方程式配平练习
化学方程式配平练习题(打印版)
化学方程式配平练习题（打印版）### 化学方程式配平练习题题目一：铁与氧气反应生成铁(III)氧化物化学方程式：Fe + O₂ → Fe₂O₃解题步骤：1. 首先，观察反应物和生成物中各元素的原子数。
2. 确定需要配平的元素，本题中铁和氧都需要配平。
3. 从氧开始配平，因为氧气分子O₂中有两个氧原子，而铁(III)氧化物Fe₂O₃中有三个氧原子，所以需要4个氧气分子来满足氧原子的平衡。
4. 配平铁原子，由于铁(III)氧化物中有两个铁原子，所以需要4个铁原子。
5. 检查配平后的方程式是否满足原子守恒。
配平后的方程式：4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃题目二：镁与氧气反应生成氧化镁化学方程式：Mg + O₂ → MgO解题步骤：1. 观察反应物和生成物中的元素原子数。
2. 确定需要配平的元素，镁和氧都需要配平。
3. 从氧开始配平，氧气分子O₂中有两个氧原子，而氧化镁MgO中只有一个氧原子，所以需要2个氧化镁分子来满足氧原子的平衡。
4. 配平镁原子，由于氧化镁中有一个镁原子，所以需要2个镁原子。
5. 检查配平后的方程式是否满足原子守恒。
配平后的方程式：2Mg + O₂ → 2MgO题目三：硫与氧气反应生成二氧化硫化学方程式：S + O₂ → SO₂解题步骤：1. 观察反应物和生成物中的元素原子数。
2. 确定需要配平的元素，硫和氧都需要配平。
3. 从硫开始配平，硫原子在反应物和生成物中都是1个，不需要改变。
4. 配平氧原子，氧气分子O₂中有两个氧原子，而二氧化硫SO₂中有两个氧原子，所以需要1个氧气分子。
5. 检查配平后的方程式是否满足原子守恒。
配平后的方程式：S + O₂ → SO₂题目四：碳与氧气反应生成二氧化碳化学方程式：C + O₂ → CO₂解题步骤：1. 观察反应物和生成物中的元素原子数。
2. 确定需要配平的元素，碳和氧都需要配平。
3. 从碳开始配平，碳原子在反应物和生成物中都是1个，不需要改变。
化学方程式配平练习
化学方程式配平练习1、C2H4+ O2 = CO2+ H2O2、Fe+ CuSO4 = FeSO4+ Cu3、Fe2O3+ CO= Fe+ CO24、Na2SO4+ BaCl2 = NaCl+ BaSO4↓5、H2+ CuO = Cu+ H2O6、Na+ H2O = NaOH+ H2↑7、C H4+ O2 = CO2+ H2O8、C2H5OH+ O2 = CO2+ H2O9、NaCl+ AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 10、CuSO4+ KOH = K2SO4+ Cu(OH)2↓11、Al+ H2SO4 = Al2(SO4)3+ H2↑12、HgO =Hg+ O2↑13、Fe(OH)3+ H2SO4 = Fe2(SO4)3+ H2O14、NaOH+ HCl = NaCl+ H2O15、CH3OH + O2 = CO2+ H2O16、Fe+ O2 = Fe3O417、H2 O2 == H2 O + O2↑价2价氧(O)、钙(Ca)钡镁(Mg)锌:氧为—2价3铝(Al)4硅(Si)5价磷(P)书写化学方程式的要领与技巧（一）掌握书写化学式的要领：化学式在化学用语系列中，处于承上启下的地位，前有元素符号和化合价知识，这是书有一个化学式错误，则全式毫无意义，若再以这样的错误化学方程式作依据进行化学计算，则错得更远，真可谓是“失之毫厘，差之千里”。
可见，掌握书写化学式的要领，直接影响着其他化学用语、其他化学知识和技能的学习。
初中化学中，出现的不同物质的化学式有一百多个。
记忆和书写物质的化学式，绝不能靠死记硬背，而应掌握其书写要领，只要常写常练，便能较快地达到熟练的程度。
要正确书写物质的化学式，一是要熟练记忆元素符号，二是书写化合物的化学式时，要熟练记忆常见元素和原子团的化合价，三是书写化合物的化学式要符合各元素正负化合价的代数和为零的原则，四是掌握书写化学式的一般方法。
总起来说，这就是书写化学式的要领。
高中化学方程式配平100题
高中化学方程式配平100题在高中化学学习过程中，化学方程式的配平是一个基础且重要的环节。
正确配平方程式可以帮助我们理解化学反应的过程，掌握化学方程式的规律性。
下面就为大家提供100道高中化学方程式配平的练习题，希望对大家的学习有所帮助。
1. H₂ + O₂ → H₂O2. Na + Cl₂ → NaCl3. Fe + O₂ → Fe₂O₃4. Al + O₂ → Al₂O₃5. Ca + H₂O → Ca(OH)₂ + H₂6. Mg + HCl → MgCl₂ + H₂7. H₂SO₄+ NaOH → Na₂SO₄ + H₂O8. HCl + NaOH → NaCl + H₂O9. S + O₂ → SO₂10. N₂ + H₂ → NH₃11. CO + O₂ → CO₂12. C₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂O13. CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O14. NH₄NO₃ → N₂O + O₂ + H₂O15. FeCl₃ + NaOH → Fe(OH)₃ + NaCl16. Pb(NO₃)₂ + KI → PbI₂ + KNO₃17. AgNO₃+ NaCl → AgCl + NaNO₃18. CuCl₂ + NaOH → Cu(OH)₂ + NaCl19. H₂O₂ → H₂O + O₂20. Fe(NO₃)₃ + NaOH → Fe(OH)₃ + NaNO₃21. Na₂CO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂22. H₂SO₄ + Na₂CO₃ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂23. Pb(NO₃)₂ + Na₂SO₄ → PbSO₄ + NaNO₃24. FeCl₃ + NaOH → Fe(OH)₃ + NaCl25. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂26. Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + Fe27. H₂ + N₂ → NH₃28. K + H₂O → KOH + H₂29. BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + NaCl30. Mg + Br₂ → MgBr₂31. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu32. Ca(OH)₂ + H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ + H₂O33. H₂ + F₂ → HF34. KOH + H₂SO₄→ K₂SO₄ + H₂O35. Al + HCl → AlCl₃ + H₂36. HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O37. Pb(NO₃)₂ + KCl → PbCl₂ + KNO₃38. Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂39. H₂O + C → CO + H₂40. CH₄ + Cl₂ → CCl₄ + HCl41. H₃PO₄ + NaOH → Na₃PO₄ + H₂O42. H₂O₂ + HCl → H₂O + Cl₂43. Al + FeCl₃ → AlCl₃ + Fe44. Na + H₂O → NaOH + H₂45. H₂O₂ + KI → KOH + I₂ + H₂O46. Ca + O₂ → CaO47. Na₂CO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂48. Na + Br₂ → NaBr49. Ca + HCl → CaCl₂ + H₂50. H₂ + Cl₂ → HCl51. H₂O₂ + KMnO₄ → K₂MnO₄ + O₂ + H₂O52. Mg + Cl₂ → MgCl₂53. C₄H₁₀ + O₂ → CO₂ + H₂O54. NH₄Cl + KOH → NH₃ + KCl + H₂O55. FeSO₄ + NaOH → Fe(OH)₂ + Na₂SO₄56. NH₄NO₃ → N₂O + H₂O57. Al + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + H₂58. Fe + HCl → FeCl₃ + H₂59. O₂ + C₆H₁₂O₆ → CO₂ + H₂O60. NaCl + F₂ → NaF + Cl₂61. Ba + H₂O → Ba(OH)₂ + H₂62. HCl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + H₂O63. Mg + H₂O → MgO + H₂64. Na + Cl₂ → NaCl65. FeCl₃ + NaOH → Fe(OH)₃ + NaCl66. Na₂CO₃ + H₃PO₄ → Na₃PO₄ + H₂CO₃67. H₂O + Na → NaOH + H₂68. Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + N₂O + H₂O69. CuO + H₂ → Cu + H₂O70. Mg + HCl → MgCl₂ + H₂71. Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O72. NaCl + H₂O₂ → NaClO + HCl + H₂O73. Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂74. H₂ + O₂ → H₂O75. Na + Cl₂ → NaCl76. Fe + O₂ → Fe₂O₃77. Al + O₂ → Al₂O₃78. Ca + H₂O → Ca(OH)₂ + H₂79. Mg + HCl → MgCl₂ + H₂80. H₂SO₄ + NaOH → Na₂SO₄ + H₂O81. HCl + NaOH → NaCl + H₂O82. S + O₂ → SO₂83. N₂ + H₂ → NH₃84. CO + O₂ → CO₂85. C₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂O86. CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O87. NH₄NO₃ → N₂O + O₂ + H₂O88. FeCl₃ + NaOH → Fe(OH)₃ + NaCl89. Pb(NO₃)₂ + KI → PbI₂ + KNO₃90. AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃91. CuCl₂ + NaOH → Cu(OH)₂ + NaCl92. H₂O₂ → H₂O + O₂93. Fe(NO₃)₃ + NaOH → Fe(OH)₃ + NaNO₃94. Na₂CO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂95. H₂SO₄ + Na₂CO₃ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂96. Pb(NO₃)₂ + Na₂SO₄ → PbSO₄ + NaNO₃97. FeCl₃ + NaOH → Fe(OH)₃ + NaCl98. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂99. Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + Fe100. H₂ + N₂ → NH₃希望通过这100道方程式配平练习题，大家可以熟练掌握化学方程式配平的方法和技巧，提升自己的化学学习水平。
