初三化学式大全
初中化学式大全总结归纳
初中化学式大全总结归纳
单质
1、H2氢气；O2氧气；N2氮气；C碳；P磷；S硫；Fe铁；Cu 铜；Hg汞
2、K钾；Ca钙；Na钠；Mg镁；Al铝；Zn锌；Fe铁；Cu铜；Hg汞；Ag银；Mn锰；Ba钡
化合物
1、氧化物：
H2O水；CO2二氧化碳；CO一氧化碳；SO2二氧化硫；SO3三氧化硫；P2O5五氧化二磷；Fe2O3氧化铁；Fe3O4四氧化三铁；CaO氧化钙；MgO氧化镁；CuO氧化铜；ZnO氧化锌；FeO氧化亚铁；MnO2二氧化锰
2、酸：
HCl盐酸；H2SO4硫酸；HNO3硝酸；H3PO4磷酸；H2CO3碳酸；H2SO3亚硫酸
3、碱：
NaOH氢氧化钠；KOH氢氧化钾；Ca(OH)2氢氧化钙；Ba(OH)2氢氧化钡；Cu(OH)2氢氧化铜；Fe(OH)3氢氧化铁；Fe(OH)2氢氧化亚铁；Al(OH)3氢氧化铝；Mg(OH)2氢氧化镁
常见的化学方程式
A、单质与氧气的反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
3、铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO
4、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
5、氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
6、红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O2点燃2P2O5
7、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
B、化合物与氧气的反应：
1、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
2、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
3、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O。
九年级常见物质化学式和化学方程式
化学式化学方程式一、化合反应1、红磷在空气（或氧气）中燃烧：4P + 5O2 2P2O52、氢气在空气中燃烧生成水：2H2 + O22H2O3、硫磺在空气（或氧气）中燃烧：S + O2 SO24、镁条在空气（或氧气）中燃烧：2Mg + O22MgO5、铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O46、木炭在空气（或氧气）中完全燃烧：C + O2 CO27、木炭不充分燃烧：2C + O22CO8、一氧化碳燃烧：2CO + O22CO29、二氧化碳和水反应生成碳酸：CO2+ H2O == H2CO310、二氧化碳通过灼热的炭层：CO2+ C 2CO11、氧化钙与水反应：CaO+ H2O == Ca(OH)212、铝与氧气反应：4Al + 3O2== 2Al2O3二、分解反应13、高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2↑14、氯酸钾制氧气：2KClO3 2KCl + 3O2↑15、双氧水制氧气：2H2O22H2O + O2↑16、电解水：2H2O 2H2↑+ O2↑17、碳酸分解：H2CO3H2O + CO2↑18、高温煅烧石灰石：CaCO3CaO +CO2↑三、置换反应19、铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 == 2Ag + Cu(NO3)220、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + 2HgNO3 == 2Hg + Cu(NO3)221、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 == Cu + ZnSO422、锌和氯化铜溶液反应：Zn + CuCl2== Cu + ZnCl223、铁和氯化铜溶液反应：Fe + CuCl2 == Cu + FeCl224、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO425、铝和硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO4 == Cu +Al2(SO4)326、锌和稀硫酸反应制取氢气：Zn + H2SO4== ZnSO4+ H2↑27、铁和稀硫酸反应制取氢气：Fe + H2SO4== FeSO4+ H2↑28、镁和稀硫酸反应制取氢气：Mg + H2SO4== MgSO4+ H2↑29、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4== Al2(SO4)3+ 3H2↑30、锌和稀盐酸反应制取氢气：Zn + 2HCl== ZnCl2+ H2↑31、铁和稀盐酸反应制取氢气：Fe + 2HCl== FeCl2+ H2↑32、镁和稀盐酸反应制取氢气：Mg + 2HCl== MgCl2+ H2↑33、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑34、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 2Cu + CO2↑35、木炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O34Fe + 3CO2↑36、木炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O43Fe + 2CO2↑37、氢气还原氧化铜：H2+ CuO Cu + H2O↑点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃△MnO2△MnO2通电高温高温高温CuS高温高温点燃点燃3四、复分解反应（一）酸 + 碱→盐 + 水38、氢氧化钠与盐酸反应：NaOH + HCl == NaCl + H2O39、氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH + H2SO4== Na2SO4+ 2H2O40、氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3+ 3H2O41、氢氧化镁与硫酸反应：Mg(OH)2 + H2SO4== MgSO4+ 2H2O42、氢氧化钙与硫酸反应：Ca(OH)2 + H2SO4== CaSO4+ 2H2O43、氢氧化钙与盐酸反应：Ca(OH)2 +2HCl == CaCl2+ 2H2O44、氢氧化铜与硫酸反应：Cu(OH)2 + H2SO4== CuSO4+ 2H2O45、氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2+ 2H2O46、氢氧化铁与盐酸反应：Fe(OH)3 + 3HCl == FeCl3+ 3H2O47、氢氧化铁与硫酸反应：Fe(OH)3 + 3H2SO4== Fe2(SO4)3+ 3H2O（二）酸 + 盐→另一种酸 + 另一种盐48、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO349、氯化钡溶液与硫酸溶液反应：BaCl2 + H2SO4== BaSO4↓+ 2HCl50、硝酸钡溶液与硫酸溶液反应：Ba(NO3)2+ H2SO4== BaSO4↓+2HNO351、碳酸钠与稀盐酸：Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl+ H2O + CO2↑52、碳酸钠与稀硫酸：Na2CO3+ H2SO4== Na2SO4+ H2O + CO2↑53、碳酸氢钠与稀盐酸：NaHCO3 + HCl == NaCl+ H2O + CO2↑54、碳酸氢钠与稀硫酸：2NaHCO3+ H2SO4== Na2SO4+ 2H2O + 2CO2↑55、石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑56、碳酸钾与稀盐酸：K2CO3+ 2HCl == 2KCl+ H2O + CO2↑57、碳酸钾与稀硫酸：K2CO3+ H2SO4== K2SO4+ H2O + CO2↑（三）碱 + 盐→另一种碱 + 另一种盐58、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液：CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2↓59、氯化铜溶液和氢氧化钠溶液：CuCl2+2NaOH = 2NaCl+Cu(OH)2↓60、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl61、硫酸铁和氢氧化钠溶液：Fe2(SO4)3+6NaOH==2Fe(OH)3↓+3Na2SO462、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液：Na2CO3+ Ca(OH)2== CaCO3↓+2NaOH63、碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液：Na2CO3+ Ba(OH)2== BaCO3↓+2NaOH64、硫酸铜和氢氧化钡溶液：CuSO4+ Ba(OH)2== BaSO4↓+ Cu(OH)2↓（四）盐 + 盐→两种新盐65、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3+ NaCl == AgCl↓+ NaNO366、氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+ 2NaCl67、氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaCl68、氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应：BaCl2+ Na2CO3= BaCO3↓+ 2NaCl五、其他反应类型（一）金属氧化物 + 酸→盐 + 水69、稀盐酸清洗铁锈：6HCl + Fe2O3== 2FeCl3+ 3H2O70、稀硫酸清洗铁锈：3H2SO4+ Fe2O3== Fe2(SO4)3+ 3H2O71、氧化铜与稀硫酸反应：CuO + H2SO4== CuSO4+ H2O72、氧化铜与稀盐酸反应：CuO + 2HCl== CuCl2+ H2O73、氧化钙与稀硫酸反应：CaO + H2SO4== CaSO4+ H2O74、氧化钙与稀盐酸反应：CaO + 2HCl== CaCl2+ H2O（二）非金属氧化物 + 碱→盐 + 水75、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2== CaCO3↓+ H2O76、氢氧化钠在空气中变质：CO2+ 2NaOH = Na2CO3+ H2O77、澄清石灰水吸收二氧化硫：SO2+ Ca(OH)2== CaSO3↓+ H2O78、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+ 2NaOH = Na2SO3+ H2O79、氢氧化钠溶液与三氧化硫：SO3+ 2NaOH = Na2SO4+ H2O（三）其它80、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO281、冶铁原理（赤铁矿）：3CO + Fe2O32Fe +3 CO282、冶铁原理（磁铁矿）：4CO + Fe3O43Fe +4CO283、酒精燃烧：C2H5OH + 3O22CO2+ 3H2O84、甲烷燃烧：CH4+ 2O2CO2+ 2H2O85、葡萄糖氧化：C6H12O6+ 6O26H2O +6CO2△点燃点燃△△酶4。
九年级化学全册 化学式和化学方程式汇总
九年级化学全册化学式和化学方程式汇总单质化合物酸盐有机物其他：氨气NH3常见物质的俗名常见的化学方程式说明：用楷体标示的内容不是重点。
