浙江届高三专题复习训练三、无机综合化学实验部分

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《综合化学实验无机实验部分》课程教学大纲

《综合化学实验无机实验部分》教学大纲一、说明（一）实验目的、要求综合化学实验(无机化学实验部分)是按照实验教学“一体化多层次”及由专业教学改为“通才教学”和适度的专业教学相结合的指导思想，面向化学专业学生开设的一门独立的实验课。

基于培养学生综合化学实验技能的重要性，本课程目的着重于促进学生在化学学习中手脑并重、手脑并用、手脑协调，强调培养创新精神、创新意识、创新能力，综合运用各方面的知识、各种实验手段以完整地解决实际问题，结合学生情况因材施教，培养科学思维方法和训练科研能力，作为基础实验课（着重知识学习和能力训练）与科学研究（以已知解决未知）间的衔接、过渡，为后继课程学习、将来从事化学化工生产、研发及其相关工作打下良好的基础。

通过本课程的学习，要求学生初步学会查阅相关文献和设计实验的能力，综合运用化学实验的基本知识和无机化学等各方面知识，巩固先修课程的操作技能，学习一些精密仪器的使用，培养发现问题、分析和解决问题、创新思维能力。

（二）实验内容的选取和实施中注意的问题本课程的各个实验，内容上都具有一定的综合性，在教学方法方面注意指导学生查阅文献，设计方案，对实验结果进行分析和讨论。

实验通常两人1组，培养合作精神。

（三）考核方式与要求考核方式为考查。

实验成绩由三部分组成：平时实验操作40%、平时实验报告和预习报告40%和期末的实验操作考试20%，计算总评成绩。

平时应注意检查学生的学习情况，并促进学生的学习。

（四）实验项目与时数安排注：具体实验内容根据实际教学计划学时从上表中选择。

二、实验内容实验一：二氯化一氯五氨合钴配合物的水合速率常数和活化能的测定1、[Co(NH3)5Cl]Cl2的制备。

2、[Co(NH3)5Cl]Cl2的水合速率常数和活化能的测定。

说明和要求：通过二氯化一氯五氨合钴的制备掌握速率常数、活化能的测定原理；进一步熟悉分光光度计的使用。

实验二：水合醋酸铜的制备1、Cu(OH)2的制备。

高三化学实验题专题复习训练题及答案

高三化学实验题专题复习训练题及答案1(北京市东城区示范校2021届高三3月份综合练习(零模)，25)某工业废水中仅含下表离子中的5种(不思索水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。

阳离子K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+阴离子Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32-甲同窗欲探求废水的组成，停止了如下实验：Ⅰ.用铂丝蘸取大批溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。

Ⅱ.取大批溶液，参与KSCN溶液无清楚变化。

Ⅲ.另取溶液参与大批盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然廓清，且溶液中阴离子种类不变。

Ⅳ. 向Ⅲ中所得的溶液中参与BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

请推断：(1)由Ⅰ、Ⅱ判别，溶液中一定不含有的阳离子是 (写离子符号)。

(2)Ⅲ中参与大批盐酸生成无色气体的的离子方程式是_________________________。

(3)将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发作的化学方程式为___________________________________________________ ____________(4)甲同窗最终确定原溶液中所含阳离子是，阴离子是。

(写离子符号)(5)另取100mL原溶液，参与足量的NaOH溶液，充沛反响后过滤，洗濯，灼烧至恒重，失掉的固体质量为 g。

(6)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处置。

以下是乙同窗针对含不同污染物的废水提出的处置措施和方法，其中正确的选项是( )选项污染物处置措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含复杂无机物的废水经过微生物代谢物理法D碱性的废水用CO2来中和化学法2(北京市东城区示范校2021届高三3月份综合练习(零模)，27)可应用以下图中的实验装置测定足量铜与过量一定浓度的浓硝酸反响生成的NO气体和NO2气体的物质的量之比(用m表示)，其中装置C由广口瓶和量气管组成，量气管由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入过量水，甲管有刻度(0mL～50mL)，乙管可上下移动。

(全程复习方略)(浙江专用)版高考化学综合评估检测三

（全程复习方略）（浙江专用）版高考化学综合评估检测三专题1～13〔90分钟 100分〕第一卷(选择题共48分)一、选择题(此题包括16小题，每题3分，共48分)1.(2021·金华模拟)以N A表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是( )①58.5 g氯化钠固体中含有N A个氯化钠分子；②5.6 g铁粉与酸反响失掉的电子数一定为0.3 N A；③4.5 g SiO2晶体中含有的共价键数为0.3 N A；④规范状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5 N A；⑤1 mol Fe Cl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成N A个胶粒；⑥常温下，42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为3 N AA.⑤⑥B.④⑤⑥C.③⑥D.①②③2.以下各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是( )A.苯、酒精、四氯化碳B.食盐、烧碱、硝酸铵C.蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末D.氧化铜、二氧化锰、活性炭3.(2021·宁波模拟)以下表达中正确的选项是( )A.稀有气体的晶体中不存在分子间作用力B.次氯酸分子的结构式为H—O—ClC.Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相反D.Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏4.以下各组离子，在指定的环境中一定能少量共存的是( )A.常温下，在c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：I－、Cl－、NO－3、Na＋B.在能使石蕊变白色的溶液中：Na＋、S2－、SO2－4、CO2－3C.在参与铝粉能发生H2的溶液中：NH＋4、Na＋、NO－3、Cl－D.常温下由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、NO－3、Na＋5.将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，失掉20 mL pH ＝14 的溶液。

然后用1 mol·L －1的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗盐酸40 mL 。

浙江高三模拟试题汇编《化学实验基础》doc

2009浙江高三模拟试题汇编《化学实验基础》1．(严州中学2008第二次模拟)下列实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是。

