高一化学必修一浓硫酸cp
人教版化学必修一4.4《氨 硝酸 硫酸(浓硫酸)》课件教学课件
（2）脱水性
（将有机物中的H、O元素按2:1的比例 即水的组成脱去）
现象：蔗糖变黑，体积膨胀呈疏松海绵状，有刺
激性气味的气体生成，放出大量的热。
有机物
浓硫酸 将H、O按H2O组
成比脱去
炭 化
（含C、H、O等）
C12H22O11 浓硫酸 蔗糖
脱水
12C + 11H2O
蔗糖脱水后为何变得疏松多孔？
（3）强氧化性
H2 O2 N2 CO CO2 CH4 SO2 HCl Cl2 浓硫酸不能干燥：
H2S HBr HI NH3
区别 浓硫酸特性：
吸水性：吸收物质中本来就有的自由水或 结晶水(如CuSO4•5H2O)。
脱水性：将化合物(主要指有机物)分子中 Ｈ、Ｏ两种元素以水的比例脱去。
强氧化性：由S（+6）表现出来的，
♣ (一)物理性质：
颜 色：无 色 状 态 ： 油状液体
密 度 ： 1.84g/cm3 沸 点 ： 高沸点（338˚C） 挥发性： 难挥发 溶解度： 易溶与水
思考：稀释浓硫酸时应该如何操作？
l
正确操作： 将浓硫酸缓慢地沿玻璃
棒倒入盛有蒸馏水的烧杯内，并用玻棒不
断搅拌。
—— 三大特性
(1) 吸水性 — 吸收物质或空气中本来就
浓硫酸
以存 分在 子为 态主
H2SO4
自身特性
稀释 稀硫酸
完 全 电 离
H2SO4= 2H++SO42-
酸的通性
稀硫酸:酸的通性：H2SO4 = 2H+ + SO42-
1）与指示剂作用 2）与活泼金属反应 3）与碱性氧化物反应 4）与碱反应 5）与某些盐反应
人教版高中化学必修1课件 浓硫酸的性质
脱水性
（3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。
酸性
（4）利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。 难挥发性 （5）实验室用浓硫酸和乙醇（C2H6O）反应制备乙烯（C2H4）
脱水性
浓硫酸的性质
2．(1)用过量的锌与浓 H2SO4 反应，某同学认为除了生成二 氧化硫外，还有氢气产生，理由_______________________ _________________________________________________。 (2)用过量铜片与 0.2 mol 浓 H2SO4 共热足够长时间(只考 虑铜与浓 H2SO4 反应，忽略其他副反应)，甲认为产生的 SO2少于0.1 mol，理由是_____________________________； 而乙同学认为产生的 SO2为 0.1 mol，理由是 ____________________________________________________ ___________。
知识点——浓硫酸的性质
一、稀硫酸
+ SO 2- + 2-SO + 2SO H 4 H 4 H 4 + 2+ 2+ 2SOSO H H4 4H 4 SO
H2SO4= SO42-+2H+
指示剂 锌粒 (石蕊)
金属氧化物化钠 (酚酞)
浓硫酸的性质
酸的通性：
H2SO4（稀）
持较高浓度，直至与铜完全反应为止
浓硫酸的性质
浓硫酸的性质
答案：(1)由于 Zn 过量，随着反应的进行，浓 H2SO4 变稀， 稀 H2SO4 可与 Zn 反应产生 H2 (2)由反应 Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O 知，当 0.2 mol H2SO4 全部反应时才生成 0.1 mol SO2，随着反应进行，浓 H2SO4 变稀，而稀 H2SO4 与铜 不反应 由于加热时间足够长，水比硫酸易挥发，硫酸始终保
新教材化学人教必修一实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液
量不变，得1.84 g·cm－3×x mL×98%＝0.5 L×0.3 mol·L－1×98 g·mol－1，
解得x≈8.2。
12