化合反应•••••••••••••••红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O2—白磷自燃：4P+5O2=2P.O<木炭充分燃烧：C+O2—CO2木炭不充分燃烧：2C+O2堂暨2CO硫在空气（氧气）中燃烧：S+O o-SO2铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O o—Fe3O4铝在氧气中燃烧：4A1+3O2—2A12O3铝不易生锈的原因：4Al+3O.=2Al2O3镁在空气中燃烧：2Mg+O o—2MgO铜在空气中加热：2Cu+O2-2CuO氢气在氧气中燃烧：2H2+O詈2H2O将CO2变成CO：C+CO2-2CO氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO32P2O5用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2一氧化碳燃烧：2CO+O2-2CO2向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2氢气在氯气中燃烧：亘整占燃钠在氯气中燃烧：—镁在氮气中燃烧：工暨（注意氮元素的化合价）上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。
分解反应汞在空气中加热：2Hg+O.=^=2HgO氧化汞加强热：2HgO-2Hg+OJ分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O2胆必2H2O+OJ加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO^JLK2MnO4+MnO2+OJ加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO3喽2KC1+302T••••••••分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。
电解水生成氢气和氧气：2H20—2HJ+OJ工业制取生石灰和C02的反应原理：CaC03—CaO+CO.T干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHC03—Na2cO3+H2O+CO2T碱式碳酸铜受热分解：Cu2（0H）2C03—2CuO+H2O+COJ过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2T碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2co3=H2O+CO2T碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3T+C02t+H20石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2Ca（HCO3）2=CaCOJ+CO2T+H2O置换反应氢气还原氧化铜：H2+CuO=^=Cu+H20木炭还原氧化铜：C+2CuO-2Cu+C02木炭还原氧化铁：3C+2Fe o O3-4Fe+3COJ水煤气的形成：C+H 2O —H 2+CO (注意没有气体生成符号实验室制取氢气的反应原理：Zn+H 2so 4=ZnSO 4+HJ 金属与稀盐酸的反应 ■ 2X +2HCl=2X Cl+H 2T(X 是+1价的金属，包括K 、Na )■ X +2HCl=X C12+H 2T (X 是+2价的金属，包括Ca 、Mg 、Zn 、Fe ) ■ 2Al+6HCl=2AlCl 3+3HJ •金属与稀硫酸的反应■ 2X +H 2SO 4=X 2sO 4+H 2t(X 是+1价的金属，包括K 、Na )■ X +H 2so 4=X SO 4+H 2T (X 是+2价的金属，包括Ca 、Mg 、Zn 、Fe ) ■ 2Al+3H 2so 4=Al 2(SO 4)3+3HJ •金属与盐溶液的反应■镁♦3Mg+2AlCl 3=3MgCl 2+2Al 3Mg+Al 2(so 4)3=3Mgso 4+2Al 3Mg+2Al(No 3)3=3Mg(No 3)2+2Al♦ Mg+X Cl2=MgCl 2+X (X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ) ♦ Mg+X SO 4=MgSO 4+X (X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu )♦ Mg+X (NO 3)2=Mg(NO 3)2+X (X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ) ♦ Mg+2AgNo 3=Mg(No 3)2+2Ag■铝 ♦ 2Al+3X Cl 2=2AlCl 3+3X (X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ) ♦ 2Al+3X SO 4=Al 2(SO 4)3+3X (X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ) ♦ 2Al+3X (NO 3)2=2Al(NO 3)3+3X (X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ) ♦ Al+3AgNo 3=Al(No 3)3+3Ag■锌 ♦ Zn+X Cl2=ZnCl 2+X (X 是+2价的金属，包括Fe 、Cu ) ♦ Zn+X SO 4=ZnSO 4+X (X 是+2价的金属，包括Fe 、Cu )♦ Zn+X (NO 3)2=Zn(NO 3)2+X (X 是+2价的金属，包括Fe 、Cu ) ♦ Zn+2AgNo 3=Zn(No 3)2+2Ag■铁♦ Fe+CuCl 2=FeCl 2+Cu ♦ Fe+Cuso 4=Feso 4+Cu♦ Fe+Cu(No 3)3=Fe(No 3)3+Cu ♦ Fe+2AgNo 3=Fe(No 3)2+2Ag ■铜：Cu+2AgNO 3=Cu(NO 3)2+2Ag■K 、不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液反应。
初三上初中化学式大全
初三上初中化学式大全
名称符号名称符号名称符号名称符号一氧化碳 CO 盐酸HCl 氯化钠 NaCl 硫酸铝 A12(S04)3二氧化碳 C02 硝酸 HN03 氯化钾 KCl 硫酸亚铁 FeSO4二氧化硫 S02 硫酸 H2S04 氯化锌 ZnCl2 硫酸铁Fe2(S04)3三氧化硫S03 碳酸H2CO3 氯化镁MgCl2 硫酸铜CuS04 水 H20 氯化钙 CaCl2 硝酸钾 KN03过氧化氢 H202 氢氧化钠NaOH 氯化铁FeCl3 硝酸铜Cu(N03)2五氧化二磷P205 氢氧化钾KOH 氯化亚铁FeCl2 硝酸铝Al(N03)3氧化镁MgO 氢氧化镁Mg(OH)2 氯化铜CuCl2 硝酸铁Fe(N03)3氧化铝A1203 氢氧化钙Ca(OH)2 氯化铝 AlCl3 硝酸银 AgN03氧化铜 CuO 氢氧化钡 Ba(OH)2 氯化钡 BaCl2 硝酸铵 NH4NO3氧化锌 ZnO 氢氧化铝 Al(OH)3 氯化银 AgCl 氯化铵 NH4Cl二氧化锰 Mn02 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 硫化钠Na2S 硫酸铵 (NH4)2S04氧化钠 Na20 氢氧化铁 Fe(OH)3 硫化钾 K2S 碳酸铵(NH4)2C03四氧化三铁Fe304 氢氧化铜Cu(OH)2 碳酸氢铵NH4HC03氧化钙 CaO 氮气 N2 硫酸钠 Na2S04 氯酸钾 KCl03氧化汞 HgO 氧气 02 硫酸钾 K2S04 高锰酸钾 KMn04二氧化硅 Si02 氮气N2 硫酸锌 ZnS04 锰酸钾 K2Mn04氧化铁 Fe203 氨气 NH3 硫酸镁MgSO4 碳酸钠Na2C03氯气C12 氢气H2 碳酸钙CaC03 碳酸钾K2C03氯化氢 HCl 甲烷 CH4 酒精 C2H5OH。
初三化学式及方程式
初三化学式及方程式一.化学式：氧气：O2氢气：H2氯气：Cl2 氮气：N2氦气：He 氖气：Ne 氩气：Ar氯化钠：NaCl 硫化钠：Na2S 氧化钠：Na2O 氢氧化钠：NaOH 硫酸钠：Na2SO4碳酸钠：Na2CO3亚硫酸钠：Na2SO3磷酸钠：Na3PO4溴化钠：NaBr 碳酸氢钠：NaHCO3硝酸镁NaNO3氯化镁：MgCl2氧化镁：MgO 硫化镁：MgS氢氧化镁：Mg(OH)2硫酸镁：MgSO4碳酸镁：MgCO3硝酸镁：Mg(NO3)2亚硫酸镁：MgSO3水：H2O 硫化氢：H2S 氯化氢：HCl 硫酸：H2SO4亚硫酸：H2SO3碳酸：H2CO3磷酸：H3PO4乙醇：C2H6O（CH3CH2OH)乙酸（醋酸）：CH3COOH 硝酸：HNO3氧化铝：Al2O3氯化铝：AlCl3硫酸铝：Al2(SO4)3硝酸铝：Al(NO3)3甲烷CH4氯化钙：CaCl2氧化钙：CaO 硫化钙：CaS 硫酸钙：CaSO4亚硫酸钙CaSO3氢氧化钙Ca(OH)2碳酸钙CaCO3硝酸钙Ca(NO3)2氯化钾：KCl 氧化钾：K2O 硫化钾：K2S 氢氧化钾：KOH 硫酸钾：K2SO4碳酸钾：K2CO3硝酸钾：KNO3亚硫酸钾：K2SO3碳酸氢钾：KHCO3氧化亚铁：FeO氧化铁（三氧化二铁）：Fe2O3四氧化三铁：Fe3O4氯化亚铁：FeCl2硫化亚铁：FeS 碳酸亚铁：FeCO3硫酸亚铁：FeSO4亚硫酸亚铁：FeSO3氢氧化亚铁：Fe(OH)2硝酸亚铁：Fe(NO3)2氯化铁：FeCl3硫酸铁：Fe2(SO4)3硝酸铁：Fe(NO3)3氢氧化铁：Fe(OH)3氧化银：Ag2O 氯化银：AgCl硫酸银：Ag2SO4硝酸银：AgNO3氢氧化银AgOH 氧化汞：HgO氯化汞：HgCl2硝酸汞：Hg(NO3)2硫酸汞：HgSO4氧化钡：BaO氯化钡：BaCl2硫酸钡BaSO4碳酸钡：BaCO3亚硫酸钡：BaSO3硝酸钡Ba(NO3)2氢氧化钡：Ba(OH)2氧化铜：CuO 氯化铜：CuCl2硫酸铜：CuSO4碳酸铜CuCO3硝酸铜：Cu(NO3)2碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3氢氧化铜：Cu(OH)2氧化锌：ZnO 氯化锌：ZnCl2硫酸锌：ZnSO4碳酸锌：ZnCO3硫化锌：ZnS氢氧化锌Zn(OH)2硝酸锌：Zn(NO3)2高锰酸钾：KMnO4锰酸钾：K2MnO4氯酸钾KClO3二氧化锰MnO2二氧化硫：SO2三氧化硫：SO3五氧化磷：P2O5二氧化碳：CO2一氧化碳：CO 一氧化氮：NO 二氧化氮：NO2二．