山东省高密市第三中学高三化学一轮复习 第三章 第四节 海水中的元素导学案
化学：3.4《海水中的元素》导学案(鲁科版必修1)
化学：3.4《海水中的元素》导学案（鲁科版必修1）学习目标1、认识镁单质的还原性和主要用途。
2、认识氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性强弱的比较，以及溴单质和溴的化合物的主要用途。
3、了解海水中的微量元素的存在和利用，以及对工业和高科技领域的潜在价值，认识综合开发利用海水资源的重要意义。
认识海洋对人类的重要性，学会关注和珍惜自然资源。
4、通过对氯、溴、碘单质的氧化性和还原性强弱比较的活动探究，学会应用氧化还原原理设计实验探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。
学习重、难点重点是：金属镁的还原性。
难点是：氯、溴、碘单质的氧化性和还原性强弱的比较。
学习计划：二课时学习过程：第一课时海水中的元素镁[学习]一、海水——化学元素的宝库阅读教材第90-91页，相互交流以下的问题的答案。
1、海水为什么又苦又咸？人在口渴是可不可以用海水解渴？2、海水中含有那些元素？这些元素都是以怎样的形式存在的？⑴常量元素⑵微量元素3、海水中这些元素的含量怎样？人类是怎样提取他们并加以利用的？[填空] 1、每升海水中的含量的元素，称为。
总量占海水所溶解物质的。
包括：等11种元素。
大于1mg、常量元素、氯、钠、硫、钙、钾、碳、锶、溴、硼、氟。
2、每升海水中的含量的元素，称为。
包括：。
低于、1mg、微量元素、锂、碘、铀3、锂是材料之一，也是原料。
碘可用于，另外碘具有重要的生理作用：，如果缺碘会形成，食盐中的碘元素以形式存在。
热核反应、制造锂电池和特种合金、制药、人体中的碘主要存在于甲状腺里、甲状腺肿瘤、化合物。
[交流研讨]1、日常生活中你接触到的氯化物有哪些？2、以食盐为原料可制得哪些化工产品？这些化工产品有什么用途？3、阅读教材中的栏目化学与技术《氯碱工业》，了解工业上以食盐为原料的氯碱工业及有关的化工产品。
工业上电解饱和食盐水的方程式4、阅读教材第95－97页，了解海水中的元素的提取和应用。
[学习]二、镁和海水提镁阅读教材第98页，了解海水中提镁，并交流研讨海水提镁的过程。
第三章 第4节 海水中的元素导学案
第三章第4节海水中的元素导学案编制：胡桂玉审核：姜志刚2008-12-10教师寄语：成功不是将来才有的，而是从决定去做的那一刻起，持续累积而成。
【学习目标】（一）知识重点认识金属镁的还原性；认识氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序。
，（二）方法重点学会应用氧化还原反应原理设计实验，探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。
【预习检测】1、（1分）海水中含量最多的离子是|A、Na+B、Cl-C、Ca2+D、Mg2+2、（2分）有“海洋元素”之称的元素是；有“国防金属”之称的元素是3、（1分）由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是( )(A) ②④⑤③①(B) ③②④①⑤(C) ③④②⑤①(D)②④③⑤①4、（5分）海水提镁的过程，贝壳的主要成分发生的主要化学反应有：从海水中的Mg2+到金属镁，经历了哪些化学变化？5、（1分）下列海水中的元素，对其用途的说法中，不正确的是：A、锂作为热核反应的重要材料B、碘用于医药制碘酒C、铀用于制氢弹D、镁用于制造飞机、汽车【课堂导学】一、金属镁的还原性【P99观察·思考】实验步骤：1、取一段镁条，观察颜色。
现象：2、用砂纸把表面的氧化膜擦净，观察颜色和光泽。
现象：；解释：3、用坩埚钳夹住镁条，点燃后插入盛有二氧化碳的集气瓶中，观察发生的现象。
现象：；解释：反应的方程式：氧化剂还原剂【问题探究】1、一般情况下，为什么看不到镁条的真正颜色和光泽？2、通过以上实验，你认识了镁的哪些化学性质？通过化学方程式表示出来。
3、、由镁引起的火灾能否用泡沫灭火器灭火？为什么？【实验后联想】通过本次实验，你对燃烧有何新的认识？【巩固练习】1、点燃的镁条伸入盛有下列气体的集气瓶中，能继续燃烧的是①O2 ②Cl2 ③水蒸气④CO2A、① B 、①② C、①③④ D、①②④2、将相同质量的镁条分别在①O2 ②CO2中燃烧，燃烧后所得固体产物的质量关系是（）A、①>② B、②>① C、①=② D无法确定二、溴单质和碘单质的物理性质（P99观察·思考）实验2：现象结论【问题探究】1、在保存溴单质和碘单质时应分别注意哪些问题？2、做过碘升华实验的烧杯和圆底烧瓶应如何洗涤？【巩固练习】1、实验室分离单质碘和碘化钾固体，最好的方法是（）A、蒸馏B、升华C、过滤D、结晶2、盛液溴的试剂瓶中加入一定量的水，目的是（）A、制得溴水B、比较溴和水的密度C、将液溴隔离空气D、防止液溴挥发三、氯、溴和碘单质的氧化性强弱比较【思考】1、要证明氯、溴、碘的氧化性，在所给的药品中，哪些可做还原剂？四氯化碳的作用是什么？2、在同一个化学反应中，如何判断物质的氧化性或还原性强弱？实验设计方案：（操作提示：可以尽量用最少的实验证明氯、溴和碘单质的氧化性强弱。
山东省高密市第三中学高中化学 第三章 自然界中的元素复习导学案(无答案)鲁科版必修1
第三章自然界中的元素复习学案【学习目标】1、掌握碳及其化合物的重要性质。
2、掌握氮及其化合物的重要性质。
3、掌握硫及其化合物的性质。
4、掌握海水提镁、海水提溴的内容。
一、碳的多样性1.由同一种元素组成的性质不同的几种单质，互称为。
碳、氮、氧、硫元素中具有同素异形体的是，其同素异形体分别为。
2.比较下列几种碳单质的性质金刚石石墨C60结构特点物理性质硬度；色透明色、质、不透明、易的片状固体色固体3.Na2CO3和NaHCO3的性质比较（反应的写出离子方程式）性质Na2CO3NaHCO3俗称色态溶解度（比较大小）与盐酸反应与NaOH反应不反应与Ca(OH)2溶液反应（离子方程式）Ca(OH)2(少)+NaHCO3与BaCl2溶液反应不反应稳定性（加热）稳定相互转化4.Na2CO3和NaHCO3如何鉴别？描述下列方法的现象。
（1）加热比较：（2）加酸反应比较：（3）滴加CaCl2或ＢaCl2溶液：5.高炉炼铁中碳的转化：过程是将铁矿石还原成金属铁的过程，原料是焦炭和铁矿石（主要成分是Ｆe2O3）。
但起还原作用的主要是一氧化碳。
焦炭在炼铁过程中的两个作用：①燃烧提供热量；②用于制还原剂CO6.在生活中：水垢，主要成分是碳酸钙。
水垢形成的化学方程式：用醋酸除水垢的离子方程式：【例题】1.小苏打和苏打分别和同浓度的盐酸反应，下列说法正确的是（）A．两反应的离子方程式相同B．相同物质的量Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸完全反应，产生的CO2一样多C．实验室制取CO2通常用NaHCO3和盐酸反应D．相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应完全，耗去盐酸的量一样多2.下列鉴别苏打（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）的方法错误．．的是（）A．取两种样品溶液加入澄清石灰水，观察是否出现白色沉淀B．取固体加热，检验产生气体是否使澄清石灰水变浑浊C．取固体滴入相同浓度的稀盐酸，观察产生气泡的剧烈度D．取相同浓度的两种样品溶液，再滴入相同浓度的稀盐酸，观察产生气泡的剧烈度二、氮的循环（一）氮气：1、物理性质:氮气是色味的气体，密度水溶性2、化学性质：氮气的化学性质（填“活泼”或“不活泼”）（1）N2与O2反应：（2）N2与H2反应（工业合成氨的反应）：3、氮的固定（1）定义：叫做氮的固定，简称。
