氯水探究
氯水的探究
（5）、与盐溶液的反应
与FeCl2 、NaBr、KI等盐溶液反应（表现氯气的 强氧化性） 2Fe2+ + Cl === 2Fe3+ + 2Cl2
Cl2 + 2Br- === 2Cl- + Br2 Cl2 + 2 I- === 2Cl- + I2
2.自来水可以用氯气消毒、某学生用这种自来水 去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变 质问题的是（ C ） ①AgNO3②FeCl3③AlCl3 ④ NaOH ⑤FeCl2 ⑥Na2CO3 A、①②⑥ B、③④ C、② ③ D、 ④⑤⑥
反馈练习
3.下列说法正确的是： D A、Cl2有毒，Cl-也有毒 B、Cl和Cl-化学性质一样 C、Cl2和Cl-都是黄绿色 D、液氯并非氯水 4.将新制的氯水缓缓滴入预先滴有酚酞的 NaOH溶 液中，当滴到一定量时红色完全褪去。产生这一现 象的原因可能有两种： (1)是 新制氯水中的HCl、HClO与 NaOH发生中和反 应，使NaOH无剩余。 ______________________________________
张晓惠
2013.4.19
南 昌 儿 童 游 泳 集 体 氯 气 中 毒
中新网南昌6月6日消息：南昌发生
一起儿童游泳集体氯气中毒事件，11名
症状较重的儿童被立刻送往医院抢救。
原因是馆内一工作人员操作失误， 在泳池内还有队员的情 况下，将净 化 水质用的氯气管道 打开消毒，当即导 致靠近管道附近的多名小选手出现呕 吐、头晕、四肢无力等氯气中毒症状。
结论：氯水中没有H+ ， 假设二不成立。 评价：是猜想不正确? 是操作不规范？ 是方案不合理？
氯水的成分探究教案
氯水的成分探究教案教案概述本教案旨在帮助学生探究氯水的成分及相关实验操作，并通过实验培养学生的观察能力和实验设计能力。
通过本教案，学生将能够理解氯水的成分以及其在实际应用中的作用。
教学目标1.了解氯水的成分及相关实验操作；2.学会使用适当的实验设备和实验方法来探究氯水的成分；3.培养学生的观察能力和实验设计能力；4.学会正确记录实验结果并分析实验数据；5.培养学生的团队合作能力和解决问题的能力。
教学步骤步骤一：导入•引出氯水的应用背景，如漂白剂、消毒剂等，引起学生的兴趣；•提问：你知道氯水的成分是什么吗？步骤二：理论讲解•讲解氯水的成分及其作用机理；•引导学生了解氯水在漂白和消毒过程中的应用。
步骤三：实验操作•分组进行实验操作，每组2-3人；•实验材料准备：氯化钠溶液、盐酸溶液、酸性高锰酸钾溶液、纸巾、试管、试管架、酒精灯等；•实验步骤：–将氯化钠溶液倒入一个试管中；–使用滴管向试管中加入盐酸溶液，观察实验现象；–使用酒精灯加热试管，观察实验现象。
步骤四：数据分析•让学生记录实验现象，并理解实验过程中所发生的化学反应；•通过讨论和分析实验数据，引导学生总结实验结果。
步骤五：实验总结•引导学生回答问题：通过今天的实验，我们可以得出什么结论？•讨论氯水的独特性质和应用场景。
课堂互动与扩展•学生分组讨论实验结果，分享彼此的发现；•提供更多关于氯水的实验案例，鼓励学生进行实验设计并分享结果；•引导学生思考如何合理利用氯水及其相关知识保护环境。
课后作业•要求学生根据实验结果撰写实验报告，包括实验目的、实验步骤、实验结果和结论；•要求学生查找相关资料了解氯水的各种应用场景，并写一份小论文。
小结通过本教案，学生将能够了解氯水的成分及其在实际应用中的作用。
通过实验操作，学生将培养观察能力和实验设计能力，同时也能够学会正确记录实验结果并分析实验数据。
此外，本教案还将培养学生的团队合作能力和解决问题的能力。
氯水的成分与性质探究
结论：氯水中有一种能漂白的物质
实验六
在洁净的试管中加入1mL品红溶液， 再向试管中滴加新制氯水，题1：
新制氯水与液氯有何区别？
氯水
物质类别 粒子种类 主要性质 混合物
液氯