化学方程式：汞在空气（氧气）中加热2Hg ＋O2△2HgO硫在氧气（空气）中燃烧：S ＋O2点燃SO2红磷在氧气（空气）中燃烧：4P ＋5O2点燃2P2O5碳在充足氧气（空气）中燃烧：C ＋O2点燃CO2硫在不足氧气（空气）中燃烧：2C ＋O2点燃2CO镁在氧气（空气）中燃烧：2Mg ＋O2点燃2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe ＋2O2点燃Fe3O4一氧化碳在氧气（空气）中燃烧：2CO ＋O2点燃2CO2实验室制氧气：2KMnO4△KMnO4＋MnO2＋O2↑；2KClO3MnO2△2KCl ＋3O2↑；2H2O2MnO22H2O ＋O2↑实验室制二氧化碳：CaCO3＋2HCl ＝CaCl22＋H2O乙醇（酒精）在空气中燃烧CH3CH2COH ＋3O2点燃2CO2＋3H2O氧化汞加热：2HgO △2Hg ＋O2↑铜在空气中加热：2Cu ＋O2△2CuO二氧化碳通入澄清石灰水中：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O煅烧石灰石（大理石）：CaCO3高温CaO ＋CO2↑电解水：2H2O 电解2H2↑＋O2↑生石灰与水反应：CaO ＋H2O = Ca(OH)2甲烷在空气（氧气）里燃烧：CH4＋2O2点燃CO2＋2H2O氢气在空气（氧气）里燃烧：2H2＋O2点燃2H2O锌和稀硫酸反应Zn ＋H2SO4 = ZnSO4＋H2↑（实验室制氢气）铁和稀硫酸反应:Fe ＋H2SO4 = FeSO4＋H2↑铝和稀硫酸反应2Al ＋3H2SO4 = Al2(SO4)3＋3H2↑锌和盐酸反应Zn ＋2HCl = ZnCl2＋H2↑铁和盐酸反应Fe ＋2HCl = FeCl2＋H2↑铝和盐酸反应2Al ＋6HCl = 2AlCl3＋3H2↑铁与硫酸铜反应：Fe ＋CuSO4 = Cu ＋FeSO4铜于硝酸银反应：Cu ＋2Ag(NO3)2 = 2Ag ＋C u(N O3)2一氧化碳还原氧化铜：CuO ＋CO △Cu ＋CO2木炭还原氧化铜:C ＋2CuO △CO2↑＋2Cu氢气还原氧化铜: H2＋Cu △Cu ＋H2O一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3＋3CO △2Fe ＋3CO2一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4＋4CO △3Fe＋4CO3木炭还原氧化铁：2Fe2O3＋3C △4Fe ＋3CO2 ↑酸碱中和反应：HCl＋NaOH＝NaCl＋H2OH2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2OHNO3+NaOH=NaNO3+H2OH2SO4+ Ba(OH)2＝BaSO4↓+2H2O2HNO3+C a(O H)2＝C a(N O3)2 +H2O2HCl +C a(O H)2＝CaCl2 + 2H2O+3H2SO4 +2F e(O H)3＝Fe2(SO4)3 +3H2O 酸和盐的反应CaCO3+2HCl ＝2 CaCl2+ CO2↑+ H2ONa2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2OBaCO3＋H2SO4=BaSO4↓＋CO2↑＋2H2O氢H碳钠磷钾钙Ca四：金属活动顺序：（背熟练）钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金友情提示：范文可能无法思考和涵盖全面，供参考!最好找专业人士起草或审核后使用，感谢您的下载！+。
完整版)初中化学必背化学式大全
完整版)初中化学必背化学式大全元素符号：H、He、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca、Mn、Fe、Cu、Zn、Ag、Ba、Pt、Au、Hg、I常见离子和化合物中元素的化合价：1价离子：H+、Na+、K+、Ag+、NH4+；2价离子：Ca2+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、Zn2+、Fe2+；3价离子：Fe3+、Al3+；1价离子：Cl-、OH-、NO3-；2价离子：O2-、SO42-、CO32-常见物质的化学式与名称：单质：碳C、硫S、磷P、铁Fe、镁Mg、铝Al、汞Hg、锌Zn、铜Cu、银Ag、氧气O2、氮气N2、臭氧O3；氧化物：一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化硫SO2、二氧化锰MnO2、三氧化硫SO3、过氧化氢H2O2、氧化铜CuO、氧化钙CaO、氧化镁MgO、氧化汞HgO、氧化铁Fe2O3、氧化铝Al2O3；酸：盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、亚硫酸H2S、醋酸CH3COOH；碱：氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钾KOH、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化铜Cu(OH)2、氨水NH3.H2O、氢氧化铁Fe(OH)3、氢氧化铝Al(OH)3；盐酸盐：氯化钾KCl、氯化钠NaCl、氯化银AgCl、氯化铜CuCl2、氯化钙CaCl2、氯化镁MgCl2、氯化锌ZnCl2、氯化钡BaCl2、氯化亚铁FeCl2、氯化铝AlCl3、氯化铁FeCl3；碳酸盐：碳酸钙CaCO3、碳酸钠Na2CO3、碳酸氢钠NaHCO3、碳酸钡BaCO3、碳酸钾K2CO3、碳酸氢铵NH4HCO3；硫酸盐：硫酸钠Na2SO4、硫酸锌ZnSO4、硫酸镁MgSO4、硫酸钙CaSO4、硫酸铜CuSO4、硫酸钡BaSO4、硫酸亚铁FeSO4、硫酸铁Fe2(SO4)3、硫酸铝Al2(SO4)3.化学实验中常用的化学物质包括硫酸铝(NH4)2SO4、硫酸铵Na2SO3、亚硫酸钠、硝酸盐如AgNO3、硝酸银NaNO3、硝酸钠Cu(NO3)2、硝酸铜KNO3、硝酸钾NH4NO3、硝酸铵NaNO2、亚硝酸钠钾盐KMnO4、高锰酸钾K2MnO4、锰酸钾KClO3、氯酸钾，以及有机化合物如乙醇C2H5OH、葡萄糖C6H12O6和甲烷CH4等。
初中必背100个化学式
初中必背100个化学式初中常见的化学式一、常见单质氢气 H2 氮气 N2 氯气 Cl2 碘 I2 氧气 O2 臭氧 O3氦气 He 氖气 Ne 氩气 Ar碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P钾 K 钙 Ca 钠 Na 镁 Mg 铝 Al锌 Zn 铁 Fe 铜 Cu 汞 Hg 银 Ag二、化合物1、氧化物水 H2O 过氧化氢 H2O2二氧化硫 SO2 三氧化硫 SO3一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2一氧化氮 NO 二氧化氮 NO2五氧化二磷 P2O5氧化亚铁 FeO 氧化铁 Fe2O3 四氧化三铁 Fe3O4氧化钙 CaO 氧化镁 MgO 氧化锌 ZnO 二氧化锰 MnO2氧化汞 HgO 氧化铝 Al2O3 氧化铜 CuO2、其他化合物硝酸 HNO3 硫酸 H2SO4 盐酸 HCl碳酸 H2CO3 磷酸 H3PO4硫化氢 H2S 硫化钠 Na2S氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铝 Al(OH)3 氢氧化锌 Zn(OH)2氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2氢氧化钡 Ba(OH)2 氨水 NH3•H2O氯化钠 NaCl 氯化铜 CuCl2 氯化铝 AlCl3氯化钾 KCl 氯化亚铁 FeCl2 氯化铁 FeCl3氯化银 AgCl 氯化钙 CaCl2 氯化镁 MgCl2氯化钡 BaCl2 氯化锌 ZnCl2高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾 K2MnO4 氯酸钾 KClO3硝酸钾 KNO3 硝酸钠 NaNO3 硝酸铵 NH4NO3硝酸铁 Fe(NO3)3 硝酸亚铁 Fe(NO3)2 硝酸铝 Al(NO3)3硝酸银 AgNO3 硝酸钡 Ba(NO3)2碳酸钠 Na2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3 碳酸铵 (NH4)2CO3碳酸钙 CaCO3 碳酸氢钙 Ca(HCO3)2硫酸铁 Fe2(SO4)3 硫酸亚铁 FeSO4硫酸铝 Al2(SO4)3 硫酸铜 CuSO4 硫酸钡 BaSO4碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3磷酸二氢钙 Ca(H2PO4)2 硫酸铵 (NH4)2SO4硝酸铵 NH4NO3 碳酸氢铵 NH4HCO3氯化铵 NH4Cl 氨水NH3·H2O磷矿粉 Ca3(PO4)2 磷酸二氢氨 NH4H2PO4 磷酸氢二氨(NH4)2HPO4磷酸二氢钾 KH2PO4氨气 NH3碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O 硫酸铜晶体CuSO4·5H2O3、常见有机化合物甲烷CH4 乙醇 C2H5OH 葡萄糖 C6H12O6尿素CO(NH2)2 醋酸CH3COOH 淀粉 (C6H10O5)n中考常用30个化学方程式1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P + 5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O13.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO214.玻义耳研究空气的成分实验2HgO Hg+ O2↑15.加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)16.双氧水制氧气：2H2O2 MnO22H2O+ O2↑(实验室制氧气原理2)17.加热氯酸钾(二氧化锰)：2KCl3 MnO2 2KCl+3O2↑18.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验)：2H2O通电2H2↑+O2↑19.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)220.氧化钾溶于水：K2O+H2O===2KOH21.氧化钠溶于水：Na2O+H2O===2NaOH22.氧化钡溶于水：BaO + H2O === Ba(OH)223.二氧化碳可溶于水：CO2+H2O === H2CO324.二氧化硫可溶于水：SO2+H2O === H2SO325.三氧化硫可溶于水：SO3+H2O === H2SO426.碱式碳酸铜(孔雀石)热分解：Cu2(OH)2CO3Cuo+CO2↑+H2O27.加热碳酸氢铵：NH4HNO3H2O + CO2↑+NH3↑28.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO29.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu30.木炭还原氧化铜(置换反应)C + 2CuO =2Cu + CO2↑化学方程式100个常用的化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3 高温 CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 +2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一. 物质与氧气的反应：(1)单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO(2)化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二.几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三.几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 +2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 +2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 +3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 +2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ +3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ +2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl关键词: 初中化学式中考常用30个化学方程式初三化学必背化学式化学方程式100个常用的。
九年级化学中考常见化学式和化学方程式
