）酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是．（3）固体E的主要成分是Na2SO4，根据如图2分析操作a为、．（4）已知含+6价铬的污水会污染环境，电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72﹣，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如下：含Cr2O的废水含Cr3+的废水Cr（OH）3沉淀①Cr （OH ）3的化学性质与Al （OH ）3相似．在上述生产过程中加入NaOH 溶液时要控制溶液的pH 不能过高，是因为 ；②下列溶液中可以代替上述流程中Na 2S 2O 3溶液的是 （填选项序号）；A ．FeSO 4溶液B ．浓H 2SO 4C ．酸性KMnO 4溶液D ．Na 2SO 3溶液 ③常温下，调整溶液的pH=5时，计算说溶液中的Cr 3+浓度为 ；④上述流程中，每消耗0.1mol Na 2S 2O 3转移0.8mol e ﹣，则加入Na 2S 2O 3溶液时发生反应的离子方程式为 ．三、解答题（共1小题，满分15分）15．金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重，寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大．（1）写出钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性时的正极材料是 ，其电极反应式为 ，列举几种常见的金属防腐蚀的电化学方法 （写出两种）．（2）钢铁的表面发蓝、发黑处理也是常用的防腐方法．下列反应是主要反应之一．请配平方程式：口 Na 2FeO 2+口 NaNO 2+口=口 NaFeO 2+口 NH 3↑+口 NaOH（3）钢铁的“钝化”处理也能达到防腐目的，经冷、浓HNO 3处理后，其表面有一层致密氧化物保护膜，但是加热或在HNO 3中就不能“钝化”．不同浓度的 HNO 3 与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图．①如图可知，密度为 1.05g •mL ﹣1的硝酸与铁反应时，其最多的还原产物是 ；密度大于1.35g •mL ﹣1的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是 NO 2；分析HNO 3 与铁反应的规律是： ．②m g 铁与含 n g HNO 3的硝酸溶液恰好完全反应，若硝酸的还原产物只有 NO ，则 m 的取值可能是 （填字母编号）A ． nB ． nC ． nD ． nE ． n③工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是： ．四、解答题（共1小题，满分0分）（）元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）；试解释原因．（2）B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为，B元素的最高价氧化物分子的VSEPR构型为；B元素与D元素形成分子空间构型为；（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点（填“高”或“低”），其原因是；（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为；后一现象的离子方程式为：．（5）C晶体的堆积方式如图所示，设晶胞边长为a cm，阿伏伽德罗常数用N A表示，则晶胞中C原子的配位数为，C晶体的密度为g•cm﹣3（要求写表达式，可以不简化）．五、解答题（共1小题，满分0分）17．某有机化合物A的结构简式如图回答下列问题：（1）A的分子式为．（2）A在NaOH水溶液中加热得到B和C，C是芳香族化合物，则C的结构简式是．（3）C酸化后可得F，F不能发生的反应类型是（填写字母号）．a．取代反应b．加成反应c．消去反应d．加聚反应e．氧化反应（4）B与足量的某饱和一元羧酸D充分反应后生成E，E和B的相对分子质量之差为84，则D的摩尔质量为．（5）F可以发生如下转化，且G与H互为同分异构体．请写出：①H的结构简式．②由F生成G的化学方程式．（6）符合下列三个条件的F的同分异构体的数目有多种，任写出其中1种的结构简式．①含有邻二取代苯环结构②与F具有相同的官能团③不与FeCl3溶液发生显色反应．2016年陕西省西安中学高考化学仿真试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本部分包括13小题，每小题6分，在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．明矾溶液具有酸性，可用于清除铜镜表面的铜锈B．晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料C．氨气能使酚酞试液变红，可用于设计喷泉实验D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色颜料【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．明矾为强酸弱碱盐，水解显酸性；B．晶体硅导电性介于导体与绝缘体之间；C．依据喷泉实验原理结合氨气易溶于水性质解答；D．氧化铁为红棕色固体；【解答】解：A．明矾为强酸弱碱盐，水解显酸性，能够与氧化铜反应生成可溶性硫酸铜，故A正确；B．晶体为做半导体是因为导电性介于导体与绝缘体之间，与熔点高，硬度大无关，故B错误；C．氨气易溶于水，能够形成负压差，可以做喷泉实验，与氨气能使酚酞试液变红无关，故C错误；D．氧化铁制作红色颜料是因为其红棕色固体，与氧化铁能与酸反应无关，故D错误；故选：A．2．下列除去杂质的方法正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．A．①②B．②④C．③④D．②③【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：①光照条件下通入Cl2，氯气会和乙烷之间发生取代反应，和乙烯之间发生加成反应，这样即将杂质除去，又将要留的物质反应了，不符合除杂的原则，故①错误；②饱和碳酸钠溶液可以和乙酸之间发生中和反应，但是和乙酸乙酯是互不相溶的，分液即可实现分离，故②正确；③二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，将原物质除掉了，不符合除杂原则，故③错误；④乙酸与生石灰反应，而乙醇不能，且乙醇易挥发，而乙酸钙为离子型化合物，沸点高，故除去乙醇中少量的乙酸可以加足量生石灰后蒸馏，故④正确；故选B．