高考化学中_等效平衡_重要题型的难点突破
有一定道理，但因不够全面或不合题意而不能成为最佳选择。
对策：将排除法与直选法相结合。
例：商品的价值是由生产该商品社会必要劳动时间决定，生产者想多赢利就应该（%%）。
A.尽量缩短生产该商品的个别劳动时间
B.尽量延长生产该商品的个别劳动时间
C.尽量延长生产该商品的社会必要劳动时间
D.尽量缩短生产该商品的社会必要劳动时间
思路推敲：商品生产者通过提高个别劳动生产率缩短个别劳动时间，可以在市场竞争中处于有利地位。因此A项正确，B项错误。个别商品生产者的劳动生产率变化不会影响商品的社会必要劳动时间，因此C、D错误。
举一反三：要做到理论联系实际，必须清楚理论对应的经济现象。如本题中生产者生产商品所用的时间是个别劳动时间，只有绝大部分生产者或绝大部分生产所需要的时间才是社会必要劳动时间。只有对此辨识清楚，才能正确答题。
二、正误型选择题
特点：考查学生对基础知识的掌握情况，同时又考查学生的分析，解决问题的能力。其中要求得出错误题肢的又称逆向型选择题。
对策：排除思维定势的影响，在解题时一定要弄清题目的规定性，明确选择的指向。受思维定势影响，稍不留神，就会选错。首先根据题意正向思维，找出符合事实的正确的题肢，然后逆向思维，把符合事实的选项划去，剩下的就是符合题意要求的选项，即正确答案。
例：社会实践是文化创作和发展的基础，对此理解不正确的是（%%）。
A.文化创作的需要来自社会实践
B.文化创作的灵感最终来源于创作者的聪明才智
C.文化创作的动力来自社会实践
D.社会实践是产生优秀文化作品的源泉
思路推敲：文化创作的灵感最终只能来源于社会实践，创作者的聪明才是文化创作的主要来源，但不是最终来源。
举一反三：社会实践是文化创就的源泉，离开了社会实践，文化就会成为无源之水、无木之本。
三、组合型选择题
特点：考查的知识容量大，信息范围广。考查学生对基础知识的理解和运用，考查学生的审题能力、判断能力、分析和结合能力。
对策：“排除法+比较法”是解此题型的基本方法。首先运用排除法缩小范围。认真审读背景材料，运用所学知识，确定其中明显错误的观点或明显正确却不合题意的观点。将有明显错误或明显正确却不合题意的观点的题肢从备选题肢中排除。然后对其余题肢进行分析比较，确定正确选项。
例：下列诗句中蕴含新事物必然战胜旧事物这一哲学道理的是（%%）。
1沉舟侧畔千帆过，病树前头万木春
2近水楼台先得月，向阳花木易为春
3芳林新叶催陈叶，流水前波让后波
4山重水复疑无路，柳暗花明又一村
A.1、2
B.1、3
C.1、4
D.2、3
思路推敲：此题型在近两年高考中经常出现，应别起考生的高度重视。解此题的关键是弄清诗句所蕴含的哲学道理。1、3体现了发展的观点，2体现了联系的观点，4体现了前进性与曲折性统一的关系原理。故选B。
举一反三：此题通过考查古诗词所蕴含的发展观，引导考生关注一些自然现象所包含的深刻哲理。总之，选择题有很多题型，不论什么题型都涉及题干和题肢。关于题干与题肢一般要注意：（1）选择的首要前提是看联系是否是客观的内在的；（2）题干与题肢的联系，凡是一级引申的就选，凡是二级或多级引申则舍（所谓一级引申就是题干与题肢之间的联系，不需要创造中介条件就能成立；所谓二级或多级引申就是题干与题肢之间的联系，需要一些中介条件才能成立）。
摘要：“等效平衡”问题是高考化学学习中的重要内容，同时也是高中化学教学中的一个难点。根据日常教学反思，本文提出了一种更简洁、易操作的教学模式，可有效突破这一难点，对广大教师的教、学生的学提供帮助。
关键词：高中化学教学“等效平衡”内涵“八字方针”
等效平衡问题涵盖知识丰富、考查方式灵活，对学生解决问题的思维能力要求甚高，一直以来都是高中化学教学中的难点。近年的高考，无论是全国卷还是地方卷，对等效平衡的考查都有所升温，题型的衍变更为学生的学习增加了难度，使许多学生谈“等效平衡”色变，因信心不足而导致丢分。
对于等效平衡学习这一难点的突破，教师在日常教学中需要注重教学方法的改进和解题思路的引导，为学生提炼出解答等效平衡问题的基本思路和方法，在不断应用中从心理上解决学生的畏难情绪，最终做到能从容应对。
一、等效平衡内涵的教学
等效平衡是指在一定条件下（恒T、恒V或恒T、恒P），对于同一可逆反应，只改变起始反应物用量，达到平衡时各相同组分的百分含量（质量分数或体积分数）都相同，这样的平衡互称为等效平衡。
在等效平衡内涵的教学中，学生对等效平衡中“百分含量相同”的理解往往会与化学平衡状态中“物质的量保持不变”混淆，因而教师要强调这里的“等效”是“比例相等”，从而让学生对概念的抽象描述有直观认识。在此基础上，教师再着重分析等效平衡问题中的几种常见题型，并对其进行解题方法的归纳，从而逐步解决等效平衡学习的问题。
二、解决等效平衡问题的“八字方针”
在日常的教学中，为降低学生学习的难度，我针对等效平衡中不同类型的问题，与学生共同总结了解题思路的“八字方针”：“一模一样、比例相同”，让学生在学习中分析，分析中总结提炼，不失为一种很好的教学模式。
1.“一模一样”
“一模一样”是指在等效平衡问题中，使用极限转换法后，同一可逆反应的各相同组分的物质的量与初始状态“一模一样”，即完全相等。这一思路常用于恒T、恒V条件下的非等体积反应。如：N
2
+3H
2
葑2NH
3
的等效平衡问题。
2.“比例相同”
“比例相同”是指在等效平衡问题中，使用极限转换法后，同一可逆反应的各组分之比与初始状态各对应相同组分之比相等。这一思路适用于恒T、恒V条件下的等体积反应，如：H
2
+
高考化学中“等效平衡”重要题型的难点突破
（自贡市旭川中学化学组，四川自贡643020）
罗俊伟
10
推断题是每年化学中考必考的题型，所以准确快速地做出推断题是每一个学生必备的能力。推断题的解题关键是找到题的主要突破口。我根据多年的教学经验，总结了以下几种快速找到推断题突破口的思路和方法。
一、从物质的颜色入手1．常见固体的颜色
（1）复分解反应中生成沉淀的颜色
Cu （OH ）2Fe （OH ）3CaCO 3BaCO 3Ag 2CO 3Mg （OH ）2Fe （OH ）2BaSO 4AgCl Ag 2SO 4
蓝色
红褐色
白色沉淀
注：BaSO 4、AgCl 、Ag 2SO 4既不溶于水又不溶于稀硝酸，其他的不溶于水但溶于稀硝酸。Ag 2CO 3只溶于稀硝酸，BaCO 3不溶于水但溶于盐酸和稀硝酸，而在稀硫酸中沉淀不消失。
（2）黑色固体
CuO Fe 3O 4MnO 2FeO 炭粉铁粉
（3）红色固体
铜粉Fe 2O 3（红棕色）HgO
Cu 2O （砖红色）
（4）紫黑色固体
KMnO 4
（5）黄色固体S
（6）白色固体
KClO 3KCl NaCl Na 2CO 3P 2O 5MgO CuSO 42．溶液的颜色
铜盐溶液CuSO 4、Cu （NO 3）2溶液蓝色CuCl 2溶液蓝绿色
铁盐溶液黄色
亚铁盐溶液浅绿色高锰酸钾溶液紫红色其他一般为无色。
二、化学反应中的特殊现象（1）澄清石灰水变浑浊———二氧化碳。
（2）黑色粉末遇无色液体有气泡产生有两种情况：是双氧水和二氧化锰；二是铁粉和稀盐酸（稀硫酸）。
（3）试验中黑色固体变红，在高温或加热条件下是由氧化铜生成铜，如果在常温下则是由铁粉生成铁锈。