鲁科版必修1：第三章_第四节_海水中的元素学案
第四节《海水中的元素》学案一．教学目标1、通过学习，使学生认识镁单质的还原性和重要用途。
2、通过对氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序的活动探究，学会应用氧化还原反应原理设计实验，探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法及溴单质和溴的化合物的重要用途。
3、了解海水中微量元素的存在和应用及在工业生产和高科技领域的潜在价值，认识到综合开发利用海水化学资源的重要意义。
二.德育目标通过对海水中化学资源的开发利用的学习，使学生认识到海洋对人类的重要性，学会关注和珍惜自然资源。
三、教学重点、难点1、重点：金属镁的还原性；氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序。
2、难点：氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序。
一、海水————元素宝库阅读95——97页，完成填空：1．海水中有___种元素，根据含量的不同可以分为____元素和____元素。
2．在每升海水中含量大于_____的元素，称为海水中的常量元素。
常量元素有11 种，分别为海水中的常量元素大部分以的形式存在。
3. 工业上用电解饱和食盐水的方法制取、、称为氯碱工业，其反应原理化学方程式为，离子方程式。
4. 在每升海水中含量低于_____的元素，称为海水中的微量元素。
海水中的微量元素——碘元素（I）、锂元素（Li）、铀元素（U）有着重要的用途。
（1）锂是_____反应的主要原料之一，也是制造________和_________的原料。
（2）碘具有极其重要的生理作用，人体中的碘主要存在于_____里，如果缺碘，就容易形成________，即我们常说的_____病。
我国是缺碘比较严重的国家，为了消除碘缺乏病，我国政府规定在食盐中必须加入一定量的_______，以确保人体对碘的摄入量。
碘还可用于制药，例如___________。
（3）1kg铀全部裂变所释放的能量相当于2500吨优质煤燃烧释放出来的能量，可以用做。
二、镁与海水提镁〖交流·研讨〗1、简述海水提镁的工业流程。
鲁科版高中化学必修1第3章自然界中的元素第4节 海水中的元素第1课时导学案1
第3章自然界中的元素第4节海水中的元素第1课时导学案1【学习目标】1.了解海水中元素的存在和用途，认识综合开发利用海水资源的重要意义。
2.了解海水提镁的过程及化学原理，认识镁单质的还原性和重要用途。
【学习过程】一、海水——化学元素宝库1．海水中的元素可分为常量元素和微量元素常量元素(即每升海水中的含量均________mg的元素)有：______、______、______、硫、钙、钾、碳、锶、______、硼、氟共11种；微量元素(即每升海水中含量______mg的元素)如：______、______、______等元素。
2．海水元素对人体的重要性或主要用途食盐是人体的必需物质，并对人体的______________和____________都有着重要作用；碘用于制药，人体缺碘会导致大脖子病，一般加碘食盐中添加的是______；______可做为热核反应的重要材料之一，制造______电池，特种合金的原料；铀可做为________。
3.【归纳总结】海水中的多种元素均是以态形式存在，若元素由化合态转化成态，元素化合价变化，即一定发生氧化还原反应。
二、镁与海水中提镁1．从海水中提取镁，步骤如下：(1)煅烧海边贝壳(石灰石)，制成石灰乳。
反应的化学方程式为________________________________，________________________________________________________________________；(2)将石灰乳加入到海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀。
反应的化学方程式为_____________________；(3)将氢氧化镁与盐酸反应，化学方程式为__________ ______，离子方程式为________________________________________________________________________；所得溶液蒸发结晶可获得六水合氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)，然后在HCl气流中加热，转化成氯化镁。
高中化学 第3章 第4节 海水中的元素教学案 鲁科版必修1
第4节 海水中的元素[课标要求]1．了解海水中元素的存在形式和用途，认识海水综合开发利用的意义。
2．了解海水提镁的过程和原理，认识镁单质的性质。
3．了解溴、碘及其化合物的性质和主要用途。
4．以海水提溴为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用。
,1．食盐是常用调味剂，加碘食盐中含KIO 3。
2．海水提镁流程：海水――→加碱 Mg(OH)2――→盐酸 MgCl 2――→电解Mg 。
3．镁单质具有金属的通性，其特性为2Mg ＋CO 2=====点燃 2MgO ＋C 。
4．液溴易挥发，固体碘易升华，I 2遇淀粉变蓝色；用苯、CCl 4萃取溴(碘)水中的溴(碘)。
5．X －(Cl －、Br －、I －)的检验：向待测液中滴入AgNO 3溶液，再滴入稀硝酸，看是否出现沉淀，AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)。
6．主要的离子方程式：Cl 2＋2Br －===Br 2＋2Cl －Br 2＋2I －===I 2＋2Br －，Cl 2＋2I －===I 2＋2Cl －。
7．氧化性：Cl 2＞Br 2＞Fe 3＋＞I 2＞S 。
海水——元素宝库1．海水中的元素(1)常量元素(即每升海水中的含量均大于1_mg 的元素)有：氯、钠、镁、硫、钙、钾、碳、锶、溴、硼、氟，共11种。
(2)微量元素：锂、碘等元素。
2．海水元素对人体的重要性(1)食盐：人体的必需物质，并对人体的血液循环和新陈代谢都有着重要作用。
(2)锂：可作为热核反应的重要材料。
(3)铀：可作为核燃料。
(4)碘：可用于制药，如碘酒，人体缺碘易患甲状腺肿大，加碘食盐中添加的是KIO 3。
3．海水的应用(1)海水应用广泛，如海水晒盐、海水淡化不经化学变化就能进行。
(2)食盐大多数用于化工生产，如氯碱工业。
1．下列关于海水中元素的描述中，不正确的是( ) A ．锂可以作为热核反应的重要材料 B ．碘可以用于医药制碘酒 C ．铀可以用于制造氢弹D ．镁合金可以用于制造飞机、汽车解析：选C 铀用作核燃料，可用于制造原子弹。
山东省高密市第三中学高三化学一轮复习 元素周期律 元素周期表应用导学案
