人教版选修3 化学：3.4 离子晶体 课件(共27张PPT)
合集下载
化学：3.4《离子晶体》(新人教版选修3)ppt课件
巩固练习：P82 习题
编辑版pppt
17
感谢亲观看此幻灯片，此课件部分内容来源于网络， 如有侵权请及时联系我们删除，谢谢配合！
18
离子晶体
编辑版pppt
1
材料：
思考：
为什么氯化钠的性质与干冰、 金刚石的不同？
编辑版pppt
2
第四节、离子晶体
一、离子晶体
1、定义：由阳离子和阴离子通过离 子键结合而成的晶体。
2、构成粒子：阴、阳离子 3、相互作用力：离子键（静电作用）
编辑版pppt
3
4、离子晶体的结构特征：
（1）、离子键没有饱和性和方向性，在晶体 中阴阳离子尽可能采取最密堆积
3、晶格能对离子晶体性质的影响:
晶格能越大
（1）形成的离子晶体越稳定；（离子键越强）
（2）熔点越高；
（3）硬度越大。
编辑版pppt
15
小结：⑴一般而言，阴阳离子半径越小，所 带电荷越多，离子键越强，晶体熔沸点越高， 硬度越大
⑵晶体熔沸点的一般规律：
原子晶体>离子晶体>分子晶体
编辑版pppt
16
科学视野 岩浆出晶规则与晶格能
3°与铯离子等距离且最近的铯离 子、氯离子各有几个？
铯离子：6个；氯离子：8个
编辑版pppt
(配位数)
7
(3)CaF2型晶胞
①Ca2+的配位数：8 ②F-的配位数： 4 ③一个CaF2晶胞中 平均含： 4个Ca2+和8个F-
编辑版pppt
返回
8
(4)ZnS型晶胞
1°一个ZnS晶胞中含： 4个阳离子和4个阴离子
2°阳离子的配位数： 4 阴离子的配位数： 4
编辑版pppt
编辑版pppt
17
感谢亲观看此幻灯片，此课件部分内容来源于网络， 如有侵权请及时联系我们删除，谢谢配合！
18
离子晶体
编辑版pppt
1
材料：
思考：
为什么氯化钠的性质与干冰、 金刚石的不同？
编辑版pppt
2
第四节、离子晶体
一、离子晶体
1、定义：由阳离子和阴离子通过离 子键结合而成的晶体。
2、构成粒子：阴、阳离子 3、相互作用力：离子键（静电作用）
编辑版pppt
3
4、离子晶体的结构特征：
（1）、离子键没有饱和性和方向性，在晶体 中阴阳离子尽可能采取最密堆积
3、晶格能对离子晶体性质的影响:
晶格能越大
（1）形成的离子晶体越稳定；（离子键越强）
（2）熔点越高；
（3）硬度越大。
编辑版pppt
15
小结：⑴一般而言，阴阳离子半径越小，所 带电荷越多，离子键越强，晶体熔沸点越高， 硬度越大
⑵晶体熔沸点的一般规律：
原子晶体>离子晶体>分子晶体
编辑版pppt
16
科学视野 岩浆出晶规则与晶格能
3°与铯离子等距离且最近的铯离 子、氯离子各有几个？
铯离子：6个；氯离子：8个
编辑版pppt
(配位数)
7
(3)CaF2型晶胞
①Ca2+的配位数：8 ②F-的配位数： 4 ③一个CaF2晶胞中 平均含： 4个Ca2+和8个F-
编辑版pppt
返回
8
(4)ZnS型晶胞
1°一个ZnS晶胞中含： 4个阳离子和4个阴离子
2°阳离子的配位数： 4 阴离子的配位数： 4
编辑版pppt
化学：3.4《离子晶体》PPT课件(新人教版-选修3)
综合应用
NiO的摩尔质量M g/mol,密度为ρg/mL,阿伏 加德罗常数为NA,
求晶胞中两个距离最近的氧离子中心间的距 离为多少cm?
综合应用
Hale Waihona Puke (2)天然的和大部分人工制备的 晶体都存在各种缺陷，例如在 某种NiO晶体中就存在以下缺陷： 一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被 两个Ni3+所取代。其结果晶体仍 呈电中性，但化合物中Ni和O的 比值却发生了变化。某氧化镍 样品组成为Ni0.97O, 试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。 参考答案： Ni3+ ：Ni2+＝6 ：91
计算方法：均摊法 顶点占1/8；棱占1/4；面心占1/2；体心占1
（3）与Na+等距离且最近的Na+ 、Cl- 各有几个？
与Na+等距离且最近的Cl- 有：6个
与Na+等距离且最近的Na+ 有：12个
（2）氯化铯型晶胞
CsCl晶胞
（1）铯离子和氯离子的位置：
铯离子：体心
氯离子：顶点；或者反之。
（2）每个晶胞含铯离子、氯 离子的个数 铯离子：1个 ；氯离子：1个 （3）与铯离子等距离且最近 的铯离子、氯离子各有几个？ 铯离子：6个 ；氯离子：8个
3.4《离子晶体》
2Na + Cl2 == 2NaCl
Na
+11
+17
Cl
Na+
+11
+17
Cl-
Na+ Cl-
一、离子键
1、定义：
2、常见物质
一、离子晶体
1、定义：由阳离子和阴离子通过离
人教版高中化学选修三课件3.4.pptx
A.(1)和(3)B.(2)和(3) C.(1)和(4)D.只有(4)
【解题指南】解答此题注意以下两点： (1)对比理解NaCl和CsCl两种典型离子晶体的结构特点。 (2)准确判断题给结构图是否表示晶胞。 【解析】选C。根据NaCl和CsCl两种典型离子晶体的结构特点 分析图示。图(1)中灰球的配位数为6，图(4)应为简单立方结 构，故(1)和(4)应表示NaCl的晶体结构。图(2)中灰球的配位 数为8，图(3)为体心立方结构，故(2)和(3)应表示CsCl的晶 体结构。
左右各有一个最接近且等距离的钛离子。又可看出钙原子位
于立方体体心，为该立方体单独占有，钛原子位于立方体顶
点，属于8个立方体共有，所以每个立方体拥有钛原子为8× 1
8
=1(个)，氧原子位于立方体的棱边，为四个立方体所共有，
所以每个立方体拥有氧原子为12×=13(个)。
4
答案：(1)6 (2)3∶1∶1
(3)CaF2型晶体结构模型。
①Ca2+的配位数：8。 ②F-的配位数：4。 ③一个CaF2晶胞中含4个Ca2+和8个F-。
【警示】 离子晶体中的“不一定”
