四川省德阳五中高二化学上学期第一次月考试题
四川省德阳市第五中学高二化学模拟试卷含解析
四川省德阳市第五中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 当Mg(OH)2固体在水中溶解达到平衡时：Mg(OH)2 (s)Mg2+＋2OH-，为使Mg(OH)2固体的量减少，可加入下列的A. NH4NO3B. Na2SC. MgSO4D. CH3COONa 参考答案：C2. 下列晶体分类中正确的一组是C略3. 下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是A．汽车尾气——光化学污染——咳嗽和气喘者增多B．含磷洗衣粉——水体富营养化——水栖生物大量死亡C．人口增多——空气中CO2浓度增大——温室效应D．氟氯烃——臭氧空洞——皮肤癌患者增多参考答案：C略4. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是A．原子半径：A＜B＜C＜D＜EB．金属性：D＞CC．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应D．化合物AE与C含有相同类型的化学键参考答案：C略5. 下列电解质溶液的有关叙述正确的是A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入K2SO4固体，c(Ba2+)增大C．含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后，溶液中c(K+)>c(HCO3-)D．在(NH4)2SO4溶液中加入适量H2SO4，可使c(NH4+)=2c(SO42-)参考答案：C略6. 下列变化过程，属于放热过程的是( )①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌A．②③④⑤ B．①⑥⑦ C．②③④ D．①③⑤参考答案：A略7. 在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小的燃料是A．液化气 B．煤油 C．煤球 D．木柴参考答案：A8. 下列说法正确的是( ）A．乙烯的结构简式可表示为CH2CH2B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷参考答案：B略9. 除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（）D略10. 下列有关蛋白质的说法中，正确的是A. 蛋白质只要变性，就不能发生水解反应B. 向蛋白质溶液中加入饱和硫酸钠溶液可产生沉淀C. 蛋白质是仅由C、H、O、N 4种元素组成的高分子化合物D. 蛋白质在酸、碱或酶的作用下，最终水解成较小的肽类化合物参考答案：B略11. 23gNa与过量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，O2得到电子（）A．1mol B．2molC．4mol D．2mol~4mol之间参考答案：A略12. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。
四川省德阳五中2014-2015学年高二化学上学期第一次月考试题
化学试题化学试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），共4页，满分100分；考试时间为80分钟。
选择题答案涂在机读卡上，非选择题写在答卷上，交卷时只交机读卡和答卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 S 32 K 39 Cu 64 Ba 137第I卷（选择题，42分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。
下面所列物质，贴错了包装标签的是：（）选项 A B C D物质浓硫酸汽油酒精氯酸钾标签2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和④ B．①和③ C．③和④ D．①和②3．下列括号中的分离方法运用得当的是：（）A．植物油和自来水(蒸馏) B．水溶液中的食盐和碘(分液)C．CaCO3和CaCl2(溶解、过滤、蒸发) D．自来水中的杂质(萃取)4．x g H2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）A．9x/y mol-1 B．9y/x mol-1 C．x/y mol-1 D．y/x mol-15．实验室从碘水中得到纯净的碘的操作，正确的是：（）A．分液、蒸馏 B．过滤、蒸发C．萃取、分液 D．萃取、分液、蒸馏6．下列对“物质的量”“摩尔”的叙述不正确的是：（）A．摩尔是物质的量的单位，用于表示物质所含微观粒子的多少B．物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体 C．摩尔是用来量度物质含有一定数目粒子的集体的多少的单位D．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物7．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：（）A．在标准状况下，11.2L氖气中含有N A 个氖原子B．2 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有4N A个Na+C．N A个水分子的相对分子质量之和等于水的摩尔质量D．常温常压下，9克水所含的电子数为5N A8．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中：（）A．一定有SO42- B．SO42-、 SO32-或Ag+中至少有一种C．一定无Ag+ D．可能有CO32-9．在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36 g，若装满CO2称其质量为42 g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是（）A．16 B．32 C．64 D．12810．过滤后的食盐水仍含有可溶性的Ca2+，Mg2+，SO42-杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
高二上学期第一次月考化学试题(Word版 含解析)
2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题1.本试卷满分为100分，考试时间为90分钟；2.请将答案填写到答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Zn:65 Cu:64 Ag:108第Ⅰ卷( 共45分)一、选择题（本题共20个小题，其中1-15题每题2分，16-20题每题3分，每题只有一个答案符合题意）1. 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A. C(s)+ O2(g)＝CO(g) ΔH=―393.5 kJ/molB. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH = +571.6 kJ/molC. CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) ΔH=―890.3 kJ/molD. C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=―2800 kJ/mol2. 已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g) ＝CO2(g) ΔH＝―393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(g) ΔH＝―483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）A. 1︰1B. 1︰2C. 2︰3D. 3︰23. 燃料电池是燃料（例如CO，H2，CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH溶液。
下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（）A. 负极反应式为CH4+10OH--8e=CO32-+7H2OB. 标准状况下，消耗5.6LO2时，有1mole-发生了转移C. 随着不断放电，电解质溶液碱性不变D. 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大4. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。
四川省德阳市高二上学期第一次月考化学试卷
四川省德阳市高二上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）在密闭容中发生下列反应aA(气)cC(气)＋dD(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A . D的体积分数变大B . 平衡向正反应方向移动C . A的转化率变小D . a ＞c＋d2. （2分） (2017高一下·南充期末) 亚氯酸盐（NaClO2）可作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2=4ClO2↑＋H++Cl-+2H2O。
