sat2 数学化学考试范围
一些SAT2考试基本常识要了解
一些SAT2考试基本常识要了解这里有一些SAT2考试的基本常识送给在座准备考SAT2的考生们，希望你们能考个好成绩，下面三立小编为你带来一些SAT2考试基本常识要了解，希望对你有所帮助，更多资讯请访问三立在线教育，专业老师为你在线解答相关疑问。
SAT2是SAT Subject Test的习惯称呼。
不同于SAT Reasoning Test，你可以在所有20门科目之中选择1、2、3门来考。
SAT2考试科目有数理化生，美国/世界历史，文学，各种语言等等。
每门800为总分，每科考1个小时，你考几门就留几个小时。
SAT2在每年的1、3(仅限美国本土及美洲部分地区)、5、6、10、11、12月都有考试。
但是请注意有些月份提供的科目不一样，比如在某些月份就没有世界历史或者语言考试等等，注册和计划安排时间的时候请留意。
很多考过的考生对于SAT2考试的范围和难度都有不同的理解，但是基本上，SAT2考试的范围与高中理科范围基本差不多，甚至有部分超出。
但是难度很低，基本上相当于会考那样的难度。
知道概念，理解这是什么东西，记得公式，就不会有太大的问题。
不需要复杂的思考和运算。
提醒考生在去考SAT2的时候至少需要需要携带：打印的admission ticket，港澳通行证/护照，计算器(仅数学能用!)，穿长裤，带一件长袖外套，也可以带一些吃的和水。
一般情况下，SAT2考试的选择是有非常大的集中性的特点的。
所以大家如果想要在申请学校的时候有更大的优势，能给招生官留下更深刻的印象，就建议大家可以参加些中国学生不太选择的科目，会更加亮眼。
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sat2数理化考试难度
SAT2数理化考试难度在参加SAT2考试的中国考生中，选择数理化这几个科目的人数还是相对较多的，因此下面小编主要为大家介绍的是SAT2数理化考试难度，希望考生能够准确的把握各科目的难度，以此有针对性的进行备考。
一.数学SAT2中的数学考试包括数学1和数学2，一般考生选择的都是数学2，除了大部分院校认证的是数学2以外，数学2的容错率也相对较大，考生更容易取得高分。
首先，考试内容简单，其中大多数是高一内容，部分高二内容，以及2-3题(共50题)中国高中数学没有涉及的问题。
其次，题目短，阅读障碍小。
SAT2数学就难度来说，绝对难度要远远小于国内高中课程。
以下知识点是高中数学课程没有涉及的，求分数函数的渐近线，概率论部分圆桌型概率模型，线性代数中的简易矩阵，多项式函数的零点。
这些知识点需要考生特殊重视。
数学比较容易，建议以巴郎的备考资料，然后再做一套OG的题目，熟悉题型即可。
还有要是觉得时间不够呢，可以参加一些学习班，这样提高的会快些，效果也会好。
更多内容查看点击：sat2数学重点/ SAT2数学备考方法二.物理对于备考SAT2物理考试的考生来说，最大的挑战无非就是熟悉和了解SAT2物理考试的出题思路以及记忆一些相关的物理词汇。
考试中SAT2物理的题量是75道，虽然简单，但是题干较长，阅读量大，平均48秒做一道题还是挺紧张的，大家在平时备考的时候，一定要针对这个时间进行练习，否则在考场上的紧张气氛下，很容易就耽误时间，答不完题目。
SAT物理题基本以概念题为主，计算题量很少，也就是考察一些记忆方面的知识点，所以要认真地看书。
因此考生在备考期间需要学习的内容很多，比如角动量守恒、力矩、热学、波、光、磁、电子元件、量子和核物理都得自学。
没学过的可以参考选修3-1至3-5(人教系和鲁教系)，有些公式巴郎上和我们学过公式不一样(比如自由落体)，物理量的字母表示有些也不一样，图表一定要看仔细。
SAT2物理考试的备考和考场答题都是需要大家非常注意细节应用的，在备考的过程中如果大家能够通过对教材的积累掌握相关题目的出题特点和知识点之间的逻辑关系就会非常容易的答题了。
SAT2化学考试内容和题型介绍
SAT2化学考试内容和题型介绍SAT2化学考试相对简单，也是中国考生比较常选的考试科目之一。
但是同学们不能因为它的简单而忽视备考。
今天文都国际小编为大家整理的是SAT2化学考试内容和题型，希望对同学们有帮助。
一、考试内容：结构1.原子理论和结构;周期性2.核反应3.化学键和分子结构物质的状态1.气体动力论和气体定律2.液体、固体和状态变化3.溶液，浓度单位，溶解度，传导率，溶液的依数性反应类型1.酸碱反应2.氧化还原反应;化学电池3.沉淀反应化学计量学摩尔内容，阿伏伽德罗常数，经验公式，化学计算，百分组成化学平衡和化学反应速率化学平衡;质量(浓度)的表达，离子平衡，勒复特列原理;影响反应速率的因素热力学化学反应中的能量转换;赫士定律描述化学元素的物理化学性质以及常见的化合物，活泼性和化学反应产物，有机和环境化学中的简单例子实验部分设备，测量，过程，观察，安全事项，计算,实验结果的解释SAT2化学考试考察技巧分配：二、考试题型：第一部分为简单的配对题这部分题目会给出五个选项(通常是分子式或者常用名词概念)，然后会有一至几题描述某个概念或者分子式来让考生作答。
第二部分的题由两个题干I及II组成❶判断I和II是否正确❷判断II是否是I的解释如果I和II都正确，且II是I的解释，那么则需要将答题卡中CE涂满。
每题有三个选项需要填涂，只有三项都填对才能得到1分。
第三部分的题，会先给出题干再给出对应选项这部分题相较于第一部分题，知识点的考察会更深入。
每题只有一个答案，答对一题得一分。
以上就是SAT2化学考试内容和题型的介绍。
考生可以根据文章中介绍的方法进行有针对性的备考。
最后，小编预祝大家在SAT2考试中取得好成绩!文章来源于文都国际教育：/kaopei/20170602/7553.shtml。
SAT2的考试分类
三立教育SAT2的考试分类a. 理科类：SAT2数学Level1，SAT2数学Level2，SAT2化学，SAT2物理，SAT2生物b. 历史类：SAT2美国历史，SAT2世界历史c. 语言类：SAT2英语文学、SAT2德语、SAT2德语(带听力)、SAT2法语、SAT2法语(带听力)、SAT2西班牙语、SAT2西班牙语(带听力)、SAT2日语(带听力)、SAT2韩语(带听力)、SAT2中文(带听力)、SAT2拉丁语、SAT2意大利语、SAT2希伯来语。
SAT2的开始时间与SAT1相同，同一时间只能参加一种类型的SAT考试。
但是需要注意，SAT2的科目并不是每次考试都开放所有科目的。
SAT2每次可以报名三门学科，但是注意报名时只能报一门带有听力的考试。
每一门考试大概持续1小时，休息时间5分钟。
SAT2每门学科800分，满分2400分。
对于想要申请排名较高的大学的同学，SAT2是必须的，排名前30的美国大学会强烈建议学生参加SAT2的考试。
SAT2的数理化项目，对于理科基础好的同学来说相对比较容易，通过自学可以取得不错的成绩。
学生可以自己的兴趣以及特长来进行SAT2考试科目的选择。
其中SAT2的生物历年来被称为最难的SAT2考试，生物考试的专业性相比化学与物理要高出不少，专业词汇非常多。
SAT2考试是可以取消成绩，根据College Board的规定如果想要取消成绩，必须在考试当日后的第一个星期三，与Eatsern Time 11：59分前收到要求取消成绩的文件，你当天所有的考试成绩都会被取消。
如果当天考试觉得考的不好，可以考试当天向监考官索要成绩取消表，填完后直接上交。
不取消考试成绩的话，考试后20天就可以在CollegeBoard上看到你的成绩。
SAT2 化学考纲分析
SAT2化学主要考察对化学概念的理解能力。
要求你必须会运用比率、正比例和反比例函数、科学计数法、一些简单的指数函数解决问题。
考试时间为一小时，这就意味着你有平均42秒的时间来解答85道题目中的每一道题。
这个考试更加注重于测试对基本化学概念的理解和领悟程度。
众所周知，化学和数学是分不开的。
然而如果掌握了这些化学概念，数学上的劣势就不会影响你在化学上的发挥。
考试时，会提供一张元素周期表，但是它要比平常所使用的更简洁，只包括元素符号、原子序数、原子量。
考试会考什么内容？难度如何？题目所占分值的大概比例问题的数量结构∙原子理论和结构；周期性∙核反应∙化学键和分子结构25 21物质的状态∙气体动力论和气体定律∙液体、固体和状态变化∙溶液，浓度单位，溶解度，传导率，溶液的依数性15 13反应类型∙酸碱反应∙氧化还原反应；化学电池∙沉淀反应14 12化学计量学摩尔内容，阿伏伽德罗常数，经验公式，化学计算，百分组成12 10化学平衡和化学反应速率化学平衡；质量（浓度）的表达，离子平衡，勒复特列原理；影响反应速率的因素7热力学化学反应中的能量转换；赫士定律 6 5描述化学元素的物理化学性质以及常见的化合物，活泼性和化学反应产物，有机和环境化学中的简单例子13 11实验部分设备，测量，过程，观察，安全事项，计算, 实验结果的解释7 6考察的思维技能大致比例基本概念，基本知识，基本术语（低级技能）20理解基本概念并能运用到实际问题中，解决一些定性和定量问题（中级技能）45运用所学知识分析已有信息，判断使用何种方法得出结论，解决问题35第一个表格表述了考试的大致内容。
考试通过85道多项选择题来考察你对知识的掌握情况和综合运用能力。
每次考试都会涉及表中所列题目，但是每次的侧重点是不同的。
由于各个学校的教学不是绝对统一的，考试中会有一些题目你是不熟悉的，甚至根本没有接触过。
从整体上讲，SAT2化学难度不是很大。
如果认真准备，就能取得很好的成绩。
SAT2化学题考点分布
SAT2化学题考点分布在备考SAT2化学时，85道化学题是怎样分布的呢？下面三立小编为你带来SAT2化学题考点分布，让你学到技巧，减少分数的丢失，希望对你有所帮助，更多资讯请访问三立在线教育，专业老师为你在线解答相关疑问。
SAT2化学考题分布详解帮你节省考试时间1.Structure of MatterAtomic Structure, including experimental evidence of atomic structure, quantum numbersand energy levels (orbitals), electron configurations,periodic trends,nuclear chemistryMolecular Structure, including Lewis structures,three-dimensional molecular shapes, polarityBonding, including ionic,covalent and metallicbonds;relationships of bonding to properties and structures; intermolecular forces such as hydrogen bonding,dipole-dipole forces, dispersion (London) forces会出21-22道题2.States of MatterGases, including the kinetic molecular theory, gas law relationships, molar volumes, density and stoichiometryLiquids and Solids, including intermolecular forces in liquids and solids, types of solids,phase changes and phase diagramsSolutions, including molarity and percent by mass concentrations, solution preparation and stoichiometry,factors affecting solubility of solids, liquids and gases,qualitative aspects of colligative properties会出13-14道题3.Reaction TypesAcids and Bases, including Brosted-Lowry theory, strong and weak acids and bases, pH, titrations,indicatorsOxidation-Reduction, including recognition ofoxidation-reduction reactions, combustion, oxidation numbers, use of activity seriesElectrochemistryPrecipitation, including basic solubility rules会出11-12道题4.StoichiometryMole Concept, including molar mass, Avogadro’s number, empirical and molecular formulas, Chemical Equations, including the balancing of equations, stoichiometric calculations,percent yield and limiting reactants会出11 –12道题5.Equilibrium and Reaction RatesIncluding factors affecting position of equilibrium (Le Chatelier’s principle)in gaseous and aqueous systems,equilibrium constants, and equilibrium expressions, Factors