高考化学主干知识网络图
高中化学知识网络
高中化学知识网络【摘要】知识网络是人们在学习和实践中所获得的知识通过一定的方式联系起来所构成的开放性知识体系。
高中化学知识零、散、繁，为了便于学生学习、掌握与记忆，本文介绍了有关化学知识网络构建的有关知识，旨在帮助学生系统掌握知识，提高复习效率。
【关键词】高中化学复习知识网络构建方法近几年来，随着课改的不断深入，高考化学试题也发生了一定的变化,总的来说，覆盖面广,综合性强,单一知识点考的较少，基本实验内容的题较少，体现了知识源于课本而高于课本的原则。
而高中化学又是由众多的零星的知识点集结而成。
下面简单谈谈知识网络构建这一复习方法。
一、知识网络的理念知识网络是人们在学习和实践中所获得的知识通过一定的方式联系起来所构成的开放性知识体系。
通常，知识网络有三个重要特征：一是系统的整体性。
网络中的知识，相互间具有一定的逻辑联系，不是一盘散沙，而是形成一个整体，每个知识点都有特定的位置，从而能较容易的对知识进行提取和应用。
二是联系的多维性。
每个知识点都与其他多个知识点存在不同的联系。
三是网络的开放性。
在不断的学习中，新的知识源源不断地补充到网络中，使网络中的知识点不断增加，使知识点间的联系更广泛、更优化，更系统，更深入。
二、构建知识网络的重要性1、夯实基础知识，形成学科能力学生在构建知识网络的过程中，能把所学的零碎的知识系统化，混乱的思维条理化，有助于他们扎实地掌握各个知识点，解决问题时能快速、准确地提取到有关的知识；可以使学生综观全局，增强学生理解能力，知识迁移能力，考虑问题的整体能力，正确把握题意，快速解题。
2、另辟蹊径，化繁为简高考中，许多推断题、计算题比较复杂、抽象，解答这一问题时，可以不遵循出题者的意图，另辟蹊径。
但前提是必须做到对知识的系统归纳总结，形成知识体系。
如物质的颜色、状态、气味等，归纳总结可以使复杂问题简单化，抽象问题形象化。
3、知识了然于胸，实验才能有的放矢高考实验主要考查的是物质的性质、原理，其次才是考查仪器的使用及注意事项等，因此，只有系统的构建知识网络，做到知识的网络化、归纳的具体化、功能性质了然于胸，才能对高考中的化学实验做到有的放矢。
高考化学必备专题复习《氯及其化合物》
高考化学必备专题——氯气和卤族元素(附参考答案）【高考预测】氯为非金属的代表元素，在生产生活中用途广泛。
不仅在选择题中对其及其化合物经常考察外，还利用元素推断题、工业流程题、实验题等考察氯的结构、在周期表中位置、氯水的成分、以及氯化钠溶液的电解等相关知识和实验。
一、知识网络1．氯及其化合物2.卤素及其化合物二、重点知识（一）氯气的性质及用途1．物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
2．化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。
（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：①2Na ＋Cl2 2NaCl （产生白烟） ②Cu ＋Cl2 CuCl2（产生棕黄色的烟） ③2Fe ＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中 （2）与非金属反应 如：①H2＋Cl22HCl （发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸H2＋Cl22HCl （会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 ②2P ＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾） 2P ＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）（3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl ＋HClO （4）与碱反应Cl2＋2NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H2O （用于除去多余的氯气） 2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O （用于制漂粉精） Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO （漂粉精的漂白原理） （5）与某些还原性物质反应 如：①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3②2KI ＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝色，用于氯气的检验） ③SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4 （6）与某些有机物反应如：①CH4＋Cl2 CH3Cl + HCl （取代反应） ②CH2=CH2＋Cl2 → CH2ClCH2Cl （加成反应） 例1：（2013·上海化学·7）将X 气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y 气体，有沉淀生成，X 、Y 不可能是【答案】B3．氯水的成分及性质氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。
