第 一 讲 化合价
化合价讲义
辅导讲义一、教学目标：1、掌握化合价的重要知识点2、能熟练解答有关化合价的各类题型二、上课内容：1、化学式课后作业讲解2、化合价重要知识点回顾3、经典题、常考题、常错题的训练及讲解三．课后作业：1、见针对训练四、家长签名（本人确认：孩子已经完成“课后作业”）__________________二、化合价（一）重要知识点回顾：1、化合价：元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。
不同元素相互结合时，都有其固定的原子个数比。
化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。
2、化合价的对象是元素而不是物质。
3、单质中元素的化合价为___________。
4、化合物中元素正负化合价的代数和为________。
（化合价法则）5、化合价与离子符号表示方法的区别：元素化合价离子电荷位置写在元素符号________方写在元素符号________角形式正负号在前，数值在后，数字为1不能省略正负号在后，电荷数在前，数字为1省略实例Na+、Al3+、S2-6、常见元素和根的化合价：元素和根的符号常见的化合价元素和根的符号常见的化合价K Cl -1、+1、+5、+7Na Br -1Ag OCa S -2、+4、+6Mg C +2、+4Ba Si +4Cu +1、+2 N -3、+2、+3、+4、+5Fe +2、+3 P -3、+3、+5Al +3 OH-Mn +2、+4、+6、+7 NO3-Zn SO42-H CO32-F -1 NH4+7、化合价一般规律：①化合价有正价和负价。
②在化合物里：氧元素通常显__-2__价；氢元素通常显________价；氯元素通常显_______价。
③金属元素跟非金属元素化合时,金属元素显_______，非金属元素显_______。
④一些元素在不同种物质中可显不同的化合价。
8、关于化合价的计算：①根据元素的化合价及化合价法则，写出化合物的化学式：◆已知化合物中Al为+3价，SO4为-2价，写出它们形成化合物的化学式．②根据化合价法则及化学式，写出元素的化合价。
九年级化学上册 4.4《化学式与化合价》化合价
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•
O2、H2中氧元素(yuán
和氢元素 sù)
(yuán
sù)的化合价。
• 单质中元素的化合价为零。
• 化合价是元素化合时表现出来的—种性质，而 单质中元素没有化合，因而没有化合价，故设为 零价。
• NaCl、H2O、Al2O3中各元素化合价代数和。 • 在化合物里正负化合价的代数和为0。 • 如何表示元素和根的化合价?
• 如：Mg2+-----表示每个镁离子带有 2个正电荷
• 4、正上方：表示某元素显多少价
•
如：Mg------表示镁元素显+2价
+2
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• 二、根据化学式求化合价
• 根据化学式能否(nénɡ fǒu)求出元素或根的化合价
• 1．已知：O为-2价，求Fe2O3中铁元素的化合 价。
+2 -2
• 例：Fe：+2价的铁元素，Fe O：氧化亚铁中 铁元素显+2价 氧元素显-2价
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化合价的标法与离子(lízǐ)符号的区别与联系
化合价的表示 +1
方法 Na
区 1.记号的位置不 标在元素符号
同
的正上方
离子符号 Na+
标在元素符号 的右上角
2.“+ - ”与数字 “+ -”在数字之前 “+ -”在数字之
别 的位置不同
后
3. “1”的处理不 “1”必标 同
“1”不必标
联系 化合价的数值与离子所带电荷的数值相同，符号一 致
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初三化学化合价详细讲解
初三化学化合价详细讲解一、常见元素及原子团的化合价：钾K 钠Na 氢H 银Ag +1价，氟F 氯Cl 溴Br 碘I -1价钙Ca 镁Mg 钡Ba 锌Zn +2价，+1、+2铜Cu，+2、+3铁Fe铝Al+3 硅Si+4 氧O-2常见带电离子团：硫酸根SO42+，硝酸根NO3-，氢氧根OH-，氯酸根ClO3-，碳酸根CO32-铵根NH4+，高锰酸根MnO4- 锰酸根MnO42-，磷酸根PO43-注意：标原子团的化合价时，应标在原子团的上方，如：书写离子符号时，应在原子团右上角标明带电荷数，如硫酸根离子：SO42-一个亚铁离子Fe2+，一个铁离子Fe3+。
二、初中化学物质的检验(一)、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.(二)、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子(三)、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