初三化学配平练习题
初三化学配平练习题一、单质与化合物反应的配平(1) H2 + O2 → H2O(2) C + O2 → CO2(3) S + O2 → SO2二、化合物与化合物反应的配平(1) H2 + Cl2 → HCl(2) N2 + H2 → NH3(3) CaO + H2O → Ca(OH)2三、氧化还原反应的配平(1) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑(2) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu(3) Mg + HCl → MgCl2 + H2↑四、置换反应的配平(1) Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag(2) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu(3) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑五、复分解反应的配平(1) NaOH + HCl → NaCl + H2O(2) BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl(3) AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3六、分解反应的配平(1) H2CO3 → H2O + CO2↑(2) KClO3 → KCl + O2↑(3) CaCO3 → CaO + CO2↑七、综合练习(1) CH4 + O2 → CO2 + H2O(2) Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2↑(3) 2KNO3 → 2KNO2 + O2↑八、双重置换反应的配平(1) Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl(2) K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + H2O + Cl2↑(3) Pb(NO3)2 + H2SO4 → PbSO4↓ + 2HNO3九、燃烧反应的配平(1) C2H5OH + O2 → CO2 + H2O(2) CH3OH + O2 → CO2 + H2O(3) H2 + O2 → H2O十、酸碱中和反应的配平(1) HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O(2) H2SO4 + Ca(OH)2 → CaS O4 + 2H2O(3) HCl + KOH → KCl + H2O十一、沉淀反应的配平(1) BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl(2) AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3(3) Pb(NO3)2 + K2SO4 → PbSO4↓ + 2KNO3十二、气体反应的配平(1) CaCO3 → CaO + CO2↑(3) Na2CO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑十三、复杂反应的配平(1) Al + CuSO4 + H2O → Al(OH)3↓ + Cu + H2SO4(2) Fe2O3 + CO → Fe + CO2(3) Cr2O3 + Al → Al2O3 + Cr请同学们在完成这些练习题时，注意观察反应物和物的原子数量，确保化学方程式的配平。
化学方程式配平经典练习题(含答案)
初三化学方程式配平初三()班学号姓名一化学方程式的基础知识：例题：归一法：设左右两边化学式最复杂的物质计量数为“1”，依次配平。
1、P+O2点燃P2O52、C+O2点燃CO3、Al+O2点燃Al2O34、Fe+O2点燃Fe3O45、Mg+O2点燃MgO6、H2O2MnO2H2O+O2↑7、H2O通电H2↑+O2↑8、H2+O2点燃H2O91011121314练习11、对于质量守恒定律的解释不正确的是：（）A化学反应前后，分子的数目不变B化学反应前后，原子的种类不变。
C化学反应前后，原子的数目不变。
D化学反应前后，参加反应的物质的总质量和生成物的总质量相等2、在X+2O2===CO2+2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：（）ACOBCH4CCH3OHDC2H43、某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X+3O2===2CO2+3H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：（）45AAB67A一定含有CH元素，不含O元素B一定含有CH元素，可能有O元素C一定含有CHO三种元素D条件不足，不能判断8、氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：（）A1：1B2：1C2：32D4：329白色固体粉末氯酸钾(KClO3)在二氧化锰(MnO2)作催化剂并加热的条件下能较快地生成氯化钾(KCl)和氧气，试写出该反应的化学方程式：10发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成。
该反应的化学方程式为_____________________________________。
11剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。
该反应的化学方程式为____________________________________________。
12、汽车尾气（含有CO，SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的CO和13、14、质15、某该反应16、(1)反应前的图示中含有________种分子；(2)图中所示的化学方程式为__________________________；。