A 、用托盘天平称量11.7g 氯化钠晶体B 、用碱式滴定管量取25mL 碳酸钠溶液C 、不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠D 、测定溶液的pH 时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较E 、用蒸馏水和pH 试纸，就可以鉴别pH 相等的H 2SO 4和CH 2COOH 溶液F 、量筒内液体体积正确读数为10.0mL 时，全部倒入烧杯内的实际体积10.0mLG 、100mL 容量瓶内液面正好达到刻度线，全部倒入烧杯内的实际体积小于100mL2．((宁波市2008年高考模拟考试)下列实验操作正确的是A ．氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气B ．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中C ．皮肤上沾有少量浓硫酸时，立即用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液D ．配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中4．(2008年杭州学军中学高考模拟测试5月)下列制取、检验、提纯或保存物质的方法可行的是① 向某溶液中加入KSCN 溶液检验该溶液是否含有Fe 3+，② 用植物油、乙醇、NaOH 溶液制取肥皂，③ 向FeCl 3饱和溶液中滴加NaOH 溶液制取Fe(OH)3胶体，④ 用焰色反应检验K ＋时须透过蓝色钴玻璃观察，⑤ 液溴用水液封后密封保存在棕色试剂瓶中，⑥ 向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH 溶液再分液，提纯乙酸乙酯。

A ．①②④⑤B ． ②④⑤⑥C ．①③⑤⑥D ．①③④⑥5．(浙江淳安县08届高三上学期三校联考)某无色溶液中含有K +、Cl －、OH －、SO -23、SO -24，为检验溶液中所含的各阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、品红溶液和酚酞试液。

