江苏高二小考试必背化学方程式汇总.doc

高二必修考试必背化学方程式汇总
1、钠
钠与氧气常温下：4Na + O2 = 2Na2O(白色固体)
钠在空气中燃烧：2Na + O2Na2O2 （淡黄色固体）
钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2 H2O = 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2 H2O = 4Na+ + OH- + O2↑
过氧化钠与CO2反应：2Na2O2 + 2CO2 =2 Na2CO3+ O2↑
碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
碳酸氢钠与盐酸反应: NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑HCO3- + H+ = H2O + CO2↑NaHCO3和NaOH反应：NaHCO3+ NaOH = Na2CO3+H2O HCO3-+ OH- = CO32-+H2O
NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH + CO2（少量）= Na2CO3 + H2O 2OH- + CO2 = CO32-+ H2O NaOH溶液中通入过量CO2：NaOH + CO2（过量）= NaHCO3OH-+ CO2 = HCO3-
向碳酸钠溶液中通入CO2气体：Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3CO32-+CO2+H2O =2HCO3-
NaHCO3固体受热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
2Na+Cl2↑
钠的冶炼：2NaCl
（熔融）
氯碱工业：2NaCl+2H2O2NaOH+ H2↑+ Cl2↑
2、铝
铝和盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2-+ 3H2↑
氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H + = 2Al3+ + 3H2O
氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2-+ H2O 实验室制氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4
Al3++ 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3++ 3H2O 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
Al(OH)3 + OH -= AlO2- + 2H2O
氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O
铝的冶炼：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑
3、铁
铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2
氧化铁（红棕色粉末）与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O ，Fe2O3 + 6H + = 2Fe3+ + 3H2O 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
Fe3+ + 3OH -= Fe(OH)3↓ （红褐色沉淀）
硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH=Fe(OH)2↓+ Na2SO4
Fe2+ + 2OH -=Fe(OH)2↓（白色沉淀）
氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
（白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色）
氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O↑
三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl22Fe3+ + Fe = 3Fe 2+
氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl32Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-
三氯化铁与硫氰化钾溶液反应：FeCl3 +3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl
Fe3+ +3SCN- = Fe(SCN)3(血红色) (检验Fe3+)
三氯化铁溶液腐蚀铜印刷电路板：2FeCl3 +Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+
4、氮
氮气与氧气在放电下反应：N2 + O22NO （无色气体）
一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2（红棕色气体）
二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3-+ NO
浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
Cu+4H++2NO3- =Cu2+ +2NO2↑+2H2O
浓硝酸与木炭反应：C + 4HNO3(浓) = CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O
稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
3Cu + 8H+ + 2NO3-3Cu2+ + 4H2O + 2NO↑
氨水受热分解：NH3·H2O NH3↑ + H2O
氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl （产生大量白烟）
氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑
碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O
氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑(注意：固体间反应无离子方程式)
氨气的催化氧化：4 NH3 +5O2 4NO+6H2O
工业合成氨：N2 + 3H22NH3 （请记住反应条件）