化学九年级上册化合价口诀元素符号
化学九年级上册化合价口诀元素符号一、化合价的定义化合价是指原子在化合物中相对于最稳定的负离子（通常是氧）或者正离子的电价，通常表示原子价的大小。
化合价是物质化学性质的重要指标，也是化学计算和方程式配平的基础。
化合价的计算方法有以下几种：1. 根据元素的族和周期计算化合价；2. 根据化合物的结构和成键情况进行计算。
二、元素符号和化合价1. 元素符号元素符号是由元素名称的第一个英文字母大写，第二个英文字母小写的组合，如H（氢）、O（氧）、Na（钠）等。
元素符号表明了该元素的身份，也方便在化学方程式中使用。
2. 化合价以下是常见元素的化合价口诀：① ⅠA族元素（碱金属类）的化合价永远是+1；② ⅣA族元素的化合价除了在自身化合物中是+4或-4外，其他永远是+4；③ ⅤA族元素的化合价一般是+5，也可能是+3或者+1；④ ⅥA族元素的化合价一般是-2，也可能是-1、+2或者+4；⑤ ⅦA族元素的化合价一般是-1。
三、化合价应用实例以下是一些常见元素的化合价及应用实例：1. 氢（H）氢的化合价一般是+1。
HCl（氢氯酸）中氢的化合价是+1。
2. 氧（O）氧的化合价一般是-2。
H₂O（水）中氧的化合价是-2。
3. 氯（Cl）氯的化合价一般是-1。
NaCl（氯化钠）中氯的化合价是-1。
4. 碳（C）碳的化合价一般是+4或-4。
CO₂（二氧化碳）中碳的化合价是+4；CH₄（甲烷）中碳的化合价是-4。
5. 铁（Fe）铁的化合价一般是+2或+3。
FeO（氧化铁）中铁的化合价是+2；Fe₂O₃（三氧化二铁）中铁的化合价是+3。
四、结论化合价是化学中一个重要的概念，通过学习元素符号和化合价口诀，可以帮助我们更好地理解元素的化合价，并且能够应用到实际的化学计算和方程式配平中。
希望同学们能够牢记化合价口诀，掌握元素符号和化合价的相关知识，从而在化学学习中取得更好的成绩。
化学九年级上册化合价口诀元素符号五、化合价的应用化合价的掌握对于化学方程式的平衡非常重要。
初中化学常见元素化合价口诀
初中化学常见元素化合价口诀初中化学里的化合价，真的是个让人又爱又恨的东西。
说实话，谁不想轻松掌握呢？咱们要记住的那些元素和化合价，就像每天生活中那些小琐事，稍微不注意就会搞得一团糟。
不过别担心，我来给大家捋一捋，让这些枯燥的数字变得有趣点。
咱们聊聊氢。
氢的化合价是1，简单得不能再简单了，就像说“我爱吃苹果”一样明了。
想象一下，氢就像个小弟弟，活泼又可爱，总是愿意和其他元素交朋友，它可是化合物的好搭档，随便搭配都行，跟氧一搭，立马就变成水了。
再说说氧，化合价通常是2。
氧就像个认真负责的老师，总是喜欢给其他元素规定规矩。
它虽然有点严肃，但没办法，谁让它是大自然中的“氧气妈妈”呢！要是没有氧气，生活可就没法继续了。
还记得那句老话吗？“无氧则无生”，这可真不是空话，缺了氧，连呼吸都得考虑考虑。
接下来就是碳了，碳的化合价真是灵活得很，既可以是+4，也可以是4，简直就像个变色龙。
有时候它很乖，愿意献出自己的电子；有时候又顽皮，跟其他元素玩起了“谁更能抢电子”的游戏。
碳可真是个万能的小家伙，碳酸饮料、塑料、甚至是我们吃的食物，都是它的杰作。
再说说氯，嘿，氯的化合价是1。
氯就像个爱捣乱的小朋友，总是想要抢走其他元素的“玩具”。
一见到钠，它就来了个“抱大腿”，二话不说就形成了食盐。
食盐嘛，咱们的餐桌上可少不了，生活中有了盐，才有了美味。
而硫呢，硫的化合价也不是固定的，通常是2、+4、+6，变幻莫测，就像那千变万化的时尚潮流，总是让人眼花缭乱。
硫还常常和氧搭档，形成硫酸，这可是工业中不可或缺的“明星”。
再说说铁，铁的化合价有+2和+3，就像个刚刚步入职场的年轻人，偶尔扛得起责任，偶尔又需要请教前辈。
铁是咱们生活中非常常见的元素，铁锅、铁钉，都是它的贡献。
然后还有铜，铜的化合价常见的有+1和+2，真是个多才多艺的家伙。
铜的电导率可高得吓人，跟它搭档，电流也能飞快流动。
听说，很多电线都是用铜的，生活中可见一斑。
再讲讲镁，镁的化合价是+2，像个踏实的好小伙，默默地为生活服务。
初三化学课题4化学式与化合价
是多少？ 答案：1、48g 2、40g 3、79g 4、88g
三、有关相对分子质量的计算
5、综合计算 (1)核糖是人类生命中不可缺少的一种化合物，它
的化学式是C5H10O5，计算： ①核糖的相对分子质量 ②核糖中碳元素的质量分数 ③核糖中三种元素的质量比 (2)烟草中含有对健康危害极大的烟碱（尼古丁）， 其化学式为C10H14N2，试计算：与8.1克尼古丁 中所含的氮元素的质量相等的CO(NH2)2的质量 是多少？
三、有关相对分子质量的计算
5、综合计算答案： (1)①150 ②40% ③C：H：O=6：1：8 (2)3克
三、有关相对分子质量的计算
5、综合计算 (3)、硝酸铵(化学式为NH4NO3)是农业生产中常用的