2023新高考化学总复习知识清单 15 化学反应速率和限度(通用版)
60
饱和Y溶液/mL
0
1.0
5.0
10
20
40
H2O/mL
40
39
35
30
20
0
8．速率方程
（1）意义：表示反应物浓度与反应速率的定量关系
（2）举例：A2（g）+B2（g） 2AB（g），v＝kcα（A2）·cβ（B2）
（3）测定方法：α、β必须通过实验测定，无法直接写出。
①H2+Cl2 2HCl，v＝k［c(H2)］［c(Cl2)］1/2
（1）温度：温度越高，化学反应速率越快
（2）压强：气体反应的压强越大，化学反应速率越快
（3）浓度：浓度越大，化学反应速率越快
（4）催化剂：显著的改变（加快或减慢）正逆反应速率，一般有催化剂，化学反应速率越快
（5）接触面积：反应物的颗粒越小，接触面积越大，化学反应速率越快
（6）原电池：形成原电池，可以加快氧化还原反应的速率
3．特殊情况
（1）温度
①催化反应，升高温度，催化剂可能失活，反应速率减慢
②有机反应，升高温度，有可能发生副反应，主反应速率减慢
（2）压强
①改变非气体反应的压强，反应速率不变
②改变等体反应的压强，v正和v逆变化幅度相同
（3）浓度
①固体和纯液体的浓度为定值，改变固体或纯液体的用量，反应速率不变
②加入固体物质，有可能改变接触面积，反应速率可能加快
（3）判断化学平衡状态的常用公式
①混合气体的密度：ρ＝ ＝
②混合气体的平均摩尔质量： ＝ ＝
③气体状态方程：PV＝nRT
3．限度标志
（1）反应物的转化率最大，百分含量最小
（2）生成物的产率最大，百分含量最大
高中化学基础知识网络图完整版
第一部分：物质的组成、分类、性质和变化碱：强碱、弱碱※表示单质或化合物的化学用语：化学式、结构式、结构简式、电子式等物理性质：色、态、熔点、密度、溶解性等物理变化变化 --------基本反应类型：化合、分解、置换、复分解 反应程度：可逆、不可逆 热效应：放热、吸热※表示物质变化的化学用语：化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式阿伏加德罗常数：N A =N/n厂►纯净物游离态单^化合态分子 ----- —* 分子晶体i i※表示原子或兀素的化学用语：兀素符号、原子»原子晶体离子符号、电子式、原子结构示意图；1相对原子质量、相对分子质量离子—离子晶体构成物质的微粒单质：金属、非金属、稀有气体氢化物：非金属氢化物、金属氢化物分类氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物、过氧化物 化合物一酸：无氧酸、含氧酸、强酸、弱酸浊液：悬浊液、乳浊液胶体：分散质微粒直径10〜10 m溶液：溶解平衡、溶解度溶液的浓度：C =n/V分散系有机物盐：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、络盐物质性质化学性质：金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、可燃性物理变化离子参加：离子反应、非离子反应计量物质的量摩尔质量：M=m/n(mol)■气体摩尔体积：V =22.4 n （标准状况）念（一）色、态、味 金属性、非金属性 溶解度、熔点、沸点 氧化性、还原性 兀素密度、硬度、导电性导热性、塑性酸性、碱性 稳定性、可燃性游离态•单质一审化合物化合态大多数有机物稀有气体 分子晶体 气态及挥发性物质 原子晶体 石墨（混合晶体） 金属晶体 大多数盐 离子晶体 碱性氧化物部分过氧化物 朝解、分馏 升华、萃取 溶解、盐析 物理性 三质化学,性质 宏观.分类物质无机物 变化微观S F物理变化化学变化「有机、无机风化、干馏裂化、裂解念（二）非金属 L 单质稀有气体化合物有机牧金属氢化物酸性 非金属氢化物碱性「成盐氧化物—两性特殊—氢化物一-氧化物-含氧酸、无氧酸强酸、弱酸可溶碱、难容碱 正盐 酸式盐 碱式盐 复盐；络盐混合物-化合、分解、置换、复分解 一氧化还原；非氧化还原分子、离子-吸热、放热1-可逆、不可逆同位素中子兀素核电荷数第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液） 物质结构原子分子原子核规律性质变化核外电子原子序数F 元素周期律分排 层布）规律运动状态分子间作用力分子的极性分子的形成兀素周期律能量最低原理各层最多容纳22个I 次外层不超过11个 最外层不超过8个特殊性子云菲极性分子极性分子核 决外 疋巴编 元 素制 周«— 期律归纳 表的结构示方法元素性质”影响物理性金属单质及合金 离子化合物 共价化合物 横:周期元素种类起止序号n=121〜2 n=28短周期3〜10 n=3811 〜18 n=41819 〜36n=518 长周期37 〜54 n=63255 〜86 n=721不完全周期87 〜111纵： 族主族 I A 〜叩A副族:山 B ^WB 、I B n B別族0族离子晶体原子晶体晶体类型 分子晶体金属晶体莎…一类型―离子晶体原子晶体分子晶体构成晶体微粒P阴、阳离子原子分子形成晶体作用力离子键共价键范德华力物理性质熔沸点: 较咼很高低硬度硬而脆大小导电性熔融导不良水溶液.绝缘体（半导体）不良传热性不良不良不良延展性不良不良不良溶解性易溶于极性溶剂不溶于任何溶剂相似相溶典型实例NaCI, KBr单质：金刚石、SiC、Si、SiO2单质：巴、。