3．下列装置图及有关说法正确的是（）A．装置①中K键闭合时，片刻后CuSO4溶液中c（Cl﹣）增大B．装置①中K键闭合时，片刻后可观察到滤纸a点变红色C．装置②中铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只闭合K1＞只闭合K3＞只闭合K2＞都断开D．装置③中当铁制品上析出1.6g铜时，电源负极输出的电子数为0.025N A【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、原电池中阴离子向负极移动；B、阴极氢离子放电同时生成氢氧根离子；C、Fe作阳极被腐蚀，作阴极被保护；D、根据电极方程式计算．【解答】解：A、该装置为原电池，原电池中阴离子向负极移动，则Cl﹣向ZnSO4溶液移动，则CuSO4溶液中c（Cl﹣）增大，故A错误；B、装置①中K键闭合时，a极为阴极，阴极氢离子放电同时生成氢氧根离子，所以a附近变红色，故B正确；C、Fe作阳极被腐蚀，作阴极被保护，只闭合K1Fe作阳极被腐蚀，只闭合K2Fe作阴极被保护，只闭合K3Fe作负极被腐蚀，所以铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只闭合K1＞只闭合K3＞都断开＞只闭合K2，故C错误；D、装置③中当铁制品的反应为Cu2++2e﹣=Cu，析出1.6g铜即0.025mol时，电源负极输出的电子数为0.05N A，故D错误．故选B．4．下列对应的图象符合描述的是（）A．对于达到平衡状态的N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）反应，在t1时缩小容器体积，并在t2时又达到平衡B．将pH=2的盐酸和醋酸分别加水稀释C．表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系D．在AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量【考点】化学反应速率变化曲线及其应用；离子方程式的有关计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；镁、铝的重要化合物．【分析】A、反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，并再次达到平衡状态；B、弱电解质溶液中存在电离平衡，加水稀释促进弱电解质电离；C、先发生NaOH与HCl反应，再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，最后发生碳酸氢钠与盐酸的反应生成气体；D、向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，发生的反应方程式为Al3++3OH﹣═Al （OH）3↓、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，根据物质的溶解性分析解答．【解答】解：A、反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，缩小容器体积，容器内气体的压强增大，导致正逆反应速率都增大，但正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，当正逆反应速率相等时，再次达到平衡状态，故A 错误；B、pH=2的盐酸和醋酸中，醋酸是弱电解质氯化氢是强电解质，所以醋酸的浓度大于盐酸，稀释相同的倍数，醋酸中氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，所以醋酸的pH变化小于盐酸的变化，故B正确；C、先发生NaOH与HCl反应，再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，最后发生碳酸氢钠与盐酸的反应生成气体，且等物质的量NaOH、Na2CO3，不产生气体和产生气体消耗的酸应为2：1，与图象不符，故C错误；D、向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，发生的反应方程式为Al3++3OH﹣═Al （OH）3↓、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，氢氧化铝是难溶性白色物质，偏铝酸钠是可溶性物质，所以现象是：先产生白色沉淀，最后沉淀溶解，故D错误．故选B．5．下列有关实验的描述正确的是（）A．Fe（OH）3胶体的制备：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液．继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热B．乙酸乙酯的制备：在一支试管中加入3mL浓硫酸，然后慢慢加入2mL无水乙醇和2mL 无水乙酸，加入几粒沸石用酒精灯小火加热C．碳酸钠溶液的焰色反应：用铂丝直接蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色D．在纯锌与稀H2SO4反应中滴入少量的Cu（NO3）2溶液后生成H2的反应速率加快【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．氯化铁在沸水中水解可生成胶体；B．试剂的顺序为先加乙醇，后加浓硫酸，再加乙酸；C．焰色反应的操作为：洗、烧、蘸、烧、洗；D．硝酸盐在酸性条件下具有硝酸的强氧化性．【解答】解：A．将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液．继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，此时所得液体为Fe（OH）3胶体，故A正确；B．制备乙酸乙酯时试剂的顺序为先加乙醇，后加浓硫酸，再加乙酸，并加入几粒沸石用酒精灯小火加热，故B错误；C．碳酸钠溶液的焰色反应：用洗净灼烧为无色的铂丝去蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色，然后清洗铂丝，故C错误；D．硝酸盐在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，则在纯锌与稀H2SO4反应中滴入少量的Cu （NO3）2溶液后不生成H2，故D错误；故选A．