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高二化学上学期期末试题

命题人：WGA

甲卷

第Ⅰ卷选择题（共60分）

相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65

一、选择题（本题包括5小题，每小题只有一个

．．．．正确答案，每小题3分共15分）

1、金属具有优良的导热性，原因是

A．金属受热时易熔化为液态，液体易流动，传热性能好

B．金属离子有优良的导热性能

C．热量易在金属内部形成对流

D．自由电子受热时能量增加，运动速度加快，通过碰撞将能量传递给其它金属离子或电子

2、利用铝合金代替铝配制钥匙是利用铝合金的

A．熔点低B．不易锈蚀

C．硬度大D．密度小，便于携带

3、金属的下列性质中和金属晶体无关的是

A 良好的导电性

B 反应中易失电子

C 良好的延展性

D 良好的导热性

4、目前已经发现和通过人工合成的有机物有一千多万种。有机物种类繁多的主要原因是：

A．碳元素可以与许多其它元素结合而形成化合物

B．有机物不但存在于动植物体内，而且可以通过人工的方法合成

C．碳元素在自然界中的含量丰富，故形成化合物的种类多

D．碳原子含有4个价电子，可以跟其它原子形成4个共价健，也可以在碳原子间形成共价键，从而形成长的碳链

5、下列物质中,不能用单质直接制取的是：

A FeCl3

B CuS

C FeS

D Fe3O4

二、选择题（每小题有一个或二个

．．．．．．正确答案，每小题4分共40分。半对2分，有错无分）

6、下列烷烃的一氯代物没有同分异构体的是：

A 2，2-二甲基丙烷

B 丙烷

C 丁烷

D 乙烷

7、下列叙述中错误

．．的是：

A．点燃甲烷不必象点燃氢气那样事先验纯

B．甲烷燃烧能放出大量的热，所以是一种很好的气体燃料

C．煤矿的矿井要注意通风和严禁烟火，以防爆炸事故的发生

D．如果隔绝空气，将甲烷加热到1000℃以上，能分解成炭黑和氢气

8、下列物质：①H2O ②CCl4③CH4④NH3⑤C2H6⑥CO2，分子具有正四面体型的是

A．②③B．③④⑤

C．①③⑥D．全部

9、下列反应的离子方程式正确的是

A、澄清的石灰水与碳酸氢钙溶液混合：Ca2+ + HCO3—+ OH—=CaCO3 ↓+ H2O

B、向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫：Ca2+ + 2ClO—+ SO2 + H2O = CaSO3↓+ 2HClO

C、硫化亚铁中加入盐酸：S2—+ 2H+ = H2S↑

D、钠和冷水反应：Na+2H2O = Na+ + H2↑+2OH—

10、下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是

A、Na+Ba2+Cl—SO42—

B、H+NH4+Al3+SO42－

C、K+AlO2—NO3—OH—

D、H+Cl—CH3COO—NO3—

11、同系物具有：①相同的通式；②相同的最简式；③相同的物理性质；④相似的化学性质

A.①②④

B.①④

C.③④

D.②③

12、CH3H2C CH3CH2—CH2CH(CH3)2

CH3—C—C—CH—CH2—CH2—CH3该物质中主链上的碳原子个数是

CH3 CH2—C(CH3)3

A．7 B．8 C．9 D．12

13、下列叙述正确的是：

A、含金属元素的离子不一定是阳离子，全由非金属元素也可形成阳离子

B、在氧化—还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质

14、下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是：

A H 2O+H2O H3O++OH—

B HCO3—+OH—H2O+CO32—

C CO 2+H2O H2CO3

D Cl2+H2O H+ + Cl—+HClO

15、对于达到平衡状态的可逆反应：N 2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q，下列叙述正确的是：

A 反应物和生成物的浓度相等

B N2和H2的浓度之比一定为1:3

C 降低温度，平衡混合物里NH3的浓度增大

D 增大压强，不利于氨的合成

三、填空、实验题(本题包括5小题，共31分)

16、(6分)衣服上沾有动、植物油污，用水洗不掉，但可用汽油洗去，这是因为大多数有机物难

________而易______。有机化工厂附近严禁火种，这是因为绝大多数有机物_________。

17、(6分)冶炼金属常用以下几种方法：①以C或CO、H2作还原剂还原②电解法③热分解法。现冶炼下列金属，试标明适宜的冶炼方法(填序号)：

Al Fe Na____________

18．(2+3=5分)配制硫酸铁溶液常出现浑浊现象，其原因是________，如何操作既可得到透明溶液而又不引进杂质离子____ 。

19、(6分)分别除去下列各种物质中的少量杂质，写出所用试剂的化学式：

钠溶液中加入过量的氯化铝溶液并不断震荡，可观察到现象: ___________________ , 写出①的化学方程式：____________________,写出②中总的离子方程式____________.

四、计算题

21、(14分) 完全中和10.2g某二元酸H2A时，消耗了24g NaOH。求：

（1）该二元酸的摩尔质量是___34g/mol_____；

（2）A的相对原子质量是_____32_________；

（3）已知A的原子核中质子数与中子数相等，A是___S__元素，该酸的电离方程式为：_________，其酸性主要是由第一步电离决定的，对应的平衡常数表达式Ka=______________。

（4）该酸溶液能与FeCl3溶液反应，离子方程式为：_________________________。

乙卷

五、选择题（每小题4分共24分，每小题有一或二个

．．．．．正确答案，半对2分，有错无分）