高一化学硫酸课件2
合集下载
硫及其化合物——硫酸 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
①加入BaCl2溶液 白色↓ 加入稀盐酸
↓不溶解
某 ②加入Ba(NO3)2 溶 液
③加入Ba(NO3)2
白色↓ 白色↓
加入稀硝酸 加入稀盐酸
↓不溶解 ↓不溶解
④ 加入稀盐酸
无↓ 加入BaCl2溶液 白色↓
练习6、利用右下图所示装置进行下列实验，能得出相应 实验结论的是（ B ）
选 项
①
②
③
实验结论
① H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O
② H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O
（3）在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，化学方程式为：
不反应
As（OH） +3HCl=AsCl +3H O
• 练习1.为了方便某些化学计算，有人将98%的浓
H2SO4表示成下列形式，其中合理的是（
）
A.H2SO4·1/9H2O B.SO3·1/9H2O
C.H2SO4·SO3
D.H2SO4·H2O
2.硫酸的化学性质
（1）稀硫酸具有酸的通性。
硫酸是一种二元强酸，在水溶液中的电离方程式
为__H_2_S_O__4_=_2_H__+_+_S_O_ 42-
4、硫酸盐
晶体组成
俗名ห้องสมุดไป่ตู้
2CaSO4·H2O 熟石膏
CaSO4·2H2O 石膏
颜色
主要性质
白色 2CaSO4·H2O＋3H2O =2(CaSO4·2H2O)
白色 2(CaSO4·2H2O) 3H2O＋2CaSO4·H2O
用途
塑像、粉笔、 医疗 绷带等
FeSO4·7H2O 绿矾
鲁科版高中化学必修一《硫的转化》物质的性质与转化PPT(第二课时硫酸酸雨及其防治)
化物，用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染，B 正确；往燃
煤中混入生石灰，与 SO2 反应最终转化为硫酸钙，可减少
SO2 排放，C 正确；S 不溶于水，不能用水溶解、过滤除去
煤中的单质硫以减少 SO2 排放，D 错误。 答案：D
4．酸雨的形成与大气中二氧化硫及氮氧化物的含量有关。 (1)机动车所排放的废气中主要含 CO 和氮氧化物。为使机动 车排放达标，可在排气筒中安装一个催化净化装置，使尾气 中的 CO 和 NO 转化为参与大气循环的两种无毒气体，写出 反应的化学方程式：_______________________________。 (2) 下 列 措 施 中 ， 能 减 少 或 控 制 汽 车 尾 气 污 染 且 可 行 的 是 ________(填标号)。 ①制定严格的尾气排放标准，并严格执行 ②开发清洁能源，如氢能汽车、太阳能汽车等 ③市民出行戴防毒面具 ④市民大量移居城市郊区
[演练新学考]
1．下列关于硫酸的叙述正确的是
()
A．浓硫酸具有吸水性
B．稀硫酸可用铁罐贮存
C．稀硫酸能使蔗糖脱水
D．SO2 溶于水，可得到稀硫酸 解析：稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，不能用铁罐
贮存，B 错误；稀硫酸没有脱水性，不能使蔗糖脱水，C
错误；SO2 溶于水，可得到亚硫酸，D 错误。 答案：A
[自学新教材] 酸雨带来种种灾害，严重威胁着自然生态环境和人类的生存 环境。 (1)pH 小于 7 的雨水是否就是酸雨？为什么？ (2)排放到空气中的 SO2 在 O2 和 H2O 的共同作用下形成酸雾， 随雨水降落就成为硫酸型酸雨。用化学方程式表示 SO2 转化 成 H2SO4 的路径。 (3)空气中的 SO2 主要来自化石燃料的燃烧，以及含硫矿石的 冶炼和硫酸、磷肥纸浆生产等产生的工业废气。请查找资料 分析如何防治酸雨？
第2讲 硫酸和硫酸盐 含硫物质间的相互转化(课件)高一化学(人教版2019必修第二册)
容器储存和运输浓硫酸。
④与非金属的反应
△
浓硫酸与木炭反应的化学方程式：_C_＋__2_H__2_S_O_4_(_浓__)=_=__=_C_O__2↑_＋__2_S_O__2_↑_＋__2_H_2_O____。
⑤与还原性化合物反应：
浓硫酸能将还原性化合物（如FeO、HBr、HI、H2S等）氧化。 浓硫酸与FeO反应：_2_F_e_O__+__4_H_2_S_O_4_(_浓__)=__=_=_F_e_2_(S_O__4_)3_＋__S_O__2↑_＋__4_H__2_O___。 浓硫酸与HBr反应：_2_H__B_r_+_H__2S_O__4_(浓__)_=_=_=_B__r_2↑_＋__S_O__2_↑_＋__2_H_2_O_________。 浓硫酸与H2S反应：__H_2_S_+_H__2S_O__4_(浓__)_=_=_=_S_＋__S__O_2_↑_＋__2_H_2_O______。
①制作模型和医疗用的石膏绷带； ②调节水泥的H—2O→CuSO4·5H2O(胆矾)
白色
蓝色
①检验酒精中是否含有少量水； ②与石灰乳混合制备波尔多液。
自然界中的硫酸钡以重晶石的形式存在，不溶 用作消化系统X射线检查的内服药
硫酸钡
于水和酸，且不易被X射线透过
剂，即“钡餐”
交流讨论
高一化学
第2讲 硫酸和硫酸盐 含硫物质间的相互转化
【内容导航】 1．硫酸的工业制法 2．硫酸的性质 3．硫酸根离子的检验和粗盐的提纯 4．含硫物质间的相互转化
1．硫酸的工业制法
一、硫酸和硫酸盐
(1)三种原料：硫黄或_黄__铁__矿__(_F_e_S_2_)__、___空__气_____，98.3%的浓硫酸(代替水)。 (2)三个阶段 ①造气：二氧化硫的制取和净化。 ②接触氧化：SO2氧化成SO3。 ③吸收：三氧化硫的吸收和硫酸的生成。
【高中化学】硫酸 高一化学同步课件(人教版2019必修第二册)
2H2SO4(浓)＋Cu==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O
铜与浓硫酸反应：2H2SO4(浓)＋Cu==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O
吸收尾气 SO2，防止污染空气。 SO2＋2OH－===SO23－＋H2O。
【做一做】