分解时，刚开始反应很慢，随后反应突然加快，更多的释放出ClO2 ，这是因为（）A . 酸使亚氯酸的氧化性增强B . 溶液中的H+起催化剂的作用C . 溶液中的Cl-起催化剂的作用D . 逸出的ClO2使反应的生成物的浓度降低3. （2分） (2016高一下·庄浪期中) 对于可逆反应M+3N⇌2Q 达到平衡时，下列说法正确的是（）A . M,N,Q三种物质的浓度一定相等B . M,N全部变成了QC . 反应混合物各组分的浓度不再变化D . 反应已经停止4. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 已知工业上真空炼铷的反应方程式为：2RbCl+Mg MgCl2+2Rb（g），对于此反应，能够进行正确解释的是（）A . 铷比镁金属性强B . 氯化镁比氯化铷难溶C . 高温下，镁离子得电子能力比铷离子弱D . 铷的沸点比镁低，当把铷蒸气抽走时，平衡向右反应方向移动5. （2分） (2015高二上·青海期末) 温度为T时，向4L恒容密闭容器中充入2molPCl5，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g），经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（）A . 反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0064mol/（L•s）B . 保持其它条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11mol/L，则反应的△H＜0C . 相同温度下，起始时向容器中充入4molPCl3、4molCl2 ，达到平衡时，则此反应的化学平衡常数为0.025mol/LD . 相同温度下，起始时间向容器中充入2molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2 ，达到平衡前v（正）＜v （逆）6. （2分） (2018高二上·芮城期中) 在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO)4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：下列说法错误的是（）A . 上述生成Ni(CO)4（g）的反应为放热反应B . 25℃时反应Ni(CO)4（g）⇌Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10﹣5C . 80℃达到平衡时，测得n（CO）=0．3mol，则Ni（CO)4的平衡浓度为2 mol/LD . 在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）＞v（逆）7. （2分） H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是（）A . 反应①、反应②均为放热反应B . 反应①、反应②均为氧化还原反应C . 反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关D . 反应①、反应②的焓变之和为△H=﹣218kJ•mol﹣18. （2分）(2017·新课标Ⅱ卷) 改变0.1mol•L﹣1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA﹣、A2﹣的物质的量分数δ（x）随pH的变化如图所示[已知δ（x）= ]．下列叙述错误的是（）A . pH=1.2时，c（H2A）=c（HA﹣）B . pH=4.2时，lg[K2（H2A）]=﹣4.2C . PH=2.7时，c（HA﹣）＞c（H2A）=c（A2﹣）D . pH=4.2时，c（HA﹣）=c（A2﹣）=c（H2A）9. （2分）下列叙述正确的是A . 95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B . pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C . 0.2 mol•L-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1D . pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=710. （2分）(2018·济南模拟) 25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . 加水稀释0.1mol/L氨水，溶液中c(H+)·c(OH-)和c(H+)/c(OH-)的值均不变B . 向饱和AgCl溶液中加入少量AgNO3 ， AgCl的Ksp和溶解度均不变C . 向盐酸中滴加氨水，由水电离出的c(H+)=10-7mol/L时，溶液一定显中性D . 向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值增大11. （2分）(2017·白山模拟) 0.1mol/L的KOH与等浓度等体积的草酸（H2C2O4）溶液混合后，溶液呈酸性，则下列的说法正确的是（）A . 溶液呈酸性说明草酸是弱酸B . c（K+）+c（H+）═c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+2c（C2O42﹣）C . c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H+）D . c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）12. （2分） (2019高一上·埇桥期末) 关于氨水的叙述中错误的是（）A . 氨水的主要成分是NH3·H2OB . 氨水可使酚酞指示剂变红C . 氨水中含三种分子和两种离子D . 氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小13. （2分）25℃时，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，混合溶液pH的变化曲线如图所示，下列分析结论正确的是（）A . a=12.5，且混合溶液pH=7B . 对应曲线上E、F之间的任何一点，溶液中都有c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C . P点时，c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣）D . K点时，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）14. （2分） (2019高二上·芮城期末) 室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）A . 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水溶液B . 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液C . pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液D . pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水15. （2分） (2019高二下·杭州月考) 室温下，下列有关0.1mol·L-1氨水的说法正确的是（）A . 溶液的pH＞13B . 加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小C . 该溶液中：c(OH-)=c(NH4+)D . 完全中和等物质的量的HCl，消耗的体积与0.1mol•L-1NaOH溶液一样多16. （2分）(2018·乐山模拟) 在某温度时将a mol/L 氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。
四川省德阳市高二上学期第一次月考化学试卷(I)卷
四川省德阳市高二上学期第一次月考化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共23题；共47分)1. （2分）在一密闭容器中进行如下反应：2SO2（气）+O2（气）═2SO3（气），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）A . SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB . SO2为0.25mol/LC . SO2、SO3均为0.15mol/LD . SO3为0.4mol/L2. （2分）(2017·开封模拟) 通过以下反应均可获取H2 ．下列有关说法正确的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=571.6kJ•mol﹣1②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=131.3kJ•mol﹣1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=206.1kJ•mol﹣1 ．A . 反应①中电能转化为化学能B . 反应②为放热反应C . 反应③使用催化剂，△H3减小D . 反应CH4（g）═C（s）+2 H2（g）的△H=74.8kJ•mol﹣13. （2分） (2017高二上·武邑期中) 下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者小于后者的是（）①C（s）+ O2（g）═CO（g）；△H1 C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2②S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H3 S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H4③CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H5 CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H6 ．