广西钦州市第三中学2018届高三化学9月月考试题
广西钦州市2018届高三上学期第一次质量检测理综化学试题含答案
7．化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法不正确的是A.维生素C常用作抗氧化剂，说明它具有还原性B．大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少SO2、NO2的排放C．工业生产玻璃、水泥．均需用石灰石作原料D．糖类、蛋白质和油脂都属于营养物质，都能发生水解反应8．下列关于有机化合物的说法正确的是A. C3H6和C4H8化学性质一定相似B．甲烷的二氯代物（CH2Cl2）有2种同分异构体C．用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体D．苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一平面9．下列实验操作能达到预期实验目的的是选项实验目的实验操作A 比较H2SO4和H2CO3酸性强弱分别测定饱和H2SO4和H2CO3溶液的pHB 实验室制取CO2 将稀硫酸滴入CaCO3固体中C 制备Fe(OH)3胶体将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中D 除去乙酸乙酯中的CH3COOH 加入饱和Na2CO3溶液，振荡后静置，分液10．NA为阿伏加德罗常教的值，下列列说法正确的是A.标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应，产物的分子数为 1.5NAB.14g乙烯和丙烯混合气体中含有C-H共价键的数目为2NAC．标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子教为3NAD. 100ml1mol/LKClO溶液中，阴离子的教目小于0.1NA11．结合图l判断，下列叙述正确的是A.I和II中正极均被保护B.I和II中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+C. I和II中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH-D．I和II中分别加入少量氯水和KSCN溶液均变红色1。
高三化学9月月考试题(2)word版本
广西钦州市第四中学2018 届高三年级 9 月份考试化学试卷注意： 1 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共100 分，答卷时间100 分钟。
2请将Ⅰ卷和Ⅱ卷的正确答案均填写在答题卡上。
一选择题7.以下说法错误的选项是（）A. HF能够用于刻蚀玻璃B.用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头C.SO2拥有漂白性，可用于漂白纸浆，也能够大量用于漂白食品D.纯碱用于生产一般玻璃，也可用纯碱溶液来除掉物品表面的油污8.以下说法正确的选项是A.依照酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸B. CO2、 NO2、 P2O5均为酸性氧化物,Na 2O、 Na2O2为碱性氧化物Na2O是电解质C. Na 2O的水溶液能导电，所以D.在消融状态下能导电的化合物为离子化合物9.以下对于“ SO3”的分类不正确的选项是A. 无机物B.氧化物C.含氧酸D.化合物10.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是 a g ，12 C的原子质量是 b g ， N A是阿伏加德罗常数的值，以下说法不正确的选项是（）A.由已知信息可得：B. Wg该原子的物质的量必然是C. Wg该原子中含有个该原子D.该原子的摩尔质量是aN A11.用浓硫酸配制必然物质的量浓度的硫酸溶液，以下操作会造成所配溶液浓度偏高的是A.溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中B.屡次倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰巧与刻度线相平C. 冲洗烧杯和玻璃棒的溶液转移入容量瓶中D.定容时，眼睛仰望刻度线12.以下反响中，属于氧化复原反响的是A. MgO + H2SO4= MgSO4+H2 OB. CH4+ 2O2CO2+ 2H2OC. NH4HCO3NH3↑ + H2O↑ + CO 2↑D.CaO + H2O = Ca(OH) 213. 常温下，以下各组离子在指定条件下必然能大量共存的是（）A. PH=7 的溶液中：+3+2--Na 、Fe 、 SO、 NO43B. 加入铝粉能产生++--H2的溶液中： NH4、Na、 NO3、 ClC. 能使甲基橙显红色的溶液中：++2-、 AlO-K、 NH、 SO442+-)=1× 1012-1的澄清透明溶液中：2+2+2-、 Cl-D. c(H )/ c(OH mol · L Mg 、 Cu 、 SO4第二卷非选择题26. A 、 B、 C、D 为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、 Ag+、 Na+、 Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是﹣2﹣2﹣、中的一种．（离子在物质中不能够重复NO3、SO4、 Cl、CO3出现）①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有 C 盐的溶液成蓝色；②若向①的四支试管中分别加入盐酸， B 盐的溶液有积淀生成， D 盐的溶液有无色无味的气体逸出．依照①②实验事实可推断它们的化学式为：（1）A________， B________， C__________．（2）写出盐酸与 D 反响的离子方程式： _______________________ ．（ 3）写出 C 与 Ba（ OH）2溶液反响的离子方程式：________________________ ．27.以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程以下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。