检验其中OH －的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。

浙江省温州市2024届高三下学期三模化学试题含答案

温州市普通高中2024届高三第三次适应性考试化学试题卷2024.5（答案在最后）考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟．2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上．3．选择题的答案须用2B 铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净．4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效．5．可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Si 28S 32Cl 35.5Ag 108选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质含共价键的强电解质是（）A ．NaOHB ．HClOC ．2CaCl D ．2CO 2．下列表示不正确．．．的是（）A ．乙醚的结构简式：33CH O CH ——B ．2MgCl 的电子式： 2 Cl Mg Cl ::::--+⎡⎤⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎣⎦⎣⎦C ．醛基的碳氧双键的极性：||OC H δ-δ+——D ．23CO -的VSEPR 模型：3．氨气应用广泛，下列说法不正确．．．的是（）A ．实验室用4NH Cl 与()2Ca OH 固体加热制取氨气B ．电镀铜实验中向4CuSO 溶液中加入一些氨水，可使镀层光亮C ．以氨气为原料制硝酸第一步化学方程式：32224NH 7O 4NO 6H O++催化剂△D ．MgO 用4NH Cl 溶液浸取并蒸氨，有利于获得较高浓度的2MgCl 溶液4．有关反应32300CSi 3HClSiHCl H ++︒↑，下列说法不正确．．．的是（）（A N 为阿伏加德罗常数的值）A ．HCl 发生还原反应B ．3SiHCl 既是氧化产物，又是还原产物C ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1D ．生成21mol H 时，转移A 2N 个电子5．在溶液中能大量共存的离子组是（）A ．3Fe +、SCN -、Cl -、2Ca+B ．Na +、24SO -、2Fe +、I-C ．Ag +、Na +、 K +、2 S-D ．H +、4MnO -、Cl -、2Mg +6．为了制备高纯度2TiO ，某小组以钛铁矿粉（3FeTiO ）为原料设计方案如下所示．下列说法不正确．．．的是（）已知：3FeCl 、4TiCl 的沸点依次为316C ︒、136C ︒．A ．步骤Ⅰ中发生的反应为：32342FeTiO 6C 7Cl 6CO 2FeCl 2TiCl ++++高温B ．步骤Ⅰ、步骤Ⅱ中均需用到冷凝装置C ．步骤Ⅲ中，采用热水的目的是使水解趋于完全D ．步骤Ⅳ的操作名称为蒸发结晶7．根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理．．．的是（）材料组成和结构变化性能变化A 石墨剥离法制得石墨烯电阻率低、热导率高B 43NH NO 引入有机基团转化为3233CH CH NH NO 熔点升高C 冠醚12-冠-4增加22OCH CH O --单元数量识别半径更大的碱金属离子D 钢铁表面发蓝处理增强钢铁的抗腐蚀性A ．AB ．BC ．CD ．D8．下列实验装置使用不正确．．．的是（）A ．图①装置用于趁热过滤出苯甲酸溶液中的难溶杂质B ．图②装置用于验证反应是否有2CO 生成C ．图③装置用于测定锌与稀硫酸的反应速率D ．图④装置用于验证乙醇发生了消去反应9．下列化学反应与方程式相符的是（）A ．酰胺在酸性条件下的水解：223RCONH H O RCOOH NH +−−→+△B ．2Cl 与过量23Na CO 溶液反应生成2Cl O ：23222Na CO 2Cl Cl O CO 2NaCl +=↑+↑+C ．铝粉氢氧化钠固体管道疏通剂与水反应：()2242Al 2OH 6H O 2Al OH 3H --⎡⎤++=+↑⎣⎦D ．硫化亚铁除去废水中的2Hg +：22HgS HgS +-+=↓10．下列关于有机物的说法不正确．．．的是（）A ．1mol 葡萄糖可水解生成2mol 乳酸（363C H O ）B ．用甘氨酸（22|NH CH COOH ）和丙氨酸（32|NH CH C HCOOH ）缩合最多可形成4种二肽C ．通过X 射线法衍射可获得青蒿素（15225C H O ）的分子结构D ．通过核磁共振氢谱的检测，可确定链状化合物36C H O 的结构11．有机物D是一种树脂增塑剂，其合成路线如下：下列说法不正确．．．的是（）A ．试剂a 为23Br /FeBr B ．化合物A 中所有原子不会共平面C ．化合物C 可与HBr 反应D ．X 的分子式可以为224H C O 12．短周期主族元素X 、Y 、Z 、M 、Q 分布在三个周期，原子序数依次增大．基态Y 、Z 、Q 原子的核外未成对电子数之比为3:2:1，M 的简单离子半径为同周期最小．下列说法不正确．．．的是（）A ．X 、Q 简单阴离子所带电荷相同B ．3YX 、22X Z 均为极性分子C ．离子键百分数：323MQ M Z >D ．Y 、M 均可作为配位键的成键原子13．中国科学技术大学吴长征教授团队开发了一种可充电的氢氧燃料电池，示意图如下．W 为可充电电池的电解质介质之一，与氢气作用生成还原态WH ．下列有关说法正确的是（）A ．充电时，A 接外电源正极，发生氧化反应B ．根据反应顺序，W 充当A 极放电反应的催化剂C ．放电结束，A 极区域pH 减小D ．放电时，B 的电极反应：22O 4e 4H H O -+++=14．已知：Ⅰ()()()3332AgCl 3NH s 2AgCl 3NH s 3NH g ⋅⋅+⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦ pI K Ⅱ()()()3332AgCl 3NH s 2AgCl NH s NH g ⋅⋅+⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦ pII K Ⅲ()()()33AgCl NH s AgCl s NH g ⋅+ pIIIK 0C ︒，真空恒容密闭容器中，选择合适的固体试剂E ，只吸收氨气，速率较慢．忽略E 及其产物，体系中固体组成表示为：3AgCl xNH ⋅．测定()3AgCl 3NH s ⋅的逐级分解的体系中x 与体系压强（p ）的关系如图．下列说法不正确．．．的是（）A ．pI pII pIIIK K K >>B ．3AgCl xNH ⋅最终以AgCl 存在C ．a b c →→过程中，[]32AgCl 3NH ⋅的质量先增多，后不变D ．若固体试剂E 失效，可向容器中缓慢通入2N ，使反应物继续分解15．常温下，将100mL 、14.0mol L -⋅的氨水滴入等体积、12.0mol L -⋅的2CaCl 溶液中后，未见明显现象，振荡，出现白色浑浊；再向混合体系中缓慢通入20.4mol CO ．己知：723a1H CO K 4.510-=⨯，11a2K 4.710-=⨯；532b NH H OK 1.810-⋅=⨯()9sp 3K CaCO 43.10-=⨯，(()6sp 2Ca OH 5.510K -=⎦⨯⎡⎤⎣下列说法正确的是（）A ．滴入氨水后，振荡后，有()2Ca OH 沉淀生成B ．滴入氨水过程中：()()()432c NH c NH H O c Cl+-+⋅+增大C ．由()()()()23323Caaq 2HCO aq CaCO s H CO aq +-++ 可知，最终沉淀不消失D ．通入2CO 过程中，水的电离程度不断减小16．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论正确．．的是（）实验目的方案设计现象结论A检验是否含碳碳双键向装有溴水的试管中加入样品，振荡溴水褪色含有碳碳双键B探究温度对水解程度的影响检测等体积、等物质的量浓度的3CH COONa 溶液在不同温度下的pH温度高的溶液pH 值更小温度升高促进水解平衡正移C检验某固体试样中是否含有4NH+取固体试样加水溶解，向其中滴加少量NaOH 溶液，加热没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体不存在4NH +D比较和的稳定性相同条件下，分别测定两种有机物与氢气发生加成反应生成1mol 环己烷时的温度变化．