高考化学中_等效平衡_重要题型的难点突破
高中化学最困难考点系列考点6等效平衡新人教版选修4(2021学年)
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考点6 等效平衡【考点定位】本考点考查等效平衡的建立与应用，提升对平衡移动原理的理解,重点是如何应用等效平衡解答化学平衡的有关问题.【精确解读】１．等效平衡的原理在一定条件（恒温、恒容或恒温、恒压)下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后,任何相同组分的物质的量分数(或体积分数)均相同，这样的化学平衡互称等效平衡．２．等效平衡的建立化学平衡状态的建立与条件(如浓度、温度、压强等)有关,而与建立平衡时的途径无关，因而同一可逆反应,从不同的状态开始,只要达到平衡时的条件(浓度、温度、压强等)完全相同，则可形成等效平衡.如常温常压下，可逆反应:２ＳO2 +O２⇌２SO３① 2moｌ 1mol ０②０0 2mol③ 1mol 0.5ｍol １moｌ①从正反应开始,②从逆反应开始,③从正、逆反应同时开始，由于①、②、③三种情况如果按方程式的化学计量数比折算成同一方向的反应物,对应各组分的物质的量均相等[如将②、③折算为①],因此三者为等效平衡.3.等效平衡的规律（１）恒温、恒容条件下的等效平衡Ⅰ类:在恒温、恒容条件下,对于反应前后气体化学计量数不相等的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量,若通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量，所得反应物（或生成物）的物质的量与原起始量对应相同，则两平衡等效．简记：必须对应相同；Ⅱ类:在恒温、恒容条件下,对于反应前后气体化学计量数相等的可逆反应,只改变起始时加入物质的物质的量，若通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量，所得反应物（或生成物)的物质的量之比与原起始量之比对应相同,则两平衡等效．简记：对应成比例;(2)恒温、恒压条件下的等效平衡在恒温、恒压条件下,对于反应前后气体化学计量数任意性的可逆反应,只改变起始时加入物质的物质的量,若通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量,所得反应物(或生成物)的物质的量之比与原起始量之比对应相同，则两平衡等效.简记：对应成比例。
高中化学重要知识点等效平衡问题及解题思路及原电池
高中化学重要知识点等效平衡问题及解题思路及原电池1、等效平衡的含义在一定条件（定温、定容或定温、定压）下，只是起始加入情况不同．．的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数（体积、物质的量）均相同．．，这样的化学平衡互称等效平衡。
2、等效平衡的分类（1）定温（T）、定容（V）条件下的等效平衡Ⅰ类：对于一般可逆反应，在定T、V条件下，只改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。
Ⅱ类：在定T、V情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。
（2）定T、P下的等效平衡（例4：与例3的相似。
如将反应换成合成氨反应）Ⅲ类：在T、P相同的条件下，改变起始加入情况，只要按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效。
原电池：1．原电池形成三条件：“三看”。
先看电极：两极为导体且活泼性不同；再看溶液：两极插入电解质溶液中；三看回路：形成闭合回路或两极接触。
2．原理三要点：（1）相对活泼金属作负极，失去电子，发生氧化反应.（2）相对不活泼金属（或碳）作正极，得到电子，发生还原反应（3）导线中（接触）有电流通过，使化学能转变为电能3．原电池：把化学能转变为电能的装置4．原电池与电解池的比较原电池电解池（1）定义化学能转变成电能的装置电能转变成化学能的装置（2）形成条件合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路电极、电解质溶液（或熔融的电解质）、外接电源、形成回路（3）电极名称负极正极阳极阴极（4）反应类型氧化还原氧化还原（5）外电路电子流向负极流出、正极流入阳极流出、阴极流入。
高考化学解题方法： 等效平衡解题技巧
化学：等效平衡解题技巧（I类）同T、V，△V≠0，建立等效平衡的条件是：反应物投料量相当。
1. 在一定温度下，把4molA气体和5molB气体通入一定容积的密闭容器里，发生以下反应：4A(g)＋5B(g) 4C(g)＋6D(g) 当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。
在该容器中，维持温度不变，令a、b、c、d分别代表初始加入A、B、C、D的物质的量（mol），如果a、b、c、d取不同的数值，它们必须满足一定关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中几种物质的体积分数仍跟上述平衡时完全相同，请填写下列空白：（1）若a=0，b=0，则c= ，d= 。
（2）若a=1，则c= ，d= 。
（3）a、b、c、d取值必须满足的一般条件是（请用方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）2. 某温度下，在1L的密闭容器中加入1molN 2、3molH2，使反应N2＋3H22NH3达到平衡，测得平衡混合气体中N2、3H2、NH3分别为0.6mol、1.8mol、0.8mol，维持温度和容器体积不变，令x、y、z代表初始加入的N2、H2、NH3的物质的量（mol）。