高三化学9月月考试题word版本
广西钦州市第二中学2018 届高三年级 9 月份考试化学试卷注意： 1 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共100 分，答卷时间100 分钟。
2请将Ⅰ卷和Ⅱ卷的正确答案均填写在答题卡上。
一选择题7.已知 A 是一种单质，在必然条件下可发生以以下列图的转变关系，则以下表达中正确的是① A 可能是铝或硅A.①②B.①③② D必然是一种两性物质C.②③D.②③ D 晶体的熔点很高8.工业大将氨气和空气的混淆气体经过铂－铑合金网发生氨氧化反响，若有标准状况下V L氨气完好反响，并转移n 个电子，则阿伏加德罗常数( N A) 可表示为（）A. B. C. D.9.用 N A表示阿佛加德罗常数，以下说法正确的选项是A.N A个 NO与 N A个 N2和 O2的混淆气体的体积相等B.标准状况下， 11.2LH O的物质的质量约为 9g2C.-室温下， 1LpH=13 的 Ba(OH)2溶液中 OH的物质的量为 0.1molD.0.lmol 铁与足量的盐酸完好反响，该反响转移0.3N A电子10.以下离子方程式书写正确的选项是A. NaAlO 2溶液中通入过分的CO2： 2AlO ＋ 3H2O＋CO2===2Al(OH) 3↓＋ COB. 明矾溶液中滴加Ba(OH)溶液至 SO 完好积淀： Al3＋2＋－＋ Ba＋ SO ＋ 3OH ===BaSO↓＋24Al(OH) ↓3C. 200 mL 2 mol/L的 FeBr2溶液中通入11.2 L 标准状况下的氯气：4Fe2＋＋ 6Br －＋5Cl 2===4Fe3＋＋ 3Br 2＋ 10Cl －D. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反响生成Na2FeO4： 3ClO－＋ 2Fe(OH)3===2FeO ＋ 3Cl－＋ H2O＋ 4H＋11.做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑许久才能除去，若是用草酸的稀溶液冲洗马上能够还原，其离子方程式为：﹣2﹣+2+），对于此反响MnO +CO+H → CO↑ +Mn +（4242的表达正确的选项是（）A. 该反响的氧化剂是 C O2﹣B.该反响右边方框内的产物是﹣OH24C. 该反响电子转移总数是5e﹣D.配平该反响式后，H+的系数是 1612.以下说法正确的选项是A.氯化氢溶于水能电离出 H+和 Cl -，所以氯化氢是离子化合物B.单质碘呈紫黑色晶体，有金属光彩，晶体消融的过程只要战胜分子间作使劲D.干冰与石英的熔沸点和硬度差别很大原因是化学键种类不相同13. 某溶液可能含有-2-2-+2+3++。
广西钦州市高三上学期化学第三次月考试卷
广西钦州市高三上学期化学第三次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一下·深圳期中) 下列有关物质的分离或提纯的说法中正确的是（）A . 图1：从FeCl2溶液中制取FeCl2晶体B . 图2：过滤NaCl溶液中MgSO4C . 图3：用CCl4萃取，从溴水中得到纯溴D . 图4：用蒸馏的方法分离酒精和水2. （2分）(2017·茂名模拟) 下列有关说法正确的是（）A . 氮氧化合物、PM 2.5颗粒、CO2都会导致酸雨B . 氯水和二氧化硫混合使用能增强漂白效果C . 硫酸铜溶液可用于泳池消毒是利用了Cu2+能使蛋白质盐析D . 轮船上挂锌锭防止铁腐蚀属于牺牲阳极的阴极保护法3. （2分）在人们的印象中，塑料是常见的绝缘材料，但将塑料改造后，其内部的碳原子之间以单键和双键交替时也能导电。
由上述分析，下列聚合物经掺杂处理后可以制成“导电塑料”的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2018高一下·海安期末) 下列各组元素性质和原子结构递变情况错误的是（）A . Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B . P、S、Cl元素最高正化合价依次增大C . N、O、F原子半径依次增大D . Na、K、Rb的电子层数依次增多5. （2分）(2018·青浦模拟) 下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是（）A . 氯气B . 二氧化碳C . 氯化钾D . 醋酸钠6. （2分） (2016高三上·上海期中) 用石墨电极电解 CuCl2 溶液（装置如图），下列说法错误的是（）A . A 是阴极，电解时析出铜B . B 是阳极，电解时有氯气放出C . 阳极上发生的反应： Cu2+ + 2e－® CuD . A 发生还原反应7. （2分） (2018高二上·北京期末) 室温下，下列有关两种溶液的说法错误的是（）序号①②pH1212溶液氨水氢氧化钠溶液A . ①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1B . ①②两溶液中c(OH-)相等C . ①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②D . 等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸体积：①>②二、实验题 (共1题；共4分)8. （4分）(2020·榆林模拟) 二氧化硫（SO2）是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。
广西钦州市钦州港经济技术开发区中学2017-2018学年高三9月月考化学试题 Word版含解析