(1)离子晶体中不一定都含有金属元素，如NH4NO3晶体。 (2)离子晶体的熔点不一定低于原子晶体，如MgO的熔点高于 SiO2的熔点。 (3)离子晶体中除含离子键外不一定不含其他化学键，如 CH3COONH4中除含离子键外，还含有共价键、配位键。
xy 2
3∶1。
二、离子晶体的性质
性
原因
质
离子晶体中有较强的离子键，熔化或气化时需消耗较 熔 多的能量。所以离子晶体有较高的熔点、沸点和难挥 沸 发性。通常情况下，同种类型的离子晶体，离子半径 点 越小，离子键越强，熔、沸点越高
【解题指南】解答此题注意以下两点： (1)对比理解NaCl和CsCl两种典型离子晶体的结构特点。 (2)准确判断题给结构图是否表示晶胞。 【解析】选C。根据NaCl和CsCl两种典型离子晶体的结构特点 分析图示。图(1)中灰球的配位数为6，图(4)应为简单立方结 构，故(1)和(4)应表示NaCl的晶体结构。图(2)中灰球的配位 数为8，图(3)为体心立方结构，故(2)和(3)应表示CsCl的晶 体结构。
左右各有一个最接近且等距离的钛离子。又可看出钙原子位
于立方体体心，为该立方体单独占有，钛原子位于立方体顶
点，属于8个立方体共有，所以每个立方体拥有钛原子为8× 1
8
=1(个)，氧原子位于立方体的棱边，为四个立方体所共有，
所以每个立方体拥有氧原子为12×=13(个)。
4
答案：(1)6 (2)3∶1∶1
(3)CaF2型晶体结构模型。
①Ca2+的配位数：8。 ②F-的配位数：4。 ③一个CaF2晶胞中含4个Ca2+和8个F-。
【警示】 离子晶体中的“不一定”
(1)离子晶体中不一定都含有金属元素，如NH4NO3晶体。 (2)离子晶体的熔点不一定低于原子晶体，如MgO的熔点高于 SiO2的熔点。 (3)离子晶体中除含离子键外不一定不含其他化学键，如 CH3COONH4中除含离子键外，还含有共价键、配位键。
xy 2
3∶1。
二、离子晶体的性质
性
原因
质
离子晶体中有较强的离子键，熔化或气化时需消耗较 熔 多的能量。所以离子晶体有较高的熔点、沸点和难挥 沸 发性。通常情况下，同种类型的离子晶体，离子半径 点 越小，离子键越强，熔、沸点越高
人教版选修3 化学：3.4 离子晶体 课件(共26张PPT)
无
金属阳离子和自 由电子
差别较大 差别较大
导体
实例
金刚石、二氧化硅、 晶体硅、碳化硅
Ar、S等
Au、Fe、Cu、 钢铁等
材料：
晶体 氯化钠 干冰 金刚石
熔点
801
（℃）
-56.2 3550
思考：
➢为什么氯化钠的性质与干冰、金 刚石的不同？
2Na + Cl2 == 2NaCl
Na
+11
+17
Cl
Na+
F-
Cl-
Br-
I-
Li+
1036 853
807
757
Na+
923
786
747
704
K+
821 715 682 649
Rb+
785
689
660
630
Cs+
740
659
631
ห้องสมุดไป่ตู้
604
离子晶体
三种晶体类型与性质的比较
晶体类型 概念
原子晶体
相邻原子之间以共价 键相结合而成具有空
间网状结构的晶体
分子晶体
分子间以范 德华力相结 合而成的晶
体
金属晶体
通过金属键形成 的晶体
作用力
共价键
范德华力
金属键
构成微粒
熔沸点 物 理 硬度 性 质 导电性
原子 很高 很大
无（硅为半导体）
分子 很低 很小
8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午2时40 分13秒下午2时40分14:40:1321.11.9
金属阳离子和自 由电子
差别较大 差别较大
导体
实例
金刚石、二氧化硅、 晶体硅、碳化硅
Ar、S等
Au、Fe、Cu、 钢铁等
材料：
晶体 氯化钠 干冰 金刚石
熔点
801
（℃）
-56.2 3550
思考：
➢为什么氯化钠的性质与干冰、金 刚石的不同？
2Na + Cl2 == 2NaCl
Na
+11
+17
Cl
Na+
F-
Cl-
Br-
I-
Li+
1036 853
807
757
Na+
923
786
747
704
K+
821 715 682 649
Rb+
785
689
660
630
Cs+
740
659
631
ห้องสมุดไป่ตู้
604
离子晶体
三种晶体类型与性质的比较
晶体类型 概念
原子晶体
相邻原子之间以共价 键相结合而成具有空
间网状结构的晶体
分子晶体
分子间以范 德华力相结 合而成的晶
体
金属晶体
通过金属键形成 的晶体
作用力
共价键
范德华力
金属键
构成微粒
熔沸点 物 理 硬度 性 质 导电性
原子 很高 很大
无（硅为半导体）
分子 很低 很小
8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午2时40 分13秒下午2时40分14:40:1321.11.9
人教版高中化学选修三3.4 离子晶体 教学配套课件优质课件PPT
5
3
4
2
1
6
例7、若Na+与周围最近的Cl-的距离为 a ，则最近的Na+之间的距离为_____。
2a
a
（2）CsCl的晶体结构模型及 晶胞（体心立方）
---Cl- ---Cs+
CsCl晶胞中
①Cs+的配位数：8 ②Cl-的配位数：8 ③一个CsCl晶胞中含：
1个Cs+ 和 1个Cl-
(3)ZnS的晶胞
例4、下列性质中，可以较充分说明某 晶体是离子晶体的是（D ） A.具有较高的熔点 B.固态不导电，水溶液能导电 C.可溶于水 D.固态不导电，熔融状态能导电
例5、下列说法中正确的是（ D） A.氯化钠晶体中有少量的氯化钠分子 B.熔融状态能导电的晶体一定是 离子晶体 C.水溶液能导电的晶体一定是离子晶体 D.固态时能导电的物质不一定是金属晶体 E. 某晶体中若有阳离子，则一定有阴离子
6、离子晶体的晶胞类型： （1） NaCl型 （2）CsCl型 （3） ZnS 型 （4） CaF2型
(1)NaCl的晶胞：
Na+Cl-CNl-a+NaCN+laN-+aC+l- Na+
Na+ClC- l-
NaC+ l-
Cl- NaN+a+NaCC+ll--
Na+
ClNa+ Cl-
