初三化学式
初三化学常见物质化学式
初三化学常见物质的化学式固态：干冰Hg汞Fe铁Cu铜P氮气C碳磷S硫1、单质：H氢气O氧气N222苛性钠、火石灰石、大碳酸钙Ca CONaOH氢氧化钠2、化合物3理石碱、烧碱（1）氧化物：HO水CO二氧化碳CO一氧化碳SO三氧化硫二氧化硫SO3222NaCO碳酸钠纯碱、苏打CuSO·5HO硫酸铜晶体胆矾、蓝矾2324PO五氧化二磷FeO 氧化铁Fe氧化镁CaO氧化钙MgOO四氧化三铁423235碳酸氢钠、小苏打NaCl 氯化钠NaHCO食盐钠NaO氧化锰亚CuO氧化铜FeO氧化铁MnO二氧化322酸式碳酸钠KOH氢氧化钠CO（2）酸：HCl盐酸HSO硫酸HNO硝酸H碳酸（3）碱：NaOH醋酸32324乙酸 CHCOOH CHOH 乙醇酒精352氯氯化钙NaCl氢氧化钾Ca(OH)氢氧化钙（4）盐：氯化钠NaCO碳酸钠CaCl KCl2322HCl氢氯酸盐酸 HO 过氧化氢双氧水22化钾铜绿、孔雀(OH)CO 碱式碳酸铜 HO 氧化氢Cu 水FeSO硫酸亚铁氯化亚铁FeCl硫酸铜CuSO AgCl氯化银氯化铁FeCl22234342石高KClO 硫酸锌CaCO碳酸钙BaSO硫酸钡氯酸钾KMnO硫酸铁(SO Fe)ZnSO44433342CH 甲烷沼气、坑气 FeO 氧化铁铁红324锰酸钾锰酸钾KMnO42硫酸铝钾晶.)12HO明矾KAl(SOCO一氧化碳煤气葡萄糖：乙酸（醋酸）COCOOHOH C）有机物：（5CH甲烷H 乙醇（酒精）CH2243452体COH6126三、物质的溶解性：一、常见物质的颜色的状态1、气体：溶的：CO、HCl、SO、NH等。
322；铁、镁、无水CO、Ca(OH)NaOHCaOO、白色固体：1P、、、、KClONa、NaClCuSO4325232不溶（或不易溶）：O、H、CH为银白色（汞为银白色液态）、CO、N等。
2422 OMnOCuO：石墨、炭粉、铁粉、、、Fe 为紫黑色KMnO▲黑色固体2、2、金属氧化物：除CaO、NaO、KO、BaO溶外，大多数不溶443222、：3、红色固体Cu FeO CuCO(OH)为绿色、红磷▲硫：淡黄色▲、HgO323223、酸：大多数溶2+溶：凡含、4溶液的颜色Cu的溶液呈CuClCu(NO溶液、)溶液、CuSO蓝色（如：22342+溶液）；凡)溶液、FeCl溶液、（如：Fe液）；凡含的溶液呈浅绿色FeSOFe (NO4、碱：除氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水溶外，其他碱不溶于水22343+溶液），其余溶溶液、）（Fe黄色含Fe的溶液呈棕（如：SO溶液、Fe (NOFeCl)－的盐只有AgCl含有钾、钠、硝酸根、铵根的盐都溶于水，含Cl不溶于水，5、盐：33433222液一般为无色。
初三化学常见物质的化学式
初三化学常有物质的化学式1、单质： H2氢气 O2氧气 N2氮气 C 碳 P 磷 S 硫 Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞2、化合物（ 1）氧化物： H2O 水 CO2二氧化碳CO 一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁CaO 氧化钙 MgO 氧化镁CuO 氧化铜FeO 氧化亚铁MnO 2二氧化锰Na2O 氧化钠（2）酸： HCl 盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H2 CO3碳酸（3）碱： NaOH 氢氧化钠 KOH 氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙（4）盐： NaCl 氯化钠 Na2CO3碳酸钠 CaCl2氯化钙 KCl 氯化钾CuSO 硫酸铜 AgCl 氯化银 FeCl 氯化铁 FeCl 氯化亚铁 FeSO 硫酸亚铁4 3 2 4Fe (SO ) 硫酸铁 ZnSO 硫酸锌 CaCO 碳酸钙 BaSO 硫酸钡 KClO 氯酸钾 KMnO2 434 3 4 3 4高锰酸钾 K2 MnO 4锰酸钾（ 5）有机物： CH4甲烷 2 5乙醇（酒精） 3COOH 乙酸（醋酸）CO 葡萄糖：CHOH CHC6H12O6一、常有物质的颜色的状态1、白色固体： P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、 KClO3、Na2CO3、NaCl、无水 CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、 CuO、MnO、Fe O▲ KMnO为紫黑色2 3 4 43、红色固体：Cu、Fe2 O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2 (OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含 Cu2+的溶液呈蓝色（如： CuSO4溶液、 CuCl2溶液、 Cu(NO3) 2溶液）；2+ 溶液、 Fe (NO) 3+凡含 Fe 的溶液呈浅绿色（如： FeSO溶液、 FeCl 溶液）；凡含 Fe 的溶4 2 3 2液呈棕黄色（如： Fe2（ SO4）3溶液、 FeCl3溶液、 Fe (NO3) 3溶液），其余溶液一般为无色。
化学公式初三上册大全
化学公式初三上册大全化学公式是描述化学反应和物质组成的简洁方式，对于初中化学学习来说，掌握一些常见的化学公式是非常重要的。
本文将为大家介绍初三上册化学教材中的一些常见化学公式，帮助大家加深对化学知识的理解。
1. 金属氧化物的化学式金属氧化物是由金属与氧元素结合而成的化合物，化学式的写法一般是金属元素符号在前，氧元素符号在后。
下面是一些常见的金属氧化物的化学式：•氧化铜：CuO•氧化铁：Fe2O3•氧化铝：Al2O3•氧化锌：ZnO•氧化钙：CaO2. 羧酸的化学式羧酸是一类含有羧基(-COOH)的有机化合物，常见的羧酸化学式如下：•乙酸：CH3COOH•甲酸：HCOOH•苯甲酸：C6H5COOH•丁酸：C3H7COOH•乙酰乙酸：CH3COCH2COOH3. 碳酸盐的化学式碳酸盐是由碳酸根离子(-CO3)和阳离子组成的化合物，常见的碳酸盐及其化学式如下：•碳酸钠：Na2CO3•碳酸氢钠：NaHCO3•碳酸钙：CaCO3•碳酸铁：FeCO3•碳酸铜：CuCO34. 氯化物的化学式氯化物是由氯离子(Cl-)和金属离子或非金属离子组成的化合物，常见的氯化物及其化学式如下：•氯化钠：NaCl•氯化铜：CuCl2•氯化铁：FeCl3•氯化锌：ZnCl2•氯化铝：AlCl35. 氨基酸的化学式氨基酸是构成蛋白质的基本单元，是含有氨基和羧基的有机化合物。
下面是一些常见的氨基酸及其化学式：•甘氨酸：C3H7NO2•赖氨酸：C6H14N4O2•苯丙氨酸：C9H11NO2•脯氨酸：C4H8N2O3•酪氨酸：C11H12N2O2这些化学公式是初三上册化学教材中的一部分，通过记忆和理解这些公式，可以加深对化学知识的理解，并且有助于解决一些化学题目。
希望本文对大家有所帮助，能够在化学学习中起到指导作用。
注意：本文介绍的化学公式仅为初三上册化学教材中的一部分，还有其他更多的化学公式需要大家在学习中掌握。
参考资料： - 《初中化学》教材 - 化学相关学习资料。
初三上册所有化学式
1、磷的燃烧化学方程式4P + 5O2 ═(点燃) 2P2O5 （化合反应）2、硫的燃烧化学方程式S + O2 ═(点燃) SO2 （化合反应）3、碳完全燃烧化学方程式 C + O2 ═(点燃) CO2 （化合反应）4、碳不完全燃烧化学方程式2C + O2 ═(点燃) 2CO （化合反应）5、铁的燃烧化学方程式3Fe + 2O2 ═(点燃) Fe3O4 （化合反应）6、镁的燃烧化学方程式2Mg + O2 ═(点燃) 2MgO （化合反应）7、铝的燃烧化学方程式4Al + 3O2 ═(点燃) 2Al2O3 （化合反应）8、过氧化氢溶液中加入二氧化锰化学方程式2H2O2 ═(MnO2)2H2O+ O2↑（分解反应）9、加热高锰酸钾制氧气化学方程式2KMnO4 ═(加热) K2MnO4 + MnO2 + O2↑（分解反应）10、把氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气化学方程式2KClO3═(MnO2)2KCl+3O2 （分解反应）11、水中通入直流电化学方程式2H2O ═(通电)2H2↑+ O2↑（分解反应）12、氢气与氯气在点燃的条件下生成氯化氢化学方程式2H2 + Cl2 ═(点燃) 2HCl （化合反应）13、氢气燃烧生成水化学方程式2H2 + O2 ═(点燃) 2H2O （化合反应）14、镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气化学方程式Mg + H2SO4 ═MgSO4 + H2↑（置换反应）15、铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气化学方程式2Al + 3H2SO4 ═Al2（SO4）3 + 3H2↑（置换反应）16、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气化学方程式Zn + H2SO4 ═ZnSO4 + H2↑（置换反应）17、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气化学方程式Fe + H2SO4 ═FeSO4 + H2↑（置换反应）18、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气化学方程式Mg+ 2HCl ═MgCl2 + H2↑（置换反应）19、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气化学方程式2Al+ 6HCl ═2AlCl3 + 3H2↑（置换反应）20、锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气化学方程式Mg+ 2HCl ═MgCl2 + H2↑（置换反应）21、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气化学方程式Fe+ 2HCl ═FeCl2 + H2↑（置换反应）22、氢气与氧化铜在加热的条件下生成铜和水化学方程式H2 + CuO ═(加热) Cu + H2O （置换反应）23、碳与氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳化学方程式C+ 2CuO ═(高温) 2Cu + CO2↑（置换反应）24、在高温的条件下二氧化碳与碳反应生成一氧化碳化学方程式 C + CO2 ═(高温) 2CO （化合反应）25、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳化学方程式CaCO3 + 2HCl ═CaCl2 + H2O + CO2↑（复分解反应）26、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳化学方程式Na2CO3 + 2HCl ═2NaCl + H2O + CO2↑（复分解反应）27、二氧化碳与水反应生成碳酸化学方程式CO2 + H2O ═H2CO3 （化合反应）28、碳酸不稳定，受热生成水和二氧化碳化学方程式H2CO3═CO2↑+ H2O （分解反应）29、二氧化碳通入石灰水[Ca(OH)2]中反应生成碳酸钙和水化学方程式Ca(OH)2 + CO2 ═CaCO3 ↓+ H2O （）30、一氧化碳燃烧生成二氧化碳化学方程式2CO + O2 ═(点燃) 2CO2 （化合反应）31、在高温的条件下，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳化学方程式CO+ CuO ═(加热) Cu + CO2 （）32、甲烷（CH4）燃烧生成二氧化碳和水化学方程式CH4 + 2O2 ═(点燃) CO2 + 2H2O （）33、乙醇（C2H5OH）燃烧生成二氧化碳和水化学方程式C2H5OH + 3O2 ═(点燃) 2CO2 + 3H2O （）34、甲醇（CH3OH）燃烧生成二氧化碳和水化学方程式2CH3OH + 3O2 ═(点燃)2CO2 + 4H2O （）。
初三化学的所有必背化学式
Ⅰ、化学用语-四、熟记下列化学方程式：（一）化合反应1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO22、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO23、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O45、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O56、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO29、碳不充分燃烧：2C+O2（不充分）=点燃=2CO10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO311'、氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH11''、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)211'''、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4（二）分解反应：12、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑13、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑15、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑17、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑18、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4·5H2O=△=CuSO4+5H2O18'、氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2=△=CuO+H2O（三）置换反应19、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑20、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑21、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑22、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑25、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑26、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO427、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)228、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（四）复分解反应31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO433、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑34、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑35、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO339、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO343、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑46、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)347、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（五）其他：49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO253、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO254、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O56、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2OⅡ、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ———————————————————————→金属活动性由强逐渐减弱小结：1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来二、溶液的酸碱度——pH石蕊试液红紫蓝—————————————————————————————酚酞试液无无红0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14│ └—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┘ ←————————————中性——————————————→酸性增强碱性增强pH试纸红黄蓝三、常见物质的颜色、气味等：红色：红P、Cu、Fe2O3红褐色：Fe(OH)3浅绿色：Fe2+盐的溶液黄色：S、Fe3+盐的溶液绿色：Cu2(OH)2CO3紫黑色：KMnO4晶体蓝色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4·5H2O、Cu2+盐的溶液紫红色：KMnO4溶液黑色：C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3等无色气体：空气、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2刺激性气味气体：SO2、HCl、HNO3等无色透明：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液四、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式Hg汞（水银）CO2二氧化碳（干冰）CO一氧化碳（煤气）CH4甲烷（沼气天然气）CaO 氧化钙（生石灰）Ca(OH)2氢氧化钙（熟石灰、消石灰）CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石）NaCl氯化钠（食盐）KMnO4高锰酸钾（灰锰氧）C2H5OH乙醇（酒精）CH3COOH 乙酸（醋酸）NaOH氢氧化钠（烧碱、苛性钠）Na2CO3碳酸钠（纯碱、苏打）NaHCO3碳酸氢钠（小苏打）HCl氢氯酸（盐酸）CuSO4·5H2O五水硫酸铜（胆矾、蓝矾）(NH4)2SO4硫酸铵（硫铵）NH4HCO3碳酸氢铵（碳铵）Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（铜绿）NH4NO3硝酸铵（硝铵）K2CO3碳酸钾（草木灰主要成分）五、化学反应类型1、化合反应：A+B→C2、分解反应：C→A+B3、置换反应：A+BC→B+AC4、复分解反应：AB+CD→AD+CB初三化学中考总复习知识点汇总（绪言）5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。