一种速效氮肥,经测定其含氮量32%，问该化肥的纯度 为多少？(杂质不含氮元素) (4)、碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3，相 对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘缺 乏病 ①＿＿＿mg碘酸钾中含碘20mg； ②成人每天约需0.15mg碘，假设这些碘主要是从碘 盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每 天需食用碘盐＿＿g（计算结果保留一位小数） 答案：(3)91.4% (4)①33.7 ②7.5
m(元素)=m(化合物)×元素质量分数
例1：11克二氧化碳里含碳元素多少克？
解： 碳元素质量=11g× 12 100%
=3g
44
答：11克二氧化碳里含3克碳元素 例2：多少克二氧化碳里含有6克碳元素？
解：设二氧化碳的质量为X
6g=X
12 100% 44
X=22g
答：二氧化碳的质量为22克
初三化学化学式和化合价
初三化学知识点精讲精练——化学式、化合价【知识点】一、化合价1.定义：用来表示原子之间相互化合的数目2.原子团：作为一个整体参加反应的原子集团【注】五大原子团：OH-（氢氧根）CO32-（碳酸根）NO3-（硝酸根）SO42-（硫酸根）NH4+（铵根）3.化合价规律：（1）单质化合价为零；（2）氢元素显正一价；氧元素显负二价；（3）金属与非金属构成化合物，金属元素显正价，非金属元素显负价4.口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳；二四六硫要记清5.写法：写在元素正上方；先写正负；再写数字二、化学式1.定义：用元素符号和数字组合表示物质组成的式子2.书写：（1）单质：①稀有气体、金属、固态非金属：直接写元素符号eg：Fe、P、C、S、He②液态、气态非金属：右下角写下表，代表分子中所含原子数eg：H2、N2、Br2(2)化合物：①正价放左边，负价放右边；②化合物中，各元素化合价代数和为零；③原子个数（下标）为1时，1可以省略不写；④通常情况下不约分3.读法：（几）某化（几）某4.含义：（1）由原子构成的物质：①一种物质；②一种元素；③一个某原子（2）其他物质：①一种物质；②此种物质由某几种元素组成；③一个某分子；④一个某分子由几个某原子构成【例题】1.标出下列加点元素的化合价（1）S．O2；S．O3；H2S．O4；（2）N．O；N．O2；N．2O5；N．H4NO3；（3）KC．lO3；KC．l；HC．lO；C．l2；（4）F．e2O3；F．e SO4；（5）C．uO；C．u2O；（6）KM．nO4；K2M．nO4．【例题解析】1.【解答】利用常见元素化合价口诀和化学式中各元素化合价代数和为零标出下列加点元素的化合价（1）S．O2+4；S．O3+6；H2S．O4+6；（2）N．O+2；N．O2+4；N．2O5+5；N．H4NO3-3；（3）KC．lO3+5；KC．l-1；HC．lO+1；C．l20；（4）F．e2O3+3；F．e SO4+2；（5）C．uO+2；C．u2O+1；（6）KM．nO4+7；K2M．nO4+6．【练习】写出下列化学式的名称或物质的化学式液氧氧气氢单质氦气氖气氮气FeO氧化铁四氧化三铁氧化铝硫酸亚铁硫酸铁氯化亚铁氯化铁硫酸铝高锰酸钾锰酸钾Ar ZnCl2NH4NO3氢氧化钠碳酸钙硝酸镁氯酸钾【练习解析】【解答】解：化学式的写法：单质：金属和固态非金属及稀有气体都用元素符号表示，非金属气体在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字．化合物：金属左非金属右，氧化物中氧在后．另外根据化合价书写化学式．化学式的读法：单质化学式的读法直接读元素符号名称，化合物从后往前读“某化某、某酸某、氢氧化某等：故答案为：O2；O2；H2；He；Ne；N2；氧化亚铁；Fe2O3；Fe3O4；Al2O3；FeSO4；Fe2（SO4）3；FeCl2；FeCl3；Al2（SO4）3；KMnO4；K2MnO4；氩；氯化锌,硝酸铵；NaOH，CaCO3，Mg(NO3)2，KClO3。
化合价(1)
博大教育个性化辅导教案1.【答案】C【解析】元素符号可以表示一种元素还可以表示这种元素的一个原子，有的还能表示一种物质，故A 正确。
离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
氢氧根离子带1个单位的负电荷，表示为OH －，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故B 正确。
氯化铝中铝显＋3价，氯显－1价，根据化合价规则，其化学式为AlCl 3，故C 错误。
氧气的化学式为O 2，故D 正确。
2.【答案】C3.【答案】B【解析】Mg 2+中的“2”是表示离子所带的电荷数。
4.【答案】C【解析】O 2和O 4都是由氧元素组成的单质。
