高一【化学(鲁科版)】铁的多样性(1)-课件
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【新教材】高中化学 新鲁科版 必修1：3.1.1铁及其化合物的性质课件
高温 (3)Fe2O3＋2Al=====Al2O3＋2Fe 氧化
3．Fe(OH)3 用于制造医药、颜料，并用作砷解毒剂等，其胶体 可用于净水。 (1)Fe(OH)2、Fe(OH)3 的电离方程式分别为______________ ________________、__________________________， 二者属于________，与稀盐酸或稀硫酸发生反应的离子方程 式为__________________、______________________。 (2) 向 FeSO4 溶 液 中 滴 加 NaOH 溶 液 ， 现 象 为 _________________________________________， 用离子方程式解释原因：_________________________、 ____________________________________。
Fe2＋＋Cu
Fe3O4＋4H2
还原性
还原性
还原性
2．如图是高炉炼铁流程示意图。
(1)请分析其中含有铁元素的物质参与的氧化还原反应中，氧 化剂和还原剂分别是什么？
(2)FeO、Fe2O3 与稀盐酸或稀硫酸反应的离子方程式： ________________________、_______________________， 所以二者属于________氧化物。 (3)Fe2O3 粉末与铝粉在高温下的反应放出大量热，可用于焊接 钢轨，化学方程式为_______________________________， 反应中 Fe2O3 做________剂。 提示：(1)FeO、Fe2O3、Fe3O4 与 CO 的反应中，氧化剂为 FeO、 Fe2O3、Fe3O4，还原剂均为 CO。 (2)FeO ＋ 2H ＋ ===Fe2 ＋ ＋ H2O Fe2O3 ＋ 6H＋ ===2Fe3 ＋ ＋ 3H2O 碱性
3．Fe(OH)3 用于制造医药、颜料，并用作砷解毒剂等，其胶体 可用于净水。 (1)Fe(OH)2、Fe(OH)3 的电离方程式分别为______________ ________________、__________________________， 二者属于________，与稀盐酸或稀硫酸发生反应的离子方程 式为__________________、______________________。 (2) 向 FeSO4 溶 液 中 滴 加 NaOH 溶 液 ， 现 象 为 _________________________________________， 用离子方程式解释原因：_________________________、 ____________________________________。
Fe2＋＋Cu
Fe3O4＋4H2
还原性
还原性
还原性
2．如图是高炉炼铁流程示意图。
(1)请分析其中含有铁元素的物质参与的氧化还原反应中，氧 化剂和还原剂分别是什么？
(2)FeO、Fe2O3 与稀盐酸或稀硫酸反应的离子方程式： ________________________、_______________________， 所以二者属于________氧化物。 (3)Fe2O3 粉末与铝粉在高温下的反应放出大量热，可用于焊接 钢轨，化学方程式为_______________________________， 反应中 Fe2O3 做________剂。 提示：(1)FeO、Fe2O3、Fe3O4 与 CO 的反应中，氧化剂为 FeO、 Fe2O3、Fe3O4，还原剂均为 CO。 (2)FeO ＋ 2H ＋ ===Fe2 ＋ ＋ H2O Fe2O3 ＋ 6H＋ ===2Fe3 ＋ ＋ 3H2O 碱性
高中化学第3章物质的性质与转化第1节铁的多样性第3课时铁及其化合物之间的转化关系课件鲁科版必修第一册
。
答案 (1)Fe3+ 2Fe2++Br2==2Fe3++2Br(2)
项目
选用试剂
实验现象
第一种方法 D
溶液由黄色变红色
第二种方法 C
溶液分层,下层无色
(3)2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O
解析 (1)乙同学认为这是发生化学反应所致,溴单质具有强氧化性,能够将 亚铁离子氧化成铁离子,反应的离子方程式为2Fe2++Br2==2Fe3++2Br-。 (2)溴易溶于四氯化碳中而不易溶于水中,且四氯化碳与水不互溶,根据四 氯化碳层颜色判断,若有机层为橙红色,乙同学观点不成立,若有机层为无 色,则说明使溶液呈黄色的不是溴,乙同学观点成立;Fe3+遇KSCN溶液变为 红色,向溶液中滴加硫氰酸钾溶液后,溶液呈红色,则说明使溶液呈黄色的 是铁离子。 (3)H2O2具有氧化性,可将Fe2+氧化为Fe3+。
第3章 第3课时 铁及其化合物之间的转化关系
内
01 基础落实•必备知识全过关
容
索
02 重难探究•能力素养全提升
引
03 学以致用•随堂检测全达标
1.从物质类别、元素价态的角度,依据复分解反应规律和氧化还原反 应原理,预测含有铁元素的物质的性质及物质之间的转化,设计实验 进行初步验证,并能分析解释有关实验现象,培养科学探究与创新意 素 识的化学核心素养。 养 2.利用含有铁元素的物质的性质和转化关系,设计制备、分离、检验 目 等简单任务的方案;能从物质类别和元素价态变化的角度说明物质 标 的转化路径,培养证据推理与模型认知的意识。 3.分别根据含有铁元素的物质性质,分析生产、生活中的实际问题, 如补铁剂中铁元素价态的检验、线路板废液的回收利用等,培养科 学态度与社会责任的化学核心素养。
答案 (1)Fe3+ 2Fe2++Br2==2Fe3++2Br(2)
项目
选用试剂
实验现象
第一种方法 D
溶液由黄色变红色
第二种方法 C
溶液分层,下层无色
