上课用化学平衡图像专题

08高考理Ⅰ—11
已知：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)， △H = —1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反 应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正 确的是（ C ）
百分含量（转化率）——温度（压强）——时间图像
•对于反应mA(g)+nB(g)
、C A、B m+n<q B、n>q C、X点时的状态，V正>V逆 D、X点比Y点混和物的正 反应速率慢
2NO＋O2
2NO2 ΔH=Q (Ｑ＜0)
图中的曲线是表示其他条件一 定时,反应中NO的转化率与温度 的关系曲线，图中标有a、b、c、 d四点，其中表示未达到平衡状态， 且v(正)＞v(逆)的是( C ) A. a点 B. b点 C. c点 D. d点
υ正
500℃
温度
AB3% A． 1×105Pa
时间
B．
AB3%
100℃ 500℃
1×106Pa 时间 C．
压强
D．
2、在密闭容器中进行下列反应： M（g）+N（g） R（g）+2L,在不同条件下R的百分 含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ C ） A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体 C、正反应放热，L是气体 D、正反应放热，L是固体或液体
V(正) 平衡点 V(逆)
P
变式练习
• 下列反应符合下图T-v变化曲线的是
• A．4NH3(g)＋5O2(g)
• B．N2O3(g) • D．2CO(g) • C．3NO2(g)＋H2O(l)
4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＜0
2HNO3(aq)＋NO(g)；ΔH＜0
V V(正)
NO2(g)＋NO(g)；ΔH＞0 CO2(g)＋C(s)；ΔH＜0
P·
压强
看图技巧：可逆反应的最大程度即化学平衡状态
练习1：对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应 吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能 表示（ ） AD
A.B物质的转化率 B.正反应的速率 C.平衡体系中的A% D.平衡体系中的C%
Y
300℃ 200℃ 100℃
P
练习2：
对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) ＋ 3B2(g) (正 反应吸热),下列图像正确的是（ ） AB3% υ BD υ逆 100℃
练习 在密闭容器中进行下列反应：
M（g）+N（g） R（g）+2L(?),在不同条件下R的百 分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ C ）
A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体 C、正反应放热，L是气体 D、正反应放热，L是固体 或液体
“定一议二”
对于反应mA(g)＋nB(g)
VY/(mol· L-1· s-1)
a b
O
d
t/s
2.描述化学平衡移动的本质
例:根据下图回答下列问题: ⑴确定t1、t2、t3时刻的操作： A、浓度减小 B、加压 C、降温
⑵该反应正向是 放 （吸、放）热反应；
⑶气体物质的量 增大 （增大、减少）的反应。
v
V(逆) V(正) V(逆) V(正) V(逆) V(正) V(正) V(逆)
看图技巧：图像上的点为平衡点
[例]对于反应 xA(g)＋B(s)
yC(g)＋ D(s)
A的百分含量与外压强有如下图的关系， (温度不变)则： (1) P点左面曲线表示为_________ (2) X(＜、＝、＞)_____Y，其理由是： A％ (1) 达平衡前的情况 (2) ＜；达到平衡点P后加压， A％增加，说明平衡向左移动了 0
100℃
P
〖经典例题〗
例7：如图曲线是在其他条件一定时，反应： 2NO2 N2O4 ； △H <O中，NO2最大转化率与 温度的关系曲线。图上标有A、B、C、D、E 5 点，其中表示未达到平衡状态且ひ(正)>ひ(逆)的 点是（ B ） （ A） A 或 E
（B） C
（ C） B （D） D;
变一变
C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) Z(g)
看图技巧：
1、物质的量(浓度)减少的是反应物，增加 的是生成物，前后量不变的是催化剂 2、转化量之比=化学计量数之比，可求知反 应方程式的化学计量数 3、反应一段时间后各物质的量保持不变且都 大于零，则是可逆反应
pC(g)+qD(g)
产 率