下列分别体现了硫酸的什么性质? (1)用浓硫酸和蔗糖做“黑面包”实验,体现了浓硫酸具有_脱__水__性__和__强__氧__化__性__。 (2)浓硫酸可以用来干燥H2、CO2等气体,体现了浓硫酸具有_吸__水__性__。 (3)铜与浓硫酸在加热条件下可以反应产生SO2,体现了浓硫酸具有 强__氧__化__性__与__酸__性___。 (4)常温下,浓硫酸能用铁制容器盛放,体现了浓硫酸具有_强__氧__化__性__。
硫气体。
()
(3)浓硫酸与足量 Zn 反应的后期可以生成 H2。 (4)H2、Cl2、CO2、HCl 均可用浓硫酸干燥。 (5)浓硫酸使纸张变黑体现了浓 H2SO4 的脱水性。
() () ()
[答案] (1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)√
下列关于浓硫酸的叙述正确的是( B )
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B.蓝色胆矾晶体滴加浓硫酸时变为白色固体 C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸与铜片共热的反应中，浓硫酸只表现强氧化性
二、浓硫酸的特性
1. 吸水性 (能吸收物质中现成的水，可直接与水分子结合) 。 如：气体中、液体中的水分子；固体中的结晶水。
思 考 ：浓硫酸具有难挥发性。将其敞口放置，其浓度和质量 会不会发生改变？ 浓度会变小，质量会增加，浓硫酸是常用的干燥剂。
浓硫酸可作干燥剂
1.不能干燥碱性气体：NH3 2.不能干燥还原性气体：H2S、HI、HBr 3.能够干燥中性气体和酸性气体： H2、O2 、 N2、 CO、 NO 、 CH4、NO2、SO2、HCl、Cl2 、CO2 等。
铜与浓硫酸反应：2H2SO4(浓)＋Cu==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O
吸收尾气 SO2，防止污染空气。 SO2＋2OH－===SO23－＋H2O。
【做一做】
下列分别体现了硫酸的什么性质? (1)用浓硫酸和蔗糖做“黑面包”实验,体现了浓硫酸具有_脱__水__性__和__强__氧__化__性__。 (2)浓硫酸可以用来干燥H2、CO2等气体,体现了浓硫酸具有_吸__水__性__。 (3)铜与浓硫酸在加热条件下可以反应产生SO2,体现了浓硫酸具有 强__氧__化__性__与__酸__性___。 (4)常温下,浓硫酸能用铁制容器盛放,体现了浓硫酸具有_强__氧__化__性__。
硫气体。
()
(3)浓硫酸与足量 Zn 反应的后期可以生成 H2。 (4)H2、Cl2、CO2、HCl 均可用浓硫酸干燥。 (5)浓硫酸使纸张变黑体现了浓 H2SO4 的脱水性。
() () ()
[答案] (1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)√
下列关于浓硫酸的叙述正确的是( B )
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B.蓝色胆矾晶体滴加浓硫酸时变为白色固体 C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸与铜片共热的反应中，浓硫酸只表现强氧化性
二、浓硫酸的特性
1. 吸水性 (能吸收物质中现成的水，可直接与水分子结合) 。 如：气体中、液体中的水分子；固体中的结晶水。
思 考 ：浓硫酸具有难挥发性。将其敞口放置，其浓度和质量 会不会发生改变？ 浓度会变小，质量会增加，浓硫酸是常用的干燥剂。
浓硫酸可作干燥剂
1.不能干燥碱性气体：NH3 2.不能干燥还原性气体：H2S、HI、HBr 3.能够干燥中性气体和酸性气体： H2、O2 、 N2、 CO、 NO 、 CH4、NO2、SO2、HCl、Cl2 、CO2 等。
高一化学硫酸PPT课件 图文
将浓硫酸慢慢注入水中并不断搅拌
[思考] 两个试剂瓶均已失去标签，只知一瓶是蒸 馏水，另一瓶是浓硫酸，身边无任何化学试剂， 只有两个试管，你如何进行识别？
有关反应的离子方程式：
Zn+H2SO4---
Zn＋2H＋ = Zn2＋＋H2↑
NaOH+H2SO4----- OH－＋H＋ = H2O
Fe2O3+H2SO4---- Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2O
条件： Al、Fe与冷的浓硫酸接触
若加热，仍反应: ∆
2Al + 6H2SO4 = Al2(SO4)3+ 3SO2 +2H2O
(3)与某些还原性物质反应：
H2S + H2SO4 = S + SO2 + 2H2O 浓硫酸能干燥：
H2 O2 N2 CO CO2 CH4 SO2 HCl Cl2 浓硫酸不能干燥：
刘海洋为何用浓硫酸残害黑熊？ 浓硫酸又具有哪些重要性质？
：一、硫酸的物理性质
硫酸是一种_无_色_油__状_液__体.常用的浓硫酸中 H2SO4的质量分数为_9_8_._3_%_,若其密度为１.84g/cm3, 则其物质的量浓度为_1_8_._4_mol/L。硫酸是一种高沸 点难__挥发的酸，_易__溶于水，能以_任__意__比与水混溶。 浓硫酸溶解时释放大量的热，因此稀释浓硫酸的时 候一定要__________________________________
H2S HBr HI NH3
区别 浓硫酸特性：
吸水性：吸收物质中本来就有的自由水或 结晶水(如CuSO4•5H2O)。
脱水性：将化合物(主要指有机物)分子中 Ｈ、Ｏ两种元素以水的比例脱去。
强氧化性：由S（+6）表现出来的，
[思考] 两个试剂瓶均已失去标签，只知一瓶是蒸 馏水，另一瓶是浓硫酸，身边无任何化学试剂， 只有两个试管，你如何进行识别？
有关反应的离子方程式：
Zn+H2SO4---
Zn＋2H＋ = Zn2＋＋H2↑
NaOH+H2SO4----- OH－＋H＋ = H2O
Fe2O3+H2SO4---- Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2O
条件： Al、Fe与冷的浓硫酸接触
若加热，仍反应: ∆
2Al + 6H2SO4 = Al2(SO4)3+ 3SO2 +2H2O
(3)与某些还原性物质反应：
H2S + H2SO4 = S + SO2 + 2H2O 浓硫酸能干燥：
H2 O2 N2 CO CO2 CH4 SO2 HCl Cl2 浓硫酸不能干燥：
刘海洋为何用浓硫酸残害黑熊？ 浓硫酸又具有哪些重要性质？
：一、硫酸的物理性质