（4）试验中红色固体变黑有两种情况：一是由铜生成氧化I 2葑2HI 的等效平衡问题；还适用于恒T 、恒P 条件下的等体积或非等体积反应，如：N 2+3H 2葑2NH 3、H 2+I 2葑2HI 的等
效平衡问题。
三、“八字方针”解法应用
例1.在密闭容器中，加入3mol A 和1mol B ，一定条件下发生反应3A （g ）＋B （g ）葑2C （g ）＋D （g ），达平衡时，测得C 的浓度为w mol/L ，若保持容器中压强和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C 的浓度仍然为w mol/L 的是（）。
A.6mol A ＋2mol B
B.1.5mol A ＋0.5mol B ＋1mol C ＋0.5mol D
C.3mol A ＋1mol B ＋2mol C ＋1mol D
D.2mol C ＋1mol D
解析：该题属常见等效平衡问题。基本思路是：（1）非等体积可逆反应，利用“极限转化”原则，把四组配比物的物质的量按照方程式的计量数化归为反应物的物质的量；（2）相同温度和压强下，对于反应前后气体体积不相等的反应，只要加入量“一模一样”，就属于等效平衡。依据这个原则进行判断，B 、D 符合要求。
例2.（2007四川高考）向某密闭容器中充入1mol CO 和2
mol H 2O （g ），发生反应CO ＋H 2O （g ）葑CO 2＋H 2当反应达到平
衡时，CO 的体积分数为x 。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO 的体积分子大于x 的是（）。
A.0.5mol CO ＋2mol H 2O （g ）＋1mol CO 2＋1mol H 2
B.1mol CO ＋1mol H 2O （g ）＋1mol CO 2＋1mol H 2
C.0.5mol CO ＋1.5mol H 2O （g ）＋0.4mol CO 2＋0.4molH 2
D.0.5mol CO ＋1.5mol H 2O （g ）＋0.5molCO 2＋0.5mol H 2
解析：等体积可逆反应的等效平衡问题。基本思路：（1）利用“极限转化”原则，把四组用量配比按照方程式的计量数化归为反应物的量；（2）相同温度和压强下，对于反应前后气体体积相等的反应，只要初始加入量成比例，满足“比例相
同”就属于等效平衡。依据这个原则进行判断A 等效平衡，其他配比不等效；（3）要满足题目条件，使CO 的体积分子大于x ，只需在满足等效的基础上增加CO 的物质的量，从而得出答案B 。
变式：（2008年高考全国Ⅱ）在相同温度和压强下，对反应CO 2（g ）+H 2（g ）葑CO （g ）+H 2O （g ）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：
上述四种情况达到平衡后，n （CO ）的大小顺序是（）。A.乙=丁＞丙=甲 B.乙＞丁＞甲＞丙C.丁＞乙＞丙=甲 D.丁＞丙＞乙＞甲
解析：等效平衡问题，例2的变形。基本思路是：（1）利用“极限转化”原则，把丙和丁两组中产物的量按照方程式的计量数化归为反应物的量。（2）在温度和压强相同时，对于反应前后气体体积相等的反应，只要初始加入量成比例，满足“比例相同”就属于等效平衡。依据这个原则进行判断，甲和丙为等效平衡，乙和丁为等效平衡。（3）在乙和丁两组实验中，二氧化碳的物质的量是甲和丙两组实验中二氧化碳物质的量的2倍，而氢气的量保持不变，乙和丁两组实验所建立的平衡相当于在甲和丙两组实验基础上，向体系中分别加入a mol CO 2，根据化学平衡移动原理可知，增大反应物的量平衡向正反应方向移动，使CO 物质的量增大。故选择A 。
综上所述，面对等效平衡问题教学中存在的难点，师生需要共同参与，做好问题产生根源的分析a wt ，增强学生的直观认识，强化应用和总结，克服畏难情绪，这样就一定会很好地突破这一难点。
物质的量
ＣＯ２Ｈ２ＣＯＨ２Ｏ甲ａｍｏｌａｍｏｌ０ｍｏｌ０ｍｏｌ乙２ａｍｏｌａｍｏｌ０ｍｏｌ０ｍｏｌ丙０ｍｏｌ０ｍｏｌａｍｏｌａｍｏｌ丁
ａｍｏｌ
０ｍｏｌ
ａｍｏｌ
ａｍｏｌ
催化剂
△
如何快速找到推断题的突破口
（河北省蔚县城第二中学，河北蔚县
075700）
何迎春
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高中化学30个难点专题突破难点15多离子盐溶液的结晶
难点15 多离子盐溶液的结晶 多离子盐溶液中晶体的析出属初中所学内容，但初中所学不能满足于高考的要求，因此高中阶段有必要加深。 ●难点磁场 请试做以下题目，然后自我界定学习本篇是否需要。 已知四种物质在水中、液氨中的溶解度(g溶质/100 g溶剂)如下表： (1)分别是1.0 mol·L－1的Ag＋、Ba2＋、NO－3和Cl－在水中发生反应的离子方程式是。 (2)分别是0.50 mol·L－1的以上四种离子在液氨中发生反应的离子方程式是 。 (3)得出以上结论的依据是。 (4)将以上四种离子按适当浓度混合于液氨之中，能否有AgCl沉淀析出？ 答：________(“能”或“否”)。 ●案例探究 [例题]下面是四种盐在不同温度下的溶解度(g／100 g H2O)： NaNO3 KNO3 NaCl KCl 10℃80.5 20.9 35.7 31.0 100℃175 246 39.1 56.6 (计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计) (1)取23.4 g NaCl和40.4 g KNO3，加70.0 g H2O，加热溶解。在100℃时蒸发掉50.0 g H2O，维持该温度，过滤析出晶体，计算所得晶体的质量(m高温)。 将滤液冷却至10 ℃，待充分结晶后过滤。计算所得晶体的质量(m低温)。 (2)另取34.0gNaNO3和29.8 g KCl，同样进行如上实验。10℃时析出的晶体是_______________(写化学式)。100℃和10℃得到的晶体质量(m′高温和m′低温)分别是多少? 命题意图：本题考查多离子溶液中晶体的析出(实为沉淀生成)和溶解度的计算技能。 知识依托：物质的结晶。 错解分析：不了解物质的结晶与复分解反应的关系，(1)问无解；没看出(2)问数据的巧妙而费解。 解题思路：(1)100℃时S(NaCl)最小，所以析出NaCl晶体，则不析出KCl、NaNO3；KNO3溶液未达饱和，亦不会析出。 m高温＝23.4 g－39.1 g×(70.0 g－50.0 g)÷100 g ＝23.4 g－7.82 g ＝15.6 g 将溶液冷却到10℃，析出晶体为KNO3和NaCl，析出KNO3晶体质量为： 40.4 g－20.9 g×(70.0g－50.0 g)÷100 g ＝40.4 g－4.18 g
高考数学难点突破_难点41__应用问题