分子是保持物质化学性质的最小粒子，由于二者的分子构成不同，因而两物质的化学性质也一定不同；分子是由原子构成的，分子中不含分子，一个O 4分子是由4个氧原子构成。
5.【答案】B【解析】2C1表示两个氯原子；2S 2－表示两个硫离子，硫离子带负电荷，属于阴离子；2Fe2＋表示两个Fe 2＋，Fe 2＋为阳离子；O 2表示一个氧分子。
故B 选项符合题意。
6.【答案】B【解析】本题考查化学式表示的信息。
P 2O 5中不含氧分子，P 的化合价为＋5价，P 和O 的质量比为31×2∶16×5＝31∶40。
7.【答案】A【解析】氢气和硫酸都是宏观物质，只能用元素这个宏观概念解释，故A 正确，B 、C 错误；氢气只含有一种元素，是单质，故D 错。
8.【答案】A【解析】Cl 、Cl －都属于氯元素；都不能表示氯分子；都不能表示氯气；Cl －能表示氯离子，Cl 却不能。
9.【答案】B【解析】根据化合物中元素化合价的代数和为0的原则，因F 的化合价为-1，镁的化合价为+2，可得化学式为MgF 2。
10.【答案】D【解析】已知氧元素的化合价为－2价，根据化合价的原则(在化合物中正、负化合价的代数和为零)，则设铅(Pb)元素的化合价为x ，则x ＋2×(－2)＝0，故x ＝＋4。
元素的化合价
元素的化合价化合价是指元素在化合物中所能显示的化学反应能力，其数值表示元素在化合物中与其他元素的组成部分结合的程度。
化合价是化学元素进行反应和形成化合物的重要属性之一。
了解元素的化合价有助于我们理解元素之间的化学反应和化合物的组成。
一、化合价的概念化合价是元素在化合物中表现出来的一种化学性质。
它表示元素参与化合物中的元素与元素之间的键的键强度和形成伴随的对电子结构的改变。
化合价可正可负，是正离子和负离子的理论基础。
二、常见1. 氢的化合价是+1，其氢化物中的氢原子失去一个电子成为正离子H+；2. 氧的化合价是-2，常见的含氧化合物有水(H2O)、氧化锌(ZnO)等；3. 碳的化合价是+4，其常见的化合物有甲烷(CH4)、乙烯(C2H4)等；4. 氮的化合价是-3，如氨(NH3)；5. 氯的化合价是-1，如氯化钠(NaCl)。
三、元素的化合价和周期表元素的化合价和其在周期表中的位置有关。
在周期表的第一至第二十一族元素中，元素的化合价主要与其所属的族别有关。
例如，位于第一族的元素化合价通常为+1，位于第二族的元素化合价通常为+2，位于第十六族和第十七族的元素化合价分别为-2和-1。
然而，周期表中也存在一些特例。
例如，氨气中的氮元素的化合价为-3，而不是像氮素所在的第五族元素一样化合价为-5。
这是因为氮原子在三键形成后达到稳定的电子配置，而不需要五个电子形成共价键。
四、影响化合价的因素元素的化合价受到多种因素的影响。
以下是一些常见的影响因素：1. 原子的电子亲和能力：原子的电子亲和能力越强，其化合价可能越高；2. 元素的电子配置：元素的化合价与其电子配置有关。
趋于稳定的电子配置可能导致较低的化合价；3. 元素的氧化态：元素的氧化态越高，其化合价可能越高。
五、化合价的应用1. 化学反应的预测：了解元素的化合价有助于预测元素之间的化学反应。
例如，知道氯的化合价为-1，可以预测在氯与钠发生反应时，氯会接受钠的电子而形成氯离子；2. 化学式的编写：化合价的了解有助于编写化合物的化学式。
各元素化合价口诀
各元素化合价口诀一、氢元素的化合价氢元素的化合价，只有一个不多不少，就是加一，加一，加一。
氢元素是元素周期表中最简单的元素之一，它的化合价只有一个，就是加一。
这意味着氢元素在化学反应中通常会失去一个电子，形成+1的正离子。
由于氢元素的电子层只有一个能级，所以它的化合价非常固定，不会发生变化。
二、氧元素的化合价氧元素的化合价，有两个不多不少，就是加二减一。
氧元素是元素周期表中非常活泼的元素之一，它的化合价可以是+2或-1。
当氧元素与金属元素结合时，它会失去两个电子，形成+2的氧化态。
而当氧元素与非金属元素结合时，它会获得一个电子，形成-1的氧化态。
这种特性使得氧元素在许多化学反应中扮演着重要的角色。
三、氯元素的化合价氯元素的化合价，只有一个不多不少，就是减一，减一，减一。
氯元素是元素周期表中最活泼的非金属元素之一，它的化合价只有一个，就是减一。
这意味着氯元素在化学反应中通常会获得一个电子，形成-1的氯离子。
由于氯元素的电子层只有一个能级，所以它的化合价非常固定，不会发生变化。
四、钠元素的化合价钠元素的化合价，有一个不多不少，就是加一加一加一。
钠元素是元素周期表中的一种金属元素，它的化合价通常是+1。
这意味着钠元素在化学反应中通常会失去一个电子，形成+1的钠离子。
由于钠元素的电子层只有两个能级，所以它的化合价非常固定，不会发生变化。
五、铁元素的化合价铁元素的化合价，有两个不多不少，就是+2或+3。
铁元素是元素周期表中的一种过渡金属元素，它的化合价通常是+2或+3。
在+2的化合价下，铁元素会失去两个电子，形成+2的铁离子。
而在+3的化合价下，铁元素会失去三个电子，形成+3的铁离子。
这种多种化合价的特性使得铁元素在许多化学反应中具有较大的灵活性。