(完整版)化学方程式配平练习题(含答案)
化学方程式配平1、化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1) P + O2 P2O5 (2) C + O2CO(3) Al + O2Al2O3 (4)Fe + O2Fe3O4(5) Mg + O2MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑(7) H2O H2↑+ O2↑(8) H2+ O2H2O1观察法：先金属后原子团(1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2(2)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑(3)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(4)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑(5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(6)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)33配平下列的各个化学反应的方程式：（1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑（2）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu（3）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑（4）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O（5）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3（6）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O（7）CH4+ O2点燃CO2 + H2O（8） C + CO2高温CO（9）NH3+ O2催化剂NO + H2O(10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2二练习1 在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：（）A COB CH4C CH3OHD C2H42某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：（）A C2H4B C2H4OC C2H6D C2H6O3在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：（）A NOB NO2C N2OD N2O34物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：（）A AB2B A2B2C AB3D A2B35某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：（）A R一定含有碳，氢，氧三种元素B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素6物质W在氧气中燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素是：（）A 一定含有C H元素，不含O元素B 一定含有C H 元素，可能有O元素C 一定含有C H O三种元素D 条件不足，不能判断7氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：（）A 1 ：1B 2 ：1C 2 ：32D 4 ：328对于质量守恒定律的解释不正确的是：（）A 化学反应前后，分子的数目不变B 化学反应前后，原子的种类不变。
化学方程式配平经典练习题(含答案)
精心整理初三化学方程式配平初三( )班学号姓名一化学方程式的基础知识：例题：归一法：设左右两边化学式最复杂的物质计量数为“1”，依次配平。
1、3、5、7、9、10、11、12、13、14、Al练习1（8） C + CO2高温CO（9）NH3+ O2催化剂NO + H2O(10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2二练习1 、对于质量守恒定律的解释不正确的是：（）A 化学反应前后，分子的数目不变B 化学反应前后，原子的种类不变。
C 化学反应前后，原子的数目不变。
D 化学反应前后，参加反应的物质的总质量和生成物的总质量相等2、在X为：（A3O，根据A4、在为：（A5、物质）A6、（）A RB R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素和3.6克的水，消耗的氧气为7、某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO26.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：（）A 一定含有C H元素，不含O元素B 一定含有C H 元素，可能有O元素C 一定含有C H O三种元素D 条件不足，不能判断8、氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：（）A910气11应，1213、①，②。
14、简答题：镁条在空气中燃烧后生成氧化镁，理论上生成物多一种元素，质量应比镁条重，但同学们实验后称量收集的氧化镁反而轻，原因是：。
15、某化学反应的微粒示意图是：该反应的化学方程式为：。
所属基本反应类型为．16、图3－3是转化汽车尾气中有害气体的微观示意图。
(1)反应前的图示中含有________种分子；(2)。
化学方程式配平经典练习题(含答案)_百度文库.