如果x、y、z取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量仍跟上述平衡时完全相同。
请填写下列空白：（1）若x=0，y=0，则z= 。
（2）若x=0.75，则y= ，z= 。
（3）x、y、z应满足的一般条件是（用含x、y、z的关系式表示）。
3. 在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO＋O22SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。
现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（mol）。
如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时完全相同，请填写下列空白：（1）若a=0，b=0，则c= 。
浅究高中化学等效平衡问题
浅究高中化学等效平衡问题等效平衡问题是高中化学平衡问题中的难点，近年来，在高考中时有出现，等效平衡问题包括的知识面广规律性强，考查方式灵活，试题变化多样，解题技巧性强，一直是学生们感到头痛的问题，本文就中学化学“等效平衡”问题规律和解题方法进行全面探究。
1 全等平衡和等效平衡（1）等同平衡（完全等效）：在一定条件下可逆反应达到平衡状态后，对应各物质的物质的量相同的平衡是全等平衡。
理论依据：化学平衡的建立与途径无关，即条件相同时，平衡无论从正向建立，还是从逆向建立，或从双向建立，达到的平衡是等同的。
判断方法：“一边倒后”对应的物质的物质的量相同，即是全等平衡。
（2）等效平衡：“等效平衡”的含义是什么？指相同效果的平衡状态。
相同效果指的是什么？指达到平衡时，反应混合物中各组成成分的含量（体积分数、物质的量分数等）相等。
由此可见，全等平衡与等效平衡的区别在于，一者是完全相同的平衡，一者只是平衡混合物中同种物质的含量（体积分数或物质的量分数）相同的平衡。
由此可知，全等一定等效，但等效不一定全等。
2 在恒温恒容条件下规律和解决方法1：对于反应前后气体分子数改变的反应，要实现等效，必须是等同，即“一边倒后”对应物质的物质的量相同。
例：在恒定温度下，把2 molSO2和1 molO2通入容积固定的密闭容器中，发生如下反应，，反应达到平衡状态后，保持恒温恒容条件不变，令a、b、c分别代表初始时加入的的物质的量（mol），当a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡状态时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡完全相同。
回答下例问题：（1）若a=0，b=0，则c=__________________。
（2）若a=0.5，则b=____________________，c=_______________________。
（3）a、b、c的取值必须满足的一般条件是__________，____________。
高中化学等效平衡的解题方法与技巧
高中化学等效平衡的解题方法与技巧本文介绍了等效平衡，阐述了等效平衡解题的关键点，通过实际解题案例，对高中化学等效平衡的解题方法与技巧进行了综合分析，并总结了相应解题经验。
标签：高中化学；等效平衡；解题方法；技巧前言：高中化学中，等效平衡属于一项重要概念，相当一部分题目中，均含有等效平衡的理念与思想。
在解题过程中，学生需首先判断题目是否能够通过等效平衡来解决，以使该解题方法能够被合理利用，进而提高解题效率，避免延误解题时间，使复杂的化学问题，能够得到简单有效的解决。
1 等效平衡等效平衡指的是在恒溫恒压、或恒温恒容状态下，针对可逆的化学反应，在反应物投料不同的情况下，反应达到平衡状态之后，体系中任意一项组分的含量相同，则认为该状态为等效平衡状态[1]。
了解等效平衡状态，并能够判断反应是否处于等效平衡状态，是利用等效平衡解决高中化学题目的首要条件[2]。
高中化学题目类型不同，难易程度也不尽相同，部分题目原理较为简单，但如学生未深入分析其原理，仅仅关注于题目的表面，则会误认为其比较复杂，进而影响解题兴趣，导致解决质量与效率受到影响[2]。
等效平衡问题便属于上述类型问题中的一种。
部分题目实际上可以应用等效平衡来解决，但在题目中，并不会明显体现出等效平衡的状态，此时，学生必须能够深入剖析题目的本质，才能使解题过程更加简单。
2 等效平衡解题关键点解决等效平衡类问题，首先需要了解等效平衡的构建条件。
从可逆反应的特点的角度来看，可以将等效平衡的构建条件分为以下两种：第一种是，在恒温恒容的条件下，投入一定量的反应物后，两个平衡达到等效平衡状态[3]。
第二种是，在恒温恒压的条件下，投入固定比例反应物后，两个平衡达到等效平衡的状态[4]。
从上述两种情况可以看出，等效平衡状态，在恒温恒容，与恒温恒压状态下，对于反应物用量的要求是不同的，学生在解题时，要注意这一问题，可以将其作为判断化学反应是否处于等效平衡状态的主要标准。
高中化学等效平衡问题的解题技巧-教育文档
高中化学等效平衡问题的解题技巧等效平衡问题是指利用等效平衡(相同平衡或相似平衡)来进行的有关判断和计算问题，即利用与某一平衡状态等效的过渡平衡状态(相同平衡)进行有关问题的分析、判断，或利用相似平衡的相似原理进行有关量的计算。
所以等效平衡也是一种思维分析方式和解题方法。