纯净物
Cl2、HClO、 H2O、 Cl-、 H+ 、 ClO -等
Cl2
存在条件
黄绿色溶液，能导 黄绿色液体，不 电，具有氯气的性 导电，具有氯气 质、酸性、漂白性 的性质 常温常压下可存在， 常温常压下不能 不宜久置，必须随 存在 用随制 棕色瓶盛装，放在 阴凉处 特制耐压钢中
保存方法
问题2：
新制氯水与久置氯水有何区别？
新制氯水中 Cl2 、 H2O 、 HClO + 含有微粒： ― ―
氯水显淡黄绿色，且有刺激性气味．
结论： 氯水中含有Ｃl２
实验二
在洁净的试管中加入2mLKI溶液， 滴加新制氯水，再加少量CCl4，振 荡，观察实验现象。
实验现象：下层有紫红色物质出现 结论：氯水中含有Cl2
实验三
在洁净的试管中加入几滴硝酸银 溶液，再向试管中加入2mL新制氯水 和几滴稀硝酸，观察现象。
光
H 、Cl 、 ClO 、 OH 2 HCl+O2
―
2HClO
久置氯水中 含有微粒：
实际为盐酸
H2O
Cl 、 H 、 OH
―
+
―
练习：
1.以氯气消毒的自来水作溶剂配制下列 化学试剂，药品不会产生明显变质的是： （ B） A．Na2CO3 B．NaCl C．NaOH D．KI E. AgNO3 F. 石蕊试液
氯水的成分与性质
氯水成分的探究 终
Cl2
【发现新问题】
为什么紫色石蕊试液先变红之后又褪色了呢？ 生成具有漂白性的物质
【提出猜想】 猜想1
具有漂白性的物质是：Cl2
猜想2
具有漂白性的物质是：Cl2与H2O反应 生成的新物质
【设计实验方案】 探 究 漂 白 性 物 质
1.将干燥的红纸条放入盛有 氯气的集气瓶中
2.将湿润的红纸条放入盛有 氯气的集气瓶中
【完善自我】
1、教材：80页~~3、5题 2、优化设计：42页~~1、2、5题 3、研究性学习： 氮氧化物是一种大气污染物， 它形成的酸雨和光化学烟雾给人类带来种种灾 害，严重威胁着生态环境。请同学们查阅资料， 了解造成上述大气污染的原因以及防止 和治理的方法和途径。同时思考我们自己 能对环境保护做些什么？
第2节 氯水成分的探究
张志敏
刺激性气味为何物？
为什么不能用自来水直接养鱼？
资料卡片
自来水的处理工艺: 取水、过滤、消毒、输水
自来水一般是在每升水中通入0.5～2mgCl2进行消毒杀菌
【提出问题】
新制氯水的成分
氯水呈什么颜色？ 可能含有哪些粒子？
呈浅黄绿色
Cl2分子存在
氯气溶于水，是物理变化 还是化学变化？
【归纳总结】 经过实验探究，我们知道新制氯水的成分：
三分子 —— H2O、 Cl2、 HClO 四离子 —— Cl-、H+、ClO-、OH-
其中具有漂白作用的是： HClO
写出相关的化学方程式： Cl2 + H2O = HCl + HClO 通过以上实验，体现了氯水的性质：
酸性
氧化性
漂白性
【提出问题】
知识拓展
漂白粉的漂白原理
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO
氯水成分探究
1、氯水既有酸性又有漂白性 结论： 2、盐酸显酸性，没有漂白性
是Cl2还是其他物质？
二、验证氯水成分的实验
实验证明：干燥的氯气没有漂白性，起漂
白作用的是氯气与水发生化学反应生成的 一种产物HClO。 Cl2+H2O HCl+HClO 可逆反应
可逆反应：指在相同条件下，既可
再向试管中加入几滴AgNO3溶液和几 滴稀硝酸，观察现象。
现象： 产生白色沉淀 结论： 氯水中存在Cl-
二、验证氯水成分的实验
3. 实验三：
方法： 分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，
滴在pH试纸上，将pH试纸放置片刻， 有漂白性的物质 比较放置前后试纸的变化。
现象： 1、滴上氯水的pH试纸先变红后褪色
HClO
五、总结
成分 氯水
离子 Cl-、H+、ClO-、OH分子 H2O、 Cl2、 HClO 氧化性（漂白、杀菌、消毒） HClO的性质 酸性