问题： 答 1、T2>T1 1、T1与T2的相对大小 2 、该反应是放热反应还是吸热反应 2、吸热反应 案
T2
T1 0
时间
百分含量——时间图像
mA(g)+nB(g) A%
问题：
pC(g)+qD(g)
1、P1与P2的相对大小
2、 m+n 与 p+q 的大小
P2 P1 0
时间
可逆反应： mA(s) +nB(g) pC(g)；
△H＜0在一定温度的密闭容器中进行，B的体积
分数(VB%)与压强关系如图所示。下列叙述正确
的是（ C D ） （ A） m + n < p （B） n > p （ C） n < p （D） x点时: ひ(正)>ひ(逆)
五、其它：
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
平衡点
V(逆)
T
对于反应mA(g)+nB(g) v v pC(g) +qD (g) v
正
v正 v逆
v逆
T1 T2
•正反应吸热
C%
T
•正反应吸热
A%
T
450℃
•正反应放热
T
P1
•m+n<p+q
P
百分含量（转化率或产率）——压强（温度）平衡图像
mA(s)+nB(g) qC(g)；ΔH<0的可逆反应，在一定温 度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数V(B)%与 压强(P)关系如下图所示，下列叙述正确的是( )
化学平衡图像题的解题方法
一、看图像
1、一看轴，即横坐标和纵坐标的意义。 2、二看点，即一些特殊点如起点、拐点、交 点、终点、最高点的意义。 3、三看线即弄清图像中线的走向和变化趋势。 4、四看辅助线弄清图像斜率的大小。 5、五看量的变化如浓度、温度、转化率、物
质的量斜率的变化等。
二、想规律：依据图像信息，利用平衡 移动原理，分析可逆反应的特征
B%
pC(g)+qD(g)
T2P2 T1P2 T1P1
•m+n<p+q •正反应吸热
t
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压 强)图：
•对于反应mA(g)+nB(g)
A 的 转 化 率
pC(g)+qD(g)
A%
500℃ 200℃
1.01*107Pa 1.01*106Pa 1.01*105Pa
2Z(g)（正反应放热）
v(逆) v v(正) v( 逆) v(正) v(逆) t1 v(正)
上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系， t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物 质的初始加入量。下列说法中正确的是 （ A ） A．t2时加入了催化剂 B．t3时降低了温度 C．t5时增大了压强 D．t4～t5时间内转化率最低
2.今有反应x(g) + y(g) 2z(g) △H<0 ，若反应 开始经t1秒后达到平衡，又经t2秒后由于反应条件的 改变使平衡破坏到t3时又过平衡（如图所示），试分 析，从t2到t3曲线 变化的原因是（ D ） A．增大了x或y的浓度 B．使用了催化剂 C．增加反应体系压强 D．升高反应的温度
t2
t3
t4
t5
t6
t
二、物质的量（浓度）——时间图像 1)写出化学反应方程式：
2)求反应物的转化率： 例：一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的 物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是 A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L· s) B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
三、转化率（或产率、百分含量等）-时间图象
MA(g)+nB(g) C%
答 问 案 题
pC(g)+qD(g) ΔH=Q
1、T1 与T2 T1>T 2 的高低 2、是放热反应还是吸热反应 2、放热反应
T2C T1C 看图技巧：
先拐先平数值大
0
t1
t2 时间
物质产率——时间曲线
mA(g)+nB(g)
第二章 化学反应速率与化学平衡
第三节化学平衡 第三课时
平衡图像
复习回顾
1、温度改变时，化学平衡怎样移动？ 2、浓度改变时，化学平衡如何移动？
若Q<K 化学平衡正向移动
若Q>K 化学平衡逆向移动
3.压强改变化学平衡如何移动？
化学平衡图像题型
一、速率-时间图： 常 二、浓度 - 时间图： 三、某物质的转化率 ( 或百分含 见 量)-时间-温度(或压强)图： 类 四、某物质的转化率(或百分含量)型 温度(或压强)图： 五、其它：
m+n > p+q
ΔH > 0
0
P
压强
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q A%
300℃ 200℃
m+n < p+qΔH <0Fra bibliotek100 ℃