2016届高三化学二轮复习第1部分专题3两类重要的反应课件(精)
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2016届高考化学二轮复习-必考部分-专题一-化学基本概念-第3讲-化学常用计量课件
考点1 考点2
精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练
2.氧化复原反响方程式配平的根本方法(化合价升降法)
化合价升降法配平的根本步骤为:“一标、二等、三定、四平、五查”。
(1)“一标”指的是标出反响中发生氧化反响和复原反响的元素的化合价,注明
每种物质中元素上升或降低的总价数。
0 +5
+2
+2
Cu+H
复原性←复原剂→被氧化→氧化反响→氧化产物 2.物质氧化性、复原性的强弱规律及应用 物质氧化性、复原性的强弱取决于得失电子的难易,而不是得失电子的多少。 (1)同一反响,“剂”>“物”(同一反响中氧化剂的氧化性强于氧化产物,复原剂的 复原性强于复原产物)。 (2)不同温度,“热”>“冷”。 (3)不同浓度,“浓”>“稀”。 (4)金属活动挨次中,复原性“前”>“后”,对应阳离子的氧化性一般“后”>“前”。 (5)原电池中,复原性一般“负”>“正”。
考点1 考点2
精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练
考点1 考点2
精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练
(2023四川卷)以下物质在生活中应用时,起复原作用的是( ) A.明矾作净水剂 B.甘油作护肤保湿剂 C.漂粉精作消毒剂 D.铁粉作食品袋内的脱氧剂
考点1 考点2
精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练
B.Cl2+FeI2 FeCl2+I2
C.3Cl2+6FeI2 2FeCl3+4FeI3 D.2Fe3++2I- 2Fe2++I2
解析:Co2O3的氧化性强于氯气的,即Co2O3能将Cl-氧化成Cl2,所以反响 Co2O3+6HCl 2CoCl2+Cl2↑+ 3H2O可以发生;I-的复原性强于Fe2+的复原性,所以 Cl2和FeI2反响时,首先氧化I-,反响Cl2+FeI2FeCl2+I2可以发生,而3Cl2+6 FeI2 2FeCl3+4 FeI3不行能发生;Fe3+的氧化性强于I2,Fe3+能把I-氧化生成I2,2Fe3++ 2I2Fe2++I2可以发生。
2016高考化学二轮复习专题1基本概念1.3离子反应、氧化还原反应.ppt(共45张)
答案：A
第7页，共45页。
3．下列各组离子在常温下能大量共存，当溶液 c(H＋)＝10－1 mol/L 时有气体生成，当溶液 c(H＋)＝10－13 mol/L 时，有沉淀生成 的是( )
A．Mg2＋、NH＋4 、Cl－、SO24－ B．Na＋、Cu2＋、CO23－、NO－3 C．Ba2＋、K＋、SO23－、Cl－ D．Na＋、Fe2＋、SO24－、NO－ 3
解析：A 项银氨溶液中，提供的四种粒子均能共存；B 项空气 中 O2 与 NO 反应生成 NO2，不能共存；C 项氢氧化铁胶体与大量 H ＋不能共存，H＋、S2－不能大量共存；D 项高锰酸钾在酸性条件下具 有强氧化性，葡萄糖具有还原性，二者能发生氧化还原反应，不能 大量共存。
第3页，共45页。
核心自查
一、离子反应
1．(2015·广东韶关调研)下列有关离子组的评价及相关离子方
程式均正确的是( )
选项 离子组
评价及离子方程式
A
H＋、Fe2＋、NO－ 3 、不能大量共存于同一溶液中，因为发生
Cl－
反应：Fe2＋＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
Na＋、K＋、 不能大量共存于同一溶液中，因为发生
第15页，共45页。
4 ． 大 理 石 溶 于 醋 酸 中 ： CaCO3 ＋ 2CH3COOH===Ca2 ＋ ＋ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O。( √ )
5．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。( × )
6 ． NaHCO3
溶液与稀
H2SO4
反
应
：
CO
2－ 3
＋
2H
第20页，共45页。