这种方法往往用在相似平衡的计算中关于概念的理解：(1)外界条件相同：通常可以是①恒温、恒容，②恒温、恒压。
(2)“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同：“完全相同的平衡状态”是指在达到平衡状态时，任何组分的物质的量分数(或体积分数)对应相等，并且反应的速率等也相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。
而“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数(或体积分数)对应相同，反应的速率、压强等可以不同。
(3)平衡状态只与始态有关，而与途径无关，(如：①无论反应从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始②投料是一次还是分成几次③反应容器经过扩大—缩小或缩小—扩大的过程，)只要起始浓度相当，就达到相同的平衡状态。
等效平衡的条件和判断：(1)恒温恒容下，改变起始加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相等，则达平衡后与原平衡等效(2)恒温恒容下，对于反应前后都是气体且物质的量相等的可逆反应，只要反应物(或生成物)的物质的量的之比与原平衡相同，两平衡等效(3)恒温恒压下，改变起始加入物质的物质的量，只要按化学计量数，换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效不同条件下的等效平衡问题：1.对于一般可逆反应，在恒温、恒容条件下建立平衡，改变起始时加入物质的物质的量，如果能够按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。
如：按下列三条途径，在恒温、恒容下建立的平衡等效3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)Ⅰ3mol1mol0Ⅱ002molⅢabcⅢ中，应满足：b+c/2=1,a+3c/2=3。
等效平衡问题及解题技巧
专题一、 等效平衡问题1、 定义：在相同条件下（定温定容或定温定压），对同一可逆反应，由于起始有关物质的量“相当”，无论从正反应开始还是从逆反应开始，均可达到平衡，且任何组分的含量（通常为百分含量）相同，这样的平衡互称为等效平衡。
2、 等效平衡的类型及建立等效平衡的条件规律一: 恒．温．恒．容．条件下,对于任何．．(无论反应前后气体分子数是否相同)可逆反应．．．．,如果起始加入物质的物质的量不同,按化学方程式中的化学计量关系换算成同一方向的物质(即“一边倒”)后,各组分的物质的量与原平衡相同,则两平衡等效,平衡时,同种组分的体积分数、物质的量浓度、物质的量均相同（也可叫全等平衡）。
如: mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)起始① mmol nmol 0 0起始② 0 0 pmol qmol上述两种情况投料不同,但是将②中投料“左边倒”后,四种物质的物质的量均同①相同,因此两种情况可达到等效平衡，平衡时，同种组分（如A ）的体积分数、物质的量浓度、物质的量均相同。
例1.在一固定体积的密闭容器中通入2molA 和1molB 发生反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)反应达到平衡时，测得C的物质的量浓度为wmol/L.若维持容器的容积不变，按下列四种配比做起始浓度，达平衡后，C的浓度仍维持wmol/L的是（）A、4molA+2molBB、2molA+1molB+3molC+1molDC、3molC+1molD+1molBD、3molC+1molD例2、在固定体积的密闭容器中，加入2molA,1molB,发生反应：A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，C的质量分数为ω%,在相同条件下按下列情况充入物质达到平衡时C的质量分数仍为ω%的是（）A.2molCB.3molCC.4molA,2molBD.1mola,2molC例3、在一个固定体积的密闭容器中，保持一定浓度，进行以下反应：4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g),已知加入4molA和5molB时，反应进行到一定程度时，反应混合物就处于平衡状态，现在该容器中，保持温度不变，令a,b,c,d分别代表初始加入的A,B,C,D的物质的量，如果a,b,c,d取不同的数值，它们必须满足一定关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中几种物质的百分含量仍跟上述平衡时完全相同，请填写下列空白：（1）若a=0,b=0, 则c= ,d= .（2）若a=1,则b= ,c= ,d=（3）a,b,c,d取值必须满足的一般条件是（请用方程式表示，其中一个只含a和c,另一个只含b和c）: , .规律二: 恒温恒．．．压．条件下,对于任何．．(无论反应前后气体分子数是否相同)可逆反应．．．．,如果起始加入物质的物质的量不同,按化学方程式中的化学计量关系“一边倒”后, 各组分的物质的量之比与原平衡相同,则两平衡等效，平衡时,同种组分的体积分数、物质的量浓度相同，但物质的量不同。
浅析高考中等效平衡题型的解题技巧
Ａ． ２Ｃｌ ＞Ｃ ３ Ｂ ． ａ ＋ｂ ９２． ４ Ｃ ． ２ Ｐ２ ＜Ｐ ３ Ｄ ．
ａ１ ＋ａ ３ ＜１
ｔ ＝０ 时
ｌ ｍｏ ｌ ３ ｍｏ ｌ
