【化学】4.4《硫酸、硝酸和氨》课件(新人教必修1)

讨论：
氨水的主要成份有哪些？ 氨水与液态氨有何区别？ 氨水中的分子有：H2O、NH3 和 NH3· 2O H 氨水中的离子有：NH4+、H+ 和 OH所以：氨水是混合物。
液氨 是氨气加压或降温后形成的液态物质， 液氨所含的微粒是NH3。
所以：液氨是纯净物。
（2）氨跟酸的反应
NH3+HCl=NH4Cl （白烟）
-
使指示剂变色： 稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红
与活泼金属反应
思考与交流

1、硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在 组成上用什么特点？
它们都是酸，在水溶液中电离出H+，硫酸、 硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元 酸，硝酸和盐酸是一元酸
2、这些特点与酸的通性有什么关系？ 用电离方程式表示。
在水溶液中都电离出氢离子 HA=H++A—
1、为什么在氨气泄漏现场会寒气逼人？
液氨气化吸收热量
2、消防队员应该如何除去白茫茫的氨气？
喷水，使氨气转化为氨水
3、附近居民怎样做才能避免受伤？
用湿毛巾捂住鼻孔呼吸，尽快逃离现场
防化兵在水幕的保护下，一点一点接近氨气罐
（二）NH 3 的实验室制法


原理：加热铵盐与碱的固体混合物
如：将固体NH4Cl与Ca(OH)2混合加热，即得到NH3
2.某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的 气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知是否确实是 氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为 氨气的方法是（ AC ） A、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口 B、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口 C、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口 D、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口
思考2 ：某学生在氨气的喷泉 实验基础上积极思考产生喷泉 的其他方法，并设计如图所示 的装置。在锥形瓶中，分别加 入足量的下列物质，反应后可 能产生喷泉的是：（ D） （A）Cu与稀盐酸 （B）NaHCO3与NaOH
（C）CaCO3与稀硫酸
（D）NH4HCO3与稀盐酸
NH3· 2O很不稳定，受热就会分解： H
氮 肥
种类 铵 态 氮 肥 化学式
NH4HCO3
NH4Cl
含氮量
17.7%
26.2%
性
状
白色结晶，吸湿性很强，易 潮解，溶于水，弱碱性
白色或淡黄色结晶，有吸湿 性，溶于水，酸性.
NH4NO3
（NH4)2SO4
CO（NH2)2
35%
21.2%
白色结晶，易潮解，结硬块， 溶于水，微酸性，
白色粒状结晶，吸湿性不大， 不易结块
△
（3）制取装置：
固固加热装置
棉花的作用：
防止空气对流
（4）收集装置： 向下排空气法 （5）检验： a：使湿润的酚酞试纸变红 b：遇浓盐酸产生大量的白烟 （6）尾气处理：用水吸收NH3
要得到干燥的氨气，常用试剂有哪些？ ①CaO、碱石灰等碱性干燥剂 ②无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2.8NH3)
2.你对浓硫酸知多少？ （1）浓硫酸在稀释时应注意什么问题？
应将浓硫酸沿烧杯壁向水中慢慢注入， 并用玻璃棒不断搅拌。 （2）实验室制HCl气体是用以下反应制备， 你能说明反应进行的理由吗？ H2SO4(浓) +NaCl == NaHSO4 + HCl↑ H2SO4(浓) +2NaCl == Na2SO4 + 2HCl↑ 注：高沸点酸制低沸点酸，难挥发性酸 制易挥发性酸
大气中的氮
氮的固定（生物固氮、 高能固氮、人工固氮）
细菌分解
土壤中的氮 (铵盐→硝酸盐)
植 物 吸 收
硝酸盐
动物排泄 物及遗体
动物摄取
植物中有机氮
动物中有机氮
思考：
1.能将NH4Cl 、(NH4)2SO4、NaCl、 Na2SO4 四种溶液一一区别开来的试剂是（ D ） A NaOH C BaCl2 B AgNO3 D Ba(OH)2
铵盐
铵盐的形成：NH3 + H+=NH4+
物理性质： 铵盐都是晶体 铵盐都易溶于水 铵盐都不稳定，受热易分解
铵盐的化学性质
（1）铵盐受热易分解 NH4Cl = NH3 ↑+ HCl↑ NH4HCO3 = NH3↑ +H2O ↑+CO2↑
∆ ∆
(NH4)2CO3 = 2NH3 ↑ + H2O↑ + CO2 ↑
除了利用上述方法之外，实验室有无其他简 单可行的方法来制得氨气？ 方法二：加热浓氨水制氨气
浓氨水
NH3·H2O == NH3↑+ H2O
方法三 思考：有什么现象？ 为什么有此现象？ 1、吸收水分，减少溶剂。
←浓氨水
←固体CaO
2、增加OH-的浓度。 3、放出热量，升高温度。
氮在自然界中的循环
自然界中氮的循环过程
（一）硫酸的性质

