人教版初三化学下册课题2金属的化学性质(一)
课题2金属的化学性质(第1课时)教学设计九年级化学下册(人教版)
1.金属活动性顺序：教师通过PPT展示金属活动性顺序表，讲解不同金属的活动性强弱，引导学生理解金属活动性顺序的规律。
2.金属与氧气反应：教师以铁为例，讲解金属与氧气反应的化学方程式，引导学生观察实验现象，分析反应产物。
3.金属与酸反应：教师以锌与稀盐酸为例，讲解金属与酸反应的化学方程式，强调金属活动性顺序在反应中的作用。
（五）总结归纳
1.教学活动：教师带领学生回顾本节课所学内容，强调金属活动性顺序在化学反应中的重要作用。
2.知识体系构建：教师引导学生将金属的化学性质与已学的化学反应类型、实验操作等知识进行联系，形成完整的知识体系。
3.情感态度与价值观：教师强调金属资源的保护和合理利用，培养学生的环保意识和责任感。
4.课后作业：布置具有思考性的作业，巩固所学知识，提高学生的解决问题的能力。
5.参与小组讨论，共同完成一份关于金属活动性顺序的思维导图，梳理本节课的知识点。
-要求学生通过合作学习，充分发挥团队协作能力，共同完成思维导图的制作。
6.结合所学知识，开展一次“金属资源保护”的宣传活动，提高同学们对金属资源合理利用和保护的意识。
-宣传形式不限，可以是海报、演讲、短视频等，鼓励学生创新思维，提高实践能力。
2.培养学生关注生活中的化学现象，认识到化学知识在生活中的重要性。
3.引导学生树立环保意识，关注金属资源的合理利用和保护，培养他们的社会责任感。
1.导入：通过展示生活中常见的金属制品，引导学生思考金属的化学性质。
2.新课导入：讲解金属活动性顺序，让学生了解不同金属的化学性质。
3.实验探究：分组进行金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液反应的实验，让学生观察、记录实验现象，分析实验结果。
4.针对学生的个体差异，实施差异化教学策略，关注每一个学生的学习进步。
金属的化学性质第一课时 优秀教学设计
第八单元金属和金属材料课题2 金属的化学性质（1）【教学目标】1、知识与技能：知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法：通过对金属与氧气、酸的反应的探究，进一步锻炼学生实验操作技能；通过小组合作，相互讨论、归纳，培养学生分析、解决问题的能力和获取新知的能力。
3、情感态度与价值观：通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的兴趣；通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、实事求是的科学态度。
【重点】金属与氧气、酸的反应；置换反应【难点】置换反应的判断【学情分析】本节内容知识贴近生活，是学生比较感兴趣的内容。
学生在本节课之前，已经多次进行过实验探究，初步掌握了科学探究的方法；学生在前面的学习中，做过镁条、铁丝等与氧气反应的实验，学习了实验室制取氢气的方法，接触过锌和稀盐酸、稀硫酸的反应，为学习本节内容奠定了知识和方法基础。
学生对本节内容比较感兴趣，因此，学生的积极性和热情比较容易被调动起来，可轻松学习并应用知识。
【教学内容分析】本节内容是人教版九年级化学（下册）第八单元课题2第一课时的内容，本节内容是九年级化学的重点，学好本节内容可以为以后学习酸、碱、盐的学习奠定基础。
本节内容贴近生活实际，可丰富学生的知识，开拓视野。
本节内容是在学生原有知识的基础上对金属的化学性质进行较为深入地、系统地学习，本节内容采用探究的方式，通过实验，层层引导，深入讨论，并归纳得出结论。
【教学环节与活动】课前预习1.写出镁条在空气中燃烧的现象：2.写出铁丝在氧气中燃烧的现象：3.写出铁钉与硫酸铜溶液反应的现象：课堂互动【情景引入】老师的一位朋友在网上买了一条金手链，但不知道真的还是假的，如何帮他鉴别？【师生合作】探究金属与氧气的反应教师展示各种金属暴露在空气中的变化前后的图片，写出下列方程式。
与氧气反应的条件化学方程式镁在常温就能与氧气反应铝在常温就能与氧气反应，生成致密的氧化铝（Al2O3)膜铁铁在高温条件下能与氧气反应铜在常温几乎不与氧气反应，加热时可以（现象平缓）金在高温时也不与氧气反应（真金不怕火炼）【小结】1.大多数金属都能与氧气反应，反应的难易和剧烈程度________(相同，不相同）。
人教版九年级下册化学第八单元 2金属的化学性质第1课时(习题)(带答案)
课题2金属的化学性质第1课时金属与氧气、稀酸的反应01知识管理1．金属与氧气的反应镁和铝：在__常温__下就能与氧气反应。
铝的抗腐蚀性：铝在空气中与__氧气__反应，其表面生成一层__致密的氧化铝薄膜__，从而阻止内部的铝进一步氧化。