六、氮元素的化合价氮元素的化合价，有几个不多不少，就是-3或+3或+5。
氮元素是元素周期表中的一种非金属元素，它的化合价可以是-3、+3或+5。
当氮元素与金属元素结合时，它会获得三个电子，形成-3的氮离子。
化合价与化学式(教案)
【基础知识精讲】 一、化合价１．定义：一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质，叫这种元素的化合价．有正价、负价之分，用+１，+２，-１，－２……表示，标在元素符号的正上方，如：1+Na 、2+Mg 、2-O 等． ２．确定①在离子化合物中，化合价的数值就是一个原子得失电子的数目，失电子的原子为正价，得电子的原子为负价． ②在共价化合物中，化合价的数值就是一个原子跟其它元素的原子形成共用电子对的数目，电子对偏离的原子为正价，电子对偏向的原子为负价． ３．元素化合价的规律①化合价原则：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零． ②单质中元素化合价为零．③化合物里，氢元素通常显+１价，氧元素通常显-２价，金属元素通常显正价，非金属元素跟金属元素或氢元素化合时通常显负价．④许多元素具有可变化合价，例：2+Fe 、3+Fe 、2-S 、4+S 、6+S ．⑤原子团的化合价由构成元素原子的正负化合价的代数和算出.根的化合价一定不为零．例如：24-SO 、1-OH ． ⑥熟记常见元素和原子团的化合价 二、化合价规律的应用１．根据化合价原则，书写化合物的化学式书写口诀：正在前，负在后；标价数，化简价交叉，检验为零． ２．根据化合价原则，计算未知元素的化合价． 【重点难点解析】一、化合价实质的理解：就是元素的一个原子在与其它元素原子化合时得失电子数目或形成共用电子对的数目，它的数目与原子的最外层电子数目有密切关系．二、同一元素在不同化合物中或同一化合物中可以具有不同的化合价．如：33Cl Fe +（氯化铁）22Cl Fe +(氯化亚铁) OCu 2+（氧化铜） O Cu 12+（氧化亚铜） 3534O N NH +-（硝酸铵）三、注意化合价符号与离子符号的不同元素化合价标在元素符号正上方，写上±a ，如：2+Ca 12-Cl （１不省略），离子符号中的电荷数写在元素符号右上方，写a ±，如钙离子Ｃａ2+，氯离子Ｃl -（１省略） 例１ 指出下列符号中，数字“３”所表示的意义３Ａl Ａl 3+3Al NH 3 3H 2O 例２ 在某种共价化合物中，Ｍ元素显-２价，这是由于（ ） Ａ.1个Ｍ原子得到２个电子 Ｂ．１个Ｍ原子得到２对电子Ｃ．２个共用电对偏离Ｍ原子 Ｄ．２个共用电子对偏向Ｍ原子例３ ①书写硫酸铝的化学式；②计算H 2SO 3中Ｓ的化合价；③判断碳酸钾（ ＫＣＯ３）的化学式是否正确．【难题巧解点拨】例１ 氯化钠与氯化氢中氯元素均呈-1价，其实质有何不同？例２ 已知Ｘ原子的最外层电子数为４，Ｙ原子的最外层电子数为６，它们互相形成化合物时，其化学式可能为 A.XY B.XY 2 C.YX 3 D.X 2Y 【典型热点考题】例１ 已知在Ｘ、Ｙ两种元素形成的一种化合物中，Ｘ的化合价为+ｎ，Ｙ的化合价为-32n ，且Ｘ与Ｙ的质量比为７∶３，则Ｘ与Ｙ的相对原子质量之比为（ ）A.7∶4B.2∶7C.3∶7D.7∶2例２ 分析HCl 、X 、HClO 、KClO 3、KclO 4的排列顺序规律，可知 Ｘ代表的是（ ） A.NaCl B.Ca(ClO)2 C.Cl 2 D.Cl 2O 3 例３ K 2MnO 4中锰元素的化合价是（ ）Ａ.-２价 Ｂ．+２价 Ｃ．+４价 Ｄ．+６价例４ 有一种氨的氧化物，其中氮、氧元素的质量比为７∶１６，则此氮的氧化物中氮元素的化合价是（ ） Ａ.+1价 Ｂ．+5价 Ｃ．+3价 D.+4价 同步练习1 一、选择题１．下列关于化合价的叙述：①化合价是元素的一种性质，因此称为元素的化合价，而不应称为原子的化合价． ②化合价有正价和负价，其数值等于元素的原子得失电子的数目， ③一种元素只有一种化合价．④在化合物中非金属元素的化合价为负值．⑤在共价化合物中，元素的化合价的数值，就是它的一个原子与其他元素的原子形成共用电子对的数目．其中正确的是（ ）Ａ①② Ｂ．①③⑤ Ｃ．②③④ Ｄ.①⑤２．下列是Ｘ、Ｙ两种元素的核电荷数，能形成Ｙ2Ｘ的是（）Ａ.12；17 Ｂ．8；1 Ｃ．8；11 Ｄ．9；13 ３．在下列化合物中，具有+５价元素的是（）Ａ.P2O5B.H2SO4C.KMnO4D.K2CO3４．在下列化合物中，具有+１价原子团的是（）Ａ.Mg(OH)2 B.FeSO4C.KClD.(NH4)2CO3５．下列化学式错误的是（）A.SFeB.Al(OH)3 C.Mg(NO3)2D.Fe2O3６．Ｘ与Ｙ两种元素，其原子量分别为２４和１４，它们互相形成化合物时，其化合价分别为+2和+3，则Ｘ、Ｙ组成的化合物的式量是（）Ａ．３８Ｂ．９０Ｃ．１００Ｄ．无法计算二、填空题（３×１０＝３０分）７．在形成ＮａＣl的过程中，１个钠原子个电子，带个单位电荷，所以钠元素为价；１个氯原子个电子，带个单位电荷，所以氯元素为＿价．