初三科学的所有必背化学式知识讲解
初三化学的所有必背化学式一、输记下列元素名称、符号：1、O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫2、K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba 钡二、熟记下列物质的化学式：1、单质：H2氢气O2氧气N2氮气C碳P磷S硫Fe铁Cu铜Hg汞2、化合物（1）氧化物：H2O水CO2二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁CaO氧化钙MgO氧化镁CuO氧化铜ZnO氧化锌FeO氧化亚铁MnO2二氧化锰（2）酸：HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸H3PO4磷酸H2CO3碳酸H2SO3亚硫酸（3）碱：NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾Ca(OH)2氢氧化钙Ba(OH)2氢氧化钡Cu(OH)2氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁Al(OH)3氢氧化铝Mg(OH)2氢氧化镁（4）盐：NaCl氯化钠Na2CO3碳酸钠ZnCl2氯化锌CaCl2氯化钙KCl氯化钾Na2SO4硫酸钠CuSO4硫酸铜AgCl氯化银FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁AlCl3氯化铝FeSO4硫酸亚铁Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO4硫酸锌CaCO3碳酸钙BaCl2氯化钡BaSO4硫酸钡KClO3氯酸钾KMnO4高锰酸钾K2MnO4锰酸钾KNO3硝酸钾Cu(NO3)2硝酸铜Hg(NO3)2硝酸汞NH4Cl氯化铵NH4NO3硝酸铵(NH4)2SO4硫酸铵NH4HCO3碳酸氢铵NaHCO3碳酸氢钠（5）有机物：CH4甲烷C2H5OH乙醇（酒精）CH3OH甲醇CH3COOH乙酸（醋酸）CO(NH2)2尿素三、熟记下列元素在化合物中的化合价：（1）一价钾钠氯氢银二价钙镁钡锌+1 +1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +3H K Na Ag Ca Mg Zn Ba Al（2）-2 -1O Cl四、熟记下列化学方程式：（一）化合反应1、木炭在氧气中燃烧：C+O2 点燃CO22、硫在氧气中燃烧：S+O2点燃SO23、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O45、磷在氧气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O56、铜在空气中加热：2Cu+O2△2CuO7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2点燃2CO29、碳不充分燃烧：2C+O2（不充分）点燃2CO10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C高温2CO11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO311''、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)211'''、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4（二）分解反应：12、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑13、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑ 14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑15、电解水：2H2O通电2H2↑+O2↑16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑17、高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑（三）置换反应19、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑20、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑21、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑22、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO△Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑25、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑26、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO428、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3△2Fe+2H2O29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑（四）复分解反应31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO433、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑34、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O35、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO339、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl40、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl41、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO342、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH43、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O44、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（五）其他：45、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O46、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O47、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O48、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO△Cu+CO2 49、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO250、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O51、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2OⅡ、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ―――――――――――――――――――――――→金属活动性由强逐渐减弱小结：1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来3、只有在H前面的才能从稀酸（如稀盐酸硫酸）中置换出氢气二、溶液的酸碱度――pH石蕊试液（紫色）红紫蓝―――――――――――――――――――――――――――――酚酞试液（无色）无无红0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14│└―┴―┴―┴―┴―┴―┴―┴―┴―┴―┴―┴―┴―┴―┘ ←――――――――――――中性――――――――――――――→pH越小酸性越强pH越大碱性增强三、常见物质的颜色、气味等：红色：红P、Cu、Fe2O3红褐色：Fe(OH)3浅绿色：Fe2+盐的溶液黄色：S、Fe3+盐的溶液绿色：Cu2(OH)2CO3紫黑色：KMnO4晶体蓝色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4??5H2O、Cu2+盐的溶液紫红色：KMnO4溶液黑色：C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3等无色气体：空气、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2刺激性气味气体：SO2、HCl、HNO3等无色透明：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液四、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式Hg汞（水银）CO2二氧化碳（干冰）CO一氧化碳（煤气）CH4甲烷（沼气天然气）CaO氧化钙（生石灰）Ca(OH)2氢氧化钙（熟石灰、消石灰）CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石）NaCl氯化钠（食盐）KMnO4高锰酸钾（灰锰氧）C2H5OH乙醇（酒精）CH3COOH乙酸（醋酸）NaOH氢氧化钠（烧碱、苛性钠）Na2CO3碳酸钠（纯碱、苏打）NaHCO3碳酸氢钠（小苏打）HCl 氢氯酸（盐酸）CuSO4??5H2O五水硫酸铜（胆矾、蓝矾）(NH4)2SO4硫酸铵（硫铵）NH4HCO3碳酸氢铵（碳铵）Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（铜绿）NH4NO3硝酸铵（硝铵）K2CO3碳酸钾（草木灰主要成分）五、化学反应类型1、化合反应：A+B→C2、分解反应：C→A+B3、置换反应：A+BC→B+AC4、复分解反应：AB+CD→AD+CB。
初三化学式及方程式
初三化学式及方程式一.化学式：氧气：O2氢气：H2氯气：Cl2 氮气：N2氦气：He 氖气：Ne 氩气：Ar氯化钠：NaCl 硫化钠：Na2S 氧化钠：Na2O 氢氧化钠：NaOH 硫酸钠：Na2SO4碳酸钠：Na2CO3亚硫酸钠：Na2SO3磷酸钠：Na3PO4溴化钠：NaBr 碳酸氢钠：NaHCO3硝酸镁NaNO3氯化镁：MgCl2氧化镁：MgO 硫化镁：MgS氢氧化镁：Mg(OH)2硫酸镁：MgSO4碳酸镁：MgCO3硝酸镁：Mg(NO3)2亚硫酸镁：MgSO3水：H2O 硫化氢：H2S 氯化氢：HCl 硫酸：H2SO4亚硫酸：H2SO3碳酸：H2CO3磷酸：H3PO4乙醇：C2H6O（CH3CH2OH)乙酸（醋酸）：CH3COOH 硝酸：HNO3氧化铝：Al2O3氯化铝：AlCl3硫酸铝：Al2(SO4)3硝酸铝：Al(NO3)3甲烷CH4氯化钙：CaCl2氧化钙：CaO 硫化钙：CaS 硫酸钙：CaSO4亚硫酸钙CaSO3氢氧化钙Ca(OH)2碳酸钙CaCO3硝酸钙Ca(NO3)2氯化钾：KCl 氧化钾：K2O 硫化钾：K2S 氢氧化钾：KOH 硫酸钾：K2SO4碳酸钾：K2CO3硝酸钾：KNO3亚硫酸钾：K2SO3碳酸氢钾：KHCO3氧化亚铁：FeO氧化铁（三氧化二铁）：Fe2O3四氧化三铁：Fe3O4氯化亚铁：FeCl2硫化亚铁：FeS 碳酸亚铁：FeCO3硫酸亚铁：FeSO4亚硫酸亚铁：FeSO3氢氧化亚铁：Fe(OH)2硝酸亚铁：Fe(NO3)2氯化铁：FeCl3硫酸铁：Fe2(SO4)3硝酸铁：Fe(NO3)3氢氧化铁：Fe(OH)3氧化银：Ag2O 氯化银：AgCl硫酸银：Ag2SO4硝酸银：AgNO3氢氧化银AgOH 氧化汞：HgO氯化汞：HgCl2硝酸汞：Hg(NO3)2硫酸汞：HgSO4氧化钡：BaO氯化钡：BaCl2硫酸钡BaSO4碳酸钡：BaCO3亚硫酸钡：BaSO3硝酸钡Ba(NO3)2氢氧化钡：Ba(OH)2氧化铜：CuO 氯化铜：CuCl2硫酸铜：CuSO4碳酸铜CuCO3硝酸铜：Cu(NO3)2碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3氢氧化铜：Cu(OH)2氧化锌：ZnO 氯化锌：ZnCl2硫酸锌：ZnSO4碳酸锌：ZnCO3硫化锌：ZnS氢氧化锌Zn(OH)2硝酸锌：Zn(NO3)2高锰酸钾：KMnO4锰酸钾：K2MnO4氯酸钾KClO3二氧化锰MnO2二氧化硫：SO2三氧化硫：SO3五氧化磷：P2O5二氧化碳：CO2一氧化碳：CO 一氧化氮：NO 二氧化氮：NO2二．化学方程式：汞在空气（氧气）中加热2Hg ＋O2△2HgO硫在氧气（空气）中燃烧：S ＋O2点燃SO2红磷在氧气（空气）中燃烧：4P ＋5O2点燃2P2O5碳在充足氧气（空气）中燃烧：C ＋O2点燃CO2硫在不足氧气（空气）中燃烧：2C ＋O2点燃2CO镁在氧气（空气）中燃烧：2Mg ＋O2点燃2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe ＋2O2点燃Fe3O4一氧化碳在氧气（空气）中燃烧：2CO ＋O2点燃2CO2实验室制氧气：2KMnO4△KMnO4＋MnO2＋O2↑；2KClO3MnO2△2KCl ＋3O2↑；2H2O2MnO22H2O ＋O2↑实验室制二氧化碳：CaCO3＋2HCl ＝CaCl22＋H2O乙醇（酒精）在空气中燃烧CH3CH2COH ＋3O2点燃2CO2＋3H2O氧化汞加热：2HgO △2Hg ＋O2↑铜在空气中加热：2Cu ＋O2△2CuO二氧化碳通入澄清石灰水中：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O煅烧石灰石（大理石）：CaCO3高温CaO ＋CO2↑电解水：2H2O 电解2H2↑＋O2↑生石灰与水反应：CaO ＋H2O = Ca(OH)2甲烷在空气（氧气）里燃烧：CH4＋2O2点燃CO2＋2H2O氢气在空气（氧气）里燃烧：2H2＋O2点燃2H2O锌和稀硫酸反应Zn ＋H2SO4 = ZnSO4＋H2↑（实验室制氢气）铁和稀硫酸反应:Fe ＋H2SO4 = FeSO4＋H2↑铝和稀硫酸反应2Al ＋3H2SO4 = Al2(SO4)3＋3H2↑锌和盐酸反应Zn ＋2HCl = ZnCl2＋H2↑铁和盐酸反应Fe ＋2HCl = FeCl2＋H2↑铝和盐酸反应2Al ＋6HCl = 2AlCl3＋3H2↑铁与硫酸铜反应：Fe ＋CuSO4 = Cu ＋FeSO4铜于硝酸银反应：Cu ＋2Ag(NO3)2 = 2Ag ＋C u(N O3)2一氧化碳还原氧化铜：CuO ＋CO △Cu ＋CO2木炭还原氧化铜:C ＋2CuO △CO2↑＋2Cu氢气还原氧化铜: H2＋Cu △Cu ＋H2O一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3＋3CO △2Fe ＋3CO2一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4＋4CO △3Fe＋4CO3木炭还原氧化铁：2Fe2O3＋3C △4Fe ＋3CO2 ↑酸碱中和反应：HCl＋NaOH＝NaCl＋H2OH2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2OHNO3+NaOH=NaNO3+H2OH2SO4+ Ba(OH)2＝BaSO4↓+2H2O2HNO3+C a(O H)2＝C a(N O3)2 +H2O2HCl +C a(O H)2＝CaCl2 + 2H2O+3H2SO4 +2F e(O H)3＝Fe2(SO4)3 +3H2O 酸和盐的反应CaCO3+2HCl ＝2 CaCl2+ CO2↑+ H2ONa2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2OBaCO3＋H2SO4=BaSO4↓＋CO2↑＋2H2O氢H碳钠磷钾钙Ca四：金属活动顺序：（背熟练）钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金友情提示：范文可能无法思考和涵盖全面，供参考!最好找专业人士起草或审核后使用，感谢您的下载！+。
初中必背100个化学式