山东省高密市第三中学高三化学一轮复习元素周期律元素周期表应用学案【考纲要求】1、以第三周期元素为例掌握同一周期内元素性质的递变规律；2、以碱金属、卤族元素为例掌握同一主族元素性质的递变规律；3、知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
【课前预习案】一、认识同周期元素性质的递变同周期元素，电子层数相同，原子序数越大，核对电子的引力越，原子半径越，原子失电子能力越，得电子能力越，金属性越，非金属性越。
总结：同周期元素，从左到右，金属性越来越，非金属性越来越。
二、同主族元素性质递变同主族元素，电子层数越多原子半径越，核对电子引力越，原子失电子能力越，得电子能力越，金属性越，非金属性越。
1. 卤素（ⅦA族）性及递变性（Ⅰ总结：同主族元素，从上到下，金属性越来越，非金属性越来越。
【小结】同周期、同主族元素金属性、非金属性的变化规律是族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA O周期非金属性逐渐增强1 非稀2 金有3 属气4 性体5 逐元At6 渐素7 强增金属性逐渐增强强三、元素周期表的应用1.在分界线附近的元素具有金属性又具有非金属性。
2.金属性最强的元素在元素周期表的左下角，是；非金属性最强的元素在元素周期表的右上角，是。
3.根据周期表中的位置寻找元素及新物质（农药、半导体、催化剂等）农药多数是含非金属元素的化合物，在周期表的。
半导体材料：都是金属与非金属两侧的元素，如硅、锗等。
催化剂的选择：在寻找良好的催化剂。
【预习检测】1、从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系错误的是( )A.电子层数逐渐增多B.原子核吸引电子的能力逐渐增强C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯负价从-4－12、关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（）A．钾原子失电子比钠原子容易 B．钾离子氧化性比钠离子强C．钾与水反应比钠剧烈 D．KOH碱性比NaOH强3、（双选）钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中正确的是 ( )A．铯的密度比水小，像钠一样浮在水面上B．铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸C．碳酸铯加热时易分解成二氧化碳和氧化铯D．氢氧化铯是强碱，其碱性比氢氧化钾强4．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 ( )A．左、下方区域的金属元素B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素C．右、上方区域的非金属元素D．稀有气体元素5．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )A．铍(Be)的原子失电子能力比镁弱B．砹(At)的氢化物不稳定C．硒(Se)化氢比硫化氢稳定D．氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强6．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是( )A．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4B．原子半径大小：Na>S>OC．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD．金属性强弱：Na>Mg>Al【课堂探究案】课堂探究一：同周期同主族元素性质递变规律例1 （2010广东高考）短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：下面判断正确的是A．原子半径:丙＜丁＜戊 B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D．最外层电子数：甲＞乙例2、同一周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物化学式分别为HXO4、 H2YO4、H3ZO4，下列项目如何比较？（1）原子半径（2）原子序数（3） HXO4、 H2YO4、H3ZO4酸性（4）非金属性（5）气态氢化物的稳定性（6）气态氢化物还原性【变式训练】1、（双选）同一主族的X Y Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4,下列推断正确的是（）A.原子序数: X＜Y＜ZB.气态氢化物稳定性: XH3＜YH3＜ZH3C.元素的非金属性强弱: X＞Y＞ZD. 电子层数: X＞Y＞Z2：（2007·江苏）有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。
高考化学一轮复习 第1部分 第3章 第4节 海水中的元素教学案 鲁科版-鲁科版高三全册化学教学案
第4节 海水中的元素考纲定位 核心素养1.了解海水的综合利用。
2．了解常见元素单质及其重要化合物对环境的影响。
3．了解化学与环境的关系，了解“绿色化学”的重要性。
1.科学精神——根据海水资源的开发利用，认识资源合理开发的重要性，具有可持续发展意识，理解化学对社会发展的重大贡献，综合分析化学过程对自然可能带来的各种影响。
2．社会责任——关注与化学有关的社会热点问题。
了解环境保护与资源开发的关系，具有绿色化学观念。
勇于承担责任，权衡利弊，积极参与化学问题的社会决策。
考点一| 镁与海水提镁1．镁的性质镁是银白色固体，易导热，导电，密度小，属于轻金属。
(1)与非金属(O 2、Cl 2、N 2等)的反应①2Mg＋O 2=====点燃2MgO 、②Mg＋Cl 2=====点燃MgCl 2、③3Mg＋N 2=====点燃Mg 3N 2。
(2)与水或酸的反应①镁与水反应：镁不易与冷水反应，能与沸水反应，反应的化学方程式为Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑。
②镁与酸的反应：镁是活泼金属，能与盐酸、稀硫酸反应放出H 2，反应的离子方程式为Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑。
(3)与某些氧化物的反应镁能在CO 2中燃烧，反应的化学方程式为2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 。
提醒：(1)镁着火不能用CO 2灭火；(2)镁在空气中燃烧可生成MgO 、Mg 3N 2、C 。
2．从海水中提取镁(1)工艺流程(2)基本步骤及主要反应制熟石灰CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑，CaO ＋H 2O=== Ca(OH)2 沉淀Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓ 酸化Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 蒸发结晶析出MgCl 2·6H 2O 脱水在氯化氢气流中使MgCl 2·6H 2O 脱水制得无水氯化镁 电解 电解熔融氯化镁制得镁：MgCl 2(熔融)=====通电Mg ＋Cl 2↑ 提醒：因为Mg 在加热时与O 2、N 2、CO 2等气体反应，电解熔融MgCl 2得到的Mg ，应在H 2的氛围中冷却。
