综合 当堂小考

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本周佳句：学习之道，难在坚持，贵在坚持，成在坚持。

本周佳句：用这三年换取一生的幸福，不要用一生来悔恨这三年。

本周佳句： 善于利用时间的人，永远找得到充裕的时间。

1．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：____________________________________________________ ____________________________________________。

在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇的催化氧化反应是________反应。

(2)甲和乙两个水浴作用不相同。

甲的作用是___________；乙的作用是______________________。

（3）反应进行一段时间后，干燥试管a 中能收集到不同的物质，它们是 __________________________________________________________。

集气瓶中收集到的气体的主要成分是________________________ _。

(4)若试管a 中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有________。

要除去该物质，可先在混合液中加入________(填写字母)。

a ．氯化钠溶液 b ．苯 c ．碳酸氢钠溶液 d ．四氯化碳
然后，再通过________(填实验操作名称)即可除去。

【答案】(1)2Cu ＋O 2
2CuO
CH 3CH 2OH ＋CuO CH 3CHO ＋H 2O ＋Cu 放热
(2)加热 冷却 (3)乙醛、乙醇、水 氮气 (4)乙酸 c 蒸馏 2．将3.6 g 炭粉与含Fe 3O 4 80%的磁铁矿粉29.0 g 混合后，隔绝空气加强热(杂质与炭粉不反应)，反应后收集到6.72 L(标准状况下)气体，则该气体( )
A ．全部是CO
B ．全部是CO 2
C ．CO 和CO 2各为3.36 L
D ．CO 为4.48 L ，CO 2为2.24 L
解析 n (C)＝n (CO)＋n (CO 2)＝ 3.6 g
12 g·mol
－1＝0.3 mol……①
由n (气体)＝ 6.72 L
22.4 L·mol
＝0.3
mol 可知C 完全反应，n (O)＝n (CO)＋2n (CO 2)＝4n (Fe 3O 4)＝4×29 g ×80%
232 g·mol
－1＝0.4 mol……②
解①、②知⎩⎨⎧
n (CO)＝0.2 mol
n (CO 2)＝0.1 mol
，即CO 为4.48 L ，CO 2为2.24 L ，D
项正确。

答案 D
17、在1.01X105
Pa, 120℃的条件下，将1L 丙烷和若干升O 2混合点燃，燃烧后恢复到原来的温度和压强，测得混合气体的体积为m L.将燃烧后的气体再通过碱石灰，气体剩余nL ，已知m 一n=a ．请填写下列空白： （1）若a=7，则n L 气体只能是 ；
(2)若燃烧前后始终保持1.01 X 105
Pa 和120℃，则a 的最大值
为 ；理由是 答案：（1）O 2 （2）7 ， m-n= V （CO 2）+V
（H 2O ），1LC 3H 8完全燃烧最多
生成3LCO 2和4LH 2O ，故m-n 的最大值为7
1．某研究小组用下图所示装置进行实验，以研究催化剂对化学反应速率的影响：
(1)
该实验所涉及反应的化学方程式为____________________________________，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

(2)该小组确定化学反应速率快慢的依据是____________。

(3)若要利用该装置测定该化学反应速率的大小，则需要测定的数据是
______________、______________。

(4)实验中加入相同体积和相同浓度的H 2O 2，则反应速率最慢的是
________(填“A”、“B”或“C”)，说明催化剂对化学反应速率的影响是________________________________。

答案 (1)2H 2O 2===2H 2O ＋O 2↑；是 (2)量气筒中红墨水下降的速率
(3)反应所用的时间；产生氧气的体积 (4)B ；催化剂可以加快化学反应速率
2．实验室制取乙烯的反应原理为CH 3CH 2
OH ――→浓硫酸
170 ℃
CH 2CH 2↑＋H 2O ，反应时，
常因温度过高而使乙醇和浓H 2SO 4反应生成少量的SO 2，有人设计了如下图实验确认上述反应生成的气体中有乙烯和二氧化硫。

图中①、②、③、④装置中盛放的试剂分别是：①品红溶液；②NaOH 溶液；③品红溶液；④酸性KMnO 4溶液。

请回答下列问题：
(1)能说明SO 2存在的现象是______________________。

(2)使用装置②的目的是__________________________。

(3)使用装置③的目的是__________________________。

(4)确认乙烯存在的现象是__________________________________________________。

答案 (1)装置①中品红溶液褪色
(2)除去SO 2气体以免干扰乙烯的检验 (3)检验SO 2是否除尽 (4)装置③中品红不褪色，装置④中酸性KMnO 4溶液褪色(或颜色变浅) 3.120 ℃、101 kPa 下，a mL 由CO 和C 2H 4组成的混合气体在足量的 O 2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。

测得混合气体完全燃烧所消耗O 2的体积与生成CO 2的体积相等。

请回答下列问题：
(1)等体积的CO 和C 2H 4在相同条件下分别完全燃烧，生成CO 2的体积比为________，消耗O 2的体积比为________。

(2)燃烧前混合气体中CO 和C 2H 4的体积比为______________。

答案 (1)1∶2；1∶6 (2)2∶1
1．某研究性学习小组研究合成氨的原料N 2和H 2的制备方法，其结论如下： Ⅰ．N 2的主要制备方法
①碳氢耗氧法：用煤、石油、天然气等把空气中的氧气反应掉，将二氧化碳脱除后，可得到一定纯度的氮气； ②深冷精馏法：
；
③膜分离法：
；
Ⅱ．H 2的主要制备方法
①电解法：2H 2O=====电解
2H 2↑＋O 2↑；
②水煤气法：C ＋H 2O=====高温CO ＋H 2，CO ＋H 2O =====催化剂
△
CO 2＋H 2，除去CO 2和
CO 而得到较纯的氢气。

(1)请你评价碳氢耗氧法有哪些弊端：
___________________________________________。

(2)制备N 2的三种方法均以空气为原料，其中涉及化学变化的是
________(填“①”、“②”或“③”)。

(3)电解法制氢气体现了能量的转化关系为________________________。

(4)目前工业生产中，制备H 2仍然主要采用水煤气法，而不采用电解法，
可能的原因是____(填字母)。

A ．电解法不安全
B ．电解法须耗费大量电能
C ．水煤气法制得的H 2更纯
D ．水煤气法成本低 答案 (1)消耗了不可再生燃料，同时产生了污染物
(2)① (3)电能转化为化学能 （4)BD
2．把海水过滤除杂后，又提取出了氯化钠、溴、镁等化学物质。

剩余的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：
回答下列问题：
(1)乙、丁溶液中的溶质分别为____________、____________(填化学式)。

(2)第④步的操作中用稀硫酸浸洗的目的是
____________________________________。

(3)第⑥步的操作中提取I 2的方法是______________(写出操作名称)。

(4)检验得到I 2的方法是
______________________________________________________。

答案 (1)FeI 2；FeCl 3
(2)用稀硫酸除去银中过量的铁屑 (3)萃取、分液
(4)取少量的产物加入淀粉溶液，若变蓝，则说明得到了单质碘；若不变蓝，则说明没有得到单质。