高中化学选修3第一章第一节重点知识内容
高中化学选修3知识点全部归纳
高中化学选修3知识点全部归纳高中化学选修3知识点全部归纳（物质的结构与性质第一章原子结构与性质.一、认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f 表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.2.(构造原理）了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布.(1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子.(2).原子核外电子排布原理.①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道.②.泡利不相容原理:每个轨道最多包容两个自旋状况分歧的电子.③.XXX规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同.洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1.(3).掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式.①根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵守图⑴箭头所示的顺序。
②根据构造原理，能够将各能级按能量的差别分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高；在统一能级组内，从左到右能量依次升高。
人教版高中化学选修三第一章 第一节 原子结构(第3课时)
可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置 及运行的速度； 可以描画它们的运动轨迹。
核外电子运动的特征
⑴ 核外电子质量小(只有9.11×10-31 kg)，运动空间 小（相对于宏观物体而言），运动速率大(近光速)。
⑵无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。 ⑶无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出 其在核外空间某处出现的机会的多少(概率)。
用光谱仪测定氢气放电管发射的氢的发射光谱
特征:暗背景,
亮线, 线状不连续
锂、氦、汞的发射光谱 特征汞的吸收光谱
原子光谱 不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光， 可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光 谱，总称原子光谱。
锂、氦、汞的发射光谱
锂、氦、汞的吸收光谱
①③⑤ 下图是锂、氦、汞的吸收光谱和发射光谱。其中图_______是 ②④⑥ 原子由基态转化为激发态时的吸收光谱，图_______是原子由 激发态转化为基态时的发射光谱。不同元素的原子光谱上的特 征谱线不同，请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射 光谱连接。
五、电子云与原子轨道 思考： 宏观物体的运动特征：
课堂练习
1、当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下说法正确的是 （ A ） A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量 C．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放能量 D．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中吸收能量
2、判断下列表达是正确还是错误？ (1) 1s22s2 2p63s2 3p63d54s2 属于激发态
(2) 1s22s2 2p63d1 属于激发态
构造原理： 1s；2s ； 2p 3s ； 3p 4s ； 3d 4p 5s； 4d 5p 6s ；4f 5d 6p 7s
高中化学选修3目录
第1课时 共价键的特征与类型 第2课时 共价键的键参数与等电子原理
第二节 分子的立体构型 第1课时 价层电子对互斥理论 第2课时 杂化轨道理论、配合物理论
第三节 分子的性质 第1课时 键的极性和分子极性 范德
华力和氢键 第2课时 溶解性、手性、无机含氧
酸分子酸性 章末整合提升 章末达标测试
第三章 晶体结构与性质 第一节 晶体的常识 第二节 分子晶体和原子晶体 第三节 金属晶体 第四节 离子晶体 章末整合提升 章末达标测试
化学
选修 3—物质结构与性质
第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构
第1课时 能层、能级和构造原理 第2课时 基态原子的核外电子排布