5．限定溶液酸碱性 (1)“溶液与 Al 反应产生 H2”，则溶液可能呈酸性有大量 H＋， 无 NO－ 3 ，也可能呈碱性有大量 OH－。 2通过酸碱指示剂或 pH 限定溶液酸碱性，如“在强酸性或 pH＝0溶液中”，应考虑 H＋的影响，“能使 pH 试纸呈蓝色”的溶 液要考虑 OH－的影响。 3通过水的电离知识限定溶液酸碱性，如“由水电离出的 cH ＋＝1×10－11 mol·L－1[或 cOH－＝1×10－11 mol·L－1]的溶液”，溶液 可能呈酸性有大量 H＋，也可能呈碱性有大量 OH－。
第7页，共45页。
3．下列各组离子在常温下能大量共存，当溶液 c(H＋)＝10－1 mol/L 时有气体生成，当溶液 c(H＋)＝10－13 mol/L 时，有沉淀生成 的是( )
A．Mg2＋、NH＋4 、Cl－、SO24－ B．Na＋、Cu2＋、CO23－、NO－3 C．Ba2＋、K＋、SO23－、Cl－ D．Na＋、Fe2＋、SO24－、NO－ 3
解析：A 项银氨溶液中，提供的四种粒子均能共存；B 项空气 中 O2 与 NO 反应生成 NO2，不能共存；C 项氢氧化铁胶体与大量 H ＋不能共存，H＋、S2－不能大量共存；D 项高锰酸钾在酸性条件下具 有强氧化性，葡萄糖具有还原性，二者能发生氧化还原反应，不能 大量共存。
第3页，共45页。
核心自查
一、离子反应
1．(2015·广东韶关调研)下列有关离子组的评价及相关离子方
程式均正确的是( )
选项 离子组
评价及离子方程式
A
H＋、Fe2＋、NO－ 3 、不能大量共存于同一溶液中，因为发生
Cl－
反应：Fe2＋＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
Na＋、K＋、 不能大量共存于同一溶液中，因为发生
第15页，共45页。
4 ． 大 理 石 溶 于 醋 酸 中 ： CaCO3 ＋ 2CH3COOH===Ca2 ＋ ＋ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O。( √ )
5．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。( × )
6 ． NaHCO3
溶液与稀
H2SO4
反
应
：
CO
2－ 3
＋
2H
第20页，共45页。
5．限定溶液酸碱性 (1)“溶液与 Al 反应产生 H2”，则溶液可能呈酸性有大量 H＋， 无 NO－ 3 ，也可能呈碱性有大量 OH－。 2通过酸碱指示剂或 pH 限定溶液酸碱性，如“在强酸性或 pH＝0溶液中”，应考虑 H＋的影响，“能使 pH 试纸呈蓝色”的溶 液要考虑 OH－的影响。 3通过水的电离知识限定溶液酸碱性，如“由水电离出的 cH ＋＝1×10－11 mol·L－1[或 cOH－＝1×10－11 mol·L－1]的溶液”，溶液 可能呈酸性有大量 H＋，也可能呈碱性有大量 OH－。
高三化学二轮复习专题一基本概念.ppt
层排布情况示意图。如氯原子结构示意图：
(7)离子符号：如Ca2＋、OH－、 等。 2．化学变化的表示方法 化学变化的表示方法包括：化学方程式、离子方程式、 电离方程式和电极反应式等。
3.绿色化学的特点 研究对环境没有任何副作用的化学试剂、化学制品和化学工 艺。它包括：①开发绿色反应，将原子利用率提高到 100% ； ②使用无毒无害的原料；③选用无毒无害的催化剂；④使用 无毒无害的溶剂；⑤发展“绿色工艺”；⑥开发和生产绿色 产品。
天然高分 子化合物
合成高 分子化
合物
棉、麻（纤维素） 毛、蚕丝（蛋白质） 天然橡胶 淀粉
合成橡胶，塑料，合 成纤维（六大纶）
26
基础知识梳理
三、常用的化学计量
阿伏加德罗常数及定律
【说明】 注意各物理量的含义及单位。式中n为物质的量，单位为mol； m为物质质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g·mol－1；V(g)为气体体 积，单位为L；Vm为标准状况下气体摩尔体积，单位为L·mol－1；N为粒子 个数；NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1；Q为物质的反应热，单位为J 或kJ；ΔH为摩尔反应热，单位为kJ·mol－1；c为物质的量浓度，单位为 mol·L－1；V(aq)为溶液体积，单位为L；x代表饱和溶液的质量，单位为g； S为溶解度，单位为g。
11
基础知识梳理
1.元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称， 构成物质的基本微粒有原子、离子、分子，在 化学变化中最小的微粒是 ，保原持子物质化学 性质的最小微粒是 。 分子 2.混合物是由两种或两种以上的物质组成，纯 净物是由一种物质组成，单质是指由同种元素 组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的 纯净物。