难点41 应用性问题 数学应用题是指利用数学知识解决其他领域中的问题.高考对应用题的考查已逐步成熟，大体是三道左右的小题和一道大题，注重问题及方法的新颖性，提高了适应陌生情境的能力要求. ●难点磁场 1.（★★★★★）一只小船以10 m/s 的速度由 南向北匀速驶过湖面，在离湖面高20米的桥上， 一辆汽车由西向东以20 m/s 的速度前进（如图）， 现在小船在水平P 点以南的40米处，汽车在桥上 以西Q 点30米处（其中PQ ⊥水面），则小船与汽车间的最短距离为 .（不考虑汽车与小船本 身的大小）. 2.（★★★★★）小宁中午放学回家自己煮面条吃，有下面几道工序：（1）洗锅盛水2分钟；（2）洗菜6分钟；（3）准备面条及佐料2分钟；（4）用锅把水烧开10分钟；（5）煮面条和菜共3分钟.以上各道工序除（4）之外，一次只能进行一道工序，小宁要将面条煮好，最少用分钟. 3.（★★★★★）某产品生产厂家根据以往的生产销售经验得到下面有关销售的统计规律：每生产产品x （百台），其总成本为G （x ）万元，其中固定成本为2万元，并且每生产100台的生产成本为1万元（总成本=固定成本+生产成本），销售收入R (x )满足 R (x )=???>≤≤-+-)5( 2.10)50( 8.02.44.02x x x x .假定该产品销售平衡，那么根据上述统计规律. （1）要使工厂有盈利，产品x 应控制在什么范围？ （2）工厂生产多少台产品时赢利最大？并求此时每台产品的售价为多少？ ●案例探究 ［例1］为处理含有某种杂质的污水，要制造一个底宽为2 米的无盖长方体沉淀箱（如图），污水从A 孔流入，经沉淀后从 B 孔流出，设箱体的长度为a 米，高度为b 米，已知流出的水 中该杂质的质量分数与a 、b 的乘积ab 成反比，现有制箱材料 60平方米，问当a 、b 各为多少米时，经沉淀后流出的水中该 杂质的质量分数最小（A 、B 孔的面积忽略不计）？ 命题意图：本题考查建立函数关系、不等式性质、最值求法等基本知识及综合应用数学知识、思想与方法解决实际问题能力，属★★★★级题目. 知识依托：重要不等式、导数的应用、建立函数关系式. 错解分析：不能理解题意而导致关系式列不出来，或a 与b 间的等量关系找不到. 技巧与方法：关键在于如何求出函数最小值，条件最值可应用重要不等式或利用导数解决. 解法一：设经沉淀后流出的水中该杂质的质量分数为y ，则由条件y = ab k (k ＞0为比例系数)其中a 、b 满足2a +4b +2ab =60 ① 要求y 的最小值，只须求ab 的最大值. 由①(a +2)(b +1)=32(a ＞0,b ＞0)且ab =30–(a +2b )
2020年高考化学实验突破
学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 评卷人得分 一、选择题 1．下列叙述中正确的是（） A. 如果存放有钠、电石等危险化学品的仓库着火，消防员不能用水灭火，应用泡沫灭火器灭火 B. 用石英制成光导纤维，由水玻璃制硅胶都是化学变化 C. 利用油脂在碱性条件下的水解，可以制得肥皂和甘油 D. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 2．(2019·广东韶关市高三调研)若N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A．常温常压下，18 g D2O含有的中子数、电子数均为10N A B．1.0 mol/L的FeCl3溶液中Fe3＋的个数小于N A C．标准状况下，2.24 L甲醛中碳氢键的数目为0.2N A D．密闭容器中，加入2 mol HI，发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，达到平衡后气体分子总数小于2N A 3．设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.标准状况下,4.48L NH3所含有的质子数为2N A B.向某密闭容器中充入标准状况下2.24L NO2气体,其所含分子数为0.1N A C.标准状况下,11.2L CHCl3所含的原子数为2.5N A D.80g CuO和Cu2S的混合物中,所含铜原子数为2N A 4．煤的干馏实验装置如图所示。下列说法错误的是 A. 可用蓝色石蕊试纸检验a层液体中含有的NH3 B. 长导管的作用是导气和冷凝 C. 从b层液体中分离出苯的操作是分馏 D. c口导出气体可使新制氯水褪色 5．（15分）实验室用如图所示装置模拟石灰石燃煤烟气脱硫实验： （1）实验中为提高石灰石浆液脱硫效率可采 取的一种措施是▲，写出通入SO2 和空气发生反应生成石膏(CaSO4·2H2O) 的化学方程式▲。 （2）将脱硫后的气体通入KMnO4溶液，可粗
高中化学等效平衡原理(习题练习)
等效平衡原理及练习 一、等效平衡概念 等效平衡是指在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达平衡后，任何相同组分的体积分数或物质的量分数均相等的平衡。 在等效平衡中，有一类特殊的平衡，不仅任何相同组分X的含量（体积分数、物质的量分数）均相同，而且相同组分的物质的量均相同，这类等效平衡又称为同一平衡。同一平衡是等效平衡的特例。 如，常温常压下，可逆反应： 2SO2 + O2 2SO2 ①2mol 1mol 0mol ②0mol 0mol 2mol ③0.5mol 0.25mol 1.5mol ①从正反应开始，②从逆反应开始，③从正逆反应同时开始，由于①、②、③三种情况如果按方程式的计量关系折算成同一方向的反应物，对应各组分的物质的量均相等(如将②、③折算为①)，因此三者为等效平衡 二、等效平衡规律 判断是否建立等效平衡，根据不同的特点和外部条件，有以下几种情况： ①在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，若保持其数值相等，则两平衡等效。此时，各组分的浓度、反应速率等分别与原平衡相同，亦称为同一平衡。 ②在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，只要物质的量的比值与原平衡相同则两平衡等效。此时，各配料量不同，只导致其各组分的浓度反应速率等分别不同于原平衡，而各组分的百分含量相同。 ③在恒温、恒压下，不论反应前后气体分子数是否发生改变，改变起始时加入物质的物质的量，根据化学方程式的化学计量数换算
高考化学复习 化学平衡常数及其计算习题含解析