无师自通四十大考点高考化学学案：氧族元素
无师自通四十大考点高考化学学案：氧族元素【考纲要求】1.理解氧族元素的性质递变规律；2. 以硫元素为代表，了解氧族元素的单质、氢化物及其氧化物的重要性质；3. 了解硫的氧化物对环境的污染及环境保护的意义教与学方案【自学反馈】1．氧族元素的原子结构及性质递变规律【小结】非金属性依次；金属性依次。
2.硫的氢化物、氧化物及其水化物的结构、性质3.金属硫化物的颜色和溶解性4．硫单质与氢化物、氧化物的性质及化合价关系强还原性 氧化性、还原性 强氧化性特别注意：中间价态的两类硫既有氧化性，又有还原性，SO 2、H 2SO 3、Na 2SO 3以还 原性为主。
5． 硫的四种价态间的含硫物质之间的网络关系①H2S是具有臭蛋气味的剧毒气体，其水溶液——氢硫酸是一种具有挥发性的二元弱酸，硫化氢、氢硫酸都具有强还原性可被碘水、溴水、氯水、FeCl3溶液、HNO3等氧化。
H2S能燃烧，燃烧依反应条件不同而不同。
②硫与Fe、Cu反应时，由于其非金属性比氯弱，所以生成低价态的物质FeS、Cu2S。
③硫的氧化物有SO2和SO3，其中SO2是一种有刺激气味的气体，易液化，易溶于水——其水溶液叫亚硫酸、二元弱酸。
SO2是重要的大气污染物(其危害详见课本)，防治方法有排烟除硫燃料脱硫。
6.臭氧的性质：（1）物理性质：在常温常压下，臭氧是一种有的色体，密度比氧气，溶于水；液态臭氧呈色，固态臭氧呈色。
（2）化学性质：①极强的氧化性：O 3 +KI + H2O =②不稳定性：③漂白性：漂白原理是依靠性，因此臭氧是一种很好的剂和剂；④产生方式：（用化学方程式表示）7.过氧化氢的性质：过氧化氢中氧元素的化合价是价，因此过氧化氢表现为即有性又有性，并以性为主，过氧化氢的水溶液俗称呈弱酸性。
a．化学性质：（1）当遇到强还原剂时，体现氧化性，如：SO2 + H2O2 = ；Fe2++ H2O2 + H+ =（2）当遇到强氧化剂时，体现还原性，如：MnO4-+ H2O2 + H+ =（3）不稳定性：H2O2=b．用途：【例题解析】[例1] 已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
高考化学重要知识点分类归纳总结
高考化学重要知识点分类归纳总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎ a2CO3 小苏打： NaHCO 3 大苏打：Na 2S2O 3 石膏（生石膏）： CaSO4.2H2O 熟石膏： 2CaSO4· .H2O 莹石： CaF2 重晶石： BaSO4（无毒）碳铵： NH 4HCO3 石灰石、大理石： CaCO3 生石灰： CaO 食盐： NaCl 熟石灰、消石灰： Ca（OH） 2 芒硝： Na2SO4·7H2O （缓泻剂）烧碱、火碱、苛性钠： NaOH 绿矾：FaSO4· 7H2O 干冰： CO2 明矾： KAl （SO4） 2 ·12H 2O 漂白粉： Ca （ClO）2 、 CaCl2（混和物）泻盐： MgSO4· 7H2O 胆矾、蓝矾： CuSO4· 5H2O 双氧水： H2O2 皓矾： ZnSO4· 7H2O 硅石、石英： SiO2 刚玉： Al 2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶： Na2SiO3 铁红、铁矿： Fe2O3 磁铁矿： Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿： FeS2 铜绿、孔雀石： Cu2 （OH）2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿： Cu2O 波尔多液： Ca （OH）2和 CuSO4 石硫合剂： Ca （OH）2 玻璃的主要成分： Na2SiO3、 CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca（H2PO4）2和 CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca （H2PO4）2天然气、沼气、坑气（主要成分）： CH4 水煤气： CO 和 H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe （NH 4） 2 （SO4）2 溶水后淡绿色光化学烟雾： NO 2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓 HNO 3与浓 HCl 按体积比 1：3 混合而成。