Cl-
Na+
NaCl的晶体结构模型
奇迹往往是执著者造成的。许多人惊奇地发现，他们之所以达不到自己孜孜以求的目标，是因为他们的主要目标太小、而且太模糊不清，使自己失去动力。如果你的主 的实现就会遥遥无期。因此，真正能激励你奋发向上的是确立一个既宏伟又具体的远大目标。实现目标的道路绝不是坦途。它总是呈现出一条波浪线，有起也有落，但 看你的时间表，框出你放松、调整、恢复元气的时间。即使你现在感觉不错，也要做好调整计划。这才是明智之举。在自己的事业波峰时，要给自己安排休整点。安排 使是离开自己挚爱的工作也要如此。只有这样，在你重新投入工作时才能更富激情。困难对于脑力运动者来说，不过是一场场艰辛的比赛。真正的运动者总是盼望比赛 就很难在生活中找到动力，如果学会了把握困难带来的机遇，你自然会动力陡生。所以，困难不可怕，可怕的是回避困难。大多数人通过别人对自己的印象和看法来看 错，尤其正面反馈。但是，仅凭别人的一面之辞，把自己的个人形象建立在别人身上，就会面临严重束缚自己的。因此，只把这些溢美之词当作自己生活中的点缀。人 人身上找寻自己，应该经常自省。有时候我们不做一件事，是因为我们没有把握做好。我们感到自己“状态不佳”或精力不足时，往往会把必须做的事放在一边，或静 果有些事你知道需要做却又提不起劲，尽管去做，不要怕犯错。给自己一点自嘲式幽默。抱一种打趣的心情来对待自己做不好的事情，一旦做起来了尽管乐在其中。所 战后，要尽量放松。在脑电波开始平和你的中枢神经系统时，你可感受到自己的内在动力在不断增加。你很快会知道自己有何收获。自己能做的事，放松可以产生迎接 ，面对社会，面对工作，一切的未来都需要自己去把握。人一定要靠自己。命运如何眷顾，都不会去怜惜一个不努力的人，更不会去同情一个懒惰的人，一切都需要自 帮你，一时的享受也只不过是过眼云烟，成功需要自己去努力。当今社会的快速发展，各行各业的疲软，再加上每年几百万毕业生涌向社会，社会生存压力太大，以至 努力提高自己。看着身边一个个同龄人那么优秀，看着朋友圈的老同学个个事业有成、买房买车，我们心急如梵，害怕被这个社会抛弃。所以努力、焦躁、急迫这些名 太想改变自己，太想早一日成为自己梦想中的那个自己。收藏各种技能学习资料，塞满了电脑各大硬盘；报名流行的各种付费社群，忙的人仰马翻；于是科比看四点钟 纷开始早起打卡行动。其实……其实我们不觉得太心急了吗？这是有一次自己疲于奔命，病倒了，在医院打点滴时想到的。我时常恐慌，害怕自己浪费时间，就连在医 的一种浪费。想快点结束，所以乘着护士不在，自己偷偷的拨快了点滴速度。刚开始自己还能勉强受得了，过了差不多十分钟，真心忍不住了，只好叫护士帮我调到合 上，我就在想，平时做事和打点滴何尝不是一样，都是有一个度，你太急躁了、太想赶超，身体是受不了的。身体是革命的本钱，我们还年轻，还有大把的时间够我们 是1000前面的那个若是1都不存在了，后面再多的0又有什么用？我是一个急性子，做事风风火火的，所以对于想改变自己，是比任何人都要心急。这次病倒了，个人感 一通乱忙乎才导致的，病倒换来的努力根本是一钱不值。生病的那几天，我跟自己的大学老师打了一个电话，想让老师帮我解惑一下，自己到底是怎么了。别人也很努 过我了，为啥他们反到身体倍棒而一无所获的自己却病倒了？老师开着电脑，给我分享了两个小故事讲的第一个故事是“保龄球效应”，保龄球投掷对象是10个瓶子， 分是90分，而你如果每次能砸倒10个瓶子，最终得分是240分。故事讲完，老师问我明白啥意思没？我说大概猜到一点，你让我再努力点，对吗？不对！你已经够努力 诉你，你现在就是那个每次砸倒9个瓶子的人。你累倒的原因是因为你同时在几个场馆玩，每一个场馆得分都是90分，而有些人，则是只在一个场馆玩，玩多了，他就 十倍，得分却还是远远超过你。老师讲的第二故事是“挖水井”，一个人选择好一处地基，就在那里一直坚持不懈的挖下去，而另一个人则是到处选地基，这边挖几米 挖出水来了，而另一个人则是直到累死也没有挖出一滴水。首先，你必须承认努力是必须的，只要你比别人努力了那么一点，你确实能超过一些人。只是人的精力也是 最终得到的结果只会是永远装不满�
人教版化学选修三《离子晶体》精品课件
---Cs+
①铯离子和氯离子的配位数： 每个Cs+周围同时吸引8个Cl-，每个Cl-周 围同时吸引8个 Cs + 化学式：CsCl
②每个晶胞含 1 个铯离子、 1 个氯离子。 化学式：CsCl ③与铯离子等距离且最近的铯离子有 6 ④与氯离子等距离且最近的氯离子有 6 个。 个。
3.CaF2晶体的结构模型
第四节 离子晶体
离子晶体定义、成键粒子、相互作用力
定义： 由阳离子和阴离子通过离子键结合而 成的晶体。
成键粒子： 阴、阳离子
相互作用力：离子键
常见晶体离子：强碱、活泼金属氧化物、大 部分的盐类。
离子晶体的结构特征
①离子键没有饱和性和方向性，在晶体中 阴阳离子尽可能采取最密堆积； ②离子晶体中不存在单独的分子，化学式 代表阴阳离子最简个数比；
晶格能定义、符号和单位 1.定义：气态离子形成1摩尔离子晶体时释放 的能量。 2.符号：U 3.单位：kJ/mol
晶格能的大小的影响因素
离子电荷越大，阴、阳离子半径越小，即 阴、阳离子间的距离越小，则晶格能越大。简 言之,晶格能的大小与离子带电量成正比,与离
子半径成反比。
晶格能的作用和意义
晶格能越大 ，则 ①形成的离子晶体越稳定；（离子键越强） ②熔点越高；
①Ca2+的配位数： 8 F-的配位数：4 化学式：CaF2 ②一个CaF2晶胞中含： 4个Ca2+和8个F化学式：CaF2
---Ca2+ ---F-
4.ZnS晶体的结构模型
①Zn2+离子的配位数： 4 S2-的配位数： 4 化学式：ZnS ②一个ZnS晶胞中含:4个阳离子和4 个阴离子 化学式：ZnS
决定离子晶体结构的因素
人教版高中化学选修三课件：第三章 第一节 晶体的常识(26张PPT)
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
解析：甲中X位于立方体体心，有1个，Y位于立方体的
顶点，实际有