高考化学复习 化学平衡常数及其计算 1．随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应：2NO(g)＋2CO(g) 2CO 2(g)＋N 2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 K 时平 衡常数为1×1059 。下列说法正确的是( ) A ．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂 B ．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度 C ．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO 或CO D ．570 K 时，及时抽走CO 2、N 2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳 解析：提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂，加快反应速率，A 正确，B 错误；题中反应为可逆反应，装有尾气净化装置的汽车排出的气体中仍然含有NO 或CO ，C 错误；改变浓度对平衡常数无影响，平衡常数只与温度有关，D 错误。 答案：A 2．在淀粉-KI 溶液中存在下列平衡：I 2(aq)＋I － (aq)I － 3(aq)。测得不同温度下 该反应的平衡常数K 如表所示。下列说法正确的是( ) t /℃ 5 15 25 35 50 K 1 100 841 689 533 409 A.反应I 2(aq)＋I － (aq) I － 3(aq)的ΔH >0 B ．其他条件不变，升高温度，溶液中c (I － 3)减小 C ．该反应的平衡常数表达式为K ＝c （I 2）·c （I －）c （I －3） D ．25 ℃时，向溶液中加入少量KI 固体，平衡常数K 小于689 解析：A 项，温度升高，平衡常数减小，因此该反应是放热反应，ΔH <0，错误；B 项， 温度升高，平衡逆向移动，c (I －3 )减小，正确；C 项，K ＝c （I －3） c （I 2）· c （I －） ，错误；D 项， 平衡常数仅与温度有关，25 ℃时，向溶液中加入少量KI 固体，平衡正向移动，但平衡常数不变，仍然是689，错误。 答案：B 3．(2019·深圳质检)对反应：a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g) ΔH ，反应特点 与对应的图象的说法不正确的是( )
【记忆】高考化学知识点总结
考点一 把握分类标准，理清物质类别 1．物质常见的分类情况 2．氧化物的常见分类方法 氧化物?????? ? 按组成元素????? 金属氧化物：如K 2O 、CaO 、Fe 2O 3非金属氧化物：如SO 2、CO 2、SO 3、P 2O 5按性质????? 成盐氧化物????? 酸性氧化物：如CO 2、SO 3碱性氧化物：如Na 2O 、CuO 两性氧化物：如Al 2O 3 不成盐氧化物：如CO 、NO 特殊氧化物：如Fe 3O 4、Na 2O 2、H 2O 2 3．正误判断，辨析“一定”与“不一定” (1)同种元素组成的物质一定是纯净物(×) (2)强碱一定是离子化合物，盐也一定是离子化合物(×) (3)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(√) (4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(√) (5)能电离出H ＋ 的一定是酸，溶液呈碱性的一定是碱(×) (6)在酸中有几个H 原子就一定是几元酸(×) (7)含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键(√) (8)盐中一定含金属元素(×) (9)能导电的一定是电解质，不导电的一定是非电解质(×) (10)强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性(×)
4．识记常见混合物的成分与俗名 (1)水煤气：CO、H2 (2)天然气(沼气)：主要成分是CH4 (3)液化石油气：以C3H8、C4H10为主 (4)裂解气：以C2H4为主 (5)水玻璃：Na2SiO3的水溶液 (6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1) (7)波尔多液：主要成分是CuSO4和Ca(OH)2 (8)肥皂：主要成分是C17H35COONa (9)碱石灰：NaOH、CaO (10)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物 (11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物 考点一洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用 一、抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱 一看“气体”是否处于“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为气体)。 题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A(×) (2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A(×) (3)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19N A(×) (4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A(×) (2012·新课标全国卷，9D) (5)标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1N A(×) 二、排“干扰”，突破“质量、状况”陷阱 题组二物质的量或质量与状况 2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2N A(√) (2)标准标况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N A(√) (3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6N A(√) 三、记“组成”，突破“物质组成”陷阱
高考数学难点突破_难点34__导数的运算法则及基本公式应用
难点34 导数的运算法则及基本公式应用 导数是中学限选内容中较为重要的知识，本节内容主要是在导数的定义，常用求等公式.四则运算求导法则和复合函数求导法则等问题上对考生进行训练与指导. ●难点磁场 (★★★★★)已知曲线C ：y =x 3－3x 2+2x ,直线l :y =kx ,且l 与C 切于点(x 0,y 0)(x 0≠0)，求直线l 的方程及切点坐标. ●案例探究 ［例1］求函数的导数： )1()3( )sin ()2( cos )1(1)1(2322+=-=+-= x f y x b ax y x x x y ω 命题意图：本题3个小题分别考查了导数的四则运算法则，复合函数求导的方法，以及抽象函数求导的思想方法.这是导数中比较典型的求导类型，属于★★★★级题目. 知识依托：解答本题的闪光点是要分析函数的结构和特征，挖掘量的隐含条件，将问题转化为基本函数的导数. 错解分析：本题难点在求导过程中符号判断不清，复合函数的结构分解为基本函数出差错. 技巧与方法：先分析函数式结构，找准复合函数的式子特征，按照求导法则进行求导.