affecting reaction rates, potential energy diagrams, activation energies会出4-5道题6.ThermochemistryIncluding conservation of energy, calorimetry and specific heats, enthalpy(heat) changes associated with phase changes and chemical reactions,heating and cooling curves,entropy会出5-6道题7.Descriptive Chemistryncluding common elements,nomenclature of ions and compounds, periodic trends inchemical and physical properties of the elements, reactivity of elements and prediction of products of chemical reactions, examples of simple organic compounds and compounds of environmental concern会出10-11道题boratory KnowledgeIncluding knowledge of laboratory equipment, measurements, procedures, observations, safety,calculations, data analysis, interpretation of graphical data, drawing conclusions from observations and data会出6-7道题以上相关信息由三立在线为你提供，希望阅读完以上文章后，你能有所收获，对学习有一定的帮助，更多资讯请访问三立在线，专业老师为你指导讲解相关疑惑，为你的考试之路保驾护航。
sat2 数学化学考试范围剖析
SAT2数学知识点1. 函数定义区间，值域求法2. 偶函数与奇函数判别3. 反函数求法，反函数与原函数图像4. 递增函数判别5. 连续函数概念及使用6. 函数的渐近线7. 高斯函数使用8. 迭代函数使用，求解9. 多项式除法、整除10. 多项式不定系数求解11. 多项式与二项式定理联系和使用12. 三角函数求值13. 反三角函数求值14. 三角函数的周期性15. 三角函数的图像使用16. 倍角公式、半角公式使用17. 正弦定理、余弦定理使用18. 关于三角函数的符合函数求值19. 特殊值三角函数求值20. 等差数列通项公式，等差数列的和21. 等比数列的和22. 等比数列的无穷项的和公式23. 一次函数的图像、斜率、截距24. 直线函数斜率求解的三种方法25. 二次函数图像的平移26. 二次函数极值27. 二次不等式算法28. 多次函数不等式算法29. 圆的标准方程以及普通方程转化为标准方程30. 利用方程判别圆与直线的关系31. 利用方程判别圆与圆的关系32. 利用方程判别圆与其他二次曲线的关系33. 椭圆的第一定义34. 椭圆的标准方程以及普通方程转化为标准方程35. 椭圆的长轴、短轴、顶点、焦点的求法36. 焦点在x轴与焦点在y轴的椭圆方程区别37. 椭圆的平移38. 双曲线的标准方程以及普通方程转化为标准方程39. 双曲线的渐近线求法40. 抛物线标准方程41. x-轴与y-轴抛物线的求法42. 抛物线中2p的算法及应用43. 参数坐标及直角坐标的转化44. 极坐标及转化45. 坐标轴平移、伸缩、变形46. 概率概念及求法47. 条件概率48. 联合概率49. 组合概念及应用50. 排列概念及应用51. 重复排列算法52. 圆桌概率及算法53. 捆绑法（选讲）54. 二项式定理展开式55. 二项式定理变量、系数、和等求法56. 简易逻辑57. 简易矩阵58. 行列式求值59. 长方体、球体、圆柱体体积计算60. 旋转体体积计算61. 向量概念及向量的加法与减法62. 向量的模63. 复数概念64. 复数的加减乘除运算、复数的倒数65. 复数的模计算66. 三维坐标系介绍67. 平面的概念及平面公式68. 平面平行（选讲）69. SAT2数学开放式难题选讲70. 导数初步、计算器使用SAT2物理知识点1. 物理常用单位及换算2. 物理常用术语、常用公式的英文表示3. 合力、分力及计算4. 重力分解，分力计算5. 摩擦力方向及大小计算6. 弹簧力计算，胡克定律，弹性势能大小计算7. 牛顿第二定律的实验证明8. 牛顿第二定律具体应用—系统法9. 牛顿第二定律具体应用—系统分解法10. 标量与矢量: 位移vs距离，速度vs速率11. 匀速直线运动计算，平均速度计算12. 匀加速直线运动计算13. 竖直上抛运动计算14. 平抛运动计算15. 斜抛运动计算16. 圆周运动计算17. 开普勒行星运动三大公式18. 近地卫星、同步卫星、第一、第二宇宙速度公式及计算说明19. 运动的合成与分解—静水速度应用20. v-t图像，s-t图像的相互转化21. 利用运动图像判断运动方式和方向22. 力和运动综合题做题原则: 运用牛二来解题23. 冲量定理24. 冲量定理推导及现实应用25. 动量定理推导及应用26. 动量守恒定律及应用27. 动能定律及能量守恒定律28. 弹性碰撞与非弹性碰撞29. 势能：重力势能、弹性势能、电势能、分子势能30. 力和运动综合题做题原则：运用动能定理来解题31. 系统受力、系统法解题32. 关于力和运动的SAT2难题33. 绝对折射率定义及计算n= c/v34. 相对折射率第二定义、计算、判断35. 全反射，临界角36. 平面镜成像特点37. 凸透镜成实相、虚像条件要求38. 凸透镜成像公式39. 凹透镜、凹面镜、凸面镜成像特点及应用40. 基本反射、折射、散射、衍射、干涉现象41. 电磁波谱记忆42. 可见光及三棱镜成像特点43. 光的特点，人类对光的认识过程所反映的理论44. 光的能量计算45. 衍射实验现象、实验设备要求、为什么会发生衍射46. 干涉实验现象、实验设备要求、为什么会发生干涉47. 干涉的成像公式48. 干涉明条纹计算公式49. 吸收光谱、原子光谱区别和反映50. 光电效应实验现象、发生机理51. 光电效应公式、解释52. 光电效应与能级跃迁的关系53. 狭义相对论与广义相对论区别于联系54. 尺短原理、钟慢原理及应用55. 热力学三大定律56. 物质的三相变化及应用57. 比热容及计算58. 热传导的所有方式59. 理想气体特征60. 分子运动和温度关系61. 分子运动特征62. 气体力学定律：玻意耳定律、查理定律内容及应用63. 气体各种变化：等压、等张、等温变化的特征64. 摩尔概念，气体摩尔定律65. 电阻概念66. 原电池概念，内阻概念67. 电压、电阻、电流公式68. 电阻放热公式、功率公式69. 电阻的串联与并联70. 电阻的测量方法71. 电流计、电流表、电压表之间的关系72. 摩擦起电原因73. 单位电荷电量74. 静电公式75. 电场强度公式、计算76. 电场线概念77. 静电原因，静电除尘、尖端放电原理及应用78. 匀强电场概念、特点、应用79. 匀强电场中的平抛运动计算80. 磁铁磁性原理、磁性大小排列81. 磁针应用、磁场线、磁场强度82. 通电直导线磁场判断83. 通电螺线圈磁场判断84. 磁通量概念85. 感应电动势概念、公式86. 闭合线圈在磁场中受力公式87. 发电机原理88. 发电机电压正弦变化理解89. 变压器原理90. 磁通量变化对电流的影响的应用91. 电容概念、计算公式92. 电容击穿概念93. 电子显像管原理94. 带电小球在磁场中的运动、公式、计算95. 电磁场的综合题目难题选讲96. 共振原理97. 简谐振动公式98. 简谐振动与波的传播关系99. 简谐振动周期公式100. 声波发声原理，音高、音色、音高决定因素101. 纵波、横波概念及区别102. 机械波概念、机械波与无线电波区别于联系103. 机械波能量决定104. 波长公式105. 机械波的干涉106. 德布罗意波长107. 机械波波峰、波谷图像在水波中的应用108. 多普勒效应109. 卢瑟福实验110. 物质的放射性111. alpha射线，beta设想，gamma射线区别及联系112. 原子公式配平113. 裂变概念及公式114. 聚合反应及公式115. 石墨在核电站的应用116. 量子力学基本假设和概念117. 能级跃迁及计算118. 电子在原子核外运动的方式119. E= mc^2公式的应用120. 现代核物理学: 强子、夸克基本概念SAT2化学考试知识点总结Introduction to Chemistry化学入门Matter物质Definition of Water（物质的定义）States of Matter（物质的状态）Composition of Matter (物质的构成)Chemical and Physical Properties(化学性质和物理性质)Chemical and Physical Changes (化学变化和物理变化)Conservation of Mass (质量守恒)Energy能量Definition of Energy(能量的定义)Forms of Energy(能量的形式)Types of Reactions(Exothermic Versus Endothermic) 反应类型（放热对吸热）Conservation of Energy (能量守恒)Conservation of Mass and Energy(质能守恒)Scientific Method(科学方法)Measurements and Calculations(测量和计算)Metric System(指标系统)Temperature Measurements(温度测量)Heat Measurements(热量测量)Scientific Notation (科学记数法)Factor-Label Method of Conversion(Dimensional Analysis)转换方法(量纲分析) Precision, Accuracy, and Uncertainty(精密度，准确度，不确定度)Significant Figures(有效数字)Calculations with Significant Figures (有效数字的计算)Atomic Structure and the Periodic Table of the Elements原子结构&元素周期表Electric Nature of Atoms原子的电本质History (历史)Basic Electric Charges(基本电荷)Bohr Model of the Atom(原子的波尔模型)Components of Atomic Structure(原子结构构成)Calculating Average Atomic Mass(计算平均原子量)Oxidation Number and Valence(氧化数和化合价)Metallic,Nonmetallic,and Noble Gas Structures(易失电子.易得电子.惰性气体结构) Reactivity(反应)Atomic Spectra原子光谱Spectroscopy（光谱学）Mass Spectroscopy (质谱学)The Wave-Mechanical Model 波动力学模型Quantum Numbers(量子数)Hund’s Rule of Maximum Multiplicity最大多重性洪特法则Sublevels and Electron Configuration原子内电子排布Order of Filing and Notation(电子填充次序和命名)Electron Dot Notation（Lewis Dot Structures）(Lewis 点结构)Noble Gas Notation(稀有气体元素)Transition Elements and Variable Oxidation Numbers(过渡元素和可变的氧化数) Period Table of the Elements元素周期表History(历史)Periodic Law（周期律）The Table（周期表）Properties Related to the Periodic Table（元素周期表的性质）Radii of Atoms（原子半径）Atomic Radii in Periods（同周期的原子半径）Atomic Radii in Groups（同族的原子半径）Ionic Radius Compared to Atomic Radius（相对原子半径的离子半径）Electro negativity（电负性）Electron Affinity（电子亲和能）Ionization Energy（电离能）Bonding化学键Types of Bonds化学键类型Ionic Bonds（离子键）Covalent Bonds（共价键）Metallic Bonds（金属键）Intermolecular Forces of Attraction分子间的吸引力Dipole-Dipole Attraction （极性分子间的吸引力）London Forces（伦敦力）Hydrogen Bonds（氢键）Double and Triple Bonds（双键和三键）Resonance Structures（共振结构）Molecular Geometry—VSEPR—and Hybridization分子几何学—价层电子对互斥理论和杂化轨道理论VSEPR—Electrostatic Repulsion（VSEPR—价层电子对互斥理论）VSEPR and Unshared Electron （VSEPR和非共享电子对）VSEPR and Molecular Geometry（VSEPR和分子几何学）Hybridization（杂化轨道理论）Sigma and Pi Bonds （Sigma键和Pi键）Properties of Ionic Substances（离子化合物的性质）Properties of Molecular Crystals and Liquids (分子晶体与液晶的性质)Chemical Formulas化学分子式Writing Formulas (写分子式)General Observations About Oxidation States and Formula Writing(氧化状态和分子式写作的一般性结论)More About Oxidation Numbers (关于氧化数)Naming Compounds (化合物命名)Chemical Formulas (化学分子式)Laws of Definite Composition and Multiple Proportions (定比定律和倍比定律) Writing and Balancing Simple Equations (写作和平衡简单方程式)Showing Phases in Chemical Equations (化学平衡式)Writing Ionic Equations （书写离子方程式）Gases and the Gas Laws气体和气体定律Introduction—Gases in the Environment（入门—环境中的气体）Some Representative Gases（一些有代表性的气体）Oxygen（氧气）Hydrogen（氢气）General Characteristics of Gases（气体的基本特征）Measuring the Pressure of a Gas（测量气压）Kinetic Molecular Theory（气体动力论）Some Particular Properties of Gases（气体的特殊性质）Gas Laws and Related Problems（气体定律和相关的难题）Graham’s Law（格锐目定律）Charles’s Law（查理定律）Boyle’s Law（波义耳定律）Combined Gas Law（混合气体定律）Pressure Versus Temperature（气压和温度）Dalton’s Law of Partial Pressures (道尔顿分压定律)Corrections of Pressure（压力校正）Ideal Gas Law（理想气体定律）Ideal Gas Deviations（理想气体偏差）Chemical Calculations(Stoichiometry)and the Mole Concept化学计算器&摩尔内容Solving Problems in Chemistry（解答化学难题）The Mole Concept（摩尔内容）Molar Mass and Moles（摩尔质量和摩尔）Mole Relationships（摩尔关系）Gas Volumes and Molar Mass（气体体积和摩尔质量）Density and molar Mass（密度和摩尔质量）Mass-Volume Relationships（摩尔与体积的关系）Mass-Mass Problems（质量—质量难题）Problems with an Excess of One Reactant（涉及某一反应物多余的难题）Liquids, Solids, and Phase Changes液体，固体和状态变化Liquids（液体）Importance of Intermolecular Interaction（分子间相互作用的重要性）Kinetics of Liquids（液体动力学）Viscosity（粘性）Surface Tension（表面张力）Capillary Action（毛细作用）Phase Equilibrium（平衡状态）Boiling Point（沸点）Critical Temperature and Pressure（临界温度和临界压力）Solids（固体）Phase Diagrams（状态图表）Water（水）History of Water（水的历史）Purification of Water（水净化）Composition of Water（水的构成）Properties and Uses of Water（水的性质和使用）Water’s Reactions with Anhydrides（水和碱性氧化物的反应）Polarity and Hydrogen Bonding（极性和氢键）Solubility（可溶性）General Rules of Solubility(可溶性的基本原则)Factors That Affect Rate of Solubility（影响溶解率的因素）Summary of Types of Solutes and Relationships of Type to Solubility（溶液类型和类型之间关系的总结）Water Solutions（水处理）Continuum of Water Mixtures（水混合溶剂）Expressions of Concentration（浓度的表达）Dilution（稀释）Colligative Properties of Solutions（溶液的依数性）Crystallization（结晶化）Chemical Reactions and Thermochemistry化学反应和热化学Types of Reactions（反应类型）Predicting Reactions（预知化学反应）Combination(Known Also as Synthesis（化合反应）Decomposition(Known Also as Analysis（分解反应）Single Replacement（置换反应）Double Replacement（复分解反应）Hydrolysis Reactions（水解反应）Entropy（熵）Thermochemistry（热化学）Changes in Enthalpy（焓变化）Additivity of Reaction Heats and Hess’s Law（反应热加成性定律—赫士定律）Bond Dissociation Energy（键裂解能）Enthalpy from Bond Energies（键能中的键焓）Rates of Chemical Reactions化学反应速率Measurements of Reaction Rates（反应速率的测量）Factors Affecting Reaction Rates（影响反应速率的因素）Collision Theory of Reaction Rates（化学反应速率的碰撞理论）Activation Energy（激活能）Reaction Rate Law（化学反应速率定律）Reaction Mechanism and Rates of Reaction（化学反应机制和化学反应速率）Chemical Equilibrium化学平衡Reversible Reactions and Equilibrium（可逆反应和平衡）Le Chatelier’s Principle（化学平衡移动原理—勒复特列原理）Effects of Changing Conditions（条件变化的影响）Effect of Changing the Concentrations（浓度改变的影响）Effect of Temperature on Equilibrium（平衡中温度改变的影响）Effect of Pressure on Equilibrium（平衡中压力改变的影响）Equilibrium in Heterogeneous Systems（异构系统中的平衡）Equilibrium Constant for Systems Involving Solids（涉及固体的系统平衡常数）Acid Ionization Constants（酸电离常数）Ionization Constant of Water（水电离常数）Solubility Products（溶解度产物）Common Ion Effect（同离子效应）Driving Forces of Reactions（反应推动力）Relation of Minimum Energy(Enthalpy) to Maximum Disorder(Entropy)（焓—熵关系）Change in Free Energy of a System-the Gibbs Equation(系统中自由能的变化—吉布斯公式) Acids, Bases, and Salts酸，碱，盐Definitions and Properties（定义和性质）Acids（酸）Bases（碱）Broader Acid-Base Theories（酸—碱理论）Conjugate Acids and Bases（共轭酸碱）Strengh of Conjugate Acids and Bases（共轭酸碱强度）Acid Concentration Expressed as pH（pH表示为酸浓度）Indicators（指示剂）Titration—Volumetric Analysis（滴定—容量分析法）Buffer Solutions（缓冲溶液）Salts（盐）Amphoteric Substances（两性物质）Acid Rain—An Environmental Concern（酸雨—共同关心的环境问题）Oxidation-Reduction and Electrochemistry氧化—还原反应和电化学Ionization（电离）Oxidation-Reduction and Electrochemistry（氧化---还原反应和电化学）Voltaic Cells（伏打电池）Electrode Potentials（电极电位）Electrolytic Cells（电解池）Applications of Electrochemical Cells(Commercial Voltaic Cells)（电化电池的应用）Quantitative Aspects of Electrolysis（电解现象）Relationship Between Quantity of Electricity and Amount of Products（电量和数量的关系）Balancing Redox Equations Using Oxidation Numbers（用氧化数配平氧化还原方程式）The Ion-Electron Method（离子—电子法）Some Representative Groups and Families一些有代表性的元素族Sulfur Family（S族）Sulfuric Acid（硫酸）Other Important Compounds of Sulfur（S元素的其他重要化合物）Halogen Family（卤素）Some important Halides and Their Uses（一些重要的卤化物及其应用）Nitrogen Family（氮族）Nitric Acid（硝酸）Other Important Compounds of Nitrogen（N元素的其他重要化合物）Other Members of the Nitrogen Family(N 族的其他区成员) Metals（金属）Properties of Metals（金属性质）Some Important Reduction Methods（一些重要的还原方法）Alloys（铝）Metalloids（非金属）Carbon and Organic Chemistry碳和有机化学Carbon(碳) Forms of Carbon（碳的构成）Carbon Dioxide（二氧化碳）Organic Chemistry（有机化学）Hydrocarbons（碳氢化合物）Alkane Series(Saturated)（烷烃）AlkeneSeries(Unsaturated) AlkyneSeries(Unsaturated)（炔属烃）Aromatics（芳烃）Isomers（异构体）Changing Hydrocarbons（碳氢化合物的改变）Hydrocarbon Derivatives（碳氢化合物的衍生物）Alcohols—Methanol an Ethanol(酒精—甲醇和乙醇) Other Alcohols（其他酒精）Aldehydes（乙醛）Organic Acids or Carboxylic Acids（有机酸和羧酸）Ketones（酮）Ethers （醚）Amines and Amino Acids（胺和氨基酸）Esters（酯）Carbohydrates（碳水化合物）Monosaccharides and Disaccharides（单糖和二糖）Polysaccharides（多糖）Polymers（聚合体）Nucleonics原子核物理学Radioactivity（放射热）The Nature of Radioactive Emissions（放射的本质）Methods of Detection of Alpha, Beta, and Gamma Rays（α，β和γ射线）Decay Series, Transmutations, and Half-life（衰变，嬗变和半衰期）Radioactive Dating（放射年代测定法）Nuclear Energy（核能）Conditions for Fission（核裂变条件）Methods of Obtaining Fissionable Material（得到裂变材料的方法）Fusion（核聚变）Radiation Exposure（辐射暴露）The Laboratory实验室Technology in the Laboratory（实验室里的技术）Some Basic Setups（一些基本步骤）Summary of Qualitative Tests（定性测试总结）Ⅰ. Identification of Some Common Gases（常见气体认证）Ⅱ. Identification of Some Negative Ions（负离子认证）Ⅲ. Identification of Some Positive Ions（正离子认证）Ⅳ.Qualitative Tests of Some Metals（金属的定性测试）。