容器 反应物投入量 ＮＨ３ 的浓度 （ ｍｏ ｌ ／ Ｌ） 反应 的能量变 化 体 系压 强 ／ Ｐ ａ 反应物 转化率 田 ｌ ｍｏ ｌ Ｎ ３
ｍｏ ｌ Ｈ
所以 ａ １ ＋ ａ ２ １ 对应 成 比例（ 即 投料 量 之 比相 同 ） ， 则它 们 互 结论 １ ： 恒温 、 恒容下， 同一 可 逆 反 应 达 为 等效 平 衡 。 依然 遵 守 上 到题 的解题 步 骤 。 到 相 同 状态 的 同 一 种 等 效 平衡 时 ， 反 应 物 显然 ， 将 乙 的 反应 物 投 入 量 按 方 程 式 计 量 的转 化率 之和 等 于 １ ， ｌ ￣ ｌ ｌ ａ ＋ ａ ， ：ｌ 。 系 数 换 算 成 另一 半 边 物 质 的 量 时 ， 对 应 同 对于 乙和 丙 来说 ， 平 衡不 移动 时 ， 平 种 成 分 的物 质的 量 相 等 ， 即 投入 ２ ｍｏ ｌ ＮＨ 衡 时 丙 的压 强 是 乙 的 压 强 的两 倍 ， 但 增 大 时 相 当于投 入 ｌ ｍｏ ｌ Ｎ， ， ｎ ３ ｍｏ ｌ Ｈ， ， 所 以 甲和 压强， 对 反 应 Ｎ， （ ｇ） ＋３ Ｈ， （ ｇ） ＝２ ＮＨ （ ｇ） △ 乙属于 等效平衡 中的第一种情况 。 对于Ａ ９ ２ ． ４ ｋ Ｊ ・ ｍｅ ｌ 来 说 ， 化 学 平 衡 向正 和 Ｃ选项 ， 比较平 衡 时 体 系 中 甲和丙 ＮＨ 的 Ｈ＝一
下达 到 的平 衡 是 否为 等 效平 衡 。 （ １ ） 恒温 、 恒 容下 ， 对 于 反 应 前 后 气 体 计 量 数 不 等 的 可 ＮＨ 的转化率减小 。 故ａ ， ＞ 逆反应 ， Ｒ Ｉ ｌ ｍＡ（ ｇ ） ＋ ｎ Ｂ （ ｇ ） ￣ ｐ Ｃ （ ｇ ） ＋ ｑ Ｄ （ ｇ ） ， 浓 度及 乙 和 丙 体 系 的 压 强 ， 同样 采 用 上 到 反 应 方 向移 动 ， ａ ； 又 因为 ａ １ ＋ ａ ＝１ 一 ａ ， ＋ ａ ， ａ － ａ ， ＜０ ， 所 以 且ｍ＋ ｎ≠Ｐ ＋ ｑ， 改变起 始 时加 入 的物 质的 物 题 的 解 题 技 巧 ： 先缩小后放大 。 ａ ＋ａ ＜１ ， Ｄ选 项 正 确 。 对 于Ｂ选 项 ， 由热 化 学 方 程 式 的 含 义 可 表 １
高考化学复习经典讲解利用等效平衡解题.docx
高考化学复习经典讲解利用等效平衡解题利用等效平衡解题就是利用与某一平衡等效的相同平衡或(姑且叫)相似平衡进行解题的一种思维方式和解题方法。
对于一个可逆反应，两个具有不同初始量而具有相同平衡状态的体系是等效的，可以相互替换。
因此，建立一个等效的中间平衡体系(相同平衡)来代替已知的平衡体系，可使复杂的问题易于解决。
如果所给反应是一个反应前后气态物质总体积不变的反应，压强增大或减小不能使化学平衡移动。
当反应物的两组初始量是倍数关系，则对应的变化量及平衡量也是倍数关系。
我们姑且把它叫做相似平衡。
由此可引出相似平衡的相似原理。
两个平衡状态如果相似，则应符合相似平衡原理(或相似原理)。
相似平衡原理：对于两个相似平衡，各对应物质的平衡量的比值应相等。
或任一物质平衡时物质的量(或体积)百分含量相同。
若存在下面两个相似平衡： m A(g)＋n B(g) p C(g) ＋q D(g) m A(g)＋ n B(g) p C(g)＋ q D(g) a 1 b 1 c 1 d 1 a 2 b 2 c 2 d 2 x 1 y 1 z 1 w 1 x 2 y 2 z 2 w 2则：21212121w w z z y y x x === 以下问题即是用等效平衡(相同平衡或相似平衡)来解题的。
例1．在一个固定不变的容器中，保持一定温度，进行以下反应： H 2(g)＋Br 2(g) 2HBr(g)已知加入1 mol H 2和2 mol Br 2时，达到平衡后生成a mol HBr(见下表“已知”项)， 在相同条件下，且保持平衡时各组分的百分含量不变，对下列编号(1)─(3)的状态，填写表中的空白：(1996年国家调研试题)解析：本题考查学生对化学平衡概念和勒沙特列原理的理解及应用。
本题给定的反应H 2(g)＋Br 2(g) 2HBr(g)，是一个反应前后气态物质总体积不变的反应，压强增大或减小不能使化学平衡移动。
状态(1)中H 2和Br 2的起始物质的量都是已知状态的2倍，因此平衡时HBr 物质的量也应是已知状态的2倍，故平衡时HBr 物质的量为2a mol ，这一结果也可由以下计算得到： “(已知)”(初始态) H 2(g) ＋ Br 2(g) 2HBr(g)n 0(mol) 1 2 0 n 变(mol) 0.5a 0.5a an 平(mol) 1－0.5a 2－0.5a a H 2(g) ＋ Br 2(g) 2HBr(g) 状态(1) n 0(mol) 2 4 0 n 变(mol) 0.5x 0.5x x n 平(mol) 2－0.5x 4－0.5x x 由于“已知”状态与状态(1)的平衡状态相似，即反应混合物中各组成成分的百分含量不变，故平衡有： (1－0.5a )∶( 2－0.5a )∶a ＝(2－0.5x )∶(4－0.5x )∶x 利用任意两种物质的物质的量之比[例如(1－0.5a )∶a ＝(2－0.5x )∶x ]即可解得状态(1)平衡时HBr 物质的量x ＝2a mol 。
2021年高考化学专题：小专题-等效平衡多变化,找准方法是关键
②③④和①互 为等效平衡
物质的物质的 量浓度、含量(物 质的量分数、质
④
0
0
3 mol
1 mol
量分数、体积分 数)相同
三：解答问题的思维
1．构建等温等容平衡思维模式(见图示) 新平衡体系可认为是两个原平衡体系简单的叠加并压缩而成，相当于增大压强。
2