(3)2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O
解析 (1)乙同学认为这是发生化学反应所致,溴单质具有强氧化性,能够将 亚铁离子氧化成铁离子,反应的离子方程式为2Fe2++Br2==2Fe3++2Br-。 (2)溴易溶于四氯化碳中而不易溶于水中,且四氯化碳与水不互溶,根据四 氯化碳层颜色判断,若有机层为橙红色,乙同学观点不成立,若有机层为无 色,则说明使溶液呈黄色的不是溴,乙同学观点成立;Fe3+遇KSCN溶液变为 红色,向溶液中滴加硫氰酸钾溶液后,溶液呈红色,则说明使溶液呈黄色的 是铁离子。 (3)H2O2具有氧化性,可将Fe2+氧化为Fe3+。
第3章 第3课时 铁及其化合物之间的转化关系
内
01 基础落实•必备知识全过关
容
索
02 重难探究•能力素养全提升
引
03 学以致用•随堂检测全达标
1.从物质类别、元素价态的角度,依据复分解反应规律和氧化还原反 应原理,预测含有铁元素的物质的性质及物质之间的转化,设计实验 进行初步验证,并能分析解释有关实验现象,培养科学探究与创新意 素 识的化学核心素养。 养 2.利用含有铁元素的物质的性质和转化关系,设计制备、分离、检验 目 等简单任务的方案;能从物质类别和元素价态变化的角度说明物质 标 的转化路径,培养证据推理与模型认知的意识。 3.分别根据含有铁元素的物质性质,分析生产、生活中的实际问题, 如补铁剂中铁元素价态的检验、线路板废液的回收利用等,培养科 学态度与社会责任的化学核心素养。
《铁的多样性》物质的性质与转化PPT课件(第1课时亚铁盐和铁盐)
(1)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 氧化性。 (2)Fe+2H+ Fe2++H2↑ 还原性。 (3)2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl- 还原性。
知识铺垫
新知预习
自主测试
一、铁元素的存在 1.含量 铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝。 2.存在形态 (1)游离态:存在于陨铁中。 (2)化合态:主要以+2、+3价铁的化合物存在。如黄铁矿(FeS2)、 赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、菱铁矿(FeCO3)等。
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
Fe2+、Fe3+的检验 问题探究 为了检验某未知溶液是不是FeCl2溶液,一位同学设计了以下实 验方案加以证明。 方案:向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气,再滴加KSCN 溶液,溶液呈现红色,证明该未知溶液是FeCl2溶液。 此方案是否合理?若不合理,要检验Fe2+应如何操作? 提示:不合理。Fe2+的检验要注意排除Fe3+的干扰,若先通Cl2再滴 加KSCN溶液,溶液呈现红色说明溶液中有Fe3+,但无法说明Fe3+来 源于Fe2+还是原溶液。应该先加KSCN溶液,无现象,再通入氯气,若 溶液变红色,则说明原溶液含有Fe2+。
() A.实验①中铁钉做氧化剂 B.实验②中Fe2+具有还原性 C.实验③中发生的是置换反应 D.上述实验证明氧化性Fe3+>Fe2+>Cu2+
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
答案:B 解析:铁和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁,铁是还原 剂,A项错误;向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水,亚铁离子被氧化 生成铁离子,体现亚铁离子的还原性,B项正确;将铜丝放入氯化铁 溶液中生成氯化亚铁和氯化铜,不是置换反应,C项错误;氧化剂的 氧化性强于氧化产物的氧化性,则氧化性是Fe3+>Cu2+>Fe2+,D项错 误。
知识铺垫
新知预习
自主测试
一、铁元素的存在 1.含量 铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝。 2.存在形态 (1)游离态:存在于陨铁中。 (2)化合态:主要以+2、+3价铁的化合物存在。如黄铁矿(FeS2)、 赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、菱铁矿(FeCO3)等。
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
Fe2+、Fe3+的检验 问题探究 为了检验某未知溶液是不是FeCl2溶液,一位同学设计了以下实 验方案加以证明。 方案:向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气,再滴加KSCN 溶液,溶液呈现红色,证明该未知溶液是FeCl2溶液。 此方案是否合理?若不合理,要检验Fe2+应如何操作? 提示:不合理。Fe2+的检验要注意排除Fe3+的干扰,若先通Cl2再滴 加KSCN溶液,溶液呈现红色说明溶液中有Fe3+,但无法说明Fe3+来 源于Fe2+还是原溶液。应该先加KSCN溶液,无现象,再通入氯气,若 溶液变红色,则说明原溶液含有Fe2+。
() A.实验①中铁钉做氧化剂 B.实验②中Fe2+具有还原性 C.实验③中发生的是置换反应 D.上述实验证明氧化性Fe3+>Fe2+>Cu2+
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
答案:B 解析:铁和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁,铁是还原 剂,A项错误;向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水,亚铁离子被氧化 生成铁离子,体现亚铁离子的还原性,B项正确;将铜丝放入氯化铁 溶液中生成氯化亚铁和氯化铜,不是置换反应,C项错误;氧化剂的 氧化性强于氧化产物的氧化性,则氧化性是Fe3+>Cu2+>Fe2+,D项错 误。
