最新人教版高中化学选修三测试题全套及答案

最新人教版高中化学选修三测试题全套及答案第一章综合测试题注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；考试用时90分钟，满分100分。

2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．已知，a A n+、b B（n+1）+、c C n-、d D(n+1)-具有相同的电子层结构。

关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：D>CB．原子序数：b>a>c>dC．最高价氧化物对应水化物的碱性：B>AD．A、B、C、D四种元素处在同一短周期中2．下列能级能量由小到大排列顺序正确的是（）A．3s 3p 3d 4s B．4s 4p 3d 4dC．4s 3d 4p 5s D．1s 2s 3s 2p3．下列关于原子核外电子排布式或运动状态的描述中，不完全是专指碳原子的是（）A．原子核外电子有六种运动状态B．L能层p能级只有一个空轨道C．L能层有两个未成对的电子D．最外层p能级电子数与次外层电子数相等4．根据电子排布的特点，Cu在周期表属于（）A．ds区B．p区C．d 区D．s区5．下列各原子或离子的基态电子排布式正确的是（）A．Fe [Ar]3d64s2B．O2-1s22s22p4C．Ca [Ar]3d2D．P [Ne]3s23p56．下列说法中不正确的是( )A．已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数B．原子的电子层数等于该原子的周期序数C．知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置D．知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置7．现有A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期元素，A原子的最外层电子数是其内层电子数的一半；B和D原子最外层电子数之比为1:1，而两者的原子序数之比为1:2；C元素的氢氧化物既能溶于强碱又能溶于强酸溶液。

下列说法正确的是( )A．A与E的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为r A＜r B＜r C＜r D＜r EC．离子B2－与C3+的核外电子数和电子层数都不相同D．元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强8．当镁原子的电子排布由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下认识中正确的是（）A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似9．下列说法中，正确的是（）A．元素周期表中，氟的电负性最大，锂的电负性最小B．所有元素中，氟的第一电离能最大C．主族元素的最高正价一定等于族序数D．金属元素的电负性一般小于1.810．下列气态氢化物最稳定的是（）A．HCl B．HBr C．HF D．HI11．X+核外电子构型为1s22s22p63s23p6，则X元素在周期表的位置是：（）A．第三周期第0族B．第四周期ⅠA第族C．第三周期第ⅠA族D．第三周期第ⅧA族12．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（）A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M能层共有8个电子D．该元素原子最外层共有3个电子13．下列说法中，错误的是( )A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数B．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．除He外的稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D．第ⅡA族与第ⅢA族之间隔着10个纵行14．下列元素的原子中，第一电离能最小的是A．B B．C C．Al D．Si15．具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素一定属于同一周期的是（）A．两原子的核外全部都是s电子B．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子C．原子核外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子的两种原子D．两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子16．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A．通常情况下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的电负性比X的的电负性大D．第一电离能：R＞W＞Y第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17．（8分）（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________，Si原子在该层上的电子数为_______ 。

（2）按照构造原理，35号元素基态原子的简化电子排布式为_______________，其核外有_______________个能层；最外层电子数是____________。

（3）Se原子序数为________，其核外M层电子的排布式为_________ ___。

18．（12分）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题：500（1）在周期表中，最可能处于同一族的是__________。

A．Q和R B．S和T C．T和U D．R和T E．R和U（2）下列离子的氧化性最弱的是______________。

A．S2+B．R2+C．T3+D．U+（3）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是______。

A．硼B．铍C．氦D．氢（4）T元素最可能是______区元素，其氯化物的化学式为__________。

（5）如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则元素S的第一电离能反常高的原因是____________。

19．（14分）核电荷数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素。

其中A为非金属元素，C是金属元素；A、C元素原子的最外层电子构型均为n s1；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；E元素原子最外层p能级上存在1个未成对电子。