A . ②B . ①②C . ①③D . ②③4. （2分） (2020高一下·余姚期中) 已知甲烷的热值为56kJ/g，表示甲烷标准燃烧热的热化学方程式的是（）A . CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-56kJ·mol-1B . CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-896kJ·mol-1C . CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=-896kJ·mol-1D . 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)△H=-112kJ·mol-15. （2分） (2019高二上·长春月考) 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB . CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/molC . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热6. （2分）下列图中能正确表示X+3Y═2Z（放热反应）过程的能量变化的是（）A .B .C .D .7. （2分）(2020·广州模拟) 化学与社会、生活、生产密切相关。
四川省德阳五中2022届高三化学上学期第一次月考试题新人教版
德阳五中2022届高三上学期第一次月考化学试题注意事项：1．请将第Ⅰ卷的正确选项用铅笔涂写在答题卡上，第Ⅱ卷用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上，答卷前请将密封线内的项目填写清楚。
2．本试卷满分108分，90分钟完卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共48分）一选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有．．1．个．选项符合题意）1．下列一些常识性的说法中，正确的是A．黄铜硬铝碳素钢都属于合金材料B．水晶陶瓷玻璃的主要成分都是硅酸盐C．根据是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液胶体和浊液D．油脂的皂化淀粉制葡萄糖蛋白质的颜色反应均属于水解反应2．下列说法正确的是A．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子内存在氢键，H2S分子内不能形成氢键B．晶体中有阴离子则必然有阳离子，而有阳离子不一定有阴离子C．**石的熔点比晶体硅高，是因**石为原子晶体而晶体硅为分子晶体D．二氧化硅晶体的熔点较高，是因晶体中SiO2分子间的作用力较强3．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．含有大量Al3+的溶液： Na+ClAlO2OHB．常温下c(H+)/c(OH)=1012的溶液：Fe2+Mg2+NO3ClC．能使广泛pH试纸显蓝紫色的溶液：K+Ba2+ClBrD．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+SO42S2SO324．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B．有些化学反应不属于化合分解置换复分解中的任何一种反应C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大5．三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。
它无色无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应： 3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF下列有关说法正确的是A ．反应中NF 3是氧化剂，H 2O 是还原剂B ．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1C ．若反应中生成0.2mol HNO 3，则反应共转移0.2mol eD ．NF 3在潮湿空气中泄漏会产生白雾红棕色气体等现象 6．已知阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法正确的是 A ．1 mol CH 3+(甲基碳正离子)含有的电子数目为9N A B ．7.2g C 5H 12含有的CC 键的数目为0.5 N AC ．室温下，21.0 g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 N AD ．标准状况下，2.24L 甲苯含有的碳原子数目为0.7 N A 7．下列实验现象的解释正确的是实验现象解释A KI 淀粉溶液中通入Cl 2，溶液变蓝 淀粉能与Cl 2发生显色反应B 浓硝酸在光照条件下变黄浓硝酸见光分解，生成NO 2溶于浓硝酸 C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成一定是由于该溶液中含有SO 42D 铜片放入冷的浓硫酸中，无明显变化铜在冷的浓硫酸中发生钝化8．XYZ 三种主族元素，X +和Y 两种离子具有相同的电子层结构，Z 原子核内质子数比Y 原子核内质子数少9个，Y 在一定条件下可被氧化生成YZ 3离子。
2022年四川省德阳市第五中学高二化学模拟试卷含解析
2022年四川省德阳市第五中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 分别将下列物质：①矾②Na2O2③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是A．①②③ B．①③ C．③④D．③参考答案：B2. 将一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250mL、1.8mol/L的HNO3溶液中，当固体混合物完全溶解后，在标准状况下生成1.12LNO（HNO3的还原产物仅此一种），再向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，若要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少应为( )A．300mL B．400mL C．450mLD．500mL参考答案：B3. 有15gA物质和10.5gB物质完全反应后，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，则E的摩尔质量是 ( )A. 100g/molB. 111g/molC. 55g/molD. 27.5g/mol参考答案：C略4. 现有一瓶甲、乙的混合物，已知甲、乙属同系物，甲、乙某些性质如下：根据物理性质，将混合物中甲、乙分离的最佳方法是A．蒸馏 B．萃取 C．重结晶 D．分液参考答案：略略5. 在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 ks5uD．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1参考答案：B略6. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水参考答案：B略7. 设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为N AB．6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为0.2 N AC．1L 0.1mol/L氯化铁溶液中，含有0.1N A个Fe3+D．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.2N A参考答案：B略8. 与CH3CH2CH=CH2互为同分异构体的是（）A. B.C. D.参考答案：A略9. 相同物质的量浓度的下列稀溶液，pH最小的是A．乙醇 B．乙酸 C．碳酸 D．苯酚参考答案：B10. 某优质甜樱桃中含有一种羟基酸(用M表示)，M的碳链结构无支链，分子式为C4H6O5；1.34 g M与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.448 L。
高二上册化学第一次月考试题
高二上册化学第一次月考试题A 回收废旧电池B 加强控制燃放烟花爆竹C 停止使用含铅汽油D 将工厂烟囱加高，减少周围大气污染5、下列家庭垃圾中适合于用堆肥法处理的是 ( )A 破旧的衣物 B瓜果壳 C 旧报纸 D 塑料瓶6、某工厂排放的酸性废水中含较多的Cu2+，对农作物和人畜都有害，欲采用化学方法去掉有害成分，最好加入下列物质中的 ( )A.食盐和硫酸B.胆矾和石灰水C.铁粉和生石灰D.苏打和盐酸7、打雷放电时，空气中有少量氧气会转化成臭氧(3O2=2O3)，使空气变得更加清新。
下列有关说法中正确的是 ( )A.该变化是物理变化B.O2与O3都是单质C.O2与O3是相同的物质D.O2与O3的性质完全一样8、有些垃圾可以用卫生填埋、焚烧、堆肥的方法处理。