2．构建等温等压平衡思维模式(见图示) 新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加，压强不变，平衡不移动。
一：等效平衡原理
1．等效平衡的含义 在一定条件(恒温恒容或恒温恒压)下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，还 是从正、逆反应同时开始，达到化学平衡状态时，同种物质的百分含量(质量分数、物质的量分数、体积分数等) 相同，这样的化学平衡互称等效平衡。
2．对等效平衡的理解 (1)外界条件：通常是恒温恒容或恒温恒压。 (2)平衡状态只与始态有关，而与途径无关(如不论反应从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始；投料是 一次投放还是分成几次投放；反应容器经过扩大→缩小，还是缩小→扩大的过程)，只要起始浓度相当，就达到 等效平衡状态。
起始物质，平衡时 SO3 等于 n mol 的是( )
A．1.6 mol SO2＋0.3 mol O2＋0.4 mol SO3
B．4.0 mol SO2＋1.0 mol O2
C．2.0 mol SO2＋1.0 mol O2＋2.0 mol SO3
D．3.0 mol SO2＋1.0 mol O2＋1.0 mol SO3
2．对化学计量数进行“虚拟”
[示例 3] 向密闭容器中充入 2 mol A 和 1 mol B，发生反应 2A(g)＋B(g)xC(g)，达到平衡后，C 的体积
分数为 w%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量 A：0.6 mol、B：0.3 mol、C：1.4 mol 充入容器，
“等效平衡”难点突破的探讨
“等效平衡”难点突破的探讨“等效平衡”问题是中学化学的难点，在教学实践中教师和学生感到困难重重。
如何突破这一难点，让学生不仅易于掌握，而且能灵活应用，成为教学研究的一个重要课题。
自己多年的教学实践中，亦深感其难度，为突破其难点，特作此文。
多个化学平衡中，各同种物质的含量相同，这些化学平衡均属等效平衡（包括“等同平衡”）。
关键是“各同种物质的含量相同”；二是“等效平衡”在恒温恒容条件下的应用；三是在恒温恒压条件下的应用；四是在计算中的应用。
二、难点分解：对于一般可逆反应，在定温定容条件下，不论反应前后分子数目是否相等，只改变起始时加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。
在定温定容情况下：(a) 对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要求反应物（或生成物）的物质的量经换算后的比例与原平衡相同，则两平衡等效。
(b) 对于反应前后气体分子数不同的可逆反应，一定要求反应物（或生成物）的物质的量（或物质的量浓度）经换算后与原平衡相同，则两平衡等效。
在定温定压下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一半边的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效。
三、难点分散渗透1．先渗透“等效平衡”概念，并举例让学生学会判断哪些属于等效平衡，哪些不属于等效平衡。
第一类：在恒温恒容条件下的应用。
1．恒温恒容：（1）Ａ容器中加入1ｇＳＯ２和1ｇＯ２反应达到平衡，ＳＯ２的转化率为ａ％，另一同温同容的Ｂ容器中加入2ｇＳＯ２和2ｇＯ２反应达到平衡，ＳＯ２的转化率为ｂ％，则ａ％____________ｂ％。
2）2ＨＩＨ２＋Ｉ２（气）平衡，增大HI的物质的量，平衡____________移动，新平衡后HI 的分解率____________，HI的体积分数____________。
3）Ｎ２Ｏ４ (气) 2ＮＯ２平衡，减少Ｎ２Ｏ４的物质的量，平衡____________移动，Ｎ２Ｏ４的转化率____________，Ｎ２Ｏ４的体积分数____________，ＮＯ２的体积分数____________。
(新)高中化学最困难考点系列考点6等效平衡新人教版选修41
考点6 等效平衡【考点定位】本考点考查等效平衡的建立与应用，提升对平衡移动原理的理解，重点是如何应用等效平衡解答化学平衡的有关问题。
【精确解读】1．等效平衡的原理在一定条件(恒温、恒容或恒温、恒压)下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的物质的量分数(或体积分数)均相同，这样的化学平衡互称等效平衡．2．等效平衡的建立化学平衡状态的建立与条件(如浓度、温度、压强等)有关，而与建立平衡时的途径无关，因而同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时的条件(浓度、温度、压强等)完全相同，则可形成等效平衡．如常温常压下，可逆反应：2SO2 +O2 ⇌ 2SO3① 2mol 1mol 0② 0 0 2mol③ 1mol 0.5mol 1mol①从正反应开始，②从逆反应开始，③从正、逆反应同时开始，由于①、②、③三种情况如果按方程式的化学计量数比折算成同一方向的反应物，对应各组分的物质的量均相等[如将②、③折算为①]，因此三者为等效平衡。