电子云与原子轨道 第二节 原子结构与元素的性质 第1课时 原子结构与元素周期表 第2课时 元素周节 共价键
人教高中化学选修三第一章第一节原子结构知识点(K12教育文档)
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随着原子序数（核电荷数)的递增：元素的性质呈现周期性变化： ①、原子最外层电子数呈周期性变化 元素周期律 ②、原子半径呈周期性变化③、元素主要化合价呈周期性变化④、元素的金属性与非金属性呈周期性变化元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行； 元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。
①、短周期(一、二、三周期） 周期（7个横行） ②、长周期（四、五、六周期）周期表结构 ③、不完全周期（第七周期） ①、主族（ⅠA~ⅦA 共7个） 元素周期表 族（18个纵行) ②、副族（ⅠB ～ⅦB 共7个）③、Ⅷ族(8、9、10纵行）④、零族（稀有气体）①、核电荷数,电子层结构，最外层电子数②、原子半径性质递变 ③、主要化合价④、金属性与非金属性⑤、气态氢化物的稳定性电子层数： 相同条件下，电子层越多，半径越大.判断的依据 核电荷数 相同条件下，核电荷数越多，半径越小.最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。
微粒半径的比较 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：Na 〉Mg>Al 〉Si>P>S 〉Cl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。
高中化学选修3教案：第一章第一节原子结构
第一章第一节原子结构一、设计思想新课程标准要求中学化学立足于学生，适应现代生活和未来发展的需要，培养学生解决实际问题的能力，教学应确立以促进学生发展为主的教育目标，着眼于学生的发展，因此教学的设计应注重学生的主体地位，发挥教师组织和引导的主导作用，调动学生的主动性和积极性，激发学生学习化学的兴趣。
二、教材分析《原子结构》选自化学选修3第一章第一节,,属于物质结构理论基础知识,是中学化学最重要的基本理论之一,而原子结构又是学习物质结构理论和元素周期律的基础,因此原子结构是本单元也是高中化学的教学重点。
本节知识充分考虑了初中化学和化学2中的原子结构知识的基础上，教科书不再重复建立原子结构的概念，而是直接建立核外电子的能层（即“电子层”）和能级（即“电子亚层”）的概念，给出每一个能层有几个能级，每个能级最多可以容纳几个电子，有了能层和能级的概念，直接给出构造原理，并根据构造原理进行核外电子排布；学生对原子结构知识的认识是一个逐步深入的过程，同时，课本直接把构造原理看做一个经验规律，直接给出了原子核外电子排布顺序，体现了很大的工具作用，使学生直接会用。
三、教学方法复习法、延伸归纳法、讨论法、引导分析法四、学情分析课后反思1410621062622能级最多电子数74f54d 34p 53d 1813s M 812s L 322能层最多电子数1331原子轨道数4s 3p 2p 1s 能级符号NK 能层各能层、能级中最多电子数：最多电子数=原子轨道数×21s<2s<3s<4s<5s …能量：ns<np<nd<nf …能量：2p<3p<4p<5p<6p …各能层最多电子数=2(能层序数)2[思考]钾原子的电子排布为什么是2、8、8、1而非2、8、9？［板书］三、构造原理［投影］图1-2构造原理：［讲］在多电子原子中，电子在能级上的排布顺序：电子最先排布在能量低的能级上，然后依次排布在能量较高的能级上。
人教版高中化学选修三课件第一章第一节
3.洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨
道时,总是优先单独占据一个轨道,而且自旋方
向相同。如2p3的电子排布图为
,不能表
示为。
4.洪特规则的特例:有少数元素的基态原子的电
子排布相对于构造原理有1个电子的偏差。因
为能量相同的原子轨道在全充满(如p6和d10)、
半充满(如p3和d5)和全空(如p0和d0)状态时,体系
(2)同一能层中，各能级之间的能量大小关系 是s＜p＜d＜f……。 例如：第四能层中4s＜4p＜4d＜4f。 (3)能层和能级都相同的各原子轨道的能量相 等。 例如：2px＝2py＝2pz。
3.各能层、能级所容纳电子数 (1)以s、p、d、f……排序的各能级含有的原 子轨道数目分别为1、3、5、7……，每一个 原子轨道最多只能容纳2个电子，因此，以s、 p、d、f……排序的各能级最多可容纳的电子 数依次为2、6、10、14……。
想一想 2．电子云图中的小黑点密度的大小是否表示 电子的多少？ 提示：不是。电子云图中的一个小黑点并不 代表一个电子，而是表示电子在此位置曾经 出现过；小黑点密度的大小，表示在一定时 间内电子出现的概率的大小。
2.原子轨道 (1)定义 量子力学把电子在原子核外的一个空间运动 状态称为一个原子轨道。形象地认为_电__子__云__ 轮廓图称为原子轨道。 (2)形状 s电子的原子轨道都是_球__形，p电子的原子轨 道都是_哑__铃__形。