一、最小公倍数法:(找出两边同种原子的个数最多的原子,然后求最小公倍数,得原子个数。
1、Al + O2——Al2O32、Al + Fe3O4 ——Fe + Al2O33、Fe + O2——Fe3O44、Al + MnO2 ——Mn + Al2O35、N2 + H2——NH36、Al + H2SO4 ——Al2(SO4+ H2二、观察法:(观察顺序:从复杂入手,推导其它(具体观察顺序——O、C、Fe1、CO + Fe2O3——Fe + CO22、C+ Fe2O3——Fe + CO23、CO + Fe3O4——Fe + CO24、C+ Fe3O4——Fe + CO25、CO + FexOy——Fe + CO26、C+ FexOy——Fe + CO27、H2 + Fe2O3——Fe + H2O 8、H2+ Fe3O4——Fe + H2O9、H2 + FeXOY——Fe + H2O 10、H2+ WO3——W + H2O11、CO+ O2 ——CO2 12、Fe + H2O——H2+ Fe3O413、Al(OH3+ HCl ——AlCl3 + H2O三、奇数配偶法:(找出左右两边出现次数较多的元素,该元素的原子个数在两边为一基数一偶数1、FeS2+ O2——Fe2O3+ SO22、C2H2+ O2——CO2+ H2O3、C+ Fe2O3——Fe + CO24、MnO2+ HCl——MnCl2+ Cl2+ H2O5、Cl2+ Ca(OH2——CaCl2+ Ca(ClO2+ H2O四、归一法:(找出化学式中原子数目最多的化学式,使其化学计量数为“1”,观察配平,若是分数再进行通分去掉分母,保证最后得到最简整数比 1、C2H2 + O2 ——CO2 + H2O 2、C6H6 + O2——CO2 + H2O3、C22H46 + O2 ——CO2 + H2O4、NH3 + Cl2——NH4Cl + N25、As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O6、CXHY+ O2——CO2+ H2O五、题型变化:1、3Cu+8HNO3==3Cu(NO32+2X↑+4 H2O,求X的化学式为。
化学方程式配平练习题(含答案)
化学方程式配平1、化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1) P + O2 点燃P2O5 (2) C + O2点燃CO(3) Al + O2点燃Al2O3 (4)Fe + O2点燃Fe3O4(5) Mg + O2点燃MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑(7) H2O H2↑+ O2↑(8) H2+ O2H2O1观察法：先金属后原子团(1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2(2)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑(3)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(4)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑(5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(6)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)33配平下列的各个化学反应的方程式：（1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑（2）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu（3）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑（4）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O（5）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3（6）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O（7）CH4+ O2点燃CO2 + H2O（8） C + CO2高温CO（9）NH3+ O2催化剂NO + H2O(10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2二练习1 在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：（）A COB CH4C CH3OHD C2H42某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：（）A C2H4B C2H4OC C2H6D C2H6O3在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：（）A NOB NO2C N2OD N2O345物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：（）A AB2B A2B2C AB3D A2B36某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：（）A R一定含有碳，氢，氧三种元素B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素78物质W在氧气中燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素是：（）A 一定含有C H元素，不含O元素B 一定含有C H 元素，可能有O元素C 一定含有C H O三种元素D 条件不足，不能判断9氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：（）A 1 ：1B 2 ：1C 2 ：32D 4 ：321011对于质量守恒定律的解释不正确的是：（）A 化学反应前后，分子的数目不变B 化学反应前后，原子的种类不变。
化学方程式配平练习题(含答案)
化学方程式配平1、化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1) P + O2 点燃P2O5 (2) C + O2点燃CO(3) Al + O2Al2O3 (4)Fe + O2Fe3O4(5) Mg + O2点燃MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑(7) H2O 通电H2↑+ O2↑(8) H2+ O2点燃H2O1观察法：先金属后原子团(1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2(2)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑(3)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(4)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑(5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(6)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)33配平下列的各个化学反应的方程式：（1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑（2）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu（3）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑（4）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O（5）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3（6）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O（7）CH4+ O2点燃CO2 + H2O（8） C + CO2高温CO（9）NH3+ O2催化剂NO + H2O(10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2二练习1 在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：（）A COB CH4C CH3OHD C2H42某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：（）A C2H4B C2H4OC C2H6D C2H6O3在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：（）A NOB NO2C N2OD N2O34物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：（）A AB2B A2B2C AB3D A2B35某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：（）A R一定含有碳，氢，氧三种元素B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素6物质W在氧气中燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素是：（）A 一定含有C H元素，不含O元素B 一定含有C H 元素，可能有O元素C 一定含有C H O三种元素D 条件不足，不能判断7氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：（）A 1 ：1B 2 ：1C 2 ：32D 4 ：328对于质量守恒定律的解释不正确的是：（）A 化学反应前后，分子的数目不变B 化学反应前后，原子的种类不变。
化学方程式配平练习题
化学方程式配平练习题1. 写出下列化学反应的化学方程式，并进行配平：- 氢气与氧气在点燃条件下生成水。
- 碳与氧气在点燃条件下生成二氧化碳。
- 硫与氧气在点燃条件下生成二氧化硫。
- 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
- 碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳。
2. 配平以下化学方程式，并指出每种元素的氧化态变化： - 镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气。