可以用物理方法将混合 物中各物质分离开来， 如过滤、蒸发、盐析、 渗析、结晶、升华、萃 取、分液等
(7)离子符号：如Ca2＋、OH－、 等。 2．化学变化的表示方法 化学变化的表示方法包括：化学方程式、离子方程式、 电离方程式和电极反应式等。
3.绿色化学的特点 研究对环境没有任何副作用的化学试剂、化学制品和化学工 艺。它包括：①开发绿色反应，将原子利用率提高到 100% ； ②使用无毒无害的原料；③选用无毒无害的催化剂；④使用 无毒无害的溶剂；⑤发展“绿色工艺”；⑥开发和生产绿色 产品。
天然高分 子化合物
合成高 分子化
合物
棉、麻（纤维素） 毛、蚕丝（蛋白质） 天然橡胶 淀粉
合成橡胶，塑料，合 成纤维（六大纶）
26
基础知识梳理
三、常用的化学计量
阿伏加德罗常数及定律
【说明】 注意各物理量的含义及单位。式中n为物质的量，单位为mol； m为物质质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g·mol－1；V(g)为气体体 积，单位为L；Vm为标准状况下气体摩尔体积，单位为L·mol－1；N为粒子 个数；NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1；Q为物质的反应热，单位为J 或kJ；ΔH为摩尔反应热，单位为kJ·mol－1；c为物质的量浓度，单位为 mol·L－1；V(aq)为溶液体积，单位为L；x代表饱和溶液的质量，单位为g； S为溶解度，单位为g。
11
基础知识梳理
1.元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称， 构成物质的基本微粒有原子、离子、分子，在 化学变化中最小的微粒是 ，保原持子物质化学 性质的最小微粒是 。 分子 2.混合物是由两种或两种以上的物质组成，纯 净物是由一种物质组成，单质是指由同种元素 组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的 纯净物。
可以用物理方法将混合 物中各物质分离开来， 如过滤、蒸发、盐析、 渗析、结晶、升华、萃 取、分液等
2016高考化学二轮复习课件：氧化还原反应
考例 2 ： (2015· 西安八校联考 ) 羟胺 (NH2OH) 是一种还原
剂，能将某些氧化剂还原，现用25.00 mL 0.049 mol/L羟胺的
酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2＋ 恰好与24.65 mL 0.020 mol/L酸性KMnO4溶液完全反应，已知
( 未配平 ) ： FeSO4 ＋ KMnO4 ＋ H2SO4―→Fe2(SO4)3 ＋ K2SO4 ＋
第一部分
专题四
走向高考 ·高考二轮总复习 · 化学
考向分析
第一部分
专题四
走向高考 ·高考二轮总复习 · 化学
预计2016年高考中本专题仍将是重点考查内容。本专题内
容与能量变化、电化学基础有很强的关联性，和它们一起进行 综合考查的可能性较大。利用氧化还原反应滴定原理测定物质
的组成及陌生物质的氧化还原反应方程式的书写的命题趋势较
大。
第一部分
专题四
走向高考 ·高考二轮总复习 · 化学
考题引路
第一部分
专题四
走向高考 ·高考二轮总复习 · 化学
考 例 1 ： (2015· 厦 门 期 末 ) 安 全 气 囊 碰 撞 时 发 生 反 应 ：
10NaN3 ＋ 2KNO3===K2O ＋ 5Na2O ＋ 16N2↑ ，下列判断正确的
是( ) A．每生成16 mol N2转移30 mol电子
B．NaN3中N元素被还原
C．N2既是氧化剂又是还原剂 D．还原产物与氧化产物质量之比为1∶15 立意与点拨：本题考查氧化还原反应，意在考查考生的分 析判断能力。本题可根据化合价升降进行分析。
第一部分
专题四
走向高考 ·高考二轮总复习 · 化学
MnSO4＋H2O，则在上述反应中羟胺的氧化产物是( A．N2 C．NO B．N2O D．NO2 )
高考化学二轮复习专题突破：1-4《氧化还原反应》课件
第一步：审题干 定考点 氧化还原反应的基本概念 抓关键 Na2O2＋SO2===Na2SO4中 Na2O2只作氧化剂
第二步：析选项
选项 答案
自主分析
A 错误 Na2O2既作氧化剂也作还原剂 B 错误 Na2O2既作氧化剂也作还原剂 C 错误 非氧化还原反应，Na2O2不是氧化
剂也不是还原剂
D 正确 Na2O2只作氧化剂
热点盘点 细研深究
必须回访的热点名题
氧化还原反应的基本概念
[例1] (2014·上海高考)下列反应与Na2O2＋SO2===Na2SO4 相比较，Na2O2的作用相同的是( )