1.【思考】稀硫酸和浓硫酸的性质有何不同？
浓H2SO4的物理性质 A.色态：无色、粘稠的油状液体 B.沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸） C.密度：1.84g/cm3——高密度酸 D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。

两高：沸点、密度高

两大：溶解度、溶解放热量大
目录
科学视野 城市中常见的人造喷泉及火山爆
发的原理与上述的原理相似。
想想看：
（1）氨为什么会形成喷泉？
氨极易溶于水，使烧瓶内外形 成较大的压差；
（2）溶液为什么变为红色？
氨气溶于水溶液显碱性
（3）实验成败的关键是什么？
a.烧瓶干燥； b.装置的气密性好； c.收集的气体纯度尽可能高。
（一）氨的性质
目 录

一、氨 （一）氨的性质 1、物理性质 2、化学性质
（二）氨的实验室制法
（三）氨的用途 二、硫酸和硝酸的氧化性


（一）硫酸的性质
（二）硝酸的性质
一、氨
杭州市一制冷车间发生氨气泄漏 2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件， 整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓 烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。 市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，
△ NH3· 2O＝NH3↑+H2O H
氨水是弱碱 液氨是弱碱
一水合氨是弱碱，能使酚酞试液变红。
NH3· 2O是弱碱 H
氨水呈弱碱性。
练习：1.下列组合能形成明显喷泉并充满烧 瓶 的是（BD）
A
A B C D A干燥气体 NO2 SO2 Cl2 HCl B 液体 水 4 mol/L NaOH 饱和食盐水 水
1.氨气的物理性质
①无色, 有刺激性气味的气体； 冰块 请观察氨 气的物理 性质？ ②易液化；
展示装满氨气 的烧瓶
氨 气
液 氨
你得出什么 结论？
③极易溶于水(1:700)。
2、氨的化学性质
（1）氨跟水反应——显弱碱性
NH 3+H2O NH 3· 2O H
NH 3· 2O H
NH4 ++OH-
一水合氨很不稳定 NH 3· 2O =NH3↑ +H2O H


2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑
讨论：
NH3如何收集？ 如何检验NH3已经收满？剩余的NH3如何处理？ 若要制备干燥的NH3 ，可用什么作干燥剂？

