高一化学硫酸 ppt课件

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硫及其化合物——硫酸课件高一下学期化学人教版(2019)必修第二册

①加入BaCl2溶液白色↓ 加入稀盐酸
↓不溶解
某 ②加入Ba(NO3)2 溶液
③加入Ba(NO3)2
白色↓ 白色↓
加入稀硝酸加入稀盐酸
↓不溶解 ↓不溶解
④ 加入稀盐酸
无↓ 加入BaCl2溶液白色↓
练习6、利用右下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ B ）
选项
①
②
③
实验结论
① H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O
② H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O
（3）在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，化学方程式为：
不反应
As（OH） +3HCl=AsCl +3H O
• 练习1.为了方便某些化学计算，有人将98%的浓
H2SO4表示成下列形式，其中合理的是（
）
A.H2SO4·1/9H2O B.SO3·1/9H2O
C.H2SO4·SO3
D.H2SO4·H2O
2.硫酸的化学性质
（1）稀硫酸具有酸的通性。
硫酸是一种二元强酸，在水溶液中的电离方程式
为__H_2_S_O__4_=_2_H__+_+_S_O_ 42-
4、硫酸盐
晶体组成
俗名ห้องสมุดไป่ตู้
2CaSO4·H2O 熟石膏
CaSO4·2H2O 石膏
颜色
主要性质
白色 2CaSO4·H2O＋3H2O =2(CaSO4·2H2O)
白色 2(CaSO4·2H2O) 3H2O＋2CaSO4·H2O
用途
塑像、粉笔、医疗绷带等
FeSO4·7H2O 绿矾

5.1.2浓硫酸的性质课件高一下学期化学人教版

谢谢！
【实验探究】将浓硫酸滴入用水润湿的蔗糖（化学式：C12H22O11）中，预测会看到什么现象？并说出你的依据。
任务三：探究浓硫酸的化学性质
【思考】产生“产物体积膨胀并形成疏松多孔状态”现象变化的原因是什么？
蔗糖迅速变黑
放出大量的热产物体积膨胀疏松多孔状态
C12H22O11浓H2SO412C+ 11H2O
【实验结论】浓硫酸能够吸收现成的水分子，稀硫酸不能。
任务二：对比稀、浓硫酸的化学性质
【思考】为什么浓硫酸具有吸水性？而稀硫酸没有？
物质
稀硫酸
H2O、H+、SO42—
浓硫酸
H2SO4
H2、O2、Cl2、SO2
任务二：对比稀、浓硫酸的化学性质
【思考】白纸变黑，黑色物质是什么？体现浓硫酸的什么性质？
宏观变化
微观变化
符号表征
滴加稀硫酸
滴加浓硫酸
失去 H2O
CuSO4
H2SO4
结合 H2O
浓H2SO4
CuSO4·5H2O
CuSO4+
5H2O
H2SO4+ nH2O
H2SO4·nH2O
H2SO4·nH2O
【实验结论】浓硫酸能够吸收晶体中的结晶水，稀硫酸不能。
任务二：对比稀、浓硫酸的化学性质
【实验】将两个内壁上含有大量水雾烧杯分别倒扣盛有稀、浓硫酸的培养皿中。
微观变化
符号表征
滴加稀硫酸
主要成分纤维素化学式 (C6H10O5)n
H2SO4
结合 H2O
浓H2SO4
(C6H10O5)n
6n
C+
5nH2O
滴加浓硫酸