新教材鲁科版必修1第3章第1节铁的多样性第3课时课件(50张)
氧化还原反应
对应具体反应类型 _③__④__⑤__⑥__⑦__⑩__ ①__②__⑧__⑨__⑪ ___⑫_
(2)(教材二次开发)教材P88“如铁及其化合物的制备、亚铁盐溶液的保存等” 实验室中如何保存硫酸亚铁？ 提示：为了防止亚铁离子被氧化，在配制硫酸亚铁时需要加入少量的铁粉。
二、补铁剂中铁元素价态的检验
Fe3O4+4H2。
=
2.Fe2+既具有氧化性又具有还原性
如2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-，Zn+Fe2+====Zn2++Fe，FeO+CO=高=温=Fe+CO2。
=
3.Fe3+具有较强氧化性，可被还原为Fe2+或Fe
如2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+， Fe2O3+3CO =高=温=2Fe+3CO2， Fe2O3+2Al ==高=温=2Fe+Al2O3。
①根据上述描述哪些部分含有铁元素？ 提示：根据铁的化合物的颜色，可推测“红外套”可能为氧化铁；“绿身体” 为硫酸亚铁。 ②根据①中的推测，设计实验验证。 提示：“红外套”的检验：取少量“红外套”溶于稀硫酸，加入KSCN溶液， 溶液变红，则“红外套”为氧化铁； “绿身体”的检验：取少量“绿身体”溶于水，加入KSCN溶液，无明显变化， 加入氯水溶液变红，则“绿身体识·自主学习
一、铁及铁元素的存在 1.转化关系 在下图中适当位置标注常见的铁及其化合物，并用箭头标明物质之间的转化 关系。
写出有关反应的化学方程式或离子方程式： ①_3_F_e_+_2_O_2=_点=_燃=_=__F_e_3O_4_； ②_F_e_+_C_u_2+_=_=_=_=_C_u_+_F_e_2_+ ； ③_F_e_O_+_2_H_+=_=_=_=_F_e_2_+_+_H_2O_； ④_F_e_(_O_H_)_2_+_2_H_+=_=_=_=_F_e_2_+_+_2_H_2O_； ⑤_F_e_2_++_2_O_H_-_=_=_=_=_F_e_(_O_H_)_2_↓_； ⑥_F_e_(_O_H_)_3_+_3_H_+=_=_=_=_F_e_3_+_+_3_H_2O_；
对应具体反应类型 _③__④__⑤__⑥__⑦__⑩__ ①__②__⑧__⑨__⑪ ___⑫_
(2)(教材二次开发)教材P88“如铁及其化合物的制备、亚铁盐溶液的保存等” 实验室中如何保存硫酸亚铁？ 提示：为了防止亚铁离子被氧化，在配制硫酸亚铁时需要加入少量的铁粉。
二、补铁剂中铁元素价态的检验
Fe3O4+4H2。
=
2.Fe2+既具有氧化性又具有还原性
如2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-，Zn+Fe2+====Zn2++Fe，FeO+CO=高=温=Fe+CO2。
=
3.Fe3+具有较强氧化性，可被还原为Fe2+或Fe
如2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+， Fe2O3+3CO =高=温=2Fe+3CO2， Fe2O3+2Al ==高=温=2Fe+Al2O3。
①根据上述描述哪些部分含有铁元素？ 提示：根据铁的化合物的颜色，可推测“红外套”可能为氧化铁；“绿身体” 为硫酸亚铁。 ②根据①中的推测，设计实验验证。 提示：“红外套”的检验：取少量“红外套”溶于稀硫酸，加入KSCN溶液， 溶液变红，则“红外套”为氧化铁； “绿身体”的检验：取少量“绿身体”溶于水，加入KSCN溶液，无明显变化， 加入氯水溶液变红，则“绿身体识·自主学习
一、铁及铁元素的存在 1.转化关系 在下图中适当位置标注常见的铁及其化合物，并用箭头标明物质之间的转化 关系。
写出有关反应的化学方程式或离子方程式： ①_3_F_e_+_2_O_2=_点=_燃=_=__F_e_3O_4_； ②_F_e_+_C_u_2+_=_=_=_=_C_u_+_F_e_2_+ ； ③_F_e_O_+_2_H_+=_=_=_=_F_e_2_+_+_H_2O_； ④_F_e_(_O_H_)_2_+_2_H_+=_=_=_=_F_e_2_+_+_2_H_2O_； ⑤_F_e_2_++_2_O_H_-_=_=_=_=_F_e_(_O_H_)_2_↓_； ⑥_F_e_(_O_H_)_3_+_3_H_+=_=_=_=_F_e_3_+_+_3_H_2O_；
新教材鲁科版高中化学必修一 3.1铁的多样性 教学课件
Fe2＋具有氧化性，离子 溶液由 浅绿 色变为无
方程式：F__e_2＋_＋__Z__n___ 色
_=_=_=_Z_n__2＋_＋__F__e ___
第十四页，共七十六页。
16
三、铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物
1．铁单质 (1)物理性质
色、态
密度
导热性、
熔点
导电性
延展性
特性
银__白__色__固体 _7_.8_6__g_·c_m__－_3 1 538 ℃ 良好
()
(2)在工业中炼制铁单质，所以自然界中无游离态铁。 ( )
(3)Fe3＋转化为 Fe2＋时，需加入氧化剂才能实现。
()
(4)钢和铁都是铁的合金，钢不易生锈，生铁易生锈，铁锈的主
要成分是 Fe3O4。 (5)Fe3＋遇到 KSCN 溶液会生成红色沉淀。
() ()
[答案] (1)× (2)× (3)× (4)× (5)×
比铜、 能被磁铁 铝_差__ 吸引
第十五页，共七十六页。
17
