(完整版)高中化学选修3第一章测试

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高二化学选修三第一章测试题

高二化学选修三第一章测试题满分100分考试时间:90分钟. 分数第Ⅰ卷（共60分）一、选择题（每题有只有1个正确答案，每题3分，共60分）1、在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 ( )A、 ns2np6B、ns2np5C、ns2np4D、 ns2np32、X原子的最外层电子的排布为ns2np4，则X的氢化物的化学式是( )A. HXB. H2X C. XH3D. XH43、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( )A、X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B、在元素同周期表中X可能位于Y的右面C、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D、Y的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性4、下列说法中正确的是（）A、所有的电子在同一区域里运动B、能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动C、处于最低能量的原子叫基态原子D、同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多5、在第n电子层中，当它作为原子的最外层时容纳电子数最多与第(n-1)层相同; 当它作为原子的次外层时，其电子数比(n-1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是( )A、必为K层B、只能是L层C、只能是M层D、可以是任意层6、一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是( )A、+3B、+2C、+1D、-17、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A、Al 1s22s22p63s23p1B、O2- 1s22s22p6C、Na+ 1s22s22p6D、Si 1s22s22p28、在元素周期表的第四周期的主族元素中，金属元素的种数是（）A、4种B、5种C、6种D、7种9、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）A、ls22s22p63s23p3B、1s22s22p3C、1s22s2sp5D、1s22s22p63s23p410、x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A、x的原子半径大于y的原子半径。

(必考题)高中化学选修三第一章《有机化合物的结构特点与研究方法》测试题(有答案解析)

一、选择题1．(0分)[ID ：140194]随着科学技术的发展，人们可以利用很多先进的方法和手段来测定有机物的组成和结构。

下列说法正确的是A ．李比希元素分析仪可以测定有机物的结构简式B ．质谱仪能根据最小的碎片离子确定有机物的相对分子质量C ．红外光谱分析能测出各种化学键和官能团D ．对有机物CH 3CH (OH )CH 3进行核磁共振分析，能得到4个峰，且峰面积之比为1：1：3：32．(0分)[ID ：140177]分子式为C 5H 10Cl 2且结构中只含有一个甲基的有机物共有(不考虑立体异构)A ．5种B ．6种C ．7种D ．8种3．(0分)[ID ：140166]杀虫剂溴氰菊酯的结构如图所示，下列有关说法错误的是A ．该分子中有两个手性碳原子B ．该分子中碳原子的杂化方式有三种C ．该分子中含有两种含氧官能团D ．可以发生加成、氧化、聚合及取代反应4．(0分)[ID ：140152]某单烯烃与2H 加成后的产物为，则该烯烃可能的结构简式有A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种 5．(0分)[ID ：140151]某直链烷烃分子中有18个氢原子，它的分子式是（）A ．818C HB ．918C H C ．1018C HD ．1118C H 6．(0分)[ID ：140137]化合物甲、乙、丙、丁的结构如下，下列说法正确的是A ．甲苯苯环上的二溴代物有3种B ．丙和丁的一溴代物均有8种C ．甲、乙均属于含有碳碳双键的不饱和烯烃类D ．甲、乙、丙、丁四种物质互为同分异构体7．(0分)[ID ：140134]下列分子表示的物质一定是纯净物的是A ．C 5H 10B ．C 2H 4O 2 C ．C 2H 5ClD ．C 2H 4Cl 28．(0分)[ID ：140127]下列说法正确的是A ．煤的干馏属于物理变化B ．石油的裂解目的主要是为了得到汽油C ．纤维素在人体内可最终水解为葡萄糖D．分子式为C4H8Cl2的有机物有9种(不考虑立体异构)9．(0分)[ID：140120]有机物M的结构简式如图所示，其芳香族同分异构体有多种，其中与M含有相同官能团，且苯环上有两个取代基的同分异构体共有(不考虑立体异构)A．10种B．12种C．14种D．15种10．(0分)[ID：140119]下列有关有机物种类众多的原因的叙述中不正确的是A．碳原子既可以跟碳原子形成共价键，又可以跟其它原子形成共价键B．碳原子性质活泼，可以跟多数原子形成共价键和离子键C．碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键D．碳原子之间可以形成长度不同的碳链和碳环，且碳链、碳环之间又可以相互结合11．(0分)[ID：140111]分子式与苯丙氨酸(下图)相同，且同时符合下列条件：①有带两个取代基的苯环，②有一个硝基直接连接在苯环上的同分异构体的数目为A．3种B．6种C．8种D．10种、12．(0分)[ID：140104]下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．溴乙烷与NaOH水溶液共热制乙醇；丙烯与水反应制丙醇B．甲苯与浓硫酸、浓硝酸混合加热制对硝基甲苯；甲苯与酸性KMnO4作用制苯甲酸C．氯代环己烷与NaOH醇溶液共热制环己烯；丙烯与溴水反应制1,2−二溴丙烷D．乙酸、乙醇与浓硫酸共热制乙酸乙酯；苯甲酸乙酯与稀硫酸共热制苯甲酸和乙醇二、填空题13．(0分)[ID：140376](1)H()中的官能团名称为_______。

完整word版,人教版高中化学选修三第一章《原子结构与性质》单元检测题(解析版)

《原子结构与性质》单元检测题一、单选题1. 下列说法正确的是（）A. s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状B. p电子云是平面“ 8”字形的C. 2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5D. 2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子2. 下列图示中横坐标是表示元素的电负性数值，纵坐标表示同一主族的五种元素的序数的是（）5. 下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是（）A. 各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7B. 只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋状态都确定时，电子的运动状态才能被确定下来C. 原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的3.若某元素原子处于能量最低状态时，价电子排布式为A. 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有B. 该元素原子核外共有5个电子层C. 该元素原子的M层共有8个电子D. 该元素原子最外层有3个电子3个未成对电子4. 下列各微粒中，各能层电子数均达到2n2的是（A. Ne, Ar B . F ，M(2+ C Al，『D . Cl ，ArD. 原子轨道伸展方向与能量大小是无关的6. 当镁原子由1s22s22p63s2跃迁到1s22s22p63p2时，以下认识正确的是（）A. 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收热量B. 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放热量C. 转化后位于p能级上的两个电子的能量没有发生任何变化D. 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似7. 下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是（）A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1S22S2的丫原子B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的丫原子C. 2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的丫原子D. 最外层都只有一个电子的X、丫原子8. 下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。