性质
六、课后作业
课本第48页第4、5题
2.自来水厂常用氯气给自来水消毒。某学生
用自来水配制下列物质的溶液，不会产生 明显药品变质的是（D ） A.石蕊溶液 B.硝酸银 C.碳酸氢钠 D.氯化铝
3.在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反 应中表现各自的性质，下列实验和结论一定正确 的是：（B） A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶 液中有Cl2的存在 B.溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液 中有Cl2的存在 C.先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色 沉淀，说明氯水中有Cl 的存在 D.加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液 中有HClO分子的存在
只有酸性
实验室中使用的氯水只能现配现用 保存：棕色试剂瓶中，避光阴凉处
氯水的成分探究及与碱反应
对号入座
化学
将氯气的用途与性质对号入座 自来水消毒 C 制造漂白粉 B 制造盐酸 A 制漂白液 D
A、CI2+H2=2HCI 、 B、2CI2+2Ca(OH)2=CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O 、 C、CI2+H2O=HCI+HCIO 、 D、CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O 、
氯水漂白性探究
化学
实验操作
实验现象
实验结论
干燥红色纸条放 干燥的氯气 有色纸条不褪色 没有漂白性 入干燥氯气中 湿润的红色纸条 有色纸条褪色 氯气与水作用 后具有漂白性 放入干燥氯气中 红色纸条放入稀 盐酸没有漂 有色纸条不褪色 白性 盐酸中
结论：氯气本身没有漂白性， 结论：氯气本身没有漂白性，漂白性 的物质是氯气与水反应生成的新物质。 的物质是氯气与水反有H 含有 +和 具有漂白性
2、用玻璃棒蘸取氯 PH试纸中间变 、 试纸中间变 水滴在PH试纸上 水滴在 试纸上 白，周围变红
3、试管中取少量氯 、 生成白色沉淀 含有CI 含有 — 水，加几滴AgNO3 加几滴 再滴加稀HNO3 再滴加稀 具有漂白性的是哪种物质？ 具有漂白性的是哪种物质？
事件反思： 事件反思：
化学
1、如果事件发生在学校周围，根据学过氯 、如果事件发生在学校周围， 气的有关性质，你如何自救？ 气的有关性质，你如何自救？
现场自救小常识：用湿毛巾捂住口鼻， 现场自救小常识：用湿毛巾捂住口鼻， 站在高处，向逆风或侧风方向撤离。 站在高处，向逆风或侧风方向撤离。
2、消防员在事故现场采取了哪些措施以 、 降低氯气造成的危害？ 降低氯气造成的危害？
比一比， 比一比，谁最快
新制氯水成分探究_教学案例设计_教学研究_教育专区
新制氯水成分探究_教学案例设计_教学研究_教育专区《新制氯水的成分探究》教学设计【设计理念】本节课从生活中发现问题，然后通过学生实验探究，认识物质性质，同时注意抓住学生的好奇心，积极性引导学生认真分析，科学实验，归纳总结。
教学主要采用学生分组实验、多媒体展示和启发式讲授等教学方法，通过理论分析，实验探究、分析归纳去启迪学生的思维，激发学生的学习兴趣，并学会实验求证的科学方法。
【教学内容分析】氯水成分的探究是在学习了有关氯气部分性质的基础上，分析猜测氯水的成分，采用分组实验探究的形式，探究存在的微粒及发现和认识新物质。
通过对氯水成分的探究学习，既能提高学生的实验设计能力，实验操作能力也能达到学以致用的目的，更能与生产生活紧密联系起来。
