元素、原子、离子练习题

元素、原子、离子有关练习题
1、3月日本大地震引发了核泄漏事故。

事故发生时，放射性原子氮—16可短时存在，氮—16
的质子数为7，中子数为9。

下列有关氮—16的说法正确的是（）
A．核外电子数为9 B．相对原子质量为14
C．和普通氮原子是相同的原子D．和普通氮原子属于同种元素
2、原子和分子的根本区别是（）
A．大小不同 B．能否直接构成宏观物质
C．能否保持物质的化学性质 D．在化学反应中能否再分
3、今年4月，北京奥运会“祥云”火炬载着中国人民对世界人民的友谊，开始了全球传递。

它采用的燃料是丙烷(分子结构模型如图)，下列关于丙烷分子的说法不正确的是 A
A.丙烷分子由碳元素和氢元素组成
B.丙烷分子中碳原子和氢原子的个数比为3：8
C.丙烷分子由碳原子和氢原子构成
D.一个丙烷分子中含有26个质子
4、不同元素之间最本质的区别不同的是（）
Ａ、中子数Ｂ、质子数Ｃ、核外电子数Ｄ、相对原子质量
5、根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是
（）
A．①②③表示的是三个原子B．③表示的元素是非金属元素
C．①③表示的是阳离子D．①②表示的元素化学性质相似
6、下列说法中正确的是（）
Ａ、二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子构成Ｂ、二氧化碳是由碳和氧气组成的Ｃ、二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的Ｄ、二氧化碳由碳元素和氧元素组成
7、金属钠与氯气(Cl2)反应生成氯化钠。

下列说法不正确的是 ( )
A.反应中钠原子转移一个电子给氯原子
B. 反应中氯气分子分成氯原子
C.核外电子在化学反应中起着重要作用
D.氯化钠由氯化钠分子构成
8、下列物质中存在氧分子的是( )
A.高锰酸钾
B.液态氧
C.空气
D.双氧水
9、决定元素化学性质的是（）
A.质子数
B.核外电子数
C.最外层电子数
D.核电荷数
10.重水的主要用途是在核反应作减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的，重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2。

下列说法正确的是（）
A.重氢原子核内有2个质子
B.重氢原子核外有2个电子
C.重氢原子核电荷数为2
D.重氢原子的中子数为1
11．已知核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为m kg，一个钼原子的质量为8mkg，则钼的相对原子质量为（）。

A．96 B．72 C．48 D．36
12、卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：取一极薄的金箔，用一高速运动的氦核射击，结果发现大多数氦核通过了金箔，极少数氦核发生偏转或被弹回。

根据上述现象得出的以下
结论中，正确的是（）
A．金原子是实心球体，紧密结合排列B．相对于金原子而言，金原子核体积小、质量大C．金原子核带正电荷 D．金原子质量与氦核质量相当
13、生活中常遇到“碘盐”“高钙牛奶”“铁强化酱油”等商品，这里的“碘、钙、铁”是
指（） A．元素 B．原子 C．分子 D．单质
14、某原子中共有40个粒子，其中14个粒子不显电性，则该原子的相对原子质量是（）
A.13
B.14
C.27
D.40
15、关于水的说法中正确的是（）
A.水由一个氧元素和两个氢元素组成
B.水由氢原子和氧原子构成
C.水由氢元素和氧元素成
D.水由一个氧原子和两个氢原子构成
16、居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动放出一些特定的粒子。