A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2 C．Na2O2＋H2SO4===Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3===2Na2CrO4＋Na2O
()
4．将磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋ Fe2＋＋4H2O。( )
5．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO－ 4 ＋6H ＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。( )
6．将FeCl2溶液与稀HNO3混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－ 3 ===Fe3＋ ＋NO↑＋2H2O。( )
7．向Fe(OH)2中加入足量的稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋
===Fe2＋＋2H2O。( )
8．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。
()
9．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl
－==△===Cl2↑＋Mn2＋＋H2O。(
)
10．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO
【精编】高三化学二轮复习 第1部分 专题3 两类重要的反应课件-精心整理
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把脉高考 理清学情
真题回放 名师支招
答案 解析
2．(2015·高考江苏卷)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量
共存的是( B )
AA选．项使酚，酞使变酚红 酞色变的红色 溶液的溶中液 ：显Na碱＋、性A，l3而＋、ASlO3＋24在－、碱C性l－条件下不能大量 存 可B.在 以cKH， 大w＋所 量＝以 共1错 存×误 ，10； 所－13以Bm选正ol项确·L，－；1 的溶C 溶液选液的项中，pH：与＝N铝1H反，4＋、应各C放离a出子2＋、氢之C气间l－的不、溶发N液生O－ 3可反能应显， 酸性也可能显碱性，若溶液显碱性，亚铁离子不能大量存在，若溶液 显C．酸性 与，AlF反e2＋应和能N放O出－ 3 不H能2 的大溶量液共中存：，F所e2以＋、错K误＋；、DNO选－ 3 项、，SO该24－溶液可能 显D．酸水性电也离可的能显c(H碱＋性)＝，1如×果10显－13酸m性ol，·L偏－1 铝的酸溶根液离中子：和K＋碳、酸N根a＋离、子Al不O－ 2能、
把脉高考 理清学情
真题回放 名师支招
答案 解析
1．(2015·高考四川卷)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是
(D )
A.明矾作净水剂 B．甘油作护肤保湿剂 C．漂粉精作消毒剂 D．铁粉作食品袋内的脱氧剂
A.明矾中的Al3＋发生水解生成胶体，胶体的表面积较大，能吸附水中的杂质， 所以能起到净水的作用，与氧化还原无关，A项错误；B.甘油为丙三醇，属于 多羟基化合物，具有吸湿性，因此可作护肤保湿剂，与氧化还原无关，B项错 误；C.漂粉精能作消毒剂是因为它能生成HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌 消毒，并不是起还原作用，C项错误；D.铁粉作食品袋内的脱氧剂，防止食品 被氧化，起还原作用，故D项正确。
把脉高考 理清学情
真题回放 名师支招
答案 解析
2．(2015·高考江苏卷)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量
共存的是( B )
AA选．项使酚，酞使变酚红 酞色变的红色 溶液的溶中液 ：显Na碱＋、性A，l3而＋、ASlO3＋24在－、碱C性l－条件下不能大量 存 可B.在 以cKH， 大w＋所 量＝以 共1错 存×误 ，10； 所－13以Bm选正ol项确·L，－；1 的溶C 溶液选液的项中，pH：与＝N铝1H反，4＋、应各C放离a出子2＋、氢之C气间l－的不、溶发N液生O－ 3可反能应显， 酸性也可能显碱性，若溶液显碱性，亚铁离子不能大量存在，若溶液 显C．酸性 与，AlF反e2＋应和能N放O出－ 3 不H能2 的大溶量液共中存：，F所e2以＋、错K误＋；、DNO选－ 3 项、，SO该24－溶液可能 显D．酸水性电也离可的能显c(H碱＋性)＝，1如×果10显－13酸m性ol，·L偏－1 铝的酸溶根液离中子：和K＋碳、酸N根a＋离、子Al不O－ 2能、