5、硅
硅单质与氧气反应：Si + O2SiO2
二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 ↑+ 2H2O
二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2 + 2OH -= SiO32-+ H2O
二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO CaSiO3
硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓（硅酸的制备）SiO32- +2H+ = H2SiO3↓粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温Si + 2CO↑
玻璃的生产原理：CaCO 3+SiO
2
CaSiO 3+CO 2↑ Na 2CO 3+SiO 2Na 2SiO 3+CO 2↑
6、硫
硫在氧气中：S + O 2 点燃 SO 2
二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO 2 + O
2
2SO 3
二氧化硫与水反应：SO 2 + H 2O H 2SO 3 三氧化硫与水反应：SO 3 + H 2O = H 2SO 4
二氧化硫与氧化钙反应：SO 2 + CaO 高温CaSO 3
浓硫酸与木炭反应：C + 2H 2SO 4(浓) CO 2 ↑+ 2SO 2
↑ + 2H 2O
浓硫酸与铜反应：Cu + 2H 2SO 4(浓)
CuSO 4 + 2H 2O + SO 2↑
(注：浓硫酸与固体反应无离子方程式) 硫酸型酸雨的形成原理：SO 2 + H 2O
H 2SO 3 2H 2SO 3+O 2
=2H 2SO 4
7、氯
氯气与金属钠反应：2Na + Cl 2
2NaCl 氯气与金属铁反应：
2Fe + 3Cl 2
2FeCl 3 氯气与金属铜反应：Cu + Cl 2
CuCl 2
(都生成高价态金属氯化物) 氯气与氢气反应：Cl 2 + H 2 2HCl （苍白色火焰，瓶口有大量白雾） 氯气与水反应：Cl 2 + H 2O = HCl + HClO ，Cl 2 + H 2O = H + + Cl - + HClO （HClO 是弱酸，不能改写） 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O ，Cl 2 + 2OH - = Cl - + ClO - + H 2O 氯气与石灰乳反应(工业制漂白粉)：2Cl 2 + 2Ca(OH)2 = CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O
（漂白粉的主要成分是 CaCl 2 和 Ca(ClO)2 ，有效成分是 Ca(ClO)2 ）
Cl 2 + 2OH - = Cl - + ClO - + H 2O
漂白粉长期置露在空气中：
Ca(ClO)2 + H 2O + CO 2 = CaCO 3↓ + 2HClO ，2HClO
2HCl + O 2↑
盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 = AgCl↓ + HNO 3 ，Cl - + Ag + =AgCl ↓
Cl 2从溴化物（或碘化物）中置换出Br 2（或I 2）：
Cl 2+2NaBr=Br 2+2NaCl ，Cl 2+2Br - =Br 2+2Cl - Cl 2+2KI=I 2+2KCl ，Cl 2+2I - = I 2+2Cl - Br 2可以从碘化物中置换出I 2： Br 2+2KI=I 2+2KBr Br 2+2I - = I 2 + 2Br -
双氧水的分解：2H 2O 2 催化剂 △ 2H 2O+O 2↑ 氧化钙与水反应：CaO + H 2O = Ca(OH)2 （放热反应）
铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu Fe + Cu 2+= Fe
2++ Cu
一氧化碳还原氧化铁(工业上炼铁)：Fe 2O 3 + 3CO
2Fe + 3CO 2 9.甲烷： 取代反应：一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl ， 二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl 三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿）， 光照 光 光
四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl 10.乙烯：
加成反应：使溴的CCl 4溶液(或溴水)褪色：H 2C=CH 2+Br 2
CH 2Br —CH 2Br
与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3
与氯化氢加成：H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl
与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH 加聚反应：乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2C=CH n (食品保鲜袋、保鲜膜)
11.苯：
取代反应：
①苯与溴反应： ②硝化反应： +HO —NO 2 +H 2O 加成反应：
12.乙醇 （1）与钠反应：2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2↑(取代或置换反应)
（2）氧化反应：乙醇的催化氧化(脱氢)：2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O
13.乙酸：（1）乙酸的酸性：CH 3COOH CH 3COO -+H +
（2）酯化反应：CH 3—C —OH+C 2H 5—OH CH 3—C —OC 2H 5+H 2O (取代反应)
14.油脂：油脂在酶的催化作用下水解：油脂+H 2O
−→−高级脂肪酸+甘油
15.糖类：
C 12H 22O 11 + H 2O C 6H 12O 6 + C 6H 12O 6 C 12H 22O 11 + H 2O 2C 6H 12O 6 蔗糖 葡萄糖 果糖 麦芽糖 葡萄糖
(C 6H 10O 5)n + nH 2O n C 6H 12O 6 (C 6H 10O 5)n + nH 2O n C 6H 12O 6 淀粉 葡萄糖 纤维素 葡萄糖
光 催化剂 △ 2－CH 2 +Br +HBr Br 浓H 2SO 4 50～60℃ —NO 2 +3H 2 催化剂 △ 催化剂 △ O || 浓硫酸 △ 催化剂 △ 催化剂
△、加压催化剂
催化剂 O || 催化剂 催化剂。