6．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.0g H218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB．常温常压下，60g丙醇中存在的共价键总数为10N AC．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子D．标准状况下，2.24L三氯甲烷中含有C﹣Cl键数目为0.3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．H218O与D2O每个分子都含有10个中子，摩尔质量都为20g/mol；B．每个丙醇分子中含有11个共价键；C．不符合反应客观事实；D．气体摩尔体积使用对象为气体；【解答】解：A．H218O与D2O每个分子都含有10个中子，摩尔质量都为20g/mol，2.0g H218O 与D2O的混合物物质的量为0.1mol，含有中子数为N A，故A正确；B．n（CH3CH2CH2OH）==1mol，每个丙醇分子中含有11个共价键，则60g丙醇中存在的共价键的物质的量为11mol，总数为11N A，故B错误；C．铜与浓硫酸反应生成产物为二氧化硫，故C错误；D．标况下三氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；故选：A．7．下列说法中正确的是（）A．常温下0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（B﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）B．等浓度的下列稀溶液：①硫酸氢钠②乙酸钠③醋酸④碳酸氢钠⑤硝酸钠⑥苯酚钠，它们的pH由小到大排列为：③⑤①④②⑥C．常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4中c （NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③D．在25℃时，将a mol•L﹣1的氨水与0.01 mol•L﹣1的盐酸等体积混合反应时溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）．用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数K b=【考点】离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．【分析】A．0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后发生反应，则实质上是0.1mol/LHB溶液和0.1mol/L NaB溶液，该溶液显酸性，然后利用电荷守恒及物料守恒等来分析离子浓度的关系；B．先按照物质的类别分为碱、盐、酸进行分类，在此基础上主要考虑盐的水解，判断盐溶液的酸碱性再进行比较；C．①铝离子水解抑制铵根离子的水解；②铵根离子水解；③弱碱电离，且电离的程度很弱；④醋酸根离子水解促进铵根离子水解；D．在25℃下，平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）=0.005mol/L，根据物料守恒得c（NH3．H2O）=（0.5a﹣0.005）mol/L，根据电荷守恒得c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7mol/L，溶液呈中性，结合NH3•H2O的电离常数表达式计算．【解答】解：A．混合后为0.1mol/LHB溶液和0.1mol/L NaB溶液，溶液的PH=3，溶液呈酸性，所以酸的电离大于盐的水解，则c（B﹣）＞c（HB），钠离子是0.1mol/L，则c（B﹣）＞c（Na+）＞c（HB），溶液呈酸性说明溶液中c（H+）＞c（OH﹣），但溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度都较小，小于酸的浓度，所以离子浓度大小顺序是c（B﹣）＞c（Na+）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A错误；B．等浓度时，①硫酸氢钠相当于一元强酸，③醋酸为一元弱酸，⑥苯酚钠、④碳酸氢钠、②乙酸钠水解都呈碱性，且水解程度依次减小，所以溶液pH⑥＞④＞②，⑤硝酸钠溶液呈中性，pH=7，所以溶液pH由小到大的顺序为①③⑤②④⑥，故B错误；C．同浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3•H2O，④CH3COONH4，因①中铝离子水解抑制铵根离子的水解；②中铵根离子水解；③弱碱电离，且电离的程度很弱；④醋酸根离子水解促进铵根离子水解，则c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞④＞③，故C错误；D．在25℃下，平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）=0.005mol/L，根据物料守恒得c（NH3．H2O）=（0.5a﹣0.005）mol/L，根据电荷守恒得c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7mol/L，溶液呈中性，NH3•H2O的电离常数K b===，故D正确；故选D．二、非选择题：本部分包括必考题和选考题两部分．第22--32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33--40题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（11题，共129分）8．常温下，测得0.1mol/L氨水的pH=11，能说明NH3•H2O是弱电解质的实验操作是（）A．用pH计测定0.1mol/L氨水的pHB．用pH试纸测定0.1mol/LNH4Cl溶液的pHC．将氨水连接在一个带灯泡的通电电路中，观察灯泡亮度D．等浓度、等体积的氨水和NaOH分别与等浓度的盐酸反应，比较消耗盐酸体积的多少【考点】弱电解质的判断；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】要证明NH3•H2O为弱电解质，可证明存在电离平衡、不能完全电离或从对应的强酸盐溶液呈酸性的角度，以此解答该题．【解答】解：A．