生成1mol 环己烷的温度较低更稳定A ．AB ．BC ．CD ．D非选择题部分二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17．（10分）硫元素化合物非常丰富，应用广泛．请回答：（1）由钾、镍、硫三种元素组成的某电极材料的晶胞如图，已知钾离子位于晶胞顶点及体心，其化学式是________，与钾离子直接相邻的元素是________（填元素符号．．．．．）．（2）下列有关说法正确的是________．A ．基态S 原子的价层电子排布图：B ．第一电离能：Cl S P>>C ．K 、Ni 同为第四周期金属元素，都处于元素周期表d 区D ．离子半径：22SK Ni -++>>（3）①硫酰卤（22SO X ）：，分子中S 原子的杂化方式为：________；比较键角22O S O :SO Cl ∠——________22SO F （填“>”、“<”或“=”）．②氟磺酸（3HSO F ）属于超酸，可看作22SO F 部分水解形成的产物．氟磺酸酸性比硫酸强．请从分子结构上说明氟磺酸酸性强的原因：________．魔酸()63H SbF SO +⎡⎤⎣⎦，由5SbF （）与3HSO F 等物质的量化合生成．写出其中阴离子的结构式：________．18．（10分）黄铜矿的主要成份是2FeCuS ，以2FeCuS 为原料实现如下转化：请回答：（1）写出溶液A 中的所有阳离子________，CuO 的作用________．（2）下列说法正确的是________．A ．S 单质存在于火山口或地壳的岩层中B ．溶液C 含有()234Cu NH +⎡⎤⎣⎦C ．225Na S O 的水溶液显碱性D ．依据转化关系可知：()()sp sp 32K Fe OH K Mn OH ⎡⎤⎡⎤<⎣⎦⎣⎦（3）3MnCO 等锰（Ⅱ）的化合物可制备34Mn O ．4MnSO 隔绝空气受热分解生成34Mn O ，产物中无单质，写出该反应的化学方程式________．请设计实验方案验证气体产物________．19．（10分）2N O 是主要温室气体之一．2N O 催化分解发生以下反应：反应Ⅰ()()()2222N O g 2N g O g +11163k mo H J l -∆=-⋅反应Ⅱ()()()222N O g N g 2NO g + 2H ∆（1）已知：()()()22N g O g 2NO g +=1180kJ l H mo -=⋅∆，则2H ∆=________1kJ mol -⋅．（2）压强1.0MPa ，()2N O g 分解的工艺流程如图1所示，原料气以一定的流速通过催化剂反应层．催化剂活性要求，出口气温度不超过780C ︒．图1图2①图2表示不同进料温度下，某一给定转化率下，原料气中2N O 含量与出口气温度的关系．若保持原料气温度不变，下列有利于降低反应体系温度的操作是________．A ．冷却出口气B ．采用混气操作C ．适当增加2N O 与Ar 的含量比D ．减少原料气与催化剂的接触时间②若设定进料温度为400C ︒，原料气中2N O 含量为14.5%，请预测出口气温度（y /C ︒）与出口气．．．中2N O 的含量（x /%）存在的关系并在图中用曲线表示：③以()()2n N O :n Ar 1:8.52=投料，当出口气温度为780C ︒，2N O 的转化率为96%时，反应Ⅱ达平衡状态，测定出口气中NO 的含量为63.010-⨯，忽略其它副反应．则反应Ⅱ的平衡常数p K =________1MPa -．[对于气相反应，用某组分B 的平衡压强()p B 代替物质的量浓度()c B 表示的平衡常数，记作p K ]．（3）对反应I 研究发现，在固体催化剂M 的作用下，在2N O 中添加少量2SO 可加快反应速率．2SO 存在时，可能的反应机理为如下三个基元反应，各反应的活化能231E E E < ：Ⅳ22N O M N MO +→+1E Ⅴ23SO MO SO M +→+2E Ⅵ222N O MO N O M+→++3E ①联系反应原理，试解释2SO 可加快反应速率的原因：________．②下列物质中有可能替代2SO 的物质是：________．A ．2O B ．2H OC ．36C HD ．2CO 20．（10分）三氯化硼，应用范围广泛，可用硼酸三甲酯和氯气反应制备，部分实验装置如图，涉及反应方程式有：()32323B OCH 9Cl BCl 3COCl 9HCl +−−−→++常温()6575C 3233B OCH 6Cl BCl 3CO 9HCl-︒+−−−−→++已知：物质()33B OCH 3BCl 2COCl 沸点（C ︒）68-6912.58.2性质均极易水解请回答：（1）仪器X 的名称是________．（2）装置C 的反应最佳反应条件为________（“常温水浴”或“热水浴”）．（3）该反应需要用到的装置连接排序：A →________（装置可重复使用）（4）下列说法正确的是________．A ．该实验操作须在通风橱中进行B ．装置A 中所用的试剂是二氧化锰、浓盐酸C ．装置D 中的气流．．方向为a b →，更有利于产物冷却D ．装置A 之后应先连接装有饱和食盐水的洗气瓶，以除去HCl（5）测定产品的纯度：甲同学取3mg BCl ，将其中的氯元素全部转化为AgCl ，然后置于已恒重、质量为1m gm g，产品中的氯元素含量为________．乙同学认为根据测的坩埚中，煅烧生成银（Ag），恒重后总质量为2定的氯含量无法确定产品的纯度，应该通过测定产品中硼元素的含量确定产品的纯度．合理的是________（填“甲”或“乙”）同学．21．（12分）某研究小组通过下列路线合成抗抑药Ⅰ（氟西汀）已知：请回答：（1）化合物C的含氧官能团的名称是________．（2）化合物F的结构简式是________．（3）下列说法正确的是________．→的反应类型为氧化反应A．化合物C DCH CHOB．化合物B的结构简式为3C．Ⅰ氟西汀可与盐酸反应，使药物增加水溶性C H ONFD．Ⅰ（氟西汀）的分子式为：17163→的化学方程式________．（4）写出G I（5）设计以和乙炔为原料合成为原料合成的路线________（用流程图表示，无机试剂任选）．（6）写出同时符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式________．———键．①分子中苯环一取代，除苯环外，还有一个六元环状结构，无O O-谱显示有6种不同化学环境的氢原子．②1H NMR温州三模化学学科参考答案一·选择题部分（48分）1~4AACD5~8BDBB9~12CAAC13~16BDCD二·非选择题部分（52分）17．【答案】（10分）（1）22KNi S （1分）S （1分）（2）AD （2分）（3）3sp （1分）<（1分）（4）F 原子的电负性强，F S -键极性强，使O H -键的极性增强，酸性比硫酸强（或F 原子的吸电极效应使O H -的极性增强，易电离出H +）．（2分）（2分）18．【答案】（1）2Mn +、2Cu +、3Fe +、H +；促进3Fe +水解生成()3Fe OH 或调节溶液的pH ．（2）ABD （3）434233MnSO Mn O SO 2SO +↑+↑△将生成的气体通入到氯化钡溶液，出现白色沉淀，则有3SO ；再将气体通入到品红溶液，品红溶液褪色，则有2SO 19．【答案】（10分）（1）17+或17（1分）（2）①BD （2分）②如图（2分，起点不超过800C ︒，终点不低于400C ︒，曲线或直线向下即可．）③95410-⨯或85.410-⨯（2分）（3）①2SO 还原性强，反应Ⅴ速率快，可使MO 较快还原为M ，提高了催化剂活性，有利于提高反应Ⅳ速率，反应速率加快（2分，指出反应Ⅴ速率快或2SO 还原性强，1分，MO 可还原为M ，有利于提高反应Ⅳ速率，1分，可以不用说催化剂活性）．②C （1分）20．【答案】（1）球形冷凝管（写冷凝管也给分）1分（2）（2）热水浴（2分）（3）E C D E B →→→→（2分）（4）AC （2分，漏选给1分，多选不得分）（5）()1235.5m m /108m -（2分）乙（1分）21．（1）醛基（1分）（2）根据化合物G 的结构简式逆推：F 的结构简式为：（3）答案为ABC ．A 选项碳碳双键变环氧结构，所以是氧化反应；B 选项根据化合物A 、C 结构简式，可推测化合物B 的结构简式为3CH CHO ；C 选项产物和HCl 反应变成铵盐可增加药物的溶解性；D 选项Ⅰ（氟西汀）的分子式为：17183C H ONF ．（3）（2分）（5）逆推法2C H 2H N H HC CH CH N C C ≡−−−→−−→—（3分）（6）（3分）。