一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是（）
A.质子
B.中子
C.电子
D.原子核
17、下列符号只具有微观意义而不具有宏观意义的是（）
A.Ca
B. N
C.2N
D.He
18、原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是（）
(1) 元素种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量 (4)原子的电性 (5)原子核 (6)电子层数 (7)最外层电子数 A.(1)(3)(5) B.(2)(4)(6)(8) C.(2)(5) D.(1)(5)
19、原子失去最外层电子后，会改变的是（）
A.元素种类
B.相对原子质量
C.中子数
D.化学性质
20、关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（）
A.它们的质子数相同
B.它们的电子层数不同
C.Na+比Na少一个电子
D.Na的最外层是稳定结构
21、A元素原子最外层有6个电子，B元素最外层有2个电子，则A、B两种元素构成的化合物的分子式为（）
A．AB B．AB2 C．BA2 D．BA
22、下列各种原子各lg，所含原子个数最多的是(括号内是该原子的相对原子质
量) ( ) A. 氧原子(16) B．铁原子(56) C.氢原子(1) D．碳原子
(12)
23、某元素的阳离子A3+的核外有23个电子，核内有30个中子，则该元素原子的核电荷数
和原子量分别为( )
A．23，53 B．26，30 C．26，56 D．23，46
24、M元素的离子为M2+，其核外电子数为a，核内中子数为b，则M的相对原子质量为（）
A．a+b+2 B．a+b-2 C．a+b D．b+2
25、某微粒最外层有8个电子，该微粒是（）
A．阴离子B．阳离子C．稀有气体原子D．无法确定
26、下列说法中错误的是（）
A．离子是由原子得到电子或失去电子而形成的
B．元素的化学性质跟原子最外层电子数目关系密切
C．一种粒子最外层电子数目为8，此粒子一定是稀有气体元素的原子
D．当原子失去或得到电子后，其性质发生了改变，但它所属的元素种类不会改变27、某元素核外有三个电子层，最外层电子数与第一层上电子数相等，该元素属于（）
A．金属元素 B．非金属元素 C．稀有气体元素 D．无法确定28、道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。

他的学说中主要有下列三个论点：①原子是
不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。

从现代原子——分子学说的观点看，你认为不正确的是：
A．只有①B．只有②C．只有③D．①②③
29、有些物质是由＿＿___构成的，如氧气；有些物质是由＿＿＿直接构成的，如汞。

能保持氧气化学性质的最小粒子是＿＿＿_；能保持汞的化学性质的最小粒子是＿＿＿_ 。

30、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：
（1）能保持物质化学性质的粒子是；（2）化学变化中的最小微粒是（3）能直接构成物质的粒子是；（4）构成原子核的粒子是；（5）带正电的粒子是；（6）带负电的粒子是；（7）不带电的粒子是；（8）质量与氢原子质量近似相等的粒子是；（9）质量最小的的是；（10）在同一原子中数目相等的是。

31、用化学符号表示下列物质：
（1）一个水分子__________；（2）两个氧分子__________；（3）三个氮分子__________；（4）4个氧原子__________；（5）硫离子__________；（6）亚铁离子__________；
（7）6个镁离子_______；（8）5个碳酸根离子__________；（9）2个铵根离子__________；（10）两个硫酸根离子__________；
32、写出下列符号表示的意义①Cl ，②2Fe ③ nS2-
下面是部分元素原子或离子的结构示意图。

请你仔细观察、分析，然后回答问题：
①②③④⑤⑥
⑦⑧
⑴上述粒子中，属于同一种元素的是（填序号，下同），属于阳离子的是。

⑵电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有。

⑶能与①形成AB4型分子的是。

33、元素周期表是我们学习化学
和研究化学的重要工具。

下表是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我对它进行研究：
（1）第11号元素名称是，它属于元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易电子，它的离子符号为。

（2）从上表中我还可以探究出以下规律：原子核外电子数等于原子序数，等于、等于。

（3）研究表明：从第二周期从3号～9号元素的原子核外电层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。

我分析第三周期从11号～17号元素原子半径的变化规律是。

34、往密闭容器中通入02和NO的混合气体，其中含有a个NO分子和b个02分子，完全反应后，容器里氮原子数与氧原子数之比为_______________
35、1996年科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子。

请回答：
（1）1个H3+离子中含有____个质子，____个电子。

（2）构成H3分子的原子的结构示意图是__________。

36、下图是1～18号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图
试回答：
（1）一个水分子共有个原子核，个质子。

（2）一个Mg共有个电子。

Cl的最外层电子数
和原子的最外层电子数相同。

（3）通过上图你能发现哪些规律？请写出其中一
个：。

37、有A、B、C、D四种元素，A元素的原子得2个电子，B元素的原子失去2个电子后所形成的微粒均与氖原子有相同的电子层结构。

C元素的原子只有1个电子。

试写出A、B、C的元素符号和名称，并画出A、B两元素的离子结构示意图。

38、设四种未知元素为A，B，C，D。

A-离子核外有18个电子；B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个，B原子比D原子多2个电子层;C元素的原子核外电子比B元素原子的核外电子多5个；D+离子的核外没有电子。

(1)写出这四种元素的名称及元素符号。

(2)画出各原子及A-离子的结构示意图。

(3)哪种元素非金属性最强?为什么?
(4)C元素有何化学特征?试用原子结构观点解释。