下列垃圾中，不适合用这样的方法处理的是 ( )A. 废旧电池B. 农用塑料薄膜C. 卫生纸D. 纯棉纺织品9、下列物质中，可以作为食品防腐剂的是 ( )A、苯甲酸钠B、L谷氨酸钠C、碳酸氢钠D、乳酸10、硬水和软水的本质区别是 ( )A.硬水浑浊、软水澄清B.硬水含有杂质、软水含杂质少C.硬水是不纯净水，软水是纯净水D.硬水含有较多可溶性钙镁化合物、软水不含或含少量可溶性钙镁化合物11、大量服用阿司匹林会导致 ( )A.便秘B.胃溃疡、胃出血C.腹泻D.食欲不振、缺乏抵抗力12、在我们的日常生活中出现了加碘食盐、增铁酱油、高钙牛奶、富硒茶叶、含氟牙膏等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 ( )A.元素B.单质C.分子D.氧化物13、将NaOH溶液与CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，则说明该病人的尿液中含有 ( )A.乙酸B.乙醇C.氯化钠D.葡萄糖14、大量汽车尾气也会引起酸雨，下列汽车尾气中能引起酸雨的是 ( )A.N2B.COC.NO2D.CO215、维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强抵抗力。
四川省德阳市高二上学期第一次月考化学试卷
四川省德阳市高二上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上·上饶期中) 在1L容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH ="-92.4" kJ•mol-1 ，下列关于该反应的说法正确的是（）A . 反应达到平衡时共放出46.2 kJ的热量B . 若将容器体积压缩至0.5L，可提高单位体积内活化分子百分数，从而加快正反应速率，降低逆反应速率C . 任何时刻均有：υ（N2）=3υ（H2）=2υ（NH3）D . 若保持容器体积不变，继续通入0.5mol N2和1.5mol H2 ，则N2的转化率变大2. （2分）下列有关说法正确的是（）A . 钢铁的电化学腐蚀和化学腐蚀往往同时发生B . 加入合适的催化剂，能降低反应活化能，从而改变反应的焓变C . 常温下，pH为5的氯化铵溶液和pH为9的醋酸钠溶液中水的电离程度不同D . 向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液后生成BaCO3 ，则Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）3. （2分）向恒温、恒容(2L)的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H= —197.74KJ.mol－1 ， 4min后达到平衡，这时c(SO2)=0.2mol.L－1 ，且SO2与O2的转化率相等。
下列说法中错误的是（）A . 达到平衡时再充入2mol SO2反应的△H保持不变。
B . 用O2表示4min内的反应速率为0.1mol·(L·min)－1C . 再向容器中充入1mol SO3 ，达到新平衡，n(SO2)∶n(O2)=2∶1D . 4min后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K增大4. （2分） (2016高二上·焦作期中) COCL2俗名作光气，是有毒气体．在一定条件下，可发生的化学反应为：COCL2（g） CO（g）+CL2（g）△H＜0．下列有关说法正确的是（）A . 在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平转化率B . 当反应达平衡时，恒温恒压条件下通人Ar，能提高COCl2的转化率C . 单位时间内生成CO和CL2的物质的量比为1：1时，反应达到平衡状态D . 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大5. （2分）已知溶液中存在Cr2O72-＋ H2O2CrO42-＋ 2H+的平衡，其中Cr2O72-呈橙色，CrO42-呈黄色，向该平衡体系中滴加饱和NaOH溶液时，颜色的变化情况是（）A . 黄色加深B . 橙色加深C . 颜色不变D . 颜色褪去6. （2分）将A和B加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：A（g）+B（s）⇌2C（g），忽略固体体积，平衡时C的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示：压强/MPa1.02.03.0体积分数/%温度/℃80054.0a b900c75.0d1000e f83.0①a＜b；②该反应的熵变△S＜0；③900℃、2.0MPa时E的转化率为60%；④K（1000℃）＞K（800℃）；⑤正反应为吸热反应．上述①～⑤中正确的有（）A . 4个B . 3个C . 2个D . 1个7. （2分） (2016高二上·湖北期中) 反应A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A+B→X的活化能．下列有关叙述正确的是（）A . E2表示反应X→C的活化能B . X是反应A十B→C的催化剂C . 反应A十B→C的△H＜0D . 加入催化剂可改变反应A十B→C的焓变8. （2分）(2018·湖北模拟) 已知Ka（CH3COOH）=1.7×10-5 ， Kb（NH3·H2O）=1.7×10-5。
《解析》四川省德阳五中2015-2016学年高二上学期月考化学试卷(10月份)Word版含解析
2015-2016学年四川省德阳五中高二（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（共14个小题，每小题3分，共42分）1．决定化学反应速率的主要因素是（）A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质2．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．Na投入水中：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑B．NaHCO3溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO3﹣+2OH﹣═CO2↑+H2OC．用CH3COOH 溶液CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H20═Al（OH）3↓+HCO3﹣3．N A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol﹣CH3含有的电子数为10N AB．92gNO2气体中含有原子数为6N AC．1molC2H4分子中含共价单键总数为8N AD．标准状况下22.4LCHCl3中含有原子总数为5N A4．少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加NaCl溶液⑤改用10mL 0.1mol/L的盐酸⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）A．①⑥⑦B．③⑤⑦C．①④⑦D．③⑥⑦5．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是（）A．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、Na+、Br﹣、SiO32﹣C．H+、Fe2+、SO42﹣、Cl2D．K+、Ag+、NH3H2O、NO3﹣6．已知反应4CO+2NO2⇌N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）A．v（CO）=1.5molL﹣1min﹣1B．v（NO2）=0.7molL﹣1min﹣1C．v（N2）=0.4molL﹣1min﹣1D．v（CO2）=1.1molL﹣1min﹣17．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJB．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ/molD．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2．则△H1＞△H28．在一定温度下某容积固定的密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（）A．体系的压强不再发生变化B．v正（CO）=v逆（H2O）C．生成nmolCO的同时生成nmolH2D．1molH﹣H键断裂的同时断裂2molH﹣O键9．对于可逆反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，下列叙述正确的是（）A．单位时间内生成2molSO3的同时消耗了1molO2，则反应到达平衡状态B．升高温度反应速率增大，由于该反应是放热反应，V（逆）小于V（正），所以反应达到平衡的时间将延长C．保持温度和密闭体系体积不变，起始加入2molSO2和1molO2，平衡后加入2molSO2和1molO2，重到达平衡时SO2的体积分数减小D．该反应的化学平衡常数表达式为K=10．温度一定时，于密闭容器中发生可逆反应：mA（气）+nB（气）pC（气），达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9 倍，则下列叙述中正确的是（）A．平衡向逆反应方向移动B．C气体的体积分数增大C．气体A的转化率升高D．m+n＞p11．某温度下，H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如下表所示．下列判断不正确的是（）A．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/LB．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢C．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%D．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%12．汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（）A．