1 8
×4＝
1 2
个，N(X)∶N(Y)＝1∶
1 2
＝2∶1，
故甲的化学式为X2Y；乙中A有
1 8
×8＝1个，B有
1 2
×6
＝3个，C在体心，有1个，故N(A)∶N(B)∶N(C)＝
1∶3∶1；丙中D点被8个同样的晶胞共用，故结合E的个
解析
解析：晶胞中的粒子分为4种：①体心上的粒
子完全属于该晶胞；②面心上的粒子
1 2
属于该
晶胞；③棱上的粒子
1 4
属于该晶胞；④顶点上
的粒子
1 8
属于该晶胞。本题粒子Y位于体心，粒子X位于顶
点，所以该晶体的化学式为Y2X(或XY2)。观察图，4个X和1
个Y构成了一个正四面体，故∠XYX＝109°28′。
D．粉末状固体一定不是晶体 解析：晶体的特点有：内部粒子排列得高度有序性、
有自范性和各向异性。当晶体的晶粒较小时，即为粉
末状，故D不正确。
答案：D
3.某物质的晶体内部一截面上原子的排布情况
如右图所示，则该晶体的化学式可表示为
()
A．A2B
B．AB
C．AB2
D．A3B
解析：由该晶体一截面上原子的排布情况可知，每一个A
数是8个。
返回
“课时跟踪检测”见“课时跟踪检测(九)” (单击进入电子文档)
•不习惯读书进修的人，常会自满于现状，觉得没有什么事情需要学习，于是他们不进则退2022年4月13日星期三2022/4/132022/4/132022/4/13 •读书，永远不恨其晚。晚比永远不读强。2022年4月2022/4/132022/4/132022/4/134/13/2022 •正确的略读可使人用很少的时间接触大量的文献，并挑选出有意义的部分。2022/4/132022/4/13April 13, 2022 •书籍是屹立在时间的汪洋大海中的灯塔。
You made my day!
我们，还在路上……
解析：甲中X位于立方体体心，有1个，Y位于立方体的
顶点，实际有
1 8
×4＝
1 2
个，N(X)∶N(Y)＝1∶
1 2
＝2∶1，
故甲的化学式为X2Y；乙中A有
1 8
×8＝1个，B有
1 2
×6
＝3个，C在体心，有1个，故N(A)∶N(B)∶N(C)＝
1∶3∶1；丙中D点被8个同样的晶胞共用，故结合E的个
解析
解析：晶胞中的粒子分为4种：①体心上的粒
子完全属于该晶胞；②面心上的粒子
1 2
属于该
晶胞；③棱上的粒子
1 4
属于该晶胞；④顶点上
的粒子
1 8
属于该晶胞。本题粒子Y位于体心，粒子X位于顶
点，所以该晶体的化学式为Y2X(或XY2)。观察图，4个X和1
个Y构成了一个正四面体，故∠XYX＝109°28′。
D．粉末状固体一定不是晶体 解析：晶体的特点有：内部粒子排列得高度有序性、
有自范性和各向异性。当晶体的晶粒较小时，即为粉
末状，故D不正确。
答案：D
3.某物质的晶体内部一截面上原子的排布情况
如右图所示，则该晶体的化学式可表示为
()
A．A2B
B．AB
C．AB2
D．A3B
解析：由该晶体一截面上原子的排布情况可知，每一个A
数是8个。
返回
“课时跟踪检测”见“课时跟踪检测(九)” (单击进入电子文档)
•不习惯读书进修的人，常会自满于现状，觉得没有什么事情需要学习，于是他们不进则退2022年4月13日星期三2022/4/132022/4/132022/4/13 •读书，永远不恨其晚。晚比永远不读强。2022年4月2022/4/132022/4/132022/4/134/13/2022 •正确的略读可使人用很少的时间接触大量的文献，并挑选出有意义的部分。2022/4/132022/4/13April 13, 2022 •书籍是屹立在时间的汪洋大海中的灯塔。
人教版-化学选修三离子晶体PPT演示
是（ D ）
A.金刚石
B.石墨
C.干冰
D.氯化钠
3、萤石（CａF2）晶体属于立方晶系，萤石中每 个Cａ2＋被8个F－所包围，则每个F－周围最近距离
的Cａ2＋数目为（ B ）
A.2
B.4
C.6
人教版-化学选修三离子晶体PPT演示 （优秀 课件）
D.8
4、下列说法正确的是( 人教版-化学选修三离子晶体PPT演示（优秀课件）
人教版-化学选修三离子晶体PPT演示 （优秀 课件）
人教版-化学选修三离子晶体PPT演示 （优秀 课件）
(4).溶于水只破坏离子键，但不发生化学反应的是？
NaOH 、 NaCl
(5).溶于水既破坏了离子键，又了发生化学反应的是？
Na2O2、 CaC2、 CH3COONa
返 回
人教版-化学选修三离子晶体PPT演示 （优秀 课件）
人教版-化学选修三离子晶体PPT演示 （优秀 课件）
三、离子晶体熔沸点高低的判定
C.水溶液能导电
D.熔融状态能导电
人教版-化学选修三离子晶体PPT演示 （优秀 课件）
17、下列说法正确的是( 人教版-化学选修三离子晶体PPT演示（优秀课件）
B)
A.一种金属元素和一种非金属元素一定能形
成离子化合物
B.离子键只存在于离子化合物中
C.共价键只存在于共价化合物中
D.离子化合物中必定含有金属元素
D.在NaCl晶体中，每个Na＋周围与它最 近且距离相等的Na＋有6个
人教版-化学选修三离子晶体PPT演示 （优秀 课件）
人教版-化学选修三离子晶体PPT演示 （优秀 课件）
15、现有如下各种说法： ①在水中H、O原子间均以化学键相结合。 ②金属和非金属化合形成离子键。
A.金刚石
B.石墨
C.干冰
D.氯化钠
3、萤石（CａF2）晶体属于立方晶系，萤石中每 个Cａ2＋被8个F－所包围，则每个F－周围最近距离
的Cａ2＋数目为（ B ）
A.2
B.4
C.6
人教版-化学选修三离子晶体PPT演示 （优秀 课件）
D.8
4、下列说法正确的是( 人教版-化学选修三离子晶体PPT演示（优秀课件）
人教版-化学选修三离子晶体PPT演示 （优秀 课件）
人教版-化学选修三离子晶体PPT演示 （优秀 课件）
(4).溶于水只破坏离子键，但不发生化学反应的是？
NaOH 、 NaCl
(5).溶于水既破坏了离子键，又了发生化学反应的是？
Na2O2、 CaC2、 CH3COONa
返 回
人教版-化学选修三离子晶体PPT演示 （优秀 课件）