人教版高中化学--选修三--第一章--单元测试题-教师版含解析与答案

人教版高中化学选修三第一章单元测试题(时间:45分钟满分：100分)一、选择题（本题包括12小题，每小题5分，共60分。

每小题只有一个选项符合题目要求）1.人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子,称为“电子对"，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子"。

下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是(）A.1s22s22p63s23p6B。

1s22s22p63s23p63d54s2C.1s22s22p63s23p63d54s1D.1s22s22p63s23p63d104s1解析:根据各基态原子的电子排布式可知,A项中未成对电子数为0;B项中未成对电子数为5；C项中未成对电子数为6;D项中未成对电子数为1.答案:C2.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是（)A.质子数为10 B。

单质具有还原性C。

是单原子分子 D.电子数为10解析:1s22s22p6为10电子微粒,可能为Ne、Na+、F-等，A、B、C项错误，D项正确。

答案：D3.下列表达方式正确的是()A.Na+的电子排布图:B。

硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4C。

碘化铵的电子式:［H H］+I-D。

H2O电子式:H∶∶H解析：Na+的2p能级中每个轨道上的两个电子,自旋状态不能相同，A项错误;S2—的电子排布式3p 能级应排6个电子，即1s22s22p63s23p6,B项错误;碘化铵的电子式中I—的电子式书写错误,C项错误. 答案：D4.前四周期元素中,基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有(）A。

3种 B.4种 C.5种 D.6种解析：第一周期有H:；第二周期有C：，O:，第三周期有P:,Fe：，共5种。

答案:C,其中一组所形成化合物类型与其他三组不同，该组是(）A。

1s22s22p63s1与1s22s22p5B。

1s22s22p4与1s22s22p63s23p4C。

(必考题)高中化学选修三第一章《有机化合物的结构特点与研究方法》测试卷(包含答案解析)

一、选择题1．(0分)[ID：140197]有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，将12g该有机物完全燃烧的产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重14.4g，再通过足量碱石灰，碱石灰增重26.4g，该有机物的分子式是A．C4H10B．C3H8O C．C2H6O D．C2H4O22．(0分)[ID：140188]我国学者研制出用纳米铜催化法制备生产合成树脂PET的原料EG，反应原理为：CH3OOC-COOCH3(DMO)+H2→CH3OH(甲醇)+HOCH2CH2OH(EG)(没配平)。

反应过程如图所示：下列有关说法正确的是A．纳米铜是一种胶体B．产物EG属于离子化合物C．1 mol DMO完全反应生成1 mol EG和2 mol甲醇D．催化过程中断裂的化学键有O-H、C-C、C=O3．(0分)[ID：140180]有机物 H2C=CH-CH2-CHOH-CH2Cl 在不同条件下可能发生以下哪些反应：①加成反应②取代反应③置换反应④氧化反应⑤聚合反应A．①④⑤B．③⑤C．②③④D．全部都可能4．(0分)[ID：140163]1，3－丁二烯()与HBr加成的能量与反应历程关系如图所示。

下列说法错误的是A．b比a稳定B．a、b互为同分异构体C．生成a和b的反应均为放热反应D．反应生成a的速率比b的慢5．(0分)[ID：140154]下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是A．CH4B．CH3CH3C．CH3CH2CH3D．CH3CH2OH 6．(0分)[ID：140149]下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是A．C4H10属于烷烃的同分异构体有 3 种B．分子组成是 C5H10O2属于羧酸的同分异构体有 5 种C．分子组成是 C4H10O 属于醇的同分异构体有 3 种D．C3H6C12有 4 种同分异构体7．(0分)[ID：140144]同分异构的现象广泛存在有机化合物中，下列说法正确的是() A．分子式为C7H7Cl且分子中含有苯环的同分异构体共有4种(不考虑立体结构)B．分子式为C5H12O的同分异构体共有8种C．分子式为C5H10O2能与饱和碳酸氢钠反应的同分异构体共有5种D．分子式为C4H8Cl2的同分异构体共有10种8．(0分)[ID：140141]下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是（）A．丙烷B．丁烷C．2-甲基丙烷D．2,2-二甲基丙烷9．(0分)[ID：140129]萜品油烯(IV)可用作制香料的原料，它可由I合成得到。