把脉高考 理清学情
真题回放 名师支招
答案 解析
1．(2015·高考四川卷)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是
(D )
A.明矾作净水剂 B．甘油作护肤保湿剂 C．漂粉精作消毒剂 D．铁粉作食品袋内的脱氧剂
A.明矾中的Al3＋发生水解生成胶体，胶体的表面积较大，能吸附水中的杂质， 所以能起到净水的作用，与氧化还原无关，A项错误；B.甘油为丙三醇，属于 多羟基化合物，具有吸湿性，因此可作护肤保湿剂，与氧化还原无关，B项错 误；C.漂粉精能作消毒剂是因为它能生成HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌 消毒，并不是起还原作用，C项错误；D.铁粉作食品袋内的脱氧剂，防止食品 被氧化，起还原作用，故D项正确。
2016届高考化学二轮复习策略研究整体突破课件第1部分 考前复习方略 专题5 两类重要反应的考法归纳.ppt
2．向 Na2CO3、NaHCO3 混合溶液中 逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐 酸加入量的变化关系如图所示。则下 列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是( C ) A．a 点对应的溶液中：Na 、OH 、SO2 4 、NO3
＋ － － －
B．b 点对应的溶液中：Al3 、Fe3 、MnO4 、Cl
＋ ＋ －
－
C．c 点对应的溶液中：Na 、Ca2 、NO3 、Cl
＋ ＋ －
－
D．d 点对应的溶液中：F 、NO3 、Fe 、Ag
－
－
3＋
＋
解析：A 项，在 a 点存在 HCO3 ,OH 与之反应；B 项，Al3 、
－ － ＋
Fe3 与 HCO3 发生双水解反应；C 项，c 点正好生成 NaCl 溶
★★
27(3)；
28(1)
D)；
27(2)
27(2)(3)
27(1)(2
10；
)(3)
27(1)
高考命 题研究
1.离子反应各种考查形式:离子方程式的书写和判断;
离子共存;离子推断。2.氧化还原反应规律的应用:氧
化还原反应概念;氧化还原反应的规律及应用。
考点一
离子反应各种考查形式
高考命题分析 离子反应是高考的必考内容。 命题角度灵活， 涵盖知识面广，能够将元素化合物、盐类的水解、原电池、 电解池、氧化还原反应、化学实验、工艺流程以及化学计算 等知识融为一体进行综合考查，在选择题和非选择题中都会 涉及。主要考查形式有：(1)离子方程式书写的正误判断或用 离子方程式解释某一反应事实或现象的正误；(2)一定条件下 离子能否共存的判断；(3)根据实验现象，推断溶液成分和离 子的存在情况。
－ － －
高三化学二轮复习专题二第四讲 两类重要的化学反应——氧化还原反应 离子反应课件
(4)由信息“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2知，反 应物之一为ClO2，再由生产工艺流程图知，用的吸收试剂是NaOH、 H2O2，产物之一为NaClO2，由ClO2生成NaClO2，Cl的化合价由＋4 变为＋3，化合价降低，ClO2为氧化剂，则H2O2为还原剂，化合价升 高，生成氧气，再由电子守恒得，此吸收反应中氧化剂与还原剂的 物质的量之比为2∶1，该反应中氧化产物是O2。 (5)由信息知，要求出每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的 氧化能力，先求得1 g NaClO2变为Cl－转移的电子数为1÷90.5×4，再 设有x g Cl2的氧化能力与1 g NaClO2的氧化能力相当，列方程得： 1÷90.5×4＝x÷71×2，解得：x≈1.57，即为有效氯含量。
与其当一辈子乌鸦，莫如当一次鹰。 一个人如果胸无大志，既使再有壮丽的举动也称不上是伟人。 死犹未肯输心去，贫亦其能奈我何! 胸无大志，枉活一世。 胸无大志，枉活一世。
课时质量检测
考点一 氧化还原反应
1．氧化还原反应中的两条主线
2．掌握氧化还原反应的规律与应用
3．新情境下氧化还原反应方程式的书写流程 根据题目叙述从文字信息或流程图信息中提炼反应 物、生成物，进而分析反应中电子的得失情况，其流程为