人教版-化学选修三离子晶体PPT演示 （优秀 课件）
三、离子晶体熔沸点高低的判定
C.水溶液能导电
D.熔融状态能导电
人教版-化学选修三离子晶体PPT演示 （优秀 课件）
17、下列说法正确的是( 人教版-化学选修三离子晶体PPT演示（优秀课件）
B)
A.一种金属元素和一种非金属元素一定能形
成离子化合物
B.离子键只存在于离子化合物中
C.共价键只存在于共价化合物中
D.离子化合物中必定含有金属元素
D.在NaCl晶体中，每个Na＋周围与它最 近且距离相等的Na＋有6个
人教版-化学选修三离子晶体PPT演示 （优秀 课件）
人教版-化学选修三离子晶体PPT演示 （优秀 课件）
15、现有如下各种说法： ①在水中H、O原子间均以化学键相结合。 ②金属和非金属化合形成离子键。
高中化学人教课标版选修3第三章第四节离子晶体PPT课件
示其分子式，而只表示离子个数比
问：如何确定离子晶体的化学式？
二、确定晶体化学式常用的两种方法：
1.晶胞分析法
晶胞：晶体中最小的重复单元
规则：顶点*1/8 面上*1/2源自棱上*1/4 体内*1要求：能画出晶胞结构
实例： 强碱、大多数盐、活泼金属氧化物
如：NaCl
CsCl
氯 化 钠 的 晶 体 结 构 示 意 图
ClNa+
思考：
1.在NaCl晶每体中 （1）每个Na+同时与 个Cl-通过离子键结合， 每个Cl-又同时跟 个NA+相结合？ （2）每个Na+周围距离最近的Na+有 个， 每个Cl-周围距离最近的Cl-有 个？ （3） NA+和Cl-的数目之比是 ？ （4）整个晶体中是否存在单个的分子？
思考：
2.在CsCl晶每体中 （1）每个Cs+同时与 个Cl-通过离子键结合， 每个Cl-又同时跟 个Cs+相结合？ （2）每个Cs+周围距离最近的Cs+有 个， 每个Cl-周围距离最近的Cl-有 个？ （3） Cs+和Cl-的数目之比是 ？ （4）整个晶体中是否存在单个的分子？
结论： 任何离子晶体的化学式均不表
第一课时
复习提问：
1、构成物质的微粒有哪些？ 原子、分子、离子 2、这些微粒是通过什么作用结合在一起？ 化学键 3、什么叫化学键？ 相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用 4、化学键有哪些主要类型？
离子键 非极性键 化学键共价键极性键 配位键 金属键
5、固体可分为晶体和非晶体，它们的主要区别 是什么？ 晶体：有规则的几何外形，有固定的熔点 非晶体：无一定外形，无固定熔点
6.晶体为什么会有规则的几何外形呢? 晶体规则的几何外形是其构成粒子的有规则 排列的外部反映。 7.通过预习你知道晶体可以分为哪些类型吗? 离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体
问：如何确定离子晶体的化学式？
二、确定晶体化学式常用的两种方法：
1.晶胞分析法
晶胞：晶体中最小的重复单元
规则：顶点*1/8 面上*1/2源自棱上*1/4 体内*1要求：能画出晶胞结构
实例： 强碱、大多数盐、活泼金属氧化物
如：NaCl
CsCl
氯 化 钠 的 晶 体 结 构 示 意 图
ClNa+
思考：
1.在NaCl晶每体中 （1）每个Na+同时与 个Cl-通过离子键结合， 每个Cl-又同时跟 个NA+相结合？ （2）每个Na+周围距离最近的Na+有 个， 每个Cl-周围距离最近的Cl-有 个？ （3） NA+和Cl-的数目之比是 ？ （4）整个晶体中是否存在单个的分子？
思考：
2.在CsCl晶每体中 （1）每个Cs+同时与 个Cl-通过离子键结合， 每个Cl-又同时跟 个Cs+相结合？ （2）每个Cs+周围距离最近的Cs+有 个， 每个Cl-周围距离最近的Cl-有 个？ （3） Cs+和Cl-的数目之比是 ？ （4）整个晶体中是否存在单个的分子？
结论： 任何离子晶体的化学式均不表
第一课时
复习提问：
1、构成物质的微粒有哪些？ 原子、分子、离子 2、这些微粒是通过什么作用结合在一起？ 化学键 3、什么叫化学键？ 相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用 4、化学键有哪些主要类型？
离子键 非极性键 化学键共价键极性键 配位键 金属键
5、固体可分为晶体和非晶体，它们的主要区别 是什么？ 晶体：有规则的几何外形，有固定的熔点 非晶体：无一定外形，无固定熔点
6.晶体为什么会有规则的几何外形呢? 晶体规则的几何外形是其构成粒子的有规则 排列的外部反映。 7.通过预习你知道晶体可以分为哪些类型吗? 离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体
人教版高中化学选修3 3.4离子晶体 课件优质课件PPT
②CsCl 晶体
阴离子配位数 8
阳离子配位数 8
每个晶胞中 Cl—有 1 个 Cs +有 1 个
每个Cl— 周围最近且等距离的Cl—有 6 个 每个Cs+周围最近且等距离的Cs +有 6 个
③CaF2晶 体
阴离子配位数 4
阳离子配位数 8
CaF2晶胞
CaF2晶胞
每个F— 周围最 近且等距离的F— 有6 个
组成微粒：阴阳 无分子式 离子 化学式表示离子最简整数比
粒子间作用力：离子键 配位数（缩写为C.N.） 一个离子周围最邻近的异电性离子的数目
2、常见离子晶体
强碱、金属氧化物、部分盐类 ①NaCl 晶体
阴离子配位数 6
阳离子配位数 6
NaCl 晶体
每个晶胞中 Cl—有 4 个 Na +有 4 个 每个Cl— 周围最近且等距离的Cl—有 12 个 每个Na+周围最近且等距离的Na+有 12 个
每个Ca2+周围 最近且等距离的 Ca2+有 12 个
每个晶胞中
F—有 8 个
Ca2+有 4 个
3、离子晶体的物理性质
熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。 一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂 固态不导电，水溶液或者熔融状态下能导电