SAT2考试科目到底该选哪几门？
SAT2考试科目到底该选哪几门？据360教育集团介绍:SAT2的考试科目主要分为数学、科学、语言、英语与社会科学五类。
数学包括数学一和数学二，科学类包括物理、化学、生物三门课，语言类有十二门，英语类只有英语文学一门，社会科学类包括美国历史和世界历史两门，一共二十门考试。
但是作为SAT2考试成绩一般需要两到三门，在不同的学校或者不同的院系又有不同的考试要求。
那么如何从这么多门考试中选择适合自己的两到三门呢？360教育集团专门为您解答。
一、数学数学主要包括SAT2数学一和SAT2数学二两门，其中数学二比数学一的难度大，但是比起中国的高考难度又会低很多。
在学校的申请中，有的学校明确规定要求数学二的成绩，对于中国考生而言，这又将会是一大机会，因为数学二的容错率比数学一高很多，对于有点粗心的中国学生来说，数学二反而能拿到满分的成绩，因为同样是50道题，数学二可以做对45题就拿满分，而数学一必须全对。
二、物理SAT2物理共75题，容错率比较高，其中大概需要做对62道题就可以拿满分。
SAT2物理跟中国高考物理相比较，考察深度和计算能力的要求较低，而知识概念的广度要求较高。
在SAT2物理考试中，将会涉及到物理和电子工程、计算机、机械、电机等大部分和工科专业的相关知识，所以理解上相对比较难。
而且SAT2物理的题干较长，阅读量要求也较大。
像物理里的红移现象、宇宙大爆炸理论、驻波公式、测不准原则，核外电子排布等知识点，有些是中国大学课程的内容，有些属于科普性的东西，但在考试中都有涉及。
三、化学SAT2化学80道题，容错率较物理低，需要做对75道题材能拿满分，对于考试时间来说还是比较紧的。
SAT2化学的重要考点在于化学计量学和热化学、化学平衡、电离和水解等，还有一种特殊的题型，T F C 题，判断两句话的叙述是否正确以及他们之间是否构成因果关系,这种新的题型需要通过练习来不断的深化掌握。
四、生物SAT2生物跟化学题量和容错率相当，一个小时完成时间较紧。
sat2化学知识点有哪些
SAT2化学知识点有哪些SAT2考试一共包括20个科目，其中备受中国考生欢迎的就是物理，化学，数学，中国考生凭着自己扎实的专业能力，在这三个科目上表现尤其突出，今天就针对化学考试来为大家进行讲解，让大家能够在化学考试上收获更高分数，下面我们来看下SAT2化学知识点有哪些。
一.SAT2化学考试介绍SAT2化学考试时间60分钟，在这一个小时内考生需要完成85道题目，平均算下来每个题目不到一分钟的时间，对考生挑战非常大。
化学考试题型一共三种，包括 Classification questions; Relationship analysis questions; Five-choice completion questions，做错倒扣 1/4 的分数，一般错题数目少于5个都是有希望获得满分的。
1.classification questions给出多道题目但是这些题目是共用一组选项的2.five-choice completion questions 和前者题型的区别不大，但是每道题目都有各自的一组选项。
3.Relationship analysis questions 的题型属于判断正误题，每道题有两个 statements 组成，做题时要求判断每一个 statement 是否正确，并且判断第二个statement是否能够正确解释第一个statement。
》》更多详情点击SAT2化学三大题型二.SAT2化学知识点有哪些SAT2化学考试范围围绕初中和高中的知识点，内容对于中国考生来说并不难，但是备考起来知识点有点散乱，下面就来给大家详细梳理SAT2化学的知识点。
Matter 物质 Energy 能量Atomic Structure and the Periodic Table of the Elements 原子结构和化学元素周期表Electric Nature of Atoms 原子的电本Atomic Spectra 原子光谱质und’s Rule of Maximum Multiplicity 最大多重性洪特法则Sublevels and Electron Configuration 原子内电子排布Period Table of the Elements元素周期表Bonding 化学键Types of Bonds 化学键类型Intermolecular Forces of Attraction 分子间的吸引力Molecular Geometry—VSEPR—and Hybridization分子几何学—价层电子对互斥理论和杂化轨道理论Chemical Formulas 化学分子式Gases and the Gas Laws 气体和气体定律Chemical Calculations(Stoichiometry)and the Mole Concept 化学计算器&摩尔内容Liquids, Solids, and Phase Changes 液体，固体和状态变化Chemical Reactions and Thermochemistry 化学反应和热化学Rates of Chemical Reactions 化学反应速率Chemical Equilibrium化学平衡Acids, Bases, and Salts 酸，碱，盐Oxidation-Reduction and Electrochemistry 氧化—还原反应和电化学Some Representative Groups and Families 一些有代表性的元素族Carbon and Organic Chemistry 碳和有机化学Nucleonics 原子核物理学The Laboratory 实验室三.SAT2化学备考建议关于化学备考的方法可能我们从初中就一直在接触，到了高中，大学对于化学的了解也是层层深入，那么针对SAT2化学怎样备考呢，下面是给大家提供的一点建议。
这些SAT2考试内容 你都了解吗
这些SAT2考试内容你都了解吗对于刚刚接触sat2考试，对sat2考试的知识还不是很了解。
为了帮助同学们了解更多的sat2相关知识，一起看看小编给大家整理的内容吧。
一、sat2考试科目概况英语(English)：文学(Literature)历史(History)：美国历史(U.S. History) 世界历史(World History)数学(Math)：数学1(Math Level 1) 数学2(Math Level 2)[注：难度上，sat数学<数学1<数学2。
且有些理工科学校要求申请者提供数学1/2的成绩]科学(Science)：生态生物学/分子生物学(Biology Ecology/ Molecular) 化学(Chemistry) 物理(Physics)语言(Languages)：有听力测试(Language with Listening)：中文(Chinese with Listening) 法语(French with Listening) 德语(German with Listening) 日语(Japanese with Listening) 韩语(Korean with Listening) 西班牙语(Spanish with Listening)仅笔试(Reading Only)：法语(French) 德语(German) 现代希伯来语(Modern Hebrew) 意大利语(Italian) 拉丁语(Latin) 西班牙语(Spanish)二、sat2科目选择建议1、明确所申请学校的要求并非所有的美国大学都要求有sat2考试成绩，相当一部分普通大学和少量名校都不需要(NOT REQUIRED)考sat2。
如果你申请的学校都是不需要sat2成绩的，而你备考TOEFL、sat1的时间又很紧张，那么就没有必要去考sat2。
但大部分的美国名校是需要有sat2成绩的，一般是需要两门或三门。
sat2数学考试范围
sat2数学考试范围对于报考SAT2的中国考生来说，数学可以说是必选的一门，一是和我国初高中学过的内容差不多，而是难度相对较小，所以小编下面为大家介绍的就是sat2数学考试范围以及一些注意点，希望对大家有帮助。
一.SAT2数学考试分类SAT2数学考试分为是level1和level2两个部分，官方对两种考试的要求是：数学Level 1需要学习3年的大学预科数学，包括2年的代数和1年的几何学课程。
数学Level 2需要学习超过3年的大学预科数学，包括2年代数，1年几何学，基本方程(学习微积分前必修的课程)和三角学。
由此可以看出Level 2考试中的内容比Level 1多，难度也相对较大。
二.sat2数学考察内容1. 数学Level 1Level 1中主要考察的内容包括四大方面，主要包括：(1)数学和运算：主要包括基本的数字运算，比例，复数，计数，矩阵，序列等(2)代数和函数：主要包括方程，不等式，建模，各种函数(线性函数，多项式函数，指数函数，对数函数，三角函数等)(3)几何和测量：平面几何，坐标(直线，抛物线，圆，椭圆，双曲线，对称，极坐标等)，立体几何，三角学(4)数据分析，统计学和概率：平均值，中位数，众数，标准差，概率等2. 数学Level 2Level 2中考察的内容其实和Level 1的考察内容基本一致，只是考察的比例不一样，但是Level 2中不包含平面几何和测量这一项，其中数字和运算，数据分析，统计学和概率两种考试所占比例是一样的，代数和函数，三角学和坐标Level 2中所考比重较大。
3. Level 1和Level2的区别SAT2的数学分为Mathematics Level 1和Mathematics Level 2，其实代表的是不同的难度等级。
Math1题目相对简单，考察的知识点较少，但是容错率低，即使只错1-2道分数也不会高，容错率指的就是在容许的错题范围内仍然可以得满分。
更多详情查看可点击：sat2数学介绍和备考建议三.中国考生备考注意事项1. 在SAT2数学考察的内容来看，基本涵盖了我国初高中阶段学到的内容，但是有些内容是内容涉及到的，因此需要大家在备考的过程中格外注意：求分数函数的渐近线、概率论部分圆桌型概率模型、线性代数中的简易矩阵、多项式函数的零点。
sat2化学做题技巧
sat2化学做题技巧sat2化学备考指南：考试形式sat2化学考试总时长60分钟，共85个选择题。
一般来说，打算申请理工科专业的考生，建议报考sat2的物理、化学和生物专业中选择2课报考。
不过sat2的生物难度略大于物理和化学。
sat2化学备考指南：考试内容应用知识题：这部分题目占到整个题目的45%，主要是化学知识在实际生活中的应用，初中的基础化学知识就足够应付。
综合知识问题：占比三分之一，应用化学背景知识分析相关数据，并给出结论。
只有约20%的化学基础概念和基础知识，考生只必须要背诵熟练就可以了。
SAT 2 化学题型分析SAT2化学有3种题型，分别为配对题、单项选择题和推断题。
配对题：25道配对题，选项多于题目，选项可以重复。
多项选择题：25题，看清题目要求，有些多项选择题是要求选出最正确答案，有些是排除不恰当的答案。
推断题(True/false and relationship)推断题比较特别，除了推断题目是否正确，还有通过推理去推断题目的表述是否存在因果关系。
2sat2化学学习技巧1、有的放矢：考前一定要再刷一下SAT精选词汇，词汇一直是重灾区，考前多看几个，增大一下命中的几率，尤其是课上老师总结的重点词汇，历史类文章中的许多重点词汇重复度很高，如integrated，despotic等，科技类话题中有一些背景词汇，如enzyme，metabolism，expression等。
在如此紧张的考试中就不要在考试现场还要多花几秒来回忆词意了，一定要做到迅速的反应，时间宝贵。
2、有主有次：考前准备时间非常有限了，不能方方面面都顾及到，用大块的时间赶紧解决自己弱项，比如有的同学数学偏弱，如果数学词汇不熟，马上再磨几遍，如果各别题型错误率高，那就多做自己最弱的题型，分析总结，在最短的时间内提一下。
3、方法有的时候比努力重要：因为刷题很容易陷进一种放弃思索的努力的状态，就只追求刷题的数量吧。
我觉得要看我们愿意花多少时间来理解每一道因为脑回路和出题人不同的题，很多同学可能并不会每个题都钻研太深(不过确实不用每道题都钻研)但一定要试着找那么几套题然后把那种错误选项想通了为止，把脑回路无限往出题人的方向靠近，然后久而久之其实就和语感一样，会练出来一种感觉。
SAT2数理化考试的考查范围和应对策略
SAT2数理化考试的考查范围和应对策略一、SAT II数学11. SAT II数学1考察对象为初高中数学学习三年及以上的考生，其内容包括两年制代数及一年制几何学。
考察内容比重数论和运算运算、基本数论(整数、分数、小数、质数、因数等)、虚数、复数、矩阵、数列、向量10%-15%代数和函数表达式、等式、不等式、建模、方程式、指数、对数、三角函数、反三角函数、周期、片段、回归、参数40%-45%几何和测量平面几何：点、线、面、角、三角形、四边形、多边形、圆形立体几何：棱柱体、棱锥体、圆柱体、圆锥体、球体坐标几何：线性、抛物线、曲线、椭圆、双曲线、椭圆、圆形、双曲线、对称、变换、极坐标三角函数：正三角形、同一性、弧度法、余弦定律、正弦定律、倍角公式30%-35%数据分析和统计平均值、中数、众数、值域、定义域、标准差、概率5%-10%2. SAT II数学1共有50道题目，70分钟时间。