(2)配制时，下列仪器中必须使用___②__④__⑤____(填序号)，还缺少的仪器是 _5_0_0__m_L_容__量__瓶___、 胶头滴管 。 ①托盘天平(带砝码) ②10 mL量筒 ③20 mL量筒 ④烧杯 ⑤玻璃棒 ⑥100 mL容量瓶 ⑦漏斗 ⑧烧瓶
2.用1.00 mol·L－1的NaCl溶液配制100 mL 0.50 mol·L－1的NaCl溶液 (1)计算所需1.00 mol·L－1的NaCl溶液的体积 计算配制100 mL 0.50 mol·L－1的NaCl溶液所需1.00 mol·L－1的NaCl溶液的 体积为_5_0_ mL。 (2)量取1.00 mol·L－1的NaCl溶液的体积 用_量__筒__量取1.00 mol·L－1的NaCl溶液_5_0_._0_ mL。
答案 用量筒量取1.00 mol·L－1的NaCl溶液时，仰视读数，所量取的 1.00 mol·L－1的NaCl溶液体积偏大，所含的溶质偏多，所配的溶液物质 的量浓度偏大。
4.如果在定容时仰视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液物质的量浓度 偏大还是偏小？ 答案 仰视刻度线，溶液体积偏大，所配溶液的物质的量浓度偏小。 5.如果定容时，不小心加水超过了刻度线，应该怎么操作？ 答案 重新配制。
(3)配制溶液 ①溶解：把称好的NaCl固体放入烧杯中，再向烧杯中加入40 mL蒸馏水， 用_玻__璃__棒___搅拌，使NaCl固体完全溶解。 ②移液：待溶液_冷__却__到__室__温__后，将烧杯中的溶液沿_玻__璃__棒__注入100 mL 容量瓶。 ③洗涤：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁_2_～__3_次，并将洗涤液也都 注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ④定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下__1_～__2_c_m__ 时，改用_胶__头__滴__管__滴加蒸馏水，直至_凹__液__面__与__刻__度__线__相__切___。 ⑤摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 (4)将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签。
高一化学必修一浓硫酸cp幻灯片课件
酸雨过后……
酸雨及其防治
1、什么是酸雨 pH值小于5.6的雨叫酸雨；
Hale Waihona Puke 2、酸雨的成因煤、石油等含硫元素 燃烧生成
SO2 2SO2+O2=2SO3 SO3+H2O=H2SO4 SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4
3、酸雨的危害
随着能源消费增多， 酸性气体排放物也日 益增多，它们进入空 气中，经过氧气和水 的共同作用就形成了 酸雨。
稀硫酸具有酸的通性
（1）可以使紫色石蕊试液变红 （2）与活泼金属反应：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 （3）与金属氧化物：CuO + 2H+==Cu2+ + H2O （4）与碱反应： Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O （5）与某些盐反应：CO32-+2H+=H2O+CO2
探究二：探究浓硫酸的脱水性和吸水性
三、硫酸的用途
这是一幅多么撩人的自然美景，然而，如今 的地球正在遭受着前所未有的灾难：大气污染加 剧、水污染严重，固体废弃物与日俱增、臭氧空 洞、酸雨、赤潮、温室效应、水土流失、土地沙 漠化等。生存环境的日益恶化，严重威胁着人类 的健康和生命，于是，全人类大声疾呼： “Save Our Soul”，保护地球，保护环境。
溶解性
以任意比 与水互溶
质 量 分 数 为 98% 的 浓 硫 酸 ， 密 度 为 1.84g/cm3, 物 质 的量浓度为18.4mol/L。
如何稀释浓硫酸?
