高一化学必修一第一章课件

第一节 化学实验基本方法 第三课时 蒸馏与萃取
1、蒸馏 利用液体混合物中
温度计
各物质的沸点不同
（一般来说沸点相差
冷凝管
蒸 馏 烧 瓶 牛角管
30℃以上），用加热
的方法将沸点低的物
质变成气态挥发而分
离出来。
[注意事项] ①所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 1/2 ， 加热时，不能将液体蒸干。 ②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口。
易分:
对于粗盐水(NaCl)
要除去可溶杂质离子是: Ca2+ Mg2+ SO42-
选择要加入的除杂试剂: 引入了新的离子:
Na2CO3 NaOH CO32OH-
BaCl2 Ba2+
1、 BaCl2过量的处理：加入Na2CO3
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
2、 Na2CO3、 NaOH过量的处理：加入盐酸
把你的氢，我的碳，串一串，串一个异丁烷， 串一个，原子团；把所有烯，待双键，的呼唤， 趁加聚做个伴；别让年轻，越长大，越孤单， 把我的碳酸钠，扔进你，的盐酸；让地球随我 们的原子团，永远的不停转。向天空大声的呼 唤，钠镁，铝硅磷；向那流浪的白云，投射， 催化剂。浓盐酸开盖要冒烟，卤族元素氯溴碘， 轨道相重叠，我们形成共价键。想带你上自习， 问你元素周期；给你最亮的星星，问你相关反 应。氧化还原电子移，风能水能不如氢，让我 们，自在沉入化学海。
③蒸馏瓶内要加几粒沸石或碎瓷片，防止液体暴沸。
④冷凝管中通冷却 出水）， 水时，下口（ 上口（ 进水）。
【实验1-3】制取蒸馏水（除去Cl- 等杂质）
实验步骤 1、在试管中加入少量自来水，滴入 几滴AgNO3（硝酸银）溶液和几滴稀 硝酸。 2、在烧瓶中加入约1/3体积的自来 水，再加入几粒沸石，按图1-4连接 好装置，向冷凝管中通入冷却水。 加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液 体，用锥形瓶收集约10mL液体，停 止加热。
3.加热操作：容器外壁不能有水（易破裂） ①酒精灯的使用：
a.使用前，检查有无酒精，用漏斗 添加，禁止向燃着的酒精灯里添加 酒精。 b.添入的酒精不能超过灯身容积的2/3，不能少于1/4。
c.用燃着的火柴去点燃酒精灯，不允 许用另一支酒精灯去“点火”（否则： 倾侧的酒精灯溢出酒精，引起大面积 着火 ）。
d.用灯帽盖灭火焰，不允许用嘴吹灭。 （否则：可能将火焰沿着灯颈压入灯内，引起着火爆炸 ）
②给固体加热 管口略向下倾斜，以防形成的水滴倒流至管 底引起试管破裂；先均匀受热，再集中加热。
个
人
③给液体加热 管口向上倾斜约45°；试管内液体体积不超过 试管容积的1/3；加热时，应先使试管底部均匀受热。 用酒精灯外焰固定加热。管口不能对着自己或他人。 加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗。
70%-75%的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重 烫伤、烧伤处理：用 者立即就医。 浓酸撒在实验台上： 先用NaCO3中和，再用水擦洗
酸碱腐蚀处理：
浓酸沾在皮肤上：直接用大量清水冲洗，而后用 3%-5%的NaHCO3中和 浓碱沾在皮肤上：抹布拭去，用水冲洗，涂上硼酸溶 液中和 酸、碱溅入眼中：用大量清水冲洗，边洗边眨眼睛，然 后用硼酸溶液或NaHCO3溶液淋洗
易燃液体：
如：酒精、汽油
易燃品
易燃固体：
如：硫磺
自燃物品：
如：白磷
遇湿易燃物品：
如：Na、K
爆炸品：
如：镁粉、黑火药等
氧化剂：
如：KMnO4、 KClO3、H2O2
有毒品：
如：砒霜As2O3、Hg、Pb
放射性物品：
如：镭、铀
腐蚀品：
如：浓硫酸、浓硝酸、NaOH固体
3、意外事故的处理
创伤处理：
先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后 敷药包扎。
2、萃取
利用某物质在两种互不相溶的溶剂中溶解性的差别，使该物 质从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中，这种方法叫 萃取。
溶液、 溶质 ＋ 萃取剂 萃取
萃取剂、 溶质 原溶液
化学哲理： 爱情好似萃取，一旦魅力不够，另一半很可能被拐 走
主要仪器：分液漏斗 （用于分离互不相溶的液体混合物）
分液漏斗的使用： 1、使用前检查是否漏水 漏斗下端口要 靠在烧杯内壁
一、化学实验安全
1、遵守实验室规则 2、了解安全措施 3、掌握正确的操作方法 4、重视并逐步熟悉污染物 和废弃物的处理方法
（一）遵守实验室规则
1.进实验室前，应先预习实验，明确实验目的、 原理和方法，严禁不预习进入实验室。
2.进实验室后，应先检查实验用品是否齐全。 3.实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程， 严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。
过滤
HCl
1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理 2、加盐酸前必须过滤，弃去沉淀。 最后加入的盐酸必须适量
例题：某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和
Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3 溶液，则加入试剂的正确顺序是（ CD ）
A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3 D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3
汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇； 其他化学灼伤处理： 磷灼伤，用CuSO4溶液涂抹伤处
4、火灾处理方法：
防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止通风。 扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿布、 石棉或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭。小范围的有机物、 钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙子盖灭。 灭火器的种类
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
加入除杂试剂的顺序可以是：
► 1.BaCl2→NaOH ► 2.