硫酸是一种_无_色_油__状_液__体.常用的浓硫酸中 H2SO4的质量分数为_9_8_._3_%_,若其密度为１.84g/cm3, 则其物质的量浓度为_1_8_._4_mol/L。硫酸是一种高沸 点难__挥发的酸，_易__溶于水，能以_任__意__比与水混溶。 浓硫酸溶解时释放大量的热，因此稀释浓硫酸的时 候一定要__________________________________
H2S HBr HI NH3
区别 浓硫酸特性：
吸水性：吸收物质中本来就有的自由水或 结晶水(如CuSO4•5H2O)。
脱水性：将化合物(主要指有机物)分子中 Ｈ、Ｏ两种元素以水的比例脱去。
强氧化性：由S（+6）表现出来的，
高一下化学必修第二册 (合格考水平)硫酸及硫酸根离子检验PPT教学课件
化学高中
【实验】
实 验 操 作
实 验 现 象
反应 离子
生成白色沉淀
生成白色沉淀
SO42- + Ba2+ = BaSO4 ↓ CO32- + Ba2+ === BaCO3 ↓
化学高中
【实验结论】 向某溶液中加入BaCl2产生白色沉淀， 不能证明该溶液中一定有SO42-。
【思考】 怎样才能进一步确认被检验溶液中有SO42-呢？ 加入少量稀盐酸，振荡，观察沉淀是否溶解。
稀硫酸 Fe Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
Al 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
浓硫酸 常温钝化 常温钝化
【思考】常温下金属Fe、Al可以和 稀硫酸反应，为什么可用 铝罐车和铁罐车来运输浓 硫酸？
化学高中
③ 浓硫酸与 非金属反应： C＋2H2SO4(浓) =∆== CO2↑＋2SO2↑＋2H2O S + 2H2SO4(浓) =∆==3SO2↑+ 2H2O
化学高中
浓硫酸的特性
(1) 强氧化性 ① 与金属Cu的反应
a试管中铜丝表面 逐渐变黑色，有气泡产生 b试管中的品红溶液逐渐变为 无色 c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为 红色 d将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色
Cu＋2H2SO4(浓) ==∆= CuSO4＋SO2↑＋2H2O
化学高中
【实验分析】
化学高中
【小结】 ：
1、 CO32- 、 Ag+等均是SO42-检验中的干扰离子
2、检验SO42-时应先排除这些干扰离子
检验 的正确操作方法:
待测液
硫酸及硫酸的性质课件2022-2023学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
第1节 硫及其化合物 第2课时 硫 酸
课程学习目标
1 了解硫酸的生产原理 2 掌握浓硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性 3 认识硫酸在相关反应中体现的性质
导入
同学们还记得浓硫酸稀释 的实验操作吗 ?
硫酸——化学工业之母
1.高沸点——制取挥发性酸 2.吸水性——做干燥剂 3.脱水性——做催化剂 4.酸性——去金属表面的氧化物、制取硫酸盐、制造化肥 5.强氧化性——制炸药
② 脱水性：浓硫酸能将有机物中的氢、氧元素 按水的组成比(2:1)脱去。
如：蔗糖脱水
C12H22O11 (蔗糖)
浓硫酸
12C + 11H2O
现象：蔗糖变黑，黑色物质急剧膨胀，变成疏松多孔的海绵 状，并放出有刺激性气味的气体。
[问题探讨]黑色物质急剧膨胀，变成疏松多孔的海绵状的原 因是什么？
C ＋ 2H2SO4 (浓)
冷的浓硫酸使金属表面形成一层致密的氧 化膜，阻止内层金属被进一步腐蚀。
常温下，浓硫酸可以用铁制或铝制容器来储存和运输。
b、加热下，浓硫酸与较活泼金属（Al、Fe）反应。
实验展示
c、常温下，浓硫酸与较不活泼金属（Cu）不反应， 需加热才能反应。
【实验5-3】仔细观察实验现象并分析
实验现象
a、试管中铜丝____逐__渐__溶__解___，__有__气___泡__产__生____ b、试管中的品红溶液逐渐变为__无__色____ c、试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为__红___色___ d、将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为_蓝__色__
CO2↑ ＋ 2SO2↑ ＋ 2H2O
体现了浓硫酸的强氧化性，浓硫酸在加热的条件下能与 某些非金属单质反应（C, S）。
如何正确理解吸水性、脱水性 ?
课程学习目标
1 了解硫酸的生产原理 2 掌握浓硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性 3 认识硫酸在相关反应中体现的性质
导入
同学们还记得浓硫酸稀释 的实验操作吗 ?
硫酸——化学工业之母
1.高沸点——制取挥发性酸 2.吸水性——做干燥剂 3.脱水性——做催化剂 4.酸性——去金属表面的氧化物、制取硫酸盐、制造化肥 5.强氧化性——制炸药
② 脱水性：浓硫酸能将有机物中的氢、氧元素 按水的组成比(2:1)脱去。
如：蔗糖脱水
C12H22O11 (蔗糖)
浓硫酸
12C + 11H2O
现象：蔗糖变黑，黑色物质急剧膨胀，变成疏松多孔的海绵 状，并放出有刺激性气味的气体。
[问题探讨]黑色物质急剧膨胀，变成疏松多孔的海绵状的原 因是什么？
C ＋ 2H2SO4 (浓)
冷的浓硫酸使金属表面形成一层致密的氧 化膜，阻止内层金属被进一步腐蚀。
常温下，浓硫酸可以用铁制或铝制容器来储存和运输。
b、加热下，浓硫酸与较活泼金属（Al、Fe）反应。
实验展示
c、常温下，浓硫酸与较不活泼金属（Cu）不反应， 需加热才能反应。
【实验5-3】仔细观察实验现象并分析
实验现象
a、试管中铜丝____逐__渐__溶__解___，__有__气___泡__产__生____ b、试管中的品红溶液逐渐变为__无__色____ c、试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为__红___色___ d、将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为_蓝__色__
CO2↑ ＋ 2SO2↑ ＋ 2H2O
体现了浓硫酸的强氧化性，浓硫酸在加热的条件下能与 某些非金属单质反应（C, S）。
如何正确理解吸水性、脱水性 ?