(2)ClO2 常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀 菌剂。一种有效成分为 NaClO2、NaHSO4、NaHCO3 的“二氧 化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到 ClO2 溶液。 上述过程中，生成 ClO2 的反应属于歧化反应，每生成 1 mol ClO2 消耗 NaClO2 的量为________________mol；产生“气泡”的化 学方程式为__________________。 (3)“84 消毒液”的有效成分为 NaClO，不可与酸性清洁剂混用 的原因是_____________________________(用离子方程式表示)。 工业上是将氯气通入到 30%的 NaOH 溶液中来制备 NaClO 溶 液，若 NaClO 溶液中 NaOH 的质量分数为 1%，则生产 1 000 kg 该溶液需消耗氯气的质量为________kg(保留整数)。
高三化学二轮复习 归因分析课件
不同压强时，CO2的平衡转化率如图2所示：
②图2中，相同温度下，压强越大，CO2的平衡转化率越
大，其原因是
。
增大压强，反应Ⅱ不移动，反应Ⅰ向正反应方向移动
③图中800℃时，四条线几乎交于一点，且随着温度升高，
CO2的平衡转化率越大，其原因是
。
说明压强对平衡转化率影响不大，且温度高于800℃之后， 反应II起主导作用，CO2的平衡转化率主要由反应II决定
pH＝2时，Fe2＋转化为Fe(OH)2沉淀需要的Fe2＋浓度为4.9×107 mol·L－1 ； Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀需要的Fe3＋浓度为2.6×10﹣3 mol·L－1，
加铁粉将Fe3＋还原为Fe2＋，防止Fe3＋优先发生水解生成氢氧化铁沉淀，阻碍Ti4+的水解 反应，导致钛水解率下降。
性质：溶解度、 反应：化学平衡
MgO + 2NH4+ + H2O ⇌ Mg2+ + 2NH3·H2O
随大量NH3逸出， 平衡正移
吸收塔中的温度不宜过高，可能的原因是________
吸收SO2
温度
SO2 Na2CO3溶液
性质：溶解度、 防止SO2的溶解度下
热稳定性、
降；防止HSO3−受热
H2O + 2SO2 + Na2CO3 = 2NaHSO3 + CO2氧 反化 应还 ：原反性应速率
率α(NO)随温度的变化关系如图所示：
由图可知，温度低于1050K时，NO的转化率随温度升高而增大，原因是
。
温度低于1 050 K时，反应未达到平衡状态，随温度升高，反应速率加快，NO转化率增大
由图可知，温度高于1050K时，NO的转化率随温度升高而减少，原因是
广东省高考化学二轮 上篇 专题3 中学化学常见的两种重要反应类型自查课件
D．被氧化的N原子的物质的量为1.25 mol
[思维提示] ①正确分析反应前后元素的化合价变化；②注
意有关氧化还原反应几组概念间的联系。
解析 根据化学反应方程式可知，每当生成16 mol N2，则氧化 产物比还原产物多14 mol。转移电子的物质的量为10 mol，被氧 化的N原子的物质的量为30 mol，有2 mol KNO3被还原，现氧 化产物比还原产物多1.75 mol，则生成2 mol N2，转移电子的物 质的量为1.25 mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol，因 此C正确。 答案 C
4．(2013·东莞联考)有下列三个反应方程式：①Cl2＋ FeI2===FeCl2＋I2 ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③Co2O3 ＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，下列说法正确的是 ( )。 A．①②③中氧化产物分别是FeCl2、Fe3＋、Cl2 B．根据以上反应的化学方程式可以得到氧化性强弱关系为 Cl2>Co2O3>Fe3＋ C．在反应③中生成1 mol Cl2时，有2 mol HCl被氧化 D．根据反应①②一定可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋ Br2
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必考点一 氧化还原反应的概念辨析及规律应用
[突破 核心考点] 分析氧化还原反应的两个关键 1．要理清知识线索：化合价升高→失电子→还原剂→氧化反应
→氧化产物(或化合价降低→得电子→氧化剂→还原反应→ 还原产物)。