3.考察技能：考数学1不要求考生对所有的数学分支内容都有所了解，但要求考生掌握以下技能：—数学计算能力—代数及方程式的实用—几何学及度量能力—数学分析、统计和概率4. 计算器的使用：在SAT II数学1中，考生无需对所有的数学题使用计算器。
考试中50%-60%的题目不需借助计算机即可回答，40%-50%的题目需要依靠计算器来完成答题。
5. SAT II数学1和2区别：—数学1和2都涉及上述图表中四大块知识点：数论和运算、代数和函数、几何和测量、数学分析和统计。
—数学1难度较数学2难度而言，数学1的考题难度偏低，计算难度偏低、知识点偏少，比如三角函数中正弦余弦定律在数学1中不考，但在数学2中却是考点之一。
—数学1与数学2比较，容错率大了一些。
这里解释一下，容错率指的就是错多少道题仍然是满分。
没有人能说出准确的容错率，但是level2的容错率应该是在错5到8个左右。
因此通常建议考生参加数学2而非数学1，因为只要把知识点掌握牢固考2更能拿高分。
sat2考试 化学大纲解析
sat2考试化学大纲解析在sat2考试的诸多科目中，化学可谓是备受国内学生的青睐!于此，今天的文章，小编给大家准备了sat2化学大纲解析，即将准备sat2的小伙伴儿，还不抓紧时间了解下! 一. sat2化学大纲解析下面给大家汇总的是非常全面的sat2考试化学大纲，主要大家按照下面的大纲进行复习，一定不会有知识点的遗漏。
1 化学入门知识：物质能量质能守恒科学方法测量和计算2，原子结构和元素周期表：原子的电本质，原子光谱，波动模型，亚层和电子构型，过渡元素，元素周期表与周期表相关的性质，核变化与稳定性，放射性微粒的实质，探测α、β和γ射线的方法，衰变系、嬗变和半衰期，放射性测年法，核反应3，键：键的类型，分子间作用力，双键和三键，共振结构式，分子的几何学——价电子互斥理论和杂化理论，σ键和π键，离子化合物的性质，分子晶体和液体的性质4，化学式：认出并写出化学式，氧化态和化学式的写法，常见酸、碱的名称和化学式，化合物含义和用法，定比定律和倍比定律，写出并配平简单的方程式，在化学方程式中表示出状态，写出离子方程式5，气体和气体定律：，一些代表性的气体，气体的普遍特性，气体定律和相关问题6，化学计量学和摩尔概念：摩尔概念，摩尔质量和摩尔，摩尔关系，气体体积和摩尔质量，密度和摩尔质量，质量与体积的关系，质量与质量的关系，体积与体积的问题，反应物过量或者不足量的问题一种产物的百分产率7，液体、固体和相变：液体，相平衡，沸点，临界温度和压强，固体，相图，水，极性和氢键，溶解度水溶液，含水混合物序的集合，浓度的表达式，稀释，溶液的依数性，结晶8，化学反应和热化学：预测反应，热化学，焓变，反应热的叠加和赫斯定律9，化学反应的速率：影响反应速率的因素，活化能，反应速率定律10，化学平衡可逆反应和平衡，勒夏特列定律，条件变化带来的影响，多相体系平衡同离子效，反应驱动力11 酸、碱和盐二.sat化学考试备考建议根据历年来考生在备考中的经验和问题给大家总结了化学考试的几点建议，希望可以帮助大家更好的进行备考。
sat2化学考试知识点总结
sat2化学考试知识点总结〔sat〕2化学考试有许多考点，而且类别杂，包括无机化学、有机化学、分析化学、物理化学、结构化学和其它化学分支。
今天我主要给大家分享sat2化学考试知识点总结，希望对你们有帮助!sat2化学考试形式sat2化学考试总时长60分钟，有85道选择题。
一般来说，打算申请科学和工程专业的考生建议报考sat2物理、化学和生物中的两门课程，但是，sat2的生物难度略大于物理和化学。
sat2化学考试内容应用知识题:这部分题目占整个题目的45%，它主要考化学知识在现实生活中的应用，初中化学基础知识就足够应付;综合知识题:占1/3，应用化学背景知识分析相关数据并给出结论;只考大约20%的基本化学概念和基本知识，考生只必须要熟练背诵即可。
sat2化学题型分析sat2化学有三种题型，即配对题、多项选择题和推断题。
配对题:25道，选项比题目多，选项可以重复。
多项选择题:25道，看清楚题目的要求，一些题目要求选择最正确答案，有些是排除不合适的答案。
推断题：推断题比较特别，除了推断问题是否正确之外，还要通过推理来推断题目陈述之间是否存在因果关系。
解题技巧先做分类题，最简单的分类题很少花时间去思索，留下宝贵的时间去挑战困难的问题。
sat数学可以使用计算器，但是在化学中不同意使用计算器，如果碰到数据计算题，不要惊慌，看清楚题目，正确列出公式，然后开始计算。
sat2最难的部分是综合知识题，这部分题考查考生的分析和推断能力，因此，一定要理解问题，找到问题的相关数据和陈述，最后合计计算问题。
考试参照材料sat2化学考试有许多考点，而且类别杂，包括无机化学、有机化学、分析化学、物理化学、结构化学和其它化学分支。
CB官方网站学习题可以用作日常学习，考前看一下教学大纲，sat2化学试题没有题库，这些问题天天都不同，因此，关注考点和题型就足够了。
赛达2数理化考试都有哪些要求
SAT2数理化考试都有哪些要求SAT2考试科目一共有20门，但是数学，物理和化学是中国考生最常选择的科目。
下面为大家整理了关于SAT2数理化考试要求的相关信息，供大家在备考的时候，进行适当的参考和借鉴。
小马过河国际教育SAT2考试科目：English(Literature)History(United States History，World History)Mathematics(Mathematics Level 1，Mathematics Level 2)Science(Biology E/M，Chemistry，Physics)Languages(Chinese with Listening，French，French with Listening，German，German with Listening，Modern Hebrew，Italian，Japanese with Listening，Korean with Listening，Latin，Spanish，Spanish with Listening)下面为大家分析一下SAT数理化这几个科目的具体要求：SAT2数学考试要求：Mathematics Level 1 or Mathematics Level 2. Both mathematics tests consist of 50multiple-choice questions. However, there are some differences in content.– Mathematics Level 1 is designed for students who have taken three years ofcollege-preparatory mathematics, including two years of algebra and one year of geometry.– Mathematics Level 2 is designed for students who have taken more than three years of college-preparatory mathematics: two years of algebra, one year of geometry, and elementary functions (precalculus) and/or trigonometry. A student who has had preparation in trigonometry and elementary functions, has attained grades of B or better in these courses and knows when and how to use a scientific or graphing calculator should select Mathematics Level 2.SAT2物理考试要求：SAT II Physics is a one-hour-long test composed of 75 questions and divided into two parts. You c an answer questions in any order you like, though you’re less likely to accidentally leave a question out if you answer them in the order in which they appear. Part A—classification questions—takes up the first 12 or 13 questions of the test, while Part B—five-choice completion questions—takes up the remaining 62 or 63 questions.SAT2化学考试要求：The SAT Subject Test in Chemistry contains three types of questions: classification questions, relationship analysis questions and five-choice completion questions. The relationship analysis questions differ from multiple-choice questions in their directions, presentation and answer requirements on the Subject Test answer sheet.以上就是关于SAT2数理化考试要求的详细信息，都是用英文写作的，非常实用。
SAT2数学考试大纲
SAT2数学考试大纲SAT II 数学大纲I. ARITHMETICA. Whole numbers1. Operations—addition, subtraction, multiplication, division2. Prime and composite numbers3. Factors and divisorsB. Fractions1. Types—proper, improper, mixed numbers2. OperationsC. Decimals1. Operations2. Conversionsa) Decimals to fractionsb) Fractions to decimals3. Rounding and approximation4. Powers of 10a) Multiplicationb) Divisionc) Scientific notationD. Percent1. Conversionsa) Percent to decimalb) Decimal to percent2. Percent problemsE . Ratio and proportionF . Square rootsG. AveragesH . Metric measurementII. ALGEBRAA . Signed numbers1. Absolute value2. Inequality and order of signed numbers3. Addition, subtraction, multiplication, division4. Order of operations5. Grouping symbols6. Evaluating algebraic expressions and formulasB. Properties of operations1. Commutative properties2. Associative properties3. Distributive properties4. Special properties of zero5. Special properties of one6. Additive and multiplicative inversesC . Operations with polynomials1. Exponents and coefficients2. Addition and subtraction3. Multiplication4. DivisionD . Equations in one variable1. Methods of solution2. Literal equationsE . Inequalities in one variableF . Systems of equations and inequalities in two variablesG. Verbal Problems1. Number2. Consecutive integer3. Motion4. Coin5. Mixture6. Age7. Work8. Variation—direct and inverseH. Special products and factoring1. Common monomial factors2. Trinomials of the form ax2 + bx + c3. Difference of two squares4. Complete factoringI. Algebraic fractions1. Simplifying