初中必背100个化学式初中常见的化学式一、常见单质氢气 H2 氮气 N2 氯气 Cl2 碘 I2 氧气 O2 臭氧 O3氦气 He 氖气 Ne 氩气 Ar碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P钾 K 钙 Ca 钠 Na 镁 Mg 铝 Al锌 Zn 铁 Fe 铜 Cu 汞 Hg 银 Ag二、化合物1、氧化物水 H2O 过氧化氢 H2O2二氧化硫 SO2 三氧化硫 SO3一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2一氧化氮 NO 二氧化氮 NO2五氧化二磷 P2O5氧化亚铁 FeO 氧化铁 Fe2O3 四氧化三铁 Fe3O4氧化钙 CaO 氧化镁 MgO 氧化锌 ZnO 二氧化锰 MnO2氧化汞 HgO 氧化铝 Al2O3 氧化铜 CuO2、其他化合物硝酸 HNO3 硫酸 H2SO4 盐酸 HCl碳酸 H2CO3 磷酸 H3PO4硫化氢 H2S 硫化钠 Na2S氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铝 Al(OH)3 氢氧化锌 Zn(OH)2氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2氢氧化钡 Ba(OH)2 氨水 NH3•H2O氯化钠 NaCl 氯化铜 CuCl2 氯化铝 AlCl3氯化钾 KCl 氯化亚铁 FeCl2 氯化铁 FeCl3氯化银 AgCl 氯化钙 CaCl2 氯化镁 MgCl2氯化钡 BaCl2 氯化锌 ZnCl2高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾 K2MnO4 氯酸钾 KClO3硝酸钾 KNO3 硝酸钠 NaNO3 硝酸铵 NH4NO3硝酸铁 Fe(NO3)3 硝酸亚铁 Fe(NO3)2 硝酸铝 Al(NO3)3硝酸银 AgNO3 硝酸钡 Ba(NO3)2碳酸钠 Na2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3 碳酸铵 (NH4)2CO3碳酸钙 CaCO3 碳酸氢钙 Ca(HCO3)2硫酸铁 Fe2(SO4)3 硫酸亚铁 FeSO4硫酸铝 Al2(SO4)3 硫酸铜 CuSO4 硫酸钡 BaSO4碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3磷酸二氢钙 Ca(H2PO4)2 硫酸铵 (NH4)2SO4硝酸铵 NH4NO3 碳酸氢铵 NH4HCO3氯化铵 NH4Cl 氨水NH3·H2O磷矿粉 Ca3(PO4)2 磷酸二氢氨 NH4H2PO4 磷酸氢二氨(NH4)2HPO4磷酸二氢钾 KH2PO4氨气 NH3碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O 硫酸铜晶体CuSO4·5H2O3、常见有机化合物甲烷CH4 乙醇 C2H5OH 葡萄糖 C6H12O6尿素CO(NH2)2 醋酸CH3COOH 淀粉 (C6H10O5)n中考常用30个化学方程式1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P + 5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O13.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO214.玻义耳研究空气的成分实验2HgO Hg+ O2↑15.加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)16.双氧水制氧气：2H2O2 MnO22H2O+ O2↑(实验室制氧气原理2)17.加热氯酸钾(二氧化锰)：2KCl3 MnO2 2KCl+3O2↑18.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验)：2H2O通电2H2↑+O2↑19.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)220.氧化钾溶于水：K2O+H2O===2KOH21.氧化钠溶于水：Na2O+H2O===2NaOH22.氧化钡溶于水：BaO + H2O === Ba(OH)223.二氧化碳可溶于水：CO2+H2O === H2CO324.二氧化硫可溶于水：SO2+H2O === H2SO325.三氧化硫可溶于水：SO3+H2O === H2SO426.碱式碳酸铜(孔雀石)热分解：Cu2(OH)2CO3Cuo+CO2↑+H2O27.加热碳酸氢铵：NH4HNO3H2O + CO2↑+NH3↑28.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO29.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu30.木炭还原氧化铜(置换反应)C + 2CuO =2Cu + CO2↑化学方程式100个常用的化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3 高温 CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 +2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一. 物质与氧气的反应：(1)单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO(2)化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二.几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三.几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 +2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 +2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 +3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 +2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ +3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ +2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl关键词: 初中化学式中考常用30个化学方程式初三化学必背化学式化学方程式100个常用的。
初三化学式大全
初三化学式大全
电解质：
1、NaCl 氯化钠：钠离子和氯离子的化学式，NaCl 氯化钠也常称为卤素。
2、KBr 碘化钾：钾离子和溴离子的化学式，KBr 碘化钾也称为碘盐。
3、CaCO3 碳酸钙：钙离子和碳酸根离子的化学式，CaCO3 碳酸钙大量存在于地球表面，它也是最重要的矿物质。
酸：
1、HCl hydrochloric acid：氢离子和氯离子的化学式，也被称为盐酸，在许多反应中常被用作一种强酸。
2、H2SO4 硫酸：氢离子、硫离子和氧离子的化学式，硫酸常用作工业反应的一种中间体。
3、HCOOH 甲酸：氢离子、碳离子和氧离子的化学式，它也被称为甲酸，是一种碳分子的酸性物质。
碱：
1、NaOH 氢氧化钠：钠离子和氢氧根离子的化学式，也被称为烧碱，是用于去除有机污染物和水族箱中病菌的常用消毒剂。
3、Ca(OH)2 碳酸钠：钙离子和氢氧根离子的化学式，Ca(OH)2 碳酸钠常被用来作为建筑物的化学防护剂，以防止空气中的有害物质侵蚀建筑物。
气体：
1、CO2 二氧化碳：一分子中含有一个碳原子和两个氧原子的化学式，二氧化碳是地球大气化学行为过程中起中和剂作用的重要气体。
2、NH3 氨气：一个氨分子由三个氢原子和一个氮原子组成的化学式，其中二氧化氮称为氨气，在农业、环境改善和水手等生活中也有重要作用。
3、H2 氢气：由一个氢分子组成的化学式，氢气是人类最重要的能源之一，也是推进火箭的主要原料。
人教版初三化学需要背诵的化学式
人教版初三化学需要背诵的化学式一、介绍化学式是化学元素或化合物的符号表示法，是化学中的基本概念之一。
在初中化学学习中，掌握化学式是非常重要的，不仅是理论学习的基础，也是实验操作的必备知识。
人教版初三化学需要背诵的化学式，涉及到元素的符号、化合物的组成以及化学反应等内容。
二、常见元素的化学式1. 氢：H2. 氦：He3. 铍：Be4. 碳：C5. 氮：N6. 氧：O7. 氟：F8. 钠：Na9. 镁：Mg10. 铝：Al11. 锌：Zn12. 铁：Fe13. 铜：Cu三、常见化合物的化学式1. 氨气：NH32. 氯化钠：NaCl3. 氧化铜：Cu2O4. 二氧化碳：CO25. 一氧化碳：CO6. 亚硝酸盐：NO2-7. 硫酸：H2SO48. 碳酸钠：Na2CO39. 铝矾：Al2(SO4)310. 硫化氢：H2S11. 过氧化氢：H2O212. 白砷：As2O3四、化学反应中的化学式1. 直接组成反应：例如氢气与氧气的反应生成水，化学式为2H2 + O2 → 2H2O2. 分解反应：例如过氧化氢分解成水和氧气，化学式为2H2O2 → 2H2O + O23. 单一置换反应：例如锌与盐酸生成氢气和氯化锌，化学式为Zn + 2HCl → ZnCl2 + H24. 双置换反应：例如氯化钠与硫酸反应生成盐酸和硫酸钠，化学式为NaCl + H2SO4 → HCl + Na2SO45. 酸碱中和反应：例如氢氧化钠与硫酸反应生成水和硫酸钠，化学式为2NaOH + H2SO4 → 2H2O + Na2SO4五、总结人教版初三化学需要背诵的化学式，包括常见元素的化学式、常见化合物的化学式以及化学反应中的化学式。
通过背诵这些化学式，可以帮助学生牢固掌握这些基本的化学知识，为进一步深入学习化学打下坚实的基础。