在ＨＣl，１个氢原子和１个氢原子形成对，且偏离了，显价；偏向了，显价．在所有化合物中，各元素正负化合价的代数和等于，在单质中的元素，其化合价为．８．用数字和化学符号表示２个铜离子，３个硫酸根离子，４个亚铁离子，４个铁原子，铁元素的化合价为+３，３个二氧化硫分子．９．写出下列物质的化学式：氧化铜氧化铁氧化亚铜氯化钾硫酸铝氢氧化亚铁氯化银硝酸铜碳酸钠氯酸钾高锰酸钾锰酸钾二氧化锰硫酸盐酸同步练习21．下列各组物质中，硫元素具有相同化合价的是（）A．Na2SO4和SO3B．SO2和SO3C．SO2和H2SO3D．S和H2S2．下列物质中氮元素的化合价由低到高的顺序排列一组是（）A．N2O3、NH3、NO、N2B．NH3N2NO N2O3C．NH3、NO、N2、N2O3D．NO N2N2O3NH33．下列物质的名称与化学式相符合的是（）A.氯化钾（KClO3） B.高锰酸钾（K2MnO4） C.氢氧化亚铁［Fe(OH)2］ D. 硫化钠（NaS）4.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。
初三化学化合价详细讲解
初中化学中最常见的很多都是需要背诵的知识，这些知识给大家总结了一下，希望能帮助到各位初中生。
一、常见元素及原子团的化合价：钾K 钠Na 氢H 银Ag +1价，氟F 氯Cl 溴Br 碘I -1价钙Ca 镁Mg 钡Ba 锌Zn +2价，+1、+2铜Cu，+2、+3铁Fe铝Al+3 硅Si+4 氧O-2常见带电离子团：硫酸根SO42+，硝酸根NO3-，氢氧根OH-，氯酸根ClO3-，碳酸根CO32-铵根NH4+，高锰酸根MnO4- 锰酸根MnO42-，磷酸根PO43-注意：标原子团的化合价时，应标在原子团的上方，如：书写离子符号时，应在原子团右上角标明带电荷数，如硫酸根离子：SO42-一个亚铁离子 Fe2+，一个铁离子 Fe3+。
二、初中化学物质的检验(一)、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.(二)、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子(三)、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
化学式与化合价(说课稿)
化学式与化合价(说课稿)本节课的研究需要学生先掌握原子的构成和元素的概念，因此我会先复一下这些内容，让学生回忆起之前学过的知识，为本节课的研究做好铺垫。
2）引入化合价的概念：在复后，我会向学生介绍化合价的概念，并讲解化合价的作用和重要性，让学生了解到掌握化合价的必要性。
3）自主归纳：我会引导学生通过举例子的方式，自主归纳化合价的规律，让学生在实践中掌握化合价的使用方法。
4）活动探究：我会让学生通过十字交叉法的方式，自主探究化学式的书写方法，让学生在实践中掌握化学式的书写规则。
5）小组合作：最后，我会让学生在小组内合作，互相检查和修改彼此书写的化学式，巩固和深化化学式的书写能力。
五、教学反思：通过本节课的教学，我发现学生对化合价的概念和使用方法有了更深入的理解，学生的化学式书写能力也得到了提高。
但是在教学过程中，我也发现学生对化合价的理解还不够深入，需要进一步加强教学，让学生更加熟练掌握化合价的使用方法。
同时，我也会在以后的教学中更加注重学生的实践操作和小组合作，让学生在实践中更好地掌握化学知识。
在本节课的最后一个环节中，我通过教师板演的方式，讲解了如何根据元素的化合价书写化学式。
我先给学生展示了几个化合物的化学式，然后讲解了如何根据元素的化合价来确定化学式中各元素的个数，最后让学生自己动手尝试书写化学式。
这种讲练结合的教学方法能够帮助学生更好地理解化学式的书写方法，同时也能够提高学生的动手能力和实践能力。
在这个环节中，我还特别强调了化学式书写的规范性和准确性，让学生在练中养成良好的惯。
本节课的教学重点是化学式的书写，其中最常用的方法有最小公倍数法和十字交叉法。
因为十字交叉法使用更为普遍，所以我在课堂中着重讲解了这种方法。
以二氧化硫为例，我通过多媒体演示了书写过程，并总结了书写方法。
接着，我在黑板上用白纸呈现元素或原子团，让学生更加清晰地观察，并调动了学生的积极性。
我设计了五种物质的化学式书写，包括五氧化二磷、氧化钙、氢氧化钙和氢氧化钠。
化合价分类
化合价分类
嘿，朋友们！今天咱来讲讲化合价分类这个超有意思的事儿啊！就好像人有不同的性格一样，元素也有它们各自的化合价呢！
比如说氯元素吧，它有时候是 -1 价，这就像一个老好人，总是很稳定
地存在着，在氯化钠（NaCl）里就是这样。
那氧元素呢，大多时候是-2 价，像个可靠的伙伴。
化合价分类就像是元素们的一场大派对！正价的元素就像是派对上的明星，特别显眼，比如铁有时候是 +3 价，哇，那可真是耀眼啊，在氧化铁（Fe₂O₃）中展示着自己的独特。
负价的元素呢，就像是默默支持明星的粉
丝们，比如氢经常是 +1 价，跟很多元素都能很好地搭配。