fractions2. Multiplication3. Division4. Addition and subtractiona) Same denominatorsb) Different denominators5. Complex fractions6. Equations involving fractionsJ . Radicals and irrational numbers1. Simplifying radicals2. Addition and subtraction of radicals3. Multiplication and division of radicals4. Rationalizing denominators5. Radical equations6. Fractional exponentsK. Solution of quadratic equations1. Factoring2. Completing the square3. FormulaL. Graphing1. Ordered pairs in the plane2. Methods of graphing linear equationsa) Pairs in the solution setb) Interceptsc) Slope and slope-intercept method3. Parallel and perpendicular lines4. Graphing inequalities5. Graphical solution of systems of equations M . Solution of simple cubic equations1. Factor theorem2. Remainder theorem3. Synthetic division4. Irrational and complex roots5. Solving simple cubic equationsIII. GEOMETRYA . Angles1. Types—acute, right, obtuse2. Complements and supplements3. Vertical anglesB . Lines1. Parallel lines and their angles2. Perpendicular linesC. Triangles1. Sum of the angles2. Congruent triangles3. Similar triangles4. Special trianglesa) Isoscelesb) Equilateralc) Right (Pythagorean Theorem)5. VectorsD . Polygons1. Quadrilateralsa) Parallelogramb) Rectanglec) Squared) Rhombuse) Trapezoidf) Regular PolygonsE. Circles1. Special lines and their related anglesa) Radius and diameterb) Chordc) Tangentd) Secant2. Angle and arc measurement3. Polygons inscribed in circlesF . Perimeter and area1. Triangles2. Polygons3. Circlesa) Circumference and arc lengthb) Area of sectors and segmentsG . Volume1. Pyramid2. Prism3. Cylinder4. Cone5. Sphere6. Cube7. Rectangular solidH . Coordinate geometry1. Coordinate representation of points2. Distance between two points3. Midpoint of a line segment4. Slope of a line5. Parallel and perpendicular linesI. Basic trigonometry1. Definitions of sine, cosine, tangent2. Trigonometry in special trianglesa) 30°–60°–90° triangleb) Isoceles right triangle3. Trigonometric problemsa) Angle of elevationb) Angle of depressionIV. FUNCTIONS AND THEIR GRAPHSA . Relations and functions1. Ordered pairs2. Function notation3. Domain and range4. One-to-one functions5. Inverse functions6. Combining functionsa) Addition, subtraction, multiplication, divisionb) CompositionB. Graphs1. Lineara) Slopeb) Intercepts2. Special functionsa) Absolute value functionb) Step functions3. Polynominal and rational functionsa) Quadratic—parabolai. Axis of symmetryii. Vertexb) Cubicsc) Hyperbola of the form xy = k4. Related non-function graphsa) Circleb) Ellipsec) Hyperbola of the form ax2 – by2 = c5. Graphs of inverse functionsV. REAL NUMBER SYSTEMA . Subsets of the real numbers1. Natural numbersa) Primesb) Composites—prime factorization2. Integersa) Multiples and divisorsi. Factorsii. Divisibilityiii. Least common multipleiv. Greatest common divisorv. Perfect squaresb) Odd and even integers3. Rational and irrational numbersa) Decimal representationsb) Simplification of radicals and exponentsc) Identifying rational and irrational numbersB . Operations and properties1. Properties of the binary operationsa) Closureb) Commutative propertiesc) Associative propertiesd) Distributive properties2. Absolute value3. Real number linea) Orderb) Densityc) Completeness4. Properties of zero and onea) Identity elementsb) Additive and multiplicative inversesc) Division involving zerod) Zero as an exponent5. Nature of the roots of quadratic equations6. Pythagorean triplesVI. LOGICA . Propositions1. Simple statementsa) Symbolsb) Quantifiers (all, some)2. Negation3. Compound statementsa) Conjunctionb) Disjunctionc) Implication (conditional statements)i. Necessary conditionsii. Sufficient conditionsiii. Equivalence (necessary and sufficient conditions) d) Derived implicationsi. Converseii. Inverseiii. ContrapositiveB . Truth tablesC . Methods of proof1. Valid argumentsa) Directb) Indirect—contradiction and counterexample2. Invalid arguments—fallaciesVII. SETSA . Meaning and symbols1. Set notation2. Set membership3. Ordered pairs4. Cardinality of a setB . Types of sets1. Finite2. Infinite3. EmptyC. Relationships between sets1. Equal sets2. Equivalent sets3. Subsets4. ComplementsD. Set Operations1. Union2. Intersection3. Cartesian products4. Laws of set operations5. ClosureE . Venn diagramsVIII. TRIGONOMETRYA. Trigonometry of the right triangle1. Definitions of the six functions2. Relations of the functions of the complementary angles3. Reciprocal relations among the functions4. Variations in the functions of acute angles5. Pythagorean and quotient relations6. Functions of 30°, 45°, and 60°7. Applications of the functions to right triangle problemsB. Trigonometric functions of the general angle1. Generating an angle of any size2. Radians and degrees3. Using radians to determine arc length4. Definitions of the functions of an angle5. Signs of the functions in the four quadrants6. Functions of the quadrantal angle7. Finding the value of functions of any angleC . Identities and equations1. Difference between identities in equations2. Proving identities3. Solving linear trigonometric functions4. Solving trigonometric quadratic equationsD . Generalized trigonometric relationships1. Functions of the sum of two angles2. Functions of the difference of two angles3. Functions of the double angle4. Functions of the half angleE . Graphs of trigonometric functions1. Graphs of the sine, cosine, and tangent curves2. Properties of the sine, cosine, and tangent curves3. Definitions of amplitude, period, and frequency4. Solving trigonometric equations graphicallyF . Solutions of oblique triangles1. Law of sines2. Law of cosines3. Using logarithms to solve oblique triangle problems4. Vector problems—parallelogram of forces5. Navigation problemsIX. MISCELLANEOUS TOPICSA. Complex numbers1. Meaning2. Operationsa) Addition and subtractionb) Multiplication and divisioni. Powers of iii. Complex conjugate3. Complex roots of quadratic equationsB . Number Bases1. Converting from base 10 to other bases2. Converting from other bases to base 103. Operations in other basesC . Exponents and logarithms1. Meaning of logarithms2. Computation with exponents and logarithms3. Equations4. Graphs of exponential and logarithmic functionsD . Binary operations1. Definition of binary operations2. Properties of binary operations3. Application to modular arithmeticE . Identity and inverse elements1. Addition2. Multiplication3. Other operations。