铁和铜：在常温下、干燥的空气中，几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
铁、铜在潮湿的空气中会生锈。
金：在__高温__条件下也不与氧气发生化学反应，即“真金不怕火炼”。
结论：__镁、铝__比较活泼，__铁、铜__次之，__金__最不活泼。
2．结论：(1)__镁、锌、铁__三种金属能与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，但反应的快慢和剧烈程度不同；__铜__不能与盐酸或稀硫酸反应生成氢气。
(2)镁、锌、铁的金属活动性比铜的__强__。
3．置换反应定义：由一种__单质__与一种__化合物__反应，生成另一种__单质__和另一种__化合物__的反应叫做置换反应。
表达式：A＋BC―→B＋AC。
02基础题考点1金属与氧气的反应1．黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还可以其特有的价值造福于人类。
常言道：“真金不怕火炼”主要是指金(D)A．熔点高B．延展性好C．有金属光泽D．化学性质稳定2．小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，至今仍保存十分完好。
该佛像未锈蚀的主要原因是(D)A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物容易发生化学反应C．铝不易被氧化D．铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用3．下列金属在一定条件下能与氧气反应，且生成物为黑色固体的一组是(D)①Mg②Al③Fe④Au⑤CuA．①和③B．只有③C ．③④⑤D ．③和⑤考点2 金属与盐酸、稀硫酸的反应4．(2020·北京)下列不能与稀盐酸反应的金属是(A)A ．CuB ．ZnC ．AlD ．Mg5．生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是(D) A ．铁 B ．氯化铁 C ．氯化亚铁 D ．碳6．将几粒锌粒浸入到稀硫酸中，下列叙述中正确的是(A) ①锌粒表面产生气泡 ②不会发生反应 ③锌粒的质量减轻 ④液体的质量减轻 A ．①③ B ．①④ C ．② D ．①③④ 考点3 置换反应7．(2020·湘西)下列化学反应中不属于置换反应的是(B) A ．Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑ B ．CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2C ．Cl 2＋2NaI===2NaCl ＋I 2D ．Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu8．下列反应类型中，一定有单质参加的是(C) A ．化合反应 B ．分解反应 C ．置换反应 D ．还原反应03 中档题9．不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”(铜锌合金)蒙骗人们，下列鉴别“真假黄金”的方法错误的是(D) A ．加盐酸 B ．测密度 C ．用火烧 D ．看颜色10．(2020·龙东)某兴趣小组在研究Zn －Cu 合金、Zn －Fe 合金、Fe －Al 合金、Fe －Cu 合金时，发现其中一种合金6.5 g 与足量稀盐酸充分反应产生了0.5 g 气体，该合金可能是(C) A ．Zn －Cu 合金 B ．Zn －Fe 合金 C ．Fe －Al 合金 D ．Fe －Cu 合金11.（教材P10图片变式）如图是几种金属与相同盐酸反应情况的形象示意图。
九年级下册化学 《课题2金属的化学性质》(人教版)教案
第八单元金属和金属材料
课题2 金属的化学性质
(第一课时)
学习目标
（一）知识与技能
1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2、初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应。
3、能在理解基础上总结出置换反应的概念。
4、能通过金属与氧气的反应、金属与盐酸或稀硫酸的置换反应初步得出金属的活动性顺序。
（二）过程与方法
1、认识科学探究的基本过程，能进行金属与氧气、盐酸或硫酸的探究活动。
2、课堂中，在教师组织、引导和点拔下，通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。