铝热剂： Al + Fe2O3 或其它氧化物。
尿素： CO（ NH 2） 2有机部分：氯仿： CHCl 3 电石： CaC2电石气： C2H2 （乙炔） TNT ：三硝基甲苯酒精、乙醇： C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3 层。
高考化学 有机物的基本概念知识精讲
第四章有机化学第一节官能团与有机物类别、性质的关系【知识网络】三羟基对比1．注意有机物的水溶性：相对分子质量小的含-OH的有机物可溶于水。
2．对化学反应一抓住官能团的性质，二要注意断键部位。
3．分子空间构型： H —C C —HH —C C —CH 3 H —C C —CH=CH 2（四个原子共线） （四个原子共线） （四个原子共面不共线）【典型例题评析】例1下列叙述正确的是 （1999年广东高考题）A.牛油是纯净物B.牛油是高级脂肪酸的高级醇酯C.牛油可以在碱性条件下加热水解D.工业上将牛油加氢制硬化油思路分析：牛油是一种天然油脂，而天然油脂大都是由多种高级脂肪酸的甘油酯组成的混合物，A 、B 均错；酯当然可以在碱性条件下水解，C 对；至于D 项中的“加氢制造硬化油”，在工业上主要是为了便于运输和保存一些植物油等不饱和程度大的油脂而进行的工作，牛油本身饱和度较大，不需要再加氢硬化，D 错。
答案：C方法要领：掌握油脂的组成和性质，了解其氢化的原因。
例2 某种解热镇痛药的结构简式为（右图）。
当它完全水解时，可得到的产物有（2000年广东高考题）A.2种B.3种C.4种D.5种思路分析：分子结构中含2个-COO-、1个-HN-，水解反应后生成4种物质。
答案：C方法要领：从有机物所含基或官能团中的键断键部位，在断键处分别补上-H 和-OH 即得产物。
例3 白藜芦醇（右图）广泛存在于食物(例如桑椹，花生，尤其是葡萄)中，它可能具有抗癌性.能够跟1mol 该化合物起反应的Br 2或H 2的最大用量分别是（1998A.1mol 、1mol B.3.5mol 、7mol C.3.5mo 、6mol D.6mol 、7mol思路分析：与Br 2反应有取代和加成，与H 2只能发生加成反应，分析白藜芦醇的分子结构，其中有两个苯环和一个烯键。
共有七个不饱和度。
与H 2充分发生加成反应，1mol 该化合物最多消耗7molH 2。
2025年高考化学复习提纲
2025年高考化学复习提纲一、化学基本概念1、物质的组成、性质和分类了解分子、原子、离子等概念的含义，能识别常见的离子化合物和共价化合物。
理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
掌握酸、碱、盐、氧化物的分类及其相互转化关系。
2、化学用语熟练掌握常见元素的名称、符号、离子符号。
正确书写常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。
掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
3、化学计量理解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
能根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法和误差分析。
二、化学反应与能量1、氧化还原反应了解氧化还原反应的本质是电子的转移，能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
掌握常见的氧化还原反应方程式的配平方法。
理解氧化性、还原性强弱的比较方法。
2、化学反应中的能量变化了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
理解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。
能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
三、物质结构元素周期律1、原子结构了解原子的构成，知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
了解原子核外电子排布规律，能画出 1～18 号元素的原子结构示意图。
2、元素周期律和元素周期表掌握元素周期律的实质，了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
以ⅠA 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
3、化学键了解离子键、共价键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键和共价键的形成过程。
了解共价键的极性和分子的极性，了解分子间作用力和氢键对物质性质的影响。
2020年高考化学复习测试1.2物质的量浓度讲(含解析)
1、了解溶液的含义。
2、了解溶解度、饱和溶液的概念。
3、了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