(浙江选考)2020版高考化学考前提升训练30 化学实验综合(第31题)

提升训练30 化学实验综合(第31题)1.(2018·浙江名校新高考联考)二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}(其相对分子质量为354),是一种工业用化工原料。

微溶于冷水,可溶于热水,微溶于酒精,干燥时较为稳定,加热时易分解。

现以胆矾和草酸为原料制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体流程如下:(已知:H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O)请回答:(1)第①步操作要微热溶解,其原因是加快溶解速率和。

(2)为了将滤纸上的黑色固体充分转移到热的KHC2O4溶液中,以下操作方案中最合理的是。

A.用水溶解滤纸上的黑色固体,然后将溶液转入热的KHC2O4溶液中B.用硫酸溶液溶解滤纸上的氧化铜,然后转入热的KHC2O4溶液中C.黑色固体连同滤纸一起加入到热的KHC2O4溶液中,待充分反应后趁热过滤D.先将黑色固体转入溶液中,再在空气中灼烧滤纸,将剩余的固体转入热的KHC2O4溶液中(3)50 ℃水浴加热至反应充分,写出该反应的化学方程式:。

(4)步骤③所用的洗涤剂最合适的是。

(5)二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体的制备也可以用CuSO4晶体和K2C2O4溶液反应得到。

从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

①加入适量乙醇的优点有:a.缩短加热的时间,降低能耗;b.。

②在蒸发浓缩的初始阶段可通过(填操作名称)回收乙醇。

(6)准确称取制取的晶体试样1.000 g溶于NH3·H2O中,并加水定容至250 mL,取试样溶液25.00 mL于锥形瓶中,再加入10 mL 3.000 mol·L-1的H2SO4溶液,用0.010 00 mol·L-1的KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4标准液20.00 mL,则该产品的纯度是。

2.(2018·绍兴模拟)锌灰是炼锌厂的烟道灰,含ZnO 35%以上,还含有少量的氧化锰(MnO)、氧化铜、铁的氧化物和不溶于酸的杂质,工业上常用酸浸法回收 ZnSO4·7H2O。

浙江高三高中化学专题试卷带答案解析

浙江高三高中化学专题试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是A ．天然纤维和化学纤维（简称化纤，包括人造纤维和合成纤维）的主要成分都是纤维素B ．0.2mol/L 盐酸与0.05mol/LBa （OH ）2溶液等体积混合后，溶液PH 为1C ．C 60属于原子晶体，用于制造纳米材料D ．氨基酸在固态时主要以内盐的形式存在，属于离子晶体，熔点较高，不易挥发，易溶于水，难溶于有机溶剂2.下列说法正确的是A ．HCHO 溶液、(NH 4)2SO 4溶液均能使蛋白质变性B ．煤的干馏是化学变化，煤的气化和液化是物理变化C ．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去D ．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO 2和H 2O3.被称为“海洋元素”的溴，其工业制法是把海水浓缩后，通入氯气把溴置换出来，然后用一种气体M 把溴吹出来，M 最可能是 A ．乙烯 B ．空气 C ．氦气 D ．CO 24.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A ．分别用H 2O 2、KMnO 4分解制O 2，当制得等质量O 2时，转移电子数之比为1∶1B ．标准状况下，2.24 L 乙醛完全燃烧所得CO 2分子数约为0.2N AC ．标准状况下，22.4L 氖气中含有N A 个氖原子D ．1mol 甲基所含电子数约为8N A5.现有含Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe 2+浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3物质的量浓度之比为A ．1∶1∶3B ．1∶2∶4C ．1∶1∶4D ．1∶3∶16.有四组同族元素的物质，在101.3KPa 时测定它们的沸点(0C)如下表所示：A.a 、b 、c 的化学式分别为Ne 2、Br 2、HFB.第二组物质只表示氧化性，不表现还原性C.第三组物质中C 的沸点最高，是因为c 分子量最大D.第四组中各化合物的稳定性顺序为：H 2O>H 2S>H 2Se>H 2Te 7.下列说法正确的是A ．提取溶解在水中的少量碘，加入酒精震荡、静置，分层后取出有机层再分离。

温州高考化学复习高无机综合推断专项综合练

温州高考化学复习高无机综合推断专项综合练一、无机综合推断1．黑色固体物质A有如下图所示的转化关系。

每个方框表示有一种反应物或生成物（反应条件及生成的水已略去），其中C、F常温下为无色气体，D、E有共同的阳离子。

⑴写出B和C的化学式：B______________；C______________。

⑵写出反应④的离子方程式______________【答案】FeSO4 H2S 2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋【解析】【分析】从框图中可以看出，反应②是解题的突破口。

因为它的已知信息多，不仅有“D、E有共同的阳离子”，而且有Cl2这种具有强氧化性的特殊物质。

【详解】(1)由反应②知，B物质具有还原性；由反应④知，E物质具有氧化性，F气体具有还原性。

综合分析反应②和④，可得出B中的阳离子具有还原性，从而得出其为亚铁盐。

结合反应③，可得出F气体为SO2，C气体为H2S。

再回到反应④，F为SO2，氧化产物必然为H2SO4，从而得出E为Fe2(SO4)3、B为FeSO4、G为H2SO4。

由反应①，很容易得出A为FeS。

由反应②，可得出D为FeCl3。

答案为：B是FeSO4、C是H2S。

(2) 反应④的化学方程式为：Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O＝2FeSO4＋2H2SO4，离子方程式为：2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋。

