【苏教版】2018届高考一轮：1.2《离子反应》ppt80张课件(含答案)

-12知识梳理 考点突破
跟踪训练 1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)氯化铵、次氯酸都属于强电解质( ) (2)水是弱电解质( ) (3)BaSO4的水溶液不易导电,故BaSO4是弱电解质( ) 关闭 (4)烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质( ) 次氯酸属于弱酸 ,为弱电解质,BaSO4和NaClO属于盐,为强电解质 (5)蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 ( ) ,(1)(3)(6) 错误 ;油脂水解生成的高级脂肪酸 (或高级脂肪酸盐 )) 是电解质;葡萄糖、四 (6)HClO 是弱酸,所以NaClO是弱电解质 ( (7)蛋白质、乙酸和葡萄糖均属于电解质 ( ) 氯化碳是非电解质 ,蛋白质是高分子化合物,是混合物 ,既不是电解质也不
-16知识梳理 考点突破
考点二离子方程式的书写
导学诱思 写出下列反应的离子方程式。 (1)Cu(OH)2+H2SO4: (2)NaOH+CH3COOH: (3)Fe2O3+H2SO4: (4)BaCl2+AgNO3: (5)CaCO3+HNO3: (6)Fe+HCl:
答案: (1)Cu(OH)2+2H+ Cu2++2H2O (2)OH-+CH3COOH CH3COO-+H2O (3)Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O (4)Cl-+Ag+ AgCl↓ (5)CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑ (6)Fe+2H+ Fe2++H2↑
H++CO3
2-
⑧NH4HSO4
+ NH4 +H++SO4
2-
解析
答案
-11知识梳理 考点突破
方法指导 书写电离方程式时,首先要判断电解质的强弱,然后注 意强电解质的电离方程式中用“ ”连接,弱电解质及多元弱 酸的酸式酸根离子的电离方程式中用“ ”连接,多元弱酸的 电离要分步写,弱酸酸式盐的电离要分步写,强酸酸式盐的电离写 一步即可。
+ 2-
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考查角度二 多重反应离子方程式的书写 例2写出下列反应的离子方程式。 (1)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合: (2)(NH4)2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合: (3)Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合: 关闭 (4)FeBr2溶液中通入过量Cl2: 22+ 2+ (1) 首先分析溶液中的离子有 Cu 、 S O 、 Ba 、 OH ,然后分 (5)四氧化三铁与稀硝酸: 4 关闭 22+ 22+ 2+ - 2+与 OH-反应生成 Cu(OH)2、 析哪些离子相互结合 ,Cu S O (1)Cu +SO4 +Ba +2OH BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 4 与 Ba 2反应生成 BaSO4,最后根据离子的个数比配平离子方程 + (2)Ba2++2OH-+2N H4 +SO4 BaSO4↓+2NH3· H2O + 2- 反应生成 Fe3+、NO 和 H 式 ;(5)Fe H 、 N O 3O4 与 2O。 2+ + (3)Ba +2OH +2H +SO 3 BaSO ↓+2H O (4)2Fe2+ +4Br +3Cl
-8知识梳理 考点突破
考查角度二 溶液的导电性 例2下列说法正确的是( )
关闭
A选项 ,醋酸与氨水反应生成强电解质醋酸铵 ,导电能力逐渐增强,错误;B A.图甲表示向醋酸溶液中通入氨气 ,此过程中溶液导电性的变化
选项 当氨水全部反应生成醋酸铵时 ,导电能力最强,再加入醋酸溶液相当 B.,图乙表示向 20 mL氨水中逐滴加入等浓度的醋酸溶液 ,溶液导
解析 答案
-20知识梳理 考点突破
方法指导 一般离子方程式的书写步骤 书写离子方程式时,一定要抓住离子反应的实质,由离子反应的 实质直接书写出离子方程式,如CuSO4溶液与NaOH溶液反应的离 子方程式的书写步骤:①首先分析溶液中的离子有Cu2+、 SO2 4 、 Na+、OH-;②然后分析哪些离子相互结合,Cu2+与OH-反应生成 + Cu(OH)2, SO2 4 与Na 不能生成沉淀、气体、弱电解质,所以不反应, 这样我们就可以直接写出有关的离子方程式,不必再用化学方程式 来改写。
电能力的变化 于稀释醋酸铵溶液,导电能力又逐渐减弱,正确;C选项,没有标明溶液浓度, C.;D 盐酸的导电能力一定强于醋酸溶液的导电能力 错误 选项,胶体是电中性的,不带电,带电的是胶体中的分散质粒子,错误。 D.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增 关闭 B 强