二、晶格能
1、定义：
气态离子形成1摩离子晶体时释放的能量或 指拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子 和气态阳离子所吸收的能量。
A.金刚石的网状结构中,由共价键形成的碳原子 环中,最小的环上有6个碳原子; B. 氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Na+离 子共有6个; C.氯化铯晶体中,每个铯原子周围紧邻8个氯原子; D.干冰晶体中,每个二氧化碳分子周围紧邻12个 二氧化碳分子.
人教版高二化学选修3课件：3.4 离子晶体(共30张PPT)
1.理解离子晶体的概念、构成及物理性 具
质。 体
2.能用离子键的有关理论解释离子晶体 学
的物理性质。 习
3.了解几种常见的离子晶体的晶胞结构。 目
4.了解晶格能的概念及意义。（一般性 标
要求）
3－4 知识框架（教材分析）
NaCl和CsCl的晶胞
复习：离子键的形成
1、形成过程：阴阳离子间的静电作用。 2、形成条件：元素的电负性差要比较大，易形 成阴阳离子，成键放出较多能量。 3、特征：静电力，无方向性无饱和性。
1︰1 1︰1 1︰1
阴阳离
阴离子堆积方
阳离子占据
子配位
式
空隙种类
数
立方密堆积 6︰6 八面体空隙
简单立方堆积 8︰8 立方体空隙
立方密堆积 4︰4 四面体空隙
阳离子 占据空 隙分数
1 1
1/2
六方ZnS型 1︰1 六方密堆积 4︰4 四面体空隙 1/2 CaF2型 1︰2 简单立方堆积 4︰8 立方体空隙 1/2
借助实物模型、计算机软件模拟、视频等多种直观手段，
充分发挥学生搭建分子结构、晶体结构模型等活动的作用， 降低教学内容的抽象性，促进学生对相关内容的理解和认识。
选用学生熟悉的生活现象、实验事实，以及科学研究和
工业生产中的相关案例作为素材，激发学生的学习兴趣，帮 助学生建立结构与性质之间的联系，发展“宏观辨识与微观探 析”的化学学科核心素养。
●晶体缺陷及其应用；合金的性能及合金与纯金 属的比较；混合型晶体。
●X射线衍射、原子光谱、分子光谱等结构分析 技术。——新课标44页
3－4 【学业要求】 ——新课标42、45页
4.能借助离子晶体等模型说明晶体中的微粒及其 微粒间的相互作用。——新课标4结构的研究及其理论发展对化 学学科发展的贡献。——新课标45页
人教版高中化学选修三离子晶体(共21张PPT)
人教版高中化学选修三 3.4离子晶体(共21张PPT)
人教版高中化学选修三 3.4离子晶体(共21张PPT)
问题4：观察CsCl晶胞
①Cs+的配位数：__8____ Cl-的配位数：__8____
配位数：均为8 ②与每个Cl- 距离最近且相等的Cl- 有6 个；与 每个Cs+距离最近且相等的Cs+有 6 个。 ③根据氯化铯的结构模型确定晶胞，并分析其构成。 每个晶胞中有1___Cs+，有_1__个Cl-. Cs+数目与Cl-数目之为 1 ：1 化学式为 CsCl 。
-
+
Na+ 吸引6个Cl-
配位数：均为6
②这几个Cl- 或Na+ 所构成的 空间几何构型为？正八面体
③与每个Cl- 距离最近且相等 的Cl- 有12个；与每个Na+距离 最近且相等的Na+有 12个。 ④根据氯化钠的结构模型确 定晶胞，并分析其构成。每 个晶胞中有 4 Na+，有 4 个 Cl-。Na+数目与Cl-数目之为 1 ：1 化学式为NaCl 。 离子晶体的化学式代表什么含义？ 阴、阳离子个数比
答案： ①晶格能越大，形成的晶体越稳定，而且熔点 越高，硬度越大 ②离子半径越小，所带电荷越多，晶格能越大
人教版高中化学选修三 3.4离子晶体(共21张PPT)
小结：晶格能 人教版高中化学选修三 3.4离子晶体(共21张PPT) 1、定义：气态离子形成1摩离子晶体时释放的能量。 单位 kJ/mol 一般取正值。 2、晶格能的大小与阴、阳离子所带电荷的乘积 成正比，与阴、阳离子间的距离成反比。 简言之,晶格能的大小与离子带电量成正比,与离 子半径成反比. 类比库仑定律 3、晶格能越大：形成的离子晶体越 稳定；（离 子键越 强 ），熔点越 高；硬度越 大 。
人教版高中化学选修三 3.4离子晶体(共21张PPT)
问题4：观察CsCl晶胞
①Cs+的配位数：__8____ Cl-的配位数：__8____
配位数：均为8 ②与每个Cl- 距离最近且相等的Cl- 有6 个；与 每个Cs+距离最近且相等的Cs+有 6 个。 ③根据氯化铯的结构模型确定晶胞，并分析其构成。 每个晶胞中有1___Cs+，有_1__个Cl-. Cs+数目与Cl-数目之为 1 ：1 化学式为 CsCl 。
-
+
Na+ 吸引6个Cl-
配位数：均为6
②这几个Cl- 或Na+ 所构成的 空间几何构型为？正八面体
③与每个Cl- 距离最近且相等 的Cl- 有12个；与每个Na+距离 最近且相等的Na+有 12个。 ④根据氯化钠的结构模型确 定晶胞，并分析其构成。每 个晶胞中有 4 Na+，有 4 个 Cl-。Na+数目与Cl-数目之为 1 ：1 化学式为NaCl 。 离子晶体的化学式代表什么含义？ 阴、阳离子个数比
答案： ①晶格能越大，形成的晶体越稳定，而且熔点 越高，硬度越大 ②离子半径越小，所带电荷越多，晶格能越大
人教版高中化学选修三 3.4离子晶体(共21张PPT)
小结：晶格能 人教版高中化学选修三 3.4离子晶体(共21张PPT) 1、定义：气态离子形成1摩离子晶体时释放的能量。 单位 kJ/mol 一般取正值。 2、晶格能的大小与阴、阳离子所带电荷的乘积 成正比，与阴、阳离子间的距离成反比。 简言之,晶格能的大小与离子带电量成正比,与离 子半径成反比. 类比库仑定律 3、晶格能越大：形成的离子晶体越 稳定；（离 子键越 强 ），熔点越 高；硬度越 大 。
人教版高中化学选修三第三章第4节离子晶体 课件 .(共18张PPT)