广西钦州市钦州港经济技术开发区中学2017-2018学年高三9月月考化学试题7．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释不正确的是（ ）【答案】B 【解析】试题分析：常温下，铁在浓硫酸中钝化，所以用铁制容器盛装浓硫酸，故A 正确；氧化铝熔点高，所以氧化铝可用作耐火材料，故B 错误；液氨汽化时要吸收大量的热，所以液氨可用作制冷剂，故C 正确；“84”消毒液主要成分是NaClO ，具有强氧化性，可用于环境消毒，故D 正确。
考点：本题考查化学与社会、生活。
8．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）【答案】B 【解析】试题分析：Al 2(SO 4)3和小苏打发生双水解反应，生成氢氧化铝和二氧化碳，用做泡沫灭火器灭火，故A 正确；FeCl 3腐蚀Cu 刻制印刷电路板，利用32222FeCu Fe Cu ++++=+，故B错误；次氯酸盐具有氧化性，所以漂白粉可以漂白织物，故C 正确；HF 与SiO 2反应，所以氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，故D 正确。
考点：本题考查物质的性质与用途。
9．下列实验操作能达到实验目的的是【答案】D考点：本题考查化学实验操作。
10．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为A ．NaHCO 3、Al(OH)3B ．AgCl 、NaHCO 3C ．Na 2SO 3、BaCO 3D ．Na 2CO 3、CuSO 4 【答案】C 【解析】试题分析：NaHCO 3、Al(OH)3，加入足量稀硫酸有气泡产生，固体全部溶解，故A 错误；AgCl 、NaHCO 3，加入足量稀盐酸，固体不能溶解，故B 错误；Na 2SO 3、BaCO 3 ，加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体硫酸钡存在，故C 正确；Na 2CO 3、CuSO 4，加入足量稀硫酸有气泡产生，固体全部溶解，故D 错误。
高三化学9月月考试题(3)word版本
广西钦州市第一中学2018 届高三年级 9 月份考试化学试卷注意： 1 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共100 分，答卷时间100 分钟。
2请将Ⅰ卷和Ⅱ卷的正确答案均填写在答题卡上一选择题7.以下能达到实验目的的是A.除去 Fe（ OH）3胶体中的FeCl 3B.干燥、收集氨气，并吸取节余的氨气C.分别乙醇、乙酸D.除去杂质气体CO28.如图是氨气与氯化氢反响的装置．抽走玻璃片充足反响，反响中相关物理量的描绘正确的是（ NA表示阿伏加德罗常数）（）A.气体反响物的整体积为0.224 LB.生成物的分子个数为0.005 NAC.产物中的 N﹣ H键个数为 0.02NAD. 加水溶解后所得溶液中NH4+数目为 0.005 NA9.以下对于某些物质的查验方法或结论正确的选项是A.某固体焰色反响呈黄色，则必然存在钠盐B.某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液必然为氯水C.利用丁达尔效应鉴识 Fe(OH)3胶体和 FeCl3溶液D. 向某物质中滴加盐酸后，有能使澄清石灰水变污浊的无色无味气体产生，32-证明含 CO10.足量铜与必然量浓硝酸反响获取硝酸铜溶液和NO2、 N2O4、 NO的混淆气体，这些气体与 1.68 L O 2 ( 标准状况 ) 混淆后通入水中，所有气体完好被水吸取生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入－ 12＋恰巧完好积淀，则耗资NaOH溶液的体积是5 mol · L NaOH溶液至 CuA. 60 mLB. 45 mLC. 30 mLD. 15 mL11.将标准状况下的某气体（摩尔质量为M g/mol ）溶于 a g 水中，所得溶液的密度为b g/cm3，物质的量浓度为 c mol/L ，则溶入水中该气体的体积是（）A.LB.LC.LD.L12. —定条件下发生反响：2X(g)Y(g)+3Z(g)△H=akJ·mol-1(a>0)。
以下说法正确的是A.增大 X 的浓度，正反响速率增大，逆反响速率减小B.达到化学平衡状态时，正、逆反响的速率都为0C. 将 0.2molX 充入反响器中，充足反响后，生成的Z 的物质的量可能为0.09molD. 达到化学平衡状态时，共吸取 a kJ 热量13.将以下列图所示实验装置的 K 闭合，以下判断正确的选项是A. Cu 电极上发生复原反响B.电子沿Zn→ a→b→ Cu路径流动C. 片刻后甲池中c(SO ) 增大D.片刻后可察看到滤纸 b 点变红色第Ⅱ卷非选择题26.利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理办理。
高三化学9月月考试题(1)word版本
广西钦州市第三中学2018 届高三年级 9 月份考试化学试卷一：选择题（每题只有 1 个选项符合题意）7.用某仪胸怀一液体体积时，平视时读数为 nml, 仰望时读数为 xml, 俯视时读数为 yml，若 x>n>y，则所用的仪器可能是A.量筒B.酸式滴定管C.碱式滴定管D.容量瓶8.在以下溶液中，必然能大量共存的一组离子是A.溶液的 pH＝ 13： ClO－、 HCO、 Na＋、 Mg2＋B.溶液中含有大量 NO ： NH 、 I －、 SO 、 H＋D.溶液中由水电离出的 c(H ＋ ) ＝1×10－ 13mol/L ： Na＋、 H＋、 Cl －、 Br －9.以下化学反响属于放热反响的是C.石灰石煅烧D. Ba(OH)2· 8H2O晶体与 NH4Cl 晶体混淆10.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试依照甲、乙的摩尔质量（ M）关系，判断以下说法正确的选项是A.若 M（甲）＞ M（乙），则气体体积：甲＜乙B. 若 M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙C.