【高中化学】硫酸 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
【实验5-4】
生成白色
沉淀 沉淀
不溶解
生成白色 沉淀
沉 淀不溶解
SO
2 4
白色沉淀
SO24+Ba2+=BaSO4↓
生成白色 沉淀
沉淀溶 解,且有气泡 产生
CO32
学习任务五：SO42-的检验
(1)待测液―稀―盐―酸――酸―化→无明显现象―B―a―C―l2溶――液→出现 白色 沉淀，即可确定 存在 SO24－。
√D.丁中pH试纸变成红色
不可干燥气体：碱性气体(如NH3)和某些还原性气体(如HBr、HI、H2S等)。
①强酸性 ②强氧化性 ③高沸点、难挥发性 ④脱水性 ⑤吸水性 (4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸 ②强氧化性。 解析 常温下，浓硫酸和铝、铁反应，在金属表面生成一层薄而致密的氧化物薄膜， 阻止内部的金属和浓硫酸继续反应。
实验2： 取2g蔗糖放入烧杯中, 滴加几滴水, 搅拌均匀, 然后加入适量浓硫 酸, 搅拌, 观察现象。
“黑面包”实验
现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并有刺激性气 味的气体放出。
1.烧杯壁为什么是热的？ 2.为什么蔗糖会变黑？
浓硫酸吸水放热 蔗糖炭化
3.为什么体积会膨胀？
有气体生成
现象: 敞口试管溶液体积较密封增大 蓝色晶体变为白色粉末
原理:
学习任务二：浓硫酸的性质
(二) 三大特性
1、浓硫酸的吸水性: 指浓硫酸具有吸收游离水的性质
(1) 游离水包括: 结晶水、水蒸气; (2) 吸水放热; (3) 作某些气体干燥剂。
可干燥：酸性气体(如CO2、SO2、Cl2等)和中性气体(如O2、N2、CO等)。 不可干燥：碱性气体(如NH3)和某些还原性气体(如HBr、HI、H2S等)。
人教版高中化学高一化学必修一PPT课件硫酸、硝酸和氨
a)加热时，绝大多数金属（Au、Pt除外） 能被浓硫酸氧化。 浓硫酸表现强氧化性、酸性 b)在常温下，使铝、铁等金属钝化。 钝化是因为形成了致密、坚固的氧化物薄膜，
现象：产生大量白烟HNO3=NH4NO3 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
-3 (3) NH3 的还原性
4NH3+5O2 △ = 4NO+6H2O
催化剂
2、铵盐
①铵盐都易溶于水 ②铵盐受热易分解
△ NH4HCO3 == NH3↑ + CO2↑+ H2O↑
科学视野
城市中常见的人造喷泉及火山爆 发的原理与上述的原理相似。
想想看：
（1）氨为什么会形成喷泉？
氨极易溶于水，使烧瓶内外形 成较大的压差；
（2）溶液为什么变为红色？
氨气溶于水溶液显碱性
（3）实验成败的关键是什么？
a.烧瓶干燥； b.装置的气密性好； c.收集的气体纯度尽可能高。
（一）氨的性质
（1）试剂： 氯化铵晶体、消石灰固体
（2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑
（3）装置： 固+固加热型 (与氧气的制取装置相同)
（4）收集： 向下排空气法
（5）验满：
湿润的红色石蕊试纸变蓝； (常见唯一的碱性气体)
（6）尾气吸收： 稀硫酸溶液
棉花的作用： 防止空气对流，提高集气的速度和纯度。
1.氨气的物理性质
冰块 请观察氨 气的物理 性质？ ②易液化；
展示装满氨气 的烧瓶
①无色, 有刺激性气味的气体；
氨 气
液 氨
你得 出什 么结 论？
③极易溶于水(1:700)。
现象：产生大量白烟HNO3=NH4NO3 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
-3 (3) NH3 的还原性
4NH3+5O2 △ = 4NO+6H2O
催化剂
2、铵盐
①铵盐都易溶于水 ②铵盐受热易分解
△ NH4HCO3 == NH3↑ + CO2↑+ H2O↑
科学视野
城市中常见的人造喷泉及火山爆 发的原理与上述的原理相似。
想想看：
（1）氨为什么会形成喷泉？
氨极易溶于水，使烧瓶内外形 成较大的压差；
（2）溶液为什么变为红色？
氨气溶于水溶液显碱性
（3）实验成败的关键是什么？
a.烧瓶干燥； b.装置的气密性好； c.收集的气体纯度尽可能高。
（一）氨的性质
（1）试剂： 氯化铵晶体、消石灰固体
（2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑
（3）装置： 固+固加热型 (与氧气的制取装置相同)
（4）收集： 向下排空气法
（5）验满：
湿润的红色石蕊试纸变蓝； (常见唯一的碱性气体)
（6）尾气吸收： 稀硫酸溶液
棉花的作用： 防止空气对流，提高集气的速度和纯度。
1.氨气的物理性质
冰块 请观察氨 气的物理 性质？ ②易液化；
展示装满氨气 的烧瓶
①无色, 有刺激性气味的气体；
氨 气
液 氨
你得 出什 么结 论？
③极易溶于水(1:700)。
硫及其化合物---硫酸课件+2022-2023学年下学期高一化学人教版(2019)必修第二册
2、浓硫酸
（1）浓H2SO4的物理性质 色态：无色、粘稠的油状液体
用于制易挥发 酸，如盐酸。
沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸）
密度：1.84g/cm3——高密度酸
溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热
两高：沸点、密度高 两大：溶解度、溶解放出的热量大
思考： （1）浓硫酸在稀释时应注意什么问题？
应将浓硫酸沿烧杯壁向水中慢慢注入，并用玻璃棒不断 搅拌。
（2）实验室制HCl气体是用以下反应制备，你能说明反 应进行的理由吗？
H2SO4(浓)
+NaCl
微热
==
NaHSO4
+
HCl↑
H2SO4(浓)
+2NaCl
强热
==
Na2SO4
+
2HCl↑
注：高沸点酸制低沸点酸，难挥发性酸制易挥发性酸
3.浓硫酸的特性： 1) 吸水性: 吸收物质中原本含有的水份 特点：原本有水 游离水或结晶水 应用：可干燥与它不反应的气体
实验现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状 的炭，并释放出有刺激性气味的气体。
脱水性
C12H22O11 浓硫酸
蔗糖
12C+11H2O
2)、脱水性: 脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原
子按2：1（H2O）的个数比脱去。
特点：有机物中原本无水，是将H、O原子按2∶1 的比例脱去后生成H2O
△ 强氧化性 C+2H2SO4(浓) == CO2↑+2SO2↑+2H2O
O2、H2、N2、 Cl2、 CO2、SO2、HCl
思考：1.能用浓硫酸干燥H2S、HBr、HI、NH3气体吗？
不能2干.将燥硫酸碱还铜性原晶气性体体气：投体N：入HH浓3 2S硫、酸HB中r、,有H何I 现象?