• 8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就 都不能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。下午1时19分 56秒下午1时19分13:19:5621.11.16
CsCl
的 晶 体 结 构 模 型
化钙
• A、①②⑤ B、①② C、①④⑤ D、① ⑤
• 2、下列说法正确的是 • A、一种金属元素和一种非金属元素一定
能形成离子化合物
• B、离子键只存在于离子化合物中 • C、共价键只存在于共价化合物中 • D、离子化合物中必定含有金属元素
• 3、CsCl晶体中Cs+的 C.N.是 ____ C.N.是_____.
1
CsCl
的 晶 体 结 构 模 型
2
3.探究离子晶体的配位数
• （1）离子晶体中的配位数是指一个离子周 围最邻近的异电荷离子的数目（缩写C.N.）
• （2）找出CsCl、NaCl两种离子晶体中阳离 子和阴离子的配位数，它们是否相等？
离子晶体 阴离子的配位数 阳离子的配位数
NaCl
6
6
CsCl
8
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午1时19分21.11.1613:19November 16, 2021
• 7、不能把小孩子的精神世界变成单纯学习知识。如果我们力求使儿童的全部精神力量都专注到功课上去，他的生活就会变得不 堪忍受。他不仅应该是一个学生，而且首先应该是一个有多方面兴趣、要求和愿望的人。2021年11月16日星期二1时19分56秒13: 19:5616 November 2021
CsCl
的 晶 体 结 构 模 型
化钙
• A、①②⑤ B、①② C、①④⑤ D、① ⑤
• 2、下列说法正确的是 • A、一种金属元素和一种非金属元素一定
能形成离子化合物
• B、离子键只存在于离子化合物中 • C、共价键只存在于共价化合物中 • D、离子化合物中必定含有金属元素
• 3、CsCl晶体中Cs+的 C.N.是 ____ C.N.是_____.
1
CsCl
的 晶 体 结 构 模 型
2
3.探究离子晶体的配位数
• （1）离子晶体中的配位数是指一个离子周 围最邻近的异电荷离子的数目（缩写C.N.）
• （2）找出CsCl、NaCl两种离子晶体中阳离 子和阴离子的配位数，它们是否相等？
离子晶体 阴离子的配位数 阳离子的配位数
NaCl
6
6
CsCl
8
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午1时19分21.11.1613:19November 16, 2021
• 7、不能把小孩子的精神世界变成单纯学习知识。如果我们力求使儿童的全部精神力量都专注到功课上去，他的生活就会变得不 堪忍受。他不仅应该是一个学生，而且首先应该是一个有多方面兴趣、要求和愿望的人。2021年11月16日星期二1时19分56秒13: 19:5616 November 2021
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
配位数 半径比 空间构型
4
0.2~0.4
ZnS
6
0.4~0.7
NaCl
8
0.7~1.0
CsCl
2019年12月30日星期一
24
离子晶体
决定离子晶体结构的因素
几何因素 – 晶体中正负离子的半径比
电荷因素 – 晶体中正负离子的电荷比
键性因素 – 离子键的纯粹因素
2019年12月30日星期一
25
离子晶体
22
离子晶体
科学探究：
• 找出CsCl、NaCl两种离子晶体中阳离子和阴离子的配 位数，它们是否相等？
离子晶体 阴离子的配位数
阳离子的配位数
NaCl
6
6
CsCl
8
8
2019年12月30日星期一
23
离子晶体
科学探究：
• 你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？ 根据表3—5、表3—6分析影响离子晶体中离子配位 数的因素。
②钠离子：体心和棱中点；氯离子：面心和顶点，或者 反之。
2019年12月30日星期一
12
离子晶体
B、每个晶胞含钠离子、氯离子的个数 计算方法：均摊法 顶点占1/8；棱占1/4；面心占1/2；体心占1
（3）与Na+等距离且最近的Na+ 、Cl- 各有几个？
与Na+等距离且最近的Na+ 有：12个 与Na+等距离且最近的Cl- 有：6个
离子半径和 离子电荷
F
K
Q1Q2 r2
同种类型的离子晶体，通常离子半 径越 小、离子带电荷越 多 ，离子键就
越 强。离子键越强，破坏它所需能量 就越 大 。熔点就越 高 。
2019年12月30日星期一
离子晶体
一、离子晶体
1、定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而 成的晶体。
2、成键粒子：阴、阳离子 3、相互作用力：离子键
2019年12月30日星期一
26
离子晶体
存在微粒
各种晶体类型的比较
离子晶体 阴阳离子
原子晶体 原子
分子晶体 分子
金属晶体
金属离子、自 由电子
微粒间作用 主要性质
离子键
共价键
范德华力
硬而脆，易溶于极 性溶剂，熔化时能 够导电，溶沸点高
质地硬，不溶于大 多数溶剂，导电性 差，熔沸点很高
硬度小，水溶 液能够导电，
2019年12月30日星期一
b
a
a
16
离子晶体
（2）氯化铯型晶胞
2019年12月30日星期一
17
离子晶体
CsCl的晶体结构及晶胞构示意图
---Cs+ ---Cl-
2019年12月30日星期一
18
离子晶体
CsCl晶胞
2019年12月30日星期一
（1）铯离子和氯离子的位置：
铯离子：体心
氯离子：顶点；或者反之。 （2）每个晶胞含铯离子、氯 离子的个数 铯离子：1个 ；氯离子：1个 （3）与铯离子等距离且最近 的铯离子、氯离子各有几个？ 铯离子：6个 ；氯离子：8个
第四节 离子晶体
水 晶
雪花
常晶体是典型的离子化合物,其中 存在哪些微粒?试写出NaCl的电子式.