第四节-硫酸复习课课件

4.一定量的Fe和一定量的HNO3反应后，经检测知道产物主要有 Fe(NO3)2、Fe(NO3)3和NO，请结合以上探究，运用电子守恒和氮原子守恒写出两个等量关系式。
【即时训练】铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4L(标准状况)，反应消耗的硝酸可能是( )
2.将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO 和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答： (1)NO的体积为______L，NO2的体积为________L。 (2)待产生的气体全部逸出后，向溶液中加入VmLamol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 ________mol·L-1。 (3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水________g。
D．氯化钠晶体
5.工业上利用铜和硝酸来制备Cu(NO3)2·3H2O，下面有三位同学提出了不同的生产方案：甲方案：Cu+浓硝酸→蒸发结晶乙方案：Cu+稀硝酸→蒸发结晶丙方案：Cu 空气加热 CuO 硝酸蒸发结晶你认为__丙___方案最好，理由__消_耗__硝__酸__少__，__不__污__染__环__境__
硫酸的浓稀概念有一个大概的标准：
• 一般来说密度为1.61g/cm 3 的硫酸叫浓硫酸(注：一般认为浓度70%以上硫酸的叫浓硫酸)
• 化学中常用的浓硫酸通常是指质量分数为98.3% ，浓度大约在18mol/L，密度为1.84g/cm 3 的浓硫酸
• 则稀硫酸是指密度在1.5g/ cm 以3下，浓度在 9.2mol/L 以下。
浓硫酸的稀释
切记：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅

人教版高一年级化学教科书必修一《浓硫酸》优质课件ppt

思考能否用浓硫酸干燥湿润的NH3？
不能
二、浓硫酸特性
（2）脱水性：
浓硫酸将有机物中(含C、H、O元素)中的氢和氧元素按水的组成比例脱去并生成水。
（2）脱水性
实验：在烧杯中放入少量蔗糖，加入几滴水，再注入硫
酸，用玻棒搅拌。 (改进实验)
蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性
气味的气体生成，放出大量的热
ห้องสมุดไป่ตู้浓硫酸
C + 2H2SO4(浓)=CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
b.金属与浓硫酸的反应
Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4+ SO2 ↑ +2H2O
解疑答惑：浓硫酸对皮肤的腐蚀性到底和它的什么特性有关？
主要和脱水性有关，强氧化性和吸水性有时也起到了落井下石的作用
思考如果不慎在皮肤上沾上了浓硫酸，应该怎样办？
浓硫酸
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清华学子刘海洋浓硫酸泼熊事件
浓硫酸到底有什么性质使其有如此强烈的腐蚀性？是否和本节所要学的浓硫酸的三个 “特性”(吸水性.脱水性.强氧化性)有关？
如果有，是和其中的一个、两个、还是三个有关？如果没有,请你说出原因.请同学们对这两个问题展开讨论
一、浓硫酸
1、物理性质：
颜色：无色状态：粘稠状液体沸点：高沸点（338˚C）密度 : 比水大挥发性：难挥发溶解度：易溶与水，能与水以任意比混合。
溶解时放出大量的热。
操作
正确操作：将浓硫酸缓慢地沿烧杯壁倒入盛有蒸馏水的烧杯内，并用玻璃棒不断搅拌。
稀释浓硫酸如何操作？

【高中化学】硫酸高一化学同步课件(人教版2019必修第二册)

2H2SO4(浓)＋Cu==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O
铜与浓硫酸反应：2H2SO4(浓)＋Cu==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O
吸收尾气 SO2，防止污染空气。 SO2＋2OH－===SO23－＋H2O。
【做一做】
下列分别体现了硫酸的什么性质? (1)用浓硫酸和蔗糖做“黑面包”实验,体现了浓硫酸具有_脱__水__性__和__强__氧__化__性__。 (2)浓硫酸可以用来干燥H2、CO2等气体,体现了浓硫酸具有_吸__水__性__。 (3)铜与浓硫酸在加热条件下可以反应产生SO2,体现了浓硫酸具有强__氧__化__性__与__酸__性___。 (4)常温下,浓硫酸能用铁制容器盛放,体现了浓硫酸具有_强__氧__化__性__。
硫气体。
()
(3)浓硫酸与足量 Zn 反应的后期可以生成 H2。 (4)H2、Cl2、CO2、HCl 均可用浓硫酸干燥。 (5)浓硫酸使纸张变黑体现了浓 H2SO4 的脱水性。
() () ()
[答案] (1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)√
下列关于浓硫酸的叙述正确的是( B )
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B.蓝色胆矾晶体滴加浓硫酸时变为白色固体 C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸与铜片共热的反应中，浓硫酸只表现强氧化性
二、浓硫酸的特性
1. 吸水性 (能吸收物质中现成的水，可直接与水分子结合) 。如：气体中、液体中的水分子；固体中的结晶水。
思考：浓硫酸具有难挥发性。将其敞口放置，其浓度和质量会不会发生改变？浓度会变小，质量会增加，浓硫酸是常用的干燥剂。
浓硫酸可作干燥剂
1.不能干燥碱性气体：NH3 2.不能干燥还原性气体：H2S、HI、HBr 3.能够干燥中性气体和酸性气体： H2、O2 、 N2、 CO、 NO 、 CH4、NO2、SO2、HCl、Cl2 、CO2 等。