4、掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度的方法。
主干知识成网络：知识点一 物质的量浓度 1、物质的量浓度（1）定义：用单位体积的溶液里含有溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫溶质B 的物质的量浓度。
符号为：c B（2）表达式：c B =nV (n 为溶质B 的物质的量，单位为mol ；V 为溶液的体积，单位为L)（3）单位：mol/L 或 mol·L －1。
【易错提醒】（1）理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。
物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。
这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol ；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L ；因此，物质的量浓度的单位是mol·L -1。
（2）使用c (B)＝n V公式的注意事项①正确判断溶液的溶质并计算其物质的量。
a ．与水发生反应生成新的物质，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ，SO 3――→水H 2SO 4。
b ．特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时仍以NH 3作为溶质。
c ．含结晶水的物质：CuSO 4·5H 2O ―→CuSO 4， Na 2CO 3·10H 2O ―→Na 2CO 3。
②c ＝n V中的V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。
能用水的体积代替溶液的体积，应根据V ＝mρ计算。
（3）溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数）均不发生变化。
2、溶质的质量分数3、溶解度在一定的温度和压力下，在100g 溶剂中所能溶解溶质最大的克数。
高考化学(全国通用)：铁及其化合物讲义(教师逐字稿)
以锻炼提高记忆力，达到长久记忆的效果，从根本上解决健忘的问题。 PPT(第 3 页)：现在我们正式进入铁及其化合物的学习。 PPT(第 4 页)：看，这就是铁及其化合物的知识网络图。我们按铁及 其性质、铁的重要化合物及其性质、离子鉴别三个分支来一一讲解。 （若 PPT 中图看不清，可查看下载的原图） PPT(第 5 页)：先来看下铁及其性质。（学霸照读 PPT） PPT(第 6 页)：接下来是铁的重要化合物及其性质。我们先看下铁的 氧化物。（学霸照读 PPT） PPT(第 7 页)：接下来是铁的氢氧化物。（学霸照读 PPT） PPT(第 8 页)：Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备方法。（学霸照读 PPT） PPT(第 9 页)：最后是 Fe 2+和 Fe3+的鉴别方法。（学霸照读 PPT） PPT(第 10 页)：铁常考的核心方程式，务必记牢！！！（学员自行学 习，学霸不必理会） PPT(第 11 页)：好了，我的知识网络图已构建完毕了，你的呢?画好 了吗？（若 PPT 中图看不清，可查看下载的原图） PPT(第 12 页)：OK,让我们来一起看一下如何运用知识网络图来解题 吧！ PPT(第 13—14 页)：第 1 题和答案。 PPT(第 15—16 页)：第 2 题和答案。 PPT(第 17—18 页)：第 3 题和答案。 PPT(第 19 页)：回顾落实。看完视频题目后，有没有学会如何运用知 识网络图来解题？我们再次总结一下知识网络图的要点吧。
铁及其化合物讲义（教师逐字稿）
课程简介：即 PPT(第 1 页)：本节课我们主要学习：铁及其化合物。 铁及其化合物是无机化学金属部分的一个分支，高考出题主要为选择 题，以及工艺流程大题，难度不大，属于必得分题目。铁及其化合物 主要内容是学习相关物质的性质，离子的检验方法，相关实验的操作 及现象。这部分知识点相对繁杂，细小，学习时必须注意细节，需要 细心并及时复习记忆。准备好了么？Let’s go！ PPT(第 2 页)：先来了解一下铁及其化合物的知识特点。 1、“形象好懂”；2、“点细且杂，记忆是王道”；3、“联想记忆 效果好”。
知识结构化 思维有序化——以高三二轮复习课“物质的分离与提纯”为例