(2)化学性质 ①与酸反应生成氢气： 与盐酸、硫酸反应的离子方程式为 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 。 ②与某些盐溶液发生置换反应： 与硫酸铜溶液反应的离子方程式为 Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu 。
第十六页，共七十六页。
18
第六页，共七十六页。
8
二、亚铁盐和铁盐 以FeSO4、FeCl3为例探究亚铁盐和铁盐的性质 1．预测与假设 (1)从物质类别角度：亚铁盐和铁盐都能与碱 溶液反应生成相应 的铁的氢氧化物。 (2)从化合价角度：Fe3＋具有较强 氧化性 ；Fe2＋既有氧化性 又 有 还原性。
第七页，共七十六页。
9
2．实验方案 (1)证明Fe2＋、Fe3＋与OH－能反应，需向亚铁盐、铁盐溶液中滴 加碱性试剂，如 NaOH溶液 。 (2)证明Fe3＋具有氧化性，需加入还原 剂，如铁 、铜 、KI溶液。 (3)证明Fe2＋具有氧化性，需加入还原 剂，如锌，证明其具有还 原性，需加入氧化 剂，如 氯水、酸性KMnO4等。
方程式：F__e_2＋_＋__Z__n___ 色
_=_=_=_Z_n__2＋_＋__F__e ___
第十四页，共七十六页。
16
三、铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物
1．铁单质 (1)物理性质
色、态
密度
导热性、
熔点
导电性
延展性
特性
银__白__色__固体 _7_.8_6__g_·c_m__－_3 1 538 ℃ 良好
()
(2)在工业中炼制铁单质，所以自然界中无游离态铁。 ( )
(3)Fe3＋转化为 Fe2＋时，需加入氧化剂才能实现。
()
(4)钢和铁都是铁的合金，钢不易生锈，生铁易生锈，铁锈的主
要成分是 Fe3O4。 (5)Fe3＋遇到 KSCN 溶液会生成红色沉淀。
() ()
[答案] (1)× (2)× (3)× (4)× (5)×
比铜、 能被磁铁 铝_差__ 吸引
第十五页，共七十六页。
17
(2)化学性质 ①与酸反应生成氢气： 与盐酸、硫酸反应的离子方程式为 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 。 ②与某些盐溶液发生置换反应： 与硫酸铜溶液反应的离子方程式为 Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu 。
第十六页，共七十六页。
18
第六页，共七十六页。
8
二、亚铁盐和铁盐 以FeSO4、FeCl3为例探究亚铁盐和铁盐的性质 1．预测与假设 (1)从物质类别角度：亚铁盐和铁盐都能与碱 溶液反应生成相应 的铁的氢氧化物。 (2)从化合价角度：Fe3＋具有较强 氧化性 ；Fe2＋既有氧化性 又 有 还原性。
第七页，共七十六页。
9
2．实验方案 (1)证明Fe2＋、Fe3＋与OH－能反应，需向亚铁盐、铁盐溶液中滴 加碱性试剂，如 NaOH溶液 。 (2)证明Fe3＋具有氧化性，需加入还原 剂，如铁 、铜 、KI溶液。 (3)证明Fe2＋具有氧化性，需加入还原 剂，如锌，证明其具有还 原性，需加入氧化 剂，如 氯水、酸性KMnO4等。
2023-2024学年鲁科版高中化学必修一 3.1铁的多样性-亚铁盐和铁盐 课件共21张PPT
2023-2024学年鲁科版高中化学必修一 3.1铁的多样性-亚铁盐和铁盐课件（共21张PPT）(共21张PPT)1113--1 铁的多样性第1课时亚铁盐、铁盐预习提问：铁元素的含量和存在？1、铁元素在地壳中的含量仅次于。
2、铁元素在自然界中的存在形态：游离态(如陨铁)和化合态氧、硅、铝市售补铁补血血剂含Fe2+34.0%-36.0%含铁物质在电子工业中也广泛应用，电子工业是高科技产业，与数学、物理、化学等基础学科密切相关，近期米国举全国之力打击华为，也促使我们青年一代要奋发图强，发展科技，强大祖国。
在电子工业中，用FeCl3溶液制造印刷电路板在这个过程中，应用了FeCl3的什么性质？铜线路用油墨涂层保护FeCl3溶液腐蚀未被保护的铜膜除去油墨的铜线路1. 从物质类别和元素价态两个角度依据复分解反应和氧化还原规律，形成预测FeSO4和FeCl3 的性质、设计实验方案、动手实验、寻找证据的探究过程，建立从以上两个角度研究物质性质的思路方法，培养科学探究与创新意识。
2.了解Fe2+ 、Fe3+的检验方法，通过实验验证亚铁盐、铁盐的性质，能用化学用语解释实验现象及结论，培养宏观辨识与微观探析的能力。
3.建立含有铁元素的物质性质及应用之间的联系，能主动运用所学知识和方法解决生产、生活中的化学问题，提高社会意识，增强社会责任感。
学习与评价目标单质氧化物碱盐+3+2铁元素化合价Fe3+、FeCl3物质类别活动1【实验·探究】——铁盐的性质（以FeCl3为例）实验试剂：FeCl3溶液、NaOH溶液、KI溶液、淀粉溶液、KMnO4（H+）溶液、氯水、铁粉、锌粉、铜粉、KSCN（硫氰酸钾）溶液交流研讨：①两个角度预测FeCl3性质②说明选择的试剂及选择的理由③说明什么现象可以证明选择的物质之间发生了反应活动1【实验·探究】——铁盐的性质（以FeCl3为例）预测角度预测性质选取试剂预测现象实验现象离子方程式结论物质类别元素价态盐的性质氧化性NaOH溶液KI溶液、淀粉溶液铜粉产生红褐色沉淀溶液黄色变为蓝色溶液变蓝FeCl3溶液NaOH溶液实验1FeCl3溶液先KI溶液后淀粉溶液实验3FeCl3溶液铜粉实验2活动1【实验·探究】——铁盐的性质（以FeCl3为例）1.安全提示: 药品不要沾到皮肤上2.分工合作: 3名同学同时实验，其他同学观察并记录现象3.试剂用量: FeCl3溶液1-2ml 少许金属粉末4.特别注意: 边加试剂边振荡实验要求:活动1【实验·探究】——铁盐的性质（以FeCl3为例）预测角度预测性质选取试剂预测现象实验现象离子方程式结论物质类别元素价态盐的性质氧化性NaOH溶液KI溶液、淀粉溶液铜粉产生红褐色沉淀溶液黄色变为蓝色溶液变蓝溶液变成蓝色产生红褐色沉淀溶液黄色变蓝色Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓2 Fe3++2I- =2Fe2++I22Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+跟踪评价下列反应中，Fe3+表现氧化性的是（）A.FeCl3溶液使淀粉碘化钾试纸变蓝B.