人教版高中化学选修三第一章原子结构与性质检测卷含答案

绝密★启用前人教版高中化学选修三第一章原子结构与性质检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分)1.某元素基态原子的最外层电子排布式为n s2，该元素()A．一定是第ⅡA族元素B．一定是金属元素C．不是第ⅡA族元素就是副族元素D．可能是金属元素也可能是非金属元素2.下列不属于元素电负性的应用的是()A．判断一种元素是金属还是非金属B．判断化合物中元素的正负化合价C．判断化学键类型D．判断单质的熔沸点3.下列各组元素，按原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是()A． K、Na、LiB． Al、Mg、NaC． N、O、CD． Cl、S、P4.下列说法正确的是()A．自然界中的所有原子都处于基态B．同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量C．无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量D．激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性5.X与Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Y与Z两元素的核外电子层数相同，Z元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，则X、Y、Z 的原子序数()A． X＞Y＞ZB． Y＞X＞ZC． Z＞X＞YD． Z＞Y＞X6.下列说法中正确的是()A． 3d3表示3d能级上有3个轨道B．n s能级的原子轨道图都可以用右图表示C． 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动D．电子云图的黑点密度越大，说明核外空间电子数越多7.德国人基尔霍夫(G.R.Kirchhoff)和本生(R.W.Bunsen)研究锂云母的某谱时，发现在深红区有一新线，从而发现了铷元素，他们研究的某谱是()A．原子光谱B．质谱C．红外光谱D．核磁共振谱8.X、Y、Z三种元素的原子，其价电子排布分别为4s2、3s23p2和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()A． XYZ2B． X2YZ3C． X2YZ2D． XYZ39.下列对元素周期律和元素周期表的认识正确的是()A．元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化B．核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质C．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds四个区D．元素周期表中最外层电子数<2的元素一定是金属元素10.下列符号中表示电子云伸展方向的是()A． K、L、M、NB． s、p、d、fC． p x、p y、p zD．↑、↓二、双选题(共5小题，每小题6.0分,共30分)11.(双选)下列各组多电子原子的能级能量高低比较不正确的是()A． 2p＝3pB． 4s>2sC． 4p>4fD． 4d>3d12.(双选)A原子的结构示意图为，则x、y及该原子3p能级上的电子数分别为()A． 18、6、4B． 20、8、6C． 26、14、6D． 15、3、113.(双选)下列是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是()A．B．C．D．14.(双选)根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是()A．硼和硅B．铝和铁C．铍和铝D．铜和金15.(双选)具有以下结构的原子，一定属于主族元素原子的是()A．最外层有3个电子的原子B．最外层电子排布为n s2的原子C．最外层有3个未成对电子的原子D．次外层无未成对电子的原子第Ⅱ卷三、填空题(共3小题，每小题10.0分,共30分)16.电离能是指由气态原子或气态离子失去电子需要的能量。

高中化学选修三第一章《有机化合物的结构特点与研究方法》经典题

一、选择题1．有机物有多种同分异构体结构，其中含有苯环且属于酯类的有A．2种B．3种C．4种D．6种答案：D解析：有机物的同分异构体分子式为C8H8O2，结构中需要含有苯环和酯基，所以同分异构体有：，，，，，，综上，共有6种同分异构体，D项正确；故答案为D。

2．下列物质的类别与所含官能团都正确的是A．酚类 -OHB．CH3-O-CH3醚类C．醛类 -CHOD．酯类 -OOCH答案：B解析：A．有机物为苯甲醇，属于醇类，故A错误；B．CH3-O-CH3是乙醚，属于醚类，官能团是醚键，故B正确；C．有机物含有酯基，属于酯类，不属于醛类，故C错误；D．有机物含有羧基，属于羧酸类，官能团-COOH，故D错误；故选：B。

3．分子式为C5H10Cl2且结构中只含有一个甲基的有机物共有(不考虑立体异构)A．5种B．6种C．7种D．8种答案：B解析：写出C5H12的同分异构体：、、，分子式为C5H10Cl2且结构中只含有一个甲基的有机物：主链为的二氯代物为：、、、；主链为的二氯代物为、；主链为的，没有符合条件的二氯代物。

符合题意的同分异构体为6种，故选B。

4．聚脲具有防腐、防水、耐磨等特性，合成方法如下：下列说法不正确．．．的是A．P和M通过加成反应形成聚脲B．一定条件下聚脲能发生水解反应C．M苯环上的一氯代物有2种D．M与互为同系物答案：D解析：A．M中的两个氨基上的N-H断裂，与P中的C=N双键发生加成，所以P和M通过加成反应形成聚脲，A正确；B．聚脲中存在酰胺基，一定条件下可以发生水解反应，B正确；C． M是一个对称结构，两个苯环上氨基的邻位碳上的氢原子是等效的，两个苯环相连的氧原子的两个苯环上的邻位碳上的氢原子是等效的，则在M分子中只有两种不同的氢原子，M苯环上的一氯代物有2种，C正确；D．M是含氧衍生物，而苯胺不是含氧衍生物，二者不是同一类物质，所以不是同系物，D 错误；故选D。

5．下列物质中既属于醇又属于酚的是A．B．C．D．答案：D解析：A.含有含有醇羟基,书友醇,不属于酚类,故A错误;B.含有酚羟基,属于酚类,不属于醇,故B错误;C.含有酚羟基,属于酚类,故C错误;D.含有一个酚羟基和一个醇羟基,属于酚类也属于醇类,故D正确.故选D.6．分子式为C2H6O的有机物有两种同分异构体：乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方式或方法不可能将二者区别开来的是（）A．红外光谱B．核磁共振氢谱C．元素分析法D．与钠反应答案：C【分析】乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3) 的元素组成相同，而官能团不同、H的种类不同，以此解答该题。

人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》单元测试题(解析版)

人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》单元测试题（解析版）一、选择题(每题只要一个正确答案)1.现代大爆炸实际以为：自然元素源于氢、氦等原子核的融合反响。

这与一百多年前普鲁特运用思辨性推测出的〝氢是一切元素之母〞的预言恰恰〝分歧〞。

以下说法正确的选项是( )A．迷信研讨中假定能以思辨性推测为中心，就能加快迷信的进程B．普鲁特的〝既然氢最轻，它就是其他一切元素之母〞的推理是契合逻辑的C．〝分歧〞是巧合，普鲁特的预言没有迷信理想和实际支撑，只是一种猜想D．〝现代大爆炸实际〞是解释宇宙降生的独一正确的实际2.元素原子的以下结构或性质，能确定其在周期表中位置的是( )A．某元素原子的第二电子层电子排布图为B．某元素在某种化合物中的化合价为＋4C．某元素的原子最外层上电子数为6D．某元素的中心电子排布式为5s25p13.某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是内层电子总数的一半，那么此元素是( )A． Si B． P C． S D． Cl4.价电子排布式为5s25p3的元素是( )A．第五周期第ⅢA族 B． 51号元素C． s区的主族元素 D． Te5.以下变化需求吸收能量的是( )A． 1s22s22p63s1→1s22s22p6 B． 3s23p5→3s23p6C． 2p x22p y12p z1→2p x12p y12p z2 D．2H→H—H6.同周期元素具有以下价电子排布的原子中，第一电离能最小的是( )A．n s2n p3 B．n s2n p4 C．n s2n p5 D．n s2n p67.右图为周期表中短周期的一局部，假定X原子最外层电子数比次外层电子数少3，那么以下说法不正确的选项是( )A． Y的氢化物比X的氢化物更动摇B．原子半径大小顺序是Z>Y>X>RC． Z的单质能与Y的某些化合物发作置换反响D． X、Y、Z三种元素中，其最低价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是Z>Y>X8.生活中的以下现象与原子核外电子发作跃迁有关的是( )A．钢铁临时运用后生锈B．节日里燃放的焰火C．金属导线可以导电D．卫生丸久置后消逝9.某元素基态原子的最外层电子排布式为n s2，该元素( )A．一定是第ⅡA族元素B．一定是金属元素C．不是第ⅡA族元素就是副族元素D．能够是金属元素也能够是非金属元素10.4p轨道填充一半的元素，其原子序数是( )A． 15 B． 33 C． 35 D． 5111.以下电子排布式表示基态原子电子排布的是( )A． 1s22s22p63s13p3B． 1s22s22p63s23p63d104s14p1C． 1s22s22p63s23p63d24s1D． 1s22s22p63s23p63d104s24p112.不能作为判别硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( )A．单质氧化性的强弱B．最低价氧化物对应的水化物酸性的强弱C．单质沸点的上下D．单质与氢气化合的难易13.基态硅原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的选项是( )A．B．C．D．14.迷信研讨证明核外电子的能量不只与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子数及核电荷数有关。