温度T下，该反应的平衡常数K=B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜013．一定温度下，1 molX和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y （g）=2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z．下列说法正确的是（）A．用X表示此反应的反应速率是（0.1﹣0.2a）mol（Lmin）﹣1B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态C．向平衡后的体系中加入1mol M，平衡向逆反应方向移动D．向上述平衡体系中再充入1mol X，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动14．在容积一定的密闭容器中，发生可逆反应：A（g）+B（g）⇌xC（g），有如图（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）所示的反应曲线，则下列说法中正确的是（）A．x=2，T1＞T2，P2＞P1B．P3＞P4，y轴表示B的质量分数C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量二、填空题（共6个小题，共58分）15．五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A 原子的最外层电子数比次外层电子层多3个．E周期序数等于E原子最外层电子数．根据以上信息回答下列问题：（1）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）．（2）乙物质中存在的化学键类型是．（3）选用恰当的试剂除去D中少量的E，写出发生反应的化学方程式．（4）化合物乙的电子式．（5）将D、E的单质插入NaOH溶液中，构成原电池，其负极反应是．16．肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．﹣19.5kJmol﹣1②N2H4（l）+O2（g）═N2已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）△H1═（g）+2H2O（g）△H2═﹣534.2kJmol﹣1（1）写出肼和N2O4反应的热化学方程式．（2）已知H2O（l）═H2O（g）△H3═+44kJmol﹣1，则表示肼燃烧热的热化学方程式为．（3）肼﹣空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为．17．根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：．（2）某同学取X的溶液，酸化后通入氧气再加入KI、淀粉溶液，变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式：、．（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：．18．在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2mol A和1mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（s），2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2 mol/L．（1）2分钟内用B表示的平均反应速度为；（2）若容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为：（填“吸热”或“放热”）反应．19．在一定条件下进行如下反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）．图1是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数和压强关系示意图．（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=．随着温度的升高，K值（填“增大”“减小”或“不变”）．当反应物起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明（填字母）．A．X的转化率越高B．反应进行得越完全C．达到平衡时X的浓度越大D．化学反应速率越快（2）如图2所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1molX、2molY和适量催化剂，甲、乙两容器的初始体积均为1L．甲、乙容器达到平衡所用时间：甲乙（填“＞”“＜”或“=”，下同），平衡时X和Y的转化率：甲乙．20．某酸性工业废水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72﹣转化为Cr3+．某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe（SO4）424H2O]即可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：（1）在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH 和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）．测得实验①和②溶液中的Cr2O72﹣浓度随时间变化关系如图所示．（2）上述反应后草酸被氧化的离子方程式为（3）实验①和②的结果表明；实验①中0～t1时间段反应速率v（Cr3+）=molL﹣1min﹣1（用代数式表示）．（4）该课题组对铁明矾[Al2Fe（SO4）424H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：Fe2+起催化作用：假设二：；假设三：；…（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容．（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4Al2（SO4）324H2O、Al2（SO4）3等．溶液中Cr2O72﹣的浓度可用仪器测定）2015-2016学年四川省德阳五中高二（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（共14个小题，每小题3分，共42分）1．决定化学反应速率的主要因素是（）A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】根据决定化学反应速率的根本原因（内因）：反应物本身的性质．【解答】解：因决定化学反应速率的根本原因：反应物本身的性质．而浓度、温度、压强、催化剂是影响因素．故选：D．【点评】本题主要考查了影响化学反应速率的内因，要注意与外因（浓度、温度、压强、催化剂）的区别．2．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．Na投入水中：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑B．NaHCO3溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO3﹣+2OH﹣═CO2↑+H2OC．用CH3COOH 溶液CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H20═Al（OH）3↓+HCO3﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A.2mol钠生成1mol氢气，离子方程式两边不满足电子守恒；B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应碳酸钠和水；C．碳酸钙为强电解质，不溶于水，在离子反应中保留化学式；D．二氧化碳过量，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子．【解答】解：A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应碳酸钠和水，正确的离子方程式为：OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O，故B错误；C．碳酸钙与醋酸的反应中，碳酸钙和醋酸都不能拆开，正确的离子反应为：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故C错误；D．NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3，反应的离子方程式为：CO2+AlO2﹣+2H20═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确判断离子方程式正误常用方法：检查反应物、生成物的拆分是否正确、是否满足守恒关系（质量守恒、电荷守恒、电子守恒）、是否满足原反应方程式等．3．N A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol﹣CH3含有的电子数为10N AB．92gNO2气体中含有原子数为6N AC．1molC2H4分子中含共价单键总数为8N AD．标准状况下22.4LCHCl3中含有原子总数为5N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．甲基为中性原子团，1mol甲基中只含有9mol电子；B．根据n=计算出二氧化氮的物质的量，再计算出含有的原子数；C．乙烯分子中含有的共价单键为碳氢键，其分子中含有4个碳氢键；D．标准状况下三氯甲烷的状态不是气体．【解答】解：A．1mol﹣CH3含有9mol电子，含有的电子数为9N A，故A错误；B．