高中化学 选修3 第一章《原子结构与性质》测试题(含答案)

第一章《原子结构与性质》测试题

一、单选题（每小题只有一个正确答案）

1．关于化学式[TiCl(H 2O)5]Cl 2·H 2O 的配合物的下列说法中正确的是

A ．配位体是Cl -

和H 2O ，配位数是8

B ．中心离子是Ti 4+，配离子是[TiCl （H 2O ）5]2+

C ．内界和外界中的Cl -的数目比是1：2

D ．在1mol 该配合物中加入足量AgNO 3溶液，可以得到3molAgCl 沉淀

2．以下能级符号正确的是

A ．3f

B ．2d

C ．4s

D ．2f 3．核反应堆通常使用235U 和239Pu 作为原料，研究和开发核能可以减少对化石燃料的依赖。下列有关说法正确的是

A ．239Pu 比235U 原子核内多4个中子

B ．核反应堆中使用的重水与水互为同位素

C ．石油、天然气等化石燃料属于可再生能源

D ．合理使用核能可有效减少温室气体的排放

4．下列各项叙述中，正确的是()n n n n

A ．N 、P 、As 的电负性随原子序数的增大而增大

B ．价电子排布为23

4s 4p 的元素位于第四周期第ⅤA 族，是p 区元素

C ．2p 和3p 轨道形状均为哑铃形，能量也相等

D ．镁原子由226222621s 2s 2p 3s 1s 2s 2p 3p →时，原子释放能量，由基态转化成激发态

5．下列结论正确的是

A ．某元素的一种核素的核内质子数为m ，中子数为n ，由此一定能确定该元素的近似相对原子质量为m+n

B ．短周期元素X 、Y 、Z ，X 的阳离子与Y 的阴离子具有相同的电子层结构，Z 的阴离子的还原性大于等电荷数Y 的阴离子的还原性，那么原子序数大小是Z ＞X ＞Y

C ．第118元素在元素周期表中的位置是第七周期VIA 族

D ．碱金属单质的熔沸点和卤素单质的熔沸点都是随核电荷数的递增而升高

6．下列各元素电负性大小顺序正确的是( )

A ．K ＞Na ＞Li

B ．F ＞O ＞S

C ．As ＞P ＞N

D ．C ＞N ＞O

7．下列能级中可容纳电子数最多的是

A．6s B．4p C．3d D．4f

8．国际无机化学命名委员会作出决定：把长式周期表原有的主、副族及族号取消，由左至右按原顺序改为18列，如碱金属为第一列，稀有气体为18列，按这个规定，下列说法中错误的是（）

A．第3列元素种类最多，第14列元素形成的化合物种类最多

B．第8、9、10三列元素中没有非金属元素

C．只有第2列元素的原子最外层有2个电子

D．从上到下第1列碱金属元素的单质熔点逐渐降低，第17列元素的单质熔点逐渐升高9．元素周期表中某区域的一些元素通常用来制造农药，这些元素是

A．左下方区域的金属元素

B．右上方区域的非金属元素

C．稀有气体元素

D．金属元素和非金属元素分界线附近的元素

10．下列各项叙述中，正确的是

A．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同

B．价电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素

C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2

11．下列化学用语表示正确的是

A．H2O2电子式：B．乙醛的官能团是： -COH

C．18O2-的结构示意图：D．CH4的球棍模型：

12．甘氨酸的化学式为C2H5O2N，关于0.5molC2H5O2N计算结果错误的是（）

A．分子个数约为：3.01×1023 B．式量：75

C．原子的物质的量的总和：4.5mol D．氧元素质量：16g

13．氮、磷、砷为同主族元素，该族氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如下图所示，则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质是

A．稳定性 B．沸点 C．R—H键长 D．分子间作用力

14．下列微粒中半径最小的（）

A．Na＋ B．Al3+ C．K＋ D．S2-

15．电子在原子核外排布时，必须遵循的原则是

①电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道,且自旋方向相同

②电子排布在不同能级时，总是优先占据能量低的轨道，然后再占据能量高的轨道

③电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋方向必须相反

④电子的排布总是遵循“能量最低原理”“泡利不相容原理”和“洪特规则”

A．①② B．②④ C．①③ D．②③④

二、填空题

16．已知A、B、C、D四种元素的原子序数为A＜B＜C＜D，且都小于18。A、B位于同周期，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。C、D同周期， C元素的原子半径在同周期中最大，D元素的原子最外层电子数比次外层电子数少1个。试推断：

（1）请写出A、B、C、D四种元素的元素符号：A________，B________，C________，D_______。

（2）画出D元素的离子结构示意图_______________。

（3）AB2中存在的化学键是（离子键、共价键）， CD的电子式为。17．四种常见元素的性质或结构信息如下表，回答有关问题．

（1）B原子的电子排布式．C原子核外电子运动状态共有种．