正确操作： 将浓硫酸缓慢地沿器壁倒入盛有蒸 馏水的烧杯内，并用玻棒不断搅拌。切不可把 水倒进浓硫酸中
高中化学---物质的量浓度例题及解答
课时作业7 物质的量浓度时间：45分钟 满分：100分一、选择题(15×4分＝60分)1．一定温度下，某物质在水中的溶解度为S ，计算该温度下这种饱和溶液中溶质的物质的量浓度，必不可少的物理量是( )①溶液中溶质的摩尔质量 ②溶液中溶质和溶剂的质量比 ③溶液的密度 ④溶液的体积 A ．①② B ．②③ C ．①③ D ．②④ 【解析】 由于该溶液是饱和溶液，当其溶解度已知时，也就是饱和溶液中该溶质的质量分数已知，根据物质的量浓度与质量分数的换算关系c ＝1000×ρ×S100＋SM ，所以至少需要知道该饱和溶液的密度和溶质的摩尔质量。
【答案】 C2．用98%的浓H 2SO 4(密度为1.84 g·cm －3)配制1 mol·L －1的稀H 2SO 4100 mL ，配制过程中需用仪器的先后顺序排列是( )①100 mL 量筒 ②10 mL 量筒 ③50 mL 烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL 容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 A ．①③⑤⑥⑦ B ．②③⑦⑤⑥ C ．②⑤⑦⑥① D ．④③⑦⑤⑥【解析】 本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制、计算及仪器的选择。
首先计算需浓硫酸的体积：依V mL·1.84 g· cm －3×98%＝0.1 L ×1 mol·L －1×98 g· mol －1，得V ＝101.84<10 mL ，所以选择②10 mL 量筒；然后根据顺序进行解答。
【答案】 B3．将1 mol/L H 2SO 4溶液50 mL 与质量分数为10%的NaOH 溶液50 g 混合均匀后，滴入甲基橙指示剂，此时溶液的颜色是( )A ．浅紫色B ．黄色C ．红色D ．橙色【解析】 n (H 2SO 4)＝1 mol·L －1×0.05 L ＝0.05 mol ，n (NaOH)＝50 g ×10%40 g·mol －1＝0.125 mol ，所以反应时NaOH 过量，溶液显碱性，呈黄色。
高中化学 必修第一册 第2章 第3节 第4课时 配制一定物质的量浓度的溶液
第4课时配制一定物质的量浓度的溶液[核心素养发展目标] 1.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项。
2.掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法及操作，建立实验误差分析思维模型，并能应用模型解决实际问题。
一、一定物质的量浓度溶液的配制1．主要仪器托盘天平(或分析天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒。
2．容量瓶思考1容量瓶使用前需要检验是否漏水吗，应该如何操作？提示使用前要检验容量瓶是否漏水。
检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
3．配制过程以配制100 mL 1.00 mol·L－1氯化钠溶液为例思考2实验室需要配制480 mL 1.00 mol·L－1的氢氧化钠溶液，则用托盘天平称量多少克氢氧化钠固体？提示配制氢氧化钠溶液480 mL，需要容量瓶的容积为500 mL。
则计算应按照500 mL (0.5 L)计算。
则n＝c·V＝1.00 mol·L－1×0.5 L＝0.5 mol，m＝n·M＝0.5 mol×40 g·mol－1＝20 g。
托盘天平的精确度为0.1 g，则用托盘天平称量20.0 g氢氧化钠固体。
1．判断正误(1)配制溶液时，可以用托盘天平称取10 g固体溶质()(2)要配制480 mL溶液，必须选择500 mL容量瓶()(3)配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸()(4)在使用容量瓶配制NaOH溶液或稀H2SO4时，必须要等溶液恢复至室温再转移到容量瓶中()答案(1)×(2)√(3)×(4)√2．下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法不正确的是______________(填序号)。
(1)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至液面离刻度线1～2 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线；(2)利用图a 配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液；(3)利用图b 配制一定物质的量浓度的NaCl 溶液；(4)利用图c 配制一定物质的量浓度的NaNO 3溶液；(5)用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体；(6)配制溶液的定容操作可以用图d 表示。
高一上浓硫酸ppt
人生 = 选择
Happy everyday !