3、初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用化学语言表达有关的信息。
4、初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
（三）情感态度与价值观
1、培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于实践、严谨求实的科学精神。
2、了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。
教学重点
通过金属与氧气反应，金属与盐酸或稀硫酸反应探究金属的活动性顺序。
教学难点
应用金属活动性顺序解决实际问题
教学准备
多媒体课件、锌粒、镁条、铝片、铁钉、铜片、铜丝、火柴、砂纸、镊子、稀HCl、稀H2SO4、、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、氯化镁溶液、砂纸、、火柴、木条、试管（若干）、试管架。
教学过程。
金属的化学性质教案(第一课时)
课题2 金属的化学性质（第一课时）一、教学目标1、知识与技能（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
3、情感态度与价值观通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。
二、教学重点金属活动性顺序。
三、教学难点对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。
四、课时安排第一课时五、教学过程[引入]：通过上节课的学习，我们知道金属的用途不仅与它们的物理性质有关，而且还与他们的化学性质有密切的关系。
今天我们来重点研究它们的化学性质。
[投影]家庭小实验表格。
每小组汇报交流。
[录象回顾] Fe、Cu、Au在氧气中加热的实验[交流与讨论][话题1] 金属为什么会失去光泽？[话题2] 为什么在相同条件下，不同金属失去光泽的顺序有差异？[ 猜想] 结合上述实验，请你对五种金属的排序是______________________________。
[小结与归纳]根据Mg、Fe、Cu、Au与氧气反应的难易程度我们看出，镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
（真金不怕火炼）[过渡] 镁与锌，铁与铜到底谁更活泼些呢？我们能否设计一个实验，来解决上述问题呢？[启发]资料（图片资料锌与酸反应）小组讨论：①设计实验方案；②汇报交流③教师根据学生交流情况，探讨推荐学生设计方案；[活动与探究]（见表一）一、三组用稀盐酸，二、四组用稀硫酸。
[汇报交流]能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有：__________________________ ；不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有: ________________________。
根据反应发生的剧烈程度，将以上金属按活泼性排序：_____________。
由上述探究也可以得出：___________的金属活动性比_____强，它能置换出盐酸或稀硫酸中的氢；的金属活动性比_____弱，它不能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。
初中化学人教版九年级下册 课题2金属的化学性质
第八单元金属和金属材料课题2 金属的化学性质（第一课时）课堂导学观看微课视频《金属与氧气的反应》完成学习任务单。
【实验目的】探究镁、锌、铁、铜与盐酸、稀硫酸的反应【实验步骤】分组实验【实验现象】【化学方程式】写出上述实验中，金属与酸反应的化学方程式【实验分析及结论】小组讨论以下问题：（1）以上金属中，哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？（2）反应的剧烈程度如何？（3）反应后生成了什么气体？（4）哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？（5）根据反应时是否有氢气产生，将以上金属分成两类，第一类金属有哪些？第二类有哪些？△【自主归纳】基本反应类型特点多生一+ --- + 复分解反应后学【学习反馈】 独立完成以下题目1、 指出下列反应的基本反应类型（1）H 2O+CO 2==H 2CO 3（2）H 2CO 3== H 2O+CO 2↑（3）Mg+CuO====Cu+MgO2、下列反应属于置换反应的是（ ）A ．