【学情分析】1、在氯气的性质中，学生不易掌握氯气与水的反应，较难理解氯水的成分，为了突破学习难度，体验化学探究的过程，激发学生学习化学的兴趣，促使学生将被动接受转化为主动探索，采用了“实验探究”的方法来突破，创设问题情景，引导学生积极参与，提高学生学习化学的主观能动性。
2、已有经验:通过对氯气物理性质和部分化学性质的学习，学生已基本了解元素化合物的学习方法。
【教学目标】一、知识与技能1、通过探究活动了解氯水的成分及性质;掌握氯气能与水发生反应;2、通过实验探究，掌握次氯酸有漂白性，在光照条件下发生分解。
二、过程与方法1、通过探究氯水的成分和性质，培养学生科学的学习方法:提出问题?形成猜想?讨论设计方案 ?实验探究?归纳总结。
2、通过对氯水成分的探究，培养学生理论联系实际的能力，学会发现问题、研究问题、解决问题。
三、情感态度与价值观1、掌握实验探究的一般原理和方法，让学生通过实验探究获取知识，从而感受合作和学习的乐趣;2、通过实验探究感受化学探究的乐趣，激发学生对化学的学习兴趣，培养化学实验探究的思想。
通过对问题的讨论，让学生能运用已有的知识去发现问题，敢于质疑、敢于创新的优良品质。
氯水的探究
19
练习
2、下列物质中只含有Cl2分子的是(Ｂ) A.氯水 B. 液氯 C.盐酸 D.食盐
3、潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白
粉的水溶液均能使有色布条褪色，是因为它
们均含有(Ｂ)
A.氯气 B.次氯酸 C. 次氯酸根 D.盐酸
4、下列关于氯水的叙述分子 B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红且不褪色
2021/1/20
14
联系实际——自来水中的化学
查找资料，设计方案，验证猜想： 为什么自来水不能直接用来养金鱼，
而要先放到太阳下晒几天？
除去能置金鱼于死地的微量HClO
2021/1/20
15
总结
成 氯分 水
性 质
离子 Cl-、H+、ClO- 、OH-
分子 H2O、Cl2、HClO
酸性 HCl HClO 氧化性 HClO Cl2 漂白性 HClO
是什么使氯水起漂白作用？
HCl ？ Cl2 ？
2021/1/20
8
分析、解决新问题
实验探究： 氯气通入干燥布条与湿润布条
2021/1/20
9
分析、解决新问题
实验探究： 氯气通入干燥与湿润布条
2021/1/20
无变化
干燥的Cl2不 能起漂白作用
红纸条颜色 褪去
Cl2和H2O反应 生成具有漂白 作用的物质
2021/1/20
3
实验探究
2021/1/20
4
小组讨论验证方法
验 Cl2 证 新 制 氯 Cl― 水 中 的 微 H+ 粒
......
2021/1/20
看颜色 闻气味
AgNO3 和稀HNO3溶液 Na2CO3粉末 活泼金属 紫色石蕊溶液
氯水的成分探究PPT课件 人教课标版
Cl2 + H2O
HCl + HClO
氯水的性质
氯水的成分 Cl2
氧化性
探究习题
HClO H+
Cl-
漂白性：使有色布条、品红褪色
酸性：使石蕊变红 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2
Cl- + Ag+ = AgCl↓
七、板书设计
1、氯气与水的反应： Cl2+H2O=HCl + HClO 2、次氯酸的性质 3、新制氯水的成分： 三分子： Cl2、H2O、 HClO 四离子： Cl-、H+、ClO-、OH-
研究性学习
结合课本中的学与问：Cl2是一 种有毒气体，可用于自来水的杀菌消 毒，使用Cl2对自来水消毒时可能产 生了一些负面影响，因此人们研究了 一些新型自来水消毒剂，请你利用身 边的资料查阅并搜集生活中的消毒剂 有哪些呢？给学生以思考、探究兴趣 的拓展延续。
课后反思