在日常的学习中，可以通过多种方式来背诵和巩固这些化学式，如制作化学式卡片、做化学式练习题等。
希望学生们能够重视化学式的背诵，从而在化学学习中取得更好的成绩。
初三所有必备识记化学式
初三所有必备识记化学式（1）氧化物：H2O水CO2二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁CaO氧化钙MgO 氧化镁CuO氧化铜ZnO氧化锌FeO氧化亚铁MnO2二氧化锰Na2O氧化钠（2）酸：HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸H3PO4磷酸H2CO3碳酸H2SO3亚硫酸（3）碱：NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾Ca(OH)2氢氧化钙Ba(OH)2氢氧化钡Cu(OH)2氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁Al(OH)3氢氧化铝Mg(OH)2氢氧化镁（4）盐：NaCl氯化钠Na2CO3碳酸钠ZnCl2氯化锌CaCl2氯化钙KCl氯化钾Na2SO4硫酸钠CuSO4硫酸铜AgCl氯化银FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁AlCl3氯化铝FeSO4硫酸亚铁Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO4硫酸锌CaCO3碳酸钙BaCl2氯化钡BaSO4硫酸钡KClO3氯酸钾KMnO4高锰酸钾K2MnO4锰酸钾KNO3硝酸钾Cu(NO3)2硝酸铜Hg(NO3)2硝酸汞NH4Cl氯化铵NH4NO3硝酸铵(NH4)2SO4硫酸铵NH4HCO3碳酸氢铵NaHCO3碳酸氢钠Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（5）有机物：CH4甲烷C2H5OH乙醇（酒精）CH3OH甲醇CH3COOH乙酸（醋酸）CO(NH2)2尿素（一）化合反应1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO22、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO23、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O45、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O56、铜在空气中加热：2Cu+O2=加热=2CuO7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO29、碳不充分燃烧：2C+O2（不充分）=点燃=2CO10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO311'、氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH11''、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)211'''、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4（二）分解反应：12、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：2KClO3=(MnO2=加热=2KCl+3O2↑13、加热高锰酸钾：2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=加热=2CuO+H2O+CO2↑15、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑17、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑18、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4?5H2O=加热=CuSO4+5H2O 18'、氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2=加热=CuO+H2O（三）置换反应19、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑20、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑21、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑22、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO=加热=Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑25、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑26、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO427、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)228、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=加热=2Fe+2H2O29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（四）复分解反应31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO433、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑34、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑35、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO339、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO343、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=加热=NaNO3+H2O+NH3↑46、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)347、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（五）其他：49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=加热=Cu+CO253、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO254、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O56、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2OⅡ、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ———————————————————————→金属活动性由强逐渐减弱小结：1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来溶液的酸碱度——pH石蕊试液红紫蓝—————————————————————————————酚酞试液无无红0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14│└—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┘←————————————中性——————————————→酸性增强碱性增强pH试纸红黄蓝常见物质的颜色、气味等：红色：红P、Cu、Fe2O3红褐色：Fe(OH)3浅绿色：Fe2+盐的溶液黄色：S、Fe3+盐的溶液绿色：Cu2(OH)2CO3紫黑色：KMnO4晶体蓝色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4?5H2O、Cu2+盐的溶液紫红色：KMnO4溶液黑色：C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3等无色气体：空气、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2刺激性气味气体：SO2、HCl、HNO3等无色透明：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液四、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式Hg汞（水银）CO2二氧化碳（干冰）CO一氧化碳（煤气）CH4甲烷（沼气天然气）CaO氧化钙（生石灰）Ca(OH)2氢氧化钙（熟石灰、消石灰）CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石）NaCl氯化钠（食盐）KMnO4高锰酸钾（灰锰氧）C2H5OH乙醇（酒精）CH3COOH 乙酸（醋酸）NaOH氢氧化钠（烧碱、苛性钠）Na2CO3碳酸钠（纯碱、苏打）NaHCO3碳酸氢钠（小苏打）HCl氢氯酸（盐酸）CuSO4?5H2O五水硫酸铜（胆矾、蓝矾）(NH4)2SO4硫酸铵（硫铵）NH4HCO3碳酸氢铵（碳铵）Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（铜绿）NH4NO3硝酸铵（硝铵）K2CO3碳酸钾（草木灰主要成分）化学反应类型1、化合反应：A+B→C2、分解反应：C→A+B3、置换反应：A+BC→B+AC4、复分解反应：AB+CD→AD+CB初三化学中考总复习知识点汇总（绪言）1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。