92g二氧化氮的物质的量为：=2mol，含有的原子的物质的量为6mol，含有原子数为6N A，故B正确；C．1mol乙烯分子中含有4mol碳氢键，含共价单键总数为4N A，故C错误；D．标况下三氯甲烷为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故D错误；故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度中等，明确物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的关系为解答关键，注意掌握标况下气体摩尔体积的使用条件．4．少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加NaCl溶液⑤改用10mL 0.1mol/L的盐酸⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）A．①⑥⑦B．③⑤⑦C．①④⑦D．③⑥⑦【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】为了加快此反应速率而不改变H2的产量，少量铁粉完全反应，则可增大氢离子浓度、构成原电池、升高温度等来加快反应速率，以此来解答．【解答】解：①加H2O，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；②加NaOH固体，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；③滴入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确；④加NaCl溶液，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；⑤改用10mL 0.1mol/L盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确；⑥滴入几滴硫酸铜溶液，构成原电池，反应速率加快，但Fe少量，导致生成的氢气减少，故错误；⑦升高温度（不考虑盐酸挥发），反应速率加快，故正确；故选B．【点评】本题考查影响反应速率的因素，明确常见的温度、浓度、原电池对反应速率的影响即可解答，注意铁粉少量完全反应，生成的氢气由铁粉决定为解答的易错点，解答中易多选⑥，题目难度不大．5．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是（）A．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、Na+、Br﹣、SiO32﹣C．H+、Fe2+、SO42﹣、Cl2D．K+、Ag+、NH3H2O、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】各组离子的溶液中，通入过量CO2气体后，CO2+H2O⇌H2CO3，H2CO3⇌H++HCO3﹣，HCO3﹣⇌H++CO32﹣，溶液中存在大量的碳酸分子，少量氢离子、碳酸根离子，据此与各组微粒分析共存问题即可解答．【解答】解：A．该组离子不反应，能大量共存，溶液中，通入CO2后CO2+H2O⇌H2CO3，H2CO3⇌H++HCO3﹣，HCO3﹣⇌H++CO32﹣，溶液中存在大量的氢离子、碳酸根离子与K+、Cl﹣、NO3﹣，均不反应，也能大量共存，因盐酸的酸性、硝酸的酸性强于碳酸，所以通入CO2后与Ca2+、不能形成沉淀，即仍能大量共存，故A正确；B．因碳酸的酸性比硅酸强，所以向B组通入二氧化碳，必发生反应CO2+SiO32﹣+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣，所以B组不能大量共存，故B错误；C．该组微粒中氯气具有强氧化性，二价铁离子具有还原性，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，所以C 组不能大量共存，故C错误；D．该组微粒中Ag++NH3H2O=AgOH↓+NH4+，AgOH+2NH3H2O=[Ag（NH3）2]++OH﹣+2H2O，所以D组不能大量共存，故D错误；故选A．【点评】离子共存问题，解题的关键在于：掌握离子不能共存的原因，平时学习应多注意积累一些特殊的反应．解答该题注意二氧化碳与水反应的产物与溶液中的离子共存，题目难度中等．6．已知反应4CO+2NO2⇌N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）A．v（CO）=1.5molL﹣1min﹣1B．v（NO2）=0.7molL﹣1min﹣1C．v（N2）=0.4molL﹣1min﹣1D．v（CO2）=1.1molL﹣1min﹣1【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，而同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，从而确定选项．【解答】解：A、v（CO）=1.5molL﹣1min﹣1；B、v（CO）=2v（NO2）=1.4molL﹣1min﹣1；C、v（CO）=4v（N2）=1.6molL﹣1min﹣1；D、v（CO）=v（CO2）=1.1molL﹣1min﹣1；所以反应速率最快的是C，故选C．【点评】本题主要考查了反应速率快慢的比较方法，难度不大，注意要把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，还要注意单位是否相同．7．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJB．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ/molD．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2．则△H1＞△H2【考点】反应热和焓变．【分析】A、依据燃烧热概念分析，燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；B、物质能量越高越活泼；C、依据酸碱中和热概念是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量计算分析；D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳放热分析．【解答】解：A、依据燃烧热概念分析，燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，生成的水不是稳定氧化物，则氢气的燃烧热大于241.8kJ，故A错误；B、已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨能量高，物质能量越高越活泼，金刚石稳定性小于石墨，故B错误；C、依据酸碱中和热概念是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量计算分析，含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，40g氢氧化钠完全反应放热57.4 kJ，则该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ/mol，故C正确；D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳放热，焓变为负值比较大小，2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＜△H2，故D错误；故选C．【点评】本题考查了燃烧热、中和热概念分析计算应用，盖斯定律实质理解判断，掌握基础是关键，题目较简单．8．在一定温度下某容积固定的密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（）A．体系的压强不再发生变化B．v正（CO）=v逆（H2O）C．生成nmolCO的同时生成nmolH2D．1molH﹣H键断裂的同时断裂2molH﹣O键【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、体系的压强不再发生变化，说明气体的物质的量不变，正逆反应速率相等，达平衡状态，故A正确；B、v正（CO）=v逆（CO）=v逆（H2O），故B正确；C、只要反应发生就符合生成nmolCO的同时生成nmolH2，所以不一定平衡，故C错误；D、1molH﹣H键断裂等效于形成2molH﹣O键同时断裂2molH﹣O键，故D正确；故选C．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．9．对于可逆反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，下列叙述正确的是（）A．单位时间内生成2molSO3的同时消耗了1molO2，则反应到达平衡状态B．升高温度反应速率增大，由于该反应是放热反应，V（逆）小于V（正），所以反应达到平衡的时间将延长C．保持温度和密闭体系体积不变，起始加入2molSO2和1molO2，平衡后加入2molSO2和1molO2，重到达平衡时SO2的体积分数减小D ．该反应的化学平衡常数表达式为K= 【考点】化学平衡状态的判断；化学平衡的影响因素．【分析】A ．生成2molSO 3的同时消耗了1molO 2都是正反应，无法判断正逆反应速率是否相等；B ．升高温度后反应速率增大，则达到平衡的时间减小；升高温度后平衡向着逆向移动，则V （逆）＞V （正）；C ．温度和体积不变条件下，起始加入2molSO 2和1molO 2，平衡后加入2molSO 2和1molO 2，重到达平衡时相当于增大了压强，平衡向着正向移动，二氧化硫的体积分数减小；D ．根据平衡常数的概念及表达式进行判断．【解答】解：A ．单位时间内生成2molSO 3的同时消耗了1molO 2，表示的都是正反应，无法判断正逆反应速率是否相等，则无法判断是否达到平衡状态，故A 错误；B ．