氧化钙和水反应B ．铁和稀盐酸反应C ．实验室制取二氧化碳的反应D ．加热高锰酸钾制氧气1. 金属与盐酸的反应的示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．实验室可用镁和稀硫酸制取氢气B ．实验室可用铁和稀硫酸制取氢气C ．四种金属中活动性最强的是镁D ．铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe +6HCl=2FeCl 3+3H 2↑2. 下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是（ ）A ．铝在地壳中含量比铁高B ．铝的熔点低于铜的熔点C ．空气中铜比铝更容易被氧化D ．铝能与稀硫酸反应而铜不能巩固练习【学习内容三】置换反应3. 列物质①FeCl3 ②ZnCl2 ③CuCl2 ④AlCl3中，能用金属和盐酸直接反应制得的物质是（）A．①② B．②④ C．③④ D．①③4. 要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质不合适的是（）A．磁铁B．H2O C．稀硫酸D．稀盐酸5. 最近电茶壶等不锈钢食具容器安全问题引起消费者关注．不锈钢中有铁、碳、硅和锰．有些食具容器所用不锈钢材料锰含量较高，若材料中的金属锰析出超标，通过食物进入人体，可能会对神经系统有损害．（1）铁元素在地壳中主要以化合态存在，从铁矿石中冶炼出铁的主要反应如下：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 该反应置换反应；（选填“是”或“不是”）。
人教版初中化学九年级下册 课题2 金属的化学性质 初中九年级化学教案教学设计课后反思 人教版
思考鉴别方法
预测比赛结果
分析金属与氧气反应的难易 程度，比较金属活动性强弱
归纳总结金属的化学性质： 大多数金属都能与氧气发生 反应，但反应的难易程度和 剧烈程度不同。
思考铝制品耐腐蚀的原因
学生预测渡酸河后的情形
小组合作探究、汇报实验现 象 分析金属与酸反应的情况 归纳总结金属的化学性质： 很多金属都能与盐酸或稀硫 酸发生反应，但反应的剧烈 程度不同。
归纳置换反应的特点
学以致用 总结本课所学知识
通过创设情境激发学生 的好奇心与求知欲
通过预测结果，将已有 知识综合运用 通过对比，使学生认识 到金属与氧气反应的难 易程度和剧烈程度不同
通过归纳总结得出判断 金属活动性的方法
运用所学知识，解释生 活中的问题
激发学生的探究欲望
学生通过实验探究，验 证自己的猜想
通过归纳总结，得出判 断金属活动性的方法
加深对置换反应的理解
培养学生运用所学知识 解决实际问题的能力 梳理本课所学知识
教
本课的教学重点是放在金属与氧气（稀盐酸、稀硫酸）的反应上，并初步认识从反应的难易程度及剧烈程度上初步获得金属的
学 反 活动性顺序。更重要的是要引导同学主动参与知识的获取过程，学习科学探究的方法，通过实验探究并对实验事实的分析，层层诱 思 导，由学生自己归纳得出结论，教学效果较为理想。
金属的化学性质
活动性顺序强弱的探究及排序
课题 2 金属的化学性质
一、金属与氧气的反应 活动性：Mg＞Al＞Fe＞Cu＞Au
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应 活动性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu
三、置换反应 A + BC = B + AC
【创设情境】有两条黄金项链，一条是真黄金制成，另一条是假黄金制成。 【提出问题】你们知道怎样用化学方法鉴别真假黄金吗？ 一、金属与氧气的反应 【创设情境】五种金属勇闯火场 【提出问题】谁能毫发无损的返回火场起点？ 【师生活动】教师引导，学生根据已有知识预测比赛结果。 【教师点拨】四种金属损失程度不同的原因。 【师生归纳】金属的化学性质：金属与氧气反应 大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易程度和剧烈程度不同。 判断金属活动性的方法之一：根据金属与氧气反应的难易程度或剧烈程度判断金 属的活动性。 【应用】铝制品耐腐蚀、真金不怕火炼 二、金属与盐酸、稀硫酸的反应 【创设情境】四种金属勇渡酸河 【提出问题】谁能毫发无损渡过酸河？ 【师生活动】学生分组实验 【教师点拨】金属与酸反应的剧烈程度不同的原因 【师生归纳】金属的化学性质：金属与盐酸、稀硫酸的反应 很多金属都能与盐酸或稀硫酸发生反应，但反应的剧烈程度不同。 判断金属活动性的方法之二：可根据金属能否与盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈 程度判断金属的活动性。 三、置换反应 【师生归纳】根据化学方程式分析、归纳置换反应的定义、特征。 【应用】习题巩固 【小结】通过本节课的学习，你有哪些收获？
