辽宁省葫芦岛市第六高级中学2015-2016学年高一上学期期中考试 化学 Word版含答案.pdf

A．0.3 mol/L B．0.4 mol/L
C．0.45 mol/L D．0.5 mol/L
20．对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是( )
A、含氧原子个数比为：B、含硫原子个数比为1：1
C、含硫元素质量比为5：
D、含氧元素质量比为5：
21.某无色溶液既可能具有强酸性又可能具有强碱性,在该溶液中一定能大量共存的离子是 分值：100分)
—1 C-12 O-16 S-32 N-14 Na—23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5
Cu-64 Zn-65 Fe-56
一、选择题（每小题只有一个符合题意）
1．下列各选项的分类中，后者包括前者的是( )
A．化合物，电解质 B．分子，原子
B．该反应中H2得电子，被还原
C．该反应中，每转移2 mol e－则生成1 mol H2
D．该反应属于复分解反应
①铝溶于稀硫酸中:Al+2H+Al3++H2↑
②将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
③用食醋除去热水瓶中的水垢:C+2CH3COOH2CH3COO-+CO2↑+H2O
(6)根据实验中的________________现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是
______________________________。
(7)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置________与________之间连
接下图中的________装置(填序号)。
④氯化钙与碳酸氢钾溶液反应:Ca2++CCaCO3↓
A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.全部
25.对于反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑,下列说法正确的是( )。
A.MnO2发生氧化反应,HCl发生还原反应
B.每反应掉4 mol HCl转移2 mol电子
D.碳酸钠与氯化钙反应:Na2CO3+Ca2+CaCO3↓+2Na+
23．某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是H2O和炽热的碳反应生成了水煤气
(CO和H2)，反应方程式为：C＋H2O(g)CO＋H2，下列关于该反应说法正确的是( )
A．该反应中C失电子，被还原
高一期中考试化学试题参考答案
一选择题 1～5 C、B、B、B、A 6～10 D、C、C、B、A
11～15 A、D、A、C、D
16～20 D、B、B、B、D
21～25 C、B、C、D、B
26～28 D、B、B
二简答题 29、(共8分)(1)HClO4 Ba(OH)2 Fe2(SO4)3、KHSO4(2)①纯碱 盐酸 盐酸是混合物，不是化合物
()下列物质的电离方程式如下：
HClO4===H＋＋ClO；
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；
Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO；
KHSO4===K＋＋H＋＋SO。
属于酸的物质________(写化学式)；属于碱的物质为________；属于盐的物质________。
(1)不做任何实验就可以判断原溶液中肯定不存在的离子是 。?
(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定存在的
离子是 ,有关反应的离子方程式为 ?
(3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定
A．稀硝酸和碳酸钡的反应
B．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应
C．石灰石和盐酸的反应
D．盐酸和NaHCO3溶液的反应
1200 mL 0.3 mol/L的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶
液中SO的物质的量浓度为( )
存在的离子是 。?
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是 (填字母)。?
A.Cl- B.N C.C D.OH-
31．常温下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，
该溶液密度为1.21 g·cm－3，求：
(1)该溶液中阴阳离子的总物质的量为________。
研究出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：
下列有关该反应的叙述中正确的是( )
A．该反应是复分解反应
B．该反应的化学方程式为Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl
C．反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂
D．NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同
29．(10分)酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、阳离子。
最简便的分离方法是( )
4．在1L 0.5 mol/L Na Cl中，含有的Na+数约是(
)
A．3．01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
5．X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是( )
A．X被氧化了B．X是氧化剂
C．Y发生了氧化反应D．Y在反应中表现出还原性
H3的氢分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的( )
A．电子数 B．原子数
C．质子数
D．分子数
7．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．32 g O2气体含有的氧原子数为NA
B．2 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液中含有Na＋为0.6NA
C、30mL0.2mol/L的KCl溶液
D、100mL0.1mol/L的NaCl溶液
17．有NO、CO2、NO2三种气体，它们分别都含有0.5 mol氧原子，
同温同压下三种气体的体积之比为 ( )
A．1:2:3
B．2:1:1 C．4:2:1
D．1:2:4
18．下列化学反应，能用离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O来表示的是( )
C．27 g铝完全反应后失去的电子数为3NA
D．11.2 L氮气所含的分子数为0.5NA
．下列关于分散系的叙述不正确的是( )
A．分散系的分类：
B．用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分
C．把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体
D．如图显示的是树林的晨曦，该反应与丁达尔效应有关
A.H+ Na+ Mn S B.Na+ C Al3+ Cl-
C.K+ Na+ Cl- S
D.K+ Cl- Ba2+ HC
22.下列反应的离子方程式书写正确的是( )。
A.KCl溶液与Na2CO3溶液反应:2K++CK2CO3
B.氧化镁与盐酸反应:MgO+2H+Mg2++H2O
C.碳酸氢钠与盐酸反应:C+2H+H2O+CO2↑
()化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________。
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是________。依据是________________________。
③写出纯碱的电离方程式______________________________。
(2)该反应的离子方程式为____________________________。
(3)标出该反应中电子转移的方向和数目________________________________________。
(4)如反应转移了0.3 mol电子，则________(填“溶解”或“生成”)的铁的质量为________。
：____________________________________。
(4)装置D中黑色固体为________(填名称)，反应的化学方程式为______________________________。
(5)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是____________________________________。
C.每生成1 mol Cl2转移4 mol电子
D.反应中锰元素将电子转移给氯元素
6．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：
则甲、乙、丙三种溶液可能是( )
A．BaCl2、H2SO4、MgCl2
B．CaCl2、HNO3、BaCl2
C．CaCl2、HNO3、NaCl
D．BaCl2、HCl、Na2SO4
33．某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。
回答下列问题。
(1)写出装置A中所发生反应的离子方程式________________。
(2)装置B中最适宜的试剂是________。
(3)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是
30 (共6分) (1)Cu2+ (2)Ag+ Ag++Cl-=AgCl ↓ （2分）
(3)Mg2+ (4)B
31 (共6分) (1)0.1 mol (2)1.51 mol·L－1
(3)30.2
32 (共8分) (1)FeCl2 FeCl2 （每空1分） (2)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
C．碱，化合物 D．纯净物，盐
2.乙烯是一种重要的化工原料。乙烯燃烧的化学方程式为
，下列关于该反应的说法中，正确的是（ ）
A. 反应过程中吸收大量的热 B. 反应前后原子个数不变
C. 该反应属于置换反应
D. 参加反应的乙烯和氧气的质量比为9:24
3．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，