x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x y 2222222222 22222222222cos )1(sin )1)(1(cos )12(cos )1(]sin )1(cos 2)[1(cos )1(cos )1(] ))(cos 1(cos )1)[(1(cos )1(cos )1(]cos )1)[(1(cos )1()1(:)1(++-+--=++---+-=+'++'+--+-=-+' +--+'-='解 (2)解：y =μ3,μ=ax －b sin 2ωx ,μ=av －by v =x ,y =sin γ γ=ωx y ′=(μ3)′=3μ2·μ′=3μ2(av －by )′ =3μ2(av ′－by ′)=3μ2(av ′－by ′γ′) =3(ax －b sin 2ωx )2(a －b ωsin2ωx ) (3)解法一：设y =f (μ),μ=v ,v =x 2+1,则 y ′x =y ′μμ′v ·v ′x =f ′(μ)·21 v －21·2x =f ′(12+x )·211 1 2+x ·2x =),1(122+'+x f x x 解法二：y ′=［f (12+x )］′=f ′(12+x )·(12+x )′ =f ′(12+x )·21(x 2+1)21- ·(x 2+1)′
浙江化学高考第27题强化突破训练(解析版)
2018浙江化学学考第27题强化突破训练 一、明方向 近三年均涉及无机物的推断(学考部分)，主要考查了离子方程式的书写、陌生化学方程式的书写、化学式推断、定性分析与定量计算等内容。备考重点为熟记钠、镁及其化合物的性质及主要用途，掌握铁、铜及其化合物之间转化；以“单质→氧化物→含氧酸→盐”为线索，构建元素及其化合物的转化关系，计算过程中充分利用“关系式法”“守恒法”等技法 二、对点练 1．(2018·浙江金华一中月考)某研究小组为了探究一种浅绿色盐X[仅含四种元素，不含结晶水，M(X)＜908 g·mol－1]的组成和性质，设计并完成了如下实验： 取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到23.3 g白色沉淀E、28.8 g红色固体G和12.8 g红色固体H。 已知： ①浅绿色盐X在570 ℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应； ②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子。 请回答如下问题： (1)X的化学式是________________。 (2)在隔绝空气、570 ℃温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为________________________________________________________________________。 (3)已知G溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体NO。请写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________。 解析：浅绿色盐X在570 ℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应，得到A、B和黑色固体C，则A、B、C均不是单质。常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子，B为水，A和水反应生成的D能和 BaCl2反应生成白色沉淀E，E只能为BaSO4，A为SO3,23.3 g BaSO4的物质的量为n(BaSO4)＝23.3 g 233 g·mol－1 ＝0.1 mol，n(SO3)＝0.1 mol，黑色固体C可能为Fe3O4、CuO等，黑色固体C隔绝空气在1 000 ℃反应生成气体F和红色固体G，G能和硫酸反应生成红色固体和蓝色溶液，G应为Cu2O，在酸性溶液中的歧化反应为Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O，所以黑色固体C为CuO，气体F为O2，红色H为Cu，蓝色溶液I为CuSO4，
高考化学中_等效平衡_重要题型的难点突破
有一定道理，但因不够全面或不合题意而不能成为最佳选择。 对策：将排除法与直选法相结合。 例：商品的价值是由生产该商品社会必要劳动时间决定，生产者想多赢利就应该（%%）。 A.尽量缩短生产该商品的个别劳动时间 B.尽量延长生产该商品的个别劳动时间 C.尽量延长生产该商品的社会必要劳动时间 D.尽量缩短生产该商品的社会必要劳动时间 思路推敲：商品生产者通过提高个别劳动生产率缩短个别劳动时间，可以在市场竞争中处于有利地位。因此A项正确，B项错误。个别商品生产者的劳动生产率变化不会影响商品的社会必要劳动时间，因此C、D错误。 举一反三：要做到理论联系实际，必须清楚理论对应的经济现象。如本题中生产者生产商品所用的时间是个别劳动时间，只有绝大部分生产者或绝大部分生产所需要的时间才是社会必要劳动时间。只有对此辨识清楚，才能正确答题。 二、正误型选择题 特点：考查学生对基础知识的掌握情况，同时又考查学生的分析，解决问题的能力。其中要求得出错误题肢的又称逆向型选择题。 对策：排除思维定势的影响，在解题时一定要弄清题目的规定性，明确选择的指向。受思维定势影响，稍不留神，就会选错。首先根据题意正向思维，找出符合事实的正确的题肢，然后逆向思维，把符合事实的选项划去，剩下的就是符合题意要求的选项，即正确答案。 例：社会实践是文化创作和发展的基础，对此理解不正确的是（%%）。 A.文化创作的需要来自社会实践 B.文化创作的灵感最终来源于创作者的聪明才智 C.文化创作的动力来自社会实践 D.社会实践是产生优秀文化作品的源泉 思路推敲：文化创作的灵感最终只能来源于社会实践，创作者的聪明才是文化创作的主要来源，但不是最终来源。 举一反三：社会实践是文化创就的源泉，离开了社会实践，文化就会成为无源之水、无木之本。 三、组合型选择题 特点：考查的知识容量大，信息范围广。考查学生对基础知识的理解和运用，考查学生的审题能力、判断能力、分析和结合能力。 对策：“排除法+比较法”是解此题型的基本方法。首先运用排除法缩小范围。认真审读背景材料，运用所学知识，确定其中明显错误的观点或明显正确却不合题意的观点。将有明显错误或明显正确却不合题意的观点的题肢从备选题肢中排除。然后对其余题肢进行分析比较，确定正确选项。 例：下列诗句中蕴含新事物必然战胜旧事物这一哲学道理的是（%%）。 1沉舟侧畔千帆过，病树前头万木春 2近水楼台先得月，向阳花木易为春 3芳林新叶催陈叶，流水前波让后波 4山重水复疑无路，柳暗花明又一村 A.1、2 B.1、3 C.1、4 D.2、3 思路推敲：此题型在近两年高考中经常出现，应别起考生的高度重视。解此题的关键是弄清诗句所蕴含的哲学道理。1、3体现了发展的观点，2体现了联系的观点，4体现了前进性与曲折性统一的关系原理。故选B。 举一反三：此题通过考查古诗词所蕴含的发展观，引导考生关注一些自然现象所包含的深刻哲理。总之，选择题有很多题型，不论什么题型都涉及题干和题肢。关于题干与题肢一般要注意：（1）选择的首要前提是看联系是否是客观的内在的；（2）题干与题肢的联系，凡是一级引申的就选，凡是二级或多级引申则舍（所谓一级引申就是题干与题肢之间的联系，不需要创造中介条件就能成立；所谓二级或多级引申就是题干与题肢之间的联系，需要一些中介条件才能成立）。 摘要：“等效平衡”问题是高考化学学习中的重要内容，同时也是高中化学教学中的一个难点。