在教学过程中，我注重创设问题情景，引导学生 进行科学探究。使学生产生了很强的求知欲望，理论 分析、实验探究符合学生的认知规律和新教材的培养 目标。我认为本节课的亮点在与学生合作、探究、自 主学习,在这个过程中掌握了氯水的性质，突破了次 氯酸的漂白性，激发了学生学习化学的兴趣，提高了 实验探究能力，在实际课堂教学中我引导的有点多。 这节课学生自主探究的学习效果比较好，体现了新课 程对学生的能力培养，达到了愉悦的学，愉悦的教。
《富集在海水中的元素---氯》
氯水的成分探究(课后说课)
一、教材分析 二、学情分析 三、三维目标 四、教学重点、教学难点 五、教学方法 六、教学过程设计
七、教学反思
一、教材分析
学习氯气 的性质 氯水的成 分探究
氯水的成分与性质探究
氯水的成分与性质探究
鉴湖中学高一化学备课组
水V
氯气 2V
氯气能溶解于水，
氯水
在常温下，1体积的水能 够溶解约2体积的氯气。 氯气的水溶液叫做氯水。
试 剂
久置氯水、AgNO3溶液、稀HNO3、 Na2CO3溶液、蓝色石蕊试纸、 pH试纸
探究记录：
现 象 结 论
1.蓝色石蕊试纸只变红， 没有褪色 2.无色 3.pH试纸测得酸性增强 1.说明不存在次氯酸
2.说明没有氯分子
3.说明H＋的浓度增加
【对 比】
液氯 分 成 子 份 离 子 颜色 Cl2
2、新制氯水的性质
具有氯气的性质（氧化性） 具有强酸的性质（H+的性质） 具有漂白性 （HClO的性质） 具有Cl-的性质 具有不稳定性： 2HClO = 2HCl+O2↑（条件：光照） 次氯酸见光分解(动画)
[思考1] 次氯酸的漂白性和我们初中所学的活性炭的 漂白性原理相同么？
[思考2] 新制的氯水和久置的氯水成分上相同么？ 久置的氯水有漂白性吗？
巩固练习：
3. 用自来水养鱼时 , 将氯水注入鱼缸前需在阳光 下曝晒一段时间,主要目的是( B ) A.起杀菌作用 B.使水中的HClO分解 C.提高水温 D.增加水中O2的含量
返回
新 制 氯 水 中 可 能 存 在 的 微 粒
Cl2
看颜色 闻气味 淀粉KI试纸 用ＣＣl４萃取 AgNO3 和稀HNO3溶液 pH试纸 NaHCO3溶液
让探究教学进入高中化学课堂——《氯水成分和性质的探究》教学设计
总第 ２１ ５ 期
经典 案 例
让探究教学进入高中化学课堂
— —
《 氯水成 分和性 质 的探 究》 学设计 教
游 学 宝
（ 修水县第一 中学 ， 江西 九江 ３２０ ） ３４ ０
摘
要 ：新 一轮全 国基础教育课 程改革 的一个重要 而具体 的 目
五 、 学 手 段 教
三 、 学 目标 教 （ ） 识 与 技 能 一 知
【 学生活动 】 在教师指导下进行以下实验探究 。 【 实验探究 一 】 验证猜想 １氯水 中含有 ｃ２ ： ｌ 【 教师活动 】 学习 了氯气具有氧化性 ， 据前 面所学到的氧 根
化还原 的知识 ， 可以用一种还原性 物质来 检验。请学生们根据 实验桌上提供的药品思考那种物质 可用来检验 Ｃ２ １存在？
握化 学知识。
【 学生实验 】 学生分组进行实验操作 ， 教师可进行指导 。
【 汇报交流 】 根据实验情况 ， 学生 回答实验过程 中观察到 请
的现 象 及 结 论 。
・
１ ５・ ４
新 校 园 理 论
ＸｌｉＹ ａ Ｉ ｉ ａ ｕ “＾ Ｉ ｏ ｎ ｍ Ｘ
小组一 ： 在氯水 中滴加 Ａ Ｎ ， ｇ Ｏ 溶液 ， 结果 产生 了不溶于稀
【 观看录像 】 用多媒体课件播放“ 氯气 通入干燥布条与湿润
布条 ” 的实验录像。请学生仔细观察 现象 。 （ 上接 第 １ ６页 ） ３ 的过程 ， 又是 帮助学生进行 思维训 练 、 培养思
人手 。而通过制作好的视频 ， 学生就可 以从不 同的角度去看地 球运动的演示 ， 这样学生理解起来会觉得很轻松 ， 而且有趣 味 ，
传统 的课堂教学大都是师生间单 向交往 。为此 ， 教学 中可 以师生角色互换 ， 使传统 的师生单 向交往 变为多向 的全通道式
氯水成分与性质的探究
次氯酸的性质