2.（2012·武汉高二质检）基态碳原子的最 外能层的各能级中，电子排布的方式正确 的是( )
解析：选B。A项违背了能量最低原理；C 项违背了洪特规则;D项违背了泡利原理。
3.比较下列多电子原子的能级能量高低。 (1)1s ,3d (2)3s,3p,3d (3)2p,3p,4p 解析：不同能层中,英文字母相同的不同能级, 能层序数越大,其能量就越高；同一能层中,各 能级之间的能量大小关系是s＜p＜d＜f……。 答案：(1)1s<3d (2)3s<3p<3d (3)2p<3p<4p
人教版化学选修3精品课件 第一章第一节
四、能量最低原理、基态与激发态、光谱 1.能量最低原理 现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵
构造原理 能使整个原子的能量处于最低 循__________
状态，简称能量最低原理。
2.基态原子与激发态原子
最低能量 的原子叫做基态原子。 (1)处于__________
(2)基态原子
吸收能量后电子跃迁 释放能量后电子跃迁
量子力学把电子在原子核外的一个空间运动
电子云 状态称为一个原子轨道。形象地认为_______ 轮廓图称为原子轨道。 (2)形状 球 形，p电子的原子轨 s电子的原子轨道都是___
道都是_____ 哑铃 形。
(3)数目 ns能级各有 _ _个轨道， 1个轨道，np能级各有 3
nd能级各有 _ 5个轨道，nf能级各有__ 7 个轨道。
2.洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨 道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自 相同 。 旋方向______
3.电子排布图 原子轨道 ，每个箭头代 每个方框代表一个_________ 表一个电子。如：氧原子电子排布图：
自主体验
1.下列电子层中,包含有f能级的是（
A.K电子层 C.M电子层 B.L电子层 D.N电子层
(4)原子轨道的半径大小 越大； 能层序数n越大,ns电子的原子轨道半径____ px、py、pz 三个相互垂直的原子轨道, p能级有__________ 越大 ，np电子原子轨道的平均半 能层序数n______
径越大。
六、泡利原理和洪特规则 1.泡利原理：1个原子轨道最多只能容纳2个电 相反 (用 子，而且这2个电子的自旋方向必须_____ “↑↓”表示)。如，ns2的原子轨道上的电子 排布为 ,不能表示为 。
电子云是处于一定空间运动状态的电子在原
人教版高中化学选修三第一章知识点汇总
人教版高中化学选修三第一章知识点汇总第一章原子结构与性质一.原子结构1.能级与能层2.原子轨道3.原子核外电子排布规律⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。
能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。
说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低（实际上4s能级比3d能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。
也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。
（2）能量最低原理现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。
（3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。
换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli ）原理。
洪特规则（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund ）规则。
比如，p3的轨道式为 或， 而不是 。
特例：当p 、d 、f 轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。
即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。
前36号元素中，全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。
4. 基态原子核外电子排布的表示方法(1)电子排布式①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K ：1s22s22p63s23p64s1。
人教版高中化学选修三第一章第一节 原子结构 课件(共54张PPT)
二、10电子微粒和18电子微粒 1．10电子微粒
【典例3】 已知A、B、C、D四种物质分别是由短周 期元素组成的微粒，它们之间有如图所示的转化关系，且A 是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请 完成下列各题：