3．等效平衡的规律（1）恒温、恒容条件下的等效平衡Ⅰ类：在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体化学计量数不相等的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，若通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量，所得反应物(或生成物)的物质的量与原起始量对应相同，则两平衡等效．简记：必须对应相同；Ⅱ类：在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体化学计量数相等的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，若通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量，所得反应物(或生成物)的物质的量之比与原起始量之比对应相同，则两平衡等效．简记：对应成比例；（2）恒温、恒压条件下的等效平衡在恒温、恒压条件下，对于反应前后气体化学计量数任意性的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，若通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量，所得反应物(或生成物)的物质的量之比与原起始量之比对应相同，则两平衡等效．简记：对应成比例。
高三化学等效平衡的类型及难点突破
化学平衡中的等效平衡的类型及解题思路(较全面) 来州五中赵宝礼1．在一固定体积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B发生反应2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，达到平衡时C的浓度为w mol·L-1，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为w mol·L-1的配比是（）A．4 mol A+2 mol B B．3 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol BC．3mol C+1 mol D+1 mol B D．3 mol C+1 mol D2．在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2，一定温度下建立如下平衡：2NO 2N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（）A．x>y B.x<y C.x=y D.不能确定3．在气相条件下(T=500 K)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充人1 g SO2、l gO2，乙容器充人2 g SO2、2g O2则下列叙述中正确的是（）A．化学反应速率：乙>甲B．平衡后SO2的浓度：乙>甲C．SO2转化率：乙<甲D．平衡后O2的体积分数：乙>甲4．某温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应A(g)十2B(g)＝2Q(g)平衡时，各物质的浓度比为c(A)：c(B)：c(Q)＝1：1：2，保持温度不变，以1：1：2的体积比再充人A、B、Q，则下列叙述正确的是A．刚充入时反应速率v(正)减小，v(逆)增大B．达到新的平衡时，反应混合物中A、B的体积分数增加C．达到新的平衡时c(A)：c（B）：c（Q）仍为1：1：2D．达到新的平衡过程中，体系压强先增大，后逐渐减小5、在一个真空固定体积的密闭容器内，充入10molN2和30molH2，发生合成氨反应：N2＋3H22NH3，在一定温度下达到平衡，H2的转化率为25%。
高二选修化学反应原理等效平衡专题突破
等效平衡专题突破一、等效平衡状态含义1、某一可逆反应，在一定条件（T、c、p）下，经过不同得途径．．．．．建立平衡时，各组分得百分含量．．．．（质量百分含量、体积分数、物质得量分数）对应相等得状态互称为等效平衡状态（简称等效平衡）。
比如，我们到达得目得地就是郭店，可以从新郑或新村出发，也可以从郑州或龙湖出发，行走得方向可能相同也可能相反，走得途径不一样，路程也可能不相等，但最终目得就是一样得，都就是郭店，即都达到了相同得效果，就就是等效得。
2、判断“等效平衡”得方法（1）使用极限转化得方法将体系转化成同一方向得反应物或生成物。
（2）观察有关物质得量就是否相等或成比例。
3、等效平衡规律条件反应前后气体分子数关系等效条件结果恒温恒容不相等m+n≠p+q 极限转化后对应物质得物质得量相等．．两次平衡时各组分百分含量、n、c均相同相等m+n＝p+q 极限转化后对应物质得物质得量比值．．相等．．两次平衡时各组分百分量相同，n、c同比例变化，不一定相等恒温恒压不相等或相等极限转化后对应物质得物质得量比值．．相等两次平衡时各组分百分含量、c相同，n同比例变化二、典例精析与变式演练（一）恒温恒压例1 、在一个盛有催化剂、容积可变．．．．得密闭容器中，保持一定温度与压强，进行以下反应：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g) 。
已知加入1molN2与4molH2时，达到平衡后生成amolNH3，在相同温度、压强下，保持平衡时各组分得体积分数变。
对下列编号①～③得状态，填写表中得空白。
解析：因转化率相同，故若都只加反应物，则起始量就是几倍，则转化量就是几倍，平衡量就就是几倍，又因等压条件下物质得量之比等于体积之比，故起始量之比等于平衡量之比。
①与题干量之比就是1、5，平衡之比就就是1、5。
②得平衡量就是题干平衡量得一半，则若没有NH3，只有N2、H2，则其物质得量应分别为0、5与2mol，又因1 mol NH3完全转化生成N20、5 mol，H21、5mol，故原来得N2、H2分别为0 mol 与0、5mol。