人教版高中化学选修三第一章《原子结构与性质》单元检测题(解析版)

《原子结构与性质》单元检测题一、单选题1.第三周期元素中，微粒半径最大的是( )A． Na＋ B． Al3＋ C． S2－ D． Cl－2.下列说法不正确的是( )A．基态氧原子与基态氮原子中未成对电子数之比是2∶3B．基态氮原子与基态磷原子中未成对电子数之比是1∶1C．基态碳原子与基态氮原子中未成对电子数之比是3∶4D．基态铜原子中未成对电子数是13.在2p能级上最多只能排布6个电子，其依据的规律是( )A．能量最低原理 B．泡利原理C．洪特规则 D．能量最低原理和泡利原理4.下列说法中正确的是( )A．主族元素的价电子全排布在最外层的n s或n p轨道上B．过渡元素的原子，价电子排布全部为(n－1)d1～10n s2C． d轨道不可以参与化学键的形成D．所有元素的共同特点是原子的价电子都排布在最外电子层上5.下列原子半径大小顺序正确的是( )①1s22s22p3②1s22s22p33s23p3③1s22s22p5④1s22s22p33s23p2A．③＞④＞②＞①B．④＞③＞②＞①C．④＞③＞①＞②D．④＞②＞①＞③6.下列说法中正确的是( )A． 1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布B． 3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多7.通常情况下，元素原子的原子核外p能级、d能级上的电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候，元素的性质一般更稳定，称为洪特规则的特例。

下列事实不能作为这个规则证据的是( )A．元素硼(B)的第一电离能大于元素铍(Be)的B．元素磷(P)的第一电离能大于元素硫(S)的C．基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2D．26Fe2＋容易失电子转变成26Fe3＋，26Fe2＋表现出较强的还原性8.在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与第(n－1)层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比(n－1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是( )A．必为K层 B．只能是L层 C．只能是M层 D．可以是任意层9.下列不属于元素电负性的应用的是( )A．判断一种元素是金属还是非金属B．判断化合物中元素的正负化合价C．判断化学键类型D．判断单质的熔沸点10.按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是( ) A． Fe B． Mg C． P D． Cu11.以下电子排布式是基态原子的电子排布的是( )①1s12s1②1s22s12p1③1s22s22p63s2 ④1s22s22p63s23p1A．①② B．①③ C．②③ D．③④12.某化学学习小组在学习元素周期表和周期的划分时提出了以下观点：①周期表的形成是由原子的结构决定的；②元素周期表中ⅠA族元素统称为碱金属元素；③每一周期的元素原子外围电子排布均是从n s1开始至n s2n p6结束；④元素周期表的每一周期元素的种类均相等；⑤基态原子核外电子排布为1s22s22p3和1s22s22p63s23p3的两元素的原子位于同一周期；⑥周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多。

高中化学选修三第一章《有机化合物的结构特点与研究方法》测试卷(有答案解析)

一、选择题1．(0分)[ID ：140193]某混合气体由两种气态烃组成。

2.24L 该混合气体完全燃烧后，得到4.48L 二氧化碳(气体体积均已换算成标准状况下的体积)和3.6g 水。

则这两种气体可能是A ．4CH 和38C HB ．4CH 和43C H C ．24C H 和43C HD ．24C H 和26C H 2．(0分)[ID ：140171]下列化学式只表示一种纯净物的是 A ．C 3H 6B ．C 4H 6C ．CH 2Br 2D ．C 2H 4Br 23．(0分)[ID ：140170]下列结构简式代表了几种不同的烷烃A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种4．(0分)[ID ：140140]下列有关化学用语表示不正确．．．的是（） A ．对硝基甲苯的结构简式：B ．乙炔的球棍模型：C ．甲基的电子式：D ．2 甲基丁烷的键线式：5．(0分)[ID ：140132]下列化学用语表示正确的是 A ．乙烯的空间充填模型：B ．四氯化碳的电子式：C ．丙烯的结构简式：CH 3CHCH 2D ．苯的分子式：6．(0分)[ID ：140130]有机物 X 的分子式为 C 4H 8O 2，X 可与 NaOH 溶液反应，则符合上述条件的X 结构简式有（不考虑立体异构） A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种7．(0分)[ID ：140126]下列除去括号内杂质，所用试剂和操作方法均正确的是 A ．乙酸乙酯(乙酸)：加入乙醇，浓硫酸加热 B ．Cl 2(H 2O)：通过碱石灰的干燥管C ．CH 4(C 2H 4)：通过酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D ．FeCl 2(FeCl 3)：加入过量铁粉后，过滤8．(0分)[ID ：140124]将有机物完全燃烧，生成CO 2和H 2O 。

将12g 该有机物的完全燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重14.4g ，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g 。