答案为：2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋【点睛】无机框图题是难度较大的一类题，因为它要求我们必须熟练掌握元素及其化合物的性质，尤其是一些具有特殊性质的物质。

比如Cu、Cl2、Fe2O3、CuO、FeS等物质的颜色，需要高温、通电、催化剂等条件的反应，具有较强氧化性的金属离子(比如Fe3+)，具有较强还原性的气体(比如SO2)等。

解题时，条件特殊、已知条件多、具有特殊性的反应，常常是解题的切入点和突破口。

另外，解无框图题时，不要考虑太复杂，要大胆进行尝试。

浙江省宁波市2024届高三下学期三模试题化学含答案

2024届化学选考模拟试题可能用到的相对原子质量：H －1；C －12；N －14；O －16；Fe －56；Cu －64选择题部分（答案在最后）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列物质属于非电解质但水溶液能导电的是A ．3AlCl B ．2Cl C ．2NO D ．HF2.43H NO 是一种高效氮肥，也是一种烈性炸药。

下列说法不正确的是A ．医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质B ．将结块的硝酸铵置于研钵中，用研杵敲碎，研细C ．施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用D ．硝酸铵可由氨气和硝酸反应制备，该反应不属于氮的固定3.下列表示不正确的是A ．N ，N －二甲基甲酰胺的结构简式：B ．乙炔分子中π键的形成表示为：C ．基态氧原子的价电子排布图为：D ．2M -核外有a 个电子，b 个中子，M 的原子符号为：22Ma b a +++4.关于阿伏加德罗常数A N ，下列说法正确的是A ．32g Cu 与足量S 充分反应，转移电子数为0.5AN B ．电解精炼铜时，当电路中通过A N 个电子时，阳极溶解32g 铜C ．0.1mol 环戊烯醇（），含有极性键的数目为0.8AN D ．铜催化下1mol 2－丙醇全部转化为丙酮，得到电子的数目为2A N 5.下列实验能达到对应目的的是图1图2图3图4A ．用图1装置可比较2Fe +、I -的还原性强弱B ．用图2装置制取乙烯C ．用图3装置蒸干溶液获得无水3FeCl D ．用图4装置观察钠的燃烧6.劳动是人生存发展的必要技能，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A 制作豆腐：将少量石石膏投入大豆研磨过滤后的溶液中蛋白质发生聚沉而凝固B 家庭自制肥皂：食用油和食用碱在一定条件混合油脂在碱性条件下水解C 餐具保存：擦干已洗净铁锅表面的水，以防生锈防止潮湿环境下发生化学腐蚀D泳池消毒：用漂粉精作游泳池的消毒剂漂粉精有强氧化性，可用于杀菌7.从废旧CPU 中回收Au 、Ag 、Cu 的部分流程如下：已知44HAuCl H AuCl +-+。

2024届浙江省县域教研联盟高三三模化学试题含答案

2023~2024学年第二学期浙江省县域教研联盟高三年级模拟考试化学参考答案一、选择题二、非选择题17．（10分）（1）（2分）（2）Mn 2+的价层电子排布为3d 5，是半充满状态，比较稳定；Fe 2+的价层电子排布为3d 6，再失去一个电子即可达到3d 轨道半充满的比较稳定的状态。

（2分）（3）BD （2分）（4）①FeCu 3N （2分）②ABE （2分）18．（10分）（1）Cu+2H 2SO 4（浓）=====△CuSO 4+SO 2↑+2H 2O（2分）（2）2SO 2+CO 32—+H 2O=2HSO 3—+CO 2（2分）（3）CD （2分）（4）反应Ⅲ发生反应SO 32—+2Cu 2＋+2H 2O=SO 42—+Cu 2O↓+4H +,反应过程中酸性越来越强，使Cu 2O 发生歧化反应。

（2分）（5）用洁净的铂丝蘸取溶液，放在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明存在Na +；（1分）用玻璃棒蘸取溶液，滴加到pH 试纸上，试纸变红色，说明存在H +（1分）。

19．（10分）（1）BDE （2分）（2）①曲线III （1分）③过低：O 2和Cl 2分离能耗较高（1分）④作图（见右图）（2分）（3）2Fe 3++2e —=2Fe 2+，4Fe 2++4H ++O 2=4Fe 3++2H 2O （2分）20．（10分）（1）干燥管（1分）（2）CD （2分）（3）调节冷凝管的进水速度（1分）I 2蒸气的紫色消失（1分）（4）用1-2mL 热的石油醚洗涤内壁，一起转移到小烧杯中（1分）题号12345678910答案A D C DBCD C A B题号111213141516答案C B D C D C（5）bdc （2分）（6）①SnI 4+4H 2O=Sn(OH)4↓+4HI （1分）②加入锡片的总质量，剩余锡片质量，加入碘的质量（1分）21．（12分）（1）碳溴键、氰基（2分）（2）B 、C （2分）（3）（2分）（4）或（2分）（5）（2分）（6）（2分，写对2-3个得1分，写对4个得2分）CH 3CH 2OH 浓硫酸170℃CH 2=CH 2Br 2BrCH 2CH 2Br。

浙江省县域教研联盟2024届高三下学期三模试题化学 Word版含答案

2023～2024学年第二学期浙江省县域教研联盟高三年级模拟考试化学命题：柯桥区教师发展中心审题：慈溪市教育局教研室长兴县教育研究中心考生须知：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷；4.学生可关注“启望教育”公众号查询个人成绩分析。

5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 Se79 Ba137选择题部分（共48分）一、选择题（本大题共16个小题。