若 M（甲）＞ M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙D. 若 M（甲）＜ M（乙），则的分子数：甲＜乙11.以下化学反响的离子方程式正确的选项是（）A.氯气溶于水： Cl 2+H2O═2H++Cl ﹣+ClO﹣B.明矾溶于水产生 Al （ OH）3胶体： Al 3++3H2O═ Al （ OH）3↓+3H++2+C.用 CH3COOH溶解 CaCO3：CaCO3+2H ═ Ca +H2 O+CO2↑﹣2+﹣D.NaHCO3溶液中加足量 Ba（ OH）2溶液： HCO3 +Ba +OH ═ BaCO3↓ +H2O12.以下说法不正确的选项是A.甲烷和苯都能够与氯气发生代替反响B.乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上C.CH3CH2CH(CH3)CH(CH3) 2的名称是 2, 3- 二甲基戊烷D.乙炔、乙烯、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都发生加成反响13.各取 nmol 的 Na、Mg、Al 分别与含有 1molHCl 的盐酸反响，若 Mg和 Al 产生氢气的物质的量相等且大于A. n ＞ 1 B. nNa 产生氢气的物质的量，则n 的取值范围应知足（＝ 1 C. 0.5≤ n＜1D. n＜0.5）第Ⅱ卷非选择题26.汽车尾气中排放的 N x O y和 CO，科学家搜寻高效催化剂实现大气污染物转变：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO 2(g)△ H1-1。
广西钦州市高三上学期化学第三次月考试卷
广西钦州市高三上学期化学第三次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题3分，共42分) (共14题；共42分)1. （3分）绿色化学实验是在绿色化学的思想指导下，对常规实验进行改革而形成的实验的新方法．它能极大地减少或消除实验中的“三废”、污染和浪费等．下列符合绿色化学实验的操作是（）A . 将一氧化碳还原氧化铜的尾气直接排入空气中B . 将锌和稀硫酸反应后的废液直接倒入下水道中C . 将跟氧气反应后剩余的硫磺放在空气里燃烧完D . 将氯酸钾和二氧化锰共热残余物回收分离2. （3分） (2016高三上·淄川期中) 现将足量的CO2气体不断通人到含KOH，Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）A .B .C .D .3. （3分）下列物质中能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al⑤Si．A . ③④B . ①②③④C . ①③④D . 全部4. （3分）为了鉴定溴乙烷中溴元素的存在，以下各步实验：①加入AgNO3溶液②加入NaOH水溶液③加热④用HNO3酸化溶液⑤加入NaOH的醇溶液，其中操作顺序合理的是（）A . ①②③⑤B . ②③④①C . ④③⑤①D . ④②⑤③5. （3分） (2015高一上·上饶月考) 一块金属钠投入过量的AlCl3溶液中，生成物是（）A . Al、NaClB . H2、Al（OH）3C . H2、NaCl、NaAlO2D . H2、NaCl、Al（OH）36. （3分） (2018高三上·贵阳开学考) 已知反应：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2 （未配平）。
下列说法正确的是（）A . Na2CrO4是还原产物B . 该反应中有3种元素的化合价发生变化C . NaNO3是还原剂D . 1 mol FeO·Cr2O3参与反应将得到7 mol电子7. （3分） (2016高一下·乐清月考) 下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（）选叙述I叙述II项A用酸度计测定SO2和CO2饱和溶液的pH，前者pH小结论：说明H2SO3酸性强于H2CO3B SiO2是酸性氧化物SiO2不与任何酸溶液反应C配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量的稀盐酸中，再用蒸馏水稀释，保存时再在试剂瓶中加入少量的锡粒抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化为Sn4+D浓硝酸具有强氧化性应保存在棕色玻璃试剂瓶中A . AB . BC . CD . D8. （3分）用下图实验装置（可添加加热或尾气处理装置）进行以下实验，无法达到目的的是（）A . 实验室制取并收集少量NO2B . 实验室制取并收集少量NH3C . 验证非金属性：C＞SiD . 验证氧化性：Cl2＞I29. （3分） (2019高三上·浠水月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为4NAB . 某温度下纯水的pH=6，该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH－的数目为NAC . 8.7g二氧化锰与含有0.4molHCl的浓盐酸加热充分反应，转移电子的数目为0.2NAD . 12g金刚石中C－C键的数目为4NA10. （3分） (2019高三上·衡阳月考) 下列有关图像的说法正确的是（）A . 图甲表示：向某明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系B . 图乙表示：向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加HCl溶液体积的关系C . 图丙表示：在稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中Fe3＋物质的量与逐渐加入铁粉物质的量的变化关系D . 根据图丁，除去混在KNO3中少量的NaCl可用“蒸发浓缩，趁热过滤”的方法11. （3分） (2015高三上·怀化期末) 镁镍蓄电池放电时的总反应为Mg+Ni2O3+3H2O═Mg（OH）2+2Ni（OH）2 ．