九年级化学中考常见化学式和化学方程式九年级化学常见化学式和化学方程式一、常见单质氢气：H2氖气：Ne碳：C钾：K铁：Fe氮气：N2氩气：Ar硅：Si钙：Ca铜：Cu氯气：Cl2硫：S钠：Na汞：Hg氧气：O2磷：P镁：Mg银：Ag臭氧：O3碘：I2铝：Al金：Au氦气：He锌：Zn二、化合物1、氧化物水：H2O二氧化碳：CO2 二氧化氮：NO2 氧化亚铁：FeO 氧化镁：MgO 氧化汞：HgO 硝酸：HNO3碳酸：CO3氢氧化钠：NaOH氢氧化镁：Mg(OH)2 氢氧化铁：Fe(OH)3 氢氧化钡：Ba(OH)2 氯化钠：NaCl氯化钾：KCl氯化银：AgCl氯化钡：BaCl2高锰酸钾：KMnO4 碳酸钙：CaCO3硝酸铁：Fe(NO3)2 碳酸钠：Na2CO3碳酸氢钠：NaHCO3 二氧化硫：SO2一氧化碳：CO过氧化氢：H2O2氧化钙：CaO五氧化二磷：P2O5 红色氧化铁：Fe2O3 氧化锌：ZnO氧化铝：Al2O3硫酸：H2SO4硫化氢：H2S氢氧化钾：XXX氢氧化铝：Al(OH)3 四氧化三铁：Fe3O4 二氧化锰：MnO2氧化铜：CuO盐酸：HCl氢氧化钙：Ca(OH)2 氢氧化锌：Zn(OH)2 氢氧化铜：Cu(OH)2 氯化铝：AlCl3氯化铁：FeCl3氯化镁：MgCl2硫酸铜：CuSO4氯酸钾：KClO3硝酸钠：NaNO3硝酸铝：Al(NO3)3 碳酸铵：NH4HCO3硫酸XXX：FeSO4黑色氧化锰：MnO2暗紫色高锰酸钾：KMnO42、其他化合物氢氧化亚铁：Fe(OH)2氨水：NH3·H2O氯化铜：CuCl2氯化亚铁：FeCl2氯化钙：CaCl2氯化锌：ZnCl2硝酸钾：KNO3硝酸亚铁：Fe(NO3)2甲烷：CH4化学式与化学方程式以下是常见的化学式和化学方程式，以及相关反应的现象。
1、化合反应1.1、点燃红磷4P + 5O2 → 2P2O5 （点燃）1.2、氢气燃烧生成水2H2 + O2 → 2H2O （点燃）1.3、硫磺燃烧S + O2 → SO2 （点燃）1.4、镁条燃烧2Mg + O2 → 2MgO （点燃）1.5、铁丝在氧气中燃烧3Fe + 2O2 → Fe3O4 （点燃）1.6、木炭完全燃烧C + O2 → CO2 （点燃）1.7、木炭不充分燃烧2C + O2 → 2CO （点燃）1.8、一氧化碳燃烧2CO + O2 → 2CO2 （点燃）1.9、二氧化碳、二氧化硫和三氧化硫与水反应生成相应的酸CO2 + H2O → H2CO3SO2 + H2O → H2SO3SO3 + H2O → H2SO4 （高温）1.10、二氧化碳通过灼热的炭层CO2 + C → 2CO （高温）1.11、生石灰与水反应CaO + H2O → Ca(OH)22、分解反应2.1、高锰酸钾制氧气2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （加热）2.2、氯酸钾制氧气2KClO3 → 2KCl + 3O2↑ （加热）2.3、双氧水制氧气2H2O2 → 2H2O + O2↑ （通电）2.4、电解水2H2O → 2H2↑ + O2↑ （通电）2.5、碳酸分解H2CO3 → H2O + CO2↑ （高温）2.6、高温煅烧石灰石CaCO3 → CaO + CO2↑ （高温）3、置换反应3.1、铜和硝酸银溶液反应Cu + 2AgNO3 → 2Ag + Cu(NO3)23.2、铁和硫酸铜溶液反应Fe + CuSO4 → Cu + FeSO42CO2H2O四、化学反应1.金属与酸的反应当锌、铁、镁、铝与盐酸反应时，它们会产生相应的金属盐和氢气的反应。
人教版初三化学需要背诵的化学式
人教版初三化学需要背诵的化学式一、介绍化学式是化学元素或化合物的符号表示法，是化学中的基本概念之一。
在初中化学学习中，掌握化学式是非常重要的，不仅是理论学习的基础，也是实验操作的必备知识。
人教版初三化学需要背诵的化学式，涉及到元素的符号、化合物的组成以及化学反应等内容。
二、常见元素的化学式1. 氢：H2. 氦：He3. 铍：Be4. 碳：C5. 氮：N6. 氧：O7. 氟：F8. 钠：Na9. 镁：Mg10. 铝：Al11. 锌：Zn12. 铁：Fe13. 铜：Cu三、常见化合物的化学式1. 氨气：NH32. 氯化钠：NaCl3. 氧化铜：Cu2O4. 二氧化碳：CO25. 一氧化碳：CO6. 亚硝酸盐：NO2-7. 硫酸：H2SO48. 碳酸钠：Na2CO39. 铝矾：Al2(SO4)310. 硫化氢：H2S11. 过氧化氢：H2O212. 白砷：As2O3四、化学反应中的化学式1. 直接组成反应：例如氢气与氧气的反应生成水，化学式为2H2 + O2 → 2H2O2. 分解反应：例如过氧化氢分解成水和氧气，化学式为2H2O2 → 2H2O + O23. 单一置换反应：例如锌与盐酸生成氢气和氯化锌，化学式为Zn + 2HCl → ZnCl2 + H24. 双置换反应：例如氯化钠与硫酸反应生成盐酸和硫酸钠，化学式为NaCl + H2SO4 → HCl + Na2SO45. 酸碱中和反应：例如氢氧化钠与硫酸反应生成水和硫酸钠，化学式为2NaOH + H2SO4 → 2H2O + Na2SO4五、总结人教版初三化学需要背诵的化学式，包括常见元素的化学式、常见化合物的化学式以及化学反应中的化学式。
通过背诵这些化学式，可以帮助学生牢固掌握这些基本的化学知识，为进一步深入学习化学打下坚实的基础。
在日常的学习中，可以通过多种方式来背诵和巩固这些化学式，如制作化学式卡片、做化学式练习题等。
希望学生们能够重视化学式的背诵，从而在化学学习中取得更好的成绩。
初中常见化学式大全
初中常见化学式大全
初中常见化学式有一氧化碳CO、盐酸HCl、氯化钠NaCl、硫酸铝A12(S04)3、二氧化碳C02、硝酸HN03、氯化钾KCl、硫酸亚铁FeSO4等。
初中常见化学式
一氧化碳CO、盐酸HCl、氯化钠NaCl、硫酸铝A12(S04)3、二氧化碳C02、硝酸HN03、氯化钾KCl、硫酸亚铁FeSO4、二氧化硫S02、硫酸H2S04、氯化锌ZnCl2、硫酸铁Fe2(S04)3、三氧化硫 S03、碳酸H2CO3、氯化镁MgCl2、硫酸铜CuS04、水H20、氯化钙CaCl2、硝酸钾KN03、过氧化氢H202、氢氧化钠NaOH、氯化铁FeCl3、硝酸铜Cu(N03)2、五氧化二磷P205、氢氧化钾KOH、氯化亚铁FeCl2、硝酸铝Al(N03)3、氧化镁MgO、氢氧化镁Mg(OH)2、氯化铜CuCl2、硝酸铁Fe(N03)3、氧化铝A1203、氢氧化钙Ca(OH)2、氯化铝AlCl3、硝酸银AgN03、氧化铜CuO、氢氧化钡Ba(OH)2、氯化钡BaCl2、硝酸铵NH4NO3、二氧化锰Mn02、氢氧化亚铁Fe(OH)2、硫化钠 Na2S、硫酸铵(NH4)2S04、氧化钠Na20、氢氧化铁Fe(OH)3。
常见化学方程式
1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃 Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu+O2 加热 2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2 点燃 2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2 点燃 2H2O
6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2 点燃 2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧： S+O2 点燃 SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2 点燃 CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧： 2C+O2 点燃 2CO。
九年级化学全部化学式
九年级化学全部化学方程式（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃= Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热= 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 =点燃= 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO（2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃=CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO =加热= H g+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 (MnO2催化剂)=2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）KClo3（二氧化锰加热）=KCl+O2二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律： [/b]19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO =加热= Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO =加热= Cu + MgO四、碳和碳的氧化物碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO =高温=2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2 =点燃= CO227．煤炉的中层：CO2 + C =高温= 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 =点燃= 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3=高温= CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O（4）一氧化碳的性质： 34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO =加热= Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 =点燃= 2CO2其它反应： 36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用： 37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃= CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O六、金属1）金属与氧气反应： 40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO 41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热=2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理： 55．3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） [/i][/b]60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋H2O（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64.酒精的燃烧：C2H5OH(酒精)＋O2=CO2＋H2O。
(完整版)初中常见化学式大全