初三化学常见化学式
初三化学常见化学式一、单质1. 金属单质- 铁：Fe- 铜：Cu- 铝：Al- 镁：Mg- 锌：Zn- 银：Ag- 金：Au（初中阶段了解）- 汞（水银）：Hg2. 非金属单质- 氢气：H₂- 氧气：O₂- 氮气：N₂- 氯气：Cl₂- 碳（石墨、金刚石）：C- 硫：S- 磷（白磷、红磷）：P二、氧化物1. 金属氧化物- 氧化镁：MgO- 氧化铝：Al₂O₃- 氧化铁（三氧化二铁）：Fe₂O₃（铁锈的主要成分） - 四氧化三铁：Fe₃O₄（磁铁矿的主要成分）- 氧化铜：CuO- 氧化钙（生石灰）：CaO2. 非金属氧化物- 二氧化碳：CO₂- 一氧化碳：CO- 水：H₂O- 过氧化氢（双氧水）：H₂O₂- 二氧化硫：SO₂- 三氧化硫：SO₃三、酸1. 盐酸：HCl（氯化氢气体的水溶液）2. 硫酸：H₂SO₄3. 硝酸：HNO₃四、碱1. 氢氧化钠：NaOH（俗称烧碱、火碱、苛性钠）2. 氢氧化钙：Ca(OH)₂（俗称熟石灰、消石灰，其水溶液叫石灰水）3. 氢氧化钾：KOH4. 氨水：NH₃·H₂O五、盐1. 氯化钠：NaCl（食盐的主要成分）2. 碳酸钠：Na₂CO₃（俗称纯碱、苏打）3. 碳酸氢钠：NaHCO₃（俗称小苏打）4. 碳酸钙：CaCO₃（大理石、石灰石的主要成分）5. 硫酸铜：CuSO₄- 硫酸铜晶体（五水硫酸铜）：CuSO₄·5H₂O（俗称胆矾、蓝矾）6. 氯化银：AgCl（不溶于水和稀硝酸的白色沉淀）7. 硫酸钡：BaSO₄（不溶于水和稀硝酸的白色沉淀）8. 硝酸钾：KNO₃（复合肥料）。
完整版)初三化学方程式大全
完整版)初三化学方程式大全化学资料以下是常见的化学元素和化合物的化学式：1.镁Mg、铁Fe、铜Cu、锌Zn、汞Hg；氦气He、氖气Ne、氩气Ar；氢气H2、氧气O2、氮气N2、氯气Cl2、臭氧O3、碳C、磷P、硫S2.水H2O、过氧化氢H2O2、一氧化碳CO、二氧化碳CO2、五氧化二磷P2O5、氧化钠Na2O、氧化镁MgO、氧化钙CaO、氧化铝Al2O3、二氧化锰MnO2、氧化铁Fe2O3、四氧化三铁Fe3O4、氧化亚铁FeO、氧化铜CuO、氧化汞HgO3.氯酸钾KClO3、高锰酸钾KMnO4、锰酸钾K2MnO4、氯化钠NaCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、盐酸HCl、硫酸铜CuSO4、硫酸亚铁FeSO4、碳酸钠Na2CO3、硫酸钠Na2SO4、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化钠NaOH化合价口诀和根的化合价：化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙镁钡锌，三铝四硅五价磷，一二铜汞二三铁，二四六硫二四碳，单质化合价为零。
根的化合价：铵根离子NH4+、碳酸根离子CO32-、高锰酸根离子MnO4-、锰酸根离子MnO42-、硝酸根离子NO3-、氯酸根离子ClO3-、硫酸根离子SO42-、氢氧根离子OH-金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au酸、碱和盐溶液组成、指示剂和pH：组成：酸H+ + 酸根离子、碱金属离子 + OH-、盐金属离子 + 酸根离子指示剂：酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色；酸溶液能使无色酚酞溶液不变色，碱溶液能使无色酚酞溶液变红色。
pH：酸性溶液的pH＜7，中性溶液的pH=7，碱性溶液的pH＞7.酸、碱和盐的溶解性：可溶于水的物质：NH4OH（挥发性）、KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Mn(OH)2、Zn(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2不易溶于水的物质：OH-、NH4+、CO32-、PO43-、SO42-、ClO3-、MnO4-、FeSO4、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3以上是化学中常见的元素、化合物和相关知识点。
初三化学常见物质的化学式
初三化学常见物质得化学式1、单质:Ｈ2氢气 O 2氧气 N ２氮气 C 碳 P 磷 S 硫 F ｅ铁 Ｃu 铜 Ｈｇ汞2ﻫ、化合物 （１）氧化物：H 2O 水 ＣO 2二氧化碳 CO 一氧化碳 SO 2二氧化硫 SO 3三氧化硫 Ｐ２O 5五氧化二磷 Ｆｅ2O 3氧化铁 F ｅ３O 4四氧化三铁 ＣaO 氧化钙 Mg Ｏ氧化镁 CuO 氧化铜 FeO 氧化亚铁 M ｎO 2二氧化锰 Ｎa 2O 氧化钠 (２）酸：HCl 盐酸 Ｈ2SO 4硫酸 HN Ｏ３硝酸 H 2CO 3碳酸（3）碱:NaOH 氢氧化钠 ＫOH 氢氧化钾 Ｃａ(ＯＨ）2氢氧化钙ﻫ(4)盐：NaC ｌ氯化钠 Na 2CO ３碳酸钠 Ca Ｃl 2氯化钙 K Ｃl 氯化钾C ｕSO ４硫酸铜 A ｇCl 氯化银 ＦeCl 3氯化铁 Fe Ｃl 2氯化亚铁 Ｆe ＳO 4硫酸亚铁 Fe 2(ＳＯ4）３硫酸铁 Z ｎSO ４硫酸锌 ＣaCO 3碳酸钙 BaSO ４硫酸钡 KClO 3氯酸钾 KMnO 4高锰酸钾 K ２MnO 4锰酸钾（５）有机物:C Ｈ4甲烷 C 2H 5OH 乙醇(酒精） ＣH 3C ＯOH 乙酸（醋酸） CO 葡萄糖:Ｃ6H １2Ｏ６一、常见物质得颜色得状态1、白色固体：P 2O 5、C ａO 、 NaOH 、Ca （ＯH ）2、K ＣｌＯ3、Na 2ＣＯ３、NaCl 、无水ＣuSO 4；铁、镁为银白色(汞为银白色液态）2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO 、MnO ２、Fe 3O 4▲KM ｎO ４为紫黑色3、红色固体：Cu 、Ｆe 2O 3 、Hg Ｏ、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu ２(OH)2C Ｏ３为绿色４、溶液得颜色：凡含Ｃｕ２＋得溶液呈蓝色(如:CuSO ４溶液、ＣｕCl 2溶液、C ｕ（NO 3）２溶液);凡含Fe２+得溶液呈浅绿色（如：ＦeS Ｏ4溶液、Fe Ｃl 2溶液、Ｆe (NO ３）2溶液);凡含Fe 3+得溶液呈棕黄色（如：Ｆe 2（ＳO 4）３溶液、Fe Ｃl 3溶液、Ｆe (NO 3）3溶液），其余溶液一般为无色。
初三化学 常见物质的化学式及元素化合价
2பைடு நூலகம்化合物
(1) 氧化物
水（H2O）
过氧化氢（H2O2）
一氧化碳（CO） 二氧化碳（CO2）
二氧化硫（SO2） 五氧化二磷（P2O5） 一氧化氮（NO） 二氧化氮（NO2）
氧化亚铁（FeO） 氧化铁（Fe2O3） 四氧化三铁（Fe3O4） 二氧化锰（MnO2）
氧化汞（HgO）
(2) 其他化合物
高锰酸钾（KMnO4） 锰酸钾（K2MnO4） 氯酸钾（KClO3） 氯化钾（KCl）
硫酸铜（CuSO4） 氯化钠（NaCl）
氯化钙（CaCl2） 氯化氢（HCl）
氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙 [Ca(OH)2] 碳酸钙（CaCO3）
元素化合价口诀
一价钾钠氯氢银， 二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五氮磷， 二三铁，二四碳， 二四六硫都齐全， 铜汞二价最常见， 单质为零永不变。
原子团化合价口诀
常见物质的化学式
1、单质
(1) 稀有气体单质
氦气（He） 氖气（Ne） 氩气（Ar）
(2) 金属单质
铁（Fe） 铜（Cu） 钠（Na） 镁（Mg） 铝（Al） 汞（Hg）
(3) 非金属固体单质
碳（C） 硅（Si） 磷（P） 硫（S）
(4) 非金属气体单质
氧气（O2） 臭氧（O3） 氢气（H2） 氮气（N2） 氯气（Cl2）
初三60个必背化学式
初三60个必背化学式初三化学知识是初中化学的基础，是高中、大学甚至是进入职场的起点，因此掌握初三化学知识的重要性不言而喻。
下面将给大家总结60个必背化学式，并附上简单的解释，帮助大家更好地理解和记忆这些化学式。
1. H2O –水：水是由两个氢原子和一个氧原子组成的分子，也是地球上最重要的物质之一。
2. CO2 –二氧化碳：二氧化碳是一种由一个碳原子和两个氧原子组成的分子，是大气中的主要温室气体之一，也是植物进行光合作用时的原料。
3. NH3 –氨：氨是由一个氮原子和三个氢原子组成的分子，常用于制造肥料、氨水等物质。
4. CH4 –甲烷：甲烷是由一个碳原子和四个氢原子组成的分子，是天然气的主要成分之一。