—高中化学 第3章3.4海水中的元素同步教学案 鲁科版必修1
第4节 海水中的元素第1课时 海水中的元素 海水提镁一、海水——元素宝库1．分类(1)常量元素：每升海水中的含量大于______的元素。
海水中共含__________________这11种常量元素，大部分以____的形式存在。
(2)微量元素：每升海水中的含量低于______的元素。
海水中含有______等微量元素。
2．几种元素的主要用途(1)食盐：常用作__________，对人体的____________和____________有重要作用，也是______________的原料。
(2)锂：____________的重要材料之一，也是制造__________和____________的原料。
(3)碘：可用于制药，如碘酒，人缺碘容易形成____________，所以我国规定食盐中必须加入__________以确保人体的摄碘量。
(4)铀：可作为__________。
二、镁和海水提镁1．镁(1)物理性质镁是____白色金属，密度______，熔、沸点______。
(2)化学性质——活泼金属 Mg —⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪ ――→与酸反应 离子方程式 ――→与非金属单质 如O 2 ⎪⎪⎪⎪ ――→反应 ――→现象 燃烧，发出 ――→与酸性氧化物 如CO 2 ⎪⎪⎪ ――→反应 ――→现象 燃烧，发出 ，集气瓶壁有黑色物质附着(3)用途①制造业中，用来制造轻合金。
在国防工业中有重要应用，被誉为____________。
②冶金工业上，金属镁常用作______和__________。
2．海水提镁(1)流程：浓缩的海水――→加碱__________――→分离加盐酸__________――→结晶、过滤、干燥、电解Mg(2)主要化学反应①Mg(OH)2的生成：____________________________________________________。
②MgCl 2的生成：________________________________________________________。
2022化学第三单元自然界中的元素第4节海水中的元素学案
第4节海水中的元素备考要点素养要求1。
了解镁及其重要化合物的制备方法。
2。
掌握镁单质及其重要化合物的主要性质及其应用。
3。
了解海水中的化学元素。
4.了解卤素单质的主要性质及其应用.1.宏观辨识与微观探析:认识镁及其化合物的性质,知道从镁的化合物中冶炼镁的方法。
2。
科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的有关镁及其化合物性质的探究方案,进行实验探究。
3.科学态度与社会责任:将化学知识和技术创新融为一体,充分认识海水资源的重要性.考点一镁与海水提取镁必备知识自主预诊知识梳理1。
镁的原子结构和存在镁位于元素周期表,原子结构示意图为，镁性质活泼，在自然界中的镁全部以态存在。
2.镁单质的性质(1）物理性质：镁是具有金属光泽的固体，密度、硬度均较小,熔点较低，有良好的导电、导热性和延展性。
(2）化学性质：①与非金属反应，如与N2、Cl2、O2的反应:、、.②与CO2反应:.③与H2O反应:Mg+2H2O Mg（OH)2+H2↑.④与强酸反应:。
3。
镁的重要化合物难溶Mg2++2OH-Mg（OH)2↓于水溶解度小于碳酸镁MgCO3+H2O Mg(OH)2+CO2↑4。
镁及其化合物的转化关系及用途(1)镁及其化合物的转化关系。
(2）镁应用于生产合金,冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。
MgO熔点很高,可作材料.5.从海水中提取镁(1)工艺流程。
（2)基本步骤及主要反应。
制熟，CaO+H2O Ca（OH)2石灰沉Mg2++2OH-Mg(OH)2淀续表Array微点拨(1)由MgCl2·6H2O到无水MgCl2,必须在HCl气流中加热,以抑制MgCl2水解。
(2）因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应，故工业电解MgCl2得到的镁应在H2氛围中冷却。
自我诊断1。
工业冶炼镁为什么电解熔融氯化镁而不是电解熔融氧化镁？2。
判断正误,正确的打“√",错误的打“×”。
(1)镁表面能形成氧化膜，对内部金属起保护作用，因此实验室对镁条不需要特殊保护.（）(2）镁失火可用CO2灭火器灭火。
第4节 海水中的化学元素一轮复习教学案
第4节海水中的化学元素姓名学号【学习目标】1、掌握镁的主要化学性质。
2、掌握氯、溴、碘的性质相似性及递变性。
3、了解海水提镁的过程，了解海水提溴，了解萃取实验。
【预习导学】一、海水——化学元素的宝库（阅读课本96页，了解下列内容。
）1 常量元素：元素在每升海水中的含量大于mg 的称为常量元素，如。
微量元素：元素在每升海水中的含量低于mg 的称为微量元素，如。
2、我国是世界上缺碘较严重的国家，为消除碘缺乏病（即甲状腺肿大，俗称大脖子病），我国规定在食盐中加入一定量的（）（填名称和化学式）来补碘。
3、电解饱和食盐水的化学反应方程式：二、镁和海水提镁-----镁在周期表中第周期，族。
反应中易失电子，表现较强还原性。
1、镁的化学性质：①镁与非金属单质反应与O2与Cl2与N2 ___________思考：工业生产的镁能在空气中冷却吗？为什么？②与氧化物反应镁与水反应与CO2反应现象：产生耀眼的白光，同时生成大量热，集气瓶内壁附有色粉末和色颗粒。
③与非氧化性酸（盐酸、稀硫酸）反应离子方程式2、海水提镁基本流程（P98海水提镁的工业流程图）（2）基本步骤及主要反应（是离子反应的写离子方程式）①把贝壳制成石灰乳：_____________________，；②生成氢氧化镁沉淀：；③酸化：；④蒸发结晶，析出MgCl2·6H2O 。
⑤脱水：在气流中进行该操作，目的是；⑥电解三、溴和海水提溴溴的保存。
碘的保存。
（1）萃取是利用溶质在互不相溶的两种溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从另一溶剂中取出来的方法。
萃取之后液体分层，将互不相溶的两种液体分离的方法叫分液。
分液要在分漏漏斗中进行，将下层液体从 ___ 口放出，上层液体从 ___ 口倒出。
（2）萃取剂的选择要求：①。
②。
2、氯、溴、碘单质的化学性质的比较（用X 表示Cl、Br、I 元素）①与碱（NaOH溶液）的反应通式：②氧化性a.都能与金属反应生成金属卤化物，如：与铁反应的化学方程式分别为：______________________、______________________、________________________。
高密市第三中学高三化学一轮复习 第三章 自然界中的元素导学案
山东省高密市第三中学高三化学一轮复习第三章自然界中的元素学案一、碳的多样性1.同素异形体：233①晶体受热。
②ＣaCl２溶液：。
③用稀盐酸：。
一. 氮的循环2.氨、氨水、铵盐的有关问题（１）氨气或液氨溶于水得氨水，氨水的密度都比水，并且氨水越浓密度越，计算氨水浓度时，溶质是。
（２）氨水是混合物，溶液中存在的微粒有：三种分子：。