哎呀，你们说这化合价分类是不是超神奇？这可不是随随便便就能搞明
白的呢！咱可得好好琢磨琢磨。
化合价的变化，就如同一场刺激的冒险！有时候元素们组合在一起，化合价会发生奇妙的变化，这多有趣啊！就好像我们人在不同的环境中也会有不同的表现一样。
想象一下，如果元素们不会这些变化，那化学世界该多无聊啊！正是因为有了化合价分类，才有了那么多奇妙的化学反应，才有了我们周围丰富多彩的物质。
所以啊，化合价分类真的是化学世界里超级重要的一部分！它让这个世界变得更加精彩，更加充满惊喜和挑战！咱可得把它牢牢记住，好好去探索其中的奥秘呀！。
初中化学化合价详细讲解
初中化学化合价详细讲解一、什么是化合价化合价是由一定元素的原子构成的化学键的数量。
一个原子是由原子核和外围的电子组成的，电子在原子核外围是分层运动的，化合物的各个原子是以和化合价同样多的化合键互相连接在一起的。
化合键有两种：因为惰性气体最外层电子数已经达到了2个或8个，所以惰性气体(现统称稀有气体）一般不能和其他物质化合。
各元素的化合价参考元素氧化态列表。
化合价的概念就由此而来，那么元素的核外电子相互化合的数目，就决定了这种元素的化合价，便表示原子相互化合的数目而设置的。
学习化合价时你应该了解化合物中元素化合价的规定。
化合价是化合物物质中的原子得失的电子数或共用电子对偏移的数目。
化合价表示原子之间互相化合时原子的得失电子的数目。
化合价也是元素或根在形成化合物时表现出的一种性质。
注意：元素的化合价是元素的一种重要性质，这种性质只有跟其他元素相化合时才表现出来。
就是说，当元素以游离态存在时，即没有跟其他元素相互结合成化合物时，该元素是不表现其化合价的，因此单质元素的化合价为0。
比如Zn、C、H等。
元素化合价的表示方法1、元素化合价的表示方法：化合价用+1、+2、+3、－1、－2表示，标在元素符号的正上方，要注意化合价的表示方法与离子符号的区别，离子所带电荷符号用+、2+、－、2－表示，标在元素符号的右上角，如：Na+、Cl－、Mg2+、O2－。
试区别与Ca2+，与S2－中数字的含义。
表示钙元素显+2价（或钙元素的化合价为+2价）；表示硫元素显－2价。
Ca2+表示一个钙离子带2个单位的正电荷；S2－表示1个硫离子带2个单位的负电荷。
2、元素化合价的一般规律：（1）氢元素的化合价通常显+1价，氧元素的化合价显－2价。
（2）在化合物中，金属元素为正价。
（3）非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负价；非金属与氧元素化合时，非金属元素显正价。
元素在不同（或相同）的物质中可显不同的化合价。
（4）在化合物中，正、负化合价的代数和为零。
化合价的最通俗讲解
化合价的最通俗讲解
化合价，又被称为化学价或阀值，是描述原子能够结合成分子的能力的一种方式。
让我们用一些简单的语言来解释这个概念。
你可以把化合价想象成原子“交朋友”的能力。
原子是宇宙中所有物质的基本构成单位。
原子喜欢和其他原子结伴，就像人们喜欢交朋友一样。
化合价就像是原子的“朋友配额”：它告诉我们一个原子可以拥有多少个“朋友”（也就是可以和多少个其他原子结合）。
例如，氢的化合价是1，这就像是说氢只能有一个朋友。
氧的化合价是2，这意味着氧可以有两个朋友。
这就是为什么我们在自然界中常常看到两个氢原子和一个氧原子结合在一起形成水分子（H2O）：每个氢原子找到了一个朋友（氧），而氧原子找到了两个朋友（两个氢）。
化合价还可以帮助我们预测原子如何组合。
例如，钠的化合价是1，氯的化合价是1，所以他们可以很容易地结合在一起形成食盐（NaCl）。
总的来说，化合价是一种用来描述原子如何和其他原子交朋友的规则。
通过理解化合价，我们就可以更好地理解物质是如何组合和互动的。
大学化合价教案
课程名称：大学化学授课班级：XX级XX班授课教师：XX授课时间：2课时教学目标：1. 理解化合价的概念和意义。
2. 掌握化合价的计算方法。
3. 能够运用化合价解决实际问题。
教学重点：1. 化合价的概念和计算方法。
2. 化合价在实际问题中的应用。
教学难点：1. 复杂化合物中化合价的计算。
2. 化合价在化学反应中的应用。
教学过程：第一课时一、导入1. 提问：同学们，我们在中学阶段已经学习了原子和分子，那么在原子和分子之间是如何形成化学键的呢？2. 引入化合价的概念：化合价是表示原子在化合物中失去或得到电子的能力，也是表示原子之间化学键形成的一种方式。
二、讲解化合价的概念1. 定义：化合价是原子在化合物中失去或得到电子的能力。
2. 举例：以H2O为例，氧原子的化合价为-2，氢原子的化合价为+1。
三、讲解化合价的计算方法1. 单质：单质中元素的化合价为0。
2. 离子化合物：根据离子电荷平衡原则计算。
3. 共价化合物：根据共价键的形成原则计算。
四、课堂练习1. 计算NaCl中钠和氯的化合价。
2. 计算H2SO4中氢、硫和氧的化合价。
五、课堂小结1. 回顾本节课所学内容：化合价的概念、计算方法。
2. 强调化合价在实际问题中的应用。