（1）弱酸性：HClO酸性比H2CO3弱 【思考】 次氯酸能否与碳酸钠反应生成碳酸？
（2）强氧化性：能使染料和某些有机色素褪色，还能杀死 水中的病菌和其它有害物质(漂白剂、杀菌消毒）
【思考】已知游泳池常用通少量氯气的方法来杀菌消毒，思 考为什么游泳衣穿久了会发黄
A. Na2SO4 C. AgNO3
B. NaCl D. K2CO3
➢ H+ ➢ Cl-
Na2CO3/NaHCO3 紫色石蕊试液/pH试纸 AgNO3和稀HNO3
氯水成分和性质的探究
现象
结论
观察 氯水颜色浅黄绿色 。 可能有Cl2分子
淀粉KI试纸
变蓝
氯水中有Cl2
NaHCO3
有气泡产生
氯水中有H+
加AgNO3 稀HNO3
白色沉淀
氯水中有Cl－
【结论】
氯水中存在 Cl2、Cl-和H+ 发生了化学变化： Cl2＋H2O－HCl +
2、氯水的成分：
新制氯水： Cl2、H2O、 HClO、Cl-、H+、ClO-、OH久置氯水： H+、Cl－、H2O
3、次氯酸的性质 弱酸性、强氧化性、不稳定性 杀菌、消毒(自来水消毒），漂白性（漂白剂）
4、氯水性质 ： 酸性（H+）、强氧化性（Cl2）、漂白性（HClO）、 沉淀反应（Cl- ）
【随堂巩固】
【随堂巩固】
2、下列关于氯水的叙述，正确的是 （ B ） A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D、氯水放置数天后酸性不变 E、氯水放置数天后漂白性增强
探究氯水的性质(实验报告)
探究氯水的性质【实验目的】1．通过实验探究氯水的成分，合理推测氯气与水反应的可能产物2．通过探究次氯酸的分解产物，认识到数字化实验对于化学研究的帮助3．体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，培养证据推理意识【实验探究】实验1：用矿泉水瓶收集一瓶纯净的氯气，用注射器向瓶中加入适量的水，充分振荡，观察实验现象。
实验2：实验1矿泉水瓶中得到的溶液称为氯水，请设计实验方案探究氯水的成分。
步骤1：观察氯水的颜色，分析推理氯水中存在的成分。
步骤2：若氯气能与水反应，根据元素守恒的原理，你认为Cl2与H2O反应会生成什么？步骤3：参考下列给出的试剂，设计实验方案，验证你的假设。
【实验试剂】可供选择的试剂：pH计、pH试纸、锌粒、AgNO3溶液、碘化钾淀粉试纸、红色纸花、试管、胶头滴管补充：用注射器收集适量氯气，如图所示将氯气缓慢通入集气瓶中，观察实验现象。
【实验内容】①常温下，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的部分氯气与水发生反应的化学方程式是Cl2 + H2O == HCl + HClO。
在反应中Cl2是氧化剂，Cl2是还原剂，HClO氧化产物，HCl还原产物。
②新制氯水的成分由于HClO 、H 2O 是弱电解质，存在着微弱的电离。
推测氯水中的微粒为： 三分子：Cl 2、H 2O 、HClO ； 四离子：H +、Cl -、ClO -、OH -。
③漂白原理的探究实验④氯的重要化合物次氯酸的性质a.次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性弱，写离子方程式时不能拆成离子形式。
氯气和水反应的离子方程式：Cl 2 + H 2O == H + + Cl - + HClO 。
b.次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程式：2HClO == 2HCl ＋O 2↑。
c.次氯酸具有强氧化性，其氧化性比Cl 2强，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂，但不能与洁厕灵（主要成分盐酸）混用，会发生反应生成氯气，反应方程式为 HCl + HClO == Cl 2 + H 2O 。