高一化学硫酸PPT课件图文

将浓硫酸慢慢注入水中并不断搅拌
[思考] 两个试剂瓶均已失去标签，只知一瓶是蒸馏水，另一瓶是浓硫酸，身边无任何化学试剂，只有两个试管，你如何进行识别？
有关反应的离子方程式：
Zn+H2SO4---
Zn＋2H＋ = Zn2＋＋H2↑
NaOH+H2SO4----- OH－＋H＋ = H2O
Fe2O3+H2SO4---- Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2O
条件： Al、Fe与冷的浓硫酸接触
若加热，仍反应: ∆
2Al + 6H2SO4 = Al2(SO4)3+ 3SO2 +2H2O
(3)与某些还原性物质反应：
H2S + H2SO4 = S + SO2 + 2H2O 浓硫酸能干燥：
H2 O2 N2 CO CO2 CH4 SO2 HCl Cl2 浓硫酸不能干燥：
刘海洋为何用浓硫酸残害黑熊？浓硫酸又具有哪些重要性质？
：一、硫酸的物理性质
硫酸是一种_无_色_油__状_液__体.常用的浓硫酸中 H2SO4的质量分数为_9_8_._3_%_,若其密度为１.84g/cm3, 则其物质的量浓度为_1_8_._4_mol/L。硫酸是一种高沸点难__挥发的酸，_易__溶于水，能以_任__意__比与水混溶。浓硫酸溶解时释放大量的热，因此稀释浓硫酸的时候一定要__________________________________
H2S HBr HI NH3
区别浓硫酸特性：
吸水性：吸收物质中本来就有的自由水或结晶水(如CuSO4•5H2O)。
脱水性：将化合物(主要指有机物)分子中Ｈ、Ｏ两种元素以水的比例脱去。
强氧化性：由S（+6）表现出来的，

高一化学必修1 二氧化硫、硫酸 ppt

12C + 11H2O
脱水性
C + 2H2SO4 （浓） = CO2↑+ SO2 ↑水性与氧化性
小结：小结：硫元素知识网络
O2
H2SO3
O2 H2O
Cu、C 、 H2O
S
SO2
O2
SO3
H2SO4
氯水、氯水、溴水
练习1 练习1
1.下列过程中应用了硫酸的哪些性质？下列过程中应用了硫酸的哪些性质？下列过程中应用了硫酸的哪些性质酸性、氧化性、脱水性、酸性、氧化性、脱水性、吸水性
硫酸型酸雨的形成过程和反应原理
化石燃料及其产品的燃烧，化石燃料及其产品的燃烧，含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生SO 排放到空气中。冶炼和硫酸的生产等产生SO2排放到空气中。 S
O2 H2O
SO2
H2SO3
O2
H2SO4
点
惊
点燃
S+O2=SO2
煅烧 4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2
SO2+H2O=H2SO3 O2+2H2SO3=2 H2SO4 2SO2+O2=2SO3 SO3+H2O=H2SO4
2.这种雨水的pH值逐渐减小,其原因何在? 2.这种雨水的pH值逐渐减小,其原因何在? 这种雨水的pH值逐渐减小提示:从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑) (提示:从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑)
下列对硫酸说法正确的是（ 3. 下列对硫酸说法正确的是（ D ） A.因为浓硫酸具有强氧化性因为浓硫酸具有强氧化性， A.因为浓硫酸具有强氧化性，故不能用它来干燥氢气。氢气。 B.浓硫酸常温下会与铜反应 B.浓硫酸常温下会与铜反应 C.浓硫酸具有强氧化性浓硫酸具有强氧化性， C.浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸没有氧化性 D.浓硫酸难挥发浓硫酸难挥发， D.浓硫酸难挥发，所以通常闻不到浓硫酸味道