2．要明确解题的方法、思路：理解概念抓实质，解题应用靠特 征，即从氧化还原反应的实质——电子转移，去分析理解有关 的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价有无变 化这一氧化还原反应的特征入手。具体思路是：找变价、判 类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一 步，特别是同种元素间的氧化还原反应，必须弄清它的变化 情况。
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把脉高考 理清学情
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答案
解析
3．(2015· 高考北京卷)某消毒液的主要成分为 NaClO，还含有一定量 的 NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是 (已知：饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11)( B ) － － － ＋ A. 将 Cl 通入 NaOH 溶液中可制得消毒液，离子方程式为 2OH 2 A．该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2 制备：Cl2＋2OH ===ClO ＋ － － － Cl ===Cl ＋ ClO ＋H2O。B.饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11，现在该 2 Cl ＋H2O － － 消毒液的 pH 为pH 12， 故不可能仅为 ClO 的水解所致， 该消毒液中还含 B ．该消毒液的 约为 12：ClO－＋ H2O HClO＋OH ＋ 有一定量的 NaOH，是使消毒液的 约为 12 的主要原因。 C.2H 该消毒 C ．该消毒液与洁厕灵 (主要成分为 pH HCl) 混用，产生有毒 Cl2： ＋ － － － 液与洁厕灵混用时， ClO 与 Cl－会发生氧化还原反应生成 Cl2。 D.HClO Cl ＋ClO ===Cl2↑＋ H2 O 有较强的漂白性。因为 CH 的酸性强于 HClO，在该消毒液中 3COOH D ．该消毒液加白醋生成 HClO ，可增强漂白作用： － － － 加入 CH COOH ，会使 CH COOH 与 ClO 反应生成 HClO，增强其 3 ＋ClO ===HClO3 CH3COOH ＋CH3COO 漂白性。
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答案
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2．(2015· 高考江苏卷)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量 共存的是(
B
)
＋
3 － － A Al 在碱性条件下不能大量 A选项，使酚酞变红色的溶液显碱性，而 ．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、 SO2 、 Cl 4 存在，所以错误；B 选项，溶液的 pH＝1，各离子之间不发生反应， Kw －13 －1 ＋ － － 2＋ B. ＝ 1 × 10 mol· L 的溶液中： NH 、 Ca 、 Cl 、 NO ＋ 4 3 可以大量共存，所以正确； C 选项，与铝反应放出氢气的溶液可能显 cH 酸性也可能显碱性，若溶液显碱性，亚铁离子不能大量存在，若溶液 ＋ － 2＋ 2－ C．与 Al 反应能放出 H 的溶液中： Fe 、 K 、 NO 、 SO 2 3 4 ＋ － 显酸性，Fe2 和 NO3 不能大量共存，所以错误；D 选项，该溶液可能 D．水电离的 c(H＋)＝1×10－13 mol· L－1 的溶液中：K＋、Na＋、AlO－ 2、 显酸性也可能显碱性，如果显酸性，偏铝酸根离子和碳酸根离子不能 － 大量存在，所以错误。 CO2 3
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)(2014· 高考山东卷 ) 反应 2Na2O2 ＋ 2H2O===4NaOH ＋ O2↑与反应 Cl2＋H2O===HCl＋HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应( × ) (2)(2014· 高考广东卷)将 KI 和 FeCl3 溶液在试管中混合后， 加入 CCl4， 振荡，静置。下层溶液显紫红色，说明氧化性 Fe3＋>I2( √ ) (3)(2014· 高考江苏卷)在过氧化钠与水的反应中， 每生成 0.1 mol 氧气， 转移电子的数目为 0.4NA( × ) － － ＋ (4)(2014· 高考山东卷，7C)Cl2＋2Br ===2Cl ＋Br2，Zn＋Cu2 ===Zn2 ＋ ＋Cu，均为单质被还原的置换反应( × ) ＋ (5)(2013· 高考广东卷，10B)因为 Fe3 具有氧化性，所以用 KSCN 溶液 ＋ 可以鉴别 Fe3 ( × )