下列有关该电池的说法不正确的是（）A . 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为MgB . 电池放电时，负极反应为Mg+2OH﹣﹣2e﹣═Mg（OH）2C . 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D . 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣═Ni2O3+3H2O12. （3分） (2018高一上·石家庄期中) 当溶液中XO42－和SO32－的离子数目之比为1∶2时，恰好完全反应，则X元素在还原产物中的化合价为（）A . +1B . +2C . +3D . +413. （3分）在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（）A . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2B . S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1 S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2C . C（s）+O2（g）=CO（g）△H1 C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2D . H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1 H2（g）+ Cl2（g）=HCl（g）△H214. （3分） (2018高二上·烟台期中) 取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。
广西壮族自治区钦州市名山中学高三化学月考试题含解析
广西壮族自治区钦州市名山中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关实验原理或实验操作正确的是A．在蒸发皿中灼烧CuSO4·5H2O晶体以除去结晶水B．配制0.1 mol·L－1硫酸溶液时，容量瓶应先用0.1 mol·L－1硫酸溶液润洗C．用图1所示装置实验，振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明D．实验室用图2所示装置制取少量的氨气参考答案：D略2.参考答案：D3. 常温下，下列对有关溶液的判断不正确的是（）A．Na2CO3溶液中，c(OH-) = c(H+)＋c(HCO3–)＋c(H2CO3)B．温度相同、浓度相同的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤、⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是：③①④②⑥⑤C．NaA溶液的pH＝8，c(Na+)－c(A-) = 0.99×10-6 mol/LD．10 mL pH = 12的氢氧化钠溶液中加入pH = 2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≤20mL参考答案：A4. 将4 g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量氢氧化钠溶液，过滤后向滤液中通入足量二氧化碳，再将沉淀滤出，经洗涤、干燥、灼烧后得到固体粉末的质量仍为4 g，原合金中铁的质量分数最接近( )A．30% B．47% C．53% D．70%参考答案：B略5. 已知元素的原子序数，可以推断元素原子的（）①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数A、①②③B、①④⑤C、②③④D、③④⑤参考答案：B略6. 结合右图，分析下列叙述中，正确的是A．图1所示装置可用于分别制取少量NO和H2B．图1所示装置可用于验证氧化性：KMnO4＞Cl2C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D．利用图2所示的方法可以提纯精制氢氧化铁胶体参考答案：B 略7. 已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是A．Mg2++2HCO3- +2Ca2++4OH－= Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2OB．Cu2++H2S= CuS↓+2H+C．Zn2++S2－+2H2O= Zn(OH)2↓+H2S↑D．FeS+2H+= Fe2++H2 S↑参考答案：C略8. 类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。
广西壮族自治区钦州市市第三中学高三化学下学期期末试卷含解析
广西壮族自治区钦州市市第三中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关物质的描述，不正确的是A. 纯碱溶液可去油污B. 干燥的Cl2可以使干燥的有色布条褪色C. NaHCO3可作胃酸的中和剂D. Al(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的参考答案：B【详解】A、纯碱溶液即碳酸钠溶液，水解显碱性，能使油脂水解从而能去除油污，故A正确；B、氯气没有漂白性，与水反应生成的次氯酸具有漂白性，因此干燥的Cl2不能使干燥的有色布条褪色，故B错误；C、碳酸氢钠能和胃酸反应，且碳酸氢钠的碱性很弱，故NaHCO3可作胃酸的中和剂，故C正确；D、Al(OH)3胶体表面积大，具有吸附性，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确。
故答案选B。
2. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu + Fe3+ == Cu2+ + Fe2+B．NO2与水的反应：3NO2 + H2O == 2NO3－ + NO + 2H+C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－ + CO2 + 3H2O = 2A(OH)3↓+ CO32－参考答案：略3. 一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入1mol PCl5(g)，发生反应：PCl5(g) PCl3(g) +Cl2(g) △H=+Qkj.mol-1维持容器温度不变，测得容器内压强随反应时间的变化如图5所示。
下列说法正确的是A. 3s内的平均速率为：v(PCl3)=0.1 mol·L-1.s-1B．达到平衡时放出0.6Q kJ热量C．其他条件不变，升高温度，平衡常数减小D．其他条件不变，再向容器中充入1mol PCl5(g)，则达新平衡时，c(PCl5)>0.4mol·L-1参考答案：AD略4. 下图是以石油为原料的部分转化流程：下列说法四个反应的反应类型正确的是（）A．反应①与反应③反应类型相同B．反应①与反应④反应类型相同C．反应③与反应④反应类型相同D．反应②与反应④反应类型相同参考答案：BCH2=CH2与H2SO4（H—O—SO3H）反应生成C2H5—O—SO3H，反应①是加成反应，C2H5—O—SO3H与H2O（H—OH）反应生成H2SO4与C2H5OH，反应②是取代反应；丙烯（C3H6）经反应③、④生成C3H5Br2Cl，增加了一个氯原子，两个溴原子，可推出反应③是取代反应，反应④是加成反应。
广西钦州市第三中学2017-2018学年高二上学期第一月考考试化学试卷含解析
广西钦州市第三中学2017年秋季学期高二化学第一月考考试试卷解析版注意事项：1．答卷前,考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上.2. 将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量H-1 O—16 C-12 N—14一、选择题：（本大题20小题.每小题3分，满分60分。
在每小题给出的四个选项中，只有1项是符合题意的.）1．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( ）A．将SO2通入水中B．烧碱溶于水C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水【答案】D解析：A、二氧化硫通入水中,二氧化硫和水反应生成亚硫酸，二氧化硫和水中都没有离子键，错误，不选A；B、烧碱溶于水,是氢氧化钠中的离子键被破坏，没有共价键的破坏，错误，不选B；C、氯化氢分子中含有共价键，溶于水中,破坏共价键，错误,不选C；D、硫酸氢钠电离出钠离子和氢离子和硫酸根离子，破坏了离子键和共价键,正确，选D。
考点：离子化合物的结构特征和性质，共价键的形成及共价键的主要类型2。
纯水在20℃和80℃时的pH（)A。
前者大 B. 后者大 C. 相等 D. 无法确定【答案】A【解析】试题分析:温度越高,水的电离程度越大,c(H+）增大，pH减小。
选A。
考点：水的电离平衡、pH3．设N A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）①标准状况下，11。
2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N A④标准状况下22.4LH2O中分子数为N A⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2N AA．①②③④B．③④C．①②③⑤D．①③④【答案】C解析：根据气体摩尔体积和阿伏加德罗定律可知，选项①②都是正确的；1L2mol/L的氯化镁的物质的量是2mol,根据化学式MgCl2可知,含有4mol氯离子，③正确；标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，④不正确；氧气和臭氧都是由氧原子构成的不同单质，含有的氧原子的物质的量是2mol，⑤正确，所以答案选C。
2023-2024学年广西钦州市第三中学化学高三第一学期期末联考试题含解析
2023-2024学年广西钦州市第三中学化学高三第一学期期末联考试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列属于电解质的是( )A．酒精B．食盐水C．氯化钾D．铜丝2、零族元素难以形成化合物的本质原因是A．它们都是惰性元素B．它们的化学性质不活泼C．它们都以单原子分子形式存在D．它们的原子的电子层结构均为稳定结构3、下列说法错误的是（）A．光照下，1 mol CH4最多能与4 mol Cl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是HClB．将苯滴入溴水中，振荡、静置，上层接近无色C．邻二氯苯仅有一种结构可证明苯环结构中不存在单双键交替结构D．乙醇、乙酸都能与金属钠反应，且在相同条件下乙酸比乙醇与金属钠的反应更剧烈4、比较归纳是化学学习常用的一种方法。
对以下三种物质的转化关系，①C→CO2；②CH4→CO2；③CO→CO2，比较归纳正确的是A．三种转化关系中发生的反应都属于化合反应B．三种转化关系中所有的生成物在常温下都是气体C．三种物质都只能跟氧气反应转化为二氧化碳D．三种物质都能在点燃条件下转化为二氧化碳5、用0.10 mol/L的NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.050 mol/L的盐酸、磷酸及谷氨酸(H2G)，滴定曲线如图所示：下列说法正确的是A ．滴定盐酸时，用甲基橙作指示剂比用酚酞更好B ．H 3PO 4与H 2G 的第一电离平衡常数K 1的数量级不同C ．用酚酞作指示剂滴定磷酸到终点时，溶液中的溶质为Na 2HPO 4D ．NaH 2PO 4溶液中：()()()()+-2-24344c Na>c H PO >c H PO >c HPO6、同温同压下,等质量的SO 2气体和SO 3气体相比较,下列叙述中正确的是（ ） A ．