三种离子：。
（３）氨水是电解质溶液，但电解质是NH3﹒H2O，不是ＮＨ３。
（４）氨水受热可放出氨气。
保存时应密封放于阴凉处。
喷泉实验（１）喷泉实验的原理：是利用气体极易被一种液体吸收而形成压强差，使气体容器(烧瓶）内压强降低，外界大气压把液体压入气体容器内，在玻璃导管尖嘴处开成美丽的“喷泉”。
（２）能否做喷泉实验应从气体和吸收剂（液体）两方面考虑。
凡是易溶于水的气体，如HCl、HBr、NH3等，极易溶于水的气体都可作喷泉实验。
对那些在水中溶解度不大的气体，只要选取合适的吸收剂，同样也可作喷泉实验。
如烧瓶中充满CO2 、SO2、Cl2等酸性气体时，用ＮaＯＨ溶液作吸收剂，也形成喷泉。
因此（３）喷泉实验成功的关键：①；②；③。
喷泉实验后溶液单位物质的量浓度计算：3.NH4+化性：与碱反应（是离子反应的写出离子方程式）硫酸铵与NaOH溶液加热________________________________碳酸铵与NaOH溶液混合氯化铵固体与消石灰混合加热NH4Cl受热分解方程式 ,遇冷时又生成受热分解生成NH3、 CO2、 H2O的铵盐为注：铵盐都不稳定，受热易分解，但并不是所有的铵盐受热都能放出ＮＨ３。
铵盐与碱共热都能产生ＮＨ３，这是铵盐的共同性质。
氮肥施用时注意：1.2. 。
4.硝酸的强氧化性：浓、稀硝酸的化学性质：①浓、稀硝酸均具有强氧化性；②金属与硝酸反应均不产生氢气；③金属与浓硝酸反应，还原产物一般为；与稀硝酸反应，还原产物一般为；而金属被氧化为相应的硝酸盐；浓硝酸与某些非金属反应时，非金属一般被氧化为最高价氧化物，若最高价氧化物易溶于水，则生成相应的含氧酸。
高考化学一轮复习 第3章 自然界中的元素 第4节 海水中的元素教案 鲁科版
学习资料第4节海水中的元素考纲定位要点网络1.了解卤素的性质与卤离子的检验。
2。
了解海水的综合利用。
3.了解常见元素单质及其重要化合物对环境的影响.4。
了解化学与环境的关系，了解“绿色化学”的重要性。
卤素的性质与卤素离子的检验知识梳理1．卤素的性质(1)卤素单质的相似性卤素原子核外最外层电子数均为7，易得到电子，表现非金属性。
①都能与大多数金属反应，如2Fe＋3Br2===2FeBr3,但I2与Fe反应生成FeI2。
②都能与H2反应生成HX：X2＋H2===2HX（X代表Cl、Br、I,下同).③都能与水反应：X 2＋H2O HX＋HXO(F2例外：2F2＋2H2O===4HF＋O2)。
④都能与碱溶液反应:X2＋2OH－===X－＋XO－＋H2O（F2例外).（2）卤素的递变性卤素（从F→I)的电子层依次增多,原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱。
颜色颜色加深熔、沸点逐渐升高密度水溶性氧化性逐渐减弱还原性（X－或HX)氟①F2氧化性最强，F－的还原性最弱②与H2反应在暗处即爆炸，F2与盐溶液反应时，F2先与H2O反应③HF是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中；有毒溴①Br2是红棕色液体，易挥发②Br2易溶于有机溶剂，CCl4、汽油可作Br2的萃取剂③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴时不能用橡胶塞④AgBr具有感光性，见光易分解，可用于制照相底片或感光纸碘①I2遇淀粉变蓝色②I2加热时易升华③I2易溶于有机溶剂④食用盐中加入KIO3可用于补碘，防治甲状腺肿大⑤AgI具有感光性，见光易分解，可用于人工降雨(1)F2、Cl2、Br2、I2与Fe反应均生成＋3价铁的化合物. ( ）（2)F2、Cl2、Br2与H2O反应的原理相似。
(）(3)F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点和密度均逐渐增大. （)(4)F2通入NaCl溶液中可生成Cl2。
( ）［答案］（1）×(2）×（3）√(4)×2．卤素离子的检验(1）AgNO3溶液——沉淀法（2）置换——萃取法（3）氧化——淀粉法检验I－未知液蓝色溶液,表明有I－注意：Br2、I2在水、有机溶剂中的颜色比较Br2I2水橙色→黄色褐色→黄色有机溶剂（苯、CCl4、汽油) 橙红色→橙色紫色→紫红色［深思考]已知在酸性条件下，IO－3与I－反应生成I2,请设计实验检验食盐中是否含IO错误!？［答案] 将少量食用盐溶于白醋中,然后将溶液滴到淀粉。
海水中的元素导学案
海水中的元素导学案第3章第4节海水中的元素【学习目标】1．熟练掌握镁、溴、碘单质的性质，能够分析海水提镁的工艺流程。
2．独立思考，小组合作，应用氧化还原的原理实验探究氯溴碘单质的氧化性强弱3．激情投入，体会海水综合利用对人类生产生活的贡献。
【使用说明与学法指导】1．明确学习目标，仔细阅读教材95～101页，了解海水中的元素组成，勾画并记住镁、溴碘单质的物理性质，初步掌握海水提镁、海水提溴的方法，完成导学案。
2．结合“观察•思考”、“活动•探究”栏目，明确镁单质的还原性和氯溴碘单质的氧化性强弱比较的实验内容，大胆预测实验现象，初步得出实验结论。
3．C层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识，AB层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和针对训练。
标有★的训练题目C层不做。
预习案1.某工厂利用海滩上的贝壳从海水中提镁，请用化学方程式来表示其工业流程。
2．实验室中如何保存溴？为什么？3．碘单质具有什么特性？此特性有什么用途？4．怎样用四氯化碳从溴水中提取溴单质？5．从海水中提溴，一般要经历哪些步骤？记忆下列基础知识：【预习自测】物理性质溴单质碘单质颜色深红棕色紫黑色状态液体固体溶解性和溶液颜色水中能溶，橙色（浓度小：黄色）微溶，棕黄色（浓度小：黄色）酒精中易溶，橙红色易溶，紫色或紫红色（碘溶于酒精显褐色）四氯化碳中特性易挥发易升华1．海水中元素含量的差异是很大的，下列元素不是海水中的常量元素的是（）A．氯B．氟C．溴D．锂2．下列说法不正确的是（）A．用酒精不能从碘水中萃取碘单质B．锂作为热核反应的重要材料，铀用于制造氢弹C．加碘食盐中碘元素以单质形式存在D．镁用于制造飞机、汽车【我的疑问】对课本预习内容，你还有什么疑问？。
山东省高密市第三中学高三化学一轮复习 专题四 化学实验设计与评价导学案
山东省高密市第三中学高三化学一轮复习专题四化学实验设计与评价学案【考纲要求】1.掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验。
2.根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。
3.根据实验试题的要求，设计或评价简单实验方案的能力。
【课前预习案】一、考纲要求必须依据反应原理、条件及相应反应物，选择合适的方法、顺序、连接仪器等，并会对方案实施评价。
近年综合题有回归课本、联系生产、生活及新材料的趋势。
预测制备实验的设计创新题是高考命题的方向。
1、一个相对完整的化学实验方案一般包括下述内容：（1）实验名称（2）实验目的（3）实验原理（4）实验用品（药品、仪器、装置、设备）及规格（5）实验装置图、实验步骤和操作方法（6）实验现象及结论记录表（7）问题与讨论。
2、化学实验设计的要求(1) 科学性：科学性是化学实验方案设计的首要原则。