硫酸及硫酸的性质课件2022-2023学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册

第1节硫及其化合物第2课时硫酸
课程学习目标
1 了解硫酸的生产原理 2 掌握浓硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性 3 认识硫酸在相关反应中体现的性质
导入
同学们还记得浓硫酸稀释的实验操作吗 ?
硫酸——化学工业之母
1.高沸点——制取挥发性酸 2.吸水性——做干燥剂 3.脱水性——做催化剂 4.酸性——去金属表面的氧化物、制取硫酸盐、制造化肥 5.强氧化性——制炸药
② 脱水性：浓硫酸能将有机物中的氢、氧元素按水的组成比(2:1)脱去。
如：蔗糖脱水
C12H22O11 (蔗糖)
浓硫酸
12C + 11H2O
现象：蔗糖变黑，黑色物质急剧膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并放出有刺激性气味的气体。
[问题探讨]黑色物质急剧膨胀，变成疏松多孔的海绵状的原因是什么？
C ＋ 2H2SO4 (浓)
冷的浓硫酸使金属表面形成一层致密的氧化膜，阻止内层金属被进一步腐蚀。
常温下，浓硫酸可以用铁制或铝制容器来储存和运输。
b、加热下，浓硫酸与较活泼金属（Al、Fe）反应。
实验展示
c、常温下，浓硫酸与较不活泼金属（Cu）不反应，需加热才能反应。
【实验5-3】仔细观察实验现象并分析
实验现象
a、试管中铜丝____逐__渐__溶__解___，__有__气___泡__产__生____ b、试管中的品红溶液逐渐变为__无__色____ c、试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为__红___色___ d、将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为_蓝__色__
CO2↑ ＋ 2SO2↑ ＋ 2H2O
体现了浓硫酸的强氧化性，浓硫酸在加热的条件下能与某些非金属单质反应（C, S）。
如何正确理解吸水性、脱水性 ?

【高中化学】硫酸课件高一下学期化学人教版(2019)必修第二册

【实验5-4】
生成白色
沉淀沉淀
不溶解
生成白色沉淀
沉淀不溶解
SO
2 4
白色沉淀
SO24+Ba2+=BaSO4↓
生成白色沉淀
沉淀溶解,且有气泡产生
CO32
学习任务五：SO42-的检验
(1)待测液―稀―盐―酸――酸―化→无明显现象―B―a―C―l2溶――液→出现白色沉淀，即可确定存在 SO24－。
√D.丁中pH试纸变成红色
不可干燥气体：碱性气体(如NH3)和某些还原性气体(如HBr、HI、H2S等)。
①强酸性 ②强氧化性 ③高沸点、难挥发性 ④脱水性 ⑤吸水性 (4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸 ②强氧化性。解析常温下，浓硫酸和铝、铁反应，在金属表面生成一层薄而致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属和浓硫酸继续反应。
实验2：取2g蔗糖放入烧杯中, 滴加几滴水, 搅拌均匀, 然后加入适量浓硫酸, 搅拌, 观察现象。
“黑面包”实验
现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并有刺激性气味的气体放出。
1.烧杯壁为什么是热的？ 2.为什么蔗糖会变黑？
浓硫酸吸水放热蔗糖炭化
3.为什么体积会膨胀？
有气体生成
现象: 敞口试管溶液体积较密封增大蓝色晶体变为白色粉末
原理:
学习任务二：浓硫酸的性质
(二) 三大特性
1、浓硫酸的吸水性: 指浓硫酸具有吸收游离水的性质
(1) 游离水包括: 结晶水、水蒸气; (2) 吸水放热; (3) 作某些气体干燥剂。
可干燥：酸性气体(如CO2、SO2、Cl2等)和中性气体(如O2、N2、CO等)。不可干燥：碱性气体(如NH3)和某些还原性气体(如HBr、HI、H2S等)。