则该有机物的分子式为 A ．410C HB ．262C H OC ．38C H OD ．242C H O9．(0分)[ID ：140120]有机物M 的结构简式如图所示，其芳香族同分异构体有多种，其中与M 含有相同官能团，且苯环上有两个取代基的同分异构体共有(不考虑立体异构)A ．10种B ．12种C ．14种D ．15种10．(0分)[ID ：140114]下列叙述正确的是 A ．煤中含有的苯和甲苯可通过煤的干馏来制得 B ．丁烷(410C H )的一氯代物的同分异构体有4种 C ．煤的气化、液化和石油的分馏均属于物理变化D ．某有机物完全燃烧后，生成2CO 和2H O ，说明该有机物中一定含有C 、H 、O 三种元素11．(0分)[ID ：140105]青出于蓝而胜于蓝，“青”指的是靛蓝，是人类使用历史悠久的染料之一，下列为传统制备靛蓝的过程：下列说法不正确的是A ．吲哚酚的苯环上的一氯代物有2种B ．靛蓝的分子式为C 16H 10N 2O 2C ．1 mol 吲哚酮与H 2加成时可消耗4 mol H 2D ．浸泡发酵过程发生的反应为取代反应12．(0分)[ID ：140102]下列关于有机物的说法正确的是 A ．苯佐卡因()是局部麻醉药，分子中含有2种官能团，分子式为C 9H 10NO 2B ．某有机物的分子式为C 4H 8，能使溴的CCl 4溶液褪色，则它在一定条件下与水反应时最多可生成的有机物(不考虑立体异构)有4种 C ．青蒿素()的一氯代物有5种(不含立体异构)D．属于酮类化合物二、填空题13．(0分)[ID：140382]请根据所学知识回答：(1)在0.1mol•L-1的(NH4)2SO4溶液中，各种离子的浓度由大到小顺序为___。

高中化学第一章测试题3人教版选修三

[人教版选修3] 选修3第一章测试题2一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）1.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的是（）A.道尔顿B.卢瑟福C.汤姆生D.玻尔2.以下能级符号正确的是:A.6sB.2dC.3fD.7p3.以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A.H3O+B.BF3l4D.PCl54．x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知A.x的原子半径大于y的原子半径。

B.x的电负性大于y的电负性C.x阴离子的半径小于y阳离子的半径D.x的第一电离能小于y 的第一电离能5．某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是A．该元素单质是导体B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素的氧化物的水合物显碱性D．该元素的最高化合价呈+5价6．下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是A.2s22p2和2s22p4B.3s23p4和2s22p4C.3s2 和2s22p5D.3s1和3s23p47．下列有关认识正确的是A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n—1 D．各能层含有的电子数为2n28.按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p9.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误．．的是( )A.X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B.第一电离能可能Y小于XC.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D.气态氢化物的稳定性：H m Y小于H m X10.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。

产生这一现象的主要原因（）A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应11.基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有（）A．1种B．2种C．3种D．8种12.人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。

高中化学选修3第一章测试题及答案

高中化学选修3第一章测试题及答案
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高中化学选修3第一章测试题
高中化学选修3第一章测试题答案
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人教版高中化学选修三第一章原子结构与性质测试(含答案及详细解析)

绝密★启用前人教版高中化学选修三第一章原子结构与性质测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.已知某元素原子的价电子排布式为(n－1)d an s b，则下列说法正确的是()A．该元素是金属元素B．该元素位于周期表中d区C．该元素的族序数为a＋bD．该元素位于周期表中第四周期2.下列说法中正确的是()A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同C．能层序数越大，s电子云的半径越大D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱3.下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是()A． MgI2B． KBrC． BaI2D． NaF4.下列关于能层与能级的说法中正确的是()A．原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为n2B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层数C．不同能层中s电子的原子轨道半径相同D．不同能层中p电子的原子轨道能量相同5.22Na是制造核弹的主要原料之一，下列关于基态22Na的说法正确的是()A．电子排布式为B．原子结构示意图为C．电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2D．22Na在化合物中通常显＋1价6.下列电子层中，包含有f能级的是()A． K电子层B． L电子层C． M电子层D． N电子层7.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是()A． X与Y形成的化合物，X显负价，Y显正价B．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性C．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n XD．第一电离能Y一定小于X8.气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需要的最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)……下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。

人教版高中化学选修三第一章原子结构与性质单元练习题

第一章原子结构与性质一、单选题1.A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。

已知A的原子序数大于B的原子序数。

则根据元素周期律可知：A、B、C三种原子半径大小的顺序是()A． A ＞ B ＞ CB． B ＞ A ＞ CC． C ＞ A ＞ BD． C ＞ B ＞ A2.下列符号中表示电子云伸展方向的是()A． K、L、M、NB． s、p、d、fC． p x、p y、p zD．↑、↓3.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。

下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是()A． Li、FB． Na、FC． Na、ClD． Mg、O4.A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数可能为()①a－4②a－5③a＋3④a＋4A．①④B．②③C．①③D．②④5.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是()A．质子数为10B．单质具有还原性C．是单原子分子D．电子数为106.下列说法中正确的是()A． 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多C．n s能级的原子轨道图可表示为D． 3d3表示3d能级有3个轨道7.某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是()A． 0B． 2C． 5D． 88.几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。

分析判断下列说法正确的是()A． A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来B． A、H、J的离子半径由大到小顺序是A>J>HC． G元素的单质不存在同素异形体D． I在DB2中燃烧生成两种化合物9.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是() A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素B．原子的价电子排布为(n－1)d6～8n s2的元素一定是副族元素C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区D．基态原子的价电子排布为(n－1)d xn s y的元素的族序数一定为x＋y10.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．最外层电子排布为n s2n p6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3……二、双选题11.(双选)具有以下结构的原子，一定属于主族元素原子的是()A．最外层有3个电子的原子B．最外层电子排布为n s2的原子C．最外层有3个未成对电子的原子D．次外层无未成对电子的原子12.(双选)下列是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是()A．B．C．D．13.(双选)下列各组多电子原子的能级能量高低比较不正确的是()A． 2p＝3pB． 4s>2sC． 4p>4fD． 4d>3d14.(双选)下列关系式中正确的是()A．同一原子中，轨道的能量高低：1s＞2s＞3s＞4sB．同一原子中，轨道的能量高低：3s＜3p＜3dC．不同能级中含有的原子轨道数：s－2；p－6；d－10D． M层上所具有的原子轨道数共有9个三、填空题15.某元素的原子序数为33，则：(1)此元素原子共有________个运动状态不同的电子，有________个未成对电子。