高中化学难点——等效平衡专题复习
高中化学难点——等效平衡专题复习
申延辉
【期刊名称】《教育界：基础教育研究》
【年(卷),期】2013(000)008
【摘要】等效平衡是高考的重点，也是难点。
尽管此部分总结很多，但往往只是
给出结果，理解、分析、过度不够到位，学生感觉很难。
本文结合个人的教学体会，尝试从以下几方面去做，实际效果很好。
【总页数】1页(P110-110)
【作者】申延辉
【作者单位】山东省日照第四中学
【正文语种】中文
【中图分类】O6-0
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有一定道理，但因不够全面或不合题意而不能成为最佳选择。
对策：将排除法与直选法相结合。
例：商品的价值是由生产该商品社会必要劳动时间决定，生产者想多赢利就应该（%%）。
A.尽量缩短生产该商品的个别劳动时间B.尽量延长生产该商品的个别劳动时间C.尽量延长生产该商品的社会必要劳动时间D.尽量缩短生产该商品的社会必要劳动时间思路推敲：商品生产者通过提高个别劳动生产率缩短个别劳动时间，可以在市场竞争中处于有利地位。
因此A项正确，B项错误。
个别商品生产者的劳动生产率变化不会影响商品的社会必要劳动时间，因此C、D错误。
举一反三：要做到理论联系实际，必须清楚理论对应的经济现象。
如本题中生产者生产商品所用的时间是个别劳动时间，只有绝大部分生产者或绝大部分生产所需要的时间才是社会必要劳动时间。
只有对此辨识清楚，才能正确答题。
二、正误型选择题特点：考查学生对基础知识的掌握情况，同时又考查学生的分析，解决问题的能力。
其中要求得出错误题肢的又称逆向型选择题。
对策：排除思维定势的影响，在解题时一定要弄清题目的规定性，明确选择的指向。
受思维定势影响，稍不留神，就会选错。
首先根据题意正向思维，找出符合事实的正确的题肢，然后逆向思维，把符合事实的选项划去，剩下的就是符合题意要求的选项，即正确答案。
例：社会实践是文化创作和发展的基础，对此理解不正确的是（%%）。
A.文化创作的需要来自社会实践B.文化创作的灵感最终来源于创作者的聪明才智C.文化创作的动力来自社会实践D.社会实践是产生优秀文化作品的源泉思路推敲：文化创作的灵感最终只能来源于社会实践，创作者的聪明才是文化创作的主要来源，但不是最终来源。
举一反三：社会实践是文化创就的源泉，离开了社会实践，文化就会成为无源之水、无木之本。
三、组合型选择题特点：考查的知识容量大，信息范围广。
考查学生对基础知识的理解和运用，考查学生的审题能力、判断能力、分析和结合能力。
对策：“排除法+比较法”是解此题型的基本方法。
首先运用排除法缩小范围。
认真审读背景材料，运用所学知识，确定其中明显错误的观点或明显正确却不合题意的观点。
将有明显错误或明显正确却不合题意的观点的题肢从备选题肢中排除。
然后对其余题肢进行分析比较，确定正确选项。
例：下列诗句中蕴含新事物必然战胜旧事物这一哲学道理的是（%%）。
1沉舟侧畔千帆过，病树前头万木春2近水楼台先得月，向阳花木易为春3芳林新叶催陈叶，流水前波让后波4山重水复疑无路，柳暗花明又一村A.1、2B.1、3C.1、4D.2、3思路推敲：此题型在近两年高考中经常出现，应别起考生的高度重视。
解此题的关键是弄清诗句所蕴含的哲学道理。
1、3体现了发展的观点，2体现了联系的观点，4体现了前进性与曲折性统一的关系原理。
故选B。
举一反三：此题通过考查古诗词所蕴含的发展观，引导考生关注一些自然现象所包含的深刻哲理。
总之，选择题有很多题型，不论什么题型都涉及题干和题肢。
关于题干与题肢一般要注意：（1）选择的首要前提是看联系是否是客观的内在的；（2）题干与题肢的联系，凡是一级引申的就选，凡是二级或多级引申则舍（所谓一级引申就是题干与题肢之间的联系，不需要创造中介条件就能成立；所谓二级或多级引申就是题干与题肢之间的联系，需要一些中介条件才能成立）。
摘要：“等效平衡”问题是高考化学学习中的重要内容，同时也是高中化学教学中的一个难点。
根据日常教学反思，本文提出了一种更简洁、易操作的教学模式，可有效突破这一难点，对广大教师的教、学生的学提供帮助。
关键词：高中化学教学“等效平衡”内涵“八字方针”等效平衡问题涵盖知识丰富、考查方式灵活，对学生解决问题的思维能力要求甚高，一直以来都是高中化学教学中的难点。
近年的高考，无论是全国卷还是地方卷，对等效平衡的考查都有所升温，题型的衍变更为学生的学习增加了难度，使许多学生谈“等效平衡”色变，因信心不足而导致丢分。
对于等效平衡学习这一难点的突破，教师在日常教学中需要注重教学方法的改进和解题思路的引导，为学生提炼出解答等效平衡问题的基本思路和方法，在不断应用中从心理上解决学生的畏难情绪，最终做到能从容应对。
一、等效平衡内涵的教学等效平衡是指在一定条件下（恒T、恒V或恒T、恒P），对于同一可逆反应，只改变起始反应物用量，达到平衡时各相同组分的百分含量（质量分数或体积分数）都相同，这样的平衡互称为等效平衡。
在等效平衡内涵的教学中，学生对等效平衡中“百分含量相同”的理解往往会与化学平衡状态中“物质的量保持不变”混淆，因而教师要强调这里的“等效”是“比例相等”，从而让学生对概念的抽象描述有直观认识。
在此基础上，教师再着重分析等效平衡问题中的几种常见题型，并对其进行解题方法的归纳，从而逐步解决等效平衡学习的问题。
二、解决等效平衡问题的“八字方针”在日常的教学中，为降低学生学习的难度，我针对等效平衡中不同类型的问题，与学生共同总结了解题思路的“八字方针”：“一模一样、比例相同”，让学生在学习中分析，分析中总结提炼，不失为一种很好的教学模式。
1.“一模一样”“一模一样”是指在等效平衡问题中，使用极限转换法后，同一可逆反应的各相同组分的物质的量与初始状态“一模一样”，即完全相等。