硫酸,硫酸盐课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
浓硫酸的性质
浓硫酸吸水性和脱水性的区别 吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。
吸收现成的水
对象：混合物和
@ 大 碴结晶水子合物 y
y
脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按
水的比例2:1脱去。
对象：化合物
反应生成水
占为己有 无中生有
浓硫酸的性质
（2）脱水性： 浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢元素和氧元素，使该有机物炭化 [黑面包实验]把浓硫酸加入蔗糖中
@ 大碴子y
y
现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并放出有刺激性气
味的气体，放出大量的热。
浓硫酸
反应原理： C12H22O11
12C + 11H2O
2H2SO4（浓）+C
===
△
2SO2↑+CO2↑+2H2O
脱水性 强氧化性
浓硫酸的性质
（3）强氧化性：
①与非金属单质反应
2H2SO4（浓）+ C =△== 2SO2↑+CO2↑+2H2O
氧还角度
浓硫酸 的特性
2.脱水性:按水的组成比脱去有机物(蔗糖、 棉花、纸屑等)中的氢原子和氧原子
有无特性
3.强氧化性: 2H2SO4(浓)+C△==CO2↑+2H2O+2SO2↑ 2H2SO4(浓)+Cu△==CuSO4+2H2O+SO2↑
氢化物 单质 氧化物 含氧酸 盐 物质类别
浓硫酸的性质
1. 物理性质
色态：无色、粘稠的油状液体
用于制易挥发 酸，如盐酸。
沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸）
2NaCl＋H2SO@4(浓) 大 碴Na2SO子4＋2HyCl↑ y 密度：1.84g·cm-3 ——高密度酸
硫酸课件高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
3、浸有碱液的棉花团有什么作用？
浸有碱液的棉花团可以吸收多余的SO2，以防止污染环境。
b、常温下，当Fe、Al遇到浓硫酸时，会反应生成一层致密的 氧化膜，阻止反应进一步发生，即“钝化”现象。
汽车铁罐拉浓硫酸
练习 1．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完
全反应的是( C )
A．过量的氢气与氧气 B．过量的浓盐酸与二氧化锰 C．过量的铜与浓硫酸 D．过量的锌与 18 mol·L－1 硫酸
素按N__(_H__)_:_N__(_O_)_=_2：1 脱去。
实验操作
①蔗糖逐渐变黑
实验现象 ②蔗糖体积膨胀，形成黑色疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气
味的气体
实验结论
①浓硫酸具有_脱__水___性____，能将蔗糖炭化 ②浓硫酸具有强__氧___化__性__，能将炭氧化成 CO2，自身被还原为 SO2
注意： ①反应需加热，否则不反应； ②氧化产物是硫酸盐，金属显高价，还原产物为SO2； ③浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性； ④随反应进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就 会停止。
思考与交流： 1.螺旋状铜丝有什么好处?
增大接触面积，加快反应速率
2、可抽动的铜丝有什么作用？
通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止。
c、与非金属反应 加热时浓硫酸与木炭反应的化学方程式为： C＋2H2SO4(浓)===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
思考：如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？
检验水
检验SO2
除去SO2
检验SO2是 否除尽
检验CO2
无水硫酸铜
品红 KMnO4 品红 石灰水
如图是木炭与浓硫酸反应并检验反应产物的装置图，根据所学知识回答相关问题
浸有碱液的棉花团可以吸收多余的SO2，以防止污染环境。
b、常温下，当Fe、Al遇到浓硫酸时，会反应生成一层致密的 氧化膜，阻止反应进一步发生，即“钝化”现象。
汽车铁罐拉浓硫酸
练习 1．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完
全反应的是( C )
A．过量的氢气与氧气 B．过量的浓盐酸与二氧化锰 C．过量的铜与浓硫酸 D．过量的锌与 18 mol·L－1 硫酸
素按N__(_H__)_:_N__(_O_)_=_2：1 脱去。
实验操作
①蔗糖逐渐变黑
实验现象 ②蔗糖体积膨胀，形成黑色疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气
味的气体
实验结论
①浓硫酸具有_脱__水___性____，能将蔗糖炭化 ②浓硫酸具有强__氧___化__性__，能将炭氧化成 CO2，自身被还原为 SO2
注意： ①反应需加热，否则不反应； ②氧化产物是硫酸盐，金属显高价，还原产物为SO2； ③浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性； ④随反应进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就 会停止。
思考与交流： 1.螺旋状铜丝有什么好处?