2021年高中化学选修三第一章《有机化合物的结构特点与研究方法》习题(答案解析)

一、选择题1．下列说法正确的是A ．四联苯的一氯代物有4种B ．质谱仪检测苯酚的质谱图中，最大质荷比是94C ．和互为同分异构体D ．宇宙中新发现的H 2和H 3互为同位素答案：B解析：A ．根据上下对称、左右对称可知，中的等效氢原子有5种，因此四联苯的一氯代物的种类为5种，故A 错误；B ．苯酚的相对分子质量为94，用质谱仪检测苯酚的质谱图中，最大质荷比是94，故B 正确；C ．二氯甲烷是四面体结构，因此和是同一种物质，故C 错误；D ．H 2和H 3是H 元素的不同单质，是同素异形体，不是同位素，故D 错误；故选B 。

2．1 mol 某烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗标准状况下的氧气179.2 L ，它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物(不考虑立体异构)，该烃的结构简式是 A ． B ．C ．CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3D ．答案：C解析：在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物，那么就有3种化学环境不同的H ，1mol 该烃燃烧需氧气179.2L （标准状况），其物质的量为m V 179.2L n===8mol V 22.4L/mol， A ．该分子式是C 6H 14，耗氧量为：146+=9.5mol 4，故A 错误；B．该分子式是C5H12，耗氧量为：125+=8mol4，分子式中含有4种化学环境不同的H，故C错误；C．该分子式是C5H12，耗氧量为：125+=8mol4，分子式中含有3种化学环境不同的H，符合题意，故C正确；D．该分子式是C5H12，耗氧量为：125+=8mol4，分子式中含有1种化学环境不同的H，故D错误；故选：C。

3．研究人员设计出新型电解池(如图)，可实现水分解与糠醛(HMF)转化过程高效有机耦合，总反应为：，下列说法错误的是A．HMF FDCA→发生氧化反应B．Pt作阴极，电极反应为：-22-2H O+2e=H+2OH↑C．HMF和FDCA中官能团种类相同D．水分解过程和糠醛的氧化过程二者相互促进、效率高答案：C解析：A．HMF FDCA→中属于去氢加氧的反应，因此发生氧化反应，A正确；B．Pt电极产生氢气，说明氢离子放电，因此作阴极，电极反应为：-22-2H O+2e=H+2OH↑，B正确；C．HMF和FDCA中官能团种类不相同，前者含有羟基、醚键、醛基和碳碳双键，后者含有羧基、醚键和碳碳双键，C错误；D．根据题干信息可判断水分解过程和糠醛的氧化过程二者相互促进、效率高，D正确；答案选C。

化学选修3 第一章参考答案

高一化学选修3 第一章参考答案第一节原子结构：(第一课时)课前预习：1、能层；2n 2；能级； s 、p 、d 、f 。

2、越低；逐渐增大学习过程： [案例练习] 1、A 、 D 2、C.3、（1）1s 〈 3d (2) 3s 〈 3p 〈 3d (3)2p 〈 3p 〈 4p4、（1）N 1s 22s 22p 3 （2）Ne 1s 22s 22p 6 （3）29Cu 1s 22s 22p 63s 23p 104s 1 （4）Ca 1s 22s 22p 63s 23p 64s 2 [课后作业]1、D2、（1）E 4S 〉 E 3S 〉E 2S 〉 E 1S （2） E 4f 〉 E 3d 〉 E 3S 〉 E 2P3、AB4、11号：1s 22s 22p 63s 116号：1s 22s 22p 63s 23p 435号：1s 22s 22p 63s 23p 104s 24p 5第一节原子结构：(第二课时)课前预习：1、电子云：电子在原子核外出现的概率密度2、原子轨道：不同能级上的电子出现概率约为90%的电子云空间轮廓图；球；纺锤；p x 、p y 、p z3、洪特规则学习过程〖练习〗(1）能量；2n 2;; 2 （2）原子核外电子层数；以s 、p 、d 、f ……排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7……的两倍 [重点难点]一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相反，这个原理成为泡利原理。

当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则是洪特规则〖练习〗5号：1s22s 22p 16号：1s 22s 22p 27号：1s 22s 22p 38号：1s 22s 22p 49号：1s 22s 22p 5【案例练习】1、C2、C3、⑴球形、 1 、纺锤、 3⑵与能层序数n有关。

能层序数n越大，原子轨道的半径越大。

【课后作业】1、 4 ，2、3、52、 D第一节原子结构：(第三课时)课前预习：1、基态2、能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则。

人教版高中化学选修3第一章《原子结构和性质》测试卷(含答案解析版)

人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定()①能层②能级③电子云的伸展方向④电子自旋状态A．①②B．①④C．②③D．③④2.下列关于微粒半径的说法正确的是()A．电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B．核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同C．质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大D．原子序数越大，原子半径越大3.下列能级中可容纳电子数最多的是()A． 6s B． 4p C． 3d D． 4f4.已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于()A．ⅤB族 B．ⅡB族 C．Ⅷ族 D．ⅡA族5.下列符号中表示电子云伸展方向的是()A． K、L、M、N B． s、p、d、fC． p x、p y、p z D．↑、↓6.下列各项中元素的第一电离能依次减小的是()A． H、Li、Na、K B． I、Br、Cl、FC． Na、Mg、Al、Si D． Si、Al、Mg、Na7.主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为()A．n s2和n s2n p4B．n s1和n s2n p4C．n s2和n s2n p5D．n s1和n s28.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层上的电子数是另外两个电子层电子数之差，该原子核内质子数为()A． 18B． 16C． 8D． 69.外围电子排布式为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是()A．第四周期第ⅦB族B．第五周期第ⅢB族C．第六周期第ⅦB族D．第六周期第ⅢB族10.元素的原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，则此元素是() A． S B． Fe C． Si D． Cl11.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是()A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似12.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。