根据日常教学反思，本文提出了一种更简洁、易操作的教学模式，可有效突破这一难点，对广大教师的教、学生的学提供帮助。 关键词：高中化学教学“等效平衡”内涵“八字方针” 等效平衡问题涵盖知识丰富、考查方式灵活，对学生解决问题的思维能力要求甚高，一直以来都是高中化学教学中的难点。近年的高考，无论是全国卷还是地方卷，对等效平衡的考查都有所升温，题型的衍变更为学生的学习增加了难度，使许多学生谈“等效平衡”色变，因信心不足而导致丢分。 对于等效平衡学习这一难点的突破，教师在日常教学中需要注重教学方法的改进和解题思路的引导，为学生提炼出解答等效平衡问题的基本思路和方法，在不断应用中从心理上解决学生的畏难情绪，最终做到能从容应对。 一、等效平衡内涵的教学 等效平衡是指在一定条件下（恒T、恒V或恒T、恒P），对于同一可逆反应，只改变起始反应物用量，达到平衡时各相同组分的百分含量（质量分数或体积分数）都相同，这样的平衡互称为等效平衡。 在等效平衡内涵的教学中，学生对等效平衡中“百分含量相同”的理解往往会与化学平衡状态中“物质的量保持不变”混淆，因而教师要强调这里的“等效”是“比例相等”，从而让学生对概念的抽象描述有直观认识。在此基础上，教师再着重分析等效平衡问题中的几种常见题型，并对其进行解题方法的归纳，从而逐步解决等效平衡学习的问题。 二、解决等效平衡问题的“八字方针” 在日常的教学中，为降低学生学习的难度，我针对等效平衡中不同类型的问题，与学生共同总结了解题思路的“八字方针”：“一模一样、比例相同”，让学生在学习中分析，分析中总结提炼，不失为一种很好的教学模式。 1.“一模一样” “一模一样”是指在等效平衡问题中，使用极限转换法后，同一可逆反应的各相同组分的物质的量与初始状态“一模一样”，即完全相等。这一思路常用于恒T、恒V条件下的非等体积反应。如：N 2 +3H 2 葑2NH 3 的等效平衡问题。 2.“比例相同” “比例相同”是指在等效平衡问题中，使用极限转换法后，同一可逆反应的各组分之比与初始状态各对应相同组分之比相等。这一思路适用于恒T、恒V条件下的等体积反应，如：H 2 + 高考化学中“等效平衡”重要题型的难点突破 （自贡市旭川中学化学组，四川自贡643020） 罗俊伟 10
高考数学难点突破 难点22 轨迹方程的求法
难点22 轨迹方程的求法 求曲线的轨迹方程是解析几何的两个基本问题之一.求符合某种条件的动点的轨迹方程，其实质就是利用题设中的几何条件，用“坐标化”将其转化为寻求变量间的关系.这类问题除了考查学生对圆锥曲线的定义，性质等基础知识的掌握，还充分考查了各种数学思想方法及一定的推理能力和运算能力，因此这类问题成为高考命题的热点，也是同学们的一大难点. ●难点磁场 (★★★★)已知A 、B 为两定点，动点M 到A 与到B 的距离比为常数λ,求点M 的轨迹方程，并注明轨迹是什么曲线. ●案例探究 ［例1］如图所示，已知P (4，0)是圆x 2+y 2=36内的一点，A 、B 是圆上两动点，且满足∠APB =90°，求矩形APBQ 的顶点Q 的轨迹方程. 命题意图：本题主要考查利用“相关点代入法”求曲线的轨迹方程，属★★★★★级题目. 知识依托：利用平面几何的基本知识和两点间的距离公式建立线段AB 中点的轨迹方程. 错解分析：欲求Q 的轨迹方程，应先求R 的轨迹方程，若学生思考不深刻，发现不了问题的实质，很难解决此题. 技巧与方法：对某些较复杂的探求轨迹方程的问题，可先确定一个较易于求得的点的轨迹方程，再以此点作为主动点，所求的轨迹上的点为相关点，求得轨迹方程. 解：设AB 的中点为R ，坐标为(x ,y )，则在Rt △ABP 中，|AR |=|PR |. 又因为R 是弦AB 的中点，依垂径定理：在Rt △OAR 中，|AR |2=|AO |2－|OR |2=36－(x 2+y 2) 又|AR |=|PR |=22)4(y x +- 所以有(x －4)2+y 2=36－(x 2+y 2),即x 2+y 2－4x －10=0 因此点R 在一个圆上，而当R 在此圆上运动时，Q 点即在所求的轨迹上运动. 设Q (x ,y )，R (x 1,y 1)，因为R 是PQ 的中点，所以x 1=2 ,241+= +y y x , 代入方程x 2+y 2－4x －10=0,得 2 4 4)2()24( 22+? -++x y x －10=0 整理得：x 2+y 2=56,这就是所求的轨迹方程. ［例2］设点A 和B 为抛物线 y 2=4px (p ＞0)上原点以外的两个动点，已知OA ⊥OB ，OM ⊥AB ，求点M 的轨迹方程，并说明它表示什么曲线.(2000年北京、安徽春招) 命题意图：本题主要考查“参数法”求曲线的轨迹方程，属★★★★★级题目. 知识依托：直线与抛物线的位置关系. 错解分析：当设A 、B 两点的坐标分别为(x 1,y 1),(x 2,y 2)时，注意对“x 1=x 2”的讨论. 技巧与方法：将动点的坐标x 、y 用其他相关的量表示出来，然后再消掉这些量，从而就建立了关于x 、y 的关系. 解法一：设A (x 1,y 1),B (x 2,y 2),M (x ,y )依题意，有
2020年高考化学难点专练三 有关化学平衡常数的计算(带答案)
难点3 有关化学平衡常数的计算 【命题规律】 化学平衡常数及与化学平衡有关的计算属高频考点。本考点往往结合化学平衡移动、反应物的转化率等综合考察，解题通常需运用“三段式”。题型以填空题为主，选择题较少，难度中等偏上。考查的核心素养以变化观念与平衡思想为主。 【备考建议】 2020年高考备考应重点关注分压平衡常数（K p）的计算。 【限时检测】（建议用时：30分钟） 1.（2018·河北省衡水中学高考模拟）T℃，分别向10ml浓度均为1mol/L的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。所得溶液pH的两倍(2pH) 与溶液浓度的对数(1gc) 的关系如图所示。下列叙述正确的是己知：（1）HA的电离平衡常数K a=[c(H+)·c(A-)]/[c(HA)-c(A-)]≈c2(H+)/c(HA)；（2） pK a=-lgK a A. 弱酸的K a随溶液浓度的降低而增大 B. a 点对应的溶液中c(HA)=0.1mol/L，pH=4 C. 酸性：HA
高中化学必修二(练习)第1章重难点专题突破：1元素金属性、非金属性强弱的判断方法 Word版含解析
本章重难点专题突破 1元素金属性、非金属性强弱的判断方法 1.元素金属性强弱的判断方法 (1)从元素原子结构判断 ①当最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大，越易失电子，金属性越强； ②当电子层数相同时，核电荷数越多，越难失电子，金属性越弱。 (2)根据金属活动性顺序表判断 一般来说，排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。 (3)从元素单质及其化合物的相关性质判断 ①金属单质与水或酸反应越剧烈，元素金属性越强； ②最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素金属性越强。 (4)根据离子的氧化性强弱判断 离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱。 【典例1】已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是() A.钡与水反应不如钠与水反应剧烈 B.钡可以从KCl溶液中置换出钾 C.氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋ D.碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH 解析A中由于钡的活动性比钠强，所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈，故A错；B中钡的活动性不如钾且其先与水发生反应，故不能置换出钾，故B错；C中由于金属性：K>Ba>Na，氧化性为Na＋>Ba2＋>K＋，故C错；D中元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故KOH>Ba(OH)2>NaOH，D说法正确。答案 D 理解感悟]金属性强弱的比较，关键是比较原子失去电子的难易，而不是失去电子数目的多少。如Na失去一个电子，而Mg失去两个电子，但Na的金属性比Mg强。 2.非金属性强弱的判断方法 (1)从元素原子的结构判断 ①当电子层数相同时，核电荷数越多，非金属性越强； ②当最外层电子数相同时，核电荷数越多，非金属性越弱。 (2)从元素单质及其化合物的相关性质判断