- 铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银。
- 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
3. 根据题目要求，写出下列化学反应的配平方程式：- 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
- 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
- 氧化铜与氢气在加热条件下反应生成铜和水。
4. 配平下列化学方程式，并计算反应中各物质的摩尔比： - 碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳。
- 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。
- 硫与氢气在点燃条件下反应生成硫化氢。
5. 写出并配平以下氧化还原反应的化学方程式：- 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸。
- 过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气。
- 铁与氯化铁反应生成氯化亚铁。
6. 对以下化学反应进行配平，并说明反应类型：- 氨气与氧气在催化剂作用下生成一氧化氮和水。
- 甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。
- 氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
7. 配平下列化学方程式，并指出反应中哪些元素的化合价发生了变化： - 铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水。
- 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气。
- 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
8. 写出并配平以下化学反应方程式，同时计算反应物和生成物的摩尔质量：- 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。
- 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
- 氢气与氯气在点燃条件下反应生成氯化氢。
9. 配平下列化学方程式，并说明反应中各物质的状态（如：s - 固态，l - 液态，g - 气态，aq - 溶液）：- 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
化学方程式配平经典练习题(含答案)
初三化学方程式配平(1) P + O 2 点燃 P 2O 5 (2) C + O 2 点燃 CO (3) Al + O 2 点燃 Al 2O 3 (4) Fe + O 2 点燃 Fe 3O 4 (5) Mg + O 2 点燃 MgO(6) H 2O 2 MnO2 H 2O + O 2↑(7) H 2O 通电 H 2↑+ O 2↑(8) H 2 + O 2 点燃 H 2O(1) CuSO 4 + NaOH — Na 2SO 4 + Cu(OH)2(2) Mg + HCl — MgCl 2 + H 2↑(3) Fe 2O 3 + H 2SO 4 Fe 2(SO 4)3 + H 2O(4) Al + H 2SO 4 — Al 2(SO 4)3 + H 2↑(5) Fe(OH)3 + H 2SO 4 Fe 2(SO 4)3 + H 2O(6) Al 2(SO 4)3 + NaOH — Na 2SO 4 + Al(OH)3（1） KMnO 4 — K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑（2） Al + CuSO 4 — Al 2(SO 4)3 + Cu（3） Zn + HCl — ZnCl 2 + H 2↑（4） Al 2O 3 + H 2SO 4 Al 2(SO 4)3 + H 2O（5） Fe 2(SO 4)3 + NaOH — Na 2SO 4 + Fe(OH)3（6） Fe(OH)3 + H 2SO 4 Fe 2(SO 4)3 + H 2O（7） CH 4 + O 2 点燃 CO 2 + H 2O（8） C + CO 2 高温 CO（9） NH 3 + O 2 催化剂 NO + H 2O(10) CO + Fe 2O 3高温 Fe +CO 2二1 在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A COB CH4C CH3OHD C2H42某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A C2H4B C2H4OC C2H6D C2H6O3在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3+ X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：A NOB NO2C N2OD N2O34物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：A AB2B A2B2C AB3D A2B35某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：A R一定含有碳，氢，氧三种元素B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素6某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：A 一定含有C H元素，不含O元素B 一定含有C H元素，可能有O元素C 一定含有C H O三种元素D 条件不足，不能判断7氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：A 1 ：1B 2 ：1C 2 ：32D 4 ：328对于质量守恒定律的解释不正确的是：A 化学反应前后，分子的数目不变B 化学反应前后，原子的种类不变。
初三方程式配平练习题
初三方程式配平练习题1. 配平下列化学方程式：- 硫磺在氧气中燃烧生成二氧化硫。
- 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢。
- 铁在氧气中燃烧生成三氧化二铁。
- 碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳。
- 碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳。
2. 写出下列反应的化学方程式，并配平：- 镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气。
- 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
- 铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和氮的氧化物。
- 氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水。
- 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
3. 根据题目要求，完成下列方程式的配平：- 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气。
- 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。
- 碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
- 氧化铜与氢气反应生成铜和水。
- 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。
4. 配平并写出下列反应的化学方程式：- 甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。
- 乙醇在铜催化剂下氧化生成乙醛和水。
- 硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。
- 氢氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水。
- 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
5. 完成下列方程式的配平，并说明反应类型：- 铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气。
- 氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解生成氯化钾和氧气。
- 硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
- 碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳。
- 硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。
6. 根据题目要求，完成下列方程式的配平：- 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
- 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
- 氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
- 碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
- 氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳。
7. 配平下列化学方程式，并写出反应条件：- 碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳。
- 碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳。
- 镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气。
化学方程式配平练习
写出丁烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式 .