练习： 填空题： a、酸性 b、吸水性 c、脱水性 d、强氧化性
d
a、c
红黑
2、化学性质
人生 = 选择
Happy everyday !
填空题： a、酸性 b、吸水性 c、脱水性 d、强氧化性 d
a、d d
3、SO42-检验
人生 = 选择
Happy everyday !
→ 排除CO32-、SO32-干扰；用Ba2+检验 → 选择试剂：稀盐酸和BaCl2
无明显现象
问：Cl-检验？
Add your company slogan
人有了知识，就会具备各种分析能力， 明辨是非的能力。 所以我们要勤恳读书，广泛阅读， 古人说“书中自有黄金屋。 ”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识， 培养逻辑思维能力； 通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平， 培养文学情趣； 通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。 有许多书籍还能培养我们的道德情操， 给我们巨大的精神力量， 鼓舞我们前进。
Happy everyday !
浓硫酸
Δ 2NaCl(s) + H2SO4(浓) = Na2SO4(s) + HCl ↑
稀硫酸
√
√
强，H2SO4(浓) → SO2 弱，H2SO4 → H2
√
钝化化学反应
顺利反应
2、化学性质
（3） 强氧化性：
人生 = 选择
Happy everyday !
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2、化学性质
四章 浓硫酸的性质
王晨懿
2、化学性质
（1） 吸水性： （2） 脱水性：
例：黑面包实验
浓硫酸浓硝酸课件人教版高中化学必修一
•
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
•
2.它由一系列展示人物性格,反映人物 与人物 、人物 与环境 之间相 互关系 的具体 事件构 成。
•
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点,从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两方 面设题 考查。
少量铁和稀硝酸反应 Fe +4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 过量铁和稀硝酸反应 3Fe +8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
与活泼金属
钝化（化学反应）：常温下，浓硝酸使铁、铝表
面被氧化，生成复杂的致密的氧化膜，起保护作用
受热时，能跟绝大多数金属发生反应
大量实验证明：不论浓、稀硝酸都有很强 的氧化性，浓硝酸的氧化性大于稀硝酸，
几乎能与所有金属(除Pt、Au等少数金属外)反应，如： Mg、Al、Zn、Fe、Cu等。但Al、Fe在冷、浓硝酸中要 发生钝化。
失4e-
0
+5
+4
+4
C + 4HNO3(浓) = CO2 ↑ + 4NO2↑+ 2H2O
还原剂 氧化剂
得4e-
氧化产物
还原产物
因为HNO3有强氧化性，所以NO3-在酸性条件下不 能与还原性的离子共存：S2-、SO32-、Fe2+
保存： 密封于棕色瓶中,并放在阴暗处
2、强氧化性：
失2e-
0
高一化学必修一知识点：硝酸、硫酸
【导语】化学知识点是⾼考的基础，掌握⾼⼀化学知识点将对⾼考复习起到重要作⽤，为⽅便同学们复习⾼⼀化学知识点，整理了《 ⾼⼀化学必修⼀知识点：硝酸、硫酸》，供同学们参考学习。
⾼⼀化学必修⼀知识点：硝酸 物理性质：⽆⾊液体，易挥发，沸点较低，密度⽐⽔⼤。
化学性质：具有⼀般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。
还能氧化排在氢后⾯的⾦属，但不放出氢⽓。
4HNO3(浓)＋Cu==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋4H2O 8HNO3(稀)＋3Cu3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些⾦属（如铁和铝）使表⾯⽣成⼀层致密的氧化保护膜，隔绝内层⾦属与酸，阻⽌反应进⼀步发⽣。
因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。
硝酸和硫酸都是重要的化⼯原料和实验室必备的重要试剂。
可⽤于制化肥、农药、*、染料、盐类等。
硫酸还⽤于精炼⽯油、⾦属加⼯前的酸洗及制取各种挥发性酸。
⾼⼀化学必修⼀知识点：硫酸 物理性质：⽆⾊粘稠油状液体，不挥发，沸点⾼，密度⽐⽔⼤。
化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱⽔性、吸⽔性和强氧化性。
是强氧化剂。