第二课时一、复习1. 提问：同学们，上一节课我们学习了化合价的概念和计算方法，请回顾一下。
2. 学生回答，教师点评。
二、讲解复杂化合物中化合价的计算1. 举例：以K2SO4为例，计算钾、硫和氧的化合价。
2. 讲解方法：根据离子电荷平衡原则和共价键的形成原则计算。
三、讲解化合价在化学反应中的应用1. 举例：以HCl + NaOH → NaCl + H2O为例，说明化合价在化学反应中的作用。
2. 讲解方法：根据反应物和生成物的化合价，判断反应是否为氧化还原反应。
四、课堂练习1. 计算KNO3中钾、氮和氧的化合价。
2. 判断以下反应是否为氧化还原反应：2H2 + O2 → 2H2O。
五、课堂小结1. 回顾本节课所学内容：复杂化合物中化合价的计算、化合价在化学反应中的应用。
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第 一 讲 化合价
1、请写出稀有气体元素（0族元素）中氦元素、氖元素、氩元
素的原子结构示意图。
1.He
2.Ne
3.Ar
1、请写出下列元素的原子结构示意图。
钠元素 氯元素 氢元素 氯元素 氢元素 氧元素
原子与原子之间形成分子：
NaCl HCl
HOH 一、“化合价”表示原子之间相互化合的数目。
所以每一种化合物都有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。
从上面的化合物可以看出：
化合价的实质：元素的最外层电子数n ＜4，元素一般显_____价；元素的原子最外层电子数n ＞4，元素一般显______ 价。
如：铝原子最外层电子数为3，因此，铝元素显 +3 价，表示为 Al ；氧原子最外层电子数为6，因此，氧元素的化合价为 -2 价，表示为 O 。
（规定：）
1.化合价有正价和负价。
（一个原子失去几个电子就显示正几价，一个原子等到几个电+3 -2
子就显负几价。
）
（1） 氧元素通常显-2价。
（2） 氢元素通常显+1价。
（3） 金属元素和非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。
（4） 一些元素在不同的物质中可以显示出不同的化合价。
※2、探究化合物里正、负化合价的关系？
NaCl ： （+1）×1 + （-1） ×1 = ？
HCl ： （+1）×1 + （-1） ×1 = ？
HOH : （+1）×1 + （-2） ×1 + （+1） ×1 = ？ (H 2O) : （+1）×2 + （-2） ×1 = ？
结论：在化合物里正负化合价的代数和为0.（计算元素化合价的原则）
3.在单质分子里，元素的化合价为0。
（为什么？）
因为元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。
4.一些常见元素和根的化合价：
钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价，三铝四硅五价磷，铜汞二价最常见，氟氯溴碘是一家（负一价）。
负一氢氧硝酸根，负二硫酸碳酸根，还有正一是铵根。
5、元素的化合价的书写。
判断下列元素的化合价书写是否正确？ Fe +2 Mn +7 F ˉ I Ca 在元素符号的正上方书写。
如：MgCl 2 Al 2O 3
请标出下列物质的化合价：
FeO O 2 HCl KMnO 4 MnO 2 He
(注意)6.化合价与离子符号的联系与区别：
联系：化合价的数目与离子所带电荷数相同。
区别：写法不同。
Ba 2+ Ba(OH)
2
1、化学式与化合价的应用。
（1）、 已知化学式，判断化合价。
※（原则）在化合物里正负化合价的代数和为0
如：K 2MnO 4中Mn 的化合价，并表示出来。
（+1）×2+（X ）+（－2）×4=0
X =+6
K 2MnO 4
（2）、 已知化合价，书写化学式。
+2 +6
+2
+3 -2 -
如：过氧化钠中的钠元素是+1，氧是-1，写出它的化学式。
第二讲化学式
1.元素是具有相同的_______________一类________的总称
第三讲
分子原子
分子质量= 原子质量总和
相对分子质量= 相对原子质量总和
1、计算相对分子质量
某分子的相对分子质量=各个原子的相对原子质量×各个原子个数的代数和如：H2O的相对分子质量=1×2＋16×2=18
求：H2SO4的相对分子质量。
2、计算物质的组成元素的质量比
（1）找出该物质的组成元素、原子个数
（2）列式计算
格式：计算五氧化二磷中磷元素和氧元素的质量比
五氧化二磷中磷元素和氧元素的质量比= 31×2:16×5=31:40
求：氯化铝（AlCl3）中铝元素和氯元素的的质量比
3、计算物质中某元素的质量分数
（1）先计算物质的相对分子质量
（2）再计算某元素的质量分数
格式：计算氢氧化镁（Mg(OH)2）中氧元素的质量分数
Mg(OH)2的相对分子质量=24+（16+1）×2=58
16×2 。
58 。
=55.2﹪
求：硫酸铁 (Fe2(SO4)3)中氧元素的质量分数。