410
36、镁条在空气中燃烧，不仅生成氧化镁、氮化镁，还有少量镁与二氧化碳反应生成另一种单质和镁的氧化物。
（1）已知氮化镁中氮元素的化合价为-3价，请你写出氮化镁的化学式。
（2）写出镁与二氧化碳反应的化学方程式。
化学方程式练习
◆氧气化学性质：
（1）氢气在氧气中燃烧：（2）碳在空气中燃烧：
（3）红磷在空气中燃烧：（4）铁丝在氧气中燃烧：
（5）镁在空气中燃烧：
◆氧气实验室制法：
（6）双氧水与二氧化锰混合制取氧气：
（7）氯酸钾与二氧化锰混合共热制取氧气：
（8）高锰酸钾加热制取氧气：。
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配平化学方程式练习
1.C + Fe2O3—— Fe + CO2
2. C + Fe3O4—— Fe + CO2
3.H2 + Fe3O4— Fe + H2O
4.H2 + WO3—— W + H2O
5.CO + O2—— CO2
6. Fe + H2O—— H2+ Fe3O4
7. Al（OH）3+HCl —AlCl3 + H2O 8. Al+ O2—— Al2O3
9.Al + Fe3O4—Fe +Al2O3 10.Fe + O2—— Fe3O4
11.N2 + H2—— NH3 12. Al + H2SO4— Al2（SO4）3 + H2
13. H2 + Fe2O3——Fe + H2O 14. Al（OH）3 + HCl——AlCl3 + H2O 15.FeS2 + O2—— Fe2O3 + SO2 16. C2H2 + O2—— CO2+ H2O
17.MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O 18. C2H6 + O2——CO2 + H2O
19.C6H6 + O2——CO2 + H2O 20. C3H8 + O2 ------ CO2 + H2O
21.NH3 + Cl2——NH4Cl + N2 22.NaOH + H2SO4——Na2SO4 + H2O
23.Mg +HCl——H2 + MgCl2 24. CaCO3 + HCl——CaCl2 + CO2 + H2O 25.C2H2 + O2—— CO2 + H2O 26.C6H6 + O2—— CO2 + H2O
27.C22H46 + O2—— CO2 + H2O 28. NH3 + Cl2—— NH4Cl + N2
29.CO + Fe3O4—— Fe + CO2 30. CO + Fe2O3 ------ Fe + CO2
31.C2H5OH + O2 --- CO2 + H2O 32. CH3OH + O2--- CO2 + H2O
33. CH4 + O2--- CO2 + H2O 34. C2H2+ O2--- CO2 + H2O
35. C2H4 + O2--- CO2 + H2O 36.C2H6 + O2 ------ CO2 + H2O
37.Cl2 + Ca（OH）2—— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O
1-5单元必会化学方程式
1、照相使用的镁光灯的原理（照明弹的使用）：
2、铁丝在氧气中燃烧 :
3、铜在空气中受热：
4、铝在空气中燃烧：
5、氢气可作为高能燃料的反应原理:
9、实验室制氧气 (1)
(2)
(3)
10、电解水的反应原理:
11、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应:
12、向碳酸钠粉末中加入稀盐酸（泡沫灭火器的反应原理）:
13、铁与硫酸铜溶液的反应（古代湿法炼铜原理）:
14、氧化铜和氢气在加热的条件下反应:。