密度比为4:5 B ．物质的量之比为4:5 C ．体积比为1:1D ．原子数之比为3:47、某化学小组设计了如图甲所示的数字化实验装置，研究常温下，向1L0.1mol/LH 2A 溶液中逐滴加入等浓度NaOH 溶液时的pH 变化情况，并绘制出溶液中含A 元素的粒子的物质的量分数与溶液pH 的关系如图乙所示，则下列说法中正确的是（ ）A ．pH=4.0时，图中n(HA -)约为0.0091molB ．0.1mol/LNaHA 溶液中存在c(A 2-)+c(HA -)+c(H 2A)=0.1mol/LC ．该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚酞作指示剂D ．常温下，等物质的量浓度的NaHA 与Na 2A 溶液等体积混合后溶液pH=3.0 8、设N A 为阿伏伽德罗常数。
广西钦州市第三中学2025届化学高三上期末调研试题含解析
广西钦州市第三中学2025届化学高三上期末调研试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验说法正确的是A．将Al2(SO4)3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是Al2O3B．2mL10%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO4溶液4～6滴制得新制氢氧化铜C．将水蒸气通过灼热的铁粉，铁粉变红棕色，说明铁与水在高温下能发生反应D．取a克Na2CO3和NaHCO3混合物与少量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧至熔化，冷却得b克固体，可测得Na2CO3质量分数2、用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液逐滴滴入②中，预测的现象与实际相符的是选项①中物质②中物质预测②中的现象A．稀盐酸浓碳酸钠溶液立即产生气泡B．浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生大量红棕色气体C．氯化亚铁溶液过氧化钠固体产生气体和红褐色沉淀D．氢氧化钠溶液氧化铝粉末产生白色沉淀A．A B．B C．C D．D3、中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。
下列说法不正确的是（）A．整个过程实现了光能向化学能的转换B．过程Ⅱ有O-O单键生成并放出能量C．过程Ⅲ发生的化学反应为：2H2O2═2H2O+O2D．整个过程的总反应方程式为：2H2O→2H2+O24、常温下，有关0.1mol/LCH3COONa溶液(pH>7)，下列说法不正确的是（）A．根据以上信息，可推断CH3COOH为弱电解质B．加水稀释过程中，c(H+)⋅c(OH−) 的值增大C．加入NaOH固体可抑制 CHCOO−的水解D．同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液，由水电离出的c(H+)前者大5、属于工业固氮的是A．用N2和H2合成氨B．闪电将空气中N2转化为NOC．用NH3和CO2合成尿素D．固氮菌将氮气变成氨6、不能判断甲比乙非金属性强的事实是（）A．常温下甲能与氢气直接化合，乙不能B．甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强C．甲得到电子能力比乙强D．甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价7、某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂顺序正确的是（）A．先加Mg（NO3）2，再加Ba（NO3）2，最后加AgNO3B．先加Ba（NO3）2，再加AgNO3，最后加Mg（NO3）2C．先加AgNO3，再加Ba（NO3）2，最后加Mg（NO3）2D．先加Ba（NO3）2，再加Mg（NO3）2最后加AgNO38、混合物M中可能含有A12O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案。
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广西钦州市第三中学2018届高三年级9月份考试化学试卷
一：选择题（每小题只有1个选项符合题意）
7. 用某仪器量一液体体积时，平视时读数为nml,仰视时读数为xml,俯视时读数为yml，若x>n>y，则所用的仪器可能是
A. 量筒
B. 酸式滴定管
C. 碱式滴定管
D. 容量瓶
8. 在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是
A. 溶液的pH＝13：ClO－、HCO、Na＋、Mg2＋
B. 溶液中含有大量NO：NH、I－、SO、H＋
C. 溶液中c(HCO)＝0.1 mol/L：Na＋、K＋、CO、Br－
D. 溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L：Na＋、H＋、Cl－、Br－
9.下列化学反应属于放热反应的是
A. 浓硫酸溶于水
B. 镁溶于盐酸
C. 石灰石煅烧
D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合
10. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是
A. 若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙
B. 若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙
C. 若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙
D. 若M（甲）＜M（乙），则的分子数：甲＜乙