知识结构化㊀思维有序化以高三二轮复习课 物质的分离与提纯 为例蔡德洋(福建省晋江市季延中学ꎬ福建晋江３６２２００)摘㊀要:为了提高高三二轮复习的有效性ꎬ通过深度学习理论优化复习思路:将零散的知识结构化ꎬ构建有序的思维模型ꎬ再迁移应用于真实问题的解决.以 物质的分离与提纯 主题为例ꎬ将结晶㊁过滤㊁洗涤㊁干燥等重要操作的相关知识整合起来ꎬ构建通过物质性质和题目信息选择结晶方式的思维模型ꎬ实现知识的结构化和思维的有序化ꎬ为高三二轮的深度复习提供可借鉴的设计思路和教学案例.关键词:分离与提纯ꎻ高三复习ꎻ深度学习ꎻ模型认知中图分类号:Ｇ６３２㊀㊀㊀文献标识码:Ａ㊀㊀㊀文章编号:１００８－０３３３(２０２４)０６－０１３４－０３收稿日期:２０２３－１１－２５作者简介:蔡德洋(１９８３.８－)ꎬ女ꎬ福建省晋江人ꎬ本科ꎬ中学一级教师ꎬ从事高中化学教学研究.㊀㊀经过一轮复习及一系列试题训练后ꎬ学生遇到陌生情境问题依然显得力不从心ꎬ无法将之与所学知识㊁教材内容或见过的同类型试题进行联系ꎬ往往在看到答案后才恍然大悟㊁懊悔不已.主要原因是ꎬ学生的学习多停留在 记忆㊁理解 的层次ꎬ属于浅层学习ꎬ只发展了低阶思维[１].要想提高二轮复习的有效性ꎬ教师就要组织学生开展深度学习ꎬ提高学生 应用㊁分析㊁综合和评价 等高阶思维能力.黎加厚教授认为深度学习是在理解的基础上ꎬ学习者能够批判地学习新知识㊁新理念ꎬ并将它们融入原有的认知结构中ꎬ且能够将已有的知识迁移到新的情境中ꎬ做出决策和解决问题的学习[２].在高三二轮专题复习课堂上进行深度学习ꎬ可以通过设置一系列有层次的情境问题ꎬ在解决问题过程中ꎬ通过比较和分析㊁概括和归纳等方法将零散的知识整合起来ꎬ形成知识体系ꎬ构建解决问题的思维模型ꎬ实现知识的结构化和思维的有序化ꎬ然后将之有效地迁移应用于真实问题的解决ꎬ最终达到深度学习的效果.１以深度学习为指引的设计思路物质的分离与提纯是化学实验基本实验操作ꎬ在化工生产或科学研究领域中具有广泛的应用.结晶㊁过滤㊁洗涤㊁干燥是最常见的从溶液中获取固态产品的分离提纯方式ꎬ是高考的高频考点.结晶原理和方式的选择对学生而言也是一个难点ꎬ究其原因主要有:一是学生对物质分离与提纯的常见方法的认识是单一㊁零散的ꎬ缺乏系统性ꎬ没有形成有序㊁系统的思维模型[３]ꎻ二是缺乏实践操作ꎬ对分离与提纯的方法的选择只停留在记忆层面ꎬ没有深入学习ꎬ面对陌生㊁真实的情境问题ꎬ学生无法根据物质具体性质㊁图表信息调整思路ꎬ采用不同的操作方式解决问题.基于此ꎬ本节课尝试将结晶㊁过滤㊁洗涤㊁干燥等重要系列操作的相关知识整合起来ꎬ并构建通过物质性质和题目信息选择结晶方式的思维模型ꎬ实现知识的结构化和思维的有序化ꎬ以期达到深度学习的效果ꎬ提高二轮复习的实效性.具体教学目标设计如下:(１)在多种不同情境中ꎬ通过对比和分析㊁概括和归纳整合多种不同的结晶㊁过滤方式ꎬ构建知４３１识网络体系ꎻ(２)通过多层次问题情境ꎬ构建根据物质性质㊁图像信息选择合适的结晶方式的思维模型ꎻ(３)通过简单实验方案设计㊁问题解决ꎬ迁移应用模型ꎻ(４)掌握关于洗涤问题的答题模板ꎬ能根据物质性质选择干燥方法.２构建思维模型促进深度学习的过程设计２.１创设多层次问题情境ꎬ建构思维模型ʌ问题情境ɔ如图１所示是氯化钠㊁硝酸钾等固体物质的溶解度曲线ꎬ请填写下列物质的结晶方法.图１㊀溶解度曲线①氯化钠:ꎻ②ＣｕＳＯ４ ５Ｈ２Ｏ:ꎻ③从ＭｇＣｌ２溶液中获得无水ＭｇＣｌ２:ꎻ④提纯混有少量ＮａＣｌ的ＫＮＯ３:ꎻ⑤提纯混有少量ＫＮＯ３的ＮａＣｌ:ꎻ⑥提纯混有较多ＮａＣｌ的ＫＮＯ３:ꎻ模型的构建应适合学生的认知发展ꎬ需要一个循序渐进的过程ꎬ从最简单的㊁学生最熟悉的问题出发ꎬ逐步过渡到复杂问题.通过问题或知识的递进式呈现ꎬ不断刺激学生的思维发展ꎬ才能起到不断强化从而构建解决问题模型的作用[４].通过学生熟悉的答题模式ꎬ设计从单一溶液到混合溶液ꎬ从含少量杂质到含较多杂质的分离提纯的相关问题情境ꎬ引导着学生进行循序渐进㊁层层递进的思考.在解决问题的过程中回顾蒸发结晶和蒸发浓缩㊁冷却结晶的区别及适用范围.待学生完成后ꎬ教师提问:基于物质的什么性质选择结晶方式?再次引发学生积极思考.在对比㊁分析中理清思路ꎬ主动建构基于物质性质和题给信息选择结晶方式的思维模型(如图２所示).上述问题⑥难度比较大ꎬ通过教师引导和学生图２㊀选择结晶方式进行分离提纯的思维模型分组讨论ꎬ补充完善思维模型:(１)单一组分溶液或者当杂质少量时ꎬ可直接根据上述模型选择结晶方式进行分离提纯ꎻ(２)若混合体系各组分的量都不少时ꎬ根据蒸发结晶原理ꎬ一般溶解较小的物质先析出ꎬ利用该原理可进行物质的制备.２.２联系教材ꎬ整合零散知识ꎬ构建知识网络ꎬ完善思维模型通过上述思维模型ꎬ引导学生联系必修一教材中的侯氏制碱法的基本原理:相同条件下ꎬ碳酸氢钠的溶解度较小(见图３)ꎬ因此在饱和氯化钠溶液中ꎬ通入氨气和二氧化碳可以获得碳酸氢钠固体.巩固上述模型的同时ꎬ教师提出问题:怎么从母液中获得氯化铵晶体呢?学生很自然地得出通过蒸发浓缩㊁冷却结晶的方法可以获得氯化铵固体.教师再次提出问题:观察溶解度数据ꎬ该方法可以将氯化铵固体尽可能析出吗?由此引发学生重新审视模型ꎬ并调动所学知识ꎬ从沉淀溶解平衡的两个角度 平衡移动及Ｋｓｐ与Ｑｃ的关系思考问题ꎬ理解实际工业生产中获取氯化铵固体的方法(见图４)ꎬ实现跨模块知识的融合ꎬ并从变温结晶方式拓展到常温结晶方式以及重结晶ꎬ形成知识网络体系(见图５).通过此环节的设计ꎬ引导学生在真实情境中敢于打破原有思维模型的束缚ꎬ从不同角度思考问题ꎬ整合知识的同时也进一步完善思维模型.２.３感悟高考典型试题ꎬ应用模型ꎬ巩固认知ʌ试题情境ɔ工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质ꎬ其纯度不符合某实验室的要求ꎬ请问:实验室可以采用什么方法５３１图３㊀溶解度曲线图４㊀侯氏制碱法图５㊀结晶法知识体系纯化硫化钠粗品?