升高温度反应速率增大，则达到平衡的时间减小；由于该反应是放热反应，平衡向着逆向移动，V （逆）大于V （正），故B 错误；C ．温度和容器的体积不变条件下，起始加入2molSO 2和1molO 2，平衡后加入2molSO 2和1molO 2，重新达平衡时相当于在增大了压强，平衡向着正向移动，则达到平衡时二氧化硫的体积分数减小，故C 正确；D ．反应2SO 2（g ）+O 2（g ）⇌2SO 3（g ）的平衡常数表达式为：K=，故D 错误； 故选C ．【点评】本题考查了化学平衡及其影响因素、化学平衡的判断，题目难度中等，明确化学平衡的影响因素为解答关键，注意掌握化学平衡状态的特征及判断方法，试题培养了学生的灵活应用能力．10．温度一定时，于密闭容器中发生可逆反应：mA （气）+nB （气）pC （气），达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的，当再次达到平衡时，C 的浓度为原平衡时C 的浓度的1.9 倍，则下列叙述中正确的是（ ）A ．平衡向逆反应方向移动B ．C 气体的体积分数增大C ．气体A 的转化率升高D ．m +n ＞p【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【分析】若将混合气体的体积压缩到原来的，如平衡不移动，C的浓度为原平衡时C的浓度的2倍，而当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9 倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则应有m+n＜p，结合平衡移动特点解答该题．【解答】解：A．将混合气体的体积压缩到原来的，如平衡不移动，C的浓度为原平衡时C 的浓度的2倍，而当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9 倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，故A正确；B．平衡向逆反应方向移动，C气体的体积分数减小，故B错误；C．平衡向逆反应方向移动，气体A的转化率减小，故C错误；D．增大压强平衡向逆反应方向移动，则应有m+n＜p，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学平衡移动的判断，题目难度中等，注意把握缩小体积气体浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键．11．某温度下，H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如下表所示．下列判断不正确的是（）A．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/LB．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢C．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%D．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【分析】A．设甲中平衡时c（CO2）为xmol/L，H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）开始（mol/L）0.010 0.010 0 0反应（mol/L）（0.010﹣x）（0.010﹣x）（0.010﹣x）（0.010﹣x）平衡（mol/L）x x （0.010﹣x）（0.010﹣x）化学平衡常数K==，x=0.004该反应前后气体计量数之和不变，增大压强平衡不移动；B．反应物浓度越大、压强越大反应速率越大；C．乙与甲相比，乙中氢气浓度大于甲，平衡正向移动，氢气浓度越大导致二氧化碳转化率越大；D．甲和丙对比，并相当于是在甲的基础上又加倍增大了物质的加入量，但是对于化学反应前后体积不变的反应，增大压强，化学平衡不移动，物质的转化率不变．【解答】解：A．设甲中平衡时c（CO2）为xmol/L，H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）开始（mol/L）0.010 0.010 0 0反应（mol/L）（0.010﹣x）（0.010﹣x）（0.010﹣x）（0.010﹣x）平衡（mol/L）x x （0.010﹣x）（0.010﹣x）化学平衡常数K==，x=0.004该反应前后气体计量数之和不变，增大压强平衡不移动，所以平衡时二氧化碳浓度是甲中二倍，为0.008mol/L，故A错误；B．反应物浓度越大、压强越大反应速率越大，压强大小顺序是丙＞乙＞甲，则反应速率丙＞乙＞甲，故B正确；C．乙与甲相比，乙中氢气浓度大于甲，平衡正向移动，氢气浓度越大导致二氧化碳转化率越大，甲中二氧化碳转化率==60%，乙中二氧化碳转化率大于甲，则乙中二氧化碳转化率大于60%，故C正确；D．甲和丙对比，并相当于是在甲的基础上又加倍增大了物质的加入量，但是对于化学反应前后体积不变的反应，增大压强，化学平衡不移动，物质的转化率不变，根据C知，甲、丙中二氧化碳转化率都是60%，故D正确；故选A．【点评】本题考查化学平衡有关计算，为高频考点，明确压强不影响该反应平衡移动是解本题关键，注意甲丙采用对比方法进行分析解答，题目难度不大．12．汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（）A．温度T下，该反应的平衡常数K=B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0【考点】化学平衡建立的过程；真题集萃．【分析】A、依据氮气的浓度变化，找出三段式，计算平衡常数即可；B、此容器为恒容密闭容器，ρ=，据此判断即可；C、催化剂只能改变化学反应速率，不能改变物质的转化率；D、由图可知，b曲线化学反应速率快，若是升高温度，氮气的平衡浓度减小，则正反应为吸热反应．【解答】解：A、N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），起（mol/L）c0 c0 0转（mol/L）c0 ﹣c1c0 ﹣c12（c0 ﹣c1）平（mol/L）c1 c1 2（c0 ﹣c1）故K=，故A正确；B、反应物和生成物均是气体，故气体的质量m不变，容器为恒容容器，故V不变，那么密度ρ=不变，故B错误；C、由图可知，b曲线氮气的平衡浓度减小，故应是平衡发生移动，催化剂只能改变速率，不能改变平衡，故b曲线不可能是由于催化剂影响的，故C错误；D、由图可知，b曲线化学反应速率快（变化幅度大），氮气的平衡浓度减小，升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，即△H＞0，故D错误，故选A．【点评】本题主要考查的是化学平衡建立的过程，涉及平衡常数的计算、平衡移动原理的应用、催化剂对平衡的影响等，综合性较强，有一定难度．13．一定温度下，1 molX和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y （g）=2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z．下列说法正确的是（）A．用X表示此反应的反应速率是（0.1﹣0.2a）mol（Lmin）﹣1B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态C．向平衡后的体系中加入1mol M，平衡向逆反应方向移动D．向上述平衡体系中再充入1mol X，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A．利用物质的量变化量之比等于化学计量数之比计算X的物质的量变化量，再根据v=计算；B．随反应进行，反应混合气体的质量减小，混合气体的质量不变，说明到达平衡；C．固体对化学反应速率和化学平衡都没有影响；D．再充入1molX，反应物的浓度增大，生成物的浓度不变，所以v（正）增大，v（逆）不变，平衡向正反应移动．【解答】解：A．5min后达到平衡，生成2amolZ，则参加反应的X的物质的量为2amol×=amol，故v（X）==0.1amol/（Lmin），故A错误；B．随反应进行，反应混合气体的质量减小，混合气体的质量不变，说明到达平衡，故B正确；C．因固体和纯液体改变它的物质的量并不会改变它的浓度，因此化学平衡并不移动，故C 错误；D．向上述平衡体系中再充入1molX，反应物的浓度增大，生成物的浓度不变，所以v（正）增大，v（逆）不变，平衡向正反应移动，故D错误；故选B．【点评】本题主要考查了化学反应速率、化学平衡移动、化学平衡状态判断等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．14．在容积一定的密闭容器中，发生可逆反应：A（g）+B（g）⇌xC（g），有如图（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）所示的反应曲线，则下列说法中正确的是（）A．x=2，T1＞T2，P2＞P1。
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化学试题化学试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），共4页，满分100分；考试时间为80分钟。
选择题答案涂在机读卡上，非选择题写在答卷上，交卷时只交机读卡和答卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 S 32 K 39 Cu 64 Ba 137第I卷（选择题，42分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。