增大接触面积，加快反应速率
2、可抽动的铜丝有什么作用？
通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止。
c、与非金属反应 加热时浓硫酸与木炭反应的化学方程式为： C＋2H2SO4(浓)===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
思考：如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？
检验水
检验SO2
除去SO2
检验SO2是 否除尽
检验CO2
无水硫酸铜
品红 KMnO4 品红 石灰水
如图是木炭与浓硫酸反应并检验反应产物的装置图，根据所学知识回答相关问题
硫酸及酸雨课件下学期高一化学人教版(2019)必修第二册
(1)雨水的pH小于7就是酸雨( × )
(2)化石燃料燃烧，人类活动产生大量的CO2，是导致酸雨形成的主要原因
( ×) (3)开发新能源、改变能源结构是控制酸雨的根本途径( √ ) (4)向燃煤中鼓入足量空气，可以减少SO2的排放( × ) (5)酸雨会导致湖泊水质变酸，向其中加入石灰石可使酸性减弱( √ )
3.硫酸的工业制备 (1)生产流程：FeS2(或 S)—O—①2→SO2—O—②2→SO3—H③—2O→H2SO4。 (2)涉及的化学方程式： ①4FeS2＋11O2=高==温==2Fe2O3＋8SO2(或 S＋O2=点==燃==SO2)； ②__2_S_O__2＋__O__2催__△化__剂__2_S_O__3 ____； ③_S_O__3_＋__H_2_O_=_=_=_H__2S__O_4_。
提示 SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O， 2CaSO3＋O2＋4H2O===2CaSO4·2H2O。
二氧化硫的吸收与处理方法 (1)“钙基固硫法”脱硫原理 SO2＋CaO==△===CaSO3 2CaSO3＋O2==△===2CaSO4 (2)“石灰石—石膏法”脱硫原理 SO2＋CaCO3===CaSO3＋CO2 2CaSO3＋O2==△===2CaSO4 (3)“氨水法”脱硫原理 SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3 SO2＋NH3＋H2O===NH4HSO3 2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4 2NH4HSO3＋O2===2NH4HSO4 上述三种脱硫方法既可以消除燃煤烟气中的SO2，又可以得到副产品 石膏(CaSO4·2H2O)或(NH4)2SO4。
结论 C_u_＋__2_H__2_S_O_4_(_浓__)=_=_△=__=_=_C_u_S_O__4＋__S__O_2_↑__＋__2_H_2_O___ 不与铜反应、反应停止
第2课时硫酸 硫酸根离子的检验课件高一化学人教版(2019)必修第二册
（4）与碱反应 Ca(OH)2 Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4↓ + 2H2O
（5）与盐反应 BaCl2 BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2HCl
二、硫酸的化学性质 2、浓硫酸的特性 （1） 吸水性 ①、作干燥剂 物理变化 ②、除结晶水 化学变化
浓H2SO4
CuSO4 ·5H2O == CuSO4 + 5 H2O
蓝色固体
白色固体
二、硫酸的化学性质 2、浓硫酸的特性 （2） 脱水性 （化学变化 ）
C12H22O11(蔗糖) 浓硫酸
12 C ＋ 11H2O
碳化作用
将H与O原子按2：1比例脱出
【能力培养】 浓硫酸是实验室的常见药品，其性质有 ①酸性 ②吸水性 ③脱水性
请将序号填在相应的横线上：
(1) 浓硫酸作干燥剂___②_____。 (2) 浓硫酸滴加到硫酸铜晶体上,晶体变白____②________。 (3) 浓硫酸滴到白纸上变黑___③______。 (4) 浓硫酸使湿润石蕊试纸先变红，后来又变黑__①__③__。
【规律】浓硫酸体现强氧化性时 不产生H2，而是生成SO2
C + 2H2SO4(浓) 2H2O + 2SO2↑ + CO2↑
与其他还原性物质反应：
S + 2H2SO4(浓) 2H2O + 3SO2↑
Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
二、硫酸的化学性质 2、浓硫酸的特性 （3） 强氧化性
CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
不能，因为随着反应的进行，浓H2SO4变为稀H2SO4，反应停止。
5.1.2硫酸及硫酸根的检验课件高一下学期化学人教版2(精)
加盐酸
酸化 取清液
加氯化 钡溶液
产生白 色沉淀
结论
原未知液 中含SO42-
液
【思考】在 SO42- 的检验操作中，滴加盐酸和 BaCl2溶液的顺序能否颠倒?
