高三化学实验专题复习学案练习

练习1．西城[15分]单晶硅是信息产业中重要的基础材料。

通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450~500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。

以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：①四氯化硅遇水极易水解；
②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物； ③有关物质的物理常数见下表：
请回答下列问题：
（1）写出装置A 中发生反应的离子方程式__________________________________________。

（2）装置A 中g 管的作用是______________；装置C 中的试剂是____________；
装置E 中的h 瓶需要冷却的理由是__________________________________。

练习2(12海淀期末)蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：
I ．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫 酸镁（其中常含有少量Fe 3+
、Al 3+
、Fe 2+
等杂质离子）。

II ．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1 mol/L H 2O 2溶液， 再调节溶液pH 至7～8，并分离提纯。

III ．制取氢氧化镁：向步骤II 所得溶液中加入过量氨水。

请回答：
（1）步骤II 中，可用于调节溶液pH 至7~8的最佳试剂是 （填字母序号）。

A. MgO
B. Na 2CO 3
C. 蒸馏水
练习3、（09北京）（15分）
以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）； I 从废液中提纯并结晶处42FeSO 7H O 。

II 将4FeSO 溶液与稍过量的43NH HCO 溶液混合，得到含3FeCO 的浊液
IV 将浊液过滤，用90°C 热水洗涤沉淀，干燥后得到3FeCO 固体 V 煅烧3FeCO ，得到23Fe CO 固体 已知：43NH HCO 在热水中分解
（1） I 中，加足量的铁屑出去废液中的3Fe ，该反应的离子方程式是______ （2） II 中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用
____________________________________________________________
练习4、(西城)某校化学课外小组用硫酸铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚
铁晶体并进行如下实验。

制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下：
请根据题目要求回答下列问题：
（1）、A 的化学式______________(2)、趁热过滤的目的是____________________________。

（3）、结晶操作过程中应控制滤液酸性的原因是_______________________________ _______________________________________________________________________. (4)、结晶析出晶体后，用__________________的方法从溶液中得到晶体。

练习5. （10北京） 由短周期元素组成的化合物．．．X 是某抗酸药的有效成分。

甲同学欲探究X 的组成。

查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅
酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。

②Al 3+在pH=5．0时沉淀完全； Mg 2+在pH=8．8时开始沉淀，在pH=1．4时沉淀完全。

实验过程： I ．向化合物X 粉末中加入过量盐酸，产生气体A ，得到无色溶液。

Ⅱ．用铂丝蘸取少量I 中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。

Ⅲ．向I 中所得的溶液中滴加氨水，调节pH 至5～6，产生白色沉淀B ，过滤。

Ⅳ．向沉淀B 中加过量NaOH 溶液，沉淀全部溶解。

Ⅴ． 向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH 溶液，调节pH 至12，得到白色沉淀C 。

（1）I 中气全A 可使澄清石灰水变浑浊，A 的化学式是 。

（2）由I 、Ⅱ判断X 一定不含有．．．的元素是磷、 。

（3）Ⅲ中生成B 的离子方程式是 。

（4）Ⅳ中B 溶解的离子方程式是 。

（5）沉淀C 的化学式是 。

练习6（10年北京）氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH 4 和NH 3·H 2O 的形式存在，该废水的处理流程如下：
（1）过程Ⅰ:加NaOH 溶液，调节pH 至9后，升温至30℃,通空气将氨赶出并回收。

①用离子方程式表示加NaOH 溶液的作用： 。

②用化学平衡原理解释通空气的目的： 。

练习7、（16分）工业上需要利用一批回收的含铜废料制造胆矾（CuSO 4·5H 2O ）。

该废料中各种成份含量如下：Cu 和CuO 约占87%，其它为Mg 、Al 、Fe 、Si 及其氧化物，还有少量的难溶物质。

工艺流程为：
（1）步骤①中为什么要将含铜废料研磨成粉状？ 。

（2）步骤②中的离子方程式（写出2个即可）：
、 。

步骤⑤中H 2O 2参加反应的离子方程式： 。

（3）步骤⑥中调节溶液pH 时适宜的物质是 （填序号）；
A ．NaOH
B ．氨水
C ．Cu 2(OH)2CO 3
D ．Cu(OH)2
E ．MgCO 3 步骤⑥中滤渣成份的化学式 。

（4）步骤⑦中用硫酸调节pH ＝2～3的原因是 。

步骤⑧的分离方法是 。

练习8.（2012房山1模27）（15分）亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。

现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。

已知：①NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O
②气体液化的温度：NO221℃、NO –152℃
（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）:
A 、C 、、、
（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是。

（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。

①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是。

②装置E的作用是。

（4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为。

如果没有装置C，对实验结论造成的影响是。