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀C.向FeCl3溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀D.向FeCl3溶液中加入少量铁粉，铁粉消失AD由现象得出结论设计方案、选取合适试剂、实验验证视角一：物质类别视角二：价态角度预测物质的性质请同学们回顾FeCl3性质的探究过程，小组内讨论总结：探究物质性质的基本思路是什么？探究物质性质的基本思路合作探究、精彩纷呈：请同学们按照以上思路，从学案提供的试剂中选取合适试剂，小组内讨论得出以FeSO4为例探究亚铁盐性质的最佳方案.并完成学案表格的前三列内容。
铁及其化合物ppt课件
4. 补铁剂中铁元素价态的检验 活动∙探究 目的：检验某补铁口服液中铁元素的价态。 实验用品 某补铁口服液，H2SO4溶液，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液， 氯水，KSCN (硫氰酸钾)溶液； 试管，胶头滴管。
实验方案设计及实施
物质
选取试剂
KSCN (硫氰 酸钾)溶液、 氯水
某补铁 口服液
NaOH溶液
1、铁的性质
（2）铁的化学性质
I、与非金属单质反应： 3Fe + 2O2 =点==燃=== Fe3O4 现象：火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。
2Fe
+
3Cl2
点燃
======
FeCl3
注意：棕红色的烟
II、铁与酸反应： Fe+2HCl == FeCl2+H2↑ III、铁与某些盐溶液的反应：Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu
第3章 物质的性质与转化 第一节 铁的多样性 3.1 铁及其化合物
1.铁元素在自然界的存在形式
铁元素是重要的金属元 素，在地壳中的含量仅 次于氧、硅和铝元素。
1.铁元素在自然界的存在形式
游离态：陨铁（陨石）
自然界中的铁
化合态：矿物
黄铁矿：主要成分FeS2 赤铁矿：主要成分Fe2O3 磁铁矿：主要成分Fe3O4
3、铁的氢氧化物
化学式 色态 溶解性 稳定性 与O2反应 与酸反应 制备
Fe(OH)2 白色固体
难溶 不稳定，易被空气氧化，加热易分解
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
高中化学【铁的多样性】课件
氯水
红色溶液
有Fe3+产生 证明
Fe2+具有还原性
验证FeSO4的还原性 FeSO4溶液 酸性KMnO4溶液
酸性KMnO4溶液 FeSO4溶液
溶液紫色退去
MnO4–被还原 证明
Fe2+具有还原性
验证FeSO4的氧化性 锌 FeSO4溶液
FeSO4溶液 Zn
Zn溶解，溶液由浅绿色 变为无色
证明
Fe2+具有氧化性
3、铁的氢氧化物
化学式
Fe（OH）2
Fe（OH）3
色态 溶解性 稳定性 与O2反应
与酸反应
白色固体
红褐色固体
难溶
难溶
不稳定，易被空气氧化， 加热易分解
加热易分解
4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe （OH）3
白色→灰绿色→红褐色
Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
红褐色
设计实验方案
实验过程
验证FeSO4溶液的还原性
验证FeSO4溶液的还原性
氯水
FeSO4溶液
FeSO4溶液 验证FeSO4溶液的氧化性
锌
酸性KMnO4 验证FeCl3的氧化性
铁、锌、铜、KI
FeSO4溶液
FeCl3溶液
验证FeSO4的还原性 氯水 FeSO4溶液
FeSO4溶液 KSCN溶液
浅绿色溶液
棕红色的烟
铁与酸反应：
Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
铁与硫酸铜溶液的反应 Fe+CuSO4====FeSO4+Cu 铁与水蒸气的反应 3Fe+4H2O（g）高==温==Fe3O4+4H2
红色溶液
有Fe3+产生 证明
Fe2+具有还原性
验证FeSO4的还原性 FeSO4溶液 酸性KMnO4溶液
酸性KMnO4溶液 FeSO4溶液
溶液紫色退去
MnO4–被还原 证明
Fe2+具有还原性
验证FeSO4的氧化性 锌 FeSO4溶液
FeSO4溶液 Zn
Zn溶解，溶液由浅绿色 变为无色
证明
Fe2+具有氧化性
3、铁的氢氧化物
化学式
Fe（OH）2
Fe（OH）3
色态 溶解性 稳定性 与O2反应
与酸反应
白色固体
红褐色固体
难溶
难溶
不稳定，易被空气氧化， 加热易分解
加热易分解
4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe （OH）3
白色→灰绿色→红褐色
Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
红褐色
设计实验方案
实验过程
验证FeSO4溶液的还原性
验证FeSO4溶液的还原性
氯水
FeSO4溶液
FeSO4溶液 验证FeSO4溶液的氧化性
锌
酸性KMnO4 验证FeCl3的氧化性
铁、锌、铜、KI
FeSO4溶液
FeCl3溶液
验证FeSO4的还原性 氯水 FeSO4溶液
FeSO4溶液 KSCN溶液
浅绿色溶液
棕红色的烟
铁与酸反应：
Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
铁与硫酸铜溶液的反应 Fe+CuSO4====FeSO4+Cu 铁与水蒸气的反应 3Fe+4H2O（g）高==温==Fe3O4+4H2
01-第1节 铁的多样性高中化学必修一鲁科版
. .
. .