所谓科学性是指实验原理、实验操作程序和方法必须正确。
例如，鉴别Na2SO3和NaI，在试剂的选择上就不宜选用硝酸等具有氧化性的酸，在操作程序的设计上，应取少量固体先溶解，然后再取少量配成的溶液并再加入试剂，而不能将样品全部溶解或在溶解后的全部溶液中加入试剂。
(2) 安全性：实验设计时应尽量避免使用有毒的药品和进行具有一定危险性的实验操作。
如果必须使用，应在所设计的化学实验方案中详细写明注意事项，以防造成环境污染和人身伤害。
(3) 可行性：实验设计应切实可行，所选用的化学药品、仪器、设备和方法等在中学现有的实验条件下能够得到满足。
(4) 简约性：实验设计应尽可能简单易行，应采用简单的实验装置、用较少的实验步骤和实验药品，并能在较短的时间内完成实验。
对同一个化学实验，可以设计出多种实验方案，并对它们进行选择。
选择采用的实验设计方案，应具有：①条件合适，操作方便；②原理正确，步骤简单；③原料丰富，价格低廉；④产物纯净，污染物少。
3、化学实验设计的一般思路①接受信息。
接受、分析、筛选信息，明确实验设计的课题、条件和要求。
2019版高考化学一轮复习第3章自然界中的元素第4节海水中的元素学案鲁科版
第4节 海水中的元素1．了解卤素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
2．了解卤素单质及其重要化合物对环境的影响。
3．了解镁单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
4．以上各部分知识的综合应用。
海水资源的综合利用[知识梳理]1．海水中的元素 (1) (2)2．海水提镁(1)工艺流程上述有关化学方程式为①MgCl 2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl 2；②Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O ；③MgCl 2·6H 2O=====HCl △MgCl 2＋6H 2O ；④MgCl 2=====通电Mg ＋Cl 2↑。
(2)镁的性质①与非金属的反应a ．与O 2反应：2Mg ＋O 2=====点燃2MgO(填化学方程式)；现象：耀眼的白光；常用于信号弹和焰火，生成的MgO 熔点高，作耐高温材料。
b ．与N 2反应：3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2(填化学方程式)。
②与盐酸反应：Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑。
③与某些氧化物反应将燃着的镁条伸入盛满CO 2的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，瓶内壁上有黑色物质生成。
化学方程式为2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 。
3．海水提溴海水(酸化)――→Cl 2Br 2――→热空气或水蒸气吹出――→SO 2吸收HBr ――→Cl 2Br 2(液)。
4．氯碱工业海水→粗盐――→精制饱和食盐水――→电解⎩⎪⎨⎪⎧阳极产物：Cl 2阴极产物：H 2、NaOH 化学方程式为2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。
5．海带中碘的提取(1)工艺流程海带――→灼烧灰化 ――→水浸泡 ――→过滤 ――→H 2O 2（H ＋）氧化（I －） ――→过滤(2)主要反应：2I －＋H 2O 2＋2H ＋===I 2＋2H 2O 。
(1)海水中存在大量的NaCl ，可以通过蒸发的方法将NaCl 从海水中分离出来，而含量较低的镁、溴、钾等必须经过化学反应才能得到。
高考化学一轮复习 海水中的化学元素教案 鲁科版必修1
第4节海水中的化学元素1 海水——化学元素宝库1．海水中的元素微量元素：锂、碘、铀。
常量元素（在每升海水中的含量均大于1mg）：氯、钠、镁、硫、钙、钾、碳、锶、溴、硼、氟。
说明：常量元素的总量占海水所溶解物质总量的99.9%。
溴被人们称为“海洋元素”，因为地球上99%以上的溴都蕴藏在大海中。
2．氯化钠、锂、碘、铀的重要用途氯化钠：食用、生理盐水、化工原料锂：热核反应的重要材料之一，是锂电池、特种合金等的原料之一。
碘：碘酒消毒，人体必需元素铀：核燃料3．氯碱工业（1）概念：工业上用电解饱和食盐水的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。
（2）原料：饱和食盐水（3）原理：2NaCl + 2H2O 电解 2NaOH + Cl2↑+ H2↑(4 ) 设备：离子交换膜法电解槽【交流·研讨】①写出电解饱和食盐水的离子方程式。
②粗食盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、 Fe3+、 SO42-等杂质，不符合电解要求，思考如何除去杂质，使食盐水得到精制？解答：① 2Cl + 2 H2 O 电解 2OH- + H2↑+ Cl2 ↑；②先加入过量的BaCl2溶液使SO42-完全沉淀，再加入过量的NaOH 溶液除去Fe3+和Mg2+，再加过量的Na2CO3溶液除去Ca2+和Ba2+，过滤后，向滤液中加入盐酸调pH为7即可。
【领悟·整合】海水中共含有80多种元素，这些元素大部分以盐的形式存在，它们在海水中的含量差异很大。
人类通过海水晒盐从海水中提取食盐，食盐不仅是常用的调味品，是人体必须的物质，更被誉为“化学工业之母”，在工业上，主要通过氯碱工业等进行综合利用。
2 镁和海水提镁1. 海水提镁的方法（1）海水提镁的3个环节：①碱的制取——贝壳高温分解产生CaO，再与水反应得碱。
②Mg2+的浓缩——海水加碱，得氢氧化镁沉淀，将沉淀分离出来，再加盐酸，得到浓的MgCl2溶液。
山东高三化学一轮 15 海水中的化学元素学案
海水中的化学元素【学习目标】1、熟练掌握镁的性质及海水提取镁的方法。
2、通过小组合作讨论，探究卤族元素单质的性质及海水提取溴的方法。
3、以极度的热情，全力以赴投入学习，体验学习的快乐。
【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。
下节课修改10 分钟后，讨论10分钟，小组内知识互查，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。
标有★★的B层可不做，标有★或★★的C层可不做。
【课前导学】一、镁和海水提镁1、镁的性质（1）物理性质：金属镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料，为什么？从而获得什么美誉？在冶金工业上镁常用做什么？________________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________（2）化学性质：镁是较活泼．．。
镁条在氧气中燃烧试验．．．的金属，还原性较强用夹住的镁条，点燃后分别作如下实验2、海水提取镁最基本的方法是什么？经过怎样的步骤就可以得到金属镁？并写出以海水、贝壳为原料制取镁的有关反应化学方程式。