2.上述离子是通过怎样的相互作用结合 成晶体的呢?
知识回顾：离子键
2Na + Cl2 == 2NaCl
Na
+11
+17
Cl
Na+
+11
+17
Cl-
Na+ Cl-
括__强__碱____、_大___多__数__盐___和__活__泼__金___属__氧__化___物。
2019年12月30日星期一
离子晶体
判断正误：
1、离子晶体一定是离子化合物。√
2、含有离子的晶体一定是离子晶体。 ×
3、离子晶体中只含离子键。 ×
4、离子晶体中一定含金属阳离子。
×
5、由金属元素与非金属元素组成的晶体一定是 离子晶体。 ×
配位数：离子晶体中，一个离子周围最邻近的异电性 离子的 数目。缩写为C. N.。
2019年12月30日星期一
9
离子晶体
乙
乙 有 对称轴；有与边垂直的对称 面 —— 黄色的面；有对称中心 … … 对称性与晶体相同。
乙为NaCl的晶胞
甲
甲
没有与边垂直的对称面；没有对称
中心 … …对称性不能代表晶体。
晶胞代表整个晶体， 无数个晶胞堆积起来，则得到晶体
溶沸点低
金属键
金属光泽，是 电和热的良导 体，熔沸点高
或低
实例
食盐晶体
金刚石
氨、氯化氢
镁、铝
2019年12月30日星期一
27
2019年12月30日星期一
10
离子晶体
5、晶胞类型： （1）氯化钠型晶胞
Na+Cl-CNl- a+NaCN+laN-+aC+l- Na+
Na+ClC- l-
NaC+ l-
Cl- NaN+a+NaCC+ll--
Na+
ClNa+ Cl-
Cl-
Na+
Cl- Na+ Na+
Cl- NaC-+ l
Na+ ClNa+
2019年12月30日星期一
Na+Cl-
Cl-
Na+
Cl-
Na+ Cl-
Na+
Cl-
Cl- Na+ Na+
Cl- NaC-+ l
Na+ ClNa+
可见：在NaCl晶 体中，钠离子、 氯离子按一定的 规律在空间排列 成立方体。
11
离子晶体
（1）氯化钠型晶胞
5、晶胞类型：
A、钠离子和氯离子的位置：
①钠离子和氯离子位于立方体的顶角上，并交错排列。
2019年12月30日星期一
13
离子晶体
NaCl的晶体结构模型
---Cl- --- Na+
2019年12月30日星期一
14
离子晶体
NaCl晶体中阴、阳离子配位数
2019年12月30日星期一
15
离子晶体
在氯化钠晶体中，假若钠离子与周围最近 的氯离子的距离为a，每个钠离子周围最近 且等距离的氯离子有6个，那么钠离子有_1_2_个,钠 离子之间的距离为__2__a 。
2019年12月30日星期一
7
离子晶体
4、常见的离子晶体：
哪些物质中含有离子键？
思考
1、活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属 元素（VIA、VIIA）形成的化合物。
2、活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子） 形成的化合物
3、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子） 形成的盐。
4、从物质类别的角度来说，离子化合物通常包
2019年12月30日星期一
4
知识回顾：离子键
1、 使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用 称 为离子键。
2、成键的微粒： 阴、阳离子 3、成键的本质： 阴阳离子间的静电作用 4、成键的条件： 活泼金属元素的原子和活
泼的非金属元素的原子
2019年12月30日星期一
知识回顾：离子键
5、影响离子键强弱的因素：
6、离子晶体的物理性质
（1）离子晶体具有较高的熔点，沸点，难挥发。 一般说来，阴阳离子的电荷数越大，离子半径
越小，则离子键越强，离子晶体的熔沸点越高。 如：熔点MgO>NaCl KF>KCl>KBr>KI
（2）离子晶体硬而脆。 （3）离子晶体不导电，熔化或溶于水后能导电
（4）大多数离子晶体易溶于极性溶剂（H2O),难溶于非 极性溶剂（如汽油，苯，CCl4)
19
离子晶体
2019年12月30日星期一
20
离子晶体
(3)CaF2型晶胞
①Ca2+的配位数：8 ②F-的配位数：4 ③一个CaF2晶胞中含：
4个Ca2+和8个F-
2019年12月30日星期一
21
离子晶体
(4)ZnS型晶胞
2019年12月30日星期一
①阳离子的配位数：4 ②阴离子的配位数：4
③一个ZnS晶胞中含： 4个阳离子和4个阴离 子