每小题3分，共48分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列物质只含有共价键且其水溶液显酸性的是（） A.HClB.4NaHSOC.3NHD.3NaHCO2.明矾()422KAl SO 12H O ⎡⎤⋅⎣⎦应用广泛，下列说法不正确的是（） A.明矾属于复盐B.明矾溶液和小苏打溶液混合可以生成2CO 气体C.明矾大晶体的培养可以通过形状完整的小晶体作为晶核D.明矾可以用作净水剂，是因为明矾溶于水生成了氢氧化铝沉淀 3.下列表示正确的是（）A.镁原子最外层电子云轮廓图：B.聚1,3-丁二烯：C.碳酸的结构简式：D.p 轨道和p 轨道形成的σ键：4.制备高铁酸钠（24Na FeO ）的一种方法是：32423ClO 2Fe 10OH 2FeO 3Cl 5H O -+---++++，下列说法不正确的是（）A.3Fe +作还原剂 B.Cl -是还原产物C.24Na FeO 是一种新型绿色消毒剂，可用于饮用水的处理D.每生成242molFeO -，电子转移总数为A 12N （A N 为阿伏加德罗常数的值） 5.在溶液中能大量共存的离子组是（） A.2Cu +、24SO -、Na +、23CO -B.K +、23SO -、OH -、I - C.Ag +、3NO -、4NH +、OH -D.2Fe +、3NO -、Ba +、H +6.以2ClO 等为原料制备亚氯酸钠（2NaClO ，有强氧化性和漂白性，其溶液受热易分解）的工艺流程如下：下列说法不正确的是（）A.试剂X 可以是22H O 和NaOH 的混合液B.操作Ⅰ是减压蒸发，操作Ⅲ是重结晶C.常温下，亚氯酸（2HClO ）比亚氯酸钠更稳定D.在酸性介质中还原氯酸钠（3NaClO ）可制得原料2ClO 7.化学与人类健康关系密切，下列说法正确的是（） A.在葡萄酒中添加适量2SO 的主要目的是调节葡萄酒的酸度 B.制作豆腐时可以用石膏或胆矾“点卤”C.氯化镁、亚硝酸钠、山梨酸钾、三聚氰胺等均可以用作食品添加剂D.膳食纤维是人体七大营养素之一，难以在人体内水解为葡萄糖加以吸收利用 8.实验室模拟侯氏制碱过程中，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）A.制取氨气B.制取3NaHCOC.分离3NaHCOD.制取23Na CO9.下列说法不正确的是（）A.肥皂的主要成分是硬脂酸钠，其去污的主要原理是水解呈碱性B.60C 和70C 可以通过“分子识别”加以分离C.色谱分析法是一种物质分离的分析方法，也可以对反应进程进行跟踪D.核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子 10.下列反应的离子方程式正确的是（） A.向23Na SiO 溶液中滴加稀盐酸：2323Na SiO 2H H SiO 2Na +++↓+B.用饱和碳酸钠溶液浸泡4BaSO 沉淀：224334BaSO CO BaCO SO --++C.Al 与NaOH 溶液反应：2322Al 2OH 6H O 2Al(OH)3H -++↓+↑D.向3FeCl 溶液中加入过量2Na S 溶液：3222Fe S 2Fe S +-++=+↓11.某药物A 有如下转化关系：下列说法中不正确的是（）A.药物A 的分子结构中含有酚羟基和羧基B.药物A 的分子式为984C H OC.在上述转化关系中，药物A 分别与2Br 、25C H OH 发生的均为取代反应D.1mol 药物A 能与3molNaOH 发生反应12.已知W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次递增，其元素性质或原子结构特征如下：下列说法正确的是（）A.化合物3XW 的VSEPR 模型名称为三角锥形B.3W Y +的中心原子采用3sp 杂化 C.3W Y +中W-Y-W 键角比2W Y 中的小D.组成为ZX 的化合物属于分子晶体，是新型无机材料13.精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。

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浙江2010届高三专题复习训练三、无机综合化学实验部分1、X 、Y 、Z 、W 四种化合物均由短周期元素组成，其中X 含有四种元素，X 、Y 、Z 的焰色反应均为黄色，W 为无色无味气体。

这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。

XZW+Y △请回答：（1）W 的电子式是 Y 的电子式是（2）X 与Y 在溶液中反应的离子方程式是。

（3）Z 转化为W 的化学反应方程式：（4）X 含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V 中可收集到一种无色气体。

①装置Ⅰ中反应的化学方程式是。

装置Ⅱ中物质的电子式是装置Ⅱ中发生反应的化学反应方程式装置III 中发生反应的化学反应方程式②用Ⅹ含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是，所需仪器装置是（从上图选择必要的装置，填写编号）。

装置中发生反应的化学反应方程式（5）向Z 溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X 生成，该反应的化学方程式是。

2、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH 的工艺流程示意图如下图14-4依据上图，完成下列填空：(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为，与电源负极相连的电极附近，溶液pH (选填“不变”“升高”或“下降”)。

(2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。

精制过程发生反应的离子方程式为、。

(3)如果粗盐中SO2－4含量较高，必须添加钡试剂除去SO42，该钡试剂可以是 (选填a，b，c多选扣分)。

a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2(4)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42，加入试剂的合理顺序为 (选填a、b、c多选扣分)。

a．先加NaOH,后加Na2CO3，再加钡试剂b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过、冷却、 (填写操作名称)除去NaCl(6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为。

3、铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。

研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％~5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。

填写下列空白。

【方案一】〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。

实验中发生反应的化学方程式是〖实验步骤〗（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于VmL 2.0mol/L NaOH溶液中，充分反应。

则NaOH溶液的体积V ≥ 。

（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。

该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【方案二】〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01 105Pa）的体积。