氯水成分探究
下层有紫红色 物质出现
探究三 加入几滴AgNO3溶液，
再向试管中加入
产生白色沉淀
1mL新制氯水和几
滴稀硝酸
氯水中含有Cl2 氯水中含有Cl-
探究四 加入1mLNaHCO3溶液， 再向试管中滴加新 有气泡产生
氯水中含有H+
制的氯水
探究五 吸取少量稀盐酸和 滴盐酸—红色。
滴氯水—中间变 下层有紫红色
【实验 ·探究六】
氯气的化学性质
将氯水分别加入 下列物质 AgNO3溶液
饱和 NaHCO3 溶液
实验现象
产生白色沉淀 有气泡产生
蓝色石蕊试纸
先变红
实验结论
含有Cl含有H+ 含有H+
氯气的化学性质
【疑难会诊】
• ①氯气的水溶液能导电，氯气是 否属于电解质？
• ②液氯和氯水是同一种物质吗？ • ③次氯酸有哪些性质？
氯水与液氯的比较
小组讨论：
新 制 氯 水 中 的 微 粒
分子
离子
小组讨论：
验
Cl2
证
新
制
氯
Cl-
水
中
的 微
H+
粒
看颜色 闻气味 淀粉KI试纸
AgNO3 和稀HNO3溶液
pH试纸 NaHCO3溶液 蓝色石蕊试纸 紫色石蕊溶液
操作
现象
结论
探究一 观察氯水的颜色
呈淡黄绿色， 有刺激性气味．
氯水中含有Ｃl２
探究二 加入1mLKI溶液， 滴加新制氯水，再 加少量CCl4
/trade/201207277669416.html
《 富集在海水中的元素 》
授课人：冯胜伶
2012年12月19日
氯水成分的探究
氯水成分的探究一、前言氯水是一种常见的消毒剂，广泛应用于医疗卫生、食品加工、饮用水处理等领域。
本文将从氯水的成分方面进行探究，介绍氯水中的主要成分及其作用。
二、氯水的定义氯水是一种含有活性氯离子（Cl-）的溶液，通常指含有0.5%~5%活性氯离子的次氯酸钠（NaClO）溶液。
它具有较强的杀菌消毒能力，可以有效地杀灭细菌、病毒和真菌等微生物。
三、主要成分及其作用1. 次氯酸钠次氯酸钠是氯水中最主要的成分之一，它是一种强氧化剂，可以与微生物细胞膜中的脂肪酸结合，破坏细胞膜结构，并进入细胞内部破坏蛋白质和核酸等重要生物大分子。
此外，次氯酸钠还可以与有机物质反应生成臭味较小的次氯酸乙烷和次亚硝酸钠等物质，从而起到净化水质的作用。
2. 次氯酸次氯酸是次氯酸钠在水中的部分水解产物，它是一种强氧化剂，可以与微生物细胞膜中的脂肪酸结合，破坏细胞膜结构，并进入细胞内部破坏蛋白质和核酸等重要生物大分子。
此外，次氯酸还可以与有机物质反应生成臭味较小的次氯酸乙烷和次亚硝酸钠等物质。
3. 次氯酸盐次氯酸盐是由次氯酸和金属离子（如Na+、Ca2+、Mg2+等）形成的盐类，在氯水中含量较低。
它们同样具有杀菌消毒作用，但相对于次氯酸钠来说效果较弱。
4. 次亚硫酸钠次亚硫酸钠是一种还原剂，在氯水中含量较低。
它可以与活性氯离子反应生成亚硫酸盐和二氧化碳等物质，从而减少氯水的消毒能力。
5. 氯化钠氯化钠是氯水中的辅助成分之一，它是一种常见的盐类，在氯水中含量较低。
它可以起到调节溶液浓度和维持电解质平衡的作用。
四、总结综上所述，氯水中的主要成分包括次氯酸钠、次氯酸、次氯酸盐、次亚硫酸钠和氯化钠等。
其中，次氯酸钠是最主要的消毒成分，具有强烈的杀菌消毒作用；次亚硫酸钠是还原剂，可以减少氯水的消毒能力；而其他成分则起到辅助作用。
了解这些成分及其作用对于正确使用和储存氯水具有重要意义。
探究氯水的成分及性质
《探究氯水的成分及性质》说课稿王登霞各位评委老师好，今天说课的课题是《探究氯水的成分及性质》，我将从教材分析、教学目标、教法学法、教学过程、板书设计、说课总结六个方面对该实验探究内容作阐述。
一、教材分析1、教材的地位作用《探究氯水的成分及性质》这一内容为苏教版高中化学必修一的专题二第一单元《氯气的性质》的一个方面。
氯是一种典型的非金属元素，学好这节知识具有承上启下作用，既是对专题一氧化还原知识的进一步应用及巩固，也为以后元素及其化合物的学习和如何认识新物质打下基础。