人教版高中化学高一化学必修一PPT课件硫酸、硝酸和氨

a)加热时，绝大多数金属（Au、Pt除外）能被浓硫酸氧化。浓硫酸表现强氧化性、酸性 b)在常温下，使铝、铁等金属钝化。钝化是因为形成了致密、坚固的氧化物薄膜，
现象：产生大量白烟HNO3=NH4NO3 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
-3 (3) NH3 的还原性
4NH3+5O2 △ = 4NO+6H2O
催化剂
2、铵盐
①铵盐都易溶于水 ②铵盐受热易分解
△ NH4HCO3 == NH3↑ + CO2↑+ H2O↑
科学视野
城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述的原理相似。
想想看：
（1）氨为什么会形成喷泉？
氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差；
（2）溶液为什么变为红色？
氨气溶于水溶液显碱性
（3）实验成败的关键是什么？
a.烧瓶干燥； b.装置的气密性好； c.收集的气体纯度尽可能高。
（一）氨的性质
（1）试剂：氯化铵晶体、消石灰固体
（2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑
（3）装置：固+固加热型 (与氧气的制取装置相同)
（4）收集：向下排空气法
（5）验满：
湿润的红色石蕊试纸变蓝； (常见唯一的碱性气体)
（6）尾气吸收：稀硫酸溶液
棉花的作用：防止空气对流，提高集气的速度和纯度。
1.氨气的物理性质
冰块请观察氨气的物理性质？ ②易液化；
展示装满氨气的烧瓶
①无色, 有刺激性气味的气体；
氨气
液氨
你得出什么结论？
③极易溶于水(1:700)。

硫及其化合物---硫酸课件+2022-2023学年下学期高一化学人教版(2019)必修第二册

2、浓硫酸
（1）浓H2SO4的物理性质色态：无色、粘稠的油状液体
用于制易挥发酸，如盐酸。
沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸）
密度：1.84g/cm3——高密度酸
溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热
两高：沸点、密度高两大：溶解度、溶解放出的热量大
思考：（1）浓硫酸在稀释时应注意什么问题？
应将浓硫酸沿烧杯壁向水中慢慢注入，并用玻璃棒不断搅拌。
（2）实验室制HCl气体是用以下反应制备，你能说明反应进行的理由吗？
H2SO4(浓)
+NaCl
微热
==
NaHSO4
+
HCl↑
H2SO4(浓)
+2NaCl
强热
==
Na2SO4
+
2HCl↑
注：高沸点酸制低沸点酸，难挥发性酸制易挥发性酸
3.浓硫酸的特性： 1) 吸水性: 吸收物质中原本含有的水份特点：原本有水游离水或结晶水应用：可干燥与它不反应的气体
实验现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并释放出有刺激性气味的气体。
脱水性
C12H22O11 浓硫酸
蔗糖
12C+11H2O
2)、脱水性: 脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原
子按2：1（H2O）的个数比脱去。
特点：有机物中原本无水，是将H、O原子按2∶1 的比例脱去后生成H2O
△ 强氧化性 C+2H2SO4(浓) == CO2↑+2SO2↑+2H2O
O2、H2、N2、 Cl2、 CO2、SO2、HCl
思考：1.能用浓硫酸干燥H2S、HBr、HI、NH3气体吗？
不能2干.将燥硫酸碱还铜性原晶气性体体气：投体N：入HH浓3 2S硫、酸HB中r、,有H何I 现象?

硫酸,硫酸盐课件-高一化学人教版(2019)必修第二册

浓硫酸的性质
浓硫酸吸水性和脱水性的区别吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。
吸收现成的水
对象：混合物和
@ 大碴结晶水子合物 y
y
脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按
水的比例2:1脱去。
对象：化合物
反应生成水
占为己有无中生有
浓硫酸的性质
（2）脱水性：浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢元素和氧元素，使该有机物炭化 [黑面包实验]把浓硫酸加入蔗糖中
@ 大碴子y
y
现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并放出有刺激性气
味的气体，放出大量的热。
浓硫酸
反应原理： C12H22O11
12C + 11H2O
2H2SO4（浓）+C
===
△
2SO2↑+CO2↑+2H2O
脱水性强氧化性
浓硫酸的性质
（3）强氧化性：
①与非金属单质反应
2H2SO4（浓）+ C =△== 2SO2↑+CO2↑+2H2O
氧还角度
浓硫酸的特性
2.脱水性:按水的组成比脱去有机物(蔗糖、棉花、纸屑等)中的氢原子和氧原子
有无特性
3.强氧化性: 2H2SO4(浓)+C△==CO2↑+2H2O+2SO2↑ 2H2SO4(浓)+Cu△==CuSO4+2H2O+SO2↑
氢化物单质氧化物含氧酸盐物质类别
浓硫酸的性质
1. 物理性质
色态：无色、粘稠的油状液体
用于制易挥发酸，如盐酸。
沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸）
2NaCl＋H2SO@4(浓) 大碴Na2SO子4＋2HyCl↑ y 密度：1.84g·cm-3 ——高密度酸

