海南省海口市市长流中学2020-2021学年高一化学期末试题含解析

海南省海口市市长流中学2020-2021学年高一化学期末试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1. 下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是

A．液溴和苯分别受热变为气体B．干冰和氯化铵分别受热变为气体

C．二氧化硅和铁分别受热熔化D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中

参考答案：

A

2. 下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是

A.22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol

B.非标准状况下，1 mol任何气体不可能占有22.4 L体积

C.0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L

D、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同

参考答案：

C

略

3. 同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重124 g，则某气体的相对分子质量为（）

A．4 B．28 C．32 D．48

参考答案：

D

略

4. 下列有关化学反应速率的说法正确的是（）

A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B. 10.0 mL 2 molL ﹣1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C. SO 2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢

D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

参考答案：

D

A. 98%的浓硫酸具有强氧化性，在常温下与铁发生钝化，如果加热则生成二氧化硫，不能生成氢气，所以不会加快产生氢气的速率，故A错误；

B.加入适量的氯化钠溶液，氯化钠不参与反应，但会使溶液中的氢离子浓度减小，反应速率减慢，故B错误；

C.升高温度可以增大活化分子的百分数，使反应速率增大，与是否为放热反应无关，故C错误；

D.减小压强可以使反应速率减慢，故D正确；答案选D。

5. 金属钠长期放置在空气中，不能生成的物质是（）

A．Na2O B．Na2O2 C．NaCl D．Na2CO3

参考答案：

C

可发生的反应：Na+O2=Na2O；2Na(s)+2H2O(g)=2NaOH(s)+H2(g)；Na2O+H2O=2NaOH；

Na2O+CO2=Na2C3；故C不正确。

6. 下列物质所属的类别正确的是（）

A．纯碱﹣﹣盐B．干冰﹣﹣混合物

C．澄清石灰水﹣﹣纯净物D．洁净的空气﹣﹣纯净物

参考答案：

A

【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物．

【分析】由一种物质组成的物质属于纯净物；由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物；盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物，据此回答．

【解答】解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，故A正确；

B、干冰是固体二氧化碳的俗称，属于纯净物，故B错误；

C、澄清石灰水属于混合物，故C错误；

D、空气是不同分子构成的物质，属于混合物，故D错误．

故选A．

7. 有某植物的营养液，其配方如下：对于两种营养液的成分，下列说法中，正确的是

C. 各离子的物质的量浓度均不同

D. 各离子的物质的量浓度完全相同

参考答案：

D

【详解】溶液1中：c（K+）=0.3mol/L+0.2mol/L×2=0.7mol/L，c（SO42-）=0.2 mol/L +0.1mol/L

=0.3mol/L，c（Zn2+）=0.1 mol/L，c（Cl-）=0.3 mol/L，溶液2中：c（K+）=0.1mol/L

+0.3mol/L×2=0.7mol/L，c（SO42-）=0.3mol/L，c（Zn2+）=0.1 mol/L，c（Cl-）=0.1mol/L

+0.1mol/L×2=0.3 mol/L，由上述数据分析，两种溶液中成分相同，故选D。

8. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）

A B C

D

参考答案：

A

考点：化学试剂的分类．

分析：浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，结合在化学与生活中能够使用的化学物质分析解答．

解答：解：A．警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确；B．警示标记为爆炸标志，而浓硫酸不能爆炸，不能使用该标志，故B错误；

C．警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故C错误；

D．警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故D错误．

故选A．

点评：本题考查浓硫酸的性质及警示标记，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义，难度不大

9. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）

A. 加热

B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸

C. 滴加少量CuSO4溶液

D. 不用铁片，改用铁粉

参考答案：

BC

略

10. 设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列错误的说法是（）

A. 一个S原子的质量可表示为g

B. 常温常压下，18g H2O中含有18N A个电子

C. 含分子数为N A的CO2气体，其体积不一定是22.4L

D. 111g CaCl2晶体中，阴阳离子总数为3N A

参考答案：

B

略

11. 天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，

充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁

移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表

示。电池反应为LiCoO2＋C6CoO2＋LiC6，下列说法正确的是

A．充电时，电池的负极反应为LiC6－e－===Li＋＋C6

B．放电时，电池的正极反应为CoO2＋Li＋＋e－===LiCoO2

C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质

D．锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低

参考答案：

B

略

12. 某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO 25%，密度为

1.19g/cm3的消毒液．下列说法正确的是

A. 配制过程只需要三种仪器即可完成

B. 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制

C. 定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低

D. 需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为148.8 g