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SAT2数学知识点1. 函数定义区间，值域求法2. 偶函数与奇函数判别3. 反函数求法，反函数与原函数图像4. 递增函数判别5. 连续函数概念及使用6. 函数的渐近线7. 高斯函数使用8. 迭代函数使用，求解9. 多项式除法、整除10. 多项式不定系数求解11. 多项式与二项式定理联系和使用12. 三角函数求值13. 反三角函数求值14. 三角函数的周期性15. 三角函数的图像使用16. 倍角公式、半角公式使用17. 正弦定理、余弦定理使用18. 关于三角函数的符合函数求值19. 特殊值三角函数求值20. 等差数列通项公式，等差数列的和21. 等比数列的和22. 等比数列的无穷项的和公式23. 一次函数的图像、斜率、截距24. 直线函数斜率求解的三种方法25. 二次函数图像的平移26. 二次函数极值27. 二次不等式算法28. 多次函数不等式算法29. 圆的标准方程以及普通方程转化为标准方程30. 利用方程判别圆与直线的关系31. 利用方程判别圆与圆的关系32. 利用方程判别圆与其他二次曲线的关系33. 椭圆的第一定义34. 椭圆的标准方程以及普通方程转化为标准方程35. 椭圆的长轴、短轴、顶点、焦点的求法36. 焦点在x轴与焦点在y轴的椭圆方程区别37. 椭圆的平移38. 双曲线的标准方程以及普通方程转化为标准方程39. 双曲线的渐近线求法40. 抛物线标准方程41. x-轴与y-轴抛物线的求法42. 抛物线中2p的算法及应用43. 参数坐标及直角坐标的转化44. 极坐标及转化45. 坐标轴平移、伸缩、变形46. 概率概念及求法47. 条件概率48. 联合概率49. 组合概念及应用50. 排列概念及应用51. 重复排列算法52. 圆桌概率及算法53. 捆绑法（选讲）54. 二项式定理展开式55. 二项式定理变量、系数、和等求法56. 简易逻辑57. 简易矩阵58. 行列式求值59. 长方体、球体、圆柱体体积计算60. 旋转体体积计算61. 向量概念及向量的加法与减法62. 向量的模63. 复数概念64. 复数的加减乘除运算、复数的倒数65. 复数的模计算66. 三维坐标系介绍67. 平面的概念及平面公式68. 平面平行（选讲）69. SAT2数学开放式难题选讲70. 导数初步、计算器使用SAT2物理知识点1. 物理常用单位及换算2. 物理常用术语、常用公式的英文表示3. 合力、分力及计算4. 重力分解，分力计算5. 摩擦力方向及大小计算6. 弹簧力计算，胡克定律，弹性势能大小计算7. 牛顿第二定律的实验证明8. 牛顿第二定律具体应用—系统法9. 牛顿第二定律具体应用—系统分解法10. 标量与矢量: 位移vs距离，速度vs速率11. 匀速直线运动计算，平均速度计算12. 匀加速直线运动计算13. 竖直上抛运动计算14. 平抛运动计算15. 斜抛运动计算16. 圆周运动计算17. 开普勒行星运动三大公式18. 近地卫星、同步卫星、第一、第二宇宙速度公式及计算说明19. 运动的合成与分解—静水速度应用20. v-t图像，s-t图像的相互转化21. 利用运动图像判断运动方式和方向22. 力和运动综合题做题原则: 运用牛二来解题23. 冲量定理24. 冲量定理推导及现实应用25. 动量定理推导及应用26. 动量守恒定律及应用27. 动能定律及能量守恒定律28. 弹性碰撞与非弹性碰撞29. 势能：重力势能、弹性势能、电势能、分子势能30. 力和运动综合题做题原则：运用动能定理来解题31. 系统受力、系统法解题32. 关于力和运动的SAT2难题33. 绝对折射率定义及计算n= c/v34. 相对折射率第二定义、计算、判断35. 全反射，临界角36. 平面镜成像特点37. 凸透镜成实相、虚像条件要求38. 凸透镜成像公式39. 凹透镜、凹面镜、凸面镜成像特点及应用40. 基本反射、折射、散射、衍射、干涉现象41. 电磁波谱记忆42. 可见光及三棱镜成像特点43. 光的特点，人类对光的认识过程所反映的理论44. 光的能量计算45. 衍射实验现象、实验设备要求、为什么会发生衍射46. 干涉实验现象、实验设备要求、为什么会发生干涉47. 干涉的成像公式48. 干涉明条纹计算公式49. 吸收光谱、原子光谱区别和反映50. 光电效应实验现象、发生机理51. 光电效应公式、解释52. 光电效应与能级跃迁的关系53. 狭义相对论与广义相对论区别于联系54. 尺短原理、钟慢原理及应用55. 热力学三大定律56. 物质的三相变化及应用57. 比热容及计算58. 热传导的所有方式59. 理想气体特征60. 分子运动和温度关系61. 分子运动特征62. 气体力学定律：玻意耳定律、查理定律内容及应用63. 气体各种变化：等压、等张、等温变化的特征64. 摩尔概念，气体摩尔定律65. 电阻概念66. 原电池概念，内阻概念67. 电压、电阻、电流公式68. 电阻放热公式、功率公式69. 电阻的串联与并联70. 电阻的测量方法71. 电流计、电流表、电压表之间的关系72. 摩擦起电原因73. 单位电荷电量74. 静电公式75. 电场强度公式、计算76. 电场线概念77. 静电原因，静电除尘、尖端放电原理及应用78. 匀强电场概念、特点、应用79. 匀强电场中的平抛运动计算80. 磁铁磁性原理、磁性大小排列81. 磁针应用、磁场线、磁场强度82. 通电直导线磁场判断83. 通电螺线圈磁场判断84. 磁通量概念85. 感应电动势概念、公式86. 闭合线圈在磁场中受力公式87. 发电机原理88. 发电机电压正弦变化理解89. 变压器原理90. 磁通量变化对电流的影响的应用91. 电容概念、计算公式92. 电容击穿概念93. 电子显像管原理94. 带电小球在磁场中的运动、公式、计算95. 电磁场的综合题目难题选讲96. 共振原理97. 简谐振动公式98. 简谐振动与波的传播关系99. 简谐振动周期公式100. 声波发声原理，音高、音色、音高决定因素101. 纵波、横波概念及区别102. 机械波概念、机械波与无线电波区别于联系103. 机械波能量决定104. 波长公式105. 机械波的干涉106. 德布罗意波长107. 机械波波峰、波谷图像在水波中的应用108. 多普勒效应109. 卢瑟福实验110. 物质的放射性111. alpha射线，beta设想，gamma射线区别及联系112. 原子公式配平113. 裂变概念及公式114. 聚合反应及公式115. 石墨在核电站的应用116. 量子力学基本假设和概念117. 能级跃迁及计算118. 电子在原子核外运动的方式119. E= mc^2公式的应用120. 现代核物理学: 强子、夸克基本概念SAT2化学考试知识点总结Introduction to Chemistry化学入门Matter物质Definition of Water（物质的定义）States of Matter（物质的状态）Composition of Matter (物质的构成)Chemical and Physical Properties(化学性质和物理性质)Chemical and Physical Changes (化学变化和物理变化)Conservation of Mass (质量守恒)Energy能量Definition of Energy(能量的定义)Forms of Energy(能量的形式)Types of Reactions(Exothermic Versus Endothermic) 反应类型（放热对吸热）Conservation of Energy (能量守恒)Conservation of Mass and Energy(质能守恒)Scientific Method(科学方法)Measurements and Calculations(测量和计算)Metric System(指标系统)Temperature Measurements(温度测量)Heat Measurements(热量测量)Scientific Notation (科学记数法)Factor-Label Method of Conversion(Dimensional Analysis)转换方法(量纲分析) Precision, Accuracy, and Uncertainty(精密度，准确度，不确定度)Significant Figures(有效数字)Calculations with Significant Figures (有效数字的计算)Atomic Structure and the Periodic Table of the Elements原子结构&元素周期表Electric Nature of Atoms原子的电本质History (历史)Basic Electric Charges(基本电荷)Bohr Model of the Atom(原子的波尔模型)Components of Atomic Structure(原子结构构成)Calculating Average Atomic Mass(计算平均原子量)Oxidation Number and Valence(氧化数和化合价)Metallic,Nonmetallic,and Noble Gas Structures(易失电子.易得电子.惰性气体结构) Reactivity(反应)Atomic Spectra原子光谱Spectroscopy（光谱学）Mass Spectroscopy (质谱学)The Wave-Mechanical Model 波动力学模型Quantum Numbers(量子数)Hund’s Rule of Maximum Multiplicity最大多重性洪特法则Sublevels and Electron Configuration原子内电子排布Order of Filing and Notation(电子填充次序和命名)Electron Dot Notation（Lewis Dot Structures）(Lewis 点结构)Noble Gas Notation(稀有气体元素)Transition Elements and Variable Oxidation Numbers(过渡元素和可变的氧化数) Period Table of the Elements元素周期表History(历史)Periodic Law（周期律）The Table（周期表）Properties Related to the Periodic Table（元素周期表的性质）Radii of Atoms（原子半径）Atomic Radii in Periods（同周期的原子半径）Atomic Radii in Groups（同族的原子半径）Ionic Radius Compared to Atomic Radius（相对原子半径的离子半径）Electro negativity（电负性）Electron Affinity（电子亲和能）Ionization Energy（电离能）Bonding化学键Types of Bonds化学键类型Ionic Bonds（离子键）Covalent Bonds（共价键）Metallic Bonds（金属键）Intermolecular Forces of Attraction分子间的吸引力Dipole-Dipole Attraction （极性分子间的吸引力）London Forces（伦敦力）Hydrogen Bonds（氢键）Double and Triple Bonds（双键和三键）Resonance Structures（共振结构）Molecular Geometry—VSEPR—and Hybridization分子几何学—价层电子对互斥理论和杂化轨道理论VSEPR—Electrostatic Repulsion（VSEPR—价层电子对互斥理论）VSEPR and Unshared Electron （VSEPR和非共享电子对）VSEPR and Molecular Geometry（VSEPR和分子几何学）Hybridization（杂化轨道理论）Sigma and Pi Bonds （Sigma键和Pi键）Properties of Ionic Substances（离子化合物的性质）Properties of Molecular Crystals and Liquids (分子晶体与液晶的性质)Chemical Formulas化学分子式Writing Formulas (写分子式)General Observations About Oxidation States and Formula Writing(氧化状态和分子式写作的一般性结论)More About Oxidation