下面所列物质，贴错了包装标签的是：（）选项 A B C D物质浓硫酸汽油酒精氯酸钾标签2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和④ B．①和③ C．③和④ D．①和②3．下列括号中的分离方法运用得当的是：（）A．植物油和自来水(蒸馏) B．水溶液中的食盐和碘(分液)C．CaCO3和CaCl2(溶解、过滤、蒸发) D．自来水中的杂质(萃取)4．x g H2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）A．9x/y mol-1 B．9y/x mol-1 C．x/y mol-1 D．y/x mol-15．实验室从碘水中得到纯净的碘的操作，正确的是：（）A．分液、蒸馏 B．过滤、蒸发C．萃取、分液 D．萃取、分液、蒸馏6．下列对“物质的量”“摩尔”的叙述不正确的是：（）A．摩尔是物质的量的单位，用于表示物质所含微观粒子的多少B．物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体C．摩尔是用来量度物质含有一定数目粒子的集体的多少的单位D．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物7．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：（）A．在标准状况下，11.2L氖气中含有N A 个氖原子B．2 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有4N A个Na+C．N A个水分子的相对分子质量之和等于水的摩尔质量D．常温常压下，9克水所含的电子数为5N A8．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中：（）A．一定有SO42- B．SO42-、 SO32-或Ag+中至少有一种C．一定无Ag+ D．可能有CO32-9．在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36 g，若装满CO2称其质量为42 g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是（）A．16 B．32 C．64 D．12810．过滤后的食盐水仍含有可溶性的Ca2+，Mg2+，SO42-杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④11．两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（）A．质量 B．密度C．电子总数 D．原子总数12．将标准状况下的a L HCl（g）溶于1L水中，得到的盐酸密度为b g·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是（）A．4.22amo1·L－1 B．aab5.36224001000+ mol·L－1C．aab5.3622400+ mol·L－1 D．22400abmol·L－113．下列说法正确的是（）A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/LC．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4 g14．在a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为（）A．acb-2B．acb22-C．acb62-D．acb32-第II 卷（非选择题， 58分）15．(8分)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl －等杂质，选择装置__________。
(2)从碘水中分离出I 2，选择装置 ，该分离方法的名称为 。
(3)装置A 中①的名称是 ，装置D 中②的名称是 。
(4)装置B 在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是____________________ 。
16．(8分)现有m g 某气体，它由三原子分子构成，它的摩尔质量为M g ·mol -1。
若阿伏加德罗常数用N A 表示，则：(1)该气体的物质的量为____________. (2)该气体所含原子总数为_________个。
(3)该气体在标准状况下的体积为_____________(4)该气体溶于水后形成V L 溶液，其溶液的物质的量浓度为____________. 17．(12分)(1)．3.01×1022个OH －的质量为________，含有质子的物质的量为________，含有电子的物质的量为________。
(2)．质量为3.9 g 的Na 2X 中含有Na ＋的物质的量为0.1mol ，则Na 2X 的摩尔质量为 。
(3)．相同状况下，10mL X 2气体与30mL Y 2气体化合生成20mL C 气体，则C 的化学式为______。
(4)体积比为1∶1∶1的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为____。
18．(12分)用Na 2CO 3·10H 2O 固体，配制0.2 mol·L －1的Na 2CO 3溶液480 mL 。
(1)本实验用到的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要 ，应称取Na 2CO 3·10H 2O 固体的质量：________。
(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 。
A ．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B ．贮存溶液 C ．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D ．准确稀释某一浓度的溶液 E ．用来加热溶解固体溶质(3)配制0.2 mol·L －1的Na 2CO 3溶液480 mL 的主要步骤有：①溶解②计算③转移洗涤 ④定容摇匀 ⑤称量；正确的操作顺序是： 。
（填序号）(4)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求： ①Na 2CO 3·10H 2O 固体失去了部分结晶水②用“左码右物”的称量方法称量固体(使用游码) ③碳酸钠固体不纯，其中混有氯化钠④称量碳酸钠固体时所用砝码生锈⑤容量瓶未经干燥使用⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度。
⑦定容时仰视刻度线。
其中引起所配溶液浓度偏高的有________(填序号，下同)，偏低的有 。
19．(10分)某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。
请回答：(1)步骤①和②的操作名称是________________。
(2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是___________________________ 步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止_________________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应__________________，用余热使水分蒸干。
(3)猜想和验证，请完成下表：猜想验证的方法现象 结论 猜想Ⅰ：固体A 含CaCO 3、MgCO 3 取少量固体A 于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口 猜想Ⅰ成立 猜想Ⅱ：固体A 中含BaCO 3取少量固体A 于试管中，先滴入 ，再滴入Na 2SO 4溶液 有气泡放出，无白色沉淀猜想Ⅲ：最后制得的NaCl 固体中还含有Na 2SO 4取少量NaCl 固体溶于试管中的蒸馏水， 。
猜想Ⅲ成立20.(8分)取50.0mL K 2CO 3和K 2SO 4的混合溶液，加入过量BaCl 2溶液后得到12.18g 白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到2.33g ，并有气体放出（忽略溶液体积的变化）。
试计算：（请写出计算过程）(1)原混合溶液中K 2CO 3和K 2SO 4的物质的量浓度。
(2)产生的气体在标准状况下的体积。
A B C D①②德阳五中高2014级10月月考化学试题15． (8分，最后一空2分，其余1分）(1)D、A (2)B、萃取 (3)冷凝管、蒸发皿(4)应先将分液漏斗上的活塞拿下后再打开旋塞放出液体或者使分液漏斗活塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔后再打开旋塞放出液体。
16．（8分，没带单位给1分）（1）m/M mol (2)3mN A/M (3)22.4m/M L (4) m/MV mol/L17．(18分，每空2分)（1）0.85 g， 0.45 mol，0.5 mol。
（2）．78 g·mol－1。
（3）．XY3 或Y3X （4）6:3:218．（12分，每空2分）(1) 500 mL容量瓶、28.6 g (2) B、C、E(3) ②⑤①③④ (4) ①④、②③⑥⑦19．（10分，除2分外其余每空1分）(1)过滤(2)滴加盐酸至无气泡放出，局部过热、造成固体(或溶液)飞溅，停止加热(或熄灭酒精灯)(3)猜想Ⅰ：有气泡放出，烧杯底变浑浊(或石灰水变浑浊) （2分）猜想Ⅱ：稀硝酸(或稀盐酸)；猜想Ⅱ不成立猜想Ⅲ：滴入BaCl2[或Ba(OH)2、或Ba(NO3)2]溶液和稀HNO3；有白色沉淀且不溶于稀HNO3 20．（8分）（1）c(K2SO4) = 0.010.05molL= 0.2mol/L （3分）c(K2CO3) = 0.050.05molL= 1mol/L （3分）（2） n(CO2) = n((BaCO3) = 0.05mol v(CO2) = 0.05mol × 22.4L/mol = 1.12L。