请回答下列问题：
（1）试剂1的名称是________，试剂2的名称是____________。
稀盐酸
溶液
（2）加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是____________________________。
B
A.； B.； C.；、 D.；
【解析】上述过程的物质转化关系为
例3-10 (河北衡水中学期末)下列关于铁及其化合物的实验装置（部分夹持装置省略）或说明正确的是( )
甲
乙
丙
丁
A.图甲：可长时间观察到白色沉淀B.图乙：探究某食品包装袋内的脱氧剂铁粉是否变质，若溶液未变红，说明铁粉未变质C.图丙：肥皂液中有气泡产生，证明与反应生成了 D.图丁：制备氢氧化铁胶体
防止滴加溶液时带入空气，避免生成的沉淀被氧化
【解析】题述操作是为了防止滴加溶液时带入空气，避免生成的 被氧化。
方法二： 在如图所示装置中，用不含的 溶液、铁屑和稀硫酸制备 。
【解析】试管Ⅱ是开口式的，无法利用产生的气体将溶液压入试管Ⅰ中，所以制取应在试管Ⅰ中进行，而在试管Ⅱ中应加入不含的 溶液。当把与稀硫酸加入试管Ⅰ中后，打开止水夹，产生的 可排尽装置内的空
ⅰ.溶液由棕黄色变为浅绿色 .溶液无明显变化ⅲ.溶液变红
下列分析不合理的是
B
A.解释现象ⅰ的反应： B.实验②与③可以调换顺序C.溶液变红涉及反应：、 D.氧化性：
【解析】向溶液中加入适量铁粉，与反应生成 ，溶液由棕黄色变为浅绿色，A项正确；先加氯水，再加溶液，溶液变红，不能排除 的影响，无法检验，B项错误；滴加氯水后，被氧化为 ，C项正确；由反应方程式推断，氧化性： ，D项正确。
不含的溶液
（5）为了制得白色 沉淀，在试管Ⅰ和试管Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是____________________________________________________________。
. .
请回答下列问题：
（1）试剂1的名称是________，试剂2的名称是____________。
稀盐酸
溶液
（2）加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是____________________________。
B
A.； B.； C.；、 D.；
【解析】上述过程的物质转化关系为
例3-10 (河北衡水中学期末)下列关于铁及其化合物的实验装置（部分夹持装置省略）或说明正确的是( )
甲
乙
丙
丁
A.图甲：可长时间观察到白色沉淀B.图乙：探究某食品包装袋内的脱氧剂铁粉是否变质，若溶液未变红，说明铁粉未变质C.图丙：肥皂液中有气泡产生，证明与反应生成了 D.图丁：制备氢氧化铁胶体
防止滴加溶液时带入空气，避免生成的沉淀被氧化
【解析】题述操作是为了防止滴加溶液时带入空气，避免生成的 被氧化。
方法二： 在如图所示装置中，用不含的 溶液、铁屑和稀硫酸制备 。
【解析】试管Ⅱ是开口式的，无法利用产生的气体将溶液压入试管Ⅰ中，所以制取应在试管Ⅰ中进行，而在试管Ⅱ中应加入不含的 溶液。当把与稀硫酸加入试管Ⅰ中后，打开止水夹，产生的 可排尽装置内的空
ⅰ.溶液由棕黄色变为浅绿色 .溶液无明显变化ⅲ.溶液变红
下列分析不合理的是
B
A.解释现象ⅰ的反应： B.实验②与③可以调换顺序C.溶液变红涉及反应：、 D.氧化性：
【解析】向溶液中加入适量铁粉，与反应生成 ，溶液由棕黄色变为浅绿色，A项正确；先加氯水，再加溶液，溶液变红，不能排除 的影响，无法检验，B项错误；滴加氯水后，被氧化为 ，C项正确；由反应方程式推断，氧化性： ，D项正确。
不含的溶液
（5）为了制得白色 沉淀，在试管Ⅰ和试管Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是____________________________________________________________。
【鲁科版】第1节 第二课时 铁及其化合物之间的转化 37PPT
(1)B 是____________(填化学式)。 (2) ① 的 反 应 类 型 是 ____________ 反 应 ( 填 “ 化 合 ”“ 分 解”“置换”或“复分解”)。 (3)写出反应②的化学方程式：_____________________。
(4)检验 C 中阳离子常用的试剂是________。
提示：(1)溶液无明显变化 溶液变成红色 ＋2 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (2)不能。补铁剂自身的颜色及所含其他成分可能会影响沉淀 颜色的观察。 (3)人体只能吸收 Fe2＋，维生素 C 具有还原性，可以将 Fe3＋还 原为 Fe2＋，有利于人体对 Fe 元素的吸收。 (4)Fe2＋具有较强的还原性，“密封，置遮光阴凉处”保存可 以避免 Fe2＋被氧化。
②亚铁盐的保存 保存亚铁盐溶液应加入少量铁钉或铁粉，目的是防止 Fe2＋被 空气中的氧气氧化：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。 ③利用 FeCl3 溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板： 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 ④铁及其化合物的制备 例如，无水 FeCl3 可用铁屑和 Cl2 直接作用制得： 2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3。
[演练新学考]
1．可用 KSCN 溶液检验的离子为
()
A．Na＋
B．Ag＋
C．Fe2＋
D．Fe3＋
解析：可用 KSCN 溶液检验的离子是 Fe3＋。
答案：D
2．下列物质能将 Fe3＋转化为 Fe2＋的有
()
①新制氯水 ②铁 ③铜 ④稀硫酸
A．①②③
B．③④
C．②③
D．①②③④
解析： Fe、Cu 具有还原性，可把 Fe3＋还原为 Fe2＋。