应如何操作?已知:硫化钠易溶于热乙醇ꎬ重金属硫化物难溶于乙醇.(改编自２０２２全国甲卷２７)学生完成实验设计ꎬ展示并进行评价ꎬ同时教师提出问题:(１)为什么要趁热过滤?(２)如何确保在趁热过滤中ꎬ溶质不析出(从操作和仪器改进角度)?以该问题为支点ꎬ从结晶自然地过渡到过滤方式的拓展知识 热过滤和减压过滤ꎬ然后展示该高考题的问题设置ꎬ让学生感悟高考试题中对重结晶㊁过滤㊁洗涤㊁干燥等必备知识ꎬ以及信息获取与加工㊁逻辑推理与论证和批判性思维与反思等关键能力的考查.再以此展开ꎬ依次有序地完成结晶㊁过滤㊁洗涤㊁干燥这一系列操作的知识体系建构.３基于高三二轮复习实效的建议与反思基于上述课例的研究ꎬ笔者对提高二轮复习的课堂实效提出以下两点建议与反思.３.１打破模块限制ꎬ构建知识体系ꎬ提升思维水平俗话说ꎬ巧妇难为无米之炊.知识是思维的基础ꎬ掌握丰富的知识体系ꎬ才能进行更深入的思考ꎻ而孰能生巧ꎬ则说明对知识的深入思考和运用ꎬ可以进一步提升自己的认识水平ꎬ甚至能拓展㊁创新.因此ꎬ二轮复习应该注重不同章节㊁不同模块知识间的联系ꎬ使学生能从多重的角度和多维的层面接触知识㊁理解知识ꎬ以提升学生在新情境中灵活提取知识㊁应用知识的能力ꎬ发展学生思维的全面性[５].３.２构建思维模型ꎬ但不固化模型ꎬ提升学科素养思维模型能帮助学生解决问题ꎬ但也容易造成生搬硬套ꎬ反而不利于学生思维的发展和问题的解决.因此在教学中ꎬ引导学生建构思维模型的同时ꎬ若能设计引发认知冲突的问题情境ꎬ为学生提供打破思维模型束缚的示范ꎬ帮助学生体验建构模型㊁认知冲突㊁修正或完善模型㊁应用模型等过程ꎬ有利于发展学生模型认知的学科核心素养.４结束语现今高考化学试题趋向于以陌生㊁真实的情境呈现ꎬ不仅仅考查学生掌握知识的多少ꎬ更多地考查学生的能力ꎬ要求学生能用所学知识进行 应用㊁分析㊁综合和评价 .为适应新高考选拔人才的要求ꎬ教师需要不断探索深度学习的教学模式ꎬ发展学生高阶思维.参考文献:[１]谢培林.在高三化学二轮复习中促进深度学习的策略[Ｊ].中学教学参考ꎬ２０１８(１１):５６－５８.[２]何玲ꎬ黎加厚.促进学生深度学习[Ｊ].现代教学ꎬ２００５(５):２９－３０.[３]邹定兵.建构认知模型促进深度学习:以高三选修模块复习课 物质的分离与提纯 为例[Ｊ].化学教学ꎬ２０１９(１):４１－４５ꎬ５１.[４]顾黎颖.基于模型构建的高三化学二轮复习策略:以 物质的分离与提纯 为例[Ｊ].新教育时代电子杂志(教师版)ꎬ２０１９(２１):８２－８３.[５]李建娣ꎬ王冬.高三二轮复习中促进知识整合的教学实践与思考[Ｊ].化学教与学ꎬ２０１７(１):７７－７９.[责任编辑:季春阳]６３１。
2023新高考化学总复习知识清单 13 氮及其重要化合物(通用版)
②CH4+4NO 2N2+CO2+2H2O
（4）NH3还原法
①6NO2+8NH3 7N2+12H2O
②6NO+4NH3 5N2+6H2O
（5）H2还原法
①4H2+2NO2 N2+4H2O
②2H2+2NO N2+2H2O
（6）CO还原法
①4CO+2NO2 4CO2+N2
③酸性KMnO4溶液：5NO+3MnO4－+4H+ 5NO3－+3Mn2++2H2O
④除去NO2中的NO：NO+2HNO3（浓） 3NO2↑+H2O
3．NO2的性质
（1）色味态：红棕色有刺激性气味气体
（2）溶解性：易溶于水，不溶于四氯化碳
（3）与H2O反应：3NO2+H2O 2HNO3+NO
（4）双聚反应：2NO2 N2O4；△H＜0
（2）氧化性：N2+3H2 2NH3（工业固氮反应）
（3）还原性
①除去中H2的N2：3Mg+N2 Mg3N2
②高能固氮反应：N2+O2 2NO
3．氮化镁
（1）电子式：
（2）与水反应：Mg3N2+6H2O 3Mg（OH）2↓+2NH3↑
（3）与过量盐酸反应：Mg3N2+8HCl 3MgCl2+2NH4Cl
（2）分子极性：非极性分子
3．氮元素的自然存在
4．自然界中氮的循环
二、氮气的性质
1．物理性质
（1）色味态：无色无味气体
化学反应速率化学平衡知识点总结用
化学反应速率和平化学衡【命题规律】化学反应速率和化学平衡是高考的必考内容，其主要命题内容有：①化学反应速率影响因素及计算；②化学平衡状态的判断及影响因素；③应用平衡原理判断反应进行的方向；④化学反应速率和化学平衡的图象分析；⑤转化率、平衡常数的含义及简单计算。
将化学反应速率和化学平衡移动的原理与化工生产、生活实际相结合的题目是最近几年的高考命题的热点。
特别是化学平衡常数的影响因素及其计算是新教材增加的内容，应引起同学们的关注 。
【知识网络】【重点知识梳理】一 物质状态和浓度对反应速率的影响1．对于有固体参加的化学反应而言，由于在一定条件下，固体的浓度是固定的，所以固体物质在化学反应中浓度不改变，因此在表示化学反应速率时，不能用固体物质。
但因为固体物质的反应是在其表面进行的，故与其表面积有关，当固体颗粒变小时，会增大表面积，加快反应速率。
2．对于有气体参加的反应而言，改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度改变所致。