5. O2 –氧气：氧气是由两个氧原子组成的分子，是大部分生物进行呼吸和燃烧时所需的气体。
6. H2 –氢气：氢气是由两个氢原子组成的分子，是宇宙中最常见的元素之一。
7. NaCl –氯化钠：氯化钠是由一个钠离子和一个氯离子组成的化合物，是食盐的主要成分。
8. MgSO4 –硫酸镁：硫酸镁是由一个镁离子和一个硫酸根离子组成的化合物，常用于制作镁肥、镁盐等。
9. Fe2O3 –氧化铁：氧化铁是由两个铁离子和三个氧离子组成的化合物，是红土的主要成分。
10. CaCO3 –碳酸钙：碳酸钙是由一个钙离子和一个碳酸根离子组成的化合物，是石灰石和大理石的主要成分。
11. AgNO3 –硝酸银：硝酸银是由一个银离子和一个硝酸根离子组成的化合物，常用于制作灼伤药膏。
12. HCl –盐酸：盐酸是由一个氯离子和一个氢离子组成的化合物，是一种常见的强酸。
13. H2SO4 –硫酸：硫酸是由两个氢离子和一个硫酸根离子组成的化合物，是一种常见的强酸。
14. NaOH –氢氧化钠：氢氧化钠是由一个钠离子和一个氢氧根离子组成的化合物，常用于制作肥皂、清洁剂等。
15. KOH –氢氧化钾：氢氧化钾是由一个钾离子和一个氢氧根离子组成的化合物，常用于制作肥皂、液体肥料等。
初三化学常用的化学式
初三化学常用的化学式化学这玩意儿，听起来高深莫测，但其实我们生活中处处都有它的身影，像是阳光普照，随处可见。
尤其是化学式，哇，简直就是一把开启化学大门的金钥匙。
比如，水的化学式 H₂O，这个小家伙可真是我们生活中不可或缺的朋友。
喝水、洗澡、游泳，缺了它，生活可就难上加难了。
想想看，早上起床，第一件事就是喝一杯水，真是“水”中天啊！一想到这，心里就感到一阵温暖。
再说说二氧化碳 CO₂，没错，正是让我们呼吸的气体。
我们呼气时，它就从我们的身体里出来，植物们却非常喜欢这个“食物”，它们吃了 CO₂，就能进行光合作用，制造出我们需要的氧气，真是一个合作无间的好伙伴啊。
人和植物之间的关系，简直可以称得上是“亲如手足”，相互依赖，谁也离不开谁。
还有盐的化学式 NaCl，大家都知道的“盐”嘛，没了它，生活就变得索然无味。
无论是做菜还是腌制食物，盐都是必不可少的调味品。
想象一下，吃一口淡得像水的饭，那可真是“望梅止渴”，根本没有滋味可言。
盐不仅可以让食物变得美味，还有助于我们的身体保持电解质平衡，这可不是小事哦，缺了盐，身体也会闹情绪的。
化学式中还有很多奇妙的东西，比如说氢气 H₂。
嘿，这可是一种轻飘飘的气体，甚至可以让气球飞上天。
记得小时候放气球，那个感觉真是“心随气飞”，多美妙啊！氢气还可以和氧气结合，变成水，真是一种神奇的变身术，化学的魔力就在这里展现无遗。
再说说氨气 NH₃，它可是化肥的主要成分之一，农民伯伯可离不开它，种地时就像给庄稼打了“鸡血”，让它们茁壮成长。
氨气的味道可不是好闻的，甚至有点刺鼻，但为了丰收，咱们也只能忍忍了。
正所谓“为了明天的美好生活，今天就得咬牙坚持”。
还有硫酸H₂SO₄，这可是化工行业中的“大佬”。
它能溶解很多东西，尤其是金属，真是个不留情面的家伙。
但是，处理得当，它又能帮助我们制造各种产品，电池、肥料、塑料，真是一位“多才多艺”的选手。
用得好，能让生活便利；用得不好，那可是“十万火急”的麻烦事。
初三60个必背化学式
初三60个必背化学式初三化学学科是中学阶段的重要科目之一，为了帮助同学们更好地掌握化学知识，今天我将为大家整理了60个必背化学式，希望能对同学们的学习有所帮助。
一、常见元素符号及原子量：1. 氢（H）原子量：12. 氦（He）原子量：43. 锂（Li）原子量：74. 铍（Be）原子量：95. 碳（C）原子量：126. 氮（N）原子量：147. 氧（O）原子量：168. 氟（F）原子量：199. 钠（Na）原子量：2310. 镁（Mg）原子量：2411. 铝（Al）原子量：2712. 硅（Si）原子量：2813. 磷（P）原子量：3114. 硫（S）原子量：3215. 钾（K）原子量：3916. 钙（Ca）原子量：4017. 铁（Fe）原子量：5618. 铜（Cu）原子量：63.519. 锌（Zn）原子量：6520. 银（Ag）原子量：10821. 铂（Pt）原子量：19522. 金（Au）原子量：197二、常见化学反应式：23. 氧化反应：A + O2 → AO24. 还原反应：AO + B → A + BO25. 酸碱反应：HA + BOH → BA + H2O26. 氧化还原反应：A + B → A+ + B-27. 燃烧反应：燃料+ O2 → CO2 + H2O28. 酸水解反应：A + H2O → HA + OH-29. 酸中和反应：HA + MOH → MA + H2O30. 碱水解反应：B + H2O → BOH + H+31. 碱中和反应：BA + HOH → BA + H2O32. 酸酐与水反应：A + H2O → HA33. 碱酐与水反应：B + H2O → BOH34. 氧化还原反应：A + B → AB35. 盐的水解反应：AB + H2O → AH + BOH三、常见离子式：36. 氧离子（O2-）37. 氢氧根离子（OH-）38. 氨根离子（NH4+）39. 硫酸根离子（SO4^2-）40. 亚硫酸根离子（HSO3-）41. 亚硫酸离子（SO3^2-）42. 碳酸根离子（CO3^2-）43. 碳酸氢根离子（HCO3-）44. 硝酸根离子（NO3-）45. 亚硝酸根离子（NO2-）46. 氯离子（Cl-）47. 溴离子（Br-）48. 碘离子（I-）49. 铵离子（NH4+）50. 铜离子（Cu+）51. 银离子（Ag+）52. 铁离子（Fe2+）53. 亚铁离子（Fe3+）54. 锌离子（Zn2+）55. 镉离子（Cd2+）56. 铝离子（Al3+）57. 钠离子（Na+）58. 钾离子（K+）59. 钙离子（Ca2+）60. 镁离子（Mg2+）以上是初三化学学科中的60个必背化学式。
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初三化学式、化学方程式竞赛
(满分:120分时间: 40分钟)
一、化学式（每个一分，共60分）
氧气；氢气；氮气；铁；铜；汞；碳；硫；白磷；二氧化硫；一氧化碳；二氧化氮；氧化汞；氧化铜；氧化铁；氧化锌；氧化镁；氧化钙; 氧化钡；氧化钠；氧化钾；水；氧化铝；干冰;高锰酸钾；氯化钠；氯化铜；氯化钾；氯化铁；氯化银；氯化钙；氯化钡；氯化镁；氯化锌；氯化铝；氯化铵；氯酸钾；锰酸钾；硝酸钠；硝酸铜；硝酸钾；硝酸银; 硝酸钡；硝酸铵。
盐酸;硫酸.硫酸钠；硫酸铜；硫酸钾；硫酸亚铁；硫酸钙;硫酸钡；氢氧化铜；硫酸锌硫酸铝。
碳酸钠；碳酸钾；碳酸；氢氧化钙. 碳酸铜；
二、化学方程式(每个化学方程式2分，共60分)
1、我国自行设计和制造的长征3号火箭用液氧和液氢作推进剂，点火时发生的反应：；
2、高温煅烧石灰石制取生石灰：；
3、镁带在空气中燃烧：；
4、硫在氧气中燃烧：；
5、用固液常温型装置制氧气：；
6、红磷燃烧：；
7、加热高锰酸钾固体：；
8、通电分解水：；
9、现有氯酸钾、锌粒、二氧化锰、稀硫酸、氢氧化钠等物质，从中选出适当的物质，按下列要求写出化学方程式：
置换反应：；分解反应：；
10、有二氧化碳生成的分解反应、化合反应：
、；
11、实验室制二氧化碳的化学方程式：；
12、检验二氧化碳的反应：；
13、写出有水生成的分解反应、化合反应：；；
14、工业炼铁的反应原理(CO还原Fe2O3)：;
15、铁在氧气中燃烧：；
16、除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），写出反应的化学方程式：铁粉（四氧化三铁）：；
CaO（CaCO3）：；
CO（CO2）：；17、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）混合物作为固体燃料。
加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种是空气中的主要成分，一种气体是氯气（Cl2），还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生大巨大的推动力，写出其中涉及到的反应的化学方程式：（1）铝粉被氧气氧化成三氧化二铝：；
（2）高氯酸铵受热分解：。
18、被称为“大麻”（C21H30O2）的毒品在空气中焚烧会生成二氧化碳和水，请写出焚烧“大麻”的化学方程式：u。
19、在通常情况下，硫化氢（H2S）是一种无色具有臭鸡蛋气味的有毒气体，比空气重，能溶于水。
实验室用块状固体硫化亚铁（FeS）跟稀硫酸通过复分解反应来制取H2S气体，硫化亚铁与稀硫酸的反应的化学方程式是；已知H2S在氧气中燃烧生成两种常见的氧化物，写出该反应的化学方程式：。
20、从含硫化亚铜（Cu2S）的铜矿石中冶炼铜有多种方法，其中一种是：（1）先将该矿石在空气中高温煅烧，使之转化为两种氧化物；（2）将煅烧过的矿石与适量的未经煅烧过的铜矿石混合均匀后隔绝空气进行高温煅烧，结果得到金属铜和一种有刺激性气味的气体（SO2）。
写出上述反应的化学方程式：（1）；
（2）。
21、锂（Li）电池是新型的高能电池。
1999年2月我国科学家在世界上首次发现了新矿物天然碳酸锂（Li2CO3），可以用来制备锂，碳酸锂在高温下分解生成氧化锂和二氧化碳，写出碳酸锂分解的化学方程式：。
22、中国消协对部分装修后的室内环境状况抽样测试后发现，近半数存在苯（C6H6）污染。
国际卫生组织已把苯定为强烈致癌物质。
苯能在空气里燃烧生成二氧化碳和水，请写出苯在空气里燃烧的化学方程式为：。