初中常见化学式➢常见的化学式初中化学方程式全（已配平）.一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S+ O2点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：2高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 +H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl点燃 2NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O +O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K22+O2↑172O 通电 2H2↑+O2↑1823 === H2O +CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4== ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 2 点燃 CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温 H2+CO27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3高温 4Fe +3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2+2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃 2CO2+3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe+ 3CO233：Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO2 ==== Na2CO3+H2O35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 +2HCl === CaCl2+H2O +CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl +H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H22点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO22H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H52点燃 2CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热 2CuO +H2O +CO215.3 ==== 2KCl+ 3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H232O +CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO +CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO 加热 Cu+ H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑ 2 初三化学方程式大合集21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe+ 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：34高温 3Fe+ 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe23高温 2Fe +3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：34高温 3Fe+ 4CO2（1）金属单质+酸 -------- 盐+氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4= FeSO4+ H2↑28. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4= MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl2+ H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+ 2HCl === FeCl2+ H2↑32. 镁和语文教案格式稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2+ H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑（2）金属单质+盐（溶液） ------- 另一种金属+另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+ CuSO4 === ZnSO4+ Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2=== Cu(NO3)2+Hg（3）碱性氧化物+酸 -------- 盐+水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=== Fe2(SO4)3+ 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==== CuCl2 +H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO +H2SO4==== CuSO4+ H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ H2SO4==== MgSO4+ H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl ==== CaCl2 +H2O（4）酸性氧化物+碱 -------- 盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO2 ==== Na2CO3+H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 ==== Na2SO3+H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 ==== Na2SO4+ H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2==== CaSO3↓+H2O（5）酸+碱 -------- 盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH ==== NaCl+ H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+ KOH ==== KCl+H2O50．盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应：2HCl+ Cu(OH)2 ==== CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 ==== CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe(OH)3 ==== FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 ==== AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 +2NaOH ==== Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 +2KOH ==== K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 +Cu(OH)2==== CuSO4+2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+盐 -------- 另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 +2HCl === CaCl2H2O +CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl === 2NaCl +H2O+ CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 +2HCl === MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO3=== AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4=== Na2SO4+H2O +CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2S O4+BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl（7）碱+盐 -------- 另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3=== CaCO3↓ 2NaOH（8）盐+盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3==== AgCl↓+ NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O +H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 +H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO45H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H24·5H2化学方程式反应现象应用2Mg+ O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟2Hg +O点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+ O点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+ 2O点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe +3O2高温2Fe2O 3C+ O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S +O2点燃SO2剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.2H2 O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P +5O2 点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O点燃2H2O+ CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4甲烷和天然气的燃烧2C2H2+ 5O点燃2H2O +4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水4氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2、Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ4MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验2HgOΔ2Hg+ O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验通电2H2↑+ O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu223Δ2CuO +H2O+ CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O+ CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg +H 2SO 4 =MgSO 4 +H 2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+ 3H 2SO 4=Al 2(SO4)3+ 3H 2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe 2O 3+3H 2 Δ 2Fe +3H 2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢Fe 3O 4 +4H 2 Δ3Fe+ 4H 2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体 冶炼金属、WO 3 +3H 2Δ W +3H 2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO 3 +3H 2 ΔMo +3H 2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+ Cl 2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H 2 +Cl 2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸CuSO 4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验2C +O 点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 点燃2CO 2 蓝色火焰 煤气燃烧 C+ CuO 高温2Cu+ CO 2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属2Fe 2O 3+ 3C 高温4Fe+ 3CO 2↑ 冶炼金属 Fe 3O 4 +2C 高温3Fe+ 2CO 2↑ 冶炼金属 C+ CO2 高温2COCO 2+ H 223 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性小学三语文教学论文 H 2CO 3 ΔCO 2↑+ H 2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2 +CO 2= CaCO 3↓+ H 2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO 3 +H 2O+ CO 2 = Ca(HCO 3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO 3)2Δ CaCO 3↓+ H 2O +CO 2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.2NaHCO 3ΔNa 2CO 3+ H 2O +CO 2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO 3 高温 CaO +CO 2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO 3 2+ H 2O +CO 2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 初中化学方程式汇总 一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O 2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O 2 点燃 Fe 3O 4 3. 铜在空气中受热：2Cu+ O 2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃2Al 2O 3 5. 氢气中空气中燃烧：2H 2 +O 2 点燃 2H 2O 6. ：4P +5O 2 点燃 2P 2O 5 7. 硫粉在空气中燃烧： S +O 2 点燃 SO 2 8. 碳在氧气中充分燃烧：2 点燃 CO 2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2 点燃 2CO 211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H52点燃 2CO2+3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg +O2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K242+O2↑（实验室制氧气原理1）15 H2O2MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+O2↑17．生石灰溶于水英语六级作文：CaO +H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：44+ Cu21．氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O22. 镁还原氧化铜：Mg+ CuO 加热 Cu +MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO224．木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu+ CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3高温 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：26．煤炉的底层：C +O2 点燃 CO227．煤炉的中层：CO2+ C 高温 2CO282CO +O2点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O +CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3== H2O +CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O +CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑33：Ca(OH)2 +CO2=== CaCO3↓+H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu +CO235．一氧化碳的可燃性：2CO +O2点燃 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO32HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2+2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃 2CO2+3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2+ O2点燃 2H2六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu +O2加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：2 = 2Al2O3（2）金属单质酸 -------- 盐氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑45. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4= FeSO4+H2↑46. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4= MgSO4+ H2↑47. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn+ 2HCl == ZnCl2+ H2↑49. 铁和稀盐酸Fe +2HCl == FeCl2 +H2↑50. 镁和稀盐酸Mg +2HCl == MgCl2+ H2↑51．铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑（3）金属单质盐怎样学好高中物理（溶液） ------- 新金属新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO4 == FeSO4+Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn +CuSO4 ==ZnSO4+Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2== Cu(NO3)2+Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO +2Fe2O3高温 4Fe +3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸金属 -------- 盐氢气（见上）（2）酸金属氧化物-------- 盐水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl ==2FeCl3+3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4 == Fe2(SO4)3+3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==CuCl2+H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O（3）酸碱 -------- 盐水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl +NaOH == NaCl+H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 == AlCl3+3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4+2H2O（4）酸盐 -------- 另一种酸另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+ CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl == 2NaCl+ H2O+ CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl== NaCl+H2O+ CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2== BaSO4↓+2HCl2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质（1）碱非金属氧化物 -------- 盐水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2 == Na2CO3+ H2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 == Na2SO3+H2O70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 == Na2SO4+H2O71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2== CaCO3↓+H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO 2 == CaSO 3↓+ H 2O （2）碱 酸-------- 盐 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 盐 -------- 另一种碱 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液） 金属单质------- 另一种金属 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO 4 == FeSO 4 +Cu （2）盐 酸-------- 另一种酸 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 +2HCl == 2NaCl +H 2O+ CO 2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 +HCl== NaCl+ H 2O +CO 2↑ （3）盐 碱 -------- 另一种碱 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaOH （4）盐 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO 3 == AgCl↓+NaNO 3 78．