人教版初中化学九年级下册 课题2 金属的化学性质 初中九年级化学教案教学设计课后反思 人教版
第八单元课题二金属的化学性质（第一课时）【学习目标】：1、知道铁、铜、铝等金属与氧气的反应。
2、初步认识常见金属与酸的置换反应，知道置换反应的特点，并与其它基本类型比较.3、识记金属活动顺序表，能利用金属活动顺序判断金属活动性的强弱，并能设计实验证明金属活动性的强弱。
【重点】：1知道金属能与氧气、稀盐酸（稀硫酸）反应，并且能通过探究实验获得不同金属的活动性顺序2识记金属活动性顺序并了解金属活动性顺序的应用。
【难点】：金属与酸反应方程式的书写，金属活动性顺序的应用【方法】：阅读、实验探究法、【教学过程】一、导入：提问：日常生活中，用到最多的材料是什么？它们具有什么化学性质？也就能和什么物质反应？二、金属与氧气的反应环节一：引导学生回忆金属铁、镁与氧气的反应，并问其他的金属是否也能和氧气反应，反应的剧烈程度和难易程度是否相同？环节二：布置学生阅读教材，了解不同金属与氧气反应的难易程度是不一样的，从得知不同金属的活动性是不一样的。
环节三：结合生活现象铁制品易生锈，但很少见铝生锈，解释铝有优良抗腐蚀性的原因。
三、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应提出问题：是不是所有的金属都能与稀盐酸反应？设计实验方案：学生实验：1、将镁、锌、铁、铜分别放入稀盐酸中，观察并记录实验现象2、用稀硫酸代替稀盐酸重复上述实验，观察并记录实验现象学生活动：1、讨论：哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？根据反应时是否有气体产生，将金属分为两类。
2、尝试书写金属与酸反应的化学方程式，找出这类反应的特点，由此得到置换反应的概念。
3、比较上述四种金属的活动性顺序，由此引出金属活动性顺序，并齐读识记。
教师讲解：金属活动性顺序的应用三、小结四：板书设计课题二金属的化学性质（第一课时））课堂练习：课后作业：13页第8题。
人教版初中化学九年级下册 课题2 金属的化学性质 初中九年级化学教案教学设计课后反思 人教版
（第一课时）
导学案
导学设计
【学习目标】
1、记住铁、铝、镁、铜等常见金属与氧气的反应； 2、记住常见金属与稀盐酸、稀硫酸的反应，并能根据规律 解释生活中常见的简单问题。 3、认识置换反应并能判断。 4、培养学生的合作意识及严谨求实、勇于创新和实践的科 学精神。
【学习重难点】
1、常见金属与氧气的反应的探究 2、常见金属与稀酸的反应的探究 3、置换反应的含义及判断 4、对实验现象进行探究和分析，并且从实验现象中归纳出 金属的规律。
交流讨论小结板书
（1）Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ （2）Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑
3、学生实验 2：
（1）通过引导，让学生尝
【课堂小结】：
1、常见金属与氧气的反应现象及化学方程式 2、常见金属与稀酸的反应的现象及化学方程式 3、置换反应的含义及判断
试自己独自试验和观察归 纳。 （2）小结：
Mg>Al>Zn>Fe>Cu 【导学三】置换反应
1、对比化学方程式找出规
律。
2、小结：
【达标测评】
2、下列反应是否是置换反应？
2H2O2
MnO2 = 2H2O＋O2↑ 加热
H2 + CuO = Cu + H2O 高温
C + 2CuO = 2Cu + CO2 ↑
Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
3、完成下列反应的方程式，并指明反应
【探究活动四】典例解析
1、在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变 黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。请同学们 想一想这是为什么呢？ （思路点拨）：这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细 胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。 绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑.