(完整word版)高中化学选修3第一章测试

高中化学选修3第一章测试（满分： 100分考试时间： 100分钟）一、选择题。

（在每题给出的选项中，只有一项吻合题目要求的，每题 2 分，共 50 分）1 、以下微粒：①质子②中子③电子，在所有原子中不用然含有的微粒是（）A. ①②③B. 仅有②C. ①和③D. ①和②2 、某元素原子的核外有四个能层，最外能层有 1 个电子，该原子核内的质子数不可以够能为（）A. 24B. 18C. 19D. 293 、以下四个能级中，能量最高，电子最后填补的是（）A. 3sB. 3pC. 3dD. 4s4 、以下说法中正确的选项是（）A.由于 p 轨道是“ 8 ”字形的，因此 p 的电子走“ 8 ”字形B.K 能级有 3S ， 3P ， 3d ， 3f 四个轨道C.氢原子只有一个电子，故氢原子只有一个轨道D.以上说法均不正确5 、以下原子中未成对电子最多的是（）A. CB. OC. ND. Cl6 、下边是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不可以够够形成AB 2型化合物的是（）A. 2S 2 2P 2和 2S2 2P 4B. 3S 23P 4和 2S 22P 4C. 3s 2和 2s2 2p 5D.3s 1和 3s2 3p 47 、同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是（）A. 6B. 12C. 26D. 308 、已知 R 为Ⅱ A 族元素， L 为Ⅲ A 族元素，它们的原子序数分别为m 和 n ，且 R、L 为同一周期元素，以下关系式错误的选项是（）A. n=m+1B. n=m+10C. n=m+11D. n=m+259 、以下化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（）A. NaFB. LiIC. MgCl 2D. KBr10、已知A n+ ，B(n+1)+， C n-， D (n+1)-拥有同样的电子层构造，则原子半径由大到小的次序为（）A. C>D>B>AB. A>B>C>DC. D>C>A>BD. A>B>D>C11 、在前三周期的元素中，原子最外层 A. 6 种 B. 5 种 C. 4 种 D. 3种12、 A、B 属于短周期中不同样样主族的元素， A 、 B 原子最外层电子中，成对电子和未成对电子占有的轨道数相等，若 A 元素的原子序数为a，则 B 元素的原子序数为（）A. a - 8B. a - 5C. a+6D. a+413 、依据原子核外电子排布规律，各电子层最多容纳的电子数为2n 2（ n 为电子层数，此中，最外层电子数不超过 8 个，次外层不超出18 个）， 1999 年已发现了核电荷数为118 的元素，其原子核外电子层排布是（）A. 2,8,18,32,32,18,8B. 2,8,18,32,50,8C. 2,8,18,32,18,8D. 2,8,18,32,50,18,814 、碘跟氧可形成多种化合物。

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高中化学选修3第一章测试（满分：100分考试时间：100分钟）一、选择题。

（在每小题给出的选项中，只有一项符合题目要求的，每题2分，共50分）1、下列微粒：①质子②中子③电子，在所有原子中不一定含有的微粒是（）A.①②③B. 仅有②C.①和③D.①和②2、某元素原子的核外有四个能层，最外能层有1个电子，该原子核内的质子数不可能为（）A. 24B. 18C. 19D. 293、下列四个能级中，能量最高，电子最后填充的是（）A. 3sB. 3pC. 3dD. 4s4、下列说法中正确的是（）A. 因为p轨道是“8”字形的，所以p的电子走“8”字形B. K能级有3S，3P，3d，3f四个轨道C. 氢原子只有一个电子，故氢原子只有一个轨道D. 以上说法均不正确5、下列原子中未成对电子最多的是（）A. CB. OC. ND. Cl6、下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A. 2S22P2和2S22P4B. 3S23P4和2S22P4C. 3s2和2s22p5D.3s1和3s23p47、同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是（）A. 6B. 12C. 26D. 308、已知R为ⅡA族元素，L为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且R、L为同一周期元素，下列关系式错误的是（）A. n=m+1B. n=m+10C. n=m+11D. n=m+259、下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（）A. NaFB. LiIC. MgCl2D. KBr10、已知A n+，B(n+1)+，C n-，D(n+1)-具有相同的电子层结构，则原子半径由大到小的顺序为（）A. C>D>B>AB. A>B>C>DC. D>C>A>BD. A>B>D>C11、在前三周期的元素中，原子最外层A. 6种 B. 5种 C. 4种 D. 3种12、A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数为（）A. a-8B. a-5C. a+6D. a+413、按照原子核外电子排布规律，各电子层最多容纳的电子数为2n2（n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个），1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是（）A. 2,8,18,32,32,18,8B. 2,8,18,32,50,8C. 2,8,18,32,18,8D. 2,8,18,32,50,18,814、碘跟氧可形成多种化合物。