________________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________练习1、镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮的制造中是不可少的原料。
鲁科版一第3章第4节《海水中的元素》教案4
《海水中的化学元素》教案一、教学目标1、知识目标（1）通过观察思考，交流研讨等教学活动,使学生认识镁单质的还原性和重要用途。
（2) 通过观察思考,交流研讨等教学活动，使学生认识到氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变顺序及溴单质和溴的化合物的重要用途。
（3）了解海水中微量元素的存在和应用及在工业生产和高科技领域的潜在价值,认识到综合开发利用海水化学资源的重要意义。
2、能力目标通过对氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序的活动探究，学会应用氧化还原反应原理设计实验，探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法.3、情感目标通过对海水中化学资源的开发利用的学习,使学生认识到海洋对人类的重要性，学会关注和珍惜自然资源。
二、教学重点、难点重点:金属镁的还原性；氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序。
难点：氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序。
三、教学方法实验探究、交流研讨。
四、课时安排二课时五、教学过程第四节海水中的化学元素(第一课时）引入］尝过海水的人都知道，海水又苦又咸，不能直接饮用.看来，海水除了含有氢、氧元素外,一定还含有其它元素.那么，海水中还含有哪些元素呢？它们在海水中是以什么形式存在的？它们在海水的含量如何？人们是怎样提取利用食盐的？指导阅读］阅读P90—P93第一部分：海水——化学元素宝库。
学生阅读后回答］海水中共含有80多种元素，这些元素大部分以盐的形式存在，它们在海水中的含量差异很大。
人类通过海水晒盐从海水中提取食盐，食盐不仅是常用的调味品，是人体必须的物质，更被誉为“化学工业之母"，在工业上,主要通过氯碱工业等进行综合利用。
老师总结] 教师点评并简单介绍氯碱工业。
设问] 海水中镁的含量一般为1.28g/L，属常量元素。
目前,世界上有60％的镁来自海水，人们是怎样从海水中提取镁的呢？指导阅读] 阅读P93—P94第二部分：镁和海水提镁交流讨论］1、简述海水提镁的基本方法和工业流程。
2、海水提镁要用到海滩上的贝壳。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
山东省高密市第三中学高三化学一轮复习第三章第四节海水中的元素学案【考纲要求】1．掌握镁单质的还原性和重要用途。
2．掌握氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变顺序及溴单质和溴的化合物的重要用途。
3．了解综合开发利用海水化学资源的重要意义。
【知识梳理】一．海水——化学元素的宝库1．海水中的常量元素氯、钠、溴、镁、氟、硫等共11种，海水中的微量元素碘、锂、铀等，它们有哪些重要的作用？（阅读课本95-97页）二、镁与海水提镁1．海水提镁的流程2．海水提镁的原理（用离子反应方程式来表示）：（1）制碱:（2）沉淀：（3）酸化：HCl气流中加热（4）蒸发、结晶、脱水：MgCl2·6H2O ========= MgCl2 + 6H2O（5）电解熔融MgCl2：3．镁的物理性质具有色金属光泽的固体，其密度（大还是小），镁合金的强度高、机械性能好。
有“国防金属”的美誉。
在冶金工业上，金属镁常用作剂和脱氧剂。
4．镁的化学性质①与氧气的反应反应方程式现象。
②与CO2的反应反应方程式现象。
③与其它非金属的反应：（写反应方程式）Cl2。
N2。
④与非氧化性强酸的反应（离子方程式）。
三、溴与海水提溴【思考】①如何保存液溴？②萃取的定义：。
使用的仪器：萃取剂选择的原则、、。
③利用加热的方法除去NaCl中的NH4Cl与除去NaCl中的I2的区别是什么？2．化学性质：（1）氯、溴、碘三种单质的氧化性强弱实验：请用氯水、溴水、碘水、氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液，设计实验探究氯、溴、碘三种单质的氧化性强弱。
记录实验现象、实验结论或化学方程式。
（2）卤素与水的反应X2 + H2O = （X2为氯、溴、碘）（3）卤素离子与银离子的反应离子方程式：（X-为氯、溴、碘离子）比较沉淀颜色和溶解度：（4）与碱的反应Br2与NaOH溶液的反应（离子方程式）：（5）与金属的反应（如钠、铁等注意有变价的金属）Br2 + Fe = I2 + Fe =3．海水提溴（1）原料：苦卤和氯气（2）反应原理（离子方程式）：（3）步骤：海水-浓缩-氧化-提取（4）提取方法：利用溴的性，鼓入热空气或水蒸气，可将溴分离出来。
[预习自测]1．欲从溴水中萃取溴单质，不宜选用的试剂是（）A．汽油 B．苯 C．四氯化碳 D．酒精2．下列方案符合“绿色化学”要求的是（）。
A．Mg Mg(NO3)2B．Mg MgCl2 Mg(OH)2 Mg(NO3)2C．Mg MgO Mg(NO3)2D．Mg MgSO4 Mg(NO3)23．为了保存液溴，可在试剂瓶中加一些（）A．汽油 B．水 C．四氯化碳 D．苯4．将溴水与下列各溶液混合并振荡，静置后混合液分层，则能使溴水层变成无色的是（）A．氯水 B．苯C．碘化钾溶液 D．氯化钠溶液5．除去食盐中含有少量碘，常用的方法是（）A．蒸馏 B．结晶 C．过滤 D．升华6．点燃的镁条放入下列气体中，能继续燃烧的是（）①空气②氮气③氯气④二氧化碳A．只有① B．只有①③ C．①③④ D．①②③④7．不能使淀粉—碘化钾溶液变蓝的是（）A．碘酒 B．氯水 C．溴水 D．碘化钾【课堂探究案】探究点一：镁的还原性与置换反应1．写镁与二氧化碳的反应出方程式，指出反应类型例1．（2011年海南，改）镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：（1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的______________，还生成少量的__________ ___ _（填化学式）；（2）CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是_____________2．讨论并归纳置换反应的类型在水溶液中发生的置换反应①金属置换金属②金属置换非金属③非金属置换非金属在非水溶液中发生的置换反应①金属置换金属②金属置换非金属③非金属置换非金属④非金属置换金属探究点二．卤素的性质与卤素离子的检验1．卤素单质氧化性的比较例2．下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：（1）A是实验室中氯气发生装置，其化学反应方程式是__________________________________________________________________。
（2）实验开始前，应先_______________________________，实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，试描述下列指定各装置中的现象。