“氯水的成分及性质”的探究是高中化学课本中将化学实验与探究理论有机结合的典型，对“氯水的成分”的学习，不是简单分析或者直接给出，而要通过实验的方式进行探究，使知识合理地呈现。
化学是一门以实验为基础的学科，让学生在实验中体会真理，获得知识，是我们每一个化学老师在教学中时时要把握的，本节课中实验贯穿始终。
因此这部分内容的学习对化学实验基本操作进行了巩固，同时也为高中学生实验素养的形成打下一定的基础。
2、探究理论“科学探究”是解决问题的一种思维方式，将该理念运用于新课程下的化学教学就是想通过以化学实验为主的探究活动，使学生体验科学探究的过程，在掌握新知的同时，培养学生的创新精神和实践能力，促进学生学习方式的转变。
新课程下的化学实验应根据学生的情况，最大限度的让学生发现和提出问题，体验独立完成探究的过程，享受探究活动的乐趣，这样才能增强学生的探究意识，提高学生的探究能力。
（高中化学课程标准强调）二、教学目标的确定【课程标准】1.通过实验了解氯气的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响2.理解科学探究的一般过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法3.能根据实验目的选择实验仪器和药品，进行实验操作，记录实验现象和数据，并能主动进行交流4.能够综合运用化学实验原理和方法，设计实验方案解决简单化学问题【学情分析】学生已经初步掌握化学实验的基本方法，具备了一定的实验操作力，观察、分析问题的能力，同时学生也已经了解了氯气的部分性质，对本节课的学习有较为充足的知识储备，另外青少年学生学生对化学实验、化学现象兴趣浓厚，有较强的探求欲、表现欲和成就欲，渴望动手，这为实验探究过程的实施奠定了一定的基础【教学目标】1.知识与技能：通过氯水性质的探究，能说出氯水的成分，掌握氯气与水的反应，理解其具有的性质能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象，科学归纳总结，并能主动进行交流2.过程与方法：通过探究、讨论、分析，学习科学探究的基本方法，提高分析、归纳、探究能力通过实验，培养学生的动手操作能力、观察能力和思维能力3.情感态度与价值观：通过对氯水的成分及性质的探究，使学生能够敢于质疑、勤于思考，逐渐形成独立思考、勇于创新的能力通过探究实验发展学生学习兴趣，乐于探索物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛与喜悦，激发学生热爱科学、探索真理的热情【重点难点】：教学重点：氯气与水反应，氯水的成分及性质教学难点：新制氯水成分的探究，科学探究素养、化学实验素养的初步形成【实验用品】：干燥氯气、新制氯水、pH试纸、石蕊试剂、AgNO3溶液、稀HNO3、NaHCO3粉末、Mg条红色纸花（多个）、试管、锥形瓶、滴管三、教法与学法1、教法：教学不是简单的复制和印入信息，而是学习者主动解释信息，建构知识的过程。
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滴入酚酞的氢氧化钠溶液
湿润的淀粉-KI试纸
光照新制氯水
与SO2物质的量1：1比例通入品红
2.氯气的制法
下图是一位学生设计的实验室制取和收集氯气并验证其性质的装置图。
（1）找出在此装置图中出现的错误加以改正。
（2）实验过程中，在D装置中观察到的实验现象是；在E装置中观察到的实验现象是，反应的化学方程式是；
（3）F装置的作用是，反应的离子方程式是
。
考查内容：氯气的性质：用新制的氯水进行下列实验，将可能发生的现象以及对现象的解释或离子方程式填入下表。
加入试剂
实验现象
解释或离子方程式
滴入硝酸银溶液
滴在蓝色石蕊试纸上
滴入红墨水
加入镁粉
向其中加入NaBr粉末少许及少量CCl4震荡。
加入碳酸钠粉末