C12H22O11======(浓H2SO4)12C＋11H2O放热 2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2H2O＋SO2↑ 还能氧化排在氢后⾯的⾦属，但不放出氢⽓。
2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑ 稀硫酸：与活泼⾦属反应放出H2，使酸碱指⽰剂紫⾊⽯蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和。
高中化学必修一教案讲义：一定物质的量浓度溶液的配制(教师版)
一定物质的量浓度溶液的配制1．了解容量瓶的特点、用途及使用的注意事项。
2．学会配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，建立实验误差分析思维模型，并能应用模型解决实际问题。
自主梳理一、配制一定物质的量浓度的溶液1．主要仪器托盘天平(分析天平)、烧杯、__________、__________、__________、量筒。
2．容量瓶使用的注意事项①容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在________上，以防止损坏或丢失。
②在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否________。
检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
③容量瓶使用完毕，应________、晾干。
(对于玻璃磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连。
)3．一定物质的量浓度溶液配制的步骤和所用仪器步骤计算称量(或______)溶解(或______)并冷却移液、______并振荡定容摇匀仪器——__________、药匙(或量筒)______、玻璃棒一定体积的的_________、玻璃棒___________——能引起误差的操作因变量cn V称量①砝码生锈(没有脱落)______不变______②少量氯化钠粘在称量纸上______不变______③使用游码，且药品砝码位置颠倒______不变______移液④有少量液体溅出______不变______⑤容量瓶内有少量水__________________⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶______不变______定容⑦仰视刻度线不变____________⑧超过刻度线，吸出一部分水__________________⑨摇匀后液面下降，补充水__________________装瓶⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过不变____________一、步骤计算称量(或量取)溶解(或稀释)并冷却移液、洗涤并振荡定容摇匀仪器——托盘天平、药匙(或量筒)烧杯、玻璃棒一定体积的的容量瓶、玻璃棒胶头滴管——能引起误差的操作因变量cn V称量①砝码生锈(没有脱落)偏大不变偏大②少量氯化钠粘在称量纸上偏小不变偏小③使用游码，且药品砝码位置颠倒偏小不变偏小移液④有少量液体溅出偏小不变偏小⑤容量瓶内有少量水不变不变不变⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶偏小不变偏小定容⑦仰视刻度线不变偏大偏小⑧超过刻度线，吸出一部分水偏小不变偏小⑨摇匀后液面下降，补充水不变偏大偏小装瓶⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过不变偏大偏小预习检测1．（2022年黑龙江省齐齐哈尔市第十六中学期中）为配制一定体积、一定物质的量浓度的氯化钠溶液，必须用到的仪器是A. B. C. D.【答案】C【解析】配制一定体积、一定物质的量浓度的氯化钠溶液的步骤为计算、称量(量取)、溶解、定容等。
2020-2021学年人教版必修1 第4章 第4节 第2课时 硫酸 课件(37张)
栏目 导引
化学 必修1 配人教版
第四章 非金属及其化合物
(3)强氧化性 ①与金属的反应：除 9 __金__、__铂___以外的绝大多数金属都能 与浓硫酸作用，如与铜反应：
实配人教版
第四章 非金属及其化合物
a 试管中铜丝表面 10 __有__气__泡__逸__出_____
化学 必修1 配人教版
第四章 非金属及其化合物
随堂巩固训练
固基础、练能力、能力过关
栏目 导引
化学 必修1 配人教版
第四章 非金属及其化合物
1.(2019·黑龙江“三区一县”四校联考)对下列事实的解释 错误的是( )
A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现黑色物质，说明浓硫酸具有 脱水性
B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反 应 D.浓 HNO3 与浓 H2SO4 露置于空气中，溶液浓度均降低