高考数学难点突破__函数中的综合问题含答案
高考数学难点突破 函数中的综合问题 函数综合问题是历年高考的热点和重点内容之一，一般难度较大，考查内容和形式灵活多样.本节课主要帮助考生在掌握有关函数知识的基础上进一步深化综合运用知识的能力，掌握基本解题技巧和方法，并培养考生的思维和创新能力. ●难点磁场 (★★★★★)设函数f (x )的定义域为R ，对任意实数x 、y 都有f (x +y )=f (x )+f (y ),当x >0时f (x )<0且f (3)=－4. (1)求证：f (x )为奇函数； (2)在区间［－9，9］上，求f (x )的最值. ●案例探究 ［例1］设f (x )是定义在R 上的偶函数，其图象关于直线x =1对称，对任意x 1、x 2∈［0,2 1 ］,都有f (x 1+x 2)=f (x 1)·f (x 2),且f (1)=a >0. (1)求f ( 21)、f (4 1); (2)证明f (x )是周期函数； (3)记a n =f (n +n 21 ),求).(ln lim n n a ∞→ 命题意图：本题主要考查函数概念，图象函数的奇偶性和周期性以及数列极限等知识，还考查运算能力和逻辑思维能力. 知识依托：认真分析处理好各知识的相互联系，抓住条件f (x 1+x 2)=f (x 1)·f (x 2)找到问题的突破口. 错解分析：不会利用f (x 1+x 2)=f (x 1)·f (x 2)进行合理变形. 技巧与方法：由f (x 1+x 2)=f (x 1)·f (x 2)变形为) 2 ()2()2()22()(x f x f x f x x f x f ??=+=是解决问题的关键. (1) 解：因为对x 1,x 2∈［0,21］,都有f (x 1+x 2)=f (x 1)·f (x 2),所以f (x )=)2 ()22(x f x x f =+≥ 0, x ∈［0,1］ 又因为f (1)=f (21+21)=f (21)·f (21)=［f (2 1 )］2 f (21)=f (41+41)=f (41)·f (41)=［f （41）］2 又f (1)=a >0 ∴f (21)=a 21 ,f (4 1)=a 41 (2)证明：依题意设y =f (x )关于直线x =1对称，故f (x )=f (1+1－x ),即f (x )=f (2－x ),x ∈R . 又由f (x )是偶函数知f (－x )=f (x ),x ∈R ∴f (－x )=f (2－x ),x ∈R .
2020年高考化学必背知识：高考题型突破策略[解题秘籍]
模块一高考题型突破策略 一、化学与生产、生活 (1)安全与健康：①人体必需的营养元素,如碘、钙、硒等元素在人体中的作用；②重金属对人体危害,如铅、铊、汞等；③食品添加剂,如新药物合成,新制物质或已有物质的新用途开发利用等。 (2)环境保护：①工业“三废”和生活垃圾处理不当对空气、水体和土壤造成的污染；②最新开发的绿色材料在环保中的作用等。 (3)新材料,新能源：①新型的燃料电池,高能绿色电池；②新型无机非金属材料和有机高分子材料在社会生活中的应用。 (4)诺贝尔化学奖和生理学或医学奖成果。题目体现了化学源于生活、服务于生活的理念,旨在要求学生要学以致用,复习时多留心生活中与化学原理有关的知识。 【突破策略】 第一步：读题 (1)逐字逐句读,挖掘关键字,排除无效信息,找到对解题有价值的信息,并作标记。 (2)分析题目给出的新信息所考查的内容,对于新信息中所提供的物质要从性质与应用的角度分析。 第二步：联题 (1)结合题目中的问题或选项分析本题考查的知识板块。 (2)联系中学化学知识体系中的“知识块”和“化学性质”,找准提取信息(知识、性质、用途)的方向。 第三步：析题 (1)思维从新情境回归教材、回归平时学习中。 (2)回顾解同类题易犯的错误,易漏知识等。 第四步：解题 (1)解题要抓住题目要求和关键词,如“不正确”与“正确”；“一定”与“可能”等易看错内容。 (2)熟记日常生活中常见物质的重要应用及典型化工流程的基本原理。 二、有关阿伏加德罗常数(N A)正误判断 阿伏加德罗常数(N A)是高考考查的热点题型,涉及到的考点主要有胶体、特殊物质的组成微粒；物质的电离与水解；氧化还原反应中转移的电子数；可逆反应不完全,微粒数目无法计算等。命题者常常有意设置一些极易疏忽的干扰因素,如22．4 L·mol-1的使用、特殊物质的摩尔质量、特殊物质中的化学键数目等。解答此类题目主要是认真审题,突破命题者故意设置的陷阱。 【突破策略】
2018年全国卷高考化学总复习《等效平衡》专题训练(含解析)
2018年全国卷高考化学总复习《等效平衡》专题训练 选择题（每题有1-2个选项符合题意） 1．在1L密闭容器中加入2molA和1molB，在一定温度下发生下列反应：2A(g)＋B(g) 3C(g) ＋D(g)，达到平衡时容器内D的百分含量为a%。若保持容器体积和温度不变，分别通入下列几组物质达到平衡时容器内D的百分含量也为a%的是() A．3molC和1molD B．2molA、1molB和3molC C．4molC和1molD D．1.9molA、0.95molB、0.15molC和0.05molD 2．在一个容积固定的密闭容器中充入，建立如下平衡：H 2 (g)+I2 (g) 2HI(g)，测得HI的转化率为a%。其他条件不变，在上述平衡体系中再充入1mol HI，待平衡建立时HI的转化率为b%，则a与b的关系为() A．a＞b B．a＜b C．a=b D．无法确定 3．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应： 2NO 2(g)N2O4(g)，达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数() A．不变B．增大C．减小D．无法判断4．恒温恒压条件下，可逆反应2SO 2＋O22SO3在密闭容器中进行，起始时充入1mol SO3，达到平衡时，SO2的百分含量为ω%，若再充入1mol SO3，再次达到新的平衡时，SO2的的百分含量为() A．大于ω% B．小于ω% C．等于ω% D．无法确定 5．在一恒温恒容密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g) 现分别从两条途径建立平衡：I. A、B的起始量均为2mol；II. C、D的起始量分别为2mol 和6mol。下列叙述不正确的是() A．I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数相同 B．I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数不同 C．达到平衡时，途径I的和途径II体系内混合气体平均相对分子质量相同 D．达到平衡时，途径I的气体密度为途径II密度的1/2 6．一定温度下，将a mol PCl 5通往一容积不变的密闭容器中达如下平衡：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，此时平衡混合气体的压强为P1，再向容器中通入a mol PCl5，恒温下再度达到平衡后压强变为P2，则P1与P2的关系是() A．2P1＝P2B．2P1＞P2C．2P1＜P2D．P1＝2P2 7．在温度、容积相同的3个密闭容器，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反 ―1