(1)若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的 化学方程式：________________；
是O2置换H2S中的S。问题(4)中H、O形成的原子个数为1:1 的化合物是H2O2，N、H形成的化合物分子中电子数也为18 的分子只能是N2H4。
[答案] (1) (2)X(或氧) 2H2S＋O2===2H2O＋2S↓ (3)NH4HSO4
点燃 (4)N2H4＋2H2O2=====N2＋4H2O
2．(2012·长沙模考)下列有关化学用语使用正确的是 ()
A．硫原子的结构示意图： B.11H2、12H2、31H2是氢的三种同位素 C．原子核内有10个中子的氧原子：188O D．金刚石和石墨、甲烷和乙烷都属于同素异形体
解析 硫原子的结构示意图应为
A项错误。同位
素的研究对象是原子，但B选项中三种粒子是氢的单质，故
(4)若D是一种含有22个电子的分子，则符合如图关系的 A的物质有________(写化学式，如果是有机物则写相应的结 构简式)。
[解析] 本题把指定电子数目的有关微粒作为命题素 材，着重考查考生的有序思维能力。寻找10电子、18电子、 22电子微粒，必须从元素周期表出发，遵循由原子到分子， 再到离子的思考途径，列出相应的微粒。关于18电子微粒的 推断，对有序思维的要求更高，技巧性更强，我们可以以推 断10电子微粒的思路来进行分析，对数字18作一拆分，把18 拆成9＋9，找出F2后会使18电子微粒的推断打开一个大“空
高中化学选修三第一章第一节(人教版选修3)
带 核 原
轨 道 原
子
子
电
结
结
子
构
构
云
模
模
模
型
型
型
近代科学原子论（1803年）
道 •一切物质都是由最小的不
尔 顿
能再分的粒子——原子构成
原 子
。
模 •原子模型：原子是坚实的 型
、不可再分的实心球。
英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766～1844)
原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现了电子(1897年)
第一节 原子结构
第一课时 第二课时 第三课时 第四课时
背景知识回顾
1、 什么叫电子层？能层？
在含有多个电子的原子里，电子分别在能量 不同的区域内运动，这种不同的区域称为电子 层，也叫能层。
2、原子核外电子排布有哪些规律？
(1)核2、外电原子子总核是尽外量电先子排排布在布能有量哪较低些的规电律子？层，然后由里向
人类认识原子的过程
人类在认识自然的过程 中，经历了无数的艰辛， 正是因为有了无数的探索 者，才使人类对事物的认 识一步步地走向深入，也 越来越接近事物的本质。 随着现代科学技术的发展， 我们现在所学习的科学理 论，还会随着人类对客观 事物的认识而不断地深入 和发展。
近
代 原 子 论
发 现 电 子
每层所容纳的最多电子数是：__2_n_2__(用n表示，n为
能层的序数) 。
核外电子分层排布
依据核外电子的能量不同：
离核远近：近
远
能量高低：低
高
1234567 K LMN O P Q
原子核外电子分层排布规律：
（1）各能层最多能容纳2n2个电子。 即：能层序号 1 2 3 4 5 6 7 符 号 KLMN O P Q 最多电子数 2 8 18 32 50 72 98
化学(选修3)第一章重点整理
金属
非金属
五、对角线规则 在元素周期表中，某些主族元素与__右_下__方____的 主族元素的电负性接近，有些性质相似，被称为 “对角线规则”。 如：
例1 写出13Al、24Cr、26Fe、33As等元素原子的电 子排布式，并判断它们在元素周期表中的位置。 13Al：____________________________ 24Cr： __________________________________________ 26Fe： ___________________________________________
A．②③④
B．①④
C．③④
D．①②③
电离能的有关规律及其应用
1．电离能的有关规律 (1)第一电离能 ①每个周期的第一种元素(氢和碱金属)第一电离 能最小，稀有气体元素原子的第一电离能最大， 同周期中从左到右元素的第一电离能呈增大的趋 势。 ②同主族元素原子的第一电离能从上到下逐渐减 小。
(2)逐级电离能 ①原子的逐级电离能越来越大。 首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离 能较小，以后再失去的电子都是能量较低的电子， 所需要吸收的能量多；同时，失去电子后离子所 带正电荷对电子的吸引更强，从而电离能越来越 大。
3．按能量由低到高的顺序排列，正确 的一组是（ C）
A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p
第二节 原子结构与元素的性 质
一、元素周期系 1．碱金属元素基态原子的电子排布
碱
原周
金属 子序数 期
锂
3
二
钠
11 三
基态原子的电子 排布式