解析 答案
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(3)其他条件 发生络合反应,如Fe3+与SCN-;发生相互促进的水解反应,如Al3+与 HCO3等。 3.离子方程式的定义 用 实际参加反应的离子符号 来表示反应的式子。 4.离子方程式的意义 不仅可以表示一定物质间的某个反应,而且还可以表 示 一类化学反应 ,并揭示了这类化学反应的本质,如HCl、HNO3、 H2SO4分别与NaOH、KOH溶液反应的实质 H++OH- H2O 。
考点一电解质
-4知识梳理 考点突破
落实基础 判断电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的方法。 1.依据定义进行判断 (1)电解质:在 或 熔融 状态下能导电的化合 水溶液中 物。 非电解质:在 水溶液中 和 熔融 状态下都不能导电的 化合物。 (2)强电解质:溶于水后 全部 电离的电解质,如硫酸、氢氧化 钠、硫酸钡等。 弱电解质:溶于水后 部分 电离的电解质,如硫化氢、醋酸、 氢氧化铝等。
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考查角度一 典型离子方程式的书写 例1写出下列反应的离子方程式。 (1)Cl2通入水中: (2)Na投入水中: (3)Cl2通入FeCl2溶液中: 关闭 (4)FeCl3溶液中加入铜粉: (1)(2) 依据已知化学方程式进行改写 ;(3)(4)(5)属于氧化还原反 (5) 金属铝溶于 NaOH溶液中: 关闭 应,如(3)的实质为 Fe2+和 Cl2 生成 Fe3+和 Cl-,配平即可;如(5)依据得失 (6)2大理石与醋酸溶液反应 : (2)2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑ (1)Cl +H2O H++Cl-+HClO -配平电荷 2+ 3+ 3+ 2+ 2+ 电子守恒可知 2Al 2Al O +3H , 然后用 OH 2Al+2OH 2 (3)2Fe +Cl2 2Fe +2Cl 2 (4)2Fe +Cu 2Fe +Cu (7)氯化铝溶液与过量氨水 : -+2H O (5)2Al+2OH 2AlO2 +3H;(6)(7)(8) 2 2↑ (6)CaCO 3+2CH3COOH 2Al O +3H , 最后用水配平氢原子 属于复分解反应 ,(7)反应 2 (8)NaHCO 溶液与稀盐酸混合 : 2 3 2+ Ca +CO2↑ +H COO 3+与33 -结合生成 2O+2CH 的实质是 1 mol Al mol NH H 提供的 3 mol OH 3· 2O + (7)Al3++3NH3· H2O Al(OH) (8)HCO3 +H+ H2O+CO2↑ 3↓+3NH4 + Al(OH)3 沉淀,并生成 NH4 ,但 NH3· H2O 不能拆。
-6知识梳理 考点突破
考查角度一 概念辨析 例1下列说法正确的是( ) A.一种物质不是电解质,则一定属于非电解质 B.熔融状态下能导电的物质一定属于电解质 C.CaCO3不溶于水,但属于强电解质 D.溶于水能导电的化合物一定属于电解质
由金属单质既不是电解质也不是非电解质可知A、B选项错误;由氨气、
第2讲及离子反应发生的条件。 2.掌 握常见离子的检验方法。 3.了解电解质的概念,理解电解质在水 溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 4.能正确书写离子方 程式,并能进行有关计算。
-3知识梳理 考点突破
导学诱思 有下列物质:①铝、②硫化氢、③金刚石、④氢氧化铝、⑤干冰、 ⑥液氯、⑦氯水、⑧氢氧化钠固体、⑨碳酸氢钾溶液、⑩硫酸钡 粉末、 液氨、 氨水、 冰醋酸、 乙醇。 12 其中在常温下能导电的是 ①⑦⑨○ ; 11 ○ 14 属于非电解质的是 ⑤○ ; 13 属于电解质的是 ②④⑧⑩○ ; 13 属于弱电解质的是 ②④○ 。
-5知识梳理 考点突破
2.依据物质分类方法进行判断 (1)电解质: 酸 、 碱 、 盐 、大多数 金属 氧化物是 电解质; 非电解质:非金属氧化物及大多数有机物是非电解质; 单质既不是电解质也不是非电解质。 (2)强酸(如H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4)、强碱[如 NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]和大多数盐是强电解质,其余 酸、碱大多数为弱电解质,如HClO、H2CO3、H2SO3、Cu(OH)2、 NH3· H2O等。
-17知识梳理 考点突破
落实基础 1.离子反应的定义 离子反应通常是指在溶液中有 离子 参加的反应。 2.条件 (1)复分解型 ①生成 沉淀 (如CaCO3、BaSO4等)。 ②生成 难电离 物质(如H2O、弱酸、弱碱等)。 ③生成 气体 (如NH3、H2S、CO2等)。 (2)氧化还原型 由于发生 氧化还原 反应而使反应物产生的某些离子浓 度减小,这类反应能否发生取决于有关离子的氧化性、还原性强 弱。