→Na2CO3
过滤
HCl HCl
BaCl2→ Na2CO3 → NaOH
过滤
► 3.
NaOH →BaCl2→ Na2CO3
现象
加AgNO3后有白色沉淀生 成，再加稀硝酸，白色沉淀 不溶解，证明样品含有Cl-
烧瓶中的水变成水蒸气，水 蒸气经过冷凝管后变成液态 水，流到锥形瓶里。
3、取少量蒸馏出的液体加入试管中， 加AgNO3和稀硝酸，没有 白色沉淀生成,说明经蒸馏冷 然后加入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝 凝后得到的液体没有Cl酸。（得到的液体中含有Cl-吗？）
实验现象： 液体分层，上层液体显（浅黄 ）色， 下层液体显（ 紫 ）色 【注意事项】 1、使用前检查上口和活塞是否漏水。 2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，再静置。 每次振荡后，须放气，以减少分液漏斗内的气压。 3、分液时，分液漏斗下 端紧贴烧杯内壁。当分液 漏斗内的下层液体恰好流 尽时，立即关闭分液漏斗 的活塞，防止上层液体流 出。上层液体由上口倒出。
油类、可燃气体、精 密仪器、图书文件等
想一想：我们学过的基本化学操作
1.药品的取用
药品的取用 固 体 药 品 液 体 药 品 粉末 块状固体 使用仪器
药匙（或纸槽） 镊子 托盘天平 胶头滴管 用试剂瓶倾倒 量筒、滴定管等
一定质量
少量
多量
一定体积
2.托盘天平的使用
（1）调零防腐 先调节天平至零点，潮湿或有腐蚀性的药品必 须放在玻璃器皿中称量，其他药品可用大小一 样质地相同的纸 （2）左物右码 左盘放称量物，右盘放砝码 （3）先大后小 取用砝码先取质量大的，再取小的 （4）归零放盒 称量完毕，应把游码移回零处，砝码放回砝码盒
第一节 化学实验基本方法 第二课时 混合Leabharlann 的分离和提纯1、过滤和蒸发
①过滤：利用物质的可溶性不同分离难溶物与可溶物。
②蒸发：利用溶液沸点不同加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂。 【实验1-1】 粗盐的提纯
成分：NaCl 杂质：不溶性的泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl2、硫酸盐等
提纯
NaCl 晶体
1.溶解 称取约4g粗盐加到约12mL水中。溶解时要用玻璃 棒搅拌，搅拌时玻璃棒不能碰击容器壁，以防容器破 损。
2.过滤——“一贴，二低，三靠”
一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁， 中间不能留有气泡。 二低：滤纸边缘低于漏斗口， 漏斗里的液体低于滤纸边缘。 三靠：倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒， 玻璃棒末端轻靠在三层滤纸的一边， 漏斗下端的管口靠烧杯内壁。
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第一章 从实验学化学
化学是一门以实验为基础的自然科学。人们对科 学规律的发现是通过对自然现象的反复观察、探究 和验证逐步完成的。化学研究主要用的是实验方法， 所以，学习化学也离不开实验。掌握实验方法以及 完成化学实验所必需的技能，是学好化学的关键。
第一节 化学实验基本方法 第一课时 化学实验安全
分析讨论： 1、上层液体中的溶剂是 苯 ，下层液体中溶剂是 H2O 2、碘单质在哪种溶剂中的溶解度大？ 苯 3、 苯与H2O比较有何异同？ 同： 都能溶解碘单质；都不与碘单质反应。 异： 苯与H2O互不相溶； 碘单质在苯中的溶解度更大。
作为萃取剂的条件 • 1、萃取剂与原溶剂互不相溶；
• 2、溶质在萃取剂中的溶解度远远大于
2、分液漏斗所装液体量不能超过其容量的2/3
3、分液时
（1）先把玻璃塞取下，以便与大气相通，有利于液体流下
（2）旋开活塞，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下
（3）当下层液体恰好流完时，迅速关上活塞，从漏斗口 倒出上层液体
【实验1-4 】用CCl4萃取碘水（饱和）中的 I2
仪器：分液漏斗，带铁圈的铁架台，烧杯 实验步骤：混液---振荡---静置---分液
4.实验完毕后，应将仪器洗净，整理清洁实验台。