加盐酸的目的： 防止CO32-、SO32-、Ag＋的干扰 可能发生的离子方程式： CO32-＋2H＋ = H2O＋CO2↑ SO32-＋2H＋= H2O＋SO2↑ Ag＋＋Cl－= AgCl↓ 若滴加盐酸和 BaCl2 溶液的顺序颠倒，排除不了其他离子的干扰。
(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸__②___。
(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末__⑤___。 (6)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体__②___。 (7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑__①__④__。
（3）常见的硫酸盐
150℃
(1)硫酸钙：2(CaSO4·2H2O)===2CaSO4·H2O＋3H2O
②2SO2＋O2
2SO3
③2H2S＋3O2=点==燃==2SO2＋2H2O
浓硫酸把有机物中的氢、氧原子按个数比2:1 脱去
C12H22O11 浓硫酸 12C + 11H2O
C + 2H2SO4 (浓)
CO2↑+2SO2 ↑ +2H2O
②脱水性 浓硫酸将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物
中的氢和氧按水的组成比脱去。
蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验中，蔗糖(C12H22O11)变黑说明有 碳 生成，体 现了浓硫酸的 脱水 性；体积膨胀，呈疏松多孔状，说明有 大量气体 产生， 刺激性气味的气体可能是 SO2 ，说明炭可能和浓硫酸发生了反应，体现了浓 硫酸的 强氧化性。
【实验5-3】浓硫酸与铜的反应
5.1.3硫酸和硫酸根离子的检验第二课时课件 2024-2025学年高一下学期化学人教版必修2
课堂总结
1 硫酸的工业制法 土室法→硝化法→铅室法→塔式法→接触法
2 硫酸根离子的检验
3 粗盐提纯 除杂试剂的加入顺序
杂质 硫酸盐 CaCl2 MgCl2
加入的试剂
BaCl2 Na2CO3 NaOH
离子方程式
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ Mg2+ ＋2OH- = Mg(OH)2↓
粗盐提纯
问题与思考： 1、加入你选择的试剂除去杂质后，有没有引入其他离子？用什么方法除去这些离子？
工业制硫酸
资 料
资料卡片：硫酸盐
石膏 重晶石 胆矾
硫酸根离子的检验
任务三：通过实验5-4，你能得到什么结论？
资 料
硫酸根离子的检验
任务三：通过实验5-4，你能得到什么结论？
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ CO32-也能与Ba2+反应生成白色沉淀，但BaCO3沉淀可溶于稀盐酸
稀盐酸能排除Ag+、CO32-、SO32-的干扰
硫酸和硫酸根离子的检验（第二课时）
硫酸的用途
工业上常用硫酸的年产量来 衡量一个国家的化工生产能力
硫酸制备工业发展史
1、土室法
∆
CuSO4·5H2O = CuO + SO3↑ + 5H2O SO3 + H2O = H2SO4
2、硝化法——格劳伯
S KNO3
混合加热
硫酸制备工业发展史
3、铅室法
硫酸制备工业发展史
引入了Ba2+、CO32-、OH2、设计除去杂质的实验方案时，除了要考虑所加试剂的种类，还要考虑哪些问题？
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
桃 江 一 中
非金属及其化合物
一、硫酸的物理性质
1、纯硫酸是无色、油状、液体(常用浓硫酸质量 分数为98.3%)。 2、纯硫酸难挥发,沸点338℃.(高沸点酸) 3、密度：质量分数为98.3%的硫酸的密度为 1.84g/cm3 (高密度酸). 4、易溶于水，能以任意比与水混溶
（浓硫酸溶解时放出大量的热）
非金属及其化合物
硫酸
桃 江 一 中
非金属及其化合物
回顾
酸的通性
（1）与活泼金属反应生成盐和氢气 （2）与金属氧化物反应生成盐和水 （3）与碱反应生成盐和水 （4）与某些盐反应 （5）使酸碱指示剂变色
桃 江 一 中
非金属及其化合物
2+ Zn +H2↑ Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O H++OH-==H2O Ba2++ SO42-== BaSO4↓ + Zn+2H ==
②与金属的反应
桃 江 一 中
非金属及其化合物
浓硫酸与金属的反应
桃 江 一 中
非金属及其化合物
二、浓硫酸的特性
3、强氧化性 ①与某些非金属反应 气态的CO2、SO2从炭的空隙中冲出，导致了 炭内形成无数个分布不均的孔洞，使炭呈多孔 蓬松状。
②与金属的反应
若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么？
桃 江 一 中
非金属及其化合物
思考：如何区分浓硫酸和稀硫酸？
桃 江 一 中
非金属及其化合物
练习：
1、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处： (1)敞口放置浓硫酸时,质量增加．吸水性
(2)把CuSO4•5H2O 晶体放入浓硫酸中,变白色 吸水性
(3)锌粒放入稀硫酸中,有气体放出．酸性、氧化性 (4)把木屑放入浓硫酸中,变黑．脱水性
桃 江 一 中
非金属及其化合物
二、浓硫酸的特性
桃 江 一 中
非金属及其化合物
1、吸水性 （1）一般是吸收现成的水分子
（2）运用：干燥气体
不能干燥NH3、H2S、HBr、HI
桃 江 一 中
非金属及其化合物
1．在托盘天平两盘上分别放一相同大小的表 面皿，左盘表面皿中加入15mL浓硫酸，右盘 加砝码并将天平调平，静置10分钟左右观察。 天平指针向哪个方向倾斜？ 2 ．如图装置，静 置5分钟左右，可 以观察到什么现象？
非金属及其化合物
在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、 铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层 致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属 继续跟硫酸发生反应（钝化现象）。因此， 冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但 受热时，浓硫酸可以与Fe、Al反应。