_____________________________ 33As： ___________________________________________
人教版高中化学选修三课件：第一章 第一节 第2课时 基态原子的核外电子排布 原子轨道
2．洪特规则的特例：对于同一能级，当电子排布为全充满(如 p6 和 d10)、半充满(p3 和 d5)和全空(p0 和 d0)状态时，体系能量较低，原子较稳定。 如 Cr：1s22s22p63s23p63d44s2(错误) 应为 1s22s22p63s23p63d54s1 Cu：1s22s22p63s23p63d94s2(错误) 应为 1s22s22p63s23p63d104s1
[微思考] 金属的焰色反应是怎么回事？
[提示] 某些金属原子的电子在高温火焰中，接受了能量，使原子外层的电子从基态 跃迁到激发态；处于激发态的电子是不稳定的，在极短的时间内(约 10－8 s)便跃迁到基 态或较低的能级上，在跃迁过程中将产生发射光谱。
二、电子云与原子轨道 1．电子云 (1)电子运动的特点：电子质量小，运动速度快，无规则，故无法确定某个时刻处于原 子核外空间何处。只能确定它在原子核外空间各处出现的概率。 (2)电子云。 ①定义：处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。 ②意义：用单位体积内小黑点的疏密程度表示电子在原子核外出现概率大小。
3．在 1s、2px、2py、2pz 轨道中，具有球对称性的是( )
A．1s
B．2px
C．2py
D．2pz
解析：1s 轨道和 2p 轨道的图像分别为：
由图像可看出，呈球对称性的为 1s 原子轨道。 答案：A
4．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是( ) 答案：D
5．基态硅原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是( ) 答案：C
2．图 1 和图 2 分别是 1s 电子的概率密度分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的 是( )
A．图 1 中的每个小黑点表示 1 个电子 B．图 2 表示 1s 电子只能在球体内出现 C．图 2 表明 1s 轨道呈圆形，有无数对称轴 D．图 1 中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置 答案：D
高中化学选修3第一章第一节第2课时
⾼中化学选修3第⼀章第⼀节第2课时第2课时原⼦的基态与激发态、电⼦云与原⼦轨道[核⼼素养发展⽬标] 1.宏观辨识与微观探析：通过微观上对核外电⼦排布规律的分析，理解基态与激发态的含义与关系，能辨识光谱与电⼦跃迁之间的关系。
2.证据推理与模型认知：通过原⼦轨道和电⼦云模型的学习，全⾯了解核外电⼦运动状态的描述⽅法。
⼀、能量最低原理、原⼦的基态与激发态、光谱1．能量最低原理原⼦的电⼦排布遵循构造原理能使整个原⼦的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
2．基态原⼦与激发态原⼦(1)基态原⼦：处于最低能量的原⼦。
(2)激发态原⼦：基态原⼦的电⼦吸收能量后，电⼦会跃迁到较⾼能级，变成激发态原⼦。
(3)基态、激发态相互间转化的能量变化激发态原⼦。
基态原⼦吸收能量释放能量，主要形式为光3．光谱(1)光谱的成因及分类(2)光谱分析：现代化学中，常利⽤原⼦光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。
关于电⼦跃迁的注意事项(1)电⼦从较⾼能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃⾄基态时，将释放能量；反之，将吸收能量。
光(辐射)是电⼦释放能量的重要形式之⼀。
(2)电⼦的跃迁是物理变化(未发⽣电⼦转移)，⽽原⼦得失电⼦时发⽣的是化学变化。
(3)⼀般在能量相近的能级间发⽣电⼦跃迁。
例1(2018·银川市育才中学⽉考)下列电⼦排布式是基态原⼦的电⼦排布式的是()①Be：1s22s12p1②O：1s22s22p4③He：1s12s1④Cl：1s22s22p63s23p5A．①②B．②③C．①③D．②④【考点】原⼦的基态与激发态【题点】能量最低原理及应⽤答案 D解析①Be：1s22s12p1是激发态，2s能量低于2p，故错误；②O：1s22s22p4符合能量最低原理，故正确；③He：1s12s1是激发态，1s能量低于2s，故错误；④Cl：1s22s22p63s23p5符合能量最低原理，故正确。
例2对充有氖⽓的霓虹灯管通电，灯管发出红⾊光。
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课堂练习
1、下列说法正确的是 （ CD ） A、某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒 一定是氩原子 B、最外层达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子 C、F-、Na+、Mg2+、Al3+是与Ne原子具有相同电子 层结构的离子 D、NH4+与H3O+具有相同的质子数和电子数