2．Fe3＋、Fe2＋的检验 (1)加碱法
(4)检验 C 中阳离子常用的试剂是________。
提示：(1)溶液无明显变化 溶液变成红色 ＋2 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (2)不能。补铁剂自身的颜色及所含其他成分可能会影响沉淀 颜色的观察。 (3)人体只能吸收 Fe2＋，维生素 C 具有还原性，可以将 Fe3＋还 原为 Fe2＋，有利于人体对 Fe 元素的吸收。 (4)Fe2＋具有较强的还原性，“密封，置遮光阴凉处”保存可 以避免 Fe2＋被氧化。
②亚铁盐的保存 保存亚铁盐溶液应加入少量铁钉或铁粉，目的是防止 Fe2＋被 空气中的氧气氧化：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。 ③利用 FeCl3 溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板： 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 ④铁及其化合物的制备 例如，无水 FeCl3 可用铁屑和 Cl2 直接作用制得： 2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3。
[演练新学考]
1．可用 KSCN 溶液检验的离子为
()
A．Na＋
B．Ag＋
C．Fe2＋
D．Fe3＋
解析：可用 KSCN 溶液检验的离子是 Fe3＋。
答案：D
2．下列物质能将 Fe3＋转化为 Fe2＋的有
()
①新制氯水 ②铁 ③铜 ④稀硫酸
A．①②③
B．③④
C．②③
D．①②③④
解析： Fe、Cu 具有还原性，可把 Fe3＋还原为 Fe2＋。
2．Fe3＋、Fe2＋的检验 (1)加碱法
新教材鲁科版必修1第3章第1节铁的多样性第2课时课件(35张)
【课堂小结】
三言两语话重点 1.铁具有金属的通性且能与水反应。 2.铁的氧化物都能与酸反应，且在氧化物中铁的化合价一般为+2价和+3价。
(2)(情境应用)用下图所示的密封反应装置来制备氢氧化亚铁。
具体操作：注射器A吸入NaOH溶液后用硅胶塞封口，再用注射器B 将FeSO4溶液 缓慢推入注射器A中，使两溶液混合反应。为保证实验的顺利进行，对反应液 进行了如下处理： ①用硅胶塞封口的原因是什么？ ②配制硫酸亚铁溶液加入维生素C(100 mL 溶液中加入半片维生素C)，其目的 是什么？(科学探究与创新意识)
提示：淬火过程中剑身表面的铁元素与水发生反应生成了一层坚硬的四氧化三 铁。
二、铁的氧化物
名称
氧化亚铁
化学式
FeO
俗名 色态 铁的价态
_黑__色粉末 _+_2_
与盐酸 反应
FeO+2H+ ====Fe2++H2O
与还原剂反应
四氧化三铁
氧化铁
Fe3O4 磁性氧化铁 _黑__色晶体
_+_2_、__+_3_
【素养训练】 在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备Fe(OH)2。
(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是__________。 (2)在试管Ⅱ里加入的试剂是_________。 (3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧 塞子后的实验步骤是_________。 (4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_________。
_4_F_Fe_e(_2O+_H+_)2_2O+_HO_-2_=+_=2_=H_=2_FO_e=_(=_O=_H=_)4_2F↓_e_(，_O_H_)_3
《铁的多样性》物质的性质与转化(第2课时铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物)-鲁科版化学必修一PPT课件
在空气中,Fe(OH)2 能够迅速地被氧气氧化成 Fe(OH)3,
现象是白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,化
学方程式为 4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3
知识铺垫
新知预习
自主测试
【微思考 1】已知 2Fe+3Cl2 Cl2 与硫单质氧化性的强弱?
2FeCl3 和 Fe+S
FeS,请判断
提示：Cl2能将Fe氧化为+3价，硫单质只能将Fe氧化为+2价，说 明Cl2氧化性强于单质硫。
【微思考2】指出铁与水蒸气的反应、铝热反应中的氧化剂和
还原剂。
提示：铁与水蒸气的反应中铁做还原剂，水做氧化剂，说明铁
具有还原性。铝热反应中铝做还原剂，氧化铁做氧化剂，说明氧
化铁具有氧化性。
知识铺垫
新知预习
3.从物质类别和元素价态两个视角研究物质性质的思路方法去 认识含铁物质在生产、生活中的应用,建立含铁物质的性质、 实验现象、应用之间的联系,强化科学态度与社会责任。
知识铺垫
新知预习
自主测试
1．金属单质可以与非金属反应，可以与水或酸反应产生H2。可 以与某些盐溶液发生置换反应。并且金属越活泼与水或酸反应越剧 烈。
知识铺垫
新知预习
自主测试
2．化学性质
反应
化学方程式或离子方程式
Fe 与非金属单质反
应
3Fe+2O2 Fe3O4、2Fe+3Cl2
2FeCl3
Fe 与水蒸气反应 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
Fe 与非氧化性酸反 应
Fe+2H+
Fe2++H2↑
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其他价态 Fe3O4
任务1：梳理含铁元素的物质，并说明梳理的思路和方法。
梳理1：所有物质的罗列 梳理2：从物质类别的角度 梳理3：从元素化合价的角度 其他：从性质、应用等角度
元素及其化合物的 “价—类”二维图