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 +BaCl 2 == BaSO4↓+2NaCl 一、其他反应类型1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O2、氢氧化钠在空气中变质：CO 2+ 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO 2 + 2NaOH ==Na 2SO 3+ H 2O4、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO 25、酒精燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O6、甲烷燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O△点燃 点燃。
初三化学常见化学式
初三化学常见化学式一、单质1. 金属单质- 铁：Fe- 铜：Cu- 铝：Al- 镁：Mg- 锌：Zn- 银：Ag- 金：Au（初中阶段了解）- 汞（水银）：Hg2. 非金属单质- 氢气：H₂- 氧气：O₂- 氮气：N₂- 氯气：Cl₂- 碳（石墨、金刚石）：C- 硫：S- 磷（白磷、红磷）：P二、氧化物1. 金属氧化物- 氧化镁：MgO- 氧化铝：Al₂O₃- 氧化铁（三氧化二铁）：Fe₂O₃（铁锈的主要成分） - 四氧化三铁：Fe₃O₄（磁铁矿的主要成分）- 氧化铜：CuO- 氧化钙（生石灰）：CaO2. 非金属氧化物- 二氧化碳：CO₂- 一氧化碳：CO- 水：H₂O- 过氧化氢（双氧水）：H₂O₂- 二氧化硫：SO₂- 三氧化硫：SO₃三、酸1. 盐酸：HCl（氯化氢气体的水溶液）2. 硫酸：H₂SO₄3. 硝酸：HNO₃四、碱1. 氢氧化钠：NaOH（俗称烧碱、火碱、苛性钠）2. 氢氧化钙：Ca(OH)₂（俗称熟石灰、消石灰，其水溶液叫石灰水）3. 氢氧化钾：KOH4. 氨水：NH₃·H₂O五、盐1. 氯化钠：NaCl（食盐的主要成分）2. 碳酸钠：Na₂CO₃（俗称纯碱、苏打）3. 碳酸氢钠：NaHCO₃（俗称小苏打）4. 碳酸钙：CaCO₃（大理石、石灰石的主要成分）5. 硫酸铜：CuSO₄- 硫酸铜晶体（五水硫酸铜）：CuSO₄·5H₂O（俗称胆矾、蓝矾）6. 氯化银：AgCl（不溶于水和稀硝酸的白色沉淀）7. 硫酸钡：BaSO₄（不溶于水和稀硝酸的白色沉淀）8. 硝酸钾：KNO₃（复合肥料）。
完整版)初三化学方程式大全
完整版)初三化学方程式大全化学资料以下是常见的化学元素和化合物的化学式：1.镁Mg、铁Fe、铜Cu、锌Zn、汞Hg；氦气He、氖气Ne、氩气Ar；氢气H2、氧气O2、氮气N2、氯气Cl2、臭氧O3、碳C、磷P、硫S2.水H2O、过氧化氢H2O2、一氧化碳CO、二氧化碳CO2、五氧化二磷P2O5、氧化钠Na2O、氧化镁MgO、氧化钙CaO、氧化铝Al2O3、二氧化锰MnO2、氧化铁Fe2O3、四氧化三铁Fe3O4、氧化亚铁FeO、氧化铜CuO、氧化汞HgO3.氯酸钾KClO3、高锰酸钾KMnO4、锰酸钾K2MnO4、氯化钠NaCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、盐酸HCl、硫酸铜CuSO4、硫酸亚铁FeSO4、碳酸钠Na2CO3、硫酸钠Na2SO4、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化钠NaOH化合价口诀和根的化合价：化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙镁钡锌，三铝四硅五价磷，一二铜汞二三铁，二四六硫二四碳，单质化合价为零。
根的化合价：铵根离子NH4+、碳酸根离子CO32-、高锰酸根离子MnO4-、锰酸根离子MnO42-、硝酸根离子NO3-、氯酸根离子ClO3-、硫酸根离子SO42-、氢氧根离子OH-金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au酸、碱和盐溶液组成、指示剂和pH：组成：酸H+ + 酸根离子、碱金属离子 + OH-、盐金属离子 + 酸根离子指示剂：酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色；酸溶液能使无色酚酞溶液不变色，碱溶液能使无色酚酞溶液变红色。
pH：酸性溶液的pH＜7，中性溶液的pH=7，碱性溶液的pH＞7.酸、碱和盐的溶解性：可溶于水的物质：NH4OH（挥发性）、KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Mn(OH)2、Zn(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2不易溶于水的物质：OH-、NH4+、CO32-、PO43-、SO42-、ClO3-、MnO4-、FeSO4、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3以上是化学中常见的元素、化合物和相关知识点。
初三化学常见物质的化学式
初三化学常见物质的化学式1、单质：H2氢气O2氧气N2氮气C碳P磷S硫Fe铁Cu铜Hg汞2、化合物（1）氧化物：H2O水CO2二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁CaO氧化钙MgO氧化镁CuO氧化铜FeO氧化亚铁MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠（2)酸：HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸H2CO3碳酸（3)碱：NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾Ca(OH）2氢氧化钙（4）盐：NaCl氯化钠Na2CO3碳酸钠CaCl2氯化钙KCl氯化钾CuSO4硫酸铜AgCl氯化银FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁FeSO4硫酸亚铁Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO4硫酸锌CaCO3碳酸钙BaSO4硫酸钡KClO3氯酸钾KMnO4高锰酸钾K2MnO4锰酸钾(5）有机物：CH4甲烷C2H5OH乙醇（酒精）CH3COOH乙酸(醋酸）CO葡萄糖:C6H12O6一、常见物质的颜色的状态1、白色固体：P2O5、CaO、 NaOH、Ca（OH)2、KClO3、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2（OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色（如：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu（NO3)2溶液);凡含Fe2+的溶液呈浅绿色（如：FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe （NO3)2溶液）;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色（如：Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液、Fe (NO3）3溶液）,其余溶液一般为无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀（即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu（OH）2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余不溶性碱为白色。
初中化学化学式大全
初中化学化学式大全一、单质1. 金属单质-钾K、钙Ca、钠Na、镁Mg、铝Al、锌Zn、铁Fe、锡Sn、铅Pb、铜Cu、汞Hg、银Ag、铂Pt、金Au。
2. 非金属单质-氢气H₂、氧气O₂、氮气N₂、氯气Cl₂、氟气F₂、溴Br₂、碘I₂、碳C、硅Si、磷P、硫S。
二、氧化物1. 金属氧化物-氧化钠Na₂O、氧化镁MgO、氧化铝Al₂O₂、氧化钙CaO、氧化铜CuO、氧化铁Fe₂O₂（三氧化二铁，红棕色）、四氧化三铁Fe₂O₂（黑色）、氧化亚铁FeO、氧化锌ZnO。
2. 非金属氧化物-水H₂O、二氧化碳CO₂、一氧化碳CO、二氧化硫SO₂、三氧化硫SO₂、五氧化二磷P₂O₂、二氧化硅SiO₂。
三、酸1. 无氧酸-盐酸HCl（氢氯酸）、氢氟酸HF、氢溴酸HBr、氢碘酸HI。
2. 含氧酸-硫酸H₂SO₂、硝酸HNO₂、碳酸H₂CO₂、磷酸H₂PO₂。
四、碱1. 可溶性碱-氢氧化钠NaOH（火碱、烧碱、苛性钠）、氢氧化钾KOH、氢氧化钡Ba(OH)₂、氢氧化钙Ca(OH)₂（熟石灰、消石灰）。
2. 难溶性碱-氢氧化铜Cu(OH)₂（蓝色沉淀）、氢氧化铁Fe(OH)₂（红褐色沉淀）、氢氧化镁Mg(OH)₂、氢氧化铝Al(OH)₂。
五、盐1. 硫酸盐-硫酸钠Na₂SO₂、硫酸钾K₂SO₂、硫酸钡BaSO₂（不溶于水和酸的白色沉淀）、硫酸钙CaSO₂、硫酸镁MgSO₂、硫酸锌ZnSO₂、硫酸铜CuSO₂、硫酸亚铁FeSO₂、硫酸铁Fe₂(SO₂)₂。
2. 碳酸盐-碳酸钠Na₂CO₂（纯碱、苏打）、碳酸钾K₂CO₂、碳酸钙CaCO₂（大理石、石灰石的主要成分，白色沉淀）、碳酸钡BaCO₂（白色沉淀）。
3. 盐酸盐（氯化物）-氯化钠NaCl（食盐的主要成分）、氯化钾KCl、氯化钡BaCl₂、氯化钙CaCl₂、氯化镁MgCl₂、氯化锌ZnCl₂、氯化铜CuCl₂、氯化亚铁FeCl₂、氯化铁FeCl₂。
4. 硝酸盐-硝酸钠NaNO₂、硝酸钾KNO₂、硝酸钡Ba(NO₂)₂、硝酸钙Ca(NO₂)₂、硝酸镁Mg(NO₂)₂、硝酸锌Zn(NO₂)₂、硝酸铜Cu(NO₂)₂、硝酸银AgNO₂。
初三60个必背化学式
初三60个必背化学式初三化学知识是初中化学的基础，是高中、大学甚至是进入职场的起点，因此掌握初三化学知识的重要性不言而喻。
下面将给大家总结60个必背化学式，并附上简单的解释，帮助大家更好地理解和记忆这些化学式。
1. H2O –水：水是由两个氢原子和一个氧原子组成的分子，也是地球上最重要的物质之一。
2. CO2 –二氧化碳：二氧化碳是一种由一个碳原子和两个氧原子组成的分子，是大气中的主要温室气体之一，也是植物进行光合作用时的原料。
3. NH3 –氨：氨是由一个氮原子和三个氢原子组成的分子，常用于制造肥料、氨水等物质。
4. CH4 –甲烷：甲烷是由一个碳原子和四个氢原子组成的分子，是天然气的主要成分之一。
5. O2 –氧气：氧气是由两个氧原子组成的分子，是大部分生物进行呼吸和燃烧时所需的气体。
6. H2 –氢气：氢气是由两个氢原子组成的分子，是宇宙中最常见的元素之一。