其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是（）A. I2O3B. I2O4C. I4O7D. I4O915、已知短周期元素的离子aA2+，bB+，cC3-，dD-都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A. 原子半径A>B>C>DB. 原子序数d>c>b>aC. 离子半径C3->D->B+>A2+D. 单质还原性A>B>D>C16、下列叙述中，A金属的活泼性肯定比B金属强的是（）A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B. A的氢氧化物为两性化合物，B的氢氧化物为弱碱C. 1molA从酸中置换出H+生成的H2比1molB从酸中置换出H+生成的H2多D. A元素的电负性比B元素的电负性小根据下列5种元素的电离能数据（单位：kJ.mol-1）回答17和18题R 500 4600 6900 9500S 740 1500 7700 10500T 580 1800 2700 11600V 420 3100 4400 590017、它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（）A. QCl2B. RClC. SCl3D. TCl18、利用表中的数据判断，V元素最有可能是下列元素中的（）不成对电子数和它的能层数相等的元素共有（） A. H B. Li C. NaD. K19、X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z周主族，三种上元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是（）A. Mg、Al、SiB. Li、Be、MgC. P、S、OD. N、O、S20、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为nS1、3S23P1和2S22P4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能为（）A. XYZ2B. X2YZ3C. X2YZ2D. XYZ321、下列电子排布图（每一个小方框表示一个原子轨道）所表示元素的原子中，其能量处于最低状态的是（）22、下列有关电负性的说法中正确的是（）A. 主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大B. 在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越小C. 金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性D. 在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价设X、Y、Z代表三种元素，已知：①x+和Y-两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元素内质子数少9个；③Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的负一价阴离子，据此回答23-24题23、由X、Y、Z三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是（）A. KClO4B. NaClO4C.KClO3D.NaClO324、Y元素的最高价氧化物的水化物呈（）A. 碱性B. 酸性C. 中性D. 两性25、已知X、Y为短周期元素，可形成原子数比为1：3的化合物，若Y的原子序数为m，则x的原子序数为：①m+4；②m-4；③m+8；④m-2；⑤m+6；⑥m+5其中正确的是（）A.②④⑤⑥B.①②④⑤⑥C.①②③④⑤D. 全部二、非选择题。

（50分）26、（7分）有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中A为非金属，A和Z 同一族，它们原子的最外层电子排布式为nS1,B和D同一族，它们原子最外层的P能级电子数是S能级的2倍，C元素原子最外层电子数等于D元素原子最外层电子数的1/2。

（1）A是，B是，C是，D是，E是。

（2）写出C元素基态原子的电子排布式。

（3）用电子排布图表示D元素原子的最外层电子排布。

27、（7分）材料：制冷剂是一种易能压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的，人们曾采用过乙醚，NH3，CH3Cl等做制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃，于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。

问题：（1）已知第三周期氢化物的易燃性顺序为：SiH4>PH3>H2S>HCl，判断第二周期CH4、NH3、H2O、HF 的易燃性顺序> > H2O>HF。

（2）化合物的毒性：PH3>NH3；CCl4>CF4，则下列化合物毒性顺序为H2S H2O；CS2CO2（均填“>”，“<”或“=”）。

于是科学家们开始把注意力集中在F、Cl的化合物上。

（3）已知CCl4的沸点为76.89℃，CF4的沸点为-128.9℃，新的制冷剂沸点应介于其间，经过较长时间复试验，一种新的制冷剂氟利昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是。

（4）科学经过研究发现这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是，但求助于周期表中元素及其他合物的（填字母）变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。

①毒性；②沸点；③易燃性；④水溶性；⑤颜色A.①②③B.②④⑤C.②③④D.①②③⑤28、（10分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层只有两对成对电子，Y原子的核外L层电子数是K层的两倍，Z是地壳中含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大，请回答下列问题：（1）X、Y的元素符号分别是、。

（2）XZ2与YZ2的分子式分别为和，在相同条件下，两者在水中溶解度较大的是（写分子式）。

（3）Q的元素符号是，它位于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它最高的化合价为。

（4）E的单质与水反应的化学方程式为。

29、（7分）A、B、C、D、E代表5种元素，请完成下列问题（1）A元素的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为；该元素的第一电离能比后面一号元素大的原因是。

子最外层的P能级电子数是S能级的2倍，C元素原子最外层电子数等于D元素原子最外层电子数的1/2。

2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的负一价离子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的化学式为。

（3）D元素的正三价离子的3d轨道为半充满状态，D元素的符号为。

在同期表中位于，其基态原子的电子排布式为。

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子，其单质在一定条件下能与硫反应，试写出该方程式。

30、（9分）有A、B、C三种元素，已知5.75gA单质跟盐酸完全反应，在标准下可产生2.8LH2和0.25molACln；B的气态氢化物分子为H2B，其相对分子质量与B的最高价氧化物的水化物的相对分子质量之比为1：2.88，B 核内质子数与中子数相等；C和B可形成液态化合物CB2，并能溶解B单质，试回答下列问题：（1）A、B、C名称分别为、、，A离子的结构示意图为，B在周期表中的位置为，CB2的分子式为。

（2）用电子式表示A与B形成化合物的过程。

（3）工业上制取B的最高价氧化物的水化物的原料的主要成分为，写出锻烧此原料的化学方程式。

31、（10分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量较高的金属元素，回答下列问题（1）L的元素符号为；M在元素周期表中的位置为；五种元素的原子半径从大到小的顺序为（用元素符号表示）（2）Z、X两元素原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为，B的结构式为。

（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为。

（4）Z的最简单气态氢化物甲的水溶液成碱性,在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生的产物不污染环境，其化学方程式为。

参考答案1-5 BBCDC 6-10 DCBBD 11-15 CBADC 16-20 DBDDA 21-25 ADABD26、（1）H；O；Al；S；K（2）1S22S22P63S23P1（3）27、（1）CH4；NH3（2）>，>（3）CFCl3（或CF3Cl）（4）使大气臭氧层出现空洞；A28、（1）S；C（2）SO2；CO2；SO2（3）Cr；四；1S22S22P63S23P63d54S4；+6（4）2F2+2H2O=4HF+O229、（1）N；N的最外层电子排布式为2S22P3，P轨道是半充满的较稳定状态（2）CsCl （3）Fe 第四周期第ⅤⅢ族；1S22S22P63S23P63d64S2或[Ar]3d64S2（4）2Cu+S Cu 2S 30、（1）钠；硫；碳；；第三周期第ⅥA 族；CS 2（2）（3）FeS 2；4FeS 2+11O 2 2Fe 2O 3+8SO 2 31、（1）O ；第三周期ⅢA 族；Al>C>N>O>H （2）（3）34；H2SeO4；b（4）2NH 3·H 2O+2H 2O 2=N 2↑+8H 2O 或2NH 3+2H 2O 2=N 2↑+6H 2O(2分) ==△ ==高温。