Numbers (关于氧化数)Naming Compounds (化合物命名)Chemical Formulas (化学分子式)Laws of Definite Composition and Multiple Proportions (定比定律和倍比定律) Writing and Balancing Simple Equations (写作和平衡简单方程式)Showing Phases in Chemical Equations (化学平衡式)Writing Ionic Equations （书写离子方程式）Gases and the Gas Laws气体和气体定律Introduction—Gases in the Environment（入门—环境中的气体）Some Representative Gases（一些有代表性的气体）Oxygen（氧气）Hydrogen（氢气）General Characteristics of Gases（气体的基本特征）Measuring the Pressure of a Gas（测量气压）Kinetic Molecular Theory（气体动力论）Some Particular Properties of Gases（气体的特殊性质）Gas Laws and Related Problems（气体定律和相关的难题）Graham’s Law（格锐目定律）Charles’s Law（查理定律）Boyle’s Law（波义耳定律）Combined Gas Law（混合气体定律）Pressure Versus Temperature（气压和温度）Dalton’s Law of Partial Pressures (道尔顿分压定律)Corrections of Pressure（压力校正）Ideal Gas Law（理想气体定律）Ideal Gas Deviations（理想气体偏差）Chemical Calculations(Stoichiometry)and the Mole Concept化学计算器&摩尔内容Solving Problems in Chemistry（解答化学难题）The Mole Concept（摩尔内容）Molar Mass and Moles（摩尔质量和摩尔）Mole Relationships（摩尔关系）Gas Volumes and Molar Mass（气体体积和摩尔质量）Density and molar Mass（密度和摩尔质量）Mass-Volume Relationships（摩尔与体积的关系）Mass-Mass Problems（质量—质量难题）Problems with an Excess of One Reactant（涉及某一反应物多余的难题）Liquids, Solids, and Phase Changes液体，固体和状态变化Liquids（液体）Importance of Intermolecular Interaction（分子间相互作用的重要性）Kinetics of Liquids（液体动力学）Viscosity（粘性）Surface Tension（表面张力）Capillary Action（毛细作用）Phase Equilibrium（平衡状态）Boiling Point（沸点）Critical Temperature and Pressure（临界温度和临界压力）Solids（固体）Phase Diagrams（状态图表）Water（水）History of Water（水的历史）Purification of Water（水净化）Composition of Water（水的构成）Properties and Uses of Water（水的性质和使用）Water’s Reactions with Anhydrides（水和碱性氧化物的反应）Polarity and Hydrogen Bonding（极性和氢键）Solubility（可溶性）General Rules of Solubility(可溶性的基本原则)Factors That Affect Rate of Solubility（影响溶解率的因素）Summary of Types of Solutes and Relationships of Type to Solubility（溶液类型和类型之间关系的总结）Water Solutions（水处理）Continuum of Water Mixtures（水混合溶剂）Expressions of Concentration（浓度的表达）Dilution（稀释）Colligative Properties of Solutions（溶液的依数性）Crystallization（结晶化）Chemical Reactions and Thermochemistry化学反应和热化学Types of Reactions（反应类型）Predicting Reactions（预知化学反应）Combination(Known Also as Synthesis（化合反应）Decomposition(Known Also as Analysis（分解反应）Single Replacement（置换反应）Double Replacement（复分解反应）Hydrolysis Reactions（水解反应）Entropy（熵）Thermochemistry（热化学）Changes in Enthalpy（焓变化）Additivity of Reaction Heats and Hess’s Law（反应热加成性定律—赫士定律）Bond Dissociation Energy（键裂解能）Enthalpy from Bond Energies（键能中的键焓）Rates of Chemical Reactions化学反应速率Measurements of Reaction Rates（反应速率的测量）Factors Affecting Reaction Rates（影响反应速率的因素）Collision Theory of Reaction Rates（化学反应速率的碰撞理论）Activation Energy（激活能）Reaction Rate Law（化学反应速率定律）Reaction Mechanism and Rates of Reaction（化学反应机制和化学反应速率）Chemical Equilibrium化学平衡Reversible Reactions and Equilibrium（可逆反应和平衡）Le Chatelier’s Principle（化学平衡移动原理—勒复特列原理）Effects of Changing Conditions（条件变化的影响）Effect of Changing the Concentrations（浓度改变的影响）Effect of Temperature on Equilibrium（平衡中温度改变的影响）Effect of Pressure on Equilibrium（平衡中压力改变的影响）Equilibrium in Heterogeneous Systems（异构系统中的平衡）Equilibrium Constant for Systems Involving Solids（涉及固体的系统平衡常数）Acid Ionization Constants（酸电离常数）Ionization Constant of Water（水电离常数）Solubility Products（溶解度产物）Common Ion Effect（同离子效应）Driving Forces of Reactions（反应推动力）Relation of Minimum Energy(Enthalpy) to Maximum Disorder(Entropy)（焓—熵关系）Change in Free Energy of a System-the Gibbs Equation(系统中自由能的变化—吉布斯公式) Acids, Bases, and Salts酸，碱，盐Definitions and Properties（定义和性质）Acids（酸）Bases（碱）Broader Acid-Base Theories（酸—碱理论）Conjugate Acids and Bases（共轭酸碱）Strengh of Conjugate Acids and Bases（共轭酸碱强度）Acid Concentration Expressed as pH（pH表示为酸浓度）Indicators（指示剂）Titration—Volumetric Analysis（滴定—容量分析法）Buffer Solutions（缓冲溶液）Salts（盐）Amphoteric Substances（两性物质）Acid Rain—An Environmental Concern（酸雨—共同关心的环境问题）Oxidation-Reduction and Electrochemistry氧化—还原反应和电化学Ionization（电离）Oxidation-Reduction and Electrochemistry（氧化---还原反应和电化学）Voltaic Cells（伏打电池）Electrode Potentials（电极电位）Electrolytic Cells（电解池）Applications of Electrochemical Cells(Commercial Voltaic Cells)（电化电池的应用）Quantitative Aspects of Electrolysis（电解现象）Relationship Between Quantity of Electricity and Amount of Products（电量和数量的关系）Balancing Redox Equations Using Oxidation Numbers（用氧化数配平氧化还原方程式）The Ion-Electron Method（离子—电子法）Some Representative Groups and Families一些有代表性的元素族Sulfur Family（S族）Sulfuric Acid（硫酸）Other Important Compounds of Sulfur（S元素的其他重要化合物）Halogen Family（卤素）Some important Halides and Their Uses（一些重要的卤化物及其应用）Nitrogen Family（氮族）Nitric Acid（硝酸）Other Important Compounds of Nitrogen（N元素的其他重要化合物）Other Members of the Nitrogen Family(N 族的其他区成员) Metals（金属）Properties of Metals（金属性质）Some Important Reduction Methods（一些重要的还原方法）Alloys（铝）Metalloids（非金属）Carbon and Organic Chemistry碳和有机化学Carbon(碳) Forms of Carbon（碳的构成）Carbon Dioxide（二氧化碳）Organic Chemistry（有机化学）Hydrocarbons（碳氢化合物）Alkane Series(Saturated)（烷烃）AlkeneSeries(Unsaturated) AlkyneSeries(Unsaturated)（炔属烃）Aromatics（芳烃）Isomers（异构体）Changing Hydrocarbons（碳氢化合物的改变）Hydrocarbon Derivatives（碳氢化合物的衍生物）Alcohols—Methanol an Ethanol(酒精—甲醇和乙醇) Other Alcohols（其他酒精）Aldehydes（乙醛）Organic Acids or Carboxylic Acids（有机酸和羧酸）Ketones（酮）Ethers （醚）Amines and Amino Acids（胺和氨基酸）Esters（酯）Carbohydrates（碳水化合物）Monosaccharides and Disaccharides（单糖和二糖）Polysaccharides（多糖）Polymers（聚合体）Nucleonics原子核物理学Radioactivity（放射热）The Nature of Radioactive Emissions（放射的本质）Methods of Detection of Alpha, Beta, and Gamma Rays（α，β和γ射线）Decay Series, Transmutations, and Half-life（衰变，嬗变和半衰期）Radioactive Dating（放射年代测定法）Nuclear Energy（核能）Conditions for Fission（核裂变条件）Methods of Obtaining Fissionable Material（得到裂变材料的方法）Fusion（核聚变）Radiation Exposure（辐射暴露）The Laboratory实验室Technology in the Laboratory（实验室里的技术）Some Basic Setups（一些基本步骤）Summary of Qualitative Tests（定性测试总结）Ⅰ. Identification of Some Common Gases（常见气体认证）Ⅱ. Identification of Some Negative Ions（负离子认证）Ⅲ. Identification of Some Positive Ions（正离子认证）Ⅳ.Qualitative Tests of Some Metals（金属的定性测试）。