11. 下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
B. 明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
C. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D. NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O
12.下列说法不正确的是
A. 甲烷和苯都可以与氯气发生取代反应
B. 乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上
C. CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)2的名称是 2, 3-二甲基戊烷
D. 乙炔、乙烯、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都发生加成反应
13. 各取nmol的Na、Mg、Al分别与含有1molHCl的盐酸反应，若Mg和Al产生氢气的物质的量相等且大于Na产生氢气的物质的量，则n的取值范围应满足（）
A. n＞1
B. n＝1
C. 0.5≤n＜1
D. n＜0.5
第Ⅱ卷非选择题
26. 汽车尾气中排放的N x O y和CO，科学家寻找高效催化剂实现大气污染物转化：
2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H1
（1）已知：CO的燃烧热△H2 = -283 kJ·moL-1。
几种化学键的键能数据如下：
已知：N2(g)+O2(g) ＝2NO(g) △H3，则：△H1＝ __________。
（2）CO与空气在KOH溶液中构成燃料电池（石墨为电极），若放电后电解质溶液中离子浓度大小顺序为c(K+)> c(HCO3-)> c(OH-) > c(H+)> c(CO32-)，则负极的反应式为________；（3）在一定温度下,向2L的密闭容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，在催化剂作用下发生反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H< 0，相关数据如下：
0 min 5min 10min 15min 20min
c(NO2) 2.0 1.7 1.56 1.5 1.5
c(N2) 0 0.15 0.22 0.25 0.25
①5~10min，用CO的浓度变化表示的反应速率为：____________。
②能说明上述反应达到平衡状态的是__________。
A．2n正(NO2) =n逆(N2) B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．气体密度不变 D．容器内气体压强不变
③20min时，向容器中加入1.0molNO2和1.0molCO，在t1时刻再次达到平衡时，NO2的转化率比原平衡时_____（填“变大”、“ 变小”或“不变”）。
④计算此温度下的化学平衡常数K=__________。
⑤在上述平衡的基础上，在时间t2、t3时改变反应的某一条件，反应速率的变化如图所示，则在t3时刻改变的反应条件是：_______；在时间15-20，t1-t2，t2-t3，t4-t5时的平衡常数分别为K1、K2、K3、K4,请比较各平衡常数的大小关系：_____________________。
27. Ⅰ、（1）在Fe（OH）3胶体中逐渐滴入HI稀溶液，会出现一系列变化。
①先出现红褐色沉淀，原因是_________________________________________。
②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是________________________。
③最后溶液颜色加深，此反应的离子方程式是________________________________。
（2）若用稀盐酸代替HI稀溶液,能出现（1）中所述变化现象中的____（填写上面各题序号）。
Ⅱ、某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2。
（1）该反应中，发生还原反应的过程是____________―→______________。
（2）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
__________________________________________________________。
（3）如反应转移了0．3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______。
已知：
A.可以用碘化钾溶液检验淀粉是否完全转化为A
B.B能使Br2的CCl4溶液褪色
C.化合物C不存在同分异构体
D.D和E在浓硫酸条件下能反应生成密度比水小的有机物
参考答案：
一：选择题（每小题只有1个选项符合题意）
7. A8. C9.B10.B11. D12.D13.C
第Ⅱ卷非选择题
26.(1). —749kJ·moL-1 (2). CO—2e—+3OH—＝HCO3—+H2O (3). v(CO)=0.056mol/(L .min) (4). BD (5). 变大 (6). 0.11或1/9 L/ mol (7). 降低温度(8). K1=K2=K3<K4
27. (1). 加入电解质使胶体聚沉 (2). Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O (3). 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 (4). ①② (5). H2CrO4 (6). Cr（OH）3 (7).
(8). 3．36 L
28. (1)羟基(2)①②
(3)CH2OH(CHOH)4CHO[或C6H12O6(葡萄糖)]2CH3CH2OH+2CO2↑(4)CD。