理论研究
能 层（电子层）
1、有谁知道宇宙中最丰富的元素是那一种？ 宇宙年龄有多大？地球年龄有பைடு நூலகம்大？ 2、你认为[科学史话]中普鲁特的推理是符合 逻辑的吗？ 回 答 1、氢元素宇宙中最丰富的元素占88.6% （氦1／8），另外还有90多种元素， 宇宙年龄距近约140亿年， 地球年龄已有46亿年。
思考与交流
2、不符合，科学假设不同于思辨性推测
nf→n≥4； · nd→n≥3； · · · · · 4、每一能层最多可容纳2n2个电子 5、以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最 多电子数依次为1、3、5、7……的二倍。
规
律
6.各能层、能级中电子能量的高低 ⑴同一能层中： E(ns)＜E(np)＜E(nd)＜E(nf) ＜· · · · · · ⑵不同能层中： E(1s)＜E(2s)＜E(3s)＜E(4s)＜· · · · · · E(2p)＜E(3p)＜E(4p)＜E(5p) ＜ · · · · · · 7. 不同层不同能级可由下面的公式得出 : ns < (n-2)f < (n-1)d < np (n为能层序数)
课堂练习
现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢氦等发生的原子核的融 合反应。这于一百多年前，普鲁特运用思辨性推测作出“氢是 所有元素之母”的预言，恰好“一致”。下列说法正确的是 （ ） C A、科学研究中若能以思辨性推测为核心，就能加快科学的进 程 B、普鲁特“既然氢最轻，它就是其他一切元素之母”的推理 是符合逻辑的
2、核外电子排布遵守能量最低原理
即先排满能量低的电子层，再排能量 高的电子层。
3、各个电子层上最多能容纳的 电子数是：
2 2n 个
4、最外层电子数≤8 （K层是最外层时≤2） 次外层电子数≤18 （提示：各个规律是相互联系的 不能孤立的理解）
元素周期律
• 随着原子序数的递增，元素金属性 呈现由强到弱，非金属性呈现由弱 到强的周期性变化。
C、“一致”是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑， 只是一种猜测
D、“现代大爆炸理论”是解释宇宙诞生的唯一正确的理论
复习回忆：原 子 结构
原子：是化学变化中最小的粒子 化学反应的实质：是原子的重新组合。
学与问
核外电子是怎样排布的？
观察1-18号元素的原子结构示意图，讨 论为什么原子核外的电子分层运动？
2、电子式 3、原子结构示意图（结构简图）
原子的基本性质（原子半径、原子 质量、核电荷数、核外电子排布、 电离能和电负性）决定了物质的性 质。
原子是怎样诞生的呢？
阅读课本P4
宇宙大爆炸
宇宙大爆炸
宇宙大爆炸
1932年勒梅特首次提出了现代宇宙大爆炸理论： 整个宇宙最初聚集在一个“原始原子”中， 后来发生了大爆炸，碎片向四面八方散开， 形成了我们的宇宙。大爆炸后两小时，诞生 了大量的H、少量的He及极少量的Li，然后经 过长或短的发展过程，以上元素发生原子核 的熔合反应，分期分批的合成了其它元素。
(“行星系式”原子模型) (核式模型)
5.玻尔原子模型(1913年)
电子在原子核外空间的一定轨道上绕核 做高速的圆周运动。
(电子分层排布模型)
6.电子云模型(1926年)
现代物质结构学说。波粒二象性。
(量子力学模型)
一、开天辟地──原子的诞生
1.现代大爆炸宇宙学理论
归 纳 总 结
大量氢 大 其 宇 诞生于 约2h后 原子核的 他 爆 少量氦 熔合反应 宙 元 炸 极少量锂 素 2.氢是宇宙中最丰富的元素，是所有 元素之母。 3.所有恒星仍在合成元素，但这些元 素都是已知的。 4.地球上的元素绝大多数是金属，非 金属（包括稀有气体）仅22种。
第一章原子结构与性质
第一节原子结构
阅读课文《引言》（1~2页） 谈谈你对物质的组成、结 构与性质关系的认识
引言
化学研究的是构成宏观物体的物质。
一、研究物质的组成与结构
二、研究物质的性质与变化
思考
二者的关系如何？古希腊的“原性论” 哲学和我国古代的炼丹术士认为“吞金可 长生”自然哲学，对这两者的关系是如何 认定的？
3、 晶体的组成与结构决定性质： 金刚石和石墨 方解石和霰石 -----第三章晶体结构与性质
原子结构 分子结构 晶体结构
结 构
决定
性 质
复习:
化学必修已经学过的内容
•1、原子（ ）原子核 质子（带一个单位正电荷） • 中子 (不电荷) 电子(带一个单位负电荷) 两个关系式: 核电荷数 =质子数 = 核外电子数 质量数 =质子数 + 中子数 [ 即 A =P + N] 2、 原子核外电子是分层排布的 原子结构示意图
元素周期律
4、元素性质的周期性变化 元素性质:元素金属性和元素非金属性 元素金属性:原子失去电子的能力.容易失去 电子,金属性就强,反之,则弱. 元素非金属性:原子得到电子的能力.容易得 到电子,非金属性强,反之,则弱.