回答下列问题：(1)写出元素符号：A．_________，D．_________，E．________。

(2)写出B、C的原子核外电子构型：B．________，C．_______；画出D的离子结构示意图______________。

(3)从原子核外电子排布的角度，分析C元素的化合价为＋1的原因是。

20．（8分）X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大4。

请填空：(1)若X是短周期最活泼的金属元素，则元素Y单质的结构式__________；元素X与氧元素形成的含有共价键的化合物化学式为_________________。

(2)若X的离子半径是第三周期离子半径最小的。

元素Y与氢元素形成的化合物与SiO2反应的化学方程式为_________________。

(3)若X为金属元素，Y为非金属元素，X的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂。

含有X的某盐与Y的气态氧化物都能作漂白剂，则制备X某盐的化学方程式为_________________。

21．（10分）下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：试回答下列问题：（1）④号元素基态原子的核外电子排布式为______________________。

（2）③、⑤、⑨三种元素，失去核外第一个电子所需能量最多的是___________（填元素符号）。

（3）⑥、⑨两种元素气态氢化物的稳定性：________＞_________。

（填化学式）（4）②、④两种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：____________________。

（5）短周期某元素R的原子半径为1.17×10－10m，则该元素在周期表中位于第_______周期_______族。

参考答案一、选择题1．B2．C 3．C 4．C5．A 6．C7．A 解析短周期元素中符合“最外层电子数是其内层电子数一半”的有Li、P，因A是核电荷数最小的元素，所以A为Li；B和D原子最外层电子数之比为1:1，B、D为同主族元素，而主族元素的原子序数之比为1:2是O和S，故B为O，D为S，E为Cl；C元素的氢氧化物既能溶于强碱又能溶于强酸溶液，说明C为Al元素。

8．A 解析基态镁原子的电子排布式为1s22s22p63s2，当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子1s22s22p63p2，故A项正确，B项错误；根据洪特规则，p能级上的两个电子处于不同的原子轨道，且自旋方向相同，故C项错误；硅原子电子排布式为1s22s22p63s23p2，D项错误。

9. D 10. C11．B 解析X的+1价阳离子核外电子构型为1s22s22p63s23p6，其原子为1s22s22p6 3s23p64 s1，故为第四周期ⅠA族元素。

12. B 解析基态原子外围电子排布为4d15s2，核内只有一个未成对电子，核外共有5个电子层，最外层有2个电子，M层有18个电子， B项符合题意。

13．A 解析简单的阴离子如F－、Cl－及相应原子F、Cl的核外电子层数等于元素所在的周期序数，但像Na+、Mg2+、Al3+等阳离子的核外电子层数等于元素所在周期的上一周期的周期序数，A项错误。

14．C 解析金属元素原子的第一电离能一般小于非金属元素的第一电离能，元素B、C、Si均为非金属元素，而Al为金属元素，第一电离能最小。

15．D 解析N层上只有1个s电子，该层不可能排p和d电子，不同的是M层上是否有d电子，可能是K、Cr、Cu，但仍都是第四周期的元素。

16．D 解析R、W、X、Y、Z分别是Ar、P、N、S、Br，P、S常温下是固体，沸点较高，A错误；Br—比Ar多一个电子层，B错误；X的非金属性强，电负性大，C错误；Ar是稀有气体元素，第一电离能大，P半充满，次之，S最小，D正确。

第Ⅱ卷二、非选择题17．（1）M9 4 （2）[Ar]3d104s24p5 4 7 （3）343s23p63d1018．（1）E （2）D （3）C （4）p TCl3（5）S元素的第一电离能失去的是s能级的电子，s能级为全满稳定结构、能量降低。

解析（1）R和U的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一族，故选E。

（2）离子的氧化性最弱，其对应的电离能最小，由表中数据看出U的第一电离能为420 kJ/mol，数值最小，即U+氧化性最弱，故选D。

（3）由表中数据可知，Q元素各电离能都较大，而且各电离能之间无太大差距，故Q 最可能为稀有气体元素，化学性质和物理性质最像氦，故答案为C。