7. NaCl –氯化钠：氯化钠是由一个钠离子和一个氯离子组成的化合物，是食盐的主要成分。
8. MgSO4 –硫酸镁：硫酸镁是由一个镁离子和一个硫酸根离子组成的化合物，常用于制作镁肥、镁盐等。
9. Fe2O3 –氧化铁：氧化铁是由两个铁离子和三个氧离子组成的化合物，是红土的主要成分。
10. CaCO3 –碳酸钙：碳酸钙是由一个钙离子和一个碳酸根离子组成的化合物，是石灰石和大理石的主要成分。
11. AgNO3 –硝酸银：硝酸银是由一个银离子和一个硝酸根离子组成的化合物，常用于制作灼伤药膏。
12. HCl –盐酸：盐酸是由一个氯离子和一个氢离子组成的化合物，是一种常见的强酸。
13. H2SO4 –硫酸：硫酸是由两个氢离子和一个硫酸根离子组成的化合物，是一种常见的强酸。
14. NaOH –氢氧化钠：氢氧化钠是由一个钠离子和一个氢氧根离子组成的化合物，常用于制作肥皂、清洁剂等。
15. KOH –氢氧化钾：氢氧化钾是由一个钾离子和一个氢氧根离子组成的化合物，常用于制作肥皂、液体肥料等。
化学式
初三上初中化学式大全名称符号名称符号名称符号名称符号一氧化碳CO 盐酸HCl 氯化钠NaCl 硫酸铝A12(S04)3二氧化碳C02 硝酸HN03 氯化钾KCl 硫酸亚铁FeSO4二氧化硫S02 硫酸H2S04 氯化锌ZnCl2 硫酸铁Fe2(S04)3三氧化硫S03 碳酸H2CO3 氯化镁MgCl2 硫酸铜CuS04水H20 氯化钙CaCl2 硝酸钾KN03过氧化氢H202 氢氧化钠NaOH 氯化铁FeCl3 硝酸铜Cu(N03)2 五氧化二磷P205 氢氧化钾KOH 氯化亚铁FeCl2 硝酸铝Al(N03)3氧化镁MgO 氢氧化镁Mg(OH)2 氯化铜CuCl2 硝酸铁Fe(N03)3 氧化铝A1203 氢氧化钙Ca(OH)2 氯化铝AlCl3 硝酸银AgN03氧化铜CuO 氢氧化钡Ba(OH)2 氯化钡BaCl2 硝酸铵NH4NO3氧化锌ZnO 氢氧化铝Al(OH)3 氯化银AgCl 氯化铵NH4Cl二氧化锰Mn02 氢氧化亚铁Fe(OH)2 硫化钠Na2S 硫酸铵(NH 氧化钠Na20 氢氧化铁Fe(OH)3 硫化钾K2S 碳酸铵(NH4)2C03四氧化三铁Fe304 氢氧化铜Cu(OH)2 碳酸氢铵NH4HC03氧化钙CaO 氮气N2 硫酸钠Na2S04 氯酸钾KCl03氧化汞HgO 氧气02 硫酸钾K2S04 高锰酸钾KMn04二氧化硅Si02氮气N2 硫酸锌ZnS04 锰酸钾K2Mn04氧化铁Fe203 氨气NH3 硫酸镁MgSO4 碳酸钠Na2C03氯气C12 氢气H2 碳酸钙CaC03 碳酸钾K2C03氯化氢HCl 甲烷CH4 酒精C2H5OH一、熟记下列元素名称、符号：1、O 氧H 氢N 氮Cl 氯 C 碳P 磷S 硫2、K 钾Ca 钙Na 钠Mg 镁Al 铝Zn 锌Fe 铁Cu 铜Hg 汞Ag 银Mn 锰Ba 钡二、熟记下列物质的化学式：1、单质：H2氢气O2氧气N2氮气C碳P磷S硫Fe 铁Cu 铜Hg汞2、化合物（1）氧化物：H2O水CO2二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁CaO氧化钙MgO氧化镁CuO氧化铜ZnO氧化锌FeO氧化亚铁MnO2二氧化锰Na2O氧化钠（2）酸：HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸H3PO4磷酸H2CO3碳酸H2SO3亚硫酸（3）碱：NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾Ca(OH)2氢氧化钙Ba(OH)2氢氧化钡Cu(OH)2氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁Al(OH)3氢氧化铝Mg(OH)2氢氧化镁（4）盐：NaCl氯化钠Na2CO3碳酸钠ZnCl2氯化锌CaCl2氯化钙KCl氯化钾Na2SO4硫酸钠CuSO4硫酸铜AgCl氯化银FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁AlCl3氯化铝FeSO4硫酸亚铁Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO4硫酸锌CaCO3碳酸钙BaCl2氯化钡BaSO4硫酸钡KClO3氯酸钾KMnO4高锰酸钾K2MnO4锰酸钾KNO3硝酸钾Cu(NO3)2硝酸铜Hg(NO3)2硝酸汞NH4Cl氯化铵NH4NO3硝酸铵(NH4)2SO4硫酸铵NH4HCO3碳酸氢铵NaHCO3碳酸氢钠Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜初中化学式大全铁锈Fe2O3.、酒精C2H5OH.、甲醇CH3OH、醋酸CH3COOH、碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O、硫酸铜晶体俗称：胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O 、硫酸亚铁晶体俗称：绿矾,皂矾,青矾FeSO4·7H2O、氯化钙晶体CaCl2·6H2O、硫酸钙晶体俗称：生石膏CaSO4·2H2O、硫化钠Na2S、氧气O2、氢气H2、氮气N2、氯气Cl2、氨气NH3是碱性气体;无色，但有刺激性气味、水H2O 、一氧化碳CO 无色无味的气体有毒、二氧化碳CO2、二氧化硫SO2 无色，但有刺激性气味、三氧化硫SO3、二氧化氮NO2、甲烷CH4天然气（沼气）的主要成分、氧化钙CaO 俗称生石灰白色固体、氧化镁MgO 白色固体、氧化锌ZnO、氧化铜CuO 黑色固体、氧化汞HgO 红色固体、二氧化锰MnO2 黑色固体、三氧化二铝Al2O3、三氧化二铁Fe2O3 俗称：赤铁矿石;红色固体、四氧化三铁Fe3O4 俗称：磁铁矿石;黑色固体、五氧化二磷P2O5 白色固体、三氧化钨WO3、过氧化氢H2O2无色液体、盐酸HCl 无色，但有刺激性气味;、硝酸HNO3 具有刺激性气味的液体、硫酸H2SO4、纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不容易挥发。
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1.镁在空气中燃烧：2Mg + O
2
点燃 2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O
2点燃 Fe
3
O
4
3.铜在空气中受热：2Cu + O
2
加热 2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O
2点燃 2Al
2
O
3
5.氢气中空气中燃烧：2H
2 + O
2
点燃 2H
2
O
6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O
2点燃 2P
2
O
5
7.硫粉在空气中燃烧： S + O
2点燃 SO
2
8.碳在氧气中充分燃烧：C + O
2点燃 CO
2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O
2
点燃 2CO
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O
2点燃 2CO
2
11.甲烷在空气中燃烧：CH
4 + 2O
2
点燃 CO
2
+ 2H
2
O
12.酒精在空气中燃烧：C
2H
5
OH + 3O
2
点燃 2CO
2
+ 3H
2
O
13.葡萄糖缓慢氧化：C
6H
12
O
6
+ 6O
2
点燃6CO
2
+ 6H
2
O
14.水在直流电的作用下分解：2H
2O 通电 2H
2
↑+ O
2
↑
15.加热碱式碳酸铜：Cu
2(OH)
2
CO
3
加热2CuO + H
2
O + CO
2
↑
16.利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气 2 H
2O
2
= 2H
2
O + O
2
↑
17.加热高锰酸钾：2KMnO
4加热K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2
↑
18.碳酸不稳定而分解：H
2CO
3
= H
2
O + CO
2
↑
19.高温煅烧石灰石：CaCO
3高温CaO + CO
2
↑
20.加热碳酸氢铵：NH
4HNO
3
加热H
2
O + CO
2
↑+NH
3
↑
21.氢气还原氧化铜：H
2 + CuO 加热 Cu + H
2
O
22.木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温2Cu + CO
2
↑
23.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe
2O
3
高温4Fe + 3CO
2
↑
24.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe
3O
4
高温3Fe + 2CO
2
↑
25.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO 加热Cu + CO
2
26.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe
2O
3
高温2Fe + 3CO
2
27.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe
3O
4
高温3Fe + 4CO
2
锌和稀硫酸反应：Zn + H
2SO
4
==
28.= ZnSO
4 + H
2
↑
29.铁和稀硫酸反应：Fe + H
2SO
4
=== FeSO
4
+ H
2
↑
30.镁和稀硫酸反应：Mg + H
2SO
4
=== MgSO
4
+ H
2
↑
31.铝和稀硫酸反应：2Al + 3H
2SO
4
=== Al
2
(SO
4
)
3
+ 3H
2
↑
32.锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl=== ZnCl
2 + H
2
↑
33.铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl=== FeCl
2 + H
2
↑
34.镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl=== MgCl
2 + H
2
↑
35.铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl
3 + 3H
2
↑
36.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO
4 === FeSO
4
+ Cu
37.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO
4 === ZnSO
4
+ Cu
38.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO
3)
2
=== Cu(NO
3
)
2
+ Hg
39.氧化铁和稀盐酸反应：Fe
2O
3
+ 6HCl === 2FeCl
3
+ 3H
2
O
40.氧化铁和稀硫酸反应：Fe
2O
3
+ 3H
2
SO
4
=== Fe
2
(SO
4
)
3
+ 3H
2
O
41.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl
2 + H
2
O
42.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H
2SO
4
==== CuSO
4
+ H
2
O
43.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H
2SO
4
==== MgSO
4
+ H
2
O
44.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl
2 + H
2
O。