人教版九年级化学下册 课题2金属的化学性质教案1
《课题2金属的化学性质》教案知识与技能1、掌握钠、镁、铝、铁的重要性质，认识钠是一种活泼的金属。
2、了解钠、镁、铝、铁的存在及用途。
过程与方法1、采用实验探究法，按照思考、交流、分析、得出结论的方法进行启发式教学。
2、发挥学生主体作用，做好探究性实验。
情感、态度及价值观1、通过介绍钠的用途，如制取过氧化钠，指出化学工业在国民经济中的地位，激发学生报效祖国的责任感。
2、通过动手实验体验化学的奥妙，激发学生学习兴趣。
教学重点钠的氧化和钠与水的反应教学难点钠与水反应实验现象观察教具准备多媒体及课件，钠、酚酞、水、试管、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、坩埚、坩埚钳、三角架、泥三角、酒精灯、烧杯、火柴、。
教学设计一、新课导入五千年前人类进入青铜器时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅次于铁金属材料。
金属在人类社会发展、改善人类生活方面起着重要的作用。
金属和它的化合物有着截然不同的性质，例如：铝是一种常见金属，具有金属的通性（导电性、导热性、延展性），高温时可以燃烧，而氧化铝却耐高温，为什么？本章就来讨论它们的性质。
二、推进新课（一）金属与氧气的反应思考与交流：1、举例说明金属能发生哪些化学反应。
生1：金属与氧气的反应生2：金属与酸的反应生3：金属与一些盐溶液的反应……2、多媒体投影分析：四幅图分别是铝丝与CuSO4溶液反应形成铜树、镁条燃烧、铜丝与AgNO3溶液反应形成银树、镁条与盐酸反应。
思考与讨论：镁条燃烧发生了什么反应？铜树、银树是怎样形成的？这些反应有什么特点？它们各属于什么反应类型？写出相应反应的化学方程式。
置换反应2Al+3CuSO4====3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3====2Ag+Cu(NO3)2Mg+2HCl====MgCl2+H2氧化反应2Mg+O2====2MgO[实验3-1]切开金属钠前先观察钠的表面，以便与切后进行比较。
切割金属钠在玻璃片上进行。
[观察现象]生1：取出的金属钠表面有一灰黄色层，切开后的切口处露出银白色光泽。
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《金属的化学性质》教学设计（第1课时）
一、教学目标
（一）知识与技能
1•知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2.初步认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的反应。
3、了解置换反应的概念。
（二）过程与方法
1.通过金属和酸反应，学习利用控制变量法进行科学探究。
2.根据金属和酸反应的剧烈程度判断金属活动性顺序。
（三）情感态度与价值观
在实验操作中，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度，激发学习化学兴趣。
二、教学重点：金属和酸反应
三、教学难点：判断金属活动性强弱
四、教学准备：
教学设备（投影仪，计算机）、砂纸、镊子、试管、试管架、稀盐酸、稀硫酸、镁片、锌片、铁片、铜片
五、教学方法：实验探究法、分析归纳法六、教学过程:
七、板书设计：
一、金属的化学性质：
1、金属与氧气的反应
2、金属与盐酸、硫酸的反应
二、置换反应：。