栏目 导引
化学 必修1 配人教版
第四章 非金属及其化合物
4.在下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到 的现象叙述不正确的是( )
栏目 导引
化学 必修1 配人教版
A.①中苹果块会干瘪
第四章 非金属及其化合物
B.②中胆矾晶体表现有“白斑”
C.③中小试管内有晶体析出
D.④中 pH 试纸变红 解析：选 D 浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水蒸气， 苹果块中散发的水分、胆矾风化产生的水、饱和 KNO3 溶液挥发 产生的水分都被浓硫酸吸收，从而导致苹果块变干瘪、胆矾表面
A.上下移动①中铜丝可控制 SO2 的量 B.②中选用品红溶液验证 SO2 的生成 C.③中选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2 D.为确认 CuSO4 生成，向①中加水，观察颜色
高一化学新人教版同步精讲必修1第17讲物质的量浓度
第17讲物质的量浓度一、物质的量浓度的基本概念1. 定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，叫做B的物质的量浓度2. 符号：_______________；3. 单位：_______________；4. 表达式：_____________。
【答案】c B mol/L（或mol·L-1）c B = n BV；二、公式的简单计算c B = n BV → n B = c B×V → V = n Bc三、物质的量浓度与溶质的质量分数四、溶液的稀释公式溶液稀释时溶质的物质的量不变，即c1V1 = c2V2。
（c1、c2为稀释前后溶液的物质的量浓度，V1、V2为稀释前后溶液的体积）举个例子题型一：物质的量浓度的概念与基础计算【例1】（2021·沭阳县修远中学高一月考）下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L —1的是A ．将40 g NaOH 溶解于1 L 水中配成NaOH 溶液B ．常温常压下，将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L 的盐酸C ．将1 L 0.5 mol·L －1的盐酸加热浓缩为0.5 LD ．从1 000 mL 1 mol·L －1的NaCl 溶液中取出100 mL 的溶液 【答案】D 【详解】A ．40g 氢氧化钠固体溶于1 L 水所得的溶液的体积已不是1L ，物质的量浓度不是1 mol·L —1，故A 错误；B ．常温常压下，22.4 L HCl 的物质的量不是1 mol ，所得盐酸的物质的量浓度不是1 mol·L —1，故B 错误；C ．盐酸是恒沸液，将1 L 0.5 mol·L －1的盐酸加热浓缩为0.5 L 的过程中，氯化氢和水都受热挥发，所得盐酸的物质的量浓度不是1 mol·L —1，故C 错误；D ．从1 000 mL 1 mol·L －1的NaCl 溶液中取出100 mL 的溶液，氯化钠溶液的物质的量浓度仍为1 mol·L －1，故D 正确；故选D 。
人教版高中化学必修一课件第四节硫酸新
二、浓硫酸的化学性质
1.吸水性 ①对象：自由水或结晶水化物中的结晶水 ②原理： H2SO4（浓）+H2O= H2SO4·nH2O ③作用：可以用来干燥气体
④注意：不能干燥碱性和强还原性气体 碱性气体：NH3 还原性气体：H2S、HI
现象：
（1）加热之前无明显现象
（2）加热之后品红褪色， 石蕊变红 （3）试管中液体稀释变蓝
二、浓硫酸的化学性质
3.强氧化性 （1）与金属反应 2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2↑
关于此反应注意：①电子转移情况 ②浓硫酸的作用
③在加热情况下浓硫酸和除铂金以外的所有金属反应 一般不放出氢气，而是生成二氧化硫 ④常温下Fe、Al遇浓硫酸钝化
△
C + 2H2SO4(浓) == 2SO2 ↑+ CO2↑+ 2H2O
请设计实验方案：验证碳和浓硫酸反应的产物
二、浓硫酸的化学性质
说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品 红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二 氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧 化，最后才验证二氧化碳。
能力升华