所以，在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因，这种改变对反应体系的浓度产生何种影响，由此判断出对反应速率产生何种影响。
对于气体反应体系，有以下几种情况： (1)恒温时：增加压强――→引起体积缩小――→引起浓度增大――→引起反应速率加快。
(2)恒容时：①充入气体反应物――→引起浓度增大――→引起总压增大――→引起速率加快 ②充入“惰气”――→引起总压增大，但各分压不变，即各物质的浓度不变，反应速率不变。
(3)恒压时：充入：“惰气”――→引起体积增大――→引起各反应物浓度减少――→引起反应速率减慢。
二 外界条件对化学反应速率的影响 影响因素 分子总数 活化分子百分数 活化分子总数 活化分子浓度（单位体积活化分子数） 增大浓度 增加 不变 增加 增加 增大压强 不变 不变 不变 增加 升高温度 不变 增加 增加 增加 正催化剂不变增加增加增加三 化学反应速率的图象图象也是一种表达事物的语言符号，化学反应速率图象是将化学反应速率变化的状况在直角坐标系中以图的形式表达的结果，是化学反应速率变化规律的反映。
2020高考化学专题复习资料实验基本操作
2020高考专题复习资料化学实验基本操作【知识网络】【易错指津】1．搞清常见仪器药品的适用范围及使用注意点。
2．对一些基本操作（如萃取分液、中和滴定、蒸发等）的步骤及要点观察要仔细。
3．为完成某项特定的实验常需使用某种专用仪器（托盘天平、容量瓶、滴定管、启普发生器等），要掌握这些专用仪器的操作规范。
4．为保证实验能够安全进行，在实验操作中要有保证安全的措施。
如可燃气体应点燃除去，易溶于水的气体应防倒吸。
5．溶液的配制：（1）Fe2+在配好后应加少量Fe粉以防氧化；（2）下列溶液应现配现用：H2S溶液、Fe2+溶液、Na2SO3溶液、Cl2水、银氨溶液。
【典型例题评析】例1 下列叙述仪器“O”刻度位置正确的是（1999年上海高考题）A.在量筒的上端B.在滴定管上端C.在托盘天平刻度尺的正中D.在托盘天平刻度尺的右边思路分析：本题的关键是正确认识上述仪器的规格及使用方法。
量筒无“O”刻度线，托盘天平刻的刻度在刻度尺的左端。
答案：B方法要领：本题题考查仪器的构造，要求学生熟悉常见计量仪器的刻度位置。
例2实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序为（1999年上海高考题）A.②③④⑤B.①②③④⑤C.②③①④⑤D.②①③④⑤思路分析：本题属实验技能考查，考核溶液蒸发装置的安装，要求考生掌握正确操作顺序。
答案：B方法要领：仪器的安装按照由下到上的顺序进行。
例3 下列实验操作中错误的是（2000年上海高考题）A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中思路分析：滴定时的正确操作应为：左手控制滴定管活塞，右手持锥形瓶，过滴定边振荡，眼睛注视锥形瓶内颜色变化。
系统记忆：最全的高中化学知识网络图
化学知识网络目录：化学基本概念和基本理论元素与化合物有机化学基础化学计算化学实验化学工业知识化学基本概念和基本理论一、物质的分类二、组成原子的粒子间的关系：1、核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数2、质量数（A）=质子数（Z）＋中子数（N）三、元素周期律与周期表四、化学键与分子结构六、化学反应类型七、离子反应八、氧化还原反应的有关概念的相互关系九、化学反应中的能量变化十、溶液与胶体十二、化学平衡十三、弱电解质的电离平衡十四、溶液的酸碱性十五、盐类的水解十六、酸碱中和滴定十七、电化学元素与化合物钠及其化合物碱金属氯及其化合物卤素氧族元素硫的重要化合物碳及其化合物硅及其化合物材料氮族元素氮和磷氨硝酸镁和铝铁及其化合物铜及其化合物有机化学基础烃不饱和链烃芳香烃烃的衍生物,R 必须代表物质转化关系+化学计算物质的量及气体摩尔体积的计算(1)n =A N N n =Mm n =m V V n =1molL 22.4-⋅V(标准状况) n =c ·V n =M ρV ω⋅⋅ (2)M =n mm =M ·nV =ρm V m =n V cB =V nB c 1V 1=c 2V 2 (浓溶液稀释)相对原子质量、相对分子质量及确定化学式的计算物质溶解度、溶液浓度的计算pH及有关氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计算化学反应方程式的有关计算化学实验化学实验基本操作常见气体及其他物质的实验室制备图4-1 图4-2图4-334K2CH气体的干燥干燥是用适宜的干燥剂和装置除去气体中混有的少量水分。
常用装置有干燥管(内装固体干燥剂)、洗气瓶(内装液体干燥剂)。
所选用的干燥剂不能与所要保留的气体发生反应。
常用干燥剂及可被干燥的气体如下：(1)浓硫酸(酸性干燥剂)：N2、O2、H2、Cl2、CO、CO2、SO2、HCl、NO、NO2、CH4、C2H4、C2H2等(不可干燥还原性或碱性气体)。
(2)P2O5(酸性干燥剂)：可干燥H2S、HBr、HI及浓硫酸能干燥的气体(不可干燥NH3等)。