铁元素及其化合物的“价—类”二维图
铁元素化合价
+3
Fe2O3 FeCl3 Fe(OH)3
实验实施 收集证据
分析解释 得出结论
实验实施 实验1： FeCl3溶液与铁粉的反应
实验实施 实验2： FeCl3溶液与铜丝的反应
向溶液中 插入铜丝
放置 一段时间
取出 铜丝
FeCl3溶液
实验实施 实验3： FeCl3溶液与KI溶液、淀粉溶液的反应
滴加 KI溶液
滴加 淀粉溶液
实验实施 实验4：FeCl3溶液与NaOH溶液的反应
还原性，可与氧化 剂反应。 化合价 氧化性，可与还原 剂反应。
氧化还原反应规律：还原剂 化合价升高，失电子，被氧 化。氧化剂化合价降低，得 电子，被还原。
任务2：探究FeCl3的性质
预测性质
设计方案
类别 化合价
物质的性质 选择试剂 预测产物和现象
实验实施 收集证据
分析解释 得出结论
设计实验方案验证FeCl3的性质
Fe(OH)3沉淀，有沉淀产生。
FeCl3溶液与铁粉
生成Fe2+，溶液由黄色变为浅绿色，铁 粉溶解。
FeCl3溶液与铜丝 生成Fe2+和Cu2+，溶液由黄色变为蓝色。
FeCl3溶液与KI溶 生成Fe3+和I2，I2与淀粉作用，溶液变为
液、淀粉溶液
蓝色。
设计实验方案
方案1：向盛有铁粉的试管中加入FeCl3溶液，振荡后观察溶液 颜色变化。
梳理2：
含铁元素 的物质
混合物 赤铁矿、菱铁矿、黄铁矿
单质 Fe
纯净物
氧化物 FeO、Fe2O3、Fe3O4
化合物 碱 Fe(OH)2、Fe(OH)3
盐 FeSO4、FeCl3
任务1：梳理含铁元素的物质，并说明梳理的思路和方法。
梳理3：
0价 Fe
铁元素的化合价
+2价 FeO、FeSO4、Fe(OH)2 +3价 Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3
铁元素是人体必不可少的元素之一，是血红蛋白的 主要成分，用于氧气的运输。
含铁元素的物质有哪些？
任务1：梳理含铁元素的物质，并说明梳理的思路和方法。
梳理1： Fe、FeSO4、FeCl3、Fe3O4、FeO、Fe2O3、Fe(OH)2、 Fe(OH)3
任务1：梳理含铁元素的物质，并说明梳理的思路和方法。
淀粉溶液
I－中碘元素化合价升高，失电子。
设计实验方案验证FeCl3的性质
设计方案
物质的性质 选择试剂 预测产物和现象
任务2-3：根据你选择的试剂，预测 产物，并分析看到什么现象能够证明 物质的性质？
预测的性质 FeCl3具有盐 的性质
FeCl3具有氧 化性
选择试剂
预测产物和现象
FeCl3溶液与NaOH 溶液
方案2：向盛有FeCl3溶液的试管中插入铜丝，放置一段时间后， 观察实验现象。
方案3：向盛有FeCl3溶液的试管中加入KI溶液和淀粉溶液，观察 溶液颜色变化。
方案4：向盛有FeCl3溶液的试管中加入NaOH溶液，观察实验现象。
任务2：探究FeCl3的性质
预测性质
设计方案
类别 化合价
物质的性质 选择试剂 预测产物和现象
加入NaOH溶液 FeCl3溶液
实验现象
实验1：向盛有铁粉的试管中加入FeCl3溶液，振荡后，黄色 溶液颜色变浅，最终变为浅绿色。
实验2：向盛有FeCl3溶液的试管中插入铜丝，放置一段时间， 黄色溶液颜色最终变为蓝色。
实验3：向盛有FeCl3溶液的试管中加入KI溶液和淀粉溶液，溶液 变为蓝色。
实验4：向盛有FeCl3溶液的试管中加入NaOH溶液，立即产生红 褐色沉淀。
铁的多样性（1）
高一年级 化学
提到铁元素，你能够想到什么？
提到铁元素，想到了： 铁元素是金属元素，常见化合价0、+2、+3价。 铁单质是比较活泼的金属单质，能与稀硫酸反应生FeSO4和
H2，能在氧气中被点燃生成Fe3O4，能在氯气中被点燃生成FeCl3。 生活生产中很多含有铁元素的物质，比如钢铁、铁钉。
设计方案
物质的性质 选择试剂 预测产物和现象
实验室常用试剂： FeSO4溶液、FeCl3溶液、NaOH溶液、酸 性KMnO4溶液、 新制氯水、KSCN溶液、 KI溶液、淀粉溶液、铁粉、锌片、铜丝。
任务2-2：选择试剂体现预测出的性质， 并说明理由。
预测的性质 FeCl3具有盐 的性质
FeCl3具有氧 化性
选择试剂
选择依据
FeCl3溶液与NaOH溶液
Fe3+与OH－生成Fe(OH)3沉淀。
1
FeCl3溶液与铁粉
Fe3+中铁元素化合价降低，得电子， Fe中铁元素化合价升高，失电子。
2
FeCl3溶液与铜丝
Fe3+中铁元素化合价降低，得电子， Cu中铜元素化合价升高，失电子。
3
FeCl3溶液、KI溶液、Fe3+中铁元素化合价降低，得电子，
任务2：探究FeCl3的性质
预测性质
设计方案
ห้องสมุดไป่ตู้
盐 氧化性
物质的性质 选择试剂 预测产物和现象
实验实施 收集证据
分析解释 得出结论
分析解释
2Fe3+ + Fe
3Fe2+
2Fe3+ + Cu
2Fe2+ + Cu2+
2Fe3+ + 2I-
2Fe2+ + I2
Fe3+ 化合价降低，得电子，被还原
氧化性
Fe、Cu、I- 化合价升高，失电子，被氧化
+2
FeO FeSO4 Fe(OH)2
0
Fe
物质类别
单质 氧化物 盐
碱
探究亚铁盐和铁盐的性质
选择哪些具体物质进行研究呢？
硫酸亚铁
氯化铁
任务2：探究FeCl3的性质 探究物质性质的一般方法和程序是什么？
预测性质
设计方案
实验实施 收集证据
分析解释 得出结论
任务2-1：预测FeCl3的性质，并说明预测的依据。
FeCl3性质的预测
编号
性质
依据
能与一些碱、盐 属于盐，依据复分解反应的规律，能
1 反应。
够生成沉淀。
具有氧化性，可 依据氧化还原反应的规律，FeCl3中铁 2 与还原剂反应。 元素的化合价为+3价，化合价可降低，
得到电子，与还原剂反应，被还原。
预测物质性质的方法总结
角度
性质
依据
类别
具有盐的性质，可能与 复分解反应的条件：是否生 一些酸、碱、盐反应。 成气体、沉淀、水。
还原性
Fe2+
Fe2+、Cu2+、I2
实验结论
FeCl3中，+3价的铁元素具有氧化性。 FeCl3溶液能与NaOH溶液发生复分解反应生成沉淀。