C_________________________； D_________________________；E_________________________； F_________________________。
（3）请写出当氯气通过D洗气瓶时，所发生反应的离子反应方程式_______________________________________________________________________在实验室中，实验结束后多余的氯气应用________________试剂吸收，发生反应的方程式为______________________________________________________。
练习1．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是 （ ）2．卤素离子的检验讨论：卤素离子的检验方法有哪些?班级： 姓名：练习2．鉴别Cl -、Br -、I -可以选用的试剂是（ ）。
A ．碘水、淀粉溶液B ．氯水、四氯化碳C ．溴水、汽油D ．硝酸银溶液、稀硝酸3．讨论能使溴水褪色的方法有哪些？探究点三：与海水的综合利用有关的实验例3．海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义．请回答下列问题：（1）请列举海水淡化的一种方法 ．（2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是 ，所用主要仪器的名称是 ．（3）步骤I 已经获得Br 2，步骤II 又将Br 2还原为Br ﹣，其目的是 ．（4）写出步骤II 反应的离子方程式 ．（5）Mg （OH ）2沉淀中混有Ca （OH ）2，可选用 溶液进行洗涤除去． （6）将MgCl 2•6H 2O 直接加热能否得到MgCl 2固体？ ．用化学方程式解释出原因 ．练习3（2010上海，改）向盛有KI 溶液的试管中加入少许CCl 4后滴加氯水，CCl 4层变成紫色。
如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl 4层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：（1）写出CCl 4层由紫色变成无色的化学反应方程式(不用配平)：（2）整个过程中的还原剂是。
（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为_ _色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。
Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是。
【当堂检测】1．海水中大约含水96.5%，海水中含量最高的元素是（）A．O B．Cl C．H D．Na2．用加热方法可分离的一组物质是（）A．氯化铵和消石灰 B．碳酸铵和碳酸氢钠 C．碘和食盐 D．硝酸铵和硫酸钠3．在盛有KI溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是（）A．上层紫红色，下层接近无色 B．均匀、透明、紫红色C．均匀、透明、无色 D．上层接近无色，下层紫红色4．向NaI和NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2，充分反应后将溶液蒸干，灼烧残余物，最后剩下的物质是（）A．NaCl、I2、Cl2 B．NaCl、I2 C．NaCl、NaBr D．NaCl5. 下列物质与其用途相符合的是：（）① Cl2—做消毒剂② AgBr—制胶卷，感光纸③ AgI—人工降雨④ 碘—预防甲状腺肿大⑤ 淀粉—检验I2的存在⑥ NaClO—漂白纺织物A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部【课后拓展案】1．下列离子在海水中含量最多的是（）。
A．溴离子 B．氯离子 C．钙离子 D．镁离子2．下面物质中，不是氯碱工业的直接产品的是（）。
A．碳酸钠 B．氢氧化钠 C．氢气 D．氯气3．甲、乙、丙三种溶液各有一种X—（X—为Cl—、Br—或I—），向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（）A．Cl—、I—、Br— B．Br—、I—、Cl—C．Br—、Cl—、I— D．I—、Br—、Cl—4．制备加碘食盐时，通常在食盐中加入下列物质中的（）A．单质碘 B．碘化钾 C．含碘元素即可 D．碘酸钾5．由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的H2在标准状况下体积为11．2L，则混合物中一定含有的金属是（）A．锌 B．铁 C．铝 D．镁6．液溴中溶有少量氯气，为将氯气除去，应采用的方法是（）A、加氢氧化钠溶液，再用汽油萃取、分液B、加AgNO3溶液，过滤C、加KI溶液，再用汽油萃取、分液D、加NaBr溶液，再用CCl4萃取、分液7．下列各组中的两种物质,能用淀粉碘化钾试纸鉴别的是（）A．溴水和碘水 B．盐酸和稀硫酸酸C．溴水和稀HCl D．浓HNO3和氯水8．下列物质中，分别加入少量溴水，振荡后静置，溶液无色的是（）A．NaCl溶液 B． NaOH溶液 C．KI溶液 D．Mg粉9．根据下列反应，判断氧化剂的氧化性强弱顺序为（）。
H2S+Cl2==S+2HCl 2NaI+Cl2==2NaCl+I2 Na2S+I2==2NaI+SA．Cl2＞I2＞S B．Cl2＞S＞I2 C．I2＞Cl2＞S D．S＞I2＞Cl210．海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如下图所示)下列有关说法正确的是（）A．大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮B．第②步中结晶出的MgCl2•6H20可在空气中受热分解制无水MgCl2C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化D．第①步中除去粗盐中的S042-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2C03溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸11．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（）A．将海带灼烧成灰 B．过滤得含I－溶液 C．放出碘的苯溶液 D．分离碘并回收苯12.海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加入CCl4振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。
合理的操作顺序为（）A．②一④一①一③一⑤ B．②一①一③一④一⑤C．①一③一⑤一②一④ D．③一①一②一⑤一④13．镁是一种活泼性较强的金属，它不仅能在氧气、氮气中燃烧，还可以在二氧化碳中燃烧。
请你指出在这三个燃烧反应中的氧化剂分别是、、；与二氧化碳的反应类似，镁也能在二氧化硫中燃烧，请预测其反应现象（假设反应在集气瓶中进行），并试写出该反应的化学方程式：。