〖问题讨论〗（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：①你认为最简易的装置其连接顺序是：A 接（）（）接（）（）接（）（填接口字母，可不填满。

）②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。

请你帮助分析原因。

③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是。

A ．待实验装置冷却后再读数B ．上下移动量筒F ，使其中液面与广口瓶中液面相平C ．上下移动量筒G ，使其中液面与广口瓶中液面相平D ．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。

于是他们设计了右图所示的实验装置。

①装置中导管a 的作用是。

②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V 1 mL 、V 2 mL 。

则产生氢气的体积为_____mL 。

4、A~G 为中学常见的化合物，它们之间有如图所示的转化关系（反应条件及部分产物已略去）。

A 为绿色粉末，含H 、C 、O 、Cu 四种元素。

常温下D 为无色无味气体，B 为黑色粉末，E 能发生银镜反应。

稀硫酸合金 A B C D EF G浓硫酸水AH 2O EGB DO 2F△请回答：（1）D跟G反应的化学方程式为_____________________________________；（2）F中一定含有的官能团的名称为_______________________；（3）某课外小组同学设计了下列实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，探究A 中各元素的质量关系。

① 为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出．．．．；．．装置图并写出试剂名称② 向装置中鼓入空气的目的是____________________________________________；丙装置中药品的名称为___________，实验时，该药品未见明显变化，证明________；③ 如何判断A已完全分解？________________________________________________________。

④ 更精确的测定得出如下数据：A受热后完全分解，固体由8.0 g变为6.0 g，装置乙增重0.90 g。

写出A的化学式（表示为碱式盐）：________________________。

5、原子序数从小到大排列的四种短周期元素W、X、Y、Z，四种元素的原子最外层电子数之和等于12；Ｗ是原子半径最小的元素；由X 、Y元素可组成非极性分子Ａ，Ａ在常温下为气体；由Y 、Z元素按原子个数比1:1可组成离子化合物B；A与B反应可生成Y2气体。

（1）元素W是：；写出Ｂ的电子式（２）写出金属镁在Ａ中燃烧的化学方程式：该反应属于（填写序号）a 置换反应b 化合反应c 分解反应d 复分解反应e 氧化还原反应（3）C是由X 、Y 、Z三种元素组成的盐，Ｃ能与盐酸反应生成A，则C的化学式是（4）D是由Ｗ、X 、Y 三种元素按原子个数比为1 ：1 ：2组成的一种酸，D在常温下为固体。

已知在含1molＤ的水溶液中加入1molC恰好反应生成1molA。

则D的化学式是；D能使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明D具有性。

（５）某学习小组用下图所示装置（夹持仪器已略）检验D与浓硫酸混合加热发生分解反应的产物。

①实验时盛放D的仪器是②实验时两个广口瓶中均产生白色沉淀；玻璃管中固体变为红色。

写出D分解反应的化学方程式：③实验中产生的尾气应如何处理：6、（08年北京延庆一模）A、B、C三种物质的转化关系如图所示（部分产物已略去）。

A是常见的金属单质，通常状况下Y单质是气体，A在Y中燃烧生成棕黄色烟，反应①、②均在水溶液中进行。

请回答：（1）实验室可用X的浓溶液制取Y，反应的化学方程式为；若反应中转移0.05 mol电子，则生成Y的体积在标准状况下为。

（2）向B溶液中滴加NaOH溶液并在空气中放置一段时间，此过程中的实验现象为，其中涉及到氧化还原反应的化学方程式为。

（3）A与过量的X溶液反应生成B的同时还有某种气体产生，为了减缓反应速率而不影响该气体的总量，可向X溶液中加入适量的（选填字母）。

a．CH3COONa（固） b．CuSO4（固） c．KNO3溶液 d．水（4）C溶液与草酸（H2C2O4）反应，得到澄清溶液，同时生成一种能使石灰水变浑浊的气体，此反应的离子方程式为。

（5）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某同学设计了右下图所示的实验。

①可通过观察的现象来定性地得出结论。

②有A同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是。

若不采用A同学的改进方案，你认为还可以如何改进？。

7、短周期元素X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，X 和Y 同主族，Y 和Z 同周期，Y 与Z 能形成离子个数比为1︰1的离子化合物A ，X 与Z 能形成原子个数比为1︰1的共价化合物B ，它们之间能实现如图17所示转化（部分产物已略去）：（1）Y 在周期表的位置是_____________________；Z 2的电子式是____________________。

（2）反应①的化学方程式是__________________________________________________。

（3）D 溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）_________________________________；D 是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应。

某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z 2，仪器装置如图18所示（夹持固定装置的仪器已略去）。

I 、写出反应②的离子方程式____________________ ____________。

II 、上述实验装置不够完善，改进方法是。

（4）Z 2跟C 在常温时发生反应③，在加热条件下发生的反应是 3Z 2+6C 5A+YZO 3+3H 2O ， 3mol Z 2与足量的C 溶液反应，转移电子的物质的量n （e —）的取值范围是________________。

8、A 、B 、C 、D 是四种常见的单质，A 、B 为金属；C 、D 常温下是气体，且D 为黄绿色气体。

甲、乙、丙为常见的化合物，甲物质具有磁性。

它们之间有如图18的转化关系：a b c dB 溶液D 溶液C 溶液浓硫酸△图17图18请回答下列问题：（1）B 与甲反应的化学方程式是________________________________ __________。

B 与NaOH 溶液反应的离子方程式是____________________________________________。

（2）含有B 的阳离子的溶液与乙溶液反应得到一种白色沉淀，该反应的离子方程式_____。

（3）实验室检验丙溶液中所含金属阳离子的操作方法和现象是。

（4）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，如图20是该方法处理污水的实验装置示意图，实验过程中，污水的pH 始终保持在5.0~6.0之间。

接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。