硫酸课件高一下学期化学人教版(2019)必修第二册

3、浸有碱液的棉花团有什么作用？
浸有碱液的棉花团可以吸收多余的SO2，以防止污染环境。
b、常温下，当Fe、Al遇到浓硫酸时，会反应生成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步发生，即“钝化”现象。
汽车铁罐拉浓硫酸
练习 1．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完
全反应的是( C )
A．过量的氢气与氧气 B．过量的浓盐酸与二氧化锰 C．过量的铜与浓硫酸 D．过量的锌与 18 mol·L－1 硫酸
素按N__(_H__)_:_N__(_O_)_=_2：1 脱去。
实验操作
①蔗糖逐渐变黑
实验现象 ②蔗糖体积膨胀，形成黑色疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气
味的气体
实验结论
①浓硫酸具有_脱__水___性____，能将蔗糖炭化 ②浓硫酸具有强__氧___化__性__，能将炭氧化成 CO2，自身被还原为 SO2
注意： ①反应需加热，否则不反应； ②氧化产物是硫酸盐，金属显高价，还原产物为SO2； ③浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性； ④随反应进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就会停止。
思考与交流： 1.螺旋状铜丝有什么好处?
增大接触面积，加快反应速率
2、可抽动的铜丝有什么作用？
通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止。
c、与非金属反应加热时浓硫酸与木炭反应的化学方程式为： C＋2H2SO4(浓)===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
思考：如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？
检验水
检验SO2
除去SO2
检验SO2是否除尽
检验CO2
无水硫酸铜
品红 KMnO4 品红石灰水
如图是木炭与浓硫酸反应并检验反应产物的装置图，根据所学知识回答相关问题

硫酸及酸雨课件下学期高一化学人教版(2019)必修第二册

(1)雨水的pH小于7就是酸雨( × )
(2)化石燃料燃烧，人类活动产生大量的CO2，是导致酸雨形成的主要原因
( ×) (3)开发新能源、改变能源结构是控制酸雨的根本途径( √ ) (4)向燃煤中鼓入足量空气，可以减少SO2的排放( × ) (5)酸雨会导致湖泊水质变酸，向其中加入石灰石可使酸性减弱( √ )
3.硫酸的工业制备 (1)生产流程：FeS2(或 S)—O—①2→SO2—O—②2→SO3—H③—2O→H2SO4。 (2)涉及的化学方程式： ①4FeS2＋11O2=高==温==2Fe2O3＋8SO2(或 S＋O2=点==燃==SO2)； ②__2_S_O__2＋__O__2催__△化__剂__2_S_O__3 ____； ③_S_O__3_＋__H_2_O_=_=_=_H__2S__O_4_。
提示 SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O， 2CaSO3＋O2＋4H2O===2CaSO4·2H2O。
二氧化硫的吸收与处理方法 (1)“钙基固硫法”脱硫原理 SO2＋CaO==△===CaSO3 2CaSO3＋O2==△===2CaSO4 (2)“石灰石—石膏法”脱硫原理 SO2＋CaCO3===CaSO3＋CO2 2CaSO3＋O2==△===2CaSO4 (3)“氨水法”脱硫原理 SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3 SO2＋NH3＋H2O===NH4HSO3 2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4 2NH4HSO3＋O2===2NH4HSO4 上述三种脱硫方法既可以消除燃煤烟气中的SO2，又可以得到副产品石膏(CaSO4·2H2O)或(NH4)2SO4。
结论 C_u_＋__2_H__2_S_O_4_(_浓__)=_=_△=__=_=_C_u_S_O__4＋__S__O_2_↑__＋__2_H_2_O___ 不与铜反应、反应停止