二、原子核外电子的运动特征
描述：电子层 与电子具有的能量有关、 每一个电子层上的电子数与每一个电子 层所能容纳的电子数及其他因素有关。 形象描述：电子云 核外某一个电子的 运动区域，即电子在核外该空间出现的 几率最大。 表示方法：1、
情感和价值观： 充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深 入完美的过程。 二、教学重点 1.原子核外电子的能层分布及其能量关系 2.原子核外电子的能级分布及其能量关系 三、教学难点： 知道原子核外电子的能级分布及其能量关系 四、教学方法： 讲授法、指导阅读法、讨论归纳法、讲练结合法 等
７、能用电子排布式表示常见元素（1～36 号）原子核外电子的排布 ８、知道原子核外电子的排布遵循能量最 低原理 ９、知道原子的基态和激发态的涵义 10、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收 或发射光谱，了解其简单应用 11、知道原子核外电子的排布遵循能量最 低原理 12、知道原子的基态和激发态的涵义 13、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收 或发射光谱，了解其简单应用
你能了解人们认识原子模型的发展史吗？
不同时期的原子结构模型:
1.古希腊原子论 2.道尔顿原子模型(1803年) 3.汤姆生原子模型(1904年) 4.卢瑟福原子模型(1911年) 5.玻尔原子模型(1913年) 6.电子云模型(1926年)
1.古希腊原子论
原子是最小的、不可分割的物质粒子。原 子之间存在着虚空，无数原子从古以来就存在 于虚空之中，既不能创生，也不能毁灭，它们 在无限的虚空中运动着构成万物。
原子核外电子的排布规律
1.原子核外电子的排布是分层的 （以原子核为中心能量不同的电子在离 核不同距离的区域内运动） 离核近（内层）—能量低； 离核远（外层）—能量高 与核的距离 由近到远 电子层（n） 1 2 3 4 5 6 7… 电子层符号 K L M N O P Q….
原子
古希腊哲学家 （ Democritus ，约公元前 460 年—前 370 年）
2.道尔顿原子模型(1803年)
原子在一切化学变化中不可再分，并保持自己的 独特性质；同一元素所有原子的质量、性质都完 全相同。不同元素的原子质量和性质各不相同； 不同元素化合时，原子以简单整数比结合 。
（化学原子论）
二、能层与能级
1 2 3 3 4 4 能级(l) 2s 3s 4s 4f s p p d p d 1 1 1 最多容 2 2 6 2 6 2 6 0 0 4 纳的电 子数 2 8 18 32
1、在每一能层中，能级符号的顺序是ns、np 、nd、nf……（n代表能层） 2、任一能层的能级总的从s能级开始，而且 能级数等于该能层序数。 3、各能级所在能层的取值 ns→n≥1； np→n≥2；
3.汤姆生原子模型(1904年)
原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌 着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。
（“葡萄干布丁”模型） （西瓜模型）
4.卢瑟福原子模型(1911年)
原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等 于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨 道运转，就象行星环绕太阳运转一样。
能
级(电子亚层）
层 K
L
M
N
O
…… ……
能
级
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 6 10 2
6 10 14 2 6
最多电子数 2 2 6 2
……
归纳总结
1.各能层所包含的能级类型及各能层、能级最 多容纳的电子数
能层(n) 一 符号 K 二 L 三 M 四 N 五六七 O P Q · · · · · · · · · · · · 2n2
1、定义 离 核 距离 (近 ) 能 量 高低 (低 ) 能 层 一 二 (远 ) 三 四 五
( 高) 六 七 …… P
……
符
号
K
2
L
8
M
18
N
32
O
50
Q
……
最多电子数
理论研究
多电子原子中，同一能级的电子， 能量也可能不同，还可以把它们分成 能级，就好比
能层是楼层，能级是楼梯的阶梯。
理论研究
能
核外电子排布的一般规律
(1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层， 然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电 子层(能量最低原理)。 (2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。 (3)原于最外层电子数目不能超过8个(K层为最外 层时不能超过2个电子)。 (4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时 不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过 32个。 说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。