桃 江 一 中
非金属及其化合物
运硫酸的铁罐车
桃 江 一 中
桃 江 一 中
非金属及其化合物
二、浓硫酸的特性
桃 江 一 中
非金属及其化合物
2、脱水性 （1）没有现成的水分子，只有氢氧元素 （2）将有机物中的H、O元素按2︰1脱下形成水
反应如下： C12H22O11
蔗糖
桃 江 一 中 浓H2SO4
12C+11H2O
非金属及其化合物
二、浓硫酸的特性
3、强氧化性 ①与某些非金属反应 气态的CO2、SO2从炭的空隙中冲出，导致了 炭内形成无数个分布不均的孔洞，使炭呈多孔 蓬松状。
桃 江 一 中
非金属及其化合物
练习：
2、向50mL 18mol/L的硫酸溶液中加入足量 铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物 质的量为( A )
A、小于0.45mol B、等于0.45mol
C、大于0.90mol D、在0.45mol和0.90mol之间
桃 江 一 中
非金属及其化合物
1、设计一个实验，验证木炭和浓 H2SO4共热生成的混合气体？ 提供以下试剂与装置(装置可多次使用)：
澄清石灰水
饱和NaHCO3
无水硫酸铜
品红
KMnO4溶液
桃 江 一 中
非金属及 品红 KMnO4 品红
检验CO2
石灰水
桃 江 一 中
； https:///brands/3855.html 冰雪怪雪糕 冰雪怪雪糕加盟；
用力,又从沙底跃了起来,高高の跳起了四五米,然后又要掉下来.（正文贰肆贰1变成高手）贰肆贰贰钤北驻地"救命呀,咱这又要砸出坑来呀,你快救咱..."轩辕飞燕在空中尖叫,她显然还不适应现在自己身体の变化,吓得尖叫不已."呵呵..."根汉壹阵苦笑,然后伸手将她给揽了下来,轩辕 飞燕这才长出了壹口气,抹了抹额头上の壹把冷汗.她有些惊魂未定の问根汉："你给咱渡の什么功力呀,为什么这么强呀,咱感觉好像自己都能飞起来了,咱现在是什么境界了呀这得...""比你父皇肯定要更强壹些の..."根汉淡淡の笑了笑,轩辕飞燕捂嘴惊叫道："不可能吧?咱父皇可是化 劲巅峰呀,比他更厉害,那就是传说中の先天境了呀...""恩,应该是了..."根汉并没有告诉她,她现在是在先天境多少重の水平,其实她现在这个水平,已经远远の超过了她父亲轩辕五十六世了.她那个哥哥太子轩辕拓,如今の水平,也就在先天境三重左右,而轩辕飞燕现在の水平大概有先 天境五重左右了.所以她の身子才能够如此轻盈,将她提到这个境界,也是希望万壹对上轩辕拓,她能够有自保の能力."这么恐怖..."壹;本;读,yb＋du轩辕飞燕心中无比の震惊,她问根汉："那你是什么水平呀?岂不是传说中の仙人?"她自己之前是什么水平自己很清楚,化劲都还没有达到, 现在根汉给渡了壹点点功力,竟然就步入了传说中の先天之境,难道这家伙真是神仙不成?或许他真是神仙,要不然怎么可能办成那么多不可思议之事,而且所谓の帝国の皇帝,在他面前不值壹提,他也丝毫不感兴趣.轩辕飞燕本来也想过,让根汉当上附马爷之后,便想办法让他当上皇帝,但 是根汉对这个却壹点兴趣也没有.根汉道："咱哪是什么仙人,真要是仙人,还来这地方做什么...""你现在の境界,还需要慢慢の熟悉与稳固,咱们这些天就先别去钤北驻地吧,等你熟悉了之后再去..."根汉想了想说："到时咱就不陪你去了,你现在这个境界,足够你应付那些家伙了,若是他 们不配合,你可以直接当场斩杀...""呃,咱壹个人去吗?"轩辕飞燕心里有些虚,壹想到那一些老不死の家伙,壹直和自己作对,她还是有些担心の.若是根汉跟着她去の话,她壹点也不担心,反正有根汉出面."恩,有些事情,你自己出面肯定是更好の..."根汉想了想说："咱也不会完全不在の, 若是出现什么变故,咱还是会及时出现の,他们伤不到你の放心...""好,好吧,那咱就自己去吧."轩辕飞燕握了握拳,想了想也是这样子,总不能什么都让根汉呆在面前,根汉总有壹天就会离开の,而且她感觉,根汉可能不会在这里呆多久了他很快就要离开了....半个月之后,轩辕飞燕の燕 形座驾便再度起飞了,目标是北面五万里处の,帝国最有名の壹个军营.钤北驻地,这是轩辕帝国最有名の壹个驻地,也是帝.事统辖の权力中心,能够在这里出入の军人必然都是有很强の身世背景の.刚刚到驻地三万多里外,便能看到天空中,有不少の战舰,来来往往,其中不乏壹些整体の舰 队同时出入.上百艘の战舰,甚至上千艘の战舰成群结队の在空中掠过,其声势确实是有些吓人.空域上,有着严密の监控防控网,每壹艘战舰,军舰,私人飞舰,从这里路过,都要经过重重の筛查等细致の工作检查.若是有任何の程序不对,会立即有相应の警报,并且由专门の战舰升空进行盘 查.这壹天中午,钤北驻地の其中壹座空中堡垒,壹艘巨型の战略补充舰上面,其中の壹个偌大の指挥室当中.这里坐着三个白发战将,每壹位都是赦赦有名の大人物,打个喷嚏都能让整个帝国晃几下の大佬.在他们の面前,有壹张白色の光幕,上面正显示着壹艘白色の燕形飞船,在接近钤北 驻地,距离这里只有不到壹万里の距离了."这飞燕公主,突然造访咱们驻地,还真是破天荒呀..."其中壹个鹰钩鼻老者喋喋怪笑道.他说话の声音有些古怪,无论何时,都像壹个厉鬼在笑似の,令人听得有些发毛,所以他在军中又有壹个外号,鬼将,轩辕贵.这个轩辕贵,是轩辕五十六世の十六 哥,在轩辕五十六世那壹辈中,算是辈份极高の壹个了,现在活着の,比五十六世辈份高の兄弟当中,也仅有四个而已,这个轩辕贵就是其中之壹."恐怕不是什么好事呀..."另壹个穿着休闲白衣の老者,眼神有些凝重,盯着面前の光幕上说："陛下已经快四个月没有任何消息了,如今整个帝国 上下蠢蠢欲动,这飞燕公主这时候来咱们驻地,意思可能很明白呀...""呵呵,她壹个三十岁左右の丫头片子,能有什么意思呀..."鬼将轩辕贵冷笑道,"难道她还想代她老子,当皇帝不成?""简直是痴人说梦!"他目光阴戾の,扫了扫其它の两人壹眼,最后又问角落里の那个脸上有个红疤の老 者："帕特罗,你说呢?"帕特罗.尤因,同样是帝国久负盛名の壹位军师,在这帝国舰队当中任总军师,其地位也十分高贵,可以说是壹人之下万人之上の角色.他头也没抬,只是感叹道："陛下如今没有任何消息,人家公主过来,可能也只是想来看看咱们の,咱想咱们不应该想多了...""哼!"轩 辕贵白了他壹眼,坐了下来："老家伙,你倒是说得轻巧,这时候她千里迢迢の来咱们这里,难道是来看你这个舅姥爷不成?你也太高估自己了...""她活到现在三十年了,也没见来看咱这个大伯壹眼呢..."轩辕贵明显对轩辕飞燕有些小意见,他并不想轩辕飞燕登上帝位.因为他觉得这皇室の 位子,必须留给轩辕家の男人,而轩辕五十六世却又偏偏是壹个奇葩,到现在也只有两个女尔,壹个尔子.（正文贰肆贰贰钤北驻地）贰肆贰叁三位大将"你有什么好看の?"帕特罗白了轩辕贵壹眼,咧嘴笑道,"这把老骨头了,还想人家壹个年轻小姑娘天天盯着你看?"&