用pH计测定0.1mol/L氨水的pH=11，说明一水合氨存在电离平衡，能说明NH3•H2O是弱电解质，故A正确；B．用pH试纸测定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH＜7，说明铵根离子水解，证明铵根离子为弱碱阳离子，能说明一水合氨为弱电解质，故B正确；C．灯泡亮度和离子浓度有关，强电解质的稀溶液导电能力也会弱于弱电解质的浓溶液，不能说明NH3•H2O是弱电解质，故C错误；D．等浓度、等体积的氨水和NaOH分别与等浓度的盐酸反应，消耗盐酸体积相同，故D 错误；故选AB．9．已知重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种中学实验室常用的强氧化剂．重铬酸钾溶液中存在以下平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙红色）+H2O．①实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸混合加热制备氯气，K2Cr2O7被还原为绿色的Cr3+．写出该反应的离子方程式Cr2O72﹣+14H++6Cl﹣═2Cr3++3Cl2↑+7H2O②25℃时，向100mL 0.01mol/L的重铬酸钾溶液中滴加AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀（Ag2CrO4）．当溶液中Cr元素完全沉淀时，c（Ag+）= 3.35×10﹣3mol/L．[已知25℃时，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10﹣12，Ksp（Ag2Cr2O7）=2×10﹣7 ]③工业上以铬酸钾（K2CrO4）为原料，采用电化学法制备重铬酸钾．制备装置如图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）：通电后阳极室产生的现象为阳极产生无色气体，溶液由黄色逐渐变为橙色，其电极反应式是4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O 或2H2O﹣4e﹣=O2↑+4H+．【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；电解原理．【分析】①K2Cr2O7在加热条件下可以氧化浓盐酸产生氯气，根据反应中元素化合价的升降相等配平离子方程式；②由K sp知Ag2CrO4更难溶，K2Cr2O7溶液显碱性，在碱性条件下Ag2Cr2O7最终转化成更难溶的Ag2CrO4，根据K sp（Ag2CrO4），求出Ag+的物质的量浓度；③依据电解原理分析，溶液中阴离子放电，氢氧根离子失电子发生氧化反应，氢离子浓度增大平衡正向进行，溶液呈橙色．【解答】解：①K2Cr2O7在加热条件下可以氧化浓盐酸产生氯气，其还原产物为Cr3+，K2Cr2O7中的Cr化合价由+6价变为Cr3+中的+3价，化合价变化3，Cl的化合价由﹣1价变为0价，化合价变化1，由于K2Cr2O7中Cr的数目为2，氯气中有2个氯原子，故K2Cr2O7的计量数为1，Cl﹣的计量数为6，反应的离子方程式为Cr2O72﹣+14H++6Cl﹣2Cr3++3Cl2↑+7H2O，故答案为：Cr2O72﹣+14H++6Cl﹣2Cr3++3Cl2↑+7H2O；②25℃时，Ag2CrO4的Ksp=1.12×10﹣12，Ag2Cr2O7的Ksp=2×10﹣7，Ksp（Ag2CrO4）＜Ksp（Ag2Cr2O7），形成沉淀时，Ag2CrO4所需Ag+浓度最小，即容易形成Ag2CrO4沉淀，Qc=c2（Ag+）×c（CrO42﹣）=1.12×10﹣12，c（Ag+）=≈3.35×10﹣3，故答案为：3.35×10﹣3；③阳极室发生氧化反应，氢氧根离子失去电子放电，电极反应为：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O 或2H2O﹣4e﹣=O2↑+4H+，阳极区氢离子浓度增大，平衡右移，溶液由黄色逐渐变为橙色，故答案为：阳极产生无色气体，溶液由黄色逐渐变为橙色；4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O 或2H2O ﹣4e﹣=O2↑+4H+．10．醋酸和醋酸盐在日常生活和生产中的应用很广泛．①25℃时，pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣3 mol/L，②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，选用酚酞为指示剂，下列能造成测定结果偏高的是A．A．未用标准液润洗碱式滴定管B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗③用蒸馏水稀释0.10mol•L﹣1的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是B （填序号）．A．B．C．D．．【考点】中和滴定．【分析】①醋酸钠溶液中氢离子和氢氧根离子均为水电离的；②结合c酸V酸=c碱V碱及实验操作进行误差分析；③醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸，促进醋酸电离，则n（CH3COO﹣）、n（H+）增大，n（CH3COOH）减小，但醋酸根离子、氢离子浓度增大的程度小于溶液体积增大的程度，所以c（CH3COO﹣）、c（H+）、c（CH3COOH）都减小，据此分析解答．【解答】解：①醋酸钠溶液中氢离子和氢氧根离子均为水电离的，已知pH=11，则c（H+）=1×10﹣11 mol/L，所以水电离的c（OH﹣）=1×10﹣3 mol/L；故答案为：1×10﹣3 mol/L；②A．未用标准液润洗碱式滴定管，则消耗的V碱偏大，则酸的浓度偏大，故A选；B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，消耗的V碱偏小，则酸的浓度偏小，故B不选；C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，酸的物质的量不变，对实验结果无影响，故C不选；故答案为：A；③A．加水稀释醋酸促进醋酸电离，氢离子物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以的比值减小，故A错误；B．加水稀释醋酸促进醋酸电离，醋酸根离子物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，则的比值增大，故B正确；。