这一思路常用于恒T、恒V条件下的非等体积反应。
如：N2+3H2葑2NH3的等效平衡问题。
2.“比例相同”“比例相同”是指在等效平衡问题中，使用极限转换法后，同一可逆反应的各组分之比与初始状态各对应相同组分之比相等。
这一思路适用于恒T、恒V条件下的等体积反应，如：H2+高考化学中“等效平衡”重要题型的难点突破（自贡市旭川中学化学组，四川自贡643020）罗俊伟10推断题是每年化学中考必考的题型，所以准确快速地做出推断题是每一个学生必备的能力。
推断题的解题关键是找到题的主要突破口。
我根据多年的教学经验，总结了以下几种快速找到推断题突破口的思路和方法。
一、从物质的颜色入手1．常见固体的颜色（1）复分解反应中生成沉淀的颜色Cu （OH ）2Fe （OH ）3CaCO 3BaCO 3Ag 2CO 3Mg （OH ）2Fe （OH ）2BaSO 4AgCl Ag 2SO 4蓝色红褐色白色沉淀注：BaSO 4、AgCl 、Ag 2SO 4既不溶于水又不溶于稀硝酸，其他的不溶于水但溶于稀硝酸。
Ag 2CO 3只溶于稀硝酸，BaCO 3不溶于水但溶于盐酸和稀硝酸，而在稀硫酸中沉淀不消失。
（2）黑色固体CuO Fe 3O 4MnO 2FeO 炭粉铁粉（3）红色固体铜粉Fe 2O 3（红棕色）HgOCu 2O （砖红色）（4）紫黑色固体KMnO 4（5）黄色固体S（6）白色固体KClO 3KCl NaCl Na 2CO 3P 2O 5MgO CuSO 42．溶液的颜色铜盐溶液CuSO 4、Cu （NO 3）2溶液蓝色CuCl 2溶液蓝绿色铁盐溶液黄色亚铁盐溶液浅绿色高锰酸钾溶液紫红色其他一般为无色。
二、化学反应中的特殊现象（1）澄清石灰水变浑浊———二氧化碳。
（2）黑色粉末遇无色液体有气泡产生有两种情况：是双氧水和二氧化锰；二是铁粉和稀盐酸（稀硫酸）。
（3）试验中黑色固体变红，在高温或加热条件下是由氧化铜生成铜，如果在常温下则是由铁粉生成铁锈。
（4）试验中红色固体变黑有两种情况：一是由铜生成氧化I 2葑2HI 的等效平衡问题；还适用于恒T 、恒P 条件下的等体积或非等体积反应，如：N 2+3H 2葑2NH 3、H 2+I 2葑2HI 的等效平衡问题。
三、“八字方针”解法应用例1.在密闭容器中，加入3mol A 和1mol B ，一定条件下发生反应3A （g ）＋B （g ）葑2C （g ）＋D （g ），达平衡时，测得C 的浓度为w mol/L ，若保持容器中压强和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C 的浓度仍然为w mol/L 的是（）。
A.6mol A ＋2mol BB.1.5mol A ＋0.5mol B ＋1mol C ＋0.5mol DC.3mol A ＋1mol B ＋2mol C ＋1mol DD.2mol C ＋1mol D解析：该题属常见等效平衡问题。
基本思路是：（1）非等体积可逆反应，利用“极限转化”原则，把四组配比物的物质的量按照方程式的计量数化归为反应物的物质的量；（2）相同温度和压强下，对于反应前后气体体积不相等的反应，只要加入量“一模一样”，就属于等效平衡。
依据这个原则进行判断，B 、D 符合要求。
例2.（2007四川高考）向某密闭容器中充入1mol CO 和2mol H 2O （g ），发生反应CO ＋H 2O （g ）葑CO 2＋H 2当反应达到平衡时，CO 的体积分数为x 。
若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO 的体积分子大于x 的是（）。
A.0.5mol CO ＋2mol H 2O （g ）＋1mol CO 2＋1mol H 2B.1mol CO ＋1mol H 2O （g ）＋1mol CO 2＋1mol H 2C.0.5mol CO ＋1.5mol H 2O （g ）＋0.4mol CO 2＋0.4molH 2D.0.5mol CO ＋1.5mol H 2O （g ）＋0.5molCO 2＋0.5mol H 2解析：等体积可逆反应的等效平衡问题。
基本思路：（1）利用“极限转化”原则，把四组用量配比按照方程式的计量数化归为反应物的量；（2）相同温度和压强下，对于反应前后气体体积相等的反应，只要初始加入量成比例，满足“比例相同”就属于等效平衡。
依据这个原则进行判断A 等效平衡，其他配比不等效；（3）要满足题目条件，使CO 的体积分子大于x ，只需在满足等效的基础上增加CO 的物质的量，从而得出答案B 。
变式：（2008年高考全国Ⅱ）在相同温度和压强下，对反应CO 2（g ）+H 2（g ）葑CO （g ）+H 2O （g ）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：上述四种情况达到平衡后，n （CO ）的大小顺序是（）。
A.乙=丁＞丙=甲 B.乙＞丁＞甲＞丙C.丁＞乙＞丙=甲 D.丁＞丙＞乙＞甲解析：等效平衡问题，例2的变形。
基本思路是：（1）利用“极限转化”原则，把丙和丁两组中产物的量按照方程式的计量数化归为反应物的量。
（2）在温度和压强相同时，对于反应前后气体体积相等的反应，只要初始加入量成比例，满足“比例相同”就属于等效平衡。
依据这个原则进行判断，甲和丙为等效平衡，乙和丁为等效平衡。
（3）在乙和丁两组实验中，二氧化碳的物质的量是甲和丙两组实验中二氧化碳物质的量的2倍，而氢气的量保持不变，乙和丁两组实验所建立的平衡相当于在甲和丙两组实验基础上，向体系中分别加入a mol CO 2，根据化学平衡移动原理可知，增大反应物的量平衡向正反应方向移动，使CO 物质的量增大。