练习1:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 (1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。脱水性 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。吸水性 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。酸性和氧化性 (4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生酸。性和强氧化性 (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。难挥发性 (6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。强氧化性 (7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体 强酸性 (8)常温下铁铝与浓硫酸钝化 强氧化性
人教版高中必修一第四节硫酸、硝酸和氨课件
三、SO42－的检验
• 方法： 先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液。
• 注意： 1）加入盐酸酸化，以排除CO32－、 SO32－、
Ag+等的干扰； 2）不用硝酸酸化，防止SO32－被氧化成SO32－
而造成干扰。
人教版高中必修一第四节硫酸、硝酸 和氨课 件
四、硫酸的用途
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第四节 硫酸、硝酸和氨
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硫酸（H2SO4）
• H2SO4=2H++SO42-
一、稀硫酸具有酸的通性 —— H+
• 与酸碱指示剂反应 • 与活泼金属反应 • 与碱性氧化物反应 • 与碱反应 • 与某些盐反应
二、浓硫酸的性质
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Cu+2H2SO4(浓)=△=CuSO4+SO2↑+2H2O
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• 与Zn： Zn+2H2SO4(浓) = ZnSO4+SO2↑+2H2O 3Zn+4H2SO4(浓) = 3ZnSO4+S↓+4H2O 4Zn+5H2SO4(浓) = 4ZnSO4+H2S↑+4H2O
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3、酸雨的危害
4、防治酸雨的措施
防治措施
1、减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放量， 是防止酸沉降的主要途径。 2、调整能源结构，发展太阳能、核能、水 能、风能、地热能等不产生酸雨污染的能源。 3、积极开发利用煤炭的新技术，推广煤炭的 净化技术、转化技术，采取与硫酸反应制CuSO4，以下两种方法哪个 好？为什么？ (1)Cu+2H2SO4(浓) ＝ CuSO4+2H2O+SO2↑ (2)2Cu+O2 ＝ 2CuO CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O 3、向50mL18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热， 被还原的硫酸的物质的量( D ) A、等于0.9mol B、大于0.45mol，小于0.9mol C、等于0.45mol D、小于0.45mol
2008年7月14日14：45分，上三高速上虞境内，一辆橘红色 的大货车与一辆满载浓硫酸的红色槽车发生追尾相撞。铝制槽车 尾部阀门被撞掉，黏稠的浓硫酸喷涌而出，在路面上四处流淌， 地面焦黑一片，当硫酸流入路旁沟渠，沟渠中的水顿时泛起水泡， 产生大量白雾。一股呛鼻的怪味在空气中渐渐弥散开去。路过司 机见此状况，束手无策，不知如何应对才好。
三、硫酸的用途
这是一幅多么撩人的自然美景，然而，如今 的地球正在遭受着前所未有的灾难：大气污染加 剧、水污染严重，固体废弃物与日俱增、臭氧空 洞、酸雨、赤潮、温室效应、水土流失、土地沙 漠化等。生存环境的日益恶化，严重威胁着人类 的健康和生命，于是，全人类大声疾呼： “Save Our Soul”，保护地球，保护环境。
探究一：浓硫酸的物理性质
(实验与思考): 实验1 用手分别将盛浓硫酸和稀硫 酸的试剂瓶提起，比较两者的质量。 实验2 将两个试剂瓶轻轻摇动，感受液体流动的情 况。 实验3 分别打开它们的盖子，观察瓶口的现象。 无色油状液体，密度比水大，难挥发
一、硫酸的物理性质
颜色 无色 状态 沸点 密度 油状液体 高，难挥 比水大 发 溶解性
有水为吸 无水则脱
由黑面包的制得可知如下反应方程式：
被氧化，失4e-
C+2H2SO4(浓)
C —— 还原剂
CO2↑+2SO2↑+2H2O
被还原,得4eH2SO4(浓)—— 氧化剂
探究三：浓硫酸和金属的反应（强氧化性）
[实验] Cu与浓硫酸的反应将一小块铜片放入试管中,然后加 入2mL浓硫酸,用如图所示的实验装置进行实验,观察实验现象.