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5．离子反应应符合客观事实， 而命题者往往设置不符合“反应原理” ＋ 的陷阱，如 Fe 和非氧化性酸反应应生成 Fe2 ，金属和氧化性酸反应 不产生 H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“===”“ ”使用是否 正确以及反应条件等。 6．在离子方程式的正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者
验方法。 3.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
把脉高考 理清学015· 高考四川卷)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是 (
D
)
A.明矾作净水剂 B．甘油作护肤保湿剂
A.明矾中的Al3＋发生水解生成胶体，胶体的表面积较大，能吸附水中的杂质，
高三化学二轮复习
专题三
两类重要的反应
考点一
抓特征、析本质，理清氧化还原 反应的 基本概念 灵活运用氧化还原反应规律
考 点
考点二
考点三 离子方程式的书写及正误判断
考点四 离子共存与离子推断
最新考纲
1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反
应，掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检
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1．理解不清氧化还原反应理论中四对既对立又统一的概念，不能 准确判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 2．不能将常见的氧化剂、还原剂用于解决生产、生活中的实际问 题，如K2FeO4新型自来水处理剂的反应原理。 3．不能根据氧化还原反应的相关规律准确分析氧化还原反应，如 由已知反应物、产物进行合理推理，由已知反应判断氧化性、还原 性的强弱。 4．守恒理念的缺少或疏漏，如不能抓住电子守恒进行配平氧化还 原反应方程式。
往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破这个陷 阱的方法一是审准“相对量”的多少， 二是看离子反应是否符合该量。 7．在离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能拆分的陷阱，氧 化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(HSO4 除外)在离子方程式中都不能 拆分。
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高频考点 深化突破
C．漂粉精作消毒剂
D．铁粉作食品袋内的脱氧剂
所以能起到净水的作用，与氧化还原无关， A项错误； B.甘油为丙三醇，属于
多羟基化合物，具有吸湿性，因此可作护肤保湿剂，与氧化还原无关， B项错 误；C.漂粉精能作消毒剂是因为它能生成 HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌 消毒，并不是起还原作用， C项错误；D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂，防止食品 被氧化，起还原作用，故D项正确。
考点一 抓特征、析本质，理清氧化还原反应的基本概念
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高频考点 深化突破
考点一 抓特征、析本质，理清氧化还原反应的基本概念
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高频考点 深化突破
考点一 抓特征、析本质，理清氧化还原反应的基本概念
知识精讲 考向集训
集训一 高考题中有关概念的判断