△
目录
NH3的实验室制法 （1）原料：NH4Cl Ca（OH）2 （2）原理：
2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+2H2O+CaCl2
2.硫酸或磷酸与氨气反应能否产生白 烟？ 不能
（3）NH3具有Βιβλιοθήκη Baidu原性
-3
-3
4NH3+5O2===4NO+6H2O 高温
这个反应叫做氨的催化氧化， 它是工业上制硝酸的基础.
催化剂
+2
3、氨的用途: (1)氮肥 (2)致冷剂 (3)化工原料
无机：生产硝酸、铵盐和纯碱等 有机：合成纤维、塑料、染料和尿素等 生产硝酸原理： NH3 NO NO2 HNO3+NO
回目录 上一页 下一页 结束
这两种气体把棉布与空气隔绝起来，棉布 在没有氧气的条件下当然就不能燃烧了。当这 两种气体保护棉布不被火烧的同时，它们又在 空气中相遇，重新化合而成氯化铵小晶体，这 些小晶体分布在空气中，就象白烟一样。实际 上，氯化铵这种化学物质是很好的防火能手， 戏院里的舞台布景、舰艇上的木料等，都经常 用氯化铵处理，以求达到防火的目的。
强热 微热
3.浓硫酸的特性： 1) 吸水性:能吸收水份
可干燥与它不反应的气体 O2、H2、N2、 Cl2、 CO2、SO2、HCl
思考：1.能用浓硫酸干燥H2S、NH3气体吗？ 2.将硫酸铜晶体投入浓硫酸中,有何现象?
问题探究
1、下列不能用浓硫酸干燥的气体是 （ ①Cl2 ② O2 ③ SO2 ④ H2 ⑤ HCl ）
有机 氮肥
46.7%
白色或浅黄色针状结晶或小 颗粒，溶于水，中性
科学视野
氯化铵的妙用 ——防火布
将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶 液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。 将这块经过化学处理的布用火柴点，不但点 不着，而且还冒出白色的烟雾。 原来，经过这种化学处理的棉布（防火布） 的表面附满了氯化铵的晶体颗粒，氯化铵这 种物质，它有个怪脾气，就是特别怕热，一 遇热就会发生化学变化，分解出两种不能燃 烧的气体，一种是氨气，另一种是氯化氢气 体。
⑥
⑥NH3 ⑦ CO2
浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应
2)、脱水性
浓硫酸与蔗糖反应 浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素 浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别?
a.浓硫酸沾到衣服上应如何处理? b.浓硫酸沾到皮肤上应如何处理?
NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟） 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
写出上述反应的离子方程式
与 挥 发 性 的 酸 反 应 有 白 烟
NH3 + H+=NH4+
氨与氯化氢的反应
NH3+HCl＝NH4Cl
HCl
NH4Cl
NH3
沾有浓氨水的玻棒
现象：产生大量白烟
1.在反应中为什么会产生白烟？ 挥发出的氨气和氯化氢气体在空 中反应生成氯化铵固体小颗粒。
B
2.A、B、C三种气体，A无色，在一定条件下A能 与O2反应生成B，B不溶于水，它能与O2反应生 成红棕色气体C；A、C气体均溶与水，其水溶液 NH3 分别呈碱性与酸性，推断A ， NO2 NO B ，C 。
1.下列关于氨性质的叙述中正确的是（ B ） A、氨气可用排水法收集 B、氨水成碱性 C、氨气和酸相遇都能产生白烟 D、在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化
十余量消防车……
游离态
氮的固定
放电
化合态
2NO 2NH3
如：N2+O2 N2+3H2
氮的固定
自然固氮
人工固氮
高能固氮
生物固氮
【思考】
1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气 逼人？
3、被围困在污染区的群众怎样做才能 不吸入氨气？
2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？
实验4—8： 演示实验 ----氨气的喷泉实验
二、硫酸和硝酸的氧化性
目录
二、硫酸和硝酸的氧化性
硫酸与硝酸都具有酸的通性。 硫酸、硝酸都是一种酸，HNO3 = + NO3 H2SO4=2H++SO42H+
与碱发生中和反应： H+ + OH - = H2O 与碱性氧化物反应： 2 H+ + CuO = Cu2+ + H2O 与盐反应：2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2
目录
①NH3极易溶于水。（1 ：700），
②NH3与水反应后有碱性物质生成。
大部分NH3与水结合成 NH3· 2O， H NH3· 2O可以小部分电离成NH4+和OH-。 H NH3+H2O
△
NH3· 2O H
NH4++OH-
NH3· 2O = NH3 ↑+ H2O H
弱碱性 所以氨水显______，既能使无色的酚 红色 酞溶液变成____，又能使湿润的红色的 变蓝 石蕊试纸____。
∆
（2）铵盐与碱反应
NH4NO3 + NaOH = NaNO3 +H2O +NH3 ↑ (NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3 ↑
△ △
运用：
实验室用来制NH3、用于NH4+的检验
反应实质： △
NH4++ OH－=NH3↑+H2O
铵盐的用途
大量的铵盐用于生产氮肥
硝酸铵用于制炸药、氯化铵常用作印染 和制干电池的原料，也可以用于金属的 焊接，以除去金属表面的氧化物薄膜。
新课标人教版课件系列
《高中化学》
必修1
第四章 非金属及其化合物
第四节
《硫酸、硝酸和氨 》
教学目标

知识与能力： １．掌握氨和铵盐的性质、用途； ２．学会氨的实验室制法。 ３．巩固稀硫酸的性质；掌握浓硫酸的特性及强氧化性； ４．培养学生的实验观察、分析思维能力。 ５．对学生进行“现象与本质”“量变与质变”等辩证唯物主义观 点的教育 ６．通过实验研究，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、勇 于创新的科学品质 教学重点： 氨和铵盐的化学性质 教学难点： 实验室制氨的化学反应原理