浓硫酸的特性小结： 1、吸水性 2、脱水性 强烈的腐蚀性 3、强氧化性 正确处理
用途：可用作干燥剂，干燥O2 、Cl2 CO2 、SO2、HCl 、H2等气体
灼伤皮肤
规范使用，妥善保存
后续报道
接到报警后，上虞市110指挥中心立即 派遣出上虞市消防大队赶赴现场。消防大 队官兵穿着防护服赶到现场后，立即展开 工作。他们首先阻止了浓硫酸流向附近水 域，接着向路面以及水渠喷洒石灰和液碱， 中和了泄露的硫酸，同时消防大队三支高 压水枪组成一面水幕，有效防止了呛鼻的 SO2气体的扩散。到15时许，上三高速交通 已恢复正常。
稀硫酸具有酸的通性
（1）可以使紫色石蕊试液变红 （2）与活泼金属反应： Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 （3）与金属氧化物：CuO + 2H+==Cu2+ + H2O （4）与碱反应： Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O （5）与某些盐反应：CO32-+2H+=H2O+CO2
探究二：探究浓硫酸的脱水性和吸水性
以任意比 与水互溶
质量分数为 98% 的浓硫酸，密度为 1.84g/cm3, 物质 的量浓度为18.4mol/L。
如何稀释浓硫酸?
正确操作： 将浓硫酸缓慢地沿器壁倒入盛有蒸 馏水的烧杯内，并用玻棒不断搅拌。切不可把
水倒进浓硫酸中
二、稀硫酸的化学性质
硫酸是强酸，在水中电离
H2SO4=2H++SO42-
（１）吸水性——可用作干燥剂
CuSO4· 5H2O
浓硫酸
CuSO4 +5H2O
现象：晶体慢慢由蓝色变成白色
（2）浓硫酸的脱水性
黑面包的制取 在小烧杯中放入约10g 蔗糖 ，加几 实 滴水调成 糊状再加入10ml浓硫酸，用 验 玻璃棒搅拌，观察物质的颜色、体积变 化并闻气味。
黑面包的制取
现 象:
蔗糖由白变黑
1、实验现象
生成的气体使品红褪色 溶液显蓝色
2、通过现象判断可能生成物
Cu + 2H2SO4(浓) ===== CuSO4+ SO2↑ + H2O
∆
浓硫酸与金属反应的规律:
1、不产生H2浓硫酸一般被还原为SO2 2、加热时 与绝大多数金属反应 3、常温下Al、Fe与浓硫酸接触发生 钝化，表面生成一层致密的氧化膜； 加热后：会剧烈反应
1、硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是： A、强酸性 D、脱水性 B、难挥发性 E、强氧化性 C、吸水性
（1）干燥H2、SO2等气体________; C
E （2）用铝槽车装运浓硫酸________; A （3）清洗镀件表面氧化物________;
（4）浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑 ________ AD
酸雨过后……
酸雨及其防治 1、什么是酸雨 2、酸雨的成因
pH值小于5.6的雨叫酸雨；
随着能源消费增多， 酸性气体排放物也日
煤、石油等含硫元素 燃烧生成 SO2 2SO2+O2=2SO3 SO3+H2O=H2SO4 SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4
益增多，它们进入空
气中，经过氧气和水 的共同作用就形成了 酸雨。
蔗糖体积显著膨胀，呈疏松海绵状
产生大量刺激性气体 放出大量的热
C12H22O11 浓硫酸 12C + 11H2O
浓硫酸具有吸水性和脱水性
浓硫酸的吸水性是指浓硫酸具有吸收原 有水分子的性能。它不仅能吸收空气中、物 质中的水分，还能夺取结晶水合物中的结晶 水。
浓硫酸的脱水性是指浓硫酸能按2：1的 比例夺取许多有机化合物分子中的氢原子和 氧原子的性质，常见的如炭化现象。