高考化学复习专题化学平衡常数应用
化学平衡常数应用 一、化学平衡常数的定义 化学平衡常数是在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也无论反应物起始浓度是大还是小，最后都能达到平衡，这时各生成物浓度幂的乘积除以各反应物浓度幂的乘积所得的比值是个常数，用K 表示。例如：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，K ＝ c p (C)·c q (D) c m (A)·c n (B) （式中个浓度均为平衡浓度）。化学平衡常数是一个常数，只要温度不变，对于一个具体的可逆反应就对应一个具体的常数值。 二、 应用平衡常数应注意的问题 （1）化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。 （2）反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，其浓度可看做“1”，因而不用代入公式（类似化学反应速率中固体和纯液体的处理）。 （3）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若化学方程式中各物质的化学计量系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，化学平衡常数也会改变。 三、 化学平衡常数的应用 （1）化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。它能够表示出可逆反应进行的完全程度。一个可逆反应的K 值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，反应物转化率也越大。可以说，化学平衡常数是一定温度下一个可逆反应本身固有的内在性质的定量体现。 （2）可以利用平衡常数的值作标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。如对于可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，在一定温度的任意时刻，反应物与生成物的浓度有如下关系：Q c ＝ c p (C)·c q (D) c m (A)·c n (B) ，Q c 叫该反应的浓度熵。若Q c ＞K ，反应向逆向进行；若Q c ＝K ，反应处于平衡状态；若Q c ＜K ，反应向正向进行。 （3）利用K 值可判断反应的热效应：若温度升高，K 值增大，则正反应为吸热反应；若温度升高，K 值减小，则正反应为放热反应； 四、具体应用举例分析 1. 平衡常数的变化趋势的判断 化学平衡常数只是温度的函数，不随浓度的变化而变化。因此根据反应的热效应，即可判断平衡常数的变化趋势。 【例题1】汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+ CO(g) 1 2 N 2(g)+ CO 2(g)；△H ＝－373.4kJ/mol ，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是： 解析：该反应为气体计量数减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，平 衡常数减小，A 选项错误；同理，升高温度，平衡逆向移动，CO 的转化率减小，B 选项错误；平衡常数只与热效应有 关，与物质的量无关，C 选项正确；增加氮气的 物质的量，平衡逆向移动，NO 的转化率减小，D 选项错误。 答案：C 【例题2】在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 32－+ H 2O HCO 3－+ OH － 。下列说法正确的是 A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入CO 2，平衡朝正反应方向移动 C. 升高温度，c(HCO 3－ ) c(CO 32－) 减小 D. 加入NaOH 固体，溶液PH 减小 解析：平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，A 项错；CO 2通入水中，相当于生成H 2CO 3，可以与OH － 反应，而促进平衡正向移动，B 项正确；升温，促进水解，平衡正向移动，故表达式的结果是增大的，C 项错；D 项，加入NaOH,碱性肯定增强，pH 增大，故错。 答案：B 【例题3】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及 其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。右图是N 2和H 2反应生成2 molNH 3 过程中能量变化示意图，在 E 1 E 2 能量 生成物 反应进程 kJ/mol 平衡常数K A 2N O 转化率 D C O 转化率 B 平衡常数K C
高考化学 30个难点专题突破难点
高考化学 30个难点专题突破难点 两种同溶质溶液等质量混合，特别是等体积混合，质量分数如何判定有一定难度。本篇可以把这一难点化易。 ●难点磁场 请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。 密度为0.91 g ·cm － 1 的氨水，质量百分比浓度为 25.0%(即质量分数为0.250)，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度( ) A.等于12.5% B.大于 12.5% C.小于 12.5% D.无法确定 ●案例探究 ［例题］把 70% HNO 3(密度为 1.40 g ·cm － 3)加到等体积的水中，稀释后 HNO 3(aq)中溶质的质量分数是 A.0.35 B.＜0.35 C.＞0.35 D.≤0.35 命题意图：主要考查学生对质量分数的认识和变换前提下的估算能力。 知识依托：有关质量分数的计算。 错解分析：审题不严，自以为是将两液体等质量混合，从而误选 A 项；解题过程中思维反向，也会误选 B 项。 解题思路：本题有以下两种解法。 方法1(条件转换法)：先把“等体积”看作“等质量”，则等质量混合后溶液中 HNO 3 的质量分数为： w 混= 2 % 70222121=+=?+?w w m m w m m =35% 而等体积混合时水的质量小于 HNO 3(aq) 的质量，则等体积混合相当于先进行等质量 混合，然后再加入一定量的密度大的液体，这里是 70% 的 HNO 3(aq)，故其质量分数大于 35%。 方法2(数轴表示法)：(1)先画一数轴，在其上标出欲混合的两种液体中溶质的质量分数，并在两质量分数的对应点上标出两液体密度的相对大小。 (2)求出 2 2 1w w +，并在数轴上标示出来。 (3)标出w 混：w 混在 2 2 1w w +与 ρ大的液体的质量分数之间。 答案：C 评注：方法2是方法1的一种升华。 ●锦囊妙计 · · 7